Video darslik 2: Oksidlanish holati kimyoviy elementlar
Video darslik 3: Valentlik. Valentlikni aniqlash
Leksiya: Elektromanfiylik. Kimyoviy elementlarning oksidlanish darajasi va valentligi
Elektromanfiylik
Elektromanfiylik atomlarning boshqa atomlarning elektronlarini ularga qo'shilish uchun jalb qilish qobiliyatidir.
Jadvaldan foydalanib, ma'lum bir kimyoviy elementning elektronegativligini baholash oson. Esingizda bo'lsa, darslarimizdan birida davriy jadvaldagi davrlar bo'ylab chapdan o'ngga o'tganda va guruhlar bo'ylab pastdan yuqoriga o'tganda ko'payadi deb aytilgan edi.
Masalan, taklif qilingan qatordan qaysi element eng elektronegativ ekanligini aniqlash vazifasi berildi: C (uglerod), N (azot), O (kislorod), S (oltingugurt)? Biz jadvalga qaraymiz va bu O ekanligini topamiz, chunki u o'ng tomonda va boshqalardan balandroq.
Elektromanfiylikka qanday omillar ta'sir qiladi? Bu:
- Atomning radiusi qanchalik kichik bo'lsa, elektronegativligi shunchalik yuqori bo'ladi.
- Valentlik qobig'i elektronlar bilan to'ldirilgan, elektronlar qancha ko'p bo'lsa, elektronegativlik shunchalik yuqori bo'ladi.
Barcha kimyoviy elementlardan ftor eng elektron manfiy hisoblanadi, chunki u kichik atom radiusi va valentlik qobig'ida 7 ta elektronga ega.
Elektromanfiyligi past bo'lgan elementlarga ishqoriy va ishqoriy tuproq metallari kiradi. Ular katta radiuslarga ega va tashqi qobiqda juda kam elektronlar mavjud.
Atomning elektronegativlik qiymatlari doimiy bo'lishi mumkin emas, chunki u ko'pgina omillarga, jumladan, yuqorida sanab o'tilganlarga, shuningdek, bir xil element uchun har xil bo'lishi mumkin bo'lgan oksidlanish darajasiga bog'liq. Shuning uchun, elektronegativlik qiymatlarining nisbiyligi haqida gapirish odatiy holdir. Siz quyidagi o'lchovlardan foydalanishingiz mumkin:
Ikki elementdan iborat ikkilik birikmalar uchun formulalarni yozishda sizga elektronegativlik qiymatlari kerak bo'ladi. Masalan, Cu 2 O mis oksidining formulasi - birinchi element elektronegativligi pastroq bo'lgan elementni yozish kerak.
Kimyoviy bog'lanish hosil bo'lish vaqtida elementlar orasidagi elektron manfiylik farqi 2,0 dan katta bo'lsa, kovalent qutb bog'i, kamroq bo'lsa, ion bog'i hosil bo'ladi.
Oksidlanish holati
Oksidlanish holati (CO)- bu birikmadagi atomning shartli yoki haqiqiy zaryadi: shartli - agar bog` qutbli kovalent bo`lsa, real - bog` ion bo`lsa.
Atom elektronlardan voz kechganda musbat zaryad oladi, elektronlarni qabul qilganda esa manfiy zaryad oladi.
Oksidlanish holatlari belgilar ustida ishora bilan yozilgan «+»/«-» . Oraliq CO lar ham mavjud. Elementning maksimal CO musbat va guruh raqamiga teng, metallar uchun minimal manfiy nolga teng, metall bo'lmaganlar uchun = (Guruh raqami – 8). Maksimal CO bo'lgan elementlar faqat elektronlarni qabul qiladi va minimal CO li elementlar faqat elektronlarni beradi. Oraliq CO ga ega bo'lgan elementlar elektronlarni ham berishi, ham qabul qilishi mumkin.
Keling, CO ni aniqlash uchun bajarilishi kerak bo'lgan ba'zi qoidalarni ko'rib chiqaylik:
Barcha oddiy moddalarning CO si nolga teng.
Molekuladagi barcha CO atomlarining yig'indisi ham nolga teng, chunki har qanday molekula elektr neytraldir.
Kovalent qutbsiz aloqaga ega bo'lgan birikmalarda CO nolga (O 2 0), ionli bog'lanish bilan esa ionlarning zaryadlariga (Na + Cl - natriy CO +1, xlor -1) teng bo'ladi. Kovalent qutbli bog ga ega bo lgan birikmalarning CO elementlari ionli bog langan deb hisoblanadi (H:Cl = H + Cl -, ya’ni H +1 Cl -1).
Elektromanfiyligi eng katta bo'lgan birikmadagi elementlar manfiy oksidlanish darajasiga ega, eng kam elektrongativligi esa ijobiy oksidlanish darajasiga ega. Shunga asoslanib, metallar faqat "+" oksidlanish darajasiga ega degan xulosaga kelishimiz mumkin.
Doimiy oksidlanish holatlari:
Vodorod +1. Istisno: faol metallarning gidridlari NaH, CaH 2 va boshqalar, bu erda vodorodning oksidlanish darajasi -1.
Kislorod - 2. Istisno: F 2 -1 O +2 va kislorodning oksidlanish darajasi -1 bo'lgan –O–O– guruhini o'z ichiga olgan peroksidlar.
Ishqoriy metallar +1.
Ikkinchi guruhning barcha metallari +2. Istisno: Hg +1, +2.
Alyuminiy +3.
Ion bog'lanish hosil bo'lganda, elektronning ma'lum bir ko'chishi sodir bo'ladi, kamroq elektronegativ atomdan kattaroq elektron manfiy atomga. Bundan tashqari, bu jarayonda atomlar doimo elektr neytralligini yo'qotadi va keyinchalik ionlarga aylanadi. Butun sonli to'lovlar ham hosil bo'ladi. Qutbli kovalent bog'lanish hosil bo'lganda, elektron faqat qisman uzatiladi, shuning uchun qisman zaryadlar paydo bo'ladi.
ValentlikValentlik– atomlarning n - son hosil qilish qobiliyatidir kimyoviy bog'lanishlar boshqa elementlarning atomlari bilan.
Valentlik, shuningdek, atomning boshqa atomlarni o'ziga yaqin tuta olish qobiliyatidir. Sizdan bilganingizdek maktab kursi kimyo, turli atomlar tashqi elektronlar bilan bir-biriga bog'langan energiya darajasi. Juftlanmagan elektron boshqa atomdan juftlik izlaydi. Ushbu tashqi darajadagi elektronlar valent elektronlar deb ataladi. Bu shuni anglatadiki, valentlikni atomlarni bir-biriga bog'laydigan elektron juftlar soni sifatida ham aniqlash mumkin. Suvning strukturaviy formulasiga qarang: H - O - H. Har bir chiziq elektron juftdir, ya'ni u valentlikni ko'rsatadi, ya'ni. Bu erda kislorod ikkita chiziqqa ega, ya'ni u ikki valentli, vodorod molekulalari har bir chiziqdan keladi, ya'ni vodorod bir valentli. Yozishda valentlik rim raqamlari bilan ko'rsatiladi: O (II), H (I). Element ustida ham ko'rsatilishi mumkin.
Valentlik doimiy yoki o'zgaruvchan bo'lishi mumkin. Masalan, metall ishqorlarda u doimiy va I ga teng. Lekin xlor turli birikmalarda I, III, V, VII valentliklarni namoyon qiladi.
