Sinf: 10

Dars uchun taqdimot

Orqaga oldinga

Diqqat! Slaydni oldindan ko'rish faqat ma'lumot uchun mo'ljallangan va taqdimotning barcha xususiyatlarini aks ettirmasligi mumkin. Agar siz ushbu ish bilan qiziqsangiz, to'liq versiyasini yuklab oling.

1. Darsning maqsadi:“Formik kislotalar kimyosi” krossvordni bajarishda talabalarni metanoik kislotaning umumiy va o'ziga xos xususiyatlari bilan tanishtirish, shu jumladan organik moddaning formulasini olish masalalarini echishda (qarang. 1-ilova ) (slaydlar 1-2).

2. Dars turi: yangi materialni o'rganish darsi.

3. Uskunalar: kompyuter, proyektor, ekran, kimyoviy tajriba videolari (chumoli kislotaning kaliy permanganat bilan oksidlanishi va konsentrlangan sulfat kislota ta'sirida chumoli kislotasining parchalanishi), dars uchun taqdimot, talabalar uchun varaqlar (qarang. 2-ilova ).

4. Darsning borishi

Chumoli kislotaning tuzilishini o'rganishda o'qituvchi bu kislota to'yingan monokarboksilik kislotalarning gomologik qatorining boshqa a'zolaridan farq qiladi, deb xabar beradi. karboksil guruhi uglevodorod radikali -R bilan emas, balki H atomi bilan bog'langan ( slayd 3). Talabalar chumoli kislota ham karboksilik kislotalar, ham aldegidlarning xossalarini namoyon qiladi degan xulosaga kelishadi, ya'ni. hisoblanadi aldegid kislotasi (slayd 4).

Nomenklaturani o'rganish muammoni hal qilish jarayonida amalga oshiriladi ( slayd 5): « To'yingan bir asosli karboksilik kislotaning tuzlari formatlar deb ataladi. Ushbu kislotaning nomini belgilang (IUPAC nomenklaturasi bo'yicha), agar uning tarkibida 69,5% kislorod borligi ma'lum bo'lsa." Masala yechimini sinf o‘quvchilaridan biri doskaga yozadi. Javob chumoli yoki metan kislota ( slayd 6).

Keyin o'qituvchi talabalarga aytadi ( slayd 7), chumoli kislotasi chumolilar va asalarilarning achchiq ajralishlarida, qichitqi oʻtlarida, qaragʻay ignalarida, baʼzi mevalarda, hayvonlarning ter va siydigida hamda kislotali ajralishlarda boʻladi. chumolilar, u erda 1794 yilda nemis kimyogari Margraf Andreas-Sigismund tomonidan kashf etilgan ( slayd 8).

Chumoli kislotaning fizik xossalarini o'rganayotganda o'qituvchi rangsiz, o'tkir hidli va o'tkir ta'mli, qaynash va erish nuqtalari suvga yaqin bo'lgan o'yuvchi suyuqlik ekanligini ma'lum qiladi (qaynoq = 100,7 o C, erish = 8,4 o C). Suv kabi, u vodorod bog'larini hosil qiladi, shuning uchun suyuq va qattiq holatda chiziqli va tsiklik assotsiatsiyalar hosil qiladi ( slayd 9), suv bilan har qanday nisbatda aralashadi ("kabi eriydi"). Keyin talabalardan biriga doskada muammoni hal qilish so'raladi: " Ma'lumki, chumoli kislotaning azot bug'ining zichligi 3,29 ga teng. Shuning uchun, gazsimon holatda chumoli kislotasi... shaklida mavjud deb ta'kidlash mumkin.» Masalani yechishda o’quvchilar gazsimon holatda chumoli kislotasi ko’rinishida mavjud degan xulosaga kelishadi. dimerlar- tsiklik assotsiatsiyalar ( slayd 10).

Formik kislota tayyorlash ( slayd 11-12) biz quyidagi misollar yordamida o'rganamiz:

1. Metanning katalizatorda oksidlanishi:

2. Siyonik kislota gidrolizi (bu yerda talabalarga eslatib o‘tish kerakki, uglerod atomi bir vaqtning o‘zida ikkitadan ortiq gidroksil guruhiga ega bo‘la olmaydi – suvsizlanish karboksil guruhi hosil bo‘lishi bilan sodir bo‘ladi):

3. Kaliy gidridning uglerod oksidi (IV) bilan o'zaro ta'siri:

4. Oksalat kislotaning glitserin ishtirokida termik parchalanishi:

5. Uglerod oksidi ishqor bilan o'zaro ta'siri:

6. Chumoli kislotasini olishning eng foydali usuli (iqtisodiy xarajatlar nuqtai nazaridan - chiqindisiz jarayon) uglerod oksidi va to'yingan monohidrik spirtdan chumoli kislota efirini (keyinchalik kislota gidrolizi) olishdir:

Chumoli kislotasini olishning oxirgi usuli eng istiqbolli bo'lganligi sababli, o'quvchilarga doskada quyidagi masalani yechish so'raladi ( slayd 12): “Agar 30 g efir yonishi natijasida 22,4 litr karbonat angidrid va 18 g suv hosil boʻlishi maʼlum boʻlsa, uglerod oksidi (II) bilan reaksiyaga kirishish uchun qayta-qayta ishlatiladigan (siklga qaytish) spirt formulasini tuzing. Bu spirtning nomini aniqlang." Muammoni echish jarayonida talabalar chumoli kislotasini sintez qilish uchun ishlatiladi degan xulosaga kelishadi. metil alkogol ( slayd 13).

Formik kislotaning inson organizmiga ta'sirini o'rganishda ( slayd 14) o'qituvchi o'quvchilarga chumoli kislota bug'lari yuqori nafas yo'llari va ko'zning shilliq pardalarini bezovta qilishi, tirnash xususiyati yoki korroziy ta'sir ko'rsatishi - kimyoviy kuyadi (slayd 15). Keyinchalik, maktab o'quvchilaridan ommaviy axborot vositalarida yoki ma'lumotnomalarda qichitqi o'tlar va chumolilarning chaqishi natijasida paydo bo'lgan yonish hissiyotini yo'q qilish usullarini topish so'raladi (keyingi darsda tekshiriladi).

Biz formik kislotaning kimyoviy xossalarini o'rganishni boshlaymiz ( slayd 16) O-H aloqasining ajralishi (H atomini almashtirish) reaktsiyalaridan:

Materialni birlashtirish uchun quyidagi muammoni hal qilish taklif etiladi ( slayd 18): « 4,6 g chumoli kislotasi nomaʼlum toʻyingan bir atomli spirt bilan oʻzaro taʼsirlashganda 5,92 g efir hosil boʻlgan (romning baʼzi turlariga erituvchi va qoʻshimcha sifatida oʻziga xos hid berish uchun ishlatilgan, B1, A, E vitaminlari ishlab chiqarishda foydalanilgan). ). Reaksiya unumi 80% ekanligi ma'lum bo'lsa, efir formulasini aniqlang. IUPAC nomenklaturasidan foydalangan holda efirga nom bering. Muammoni hal qilishda o'ninchi sinf o'quvchilari natijada paydo bo'lgan ester degan xulosaga kelishadi - etil format (slayd 19).

O'qituvchi xabar beradi ( slayd 20), chumoli kislotasi uchun C-H aloqasining (a-C atomida) ajralishi bilan reaksiyalar tipik emas, chunki R=H. Va C-C aloqasining parchalanishi bilan reaktsiya (karboksilik kislotalar tuzlarining dekarboksillanishi alkanlarning hosil bo'lishiga olib keladi!) vodorod ishlab chiqarishga olib keladi:

Kislotalarni pasaytirish reaktsiyalariga misol sifatida biz vodorod va kuchli qaytaruvchi vosita - gidroiyod kislota bilan o'zaro ta'sirini keltiramiz:

Sxema bo'yicha ketadigan oksidlanish reaktsiyalari bilan tanishish ( slayd 21):

vazifa davomida bajarish tavsiya etiladi ( slayd 22):

« Reagentlar formulalarini, reaksiya sharoitlarini reaksiya mahsulotlari bilan bog‘lang"(o'qituvchi birinchi tenglamani misol sifatida ko'rsatishi mumkin va qolganlarini uy vazifasi sifatida talabalarga taklif qilishi mumkin):

UNDC +	Reaktiv, reaksiya sharoitlari		Mahsulot 1		Mahsulot 2
	1)	Ag 2 O, NH 3, t o C	1)	CO	1)	–
	2)	Br 2 (eritma)	2)	CO, H2O	2)	K2SO4, MnSO4
	3)	KMnO4, H 2 SO 4, t o C	3)	H2O	3)	Cu2Ov
	4)	Cl 2 (eritma)	4)	CO2	4)	HCl
	5)	Cu(OH) 2 (yangi), t o C	5)	CO 2, H 2 O	5)	Agv
	6)	Ir yoki Rh	6)	CO 2, H 2	6)	HBr
	7)	H2O2	7)	CO, H2	7)	H-C(O)OOH

Javoblar raqamlar ketma-ketligi sifatida yozilishi kerak.

Javoblar:

1) 2) 3) 4) 5) 6) 7)

5 4 5 4 5 6 3

5 6 2 4 3 1 7

Tenglamalarni tuzishda talabalar bu reaktsiyalarning barchasida nima sodir bo'ladi degan xulosaga kelishadi oksidlanish formik kislota, chunki bu kuchli kamaytiruvchi vositadir ( slayd 23).

