Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarida atomlarning shartli zaryadini aniqlash uchun kimyoviy elementlarning oksidlanish jadvalidan foydalaning. Atomning xususiyatlariga ko'ra, element ijobiy yoki salbiy oksidlanish darajasini ko'rsatishi mumkin.

Oksidlanish soni nima

Murakkab moddalardagi elementlar atomlarining shartli zaryadiga oksidlanish darajasi deyiladi. Qaysi element qaytaruvchi va qaysi oksidlovchi ekanligini tushunish uchun atomlarning zaryad qiymati oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalarida qayd etiladi.

Oksidlanish darajasi atomlarning elektronlarni qabul qilish yoki berish qobiliyatini ko'rsatadigan elektronegativlik bilan bog'liq. Elektromanfiylik qiymati qanchalik yuqori bo'lsa, atomning reaktsiyalarda elektronlarini yo'qotish qobiliyati shunchalik yuqori bo'ladi.

Guruch. 1. Elektromanfiylik qatori.

Oksidlanish darajasi uchta qiymatga ega bo'lishi mumkin:

• nol- atom tinch holatda (barcha oddiy moddalarning oksidlanish darajasi 0 ga teng);
• ijobiy- atom elektronlardan voz kechib, qaytaruvchi vositadir (barcha metallar, ba'zi metall bo'lmaganlar);
• salbiy- atom elektronlarni qabul qiladi va oksidlovchi vositadir (ko'pchilik nometallar).

Masalan, natriyning xlor bilan reaksiyasida oksidlanish darajasi quyidagicha:

2Na 0 + Cl 2 0 → 2Na +1 Cl -1

Metalllarning nometallar bilan reaksiyasida metall har doim qaytaruvchi, nometall esa oksidlovchi vositadir.

Qanday aniqlash mumkin

Elementlarning barcha mumkin bo'lgan oksidlanish darajalarini ko'rsatadigan jadval mavjud.

Ism	Belgi	Oksidlanish holati
berilliy
		1, 0, +1, +2, +3
		4, -3, -2, -1, 0, +2, +4
		3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5
Kislorod		2, -1, 0, +1, +2
alyuminiy
		1, 0, +1, +3, +5, +7, kamdan-kam hollarda +2 va +4
Marganets		2, +3, +4, +6, +7
		2, +3, kamdan-kam hollarda +4 va +6
		2, +3, kamdan-kam hollarda +4
		2, kamdan-kam hollarda +1, +3, +4
		1, +2, kamdan-kam hollarda +3
		3, kamdan-kam hollarda +2
germaniy
		3, +3, +5, kamdan-kam hollarda +2
		2, +4, +6, kamdan-kam hollarda +2
		1, +1, +5, kamdan-kam hollarda +3, +4
Stronsiy
Zirkonyum		4, kamdan-kam hollarda +2, +3
		3, +5, kamdan-kam hollarda +2, +4
Molibden		3, +6, kamdan-kam hollarda +2, +3, +5
Technetium
		3, +4, +8, kamdan-kam hollarda +2, +6, +7
		4, kamdan-kam hollarda +2, +3, +6
Palladiy		2, +4, kamdan-kam hollarda +6
		1, kamdan-kam hollarda +2, +3
		2, kamdan-kam hollarda +1
		3, kamdan-kam hollarda +1, +2
		3, +3, +5, kamdan-kam hollarda +4
		2, +4, +6, kamdan-kam
		1, +1, +5, +7, kamdan-kam hollarda +3, +4
Prazeodimiy
Prometiy
		3, kamdan-kam hollarda +2
		3, kamdan-kam hollarda +2
Gadoliniy
Disprosium
		3, kamdan-kam hollarda +2
Itterbium		3, kamdan-kam hollarda +2
		5, kamdan-kam hollarda +3, +4
Volfram		6, kamdan-kam hollarda +2, +3, +4, +5
		2, +4, +6, +7, kamdan-kam hollarda -1, +1, +3, +5
		3, +4, +6, +8, kamdan-kam hollarda +2
		3, +4, +6, kamdan-kam hollarda +1, +2
		2, +4, +6, kamdan-kam hollarda +1, +3
		1, +3, kamdan-kam hollarda +2
		1, +3, kamdan-kam hollarda +2
		3, kamdan-kam hollarda +3, +2, +4, +5
		2, +4, kamdan-kam hollarda -2, +6

Yoki darsingizda jadvalning ushbu versiyasidan foydalaning.

Guruch. 2. Oksidlanish darajalari jadvali.

Bundan tashqari, kimyoviy elementlarning oksidlanish darajalarini Mendeleyevning davriy tizimidan aniqlash mumkin:

• eng yuqori daraja (maksimal ijobiy) guruh raqamiga to'g'ri keladi;
• oksidlanish darajasining minimal qiymatini aniqlash uchun guruh raqamidan sakkiztasi chiqariladi.

Guruch. 3. Davriy jadval.

Ko'pgina metall bo'lmaganlar ijobiy va salbiy oksidlanish darajasiga ega. Masalan, kremniy IV guruhga kiradi, ya'ni uning maksimal oksidlanish darajasi +4 va minimal -4. Metall bo'lmagan birikmalarda (SO 3, CO 2, SiC) oksidlovchi vosita salbiy oksidlanish darajasiga ega bo'lgan yoki yuqori elektronegativlik qiymatiga ega bo'lgan metall bo'lmagan moddalardir. Masalan, PCl 3 birikmasida fosfor oksidlanish darajasi +3, xlor -1 ga teng. Fosforning elektron manfiyligi 2,19, xlorniki 3,16.

Ikkinchi qoida ishqoriy va gidroksidi tuproq metallari uchun ishlamaydi, ular har doim guruh raqamiga teng bo'lgan bitta ijobiy oksidlanish darajasiga ega. Istisnolar magniy va berilliy (+1, +2). Shuningdek, doimiy oksidlanish holati mavjud:

• alyuminiy (+3);
• sink (+2);
• kadmiy (+2).

Boshqa metallar o'zgaruvchan oksidlanish darajasiga ega. Aksariyat reaktsiyalarda ular qaytaruvchi vosita sifatida ishlaydi. Kamdan kam hollarda ular salbiy oksidlanish darajasiga ega oksidlovchi moddalar bo'lishi mumkin.

Ftor eng kuchli oksidlovchi moddadir. Uning oksidlanish darajasi har doim -1 ga teng.

Biz nimani o'rgandik?

