Atomlar va molekulalar moddaning eng kichik zarralaridir, shuning uchun siz o'lchov birligi sifatida atomlardan birining massasini tanlashingiz va tanlanganiga nisbatan boshqa atomlarning massasini ifodalashingiz mumkin. Xo'sh, molyar massa nima va uning o'lchami qanday?
Molyar massa nima?
Atom massalari nazariyasining asoschisi olim Dalton bo'lib, atom massalari jadvalini tuzgan va vodorod atomining massasini bitta deb olgan.
Molyar massa - bir mol moddaning massasi. Mol, o'z navbatida, kimyoviy jarayonlarda ishtirok etadigan ma'lum miqdordagi mayda zarralarni o'z ichiga olgan moddaning miqdori. Bir mol tarkibidagi molekulalar soni Avogadro soni deb ataladi. Bu qiymat doimiy va o'zgarmaydi.
Guruch. 1. Avogadro sonining formulasi.
Shunday qilib, moddaning molyar massasi 6,02 * 10^23 elementar zarralarni o'z ichiga olgan bir molning massasidir.
Avogadro raqami o'z nomini italiyalik olim Amedeo Avagadro sharafiga oldi, u teng hajmdagi gazlardagi molekulalar soni doimo bir xil ekanligini isbotladi.
Xalqaro SI tizimidagi molyar massa kg/mol bilan o'lchanadi, garchi bu qiymat odatda gramm/molda ifodalanadi. Bu miqdor inglizcha M harfi bilan belgilanadi va molyar massa formulasi quyidagicha:
Bu erda m - moddaning massasi, v - moddaning miqdori.
Guruch. 2. Molyar massani hisoblash.
Moddaning molyar massasini qanday topish mumkin?
D.I.Mendeleyevning jadvali ma'lum bir moddaning molyar massasini hisoblashda yordam beradi. Har qanday moddani, masalan, sulfat kislotani olaylik.Uning formulasi quyidagicha: H 2 SO 4. Keling, jadvalga murojaat qilaylik va kislota tarkibiga kiradigan har bir elementning atom massasi qanday ekanligini bilib olaylik. Sulfat kislota uchta elementdan iborat - vodorod, oltingugurt, kislorod. Bu elementlarning atom massasi mos ravishda 1, 32, 16 ga teng.
Ma’lum bo‘lishicha, umumiy molekulyar massa 98 atom massa birligiga teng (1*2+32+16*4). Shunday qilib, biz bir mol sulfat kislotaning og'irligi 98 gramm ekanligini aniqladik.
Agar moddaning tuzilish birliklari molekulalar bo'lsa, moddaning molyar massasi son jihatdan nisbiy molekulyar massaga teng bo'ladi. Agar moddaning strukturaviy birliklari atomlar bo'lsa, moddaning molyar massasi nisbiy atom massasiga ham teng bo'lishi mumkin.
1961 yilgacha kislorod atomi atom massa birligi sifatida qabul qilingan, ammo butun atom emas, balki uning 1/16 qismi. Shu bilan birga, kimyoviy va fizik massa birliklari bir xil emas edi. Kimyoviy fizikaga qaraganda 0,03% ko'proq edi.
Hozirgi vaqtda fizika va kimyoda yagona o'lchov tizimi qabul qilingan. Standart e.a.m. Uglerod atomi massasining 1/12 qismi tanlangan.
Guruch. 3. Uglerodning atom massasi birligi formulasi.
Har qanday gaz yoki bug'ning molyar massasini o'lchash juda oson. Buning uchun nazoratdan foydalanish kifoya. Xuddi shu haroratda gazsimon moddaning bir xil hajmi boshqasiga teng bo'ladi. Bug 'miqdorini o'lchashning taniqli usuli - bu ko'chirilgan havo miqdorini aniqlash. Ushbu jarayon o'lchash moslamasiga olib boradigan yon shox yordamida amalga oshiriladi.
Molyar massa tushunchasi kimyo uchun juda muhimdir. Uni hisoblash polimer komplekslarini yaratish va boshqa ko'plab reaktsiyalar uchun zarurdir. Farmatsevtikada ma'lum moddaning moddadagi konsentratsiyasi molyar massa yordamida aniqlanadi. Shuningdek, molyar massa biokimyoviy tadqiqotlar (elementdagi metabolik jarayon) o'tkazishda muhim ahamiyatga ega.
