Vazifa.

Massa ulushi 5% bo'lgan 40 g NaCl eritmasini tayyorlash uchun zarur bo'lgan tuz va suv massasini hisoblang.

1. Umumiy qabul qilingan belgidan foydalanib, muammo bayonini yozing

m eritma = 40 g

1. Quyidagi formula yordamida erigan moddaning massasini hisoblang:

m eritma = ō ∙ m eritma /100%

m (NaCl) = 5% 40g/100% = 2g

2. Eritma massasi bilan erigan moddaning massasi orasidagi farqdan suvning massasini toping:

m r-la = m r-ra – m v-va

m (H 2 O) = 40g - 2g = 38 g.

3. Javobingizni yozib qoldiring.

Javob: Yechimni tayyorlash uchun siz 2 g tuz va 38 g suv olishingiz kerak.

Eritmani suyultirish (bug'lash) paytida erigan moddaning massa ulushini topish algoritmi

Vazifa

m eritma = 80 g

m (H 2 O) = 30 g

1. Eritmaning suyultirilishi (bug'lanishi) natijasida eritmaning massasi ortdi (kamaydi), lekin unda bir xil miqdordagi modda qoldi.

Formulani o'zgartirib, erigan moddaning massasini hisoblang:

ō = m suv / m eritma ∙ 100%

m in-va = ō 1 m eritma /100%

m aralashmasi = 15% 80g = 12g

2. Eritma suyultirilganda uning umumiy massasi ortadi (bug'langanda u kamayadi).

Yangi olingan eritmaning massasini toping:

m eritma 2 = m eritma 1 + m(H 2 O)

m eritma 2 = 80g + 30g = 110g

3. Yangi eritmadagi erigan moddaning massa ulushini hisoblang:

ō 2 = m in-va / m r-ra2 ∙ 100%

ō 2 = 12g/ 110g · 100% = 10,9%

4. Javobni yozing

Javob: massa ulushi Suyultirilganda eritmadagi erigan modda 10,9% ni tashkil qiladi.

"Xoch qoidasi" yordamida muammolarni hal qilish algoritmi

Erigan moddaning ma'lum massa ulushi (%) bo'lgan eritmani olish uchun ikkita eritmani erigan moddaning ma'lum massa ulushi bilan aralashtirish orqali diagonal sxema qo'llaniladi ("xoch qoidasi").

Ushbu usulning mohiyati shundaki, erigan moddaning massa ulushining kattaroq qiymatidan diagonal ravishda kichikroq chiqariladi.

(c-c) va (a-c) farqlari c yechimni olish uchun a va c yechimlarni qanday nisbatda olish kerakligini ko'rsatadi.

Agar boshlang'ich eritma sifatida suyultirish uchun sof erituvchi ishlatilsa, masalan, H 2 0, u holda uning konsentratsiyasi 0 deb olinadi va diagonal diagrammaning chap tomoniga yoziladi.

Vazifa

Jarrohning qo'llarini, yaralarini va operatsiyadan keyingi maydonni davolash uchun massa ulushi 5% bo'lgan yod damlamasi qo'llaniladi. Yodning massa ulushi 2,5% va 30% bo'lgan eritmalarni qanday massa nisbatida aralashtirish kerak, 330 g yod damlamasini 5% yod bilan olish kerak?

1. Umumiy qabul qilingan belgidan foydalanib, masalaning shartini yozing.

1. “Diagonal diagramma”ni tuzing. Buning uchun dastlabki eritmalarning massa ulushlarini bir-birining ostiga, xochning chap tomoniga va markazga eritmaning belgilangan massa ulushini yozing.

2. Kattaroq massa ulushidan kichigini ayiring (30–5=25; 5–2,5=2,5) va natijalarni toping.

Diagonal diagrammaning o'ng tomonida topilgan natijalarni yozing: iloji bo'lsa, olingan raqamlarni kamaytiring. Bunda 25 2,5 dan o'n marta katta, ya'ni 25 o'rniga 10, 2,5 o'rniga 1 yozadi.

Raqamlar (bu holda 25 va 2,5 yoki 10 va 1) ommaviy sonlar deb ataladi. Massa raqamlari yodning massa ulushi 5% bo'lgan eritmani olish uchun dastlabki eritmalarni qanday nisbatda olish kerakligini ko'rsatadi.

