Oksidlar- Bu murakkab moddalar, ikkita elementning atomlaridan iborat bo'lib, ulardan biri -2 oksidlanish darajasiga ega bo'lgan kisloroddir. Bunday holda, kislorod faqat kamroq elektronegativ element bilan bog'lanadi.

Ikkinchi elementga qarab, oksidlar turli xil kimyoviy xossalarni namoyon qiladi. IN maktab kursi Oksidlar an'anaviy ravishda tuz hosil qiluvchi va tuzsizlarga bo'linadi. Ba'zi oksidlar tuzga o'xshash (er-xotin) deb tasniflanadi.

Ikki marta oksidlar ba'zi oksidlardir element tomonidan hosil qilingan Bilan turli darajalar oksidlanish.

Tuz hosil qiluvchi Oksidlar asosiy, amfoter va kislotalilarga bo'linadi.

Asosiy oksidlar xarakterli asosiy xususiyatlarga ega bo'lgan oksidlardir. Bularga oksidlanish darajasi +1 va +2 bo'lgan metall atomlari tomonidan hosil qilingan oksidlar kiradi.

Kislotali oksidlar kislotali xossalari bilan ajralib turadigan oksidlardir. Bularga oksidlanish darajasi +5, +6 va +7 bo'lgan metall atomlari tomonidan hosil qilingan oksidlar, shuningdek, metall bo'lmagan atomlar kiradi.

Amfoterik oksidlar ham asosiy, ham kislotali xossalari bilan ajralib turadigan oksidlardir. Bular oksidlanish darajasi +3 va +4 bo'lgan metall oksidlari, shuningdek oksidlanish darajasi +2 bo'lgan to'rtta oksid: ZnO, PbO, SnO va BeO.

Tuz hosil qilmaydi oksidlar xarakterli asosiy yoki ko'rsatmaydi kislotali xossalari gidroksidlar ularga mos kelmaydi. Tuz hosil qilmaydigan oksidlarga to'rtta oksid kiradi: CO, NO, N 2 O va SiO.

Oksidlarning tasnifi

Oksidlarni olish

Oksidlarni olishning umumiy usullari:

1. Oddiy moddalarning kislorod bilan o'zaro ta'siri :

1.1. Metall oksidlanish: Aksariyat metallar kislorod bilan oksidlanib, barqaror oksidlanish darajasiga ega oksidlarga aylanadi.

Masalan , alyuminiy kislorod bilan reaksiyaga kirishib, oksid hosil qiladi:

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Kislorod bilan o'zaro ta'sir qilmaydi oltin, platina, palladiy.

Natriy atmosfera kislorodi bilan oksidlanganda, u asosan Na 2 O 2 peroksid hosil qiladi;

2Na + O 2 → 2Na 2 O 2

Kaliy, seziy, rubidiy asosan MeO 2 tarkibidagi peroksidlarni hosil qiladi:

K + O 2 → KO 2

Eslatmalar: o'zgaruvchan oksidlanish darajasiga ega bo'lgan metallar atmosfera kislorodi bilan oksidlanadi, odatda oraliq oksidlanish darajasiga (+3):

4Fe + 3O 2 → 2Fe 2 O 3

4Cr + 3O 2 → 2Cr 2 O 3

Temir shuningdek, temir shkalasi - temir oksidi (II, III) hosil bo'lishi bilan yonadi:

3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4

1.2. Oddiy metall bo'lmagan moddalarning oksidlanishi.

Qoida tariqasida, metall bo'lmaganlarning oksidlanishi, agar kislorod ortiqcha bo'lsa, eng yuqori oksidlanish darajasiga ega bo'lgan metall bo'lmagan oksidni yoki metall bo'lmagan oksidni hosil qiladi. o'rta daraja kislorod yetishmasa oksidlanish.

Masalan, fosfor ortiqcha kislorod bilan fosfor oksidi (V) ga oksidlanadi va kislorod etishmasligi ta'sirida fosfor oksidi (III):

4P + 5O 2(g) → 2P 2 O 5

4P + 3O 2(hafta) → 2P 2 O 3

Lekin ba'zilari bor istisnolar .

Masalan, oltingugurt faqat oltingugurt oksidi (IV)gacha yonadi:

S + O 2 → SO 2

Oltingugurt (VI) oksidni faqat oltingugurt (IV) oksidini katalizator ishtirokida og'ir sharoitlarda oksidlash orqali olish mumkin:

2SO2+ O2=2SO 3

Azot kislorod bilan faqat juda yuqori haroratda (taxminan 2000 o C) yoki ta'sirida oksidlanadi. elektr zaryadsizlanishi, va faqat azot oksidi (II):

N2 + O2 = 2NO

Ftor F2 kislorod bilan oksidlanmaydi (ftorning o'zi kislorodni oksidlaydi). Boshqa halogenlar (xlor Cl 2, brom va boshqalar), inert gazlar (geliy He, neon, argon, kripton) kislorod bilan o'zaro ta'sir qilmaydi.

2. Murakkab moddalarning oksidlanishi(ikkilik birikmalar): sulfidlar, gidridlar, fosfidlar va boshqalar.

Odatda ikkita elementdan tashkil topgan murakkab moddalar kislorod bilan oksidlanganda, barqaror oksidlanish darajasida bu elementlarning oksidlari aralashmasi hosil bo'ladi.

Masalan, Pirit FeS 2 yonganda temir (III) oksidi va oltingugurt (IV) oksidi hosil bo'ladi:

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Vodorod sulfidi yonib, kislorod ko'p bo'lganda oltingugurt oksidi (IV) hosil qiladi va kislorod etishmasligida oltingugurt hosil qiladi:

2H 2 S + 3O 2(g) → 2H 2 O + 2SO 2

2H 2 S + O 2 (hafta) → 2H 2 O + 2S

Ammo ammiak hosil bo'lishi uchun yonib ketadi oddiy modda N 2, chunki Azot kislorod bilan faqat og'ir sharoitlarda reaksiyaga kirishadi:

4NH 3 + 3O 2 →2N 2 + 6H 2 O

Ammo katalizator ishtirokida ammiak kislorod bilan azot oksidi (II) ga oksidlanadi:

4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O

3. Gidroksidlarning parchalanishi. Oksidlarni gidroksidlardan - kislotalar yoki asoslardan ham olish mumkin. Ba'zi gidroksidlar beqaror va o'z-o'zidan oksid va suvga parchalanadi; Boshqa (odatda suvda erimaydigan) gidroksidlarni parchalash uchun ularni isitish (kalsifikatsiya qilish) kerak.

gidroksid → oksid + suv

Karbon kislotasi, oltingugurt kislotasi, ammoniy gidroksid, kumush (I), mis (I) gidroksidlari suvli eritmada o'z-o'zidan parchalanadi:

H 2 CO 3 → H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 → H 2 O + SO 2

NH 4 OH → NH 3 + H2O

2AgOH → Ag 2 O + H 2 O

2CuOH → Cu 2 O + H 2 O

Qizdirilganda ko'pchilik erimaydigan gidroksidlar oksidlarga - kremniy kislotasiga, gidroksidlarga parchalanadi. og'ir metallar- temir (III) gidroksid va boshqalar:

H 2 SiO 3 → H 2 O + SiO 2

2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O

4. Oksidlarni olishning yana bir usuli murakkab birikmalar - tuzlarning parchalanishi .

Masalan, erimaydigan karbonatlar va litiy karbonat qizdirilganda oksidlarga parchalanadi:

Li 2 CO 3 → H 2 O + Li 2 O

CaCO 3 → CaO + CO 2

Kuchli oksidlovchi kislotalar (nitratlar, sulfatlar, perxloratlar va boshqalar) tomonidan hosil bo'lgan tuzlar qizdirilganda, qoida tariqasida, oksidlanish darajasining o'zgarishi bilan parchalanadi:

2Zn(NO 3) 2 → 2ZnO + 4NO 2 + O 2

Nitratlarning parchalanishi haqida ko'proq ma'lumotni maqolada o'qishingiz mumkin.