"Formik kislotadan foydalanish" masalasini o'rganish diagramma bilan tanishish orqali amalga oshiriladi ( slayd 24).

Talabalar tibbiyotda "formik spirt" dan foydalanishga aniqlik kiritadilar (siz Internetga kirishingiz mumkin) va kasallikni nomlashadi - revmatizm(slayd 25).

Agar bo'sh vaqt bo'lsa, o'qituvchi talabalarga xabar beradi ( slayd 26) ilgari "chumoli spirti" chumolilarni spirtga quyish orqali tayyorlangan.
Xabarlarga ko'ra, so'nggi yillarda dunyoda chumoli kislotasining umumiy ishlab chiqarilishi ortib bormoqda, chunki... Dunyoning barcha mamlakatlarida asalarilarning oqadilar (Varroa) dan nobud bo'lishi kuzatiladi: asalarilarning xitin qoplamini kemirib, ular gemolimfani so'rib oladilar va asalarilar o'ladi (chumoli kislotasi bu oqadilar uchun samarali vositadir).

5. Darsning xulosasi

Dars oxirida talabalar xulosa qiladilar: sinfdoshlarining ishini doskada baholaydilar, qanday yangi o'quv materiali (chumoli kislotasining umumiy va o'ziga xos xususiyatlari) bilan tanishganliklarini tushuntiradilar.

6. Adabiyot

1. Deryabina N.E. Organik kimyo. Kitob 1. Uglevodorodlar va ularning bir funksiyali hosilalari. Darslik-daftar. – M.: IPO “Nikitskiy darvozalarida”, 2012. – P. 154-165.
2. Kazennova N.B. Organik kimyo bo'yicha talabalar uchun qo'llanma/O'rta maktab uchun. – M.: Akvarium, 1997. – S. 155-156.
3. Levitina T.P. Organik kimyo bo'yicha qo'llanma: Darslik. – Sankt-Peterburg: “Paritet”, 2002. – B. 283-284.
4. Kimyo o'qituvchisi / Ed. A.S. Egorova. 14-nashr. – Rostov n/d: Feniks, 2005. – P. 633-635.
5. Rutzitis G.E., Feldman F.G. Kimyo 10. Organik kimyo: 10-sinf uchun darslik. o'rta maktab. – M., 1992. – B. 110.
6. Chernobelskaya G.M. Kimyo: darslik. tibbiy nafaqa ta'lim muassasalar/ G.M. Chernobelskaya, I.N. Chertkov.– M.: Bustard, 2005. – P.561-562.
7. Atkins P. Molekulalar: Tarjima. ingliz tilidan – M.: Mir, 1991. – B. 61-62.

Chumoli kislotaning ammiak eritmasi bilan o'zaro ta'sirikumush gidroksidi(kumush oyna reaktsiyasi). Formik kislota molekulasi HCOOH aldegid guruhini o'z ichiga oladi, shuning uchun uni eritmada aldegidlarga xos bo'lgan reaktsiyalar, masalan, kumush oyna reaktsiyasi bilan ochish mumkin.

Probirkada argentum (I) gidroksidning ammiak eritmasi tayyorlanadi. Buning uchun argentum (I) nitratning 1 - 2 ml 1% li eritmasiga natriy gidroksidning 10% li eritmasidan 1-2 tomchi tomiziladi, hosil bo‘lgan argentum (I) oksidi cho‘kmasi 5 tomchi tomizib eritiladi. ammiakning % eritmasi. Olingan shaffof eritmaga 0,5 ml chumoli kislotasi qo'shiladi. Reaksiya aralashmasi solingan probirka suv hammomida bir necha daqiqa qizdiriladi (vannadagi suv harorati 60 0 -70 0 S). Metall kumush probirkaning devorlariga oyna qoplamasi yoki qorong'i cho'kma shaklida chiqariladi.

HCOOH+2Ag[(NH 3) 2 ]OH → CO 2 + H 2 O+2Ag+ 4NH 3

b) Chumoli kislotaning kaliy permanganat bilan oksidlanishi. Probirkaga taxminan 0,5 g chumoli kislotasi yoki uning tuzi, 0,5 ml 10 % li sulfat kislota va 1 ml 5 % li kaliy permanganat eritmasi solinadi. Probirka gaz chiqadigan probirkali tiqin bilan yopiladi, uning uchi 2 ml ohak (yoki barit) suv solingan boshqa probirkaga tushiriladi va reaksiya aralashmasi qizdiriladi.

5HCOOH+2KMnO 4 +3H 2 SO 4 → 5CO 2 +8H 2 O+K 2 SO 4 +2MnSO 4

V) bilan qizdirilganda chumoli kislotasining parchalanishikonsentrlangan sulfat kislota. (hunarmandchilik!) Quruq probirkaga 1 ml chumoli kislotasi yoki 1 g uning tuzi va 1 ml konsentrlangan sulfat kislota solinadi. Probirka gaz chiqarish trubkasi bo'lgan tiqin bilan yopiladi va ehtiyotkorlik bilan qizdiriladi. Chumoli kislota parchalanib, uglerod (II) oksidi va suv hosil qiladi. Uglerod (II) oksidi gaz chiqarish trubasining ochilishida yonadi. Olovning tabiatiga e'tibor bering.

Ishni tugatgandan so'ng, zaharli uglerod oksidi chiqishini to'xtatish uchun reaktsiya aralashmasi bilan probirka sovutilishi kerak.

Tajriba 12. Stearin va oleyk kislotalarning gidroksidi bilan o'zaro ta'siri.

Quruq probirkada taxminan 0,5 g stearinni dietil efirda (qiztirmasdan) eritib, fenolftaleinning 1% li spirt eritmasidan 2 tomchi tomiziladi. Keyin 10% li natriy gidroksid eritmasi tomchilab qo'shiladi. Dastlab paydo bo'lgan qip-qizil rang chayqalganda yo'qoladi.

Stearin kislotaning natriy gidroksid bilan reaksiyasi tenglamasini yozing. (Stearin - stearik va palmitik kislotalarning aralashmasi.)

C 17 H 35 COOH+NaOH→ C 17 H 35 COONa+H 2 O

natriy stearati

0,5 ml oleyk kislota yordamida tajribani takrorlang

C 17 H 33 COOH+NaOH→C 17 H 33 COONa+H 2 O

natriy oleat

Tajriba 13. Oleyk kislotaning bromli suv va kaliy permanganat eritmasiga nisbati.

A) Oleyk kislotaning bromli suv bilan reaksiyasi Probirkaga 2 ml suv quyiladi va unga taxminan 0,5 g oleyk kislota qo'shiladi. Aralash kuchli silkitiladi.

b) Oleyk kislotaning kaliy permanganat bilan oksidlanishi. Probirkaga 1 ml 5 % li kaliy permanganat eritmasidan, 1 ml 10 % li natriy karbonat eritmasidan va 0,5 ml oleyk kislota solinadi. Aralash kuchli aralashtiriladi. Reaksiya aralashmasidagi o'zgarishlarga e'tibor bering.

Tajriba 14. Benzoy kislotasining sublimatsiyasi.

Kichik miqdordagi benzo kislotasini sublimatsiya qilish diametri chashka diametridan bir oz kichikroq bo'lgan konussimon voronkaning keng uchi bilan yopilgan chinni idishda amalga oshiriladi (1-rasmga qarang).

Voronkaning naychasi shtativ oyog'iga mahkamlanadi va paxta momig'i bilan mahkam yopiladi va sublimat kosaga qaytib tushmasligi uchun uning ustiga bir nechta teshiklari bo'lgan dumaloq filtr qog'ozi qo'yiladi. Benzoy kislotasining mayda kristallari (t pl = 122,4 0 C; sublimlar t pl dan past) bo'lgan chinni idish kichik olovli gaz gorelkasida (asbest to'rda) ehtiyotkorlik bilan sekin qizdiriladi. Yuqori hunini sovuq suv bilan namlangan filtr qog'ozini qo'llash orqali sovutishingiz mumkin. Sublimatsiya to'xtatilgandan so'ng (15-20 daqiqadan so'ng) sublimat ehtiyotkorlik bilan spatula bilan shishaga o'tkaziladi.

Eslatma. Ishni bajarish uchun benzoik kislota qum bilan ifloslanishi mumkin.

Emulsiya hosil bo'lgan probirka qaytarma tiqin bilan yopiladi, qaynab ketguncha suv hammomida isitiladi va chayqatiladi. Yog 'eruvchanligi qizdirilganda oshadimi?

Tajriba takrorlanadi, lekin kungaboqar yog'i o'rniga organik erituvchilar solingan probirkalarga oz miqdorda hayvon yog'i (cho'chqa go'shti, mol go'shti yoki qo'zichoq yog'i) qo'shiladi.

b) Brom bilan reaksiyaga kirishib yog`ning to`yinmaganlik darajasini aniqlashsuv. (hunarmandchilik!) Probirkaga 0,5 ml kungaboqar moyi va 3 ml bromli suv quyiladi. Naychaning tarkibi kuchli silkitiladi. Bromli suv bilan nima sodir bo'ladi?

V) O'simlik moyining kaliyning suvli eritmasi bilan o'zaro ta'siripermanganat (E.E. Vagner reaktsiyasi). Probirkaga taxminan 0,5 ml kungaboqar yog‘i, 1 ml 10 % li natriy karbonat eritmasi va 1 ml 2 % li kaliy permanganat eritmasi quyiladi. Probirkaning tarkibini kuchli silkiting. Kaliy permanganatning binafsha rangi yo'qoladi.

