Tematik topshiriqlar - Kimyo fanidan imtihon: Davlat imtihon testini "5" bilan topshiraman! Nisbiy atom va molekulyar massalar Oltingugurt atomlarining o'rtacha massasi

1. Gaplardagi bo‘sh joylarni to‘ldiring.

Mutlaq atom massasi quyidagi birliklarda o'lchangan uglerod izotopining bir molekulasining 1/12 massasining bir o'n ikki qismining massasini ko'rsatadi 12 6 C: g, gk, mg, ya'ni.

Nisbiy atom massasi elementning berilgan moddasining massasi vodorod atomining massasidan necha marta katta ekanligini ko'rsatadi; o'lchov birligiga ega emas.

2. Belgilashdan foydalanib, butun songa yaxlitlangan qiymatni yozing:

a) kislorodning nisbiy atom massasi - 16:
b) natriyning nisbiy atom massasi - 23;
v) misning nisbiy atom massasi - 64.

3. Kimyoviy elementlarning nomlari berilgan: simob, fosfor, vodorod, oltingugurt, uglerod, kislorod, kaliy, azot. Elementlarning belgilarini bo'sh kataklarga yozing, shunda siz nisbiy atom massasi ko'payadigan qatorni olasiz.

4. To‘g‘ri gaplarning tagiga chizing.

a) O'nta kislorod atomining massasi ikkita brom atomining massasiga teng;
b) beshta uglerod atomining massasi uchta oltingugurt atomining massasidan katta;
c) Yetti kislorod atomining massasi beshta magniy atomining massasidan kichik.

5. Diagrammani to'ldiring.

6. Moddalarning nisbiy molekulyar massalarini formulalari asosida hisoblang:

a) M r (N 2) = 2*14=28
b) M r (CH 4) = 12+4*1=16
v) M r (CaCO 3) = 40+12+3*16=100
d) M r (NH 4 Cl) = 12+41+35,5=53,5
e) M r (H 3 PO 4) = 3*1+31+16*4=98

7. Sizning oldingizda piramida, uning "qurilish toshlari" formulalardir kimyoviy birikmalar. Piramida tepasidan uning asosiga shunday yo'l topingki, birikmalarning nisbiy molekulyar massalari yig'indisi minimal bo'lsin. Har bir keyingi "tosh" ni tanlayotganda, siz faqat oldingisiga to'g'ridan-to'g'ri ulashganini tanlashingiz mumkinligini hisobga olishingiz kerak.

Bunga javoban g'olib yo'lda moddalar formulalarini yozing.

Javob: C 2 H 6 - H 2 CO 3 - SO 2 - Na 2 S

8. Limon kislotasi nafaqat limonda, balki pishmagan olma, smorodina, gilos va boshqalarda ham uchraydi. Limon kislotasi pishirishda va uy sharoitida ishlatiladi (masalan, matodan zang dog'larini olib tashlash uchun). Ushbu moddaning molekulasi 6 ta uglerod atomidan, 8 ta vodorod atomidan, 7 ta kislorod atomidan iborat.

C 6 H 8 O 7

To'g'ri bayonotni tekshiring:

a) bu moddaning nisbiy molekulyar og'irligi 185 ga teng;
b) bu moddaning nisbiy molekulyar massasi 29;
v) bu moddaning nisbiy molekulyar og'irligi 192 ga teng.

Atom-molekulyar ta'limotning asosiy qoidalarini sanab o'ting.

1. Moddalar molekulalardan iborat. Molekula moddaning uni saqlaydigan eng kichik zarrasi Kimyoviy xossalari. Molekulalar turli moddalar har xil massasi, hajmi, tarkibi, kimyoviy xossalariga ega.

2. Molekulalar atomlardan tashkil topgan. Atom moddaning eng kichik zarrasi, kimyoviy element bo'lib, o'zining kimyoviy xossalarini saqlaydi. Kimyoviy element atomning alohida turidir. Elementning kimyoviy xossalari uning atomlarining tuzilishi bilan belgilanadi. Hammasi kimyoviy elementlar metallar va metall bo'lmaganlarga bo'linadi.