Hozirgi vaqtda fanning rivojlanishi tufayli qonning deyarli barcha tarkibiy qismlari, shu jumladan gemoglobinning molekulyar massalari ma'lum.
Moddaning miqdori fizika, kimyo kabi koʻplab tabiiy fanlarda, elektrolizni oʻrganishda, ideal gaz holatini tavsiflovchi termodinamikada moddalarning makroskopik miqdorlarini oʻlchash uchun ishlatiladi. Molekulalar massasidan qat'iy nazar, butun sonlarga karrali miqdorlarda o'zaro ta'sir qilganligi sababli, kimyoviy reaktsiyalarni tavsiflashda, Moddaning massasidan ko'ra miqdorini ishlatish qulayroqdir. Kimyoda moddaning qanday miqdorlari borligini tushunish uchun biz kattalikning o'ziga xos o'lchov birligiga ega ekanligini ta'kidlaymiz.
Ta'rif, o'lchov birliklari, belgilanishi
Bir modda tarkibidagi o'xshash strukturaviy birliklar soni (atomlar, elektronlar, molekulalar, ionlar va boshqa zarralar) jismoniy miqdor - moddaning miqdori. Xalqaro birliklar tizimi (SI) moddaning miqdorini o'lchaydi [mol],[kmol],[mmol], hisob-kitoblarda foydalanilganda (en) sifatida belgilanadi.
Ilova, ma'no
Kimyoda kimyoviy tenglamalarni yozishda moddalar massasining doimiylik qonuni bilan tanishgandan so'ng, moddaning miqdori va uning ma'nosidan qanday foydalanish aniq bo'ladi. Masalan, vodorodning yonish reaktsiyasida kislorodning 2 dan 1 gacha qiymati talab qilinadi. Vodorodning massasini bilib, yonish reaktsiyasida ishtirok etadigan kislorod miqdorini olish mumkin.
Haqiqiy tajribalarda moddaning "bo'laklardagi" miqdori o'rniga o'lchov birligi qo'llaniladi [mol]. Bu boshlang'ich reagentlar nisbatini pasaytiradi va hisob-kitoblarni soddalashtiradi. Aslida, 1 molda mavjud bo'lgan moddaning birliklari soni 6 1023 mol -1 ni tashkil qiladi, bu deyiladi. N A].
Moddaning miqdorini uning massasiga qarab hisoblash uchun kontseptsiyadan foydalaning molyar massa, ya'ni moddaning massasining ushbu moddaning mollari soniga nisbati:
n = m/M,
bu yerda m - moddaning massasi, M - moddaning molyar massasi.
Molyar massa da o'lchanadi [g/mol].
Shuningdek molyar massa ish orqali topish mumkin molekulyar og'irlik bu moddaning 1 moldagi molekulalar soniga to'g'ri keladi -
Gazsimon moddaning miqdori hajmiga qarab belgilanadi:
n = V / V m,
bu yerda V - normal sharoitdagi gaz hajmi, va V m - molyar hajm gaz bir xil sharoitda, teng 22,4 l/mol Avogadro qonuniga ko'ra.
Barcha hisob-kitoblarni umumlashtirib, biz xulosa qilishimiz mumkin modda miqdorining umumiy formulasi:
Hisoblashlar
Moddaning miqdori nima ekanligini aniqroq tushunish uchun keling, eng oddiy muammolarni hal qilaylik: alyuminiy quyma tarkibida qancha modda borligi, tortish m = 5,4 kg?
Ushbu muammoni hal qilishda shuni esda tutish kerakki, molyar massa nisbiy molekulyar massaga son jihatdan teng bo'lib, qaysi qiymatlarni yaxlitlash davriy jadval kerak bo'ladi: m = 2,7 ⋅ 10-2 kg / mol.
Shunday qilib, biz oddiy hisob-kitoblar orqali moddaning miqdorini topamiz:
n = m/m = 5,4 kg/ 2,7 ⋅ 10-2 kg/mol = 2⋅ 10-2 mol.
Bu miqdor fizikada ham qo'llaniladi. Bu molekulyar fizikada kerak, bu erda gazsimon moddalarning bosimi va hajmini hisoblash Mendeleev-Klapeyron tenglamasi yordamida amalga oshiriladi:
Ilova
Ushbu fizik miqdor moddalarning makroskopik miqdorini o'lchash uchun ishlatiladi, agar o'rganilayotgan jarayonlarning raqamli tavsifi uchun moddaning mikroskopik tuzilishini hisobga olish kerak bo'lsa, masalan, kimyoda, elektroliz jarayonlarini o'rganishda, yoki termodinamikada ideal gazning holat tenglamalarini tavsiflashda.