3. 30% va 2,5% eritmaning massasini quyidagi formula yordamida aniqlang:

m eritma = qismlar soni m 3 / massa qismlari yig'indisi

m 1 (30%) = 1 330g /1+10 = 30g

m 2 (2,5%) = 10 330g/ 1+10 = 300g

4. Javobni yozing.

Javob: Yodning massa ulushi 5% bo'lgan 330 g eritma tayyorlash uchun massa ulushi 2,5% bo'lgan 300 g va massa ulushi 30% bo'lgan 30 g eritmani aralashtirish kerak.

Vazifa 3.1. 250 g 10% li natriy xlorid eritmasidagi suvning massasini aniqlang.

Yechim. Kimdan w = m suv / m eritma natriy xloridning massasini toping:
m aralashmasi = w m eritma = 0,1 250 g = 25 g NaCl
Chunki m r-ra = m v-va + m r-la, keyin biz olamiz:
m(H 2 0) = m eritma - m aralashma = 250 g - 25 g = 225 g H 2 0.

Muammo 3.2. 400 ml eritmadagi vodorod xloridning massasini aniqlang xlorid kislotasi massa ulushi 0,262 va zichligi 1,13 g/ml.

Yechim. Chunki w = m in-va / (V r), keyin biz olamiz:
m in-va = w V r = 0,262 400 ml 1,13 g/ml = 118 g

Muammo 3.3. 200 g 14% li tuz eritmasiga 80 g suv qo'shildi. Olingan eritmadagi tuzning massa ulushini aniqlang.

Yechim. Dastlabki eritmadagi tuzning massasini toping:
m tuz = w m eritma = 0,14 200 g = 28 g.
Yangi eritmada bir xil tuz massasi qoldi. Yangi yechimning massasini toping:
m eritma = 200 g + 80 g = 280 g.
Olingan eritmadagi tuzning massa ulushini toping:
w = m tuz / m eritma = 28 g / 280 g = 0,100.

Muammo 3.4. 1,08 g/ml zichlikdagi 500 ml 12% li sulfat kislota eritmasini tayyorlash uchun 1,70 g/ml zichlikdagi 78% li sulfat kislota eritmasidan qancha hajm olish kerak?

Yechim. Birinchi yechim uchun bizda:
w 1 = 0,78 Va r 1 = 1,70 g/ml.
Ikkinchi yechim uchun bizda:
V 2 = 500 ml, w 2 = 0,12 Va r 2 = 1,08 g/ml.
Ikkinchi eritma birinchisidan suv qo'shib tayyorlanganligi sababli, ikkala eritmadagi moddaning massalari bir xil bo'ladi. Ikkinchi eritmadagi moddaning massasini toping. Kimdan w 2 = m 2 / (V 2 r 2) bizda ... bor:
m 2 = w 2 V 2 r 2 = 0,12 500 ml 1,08 g/ml = 64,8 g.
m 2 = 64,8 g. topamiz
birinchi eritmaning hajmi. Kimdan w 1 = m 1 / (V 1 r 1) bizda ... bor:
V 1 = m 1 / (w 1 r 1) = 64,8 g / (0,78 1,70 g / ml) = 48,9 ml.

Muammo 3.5. 1,33 g/ml zichlikdagi 50 ml 30 % li natriy gidroksid eritmasidan 4,65 % li 1,05 g/ml zichlikdagi natriy gidroksid eritmasidan qanday hajmni tayyorlash mumkin?

Yechim. Birinchi yechim uchun bizda:
w 1 = 0,0465 Va r 1 = 1,05 g/ml.
Ikkinchi yechim uchun bizda:
V 2 = 50 ml, w 2 = 0,30 Va r 2 = 1,33 g/ml.
Birinchi eritma ikkinchisidan suv qo'shib tayyorlanganligi sababli, ikkala probirkadagi moddaning massalari bir xil bo'ladi. Ikkinchi eritmadagi moddaning massasini toping. Kimdan w 2 = m 2 / (V 2 r 2) bizda ... bor:
m 2 = w 2 V 2 r 2 = 0,30 50 ml 1,33 g/ml = 19,95 g.
Birinchi eritmadagi moddaning massasi ham teng m 2 = 19,95 g.
Birinchi yechimning hajmini toping. Kimdan w 1 = m 1 / (V 1 r 1) bizda ... bor:
V 1 = m 1 / (w 1 r 1) = 19,95 g / (0,0465 1,05 g/ml) = 409 ml.
Eruvchanlik koeffitsienti (eruvchanlik) - ma'lum bir haroratda 100 g suvda eriydigan moddaning maksimal massasi. To'yingan eritma - bu moddaning mavjud cho'kmasi bilan muvozanatda bo'lgan moddaning eritmasi.