Brom suvining rangsizlanishi va kaliy permanganatning suvli eritmasi bilan reaksiya organik moddaning molekulasida ko'p bog'lanish (to'yinmaganlik) mavjudligiga sifatli reaktsiyalardir.

G) Natriy gidroksidning spirtli eritmasi bilan yog'ni sovunlash 1,5 - 2 g qattiq yog` 50 - 100 ml hajmli konussimon kolbaga solinadi va 6 ml 15 % li natriy gidroksid eritmasidan solinadi. Kolba havo sovutgichli tiqin bilan yopiladi, reaksiya aralashmasi aralashtiriladi va kolba suv hammomida 10 - 12 daqiqa chayqalgan holda isitiladi (vannadagi suv harorati taxminan 80 0 S). Reaksiya tugashini aniqlash uchun 2-3 ml issiq distillangan suvga bir necha tomchi gidrolizat quyiladi: agar gidrolizat yog 'tomchilarini ajratmasdan to'liq eriydi, u holda reaksiya tugallangan deb hisoblanishi mumkin. Sovunlash tugagandan so'ng, sovun gidrolizatdan tuzlanadi, unga 6-7 ml issiq to'yingan natriy xlorid eritmasi qo'shiladi. Chiqarilgan sovun sirtga suzib, eritma yuzasida qatlam hosil qiladi. Cho'ktirilgandan so'ng, aralash sovuq suv bilan sovutiladi va qotib qolgan sovun ajratiladi.

Misol sifatida tristearin yordamida jarayonning kimyosi:

Tajriba 17. Sovun va sintetik yuvish vositalarining xossalarini solishtirish

A) Fenolftalein bilan aloqasi. Bir probirkaga 2-3 ml 1% li kir sovuni eritmasidan, ikkinchisiga esa xuddi shu miqdorda sintetik kir yuvish kukunining 1% li eritmasidan quying. Ikkala probirkaga 2-3 tomchi fenolftalein eritmasidan tomiziladi. Ushbu yuvish vositalarini ishqorga sezgir matolarni yuvish uchun ishlatish mumkinmi?

b) Kislotalarga munosabat. Probirkalardagi sovun va kir yuvish kukunlari eritmalariga bir necha tomchi 10% li kislota eritmasidan (xlorid yoki sulfat) qo'shing. Chayqalganda ko'pik hosil bo'ladimi? Sinovdan o'tgan mahsulotlarning tozalash xususiyatlari kislotali muhitda saqlanadimi?

C 17 H 35 COONa+HCl→C 17 H 35 COOH↓+NaCl

V) MunosabatKimgakaltsiy xlorid. Probirkalardagi sovun va kir yuvish kukuni eritmalariga 0,5 ml 10% li kaltsiy xlorid eritmasidan solinadi. Probirkalarning tarkibini silkiting. Bu ko'pik hosil qiladimi? Ushbu yuvish vositalarini qattiq suvda ishlatish mumkinmi?

C 17 H 35 COONa+CaCl 2 →Ca(C 17 H 35 COO) 2 ↓+2NaCl

Tajriba 18 . Glyukozaning argentum (I) oksidining ammiak eritmasi bilan o'zaro ta'siri (kumush oyna reaktsiyasi).

Probirkaga 0,5 ml 1% li argentum(I) nitrat eritmasidan, 1 ml 10% li natriy gidroksid eritmasidan quyiladi va 5% li ammiak eritmasidan argentum(I) gidroksid cho‘kmasi hosil bo‘lguncha tomchilab qo‘shiladi. eriydi. Keyin unga 1 ml 1% li glyukoza eritmasidan soling va probirka ichidagini 5 - 10 minut davomida suv hammomida 70 0 - 80 0 S haroratda qizdiring. Probirka devorlariga metall kumush ajralib chiqadi. oyna qoplamasi. Isitish vaqtida probirkalarni silkitib qo'ymaslik kerak, aks holda probirkalar devorida metall kumush ajralib chiqmaydi, balki quyuq cho'kma shaklida bo'ladi. Yaxshi oynaga ega bo‘lish uchun avval probirkalarda natriy gidroksidning 10% li eritmasi qaynatiladi, so‘ngra distillangan suv bilan chayiladi.

Probirkaga 3 ml 1% li saxaroza eritmasidan quyiladi va unga 1 ml 10% li sulfat kislota eritmasidan solinadi. Olingan eritma 5 daqiqa qaynatiladi, so'ngra sovutiladi va quruq natriy bikarbonat bilan neytrallanadi, aralashtirganda kichik qismlarga qo'shiladi (ehtiyot bo'ling, chiqarilgan uglerod oksidi (IY) dan suyuqlik ko'piklanadi). Neytrallashgandan so'ng (CO 2 evolyutsiyasi to'xtaganda) teng hajmdagi Feling reaktivi qo'shiladi va suyuqlikning yuqori qismi qaynay boshlaguncha isitiladi.

Reaksiya aralashmasining rangi o'zgaradimi?

Boshqa probirkada 1,5 ml 1% saxaroza eritmasidan teng hajmdagi Feling reaktivi aralashmasi qizdiriladi. Tajriba natijalari - gidrolizdan oldin va gidrolizdan keyin saxarozaning Feling reaktivi bilan reaksiyasi solishtiriladi.

C 12 H 22 O 11 + H 2 O C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6

glyukoza fruktoza

Eslatma. Maktab laboratoriyasida Feling reaktivi kup (I) gidroksid bilan almashtirilishi mumkin.

Tajriba 20. Tsellyuloza gidrolizi.

Hajmi 50-100 ml bo'lgan quruq konussimon kolbaga juda mayda tug'ralgan filtr qog'oz (tsellyuloza) bo'laklarini soling va ularni konsentrlangan sulfat kislota bilan namlang. Qog'oz to'liq vayron bo'lgunga qadar va rangsiz yopishqoq eritma hosil bo'lgunga qadar shisha tayoqchaning tarkibini yaxshilab aralashtiramiz. Shundan so'ng, 15-20 ml suv kichik qismlarga aralashtirib (ehtiyotkorlik bilan!) qo'shiladi, kolba havo qaytaruvchi kondensatorga ulanadi va reaktsiya aralashmasi vaqti-vaqti bilan aralashtirib, 20-30 daqiqa davomida qaynatiladi. Gidroliz tugagandan so'ng 2-3 ml suyuqlik quyiladi, u quruq natriy karbonat bilan zararsizlantiriladi, kichik qismlarga qo'shiladi (suyuqlik ko'piklanadi) va qaytaruvchi shakarlarning mavjudligi Feling reaktivi yoki kuprum (I) bilan reaktsiyada aniqlanadi. ) gidroksid.

(C 6 H 10 O 5)n+nH 2 O→nC 6 H 12 O 6

Tsellyuloza glyukoza

Tajriba 21. Glyukozaning kup (I) gidroksid bilan o'zaro ta'siri.

a) probirkaga 2 ml 1% li glyukoza eritmasi va 1 ml 10% natriy gidroksid solinadi. Olingan aralashmaga 5% li kup (I) sulfat eritmasidan 1 - 2 tomchi qo'shing va probirka ichidagilarni silkiting. Kup (II) gidroksidning dastlab hosil bo'lgan mavimsi cho'kmasi bir zumda eriydi, natijada kup (II) saxaratning ko'k rangli shaffof eritmasi paydo bo'ladi. Jarayonning kimyosi (soddalashtirilgan): -
b) Probirka ichidagilar probirkani qiyshaygan holda tutib, gorelka olovida qizdiriladi, shunda eritmaning faqat yuqori qismi qizdiriladi, pastki qismi esa isitilmaydi (nazorat uchun). Qaynaguncha yumshoq qizdirilganda, ko'k eritmaning qizdirilgan qismi kup (I) gidroksid hosil bo'lishi sababli to'q sariq-sariq rangga aylanadi. Uzoqroq qizdirilganda kup (I) oksidi cho'kmasi paydo bo'lishi mumkin.

Tajriba 22. Saxarozaning metall gidroksidlari bilan o'zaro ta'siri. A) Ishqoriy muhitda kup (I) gidroksid bilan reaksiya. Probirkada 1,5 ml 1% li saxaroza eritmasidan va 1,5 ml 10% li natriy gidroksid eritmasidan aralashtiriladi. Keyin 5% li kup (I) sulfat eritmasi tomchilab qo'shiladi. Dastlab hosil bo'lgan och ko'k rangli cho'kma (I) gidroksid chayqalganda eriydi va eritma murakkab kup (I) saxarati hosil bo'lishi tufayli ko'k-binafsha rangga ega bo'ladi.