Kimyoviy reaktsiyalarni tavsiflashda moddaning miqdori massaga qaraganda qulayroq miqdordir, chunki molekulalar massasidan qat'i nazar, butun sonlarga karrali miqdorlarda o'zaro ta'sir qiladi.
Masalan, vodorodning yonish reaksiyasi (2H 2 + O 2 → 2H 2 O) kisloroddan ikki barobar ko'p vodorodni talab qiladi. Bunday holda, reaktsiyada ishtirok etadigan vodorodning massasi kislorod massasidan taxminan 8 baravar kam (chunki vodorodning atom massasi kislorodning atom massasidan taxminan 16 baravar kam). Shunday qilib, moddaning miqdoridan foydalanish reaksiya tenglamalarini sharhlashni osonlashtiradi: reaksiyaga kirishuvchi moddalar miqdori o'rtasidagi bog'liqlik tenglamalardagi koeffitsientlar bilan bevosita aks etadi.
To'g'ridan-to'g'ri hisob-kitoblarda molekulalar sonini ishlatish noqulay bo'lganligi sababli, haqiqiy tajribalarda bu raqam juda katta bo'lgani uchun, molekulalar sonini "bo'laklarda" o'lchash o'rniga, ular mollarda o'lchanadi. 1 moldagi modda birliklarining haqiqiy soni Avogadro soni deb ataladi (N A = 6,022 141 79(30) 10 23 mol -1) (to'g'rirog'i - Avogadro doimiysi, chunki raqamdan farqli o'laroq, bu miqdor o'lchov birliklariga ega).
Moddaning miqdori lotincha n (en) bilan belgilanadi va uni yunoncha (nu) harfi bilan belgilash tavsiya etilmaydi, chunki kimyoviy termodinamikada bu harf reaksiyadagi moddaning stexiometrik koeffitsientini bildiradi va u, ta'rifi, reaksiya mahsulotlari uchun ijobiy va reaktivlar uchun salbiy. Ammo maktab o'quv dasturida aynan yunoncha harf (nu) keng qo'llaniladi.
Moddaning miqdorini uning massasiga qarab hisoblash uchun molyar massa tushunchasidan foydalaning: bu erda m - moddaning massasi, M - moddaning molyar massasi. Molyar massa - ma'lum bir moddaning moliga to'g'ri keladigan massa. Moddaning molyar massasini ushbu moddaning molekulyar massasini 1 moldagi molekulalar soniga - Avogadro soniga ko'paytirish orqali olish mumkin. Molyar massa (g/mol bilan o'lchanadi) son jihatdan nisbiy molekulyar massa bilan bir xil.
Avogadro qonuniga binoan gazsimon moddaning miqdorini uning hajmiga qarab ham aniqlash mumkin: = V / V m, bu erda V - gaz hajmi (normal sharoitda), V m - N.U.dagi gazning molyar hajmi, 22,4 l / mol ga teng.
Shunday qilib, to'g'ri formula asosiy hisoblarni moddaning miqdori bilan birlashtiradi:
Wikimedia fondi. 2010 yil.
Boshqa lug'atlarda "modda miqdori" nima ekanligini ko'ring:
moddaning miqdori- medžiagos kiekis statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Dydis, išreiškiamas medžiagos masės ir jos molio masės dalmeniu. attikmenys: ingliz. vok moddasi miqdori. Molmenge, f; Stoffmenge, f rus. moddaning miqdori, n;…… Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas
moddaning miqdori- medžiagos kiekis statusas T sritis fizika atitikmenys: engl. vok moddasi miqdori. Stoffmenge, f rus. moddaning miqdori, n pranc. quantité de matière, f … Fizikos terminų žodynas
fizika. modda tarkibidagi tarkibiy elementlar (atomlar, molekulalar, ionlar va boshqa zarralar yoki ularning guruhlari) soniga qarab aniqlangan miqdor (qarang Mole ) ... Katta ensiklopedik politexnika lug'ati
tanada saqlanadigan moddalar miqdori- rus tarkibi (c) organizmdagi zararli moddaning miqdori, (c) organizmda saqlanib qolgan moddaning eng tana yuki fra zaryad (f) corporelle deu inkorporierte Noxe (f) spa carga (f) corporal ... Mehnatni muhofaza qilish va xavfsizlik. Ingliz, frantsuz, nemis, ispan tillariga tarjima
oz miqdorda (modda)- moddaning juda oz miqdori - Mavzular neft va gaz sanoati Sinonimlar juda oz miqdorda modda EN iz ... Texnik tarjimon uchun qo'llanma
Texnologik jarayonlar va texnologik jarayonlar o'rtasidagi chegarani aniqlaydigan bir vaqtning o'zida ishlab chiqarishdagi moddaning minimal miqdori yong'in xavfi ortadi.