Oksidlarning kimyoviy xossalari

Oksidlarning kimyoviy xossalarining muhim qismi noorganik moddalarning asosiy sinflari o'rtasidagi munosabatlar sxemasi bilan tavsiflanadi.

Oksidlarning kimyoviy xossalari haqida gapirishni boshlashdan oldin, barcha oksidlar 4 turga, ya'ni asosiy, kislotali, amfoter va tuz hosil qilmaydiganlarga bo'linishini yodda tutishimiz kerak. Har qanday oksidning turini aniqlash uchun, avvalo, oldingizda turgan metall yoki metall bo'lmagan oksid ekanligini tushunishingiz kerak, so'ngra quyidagi jadvalda keltirilgan algoritmdan (uni o'rganishingiz kerak!) foydalaning. :

Yuqorida ko'rsatilgan oksidlarning turlariga qo'shimcha ravishda, biz kimyoviy faolligiga qarab yana ikkita asosiy oksidlarni kiritamiz, ya'ni faol asosli oksidlar Va kam faol asosiy oksidlar.

• TO faol asosli oksidlar Biz ishqoriy va ishqoriy yer metallarining oksidlarini (vodorod H, berilliy Be va magniy Mg bundan mustasno IA va IIA guruhlarning barcha elementlari) o'z ichiga olamiz. Masalan, Na 2 O, CaO, Rb 2 O, SrO va boshqalar.
• TO kam faol asosiy oksidlar biz ro'yxatga kiritilmagan barcha asosiy oksidlarni o'z ichiga olamiz faol asosli oksidlar. Masalan, FeO, CuO, CrO va boshqalar.

Faol asosiy oksidlar ko'pincha past faol bo'lmagan reaktsiyalarga kirishadi deb taxmin qilish mantiqan to'g'ri.

Shuni ta'kidlash kerakki, suv aslida metall bo'lmagan (H 2 O) oksidi bo'lishiga qaramay, uning xususiyatlari odatda boshqa oksidlarning xususiyatlaridan ajratilgan holda ko'rib chiqiladi. Bu uning atrofimizdagi dunyoda juda katta tarqalishi bilan bog'liq va shuning uchun ko'p hollarda suv reagent emas, balki son-sanoqsiz harakatlar sodir bo'lishi mumkin bo'lgan vositadir. kimyoviy reaksiyalar. Biroq, u ko'pincha turli xil o'zgarishlarda bevosita ishtirok etadi, xususan, ba'zi oksidlar guruhlari u bilan reaksiyaga kirishadi.

Qaysi oksidlar suv bilan reaksiyaga kirishadi?

Barcha oksidlardan suv bilan reaksiyaga kirishish faqat:

1) barcha faol asosli oksidlar (ishqoriy metallar va ishqoriy metallar oksidlari);

2) kremniy dioksididan (SiO 2) tashqari barcha kislota oksidlari;

bular. Yuqoridagilardan kelib chiqadiki, aynan suv bilan munosabat bildirmang:

1) barcha past faol asosli oksidlar;

2) barcha amfoter oksidlar;

3) tuz hosil qilmaydigan oksidlar (NO, N 2 O, CO, SiO).

Eslatma:

Magniy oksidi qaynatilganda suv bilan sekin reaksiyaga kirishadi. Kuchli isitishsiz MgO ning H 2 O bilan reaktsiyasi sodir bo'lmaydi.

Qaysi oksidlarning suv bilan reaksiyaga kirishishini aniqlash qobiliyati, hatto tegishli reaktsiya tenglamalarini yozish imkoniyati bo'lmasa ham, Yagona davlat imtihonining test qismidagi ba'zi savollar uchun ball olish imkonini beradi.

Keling, ma'lum oksidlarning suv bilan qanday reaksiyaga kirishishini aniqlaylik, ya'ni. Tegishli reaksiya tenglamalarini yozishni o'rganamiz.

Faol asosiy oksidlar, suv bilan reaksiyaga kirishib, ularga mos keladigan gidroksidlarni hosil qiladi. Eslatib o'tamiz, mos keladigan metall oksidi oksidi bilan bir xil oksidlanish holatida metallni o'z ichiga olgan gidroksiddir. Shunday qilib, masalan, K +1 2 O va Ba +2 O faol asosli oksidlari suv bilan reaksiyaga kirishganda, ularning tegishli gidroksidlari K +1 OH va Ba +2 (OH) 2 hosil bo'ladi:

K2O + H2O = 2KOH- kaliy gidroksidi

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2- bariy gidroksidi

Faol asosli oksidlarga (ishqoriy metallar va ishqoriy metallar oksidlari) mos keladigan barcha gidroksidlar ishqorlarga tegishli. Ishqorlar suvda yaxshi eriydigan barcha metall gidroksidlar, shuningdek, yomon eriydigan kaltsiy gidroksid Ca(OH) 2 (istisno sifatida).

Kislotali oksidlarning suv bilan o'zaro ta'siri, shuningdek, faol asosli oksidlarning suv bilan reaksiyasi tegishli gidroksidlarning hosil bo'lishiga olib keladi. Faqat kislotali oksidlar holatida ular asosiylarga emas, balki ko'pincha kislotali gidroksidlarga mos keladi. kislorod o'z ichiga olgan kislotalar. Eslatib o'tamiz, mos keladigan kislotali oksid - bu oksiddagi kabi bir xil oksidlanish darajasida kislota hosil qiluvchi elementni o'z ichiga olgan kislorodli kislota.

Shunday qilib, agar biz, masalan, kislotali oksid SO 3 ning suv bilan o'zaro ta'siri tenglamasini yozmoqchi bo'lsak, birinchi navbatda biz o'rganilgan asosiylarini esga olishimiz kerak. maktab o'quv dasturi, oltingugurt o'z ichiga olgan kislotalar. Bular vodorod sulfid H 2 S, oltingugurtli H 2 SO 3 va sulfat H 2 SO 4 kislotalardir. Vodorod sulfid kislotasi H 2 S, ko'rish oson, kislorod o'z ichiga olmaydi, shuning uchun SO 3 ning suv bilan o'zaro ta'sirida uning hosil bo'lishini darhol istisno qilish mumkin. H 2 SO 3 va H 2 SO 4 kislotalardan oksidlanish darajasi +6 bo'lgan oltingugurt, SO 3 oksididagi kabi, faqat sulfat kislota H2SO4. Demak, SO 3 ning suv bilan reaksiyasida aynan shunday hosil bo'ladi:

H 2 O + SO 3 = H 2 SO 4

Xuddi shunday, oksidlanish darajasi +5 bo'lgan azotni o'z ichiga olgan N 2 O 5 oksidi suv bilan reaksiyaga kirishib, azot kislotasi HNO 3 ni hosil qiladi, lekin hech qanday holatda azotli HNO 2 ni hosil qiladi, chunki nitrat kislotada azotning oksidlanish darajasi bir xil bo'ladi. N 2 O 5 , +5 ga, azotda esa - +3 ga teng:

N +5 2 O 5 + H 2 O = 2HN +5 O 3

Istisno:

Azot (IV) oksidi (NO 2) +4 oksidlanish darajasida metall bo'lmagan oksiddir, ya'ni. ushbu bobning eng boshida jadvalda tasvirlangan algoritmga muvofiq, uni kislotali oksidlar deb tasniflash kerak. Biroq, +4 oksidlanish darajasida azotni o'z ichiga olgan kislota yo'q.