Elementning valentligini qanday aniqlash mumkin?
Keling, yana bir bor murojaat qilaylik davriy jadval. Asosiy kichik guruhlarning metallari doimiy valentlikka ega, shuning uchun birinchi guruh metallari I, ikkinchisi - II valentlikka ega. Yon kichik guruhlarning metallari esa o'zgaruvchan valentlikka ega. Metall bo'lmaganlar uchun ham o'zgaruvchan. Atomning eng yuqori valentligi guruh raqamiga, eng pasti = guruh raqamiga teng - 8. Tanish formula. Bu valentlik oksidlanish darajasi bilan mos kelishini anglatmaydimi? Esda tutingki, valentlik oksidlanish darajasiga to'g'ri kelishi mumkin, ammo bu ko'rsatkichlar bir-biriga o'xshash emas. Valentlik =/- belgisiga ega bo'lishi mumkin emas, shuningdek, nolga teng bo'lishi mumkin emas.
Ikkinchi usul, agar elementlardan birining doimiy valentligi ma'lum bo'lsa, kimyoviy formula yordamida valentlikni aniqlashdir. Masalan, mis oksidi formulasini oling: CuO. Kislorodning valentligi II. Bu formulada bitta kislorod atomi uchun bitta mis atomi borligini ko'ramiz, ya'ni misning valentligi II ga teng. Endi murakkabroq formulani olaylik: Fe 2 O 3. Kislorod atomining valentligi II ga teng. Bu yerda uchta shunday atom bor, 2*3 =6 ni ko'paytiring. Ikki temir atomiga 6 valentlik borligini aniqladik. Bitta temir atomining valentligini aniqlaymiz: 6:2=3. Demak, temirning valentligi III ga teng.
Bundan tashqari, "maksimal valentlikni" baholash zarur bo'lganda, har doim "hayajonlangan" holatda mavjud bo'lgan elektron konfiguratsiyadan boshlash kerak.
| | |
3-bob. KIMYOVIY BOGLANISH
Kimyoviy element atomining boshqa elementning ma'lum miqdordagi atomlarini biriktirish yoki kimyoviy bog'lanish hosil qilish qobiliyati elementning valentligi deyiladi.
Valentlik I dan VIII gacha bo'lgan musbat butun son sifatida ifodalanadi. Valentlik 0 ga teng yoki undan katta VIII no. Doimiy valentlikni vodorod (I), kislorod (II), ishqoriy metallar - asosiy kichik guruhning birinchi guruhi elementlari (I), gidroksidi tuproq elementlari - asosiy kichik guruhning (II) ikkinchi guruhining elementlari namoyon bo'ladi. Boshqa kimyoviy elementlarning atomlari o'zgaruvchan valentlikni ko'rsatadi. Shunday qilib, o'tish metallari- barcha ikkilamchi kichik guruhlarning elementlari - I dan III gacha ko'rgazma. Masalan, birikmalardagi temir ikki yoki uch valentli, mis mono va ikki valentli bo'lishi mumkin. Boshqa elementlarning atomlari birikmalarda guruh soniga va oraliq valentlikka teng valentlikni namoyon qilishi mumkin. Masalan, oltingugurtning eng yuqori valentligi IV, eng pasti II, oraliqlari esa I, III va IV.
Valentlik kimyoviy element atomini boshqa elementlarning atomlari bilan bog'laydigan kimyoviy bog'lanishlar soniga teng. kimyoviy birikma. Kimyoviy bog'lanish tire (-) bilan ko'rsatilgan. Molekuladagi atomlarning ulanish tartibini va har bir elementning valentligini ko'rsatadigan formulalar grafik deyiladi.
Oksidlanish holati - molekuladagi atomning shartli zaryadi bo'lib, barcha bog'lanishlar tabiatan ionli degan faraz asosida hisoblanadi. Bu shuni anglatadiki, ko'proq elektron manfiy atom bitta elektron juftini o'ziga to'liq siljitib, 1- zaryad oladi. O'xshash atomlar orasidagi qutbsiz kovalent bog'lanishlar oksidlanish holatiga hissa qo'shmaydi.
Murakkab tarkibidagi elementning oksidlanish darajasini hisoblash uchun quyidagi qoidalarga amal qilish kerak:
1) oddiy moddalardagi elementlarning oksidlanish darajalari nolga teng deb qabul qilinadi (Na 0; O 2 0);
2) algebraik yig'indi molekulani tashkil etuvchi barcha atomlarning oksidlanish darajalari nolga teng va kompleks ionda bu yig'indi ionning zaryadiga teng;
3) atomlar doimiy oksidlanish darajasiga ega: ishqoriy metallar(+1), ishqoriy tuproq metallari, rux, kadmiy (+2);
4) birikmalardagi vodorodning oksidlanish darajasi +1, metall gidridlari (NaH va boshqalar) bundan mustasno, bunda vodorodning oksidlanish darajasi –1;
5) birikmalardagi kislorodning oksidlanish darajasi -2 ga teng, peroksidlar (-1) va kislorod ftorid OF2 (+2) dan tashqari.
Elementning maksimal ijobiy oksidlanish darajasi odatda davriy jadvaldagi guruh raqamiga to'g'ri keladi. Elementning maksimal salbiy oksidlanish darajasi maksimal musbat oksidlanish darajasi minus sakkizga teng.
Istisnolar ftor, kislorod, temir: ularning eng yuqori oksidlanish darajasi ular tegishli bo'lgan guruh sonidan past bo'lgan raqam bilan ifodalanadi. Mis kichik guruhining elementlari, aksincha, eng yuqori oksidlanish darajasiga ega birdan ortiq, garchi ular I guruhga tegishli.
Kimyoviy elementlarning atomlari (asl gazlardan tashqari) bir-biri bilan yoki b.m.ni tashkil etuvchi boshqa elementlarning atomlari bilan oʻzaro taʼsir qilishi mumkin. murakkab zarralar - molekulalar, molekulyar ionlar va erkin radikallar. Kimyoviy bog'lanish paydo bo'ladi elektrostatik kuchlar atomlar orasida , bular. elektronlar va atom yadrolari orasidagi o'zaro ta'sir kuchlari. Atomlar o'rtasida kimyoviy bog'lanish hosil bo'lishida asosiy rol o'ynash valent elektronlar, ya'ni. elektronlar tashqi qobiqda joylashgan.
I.Valentlik (takrorlash)
Valentlik - atomlarning o'zlariga ma'lum miqdordagi boshqa atomlarni biriktirish qobiliyati.
Valentlikni aniqlash qoidalari
ulanishdagi elementlar
1. Valentlik vodorod deb xato qilgan I(birlik). Keyin, H 2 O suv formulasiga muvofiq, ikkita vodorod atomi bitta kislorod atomiga biriktiriladi.
2. Kislorod uning birikmalarida doimo valentlikni namoyon qiladi II. Shuning uchun CO 2 (karbonat angidrid) birikmasidagi uglerod IV valentlikka ega.
3. Yuqori valentlik ga teng guruh raqami .
4. Eng past valentlik 8 raqami (jadvaldagi guruhlar soni) va ushbu element joylashgan guruhning soni o'rtasidagi farqga teng, ya'ni. 8 - N guruhlar .
5. “A” kichik guruhlarida joylashgan metallar uchun valentlik guruh raqamiga teng.
