Kimyoda OGE kodifikatori. Kodifikator va aniqlovchi bilan kimyo bo'yicha testlar. Kimyoning nazariy asoslari

KIMYO fanidan yagona davlat imtihoni

Federal davlat ilmiy muassasasi tomonidan tayyorlangan"FEDERAL PEDAGOGIK O'lchovlar Instituti"

Kimyodagi tarkib elementlarining kodifikatori

nazorat o'lchov materiallarini tuzish uchun

Yagona davlat imtihoni 2007

Kodifikator kimyo bo'yicha asosiy umumiy va o'rta (to'liq) ta'limning majburiy minimal mazmuni (Rossiya Federatsiyasi Ta'lim vazirligining 1998 yil 19 maydagi 000-sonli va iyundagi 56-sonli buyruqlariga ilovalar) asosida tuzilgan. 30, 1999 yil) davlat standartining Federal komponentini hisobga olgan holda umumiy ta'lim kimyo bo'yicha (Rossiya Ta'lim vazirligining 2004 yil 5 martdagi 000-son buyrug'i).

Katta tarkib bloklari qalin kursiv bilan ko'rsatilgan. Test topshiriqlari tuzilgan individual tarkib elementlari bloklarda boshqariladigan elementning kodi bilan ko'rsatilgan.

Bo'lim kodi	boshqariladigan element	Kontent elementlari CMM vazifalari bilan sinovdan o'tgan
1		*Kimyoviy element*
		Kimyoviy elementlarning mavjudligi shakllari. Atomlarning tuzilishi haqidagi zamonaviy g'oyalar. Izotoplar.
		Tuzilishi elektron qobiqlar dastlabki to'rt davr elementlarining atomlari.Atom orbitallari, s - va p - elementlar. Atomning elektron konfiguratsiyasi. Atomlarning asosiy va qo'zg'aluvchan holatlari .
		Kimyoviy elementlarning davriy qonuni va davriy tizimi. Atom radiuslari, ularning kimyoviy elementlar sistemasidagi davriy o'zgarishlari. O'zgarish naqshlari kimyoviy xossalari elementlar va ularning birikmalarini davrlar va guruhlar bo'yicha.
2		*Modda*
		Kimyoviy bog'lanish: kovalent (qutbli va qutbsiz), ionli, metall, vodorod.
		Ta'lim usullari kovalent bog'lanish. Kovalent bog'lanishning xarakteristikalari: bog'lanish uzunligi va energiyasi . Ion bog'lanish hosil bo'lishi.
		Elektromanfiylik. Kimyoviy elementlarning oksidlanish darajasi va valentligi.
		Molekulyar moddalar va molekulyar bo'lmagan tuzilish. Moddalar xossalarining ularning kristall panjarasi xususiyatlariga bog'liqligi.
		Noorganik moddalarning xilma-xilligi. Noorganik moddalarning tasnifi.
		umumiy xususiyatlar kimyoviy elementlarning davriy sistemasidagi oʻrni va atomlarining strukturaviy xususiyatlari bilan bogʻliq holda I-III guruhning asosiy kichik guruhlari metallari.
		O'tish elementlarining xususiyatlari - mis, rux, xrom, temir kimyoviy elementlarning davriy tizimidagi o'rni va atomlarining tuzilish xususiyatlariga ko'ra.
		IV-VII guruhlarning asosiy kichik guruhlari nometallarining kimyoviy elementlarning davriy sistemasidagi oʻrni va atomlarining strukturaviy xususiyatlari bilan bogʻliq umumiy tavsifi.
		Turli sinflardagi noorganik moddalarning xarakterli kimyoviy xossalari: oddiy moddalar (metalllar va metall bo'lmaganlar); oksidlar (asosiy, amfoter, kislotali); sabablar amfoter gidroksidlar, kislotalar; o'rta va kislotali tuzlar.
		Organik birikmalar tuzilishi nazariyasi. Izomeriya, gomologiya.
		Organik moddalarning xilma-xilligi. Organik moddalarning tasnifi. Tizimli nomenklatura.
		Gomologik seriyalar uglevodorodlar. Uglevodorod izomerlari. Strukturaviy va fazoviy izomeriya.
		Alkanlar, alkenlar, alkinlarning kimyoviy va elektron tuzilishining xususiyatlari, ularning xossalari.
		Aromatik uglevodorodlar. Benzol, uning elektron tuzilishi, xossalari. Benzolning gomologlari (toluol).
		Kislorod o'z ichiga olgan organik birikmalarning funktsional guruhlarining elektron tuzilishi.
		Kislorodli organik birikmalarning xarakterli kimyoviy xossalari: cheklovchi monatomik va ko'p atomli spirtlar, fenol; aldegidlar va to'yingan karboksilik kislotalar.
		Esterlar. Yog'lar. Sovun.
		Uglevodlar: monosaxaridlar, disaxaridlar, polisaxaridlar .

		Amfoter organik birikmalar sifatida aminokislotalar. Sincaplar.
		Turli sinflar o'rtasidagi munosabatlar: noorganik moddalar; organik moddalar.
3		*Kimyoviy reaksiya*
		Noorganik va organik kimyoda kimyoviy reaksiyalarning tasnifi.
		Reaksiya tezligi, uning turli omillarga bog'liqligi.
		Termal effekt kimyoviy reaksiya. Termokimyoviy tenglamalar.
		Qaytariladigan va qaytmas kimyoviy reaksiyalar. Kimyoviy muvozanat. Turli omillar ta'sirida muvozanatning siljishi.
		Suvli eritmalarda elektrolitlarning dissotsiatsiyasi. Zaif va kuchli elektrolitlar.
		Ion almashinish reaksiyalari.
		Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari. Metalllarning korroziyasi va undan himoyalanish usullari.
		Tuzlarning gidrolizi. Suvli eritma muhiti: kislotali, neytral, ishqoriy.
		Eritmalar va eritmalar (tuzlar, ishqorlar) elektrolizi.
		Asosiy xossalari va tayyorlash usullarini tavsiflovchi reaktsiyalar: uglevodorodlar;
		Tabiiy buloqlar uglevodorodlar, ularni qayta ishlash.
		Yuqori molekulyar birikmalar (plastmassalar, sintetik kauchuklar, tolalar) sintezining asosiy usullari.
		Massa ulushi ma'lum bo'lgan eritmaning ma'lum bir massasi tarkibidagi erigan moddaning massasini hisoblash.
		Hisob-kitoblar: kimyoviy reaksiyalardagi gazlarning hajmli nisbatlari.
		Hisob-kitoblar: moddaning massasi yoki reaktsiyada ishtirok etuvchi moddaning ma'lum miqdoriga asoslangan gazlar hajmi.
		Hisob-kitoblar: reaksiyaning issiqlik effekti.
		Hisob-kitoblar: reaktsiya mahsulotlarining massasi (hajmi, moddaning miqdori), agar moddalardan biri ortiqcha berilgan bo'lsa (iflosliklar mavjud).
		Hisob-kitoblar: reaktsiya mahsulotining massasi (hajmi, moddaning miqdori), agar moddalardan biri erigan moddaning ma'lum bir massa ulushi bilan eritma shaklida berilgan bo'lsa.
		Moddaning molekulyar formulasini topish.

Kimyoviy kod quyidagilarni o'z ichiga oladi:

1-qism. Kimyo fanidan yagona davlat imtihonida sinovdan o'tgan tarkib elementlari ro'yxati;
2-qism. Kimyo fanidan yagona davlat imtihonida sinovdan o'tgan tayyorgarlik darajasiga qo'yiladigan talablar ro'yxati.

Kontent elementlari CMM vazifalari bilan sinovdan o'tgan

1. KIMYO FANINING NAZARIY ASOSLARI

1.1 Atomning tuzilishi haqidagi zamonaviy g'oyalar

1.1.1 Birinchi to'rtta davr elementlari atomlarining elektron qobiqlarining tuzilishi: s-, p- va d-elementlar. Atom va ionlarning elektron konfiguratsiyasi. Atomlarning asosiy va qo'zg'aluvchan holatlari

1.2.2 IA-IIIA guruhlari metallarining kimyoviy elementlarning davriy sistemasidagi oʻrni bilan bogʻliq umumiy tavsiflari D.I. Mendeleyev va ular atomlarining tuzilish xususiyatlari

1.2.3 Kimyoviy elementlarning davriy tizimidagi o'rni bo'yicha o'tish elementlarining (mis, sink, xrom, temir) xususiyatlari D.I. Mendeleyev va ular atomlarining tuzilish xususiyatlari

1.2.4 Kimyoviy elementlarning davriy sistemasidagi o'rni bilan bog'liq holda IVA-VIIA guruhlari nometallarining umumiy tavsifi D.I. Mendeleyev va ular atomlarining tuzilish xususiyatlari

1.3 Kimyoviy bog'lanish va moddaning tuzilishi

1.3.1 Kovalent kimyoviy bog'lanish, uning navlari va hosil bo'lish mexanizmlari. Kovalent bog'lanishlarning xarakteristikalari (qutblanish va bog'lanish energiyasi). Ion aloqasi. Metall ulanish. Vodorod aloqasi
1.3.2 Elektromanfiylik. Va
1.3.3 Molekulyar va molekulyar bo'lmagan tuzilishdagi moddalar. Kristal panjara turi. Moddalar xossalarining ularning tarkibi va tuzilishiga bog'liqligi

1.4 Kimyoviy reaksiya

1.4.1 Noorganik va organik kimyoda kimyoviy reaksiyalarning tasnifi

1.4.2 Kimyoviy reaksiyaning issiqlik effekti. Termokimyoviy tenglamalar

1.4.3 Kimyoviy reaksiya tezligi, uning turli omillarga bog'liqligi

1.4.4 Qaytariladigan va qaytmas kimyoviy reaksiyalar. Kimyoviy muvozanat. Tarafsizlik kimyoviy muvozanat turli omillar ta'siri ostida

1.4.5 Suvli eritmalarda elektrolitlarning elektrolitik dissotsiatsiyasi.

1.4.6 Ion almashinish reaksiyalari

1.4.7 Tuzlarning gidrolizi. Suvli eritma muhiti: kislotali, neytral, ishqoriy

1.4.8 Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari. Metall korroziyasi va undan himoyalanish usullari

1.4.9 Eritmalar va eritmalarning elektrolizi (tuzlar, ishqorlar, kislotalar)
1.4.10 Organik kimyoda ion (V.V. Markovnikov qoidasi) va radikal reaksiya mexanizmlari

2. NOORGANIK KIMYO

2.1 Noorganik moddalarning tasnifi. (arzimas va xalqaro)

4.1.6 O'rganilayotgan sinflarga mansub o'ziga xos moddalarni (laboratoriyada) olishning asosiy usullari noorganik birikmalar
4.1.7 Uglevodorodlarni olishning asosiy usullari (laboratoriyada)
4.1.8 Organik kislorodli birikmalarni olishning asosiy usullari (laboratoriyada)

4.2 Muhim moddalarni olishning sanoat usullari haqida umumiy tushunchalar

4.2.1 Metallurgiya tushunchasi: metallar olishning umumiy usullari

4.2.2 Umumiy ilmiy tamoyillar kimyoviy ishlab chiqarish (ammiak, sulfat kislota, metanolni sanoat ishlab chiqarish misolida). Kimyoviy ifloslanish muhit va uning oqibatlari

4.2.3 Uglevodorodlarning tabiiy manbalari, ularni qayta ishlash
4.2.4 Yuqori molekulyar birikmalar. Polimerlanish va polikondensatlanish reaksiyalari. Polimerlar. Plastmassalar, tolalar, kauchuklar

4.2.5 O'rganilayotgan noorganik va organik moddalarni qo'llash

4.3.1 Kontseptsiyadan foydalangan holda hisob-kitoblar massa ulushi eritmadagi moddalar"

4.3.2 Kimyoviy reaksiyalarda gazlarning hajmli nisbatlarini hisoblash

4.3.3 Reaksiyada ishtirok etuvchi moddalardan birining ma'lum miqdori, massasi yoki hajmidan moddaning massasini yoki gazlar hajmini hisoblash

4.3.4 Reaksiyaning issiqlik effektini hisoblash

4.3.5 Reaksiya mahsulotlarining massasini (hajmi, moddaning miqdori) hisoblash, agar moddalardan biri ortiqcha bo'lsa (iflosliklar mavjud bo'lsa)

4.3.6 Reaksiya mahsulotining massasini (hajmi, moddaning miqdori) hisoblash, agar moddalardan biri erigan moddaning ma'lum bir massa ulushi bilan eritma shaklida berilgan bo'lsa.

4.3.7 Moddaning molekulyar va struktura formulasini o'rnatish

4.3.8 Nazariy jihatdan mumkin bo'lgan reaktsiya mahsulotining massa yoki hajm ulushini hisoblash.
4.3.9 Massa ulushini (massasini) hisoblash kimyoviy birikma aralashmada

CMM vazifalari tomonidan sinovdan o'tgan ko'nikmalar va harakatlar

Bilish/tushunish:

1. Eng muhim kimyoviy tushunchalar

Eng muhim tushunchalarning ma'nosini tushuning (ularni ta'kidlang xarakterli xususiyatlar): modda, kimyoviy element, atom, molekula, nisbiy atom va molekulyar massalar, ion, izotoplar, kimyoviy bog'lanish, elektron manfiylik, valentlik, oksidlanish darajasi, mol, molyar massa, molyar hajm, molekulyar va molekulyar bo'lmagan tuzilishdagi moddalar, eritmalar, elektrolitlar va noelektrolitlar, elektrolitik dissotsiatsiya, gidroliz, oksidlovchi va qaytaruvchi, oksidlanish va qaytarilish, elektroliz, kimyoviy reaksiya tezligi, kimyoviy muvozanat, reaksiyaning issiqlik effekti, uglerod skeleti, funksional guruh, izomeriya va gomologiya, strukturaviy va fazoviy izomeriya, noorganik va organikdagi reaksiyalarning asosiy turlari. kimyo.
Tushunchalar o'rtasidagi munosabatlarni aniqlang.
Tushuntirish uchun asosiy kimyoviy tushunchalardan foydalaning individual faktlar va hodisalar.

2. Kimyoning asosiy qonunlari va nazariyalari

Kimyoviy nazariyalarning asosiy tamoyillarini (atom tuzilishi, kimyoviy bog'lanish, elektrolitik dissotsilanish, kislotalar va asoslar, organik birikmalarning tuzilishi, kimyoviy kinetika) moddalarning tuzilishi va xossalarini tahlil qilish
O'rganilayotgan kimyoviy nazariyalarni qo'llash chegaralarini tushunish
Ma'nosini tushuning davriy qonun DI. Mendeleev va undan atom tuzilishining asosiy qonuniyatlarini, kimyoviy elementlar va ularning birikmalarining xossalarini sifat jihatidan tahlil qilish va asoslashda foydalanish.

3. Muhim moddalar va materiallar

Noorganik va organik moddalarni barcha ma'lum tasniflash mezonlari bo'yicha tasniflang
Buni tushuning amaliy foydalanish moddalar tarkibi, tuzilishi va xossalariga ko'ra
Ushbu moddaning amaldagi roli va ahamiyati haqida tasavvurga ega bo'ling
Eng muhim moddalarni olishning umumiy usullari va tamoyillarini tushuntiring

Imkoniyatiga ega bo'lish:

1. Ism

trivial yoki xalqaro nomenklatura bo'yicha o'rganilgan moddalar

2. Ta'riflash/tasniflash:

valentlik, kimyoviy elementlarning oksidlanish darajasi, ion zaryadlari;
birikmalarda va kristall panjara turida;
molekulalarning fazoviy tuzilishi;
moddalarning suvli eritmalari muhitining tabiati;
oksidlovchi va qaytaruvchi vosita;
moddalarning noorganik va organik birikmalarning turli sinflariga mansubligi;
gomologlar va izomerlar;
noorganik va organik kimyodagi kimyoviy reaktsiyalar (barcha ma'lum tasniflash mezonlari bo'yicha)

3. Belgilang:

s-, p- va d-elementlar davriy sistemadagi oʻrinlariga koʻra D.I. Mendeleyev;
oddiy moddalarning umumiy kimyoviy xossalari - metallar va metall bo'lmaganlar;
noorganik birikmalarning asosiy sinflarining umumiy kimyoviy xossalari, bu sinflarning alohida vakillarining xossalari;
o'rganilayotgan organik birikmalarning tuzilishi va kimyoviy xossalari

4. Tushuntiring:

kimyoviy elementlar va ularning birikmalari xossalarining elementning davriy sistemadagi holatiga bogʻliqligi D.I. Mendeleyev;
kimyoviy bog'lanishning tabiati (ion, kovalent, metall, vodorod);
noorganik va organik moddalar xossalarining ularning tarkibi va tuzilishiga bog'liqligi;
kimyoviy reaksiyalarning o'rganilayotgan turlarining mohiyati: elektrolitik dissotsilanish, ion almashinuvi, oksidlanish-qaytarilish (va ularning tenglamalarini tuzish);
kimyoviy reaksiya tezligiga va kimyoviy muvozanatning siljishiga turli omillarning ta'siri

5. Rejalashtirish/bajarish:

laboratoriya va uyda moddalar bilan xavfsiz ishlash qoidalari bo'yicha olingan bilimlarni hisobga olgan holda eng muhim noorganik va organik birikmalarni ishlab chiqarish va aniqlash bo'yicha tajriba;
kimyoviy formulalar va tenglamalar yordamida hisob-kitoblar

Test 8-sinf

"Kimyoviy elementlar atomlari" mavzusidagi №1 test uchun CMM spetsifikatsiyasi

Sinovning maqsadi: har bir talabaning "Kimyoviy elementlar atomlari" mavzusining mazmunini o'zlashtirish darajasini baholash.