b) Kaltsiy saxaratini olish. Kichkina stakanda (25 - 50 ml), 5 - 7 ml 20% saxaroza eritmasidan quying va aralashtirib, tomchilab yangi tayyorlangan ohak sutini qo'shing. Kaltsiy gidroksid saxaroza eritmasida eriydi. Saxarozaning eruvchan kaltsiy saxaratlarini ishlab chiqarish qobiliyati sanoatda shakarni qand lavlagidan ajratib olishda uni tozalash uchun ishlatiladi. V) Maxsus rang reaktsiyalari. Ikkita probirkaga 2-5 ml 10% li saxaroza eritmasidan va 1 ml 5% li natriy gidroksid eritmasidan quyiladi. Keyin bitta probirkaga bir necha tomchi qo'shing 5- kobalt (I) sulfatning foizli eritmasi, boshqasida - bir necha tomchi 5- nikel (I) sulfatning foizli eritmasi. Kobalt tuzi solingan probirkada binafsha rang, nikel tuzi solingan probirkada esa yashil rang paydo bo`ladi, 23-tajriba. Kraxmalning yod bilan o'zaro ta'siri. Probirkaga 1 ml 1% li kraxmal pastasi eritmasi quyiladi va keyin suv bilan juda suyultirilgan kaliy yodiddagi bir necha tomchi yod qo'shiladi. Probirkaning tarkibi ko'k rangga aylanadi. Olingan quyuq ko'k suyuqlik qaynaguncha isitiladi. Rang yo'qoladi, lekin sovutilgandan keyin yana paydo bo'ladi. Kraxmal heterojen birikma hisoblanadi. Bu ikki polisaxarid - amiloza (20%) va amilopektin (80%) aralashmasidir. Amiloza iliq suvda eriydi va yod bilan ko'k rang beradi. Amiloza vint yoki spiral strukturaga ega bo'lgan glyukoza qoldiqlarining deyarli tarmoqlanmagan zanjirlaridan iborat (har bir vintda taxminan 6 ta glyukoza qoldig'i). Spiral ichida diametri taxminan 5 mkm bo'lgan erkin kanal qoladi, uning ichiga yod molekulalari singib, rangli komplekslarni hosil qiladi. Qizdirilganda bu komplekslar yo'q qilinadi. Amilopektin iliq suvda erimaydi va unda shishib, kraxmalli xamirni hosil qiladi. U glyukoza qoldiqlarining tarvaqaylab ketgan zanjirlaridan iborat. Yodli amilopektin yon zanjirlar yuzasida yod molekulalarining adsorbsiyasi tufayli qizg'ish-binafsha rang beradi. Tajriba 24. Kraxmalning gidrolizi. A) Kraxmalning kislotali gidrolizi. 50 ml li konussimon kolbaga 20 - 25 ml 1 % li kraxmal pastasi va 3 - 5 ml 10 % li sulfat kislota eritmasi quyiladi. 7 - 8 probirkaga 1 ml yodning kaliy yodiddagi juda suyultirilgan eritmasi (och sariq rangli) quyiladi, probirkalar stendga joylashtiriladi. Birinchi probirkaga tajriba uchun tayyorlangan kraxmal eritmasidan 1-3 tomchi tomiziladi. Olingan rang qayd etiladi. Shundan so‘ng kolba asbest to‘rda kichik o‘choq olovi bilan isitiladi. Qaynatish boshlanganidan 30 soniya o'tgach, pipetka bilan eritmaning ikkinchi namunasi olinadi, u yod eritmasi bilan ikkinchi probirkaga qo'shiladi va chayqalgandan keyin eritmaning rangi qayd etiladi. Keyinchalik, har 30 soniyada eritma namunalari olinadi va yod eritmasi bilan keyingi probirkalarga qo'shiladi. Yod bilan reaksiyaga kirishganda eritmalar rangining asta-sekin o'zgarishiga e'tibor bering. Rang o'zgarishi quyidagi tartibda sodir bo'ladi, jadvalga qarang.

Reaksiya aralashmasi yod bilan rang berishni to'xtatgandan so'ng, aralashma yana 2-3 daqiqa qaynatiladi, so'ngra sovutiladi va natriy gidroksidning 10 foizli eritmasi bilan zararsizlantiriladi, uni tomchilab qo'shib, muhit ishqoriy holga kelgunga qadar ( fenolftalein indikator qog'ozida pushti rangning ko'rinishi). Ishqoriy eritmaning bir qismi probirkaga quyiladi, unga teng hajmdagi Feling reaktivi yoki kup (I) gidroksidning yangi tayyorlangan suspenziyasi aralashtiriladi va suyuqlikning yuqori qismi qaynay boshlaguncha qizdiriladi.

(

Eriydigan

Dekstrinlar

C 6 H 10 O 5)n (C 6 H 10 O 5)x (C 6 H 10 O 5)y

maltoz

n/2 C 12 H 22 O 11 nC 6 H 12 O 6

b) Kraxmalning fermentativ gidrolizi.

Kichik qora nonni yaxshilab chaynab, probirkaga soling. Unga bir necha tomchi 5 foizli kup (I) sulfat eritmasidan va 05-1 ml 10 foizli natriy gidroksid eritmasidan qo'shing. Tarkibidagi probirka qizdiriladi. 3. Azot saqlovchi organik moddalar xossalarini olish va oʻrganish boʻyicha koʻrgazmali tajribalar oʻtkazish texnikasi va metodikasi.

Uskunalar: stakan, shisha tayoqcha, probirkalar, Vurts kolbasi, tomchi voronka, stakan, shisha gaz chiqarish quvurlari, tutashtiruvchi rezina naylar, parcha.

Reaktivlar: anilin, metilamin, lakmus va fenolftalein eritmalari, konsentrlangan xlorid kislotasi, natriy gidroksid eritmasi (10%), oqartiruvchi eritma, konsentrlangan sulfat kislotasi, konsentrlangan nitrat kislotasi, tuxum oqi, mis sulfat eritmasi, plumbum (ihenol) asetat eritmasi, formalin.

Tajriba 1. Metilaminni tayyorlash. 100-150 ml hajmli Vurts kolbasiga 5-7 g metilamin xlorid qo'shing va ichiga tomchi voronka o'rnatilgan tiqin bilan yoping. Gaz chiqarish trubkasini rezina nay bilan shisha uchiga ulang va uni bir stakan suvga tushiring. Voronkadan tomchilab kaliy gidroksid eritmasi (50%) qo'shing. Aralashmani kolbada ehtiyotkorlik bilan qizdiring. Tuz parchalanadi va metilamin ajralib chiqadi, bu ammiak hidiga o'xshash xarakterli hid bilan osongina tan olinadi. Metilamin stakan tubida suv qatlami ostida to'planadi: + Cl - +KOH → H 3 C – NH 2 +KCl+H 2 O

Tajriba 2. Metilaminning yonishi. Metilamin havoda rangsiz alanga bilan yonadi. Oldingi tajribada tasvirlangan qurilmaning gaz chiqarish trubkasi teshigiga yonayotgan parchani qo'ying va metilaminning yonishini kuzating: 4H 3 C – NH 2 +9O 2 → 4CO 2 +10 H 2 O+2N 2

Tajriba 3. Metilaminning indikatorlarga aloqasi. Hosil bo'lgan metilaminni suv va indikatorlardan biriga to'ldirilgan probirkaga o'tkazing. Litmus ko'k rangga aylanadi va fenolftalein qip-qizil rangga aylanadi: H 3 C - NH 2 + H - OH → OH Bu metilaminning asosiy xususiyatlarini ko'rsatadi.

Tajriba 4. Metilamin bilan tuzlarning hosil bo'lishi. a) Probirkaning teshigiga konsentrlangan xlorid kislota bilan namlangan shisha tayoqcha keltiriladi, undan metilamin gazi ajralib chiqadi. Tayoq tuman bilan qoplangan.

H 3 C – NH 2 + HCl → + Cl -

b) ikkita probirkaga 1 - 2 ml dan quyiladi: biriga - ferum (III) xloridning 3% li eritmasi, ikkinchisiga - kup (I) sulfatning 5% li eritmasi. Har bir probirkaga metilamin gazi yuboriladi. Ferum (III) xlorid eritmasi solingan probirkada jigarrang cho‘kma, kop (III) sulfat eritmasi solingan probirkada esa dastlab hosil bo‘lgan ko‘k cho‘kma eriydi va yorqin ko‘k rangga bo‘yalgan murakkab tuz hosil bo‘ladi. . Jarayonlar kimyosi:

3 + OH - +FeCl 3 → Fe(OH)↓+3 + Cl -

2 + OH - +CuSO 4 →Cu(OH) 2 ↓+ + SO 4 -

4 + OH - + Cu(OH) 2 →(OH) 2 +4H 2 O

Tajriba 5. Anilinning xlorid kislota bilan reaksiyasi. bilan probirkada 5 ml anilinga bir xil miqdorda konsentrlangan xlorid kislota qo'shing. Probirkani sovuq suvda sovutib oling. Anilin vodorod xlorid cho'kmasi paydo bo'ladi. Qattiq vodorod xlorid anilin solingan probirkaga bir oz suv soling. Aralashtirgandan keyin anilin vodorod xlorid suvda eriydi.

C 6 H 5 – NH 2 + HCl → Cl - Tajriba 6. Anilinning bromli suv bilan o'zaro ta'siri. 5 ml suvga 2-3 tomchi anilin qo'shing va aralashmani kuchli silkiting. Olingan emulsiyaga tomchilab bromli suv qo'shing. Aralash rangsizlanadi va tribromoanilinning oq cho'kmasi cho'kadi.

Tajriba 7. Matoni anilin bo'yoq bilan bo'yash. Junni bo'yash Va kislotali bo'yoqlar bilan ipak. 0,1 g metil apelsin 50 ml suvda eritiladi. Eritma 2 stakanga quyiladi. Ulardan biriga 5 ml 4N sulfat kislota eritmasi qo'shiladi. Keyin oq jun (yoki ipak) mato bo'laklari ikkala stakanga botiriladi. To'qimali eritmalar 5 daqiqa davomida qaynatiladi. Keyin mato chiqariladi, suv bilan yuviladi, siqib chiqariladi va havoda quritiladi, shisha tayoqchalarga osiladi. Mato bo'laklarining rang intensivligidagi farqga e'tibor bering. Muhitning kislotaliligi matoning bo'yash jarayoniga qanday ta'sir qiladi?