6. Metall bo'lmaganlar odatda ikkita valentlikni namoyon qiladi: yuqori va past.
Masalan: oltingugurtning eng yuqori valentligi VI va eng pasti (8 – 6) II ga teng; fosfor V va III valentlikni namoyon qiladi.
7. Valentlik doimiy yoki o'zgaruvchan bo'lishi mumkin.
Birikmalarning kimyoviy formulalarini tuzish uchun elementlarning valentligi ma'lum bo'lishi kerak.
Eslab qoling!
Kompilyatsiya qilish xususiyatlari kimyoviy formulalar ulanishlar.
1) Eng kichik valentlik D.I.Mendeleyev jadvalida o‘ng va yuqorida joylashgan element tomonidan, eng yuqori valentlik esa chap va pastda joylashgan element bilan ko‘rsatilgan.
Masalan, kislorod bilan birgalikda oltingugurt eng yuqori VI valentlikni, kislorod esa eng past II valentlikni namoyon qiladi. Shunday qilib, oltingugurt oksidi uchun formula bo'ladi SO 3.
Kremniyning uglerod bilan birikmasida birinchisi eng yuqori IV valentlikni, ikkinchisi esa eng past IV valentlikni namoyon qiladi. Shunday qilib, formula- SiC. Bu kremniy karbid, refrakter va abraziv materiallarning asosi.
2) Metall atomi formulada birinchi o'rinda turadi.
2) birikmalar formulalarida eng past valentlikni namoyon qiluvchi metall bo'lmagan atom har doim ikkinchi o'rinda turadi va bunday birikmaning nomi "id" bilan tugaydi.
Masalan, Sao - kaltsiy oksidi, NaCl - natriy xlorid, PbS - qo'rg'oshin sulfid.
Endi siz metallar va metall bo'lmagan har qanday birikmalar uchun formulalarni yozishingiz mumkin.
3) Metall atomi formulada birinchi o'ringa qo'yiladi.
II. Oksidlanish holati (yangi material)
Oksidlanish holati- bu birikmadagi barcha bog'lanishlar ionli bo'lish shartiga asoslanib, elektronlarning to'liq berilishi (qabul qilinishi) natijasida atom oladigan shartli zaryad.
Ftor va natriy atomlarining tuzilishini ko'rib chiqamiz:
F +9)2)7
Na +11)2)8)1
- Ftor va natriy atomlarining tashqi darajasining to'liqligi haqida nima deyish mumkin?
- Qaysi atomni qabul qilish osonroq va tashqi sathni to'ldirish uchun valentlik elektronlarini berish osonroq?
Ikkala atom ham to'liq bo'lmagan tashqi darajaga egami?
Natriy atomi elektronlardan voz kechishi, ftor atomi esa tashqi darajani tugatmasdan oldin elektronlarni qabul qilishi osonroq.
F 0 + 1ē → F -1 (neytral atom bitta manfiy elektronni qabul qiladi va "-1" oksidlanish darajasiga ega bo'lib, manfiy zaryadlangan ion - anion )
Na 0 – 1ē → Na +1 (neytral atom bitta manfiy elektronni beradi va "+1" oksidlanish darajasiga ega bo'lib, musbat zaryadlangan ion-kation )
PSHE D.I da atomning oksidlanish darajasini qanday aniqlash mumkin. Mendeleev?
Aniqlash qoidalari PSHE D.I da atomning oksidlanish darajasi. Mendeleyev:
1. Vodorod odatda oksidlanish raqamini ko'rsatadi (CO) +1 (istisno, metallar (gidridlar) bilan birikmalar - vodorodda CO ga teng (-1) Me + n H n -1)
2. Kislorod odatda SO ni namoyon qiladi -2 (istisnolar: O +2 F 2, H 2 O 2 -1 - vodorod periks)
3. Metalllar faqat ko'rsatish + n ijobiy CO
4. Ftor CO har doim teng ko'rsatadi -1 (F -1)
5. Elementlar uchun asosiy kichik guruhlar:
Yuqori CO (+) = guruh raqami N guruhlar
Eng past CO (-) = N guruhlar – 8
Murakkab tarkibidagi atomning oksidlanish darajasini aniqlash qoidalari:
I. Oksidlanish darajasi erkin atomlar va molekulalardagi atomlar oddiy moddalar ga teng nol - Na 0, P 4 0, O 2 0
II. IN murakkab modda barcha atomlarning CO larining indekslarini hisobga olgan holda algebraik yig'indisi nolga teng = 0 , va ichida murakkab ion uning zaryadi.
Masalan, H +1 N +5 O 3 -2 : (+1)*1+(+5)*1+(-2)*3 = 0
2- : (+6)*1+(-2)*4 = -2
1-mashq – sulfat kislota H 2 SO 4 formulasidagi barcha atomlarning oksidlanish darajalarini aniqlang?
1. Vodorod va kislorodning ma’lum oksidlanish darajalarini qo‘yib, oltingugurtning CO ni “x” deb olaylik.
H +1 S x O 4 -2
(+1)*1+(x)*1+(-2)*4=0
X = 6 yoki (+6), shuning uchun oltingugurt C O +6 ga ega, ya'ni. S+6
Vazifa 2 – fosfor kislotasi H 3 PO 4 formulasidagi barcha atomlarning oksidlanish darajalarini aniqlang?
1. Vodorod va kislorodning ma’lum oksidlanish darajalarini qo‘yib, fosforning CO ni “x” deb olaylik.
H 3 +1 P x O 4 -2
2. (II) qoida bo‘yicha tenglama tuzamiz va yechamiz:
(+1)*3+(x)*1+(-2)*4=0
X = 5 yoki (+5), shuning uchun fosfor C O +5 ga ega, ya'ni. P+5
Vazifa 3 – ammoniy ioni (NH 4) + formulasidagi barcha atomlarning oksidlanish darajalarini aniqlang?
1. Vodorodning ma’lum oksidlanish darajasini qo‘yamiz va azotning CO2 ni “x” deb olamiz.
(N x H 4 +1) +
2. (II) qoida bo‘yicha tenglama tuzamiz va yechamiz:
(x)*1+(+1)*4=+1
X = -3, shuning uchun azot C O -3 ga ega, ya'ni. N-3
08. Elektromanfiylik, oksidlanish soni, oksidlanish va qaytarilish
Keling, kimyoda mavjud bo'lgan va ko'pincha fanda bo'lgani kabi, ular juda chalkash va teskari qo'llaniladigan juda qiziqarli tushunchalarning ma'nosini muhokama qilaylik. Biz "elektronegativlik", "oksidlanish darajasi" va "qaytarilish-qaytarilish reaktsiyalari" haqida gapiramiz.
Bu nimani anglatadi - kontseptsiya teskari qo'llaniladi?
Bu haqda asta-sekin gapirishga harakat qilamiz.
Elektromanfiylik bizga kimyoviy elementning oksidlanish-qaytarilish xossalarini ko'rsatadi. Ya'ni, uning bepul fotonlarni olish yoki berish qobiliyati. Va shuningdek, bu element energiya manbai yoki yutuvchisi (efir). Yang yoki Yin.
Oksidlanish holati "elektronegativlik" tushunchasiga o'xshash tushunchadir. U elementning oksidlanish-qaytarilish xossalarini ham tavsiflaydi. Ammo ular orasida quyidagi farq bor.