3. Molekulalari bir element atomlaridan tashkil topgan moddalar oddiy (H 2 ; O 2) deyiladi. Molekulalari turli elementlarning atomlaridan tashkil topgan moddalar kompleks (HCl) deb ataladi. Allotropik o'zgarishlar - bir element tomonidan turli xil oddiy moddalar hosil bo'ladigan o'zgarishlar. Allotropiya - turli xil hosil bo'lishi oddiy moddalar bitta element.

Allotropiya sababi:

a) har xil miqdordagi atomlar (O 2 va O 3);

b) turli modifikatsiyadagi (olmos va grafit) kristallarning hosil bo'lishi;

4. Molekulalar va atomlar uzluksiz harakatda. Harakat tezligi bunga bog'liq agregatsiya holati moddalar. Kimyoviy reaksiyalar atomlar va molekulalar harakatining kimyoviy shaklidir.

Natijada kimyoviy reaksiyalar ba'zi moddalarning molekulalari boshqa moddalarning molekulalariga aylanadi. Moddaning muhim xarakteristikasi - bu massa.

Savol № 2

"Atom massasi" va "nisbiy massa" tushunchalari o'rtasidagi o'xshashlik va farqlar qanday?

1. Mutlaq atom massasi - gramm (g) yoki kilogramm (kg) bilan ifodalangan gramm massasi.

m a () =1,67*10 -24 g

Bunday raqamlardan foydalanish noqulay, shuning uchun nisbiy atom massalari ishlatiladi.

2. Nisbiy atom massasi berilgan atomning massasi uglerod atomi massasining 1/12 qismidan necha marta katta ekanligini ko'rsatadi.

Uglerod atomi massasining 1/12 qismi atom massa birligi (a.m.) deyiladi.

1 am = m a (C)/12 =(1,99*10 -23)/12 g = 1,66*10 -24 g

a r () = m a (H)/1 a.u.m = (1,67*10 -27 / 1,66*10 -24) = 1

Nisbiy atom massasi, mutlaq massadan farqli o'laroq, o'lchov birligiga ega emas.

Savol № 3

"Mole" va "Avogadro doimiysi" tushunchalarini bog'lash mumkinmi?

Mol - 6,02 * 10 23 zarracha (molekulalar yoki atomlar) o'z ichiga olgan moddaning miqdori.

6,02 * 10 23 mol-1 qiymati Avogadro doimiysi deb ataladi, u Na bilan belgilanadi.

n = N/Na, bu erda

n - moddaning miqdori;

N - atomlar yoki molekulalar soni.

Savol № 4

Har birining vazni 10 g bo'lgan xlor va azot tarkibidagi atomlar sonini solishtiring.Atomlar soni qaysi holatda va necha marta ko'p bo'ladi?

Berilgan:

m(Cl 2)= 10g

m (N 2) = 10 g

___________

N Cl2 – ? N N - ?

Yechim

M (Cl 2) = 35,5 * 2 = 71 g / mol

n (Cl 2) = m(Cl 2)/ M(Cl 2) = 10 g/71 g/mol = = 0,14 mol

N (Cl 2) = n (Cl 2) * Na = 0,14 mol

6,02*10 -23 1/mol

M(N 2) =14*2 = 28 g/mol

n (N 2) = m(N 2)/ M(Cl 2) = 10 g/28 g/mol = 0,36 mol

N(N2) = n (N2) * Na = 0,36 mol * 6,02 * 10 23 1/mol = 2,17 * 10 23

N(N2)/
N (Cl2) =(2,17*10 23) /0,843*10 23 =2,57

Javob: N (N2) > N (Cl2) 2,57 marta

Savol № 5

Oltingugurt atomlarining o'rtacha massasi 5,31 * 10-26 kg. Nisbatan hisoblang atom massasi oltingugurt elementi. 12 uglerod atomining massasi 1,993 * 10 -26 kg ga teng.

Berilgan:

m a (S)= 5,31*10 -26 kg

m a (C) = 1,993*10 -26 kg

___________

ar(lar) – ?

