Kislorod reaksiyalarini hosil qilish usullari. Sanoatda kislorod ishlab chiqarish. Tabiatda bo'lish

Kislorod paydo bo'ldi yer atmosferasi yashil o'simliklar va fotosintetik bakteriyalar paydo bo'lishi bilan. Kislorod tufayli aerob organizmlar nafas olish yoki oksidlanishni amalga oshiradilar. Kislorodni sanoatda olish muhim - u metallurgiya, tibbiyot, aviatsiya, milliy iqtisodiyot va boshqa tarmoqlar.

Xususiyatlari

Kislorod - sakkizinchi element davriy jadval Mendeleev. Bu yonishni qo'llab-quvvatlaydigan va moddalarni oksidlovchi gazdir.

Guruch. 1. Davriy sistemadagi kislorod.

Kislorod rasman 1774 yilda kashf etilgan. Ingliz kimyogari Jozef Pristli elementni simob oksididan ajratib oldi:

2HgO → 2Hg + O 2.

Biroq, Pristley kislorod havoning bir qismi ekanligini bilmas edi. Atmosferadagi kislorodning xossalari va mavjudligi keyinchalik Priestleyning hamkasbi, frantsuz kimyogari Antuan Lavuazye tomonidan aniqlangan.

Kislorodning umumiy xususiyatlari:

rangsiz gaz;
hid va ta'mga ega emas;
havodan og'irroq;
molekula ikkita kislorod atomidan iborat (O 2);
suyuq holatda u och ko'k rangga ega;
suvda yomon eriydi;
kuchli oksidlovchi moddadir.

Guruch. 2. Suyuq kislorod.

Kislorod borligini gaz bo'lgan idishga yonayotgan parchani tushirish orqali osongina tekshirish mumkin. Kislorod borligida mash'al alangaga aylanadi.

Qanday qilib olasiz?

Sanoat va turli xil birikmalardan kislorod ishlab chiqarishning bir necha ma'lum usullari mavjud laboratoriya sharoitlari. Sanoatda kislorod havodan bosim ostida va -183°S haroratda suyultirilgan holda olinadi. Suyuq havo bug'lanishga duchor bo'ladi, ya'ni. asta-sekin qizdiring. -196°C da azot bug'lana boshlaydi, kislorod esa suyuq holatda qoladi.

Laboratoriyada kislorod tuzlardan, vodorod peroksiddan va elektroliz natijasida hosil bo'ladi. Tuzlarning parchalanishi qizdirilganda sodir bo'ladi. Masalan, kaliy xlorat yoki bertolit tuzi 500°C gacha, kaliy permanganat yoki kaliy permanganat esa 240°C gacha qizdiriladi:

2KClO 3 → 2KCl + 3O 2;
2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2.

Guruch. 3. Bertolet tuzini isitish.

Siz kislorodni nitrat yoki kaliy nitratini isitish orqali ham olishingiz mumkin:

2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2.

Vodorod periksni parchalashda marganets (IV) oksidi - MnO 2, uglerod yoki temir kukuni katalizator sifatida ishlatiladi. Umumiy tenglama quyida bayon qilinganidek:

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2.

Natriy gidroksid eritmasi elektrolizga uchraydi. Natijada suv va kislorod hosil bo'ladi:

4NaOH → (elektroliz) 4Na + 2H 2 O + O 2.

Kislorod, shuningdek, elektroliz yordamida suvdan vodorod va kislorodga parchalanadi:

2H 2 O → 2H 2 + O 2.

Yadro suv osti kemalarida kislorod natriy peroksid - 2Na 2 O 2 + 2CO 2 → 2Na 2 CO 3 + O 2 dan olingan. Usul qiziqarli, chunki karbonat angidrid kislorodning chiqishi bilan birga so'riladi.

Qanday ishlatish

To'plash va tanib olish sanoatda moddalarni oksidlash uchun ishlatiladigan sof kislorodni chiqarish, shuningdek, kosmosda, suv ostida va tutunli xonalarda nafas olishni ta'minlash uchun zarurdir (kislorod o't o'chiruvchilar uchun zarur). Tibbiyotda kislorod tsilindrlari nafas olish qiyin bo'lgan bemorlarga nafas olishga yordam beradi. Kislorod nafas olish kasalliklarini davolashda ham qo'llaniladi.