Tajriba 8. Aminokislota eritmalarida funksional guruhlar mavjudligini isbotlash. a) Karboksil guruhini aniqlash. Fenolftalein bilan pushti rangga bo'yalgan natriy gidroksidning 1 ml 0,2 foizli eritmasiga aminoatsetat kislotasining (glisin) 1 foizli eritmasini aralashmaning rangi o'zgarmaguncha tomchilab qo'shing: HOOC - CH 2 - NH 2 + NaOH → NaOOC - CH 2 - NH 2 + H 2 O b) Aminoguruhni aniqlash. Kongo indikatorli ko'k rangga bo'yalgan (kislotali muhit) 1 ml 0,2 foizli xlorid kislota eritmasiga aralashmaning rangi pushti rangga (neytral muhit) o'zgarmaguncha tomchilab 1 foizli glitsin eritmasini qo'shing:

HOOC – CH 2 – NH 2 +HCl → Cl -

Tajriba 9. Aminokislotalarning ko'rsatkichlarga ta'siri. Probirkaga 0,3 g glitsin soling va 3 ml suv soling. Eritmani uchta probirkaga quying. Birinchi probirkaga 1-2 tomchi metil apelsin, ikkinchisiga bir xil miqdorda fenolftalein eritmasi, uchinchisiga lakmus eritmasidan tomiziladi. Ko'rsatkichlarning rangi o'zgarmaydi, bu glitsin molekulasida o'zaro neytrallangan kislotali (-COOH) va asosiy (-NH 2) guruhlarning mavjudligi bilan izohlanadi.

Tajriba 10. Protein cho'kishi. a) Protein eritmasi solingan ikkita probirkaga mis sulfat va plumbum (I) atsetat eritmalarini tomchilab soling. Ortiqcha tuz eritmalarida eriydigan flokulyar cho'kmalar hosil bo'ladi.

b) Protein eritmasi solingan ikkita probirkaga teng hajmdagi fenol va formalin eritmalarini qo`shing. Protein yog'inlarini kuzating. v) Protein eritmasini gorelka olovida qizdiring. Protein zarralari yaqinidagi hidratsion qobiqlarning yo'q qilinishi va ularning ko'payishi bilan bog'liq bo'lgan eritmaning loyqaligini kuzating.

Tajriba 11. Oqsillarning rang reaksiyalari. a) Ksantoprotein reaktsiyasi. 1 ml oqsilga 5-6 tomchi konsentrlangan nitrat kislota qo'shing. Eritma va cho'kma qizdirilganda yorqin sariq rangga aylanadi. b) Biuret reaksiyasi. 1 - 2 ml oqsil eritmasiga bir xil miqdorda suyultirilgan mis sulfat eritmasi qo'shing. Suyuqlik qizil-binafsha rangga aylanadi. Biuret reaktsiyasi oqsil molekulasidagi peptid bog'lanishni aniqlash imkonini beradi. Ksantoprotein reaktsiyasi faqat oqsil molekulalarida aromatik aminokislotalar qoldiqlari (fenilalanin, tirozin, triptofan) bo'lsa sodir bo'ladi.

Tajriba 12. Karbamid bilan reaksiyalar. A) Karbamidning suvda eruvchanligi. Probirkaga soling 0,5 g kristalli karbamid va karbamid to'liq eriguncha asta-sekin suv qo'shing. Olingan eritmaning bir tomchisi qizil va ko'k lakmus qog'oziga surtiladi. Karbamidning suvli eritmasi qanday reaksiyaga (kislotali, neytral yoki ishqoriy) ega? Suvli eritmada karbamid ikkita tautomerik shaklda bo'ladi:

b) Karbamid gidrolizi. Barcha kislota amidlari singari, karbamid kislotali va ishqoriy muhitda oson gidrolizlanadi. Probirkaga 1 ml 20% li karbamid eritmasidan quyiladi va unga 2 ml tiniq barit suvi solinadi. Eritma probirkada bariy karbonat cho’kmasi paydo bo’lguncha qaynatiladi. Probirkadan chiqarilgan ammiak ho'l lakmus qog'ozining ko'kligi bilan aniqlanadi.

H 2 N – C – NH 2 +2H 2 O→2NH 3 +[HO – C – OH]→CO 2

→H 2 O

Ba(OH) 2 + CO 2 →BaCO 3 ↓+ H 2 O

v) Biuret hosil bo'lishi. Quruq probirkada isitiladi 0,2 g karbamid. Birinchidan, karbamid eriydi (133 C da), keyin yana qizdirilganda u parchalanadi va ammiakni chiqaradi. Ammiakni hid bilan aniqlash mumkin (ehtiyotkorlik bilan!) va probirkaning teshigiga olib kelingan ho'l qizil lakmus qog'ozining moviyligi bilan. Bir muncha vaqt o'tgach, probirkadagi eritma qizdirilishi davom etayotganiga qaramay, qotib qoladi:

Probirkani sovutib, 1-2 qo'shing ml suv quyib, past olovda biuretni eritib yuboring. Eritma, biuretdan tashqari, ma'lum miqdorda siyanurik kislotani o'z ichiga oladi, u suvda kam eriydi, shuning uchun eritma loyqa bo'lib chiqadi. Cho‘kma cho‘kmagach, biuret eritmasini boshqa probirkaga quyib, bir necha tomchi natriy gidroksidning 10% li eritmasidan (eritma tiniq bo‘ladi) va 1-2 tomchi 1% li kup (I) sulfat eritmasidan qo‘shing. Eritma pushti-binafsha rangga aylanadi. Haddan tashqari kup (I) sulfat xarakterli rangni yashiradi, bu eritmaning ko'k rangga aylanishiga olib keladi va shuning uchun undan qochish kerak.

Tajriba 13. Organik moddalarning funksional tahlili. 1. Organik birikmalarning sifat elementar tahlili. Organik birikmalarda ugleroddan tashqari eng keng tarqalgan elementlar vodorod, kislorod, azot, galogenlar, oltingugurt, fosfordir. An'anaviy sifatli analitik usullar organik birikmalarni tahlil qilishda qo'llanilmaydi. Uglerod, Azot, Oltingugurt va boshqa elementlarni aniqlash uchun organik moddalar natriy bilan qo'shilish yo'li bilan yo'q qilinadi va o'rganilayotgan elementlar noorganik birikmalarga aylanadi. Masalan, uglerod uglerod (IU) oksidiga, vodorod suvga, azot natriy siyanidga, oltingugurt natriy sulfidga, galogenlar natriy galogenidlariga aylanadi. Keyinchalik, elementlar analitik kimyoning an'anaviy usullaridan foydalangan holda topiladi.

1. Kup (II) oksidi moddasining oksidlanishi orqali uglerod va vodorodni aniqlash.

Organik moddalardagi uglerod va vodorodni bir vaqtda aniqlash uchun qurilma:

1 – saxaroza va kup (II) oksidi aralashmasi solingan quruq probirka;

2 – ohak suvi solingan probirka;

4 - suvsiz kup (I) sulfat.

Organik moddalarni aniqlashning eng keng tarqalgan, universal usuli. uglerod va ayni paytda vodorod kup (II) oksidining oksidlanishidir. Bunda uglerod uglerod (IU) oksidiga, vodorod esa suvga aylanadi. 0,2 dan gaz chiqadigan probirkaga quruq probirkaga soling (2-rasm). - 0,3 g saxaroza va 1 - 2 g kup (II) oksidi kukuni. Probirkaning tarkibi yaxshilab aralashtiriladi, aralashmaning ustiga kup (II) oksidi qatlami qo'yiladi. - taxminan 1 g. Probirkaning yuqori qismiga (tiqin ostiga) kichik paxta qo'yiladi, u ozgina suvsiz mis (II) sulfat bilan quyiladi. Probirka gaz chiqarish trubkasi bo'lgan tiqin bilan yopiladi va shtamp oyog'iga tiqinga bir oz egilgan holda mahkamlanadi. Men gaz chiqadigan trubaning bo'sh uchini ohak (yoki barit) suvi solingan probirkaga tushiraman, shunda nay suyuqlik yuzasiga deyarli tegadi. Birinchidan, butun probirka qizdiriladi, so'ngra reaksiya aralashmasi bo'lgan qism kuchli qizdiriladi. Ohak suvi bilan nima sodir bo'lishiga e'tibor bering. Nima uchun cuprum (I) sulfat rangini o'zgartiradi?

Jarayonlar kimyosi: C 12 H 22 O 11 +24CuO→12CO 2 +11H 2 O+24Cu

Ca(OH) 2 +CO 2 →CaCO 3 ↓+H 2 O

CuSO 4 +5H 2 O→CuSO 4 ∙ 5H 2 O

2. Beilstei namunasi yoniq halogenlar. Organik moddani kup (II) oksidi bilan kuydirilsa, uning oksidlanishi sodir bo'ladi. Uglerod uglerod (IIU) oksidiga, vodorodga aylanadi - suvga aylanadi va galogenlar (ftordan tashqari) olovni yorqin yashil rangga bo'yaydigan Cuprum bilan uchuvchi galogenidlarni hosil qiladi. Reaktsiya juda sezgir. Shu bilan birga, shuni yodda tutish kerakki, boshqa ba'zi kup tuzlari, masalan, azot o'z ichiga olgan organik birikmalarni (karbamid, piridin hosilalari, xinolin va boshqalar) kaltsiylash paytida hosil bo'lgan siyanidlar ham olovni ranglaydi. Mis sim vilkadan ushlab turiladi va ikkinchi uchi (halqa) olov rang berishni to'xtatmaguncha va sirtda qora ko'pik (II) oksidi qoplamasi hosil bo'lguncha, burner alangasida kuydiriladi. Sovutilgan halqa probirkaga quyilgan xloroform bilan namlanadi va yana burner alangasiga kiritiladi. Birinchidan, alanga yorqin bo'ladi (Uglerod yonadi), keyin zich yashil rang paydo bo'ladi. 2Cu+O 2 →2CuO

2CH – Cl 3 +5CuO→CuCl 2 +4CuCl+2CO 2 +H 2 O

Nazorat tajribasini xloroform o'rniga halogensiz modda (benzol, suv, spirt) yordamida o'tkazish kerak. Tozalash uchun sim xlorid kislotasi bilan namlanadi va kalsinlanadi.