Yechim

1 amu = m a (C) /12 = (1,993*10 -26 kg) = 1,66*10-27 kg

ar (s) = m a (S) / 1.00. = 5,31*10-26 kg=32

Javob: ar(lar) = 32.

Savol № 6

Og'irligi 6,6 g bo'lgan moddaning namunasi 9,03 * 10 22 molekuladan iborat. Ushbu moddaning molekulyar massasini aniqlang.

Savol № 7

Dastlabki va zamonaviy formulani bering davriy qonun. Ularning farqining sababi nimada?

Dastlabki formulalar: oddiy jismlarga xos xususiyat va elementlar birikmalarining shakllari va xossalari davriy ravishda elementlarning atom massalarining kattaligiga bog'liq.

Zamonaviy formulalar: oddiy moddalarning xossalari, shuningdek, elementlar birikmalarining shakllari va xususiyatlari vaqti-vaqti bilan atom yadrosi zaryadining kattaligiga (atom raqami) bog'liq.

Davriy jadvalda barcha elementlar atom massasini ko'paytirish tartibida joylashmagan, u tushuntirib bera olmaydigan istisnolar mavjud. Buning sababi atomlar tuzilishining murakkabligida ekanligini oldindan bilgan. Izotoplarning ochilishi va o‘rganilishi shuni ko‘rsatdiki, bir elementning barcha izotoplarining kimyoviy xossalari bir xil, ya’ni elementning kimyoviy xossalari atom massasiga emas, balki yadro zaryadiga bog‘liq.

Savol № 8

Alyuminiy va skandiyning elektron konfiguratsiyasini tasavvur qiling. Nima uchun ular bir guruhga joylashtirilganligini tushuntiring " Davriy jadval? Nima uchun ular turli kichik guruhlarga joylashtirilgan? Ular elektron analoglarmi?

aL va Se har birida uchta valentlik elektron bor, shuning uchun ular bir guruhda.

aL p-elementlarga, Se esa d-elementlarga ishora qiladi, shuning uchun ular turli kichik guruhlarda joylashgan va elektron analoglar emas.

Savollar № 9

Quyida keltirilgan elektron konfiguratsiyalar orasida imkonsizlarini ko'rsating va ularni amalga oshirish mumkin emasligi sababini tushuntiring.

1r 3; 3p 6; 3S 2; 2S 2; 2d 5; 5d 2; 2p 4; 3p 7

Savol № 10

Element izotop belgisi. Element nomini belgilang; neytronlar va protonlar soni; atomning elektron qobig'idagi elektronlar soni.

Bu 92 va seriya raqami bo'lgan element nisbiy massa 238 - uran.

Protonlar soni 92, neytronlar soni esa nisbiy atom massasi va atom raqami o'rtasidagi farq bilan aniqlanadi, 238 - 92 = 146 ga teng. Raqam e tomonidan belgilanadi ishlab chiqarish raqami element va 92 ga teng.

Savol № 11

Ayrim element atomining yadrosida 16 ta neytron mavjud va elektron qobiq- 15 elektron. Ushbu atom izotopi bo'lgan elementni ayting. Ushbu kimyoviy elementning belgisini bering va yadro zaryadini va massa raqamini ko'rsating.

Fosfor (P) 15 ta elektrondan iborat element.

Atomning massasi proton va neytron massalarining yig'indisi bilan aniqlanadi.

Atom yadrosi 16 ta neytron va 15 protondan iborat bo'lgani uchun uning massa soni 31 ga teng. Va buni quyidagi shaklda yozish mumkin:

FOYDALANILGAN KITOBLAR

Axmetov N.S. Umumiy va noorganik kimyo.

Pilipenko. Boshlang'ich kimyo bo'yicha qo'llanma.

Xomchenko I.G. umumiy kimyo

Nisbiy atom massasi (A r) - element atomining o'rtacha massasining (tabiatdagi izotoplar ulushini hisobga olgan holda) atom massasining 1/12 qismiga nisbatiga teng o'lchovsiz miqdor 12 C.

O'rtacha mutlaq atom massasi (m) nisbiy atom massasi amuga teng.