8-sinf darsidan oksidlanish darajasi haqida bilib oldik. Bu kimyoviy reaksiya paytida atom qancha elektron berishi yoki olishi mumkinligini ko'rsatadigan an'anaviy qiymatdir. Qiymat elektromanfiylik bilan bog'liq. Oksidlovchi moddalar elektronlarni qabul qiladi va salbiy oksidlanish holatiga ega, qaytaruvchi moddalar esa elektronlarni beradi va ijobiy oksidlanish holatini ko'rsatadi. Aksariyat metallar doimiy yoki o'zgaruvchan oksidlanish darajasiga ega qaytaruvchi moddalardir. Metall bo'lmaganlar ular bilan reaksiyaga kirishadigan moddaga qarab oksidlovchi va qaytaruvchi xususiyatlarni ko'rsatishi mumkin.

Mavzu bo'yicha test

Hisobotni baholash

O'rtacha reyting: 4.7. Qabul qilingan umumiy baholar: 146.

To'g'ri joylashtirish uchun oksidlanish holatlari, siz to'rtta qoidani yodda tutishingiz kerak.

1) Oddiy moddada har qanday elementning oksidlanish darajasi 0 ga teng.Masalan: Na 0, H 0 2, P 0 4.

2) Xarakterli elementlarni eslab qolishingiz kerak doimiy oksidlanish darajasi. Ularning barchasi jadvalda keltirilgan.

3) Elementning eng yuqori oksidlanish darajasi, qoida tariqasida, element joylashgan guruh soniga to'g'ri keladi (masalan, fosfor V guruhda, fosforning eng yuqori s.d.si +5). Muhim istisnolar: F, O.

4) Boshqa elementlarning oksidlanish darajalarini izlash oddiy qoidaga asoslanadi:

Neytral molekulada barcha elementlarning oksidlanish darajalari yig'indisi nolga, ionda esa ionning zaryadiga teng.

Oksidlanish darajasini aniqlash uchun bir nechta oddiy misollar

1-misol. Ammiakdagi elementlarning oksidlanish darajalarini topish kerak (NH 3).

Yechim. Biz allaqachon bilamiz (2-bandga qarang). KELISHDIKMI. vodorod +1. Azot uchun bu xususiyatni topish qoladi. Istalgan oksidlanish darajasi x bo'lsin. Eng oddiy tenglamani tuzamiz: x + 3 (+1) = 0. Yechim aniq: x = -3. Javob: N -3 H 3 +1.

2-misol. H 2 SO 4 molekulasidagi barcha atomlarning oksidlanish darajalarini ko'rsating.

Yechim. Vodorod va kislorodning oksidlanish darajalari allaqachon ma'lum: H(+1) va O(-2). Oltingugurtning oksidlanish darajasini aniqlash uchun tenglama tuzamiz: 2 (+1) + x + 4 (-2) = 0. Bu tenglamani yechib, topamiz: x = +6. Javob: H +1 2 S +6 O -2 4.

3-misol. Al(NO 3) 3 molekulasidagi barcha elementlarning oksidlanish darajalarini hisoblang.

Yechim. Algoritm o'zgarishsiz qoladi. Alyuminiy nitrat "molekulasining" tarkibiga bitta Al atomi (+3), 9 kislorod atomi (-2) va 3 azot atomi kiradi, ularning oksidlanish darajasini hisoblashimiz kerak. Tegishli tenglama: 1 (+3) + 3x + 9 (-2) = 0. Javob: Al +3 (N +5 O -2 3) 3.

4-misol. (AsO 4) 3- ionidagi barcha atomlarning oksidlanish darajalarini aniqlang.

Yechim. Bunday holda, oksidlanish darajalarining yig'indisi endi nolga teng bo'lmaydi, balki ionning zaryadiga, ya'ni -3 ga teng bo'ladi. Tenglama: x + 4 (-2) = -3. Javob: As(+5), O(-2).

Ikki elementning oksidlanish darajasi noma'lum bo'lsa, nima qilish kerak

Xuddi shunday tenglama yordamida bir vaqtning o'zida bir nechta elementlarning oksidlanish darajalarini aniqlash mumkinmi? Agar bu masalani matematik nuqtai nazardan ko'rib chiqsak, javob salbiy bo'ladi. Ikki o'zgaruvchiga ega chiziqli tenglama yagona yechimga ega bo'lishi mumkin emas. Ammo biz tenglamadan ko'proq narsani hal qilyapmiz!

5-misol. (NH 4) 2 SO 4 dagi barcha elementlarning oksidlanish darajalarini aniqlang.

Yechim. Vodorod va kislorodning oksidlanish darajalari ma'lum, ammo oltingugurt va azot emas. Ikki noma'lum muammoning klassik misoli! Ammoniy sulfatni bitta "molekula" sifatida emas, balki ikkita ionning birikmasi sifatida ko'rib chiqamiz: NH 4 + va SO 4 2-. Ionlarning zaryadlari bizga ma'lum, ularning har birida oksidlanish darajasi noma'lum bo'lgan faqat bitta atom mavjud. Oldingi masalalarni yechishda olingan tajribadan foydalanib, biz azot va oltingugurtning oksidlanish darajalarini osongina topishimiz mumkin. Javob: (N -3 H 4 +1) 2 S +6 O 4 -2.

Xulosa: agar molekulada oksidlanish darajasi noma'lum bo'lgan bir nechta atomlar bo'lsa, molekulani bir necha qismlarga bo'lishga harakat qiling.

Organik birikmalarda oksidlanish darajasi qanday tartibga solinadi

6-misol. CH 3 CH 2 OH dagi barcha elementlarning oksidlanish darajalarini ko'rsating.

Yechim. Organik birikmalarda oksidlanish darajalarini topishning o'ziga xos xususiyatlari bor. Xususan, har bir uglerod atomi uchun oksidlanish darajalarini alohida topish kerak. Siz quyidagicha fikr yuritishingiz mumkin. Masalan, metil guruhidagi uglerod atomini ko'rib chiqaylik. Bu C atomi 3 vodorod atomi va qo'shni uglerod atomi bilan bog'langan. C-H bog'i bo'ylab elektron zichligi uglerod atomi tomon siljiydi (chunki C ning elektron manfiyligi vodorodning EO dan oshadi). Agar bu siljish to'liq bo'lsa, uglerod atomi -3 zaryadga ega bo'ladi.

-CH 2 OH guruhidagi C atomi ikkita vodorod atomi (elektron zichligining C ga siljishi), bitta kislorod atomi (elektron zichligining O ga siljishi) va bitta uglerod atomi bilan bog'langan (bu siljish deb taxmin qilish mumkin). elektron zichligida bu holda sodir bo'lmaydi). Uglerodning oksidlanish darajasi -2 +1 +0 = -1.

Javob: C -3 H +1 3 C -1 H +1 2 O -2 H +1.