2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3

Oksidlarning bir-biri bilan o'zaro ta'siri

Avvalo, tuz hosil qiluvchi oksidlar (kislotali, asosiy, amfoter) orasida reaktsiyalar deyarli hech qachon bir xil sinf oksidlari o'rtasida sodir bo'lmasligini aniq tushunishingiz kerak, ya'ni. Aksariyat hollarda o'zaro ta'sir qilish mumkin emas:

1) asosiy oksid + asosiy oksid ≠

2) kislota oksidi + kislota oksidi ≠

3) amfoter oksid + amfoter oksid ≠

ga tegishli oksidlar orasidagi o'zaro ta'sir qilishda turli xil turlari, ya'ni. deyarli har doim oqmoqda o'rtasidagi reaktsiyalar:

1) asosiy oksid va kislotali oksid;

2) amfoter oksidi va kislota oksidi;

3) amfoter oksidi va asosli oksidi.

Bunday barcha o'zaro ta'sirlar natijasida mahsulot har doim o'rtacha (normal) tuzdir.

Keling, ushbu o'zaro ta'sirlarning barchasini batafsil ko'rib chiqaylik.

O'zaro ta'sir natijasida:

Me x O y + kislota oksidi, Bu erda Me x O y - metall oksidi (asosiy yoki amfoter)

metall kationi Me (boshlang'ich Me x O y dan) va kislota oksidiga mos keladigan kislotaning kislota qoldig'idan iborat tuz hosil bo'ladi.

Misol tariqasida, quyidagi reagentlar juftligi uchun o'zaro ta'sir tenglamalarini yozishga harakat qilaylik:

Na 2 O + P 2 O 5 Va Al 2 O 3 + SO 3

Reaktivlarning birinchi juftida biz asosli oksid (Na 2 O) va kislotali oksidni (P 2 O 5) ko'ramiz. Ikkinchisida - amfoter oksidi (Al 2 O 3) va kislotali oksid (SO 3).

Yuqorida aytib o'tilganidek, asosiy/amfoter oksidning kislotali bilan o'zaro ta'siri natijasida metall kationidan (asl asosiy/amfoter oksiddan) va kislotaning kislotali qoldig'idan iborat tuz hosil bo'ladi. asl kislotali oksid.

Shunday qilib, Na 2 O va P 2 O 5 ning o'zaro ta'siri Na + kationlaridan (Na 2 O dan) va kislotali qoldiq PO 4 3- dan iborat tuz hosil qilishi kerak, chunki oksid P. +5 2 O 5 H 3 P kislotasiga to'g'ri keladi +5 O4. Bular. Ushbu o'zaro ta'sir natijasida natriy fosfat hosil bo'ladi:

3Na 2 O + P 2 O 5 = 2Na 3 PO 4- natriy fosfat

O'z navbatida, Al 2 O 3 va SO 3 ning o'zaro ta'siri Al 3+ kationlaridan (Al 2 O 3 dan) va kislotali qoldiq SO 4 2- dan iborat tuz hosil qilishi kerak, chunki oksid S. +6 O 3 H 2 S kislotasiga mos keladi +6 O4. Shunday qilib, ushbu reaktsiya natijasida alyuminiy sulfat olinadi:

Al 2 O 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3- alyuminiy sulfat

Aniqroq amfoter va asosiy oksidlarning o'zaro ta'siri. Ushbu reaktsiyalar yuqori haroratlarda amalga oshiriladi va ularning paydo bo'lishi amfoter oksidning kislotali rolini o'ynashi tufayli mumkin. Ushbu o'zaro ta'sir natijasida asl asosiy oksidni tashkil etuvchi metall kationidan va amfoter oksiddan metallni o'z ichiga olgan "kislota qoldig'i" / aniondan iborat bo'lgan o'ziga xos tarkibli tuz hosil bo'ladi. Bunday "kislota qoldig'i" / anionning formulasi umumiy ko'rinish MeO 2 x - shaklida yozilishi mumkin, bu erda Me amfoter oksiddan olingan metall, va amfoter oksidlar bilan x = 2 bo'ladi. umumiy formula Me +2 O (ZnO, BeO, PbO) va x = 1 - umumiy formulasi Me +3 2 O 3 shaklidagi amfoter oksidlar uchun (masalan, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 va Fe 2 O) yozing. 3).

Misol tariqasida o'zaro ta'sir tenglamalarini yozishga harakat qilaylik

ZnO + Na 2 O Va Al 2 O 3 + BaO

Birinchi holda, ZnO umumiy formulasi Me +2 O bo'lgan amfoter oksid, Na 2 O esa tipik asosli oksiddir. Yuqoridagilarga ko'ra, ularning o'zaro ta'siri natijasida asosiy oksid hosil qiluvchi metall kationidan iborat tuz hosil bo'lishi kerak, ya'ni. bizning holatimizda Na + (Na 2 O dan) va ZnO 2 2- formulali "kislota qoldig'i" / anion, chunki amfoter oksidi Me + 2 O shaklidagi umumiy formulaga ega. Shunday qilib, formulasi natijada tuz, ulardan birining elektr betarafligi sharti bilan strukturaviy birlik("molekulalar") Na 2 ZnO 2 ga o'xshaydi:

ZnO + Na 2 O = t o=> Na 2 ZnO 2

Al 2 O 3 va BaO reagentlarining o'zaro ta'sirida birinchi modda Me + 3 2 O 3 umumiy formulali amfoter oksid, ikkinchisi esa tipik asosli oksiddir. Bunday holda, asosiy oksiddan metall kationni o'z ichiga olgan tuz hosil bo'ladi, ya'ni. Ba 2+ (BaO dan) va "kislota qoldig'i"/anion AlO 2 -. Bular. hosil bo'lgan tuzning formulasi, uning strukturaviy birliklaridan birining ("molekulalar") elektr neytralligi sharti bilan, Ba (AlO 2) 2 ko'rinishiga ega bo'ladi va o'zaro ta'sir tenglamasining o'zi quyidagicha yoziladi:

Al 2 O 3 + BaO = t o=> Ba(AlO 2) 2

Yuqorida yozganimizdek, reaktsiya deyarli har doim sodir bo'ladi:

Me x O y + kislota oksidi,

Bu yerda Me x O y asosiy yoki amfoter metal oksidi.

Shu bilan birga, eslash kerak bo'lgan ikkita "noto'g'ri" kislota oksidi mavjud: karbonat angidrid(CO 2) va oltingugurt dioksidi (SO 2). Ularning "tezkorligi" shundan iboratki, ularning aniq kislotali xususiyatlariga qaramay, CO 2 va SO 2 ning faolligi past faol asosiy va amfoter oksidlar bilan o'zaro ta'sir qilish uchun etarli emas. Metall oksidlardan faqat ular bilan reaksiyaga kirishadi faol asosli oksidlar(ishqoriy metallar va ishqoriy metallar oksidlari). Masalan, Na 2 O va BaO faol asosli oksidlar bo'lib, ular bilan reaksiyaga kirishishi mumkin:

CO 2 + Na 2 O = Na 2 CO 3

SO 2 + BaO = BaSO 3

Faol asosiy oksidlarga aloqador bo'lmagan CuO va Al 2 O 3 oksidlari CO 2 va SO 2 bilan reaksiyaga kirishmaydi:

CO 2 + CuO ≠

CO 2 + Al 2 O 3 ≠

SO 2 + CuO ≠

SO 2 + Al 2 O 3 ≠

Oksidlarning kislotalar bilan o'zaro ta'siri

Asosiy va amfoter oksidlar kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi. Bunday holda tuzlar va suv hosil bo'ladi:

FeO + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 O

Tuz hosil qilmaydigan oksidlar kislotalar bilan umuman, kislotali oksidlar esa aksariyat hollarda kislotalar bilan reaksiyaga kirishmaydi.

Kislota oksidi kislota bilan qachon reaksiyaga kirishadi?