“Nazorat topshiriqlarining mazmuni mazmuniga qarab belgilanadi ish dasturi“Kimyo” o‘quv fanining “Kimyoviy elementlar atomlari” mavzusida: oddiy va murakkab moddalar, kimyoviy element, kimyoviy elementlarning davriy tizimi, kimyoviy formula, nisbiy atom va molekulyar massalar, atom tuzilishi, elektron qobiqlarning tuzilishi, kimyoviy bog‘lanish. .

Qiyinlik darajasi

Spetsifikatsiya bo'yicha kod

Ish turi

Mavzu

Ballar bilan hisoblang

S-1.6.

UP-1.2

Sifatli vazifa

Oddiy va murakkab modda

2 daqiqa.

S-4.5.

UP-1.2.

Sifatli vazifa

2 daqiqa.

S-1.2.

UP-2.5.1

Sifatli vazifa

Davriy jadval

2 daqiqa.

C-1.1.

UP-1.2.

Sifatli vazifa

Izotoplar

2 daqiqa.

C-1.1.

UP-2.2.1.

Sifatli vazifa

Atom tuzilishi

2 daqiqa.

C-1.1.

UP-2.4.5

Sifatli vazifa

2 daqiqa.

C-1.1.

UP-2.5.1.

Sifatli vazifa

Elektron qobiqning tuzilishi

2 daqiqa.

S-1.3.

UP-1.2

Sifatli vazifa

Elektromanfiylik

2 daqiqa.

S-1.2.

UP-2.4.5

Sifatli vazifa

Davriy jadval

2 daqiqa.

C-1.2.1.

UP-2.2.1.

Hisoblash muammosi

Atom tuzilishi

2 daqiqa.

S-1.6.

UP-1.1.

Muvofiqlikni o'rnatish

Kimyoviy elementlarning belgilari

4 min.

S-4.5.

UP-1.2.

Nisbiy molekulyar og'irlik

4 min.

C-1.1.

UP-2.5.1

Atomning elektron tuzilishi

8 min

S-1.3.

UP-1.2.

Kimyoviy bog'lanish turlari

8 min.

Kodifikator

test № 1"Kimyoviy elementlar atomlari" mavzusida

KOD

Modda

Davriy qonun va kimyoviy elementlarning davriy tizimi D.I. Mendeleeva 1

1.2.1

Davriy sistemaning guruhlari va davrlari. Jismoniy ma'no ishlab chiqarish raqami kimyoviy element

1.2.2

Kimyoviy elementlarning davriy sistemadagi oʻrni bilan bogʻliq holda elementlar va ularning birikmalari xossalarining oʻzgarishi qonuniyatlari D.I. Mendeleev

Atomlar va molekulalar. Kimyoviy element. Oddiy va murakkab moddalar

Formulalar va reaksiya tenglamalari asosida hisob-kitoblarni amalga oshirish

KOD

Bilish/tushunish:

1.2.

eng muhim kimyoviy tushunchalar: modda, kimyoviy element, atom, molekula, nisbiy atom va molekulyar massalar, kimyoviy bog'lanish.

Nom bera olish

2.1.1

kimyoviy elementlar;

2.2

Tushuntira olish

2.2.1

jismoniy ma'no kimyoviy elementning atom (tartib) raqami, guruh raqamlari va davriy tizimdagi davr D.I. Element tegishli bo'lgan Mendeleyev;

2.4

Aniqlay olish

2.4.1

2.5

Yozish:

2.5.1.

Davriy sistemaning dastlabki 20 ta elementi atomlarining tuzilishi diagrammalari D.I. Mendeleyev;

1-qism 10 ta vazifani o'z ichiga oladi asosiy daraja. Har bir topshiriq uchun 4 ta javob mavjud, ulardan faqat bittasi to'g'ri. Har bir topshiriqni bajarish uchun - 1 ball.

Nuqta

Maksimal ball

14.

Nuqta

Savolga to'g'ri javob taqdim etiladi va xatolarsiz etarli asoslar keltiriladi

Savolga to'g'ri javob berilgan, ammo uning asoslanishi etarli darajada to'liq emas

Savolga faqat to'g'ri javob ko'rsatiladi

Maksimal ball

Ballar soni

7 dan kam

7-10

11-15

16-20

Baho

Muvaffaqiyat darajasi

Qisqa

Baza

Yuqori

Test 8-sinf

Yilning birinchi yarmida nazorat ishlarini monitoring qilish uchun CMM spetsifikatsiyasi.

Nazorat turi: ichki monitoring

Test maqsadi: “Kimyoviy elementlar atomlari”, “Kimyoviy bog’lanish turlari”, “Oddiy moddalar” mavzulari mazmunini har bir talabaning o’zlashtirish darajasini baholash. Miqdoriy munosabatlar”, “Kimyoviy elementlarning birikmalari”

Nazorat topshiriqlarining mazmuni “Kimyoviy elementlar atomlari”, “Kimyoviy bog’lanish turlari”, “Oddiy moddalar” mavzulari bo’yicha ish dasturining mazmuni bilan belgilanadi. Miqdoriy munosabatlar”, “Kimyoviy elementlarning birikmalari”

Testni yakunlash uchun 45 daqiqa vaqt ajratilgan. Ish 2 qismdan iborat bo'lib, 15 ta vazifani o'z ichiga oladi.

1-qism 10 ta asosiy darajadagi vazifalarni o'z ichiga oladi. Har bir topshiriq uchun 4 ta javob mavjud, ulardan faqat bittasi to'g'ri. Har bir topshiriqni bajarish uchun - 1 ball.

2-qism 4 ta yuqori darajadagi topshiriqlardan iborat. Har bir topshiriqni bajarganlik uchun - 2 ball, agar bitta xato bo'lsa, javob 1 ball bilan baholanadi. Ikki yoki undan ortiq xatoga yo'l qo'yilgan yoki javob bo'lmasa, 0 ball beriladi. Oxirgi ikkita vazifa to'liq javobni talab qiladi. Topshiriqni bajarganlik uchun -3 ball.

Maksimal ball soni - 24 ball

Vazifalarni ishlab chiqishda biz turli darajadagi murakkablikdagi vazifalar va barcha ishlarni bajarish uchun Davlat imtihonining texnik shartlarida belgilangan vaqt standartlarini hisobga oldik.

Vazifalarning qiyinchilik darajasi, fan mazmunining tekshirilgan elementlari, tayyorgarlik darajasi, topshiriq turlari va bajarish vaqti bo'yicha taqsimlanishi 1-jadvalda keltirilgan.

Qiyinlik darajasi

Spetsifikatsiya bo'yicha kod

Ish turi

Mavzu

Ballar bilan hisoblang

C-1.2.1. UP-1.1.1.

Sifatli vazifa

Davriy jadval

C-1.2.1. UP-1.1.1.

Sifatli vazifa

Izotoplar

C-1.1.1. UP-1.1.1.

Sifatli vazifa

Atom tuzilishi

C-1.2.1. UP-1.1.1.

Sifatli vazifa

Atom tuzilishi

C-1.2.1. UP-1.2.1.

Sifatli vazifa

C-1.2.1. UP-1.2.1.

Sifatli vazifa

Davriy jadval

C-1.2.1. UP- 1.2.1.

Sifatli vazifa

Allotropiya

C-1.2.1. UP-1.1.1.

Sifatli vazifa

Elektron qobiqlarning tuzilishi

C-4.3.1. UP-2.5.2.

Hisoblash muammosi

Mole

C-1.2.1. UP- 1.1.3.

Sifatli vazifa

Oddiy moddalar

C-1.2.1. UP-1.2.1.

Muvofiqlikni o'rnatish

Atom tuzilishi

C-1.3.1. UP-2.4.2.

Muvofiqlikni o'rnatish

Kimyoviy bog'lanish turlari

C-4.3.1. UP-2.5.2.

Hisoblash muammosi

Molekulyar massa

C-1.2.1. UP-1.1.3.

Muvofiqlikni o'rnatish

Moddalarning agregat holati

C-4.3.3. UP-.

Ochiq javob bilan hisoblash muammosi

C-4.3.3. UP-.

Ochiq javob bilan hisoblash muammosi

Test 8-sinf

"Kimyoviy elementlarning birikmalari" mavzusidagi №2 test uchun CMM spetsifikatsiyasi

Nazorat turi: ichki monitoring

Sinov maqsadi: har bir talabaning "Kimyoviy elementlar birikmalari" mavzusining mazmunini o'zlashtirish darajasini baholash.

Testni yakunlash uchun 45 daqiqa vaqt ajratilgan. Ish 2 qismdan iborat bo'lib, 14 ta vazifani o'z ichiga oladi.

1-qism 10 ta asosiy darajadagi vazifalarni o'z ichiga oladi. Har bir topshiriq uchun 4 ta javob mavjud, ulardan faqat bittasi to'g'ri. Har bir topshiriqni bajarish uchun - 1 ball.

2-qism 2 ta ilg'or va 2 ta vazifadan iborat yuqori daraja. 11 va 12-topshiriqlarni bajarish uchun - 2 ball, agar bitta xato bo'lsa, javob 1 ball bilan baholanadi. Ikki yoki undan ortiq xatoga yo'l qo'yilgan yoki javob bo'lmasa, 0 ball beriladi. Oxirgi ikkita vazifa to'liq javobni talab qiladi. 13 va 14-topshiriqlarni bajarish uchun -3 ball.

Maksimal ball soni - 20 ball.

Vazifalarni ishlab chiqishda biz turli darajadagi murakkablikdagi vazifalar va barcha ishlarni bajarish uchun Davlat imtihonining texnik shartlarida belgilangan vaqt standartlarini hisobga oldik.

Vazifalarning qiyinchilik darajasi, fan mazmunining tekshirilgan elementlari, tayyorgarlik darajasi, topshiriq turlari va bajarish vaqti bo'yicha taqsimlanishi 1-jadvalda keltirilgan.

Qiyinlik darajasi

Spetsifikatsiya bo'yicha kod

Ish turi

Mavzu

Vazifani bajarish uchun taxminiy vaqt.

Ballar bilan hisoblang

S-1.6.

UP-1.1

Sifatli vazifa

Noorganik moddalarning asosiy sinflarining umumiy formulalari.

2 daqiqa.

S-4.5.

UP-1.2.

Sifatli vazifa

Oksidlanish holati

2 daqiqa.

S-1.6.

UP-2.4.4

Sifatli vazifa

2 daqiqa.

S-1.6

UP-2.4.4

Sifatli vazifa

Noorganik birikmalar sinflari

2 daqiqa.

S-1.6

UP-2.4.4

Sifatli vazifa

Noorganik birikmalar sinflari

2 daqiqa.

S-1.6

UP-2.2.1

Sifatli vazifa

Noorganik birikmalarning nomenklaturasi

2 daqiqa.

S-4.5.2

UP-2.8.1.

Hisoblash muammosi

Massa ulushi

2 daqiqa.

S-1.3.

UP-1.2

Sifatli vazifa

Ion zaryadi

2 daqiqa.

S-1.2.

UP-1.2

Sifatli vazifa

Kristal hujayra

2 daqiqa.

C-1.2.1.

UP-2.2.1.

Sifatli vazifa

Sof moddalar va aralashmalar

2 daqiqa.

S-1.4.

UP-1.2.

Sifatli vazifa

Oksidlanish holati

4 min.

S-1.6

UP-2.4.4

Muvofiqlikni o'rnatish

Noorganik birikmalar sinflari

4 min.

C-4.5.2.

UP-2.8.1

Hisoblash muammosi

Hajm ulushi

8 min

S-5.3, 4.5.1.

UP-2.8.1

Ochiq javobli sifat muammosi

Massa ulushi, moddalar dunyosidagi odam.

8 min.

Kodifikator

Birinchi yarim yillikda kimyo fanidan monitoring testlarini o'tkazish uchun talabalarning tayyorgarlik darajasiga qo'yiladigan talablar va mazmun elementlari.

1-bo'lim. Kodifikator. Tarkib elementlari

KOD

Kontent elementlari CMM vazifalari bilan sinovdan o'tgan

1.1.1.

Birinchi to'rt davr elementlari atomlarining elektron qobiqlarining tuzilishi

1.2.1.

Davriy qonun va kimyoviy elementlarning davriy tizimi D.I. Mendeleyev Elementlar va ularning birikmalari xossalarining davrlar va guruhlar bo‘yicha o‘zgarishi qonuniyatlari

4.3.1.

Moddaning massasini hisoblash.

4.3.3.

Moddaning massasi yoki gazlar hajmini hisoblash.

2-bo'lim. Kodifikator. Ta'lim darajasiga qo'yiladigan talablar.

KOD

CMM vazifalari tomonidan sinovdan o'tgan ko'nikmalar va harakatlar

1.1.1.

Eng muhim tushunchalarning ma'nosini tushunish (ularning xarakterli xususiyatlarini ajratib ko'rsatish): modda, kimyoviy element, atom, molekula, nisbiy atom va molekulyar massalar, ion, izotoplar, kimyoviy bog'lanish, elektronegativlik.

1.2.1.

Kimyoviy nazariyalarning asosiy tamoyillarini (atom tuzilishi, kimyoviy bog'lanish) moddalarning tuzilishi va xususiyatlarini tahlil qilish uchun qo'llang.

1.1.3.

Ayrim faktlar va hodisalarni tushuntirish uchun eng muhim kimyoviy tushunchalardan foydalaning

2.4.2.

Kimyoviy bog'lanish (ion, kovalent, metall, vodorod) tabiatini tushuntiring;

2.5.2.

kimyoviy formulalar va tenglamalar yordamida hisob-kitoblar

Kimyo fanidan test 8-sinf

Kodifikator

Tarkib elementlari va talabalarni olib borishga tayyorgarlik darajasiga qo'yiladigan talablartest № 2"Kimyoviy elementlarning birikmalari" mavzusida

1-bo'lim. Kodifikator. Tarkib elementlari

KOD

Kontent elementlari CMM vazifalari bilan sinovdan o'tgan

Modda

Kimyoviy elementlarning valentligi. Kimyoviy elementlarning oksidlanish darajasi

Sof moddalar va aralashmalar

Moddalarning tuzilishi. Kimyoviy bog'lanish: kovalent (qutbli va qutbsiz), ionli, metall

Kimyo va hayot

Inson moddalar, materiallar va kimyoviy reaktsiyalar dunyosida

Moddalarni bilish usullari va kimyoviy hodisalar. Kimyoning eksperimental asoslari

4.5.2.

Eritmada erigan moddaning massa ulushini hisoblash

4.5.1

Kimyoviy elementning moddadagi massa ulushini hisoblash

2-bo'lim. Kodifikator. Ta'lim darajasiga qo'yiladigan talablar.

KOD

CMM vazifalari tomonidan sinovdan o'tgan ko'nikmalar va harakatlar

bilish

kimyoviy belgilar: kimyoviy elementlarning belgilari, formulalar kimyoviy moddalar, kimyoviy reaksiyalar tenglamalari;

1.2.

Eng muhim kimyoviy tushunchalar: modda, kimyoviy element, atom, molekula, nisbiy atom va molekulyar massalar, ion, kation, anion, kimyoviy bog'lanish, elektron manfiylik, valentlik, oksidlanish darajasi, mol, molyar massa, molyar hajm, eritmalar, elektrolitlar va noelektrolitlar, elektrolitik dissotsilanish, oksidlovchi va qaytaruvchi, oksidlanish va qaytarilish, reaksiyaning issiqlik effekti, noorganik kimyodagi reaksiyalarning asosiy turlari;

Nom bera olish:

2.1.2

noorganik moddalarning o'rganilgan sinflari birikmalari

2.2

Belgilang:

2.4.1

moddalarning formulalari bo'yicha tarkibi;

2.4,2

birikmadagi elementning valentligi va oksidlanish darajasi

2.4.4

moddalarning ma'lum bir birikmalar sinfiga mansubligi

2.5

Muallif:

2.5.2.

o'rganilayotgan sinflarning noorganik birikmalarining formulalari;

Hisoblash:

2.8.1

formula bo'yicha kimyoviy elementning massa ulushi

Kimyo fanidan testlar uchun baholash tizimi

1-qism 10 ta asosiy darajadagi vazifalarni o'z ichiga oladi. Har bir topshiriq uchun 4 ta javob mavjud, ulardan faqat bittasi to'g'ri. Har bir topshiriqni bajarish uchun - 1 ball.

2-qism 2 ta yuqori darajali va 2 ta yuqori darajadagi topshiriqlardan iborat. 11 va 12-topshiriqlarni bajarish uchun - 2 ball, agar bitta xato bo'lsa, javob 1 ball bilan baholanadi. Ikki yoki undan ortiq xatoga yo'l qo'yilgan yoki javob bo'lmasa, 0 ball beriladi. Oxirgi ikkita vazifa to'liq javobni talab qiladi. Topshiriqni bajarganlik uchun -3 ball.

2-qism. Batafsil javob bilan vazifani hal qilish.

Nuqta

Savolga to'g'ri javob beriladi

Savolga to'g'ri javob berildi, lekin matematik xatoga yo'l qo'yildi

Savolga faqat to'g'ri javob ko'rsatiladi

Maksimal ball

14.

Nuqta

Moddaning formulasi yozilgan, berilgan kimyoviy nomi, massa ulushi hisoblangan

Moddaning formulasi yoziladi, kimyoviy nomi beriladi

Moddaning formulasi yoziladi

Maksimal ball

Tarjima test ball besh ballik tizimdan foydalangan holda sinflarda.