"Valentlik" va "oksidlanish darajasi" tushunchalarini chalkashtirmang!

Oksidlanish soni ko'pincha valentlik bilan aralashtiriladi. Bu xatoga yo'l qo'ymang. Men asosiy farqlarni sanab o'taman:

• oksidlanish darajasi (+ yoki -) belgisiga ega, valentlik yo'q;
• Oksidlanish darajasi hatto murakkab moddada ham nolga teng bo'lishi mumkin; valentlik nolga teng, qoida tariqasida, ma'lum bir element atomi boshqa atomlar bilan bog'lanmaganligini anglatadi (biz hech qanday inklyuziya birikmalari va boshqa "ekzotiklar" haqida gapirmaymiz. Bu yerga);
• Oksidlanish darajasi - bu faqat ionli birikmalarda haqiqiy ma'noga ega bo'lgan rasmiy tushuncha; "valentlik" tushunchasi, aksincha, kovalent birikmalarga nisbatan eng qulay tarzda qo'llaniladi.

Oksidlanish darajasi (aniqrog'i, uning moduli) ko'pincha valentlikka son jihatdan teng bo'ladi, lekin ko'pincha bu qiymatlar bir-biriga to'g'ri kelmaydi. Masalan, CO 2 dagi uglerodning oksidlanish darajasi +4; C ning valentligi ham IV ga teng. Ammo metanolda (CH 3 OH) uglerodning valentligi bir xil bo'lib qoladi va C ning oksidlanish darajasi -1 ga teng.

"Oksidlanish holati" mavzusida qisqacha test

Ushbu mavzuni tushunishingizni tekshirish uchun bir necha daqiqa vaqt ajrating. Siz beshta oddiy savolga javob berishingiz kerak. Omad!

Video darslik 2: Kimyoviy elementlarning oksidlanish darajasi

Video darslik 3: Valentlik. Valentlikni aniqlash

Leksiya: Elektromanfiylik. Kimyoviy elementlarning oksidlanish darajasi va valentligi

Elektromanfiylik

Elektromanfiylik atomlarning boshqa atomlarning elektronlarini ularga qo'shilish uchun jalb qilish qobiliyatidir.

Jadvaldan foydalanib, ma'lum bir kimyoviy elementning elektronegativligini baholash oson. Esingizda bo'lsa, darslarimizdan birida davriy jadvaldagi davrlar bo'ylab chapdan o'ngga o'tganda va guruhlar bo'ylab pastdan yuqoriga o'tganda ko'payadi deb aytilgan edi.

Masalan, taklif qilingan qatordan qaysi element eng elektronegativ ekanligini aniqlash vazifasi berildi: C (uglerod), N (azot), O (kislorod), S (oltingugurt)? Biz jadvalga qaraymiz va bu O ekanligini topamiz, chunki u o'ng tomonda va boshqalardan balandroq.

Elektromanfiylikka qanday omillar ta'sir qiladi? Bu:

• Atomning radiusi qanchalik kichik bo'lsa, elektronegativligi shunchalik yuqori bo'ladi.
• Valentlik qobig'i elektronlar bilan to'ldirilgan, elektronlar qancha ko'p bo'lsa, elektronegativlik shunchalik yuqori bo'ladi.

Barcha kimyoviy elementlardan ftor eng elektron manfiy hisoblanadi, chunki u kichik atom radiusi va valentlik qobig'ida 7 ta elektronga ega.

Elektromanfiyligi past bo'lgan elementlarga ishqoriy va ishqoriy tuproq metallari kiradi. Ular katta radiuslarga ega va tashqi qobiqda juda kam elektronlar mavjud.

Atomning elektronegativlik qiymatlari doimiy bo'lishi mumkin emas, chunki u ko'pgina omillarga, jumladan, yuqorida sanab o'tilganlarga, shuningdek, bir xil element uchun har xil bo'lishi mumkin bo'lgan oksidlanish darajasiga bog'liq. Shuning uchun, elektronegativlik qiymatlarining nisbiyligi haqida gapirish odatiy holdir. Siz quyidagi o'lchovlardan foydalanishingiz mumkin:

Ikki elementdan iborat ikkilik birikmalar uchun formulalarni yozishda sizga elektronegativlik qiymatlari kerak bo'ladi. Masalan, Cu 2 O mis oksidining formulasi - birinchi element elektronegativligi pastroq bo'lgan elementni yozish kerak.

Kimyoviy bog'lanish hosil bo'lish vaqtida elementlar orasidagi elektron manfiylik farqi 2,0 dan katta bo'lsa, kovalent qutb bog'i, kamroq bo'lsa, ion bog'i hosil bo'ladi.

Oksidlanish holati

Oksidlanish holati (CO)- bu birikmadagi atomning shartli yoki haqiqiy zaryadi: shartli - agar bog` qutbli kovalent bo`lsa, real - bog` ion bo`lsa.

Atom elektronlardan voz kechganda musbat zaryad oladi, elektronlarni qabul qilganda esa manfiy zaryad oladi.

Oksidlanish holatlari belgilar ustida ishora bilan yozilgan «+»/«-» . Oraliq CO lar ham mavjud. Elementning maksimal CO musbat va guruh raqamiga teng, metallar uchun minimal manfiy nolga teng, metall bo'lmaganlar uchun = (Guruh raqami – 8). Maksimal CO bo'lgan elementlar faqat elektronlarni qabul qiladi va minimal CO li elementlar faqat elektronlarni beradi. Oraliq CO ga ega bo'lgan elementlar elektronlarni ham berishi, ham qabul qilishi mumkin.

Keling, CO ni aniqlash uchun bajarilishi kerak bo'lgan ba'zi qoidalarni ko'rib chiqaylik:

Barcha oddiy moddalarning CO si nolga teng.

Molekuladagi barcha CO atomlarining yig'indisi ham nolga teng, chunki har qanday molekula elektr neytraldir.

Kovalent qutbsiz aloqaga ega bo'lgan birikmalarda CO nolga (O 2 0), ionli bog'lanish bilan esa ionlarning zaryadlariga (Na + Cl - natriy CO +1, xlor -1) teng bo'ladi. Kovalent qutbli bog ga ega bo lgan birikmalarning CO elementlari ionli bog langan deb hisoblanadi (H:Cl = H + Cl -, ya’ni H +1 Cl -1).

Elektromanfiyligi eng katta bo'lgan birikmadagi elementlar manfiy oksidlanish darajasiga ega, eng kam elektrongativligi esa ijobiy oksidlanish darajasiga ega. Shunga asoslanib, metallar faqat "+" oksidlanish darajasiga ega degan xulosaga kelishimiz mumkin.