Qaror qabul qilish Yagona davlat imtihonining bir qismi javob variantlari bilan siz kislotali oksidlar kislotali oksidlar yoki kislotalar bilan reaksiyaga kirishmaydi, deb taxmin qilishingiz kerak, faqat quyidagi holatlar bundan mustasno:

1) kremniy dioksidi kislotali oksid bo'lib, gidroflorik kislota bilan reaksiyaga kirishib, unda eriydi. Xususan, bu reaksiya tufayli shisha gidroflorik kislotada eritilishi mumkin. Ortiqcha HF bo'lsa, reaktsiya tenglamasi quyidagi ko'rinishga ega:

SiO 2 + 6HF = H 2 + 2H 2 O,

va HF etishmovchiligi bo'lsa:

SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O

2) SO 2 kislotali oksid bo'lib, gidrosulfid kislota H 2 S bilan oson reaksiyaga kirishadi. koproporsionallik:

S +4 O 2 + 2H 2 S -2 = 3S 0 + 2H 2 O

3) Fosfor (III) oksidi P 2 O 3 konsentrlangan sulfat kislota va har qanday konsentratsiyadagi nitrat kislotani o'z ichiga olgan oksidlovchi kislotalar bilan reaksiyaga kirishishi mumkin. Bunday holda, fosforning oksidlanish darajasi +3 dan +5 gacha ko'tariladi:

P2O3	+	2H2SO4	+	H2O	=t o=>	2SO 2	+	2H3PO4
		(kons.)

3 P2O3	+	4HNO3	+	7 H2O	=t o=>	4NO	+	6 H3PO4
		(batafsil)

2HNO3	+	3SO 2	+	2H2O	=t o=>	3H2SO4	+	2NO
(batafsil)

Oksidlarning metall gidroksidlari bilan o'zaro ta'siri

Kislotali oksidlar asosiy va amfoter metal gidroksidlari bilan reaksiyaga kirishadi. Bu metall kationidan (asl metall gidroksididan) va kislota oksidiga mos keladigan kislota qoldig'idan iborat tuz hosil qiladi.

SO 3 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

Kislotali oksidlar ko'p asosli kislotalarga mos keladigan , ishqorlar bilan ham normal, ham kislotali tuzlar hosil qilishi mumkin:

CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

CO 2 + NaOH = NaHCO 3

P 2 O 5 + 6KOH = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O

P 2 O 5 + 4KOH = 2K 2 HPO 4 + H 2 O

P 2 O 5 + 2KOH + H 2 O = 2KH 2 PO 4

"O'tkir" oksidlar CO 2 va SO 2, ularning faolligi, yuqorida aytib o'tilganidek, past faol asosiy va amfoter oksidlar bilan reaktsiyasi uchun etarli emas, shunga qaramay, tegishli metall gidroksidlarning ko'pchiligi bilan reaksiyaga kirishadi. Aniqroq aytganda, karbonat angidrid va oltingugurt dioksidi erimaydigan gidroksidlar bilan suvda suspenziyasi shaklida reaksiyaga kirishadi. Bunday holda, faqat asosiy O gidroksikarbonatlar va gidroksosulfitlar deb ataladigan tabiiy tuzlar va oraliq (normal) tuzlarning hosil bo'lishi mumkin emas:

2Zn(OH) 2 + CO 2 = (ZnOH) 2 CO 3 + H 2 O(eritmada)

2Cu(OH) 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O(eritmada)

Biroq, karbonat angidrid va oltingugurt dioksidi oksidlanish darajasi +3 bo'lgan metall gidroksidlari bilan umuman reaksiyaga kirishmaydi, masalan, Al(OH) 3, Cr(OH) 3 va boshqalar.

Shuni ham ta'kidlash kerakki, kremniy dioksidi (SiO 2) ayniqsa inertdir, ko'pincha tabiatda oddiy qum shaklida topiladi. Bu oksid kislotali, ammo metall gidroksidlari orasida u faqat ishqorlarning konsentrlangan (50-60%) eritmalari bilan, shuningdek, sintez paytida sof (qattiq) ishqorlar bilan reaksiyaga kirisha oladi. Bunday holda, silikatlar hosil bo'ladi:

2NaOH + SiO 2 = t o=> Na 2 SiO 3 + H 2 O

Metall gidroksidlardan olingan amfoter oksidlar faqat ishqorlar (ishqoriy va ishqoriy tuproq metallari gidroksidlari) bilan reaksiyaga kirishadi. Bunday holda, reaktsiya suvli eritmalarda amalga oshirilganda, eruvchan kompleks tuzlar hosil bo'ladi:

ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2- natriy tetrahidroksozinkat

BeO + 2NaOH + H 2 O = Na 2- natriy tetrahidroksiberillat

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na- natriy tetrahidroksialyuminat

Va xuddi shu amfoter oksidlar ishqorlar bilan birlashtirilganda, gidroksidi yoki gidroksidi tuproq metall kationi va MeO 2 x tipidagi aniondan iborat tuzlar olinadi, bu erda x= 2 amfoter oksidi holatida Me +2 O va x Me 2 +2 O 3 shaklidagi amfoter oksid uchun = 1:

ZnO + 2NaOH = t o=> Na 2 ZnO 2 + H 2 O

BeO + 2NaOH = t o=> Na 2 BeO 2 + H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH = t o=> 2NaAlO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + 2NaOH = t o=> 2NaCrO 2 + H 2 O

Fe 2 O 3 + 2NaOH = t o=> 2NaFeO 2 + H 2 O

Shuni ta'kidlash kerakki, amfoter oksidlarni qattiq ishqorlar bilan birlashtirish natijasida olingan tuzlarni mos keladigan eritmalardan osongina olish mumkin. murakkab tuzlar ularning bug'lanishi va keyingi kalsinlanishi:

Na 2 = t o=> Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O

Na = t o=> NaAlO 2 + 2H 2 O

Oksidlarning o'rta tuzlar bilan o'zaro ta'siri

Ko'pincha o'rta tuzlar oksidlar bilan reaksiyaga kirishmaydi.

Biroq, imtihonda tez-tez uchraydigan ushbu qoidadan quyidagi istisnolarni o'rganishingiz kerak.

Ushbu istisnolardan biri amfoter oksidlar, shuningdek, kremniy dioksidi (SiO 2) sulfitlar va karbonatlar bilan birlashganda, oltingugurt dioksidi (SO 2) va karbonat angidrid (CO 2) gazlarini mos ravishda ikkinchisidan siqib chiqaradi. Masalan:

Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 = t o=> 2NaAlO 2 + CO 2

SiO 2 + K 2 SO 3 = t o=> K 2 SiO 3 + SO 2

Shuningdek, oksidlarning tuzlar bilan reaktsiyalari shartli ravishda oltingugurt dioksidi va karbonat angidridning suvli eritmalari yoki tegishli tuzlar - sulfitlar va karbonatlarning suspenziyalari bilan o'zaro ta'sirini o'z ichiga olishi mumkin, bu kislota tuzlari hosil bo'lishiga olib keladi:

Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O = 2NaHCO 3

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2

O'tganda oltingugurt dioksidi ham suvli eritmalar yoki karbonatlarning suspenziyasi oltingugurt kislotasi karbonat kislotaga qaraganda kuchliroq va barqaror kislota ekanligi sababli ulardan karbonat angidridni siqib chiqaradi:

K 2 CO 3 + SO 2 = K 2 SO 3 + CO 2

Oksidlarni o'z ichiga olgan ORR

Metall va metall bo'lmagan oksidlarning qaytarilishi

Metalllar kamroq faol metallar tuzlari eritmalari bilan reaksiyaga kirishib, ikkinchisini erkin shaklda siqib chiqarishi mumkinligi kabi, qizdirilganda metall oksidlari ham faolroq metallar bilan reaksiyaga kirisha oladi.

Eslatib o'tamiz, metallarning faolligini metallarning faollik qatori yordamida yoki agar bir yoki ikkita metal faollik qatorida bo'lmasa, ularning davriy jadvaldagi bir-biriga nisbatan joylashuvi bo'yicha taqqoslash mumkin: pastki va metallni tark etgan bo'lsa, u qanchalik faol bo'lsa. Shuni ham yodda tutish kerakki, AHM va ALP oilasining har qanday metalli ALM yoki ALP vakili bo'lmagan metallga qaraganda har doim faolroq bo'ladi.