Ar(Mg) = 24,312

m (Mg) = 24.312 1.66057 10 -24 = 4.037 10 -23 g.

Nisbiy molekulyar og'irlik (Janob) - ma'lum bir moddaning molekulasining massasi uglerod atomi massasining 1/12 dan necha marta katta ekanligini ko'rsatadigan o'lchovsiz miqdor 12 C.

M g = m g / (1/12 m a (12 C))

Janob - berilgan moddaning molekulasining massasi;

m a (12 C) - uglerod atomining massasi 12 C.

M g = S A g (e). Moddaning nisbiy molekulyar massasi indekslarni hisobga olgan holda barcha elementlarning nisbiy atom massalari yig'indisiga teng.

Misollar.

M g (B 2 O 3) = 2 A r (B) + 3 A r (O) = 2 11 + 3 16 = 70

M g (KAl(SO 4) 2) = 1 A r (K) + 1 A r (Al) + 1 2 A r (S) + 2 4 A r (O) =
= 1 39 + 1 27 + 1 2 32 + 2 4 16 = 258

Mutlaq molekulyar massa nisbiy molekulyar massani amuga ko'paytirishga teng. Oddiy moddalar namunalarida atomlar va molekulalar soni juda katta, shuning uchun moddaning miqdorini tavsiflashda maxsus o'lchov birligi - mol ishlatiladi.

Moddaning miqdori, mol . Strukturaviy elementlarning (molekulalar, atomlar, ionlar) ma'lum sonini bildiradi. Belgilangann , mol bilan o'lchanadi. Mol - bu 12 g uglerodda qancha atom bo'lsa, shuncha zarrachani o'z ichiga olgan moddaning miqdori.

Avogadro raqami (N A ). Har qanday moddaning 1 molidagi zarrachalar soni bir xil va 6,02 10 23 ga teng. (Avogadro doimiysi o'lchamga ega - mol -1).

Misol.

6,4 g oltingugurtda nechta molekula bor?

Oltingugurtning molekulyar og'irligi 32 g / mol. 6,4 g oltingugurtdagi g/mol moddaning miqdorini aniqlaymiz:

n ( s) = m(s)/M(s ) = 6,4 g / 32 g / mol = 0,2 mol

Keling, raqamni aniqlaymiz tuzilmaviy birliklar(molekulalar) doimiy yordamida Avogadro N A

N(lar) = n (lar)N A = 0,2 6,02 10 23 = 1,2 10 23

Molyar massa 1 mol moddaning massasini ko'rsatadi (belgilanganM).

M = m / n

Moddaning molyar massasi moddaning massasining mos keladigan miqdoriga nisbatiga teng.

Moddaning molyar massasi son jihatdan uning nisbiy molekulyar massasiga teng, ammo birinchi miqdor g/mol o'lchamiga ega, ikkinchisi esa o'lchamsiz.

M = N A m (1 molekula) = N A M g 1 amu = (N A 1 amu) M g = M g

Bu shuni anglatadiki, agar ma'lum bir molekulaning massasi, masalan, 80 amu bo'lsa. ( SO 3 ), u holda bir mol molekulaning massasi 80 g ga teng.Avogadro doimiysi molekulyar munosabatlardan molyar munosabatlarga o'tishni ta'minlovchi proportsionallik koeffitsientidir. Molekulalarga oid barcha bayonotlar mollar uchun amal qiladi (agar kerak bo'lsa, amuni g ga almashtirgan holda) Masalan, reaksiya tenglamasi: 2 Na + Cl 2 2 NaCl , ikkita natriy atomining bir xlor molekulasi bilan reaksiyaga kirishishini bildiradi yoki bir xil narsa, ikki mol natriy bir mol xlor bilan reaksiyaga kirishadi.