II. Funktsional guruhlarni ochish. Dastlabki tahlil (fizik xossalari, elementar tahlil) asosida o'rganilayotgan ushbu moddaning qaysi sinfga tegishli ekanligini taxminan aniqlash mumkin. Bu taxminlar funktsional guruhlarga sifatli javoblar bilan tasdiqlanadi.

1. Ko'p uglerod - uglerod bog'lariga sifatli reaktsiyalar. a) brom qo'shilishi. Ikki va uch aloqani o'z ichiga olgan uglevodorodlar bromni osongina qo'shadi:

0,1 g (yoki 0,1 ml) moddaning 2-3 ml uglerod tetraxlorid yoki xloroformdagi eritmasiga xuddi shu erituvchidagi bromning 5% li eritmasini chayqatib, tomchilab qo`shing. Brom rangining bir zumda yo'qolishi moddada ko'p bog'lanish mavjudligini ko'rsatadi. Ammo brom eritmasi, shuningdek, harakatlanuvchi vodorod (fenollar, aromatik aminlar, uchinchi darajali uglevodorodlar) bo'lgan birikmalar bilan rangsizlanadi. Shu bilan birga, vodorod bromidining chiqishi bilan almashtirish reaktsiyasi sodir bo'ladi, uning mavjudligi nam ko'k lakmus yoki Kongo qog'ozi yordamida osongina aniqlanishi mumkin. b) Kaliy permanganat bilan sinab ko'ring. Kuchsiz ishqoriy muhitda kaliy permanganat taʼsirida modda koʻp bogʻlanishning parchalanishi bilan oksidlanadi, eritma rangi oʻzgaradi va MnO 2 flokulyant choʻkmasi hosil boʻladi. - marganets (IU) oksidi. Suvda yoki asetonda erigan 0,1 g (yoki 0,1 ml) moddaga kaliy permanganatning 1% li eritmasini tomizib silkitib qo'shing. Qip-qizil-binafsha rang tezda yo'qoladi va MnO 2 ning jigarrang cho'kmasi paydo bo'ladi. Biroq, kaliy permanganat boshqa sinflarning moddalarini oksidlaydi: aldegidlar, ko'p atomli spirtlar, aromatik aminlar. Bunday holda, eritmalar ham rangsizlanadi, lekin oksidlanish odatda ancha sekinroq davom etadi.

2. Aromatik tizimlarni aniqlash. Xushbo'y birikmalar, alifatik birikmalardan farqli o'laroq, osongina almashtirish reaktsiyalariga kirishadi, ko'pincha rangli birikmalar hosil qiladi. Buning uchun odatda nitrlanish va alkillanish reaksiyalaridan foydalaniladi. Aromatik birikmalarni nitrlash. ('Diqqat! Traktsiya!,) Nitrlash nitrat kislota yoki nitratlash aralashmasi bilan amalga oshiriladi:

R – H + HNO 3 → RNO 2 + H 2 O

0,1 g (yoki 0,1 ml) moddadan probirkaga solinadi va doimiy chayqalgan holda 3 ml nitratlovchi aralashma (1 qism konsentrlangan nitrat kislota va 1 qism konsentrlangan sulfat kislota) qo‘shiladi. Probirka qayta oqim kondensatori vazifasini bajaradigan uzun shisha nayli tiqin bilan yopiladi va suv hammomida isitiladi. 5 min 50 0 C. Aralash 10 g maydalangan muz bilan stakanga quyiladi. Agar bu suvda erimaydigan va asl moddadan farq qiladigan qattiq mahsulot yoki moyning cho'kishiga olib keladigan bo'lsa, unda aromatik tizim mavjudligini taxmin qilish mumkin. 3. Spirtli ichimliklarning sifat reaksiyalari. Spirtli ichimliklarni tahlil qilishda gidroksil guruhidagi harakatlanuvchi vodorodni ham, butun gidroksil guruhini almashtirish reaktsiyalari qo'llaniladi. a) natriy metall bilan reaksiya. Spirtli ichimliklar natriy bilan oson reaksiyaga kirishib, alkogolda eriydigan alkogolatlar hosil qiladi:

2 R – OH + 2 Na → 2 RONa + H 2

Probirkaga 0,2 - 0,3 ml suvsiz tekshiriluvchi modda solinadi va unga tariq donasidek kattalikdagi metall natriydan ehtiyotlik bilan solinadi. Natriy eriganida gazning chiqishi faol vodorod mavjudligini ko'rsatadi. (Ammo bu reaksiyani kislotalar va CH-kislotalar ham berishi mumkin.) b) Kup (II) gidroksid bilan reaksiya. Ikki, uch va ko'p atomli spirtlarda, bir atomli spirtlardan farqli o'laroq, yangi tayyorlangan kup (II) gidroksid eriydi va tegishli hosilalarning (glikolatlar, glitseratlar) kompleks tuzlarining to'q ko'k rangli eritmasini hosil qiladi. Probirkaga bir necha tomchi quyiladi (0,3-0,5 ml) 3% li kup (I) sulfat eritmasi, so'ngra 1 ml 10% natriy gidroksid eritmasi. Kup (I) gidroksidning jelatinli ko'k cho'kmasi cho'kadi. 0,1 g tekshiriluvchi modda qo'shilganda cho'kmaning erishi va eritma rangining to'q ko'k rangga o'zgarishi qo'shni uglerod atomlarida joylashgan gidroksil guruhlari bo'lgan ko'p atomli spirt mavjudligini tasdiqlaydi.

4. Fenollarning sifat reaksiyalari. a) Ferum (III) xlorid bilan reaksiya. Fenollar ferum (III) xlorid bilan intensiv rangli murakkab tuzlar beradi. Odatda chuqur ko'k yoki binafsha rang paydo bo'ladi. Ba'zi fenollar yashil yoki qizil rang beradi, bu suvda va xloroformda ko'proq, spirtda esa yomonroq bo'ladi. Tekshiriluvchi moddaning bir necha kristallari (yoki 1 - 2 tomchi) probirkadagi 2 ml suv yoki xloroformga solinadi, so'ngra chayqalgan holda ferum (III) xloridning 3 foizli eritmasidan 1 - 2 tomchi qo'shiladi. Fenol borligida qizg'in binafsha yoki ko'k rang paydo bo'ladi. Spirtdagi ferum xloridli alifatik fenollar suvga qaraganda yorqinroq rang beradi, fenollar esa qon-qizil rang bilan ajralib turadi. b) Bromli suv bilan reaksiyasi. Fenollar bepul orto- Va juft-benzol halqasidagi joylashuv bromli suvni osongina rangsizlantiradi, natijada 2,4,6-tribromofenol cho'kmasi hosil bo'ladi.

Tekshiriluvchi moddaning oz miqdori 1 ml suv bilan chayqatiladi, keyin tomchilab bromli suv qo'shiladi. Eritma rangsizlanadi Va oq cho'kmaning yog'ishi.

5. Aldegidlarning sifat reaksiyalari. Ketonlardan farqli o'laroq, barcha aldegidlar oson oksidlanadi. Keton emas, balki aldegidlarning kashf etilishi shu xususiyatga asoslanadi. a) Kumush oynaning reaksiyasi. Barcha aldegidlar argentum (I) oksidning ammiak eritmasi bilan oson qaytariladi. Ketonlar bunday reaktsiyani bermaydilar:

Yaxshi yuvilgan probirkada 1 ml kumush nitrat eritmasi bilan 1 ml suyultirilgan natriy gidroksid eritmasi aralashtiriladi. Argentum (I) gidroksid cho'kmasi 25% ammiak eritmasi qo'shilishi bilan eritiladi. Olingan eritmaga tahlil qilingan moddaning spirtli eritmasidan bir necha tomchi qo'shiladi. Probirka suv hammomiga joylashtiriladi va 50 0 - 60 0 S gacha qizdiriladi. Agar probirka devorlarida metall kumushning yaltiroq qoplamasi ajralib chiqsa, bu namunada aldegid guruhi mavjudligini ko'rsatadi. Shuni ta'kidlash kerakki, bu reaktsiya boshqa oson oksidlanadigan birikmalar bilan ham berilishi mumkin: ko'p atomli fenollar, diketonlar, ba'zi aromatik aminlar. b) Feling suyuqligi bilan reaksiya. Yog'li aldegidlar ikki valentli kupni monovalentga kamaytirishga qodir:

0,05 g modda va 3 ml feling suyuqligi solingan probirka qaynoq suv hammomida 3 - 5 minut qizdiriladi. Kup (I) oksidining sariq yoki qizil cho'kmasi paydo bo'lishi aldegid guruhining mavjudligini tasdiqlaydi. b. Kislotalarning sifat reaksiyalari. a) kislotalilikni aniqlash. Karboksilik kislotalarning suvli-spirtli eritmalari lakmus, Kongo yoki universal indikatorga kislotali reaktsiyani ko'rsatadi. Ko'k ho'l lakmus, Kongo yoki universal indikator qog'oziga tekshirilayotgan moddaning suvli-spirtli eritmasidan bir tomchi qo'llaniladi. Kislota borligida indikator o'z rangini o'zgartiradi: lakmus pushti, Kongo ko'k va universal indikator, kislotalikka qarab, sariqdan to'q sariq rangga aylanadi. Shuni yodda tutish kerakki, sulfonik kislotalar, nitrofenollar va Karboksil guruhi bo'lmagan mobil "kislotali" vodorodga ega bo'lgan ba'zi boshqa birikmalar ham indikator rangini o'zgartirishi mumkin. b) Natriy gidrokarbonat bilan reaksiya. Karboksilik kislotalar natriy bikarbonat bilan o‘zaro ta’sirlashganda uglerod(IY) oksidi ajralib chiqadi: probirkaga 1 – 1,5 ml natriy gidrokarbonatning to‘yingan eritmasidan quyiladi va tekshirilayotgan moddaning 0,1 – 0,2 ml suvli-spirtli eritmasi qo‘shiladi. . Uglerod (IY) oksidi pufakchalarining chiqishi kislota mavjudligini ko'rsatadi.