Elektromanfiylik alohida elementga xususiyat beradi. O'z-o'zidan, hech qanday kimyoviy birikmaning bir qismi bo'lmasdan. Oksidlanish holati, element molekula tarkibiga kirganda, uning oksidlanish-qaytarilish qobiliyatini aniq tavsiflaydi.
Keling, oksidlanish qobiliyati nima va kamaytirish qobiliyati nima haqida bir oz gapiraylik.
Oksidlanish erkin fotonlarni (elektronlarni) boshqa elementga o'tkazish jarayonidir. Oksidlanish - bu hozir fanda ishonilganidek, elektronlarni olib tashlash emas . Element boshqa elementni oksidlaganda, u kislota yoki kislorod kabi harakat qiladi (shuning uchun "oksidlanish" nomi). Oksidlanish elementlarning yo'q qilinishini, parchalanishini, yonishini rag'batlantirishni anglatadi . Oksidlanish qobiliyati molekulalarni ularga uzatiladigan energiya (erkin fotonlar) bilan yo'q qilish qobiliyatidir. Esda tutingki, energiya har doim materiyani yo'q qiladi.
Mantiqdagi qarama-qarshiliklar ilm-fanda qancha vaqtdan beri hech kim sezmagan holda mavjud bo'lishi hayratlanarli.
Bu erda, masalan: "Endi bilamizki, oksidlovchi vosita elektronlarni oladigan moddadir, qaytaruvchi esa ularni chiqaradigan moddadir" (Yosh kimyogar entsiklopediyasi, "Qizil-qaytarilish reaktsiyalari" maqolasi).
Va keyin, quyida ikkita xatboshi: “Eng kuchli oksidlovchi moddadir elektr toki(manfiy zaryadlangan elektronlar oqimi)” (o'sha yerda).
Bular. Birinchi iqtibosda aytilishicha, oksidlovchi elektronlarni qabul qiladigan narsa, ikkinchi iqtibosda esa oksidlovchi - bu ehson qiluvchi narsa.
Ana shunday noto‘g‘ri, bir-biriga zid xulosalar esa maktab va institutlarda yod olishga majbur bo‘ladi!
Ma'lumki, eng yaxshi oksidlovchi moddalar metall bo'lmaganlardir. Bundan tashqari, davr raqami qanchalik kichik bo'lsa va guruh raqami qanchalik katta bo'lsa, oksidlovchining xossalari shunchalik aniq bo'ladi. Bu ajablanarli emas. Buning sabablarini tahlilga bag'ishlangan maqolada muhokama qildik davriy jadval, ikkinchi qismda ular nuklonlarning rangi haqida gapirdilar. 1-guruhdan 8-guruhgacha elementlardagi nuklonlarning rangi asta-sekin binafsha rangdan qizil rangga oʻzgaradi (agar d- va f-elementlarning koʻk rangini ham hisobga olsak). Sariq va qizil zarrachalarning kombinatsiyasi to'plangan erkin fotonlarni chiqarishni osonlashtiradi. Sariq to'planadi, lekin uni zaif saqlaydi. Qizil ranglar esa qaytishga yordam beradi. Fotonlardan voz kechish oksidlanish jarayonidir. Ammo ba'zilari qizil bo'lsa, fotonlarni to'plashga qodir zarralar yo'q. Shuning uchun 8-guruh elementlari, asil gazlar, qo'shnilari, galogenlardan farqli o'laroq, oksidlovchi moddalar emas.
Qayta tiklash oksidlanishga qarama-qarshi jarayondir. Hozirgi vaqtda fanda kimyoviy element elektronlarni qabul qilganda, u kamayadi, deb hisoblashadi. Bu nuqtai nazarni tushunish mumkin (lekin qabul qilinmaydi). Kimyoviy elementlarning tuzilishini o'rganishda ular elektronlar chiqarishi aniqlandi. Biz elektronlar elementlarning bir qismi degan xulosaga keldik. Bu shuni anglatadiki, elektronlarni elementga o'tkazish, qaysidir ma'noda uning yo'qolgan tuzilishini tiklashdir.
Biroq, aslida bunday emas.
Elektronlar erkin fotonlardir. Ular nuklonlar emas. Ular element tanasining bir qismi emas. Ular tortilib, tashqaridan kelib, nuklonlar yuzasida va ular orasida to'planadi. Ammo ularning to'planishi element yoki molekula tuzilishini tiklashga olib kelmaydi. Aksincha, bu fotonlar ular chiqaradigan efir (energiya) bilan elementlar orasidagi aloqalarni zaiflashtiradi va yo'q qiladi. Va bu oksidlanish jarayoni, ammo qaytarilish emas.
Molekulani tiklash, aslida, undan energiya olish (bu holda, erkin fotonlar) va uni berish emas. Fotonlarni tanlab, kamaytiruvchi element moddani siqadi - uni tiklaydi.
Eng yaxshi qaytaruvchi moddalar metallardir. Bu xususiyat tabiiy ravishda ularning sifat va miqdoriy tarkibidan kelib chiqadi - ularning jalb qilish joylari eng katta va sirtda ko'p yoki etarlicha zarrachalar mavjud. ko'k rangda.
Siz hatto metallarning quyidagi ta'rifini ham olishingiz mumkin.
Metall - bu kimyoviy element bo'lib, uning sirt qatlamlari tarkibida ko'k zarrachalar mavjud.
A metall bo'lmagan - bu sirt qatlamlari tarkibida ko'k fotonlar yo'q yoki deyarli yo'q va har doim qizil ranglar mavjud bo'lgan element.
Metalllar o'zlarining kuchli tortishishi bilan elektronlarni olib tashlashda ajoyibdir. Va shuning uchun ular restavratorlar.
Keling, kimyo darsliklarida mavjud bo'lgan "elektronegativlik", "oksidlanish darajasi", "qaytarilish-qaytarilish reaktsiyalari" tushunchalarini aniqlaymiz.
« Oksidlanish holati – birikmadagi atomning shartli zaryadi, u faqat ionlardan iborat degan faraz asosida hisoblanadi. Ushbu tushunchaga ta'rif berishda shartli ravishda bog'lanish (valentlik) elektronlari ko'proq elektronegativ atomlarga o'tadi va shuning uchun birikmalar musbat va manfiy zaryadlangan ionlardan iborat. Oksidlanish raqami nol, manfiy va musbat qiymatlarga ega bo'lishi mumkin, ular odatda element belgisining tepasida joylashgan.
Erkin holatda bo'lgan elementlarning atomlariga nol oksidlanish darajasi belgilanadi... Manfiy oksidlanish darajasi birlashtiruvchi elektron buluti (elektron jufti) siljigan atomlarga beriladi. Ftor uchun uning barcha birikmalarida u -1 ga teng. Valentlik elektronlarini boshqa atomlarga beradigan atomlar ijobiy oksidlanish holatiga ega. Masalan, gidroksidi va ishqoriy tuproq metallari uchun mos ravishda +1 va +2 ga teng. Oddiy ionlarda u ionning zaryadiga teng. Ko'pgina birikmalarda vodorod atomlarining oksidlanish darajasi +1, lekin metall gidridlari (ularning vodorod bilan birikmalari) va boshqalarda -1 ga teng. Kislorodning oksidlanish darajasi -2 ga teng, ammo, masalan, ftor bilan birgalikda u +2, peroksid birikmalarida esa -1 bo'ladi. ...
Murakkab tarkibidagi atomlarning oksidlanish darajalarining algebraik yig'indisi nolga teng, kompleks ionda esa ionning zaryadi. ...