Muammo 3.6. Kaliy xloratning 25 °C da eruvchanlik koeffitsienti 8,6 g ni tashkil qiladi, bu tuzning massa ulushini aniqlang to'yingan eritma 25 ° C da.

Yechim. 100 g suvda erigan 8,6 g tuz.
Eritmaning massasi quyidagilarga teng:
m eritma = m suv + m tuz = 100 g + 8,6 g = 108,6 g,
va eritmadagi tuzning massa ulushi quyidagilarga teng:
w = m tuz / m eritma = 8,6 g / 108,6 g = 0,0792.

Muammo 3.7. 20 ° C da to'yingan kaliy xlorid eritmasidagi tuzning massa ulushi 0,256 ga teng. Bu tuzning 100 g suvda eruvchanligini aniqlang.

Yechim. Tuzning eruvchanligi bo'lsin X 100 g suvda g.
Keyin eritmaning massasi:
m eritma = m suv + m tuz = (x + 100) g,
va massa ulushi quyidagilarga teng:
w = m tuz / m eritma = x / (100 + x) = 0,256.
Bu yerdan
x = 25,6 + 0,256x; 0,744x = 25,6; x = 34,4 g 100 g suv uchun.
Molar kontsentratsiyasi Bilan- erigan moddaning miqdori nisbati v (mol) eritma hajmiga V (litrda), s = v(mol) / V(l), c = m in-va / (M V(l)).
Molyar kontsentratsiya 1 litr eritmadagi moddaning mol sonini ko'rsatadi: agar eritma o'nlimolyar bo'lsa ( c = 0,1 M = 0,1 mol/l) 1 litr eritmada 0,1 mol modda borligini bildiradi.

Muammo 3.8. 4 litr 2 M eritma tayyorlash uchun zarur bo'lgan KOH massasini aniqlang.

Yechim. Molyar konsentratsiyali eritmalar uchun quyidagilar mavjud:
c = m / (M V),
Qayerda Bilan- molyar konsentratsiya,
m- moddaning massasi,
M- moddaning molyar massasi,
V- litrdagi eritma hajmi.
Bu yerdan
m = c M V(l) = 2 mol/l 56 g/mol 4 l = 448 g KOH.

Muammo 3.9. 1500 ml 0,25 M eritma tayyorlash uchun H 2 SO 4 ning 98% li eritmasidan (r = 1,84 g/ml) necha ml olish kerak?

Yechim. Eritmani suyultirish muammosi. Konsentrlangan eritma uchun bizda:
w 1 = m 1 / (V 1 (ml) r 1).
Ushbu yechimning hajmini topishimiz kerak V 1 (ml) = m 1 / (w 1 r 1).
Konsentrlangan eritmadan ikkinchisini suv bilan aralashtirish orqali suyultirilgan eritma tayyorlanganligi sababli, bu ikki probirkadagi moddaning massasi bir xil bo'ladi.
Suyultirilgan eritma uchun bizda:
c 2 = m 2 / (M V 2 (l)) Va m 2 = s 2 M V 2 (l).
Topilgan massa qiymatini konsentrlangan eritma hajmining ifodasiga almashtiramiz va kerakli hisob-kitoblarni bajaramiz:
V 1 (ml) = m / (w 1 r 1) = (2 M V 2 bilan) / (w 1 r 1) = (0,25 mol/l 98 g/mol 1,5 l) / (0, 98 1,84 g/ml ) = 20,4 ml.