Doimiy oksidlanish holatlari:

Ishqoriy metallar +1.

Ikkinchi guruhning barcha metallari +2. Istisno: Hg +1, +2.

Alyuminiy +3.

• Vodorod +1. Istisno: faol metallarning gidridlari NaH, CaH 2 va boshqalar, bu erda vodorodning oksidlanish darajasi -1.

  Kislorod - 2. Istisno: F 2 -1 O +2 va kislorodning oksidlanish darajasi -1 bo'lgan –O–O– guruhini o'z ichiga olgan peroksidlar.

Ion bog'lanish hosil bo'lganda, elektronning ma'lum bir ko'chishi sodir bo'ladi, kamroq elektronegativ atomdan kattaroq elektron manfiy atomga. Bundan tashqari, bu jarayonda atomlar doimo elektr neytralligini yo'qotadi va keyinchalik ionlarga aylanadi. Butun sonli to'lovlar ham hosil bo'ladi. Qutbli kovalent bog'lanish hosil bo'lganda, elektron faqat qisman uzatiladi, shuning uchun qisman zaryadlar paydo bo'ladi.

Valentlik

Valentlikatomlarning n hosil qilish qobiliyatidir - boshqa elementlarning atomlari bilan kimyoviy bog'lanishlar soni.

Valentlik, shuningdek, atomning boshqa atomlarni o'ziga yaqin tuta olish qobiliyatidir. Maktab kimyo kursidan ma'lumki, turli atomlar tashqi energiya sathidan elektronlar orqali bir-biriga bog'langan. Juftlanmagan elektron boshqa atomdan juftlik izlaydi. Ushbu tashqi darajadagi elektronlar valent elektronlar deb ataladi. Bu shuni anglatadiki, valentlikni atomlarni bir-biriga bog'laydigan elektron juftlar soni sifatida ham aniqlash mumkin. Suvning strukturaviy formulasiga qarang: H - O - H. Har bir chiziq elektron juftdir, ya'ni u valentlikni ko'rsatadi, ya'ni. Bu erda kislorod ikkita chiziqqa ega, ya'ni u ikki valentli, vodorod molekulalari har bir chiziqdan keladi, ya'ni vodorod bir valentli. Yozishda valentlik rim raqamlari bilan ko'rsatiladi: O (II), H (I). Element ustida ham ko'rsatilishi mumkin.

Valentlik doimiy yoki o'zgaruvchan bo'lishi mumkin. Masalan, metall ishqorlarda u doimiy va I ga teng. Lekin xlor turli birikmalarda I, III, V, VII valentliklarni namoyon qiladi.

Elementning valentligini qanday aniqlash mumkin?

Davriy sistemaga yana qaraylik. Asosiy kichik guruhlarning metallari doimiy valentlikka ega, shuning uchun birinchi guruh metallari I, ikkinchisi - II valentlikka ega. Yon kichik guruhlarning metallari esa o'zgaruvchan valentlikka ega. Metall bo'lmaganlar uchun ham o'zgaruvchan. Atomning eng yuqori valentligi guruh raqamiga, eng pasti = guruh raqamiga teng - 8. Tanish formula. Bu valentlik oksidlanish darajasi bilan mos kelishini anglatmaydimi? Esda tutingki, valentlik oksidlanish darajasiga to'g'ri kelishi mumkin, ammo bu ko'rsatkichlar bir-biriga o'xshash emas. Valentlik =/- belgisiga ega bo'lishi mumkin emas, shuningdek, nolga teng bo'lishi mumkin emas.

Ikkinchi usul, agar elementlardan birining doimiy valentligi ma'lum bo'lsa, kimyoviy formula yordamida valentlikni aniqlashdir. Masalan, mis oksidi formulasini oling: CuO. Kislorodning valentligi II. Bu formulada bitta kislorod atomi uchun bitta mis atomi borligini ko'ramiz, ya'ni misning valentligi II ga teng. Endi murakkabroq formulani olaylik: Fe 2 O 3. Kislorod atomining valentligi II ga teng. Bu yerda uchta shunday atom bor, 2*3 =6 ni ko'paytiring. Ikki temir atomiga 6 valentlik borligini aniqladik. Bitta temir atomining valentligini aniqlaymiz: 6:2=3. Demak, temirning valentligi III ga teng.

Bundan tashqari, "maksimal valentlikni" baholash zarur bo'lganda, har doim "hayajonlangan" holatda mavjud bo'lgan elektron konfiguratsiyadan boshlash kerak.

Elektromanfiylik - bu birikma tarkibidagi kimyoviy element atomining boshqa kimyoviy elementlarning bog'langan atomlaridan elektronlarni jalb qilish qobiliyati.

Elektromanfiylik, kimyoviy elementlar atomlarining boshqa xossalari singari, elementning atom soni ortishi bilan davriy ravishda o'zgaradi:

Yuqoridagi grafik elementning atom raqamiga qarab asosiy kichik guruhlar elementlarining elektr manfiyligidagi o'zgarishlar davriyligini ko'rsatadi.

Davriy jadvalning kichik guruhi bo'ylab pastga siljishda kimyoviy elementlarning elektr manfiyligi pasayadi va davr bo'ylab o'ngga o'tganda u ortadi.

Elektromanfiylik elementlarning metall bo'lmaganligini aks ettiradi: elektronegativlik qiymati qanchalik yuqori bo'lsa, elementning metall bo'lmagan xususiyatlari shunchalik ko'p bo'ladi.

Oksidlanish holati

Oksidlanish darajasi - bu birikmadagi kimyoviy element atomining shartli zaryadi, uning molekulasidagi barcha bog'lanishlar ionli, ya'ni. barcha bog'lovchi elektron juftlari yuqori elektromanfiylikka ega bo'lgan atomlarga o'tadi.

Murakkab tarkibidagi elementning oksidlanish darajasini qanday hisoblash mumkin?

1) Oddiy moddalardagi kimyoviy elementlarning oksidlanish darajasi doimo nolga teng.

2) Murakkab moddalarda doimiy oksidlanish holatini ko'rsatadigan elementlar mavjud:

3) birikmalarning aksariyatida doimiy oksidlanish holatini ko'rsatadigan kimyoviy elementlar mavjud. Bu elementlarga quyidagilar kiradi:

Element	Deyarli barcha birikmalarda oksidlanish holati	Istisnolar
vodorod H	+1	Ishqoriy va gidroksidi tuproqli metallarning gidridlari, masalan:
kislorod O	-2	Vodorod va metall peroksidlar: Kislorod ftorid -

4) Molekuladagi barcha atomlarning oksidlanish darajalarining algebraik yig’indisi doimo nolga teng. Iondagi barcha atomlarning oksidlanish darajalarining algebraik yig'indisi ion zaryadiga teng.