Eng yuqori daraja oksidlanish uning eng katta ijobiy qiymati hisoblanadi. Aksariyat elementlar uchun u davriy jadvaldagi guruh raqamiga teng va uning birikmalaridagi elementning muhim miqdoriy xarakteristikasi hisoblanadi. Eng past qiymat Elementning birikmalarida uchraydigan oksidlanish darajasi odatda eng past oksidlanish darajasi deb ataladi; qolganlari oraliq” (“Yosh kimyogarning entsiklopedik lug‘ati”, “Oksidlanish holati” maqolasi).
Bu kontseptsiyaga oid asosiy ma'lumotlar. Bu boshqa atama - "elektronegativlik" bilan chambarchas bog'liq.
« Elektromanfiylik "molekuladagi atomning kimyoviy bog'lanish hosil bo'lishida ishtirok etuvchi elektronlarni jalb qilish qobiliyatidir" (Yosh kimyogarning entsiklopedik lug'ati, "Elektronegativlik" maqolasi).
“Qaytarilish-qaytarilish reaksiyalari elektronlarning reagentlardan birining atomidan (qaytaruvchi) boshqasining atomiga oʻtishi natijasida reaksiyaga kirishuvchi moddalarni tashkil etuvchi atomlarning oksidlanish darajasining oʻzgarishi bilan birga kechadi. Oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalarida bir vaqtning o'zida oksidlanish (elektronlarni berish) va qaytarilish (elektronlarni olish) sodir bo'ladi" (kimyoviy). Ensiklopedik lug'at tomonidan tahrirlangan I.L. Knunyants, "Redoks reaktsiyalari" maqolasi).
Bizningcha, bu uch tushunchada ko‘plab xatolar yashiringan.
Birinchidan , biz ikki element o'rtasida kimyoviy bog'lanishning shakllanishi ularning elektronlarini almashish jarayoni emasligiga ishonamiz. Kimyoviy bog'lanish gravitatsion bog'lanishdir. Yadro atrofida uchayotgan elektronlar erkin fotonlar bo'lib, ular element tanasi ichida va ular orasida nuklonlar yuzasida to'planadi. Ikki element o'rtasida bog'lanish paydo bo'lishi uchun ularning erkin fotonlari elementlar orasida harakat qilishlari shart emas. Bu sodir bo'lmaydi. Aslida, ko'proq og'ir element engilroq fotonlardan erkin fotonlarni olib tashlaydi (jalb qiladi) va ularni o'zida (aniqrog'i, o'zida) qoldiradi. Va bu fotonlar olingan engilroq element zonasi u yoki bu darajada ta'sir qiladi. Shu sababli, ushbu zonada jozibadorlik yanada aniqroq. Va engilroq element og'irroq elementga tortiladi. Kimyoviy bog'lanish shu tarzda sodir bo'ladi.
Ikkinchidan , zamonaviy kimyo elementlarning elektronlarni o'zlariga buzuq tarzda jalb qilish qobiliyatini ko'radi - teskari. Elementning elektronegativligi qanchalik katta bo'lsa, u elektronlarni jalb qilish qobiliyatiga ega bo'ladi, deb ishoniladi. Va ftor va kislorod go'yoki buni eng yaxshi qiladi - ular boshqa odamlarning elektronlarini jalb qiladi. 6 va 7-guruhlarning boshqa elementlari kabi.
Aslida, bu fikr noto'g'ri tushunchadan boshqa narsa emas. Guruh soni qancha ko'p bo'lsa, elementlar shunchalik og'ir bo'ladi degan noto'g'ri tushunchaga asoslanadi. Va shuningdek, yadroning musbat zaryadi qanchalik katta bo'lsa. Bu bema'nilik. Olimlar hali ham ularning nuqtai nazari bo'yicha "zaryad" nima ekanligini tushuntirish bilan shug'ullanmaydilar. Oddiy qilib aytganda, numerologiyada bo'lgani kabi, biz barcha elementlarni tartibda hisobladik va raqamga muvofiq zaryad qiymatini tayinladik. Ajoyib sayohat!
Bolaga gazning engilroq ekanligi aniq zich metall. Qanday qilib kimyoda gazlar elektronlarni yaxshiroq jalb qiladi, deb hisoblashadi?
Zich metallar, albatta, elektronlarni yaxshiroq tortadi.
Kimyoviy olimlar, albatta, "elektronegativlik" tushunchasini qo'llashda saqlab qolishi mumkin, chunki u juda keng tarqalgan. Biroq, ular uning ma'nosini butunlay teskarisiga o'zgartirishlari kerak bo'ladi.
Elektromanfiylik molekuladagi kimyoviy elementning elektronlarni o'ziga jalb qilish qobiliyatidir. Va, tabiiyki, bu qobiliyat metall bo'lmaganlarga qaraganda metallarda yaxshiroq namoyon bo'ladi.
Molekuladagi elektr qutblariga kelsak, haqiqatan ham salbiy qutb - bu kichikroq jozibali maydonlarga ega bo'lgan elektronlarni beradigan metall bo'lmagan elementlar. A ijobiy - bu har doim kattaroq jalb qilish maydonlariga ega bo'lgan aniqroq metall xususiyatlarga ega elementlardir.
Keling, birga tabassum qilaylik.
Elektromanfiylik - bu allaqachon mavjud massa va zaryad bilan bir qatorda kimyoviy element sifatini tavsiflash uchun yana bir urinish. Ko'pincha sodir bo'ladigan bo'lsak, boshqa fan sohasi olimlari, bu holda, kimyo, o'zlarining fizik hamkasblariga ishonmaydilar, balki shunchaki har qanday odam kashfiyotlar qilib, o'z yo'lidan boradi va boshqalarning tajribasini o'rganmaydi.
Bu safar ham shunday bo'ldi.
Massa va zaryad kimyogarlarga atomlarda bir-biri bilan o'zaro ta'sirlashganda nima sodir bo'lishini tushunishga yordam bermadi - va elektronegativlik kiritildi - elementning kimyoviy bog'lanish hosil bo'lishida ishtirok etadigan elektronlarni jalb qilish qobiliyati. Tan olish kerakki, bu kontseptsiya ortidagi g'oya juda to'g'ri. Yagona tuzatish bilan u haqiqatni teskari shaklda aks ettiradi. Yuqorida aytib o'tganimizdek, metallar emas, balki metallar, sirt nuklonlarining rang xususiyatlari tufayli elektronlarni eng yaxshi tortadi. Metalllar eng yaxshi qaytaruvchi moddalardir. Metall bo'lmaganlar oksidlovchi moddalardir. Metalllar olib tashlanadi, metall bo'lmaganlar beriladi. Metalllar - Yin, metall bo'lmaganlar - Yang.
Tabiat sirlarini tushunishda ezoterizm fanga yordam beradi.
Haqida oksidlanish holatlari , keyin bu erkin elektronlarning tarqalishi kimyoviy birikma - molekula ichida qanday sodir bo'lishini tushunish uchun yaxshi urinishdir.
Agar kimyoviy birikma bir hil bo'lsa - ya'ni oddiy bo'lsa, uning tuzilishi bir xil turdagi elementlardan iborat bo'lsa - unda hamma narsa to'g'ri, haqiqatan ham birikmadagi har qanday elementning oksidlanish darajasi nolga teng. Chunki bu birikmada oksidlovchi va qaytaruvchi moddalar mavjud emas. Va barcha elementlar sifat jihatidan teng. Hech kim elektronlarni tortib olmaydi, hech kim ularni bermaydi. Bo'lsin zich modda, yoki suyuqlik yoki gaz - bu muhim emas.