Konsentratsiyani hisoblash
erigan moddalar
yechimlarda

Eritmalarni suyultirish bilan bog'liq muammolarni hal qilish ayniqsa qiyin emas, lekin ehtiyotkorlik va biroz harakat talab qiladi. Biroq, ishlatiladigan suyultirish qonunidan foydalanib, bu muammolarni hal qilishni soddalashtirish mumkin analitik kimyo eritmalarni titrlashda.
Kimyo bo'yicha barcha muammoli kitoblar namunali echimlar sifatida taqdim etilgan masalalarning echimlarini ko'rsatadi va barcha echimlar suyultirish qonunidan foydalanadi, uning printsipi erigan moddaning miqdori va massasi. m asl va suyultirilgan eritmalarda o'zgarishsiz qoladi. Muammoni hal qilishda biz ushbu shartni yodda tutamiz va hisobni qismlarga bo'lib yozamiz va asta-sekin, bosqichma-bosqich yakuniy natijaga yaqinlashamiz.
Quyidagi mulohazalar asosida suyultirish masalalarini yechish masalasini ko‘rib chiqamiz.

Erituvchi moddalar miqdori:

= c V,

Qayerda c– mol/l dagi erigan moddaning molyar konsentratsiyasi, V– eritma hajmi l.

Erigan moddaning massasi m(r.v.):

m(r.v.) = m(r-ra),

Qayerda m(eritma) eritmaning g dagi massasi, erigan moddaning massa ulushi.
Asl (yoki suyultirilmagan) eritmadagi miqdorlarni belgilaymiz c, V, m(r-ra), orqali Bilan 1 ,V 1 ,
m 1 (eritma), 1 va suyultirilgan eritmada - orqali Bilan 2 ,V 2 ,m 2 (eritma), 2 .
Eritmalarni suyultirish uchun tenglamalar tuzamiz. Dastlabki (suyultirilmagan) eritmalar uchun tenglamalarning chap tomonlarini, suyultirilgan eritmalar uchun esa o‘ng tomonlarini ajratamiz.
Suyultirilganda erigan moddaning doimiy miqdori quyidagi shaklga ega bo'ladi:

Massaning saqlanishi m(r.v.):

Erigan moddaning miqdori uning massasiga bog'liq m(r.v.) nisbati bilan:

= m(r.v.)/ M(r.v.),

Qayerda M(r.v.) – g/mol dagi erigan moddaning molyar massasi.
Suyultirish tenglamalari (1) va (2) bir-biri bilan quyidagicha bog'langan:

1 dan V 1 = m 2 (yechim) 2 / M(r.v.),

m 1 (eritma) 1 = Bilan 2 V 2 M(r.v.).

Agar masalada erigan gazning hajmi ma'lum bo'lsa V(gaz), u holda uning moddaning miqdori gaz hajmiga (no.) nisbat bilan bog'liq:

= V(gaz)/22.4.

Suyultirish tenglamalari quyidagi ko'rinishga ega bo'ladi:

V(gaz)/22,4 = Bilan 2 V 2 ,

V(gaz)/22,4 = m 2 (yechim) 2 / M(gaz).

Agar masalada moddaning massasi yoki eritma tayyorlash uchun olingan moddaning miqdori ma'lum bo'lsa, suyultirish tenglamasining chap tomoniga qo'yamiz. m(r.v.) yoki muammoning shartlariga qarab.
Agar masala shartlariga ko'ra bir moddaning turli konsentratsiyali eritmalarini birlashtirish zarur bo'lsa, u holda tenglamaning chap tomonida erigan moddalarning massalari yig'iladi.
Ko'pincha muammolar eritmaning zichligidan (g / ml) foydalanadi. Ammo molyar kontsentratsiyadan beri Bilan mol / l bilan o'lchanadi, keyin zichlik g / l, va hajmda ifodalanishi kerak V- l da.
Keling, "namunali" muammolarni hal qilish uchun misollar keltiraylik.

Vazifa 1. 0,5 l 0,1 M ni olish uchun 1M sulfat kislota eritmasidan qancha hajm olish kerak. H2SO4 ?

Berilgan:

c 1 = 1 mol/l,
V 2 = 0,5 l,
Bilan 2 = 0,1 mol/l.

Toping:

Yechim

V 1 Bilan 1 =V 2 Bilan 2 ,

V 1 1 = 0,5 0,1; V 1 = 0,05 l yoki 50 ml.

Javob.V 1 = 50 ml.

Muammo 2 (, № 4.23). Eritmaning massasini massa ulushi bilan aniqlang(CuSO 4) 10% va massa ulushi 500 g og'irlikdagi eritma tayyorlash uchun kerak bo'ladigan suv massasi
(CuSO 4) 2%.