RCOOH + NaHCO 3 → RCOONa + CO 2 + H 2 O

7. Aminlarning sifat reaksiyalari. Ominlar kislotalarda eriydi. Ko'pgina aminlar (ayniqsa, alifatik qator) xarakterli hidga ega (seld balig'i, ammiak va boshqalar). Aminlarning asoslari. Alifatik aminlar kuchli asoslar sifatida qizil lakmus, fenolftalein va universal indikator qog'ozi kabi indikatorlarning rangini o'zgartirishi mumkin. Indikator qog'ozga (lakmus, fenolftalein, universal indikator qog'oz) tekshirilayotgan moddaning suvli eritmasidan bir tomchi tomiziladi. Ko'rsatkich rangining o'zgarishi aminlarning mavjudligini ko'rsatadi. Aminning tuzilishiga qarab, uning asosliligi keng doirada o'zgaradi. Shuning uchun universal indikator qog'ozidan foydalanish yaxshiroqdir. 8. Ko‘p funksiyali birikmalarning sifat reaksiyalari. Ikki funktsiyali birikmalarni (uglevodlar, aminokislotalar) yuqori sifatli aniqlash uchun yuqorida tavsiflangan reaktsiyalar majmuasidan foydalaning.

Bu moddani nafaqat kislota, balki aldegid sifatida ham ko'rib chiqish mumkin. Aldegid guruhi jigarrang rangda tasvirlangan.

Shuning uchun chumoli kislotasi aldegidlarga xos bo'lgan qaytaruvchi xususiyatlarni namoyon qiladi:

1. Kumush oyna reaksiyasi:

2Ag (NH3)2OH ® NH4HCO3 + 3NH3 + 2Ag + H2O.

2. Qizdirilganda mis gidroksid bilan reaksiya:

HCOONa + 2Cu (OH)2 + NaOH ® Na2CO3 + Cu2O¯ + 3H2O.

3. Xlor bilan karbonat angidridga oksidlanish:

HCOOH + Cl2 ® CO2 + 2HCl.

Konsentrlangan sulfat kislota chumoli kislotadan suvni oladi. Bu uglerod oksidi hosil qiladi:

Sirka kislotasi molekulasida metil guruhi, qolgan qismida to'yingan uglevodorod - metan mavjud.

Shunday qilib, sirka kislotasi (va boshqa to'yingan kislotalar) alkanlarga xos bo'lgan radikal almashtirish reaktsiyalariga uchraydi, masalan:

CH3COOH + Cl2 + HCl

video manbai - http://www.youtube.com/watch?t=2&v=MMjcgVgtYNU

http://www.youtube.com/watch?t=2&v=Hg1FRj9KUgw

http://www.youtube.com/watch?t=2&v=KKkDJK4i2Dw

http://www.youtube.com/watch?t=3&v=JhM2UoC_rmo

http://www.youtube.com/watch?t=1&v=4CY6bmXMGUc

http://www.youtube.com/watch?t=1&v=rQzImaCUREc

http://www.youtube.com/watch?t=2&v=UBdq-Oq4ULc

taqdimot manbai - http://ppt4web.ru/khimija/muravinaja-i-uksusnaja-kisloty.html

taqdimot manbai - http://prezentacii.com/po_himii/13798-schavelevaya-kislota.html

http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/10-klass

Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarida organik moddalar ko'pincha ular qaytaruvchi moddalarning xususiyatlarini namoyon qiladi va o'zlari oksidlanadi. Organik birikmalarning oksidlanish qulayligi oksidlovchi vosita bilan o'zaro ta'sirlashganda elektronlarning mavjudligiga bog'liq. Organik birikmalar molekulalarida elektron zichligi oshishiga olib keladigan barcha ma'lum omillar (masalan, ijobiy induktiv va mezomer effektlar) ularning oksidlanish qobiliyatini oshiradi va aksincha.

Organik birikmalarning oksidlanish tendentsiyasi ular bilan ortadi nukleofillik, bu quyidagi qatorlarga mos keladi:

Seriyadagi nukleofillikning ortishi

Keling, ko'rib chiqaylik redoks reaktsiyalari eng muhim sinflarning vakillari organik moddalar ba'zi noorganik oksidlovchi moddalar bilan.

Alkenlarning oksidlanishi

Yengil oksidlanish jarayonida alkenlar glikollarga (ikki atomli spirtlar) aylanadi. Bu reaksiyalardagi qaytaruvchi atomlar qo‘sh bog‘ bilan bog‘langan uglerod atomlaridir.

Kaliy permanganat eritmasi bilan reaktsiya neytral yoki ozgina ishqoriy muhitda quyidagicha sodir bo'ladi:

3C 2 H 4 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3CH 2 OH–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH

Keyinchalik og'ir sharoitlarda oksidlanish qo'sh bog'dagi uglerod zanjirining yorilishi va ikkita kislota (kuchli ishqoriy muhitda - ikkita tuz) yoki kislota va karbonat angidrid (kuchli ishqoriy muhitda - tuz va) hosil bo'lishiga olib keladi. karbonat):

1) 5CH 3 CH=CHCH 2 CH 3 + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3 COOH + 5C 2 H 5 COOH + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 17H 2 O

2) 5CH 3 CH=CH 2 + 10KMnO 4 + 15H 2 SO 4 → 5CH 3 COOH + 5CO 2 + 10MnSO 4 + 5K 2 SO 4 + 20H 2 O

3) CH 3 CH=CHCH 2 CH 3 + 8KMnO 4 + 10KOH → CH 3 Pishirish + C 2 H 5 Pishirish + 6H 2 O + 8K 2 MnO 4

4) CH 3 CH=CH 2 + 10KMnO 4 + 13KOH → CH 3 KUK + K 2 CO 3 + 8H 2 O + 10K 2 MnO 4

Sulfat kislotali muhitdagi kaliy dixromati 1 va 2 reaksiyalardagi kabi alkenlarni oksidlaydi.

Qo'sh bog'dagi uglerod atomlari ikkita uglerod radikalini o'z ichiga olgan alkenlarning oksidlanishida ikkita keton hosil bo'ladi:

Alkin oksidlanishi

Alkinlar alkenlarga qaraganda biroz og'irroq sharoitda oksidlanadi, shuning uchun ular odatda uchlik bog'lanishda uglerod zanjirini buzish orqali oksidlanadi. Alkenlarda bo'lgani kabi, bu erda qaytaruvchi atomlar ko'p bog' bilan bog'langan uglerod atomlaridir. Reaksiyalar natijasida kislotalar va karbonat angidrid hosil bo'ladi. Oksidlanish kislotali muhitda kaliy permanganat yoki dixromat bilan amalga oshirilishi mumkin, masalan:

5CH 3 C≡CH + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3 COOH + 5CO 2 + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12H 2 O

Asetilen neytral muhitda kaliy permanganat bilan kaliy oksalatgacha oksidlanishi mumkin:

3CH≡CH +8KMnO 4 → 3KOOC –Pishirish +8MnO 2 +2KOH +2H 2 O

Kislotali muhitda oksidlanish oksalat kislotasi yoki karbonat angidridga o'tadi:

5CH≡CH +8KMnO 4 +12H 2 SO 4 → 5HOOC –COOH +8MnSO 4 +4K 2 SO 4 +12H 2 O
CH≡CH + 2KMnO 4 +3H 2 SO 4 → 2CO 2 + 2MnSO 4 + 4H 2 O + K 2 SO 4

Benzol gomologlarining oksidlanishi

Benzol juda og'ir sharoitlarda ham oksidlanmaydi. Benzol gomologlari neytral muhitda kaliy permanganat eritmasi bilan kaliy benzoatga oksidlanishi mumkin:

C 6 H 5 CH 3 + 2KMnO 4 → C 6 H 5 Pishirish + 2MnO 2 + KOH + H 2 O

C 6 H 5 CH 2 CH 3 + 4KMnO 4 → C 6 H 5 Pishirish + K 2 CO 3 + 2H 2 O + 4MnO 2 + KOH

Benzol gomologlarining kislotali muhitda kaliy dixromat yoki permanganat bilan oksidlanishi benzoik kislota hosil bo'lishiga olib keladi.