Kislorod yoqilg'i - ko'mir, neft, tabiiy gazni yoqish uchun ishlatiladi. Kislorod metallurgiya va mashinasozlikda, masalan, metallni eritish, kesish va payvandlashda keng qo'llaniladi.

O'rtacha reyting: 4.9. Qabul qilingan umumiy baholar: 220.

Havo kislorodning tuganmas manbaidir. Undan kislorod olish uchun bu gazni azot va boshqa gazlardan ajratish kerak. Kislorod ishlab chiqarishning sanoat usuli bu g'oyaga asoslanadi. Bu maxsus, juda noqulay uskunalar yordamida amalga oshiriladi. Birinchidan, havo suyuqlikka aylanmaguncha juda sovutiladi. Keyin suyultirilgan havoning harorati asta-sekin oshiriladi. Undan birinchi navbatda azot gazi ajrala boshlaydi (suyuq azotning qaynash nuqtasi -196 ° C), suyuqlik kislorod bilan boyitiladi.

Laboratoriyada kislorod olish. Kislorod ishlab chiqarishning laboratoriya usullari kimyoviy reaktsiyalarga asoslangan.

J. Pristley bu gazni simob (II) oksidi deb ataladigan birikmadan oldi. Olim shisha linzadan foydalangan, uning yordamida quyosh nurini moddaga qaratgan.

Zamonaviy versiyada bu tajriba 54-rasmda tasvirlangan. Qizdirilganda simob(||) oksidi (chang) sariq rang) simob va kislorodga aylanadi. ichiga simob chiqariladi gazsimon holat va probirka devorlarida kumushsimon tomchilar holida kondensatsiyalanadi. Ikkinchi probirkadagi suv ustida kislorod yig'iladi.

Priestley usuli endi qo'llanilmaydi, chunki simob bug'lari zaharli hisoblanadi. Kislorod muhokama qilinganga o'xshash boshqa reaktsiyalar yordamida ishlab chiqariladi. Odatda ular qizdirilganda paydo bo'ladi.

Bir moddadan bir nechta boshqa moddalar hosil bo'ladigan reaksiyalarga parchalanish reaksiyalari deyiladi.

Laboratoriyada kislorod olish uchun quyidagi kislorod o'z ichiga olgan birikmalar qo'llaniladi:

Kaliy permanganat KMnO4 (umumiy nomi kaliy permanganat; modda umumiy dezinfektsiyalash vositasidir)

Kaliy xlorat KClO3 (arzimas nomi - Bertolet tuzi, frantsuz kimyogari sharafiga). XVIII oxiri - XIX boshi V. K.-L. Bertolet)

Kaliy xloratga oz miqdorda katalizator - marganets (IV) oksidi MnO2 qo'shiladi, shunda birikmaning parchalanishi kislorodning chiqishi bilan sodir bo'ladi1.

H2E xalkogen gidridlari molekulalarining tuzilishi molekulyar orbital (MO) usuli yordamida tahlil qilish mumkin. Misol tariqasida, suv molekulasining molekulyar orbitallari diagrammasini ko'rib chiqing (3-rasm).

Qurilish uchun (Qo'shimcha ma'lumot uchun qarang: G. Grey "Elektronlar va kimyoviy bog'lanish", M., "Mir" nashriyoti, 1967, 155-62-betlar va G. L. Miessier, D. A. Tarr, "Noorganik kimyo", Prantice Hall Int. Inc., 1991, p.153-57) H2O molekulasining MO diagrammasi, biz kislorod atomi bilan koordinatalarning kelib chiqishini birlashtiramiz va vodorod atomlarini xz tekisligiga joylashtiramiz (3-rasm). 2s- va 2p-AO kislorodning 1s-AO vodorod bilan qoplanishi 4-rasmda keltirilgan. MO larning hosil bo`lishida bir xil simmetriya va o`xshash energiyaga ega bo`lgan vodorod va kislorodning AO lari ishtirok etadi. Biroq, AO ning mikroorganizmlarning shakllanishiga qo'shgan hissasi har xil bo'lib, bu tegishli koeffitsientlarning turli qiymatlarida aks etadi. chiziqli birikmalar OAJ. Vodorodning 1s-AO va kislorodning 2s- va 2pz-AO larning o'zaro ta'siri (bir-biriga yopishishi) 2a1-bog'lanish va 4a1-antibog'lovchi MO'larning hosil bo'lishiga olib keladi.