5) Eng yuqori (maksimal) oksidlanish darajasi guruh raqamiga teng. Ushbu qoidaga kirmaydigan istisnolar I guruhning ikkilamchi kichik guruhining elementlari, VIII guruhning ikkinchi darajali kichik guruhining elementlari, shuningdek kislorod va ftordir.

Guruh raqami eng yuqori oksidlanish darajasiga to'g'ri kelmaydigan kimyoviy elementlar (eslash shart)

6) Metalllarning eng past oksidlanish darajasi har doim nolga teng, nometalllarning eng past oksidlanish darajasi quyidagi formula bilan hisoblanadi:

metall bo'lmaganlarning eng past oksidlanish darajasi = guruh raqami - 8

Yuqorida keltirilgan qoidalarga asoslanib, siz har qanday moddada kimyoviy elementning oksidlanish darajasini belgilashingiz mumkin.

Turli birikmalardagi elementlarning oksidlanish darajalarini topish

1-misol

Sulfat kislotadagi barcha elementlarning oksidlanish darajalarini aniqlang.

Yechim:

Sulfat kislota formulasini yozamiz:

Barcha murakkab moddalardagi vodorodning oksidlanish darajasi +1 (metall gidridlardan tashqari).

Barcha murakkab moddalarda kislorodning oksidlanish darajasi -2 (peroksidlar va kislorod ftorid OF 2 dan tashqari). Keling, ma'lum oksidlanish darajalarini tartibga solamiz:

Oltingugurtning oksidlanish darajasini quyidagicha belgilaymiz x:

Sulfat kislota molekulasi, har qanday moddaning molekulasi kabi, odatda elektr neytraldir, chunki molekuladagi barcha atomlarning oksidlanish darajalarining yig'indisi nolga teng. Sxematik ravishda buni quyidagicha tasvirlash mumkin:

Bular. biz quyidagi tenglamani oldik:

Keling, buni hal qilaylik:

Shunday qilib, sulfat kislotada oltingugurtning oksidlanish darajasi +6 ga teng.

2-misol

Ammoniy bixromat tarkibidagi barcha elementlarning oksidlanish darajasini aniqlang.

Yechim:

Ammoniy bixromat formulasini yozamiz:

Oldingi holatda bo'lgani kabi, biz vodorod va kislorodning oksidlanish darajalarini tartibga solishimiz mumkin:

Biroq, biz bir vaqtning o'zida ikkita kimyoviy elementning oksidlanish darajasi noma'lum ekanligini ko'ramiz - azot va xrom. Shuning uchun biz oldingi misolga o'xshash oksidlanish darajalarini topa olmaymiz (ikki o'zgaruvchili bitta tenglama bitta yechimga ega emas).

Keling, ushbu moddaning tuzlar sinfiga tegishli ekanligiga va shunga mos ravishda ion tuzilishga ega ekanligiga e'tibor qaratamiz. Shunda biz to'g'ri aytishimiz mumkinki, ammoniy bixromat tarkibiga NH 4+ kationlari kiradi (bu kationning zaryadini eruvchanlik jadvalida ko'rish mumkin). Binobarin, ammoniy dixromatning formula birligi ikkita musbat bir zaryadlangan NH 4+ kationlarini o'z ichiga olganligi sababli, bixromat ionining zaryadi -2 ga teng bo'ladi, chunki butun modda elektr jihatdan neytraldir. Bular. moddani NH 4 + kationlari va Cr 2 O 7 2- anionlari hosil qiladi.

Biz vodorod va kislorodning oksidlanish darajalarini bilamiz. Iondagi barcha elementlar atomlarining oksidlanish darajalari yig‘indisi zaryadga teng ekanligini bilib, azot va xromning oksidlanish darajalarini quyidagicha belgilash. x Va y shunga ko'ra biz yozishimiz mumkin:

Bular. ikkita mustaqil tenglamani olamiz:

Qaysi birini hal qilib, biz topamiz x Va y:

Shunday qilib, ammoniy bixromatda azotning oksidlanish darajalari -3, vodorod +1, xrom +6 va kislorod -2 ga teng.

Siz organik moddalardagi elementlarning oksidlanish darajasini qanday aniqlashni o'qishingiz mumkin.

Valentlik

Valentlik - element atomi kimyoviy birikmada hosil qiladigan kimyoviy bog'lanishlar soni.

Atomlarning valentligi Rim raqamlari bilan ko'rsatilgan: I, II, III va boshqalar.

Atomning valentlik qobiliyati miqdorga bog'liq:

1) juftlanmagan elektronlar

2) valentlik darajalari orbitallaridagi yakka elektron juftlar

3) valentlik darajasining bo'sh elektron orbitallari

Vodorod atomining valentlik imkoniyatlari

Vodorod atomining elektron grafik formulasini tasvirlaymiz:

Valentlik imkoniyatlariga uchta omil ta'sir qilishi mumkinligi aytilgan - juftlanmagan elektronlar mavjudligi, tashqi sathda yolg'iz elektron juftlarning mavjudligi va tashqi sathda bo'sh (bo'sh) orbitallarning mavjudligi. Biz tashqi (va faqat) energiya darajasida bitta juftlashtirilmagan elektronni ko'ramiz. Shunga asoslanib, vodorod, albatta, I valentligiga ega bo'lishi mumkin. Biroq, birinchi energiya darajasida faqat bitta pastki daraja mavjud - s, bular. Tashqi darajadagi vodorod atomida na yolg'iz elektron juftlar, na bo'sh orbitallar mavjud.

Shunday qilib, vodorod atomi namoyon qilishi mumkin bo'lgan yagona valentlik I.

Uglerod atomining valentlik imkoniyatlari

Keling, uglerod atomining elektron tuzilishini ko'rib chiqaylik. Asosiy holatda uning tashqi sathining elektron konfiguratsiyasi quyidagicha:

Bular. asosiy holatda qo'zg'atilmagan uglerod atomining tashqi energiya darajasida 2 ta juftlashtirilmagan elektron mavjud. Bu holatda u II valentlikni namoyon qilishi mumkin. Biroq, uglerod atomi unga energiya berilganda juda oson qo'zg'aluvchan holatga o'tadi va bu holda tashqi qatlamning elektron konfiguratsiyasi quyidagi shaklni oladi:

Uglerod atomini qo'zg'atish jarayoniga ma'lum miqdorda energiya sarflanishiga qaramay, xarajatlar to'rtta kovalent bog'lanish hosil bo'lishi bilan qoplanadi. Shu sababli, valentlik IV uglerod atomiga ko'proq xosdir. Masalan, karbonat angidrid, karbonat kislota va mutlaqo barcha organik moddalar molekulalarida uglerod IV valentlikka ega.