Berilgan:

1 = 0,1,
m 2 (eritma) = 500 g,
2 = 0,02.

Toping:

m 1 (r-ra) =?
m(H 2 O) =?

Yechim

m 1 (eritma) 1 = m 2 (yechim) 2,

m 1 (eritma) 0,1 = 500 0,02.

Bu yerdan m 1 (eritma) = 100 g.

Qo'shilgan suvning massasini topamiz:

m(H 2 O) = m 2 (hajmi) - m 1 (yechim),

m (H 2 O) = 500 - 100 = 400 g.

Javob. m 1 (eritma) = 100 g, m(H 2 O) = 400 g.

Muammo 3 (, № 4.37).Sulfat kislotaning massa ulushi 9,3% bo'lgan eritmaning hajmi qancha?
(= 1,05 g/ml) 0,35M tayyorlash uchun zarur yechim H2SO4 40 ml hajmi?

Berilgan:

1 = 0,093,
1 = 1050 g/l,
Bilan 2 = 0,35 mol/l,
V 2 = 0,04 l,
M(H 2 SO 4) = 98 g/mol.

Toping:

Yechim

m 1 (eritma) 1 = V 2 Bilan 2 M(H 2 SO 4),

V 1 1 1 = V 2 Bilan 2 M(H 2 SO 4).

Biz ma'lum miqdorlarning qiymatlarini almashtiramiz:

V 1 1050 0,093 = 0,04 0,35 98.

Bu yerdan V 1 = 0,01405 l yoki 14,05 ml.

Javob. V 1 = 14,05 ml.

Muammo 4 . 1 litr eritma tayyorlash uchun qancha hajmdagi vodorod xlorid (NO) va suv kerak bo'ladi (= 1,05 g/sm 3), bunda massa ulushlarida vodorod xlorid miqdori 0,1 ga teng.
(yoki 10%)?

Berilgan:

V(eritma) = 1 l,
(eritma) = 1050 g/l,
= 0,1,
M(HCl) = 36,5 g/mol.

Toping:

V(HCl) =?
m(H 2 O) =?

Yechim

V(HCl)/22,4 = m(r-ra) / M(HCl),

V(HCl)/22,4 = V(r-ra) (r-ra) / M(HCl),

V(HCl)/22,4 = 1 1050 0,1/36,5.

Bu yerdan V(HCl) = 64,44 l.
Qo'shilgan suvning massasini topamiz:

m(H 2 O) = m(r-ra) - m(HCl),

m(H 2 O) = V(r-ra) (r-ra) - V(HCl)/22.4 M(HCl),

m (H 2 O) = 1 1050 - 64,44 / 22,4 36,5 = 945 g.

Javob. 64,44 l HCl va 945 g suv.

Muammo 5 (, № 4.34). Natriy gidroksidning massa ulushi 0,2 va zichligi 1,22 g/ml bo`lgan eritmaning molyar konsentratsiyasini aniqlang.

Berilgan:

0,2,
= 1220 g/l,
M(NaOH) = 40 g/mol.

Toping:

Yechim

m (hajmi) = Bilan V M(NaOH),

m (hajmi) = Bilan m(r-ra) M(NaOH)/.

Tenglamaning ikkala tomonini ga ajratamiz m(r-ra) va o'rnini bosuvchi raqamli qiymatlar miqdorlar

0,2 = c 40/1220.

Bu yerdan c= 6,1 mol/l.

Javob. c= 6,1 mol/l.

Muammo 6 (, № 4.30).Og'irligi 42,6 g natriy sulfatni 300 g og'irlikdagi suvda eritib olingan eritmaning molyar konsentratsiyasini aniqlang, agar hosil bo'lgan eritmaning zichligi 1,12 g/ml bo'lsa.

Berilgan:

m(Na 2 SO 4) = 42,6 g,
m(H 2 O) = 300 g,
= 1120 g/l,
M(Na 2 SO 4) = 142 g/mol.

Toping:

Yechim

m(Na 2 SO 4) = Bilan V M(Na 2 SO 4).

500 (1 – 4,5/(4,5 + 100)) = m 1 (eritma) (1 - 4,1/(4,1 + 100)).

Bu yerdan m 1 (eritma) = 104,1/104,5 500 = 498,09 g,

m (NaF) = 500 - 498,09 = 1,91 g.