Oksidlanish soni, elektronegativlik kabi, kimyoviy elementning sifatini ko'rsatadi - faqat kimyoviy element ichida. Oksidlanish soni birikmadagi kimyoviy elementlarning sifatini solishtirish uchun mo'ljallangan. Bizningcha, g‘oya yaxshi, lekin uning amalga oshirilishi to‘liq qoniqarli emas.
Biz kimyoviy elementlarning tuzilishi va ular orasidagi aloqalarning butun nazariyasi va kontseptsiyasiga keskin qarshimiz. Bizning fikrimizcha, guruhlar soni 8 dan ortiq bo'lishi kerak bo'lsa, bu butun tizimning qulashini anglatadi. Va nafaqat bu. Umuman olganda, atomlardagi elektronlar sonini "barmoqlarda" hisoblash qandaydir jiddiy emas.
Amaldagi kontseptsiyaga ko'ra, eng kuchli oksidlovchi moddalarga eng kichik an'anaviy zaryadlar tayinlanganligi ma'lum bo'ldi - ftor barcha birikmalarda -1 zaryadga ega, kislorod deyarli hamma joyda -2 zaryadga ega. Va juda faol metallar uchun - gidroksidi va gidroksidi tuproq - bu zaryadlar mos ravishda +1 va +2. Axir, bu mutlaqo mantiqsiz. Garchi, takror aytamiz, biz buni amalga oshirgan umumiy sxemani juda yaxshi tushunamiz - barchasi jadvaldagi 8 ta guruh va tashqi energiya darajasida 8 ta elektron uchun.
Hech bo'lmaganda, galogenlar va kisloroddagi bu zaryadlarning kattaligi minus belgisi bilan eng katta bo'lishi kerak edi. Va gidroksidi va gidroksidi tuproq metallari uchun u ham katta, faqat ortiqcha belgisi bilan.
Har qanday kimyoviy birikmada elektron beruvchi elementlar - oksidlovchi moddalar, metall bo'lmaganlar, manfiy zaryadlar va elektronlarni olib tashlaydigan elementlar - qaytaruvchi moddalar, metallar, musbat zaryadlar mavjud. Aynan shu tarzda ular elementlarni taqqoslaydilar, ularni bir-biri bilan bog'laydilar va ularning oksidlanish darajasini aniqlashga harakat qiladilar.
Biroq, oksidlanish darajasini bu tarzda aniqlash, bizningcha, haqiqatni to'g'ri aks ettirmaydi. Molekuladagi elementlarning elektron manfiyligini solishtirish to'g'riroq bo'ladi. Axir, elektronegativlik oksidlanish darajasi bilan deyarli bir xil (u faqat bitta elementning sifatini tavsiflaydi).
Siz elektronegativlik shkalasini olishingiz va uning qiymatlarini har bir element uchun formulaga qo'yishingiz mumkin. Va keyin qaysi elementlar elektronlardan voz kechishi va ularni olib qo'yishi darhol aniq bo'ladi. Murakkabdagi elektromanfiyligi eng katta bo'lgan element - manfiy qutb elektronlarni beradi. Elektromanfiyligi eng kichik bo'lgan - musbat qutb - elektronlarni oladi.
Agar molekulada, aytaylik, 3 yoki 4 ta element bo'lsa, hech narsa o'zgarmaydi. Shuningdek, biz elektromanfiylik qiymatlarini o'rnatamiz va taqqoslaymiz.
Garchi siz molekula tuzilishining modelini chizishni unutmasligingiz kerak. Darhaqiqat, har qanday birikmada, agar u oddiy bo'lmasa, ya'ni bir turdagi elementlardan iborat bo'lmasa, metallar va metall bo'lmaganlar, birinchi navbatda, bir-biriga bog'langan. Metalllar nometallardan elektron oladi va ular bilan bog'lanadi. Va bitta metall bo'lmagan elementdan 2 yoki kattaroq raqam aniqroq metall xususiyatlarga ega elementlar. Murakkab, murakkab molekula shunday paydo bo'ladi. Ammo bu bunday molekulada metall elementlar bir-biri bilan mustahkam aloqa hosil qiladi, degani emas. Ehtimol, ular bir-birining qarama-qarshi tomonida joylashgan bo'ladi. Agar ular yaqin joyda bo'lsa, ular jalb qilinadi. Ammo kuchli bog'lanish faqat bitta element boshqasiga qaraganda metallroq bo'lsagina hosil bo'ladi. Bitta element elektronlarni tanlashi shart - ularni olib tashlaydi. Aks holda, element ochiq bo'lmaydi - sirtdagi erkin fotonlardan ozod bo'ladi. Jozibadorlik maydoni o'zini to'liq namoyon qilmaydi va kuchli aloqa bo'lmaydi. Bu murakkab mavzu- kimyoviy aloqalarning shakllanishi va biz ushbu maqolada bu haqda batafsil gapirmaymiz.
Biz “elektron manfiylik”, “oksidlanish darajasi”, “oksidlanish” va “qaytarilish” tushunchalarini tahlil qilishga bag‘ishlangan mavzuni yetarlicha batafsil yoritib berdik va ko‘plab qiziqarli ma’lumotlarni e’tiboringizga havola qildik, deb hisoblaymiz.
Yoga avtobiografiyasi kitobidan muallif Yogananda Paramahansa23-bob Men universitet diplomini olaman - Siz darslikdagi falsafiy ta'riflarga e'tibor bermaysiz, shubhasiz, sizni barcha imtihonlardan o'tishga yordam beradigan "sezgi"ga ishonasiz. Ammo zudlik bilan ko'proq murojaat qilmasangiz ilmiy usul keyin majbur bo'laman
Boshqariladigan orzular kitobidan muallif Mir ElenaQayta tiklash “Individuallikning yagona belgisi paydo bo'lganda, mohiyat va hayot ikkiga bo'linadi. Shu paytdan boshlab, agar yakuniy tinchlikka erishilmasa, mohiyat va hayot boshqa hech qachon bir-birini ko'rmaydi." Uilyam, "Oltin gulning siri" kollejdan keyin
"Buyuk Sfenksning topishmoqlari" kitobidan Barbarin Georges tomonidanHaykalni qayta tiklash Buyuk Sfenksning haqiqiy yoshi Odam davrining boshlariga to'g'ri keladi. Hech bo'lmaganda, u piramidalarning zamondoshi bo'lib, ular ansamblini, biz ko'rib turganimizdek, o'zi bilan yakunlagan.Buyuk Sfenks tasviri o'tgan asrlar davomida duchor bo'lgan.