Juftlanmagan elektronlar va yolg'iz elektron juftlardan tashqari, bo'sh () valentlik darajasi orbitallarining mavjudligi ham valentlik imkoniyatlariga ta'sir qiladi. To'ldirilgan darajadagi bunday orbitallarning mavjudligi atomning elektron juftlik qabul qiluvchisi sifatida harakat qilishi mumkinligiga olib keladi, ya'ni. donor-akseptor mexanizmi orqali qo'shimcha kovalent bog'lanishlar hosil qiladi. Masalan, kutilganidan farqli o'laroq, uglerod oksidi CO molekulasida bog'lanish ikki barobar emas, balki uch barobar bo'ladi, bu quyidagi rasmda aniq ko'rsatilgan:

Uglerod atomining valentlik qobiliyati haqidagi ma'lumotlarni umumlashtirib:

1) uglerod uchun II, III, IV valentliklar mumkin

2) IV birikmalarda uglerodning eng keng tarqalgan valentligi

3) Uglerod oksidi CO molekulasida uch bog` (!) mavjud bo`lib, uchta bog`dan biri donor-akseptor mexanizmiga ko`ra hosil bo`ladi.

Azot atomining valentlik imkoniyatlari

Azot atomining tashqi energiya darajasining elektron grafik formulasini yozamiz:

Yuqoridagi rasmdan ko'rinib turibdiki, azot atomi o'zining normal holatida 3 ta juftlashtirilmagan elektronga ega va shuning uchun u III valentlikni ko'rsatishga qodir deb taxmin qilish mantiqan to'g'ri keladi. Darhaqiqat, ammiak (NH 3), azot kislotasi (HNO 2), azot triklorid (NCl 3) va boshqalar molekulalarida uch valentlik kuzatiladi.

Kimyoviy element atomining valentligi nafaqat juftlanmagan elektronlar soniga, balki yolg'iz elektron juftlarining mavjudligiga ham bog'liqligi yuqorida aytilgan edi. Buning sababi shundaki, kovalent kimyoviy bog'lanish nafaqat ikkita atom bir-birini bitta elektron bilan ta'minlaganida, balki bitta elektron juftligi bo'lgan bitta atom - donor () uni boshqa atomga bo'sh joy bilan ta'minlaganda ham paydo bo'lishi mumkin () ) orbital valentlik darajasi (akseptor). Bular. Azot atomi uchun valentlik IV donor-akseptor mexanizmi tomonidan hosil qilingan qo'shimcha kovalent bog'lanish tufayli ham mumkin. Masalan, ammoniy kationining hosil bo'lishida to'rtta kovalent bog'lanish kuzatiladi, ulardan biri donor-akseptor mexanizmi orqali hosil bo'ladi:

Kovalent bog'lanishlardan biri donor-akseptor mexanizmiga ko'ra hosil bo'lishiga qaramay, ammoniy kationidagi barcha N-H bog'lari mutlaqo bir xil va bir-biridan farq qilmaydi.

Azot atomi V ga teng valentlikni ko'rsatishga qodir emas. Buning sababi, azot atomining qo'zg'aluvchan holatga o'tishi mumkin emas, bunda ikkita elektron ularning birining energiya darajasiga eng yaqin bo'lgan erkin orbitalga o'tishi bilan juftlashgan. Azot atomida yo'q d-pastki darajali va 3s orbitaliga o'tish energiya jihatidan shunchalik qimmatki, energiya xarajatlari yangi bog'lanishlar hosil bo'lishi bilan qoplanmaydi. Ko'pchilik hayron bo'lishi mumkin, masalan, azot kislotasi HNO 3 yoki azot oksidi N 2 O 5 molekulalarida azotning valentligi qanday? Ajablanarlisi shundaki, u erda valentlik ham IV ga ega, buni quyidagi tarkibiy formulalardan ko'rish mumkin:

Rasmdagi nuqta chiziq deb ataladigan narsani ko'rsatadi delokalizatsiya qilingan π - ulanish. Shu sababli, terminal NO obligatsiyalarini "bir yarim obligatsiyalar" deb atash mumkin. Xuddi shunday bir yarim bog'lanishlar ozon O 3, benzol C 6 H 6 va boshqalar molekulasida ham mavjud.

i>Azot atomining valentlik qobiliyati haqidagi ma'lumotlarni umumlashtirish:

1) Azot uchun I, II, III va IV valentliklar mumkin

2) Valentlik V azot yo'q!

3) Azot kislotasi va azot oksidi N 2 O 5 molekulalarida azot valentlikka ega. IV+5 (!) .

4) Azot atomi toʻrt valentli boʻlgan birikmalarda kovalent bogʻlanishlardan biri donor-akseptor mexanizmiga koʻra hosil boʻladi (ammiak tuzlari NH 4+, nitrat kislota va boshqalar).).

Fosforning valentlik imkoniyatlari

Fosfor atomining tashqi energiya darajasining elektron grafik formulasini tasvirlaymiz:

Ko'rib turganimizdek, asosiy holatdagi fosfor atomi va azot atomining tashqi qatlamining tuzilishi bir xil va shuning uchun fosfor atomi uchun, shuningdek, azot atomi uchun mumkin bo'lgan valentliklarni kutish mantiqan to'g'ri keladi. Amalda kuzatilgan I, II, III va IV.

Biroq, azotdan farqli o'laroq, fosfor atomi ham mavjud d-5 ta bo'sh orbitali bo'lgan pastki daraja.

Shu munosabat bilan u qo'zg'aluvchan holatga o'tishga qodir, elektronlarni bug'lash 3 s-orbitallar:

Shunday qilib, azot erisha olmaydigan fosfor atomi uchun V valentligi mumkin. Masalan, fosfor atomi fosfor kislotasi, fosfor (V) galogenidlari, fosfor (V) oksidi va boshqalar kabi birikmalar molekulalarida besh valentlikka ega.

Kislorod atomining valentlik imkoniyatlari

Kislorod atomining tashqi energiya darajasining elektron grafik formulasi quyidagi shaklga ega:

Biz 2-darajada ikkita juftlashtirilmagan elektronni ko'ramiz va shuning uchun kislorod uchun II valentlik mumkin. Shuni ta'kidlash kerakki, kislorod atomining bu valentligi deyarli barcha birikmalarda kuzatiladi. Yuqorida, uglerod atomining valentlik imkoniyatlarini ko'rib chiqayotganda, biz uglerod oksidi molekulasining shakllanishini muhokama qildik. CO molekulasidagi bog'lanish uch barobar, shuning uchun u erda kislorod uch valentli (kislorod elektron juft donor).