Javob. m(NaF) = 1,91 g.

ADABIYOT

1.Xomchenko G.P., Xomchenko I.G. Universitetlarga abituriyentlar uchun kimyo fanidan muammolar. M.: Yangi to'lqin, 2002 yil.
2. Feldman F.G., Rudzitis G.E. Kimyo - 9. M.: Ta'lim, 1990, b. 166.

Vazifa 3.
5 g osh tuzi(NaCl) ma'lum miqdorda suvda eritildi. Natijada NaCl ning suvdagi 4% li eritmasi olindi. Ishlatilgan suvning massasini aniqlang.
Berilgan:
osh tuzining massasi: mNaSl) = 5 g;
olingan eritmadagi NaCl ning massa ulushi: NaCl) = 4%.
Toping:
ishlatiladigan suv massasi.
Yechim:
Bu muammoni ikki yo'l bilan hal qilish mumkin: formuladan foydalanish va nisbat.

I usul:

Shartdagi ma'lumotlarni birinchi formulaga almashtiramiz va eritmaning massasini topamiz.

II usul:

Yechim algoritmini sxematik tarzda quyidagicha ko'rsatish mumkin:

Eritmadagi suvning massa ulushi: 100% - 4% = 96%.

Eritmada 5 g tuz bo'lganligi sababli, bu 4% ni tashkil qiladi, nisbatni tuzish mumkin:
5 g - 4%
x g 96% ni tashkil qiladi

Javob: m suv = 120 g.

Vazifa 4.
70 g suvda ma'lum miqdorda sof sulfat kislota eritildi. Natijada H 2 SO 4 ning 10% li eritmasi olindi. Ishlatilgan sulfat kislotaning massasini aniqlang.
Berilgan:
suv massasi: m (H 2 O) = 70 g;
olingan eritmadagi H 2 SO 4 ning massa ulushi: H 2 SO 4) = 10%.
Toping:
ishlatiladigan sulfat kislota massasi.
Yechim:
Bu yerda ham nisbat, ham nisbatdan foydalanish mumkin.

I usul:

Oxirgi ifodani massa ulushi nisbatiga almashtiramiz:

Shartdagi ma'lumotlarni hosil bo'lgan formulaga almashtiramiz:

Biz bitta noma'lum tenglamaga ega bo'ldik, uni yechishda biz ishlatilgan sulfat kislota massasini topamiz:

II usul:

Yechim algoritmini sxematik tarzda quyidagicha ko'rsatish mumkin:

Keling, taklif qilingan algoritmni qo'llaymiz.

m (H 2 O) = 100% - (H 2 SO 4) = 100% - 10% = 90%

Keling, nisbatni tuzamiz:
70 g - 90%
x g 10% ni tashkil qiladi

Javob: m (H 2 SO 4) = 7,8 g.

Vazifa 5.
Ma'lum miqdorda shakar suvda eritildi. Natijada, biz 2 litr 30% eritma (p = 1,127 g / ml) oldik. Eritilgan shakarning massasini va ishlatiladigan suv hajmini aniqlang.
Berilgan:
eritmaning hajmi: V eritma = 2 l;
eritmadagi shakarning massa ulushi: (shakar) = 30%;
eritma zichligi: R eritma =1,127 g/ml
Toping:
erigan shakar massasi; ishlatiladigan suv hajmi.
Yechim:
Yechim algoritmini sxematik tarzda quyidagicha ko'rsatish mumkin.

Erituvchi yoki erituvchining massasiga qarab ma'lum konsentratsiyali eritmaning massasini hisoblash.

Eritma massasidan erigan yoki erituvchining massasini va uning konsentratsiyasini hisoblash.

Erigan moddaning massa ulushini (foizda) hisoblash.

Misollar tipik vazifalar erigan moddaning massa ulushini (foizda) hisoblash yo'li bilan.

Foiz kontsentratsiyasi.

Massa ulushi (foiz) yoki foiz kontsentratsiyasi (ō) – 100 gramm eritmadagi erigan moddaning gramm sonini ko‘rsatadi.

Foiz kontsentratsiyasi yoki massa ulushi - erigan moddaning massasining eritma massasiga nisbati.