Feng Shui oltin qoidalari kitobidan. Muvaffaqiyat, farovonlik va uzoq umr ko'rish uchun 10 ta oddiy qadam muallif Ogudin Valentin LeonidovichTashqi ob'ektlarning salbiy ta'siri darajasi Eng katta salbiy ta'sir to'g'ridan-to'g'ri uyga kirish joyi oldida joylashgan tashqi ob'ektlar tomonidan amalga oshiriladi. Lekin ular qanchalik ko'p kirishga burchak ostida joylashgan bo'lsa, ularning ta'siri shunchalik zaiflashadi.Ob'ekt to'g'ridan-to'g'ri
Bir kitobda masonlikning to'liq tarixi kitobidan muallif Sparov ViktorMagistr darajasiga kirish (uchinchi darajali sirli spektakl) Quyida biz masonlarga kirish va shogirdlik darajasini tayinlashda bo'lgani kabi, uchinchi darajali "sirli o'yin" ni taqdim etamiz. magistr darajasi. Savol: Siz ustamisiz? Albatta,
Ilohiy evolyutsiya kitobidan. Sfenksdan Masihga muallif Shure EdvardBirinchi daraja: tayyorgarlik. Tog'dagi va'z va Xudoning Shohligi Masihning ishi Galiley idillasi va "Xudo Shohligi" to'g'risidagi e'lon bilan boshlanadi. Bu bashorat bizni uning mashhur ta'limotlariga ishora qiladi. Shu bilan birga, bu yanada ulug'vorlikka tayyorgarlikdir
"Rossiyadagi vampirlar" kitobidan. Ular haqida bilishingiz kerak bo'lgan hamma narsa! muallif Bauer AleksandrBoshlanishning ikkinchi darajasi (tozalash). Mo''jizaviy shifolar. Xristian terapiyasi Qadimgi barcha sirlarda axloqiy va intellektual tayyorgarlik ruhni tozalashdan keyin sodir bo'lgan, bu esa undagi yangi organlarni jonlantirishi va keyinchalik unga qobiliyat berish qobiliyatini berishi kerak.
"Kagliostro va Misr masonligi" kitobidan muallif Kuzmishin E. L.Qon yo'qotish darajasini qanday aniqlash mumkin Vampir qon ichsa, u bir vaqtning o'zida yarim litrdan bir yarim litrgacha qon ichadi. Inson tanasida faqat besh-olti litr qon mavjud, shuning uchun bunday qon yo'qotish hayot uchun xavfli emas. Biroq, vampir mumkin
"Sirlar kitobi" kitobidan. Yerda va undan tashqarida aql bovar qilmaydigan darajada ravshan muallif Vyatkin Arkadiy DmitrievichShogirdlik darajasi Shogirdlik darajasiga qabul qilish Sandiq va kiyim-kechaklarni bezash Sandiqning devorlari va shiftini zangori va oq rangli materiallardan zarhallamasdan osib qo'yish kerak. Muqaddas Ustozning boshi tepasida nur bilan o'ralgan uchburchak bo'lib, uning markazida ism yozilgan.
"Ruhni shifolash" kitobidan. 100 meditatsiya texnikasi, shifobaxsh mashqlar va dam olish muallif Rajneesh Bhagvan ShriShogird darajasiga qabul qilish Sandiq va kiyim-kechaklarni bezash Sandiqning devorlari va shiftini ko'k va oq rangli materiallar bilan zarhallamasdan osib qo'yish kerak. Muqaddas Ustozning boshi tepasida nur bilan o‘ralgan uchburchak bo‘lib, uning markazida “Yahova” nomi yozilgan, kashta tikilgan.
Tushdagi kelajakni modellashtirish kitobidan muallif Mir ElenaHamkorlik darajasi
Kabbala kitobidan. Yuqori dunyo. Yo'lning boshlanishi muallif Laitman MayklIchki ma'bad magistri darajasi
Muallifning kitobidanMasochizm ixtiyoriy vampirizmning o'ta darajasi sifatida. Shu ma'noda masochizm kodeksga o'xshaydi. Masoxistlar o'zlarining jismoniy va ruhiy azoblaridan yoqimli his-tuyg'ularni oladigan odamlardir. Boshqacha qilib aytganda, ular kaltaklanishni, so'kishni, masxara qilishni yaxshi ko'radilar
Muallifning kitobidanRitmni tiklash...Uxlash uchun bir xil vaqtni belgilang - agar har kecha o'n bir bo'lsa, demak o'n bir.Bu birinchi narsa: ma'lum vaqtni belgilang va tez orada tana bu ritmga tushishi mumkin. Bu vaqtni o'zgartirmang, aks holda siz tanani chalkashtirasiz. Tana
Muallifning kitobidanQayta tiklanish Kollejdan ko'chirilgandan so'ng, yopiq korxonada muhandis bo'lib ishlaganimdan so'ng, men noto'g'ri joyda ekanligimni angladim, shuning uchun kasbimni o'zgartirishga qaror qildim va jazz improvizatsiya maktabiga o'qishga kirdim. Musiqa maktabi klassik bo'limga.
Muallifning kitobidan7.5. Yovuzlikni anglash darajasi “Tavrotning in’omi” maqolasida ta’riflanganidek, lazzat va saodat xossalari bo‘yicha Yaratganga o‘xshashlik darajasi bilan, iztirob va sabrsizlik esa Yaratgandan farq darajasi bilan belgilanadi. Shunga ko'ra, xudbinlik biz uchun jirkanch va chidab bo'lmas darajada og'riqli,
1-qism. A5-topshiriq.
Belgilangan elementlar: Elektromanfiylik Oksidlanish darajasi va
kimyoviy elementlarning valentligi.
Elektromanfiylik-atomning qutblanish qobiliyatini tavsiflovchi miqdor kovalent aloqalar. Agar ikki atomli A - B molekulasida bog ni tashkil etuvchi elektronlar B atomiga A atomiga qaraganda kuchliroq tortilsa, B atomi A ga nisbatan ko proq elektron manfiy hisoblanadi.
Atomning elektron manfiyligi - molekuladagi (birikmadagi) atomning uni boshqa atomlar bilan bog'laydigan elektronlarni jalb qilish qobiliyati.
Elektromanfiylik (EO) tushunchasi L. Pauling (AQSh, 1932) tomonidan kiritilgan. Miqdoriy xarakteristikalar atomning elektromanfiyligi juda ixtiyoriydir va uni hech qanday birliklarda ifodalab bo'lmaydi jismoniy miqdorlar, shuning uchun EO miqdorini aniqlash uchun bir nechta shkalalar taklif qilingan. Nisbiy EO shkalasi eng katta e'tirof va taqsimotni oldi:
Paulingga ko'ra elementlarning elektronegativlik qiymatlari
Elektromanfiylik ch (yunoncha chi) - atomning tashqi (valentlik) elektronlarini ushlab turish qobiliyati. Bu elektronlarning musbat zaryadlangan yadroga tortilish darajasi bilan aniqlanadi.
Bu xususiyat kimyoviy bog'lanishlarda bog'langan elektronlarning ko'proq elektronegativ atomga siljishi sifatida namoyon bo'ladi.
Kimyoviy bog lanishning hosil bo lishida ishtirok etuvchi atomlarning elektron manfiyligi bu bog lanishning nafaqat TIRI, balki XUSUSIYATLARI ni ham belgilab beruvchi asosiy omillardan biri bo lib, shu bilan kimyoviy reaksiya jarayonida atomlar o rtasidagi o zaro ta sir xarakteriga ta sir etadi.
L.Paulingning elementlarning nisbiy elektron manfiylik shkalasida (ikki atomli molekulalarning boglanish energiyalari asosida tuzilgan) metallar va organogen elementlar quyidagi qatorda joylashgan.
Elementlarning elektromanfiyligi bo'ysunadi davriy qonun: davrlarda chapdan oʻngga va elementlar davriy sistemasining asosiy kichik guruhlarida pastdan yuqoriga oʻsadi D.I. Mendeleev.