Xususan, xrom va vanadiy kabi qiyin qaytariladigan metallarni olish uchun sanoatda qo‘llaniladigan aluminotermiya usuli metallning faolligi kam bo‘lgan metal oksidi bilan o‘zaro ta’siriga asoslangan:

Cr 2 O 3 + 2Al = t o=> Al 2 O 3 + 2Cr

Aluminotermiya jarayonida juda katta miqdordagi issiqlik hosil bo'ladi va reaktsiya aralashmasining harorati 2000 o C dan yuqori bo'lishi mumkin.

Shuningdek, alyuminiyning o'ng tomonidagi faollik qatorida joylashgan deyarli barcha metallarning oksidlari qizdirilganda vodorod (H 2), uglerod (C) va uglerod oksidi (CO) tomonidan erkin metallarga qaytarilishi mumkin. Masalan:

Fe 2 O 3 + 3CO = t o=> 2Fe + 3CO 2

CuO+C= t o=> Cu + CO

FeO + H2 = t o=> Fe + H 2 O

Shuni ta'kidlash kerakki, agar metall bir necha oksidlanish darajasiga ega bo'lishi mumkin bo'lsa, ishlatiladigan qaytaruvchi vosita etishmasligi bo'lsa, oksidlarning to'liq bo'lmagan qaytarilishi ham mumkin. Masalan:

Fe 2 O 3 + CO =t o=> 2FeO + CO 2

4CuO + C = t o=> 2Cu 2 O + CO 2

Vodorod va uglerod oksidi bilan faol metallarning oksidlari (ishqoriy, ishqoriy tuproq, magniy va alyuminiy) munosabat bildirmang.

Shu bilan birga, faol metallarning oksidlari uglerod bilan reaksiyaga kirishadi, ammo kamroq faol metallarning oksidlaridan farq qiladi.

Yagona davlat imtihon dasturi doirasida, chalkashmaslik uchun, faol metallarning oksidlari (Al ga qadar) uglerod bilan reaksiyaga kirishishi natijasida erkin gidroksidi metall, gidroksidi hosil bo'lishini taxmin qilish kerak. metall, Mg va Al mumkin emas. Bunday hollarda metall karbid hosil bo'ladi va uglerod oksidi. Masalan:

2Al 2 O 3 + 9C = t o=> Al 4 C 3 + 6CO

CaO + 3C = t o=> CaC 2 + CO

Metall bo'lmagan oksidlar ko'pincha metallar tomonidan erkin bo'lmagan metallarga qaytarilishi mumkin. Masalan, qizdirilganda uglerod va kremniy oksidlari gidroksidi, ishqoriy tuproq metallari va magniy bilan reaksiyaga kirishadi:

CO2 + 2Mg = t o=> 2MgO + C

SiO2 + 2Mg = t o=>Si + 2MgO

Magniyning ko'pligi bilan, oxirgi shovqin ham shakllanishiga olib kelishi mumkin magniy silisidi Mg 2 Si:

SiO2 + 4Mg = t o=> Mg 2 Si + 2 MgO

Azot oksidlarini hatto kamroq faol metallar, masalan, sink yoki mis bilan ham nisbatan oson kamaytirish mumkin:

Zn + 2NO = t o=> ZnO + N 2

2NO2 + 4Cu = t o=> 4CuO + N 2

Oksidlarning kislorod bilan o'zaro ta'siri

Haqiqiy Yagona davlat ekspertizasi topshiriqlarida biron bir oksid kislorod (O 2) bilan reaksiyaga kirishadimi degan savolga javob berish uchun birinchi navbatda kislorod bilan reaksiyaga kirishishi mumkin bo'lgan oksidlar (siz duch kelishi mumkin bo'lganlardan) ekanligini yodda tutishingiz kerak. imtihonning o'zida) faqat ro'yxatdagi kimyoviy elementlarni hosil qilishi mumkin:

uglerod C, kremniy Si, fosfor P, oltingugurt S, mis Cu, marganets Mn, temir Fe, xrom Cr, azot N

ichida topilgan haqiqiy yagona davlat imtihoni boshqa har qanday kimyoviy elementlarning oksidlari kislorod bilan reaksiyaga kirishadi bo'lmaydi (!).

Yuqorida sanab o'tilgan elementlar ro'yxatini vizual va qulayroq eslab qolish uchun, menimcha, quyidagi rasm qulay:

Kislorod bilan reaksiyaga kirishadigan oksidlarni hosil qila oladigan barcha kimyoviy elementlar (imtihonda uchraydiganlardan)

Avvalo, sanab o'tilgan elementlar orasida azot N ni hisobga olish kerak, chunki uning oksidlarining kislorodga nisbati yuqoridagi ro'yxatdagi boshqa elementlarning oksidlaridan sezilarli darajada farq qiladi.

Shuni esda tutish kerakki, azot jami beshta oksid hosil qilishi mumkin, xususan:

Kislorod bilan reaksiyaga kirisha oladigan barcha azot oksidlaridan faqat YO'Q. Bu reaksiya NO ni ham toza kislorod, ham havo bilan aralashtirganda juda oson sodir bo'ladi. Bunday holda, gaz rangining rangsiz (NO) dan jigarrang (NO 2) ga tez o'zgarishi kuzatiladi:

2NO	+	O2	=	2NO 2
rangsiz				jigarrang

Savolga javob berish uchun - yuqorida sanab o'tilgan kimyoviy elementlarning har qanday oksidi kislorod bilan reaksiyaga kirishadimi (ya'ni. BILAN,Si, P, S, Cu, Mn, Fe, Cr) — Avvalo, siz ularni eslab qolishingiz kerak Asosiy oksidlanish darajasi (CO). Mana ular :

Keyinchalik, yuqoridagi kimyoviy elementlarning mumkin bo'lgan oksidlaridan faqat yuqorida ko'rsatilganlar orasida minimal oksidlanish holatidagi elementni o'z ichiga olganlar kislorod bilan reaksiyaga kirishishini esga olishingiz kerak. Bunday holda, elementning oksidlanish darajasi mumkin bo'lgan eng yaqin ijobiy qiymatga ko'tariladi:

element	Uning oksidlari nisbatikislorodga
BILAN	Uglerodning asosiy musbat oksidlanish darajalari orasida minimali teng +2 , va eng yaqin ijobiy +4 . Shunday qilib, C +2 O va C +4 O 2 oksidlaridan faqat CO kislorod bilan reaksiyaga kirishadi. Bunday holda reaktsiya paydo bo'ladi: 2C +2 O + O 2 = t o=> 2C +4 O 2 CO 2 + O 2 ≠- reaktsiya printsipial jihatdan mumkin emas, chunki +4 - uglerod oksidlanishning eng yuqori darajasi.
Si	Kremniyning asosiy ijobiy oksidlanish darajalari orasida minimal +2, unga eng yaqin musbat esa +4. Shunday qilib, Si +2 O va Si +4 O 2 oksidlaridan faqat SiO kislorod bilan reaksiyaga kirishadi. SiO va SiO 2 oksidlarining ayrim xususiyatlari tufayli Si + 2 O oksididagi kremniy atomlarining faqat bir qismi oksidlanishi mumkin. kislorod bilan o'zaro ta'siri natijasida +2 oksidlanish darajasidagi kremniyni va +4 oksidlanish holatidagi kremniyni o'z ichiga olgan aralash oksid hosil bo'ladi, ya'ni Si 2 O 3 (Si +2 O·Si +4 O 2): 4Si +2 O + O 2 = t o=> 2Si +2 ,+4 2 O 3 (Si +2 O·Si +4 O 2) SiO 2 + O 2 ≠- reaktsiya printsipial jihatdan mumkin emas, chunki +4 - kremniyning eng yuqori oksidlanish darajasi.
P	Fosforning asosiy ijobiy oksidlanish darajalari orasida minimal +3, unga eng yaqin musbat esa +5 ni tashkil qiladi. Shunday qilib, P +3 2 O 3 va P +5 2 O 5 oksidlaridan faqat P 2 O 3 kislorod bilan reaksiyaga kirishadi. Bunday holda, fosforning kislorod bilan qo'shimcha oksidlanish reaktsiyasi +3 oksidlanish darajasidan +5 oksidlanish darajasiga qadar sodir bo'ladi: P +3 2 O 3 + O 2 = t o=> P +5 2 O 5 P +5 2 O 5 + O 2 ≠- reaktsiya printsipial jihatdan mumkin emas, chunki +5 - fosforning eng yuqori oksidlanish darajasi.
S	Oltingugurtning asosiy musbat oksidlanish darajalari orasida minimal +4, unga eng yaqin musbat oksidlanish darajasi esa +6. Shunday qilib, S +4 O 2 va S +6 O 3 oksidlaridan faqat SO 2 kislorod bilan reaksiyaga kirishadi. Bunday holda reaktsiya paydo bo'ladi: 2S +4 O 2 + O 2 = t o=> 2S +6 O 3 2S +6 O 3 + O 2 ≠- reaktsiya printsipial jihatdan mumkin emas, chunki +6 - oltingugurt oksidlanishining eng yuqori darajasi.
Cu	Misning ijobiy oksidlanish darajalari orasida minimal +1, unga eng yaqin qiymat esa ijobiy (va yagona) +2. Shunday qilib, Cu +1 2 O, Cu +2 O oksidlaridan faqat Cu 2 O kislorod bilan reaksiyaga kirishadi. Bunday holda reaksiya sodir bo'ladi: 2Cu +1 2 O + O 2 = t o=> 4Cu +2 O CuO + O 2 ≠- reaktsiya printsipial jihatdan mumkin emas, chunki +2 - misning eng yuqori oksidlanish darajasi.
Cr	Xromning asosiy ijobiy oksidlanish darajalari orasida minimal +2, unga eng yaqin ijobiy esa +3 ni tashkil qiladi. Shunday qilib, faqat CrO Cr +2 O, Cr +3 2 O 3 va Cr +6 O 3 oksidlaridan kislorod bilan reaksiyaga kirishadi, shu bilan birga kislorod bilan keyingi (mumkin) musbat oksidlanish darajasiga, ya'ni. +3: 4Cr +2 O + O 2 = t o=> 2Cr +3 2 O 3 Cr +3 2 O 3 + O 2 ≠- xrom oksidi mavjudligiga va oksidlanish holatida +3 (Cr +6 O 3) dan yuqori bo'lishiga qaramay, reaktsiya davom etmaydi. Ushbu reaktsiyaning mumkin emasligi uning faraziy amalga oshirilishi uchun zarur bo'lgan isitishning CrO 3 oksidining parchalanish haroratidan sezilarli darajada oshib ketishi bilan bog'liq. Cr +6 O 3 + O 2 ≠ — bu reaksiya printsipial ravishda davom eta olmaydi, chunki +6 - xromning eng yuqori oksidlanish darajasi.
Mn	Marganetsning asosiy ijobiy oksidlanish darajalari orasida minimal +2, eng yaqin ijobiy esa +4 ni tashkil qiladi. Shunday qilib, Mn +2 O, Mn +4 O 2, Mn +6 O 3 va Mn +7 2 O 7 mumkin bo‘lgan oksidlardan faqat MnO kislorod bilan oksidlangan holda keyingi (mumkin) musbat oksidlanish darajasiga o‘tadi. , t.e. +4: 2Mn +2 O + O 2 = t o=> 2Mn +4 O 2 esa: Mn +4 O 2 + O 2 ≠ Va Mn +6 O 3 + O 2 ≠- oksidlanish darajasi +4 va +6 dan yuqori bo'lgan Mn ni o'z ichiga olgan marganets oksidi Mn 2 O 7 bo'lishiga qaramay, reaktsiyalar sodir bo'lmaydi. Bu Mn oksidlarining keyingi gipotetik oksidlanishi uchun zarur bo'lganligi bilan bog'liq +4 O2 va Mn +6 O 3 isishi hosil bo'lgan MnO 3 va Mn 2 O 7 oksidlarining parchalanish haroratidan sezilarli darajada oshadi. Mn +7 2 O 7 + O 2 ≠- bu reaktsiya printsipial jihatdan mumkin emas, chunki +7 - marganetsning eng yuqori oksidlanish darajasi.
Fe	Temirning asosiy musbat oksidlanish darajalari orasida minimali tengdir +2 , va mumkin bo'lganlar orasida eng yaqini +3 . Temir uchun oksidlanish darajasi +6 bo'lishiga qaramay, FeO 3 kislotali oksidi, shuningdek, tegishli "temir" kislotasi mavjud emas. Shunday qilib, temir oksidlaridan faqat +2 oksidlanish holatida Fe ni o'z ichiga olgan oksidlar kislorod bilan reaksiyaga kirishishi mumkin. Bu yoki Fe oksidi +2 O, yoki aralash temir oksidi Fe +2 ,+3 3 O 4 (temir tarozi): 4Fe +2 O + O 2 = t o=> 2Fe +3 2 O 3 yoki 6Fe +2 O + O 2 = t o=> 2Fe +2,+3 3 O 4 aralash oksidi Fe +2,+3 3 O 4 ni Fe ga oksidlanishi mumkin +3 2 O 3: 4Fe +2,+3 3 O 4 + O 2 = t o=> 6Fe +3 2 O 3 Fe +3 2 O 3 + O 2 ≠ - bu reaktsiya printsipial jihatdan mumkin emas, chunki Oksidlanish darajasi +3 dan yuqori bo'lgan temirni o'z ichiga olgan oksidlar mavjud emas.

Oksidlar ikki elementdan tashkil topgan murakkab moddalar bo'lib, ulardan biri kisloroddir. Oksidlar tuz hosil qiluvchi va tuzsiz bo'lishi mumkin: tuz hosil qiluvchi oksidlarning bir turi asosiy oksidlardir. Ular boshqa turlardan nimasi bilan farq qiladi va ularning kimyoviy xossalari qanday?

Tuz hosil qiluvchi oksidlar asosli, kislotali va amfoter oksidlarga bo'linadi. Agar asosli oksidlar asoslarga mos kelsa, kislotali oksidlar kislotalarga, amfoter oksidlar esa amfoter hosilalarga mos keladi. Amfoter oksidlar - sharoitga qarab, asosiy yoki kislotali xususiyatlarni ko'rsatishi mumkin bo'lgan birikmalar.

Guruch. 1. Oksidlarning tasnifi.

Oksidlarning fizik xossalari juda xilma-xildir. Ular gazlar (CO 2), qattiq (Fe 2 O 3) yoki suyuq moddalar (H 2 O) bo'lishi mumkin.

Biroq, asosiy oksidlarning aksariyati turli rangdagi qattiq moddalardir.

Elementlari eng yuqori faollik ko'rsatadigan oksidlarga yuqori oksidlar deyiladi. Tegishli elementlarning yuqori oksidlarining kislotali xossalarining chapdan o'ngga bo'lgan davrlarda ortishi tartibi bu elementlar ionlarining musbat zaryadining bosqichma-bosqich oshishi bilan izohlanadi.

Asosiy oksidlarning kimyoviy xossalari

Asosiy oksidlar - bu asoslar mos keladigan oksidlar. Masalan, K 2 O, CaO asosli oksidlar KOH, Ca(OH) 2 asoslariga mos keladi.

Guruch. 2. Asosiy oksidlar va ularga mos keladigan asoslar.

Asosiy oksidlar tipik metallar, shuningdek, eng past oksidlanish darajasidagi o'zgaruvchan valentli metallar (masalan, CaO, FeO) tomonidan hosil bo'ladi, kislotalar va kislota oksidlari bilan reaksiyaga kirishib, tuzlarni hosil qiladi:

CaO (asosiy oksid) + CO 2 (kislota oksidi) = CaCO 3 (tuz)

FeO (asosiy oksid)+H 2 SO 4 (kislota)=FeSO 4 (tuz)+2H 2 O (suv)

Asosiy oksidlar amfoter oksidlar bilan ham reaksiyaga kirishadi, natijada tuz hosil bo'ladi, masalan:

Faqat gidroksidi va ishqoriy tuproq metallarining oksidlari suv bilan reaksiyaga kirishadi:

BaO (asosiy oksid)+H 2 O (suv)=Ba(OH) 2 (ishqoriy tuproq metall asosi)

Ko'pgina asosiy oksidlar bir atomdan tashkil topgan moddalarga qaytariladi kimyoviy element:

3CuO+2NH 3 =3Cu+3H 2 O+N 2

Qizdirilganda faqat simob oksidlari va qimmatbaho metallar parchalanadi:

Guruch. 3. Simob oksidi.

Asosiy oksidlar ro'yxati:

Oksid nomi	Kimyoviy formula	Xususiyatlari
Kaltsiy oksidi	CaO	ohak, oq kristalli modda
Magniy oksidi	MgO	suvda ozgina eriydigan oq modda
Bariy oksidi	BaO	kubik panjarali rangsiz kristallar
Mis oksidi II	CuO	suvda deyarli erimaydigan qora modda
	HgO	qattiq qizil yoki sariq-to'q sariq
Kaliy oksidi	K2O	rangsiz yoki och sariq modda
Natriy oksidi	Na2O	rangsiz kristallardan tashkil topgan modda
Litiy oksidi	Li2O	kubik panjarali tuzilishga ega bo'lgan rangsiz kristallardan tashkil topgan modda

Asosiy kichik guruhlarda davriy jadval bir elementdan ikkinchisiga yuqoridan pastga o'tganda oksidlarning asosiy xossalarining oshishi kuzatiladi

Biz nimani o'rgandik?

Asosiy oksidlar hosil bo`lishida asosiy elementlardan biri kislorod hisoblanadi.Asosiy oksidlar suv, kislotalar va boshqa oksidlar bilan o`zaro ta`sir qilish kabi bir qancha fizik-kimyoviy xususiyatlarga ega.

Mavzu bo'yicha test

Hisobotni baholash

O'rtacha reyting: 4.6. Qabul qilingan umumiy baholar: 734.

Bugun biz eng muhim darslar bilan tanishishni boshlaymiz noorganik birikmalar. Noorganik moddalar tarkibiga ko'ra, siz allaqachon bilganingizdek, oddiy va murakkab bo'linadi.

OKSID	KISLOTA	BAZA	TUZ
E x O y	NnA A - kislotali qoldiq	Men(OH)b OH - gidroksil guruhi	Men n A b

Murakkab noorganik moddalar to'rt sinfga bo'linadi: oksidlar, kislotalar, asoslar, tuzlar. Biz oksidlar sinfidan boshlaymiz.

OKSIDLAR

Oksidlar - bular ikkita kimyoviy elementdan tashkil topgan murakkab moddalar, ulardan biri kislorod, valentligi 2. Faqat bitta kimyoviy element - ftor kislorod bilan birlashganda oksid emas, balki kislorod ftorid OF 2 ni hosil qiladi.
Ular oddiygina "oksid + elementning nomi" deb ataladi (jadvalga qarang). Agar kimyoviy elementning valentligi o'zgaruvchan bo'lsa, u kimyoviy element nomidan keyin qavs ichiga olingan rim raqami bilan ko'rsatiladi.

Formula	Ism	Formula	Ism
	uglerod (II) oksidi	Fe2O3	temir (III) oksidi
	azot oksidi (II)	CrO3	xrom (VI) oksidi
Al2O3	alyuminiy oksidi		sink oksidi
N2O5	azot oksidi (V)	Mn2O7	marganets (VII) oksidi

Oksidlarning tasnifi

Barcha oksidlarni ikki guruhga bo'lish mumkin: tuz hosil qiluvchi (asosiy, kislotali, amfoter) va tuz hosil qilmaydigan yoki befarq.

Metall oksidlari Mo'ynali kiyimlar x O y			Metall bo'lmagan oksidlar neMe x O y
Asosiy	Kislotali	Amfoterik	Kislotali	Befarq
I, II Meh	V-VII Men	ZnO, BeO, Al 2 O 3, Fe 2 O 3, Cr 2 O 3	> II neMe	I, II neMe CO, NO, N2O

1). Asosiy oksidlar asoslarga mos keladigan oksidlardir. Asosiy oksidlarga kiradi oksidlar metallar 1 va 2 guruhlar, shuningdek metallar yon kichik guruhlar valentlik bilan I Va II (ZnO - sink oksidi va BeO dan tashqari - berilliy oksidi):

2). Kislotali oksidlar- Bu kislotalarga mos keladigan oksidlar. Kislota oksidlari kiradi metall bo'lmagan oksidlar (tuz hosil qilmaydiganlardan tashqari - befarq), shuningdek metall oksidlari yon kichik guruhlar dan valentlik bilan V oldin VII (Masalan, CrO 3 - xrom (VI) oksidi, Mn 2 O 7 - marganets (VII) oksidi):

3). Amfoter oksidlar- Bular asoslar va kislotalarga mos keladigan oksidlardir. Bularga kiradi metall oksidlari asosiy va ikkilamchi kichik guruhlar valentlik bilan III , Ba'zan IV , shuningdek, rux va berilliy (masalan, BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).

4). Tuz hosil qilmaydigan oksidlar- bu kislotalar va asoslarga befarq oksidlar. Bularga kiradi metall bo'lmagan oksidlar valentlik bilan I Va II (Masalan, N 2 O, NO, CO).

Xulosa: oksidlarning xossalarining tabiati birinchi navbatda elementning valentligiga bog'liq.

Masalan, xrom oksidlari:

CrO(II- asosiy);

Cr 2 O 3 (III- amfoter);

CrO3(VII- kislotali).

Oksidlarning tasnifi

(suvda eruvchanligi bo'yicha)

Kislotali oksidlar	Asosiy oksidlar	Amfoter oksidlar
Suvda eriydi. Istisno - SiO 2 (suvda erimaydi)	Suvda faqat gidroksidi va gidroksidi tuproqli metallarning oksidlari eriydi (bular metallar I "A" va II "A" guruhlari, istisno Be, Mg)	Ular suv bilan o'zaro ta'sir qilmaydi. Suvda erimaydi

Vazifalarni bajaring:

1. Uni alohida yozing kimyoviy formulalar tuz hosil qiluvchi kislotali va asosli oksidlar.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Berilgan moddalar : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Oksidlarni yozing va ularni tasniflang.

Oksidlarni olish

Simulyator "Kislorodning oddiy moddalar bilan o'zaro ta'siri"

1. Moddalarning yonishi (kislorod bilan oksidlanishi)	a) oddiy moddalar Trening apparati	2Mg +O 2 =2MgO
	b) murakkab moddalar	2H 2 S+3O 2 =2H 2 O+2SO 2
2. Murakkab moddalarning parchalanishi (kislotalar jadvalidan foydalaning, ilovalarga qarang)	a) tuzlar TUZt= ASOSIY OKSID+KISLOT OKSİD	CaCO 3 = CaO + CO 2
	b) erimaydigan asoslar Men(OH)bt= Men x O y+ H 2 O	Cu(OH)2t=CuO+H2O
	v) kislorodli kislotalar NnA=KISLOTA OKSİD + H 2 O	H 2 SO 3 =H 2 O+SO 2

Oksidlarning fizik xossalari

Xona haroratida oksidlarning aksariyati qattiq (CaO, Fe 2 O 3 va boshqalar), ba'zilari suyuqlik (H 2 O, Cl 2 O 7 va boshqalar) va gazlar (NO, SO 2 va boshqalar)dir.

Oksidlarning kimyoviy xossalari

ASOSIY OKSIDLARNING KIMYOVIY XUSUSIYATLARI 1. Asosiy oksid + Kislota oksidi = Tuz (r. birikmalar) CaO + SO 2 = CaSO 3 2. Asosiy oksid + Kislota = Tuz + H 2 O (almashinuv eritmasi) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Asosiy oksid + Suv = Ishqor (birikma) Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH

KISLOTA OKSIDLARNING KIMYOVIY XUSUSIYATLARI 1. Kislota oksidi + Suv = Kislota (r. birikmalar) C O 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 - reaksiyaga kirishmaydi 2. Kislota oksidi + Asos = Tuz + H 2 O (almashinuv kursi) P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Asosiy oksid + Kislota oksidi = Tuz (r. birikmalar) CaO + SO 2 = CaSO 3 4. Kamroq uchuvchanlari ko'proq uchuvchilarini tuzlaridan siqib chiqaradi CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

AMFOTER OKSIDLARNING KIMYOVIY XUSUSIYATLARI Ular kislotalar va ishqorlar bilan o'zaro ta'sir qiladi. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (eritmada) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (birlashganda)

Oksidlarni qo'llash

Ba'zi oksidlar suvda erimaydi, lekin ularning ko'plari suv bilan reaksiyaga kirishib, birikmalar hosil qiladi:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

CaO + H 2 O = Ca( OH) 2

Natijada ko'pincha juda zarur va foydali birikmalar. Masalan, H 2 SO 4 – sulfat kislota, Ca(OH) 2 – söndürülmüş ohak va boshqalar.

Agar oksidlar suvda erimaydigan bo'lsa, unda odamlar bu xususiyatdan mohirona foydalanadilar. Masalan, sink oksidi ZnO oq moddadir, shuning uchun u oq moyli bo'yoq (oq sink) tayyorlash uchun ishlatiladi. ZnO deyarli suvda erimaydigan bo'lganligi sababli, har qanday sirtni, shu jumladan yog'ingarchilikka duchor bo'lganlarni ham oq sink bilan bo'yash mumkin. Erimaslik va toksik emasligi bu oksidni kosmetik kremlar va kukunlar ishlab chiqarishda ishlatishga imkon beradi. Farmatsevtlar uni tashqi foydalanish uchun biriktiruvchi va qurituvchi kukunga aylantiradilar.

Titan (IV) oksidi - TiO 2 - bir xil qimmatli xususiyatlarga ega. Uning ham chiroylisi bor oq rang va titan oq ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. TiO 2 nafaqat suvda, balki kislotalarda ham erimaydi, shuning uchun bu oksiddan tayyorlangan qoplamalar ayniqsa barqarordir. Ushbu oksid plastmassaga oq rang berish uchun qo'shiladi. Bu metall va sopol idishlar uchun emallarning bir qismidir.

Xrom (III) oksidi - Cr 2 O 3 - juda kuchli quyuq yashil kristallar, suvda erimaydi. Cr 2 O 3 dekorativ yashil shisha va keramika ishlab chiqarishda pigment (bo'yoq) sifatida ishlatiladi. Mashhur GOI pastasi ("Davlat optik instituti" nomining qisqartmasi) optika, metallni silliqlash va parlatish uchun ishlatiladi. mahsulotlar, zargarlik buyumlarida.

Xrom (III) oksidining erimasligi va mustahkamligi tufayli u bosma siyohlarda ham ishlatiladi (masalan, banknotlarni bo'yash uchun). Umuman olganda, ko'plab metallarning oksidlari turli xil bo'yoqlar uchun pigment sifatida ishlatiladi, garchi bu ularning yagona qo'llanilishidan uzoqdir.

Birlashtirish uchun vazifalar

1. Tuz hosil qiluvchi kislotali va asosli oksidlarning kimyoviy formulalarini alohida yozing.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Berilgan moddalar : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Roʻyxatdan tanlang: asosiy oksidlar, kislotali oksidlar, indifferent oksidlar, amfoter oksidlar va ularga nom bering..

3. CSR ni to'ldiring, reaktsiya turini ko'rsating, reaktsiya mahsulotlarini nomlang

Na 2 O + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO3 =

NaOH + P2O5 =

K 2 O + CO 2 =

Cu(OH) 2 =? + ?

4. Sxema bo'yicha transformatsiyalarni amalga oshiring:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S→SO 2 →H 2 SO 3 →Na 2 SO 3

3) P→P 2 O 5 →H 3 PO 4 →K 3 PO 4

O 2.

Oksidlar quyidagilarga bo'linadi:

Oksidlarning nomenklaturasi.

Hozirgi vaqtda xalqaro nomenklatura qo'llaniladi, unga ko'ra har qanday oksid oksid deb ataladi, bu elementning oksidlanish holatini Rim raqamlarida ko'rsatadi: oltingugurt oksidi (IV) - SO 2, temir (III) oksidi - Fe 2 O 3 , uglerod oksidi (II) CO va hokazo.

Biroq, hali ham eskilari bor oksidlarning nomlari:

Tuz hosil qiluvchi oksidlarni tayyorlash.

Asosiy oksidlar- oksidlar tipik metallar, asoslar xossalariga ega bo'lgan ularning mos keladigan gidroksidlari.

Kislotali oksidlar- metall bo'lmagan oksidlar yoki o'tish metallari yuqori oksidlanish holatlarida.

Asosiy oksidlar	Kislotali oksidlar
1. Havo atmosferasida qizdirilganda metallarning oksidlanishi:	1. Havo atmosferasida qizdirilganda metall bo'lmaganlarning oksidlanishi:
2 Mg + O 2 = 2 MgO, Bu usul odatda oksidlar emas, balki peroksidlar hosil qiluvchi gidroksidi metallar uchun amalda qo'llanilmaydi.	4 P + 5O 2 = 2P 2 O 5,
2. Sulfidli qovurish:
2 CuS + 3 O 2 = 2 CuO + 2 SO 2 , Bu usul sulfatlarga oksidlanadigan faol metall sulfidlariga ham taalluqli emas.	2 ZnS + 3 O 2 = 2ZnO + 2SO 2,
3. Gidroksidlarning haroratda parchalanishi:
Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O, Bu usul ham gidroksidi metal oksidlarini ishlab chiqara olmaydi.
4. Kislorodli kislotalar tuzlarining haroratda parchalanishi:
BaCO 3 = BaO + CO 2 , Bu usul nitratlar va karbonatlar uchun yaxshi ishlaydi.

Amfoter oksidlar.

Amfoter oksidlar ikki tomonlama xususiyatga ega: ular kislotalar va asoslar (ishqorlar) bilan o'zaro ta'sir qilishi mumkin:

Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3 H 2 O,

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na.

Odatda amfoter oksidlar : H 2 O, BeO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, Fe 2 O 3 va boshq.

Oksidlarning xossalari.

Asosiy oksidlar	Kislotali oksidlar
1. Issiqlik bilan parchalanish:
2HgO = 2Hg + O 2 Faqat simob oksidlari va qimmatbaho metallar parchalanadi, qolganlari parchalanmaydi.
2. Qizdirilganda kislotali va amfoter oksidlar bilan reaksiyaga kirishadi:	Asosiy oksidlar, amfoter oksidlar, gidroksidlar bilan o'zaro ta'sir qilish:
BaO + SiO 2 = BaSiO 3, MgO + Al 2 O 3 = Mg(AlO 2) 2,	BaO + SiO 2 = BaSiO 3, Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O,
Suv bilan reaksiyaga kirishadi:
K 2 O + H 2 O = 2KOH, CaO + H 2 O = Ca(OH) 2,	SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4, CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3,
Fe 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Fe, 3CuO + 2NH 3 = 3Cu + N 2 + 3H 2 O,	CO 2 + C = 2CO, 2SO 2 + O 2 = 2SO 3.