Kislorod atomining tashqi bo'lmaganligi sababli d-pastki darajali, elektron juftlik s Va p- orbitallar mumkin emas, shuning uchun kislorod atomining valentlik qobiliyati uning kichik guruhining boshqa elementlariga, masalan, oltingugurtga nisbatan cheklangan.

Shunday qilib, kislorod deyarli har doim II valentlikka ega, lekin ba'zi zarralarda u uch valentli, xususan, uglerod oksidi molekulasida C≡O. Kislorod III valentlikka ega bo'lsa, kovalent bog'lanishlardan biri donor-akseptor mexanizmiga muvofiq hosil bo'ladi.

Oltingugurt atomining valentlik imkoniyatlari

Qo'zg'atmagan holatda oltingugurt atomining tashqi energiya darajasi:

Oltingugurt atomi, kislorod atomi kabi, odatda ikkita juftlashtirilmagan elektronga ega, shuning uchun oltingugurt uchun ikkita valentlik mumkin degan xulosaga kelishimiz mumkin. Darhaqiqat, oltingugurt II valentlikka ega, masalan, vodorod sulfidi molekulasida H 2 S.

Ko'rib turganimizdek, oltingugurt atomi tashqi darajada paydo bo'ladi d-bo'sh orbitallar bilan pastki daraja. Shu sababli, oltingugurt atomi qo'zg'aluvchan holatlarga o'tish tufayli kisloroddan farqli o'laroq, o'zining valentlik qobiliyatini kengaytirishga qodir. Shunday qilib, yolg'iz elektron juftlikni ulashda 3 p-kichik daraja, oltingugurt atomi quyidagi shakldagi tashqi darajadagi elektron konfiguratsiyani oladi:

Bu holatda oltingugurt atomida 4 ta juftlashtirilmagan elektron mavjud bo'lib, bu oltingugurt atomlari IV valentlikni namoyon qilishi mumkinligini ko'rsatadi. Darhaqiqat, oltingugurt SO 2, SF 4, SOCl 2 va boshqalar molekulalarida IV valentlikka ega.

3 da joylashgan ikkinchi yolg'iz elektron juftini juftlashda s-kichik daraja, tashqi energiya darajasi konfiguratsiyani oladi:

Bu holatda VI valentlikning namoyon bo'lishi mumkin bo'ladi. VI-valentli oltingugurt bilan birikmalarga SO 3, H 2 SO 4, SO 2 Cl 2 va boshqalar misol boʻla oladi.

Xuddi shunday, biz boshqa kimyoviy elementlarning valentlik imkoniyatlarini ko'rib chiqishimiz mumkin.

Ko'pgina maktab darsliklari va o'quv qo'llanmalarida valentliklarga asoslangan formulalar yaratish, hatto ion bog'lari bo'lgan birikmalar uchun ham o'rgatiladi. Formulalarni tuzish tartibini soddalashtirish uchun, bizning fikrimizcha, bu maqbuldir. Ammo yuqoridagi sabablarga ko'ra bu butunlay to'g'ri emasligini tushunishingiz kerak.

Yana universal tushuncha oksidlanish darajasi tushunchasidir. Atomlarning oksidlanish darajalari qiymatlaridan, shuningdek valentlik qiymatlaridan foydalanib, siz kimyoviy formulalar tuzishingiz va formula birliklarini yozishingiz mumkin.

Oksidlanish holati- bu zarrachadagi (molekula, ion, radikal) atomning shartli zaryadi bo'lib, zarrachadagi barcha bog'lanishlar ionli ekanligi taxminiy hisoblangan.

Oksidlanish darajalarini aniqlashdan oldin bog'langan atomlarning elektron manfiyligini solishtirish kerak. Elektromanfiylik qiymati yuqori bo'lgan atom manfiy oksidlanish darajasiga ega, elektron manfiyligi past bo'lgan atom esa ijobiy oksidlanish darajasiga ega.

Oksidlanish darajasini hisoblashda atomlarning elektron manfiylik qiymatlarini ob'ektiv taqqoslash uchun 2013 yilda IUPAC Allen shkalasidan foydalanishni tavsiya qildi.

* Masalan, Allen shkalasiga ko'ra, azotning elektr manfiyligi 3,066, xlor esa 2,869 ga teng.

Keling, yuqoridagi ta'rifni misollar bilan ko'rsatamiz. Keling, suv molekulasining tuzilish formulasini tuzamiz.

Kovalent qutbli O-H aloqalari ko'k rangda ko'rsatilgan.

Tasavvur qilaylik, ikkala bog'lanish ham kovalent emas, balki iondir. Agar ular ion bo'lganida, har bir vodorod atomidan bitta elektron ko'proq elektronegativ kislorod atomiga o'tadi. Keling, bu o'tishlarni ko'k o'qlar bilan belgilaymiz.

* UndaMasalan, strelka induktiv effektni tasvirlash uchun emas, balki elektronlarning to'liq uzatilishini vizual tasvirlash uchun xizmat qiladi.

O'qlar soni uzatilgan elektronlar sonini va ularning yo'nalishi elektron uzatish yo'nalishini ko'rsatishini payqash oson.

Kislorod atomiga yo'naltirilgan ikkita o'q bor, ya'ni ikkita elektron kislorod atomiga o'tkaziladi: 0 + (-2) = -2. Kislorod atomida -2 zaryad hosil bo'ladi. Bu suv molekulasidagi kislorodning oksidlanish darajasi.

Har bir vodorod atomi bitta elektronni yo'qotadi: 0 - (-1) = +1. Bu vodorod atomlarining oksidlanish darajasi +1 ekanligini anglatadi.

Oksidlanish darajalarining yig'indisi har doim zarrachaning umumiy zaryadiga teng bo'ladi.

Masalan, suv molekulasidagi oksidlanish darajalari yig'indisi teng: +1(2) + (-2) = 0. Molekula elektr neytral zarradir.

Agar iondagi oksidlanish darajalarini hisoblasak, oksidlanish darajalarining yig'indisi mos ravishda uning zaryadiga teng bo'ladi.

Oksidlanish holati qiymati odatda element belgisining yuqori o'ng burchagida ko'rsatiladi. Bundan tashqari, raqam oldiga belgi yoziladi. Agar belgi raqamdan keyin kelsa, bu ionning zaryadidir.

Masalan, S -2 -2 oksidlanish darajasidagi oltingugurt atomi, S 2- zaryadi -2 bo'lgan oltingugurt anionidir.