To'rtta "kalkogen" element (ya'ni, "mis tug'adigan") VI guruhning asosiy kichik guruhini boshqaradi (yangi tasnifga ko'ra - 16-guruh) davriy jadval. Bularga oltingugurt, tellur va selendan tashqari kislorod ham kiradi. Keling, Yerda eng keng tarqalgan ushbu elementning xususiyatlarini, shuningdek, kisloroddan foydalanish va ishlab chiqarishni batafsil ko'rib chiqaylik.

Elementlarning tarqalishi

Bog'langan shaklda kislorod kiradi Kimyoviy tarkibi suv - uning ulushi taxminan 89% ni tashkil qiladi, shuningdek, barcha tirik mavjudotlar - o'simliklar va hayvonlarning hujayralari tarkibida.

Havoda kislorod O2 shaklida erkin holatda bo'lib, uning tarkibining beshdan bir qismini egallaydi va ozon shaklida - O3.

Jismoniy xususiyatlar

Kislorod O2 rangsiz, ta'msiz va hidsiz gazdir. Suvda ozgina eriydi. Qaynash nuqtasi Selsiy bo'yicha 183 daraja sovuq. Suyuq holatda kislorod ko'k rangga ega, qattiq holatda esa u hosil bo'ladi ko'k kristallar. Kislorod kristallarining erish nuqtasi Selsiy bo'yicha 218,7 daraja sovuq.

Kimyoviy xossalari

Qizdirilganda, bu element ko'pchilik bilan reaksiyaga kirishadi oddiy moddalar, ham metallar, ham metall bo'lmaganlar, oksidlar deb ataladigan narsalarni - elementlarning kislorod bilan birikmalarini hosil qiladi. unda elementlarning kislorod bilan kirishi oksidlanish deyiladi.

Masalan,

4Na + O2= 2Na2O

2. Vodorod periksni katalizator vazifasini bajaradigan marganets oksidi ishtirokida qizdirilganda parchalanishi orqali.

3. Kaliy permanganatning parchalanishi orqali.

Sanoatda kislorod quyidagi usullar bilan ishlab chiqariladi:

1. Texnik maqsadlar uchun kislorod havodan olinadi, unda odatdagi tarkibi taxminan 20% ni tashkil qiladi, ya'ni. beshinchi qism. Buning uchun havo birinchi navbatda yondiriladi, unda taxminan 54% suyuq kislorod, 44% suyuq azot va 2% suyuq argon bo'lgan aralashma hosil bo'ladi. Keyinchalik bu gazlar suyuq kislorod va suyuq azotning qaynash nuqtalari orasidagi nisbatan kichik diapazondan foydalanib, distillash jarayoni yordamida ajratiladi - mos ravishda minus 183 va minus 198,5 daraja. Ma'lum bo'lishicha, azot kislorodga qaraganda tezroq bug'lanadi.

Zamonaviy uskunalar har qanday tozalik darajasidagi kislorod ishlab chiqarishni ta'minlaydi. Ajratish jarayonida olingan azot uning hosilalarini sintez qilishda xom ashyo sifatida ishlatiladi.

2. Shuningdek, juda toza kislorod ishlab chiqaradi. Bu usul boy resurslarga va arzon elektr energiyasiga ega mamlakatlarda keng tarqaldi.

Kislorodni qo'llash

Kislorod butun sayyoramiz hayotidagi eng muhim elementdir. Atmosferada mavjud bo'lgan bu gaz hayvonlar va odamlar tomonidan iste'mol qilinadi.