Savolga, moddaning miqdorini topish formulasi qanday? muallif tomonidan berilgan Yomon eng yaxshi javob Moddaning miqdori - bu moddaning tarkibidagi o'xshash strukturaviy birliklar sonini tavsiflovchi fizik miqdor. Strukturaviy birliklar deganda moddani tashkil etuvchi har qanday zarrachalar (atomlar, molekulalar, ionlar, elektronlar yoki boshqa zarralar) tushuniladi. Moddaning miqdorini o'lchash uchun SI birligi mol hisoblanadi.
[tahrirlash] Ilova
Ushbu fizik miqdor moddalarning makroskopik miqdorini o'lchash uchun ishlatiladi, agar o'rganilayotgan jarayonlarning raqamli tavsifi uchun moddaning mikroskopik tuzilishini hisobga olish kerak bo'lsa, masalan, kimyoda, elektroliz jarayonlarini o'rganishda, yoki termodinamikada ideal gazning holat tenglamalarini tavsiflashda.
Kimyoviy reaktsiyalarni tavsiflashda moddaning miqdori massaga qaraganda qulayroq miqdordir, chunki molekulalar massasidan qat'i nazar, butun sonlarga ko'payadigan miqdorlarda o'zaro ta'sir qiladi.
Masalan, vodorodning yonish reaktsiyasi (2H2 + O2 → 2H2O) kisloroddan ikki baravar ko'p vodorodni talab qiladi. Bunday holda, reaktsiyada ishtirok etadigan vodorodning massasi kislorod massasidan taxminan 8 baravar kam (chunki vodorodning atom massasi kislorodning atom massasidan taxminan 16 baravar kam). Shunday qilib, moddaning miqdoridan foydalanish reaksiya tenglamalarini sharhlashni osonlashtiradi: reaksiyaga kirishuvchi moddalar miqdori o'rtasidagi bog'liqlik tenglamalardagi koeffitsientlar bilan bevosita aks etadi.
To'g'ridan-to'g'ri hisob-kitoblarda molekulalar sonini ishlatish noqulay bo'lganligi sababli, haqiqiy tajribalarda bu raqam juda katta bo'lgani uchun, molekulalar sonini "bo'laklarda" o'lchash o'rniga, ular mollarda o'lchanadi. 1 moldagi modda birliklarining haqiqiy soni Avogadro soni deb ataladi (NA = 6,022 141 79(30)×1023 mol-1 (to'g'rirog'i, Avogadro doimiysi, chunki raqamdan farqli o'laroq, bu miqdor o'lchov birliklariga ega).
Moddaning miqdori yunoncha n (nu) harfi yoki soddalashtirilgan lotincha n (en) harfi bilan belgilanadi. Moddaning miqdorini uning massasiga qarab hisoblash uchun molyar massa tushunchasi qo'llaniladi: n = m / M bu erda m - moddaning massasi, M - moddaning molyar massasi. Molyar massa - ma'lum bir moddaning bir mol molekulasining umumiy massasi. Moddaning molyar massasini ushbu moddaning molekulyar massasini 1 moldagi molekulalar soniga - Avogadro soniga ko'paytirish orqali olish mumkin.
Avogadro qonuniga ko'ra gazsimon moddaning miqdorini uning hajmiga qarab ham aniqlash mumkin: n = V / Vm - bu erda V - gaz hajmi (normal sharoitda), Vm - N.U.dagi gazning molyar hajmi, teng. 22,4 l/mol gacha.