S +6 O -2 4 2- - sulfat anionidagi atomlarning oksidlanish darajalarining qiymatlari (ionning zaryadi yashil rang bilan belgilangan).

Endi aralashmaning aralash bog'lanishlari bo'lgan holatni ko'rib chiqing: Na 2 SO 4. Sulfat anioni va natriy kationlari orasidagi bog'lanish ionli, sulfat ionidagi oltingugurt atomi va kislorod atomlari orasidagi bog'lanish kovalent qutblidir. Keling, natriy sulfatning grafik formulasini yozamiz va elektron o'tish yo'nalishini ko'rsatish uchun o'qlardan foydalanamiz.

*Tuzilish formulasi zarrachadagi (molekula, ion, radikal) kovalent bog‘lanish tartibini ko‘rsatadi. Strukturaviy formulalar faqat kovalent bog'langan zarralar uchun qo'llaniladi. Ion bog'lari bo'lgan zarralar uchun strukturaviy formula tushunchasi hech qanday ma'noga ega emas. Agar zarrachada ion bog'lari bo'lsa, u holda grafik formuladan foydalaniladi.

Oltita elektron markaziy oltingugurt atomini tark etishini ko'ramiz, ya'ni oltingugurtning oksidlanish darajasi 0 - (-6) = +6.

Terminal kislorod atomlarining har biri ikkitadan elektron oladi, ya'ni ularning oksidlanish darajasi 0 + (-2) = -2.

Ko'prik kislorod atomlarining har biri ikkita elektronni qabul qiladi va oksidlanish darajasi -2 ga teng.

Bundan tashqari, strukturaviy-grafik formula yordamida oksidlanish darajasini aniqlash mumkin, bu erda kovalent bog'lanishlar tire bilan ko'rsatilgan va ionlarning zaryadi ko'rsatilgan.

Ushbu formulada ko'prik kislorod atomlari allaqachon bitta manfiy zaryadga ega va ularga qo'shimcha elektron oltingugurt atomidan -1 + (-1) = -2 keladi, ya'ni ularning oksidlanish darajasi -2 ga teng.

Natriy ionlarining oksidlanish darajasi ularning zaryadiga teng, ya'ni. +1.

Kaliy superoksid (superoksid) tarkibidagi elementlarning oksidlanish darajalarini aniqlaymiz. Buning uchun kaliy superoksidning grafik formulasini yaratamiz va elektronlarning qayta taqsimlanishini o'q bilan ko'rsatamiz. O-O aloqasi kovalent qutbsiz bog'lanishdir, shuning uchun u elektronlarning qayta taqsimlanishini ko'rsatmaydi.

* Superoksid anioni radikal iondir. Bir kislorod atomining rasmiy zaryadi -1 ga, ikkinchisi esa juftlashtirilmagan elektron bilan 0 ga teng.

Biz kaliyning oksidlanish darajasi +1 ekanligini ko'ramiz. Formulada kaliyga qarama-qarshi yozilgan kislorod atomining oksidlanish darajasi -1 ga teng. Ikkinchi kislorod atomining oksidlanish darajasi 0 ga teng.

Xuddi shu tarzda, strukturaviy-grafik formuladan foydalanib, oksidlanish darajasini aniqlashingiz mumkin.

Doiralar kaliy ionining va kislorod atomlaridan birining rasmiy zaryadlarini ko'rsatadi. Bunday holda, rasmiy zaryadlarning qiymatlari oksidlanish darajasining qiymatlariga to'g'ri keladi.

Superoksid anionidagi ikkala kislorod atomi ham turli oksidlanish darajalariga ega bo'lganligi sababli, biz hisoblashimiz mumkin arifmetik o'rtacha oksidlanish darajasi kislorod.

U / 2 = - 1/2 = -0,5 ga teng bo'ladi.

Oksidlanish darajalarining yig'indisi tizimning umumiy zaryadiga teng ekanligini ko'rsatish uchun arifmetik o'rtacha oksidlanish darajalari uchun qiymatlar odatda yalpi formulalar yoki formula birliklarida ko'rsatiladi.

Superoksidli holat uchun: +1 + 2(-0,5) = 0

Oksidlanish darajalarini elektron nuqta formulalari yordamida aniqlash oson, ularda yolg'iz elektron juftlari va kovalent bog'lanish elektronlari nuqta bilan ko'rsatilgan.

Kislorod VIA guruhining elementidir, shuning uchun uning atomida 6 ta valentlik elektron mavjud. Tasavvur qilaylik, suv molekulasidagi bog'lar ionli, bu holda kislorod atomi oktet elektronni oladi.

Kislorodning oksidlanish darajasi mos ravishda: 6 - 8 = -2 ga teng.

A vodorod atomlari: 1 - 0 = +1

Grafik formulalar yordamida oksidlanish darajasini aniqlash qobiliyati ushbu kontseptsiyaning mohiyatini tushunish uchun bebahodir, bu ko'nikma organik kimyo kursida ham talab qilinadi. Agar biz noorganik moddalar bilan shug'ullanadigan bo'lsak, u holda molekulyar formulalar va formula birliklari yordamida oksidlanish darajasini aniqlay olish kerak.

Buning uchun, birinchi navbatda, oksidlanish darajasi doimiy va o'zgaruvchan bo'lishi mumkinligini tushunishingiz kerak. Doimiy oksidlanish darajasini ko'rsatadigan elementlarni eslab qolish kerak.

Har qanday kimyoviy element yuqori va past oksidlanish darajasi bilan tavsiflanadi.

Eng past oksidlanish darajasi- bu atom tashqi elektron qatlamida maksimal miqdordagi elektronlarni qabul qilish natijasida oladigan zaryaddir.

Shuni hisobga olib, eng past oksidlanish darajasi salbiy qiymatga ega, Elektromanfiylikning past qiymatlari tufayli atomlari hech qachon elektronlarni qabul qilmaydigan metallar bundan mustasno. Metalllarning eng past oksidlanish darajasi 0 ga teng.

Asosiy kichik guruhlarning aksariyat metall bo'lmaganlari tashqi elektron qatlamini sakkiztagacha elektron bilan to'ldirishga harakat qiladilar, shundan so'ng atom barqaror konfiguratsiyaga ega bo'ladi ( oktet qoidasi). Shuning uchun, eng past oksidlanish darajasini aniqlash uchun, atomning oktetga erishish uchun qancha valentlik elektronlari yetishmasligini tushunish kerak.

Masalan, azot VA guruh elementidir, ya'ni azot atomida beshta valentlik elektron mavjud. Azot atomi oktetdan uchta elektron kam. Bu shuni anglatadiki, azotning eng past oksidlanish darajasi: 0 + (-3) = -3