Kislorodni olish inson faoliyatining tibbiyot, metalllarni payvandlash va kesish, portlatish, aviatsiya (odamning nafas olishi va dvigatelning ishlashi uchun) va metallurgiya kabi sohalari uchun juda muhimdir.

Jarayonda iqtisodiy faoliyat Odamlarda kislorod ko'p miqdorda iste'mol qilinadi - masalan, har xil turdagi yoqilg'ilarni yoqish paytida: tabiiy gaz, metan, ko'mir, o'tin. Bu jarayonlarning barchasida u hosil bo'ladi, shu bilan birga, tabiat quyosh nurlari ta'sirida yashil o'simliklarda sodir bo'ladigan fotosintez yordamida ushbu birikmaning tabiiy bog'lanish jarayonini ta'minladi. Ushbu jarayon natijasida glyukoza hosil bo'ladi, keyinchalik o'simlik o'z to'qimalarini qurish uchun foydalanadi.

Kislorodning kashf etilishi tarixi Kislorodning kashfiyoti belgilandi yangi davr kimyoning rivojlanishida. Qadim zamonlardan beri yonish uchun havo kerakligi ma'lum. Moddalarning yonish jarayoni uzoq vaqt davomida noaniq bo'lib qoldi. Alkimyo davrida flogiston nazariyasi keng tarqaldi, unga ko'ra moddalar olovli materiya, ya'ni olov tarkibidagi flogiston bilan o'zaro ta'siri tufayli yonadi. Kislorod 18-asrning 70-yillarida ingliz kimyogari Jozef Pristli tomonidan olingan. Kimyogar qizil simob (II) oksidi kukunini qizdirib, moddani parchalanib, metall simob va rangsiz gaz hosil qildi:

2HgO t° → 2Hg + O2

Oksidlar- kislorodni o'z ichiga olgan ikkilik birikmalar Yonayotgan parcha gazli idishga kiritilganda, u porlab ketdi. Olimning fikricha, yonayotgan parchalanish gazga flogistonni kiritadi va u alangalanadi. D. Pristley Men hosil bo'lgan gazni nafas olishga harakat qildim va nafas olish qanchalik oson va erkin ekanligidan xursand bo'ldim. Shunda olim bu gazdan nafas olish zavqi hammaga berilganini tasavvur ham qilmasdi. D. Pristley o'z tajribalari natijalarini fransuz kimyogari Antuan Loran Lavuazye bilan bo'lishdi. O‘sha davrda yaxshi jihozlangan laboratoriyaga ega bo‘lgan A.Lavuazye D.Pristli tajribalarini takrorlab, takomillashtirdi. A.Lavuazye simob oksidining ma'lum massasini parchalashda ajralib chiqadigan gaz miqdorini o'lchadi. Keyin kimyogar metall simobni simob (II) oksidi bo'lgunga qadar muhrlangan idishda qizdirdi. U birinchi tajribada ajralib chiqqan gaz miqdori ikkinchi tajribada yutilgan gazga teng ekanligini aniqladi. Shuning uchun simob havodagi ba'zi moddalar bilan reaksiyaga kirishadi. Va xuddi shu modda oksidning parchalanishi paytida chiqariladi. Lavuazye birinchi bo'lib flogistonning bunga mutlaqo aloqasi yo'q degan xulosaga keldi va yonayotgan parchalanishning yonishi noma'lum gaz tufayli sodir bo'lgan, keyinchalik u kislorod deb nomlangan. Kislorodning kashf etilishi flogiston nazariyasining qulashini belgiladi!

Laboratoriyada kislorod ishlab chiqarish va yig'ish usullari

Kislorod ishlab chiqarishning laboratoriya usullari juda xilma-xildir. Kislorodni olish mumkin bo'lgan ko'plab moddalar mavjud. Keling, eng keng tarqalgan usullarni ko'rib chiqaylik.

1) Simob (II) oksidining parchalanishi

Laboratoriyada kislorod olish usullaridan biri yuqorida tavsiflangan oksidning parchalanish reaktsiyasi yordamida uni olishdir. simob (II). Simob birikmalarining yuqori toksikligi va simob bug'ining o'zi tufayli bu usul juda kam qo'llaniladi.