Shunday qilib, to'g'ri formula asosiy hisoblarni moddaning miqdori bilan birlashtiradi:
dan javob 22 javob[guru]
Salom! Mana sizning savolingizga javoblar bilan mavzular tanlovi: moddaning miqdorini topish formulasi qanday?
dan javob Lidiya Prokopenko[guru]
moddaning miqdori yoki miqdori xuddi shunday ibodat qiling. ko `p narsalar molyar massaga bo'linadi. Zarrachalar soni Avogadro soniga bo'linadi
dan javob Diana Tangatova[yangi]
Belgilanishi: mol, xalqaro: mol - moddaning miqdorini o'lchash birligi. NA zarralarini (molekulalar, atomlar, ionlar) o'z ichiga olgan moddaning miqdoriga to'g'ri keladi.Shuning uchun universal qiymat kiritildi - mollar soni. Muammolarda tez-tez uchraydigan ibora bu "... bir mol modda olindi"
NA = 6,02 1023
NA - Avogadro raqami. Shuningdek, "kelishuv bo'yicha raqam". Qalam uchida nechta atom bor? Mingga yaqin. Bunday miqdorlar bilan ishlash qulay emas. Shuning uchun, butun dunyo bo'ylab kimyogarlar va fiziklar bir fikrga kelishdi - keling, 6,02 × 1023 zarrachalarni (atomlar, molekulalar, ionlar) 1 mol modda deb belgilaylik.
1 mol = 6,02 1023 zarracha
Bu muammolarni hal qilishning asosiy formulalaridan birinchisi edi.
Moddaning molyar massasi
Moddaning molyar massasi - bir mol moddaning massasi.
Janob sifatida belgilangan. U davriy jadvalga muvofiq topiladi - bu shunchaki moddaning atom massalarining yig'indisidir.
Masalan, bizga sulfat kislota - H2SO4 berilgan. Moddaning molyar massasini hisoblaymiz: atom massasi H = 1, S-32, O-16.
Mr(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 gmol.
Muammolarni hal qilish uchun ikkinchi zarur formula
moddaning massa formulasi:
Ya'ni, moddaning massasini topish uchun mollar sonini (n) bilish kerak va biz davriy sistemadan molyar massani topamiz.
Massaning saqlanish qonuni - kimyoviy reaksiyaga kiradigan moddalar massasi doimo hosil bo'lgan moddalar massasiga teng.
Agar reaksiyaga kirishgan moddalarning massa(lar)ini bilsak, bu reaksiya hosilalari massasini(massalarini) topishimiz mumkin. Va teskari.
Kimyodan masalalar yechishning uchinchi formulasi
moddaning hajmi:
Kimyo masalalarini yechishning asosiy formulalari
22.4 raqami qaerdan paydo bo'lgan? Avogadro qonunidan:
bir xil harorat va bosimda olingan teng hajmdagi turli gazlar bir xil miqdordagi molekulalarni o'z ichiga oladi.
Avogadro qonuniga ko'ra, normal sharoitda (n.s.) 1 mol ideal gaz bir xil hajmga ega Vm = 22,413 996(39) l.
Ya'ni, agar masalada bizga normal shartlar berilgan bo'lsa, u holda mol (n) sonini bilib, moddaning hajmini topishimiz mumkin.
Demak, kimyodan masalalar yechishning asosiy formulalari
BelgilanishFormulaAvogadro raqamiNA
6.02 1023 zarrachalar
Moddaning miqdori n (mol)
n=mMr
n=V22,4 (lmol)
Moddaning massasi (g)
m=n janob
Moddaning hajmiM (l)
V=n 22,4 (lmol)
yoki bu erda yana bir qulay belgi:
Kimyo masalalarini yechishning asosiy formulalari
Bu formulalar. Ko'pincha, muammolarni hal qilish uchun siz birinchi navbatda reaktsiya tenglamasini yozishingiz va (kerak!) koeffitsientlarni tartibga solishingiz kerak - ularning nisbati jarayondagi mollarning nisbatini aniqlaydi.
dan javob Olga Safonova[yangi]
N=n*Na
dan javob Slava Mikailov[yangi]
qisqacha
dan javob Kseniya Nesterova[faol]
n=m/janob
dan javob Beka Bekxem[yangi]
Moddaning miqdorini topish uchun n=m/M formulasidan foydalanamiz
dan javob Natalya Shumilova[yangi]
Bu masala 6 yil oldin yopilgan edi...
...Hali javob beramiz.