Ballar soni

7 dan kam

7-10

11-15

16-20

Baho

Muvaffaqiyat darajasi

Qisqa

Baza

Yuqori

Test 8-sinf

"Maddalar bilan sodir bo'ladigan o'zgarishlar" mavzusidagi 3-sonli test uchun CMM spetsifikatsiyasi

Nazorat turi: ichki monitoring

Sinovning maqsadi: har bir talabaning "Maddalar bilan sodir bo'ladigan o'zgarishlar" mavzusining mazmunini o'zlashtirish darajasini baholash.

"Nazorat topshiriqlarining mazmuni "kimyo" o'quv fanining "moddalar bilan sodir bo'ladigan o'zgarishlar" mavzusidagi ish dasturining mazmuni bilan belgilanadi: fizik, kimyoviy hodisalar, kimyoviy reaktsiyalar belgilari, kimyoviy reaktsiyalar turlari, ekzo- va endotermik reaksiyalar, katalizator, sof moddalar, aralashmalar, aralashmalarni ajratish usullari, kimyoviy tenglamalar, koeffitsientlar.

Testni yakunlash uchun 45 daqiqa vaqt ajratilgan. Ish 2 qismdan iborat bo'lib, 14 ta vazifani o'z ichiga oladi.

1-qism 10 ta asosiy darajadagi vazifalarni o'z ichiga oladi. Har bir topshiriq uchun 4 ta javob mavjud, ulardan faqat bittasi to'g'ri. Har bir topshiriqni bajarish uchun - 1 ball.

Maksimal ball soni - 20 ball.

Vazifalarni ishlab chiqishda biz turli darajadagi murakkablikdagi vazifalar va barcha ishlarni bajarish uchun Davlat imtihonining texnik shartlarida belgilangan vaqt standartlarini hisobga oldik.

Vazifalarning qiyinchilik darajasi, fan mazmunining tekshirilgan elementlari, tayyorgarlik darajasi, topshiriq turlari va bajarish vaqti bo'yicha taqsimlanishi 1-jadvalda keltirilgan.

Qiyinlik darajasi

Spetsifikatsiya bo'yicha kod

Ish turi

Mavzu

Vazifani bajarish uchun taxminiy vaqt.

Ballar bilan hisoblang

S-2.1

UP-1.2

Sifatli vazifa

Moddalar bilan sodir bo'ladigan hodisalar.

2 daqiqa.

S-2.1

UP-1.2.1

Sifatli vazifa

Kimyoviy reaksiyalarning belgilari.

2 daqiqa.

S-2.1

UP-2.5.3

Sifatli vazifa

Imkoniyatlarni joylashtirish

2 daqiqa.

S-2.2

UP-2.4.5

Sifatli vazifa

Kimyoviy reaksiyalar turlari

2 daqiqa.

S-2.2

UP-2.4.5

Sifatli vazifa

Kimyoviy reaksiyalar turlari

2 daqiqa.

S-2.2

UP-2.4.5

Sifatli vazifa

Kimyoviy reaksiyalar turlari

2 daqiqa.

S-2.1

UP-1.2

Sifatli vazifa

Kimyoviy reaktsiyalar sodir bo'lishi uchun shartlar.

2 daqiqa.

S-2.2

UP-1.2

Sifatli vazifa

Metall kuchlanish diapazoni

2 daqiqa.

S-2.1

UP-2.4.5

Sifatli vazifa

Kimyoviy reaksiyalar turlari

2 daqiqa.

S-4.5.3

UP-2.8.3

Hisoblash muammosi

tomonidan hisob-kitoblar kimyoviy tenglamalar.

2 daqiqa.

S-2.2

UP-2.4.5

Muvofiqlikni o'rnatish

Kimyoviy reaksiyalar turlari

4 min.

S-2.2

UP-2.4.5

Muvofiqlikni o'rnatish

Kimyoviy reaksiyalar turlari

4 min.

S-2.1

UP-2.5.3

Ochiq javob bilan sifatli vazifa.

Kimyoviy tenglamalar. Kimyoviy reaksiyalar turlari.

8 min

S-4.5.3

UP-2.9.2

Ochiq javob bilan hisoblash muammosi

Ochiq javob bilan hisoblash muammosi.

8 min.

Kimyo fanidan test 8-sinf

Kodifikator

Tarkib elementlari va talabalarni olib borishga tayyorgarlik darajasiga qo'yiladigan talablartest № 3"Maddalar bilan sodir bo'ladigan o'zgarishlar" mavzusida

1-bo'lim. Kodifikator. Tarkib elementlari

KOD

Kontent elementlari CMM vazifalari bilan sinovdan o'tgan

Sof moddalar va aralashmalar

Kimyoviy reaksiya. Kimyoviy reaksiyalarning shartlari va belgilari. Kimyoviy tenglamalar. Kimyoviy reaksiyalarda moddalar massasining saqlanishi

Kimyoviy reaktsiyalarni turli mezonlarga ko'ra tasniflash: boshlang'ich va hosil bo'lgan moddalarning soni va tarkibi, kimyoviy elementlarning oksidlanish darajasining o'zgarishi, energiyaning yutilishi va chiqishi.

4.5.3

2-bo'lim. Kodifikator. Ta'lim darajasiga qo'yiladigan talablar.

KOD

CMM vazifalari tomonidan sinovdan o'tgan ko'nikmalar va harakatlar

Bilish/tushunish:

eng muhim kimyoviy tushunchalar: modda, kimyoviy element, atom, molekula, nisbiy atom va molekulyar massalar, ion, kation, anion, kimyoviy bog'lanish, elektronegativlik, valentlik, oksidlanish darajasi, mol, molyar massa, molyar hajm, eritmalar, elektrolitlar va bo'lmaganlar. -elektrolitlar, elektrolitik dissotsilanish, oksidlovchi va qaytaruvchi, oksidlanish va qaytarilish, reaksiyaning issiqlik effekti, noorganik kimyodagi reaksiyalarning asosiy turlari;

1.2.1

eng muhim kimyoviy tushunchalarning xarakterli belgilari;

Imkoniyatiga ega bo'lish aniqlash/tasniflash, tuzish, hisoblash:

2.4.5

kimyoviy reaksiyalar turlari;

2.5.3

kimyoviy reaksiya tenglamalari

2.8.3

olingan bilim va ko'nikmalarni amaliy faoliyatda qo'llash va Kundalik hayot Uchun:

2.9.2

individual faktlarning tushuntirishlari va tabiiy hodisalar;

Kimyo fanidan testlar uchun baholash tizimi

1-qism 10 ta asosiy darajadagi vazifalarni o'z ichiga oladi. Har bir topshiriq uchun 4 ta javob mavjud, ulardan faqat bittasi to'g'ri. Har bir topshiriqni bajarish uchun - 1 ball.

2-qism. Batafsil javob bilan vazifani hal qilish.

Nuqta

Kimyoviy reaksiya tenglamasi yoziladi

Imkoniyatlar belgilandi

Reaktsiya turi ko'rsatilgan

Maksimal ball

14.

Nuqta

Savolga to'g'ri javob taqdim etiladi va xatolarsiz etarli asoslar keltiriladi

Savolga to'g'ri javob berilgan, ammo uning asoslanishi etarli darajada to'liq emas

Savolga faqat to'g'ri javob ko'rsatiladi

Maksimal ball

Besh ballik tizim yordamida test ballarini baholarga aylantirish.

Ballar soni

7 dan kam

7-10

11-15

16-20

Baho

Muvaffaqiyat darajasi

Qisqa

Baza

Yuqori

Test 8-sinf

“Yechimlar” mavzusidagi 4-sonli test uchun CMM spetsifikatsiyasi. Elektrolit eritmalarining xossalari »

Nazorat turi: ichki monitoring

Sinovning maqsadi: har bir talabaning “Yechimlar” mavzusining mazmunini o'zlashtirish darajasini baholash. Elektrolit eritmalarining xossalari”

Testni yakunlash uchun 45 daqiqa vaqt ajratilgan. Ish 2 qismdan iborat bo'lib, 14 ta vazifani o'z ichiga oladi.

1-qism 10 ta asosiy darajadagi vazifalarni o'z ichiga oladi. Har bir topshiriq uchun 4 ta javob mavjud, ulardan faqat bittasi to'g'ri. Har bir topshiriqni bajarish uchun - 1 ball.

Maksimal ball soni - 20 ball.

Vazifalarni ishlab chiqishda biz turli darajadagi murakkablikdagi vazifalar va barcha ishlarni bajarish uchun Davlat imtihonining texnik shartlarida belgilangan vaqt standartlarini hisobga oldik.

Vazifalarning qiyinchilik darajasi, fan mazmunining tekshirilgan elementlari, tayyorgarlik darajasi, topshiriq turlari va bajarish vaqti bo'yicha taqsimlanishi 1-jadvalda keltirilgan.

Qiyinlik darajasi

Spetsifikatsiya bo'yicha kod

Ish turi

Mavzu

Vazifani bajarish uchun taxminiy vaqt.

Ballar bilan hisoblang

S-2.4

UP-1.2.2

Sifatli vazifa

Elektrolitik dissotsiatsiya

2 daqiqa.

S-2.3

UP-2.2.3.

Sifatli vazifa

Dissotsiatsiyalanish darajasi

2 daqiqa.

S-2.1

UP-2.2.3

Sifatli vazifa

Ko'rsatkichlar rangini o'zgartirish

2 daqiqa.

S-2.5

UP-2.4.6

Sifatli vazifa

Ion almashinish reaksiyalari

2 daqiqa.

S-2.2

UP-2.4.5

Sifatli vazifa

Ion almashinish reaksiyalari uchun shartlar

2 daqiqa.

S-2.5

UP-2.4.6

Sifatli vazifa

Ion almashinish reaksiyalari

2 daqiqa.

C-3.2.1.

UP-2.3.3.

Sifatli vazifa

2 daqiqa.

C-3.2.2.

UP-2.3.3.

Sifatli vazifa

Noorganik moddalarning asosiy sinflarining kimyoviy xossalari

2 daqiqa.

S-2.2

UP-2.4.5

Sifatli vazifa

Sifatli reaksiyalar

2 daqiqa.

C-3.3.

UP-2.3.4.

Sifatli vazifa

Genetik aloqa

2 daqiqa.

S-2.5

UP-2.4.6

Muvofiqlikni o'rnatish

Ion almashinish reaksiyalari

4 min.

S-2.5

UP-2.4.5

Muvofiqlikni o'rnatish

Ion almashinish reaksiyalari

4 min.

C-3.2.3.,3.2.4.

UP-2.5.3

Ochiq javob bilan sifatli vazifa.

Noorganik moddalarning asosiy sinflarining kimyoviy xossalari

8 min.

S-4.5.3

UP-2.8.3.

Ochiq javob bilan hisoblash muammosi

Reaksiya mahsulotlarining massasiga asoslangan moddaning hajmini kimyoviy tenglamalar yordamida hisoblash

8 min.

Kimyo fanidan test 8-sinf

Kodifikator

Tarkib elementlari va talabalarni olib borishga tayyorgarlik darajasiga qo'yiladigan talablar“Yechimlar” mavzusidagi 4-sonli test. Elektrolit eritmalarining xossalari »

1-bo'lim. Kodifikator. Tarkib elementlari

KOD

Kontent elementlari CMM vazifalari bilan sinovdan o'tgan

Kimyoviy reaksiya

Elektrolitlar va noelektrolitlar

Kationlar va anionlar. Kislotalar, ishqorlar va tuzlarning elektrolitik dissotsiatsiyasi (o'rta

Ion almashinish reaksiyalari va ularni amalga oshirish shartlari

Anorganik kimyoning elementar asoslari

3.2.1.

3.2.2.

3.2.3.

Kislotalarning kimyoviy xossalari

3.2.4.

Tuzlarning kimyoviy xossalari

3.3.

Kimyoning eksperimental asoslari

4.5.3.

Reaksiyaga kirishuvchi moddalardan birining moddaning miqdori, massasi yoki hajmidan moddaning miqdori, massasi yoki hajmini hisoblash.

2-bo'lim. Kodifikator. Ta'lim darajasiga qo'yiladigan talablar.

KOD

CMM vazifalari tomonidan sinovdan o'tgan ko'nikmalar va harakatlar

Bilish/tushunish:

1.2.2

eng muhim kimyoviy tushunchalar o'rtasidagi munosabatlar mavjudligi haqida

Imkoniyatiga ega bo'lish tushuntirish/tasniflash, tuzish, hisoblash:

2.2.3.

elektrolitik dissotsilanish va ion almashish reaksiyalari jarayonining mohiyati

2.3.3

noorganik moddalarning asosiy sinflarining kimyoviy xossalari (oksidlar, kislotalar, asoslar va tuzlar)

2.8.3

moddaning miqdori, moddaning hajmi yoki massasi, moddaning miqdori, reaktivlar yoki reaktsiya mahsulotlarining hajmi yoki massasi

2.4

aniqlash

2.4.6.

ion almashinuvi reaktsiyalarining yuzaga kelish ehtimoli;

2.5.

grim surmoq, pardoz qilmoq; yasamoq, tuzmoq

2.5.3.

kimyoviy reaksiya tenglamalari

2.3.4.

Kimyo fanidan testlar uchun baholash tizimi

1-qism 10 ta asosiy darajadagi vazifalarni o'z ichiga oladi. Har bir topshiriq uchun 4 ta javob mavjud, ulardan faqat bittasi to'g'ri. Har bir topshiriqni bajarish uchun - 1 ball.

2-qism. Batafsil javob bilan vazifani hal qilish.

Nuqta

Kimyoviy reaksiyalarning uchta tenglamasi molekulyar va ionli shaklda yozilgan

Ikki reaksiya tenglamalari molekulyar va ionli shaklda yozilgan

Bir reaksiya tenglamasi molekulyar va ionli shaklda yoziladi

Maksimal ball

14.

Nuqta

2) Dastlabki eritma tarkibidagi kumush nitratning moddaning miqdori va massasi hisoblab chiqilgan: reaksiya tenglamasi bo'yicha.

3) Dastlabki eritmadagi kumush nitratning massa ulushi hisoblangan

Javob to'g'ri va to'liq, barcha elementlarni o'z ichiga oladi

Maksimal ball

Besh ballik tizim yordamida test ballarini baholarga aylantirish.

Ballar soni

7 dan kam

7-10

11-15

16-20

Baho

Muvaffaqiyat darajasi

Qisqa

Baza

Yuqori

Test 8-sinf

Yakuniy monitoringni nazorat qilish ishlarini bajarish uchun CMM spetsifikatsiyasi.

Nazorat turi: ichki monitoring

Test maqsadi: 8-sinf kimyo kursi mavzulari mazmunini har bir o`quvchining o`zlashtirish darajasini baholash.

Tarkib nuqtai nazaridan ish quyidagi mavzularni o'zlashtirish muvaffaqiyatini tekshirish imkonini beradi:

1. Kimyoviy elementlarning davriy qonuni va davriy tizimi. Atomning tuzilishi.

2. Kimyoviy bog‘lanish.

3. Kimyoviy elementlarning birikmalari.

4. Kimyoviy reaksiyalar. Elektrolitik dissotsiatsiya.

5. Moddalarni olish usullari, moddalardan foydalanish va kimyoviy reaksiyalar.

Ish quyidagi mavzu ko'nikmalarini rivojlantirishni ochib beradi:

1. Atomning tuzilishini, elementlarning xossalarini va ularning birikmalarini davriy sistemadagi o‘rni bo‘yicha tavsiflab bering.

2. Kimyoviy bog`lanish turini, kimyoviy elementlarning oksidlanish darajasini aniqlang.

3. Moddalarni nomlang, ularni tasniflang, xossalari va olish usullarini tavsiflang.

4. Har xil turdagi kimyoviy reaksiyalar tenglamalarini, ED tenglamalarini tuzing.

5. Kimyoviy formulalar va tenglamalar yordamida hisob-kitoblarni amalga oshirish.

Ish asosiy (B), ilg'or (P) darajadagi tarkibni o'zlashtirishni ochib beradi.

yuqori (da)

Testni yakunlash uchun 45 daqiqa vaqt ajratilgan. Ish 2 qismdan iborat bo'lib, 14 ta vazifani o'z ichiga oladi.

1-qism 10 ta asosiy darajadagi vazifalarni o'z ichiga oladi. Har bir topshiriq uchun 4 ta javob mavjud, ulardan faqat bittasi to'g'ri. Har bir topshiriqni bajarish uchun - 1 ball.

Maksimal ball soni - 20 ball.

Vazifalarni ishlab chiqishda biz turli darajadagi murakkablikdagi vazifalar va barcha ishlarni bajarish uchun Davlat imtihonining texnik shartlarida belgilangan vaqt standartlarini hisobga oldik.

Vazifalarning qiyinchilik darajasi, fan mazmunining tekshirilgan elementlari, tayyorgarlik darajasi, topshiriq turlari va bajarish vaqti bo'yicha taqsimlanishi 1-jadvalda keltirilgan.

Qiyinlik darajasi

Spetsifikatsiya bo'yicha kod

Ish turi

Mavzu

Vazifani bajarish uchun taxminiy vaqt.

Ballar bilan hisoblang

S-1.6.

UP-1.3.

Sifatli vazifa

Kimyoviy formulalar

2 daqiqa

C-1.1.

UP-1.1.

Sifatli vazifa

Atom tuzilishi

2 daqiqa

S-1.3.

UP-1.2.

Sifatli vazifa

Kimyoviy bog'lanish

2 daqiqa

S-1.3.

UP-1.2.

Sifatli vazifa

Kristal hujayra

2 daqiqa

S-2.2

UP-2.5.3.

Sifatli vazifa

Kimyoviy reaksiyalar turlari

2 daqiqa

C-3.3.

UP-2.3.4.

Sifatli vazifa

Genetik aloqa

2 daqiqa

C-3.2.1.

UP-2.3.3.

Sifatli vazifa

Noorganik moddalarning asosiy sinflarining kimyoviy xossalari

2 daqiqa

C-2.2.

UP-1.1.

Sifatli vazifa

Reaktsiya xususiyatlari

2 daqiqa

C-2.6.

UP-1.2.

Sifatli vazifa

Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari

2 daqiqa

C-3.2.3.

UP-2.3.3.

Sifatli vazifa

Noorganik moddalarning asosiy sinflarining kimyoviy xossalari

2 daqiqa

C-3.2.4.

UP-2.3.3.

Muvofiqlikni o'rnatish

Noorganik moddalarning asosiy sinflarining kimyoviy xossalari

4 min

S-1.6.

UP-2.1.2.

Muvofiqlikni o'rnatish

Noorganik moddalarning tasnifi

4 min

C-4.5.3.

UP-2.8.3.

Ochiq javob bilan hisoblash muammosi

Reaksiya mahsulotlarining massasiga asoslangan moddaning hajmini kimyoviy tenglamalar yordamida hisoblash

8 min

C-3.3.

UP-2.5.3..

Ochiq javobli sifat muammosi

Har xil turdagi reaksiya tenglamalarini tuzing

8 min

Kimyo fanidan test 8-sinf

Kodifikator

Yakuniy monitoringni o'tkazish uchun talabalarning tayyorgarlik darajasiga qo'yiladigan talablar va mazmun elementlarisinov ishi

1-bo'lim. Kodifikator. Tarkib elementlari

KOD

Kontent elementlari CMM vazifalari bilan sinovdan o'tgan

Modda

1.6.

Atomlar va molekulalar. Kimyoviy element. Oddiy va murakkab moddalar. Noorganik moddalarning asosiy sinflari. Noorganik birikmalarning nomenklaturasi

1.1

Atomning tuzilishi. Davriy sistemaning dastlabki 20 ta elementi atomlarining elektron qobiqlarining tuzilishi D.I. Mendeleev

1.3.

Moddalarning tuzilishi. Kimyoviy bog'lanish: kovalent (qutbli va qutbsiz), ionli, metall

Kimyoviy reaksiyalar.

2.2.

Kimyoviy reaktsiyalarni turli mezonlarga ko'ra tasniflash: boshlang'ich va hosil bo'lgan moddalarning soni va tarkibi, kimyoviy elementlarning oksidlanish darajalarining o'zgarishi, energiyaning yutilishi va ajralib chiqishi.

2.6.

Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari. Oksidlovchi va qaytaruvchi vosita

Noorganik kimyoning elementar asoslari.

3.2.1.

Oksidlarning kimyoviy xossalari: asosiy, amfoter, kislotali

3.2.2.

Asoslarning kimyoviy xossalari

3.2.3.

Kislotalarning kimyoviy xossalari

3.2.4.

Tuzlarning kimyoviy xossalari (o'rtacha)

3.3.

Noorganik moddalarning turli sinflari o'rtasidagi bog'liqlik

Moddalar va kimyoviy hodisalarni bilish usullari. Kimyoning eksperimental asoslari

4.2.

Indikatorlar yordamida kislotalar va ishqorlarning eritma muhitining xarakterini aniqlash. Eritmadagi ionlarga (xlorid, sulfat, karbonat ionlari, ammoniy ionlari) sifatli reaksiyalar

4.4.

Noorganik moddalarning o'rganilayotgan sinflarining xususiyatlarini olish va o'rganish

4.5.3.

Reaksiyaga kirishuvchi moddalardan birining moddaning miqdori, massasi yoki hajmidan moddaning miqdori, massasi yoki hajmini hisoblash.

2-bo'lim. Kodifikator. Ta'lim darajasiga qo'yiladigan talablar.

KOD

CMM vazifalari tomonidan sinovdan o'tgan ko'nikmalar va harakatlar

Bilish/tushunish:

1.1.

kimyoviy belgilar: kimyoviy elementlarning belgilari, kimyoviy moddalar formulalari, kimyoviy reaksiyalar tenglamalari;

1.2.

element, atom, molekula, nisbiy atom va molekulyar massalar, ion, kation, anion, kimyoviy bog'lanish, elektron manfiylik, valentlik, oksidlanish darajasi, mol, molyar massa, molyar hajm, eritmalar, elektrolitlar va noelektrolitlar, elektrolitik dissotsiatsiya, oksidlovchi va qaytaruvchi. agent, oksidlanish va qaytarilish, reaksiyaning issiqlik effekti, noorganik kimyoda reaksiyalarning asosiy turlari;

Nom bera olish:

2.1.2.

noorganik moddalarning o'rganilayotgan sinflari birikmalari;

Xarakterlash qobiliyatiga ega bo'lish:

2.3.3.

noorganik moddalarning asosiy sinflarining kimyoviy xossalari (oksidlar, kislotalar, asoslar va tuzlar);

2.3.4.

organik moddalarning alohida vakillarining tarkibi, tuzilishi va xususiyatlari o'rtasidagi bog'liqlik

Yozishni bilish:

2.5.3.

kimyoviy reaksiya tenglamalari

Hisoblay olish:

2.8.3.

moddaning miqdori, moddaning hajmi yoki massasi, moddaning miqdori, reaktivlar yoki reaktsiya mahsulotlarining hajmi yoki massasi

Kimyo fanidan testlar uchun baholash tizimi

1-qism 10 ta asosiy darajadagi vazifalarni o'z ichiga oladi. Har bir topshiriq uchun 4 ta javob mavjud, ulardan faqat bittasi to'g'ri. Har bir topshiriqni bajarish uchun - 1 ball.

2-qism. Batafsil javob bilan vazifani hal qilish.

Kriteriyaning mazmuni

Nuqta

1) Reaksiya tenglamasi tuzildi:

2) Molekulyar massalar aniqlangan

3) Hisoblangan gaz hajmi

Javob to'g'ri va to'liq, barcha elementlarni o'z ichiga oladi

Javobning dastlabki ikki elementi to'g'ri yozilgan

Javobning bir elementi to'g'ri yozilgan

Javobning barcha elementlari noto'g'ri yozilgan

Maksimal ball

14.

Kriteriyaning mazmuni

Nuqta

Savolga to'g'ri javob taqdim etiladi va xatolarsiz etarli asoslar keltiriladi

Savolga to'g'ri javob berilgan, ammo uning asoslanishi etarli darajada to'liq emas

Savolga faqat to'g'ri javob ko'rsatiladi

Maksimal ball

Besh ballik tizim yordamida test ballarini baholarga aylantirish.

Ballar soni

7 dan kam

7-10

11-15

16-20

Baho

Muvaffaqiyat darajasi

Qisqa

Baza

Yuqori

O'rta umumiy ta'lim

Kimyo fanidan 2019 yilgi Yagona davlat imtihonining demo versiyasi

Sizning e'tiboringizga 2019 yilgi Yagona davlat imtihonining kimyo fanidan demo versiyasi tahlilini taqdim etamiz.
Ushbu materialda tushuntirishlar va batafsil echim algoritmi, shuningdek, Yagona davlat imtihoniga tayyorgarlik ko'rishda kerak bo'lishi mumkin bo'lgan ma'lumotnomalar va qo'llanmalardan foydalanish bo'yicha tavsiyalar mavjud.

2018 yil 24 avgustda FIPI rasmiy veb-saytida kimyo bo'yicha Yagona davlat imtihoni-2019 ning demo versiyasi, shuningdek spetsifikatsiya va kodifikator paydo bo'ldi.

Qo'llanma o'z ichiga oladi o'quv vazifalari asosiy va ilg'or murakkablik darajalari, mavzu va turlar bo'yicha guruhlangan. Vazifalar bo'limda tavsiya etilgan ketma-ketlikda joylashtirilgan imtihon versiyasi Yagona davlat imtihoni. Har bir topshiriq turining boshida sinab ko'rilishi kerak bo'lgan kontent elementlari mavjud - siz boshlashdan oldin o'rganishingiz kerak bo'lgan mavzular. Qo'llanma kimyo o'qituvchilari uchun foydali bo'ladi, chunki bu sinfda o'quv jarayonini samarali tashkil etish, bilimlarning doimiy monitoringini amalga oshirish, shuningdek, talabalarni Yagona davlat imtihoniga tayyorlash imkonini beradi.

2019 yilda kimyo bo'yicha KIM yagona davlat imtihonining tuzilishi va mazmuni quyidagi hujjatlar bilan tartibga solinadi:

Bitiruvchilarning tayyorgarlik darajasiga qo'yiladigan talablar va kontent elementlarining kodifikatori ta'lim tashkilotlari 2019-yilda kimyo fanidan yagona davlat imtihonini o‘tkazganlik uchun;
2019-yilda kimyo fanidan yagona davlat imtihonini o‘tkazish uchun nazorat o‘lchov materiallarining spetsifikatsiyasi;
Yagona davlat imtihoni 2019 uchun nazorat o'lchov materiallarining ko'rgazmali versiyasi.

Kodifikator federal komponent asosida ishlab chiqilgan davlat standarti Kimyo bo'yicha o'rta (to'liq) umumiy ta'lim 2004 yil va nazorat o'lchov asboblari bilan tekshiriladigan umumiy tarkib hajmini etarli darajada aniqlaydi. Yagona davlat imtihonlari materiallari. Nazorat o'lchovlari materiallarining mohiyatli asosi kodifikatorda standart talablarida ko'rsatilgan "bilish/tushunish" va "qodir bo'lish" ikkita yirik blokning tezkor ko'nikmalari va faoliyati mavjudligi sababli ko'rsatilgan.

Kodifikator bitiruvchilarning tayyorgarlik darajasiga qo'yiladigan talablarga javob beradigan minimal bilim, ko'nikma, kognitiv va amaliy faoliyat usullarini qamrab oladi va shu bilan KIMning maktabda kimyo o'qitishdan mustaqilligini ta'minlaydi. o'zgaruvchan dasturlar va darsliklar.

IN kimyo uchun nazorat o'lchov materiallarining texnik xususiyatlari

KIM yagona davlat imtihonining maqsadi aniqlandi;
KIM yagona davlat imtihonining mazmunini belgilovchi hujjatlar taqdim etiladi;
KIM yagona davlat imtihonining mazmunini tanlash va tuzilishini ishlab chiqish yondashuvlari tavsiflanadi
KIM yagona davlat imtihonining tuzilishi taqdim etilgan, har xil turdagi topshiriqlarning xususiyatlari berilgan, ular ishning qismlari, mazmun bloklari va mazmun yo'nalishlari, sinovdan o'tgan ko'nikmalar turlari va harakat usullari bo'yicha qanday taqsimlanganligi ko'rsatilgan;
ishni bajarish uchun zarur bo'lgan vaqt ko'rsatilgan; Qo'shimcha materiallar va imtihon vaqtida ishlatilishi mumkin bo'lgan jihozlar;
individual vazifalarni va umuman butun ishni baholash tizimi taqdim etiladi;
KIM 2019 yagona davlat imtihonidagi 2018 yilga nisbatan o'zgarishlar tasvirlangan;
2019 yilgi yagona davlat imtihonining KIM versiyasining umumlashtirilgan rejasi taqdim etilgan.

Demo versiyasi Kimyo fanidan yagona davlat imtihoni 2019 Kodifikator va spetsifikatsiyaga to'liq mos ravishda tuzilgan va 2019 yilgi imtihon varaqasida taqdim etiladigan vazifalar turlari, ularning murakkablik darajasi, batafsil javobni yozishning to'liqligi va to'g'riligiga qo'yiladigan talablar bilan tanishish imkonini beradi. vazifalarni baholash mezonlari.

Biroq, diqqat qiling:

demo versiyasiga kiritilgan vazifalar, barcha tarkib elementlarini qamrab olmang, 2019 yilda CMM variantlari yordamida sinovdan o'tkaziladi;
2019 yilgi yagona davlat imtihonida nazorat qilinishi mumkin bo'lgan elementlarning to'liq ro'yxati tarkibiy elementlarning kodifikatorida va tashkilotlar bitiruvchilarining Yagona davlat imtihoniga tayyorgarlik darajasiga qo'yiladigan talablarda keltirilgan;
tayinlash Namoyish versiyasining maqsadi har qanday USE ishtirokchisiga va keng jamoatchilikka CMM variantlari tuzilishi, vazifalar turlari va ularning murakkablik darajalari haqida tasavvurga ega bo'lish imkonini berishdir: asosiy, ilg'or va yuqori.

Imtihon varaqasi ikki qismdan iborat bo'lib, 35 ta topshiriqni o'z ichiga oladi. 1-qism qisqa javoblar bilan asosiy va yuqori darajadagi qiyinchilik darajasidagi 29 ta vazifani o'z ichiga oladi. 1-qismdagi vazifalarga javob raqamlar ketma-ketligi yoki raqamdir. 2-qismda batafsil javoblar bilan yuqori darajadagi 6 ta vazifa mavjud. 30–35-topshiriqlarga javoblar kiradi batafsil tavsif vazifaning butun rivojlanishi.

Kimyo fanidan imtihon topshiriqlarini bajarish uchun 3,5 soat (210 daqiqa) vaqt ajratilgan.

Ishni bajarishda kimyoviy elementlarning davriy jadvali D.I. Mendeleyev, tuzlar, kislotalar va asoslarning suvda eruvchanlik jadvali, metallarning elektrokimyoviy kuchlanish qatori. Ushbu qo'shimcha materiallar ish matniga ilova qilinadi. Dasturlashtirilmaydigan kalkulyatorga ham ruxsat beriladi.

Imtihon varaqasidagi vazifalar to'rtta tarkibiy blokga bo'lingan, ular mazmun qatorlariga bo'lingan:

« Nazariy asos kimyo: “Atomning tuzilishi. Davriy qonun va kimyoviy elementlarning davriy tizimi D.I. Mendeleev. Kimyoviy elementlar xossalarining davrlar va guruhlar boʻyicha oʻzgarishi qonuniyatlari”. “Materiyaning tuzilishi. Kimyoviy bog'lanish";
“Noorganik moddalar: tasnifi va nomenklaturasi, turli sinfdagi moddalarning kimyoviy xossalari va genetik aloqalari”;
“Organik moddalar: tasnifi va nomenklaturasi, turli sinfdagi moddalarning kimyoviy xossalari va genetik aloqalari”;
“Kimyo fanidan bilim olish usullari. Kimyo va hayot: Kimyoviy reaktsiya. Kimyo fanidan bilim olish usullari. Kimyo va hayot. Kimyoviy formulalar va reaksiya tenglamalari yordamida hisob-kitoblar.

Aniqlashda KIM yagona davlat imtihon topshiriqlari soni mahoratini sinashga qaratilgan o'quv materiali alohida bloklar, birinchi navbatda, ular egallagan joy hisobga olinadi kimyo kursi mazmunidagi hajm.

Keling, 2019 yilgi kimyo bo'yicha yagona davlat imtihonining demo versiyasiga o'tish orqali imtihon varaqasida taqdim etilgan vazifalarni ko'rib chiqaylik.

Blok “Atomning tuzilishi. Davriy qonun va kimyoviy elementlarning davriy tizimi D.I. Mendeleev. Kimyoviy elementlar xossalarining davrlar va guruhlar boʻyicha oʻzgarishi qonuniyatlari”. “Materiyaning tuzilishi. Kimyoviy bog'lanish"

Ushbu blokda kimyoviy elementlarning atomlarining tuzilishini va moddalarning tuzilishini tavsiflovchi tushunchalarni o'zlashtirishni sinashga, shuningdek xususiyatlarni solishtirish uchun Davriy qonunni qo'llash qobiliyatini sinab ko'rishga qaratilgan faqat murakkablikning asosiy darajasidagi vazifalar mavjud. elementlar va ularning birikmalari.

Keling, ushbu vazifalarni ko'rib chiqaylik.

1-3-topshiriqlar bitta kontekst bilan birlashtirilgan:

1-mashq

Asosiy holatdagi qatorda ko'rsatilgan elementlarning qaysi atomlari tashqi energiya darajasida to'rtta elektronga ega ekanligini aniqlang.

Vazifa 3

Seriyada ko'rsatilgan elementlardan eng past oksidlanish darajasini ko'rsatadigan ikkita elementni tanlang, -4 ga teng.

Javoblar maydoniga tanlangan elementlarning raqamlarini yozing.

Amalga oshirish uchun vazifalar 1 birinchi to'rt davr kimyoviy elementlar atomlarining elektron qobiqlarining tuzilishi haqidagi bilimlarni qo'llash kerak; s-, p- Va d- elementlar, taxminan uh atomlarning elektron konfiguratsiyasi, atomlarning asosiy va qo'zg'aluvchan holatlari. Taqdim etilgan elementlar asosiy kichik guruhlarga kiradi, shuning uchun ularning atomlarining tashqi elektronlari soni ushbu element tegishli bo'lgan guruh soniga teng. Kremniy va uglerod atomlari to'rtta tashqi elektronga ega.

2018 yilda imtihon topshiruvchilarning 61,0 foizi 1-topshiriqni muvaffaqiyatli bajardilar.

Muvaffaqiyatli yakunlash vazifalar 2 D.I davriy qonunining ma'nosini tushunishni o'z ichiga oladi. Mendeleyev va elementlar atomlarining tuzilish xususiyatlari bilan bog‘liq holda davrlar va guruhlar bo‘yicha elementlar va ularning birikmalarining kimyoviy xossalarining o‘zgarishi qonuniyatlari. Shuni e'tiborga olish kerakki, nafaqat bir xil davrda joylashgan elementlarni tanlash, balki ularni ma'lum bir ketma-ketlikda joylashtirish kerak. Ushbu vazifada siz elementlarni metall xossalarini oshirish tartibida joylashtirishingiz kerak. Buning uchun shuni yodda tutishimiz kerakki, bir davr ichida atom yadrosining zaryadi ortishi bilan elementlarning metall xossalari pasayadi. Shuning uchun metall xossalarini oshirish tartibida III davr elementlarini quyidagi ketma-ketlikda joylashtirish kerak: Si – Mg – Na.

2018-yilda 2-topshiriq imtihon topshiruvchilarning 62,0 foizi tomonidan muvaffaqiyatli bajarildi.

Amalga oshirish uchun vazifalar 3 kimyoviy element, atom, molekula, ion, kimyoviy bog'lanish, elektronegativlik, valentlik, oksidlanish darajasi tushunchalarining ma'nosini tushunishingiz, kimyoviy elementlarning valentligini, oksidlanish darajasini, ion zaryadlarini aniqlay olishingiz, buning uchun asosiy narsalarni qo'llashingiz kerak. atom tuzilishi nazariyasi tamoyillari. Metall bo'lmagan elementlarning eng past oksidlanish darajasi tashqi elektron darajasini to'ldirish uchun etishmayotgan elektronlar soni bilan belgilanadi, ular sakkizdan ko'p bo'lmagan elektronni o'z ichiga olishi mumkin. Eng past oksidlanish darajasi, -4 ga teng, 4-guruhning metall bo'lmagan elementlariga ega bo'ladi, bu kontekstda - kremniy va uglerod.

3-topshiriq imtihon ishtirokchilarining 80,2 foizi tomonidan muvaffaqiyatli bajarildi.

2018 yilda ushbu topshiriqlarni bajarish natijalari shuni ko'rsatadiki, maktab o'quvchilari ulardan farqli o'laroq, ularni muvaffaqiyatli bajarmoqdalar. vazifalar 4 birikmalardagi kimyoviy bog'lanish turini aniqlash, kimyoviy bog'lanishning tabiatini (ion, kovalent, metall, vodorod) va noorganik va organik moddalar xususiyatlarining ularning tarkibiga bog'liqligini aniqlashga qaratilgan bir xil blok. tuzilishi. 2018 yilda imtihon ishtirokchilarining atigi 52,6 foizi bu vazifani bajara oldi.

Vazifa 4

Taqdim etilgan ro'yxatdan ionli kimyoviy bog'langan ikkita birikmani tanlang.

Ca(ClO 2) 2
HClO3
NH4Cl
HClO4
Cl2O7

Tanlangan ulanishlar raqamlarini javoblar maydoniga yozing.

Ushbu vazifani bajarayotganda siz tahlil qilishingiz kerak yuqori sifatli kompozitsiya topshiriqda ko'rsatilgan har bir modda. Maktab o'quvchilari ko'pincha bitta moddaning ichida atomlar o'rtasida ularning elektromanfiyligi qiymatiga qarab har xil turdagi kimyoviy bog'lanishlar mavjudligini hisobga olmaydilar. Shunday qilib, kaltsiy xlorat Ca(ClO 2) 2 tarkibidagi xlor va kislorod atomlari o'rtasida kovalent qutb aloqasi, xlorat ioni va kaltsiy o'rtasida esa ion aloqasi mavjud. Maktab o‘quvchilari ammoniy kationi ichida azot atomi vodorod atomlari bilan kovalent qutbli bog‘lanish orqali bog‘langanligini, ammo ammoniy kationining o‘zi kislotali qoldiqlarning anionlari bilan ion bog‘lanish orqali bog‘langanligini ham unutishadi. Shunday qilib, to'g'ri javob kaltsiy xlorat (1) va ammoniy xlorid (3).

"Noorganik moddalar" bloki

Ushbu blokning mazmun elementlarini o'zlashtirish asosiy, ilg'or va yuqori darajadagi murakkablikdagi topshiriqlar bilan tekshiriladi: jami 7 ta vazifa, ulardan 4 tasi asosiy murakkablik darajasiga, 2 tasi murakkablik darajasiga va Yuqori darajadagi murakkablikdagi 1 vazifa.

Ushbu blokning asosiy murakkablik darajasidagi vazifalar beshtadan ikkita to'g'ri javobni tanlagan holda va ikkita to'plam pozitsiyalari o'rtasidagi yozishmalarni o'rnatish formatida topshiriladi (5-topshiriq).

"Noorganik moddalar" blokidagi vazifalarni bajarish keng ko'lamli mavzu ko'nikmalaridan foydalanishni o'z ichiga oladi. Bularga quyidagilar kiradi: noorganik va organik moddalarni tasniflash; moddalarni xalqaro va ahamiyatsiz nomenklatura bo'yicha nomlash; turli sinfdagi moddalarning tarkibi va kimyoviy xossalarini tavsiflash; turli sinfdagi moddalar orasidagi munosabatni tasdiqlovchi reaksiya tenglamalarini tuzing.

Amalga oshirish orqali vazifalar 5 Murakkablikning asosiy darajasida maktab o'quvchilari noorganik moddalarning ahamiyatsiz va xalqaro nomenklaturasi bo'yicha bilimlarni namoyish qilish bilan birga, noorganik moddalarni barcha ma'lum tasniflash mezonlari bo'yicha tasniflash qobiliyatini namoyish qilishlari kerak.

Vazifa 5

Moddaning formulasi va ushbu modda tegishli bo'lgan sinf/guruh o'rtasidagi muvofiqlikni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos keladigan pozitsiyani tanlang.

Taqdim etilgan moddalar orasida NH 4 HCO 3 kislotali tuzlarga, KF - o'rta tuzlarga, NO tuz hosil qilmaydigan oksidga kiradi. Shunday qilib, to'g'ri javob 431. 2018 yildagi 5-topshiriq natijalari bitiruvchilarning noorganik moddalarni tasniflash qobiliyatini muvaffaqiyatli o'zlashtirganligini ko'rsatadi: bu vazifani bajarishning o'rtacha foizi 76,3 ni tashkil etdi.

Maktab o'quvchilari turli sinflardagi noorganik moddalarning xarakterli kimyoviy xossalari haqidagi bilimlarni qo'llashlari kerak bo'lgan asosiy darajadagi murakkablikdagi vazifalarni biroz yomonroq hal qilishadi. Bularga kiradi vazifalar 6 va 7 .

Vazifa 6

Taklif etilgan ro'yxatdan ikkita moddani tanlang, ularning har biri bilan temir qizdirmasdan reaksiyaga kirishadi.

kaltsiy xlorid (eritma)
mis (II) sulfat (eritma)
konsentrlangan nitrat kislota
suyultirilgan xlorid kislotasi
alyuminiy oksidi

Ushbu vazifani bajarayotganda siz quyidagi ketma-ketlikni bajarishingiz kerak aqliy operatsiyalar: topshiriqda taklif qilingan barcha birikmalarning kimyoviy tabiatini aniqlang, so'ngra shunga asoslanib, temirning kaltsiy xlorid eritmasi va alyuminiy oksidi bilan reaksiyaga kirishmasligini aniqlang va xona haroratida konsentrlangan nitrat kislota temirni passivlashtiradi. Elektrokimyoviy kuchlanish seriyasidagi holatiga ko'ra, temir mis (II) sulfat bilan qizdirmasdan reaksiyaga kirishadi, misni bu tuzdan almashtiradi va suyultirilgan xlorid kislotasi bilan vodorodni siqib chiqaradi. Shuning uchun to'g'ri javob 24.

2018 yilda bitiruvchilarning 62,8 foizi 7-topshiriqni bajargan.

Vazifa 7

Probirkalardan biriga alyuminiy gidroksid cho`kmasi bo`lgan kuchli kislota X, ikkinchisiga esa Y moddaning eritmasi qo`shildi.Natijada har bir probirkada cho`kmaning erishi kuzatildi. Taklif etilgan ro'yxatdan tasvirlangan reaktsiyalarga kirishi mumkin bo'lgan X va Y moddalarni tanlang.

gidrobromik kislota
natriy gidrosulfidi
gidrosulfid kislotasi
kaliy gidroksidi
ammiak gidrati

7-topshiriqni bajarish shart-sharoitlarni chuqur tahlil qilishni, moddalarning xossalari va ion almashish reaksiyalarining mohiyati haqidagi bilimlarni qo‘llashni talab qiladi. 7-topshiriq maksimal 2 ballga baholanadi. 2018 yilda bitiruvchilarning 66,5 foizi 7-topshiriqni to‘liq bajargan.

Taklif etilgan 7-topshiriqni bajarishda demo versiyasi, alyuminiy gidroksidi amfoter xususiyatga ega ekanligini va kuchli kislotalar va ishqorlar bilan o'zaro ta'sir qilishini hisobga olish kerak. Shunday qilib, X moddasi kuchli gidrobromik kislota, Y moddasi ishqoriy kaliy gidroksiddir. To'g'ri javob 14.

Vazifalar 8 Va 9 ortib borayotgan murakkablik darajasi noorganik moddalarning xossalari haqidagi bilimlarni har tomonlama tekshirishga qaratilgan. Ushbu vazifalar ikki to'plam o'rtasida yozishmalarni o'rnatish formatida taqdim etiladi. Ushbu topshiriqlarning har birining bajarilishi maksimal 2 ball bilan baholanadi.

Vazifa 8

Moddaning formulasi va ushbu moddaning har biri bilan o'zaro ta'sir qilishi mumkin bo'lgan reagentlar o'rtasidagi yozishmalarni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos keladigan pozitsiyani tanlang.

MADDA FORMULASI

REAGENTLAR

D) ZnBr 2 (eritma)

1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2

2) BaO, H 2 O, KOH

3) H 2, Cl 2, O 2

4) HBr, LiOH, CH 3 COOH (eritma)

5) H 3 PO 4 (eritma), BaCl 2, CuO

Jadvaldagi tanlangan raqamlarni mos keladigan harflar ostiga yozing.

8-topshiriqni bajarishda siz ikkala bilimni ham qo'llashingiz kerak xarakterli xususiyatlar noorganik birikmalarning asosiy sinflari, shuningdek, ushbu sinflarning alohida vakillarining o'ziga xos xususiyatlari.

Shunday qilib, oltingugurt oksidlovchi vosita sifatida ishlaydigan vodorod bilan reaksiyaga kirishishi va xlor va kislorod ta'sirida oksidlanishi mumkinligini hisobga olish kerak (3).

Oltingugurt (VI) oksidi - tipik kislota oksidi, asosiy oksidi BaO, suv va kaliy gidroksid (2) bilan reaksiyaga kirishadi.

Rux gidroksid amfoter xususiyatga ega va kislotalar va ishqorlar bilan reaksiyaga kirishishi mumkin (4).

Rux bromidi kumush nitrat va natriy fosfat bilan erimaydigan tuzlar - AgCl va Zn 3 (PO 4) 2 hosil qilish uchun almashinuv reaktsiyasiga kirishishi mumkin, shuningdek, undan bromni siqib chiqaradigan xlor bilan o'zaro ta'sir qilishi mumkin (1).

Shunday qilib, to'g'ri javob 3241.

Maktab o'quvchilari uchun bu vazifa an'anaviy ravishda qiyin bo'lib chiqadi: 2018 yilda bitiruvchilarning 49,3 foizi uni to'liq bajargan.

9-topshiriq reaksiyaga kirishuvchi moddalar va bu moddalar o'rtasidagi reaksiya mahsulotlari o'rtasidagi yozishmalarni o'rnatish formatida taqdim etilgan.

9-topshiriq

Reaksiyaga kiradigan boshlang'ich moddalar va ushbu reaktsiya mahsulotlari o'rtasida yozishmalarni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos keladigan pozitsiyani tanlang.

BOSHLASH MADDALAR

REAKSIYA MAHSULOTLARI

A) Mg va H 2 SO 4 (kons.)

B) MgO va H 2 SO 4

B) S va H 2 SO 4 (kons.)

D) H 2 S va O 2 (masalan,)

1) MgSO 4 va H 2 O

2) MgO, SO 2 va H 2 O

3) H 2 S va H 2 O

4) SO 2 va H 2 O

5) MgSO 4, H 2 S va H 2 O

6) SO 3 va H 2 O

Jadvaldagi tanlangan raqamlarni mos keladigan harflar ostiga yozing.

9-topshiriqni bajarishda reaksiyaga kirishuvchi moddalarning xossalarini, jarayonlarni amalga oshirish shartlarini tahlil qilish va bu reaktsiyalar mahsulotlarini taklif qilingan ro'yxatdan tanlab, ularni bashorat qilish kerak. Vazifani bajarish muayyan moddalarning kimyoviy xossalari haqidagi bilimlarni har tomonlama qo'llashni, ular orasidagi reaktsiya uchun belgilangan shartlarni hisobga olishni o'z ichiga oladi. Ushbu vazifani bajarayotganda javobni shakllantirishni osonlashtiradigan mos keladigan reaktsiyalar tenglamalarini yozish tavsiya etiladi.

Keling, demo versiyada taqdim etilgan 9-topshiriqni ko'rib chiqaylik. Keling, konsentratsiyani hisobga olaylik sulfat kislota magniy bilan reaksiyada +6 oksidlanish holatida oltingugurt atomlari tufayli oksidlovchi xususiyatlarni namoyon qiladi. Reaktsiya mahsulotlari magniy sulfat, vodorod sulfidi va suv bo'ladi (5).

Magniy oksidi asosiy oksid bo'lib, sulfat kislota bilan reaksiyaga kirishganda tuz - magniy sulfat va suv hosil qiladi (1).

Konsentrlangan sulfat kislota oltingugurtni oltingugurt dioksidigacha oksidlaydi (4).

Ortiqcha kislorodda vodorod sulfidi oltingugurt dioksidiga oksidlanadi (4).

Shuning uchun to'g'ri javob 5144.

Noorganik moddalarning o'zaro bog'liqligi haqidagi bilimlarni o'zlashtirish qisqa javobli (10-topshiriq) va yuqori darajadagi murakkablikdagi batafsil javobli (32-topshiriq) murakkablik darajasidagi topshiriqlar yordamida tekshiriladi.

9-topshiriq, xuddi 8-topshiriq singari, bitiruvchilar uchun qiyin bo'lib chiqdi: 2018 yilda imtihon topshiruvchilarning 47,4 foizi uni engdi.

Keling, ko'rib chiqaylik vazifa 10 demo versiyasidan asosiy qiyinchilik darajasi.

10-topshiriq

KCl (eritma)
K2O
HCl (g)
CO 2 (eritma)

Tanlangan moddalarning raqamlarini jadvaldagi tegishli harflar ostiga yozing.

Natriy karbonatni reaksiyaga kirishish orqali olish mumkin karbonat angidrid kaliy oksidi K 2 O (2) bilan. Karbonat angidrid eritmasidan o'tganda o'rtacha tuz K 2 CO 3 kislota tuzi KHCO 3 (5) hosil qiladi. Moddalar ro'yxati xlorid kislotani ham taklif qiladi, ammo uning ortiqcha karbonat angidrid kislotali tuz emas, balki hosil bo'ladi. Shunday qilib, to'g'ri javob 25.

Maksimal bahosi 2 ball bo‘lgan 10-topshiriqni 2018-yilda bitiruvchilarning 66,5 foizi muvaffaqiyatli bajargan.

32-topshiriq yuqori darajadagi murakkablik - bu "fikr tajribasi" ning tavsifi. Ushbu vazifani engish uchun ko'pincha moddalarning kimyoviy xossalaridan tashqari, ularning xususiyatlarini bilish kerak jismoniy xususiyatlar(jismoniy holat, rang, hid va boshqalar).

Keling, demo versiyasidan 32-topshiriqni ko'rib chiqaylik.

32-topshiriq

Mis (II) nitratning suvli eritmasini elektroliz qilish natijasida metall olindi. Metall qizdirilganda konsentrlangan sulfat kislota bilan ishlov berilgan. Olingan gaz vodorod sulfidi bilan reaksiyaga kirishib, oddiy moddani hosil qiladi. Ushbu modda kaliy gidroksidning konsentrlangan eritmasi bilan qizdirilgan.

Ta'riflangan to'rtta reaksiya tenglamalarini yozing.

Mumkin javob:

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O = 2Cu + 4HNO 3 + O 2 (elektroliz)
Cu + 2H 2 SO 4 (konk.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O
3S + 6KOH = 2K 2 S + K 2 SO 3 + 3H 2 O

(K 2 S 2 O 3 hosil bo'lishi mumkin)

Maksimal 4 balldan iborat bo‘lgan 32-topshiriq (har bir to‘g‘ri tuzilgan reaksiya tenglamasi uchun bir ball) 2018-yilda bitiruvchilarning 37,6 foizi tomonidan muvaffaqiyatli bajarildi.

"Organik moddalar" bloki

“Organik moddalar” blokining mazmuni organik kimyoning eng muhim tushunchalari va nazariyalari, organik birikmalarning turli sinflariga mansub o‘rganilayotgan moddalarning xarakterli kimyoviy xossalari va bu moddalarning o‘zaro aloqalari haqidagi bilimlar tizimidir. Ushbu blok 9 ta vazifani o'z ichiga oladi. Ushbu blokning mazmun elementlarini o'zlashtirish asosiy (11-15 va 18-topshiriqlar), yuqori (16 va 17-topshiriqlar) va yuqori (33-topshiriq) murakkablik darajasidagi vazifalar bilan tekshiriladi. Ushbu topshiriqlar, shuningdek, "Noorganik moddalar" blokining tarkibiy elementlari bilan bog'liq ravishda nomlanganlarga o'xshash ko'nikmalar va faoliyat turlarini rivojlantirishni sinab ko'rdi.

Keling, "Noorganik moddalar" blokidagi vazifalarni ko'rib chiqaylik.

Amalga oshirish orqali vazifalar 11 Murakkablikning asosiy darajasida maktab o'quvchilari organik moddalarning ahamiyatsiz va xalqaro nomenklaturasi bo'yicha bilimlarni namoyish qilish bilan birga, organik moddalarni barcha ma'lum tasniflash mezonlari bo'yicha tasniflash qobiliyatini namoyish qilishlari kerak.

11-topshiriq

Moddaning nomini sinf/guruh bilan moslang,
ushbu modda tegishli bo'lgan: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan tegishli pozitsiyani tanlang.

Jadvaldagi tanlangan raqamlarni mos keladigan harflar ostiga yozing.

Taqdim etilgan moddalar orasida metilbenzol uglevodorodlarga, anilinga tegishli aromatik aminlar, va 3-metilbutanal aldegiddir. Shunday qilib, to'g'ri javob 421. 2018 yildagi 11-topshiriq natijalari shuni ko'rsatadiki, organik moddalarni bir xil mahoratga nisbatan tasniflash qobiliyati. noorganik moddalar Bitiruvchilar orasida bu vazifani bajarish darajasi birmuncha zaifroq: bu vazifani bajarish foizi 61,7 ni tashkil qiladi.

Amalga oshirish orqali vazifalar 12 murakkablikning asosiy darajasi, bitiruvchilar moddalarning tuzilishi va xususiyatlarini tahlil qilish, turini aniqlash uchun organik birikmalar nazariyasining asosiy tamoyillarini qo'llashlari kerak. kimyoviy bog'lanishlar birikmalarda, molekulalarning fazoviy tuzilishi, gomologlar va izomerlar.

12-topshiriq

Taklif etilgan ro'yxatdan 1-butenning strukturaviy izomerlari bo'lgan ikkita moddani tanlang.

butan
siklobutan
butin-2
butadien-1,3
metilpropen

Javoblar maydoniga tanlangan moddalarning raqamlarini yozing.

Molekulyar formulasi C 4 H 8 bo'lgan buten-2 ning izomerlari siklobutan va metilpropen bo'ladi. To'g'ri javob 25.

Bitiruvchilar uchun bu vazifa juda qiyin bo'lib chiqdi: 2018 yilda o'rtacha bajarilish foizi 56,2 ni tashkil etdi.

13-topshiriq Murakkablikning asosiy darajasi uglevodorodlarni olishning kimyoviy xossalari va asosiy usullarini tavsiflash qobiliyatini sinab ko'rishga qaratilgan.

13-topshiriq

Taklif etilgan ro'yxatdan sulfat kislota ishtirokida kaliy permanganat eritmasi bilan o'zaro ta'siri eritma rangining o'zgarishiga olib keladigan ikkita moddani tanlang.

geksan
benzol
toluol
propan
propilen

Javoblar maydoniga tanlangan moddalarning raqamlarini yozing.

Ushbu vazifani bajarayotganda, kaliy permanganatning sulfat kislota ishtirokidagi eritmasi ikki va uch aloqalarni, shuningdek, benzol gomologlarini o'z ichiga olgan uglevodorodlarni oksidlash qobiliyatiga ega ekanligini hisobga olish kerak. Vazifada keltirilgan moddalardan bular toluol (metilbenzol) va propilendir. Shunday qilib, to'g'ri javob 35. 2018 yilda bitiruvchilarning atigi 57,7 foizi bu vazifani muvaffaqiyatli bajargan.

Amalga oshirish orqali vazifalar 14 Murakkablikning asosiy darajasida kislorod o'z ichiga olgan organik birikmalarning xarakterli kimyoviy xossalari haqidagi bilimlarni qo'llash kerak.

14-topshiriq

Taqdim etilgan ro'yxatdan formaldegid reaksiyaga kirishadigan ikkita moddani tanlang.

Ag 2 O (NH 3 eritmasi)
CH 3 OCH 3

Javoblar maydoniga tanlangan moddalarning raqamlarini yozing.

Formaldegid ham qaytarilish, ham oksidlanish reaktsiyalariga qodir: vodorod (3) uni metanolga kamaytiradi va kumush oksidning ammiak eritmasi (4) ta'sirida u oksidlanadi. To‘g‘ri javob 34. 14-topshiriqni bajarish foizi 13-topshiriqdan ham past: 2018-yilda atigi 56,9% bitiruvchilar uni muvaffaqiyatli bajargan.

15-topshiriq asosiy daraja azot o'z ichiga olgan organik birikmalar (aminlar va aminokislotalar), shuningdek, biologik muhim moddalar (yog'lar, uglevodlar) olishning kimyoviy xossalari va usullarini tavsiflash qobiliyatini sinab ko'rishga qaratilgan.

15-topshiriq

Taqdim etilgan ro'yxatdan metilamin reaksiyaga kirishadigan ikkita moddani tanlang.

propan
xlorometan
vodorod
natriy gidroksidi
xlorid kislotasi

Javoblar maydoniga tanlangan moddalarning raqamlarini yozing.

Metilamin xlorometan (2) bilan reaksiyaga kirishib, ikkilamchi amin tuzi - dimetilamin xlorid, shuningdek xlorid kislota (5) bilan reaksiyaga kirishib, tuz - metilamin xlorid hosil qiladi. To‘g‘ri javob 25. 2018-yilda imtihon ishtirokchilarining atigi 47 foizi 15-topshiriqni muvaffaqiyatli bajargan. Ushbu topshiriqni bajarishdagi juda past natijalar bitiruvchilarda azot saqlovchi organik birikmalarning kimyoviy xossalari va ularni tayyorlash usullari haqida kam shakllangan bilimlarga ega degan xulosaga kelish imkonini beradi. Buning sababi maktabda organik kimyoni o'rganish jarayonida ushbu mazmun elementiga e'tibor berilmaganligi bilan bog'liq bo'lishi mumkin.

16-topshiriq uglevodorodlarning xarakterli kimyoviy xossalari va ularni murakkablik darajasida ishlab chiqarish usullari haqidagi bilimlarni sinashga qaratilgan.

16-topshiriq

Moddaning nomi va asosan ushbu modda brom bilan reaksiyaga kirishganda hosil bo'ladigan mahsulot o'rtasidagi yozishmalarni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos pozitsiyani tanlang.

Jadvaldagi tanlangan raqamlarni mos keladigan harflar ostiga yozing.

Etan brom bilan almashtirish reaksiyasida brometan (5) hosil qiladi.

Izobutanning bromlanishi paytida vodorod atomining almashinishi asosan uchinchi darajali uglerod atomida sodir bo'ladi, natijada 2-brom, 2-metilpropan (2) hosil bo'ladi.

Siklopropanning bromlanishi 1,3-dimetilpropan (3) hosil bo'lishi bilan halqaning yorilishi bilan birga keladi.

Siklogeksanning bromlanishida siklopropandan farqli ravishda halqadagi vodorod atomining almashinish reaksiyasi yuz beradi va bromosiklogeksan hosil bo'ladi (6).

Shunday qilib, to‘g‘ri javob – 5236. Bu topshiriq bitiruvchilar tomonidan ancha muvaffaqiyatli bajarildi – 2018 yilda imtihon topshiruvchilarning 48,7 foizi bajardi.

17-topshiriq kislorod o'z ichiga olgan organik birikmalarni (to'yingan bir atomli va ko'p atomli spirtlar, fenol, aldegidlar, karboksilik kislotalar, efirlar) olishning kimyoviy xossalari va usullarini yuqori murakkablik darajasida tavsiflash qobiliyatini sinab ko'rishga qaratilgan.

17-topshiriq

Ushbu moddalarning o'zaro ta'sirida hosil bo'ladigan uglerod o'z ichiga olgan mahsulot va reaksiyaga kirishuvchi moddalar o'rtasida yozishmalarni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos keladigan pozitsiyani tanlang.

Jadvaldagi tanlangan raqamlarni mos keladigan harflar ostiga yozing.

Bunday vazifalarni muvaffaqiyatli bajarish uchun nafaqat organik birikmalarning kimyoviy xossalari haqidagi bilimlarni qo'llash, balki kimyoviy terminologiyani ham egallash kerak. Bundan tashqari, javobingiz to'g'ri ekanligiga ishonch hosil qilish uchun shartda ko'rsatilgan reaktsiyalar tenglamalarini yozishingiz kerak.

Sirka kislotasi va natriy sulfidning o'zaro ta'siri mahsuloti natriy asetat (5) va vodorod sulfididir.

Chumoli kislota natriy gidroksid bilan reaksiyaga kirishib, natriy formati (4) va suv hosil qiladi.

Chumoli kislota, mis (II) gidroksid ta'sirida, qizdirilganda karbonat angidrid (6) ga oksidlanadi.

Etanolning natriy bilan reaksiyasi mahsuloti natriy etoksid (2) va vodoroddir.

Shunday qilib, to‘g‘ri javob 5462. 2018-yilda imtihon topshiruvchilarning 48,6 foizi 17-topshiriqni muvaffaqiyatli bajargan.

"Uglevodorodlar va kislorod o'z ichiga olgan organik birikmalarning o'zaro bog'liqligi" tarkibiy elementining assimilyatsiyasi tekshiriladi. vazifa 18 asosiy qiyinchilik darajasi va 33-topshiriq yuqori darajadagi murakkablik.

18-topshiriq

Moddani o'zgartirishning quyidagi sxemasi ko'rsatilgan:

Belgilangan moddalardan qaysi biri X va Y moddalar ekanligini aniqlang.

Cu(OH)2
NaOH (H2O)
NaOH (alkogol)

Tanlangan moddalarning raqamlarini jadvaldagi tegishli harflar ostiga yozing.

Etanolni gidroksidi (4) ning suvli eritmasi ta'sirida xloroetandan olish mumkin. Etanol qizdirilganda mis (II) oksidi (2) bilan reaksiyaga kirishganda atsetaldegid hosil bo'ladi. To'g'ri javob 52. Bu topshiriqning bajarilishi maksimal 2 ball bilan baholandi. 2018 yilda imtihon topshiruvchilarning atigi 56,4 foizi uni muvaffaqiyatli tamomlagan.

Turli sinfdagi organik birikmalar o'rtasidagi munosabatlarni o'zlashtirishni sinab ko'radigan yuqori darajadagi murakkablikdagi 33-topshiriqni ham ko'rib chiqaylik.

33-topshiriq

Quyidagi o'zgarishlarni amalga oshirish uchun ishlatilishi mumkin bo'lgan reaktsiya tenglamalarini yozing:

Reaksiya tenglamalarini yozishda organik moddalarning tuzilish formulalaridan foydalaning.

Mumkin javob:

180 °C haroratda konsentrlangan sulfat kislota ishtirokida 1-propanol propen hosil qilish uchun suvsizlanadi:

Propen, vodorod xlorid bilan o'zaro ta'sirlanib, Markovnikov qoidasiga ko'ra, asosan 2-xlorpropan hosil qiladi:

Ishqorning suvli eritmasi ta'sirida 2-xlorpropan gidrolizlanib, propanol-2 hosil qiladi:

Keyinchalik, propanol-2 dan yana propenni (X 1) olish kerak, bu konsentrlangan sulfat kislota ta'sirida 180 ° C haroratda molekulyar suvsizlanish reaktsiyasi natijasida amalga oshirilishi mumkin:

Sovuqda kaliy permanganatning suvli eritmasi bilan propen oksidlanish mahsuloti ikki atomli spirt propandiol-1,2; kaliy permanganat marganets (IV) oksidiga qaytarilib, jigarrang cho'kma hosil qiladi:

2018-yilda imtihon topshiruvchilarning 41,1 foizi bu vazifani to‘liq to‘g‘ri bajara oldi.

Blok “Kimyoviy reaksiya. Kimyo fanidan bilim olish usullari. Kimyo va hayot. Kimyoviy formulalar va reaksiya tenglamalari yordamida hisoblar”

Ushbu blokning mazmuni elementlarini o'zlashtirish turli darajadagi murakkablikdagi vazifalar, jumladan, asosiy darajadagi 4 ta vazifa, murakkablik darajasi yuqori bo'lgan 4 ta vazifa va yuqori darajadagi murakkablikdagi 2 ta vazifa bilan tekshiriladi.

Ushbu blokning topshiriqlarini bajarish quyidagi ko'nikmalarni rivojlantirishni sinab ko'rishni o'z ichiga oladi: o'rganilayotgan moddalar va kimyoviy jarayonlardan foydalanish, ayrim moddalarni olishning sanoat usullari va ularni qayta ishlash usullari to'g'risidagi bilimlarni aniq holatlarda qo'llash; kundalik hayotda moddalar bilan xavfsiz ishlash qoidalari bo'yicha olingan bilimlar asosida eng muhim noorganik va organik moddalarni olish va aniqlash bo'yicha eksperimentni rejalashtirish; kimyoviy formulalar va tenglamalar yordamida hisob-kitoblarni amalga oshirish.

Ushbu blokning ayrim tarkibiy elementlari, masalan, moddalarning suvli eritmalari muhitining tabiatini aniqlash, ko'rsatkichlar, nazariy jihatdan mumkin bo'lgan reaktsiya mahsulotining massa yoki hajm ulushini hisoblash, massa ulushini hisoblash ( aralashmadagi kimyoviy birikmaning massasi) bir topshiriq doirasida tarkibning boshqa elementlari bilan birgalikda tekshirildi.

Keling, demo versiyasidan ushbu blokning vazifalarini ko'rib chiqaylik.

19-topshiriq noorganik va organik kimyoda kimyoviy reaktsiyalarni barcha ma'lum tasniflash mezonlari bo'yicha tasniflash qobiliyatini sinab ko'rishga qaratilgan.

19-topshiriq

Reaksiya turlarining tavsiya etilgan ro'yxatidan o'zaro ta'sirni o'z ichiga olgan ikki turdagi reaktsiyalarni tanlang ishqoriy metallar suv bilan.

katalitik
bir hil
qaytarilmas
redoks
neytrallanish reaktsiyasi

Javoblar maydoniga tanlangan reaksiya turlarining raqamlarini yozing.

Ishqoriy metallar va suv o'rtasidagi reaktsiya qaytarilmas (3) va oksidlanish-qaytarilish (4). Javob 34.

2018 yilda 19-topshiriqning bajarilishi tahlili shuni ko'rsatadiki, maktab o'quvchilari noorganik va organik kimyo bo'yicha reaksiyalar turlarini aniqlashda qiynalmoqda: imtihon topshiruvchilarning atigi 54,3 foizi bu vazifani muvaffaqiyatli bajargan.

Vazifa 20 kimyoviy reaksiya tezligiga turli omillar ta'sirini tushuntirish qobiliyatini tekshiradi.

Vazifa 20

Taklif etilgan tashqi ta'sirlar ro'yxatidan etilenning vodorod bilan kimyoviy reaktsiyasi tezligini pasayishiga olib keladigan ikkita ta'sirni tanlang.

haroratning pasayishi
etilen kontsentratsiyasining oshishi
katalizatordan foydalanish
vodorod konsentratsiyasining pasayishi
tizim bosimining oshishi

Tanlangan tashqi ta'sirlarning raqamlarini javoblar maydoniga yozing.

Reaksiya tezligi haroratning pasayishi (1) va reaktivlar, bu holda vodorod (4) konsentratsiyasining pasayishi bilan kamayadi. Reaksiyaga kiruvchi moddalar kontsentratsiyasining ortishi, katalizatordan foydalanish va bosimning oshishi gazsimon moddalar kontsentratsiyasining oshishiga olib keladi, aksincha, etilenning vodorod bilan reaksiya tezligining oshishiga yordam beradi. To‘g‘ri javob – 14. Ta’kidlash joizki, imtihon topshiruvchilar bu vazifani juda muvaffaqiyatli bajarmoqdalar: 2018 yilda uning bajarilish foizi 78,6 ni tashkil etdi.

"Oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalari" mavzusidagi vazifalar Yagona davlat imtihonida asosiy va yuqori darajadagi qiyinchilik darajasida taqdim etilgan. Ushbu topshiriqlarni bajarishda maktab o'quvchilari birikmalardagi kimyoviy elementlarning oksidlanish darajasini aniqlash, oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalarining mohiyatini tushuntirish va ularning tenglamalarini tuzish qobiliyatini namoyish qilishlari kerak. Shu bilan birga, murakkablik darajasi yuqori bo'lgan vazifa bitta kontekstda "Elektrolitik dissotsiatsiya" mavzusidagi topshiriq bilan birlashtirilgan. Ion almashinuvi reaktsiyalari

"Oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalari" mavzusidagi asosiy murakkablik darajasidagi vazifalar - "ikki to'plam pozitsiyalari o'rtasidagi yozishmalarni o'rnatish" bo'yicha vazifalar. Keling, ushbu mavzu bo'yicha topshiriqni demo versiyasidan ko'rib chiqaylik.

Vazifa 21

Reaksiya tenglamasi va azot elementining ushbu reaktsiyada ko'rsatadigan xususiyati o'rtasidagi yozishmalarni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos keladigan pozitsiyani tanlang.

Jadvaldagi tanlangan raqamlarni mos keladigan harflar ostiga yozing.

A reaktsiyasida azotning oksidlanish darajasi o'zgarmaydi va -3 ga teng bo'lib qoladi, ya'ni. azot oksidlanish-qaytarilish xususiyatini ko'rsatmaydi (3).

B reaktsiyasida azot oksidlanish darajasini NH 3 da -3 dan N 2 da 0 ga oshiradi, ya'ni. qaytaruvchi vositadir (2).

B reaktsiyasida azot oksidlanish darajasini ham NH 3 da -3 dan NO da +2 ga oshiradi, ya'ni. qaytaruvchi vositadir (2).

Shunday qilib, to'g'ri javob 322.

Eritmalar va eritmalarni elektroliz qilish jarayonlari haqidagi bilimlarning o'zlashtirilishi tekshiriladi vazifa 22 ikki to'plam pozitsiyalari o'rtasidagi yozishmalarni o'rnatish formatidagi murakkablik darajasi oshdi.

Vazifa 22

Tuz formulasi va inert elektrodlarda chiqarilgan ushbu tuzning suvli eritmasining elektroliz mahsulotlari o'rtasidagi muvofiqlikni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos pozitsiyani tanlang.

TUZ FORMULA		ELEKTROLIZ MAHSULOTLARI

Jadvaldagi tanlangan raqamlarni mos keladigan harflar ostiga yozing.

Ushbu vazifani bajarish uchun siz tuzlar, ishqorlar va kislotalarning eritmalari va eritmalarini elektroliz qilish jarayonida elektrodlarda mahsulotlarni chiqarish naqshlarini bilishingiz va qo'llashingiz kerak.

Natriy fosfat - faol metall va kislorod o'z ichiga olgan kislotadan hosil bo'lgan tuz. Ushbu tuzning elektroliz mahsulotlari katodda vodorod va anodda kislorod bo'ladi (1).

Kaliy xloridning suvli eritmasini elektroliz qilish jarayonida katodda vodorod, anodda (4) xlor ajralib chiqadi.

Mis (II) bromidi vodoroddan keyin elektrokimyoviy kuchlanish qatorida joylashgan metalldan hosil bo'lgan tuzdir, shuning uchun katodda faqat mis ajralib chiqadi. Bromid anioni kislorodsiz kislotali anion bo'lib, u anodda oksidlanib, bromni chiqaradi (3).

Mis (II) nitrat tarkibida anodda oksidlanmaydigan kislorodli anion mavjud. Suvning oksidlanishi tufayli anodda kislorod chiqariladi (2).

Shunday qilib, to'g'ri javob - 1432. Shuni ta'kidlash kerakki, maktab o'quvchilari bu vazifani muvaffaqiyatli bajarmoqdalar: 2018 yilda uning bajarilishi foizi yuqori - 75,0.

Vazifa 23

Tuzning nomi va bu tuzning gidrolizga bo'lgan munosabati o'rtasidagi yozishmalarni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos keladigan pozitsiyani tanlang.

Jadvaldagi tanlangan raqamlarni mos keladigan harflar ostiga yozing.

Ushbu topshiriqni bajarishda imtihon oluvchilar ularni hosil qiluvchi kislota va asosning kuchiga qarab har xil turdagi tuzlarning gidroliz jarayonlari haqidagi bilimlarini namoyish etishlari kerak.

Ammoniy xlorid - kuchsiz asos va kuchli kislotadan hosil bo'lgan tuz, shuning uchun u (1) kationida gidrolizlanadi.

Kaliy sulfat - kuchli asos va kuchli kislotadan hosil bo'lgan tuz, shuning uchun u gidrolizga uchramaydi (3).

Kaliy karbonat - kuchli asos va kuchsiz kislotadan hosil bo'lgan tuz, shuning uchun u anionda gidrolizga uchraydi (2).

Alyuminiy sulfid zaif asos va kuchsiz kislotadan hosil bo'lgan tuz bo'lib, u ham kationni, ham anionni gidrolizlaydi va suv muhiti bu tuzning to'liq va qaytarilmas gidrolizi sodir bo'ladi, buni eruvchanlik jadvalidagi (4) chiziqcha tasdiqlaydi.

Shunday qilib, to‘g‘ri javob 1324. Bu topshiriqning bajarilish foizi ancha yuqori: 2018-yilda imtihon topshiruvchilarning 62,6 foizi uni muvaffaqiyatli bajargan.

"Kimyoviy muvozanat" tushunchasi, shuningdek, "kimyoviy reaktsiya tezligi" tushunchasi bilan bog'liq bo'lgan yagona davlat imtihonining topshiriqlari miqdoriy hisob-kitoblarni talab qilmaydi. Ularni amalga oshirish uchun bilimlarni sifat darajasida qo'llash kifoya ("to'g'ridan-to'g'ri reaktsiyaga o'tish" va boshqalar).

24-topshiriq

Tenglamani moslang qaytariladigan reaktsiya va bosim ortib borayotgan kimyoviy muvozanatning siljish yo'nalishi: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos keladigan pozitsiyani tanlang.

REAKSIYA TENGLASHISHI

KIMYOVIY MUVOZANATNI SHIFT YO'NALIGI

A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g)

B) 2H 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2H 2 O (g)

B) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g)

D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g)

1) to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya tomon siljiydi

2) teskari reaksiya tomon siljiydi

3) amalda qimirlamaydi

Jadvaldagi tanlangan raqamlarni mos keladigan harflar ostiga yozing.

“Kimyoviy muvozanat” mavzusidagi topshiriq “qaytariladigan va qaytmas kimyoviy reaksiyalar”, “kimyoviy muvozanat”, “turli omillar ta’sirida kimyoviy muvozanatning siljishi” tushunchalarini tushunishni tekshirishga qaratilgan. Ushbu vazifani bajarishda siz kimyoviy muvozanatning o'zgarishiga turli omillar ta'sirini tushuntirish qobiliyatini namoyish qilishingiz kerak.

A, B va D reaktsiyalari gazsimon moddalar molekulalari sonining kamayishi bilan davom etadi, shuning uchun Le Chatelier printsipiga muvofiq, bosim ortishi bilan muvozanat to'g'ridan-to'g'ri reaktsiyaga (1) siljiydi.

B reaktsiyasi gazsimon moddalar molekulalari sonini o'zgartirmasdan davom etadi, shuning uchun bosimning oshishi muvozanatning siljishiga ta'sir qilmaydi (3). Shunday qilib, to'g'ri javob 1131.

2018 yilda imtihon topshiruvchilarning 64,0 foizi ushbu vazifani muvaffaqiyatli bajargan.

Yagona davlat imtihoni ishtirokchilari uchun eng katta qiyinchiliklar kimyo va eksperimental asoslar haqidagi bilimlarni o'zlashtirishni sinovdan o'tkazadigan "ikki to'plam pozitsiyalari o'rtasidagi yozishmalarni o'rnatish" formatida murakkablik darajasi yuqori bo'lgan topshiriqlarni bajarishda yuzaga keladi. umumiy fikrlar muhim moddalarni olishning sanoat usullari haqida. Bularga 25 va 26-topshiriqlar kiradi.

Vazifa 25 haqidagi bilimlarni o'zlashtirishni tekshiradi sifatli reaktsiyalar noorganik va organik moddalar bo'yicha.

Vazifa 25

Ushbu moddalarning suvli eritmalarini ajratib ko'rsatishingiz mumkin bo'lgan moddalar formulalari va reagent o'rtasidagi yozishmalarni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos pozitsiyani tanlang.

MADDALAR FORMULALARI

A) HNO 3 va NaNO 3

B) KCl va NaOH

B) NaCl va BaCl 2

D) AlCl 3 va MgCl 2

Jadvaldagi tanlangan raqamlarni mos keladigan harflar ostiga yozing.

Bu vazifa aniq amaliyotga yo'naltirilgan xususiyatga ega. Uni amalga oshirayotganda, nafaqat qo'llash kerak nazariy bilim moddalarning kimyoviy xossalari, balki kimyoviy tajribani rejalashtirish va o'tkazish qobiliyati. Ushbu vazifani muvaffaqiyatli bajarish uchun haqiqiy kimyoviy tajribani o'tkazish tajribasi talab qilinadi.

Siz mis (1) yordamida nitrat kislotani natriy nitratdan ajrata olasiz. Nitrat kislota mis bilan reaksiyaga kirishib, mis (II) nitrat hosil qiladi ko'k rang va konsentratsiyasiga qarab azot oksidi (IV) yoki azot oksidi (II) ajralib chiqadi. Natriy nitrat mis bilan reaksiyaga kirishmaydi.

Kaliy xloridni natriy gidroksididan mis (II) sulfat (5) yordamida ajratish mumkin, u bilan natriy gidroksidi mis (II) gidroksidning ko'k cho'kmasini hosil qilish uchun reaksiyaga kirishadi. Kaliy xlorid mis (II) sulfat bilan reaksiyaga kirishmaydi.

Bariy xlorid, natriy xloriddan farqli o'laroq, mis (II) sulfat (5) bilan reaksiyaga kirishib, bariy sulfatning oq kristalli cho'kmasini hosil qiladi.

Alyuminiy xlorid ham, magniy xlorid ham natriy gidroksid eritmasi (2) bilan reaksiyaga kirishib, tegishli gidroksidlarning oq amorf cho‘kmalarini hosil qiladi. Biroq, alyuminiy gidroksidi magniy gidroksididan farqli o'laroq, ishqor eritmasining ortiqcha miqdorida eriydi, chunki amfoter xususiyatga ega.

Shunday qilib, to'g'ri javob 1552.

Sifatli reaktsiyalar haqidagi bilimlarni tekshirish uchun topshiriqni bajarish maktab o'quvchilari uchun an'anaviy ravishda qiyin. 2018 yilda imtihon topshiruvchilarning atigi 44,8 foizi bu vazifani muvaffaqiyatli bajargan. Ushbu topshiriqning natijalari shuni ko'rsatadiki, bitiruvchilar moddalarning xossalarini o'rganish va kimyoviy reaksiyalarni o'tkazish bo'yicha tajriba-sinov ishlarini bajarish ko'nikmalarini etarli darajada o'zlashtirmaganlar. Bu maktabda kimyoni o'rganishda haqiqiy kimyoviy tajriba o'tkazish uchun ajratilgan vaqtning sezilarli darajada qisqarishi bilan bog'liq bo'lishi mumkin.

Vazifa 26 laboratoriyada ishlash qoidalarini, eng muhim moddalarni olishning sanoat usullari va ulardan foydalanish haqida umumiy tushunchalarni egallashini tekshiradi.

Vazifa 26

Modda va uni qo'llashning asosiy sohasi o'rtasida yozishmalarni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos keladigan pozitsiyani tanlang.

Jadvaldagi tanlangan raqamlarni mos keladigan harflar ostiga yozing.

Bu vazifa, xuddi 25-topshiriq kabi, tabiatan amaliyotga yo'naltirilgan. Bu topshiriqni muvaffaqiyatli bajarish uchun imtihon oluvchi moddalarni olish usullari, ularni qo‘llash sohalari, aralashmalarni ajratish usullari va ayrim kimyo sanoatining texnologik tamoyillari haqida faktik bilimga ega bo‘lishi kerak.

Bu topshiriqda keltirilgan moddalar topiladi keng qo'llanilishi texnologiyada, sanoatda, kundalik hayotda. Metan asosan yoqilg'i sifatida ishlatiladi (2). Izopren - kauchuk (3) ishlab chiqarish uchun monomer, etilen - plastmassa (4) ishlab chiqarish uchun monomer. Ta'kidlash joizki, ushbu vazifani bajarish foizi, hatto uning mazmuni o'zgargandan keyin va murakkablik darajasi yuqori darajadan asosiyga tushirilgandan keyin ham juda past bo'lib qolmoqda: 2018 yilda imtihon topshiruvchilarning atigi 44,8 foizi uni bajargan.

“Redoks reaksiyalari” va “Ion almashinish reaksiyalari” mavzulari bo‘yicha yuqori darajadagi murakkablikdagi vazifalar bitta kontekst bilan bog‘langan. Amalga oshirish uchun vazifalar 30 imtihondan o'tuvchilar tavsiya etilgan moddalar ro'yxatidan o'rtasida oksidlanish-qaytarilish reaktsiyasi sodir bo'lishi mumkin bo'lgan moddalarni mustaqil ravishda tanlashlari va o'tgan yillardagidek tayyor reaktsiya sxemasi bilan ishlamasliklari kerak. Keyinchalik, reaktsiya uchun tenglamani yaratishingiz, elektron muvozanatni ta'minlashingiz va oksidlovchi va qaytaruvchi moddani ko'rsatishingiz kerak. Amalga oshirish uchun vazifalar 31 taklif qilingan moddalar ro'yxatidan ion almashish reaktsiyasi mumkin bo'lgan moddalarni tanlash va keyin tenglamalarni molekulyar, to'liq va qisqartirilgan ion shakllarida yozish kerak. Har ikkala vazifa ham maksimal 2 balldan iborat. Ushbu topshiriqni bajarishda talabalar molekulyar, to'liq va qaytarilgan ion ko'rinishida ion almashish reaktsiyalari tenglamalarini tuzish qobiliyatiga ega bo'lishlari kerak.

Keling, demo versiyasidan bitta kontekst bilan 30 va 31-topshiriqlarni ko'rib chiqaylik.

Vazifa 30

Taklif etilgan moddalar ro'yxatidan oksidlanish-qaytarilish reaktsiyasi mumkin bo'lgan moddalarni tanlang va bu reaktsiya tenglamasini yozing. Elektron balans tuzing, oksidlovchi va qaytaruvchini ko'rsating.

Ushbu vazifani bajarish uchun taklif qilingan moddalarning oksidlanish-qaytarilish xususiyatlarini tahlil qilish kerak. Taklif etilayotgan moddalar orasida kuchli oksidlovchi vosita kaliy permanganat bo'lib, u tarkibidagi marganets atomlari tufayli oksidlovchi xususiyatlarni namoyon qiladi. eng yuqori daraja oksidlanish +7.

Natriy sulfit, oltingugurt atomlari tufayli +4 oraliq oksidlanish holatida ham oksidlovchi, ham qaytaruvchi xususiyatlarni ko'rsatishga qodir. Kuchli oksidlovchi vosita bo'lgan kaliy permanganat bilan o'zaro ta'sirlashganda, natriy sulfit natriy sulfatga oksidlovchi vosita sifatida ishlaydi.

Reaksiya ichida sodir bo'lishi mumkin turli muhitlar, ushbu moddalar ro'yxati kontekstida - neytral yoki gidroksidi. Keling, shunga e'tibor qarataylik Javobda redoks reaktsiyasining faqat bitta tenglamasi bo'lishi kerak.

Mumkin javob:

+4 oksidlanish holatidagi natriy sulfit yoki oltingugurt qaytaruvchi vositadir.

Kaliy permanganat yoki oksidlanish holatidagi marganets +7 oksidlovchi moddadir.

31-topshiriq

Taklif etilgan moddalar ro'yxatidan ion almashinuvi reaktsiyasi mumkin bo'lgan moddalarni tanlang. Ushbu reaksiya uchun molekulyar, to‘liq va qisqartirilgan ion tenglamalarini yozing.

Ro'yxatda keltirilgan moddalar orasida kaliy bikarbonat va kaliy gidroksid o'rtasida ion almashinuvi reaktsiyasi mumkin, buning natijasida kislotali tuz o'rta darajaga aylanadi.

Mumkin javob:

30 va 31-topshiriqlar bitiruvchilarni tayyorgarlik darajasi bo'yicha farqlay oladi. Shuni ta'kidlash kerakki, 30-topshiriq matnining murakkablashishi uning bajarilishi foizining pasayishiga olib keldi: agar 2017 yilda 68% bitiruvchilar uni muvaffaqiyatli bajargan bo'lsa, 2018 yilda - atigi 41,0%.

Vazifani bajarish foizi 31 – 60.1. Shu bilan birga, yuqori darajadagi tayyorgarlikka ega bo'lgan bitiruvchilar oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalari va ion almashinuvi reaktsiyalari tarkibini ishonchli tarzda engishdi, yomon tayyorgarlik ko'rgan bitiruvchilar esa bu vazifalarni amalda bajara olmadilar.

Kimyo bo'yicha yagona davlat imtihonining test ishlarida katta rol o'ynaydi hisoblash vazifalari. Bu ularni hal qilishda birikmalarning kimyoviy xossalari haqidagi bilimlarga tayanish, kimyoviy reaksiyalar tenglamalarini tuzish qobiliyatidan foydalanish kerakligi bilan izohlanadi, ya'ni. nazariy asos va ma'lum operatsion, mantiqiy va hisoblash ko'nikmalarini birgalikda ishlatish.

Hisoblash masalalarini echish moddalarning kimyoviy xossalarini bilishni talab qiladi va to'g'ri javob olinishini ta'minlash uchun muayyan harakatlar majmuasini amalga oshirishni o'z ichiga oladi. Bu harakatlarga quyidagilar kiradi:

stexiometrik hisob-kitoblarni bajarish uchun zarur bo'lgan kimyoviy reaksiyalar tenglamalarini (masala shartlariga muvofiq) tuzish;
muammo bayonida berilgan savollarga javob topish uchun zarur hisob-kitoblarni bajarish;
topshiriq shartlarida qo'yilgan barcha savollarga mantiqiy asoslangan javobni shakllantirish (masalan, fizik miqdorni aniqlash - moddaning massasi, hajmi, massa ulushi).

Ammo shuni yodda tutish kerakki, har qanday hisob-kitob masalasini hal qilishda barcha nomli harakatlar mavjud bo'lishi shart emas va ba'zi hollarda ularning ba'zilari bir necha marta ishlatilishi mumkin.

Tarkib elementlarining kodifikatoriga va ta'lim tashkilotlari bitiruvchilarining tayyorgarlik darajasiga qo'yiladigan talablarga muvofiq, kimyodan yagona davlat imtihonini o'tkazish uchun talabalar kimyoviy formulalar va reaktsiya tenglamalaridan foydalangan holda quyidagi hisob-kitoblarni amalga oshirishlari kerak:

“eritmadagi moddaning massa ulushi” tushunchasidan foydalangan holda hisob-kitoblar;
kimyoviy reaksiyalarda gazlarning hajmli nisbatlarini hisoblash;
moddaning ma'lum miqdori, reaktsiyada ishtirok etuvchi moddalardan birining massasi yoki hajmiga asoslangan moddaning massasini yoki gazlar hajmini hisoblash;
reaksiyaning issiqlik effektini hisoblash;
reaksiya mahsulotlarining massasini (hajmi, moddaning miqdori) hisob-kitoblari, agar moddalardan biri ortiqcha berilgan bo'lsa (iflosliklar mavjud bo'lsa);
agar moddalardan biri erigan moddaning ma'lum massa ulushiga ega bo'lgan eritma shaklida berilgan bo'lsa, reaktsiya mahsulotining massasini (hajmi, moddaning miqdori) hisoblash;
moddaning molekulyar va tuzilish formulasini o'rnatish;
nazariy jihatdan mumkin bo'lgan reaktsiya mahsulotining massa yoki hajm ulushini hisoblash;
aralashmadagi kimyoviy birikmaning massa ulushini (massasini) hisoblash.

Hisoblash muammolarini hal qilishda maktab o'quvchilari ko'pincha quyidagi taxminlarni qilishadi: tipik xatolar:

eritmaning massasi bilan erigan moddaning massasini farqlamang;
miqdorni topganda gazsimon modda uning massasini molyar hajmiga bo'ling yoki aksincha, gazsimon moddaning hajmini molyar massasiga bo'ling;
reaksiya tenglamalarida koeffitsientlarni joylashtirishni unutish;
ular qaysi moddaning ortiqcha ekanligini topa olmaydilar (bu xato "ortiqcha - etishmovchilik" bilan bog'liq muammolarni hal qilishda malakaning etishmasligi bilan ham bog'liq bo'lishi mumkin);
hisob-kitoblar paytida noto'g'ri konvertatsiya qilingan matematik formulalar olingan javobning bema'niligi haqida o'ylamasdan (masalan, ular ishlab chiqaradilar ko'paytirish, lekin emas bo'linish eritmaning massasini topishda erigan moddaning massa ulushiga).

Ko'pgina hisoblash muammolari Ibodatda qaror qabul qilish yaxshiroqdir, chunki bu usul yanada oqilona. Biroq, hisoblash masalalarini baholashda hal qilish usulining o'zi va uning ratsionalligi hisobga olinmaydi. Asosiysi, talaba o'zi taklif qilgan yechimning mantiqiyligini ko'rsatadi va unga muvofiq to'g'ri hisob-kitoblarni amalga oshiradi, bu esa uni to'g'ri javobga olib kelishi kerak.

2018 yilda hisob-kitob vazifalarini bajarish natijalari tahlili shuni ko'rsatadiki, hatto eng murakkab darajadagi hisoblash vazifalari ham maktab o'quvchilari uchun qiyinchilik tug'diradi. Bu, birinchi navbatda, tashvishga soladi Vazifalar 28 Va 29 . 28-masalada kimyoviy reaksiyalardagi gazlarning hajmli nisbatlarini hisoblash yoki termokimyoviy tenglamalar yordamida hisoblash zarur. BILAN vazifa 27, unda "eritmadagi moddaning massa ulushi" tushunchasidan foydalangan holda hisob-kitoblarni amalga oshirish kerak bo'lsa, maktab o'quvchilari yanada muvaffaqiyatli kurashadilar.

Murakkablikning asosiy darajasidagi hisob-kitoblarni bajarishda kerakli miqdorning o'lchamiga (g, kg, l, m 3 va boshqalar) va uni yaxlitlashning aniqlik darajasiga (butun, o'ndan biriga) e'tibor berish kerak. , yuzlik va boshqalar).

Biz demodan asosiy murakkablik darajasidagi hisoblash masalalarini taqdim etamiz Yagona davlat imtihonining versiyasi 2019

Vazifa 27

Massa ulushi 12% bo'lgan eritma olish uchun ushbu tuzning massa ulushi 10% bo'lgan 150,0 g eritmada eritilishi kerak bo'lgan kaliy nitratning massasini (grammda) hisoblang. (Raqamni o'ndan bir qismigacha yozing.)

Javob: ___________________ g.

To'g'ri javob 3.4.

2018 yilda imtihon topshiruvchilarning 61,2 foizi 27-topshiriqni muvaffaqiyatli bajargan.

28-topshiriq

Reaksiya natijasida, uning termokimyoviy tenglamasi

2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (g) + 484 kJ,

1452 kJ issiqlik ajralib chiqdi. Bu holda hosil bo'lgan suvning massasini hisoblang (grammda). (Raqamni eng yaqin butun songa yozing.)

Javob: ___________________ janob.

Bu misolda hosil bo'lgan suvning topilgan massasi 108 g ni tashkil qiladi.Javobni yozamiz: 108.

2018 yilda imtihon topshiruvchilarning atigi 58,3 foizi 28-topshiriqni muvaffaqiyatli bajargan.

29-topshiriq

6,72 litr (n.s.) vodorod sulfidini toʻliq yoqish uchun zarur boʻlgan kislorod massasini (grammda) hisoblang. (Raqamni o'ndan bir qismigacha yozing.)

Javob: ___________________

To'g'ri javob 14.4.

2018 yilda bitiruvchilarning 60 foizi 29-topshiriqni bajardilar.

Yuqori darajadagi murakkablikdagi 34 va 35 muammolari har doim ham yaxshi va a'lo darajadagi tayyorgarlikka ega bo'lgan maktab o'quvchilari uchun ham mavjud emas. 35-masalani yechishda ko‘pchilik maktab o‘quvchilari masalada tasvirlangan jarayonlarning kimyosini tushunmaydilar va reaksiya tenglamalarini tuzishda xatolikka yo‘l qo‘yadilar. Shunday qilib, "moddaning bir qismi parchalangan" iborasi nimani anglatishini tushunmaslik bu o'quvchilarga tegishli reaktsiyalar uchun tenglamalar yaratishga va ular bo'yicha kerakli hisob-kitoblarni amalga oshirishga imkon bermaydi. Boshqa tipik xato natijada olingan eritmaning massasini aniqlash bilan bog'liq bo'lib, natijada eritmadagi moddalarning kerakli massa ulushini noto'g'ri aniqlashga olib keladi.

Keling, ko'rib chiqaylik 34-topshiriq demo versiyasidan yuqori darajadagi murakkablik.

34-topshiriq

Kaltsiy karbonat namunasi qizdirilganda moddaning bir qismi parchalanib ketdi. Shu bilan birga, 4,48 litr (n.s.) karbonat angidrid ajralib chiqdi. Qattiq qoldiqning massasi 41,2 g ni tashkil etdi.Bu qoldiq 465,5 g eritmaga qo'shildi. xlorid kislotasi ortiqcha qabul qilingan. Olingan eritmadagi tuzning massa ulushini aniqlang.

Javobingizda muammo bayonotida ko'rsatilgan reaktsiya tenglamalarini yozing va barcha kerakli hisoblarni taqdim eting (kerakli o'lchov birliklarini ko'rsating. jismoniy miqdorlar).

Mumkin javob:

Reaksiya tenglamalari yoziladi:

CaCO 3 = CaO + CO 2

CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

CaO + 2HCl = CaCl 2 + H2O

Qattiq qoldiqdagi moddalar birikmalarining miqdori hisoblab chiqilgan:

n(CO 2) = V / V m = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol

n(CaO) = n(CO 2) = 0,2 mol

m(CaO) = n ∙ M = 0,2 ∙ 56 = 11,2 g

m (CaCO 3 qoldig'i) = 41,2 - 11,2 = 30 g

n(CaCO 3 qoldig'i) = m / M = 30 / 100 = 0,3 mol

Olingan eritmadagi tuzning massasi hisoblab chiqildi:

n(CaCl 2) = n(CaO) + n(CaCO 3) = 0,5 mol

m(CaCl 2) = n ∙ M = 0,5 ∙ 111 = 55,5 g

n (CO 2) = n (CaCO 3 qoldig'i) = 0,3 mol

m(CO 2) = n ∙ M = 0,3 ∙ 44 = 13,2 g

Eritmadagi kaltsiy xloridning massa ulushi hisoblanadi:

m (eritma) = 41,2 + 465,5 - 13,2 = 493,5 g

w(CaCl 2) = m (CaCl 2) / m (eritma) = 55,5 / 493,5 = 0,112 yoki 11,2%

2018-yilda biz 34-topshiriqni to‘liq bajardik va uning bajarilishi uchun to‘rttasini oldik maksimal ball Imtihon ishtirokchilarining 21,3 foizi.

Amalga oshirish orqali vazifalar 35 faqat molekulyar formulani aniqlash uchun emas, balki talab qilinadi organik moddalar, shuningdek, uning kimyoviy xossalarini ko'rsatish sharti bilan tavsiflangan kimyoviy xossalar asosida uning strukturaviy formulasini o'rnating, shuningdek, ushbu modda ishtirok etadigan xarakterli kimyoviy reaktsiyalardan biri uchun tenglama tuzing. Keling, yuqori darajadagi murakkablikdagi 35-muammoni ko'rib chiqaylik.

35-topshiriq

Organik A moddasi og'irlik bo'yicha 11,97% azot, 9,40% vodorod va 27,35% kislorodni o'z ichiga oladi va B organik moddaning 2-propanol bilan o'zaro ta'siridan hosil bo'ladi. Ma'lumki, B moddasi tabiiy kelib chiqishi va kislotalar va ishqorlar bilan o'zaro ta'sir qilish qobiliyatiga ega.

Vazifa shartlari ma'lumotlariga asoslanib:

zarur hisob-kitoblarni amalga oshirish (kerakli fizik miqdorlarning o'lchov birliklarini ko'rsatish) va asl organik moddaning molekulyar formulasini o'rnatish;
uning molekulasidagi atomlarning bog'lanish tartibini aniq aks ettiruvchi ushbu moddaning strukturaviy formulasini tuzing;
B va propanol-2 dan A moddasini olish reaksiya tenglamasini yozing (organik moddalarning tuzilish formulalaridan foydalaning).

Mumkin javob:

Hisob-kitoblar olib borildi va topildi molekulyar formula moddalar A. Umumiy formula moddalar A – C x H y O z N m.

w(C) = 100 – 9,40 – 27,35 – 11,97 = 51,28%

x: y: z: m = 51,28 / 12: 9,4 / 1: 27,35 / 16: 11,97 / 14 = 5: 11: 2: 1.

A moddaning molekulyar formulasi C 5 H 11 O 2 N

A moddaning strukturaviy formulasi tuzilgan:

Reaksiya hosil qiluvchi A moddaning tenglamasi yoziladi:

Maktab o'quvchilari uchun kerakli organik moddaning strukturaviy formulasini tuzishda, uning xususiyatlarini bir ma'noda aks ettirganda, shuningdek, masalaning shartlariga muvofiq reaktsiya tenglamasini tuzishda qiyinchiliklar paydo bo'ladi. Imtihon ishtirokchilarining atigi 25,7 foizi 2018 yilda ushbu vazifani to'liq bajara oldi va uni hal qilish uchun maksimal 3 ball oldi.

Shuni ta'kidlash kerakki, batafsil javoblarga ega bo'lgan topshiriqlar bitiruvchilar tomonidan turli usullar bilan bajarilishi mumkin.

Xulosa qilib aytganda, biz maktab o'quvchilarini imtihonga tayyorlashni tashkil etishning bir nechta asosiy tamoyillarini ta'kidlaymiz.

Imtihonga tayyorgarlik ko'rishning asosiy vazifasi o'rganilayotgan materialni takrorlash, tizimlashtirish va umumlashtirish, kimyo kursining asosiy tushunchalarini bilimlar tizimiga kiritish bo'yicha maqsadli ish bo'lishi kerak.

Imtihonga tayyorgarlikni faqat imtihon qog'ozidagi kabi vazifalarni bajarishga o'rgatish bilan qisqartirish ham mumkin emas. joriy yil. Olingan bilimlarni shunchaki takrorlash emas, balki nazariy bilimlarni yangi o'quv vaziyatlarida qo'llash ko'nikmalarini rivojlantirishni sinab ko'rishga qaratilgan har xil formatdagi har xil turdagi topshiriqlardan keng foydalanish kerak.

O'quv materialini o'rganish, takrorlash va mustahkamlashda turli xil vazifalarni, shu jumladan ma'lumotni bir shakldan boshqasiga o'tkazish bilan bog'liq vazifalarni qo'llash kerak: umumiy jadvallar, grafik diagrammalar, diagrammalar, grafiklar, eslatmalar va boshqalar.

Va, albatta, imtihonga tayyorgarlik ko'rishda maktab o'quvchilarining haqiqiy kimyoviy eksperiment natijalarini o'tkazish va muhokama qilishda olgan tajribasi va bilimlari asosiy rol o'ynaydi, bu o'quv jarayonida alohida e'tibor berilishi kerak. maktab kursi kimyo.

Yagona davlat imtihoni (USE) o'quvchilarning o'rta umumiy ta'limning asosiy ta'lim dasturlarini o'zlashtirish natijalari federal davlatning tegishli talablariga muvofiqligini aniqlash uchun o'tkaziladigan davlat yakuniy attestatsiyasi shaklidir. ta'lim standarti ta'lim standartiga o'ting. Ushbu maqsadlar uchun standartlashtirilgan shakldagi vazifalar to'plami bo'lgan nazorat o'lchov materiallari (CMM) qo'llaniladi.
Yagona davlat imtihoni "Ta'lim to'g'risida" Federal qonuniga muvofiq o'tkaziladi Rossiya Federatsiyasi» 2012 yil 29 dekabrdagi 273-FZ-son va Davlat yakuniy attestatsiyasini o'tkazish tartibi. ta'lim dasturlari o'rta umumiy ta'lim, Rossiya Ta'lim vazirligi va Rosobr-nadzorning 2018 yil 7 noyabrdagi 190/1512-son buyrug'i bilan tasdiqlangan.

KIM yagona davlat imtihonining tarkibini tanlash va tuzilishini ishlab chiqishga yondashuvlar.
2020 yilda kimyo bo'yicha yagona davlat imtihoniga KIM tarkibini tanlash, odatda, o'tgan yillardagi imtihon modellari shakllantirilgan umumiy ko'rsatmalarni hisobga olgan holda amalga oshirildi. Ushbu sozlamalar orasida uslubiy nuqtai nazardan eng muhimlari quyidagilardir.

KIMlar umumiy ta'lim tashkilotlari uchun mavjud kimyo dasturlari mazmunining o'zgarmas yadrosi sifatida qaraladigan bilimlar tizimini assimilyatsiya qilishni sinab ko'rishga qaratilgan. Standartda ushbu bilimlar tizimi bitiruvchilarni tayyorlashga qo'yiladigan talablar shaklida taqdim etilgan. Ushbu talablar CMMda sinovdan o'tgan kontent elementlarini taqdim etish darajasiga mos keladi.

Imtihon paytida foydalaniladigan CMM ning standartlashtirilgan versiyalarida shartlarni taqdim etish shakli va talab qilinadigan javob turi, murakkablik darajasi, shuningdek ularni amalga oshirishni baholash usullari bilan farq qiluvchi vazifalar mavjud. Topshiriqlar kimyo kursining asosiy bo’limlari materiallari asosida tuzilgan. O'tgan yillardagidek, 2020 yilgi Yagona davlat imtihonini o'tkazish doirasida nazorat ob'ekti noorganik, umumiy va organik kimyo asoslarini bilish tizimi hisoblanadi. Ushbu tizimning asosiy tarkibiy qismlariga quyidagilar kiradi: haqida etakchi tushunchalar kimyoviy element, modda va kimyoviy reaksiya; kimyoning asosiy qonunlari va nazariy tamoyillari; kimyoviy hodisalarning sistemaliligi va sababiyligi, moddalarning genezisi, moddalarni bilish usullari haqidagi bilimlar. Standartda ushbu bilimlar tizimi bitiruvchilarning tayyorgarlik darajasiga qo'yiladigan talablar shaklida taqdim etilgan.

Elektron kitobni qulay formatda bepul yuklab oling, tomosha qiling va o'qing:
Yagona davlat imtihoni 2020, Kimyo, 11-sinf, Spetsifikatsiya, Kodifikator, Loyiha kitobini yuklab oling - fileskachat.com, tez va bepul yuklab oling.

Yagona davlat imtihoni 2020, kimyo, 11-sinf, demo versiyasi, kodifikator, spetsifikatsiya, loyiha

Quyidagi darsliklar va kitoblar:

Bo'lajak kimyo o'qituvchilarining pedagogik tajribalari xazinasi, OGE va Yagona davlat imtihoniga tayyorgarlik, Kojina L.F., Kosyreva I.V., Tyurina I.V., Vasilchikova O.A., 2019 yil
Yagona davlat imtihoni 2020, kimyo, Yagona davlat imtihonini ishlab chiquvchilarning imtihon topshiriqlarining odatiy versiyalari, Medvedev Yu.N., 2020 yil
Yagona davlat imtihoni 2020, kimyo, yagona davlat imtihoniga tayyorgarlik ko'rish uchun imtihon varaqalarining 10 ta o'quv versiyasi, Savinkina E.V., Jiveinova O.G., 2019 yil