2) Kaliy permanganatning parchalanishi

Kaliy permanganat(kundalik hayotda biz uni kaliy permanganat deb ataymiz) - kristalli modda quyuq binafsha rang. Kaliy permanganat qizdirilganda kislorod chiqariladi. Probirkaga bir oz kaliy permanganat kukunini quying va uni gorizontal holatda shtat oyog'iga mahkamlang. Probirkaning teshigi yaqiniga paxta parchasini qo'ying. Probirkani tiqin bilan yopamiz, unga gaz chiqarish trubkasi solinadi, uning uchi qabul qiluvchi idishga tushiriladi. Gaz chiqarish trubkasi qabul qiluvchi idishning pastki qismiga etib borishi kerak. Kaliy permanganat zarralarini qabul qiluvchi idishga kirishiga yo'l qo'ymaslik uchun probirkaning teshigi yaqinida joylashgan paxta momig'i kerak (parchalanish paytida chiqarilgan kislorod permanganat zarralari bo'ylab olib boradi). Qurilma yig'ilganda, biz probirkani isitishni boshlaymiz. Kislorodning chiqishi boshlanadi. Kaliy permanganatning parchalanish reaktsiyasi tenglamasi:

2KMnO4 t° → K2MnO4 + MnO2 + O2

Kislorod borligini qanday aniqlash mumkin? Keling, Priestley usulidan foydalanamiz. Keling, yog'och bo'lakni yoqaylik, u biroz yonib tursin, keyin uni o'chiring, shunda u zo'rg'a yonib tursin. Keling, yonayotgan parchani kislorodli idishga tushiramiz. Mash'al yorqin miltillaydi! Gaz chiqarish trubkasi qabul qiluvchi idishning tubiga tasodifan tushirilmagan. Kislorod havodan og'irroq, shuning uchun u qabul qiluvchining pastki qismida to'planib, undan havoni siqib chiqaradi. Kislorod suvni almashtirish orqali ham to'planishi mumkin. Buning uchun gaz chiqadigan trubkani suv bilan to'ldirilgan probirkaga tushirish va teshigi pastga qarab suv solingan kristalizatorga tushirish kerak. Kislorod kirganda, gaz probirkadagi suvni siqib chiqaradi.

Vodorod periksning parchalanishi

Vodorod peroksid- hammaga ma'lum modda. Dorixonalarda "vodorod periks" nomi bilan sotiladi. Bu nom eskirgan; "peroksid" atamasini ishlatish to'g'riroq. Kimyoviy formula vodorod peroksid H2O2 Saqlash vaqtida vodorod peroksid asta-sekin suv va kislorodga parchalanadi. Parchalanish jarayonini tezlashtirish uchun siz isitishingiz yoki qo'llashingiz mumkin katalizator.

Katalizator- kimyoviy reaksiya tezligini tezlashtiradigan modda

Vodorod periksni kolbaga quying va suyuqlikka katalizator qo'shing. Katalizator qora kukun - marganets oksidi bo'lishi mumkin MnO2. Bo'shatish tufayli aralashma darhol ko'piklana boshlaydi katta miqdor kislorod. Keling, kolbaga yonayotgan bo'lakni keltiraylik - u porlab yonadi. Vodorod peroksidning parchalanish reaktsiyasi tenglamasi:

2H2O2 MnO2 → 2H2O + O2

Iltimos, diqqat qiling: reaktsiyani tezlashtiradigan katalizator o'q yoki belgi ustida yozilgan «=», chunki u reaktsiya vaqtida iste'mol qilinmaydi, balki uni faqat tezlashtiradi.

Kaliy xloratning parchalanishi

Kaliy xlorat- kristalli modda oq. Fireworks va boshqa turli xil pirotexnika mahsulotlarini ishlab chiqarishda qo'llaniladi. Ushbu moddaning ahamiyatsiz nomi bor - "Berthollet tuzi". Ushbu modda birinchi marta sintez qilgan frantsuz kimyogari Klod Lui Bertolet sharafiga ushbu nom oldi. Kaliy xloratning kimyoviy formulasi KSlO3 dir. Kaliy xlorat katalizator - marganets oksidi ishtirokida qizdirilganda MnO2, Bertolet tuzi quyidagi sxema bo'yicha parchalanadi:

2KClO3 t°, MnO2 → 2KCl + 3O2.