5C 6 H 5 CH 3 +6KMnO 4 +9 H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 COOH+6MnSO 4 +3K 2 SO 4 + 14H 2 O

5C 6 H 5 –C 2 H 5 + 12KMnO 4 + 18H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 COOH + 5CO 2 + 12MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 28H 2 O

Spirtli ichimliklarni oksidlanishi

Birlamchi spirtlarning bevosita oksidlanish mahsuloti aldegidlar, ikkilamchi spirtlarning oksidlanish mahsulotlari esa ketonlardir.

Spirtlarning oksidlanishi jarayonida hosil bo'lgan aldegidlar kislotalarga oson oksidlanadi, shuning uchun birlamchi spirtlardan aldegidlar aldegidning qaynash nuqtasida kislotali muhitda kaliy bixromat bilan oksidlanish orqali olinadi. Aldegidlar bug'langanda oksidlanishga vaqtlari bo'lmaydi.

3C 2 H 5 OH + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 → 3CH 3 CHO + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O

Har qanday muhitda oksidlovchi (KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7) haddan tashqari ko'p bo'lsa, birlamchi spirtlar karboksilik kislotalar yoki ularning tuzlariga oksidlanadi, ikkilamchi spirtlar esa ketonlarga oksidlanadi.

5C 2 H 5 OH + 4KMnO 4 + 6H 2 SO 4 → 5CH 3 COOH + 4MnSO 4 + 2K 2 SO 4 + 11H 2 O

3CH 3 –CH 2 OH + 2K 2 Cr 2 O 7 + 8H 2 SO 4 → 3CH 3 –COOH + 2K 2 SO 4 + 2Cr 2 (SO 4) 3 + 11H 2 O

Uchinchi darajali spirtlar bunday sharoitda oksidlanmaydi, ammo metil spirti karbonat angidridga oksidlanadi.

Ikki atomli spirt, etilen glikol HOCH 2 –CH 2 OH kislotali muhitda KMnO 4 yoki K 2 Cr 2 O 7 eritmasi bilan qizdirilganda oksalat kislotaga, neytral muhitda esa kaliy oksalatga oson oksidlanadi.

5CH 2 (OH) – CH 2 (OH) + 8KMnO 4 +12H 2 SO 4 → 5HOOC –COOH +8MnSO 4 +4K 2 SO 4 +22N 2 O

3CH 2 (OH) – CH 2 (OH) + 8KMnO 4 → 3KOOC – Pishirish +8MnO 2 +2KOH +8H 2 O

Aldegidlar va ketonlarning oksidlanishi

Aldegidlar juda kuchli qaytaruvchi moddalardir va shuning uchun turli oksidlovchi moddalar bilan oson oksidlanadi, masalan: KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7, OH, Cu(OH) 2. Barcha reaktsiyalar qizdirilganda sodir bo'ladi:

3CH 3 CHO + 2KMnO 4 → CH 3 COOH + 2CH 3 COOK + 2MnO 2 + H 2 O

3CH 3 CHO + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 → 3CH 3 COOH + Cr 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O

CH 3 CHO + 2KMnO 4 + 3KOH → CH 3 Pishirish + 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O

5CH 3 CHO + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → 5CH 3 COOH + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O

CH 3 CHO + Br 2 + 3NaOH → CH 3 COONa + 2NaBr + 2H 2 O

"kumush oyna" reaktsiyasi

Kumush oksidning ammiak eritmasi bilan aldegidlar karboksilik kislotalarga oksidlanadi, ular ammiak eritmasida ammoniy tuzlarini beradi ("kumush oyna" reaktsiyasi):

CH 3 CH=O + 2OH → CH 3 COONH 4 + 2Ag + H 2 O + 3NH 3

CH 3 –CH=O + 2Cu(OH) 2 → CH 3 COOH + Cu 2 O + 2H 2 O

Formik aldegid (formaldegid) odatda karbonat angidridga oksidlanadi:

5HCOH + 4KMnO4 (kulba) + 6H 2 SO 4 → 4MnSO 4 + 2K 2 SO 4 + 5CO 2 + 11H 2 O

3CH 2 O + 2K 2 Cr 2 O 7 + 8H 2 SO 4 → 3CO 2 +2K 2 SO 4 + 2Cr 2 (SO 4) 3 + 11H 2 O

HCHO + 4OH → (NH 4) 2 CO 3 + 4Ag↓ + 2H 2 O + 6NH 3

HCOH + 4Cu(OH) 2 → CO 2 + 2Cu 2 O↓+ 5H 2 O

Ketonlar og'ir sharoitlarda kuchli oksidlovchi moddalar ta'sirida C-C aloqalarining yorilishi bilan oksidlanadi va kislotalar aralashmalarini beradi:

Karboksilik kislotalar. Kislotalar orasida chumoli va oksalat kislotalar kuchli qaytaruvchi xususiyatga ega bo'lib, ular karbonat angidridga oksidlanadi.

HCOOH + HgCl 2 =CO 2 + Hg + 2HCl

HCOOH+ Cl 2 = CO 2 + 2HCl

HOOC-COOH+ Cl 2 =2CO 2 +2HCl

Formik kislota, kislotali xususiyatlarga qo'shimcha ravishda, aldegidlarning ba'zi xususiyatlarini, xususan, qaytaruvchi xususiyatlarini ham namoyon qiladi. Shu bilan birga, u karbonat angidridga oksidlanadi. Masalan:

2KMnO4 + 5HCOOH + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5CO2 + 8H2O

Kuchli suvsizlantiruvchi moddalar (H2SO4 (konk.) yoki P4O10) bilan qizdirilganda u parchalanadi:

HCOOH →(t)CO + H2O

Alkanlarning katalitik oksidlanishi:

Alkenlarning katalitik oksidlanishi:

Fenollarning oksidlanishi:

C 6 H 5 -CHO + O 2 ® C 6 H 5 -CO-O-OH

Olingan perbenzoy kislota benzoaldegidning ikkinchi molekulasini benzoik kislotaga oksidlaydi:

C 6 H 5 -CHO + C 6 H 5 -CO-O-OH ® 2C 6 H 5 -COOH

Tajriba No 34. Benzoaldegidni kaliy permanganat bilan oksidlanishi.

Reaktivlar:

Benzoaldegid

Kaliy permanganat eritmasi

etanol

Jarayon:

Probirkaga ~3 tomchi benzaldegid soling, unga ~2 ml kaliy permanganat eritmasi qo'shing va suv hammomida aldegid hidi yo'qolguncha chayqatib qizdiring. Agar eritma rangsizlanmasa, u holda rang bir necha tomchi spirt bilan yo'q qilinadi. Eritma sovutiladi. Benzoik kislota kristallari tushadi:

C 6 H 5 -CHO + [O] ® C 6 H 5 -COOH

Tajriba № 35. Benzaldegidning oksidlanish-qaytarilish reaksiyasi (Kannizzaro reaksiyasi)

Reaktivlar:

Benzoaldegid

Kaliy gidroksidning spirtli eritmasi

Jarayon:

Probirkadagi ~1 ml benzoaldegidga ~5 ml 10% li kaliy gidroksidning spirt eritmasidan soling va qattiq chayqatiladi. Bu issiqlik hosil qiladi va suyuqlikni qattiqlashtiradi.

Ishqorlar ishtirokida benzoaldegidning oksidlanish-qaytarilish reaksiyasi quyidagi sxema bo‘yicha boradi:

2C 6 H 5 -CHO + KOH ® C 6 H 5 -COOK + C 6 H 5 -CH 2 -OH

Benzoik kislotaning kaliy tuzi (benzoaldegidning oksidlanish mahsuloti) va benzil spirti (benzoaldegidning qaytarilish mahsuloti) hosil bo'ladi.

Olingan kristallar filtrlanadi va minimal miqdorda suvda eritiladi. Probirkaga ~1 ml 10% xlorid kislota eritmasi qo‘shilganda erkin benzoy kislotasi cho‘kadi:

C 6 H 5 -COOK + HCl ® C 6 H 5 -COOH¯ + KCl

Benzoik kislotaning kaliy tuzining kristallarini ajratgandan keyin qolgan eritmada benzil spirti (eritma benzil spirtining hidiga ega).

VII. KARBOKSIL KISLOTALAR VA ULARNING HOSULALARI

Tajriba No 36. Chumoli kislotaning oksidlanishi

Reaktivlar:

Formik kislota

10% sulfat kislota eritmasi

Kaliy permanganat eritmasi

Barit yoki ohak suvi

Jarayon:

Gaz chiqadigan probirkaga ~0,5-1 ml chumoli kislotasi, ~1 ml 10% li sulfat kislota eritmasi va ~4-5 ml kaliy permanganat eritmasi quyiladi. Gaz chiqarish trubkasi ohak yoki barit suvi eritmasi solingan probirkaga botiriladi. Reaksiya aralashmasi bir xil qaynatishni ta'minlash uchun probirkaga qaynayotgan toshlarni qo'yib, ehtiyotkorlik bilan qizdiriladi. Eritma avval jigarrang bo'ladi, keyin rangi o'zgaradi va karbonat angidrid ajralib chiqadi:

5H-COOH + 2KMnO4 + 3H2SO4 ® 5HO-CO-OH + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

HO-CO-OH ® CO 2 + H 2 O

Tajriba No 37. Kumush gidroksidning ammiak eritmasini chumoli kislota bilan qaytarish.

Reaktivlar:

Kumush gidroksidning ammiak eritmasi (Tollens reagenti)

Formik kislota