Navigatsiya

Moddaning miqdoriy xarakteristikalari
Moddaning miqdoriy xarakteristikalari asosida birlashtirilgan masalalarni yechish
Muammoni hal qilish. Moddalar tarkibining doimiylik qonuni. Moddaning “molyar massasi” va “kimyoviy miqdori” tushunchalari yordamida hisob-kitoblar
Moddaning miqdoriy xarakteristikalari va stexiometrik qonunlar asosida hisoblash masalalarini yechish
Moddaning gaz holati qonuniyatlari asosida hisoblash masalalarini yechish

TA'RIF

Oltingugurt- o'n oltinchi element davriy jadval. Belgilanishi - S lotincha "oltingugurt" dan. Uchinchi davrda, VIA guruhida joylashgan. Metall bo'lmaganlarga ishora qiladi. Yadro zaryadi 16 ga teng.

Oltingugurt tabiatda erkin holatda uchraydi ( mahalliy oltingugurt) va turli birikmalarda. Turli metallar bilan oltingugurt birikmalari juda keng tarqalgan. Ularning ko'pchiligi qimmatbaho rudalar (masalan, qo'rg'oshin yaltirashi PbS, rux aralashmasi ZnS, mis porlashi Cu 2 S) bo'lib, rangli metallar uchun manba bo'lib xizmat qiladi.

Oltingugurt birikmalaridan tabiatda sulfatlar ham keng tarqalgan, asosan kalsiy va magniy.Nihoyat, oltingugurt birikmalari oʻsimlik va hayvonlar organizmlarida uchraydi.

Oltingugurtning atom va molekulyar massasi

Moddaning nisbiy molekulyar massasi (Mr) ma'lum molekulaning massasi uglerod atomining massasining 1/12 qismidan necha marta katta ekanligini ko'rsatadigan raqam va elementning nisbiy atom massasi(A r) - kimyoviy element atomlarining o'rtacha massasi uglerod atomi massasining 1/12 qismidan necha marta katta.

Oltingugurtning atom va molekulyar massalarining qiymatlari bir xil; ular 32,059 ga teng.

Oltingugurtning allotropiyasi va allotropik modifikatsiyalari

Oltingugurt ikkita allotropik modifikatsiya shaklida mavjud - ortorombik va monoklinik.

Oddiy bosimda oltingugurt mo'rt kristallar hosil qiladi sariq rang, 112,8 o S da erish; zichligi 2,07 g/sm3. U suvda erimaydi, ammo uglerod disulfidi, benzol va boshqa suyuqliklarda yaxshi eriydi. Bu suyuqliklar bug'langanda, oltingugurt eritmadan ortorombik tizimning sariq kristallari shaklida, oktaedr shaklida ajralib chiqadi, bunda odatda burchak yoki qirralarning bir qismi kesiladi (1-rasm). Oltingugurtning bunday modifikatsiyasi rombik deb ataladi.

Guruch. 1. Oltingugurtning allotropik modifikatsiyalari.

Eritilgan oltingugurt asta-sekin sovutilsa, boshqa shakldagi kristallar olinadi va qisman qotib qolganda, hali qotib ulgurmagan suyuqlik drenajlanadi. Bunday sharoitda idishning devorlari ichkaridan monoklinik tizimning uzun to'q sariq rangli igna shaklidagi kristallari bilan qoplangan. Oltingugurtning bunday modifikatsiyasi monoklinik deb ataladi. U 1,96 g/sm3 zichlikka ega, 119,3 o S da eriydi va faqat 96 o S dan yuqori haroratlarda barqaror.

Oltingugurt izotoplari

Ma'lumki, tabiatda oltingugurt to'rtta barqaror izotoplar 32 S, 33 S, 34 S va 36 S shaklida bo'lishi mumkin. Ularning massa raqamlari mos ravishda 32, 33, 34 va 36 ga teng. Oltingugurt izotopi 32 S atomining yadrosida o'n olti proton va o'n olti neytron, 33 S, 34 S va 36 S izotoplarida esa bir xil miqdordagi protonlar, mos ravishda o'n etti, o'n sakkiz va yigirma neytron mavjud.

Oltingugurtning massa soni 26 dan 49 gacha bo'lgan sun'iy izotoplari mavjud, ular orasida eng barqarori 35 S, yarimparchalanish davri 87 kun.

Oltingugurt ionlari

Tashqi tomondan energiya darajasi Oltingugurt atomida oltita elektron bor, ular valentlikdir:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 .