Va bu qachongacha davom etadi?!
dan javob Daniil Nikulin[yangi] 
dan javob Kirill Serov[yangi]
Endi sizga kimyo kerak emas
Moddaning miqdorini topish algoritmi juda oddiy, bu yechimni soddalashtirish uchun foydali bo'lishi mumkin. Shuningdek, siz moddaning miqdorini hisoblashingiz kerak bo'lgan yana bir tushuncha bilan tanishib chiqing: molyar massa yoki elementning alohida atomining bir mol massasi. Ta'rifdan allaqachon uning g / mol bilan o'lchanganligi seziladi. Ba'zi elementlar uchun molyar massa qiymatlarini o'z ichiga olgan standart jadvaldan foydalaning.
Moddaning miqdori nima va u qanday aniqlanadi?
Bunday holda, reaktsiyada ishtirok etadigan vodorodning massasi kislorod massasidan taxminan 8 baravar kam (chunki vodorodning atom massasi kislorodning atom massasidan taxminan 16 baravar kam). Reaksiya issiqligi shu tenglamadagidek yozilsa, u yozma tenglama reaksiyasining stexiometrik birligi (“mol”) uchun kilojoulda ifodalangan deb hisoblanadi. Reaksiyalarning issiqliklari har doim hosil bo'lgan birikmaning har bir moliga to'g'ri keladi.
Kimyoda moddaning miqdori nima ekanligini tushunish uchun atamaga ta'rif beramiz. Moddaning miqdori nima ekanligini tushunish uchun biz bu miqdorning o'z belgisiga ega ekanligini ta'kidlaymiz. Kimyoviy tenglamalarni yozishni hali bilmagan sakkizinchi sinf o'quvchilari moddaning miqdori nima ekanligini va bu miqdorni hisob-kitoblarda qanday ishlatishni bilishmaydi. Moddalar massasining doimiylik qonuni bilan tanishgandan keyin bu miqdorning ma'nosi oydinlashadi. Bu bilan biz ma'lum bir kimyoviy moddaning bir moliga to'g'ri keladigan massani tushunamiz. Maktab kimyo kursida tenglama yordamida hisob-kitoblar bilan bog'liq biron bir masala "modda miqdori" kabi atama ishlatilmagan holda to'liq bajarilmaydi.
2.10.5. Formulani o'rnatish
elementariga ko'ra kimyoviy birikma
tarkibi
Biz moddaning haqiqiy formulasini olamiz: C2H4 - etilen. 2,5 mol vodorod atomlari.
Janob sifatida belgilangan. U davriy jadvalga muvofiq topiladi - bu shunchaki moddaning atom massalarining yig'indisidir. Massaning saqlanish qonuni - kimyoviy reaksiyaga kiradigan moddalar massasi doimo hosil bo'lgan moddalar massasiga teng. Ya'ni, agar masalada bizga normal shartlar berilgan bo'lsa, u holda mol (n) sonini bilib, moddaning hajmini topishimiz mumkin. Kimyodan masalalar yechishning asosiy formulalari Bu formulalar.
Oddiy moddalar va metallarga mos keladigan elementlar davriy sistemaning qayerida joylashgan? Quyidagi jumlalardan metallarga mos keladigan raqamlarni bir ustunga, metall bo'lmaganlarga mos keladigan raqamlarni boshqa ustunga yozing. Mahsulotning ma'lum miqdorini olish uchun (kimyoviy laboratoriyada yoki fabrikada) boshlang'ich moddalarning qat'iy belgilangan miqdorini olish kerak. Kimyogarlar tajriba o'tkazar ekanlar, ba'zi reaktsiyalar mahsulotlarining tarkibi reaksiyaga kirishuvchi moddalar olingan nisbatlarga bog'liqligini payqashdi. Bu massada nechta atom bo'ladi?
N - strukturaviy bog'lanishlar soni, NA esa Avogadro doimiysi. Avogadro konstantasi molekulyar munosabatlardan molyar munosabatlarga o'tishni ta'minlovchi proportsionallik koeffitsientidir. V - gaz hajmi (l), Vm - molyar hajm (l/mol).
Xalqaro birliklar tizimida (SI) moddaning miqdorini o'lchash birligi moldir.Ta'rif. Ushbu energiyani hisoblash formulasini va formulaga kiritilgan fizik miqdorlarning nomlarini yozing. Bu savol "10-11" sinflar bo'limiga tegishli.