Elektromanfiylik elementning mutlaq doimiysi emas. Bu qo'shni atomlar yoki atomlar guruhlari ta'sirida o'zgarishi mumkin bo'lgan atom yadrosining samarali zaryadiga, atom orbitallarining turiga va ularning gibridlanish xarakteriga bog'liq.
Oksidlanish holati- birikmadagi kimyoviy element atomlarining shartli zaryadi, birikmalar faqat ionlardan iborat degan farazdan kelib chiqqan holda hisoblanadi.
Oksidlanish holatlari musbat, manfiy yoki nol qiymatga ega bo'lishi mumkin va belgi raqamdan oldin qo'yiladi: -1, -2, +3, ion zaryadidan farqli o'laroq, bu erda belgi raqamdan keyin qo'yiladi.
Molekulalarda elementlarning atomlar sonini hisobga olgan holda oksidlanish darajalarining algebraik yig'indisi 0 ga teng.
Metalllarning birikmalardagi oksidlanish darajalari har doim ijobiy bo'ladi, eng yuqori oksidlanish darajasi element joylashgan davriy tizim guruhining soniga to'g'ri keladi (ayrim elementlardan tashqari: oltin Au+3 (I guruh), Cu+2 (II). ), VIII guruhdan +8 oksidlanish darajasi faqat osmiy Os va ruteniy Ru bo'lishi mumkin.
Metall bo'lmaganlarning darajalari u qaysi atom bilan bog'langanligiga qarab ham ijobiy, ham salbiy bo'lishi mumkin: agar metall atomi bilan u har doim manfiy bo'lsa, metall bo'lmaganda ham + va ham bo'lishi mumkin (siz bilib olasiz). bu bir qator elektronegativliklarni o'rganishda). Metall bo'lmaganlarning eng yuqori salbiy oksidlanish darajasini element joylashgan guruh sonini 8 dan ayirish orqali topish mumkin, eng yuqori musbat esa bitta elektronlar soniga teng. tashqi qatlam(elektronlar soni guruh raqamiga mos keladi).
Oddiy moddalarning oksidlanish darajalari metall yoki metall bo'lmaganligidan qat'i nazar, 0 ga teng.
Eng ko'p ishlatiladigan elementlar uchun doimiy quvvatlarni ko'rsatadigan jadval:
Oksidlanish darajasi (oksidlanish soni, rasmiy zaryad) - oksidlanish, qaytarilish va oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalarini qayd qilish uchun yordamchi an'anaviy qiymat; raqamli qiymat elektr zaryadi, aloqani amalga oshiradigan elektron juftlar ko'proq elektronegativ atomlarga to'liq moyil bo'lgan degan faraz ostida molekuladagi atomga tayinlangan.
Oksidlanish darajasi haqidagi g'oyalar noorganik birikmalarning tasnifi va nomenklaturasi uchun asos bo'lib xizmat qiladi.
Oksidlanish darajasi mutlaqo ixtiyoriy qiymat bo'lib, unda yo'q jismoniy ma'no, lekin molekulada atomlararo o'zaro ta'sirning kimyoviy bog'lanishini tavsiflovchi.
Kimyoviy elementlarning valentligi -(lotincha valens - kuchga ega) - kimyoviy elementlar atomlarining boshqa elementlarning atomlari bilan ma'lum miqdordagi kimyoviy bog'lanishlar hosil qilish qobiliyati. yordamida hosil qilingan birikmalarda ionli aloqalar, atomlarning valentligi qo'shilgan yoki berilgan elektronlar soni bilan belgilanadi. Kovalent bog'langan birikmalarda atomlarning valentligi hosil bo'lgan umumiy elektron juftlari soni bilan belgilanadi.
Doimiy valentlik:
Eslab qoling:
Oksidlanish darajasi - bu birikma tarkibidagi kimyoviy element atomlarining shartli zaryadi bo'lib, barcha bog'lanishlar tabiatan ionli bo'lgan degan taxmindan kelib chiqadi.
1. Element oddiy masala nol oksidlanish darajasiga ega. (Cu, H2)
2. Moddaning molekulasidagi barcha atomlarning oksidlanish darajalari yig’indisi nolga teng.
3. Barcha metallar ijobiy oksidlanish darajasiga ega.
4. Bor va kremniy birikmalardagi musbat oksidlanish darajasiga ega.
5. Vodorod birikmalarda oksidlanish darajasiga (+1) ega.Gidridlar bundan mustasno
(birinchi va ikkinchi guruhning asosiy kichik guruhidagi metallar bilan vodorod birikmalari, oksidlanish darajasi -1, masalan, Na + H -)
6. Kislorodning oksidlanish darajasi (-2), kislorodning ftor bilan birikmasidan OF2, kislorodning oksidlanish darajasi (+2), ftorning oksidlanish darajasi (-1) bundan mustasno. Va peroksidlarda H 2 O 2 - kislorodning oksidlanish darajasi (-1);
7. Ftor oksidlanish darajasiga ega (-1).
Elektromanfiylik HeMe atomlarining umumiy elektron juftlarini jalb qilish xususiyatidir. Elektromanfiylik metall bo'lmagan xususiyatlar bilan bir xil bog'liqlikka ega: davr bo'ylab (chapdan o'ngga) ortadi va guruh bo'ylab (yuqoridan) kamayadi.
Eng elektromanfiy element ftor, keyin kislorod, azot... va hokazo....
Vazifani bajarish algoritmi demo versiyasi:
Mashq:
Xlor atomi 7-guruhda joylashgan, shuning uchun u bo'lishi mumkin maksimal daraja oksidlanish +7.
Xlor atomi HClO4 moddasida bu oksidlanish darajasini ko'rsatadi.
Keling, buni tekshirib ko'ramiz: Ikki kimyoviy element vodorod va kislorod doimiy oksidlanish darajasiga ega va mos ravishda +1 va -2 ga teng. Kislorod uchun oksidlanish darajalari soni (-2)·4=(-8), vodorod uchun (+1)·1=(+1). Musbat oksidlanish darajalari soni manfiylar soniga teng. Shuning uchun (-8)+(+1)=(-7). Bu shuni anglatadiki, xrom atomi 7 musbat darajaga ega, biz elementlarning ustidagi oksidlanish darajalarini yozamiz. HClO4 birikmasida xlorning oksidlanish darajasi +7 ga teng.
Javob: Variant 4. HClO4 birikmasida xlorning oksidlanish darajasi +7 ga teng.
A5 vazifasining turli formulalari:
3. Xlorning Ca(ClO 2) 2 dagi oksidlanish darajasi
1) 0 2) -3 3) +3 4) +5
4.Element eng past elektronegativlikka ega
5. Marganets birikmadagi eng past oksidlanish darajasiga ega
1)MnSO 4 2)MnO 2 3)K 2 MnO 4 4)Mn 2 O 3
6. Azot ikki birikmaning har birida +3 oksidlanish darajasini namoyon qiladi
1)N 2 O 3 NH 3 2) NH 4 Cl N 2 O 3) HNO 2 N 2 H 4 4) NaNO 2 N 2 O 3
7.Elementning valentligi
1) u hosil qiladigan s bog'lanishlar soni
2) u hosil qiladigan ulanishlar soni
3) u hosil qiladigan kovalent bog'lanishlar soni
4) qarama-qarshi ishorali oksidlanish darajalari
8. Azot birikmada o'zining maksimal oksidlanish darajasini ko'rsatadi
1)NH 4 Cl 2)NO 2 3)NH 4 NO 3 4)NOF