ω = msol. in-va · 100% (1),

m eritma

bu erda ō - foiz kontsentratsiyasi (%),

m sol. in-va - erigan moddaning massasi (g),

m eritma – eritma massasi (g).

Massa ulushi birlik kasrlarida o'lchanadi va oraliq hisob-kitoblarda qo'llaniladi. Agar massa ulushi 100% ga ko'paytirilsa, foiz kontsentratsiyasi olinadi, bu yakuniy natija berilganda ishlatiladi.

Eritmaning massasi erigan moddaning massasi va erituvchining massasi yig'indisidir:

m eritma = m eritma + m eritma. qishloqlar (2),

bu erda m eritma eritmaning massasi (g),

m r-la - erituvchining massasi (g),

m sol. v-va – erigan moddaning massasi (g).

Misol uchun, agar erigan moddaning massa ulushi - sulfat kislota suvda 0,05 bo'lsa, foiz konsentratsiyasi 5% ni tashkil qiladi. Bu 100 g og'irlikdagi sulfat kislota eritmasi o'z ichiga oladi, degan ma'noni anglatadi sulfat kislota og'irligi 5 g, erituvchining massasi esa 95 g.

MISOL 1 . Agar 50 g CuSO 4 5H 2 O 450 g suvda eritilgan bo‘lsa, kristall gidrat va suvsiz tuzning foizini hisoblang.

YECHIMA:

1) Eritmaning umumiy massasi 450 + 50 = 500 g.

2) (1) formuladan foydalanib, kristall gidratning foizini topamiz:

X = 50 100 / 500 = 10%

3) 50 g kristall gidrat tarkibidagi CuSO 4 suvsiz tuzining massasini hisoblang:

4) Keling, hisoblaymiz molyar massa CuSO 4 5H 2 O va suvsiz CuSO 4

M CuSO4 5H2O = M Cu + M s +4M o + 5M H2O = 64 + 32 + 4 16 + 5 18 = 250 g/mol

M CuSO4 = M Cu + M s + 4M o = 64 + 32 + 4 16 = 160 g/mol

5) 250 g CuSO 4 5H 2 O tarkibida 160 g CuSO 4 mavjud.

Va 50 g CuSO 4 5H 2 O - X g CuSO 4 da

X = 50·160 / 250 = 32 g.

6) Suvsiz mis sulfat tuzining foizi quyidagicha bo'ladi:

ō = 32·100 / 500 = 6,4%

JAVOB : ō SuSO4 · 5H2O = 10%, ō CuSO4 = 6,4%.

2-MISA . 800 g 12% li NaNO 3 eritmasida necha gramm tuz va suv bor?

YECHIM:

1) 800 g 12% li NaNO 3 eritmasida erigan moddaning massasini toping:

800 12 /100 = 96 g

2) Erituvchining massasi: 800 –96 = 704 g bo'ladi.

JAVOB: HNO 3 ning massasi = 96 g, H 2 O = 704 g.

MISOL 3 . 100 g MgSO 4 7H 2 O dan necha gramm 3% li MgSO 4 eritmasi tayyorlash mumkin?

YECHIMA :

1) MgSO 4 7H 2 O va MgSO 4 ning molyar massasini hisoblang.

M MgSO4 7H2O = 24 + 32 + 4 16 + 7 18 = 246 g/mol

M MgSO4 = 24 + 32 + 4 16 = 120 g / mol

2) 246 g MgSO 4 7H 2 O tarkibida 120 g MgSO 4 mavjud.

100 g MgSO 4 7H 2 O tarkibida X g MgSO 4 mavjud

X = 100·120 / 246 = 48,78 g

3) Masala shartlariga ko'ra suvsiz tuzning massasi 3% ga teng. Bu yerdan:

Eritmaning 3% massasi 48,78 g

Eritmaning 100% massasi X g ni tashkil qiladi

X = 100·48,78 / 3 = 1626 g

JAVOB : tayyorlangan eritmaning massasi 1626 gramm bo'ladi.

4-MISA. HC1 ning 10% li eritmasini olish uchun 250 g suvda necha gramm HC1 eritish kerak?

YECHIM: 250 g suv eritma massasining 100 - 10 =90% ni tashkil qiladi, keyin HC1 ning massasi 250·10 / 90 = 27,7 g HC1 ni tashkil qiladi.

JAVOB : HCl ning massasi 27,7 g.