Nitratlarning parchalanishi

Nitratlar- ionlarni o'z ichiga olgan moddalar NO3⎺. Ulanishlar bu sinfdan mineral o'g'itlar sifatida ishlatiladi va pirotexnika mahsulotlari tarkibiga kiradi. Nitratlar- birikmalar termal jihatdan beqaror va qizdirilganda ular kislorod ajralib chiqishi bilan parchalanadi: Iltimos, kislorod ishlab chiqarishning barcha ko'rib chiqilgan usullari o'xshashligini unutmang. Barcha holatlarda kislorod yanada murakkab moddalarning parchalanishi paytida chiqariladi. Parchalanish reaktsiyasi- natijada yuzaga keladigan reaktsiya murakkab moddalar oddiy B ga parchalanadi umumiy ko'rinish Parchalanish reaktsiyasini harf diagrammasi bilan tasvirlash mumkin:

AB → A + B.

Turli omillar ta'sirida parchalanish reaktsiyalari sodir bo'lishi mumkin. Bu isitish, harakat bo'lishi mumkin elektr toki, katalizatordan foydalanish. Moddalar o'z-o'zidan parchalanadigan reaktsiyalar mavjud.

Sanoatda kislorod ishlab chiqarish

Sanoatda kislorod havodan ajratib olinadi. Havo– gazlar aralashmasi, asosiy komponentlari jadvalda keltirilgan. Ushbu usulning mohiyati havoni chuqur sovutish, uni suyuqlikka aylantirishdir, bu normal sharoitda atmosfera bosimi ga yaqin haroratda erishish mumkin -192°S. Suyuqlikni kislorod va azotga ajratish ularning qaynash haroratidagi farqdan foydalangan holda amalga oshiriladi, ya'ni: Tb. O2 = -183 ° S; Qaynash nuqtasi N2 = -196°S(normal atmosfera bosimida). Suyuqlikning gazsimon fazaga asta-sekin bug'lanishi bilan azot ko'proq bo'ladi past harorat qaynatiladi va u chiqarilganda suyuqlik kislorod bilan boyitiladi. Ushbu jarayonni ko'p marta takrorlash bizga kerakli tozalikdagi kislorod va azotni olish imkonini beradi. Suyuqliklarni tarkibiy qismlarga ajratishning bunday usuli deyiladi suyuq havoni rektifikatsiya qilish.

Laboratoriyada kislorod parchalanish reaktsiyalari natijasida hosil bo'ladi
Parchalanish reaktsiyasi- murakkab moddalarning oddiyroq moddalarga parchalanishi natijasida yuzaga keladigan reaktsiya
Kislorod havoni almashtirish usuli yoki suvni almashtirish usuli bilan to'planishi mumkin
Kislorodni aniqlash uchun yonib turgan parcha ishlatiladi;
Katalizator- tezlashtiruvchi modda kimyoviy reaksiya, lekin unda iste'mol qilinmaydi

]]>

Assalomu alaykum.. Bugun men sizga kislorod va uni qanday olish haqida gapirib beraman. Sizga shuni eslatib o'tamanki, agar sizda men uchun savollar bo'lsa, ularni maqolaga sharhlarda yozishingiz mumkin. Agar kimyodan yordam kerak bo'lsa, . Men sizga yordam berishdan xursand bo'laman.

Kislorod tabiatda 16 O, 17 O, 18 O izotoplari shaklida tarqalgan bo'lib, ular Yerda quyidagi foizlarga ega - mos ravishda 99,76%, 0,048%, 0,192%.

Erkin holatda kislorod mavjud uchlik shakli allotropik modifikatsiyalar : atom kislorodi - O o, dioksid - O 2 va ozon - O 3. Bundan tashqari, atomik kislorodni quyidagicha olish mumkin:

KClO 3 = KCl + 3O 0

KNO 3 = KNO 2 + O 0

Kislorod 1400 dan ortiq turli minerallarda va organik moddalar, atmosferada uning miqdori hajm bo'yicha 21% ni tashkil qiladi. Inson tanasida esa 65% gacha kislorod mavjud. Kislorod rangsiz va hidsiz gaz, suvda ozgina eriydi (3 hajm kislorod 100 hajm suvda 20 o C da eriydi).