Natijada kimyoviy o'zaro ta'sir oltingugurt valentlik elektronlarini yo'qotishi mumkin, ya'ni. ularning donori bo'lib, musbat zaryadlangan ionlarga aylanadi yoki boshqa atomdan elektronlarni qabul qiladi, ya'ni. ularning qabul qiluvchisi bo'lib, manfiy zaryadlangan ionlarga aylanadi:

S 0 -6e → S 6+;

S 0 -4e → S 4+;

S 0 -4e → S 2+;

S o +2e → S 2- .

Oltingugurt molekulasi va atomi

Oltingugurt molekulasi bir atomli - S. Oltingugurt atomi va molekulasini tavsiflovchi ba'zi xususiyatlar:

Muammoni hal qilishga misollar

MISOL 1

Mashq qilish

Og'irligi 30 g bo'lgan alyuminiy sulfid Al 2 S 3 olish uchun qanday massa oltingugurt kerak bo'ladi? Qanday sharoitlarda bu sulfidni oddiy moddalardan olish mumkin?

Yechim

Oltingugurt sulfidini olish reaksiya tenglamasini yozamiz:

2Al + 3S = Al 2 S 3.

Alyuminiy sulfid moddasining miqdorini hisoblaymiz (molyar massa - 150 g/mol):

n(Al 2 S 3) = m (Al 2 S 3) / M (Al 2 S 3);

n (Al 2 S 3) = 30 / 150 = 0,2 mol.

n(Al 2 S 3) : n(S) = 1:3 reaksiya tenglamasiga ko‘ra, u:

n (S) = 3 × n (Al 2 S 3);

n (S) = 3 × 0,2 = 0,6 mol.

Keyin oltingugurtning massasi teng bo'ladi (molyar massa - 32 g / mol):

m(S) = n(S) × M(S);

Kimyoviy hodisalar. Moddalar

Quyidagi xususiyatlardan qaysi biri xarakterlidir kimyoviy hodisalar: a) rang o'zgarishi; b) yig'ilish holatining o'zgarishi; v) shaklning o'zgarishi; d) cho'kma hosil bo'lishi?
Kimyoviy hodisalar quyidagi jarayonlarda sodir bo'ladimi: a) muzning erishi; b) suvni distillash; v) temirning zanglashi; d) aralashmani filtrlash orqali ajratish; d) chirigan ovqat?
Quyidagi moddalardan qaysi biri oddiy, qaysi biri murakkab: a) karbonat angidrid; b) tuz; v) mis; d) vodorod; e) alyuminiy; e) marmar? Ushbu moddalar guruhlari o'rtasidagi farq nima?
Noma'lum murakkab modda kislorodda yonganda, karbonat angidrid va suv hosil bo'ladi. Ushbu murakkab moddada qanday kimyoviy elementlar bo'lishi mumkin? Qaysi biri talab qilinadi? Javobingizni tushuntiring.

Nisbiy atom va molekulyar massalar. Moddalar tarkibining doimiyligi

Oltingugurt atomlarining o'rtacha massasi 5,31 ∙ 10 -26 kg. Agar uglerod atomining massasi 1,993 ∙ 10 -26 kg bo'lsa, oltingugurt elementining nisbiy atom massasini hisoblang.
Quyidagilarning nisbiy molekulyar massasini hisoblang murakkab moddalar: a) magniy xlorid MgCl 2; b) sulfat kislota H 2 SO 4; v) kalsiy gidroksid Ca(OH) 2; d) alyuminiy oksidi Al 2 O 3; e) borik kislotasi H 3 BO 3; e) mis (II) sulfat CuSO 4 .
Magniy va oltingugurt 3: 4 massa nisbatida birlashadi. 20 g oltingugurt bilan reaksiyaga kirishadigan magniyning massasini aniqlang.
21 g temir va 19 g oltingugurt aralashtiriladi va aralash isitiladi. Temir va oltingugurtning 7:4 massa nisbatida reaksiyaga kirishishini hisobga olib, moddalarning qaysi biri reaksiyaga kirishmay qolishini aniqlang. Reaksiyaga kirmagan moddaning massasini hisoblang.

Kimyoviy formulalar va ular yordamida hisoblar

Na 2 O birikmasida natriy va kislorod qanday massa nisbatida birikishini hisoblang.
Qism kimyoviy modda kaltsiy (massa ulushi 29,4%), oltingugurt (23,5%) va kislorod (47,1%) o'z ichiga oladi. Ushbu birikmaning formulasini aniqlang.
CaCO 3 birikmasida kaltsiy, uglerod va kislorodning massa nisbatlarini hisoblang.
Mis rudasi mineral xalkopirit CuFeS 2 va boshqa aralashmalarni o'z ichiga oladi, ularning tarkibi misni o'z ichiga olmaydi. Rudadagi xalkopiritning massa ulushi 5% ni tashkil qiladi. Hisoblash massa ulushi bu rudada mis.

Valentlik

Quyidagi birikmalardagi elementlarning valentligini aniqlang: a) NH 3 ; b) SO 3; c) CO 2; d) H 2 Se; e) P 2 O 3.
Formulalarni yozing kislorodli birikmalar quyidagi elementlarning (oksidlari): a) berilliy (II); b) kremniy (IV); v) kaliy (I); d) mishyak (V).
Marganets di-, tri-, tetra- va yetti valentli boʻlgan marganets va kislorod birikmalarining formulalarini yozing.
Metallar bilan birikmalarda xlorning bir valentli ekanligini hisobga olib, mis (I) xlorid va mis (II) xlorid formulalarini tuzing.

Kimyoviy tenglamalar. Reaksiya turlari

Almashinuv reaksiyasiga CuCl 2 + KOH → Cu(OH) 2 + KCl reaksiya sxemasi mos keladi. Ushbu diagrammadagi koeffitsientlarni joylashtiring.
Reaksiya sxemalarini to‘ldiring va tenglamalarni tuzing: a) Li + ... → Li 2 O; b) Al + O 2 → ...; c) Na + S → ... ; d) C + ... → CCl 4.
Har bir reaksiya turiga ikkita misol keltiring: parchalanish, birikma va almashtirish. Ushbu reaksiyalar tenglamalarini yozing.
Alyuminiy va quyidagi moddalar orasidagi reaksiya tenglamalarini yozing: a) xlor; b) kislorod; v) oltingugurt (ikki valentli); d) yod (monovalent).

Moddaning miqdori. Mol. Molyar massa

Og'irligi 6 g bo'lgan bu metall namunasidagi magniy miqdorini hisoblang.
10 mol vodorod gazi va 5 mol kisloroddan tashkil topgan aralashmaning massasi qancha?
Quyidagi moddalarning 100 g tarkibidagi moddaning miqdorini hisoblang: a) litiy ftorid LiF; b) kremniy oksidi (IV) SiO 2; v) vodorod bromid HBr; d) sulfat kislota H 2 SO 4.
1,4 g temir parchasidagi atomlar soni bilan bir xil miqdordagi molekulalarni o'z ichiga olgan oltingugurt (IV) oksidi namunasining massasini aniqlang.

Kimyoviy tenglamalar yordamida hisob-kitoblar

Vodorod va kislorodning o'zaro ta'siri 450 g suv hosil qildi. Reaksiyaga kirgan gazlarning massasi qancha?
Ohaktosh (kaltsiy karbonat) CaCO 3 bilan kalsinlanganda kaltsiy oksidi va karbonat angidrid hosil bo'ladi. 7 kg kaltsiy oksidi olish uchun ohaktoshning qanday massasini olish kerak?
13,44 g temir xlor bilan o’zaro ta’sirlashganda 39 g temir xloridlardan biri hosil bo’ldi.Olingan xloriddagi temirning valentligini aniqlang va birikma formulasini yozing.
Og'irligi 10,8 g bo'lgan alyuminiy 22,4 g kulrang massa bilan eritildi.Reaksiya natijasida hosil bo'lgan alyuminiy sulfid Al 2 S 3 miqdorini hisoblang.