Laboratoriyada kislorod ma'lum moddalarni o'rtacha isitish orqali olinadi:

1) Marganets birikmalarini (+7) va (+4) parchalashda:

2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
permanganat manganat
kaliy kaliy

2MnO 2 → 2MnO + O 2

2) Perxloratlarni parchalashda:

2KClO 4 → KClO 2 + KCl + 3O 2
perxlorat
kaliy

3) Bertolet tuzi (kaliy xlorat) parchalanishi paytida.
Bunday holda atomik kislorod hosil bo'ladi:

2KClO 3 → 2 KCl + 6O 0
xlorat
kaliy

4) gipoxlorid kislota tuzlarining nurda parchalanishi paytida- gipoxloritlar:

2NaClO → 2NaCl + O 2

Ca(ClO) 2 → CaCl 2 + O 2

5) Nitratlar qizdirilganda.
Bunday holda atomik kislorod hosil bo'ladi. Nitrat metalining faollik seriyasidagi pozitsiyasiga qarab, turli xil reaksiya mahsulotlari hosil bo'ladi:

2NaNO 3 → 2NaNO 2 + O 2

Ca(NO 3) 2 → CaO + 2NO 2 + O 2

2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2

6) Peroksidlarning parchalanishi paytida:

2H 2 O 2 ↔ 2H 2 O + O 2

7) Faol bo'lmagan metallar oksidlarini qizdirishda:

2Ag 2 O ↔ 4Ag + O 2

Bu jarayon kundalik hayotda dolzarbdir. Gap shundaki, mis yoki kumushdan tayyorlangan idishlar tabiiy oksid plyonkasi qatlamiga ega bo'lib, qizdirilganda faol kislorod hosil qiladi, bu antibakterial ta'sirga ega. Faol bo'lmagan metallar tuzlarining, ayniqsa nitratlarning erishi ham kislorod hosil bo'lishiga olib keladi. Masalan, kumush nitratni eritishning umumiy jarayoni bosqichlarda ifodalanishi mumkin:

AgNO 3 + H 2 O → AgOH + HNO 3

2AgOH → Ag 2 O + O 2

2Ag 2 O → 4Ag + O 2

yoki umumlashtirilgan shaklda:

4AgNO 3 + 2H 2 O → 4Ag + 4HNO 3 + 7O 2

8) Xrom tuzlarini qizdirganda eng yuqori daraja oksidlanish:

4K 2 Cr 2 O 7 → 4K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O 3 + 3 O 2
bikromat kromat
kaliy kaliy

Sanoatda kislorod olinadi:

1) Suvning elektrolitik parchalanishi:

2H 2 O → 2H 2 + O 2

2) o'zaro ta'sir karbonat angidrid peroksidlar bilan:

CO 2 + K 2 O 2 →K 2 CO 3 + O 2

Bu usul izolyatsiyalangan tizimlarda nafas olish muammosining ajralmas texnik yechimidir: suv osti kemalari, minalar, kosmik kemalar.

3) Ozon qaytaruvchi moddalar bilan oʻzaro taʼsirlashganda:

O 3 + 2KJ + H 2 O → J 2 + 2KOH + O 2

Fotosintez jarayonida kislorod ishlab chiqarish alohida ahamiyatga ega. o'simliklarda uchraydi. Erdagi barcha hayot asosan ushbu jarayonga bog'liq. Fotosintez murakkab ko'p bosqichli jarayondir. Nur uning boshlanishini beradi. Fotosintezning o'zi ikki bosqichdan iborat: yorug'lik va qorong'i. Yorug'lik bosqichida o'simlik barglaridagi xlorofill pigmenti "yorug'likni yutuvchi" kompleksni hosil qiladi, u suvdan elektronlarni oladi va shu bilan uni vodorod ionlari va kislorodga ajratadi: