Darslik muqovalari tasvirlari ushbu sayt sahifalarida faqat illyustrativ material sifatida ko'rsatilgan (Rossiya Federatsiyasi Fuqarolik Kodeksining 1274-moddasi 1-bandi to'rtinchi qismi)

Kimyodan GDZ nazorat o'lchov materiallari (KIM), 8-sinf Troegubova Vako

• Kimyo - bu xarakterga ega fan! Onlayn hal qiluvchi sizga murakkab formulalar va hisob-kitoblarni engib o'tishga, moddalarning mohiyatini tushunishga va ularning aloqalarini kuzatishga, elementlarning xususiyatlarini va reaktsiyalarning murakkabligini tushunishga yordam beradi - iqtidorli murabbiy, chaqqon yordamchi va talabaning doimiy hamrohi.
• N.P tomonidan tayyorlangan kimyo bo'yicha KIMlar. Troegubova - bilimlar xazinasi va uni qo'llashning samarali vositasi. Qo'llanma tuzilgan Yagona davlat imtihon formati Gabrielyanning darsligiga. Sakkizinchi sinf o'quvchilariga har xil qiyinchilik darajasidagi vazifalar va ularning kalitlari taklif etiladi. Mutaxassislar bosib o'tgan yo'lni bosib o'tgan maktab o'quvchilari:
  - o'tilgan materialni takrorlash;
  - zarur ko'nikmalarni shakllantirish;
  - ko'nikmalarni amaliyotda sinab ko'rish;
  - natijalarni tekshirish va yutuqlarni mustahkamlash.
  8-sinfda kimyo: "ace" darajasiga kurs!
• GDZ onlayn maxsus yondashuvni talab qiladi. Ular aldash uchun yaratilgan emas. Ushbu bepul repetitorning vazifasi yangi kashfiyotlar va ilm-fan cho'qqilariga yo'lni to'g'rilashni taklif qilish orqali maktab o'quvchilari va ularning ota-onalari hayotini osonlashtirishdir. Eslab qoling! Yechimlar kitobidan faqat to'g'ri foydalanish a'lo baholarni, Yagona davlat imtihoniga ishonchni va fan bo'yicha fundamental bilimlarni kafolatlaydi.
• Har kim tayyor javoblarni yozib, benuqson uy vazifalarini ko'rsatishi mumkin, ammo keyin nima bo'ladi? Buzilgan obro', hayotdagi eng muhim imtihonda muvaffaqiyatsizlik, asosiy dunyoqarashning yo'qligi. Hech kim sizga KIM-ga tayyor javoblarni onlayn tarzda ko'chirishni taqiqlamaydi, lekin buni qilish kerakmi, buni o'zingiz hal qilasiz!

Sankt-Peterburg davlat byudjeti

Ta'lim muassasasi o'rtacha kasb-hunar ta'limi

"PETROVSKY KOLLEJI"

TEST TOPSHIRIQLARI

Texnik mutaxassisliklar uchun

Tuzuvchi: Miftaxova N.I.

Tushuntirish eslatmasi

Kimyoni o'rganish jarayonida va bajarish jarayonida test topshiriqlari talabalar bilishi kerak:

Eng muhim kimyoviy tushunchalar:

1. modda, kimyoviy element, atom, molekula,

2. nisbiy atom va molekulyar og'irlik,

3. ion, allotropiya, izotoplar,

4. kimyoviy bog'lanish, elektron manfiylik, valentlik, oksidlanish darajasi

5. mol, molyar massa, molyar hajm gazsimon moddalar,

6. molekulyar va molekulyar bo'lmagan tuzilishdagi moddalar;

7. eritmalar, elektrolitlar va noelektrolitlar,

8. elektrolitik dissotsilanish,

9. oksidlovchi va qaytaruvchi, oksidlanish va qaytaruvchi,

10. reaksiyaning issiqlik effekti, kimyoviy reaksiya tezligi, kataliz, kimyoviy muvozanat,

11. uglerod skeleti, funksional guruhi, izomeriyasi, gomologiyasi;

Kimyoning asosiy qonunlari:

1. saqlash moddalar massalari,

2. izchillik moddalar tarkibi,

3. Davriy qonun D.I.Mendeleyev;

kimyoning asosiy nazariyalari

1. kimyoviy bog'lanish,

2. elektrolitik dissotsiatsiya,

3. organik tuzilmalar va noorganik birikmalar;

eng muhim moddalar va materiallar:

1. eng muhim metallar va qotishmalar;

2. sulfat, xlorid, azot va sirka kislotalari;

3. asil gazlar, vodorod, kislorod,

4. galogenlar, ishqoriy metallar;

5. asosli, kislotali va amfoter oksidlar va gidroksidlar, ishqorlar,

6. karbonat angidrid va uglerod oksidi, oltingugurt dioksidi, ammiak, suv,

7. tabiiy gaz, metan, etan, etilen, asetilen,

8. natriy xlorid, natriy karbonat va bikarbonat, kaltsiy karbonat va fosfat,

9. benzol, metanol va etanol,

10. efirlar, yog'lar, sovunlar,

11. monosaxaridlar (glyukoza), disaxaridlar (saxaroza), polisaxaridlar (kraxmal va tsellyuloza),

12. anilin, aminokislotalar, oqsillar,

13. sun'iy va sintetik tolalar, kauchuklar, plastmassalar.

Mavzu bo'yicha test "Turlar kimyoviy reaksiyalar»

Variant

1. Berilgan reaksiya tenglamalari orasida birikmaning reaksiyalarini ko‘rsating:

a) 2HgO → 2Hg + O₂ c) CaCO₃ → CaO + CO₂ e) CH₄ +2O₂ → CO₂ + 2H₂

b) Fe + S → FeS d) 2H₂ + O₂ → 2H₂O₂

2. 2. Berilgan reaksiya tenglamalari orasida parchalanish reaksiyasi...

a) 2HgO → 2Hg + O₂ c) MgCO₃ → MgO +CO₂

b) 2Mg + O₂ → 2MgO d) 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

3. Qaysi reaksiya tenglamalari endotermik jarayonlarga misol bo‘la oladi?

a) H₂ + O₂ → 2H₂O + Q c) 2H₂O → 2H₂ + O₂ - Q

b) N₂ +2H₂ → 2NH₃ + Q d) CaCO₃ → CaO + CO₂ - Q

4. Qaysi p–ii tenglamalar ekzotermik jarayonlarga misol bo‘la oladi?

a) Hcl + NaOH → NaCl + H₂O + Q c) 2H₂O → 2H₂ + O₂ - Q

b) N₂ +3H₂ →NH₃ + Q d) CaCO₃ →CaO +CO₂ - Q

5. O‘rin almashish tenglamasining sonini ko‘rsating.

a) 2H₂ + O → 2H₂Ob) 2H₂O → 2H₂ + O₂

b) 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ d) Fe + CuCl₂ → Cu + FeCl₂

6. Almashinuv reaksiyasi tenglamalarini belgilang.

a) H₂ + Cl₂ → HClc) 2NH₃ → N₂ + 3H₂

b) CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ +H₂O d) NaOH + HCl → NaCl + HOH

7. Qaysi reaksiya parchalanish reaksiyasi deb hisoblanadi?

a) Fe + O₂ → c) FeCO₃ →

b) Fe + HCl → d) FeO + C →

8. Na₂CO₃ + 2HC → 2NaCl + H₂O +CO₂ tenglamasi reaksiyaga tegishli:

a) neytrallash c) almashish

b) oksidlanish - qaytarilish d) parchalanish

9. Temir mix mis xlorid eritmasiga botirildi (2).

Bu reaktsiya:

a) almashish c) almashtirish

b) hidratsiya d) bog'lanish

10. Mg oksidi H₂SO₄ bilan reaksiyaga kirishadi

Bu reaktsiya:

a) almashish c) almashtirish

b) birikmalar d) neytrallash

11. Reaksiyalar ro'yxatidan endotermikni tanlang.

a) 2H₂O → 2H₂ + O₂ c) SO₂ + H₂O→H₂SO₃

b) 3H₂ + N₂ → 2NH₃ d) 2Fe +3Cl₂ → 2FeCl₃

12. Elementlarning oksidlanish darajalari o‘zgarmagan reaksiyalarga misol qilib keltirish mumkin:

a) NaCl ning AgKO₃ ga ta'siri

b) Cu ning Cl₂ bilan o'zaro ta'siri

v) Zn ning kislotalarda erishi

d) HNO₃ ning parchalanishi

13. Harflar o'rniga tushmagan so'zlarni qo'ying.

Atomlar, molekulalar yoki elektronlar donatuvchi (A) deyiladi.Reaksiya jarayonida ular (B). Elektron oladigan atomlar, molekulalar yoki ionlar. (B) chaqiriladi. Reaksiyalar paytida ular (C)

14. Fe⁺² + e →Fe⁺³ tenglamasi jarayonni ko‘rsatadi:

a) qaytarilish b) erish

b) oksidlanish d) parchalanish

15. Tenglamada. oksidlanish reaktsiyasi Boshlovchi moddalar uchun H₂S + K₂MnO₄ + H₂SO₄ →H₂O + S + MnSO₄ + K₂SO₄ koeffitsientlari mos ravishda teng:

a) 3,2,5 c) 2,2,5

b)5,2,3 d) 5,2,4

16. H₂SO₄ ning suyultirilgan eritmasidan to'g'ridan-to'g'ri elektr toki o'tkazildi.

Reaktsiya sodir bo'ladi:

a) H₂SO₄ ning parchalanishi c) qaytarilishi S

b) H₂ oksidlanishi d) suvning parchalanishi

Kimyoviy reaksiyalar turlari

Variant

1. Parchalanish reaksiyalari uchun berilgan reaksiya tenglamalari orasida:

a) 2C + O 2 → 2CO c) NH 4 Cl → NH 3 + HCl

b) Cu(OH) 2 → CuO+H 2 O d)H 2 + Cl 2 → 2HCl

2. Reaksiya tenglamalari orasida birikmalarning reaksiyalarini ko‘rsating.

a) 2Cu + O 2 → 2CuO c) 2H 2 O → 2H 2 + O 2

b) Ca CO 3 → Ca O + CO 2 d) 4Na + O 2 → 2Na 2 O

3. Qaysi reaksiya tenglamalari ekzoterik jarayonlarga misol bo‘la oladi?

a) C + O 2 → CO 2 + Q c) 2HgO → 2Hg + O 2 - Q

b) CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O + Q d) 2H 2 O → 2H 2 + O 2 - Q

4. Qaysi reaksiya tenglamalari endotermik jarayonlarga misol bo‘la oladi?

a) H 2 + O 2 → 2H 2 O + Q c) 2H 2 O → 2H 2 O → O 2 - Q

b) N 2 + 3H 2 → 2NH 3 + Q d) CaCO 3 - CO 2 - Q

5. O‘rin almashish reaksiyasi tenglamalarini keltiring.

a) Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 c) 2HӀ→ H 2 +Ӏ 2

b) H 2 + Cl 2 → 2HCl d) N 2 + 3H 2 → 2 NH 3

6. Almashinuv reaksiyasi tenglamasi

a) 2H 2 +O 2 → 2H 2 O c) Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

b) Ca + 2HOH → Ca (OH) 2 + H 2 d) H 2 + Cl 2 → 2HCl

7. Qaysi reaksiya birikma reaksiya hisoblanadi?

a)NH 3 + O 2 c) NH 3 →

b) NH 4 Cl + KOH → d) NH 3 + HCl →

8. Qanday reaksiya almashtirish reaksiyasiga kiradi?

a) Zn + HCl → c) ZnO + H 2 SO 4 →

b) Zn + HNO 3 → d) ZnCl 2 + AgNO 3 →

9. Qaysi reaksiya almashinuv reaksiyasi deb hisoblanadi?

a) Na 2 O + H 2 O → c) Na 2 O + CO 2 →

b) Na 2 O + H 2 SO 4 → d) Na + H 2 J →

10. Na oksidi CO 2 bilan reaksiyaga kirishadi. Bu reaktsiya:

a) almashinuv v) parchalanish

b) birikmalar d) almashtirishlar

11. Ekzotermik reaksiyalarga oltingugurtning yonishi kiradi; o'zaro ta'sir O 2 bilan Fe, N 2 ning yonishi; Cl 2 ning O 2 bilan reaksiyasi; H 2 SO 4 ni suvda eritish; (NH 4) 2 Cl 2 O 7 ning parchalanishi. Ushbu hukmda qancha xatolik bor?

a) 2; b) 1; 4 da; d) 3

12. NaCl ning AqNO 3 bilan reaksiyasi va CO ning oksidlanishi reaksiya yo‘nalishiga qarab quyidagicha tasniflanadi:

a) qaytarilmas c) birinchisi qaytarilmas, ikkinchisi qaytarilmas

b) qaytariladigan d) birinchisi qaytar, ikkinchisi qaytarilmas

13. Oksidlanish-qaytarilish reaksiyasiga misol:

a) Ca CO 3 ning parchalanishi c) HNO 3 ning neytrallanishi

b) HNO 3 ning parchalanishi d) Ca CO 3 ning HNO 3 bilan o'zaro ta'siri

14. Mr ning KMrO 4 da oksidlanish darajasi quyidagilarga teng:

a) +7; b) -7; c) +6; d) +4

15. Oksidlanish sodir bo'ladi:

a) O 2 bilan o'zaro ta'sir qilish

b) elektron juftining harakati

c) elektron qo'shilishi

d) atom, molekula yoki ion tomonidan ẽ orqaga qaytishi

16. Harflar o'rniga kimyoviy elementlarning nomini qo'ying.

IV davrda (A) eng faol oksidlovchi, (B) esa eng faol qaytaruvchi hisoblanadi. Asosiy kichik guruhning VI guruhining elementlari orasida eng faol oksidlovchi (B), eng zaif oksidlovchi xususiyatlar (D) da ifodalangan.

Turlari kimyoviy tenglamalar. (9kl)

1. Neytrallanish reaksiyasiga qanday tenglama mos keladi?

1) HCl + KOH = KCl + H 2 O

2) H 2 + Cl 2 = 2HCl

3) HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 3

4) 2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2

2. Tenglamasi bo'lgan reaksiya

3MgCl 2 + 2K 3 PO 4 = Mg 3 (PO 4) 2 + KCl

reaksiya hisoblanadi

1) almashish 3) bog‘lanish

2) parchalanish 4) almashtirish

3. Almashinuv reaksiyasiga qanday tenglama mos keladi?

1) MgO + CO 2 = MgCO 3

2) FeCl 3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH) 3

3) 2NaI + Br 2 = 2NaCl + I 2

4) 2AgBr = 2Ag + Br 2

4. O`rin almashish reaksiyasiga qanday tenglama mos keladi?

1) MgSO 3 = CO 2 + MgO

2) Na 2 CO 3 + CO 2 +H 2 O = 2NaHCO 3

3) NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl

4) 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

5. Oksidlanish-qaytarilish reaksiyasiga qanday tenglama mos keladi?

1) CaCO 3 = CO 2 + CaO

2) Zn +H 2 SO 4 = ZnSO 4 +H 2

3) BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + 2NaCl

4) Na 2 CO 3 + H 2 O+ CO 2 = 2NaHCO 3

6. Tenglamalardan qaysi biri qo'llanilmaydigan, qo'llab bo'lmaydigan oksidlovchiga - tiklanish reaktsiyalari?

1) 2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2

2) 2CO +O 2 = 2CO 2

3) 2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O

4) 2H 2 S +3O 2 = 2SO 2 +2H 2 O

7. Parchalanish reaksiyasiga qanday tenglama mos keladi?

1) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2

2) 2HNO 3 + Fe(OH) 2 = Fe(NO 3) 2 + 2H 2 O

3) 2H 2 SO 4 + C = CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O.

4) 4Fe(NO 3) 2 = 2Fe 2 O 3 +8NO 2 +O 2

8. Kaliyning suv bilan o'zaro ta'siri reaksiya hisoblanadi

1) almashtirish 3) parchalanish

2) bog‘lanishlar 4) almashinuvlar

9. Qaysi yozuv birikma uchun reaksiya tenglamasiga mos keladi?

1) 2CO 2 + Ca(OH) 2 = Ca(HCO 3) 2

2) 2HCl+ Na 2 O = 2NaBr +H 2 O

3) H 2 SO 4 + Pb = PbSO 4 + H 2

4) 2NO 2 +H 2 O =HNO 3 + HNO 2

10. Oksidlanish darajasini o'zgartirmasdan, diagrammasi bo'lgan reaktsiya sodir bo'ladi

1) Ca + H 2 O --- Ca (OH) 2 + H 2

2) HCl + Na 2 CO 3 ---- NaCl + H 2 O + CO 2

3) H 2 SO 4 + H 2 S --- SO 2 + H 2 O

4) HNO 3 + FeO --- Fe (NO 3) 3 + NO 2 + H 2 O

Kimyoviy reaksiyalar. Variant 1.

a) H 2 + N 2 → NH 3

b) CO +O 2 → CO 2

c) HNO 3 → NO 2 +H 2 O+O 2

d) Ca 3 N 2 + H 2 O → Ca(OH) 2 + NH 3

e) Ba + H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2

a) Murakkab reaksiya: Ag + O 2 →

b) Murakkab reaksiya: P +Cl 2 →

v) almashtirish reaksiyasi: Cr 2 O 3 + C →

d) almashinish reaksiyasi: A l 2 O 3 + HCI →

Variant 2.

1. Koeffitsientlarni joylashtiring, reaksiya turini aniqlang:

a) Mg + N 2 →Mg 3 N 2

b) C +Cr 2 O 3 → CO 2 +Cr

c) HNO 3 + CaO → Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O

d) Na + H 2 O → NaOH + H 2

e) Ba O+ H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓+ H 2 O

2. Reaksiya tenglamalarini qo'shing, koeffitsientlarni belgilang, nomlang murakkab moddalar.

a) Murakkab reaksiya: Al + O 2 →

b)) Murakkab reaksiya: Mg +Cl 2 →

v) almashtirish reaksiyasi: MnO 2 + H 2 →

d) almashinish reaksiyasi: A l 2 O 3 + H 2 SO 4 →

Variant 3.

1. Koeffitsientlarni joylashtiring, reaksiya turini aniqlang:

a) P + S → P 2 S 3

b) CuO +Al → Al 2 O 3 +Cu

v) HNO 3 + CaCO 3 → Ca (NO 3 ) 2 +H 2 O +CO 2

d) KClO 3 → KCl+ O 2

e) KOH+ H 3 PO 4 → K 3 PO 4 + H 2 O

2. Reaksiya tenglamalarini to‘ldiring, koeffitsientlarni tartibga soling va murakkab moddalarni nomlang.

2 →

b)) Murakkab reaksiya: Al + S →

v) almashtirish reaksiyasi: Cr 2 O 3 + C →

d) parchalanish reaksiyasi (elektroliz): H 2 O →

1) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

2) Ba + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂

3) Na₂O + 2HCI = 2NaCI + H₂O

4) 2AI(OH)₃ = AI₂O₃ + 3H₂O

Variant 4.

1. Koeffitsientlarni joylashtiring, reaksiya turini aniqlang:

a) P 2 O 5 + H 2 O →H 3 PO 4

b) Cl 2 +Al → AlCl 3

c) NaNO 3 → NaNO 2 +O 2

d) KBr +Cl 2 → KCl + Br 2

2. Reaksiya tenglamalarini to‘ldiring, koeffitsientlarni tartibga soling va murakkab moddalarni nomlang.

a) Murakkab reaksiya: B + O 2 →

d) almashinuv reaksiyasi A l 2 O 3 + HCl →

3. Gazning chiqishi bilan quyidagilar o'rtasida reaksiya sodir bo'ladi:

1) natriy karbonat va magniy nitrat

2) fosfor kislotasi va bariy nitrat

3) ammoniy xlorid va kaltsiy gidroksid

4) kaliy xlorid va kumush nitrat

Variant 5.

1. Koeffitsientlarni joylashtiring, reaksiya turini aniqlang:

a) N 2 O 5 + H 2 O → HN O 3

b) Li + Cl 2 → LiCl

c) Cu(NO 3 ) → CuO+O 2 +NO 2

d) KOH +AlCl 3 → KCl+ Al(OH) 3 ↓

e) Mg+ H 3 PO 4 → Mg 3 (PO 4 ) 2 + H 2

2. Reaksiya tenglamalarini to‘ldiring, koeffitsientlarni tartibga soling va murakkab moddalarni nomlang.

2 →

d) parchalanish reaksiyasi: HgO →

3. Sulfat kislota bilan reaksiyaga kirishishi natijasida gaz ajralib chiqadi

1) kaliy gidroksidi

2) natriy karbonat

3) kaliy oksidi

4) qo'rg'oshin nitrati

Variant 6.

1. Koeffitsientlarni joylashtiring, reaksiya turini aniqlang:

a) P 2 O 5 + H 2 O →H 3 PO 4

b) Cl 2 +Al → AlCl 3

c) NaNO 3 → NaNO 2 +O 2

d) KBr +Cl 2 → KCl + Br 2

e) K 2 O + H 3 PO 4 → K 3 PO 4 + H 2 O

2. Reaksiya tenglamalarini to‘ldiring, koeffitsientlarni tartibga soling va murakkab moddalarni nomlang.

a) Murakkab reaksiya: B + O 2 →

b)) Murakkab reaksiya: Al +N 2 →

v) almashtirish reaksiyasi: FeO + Al →

d) parchalanish reaksiyasi (elektroliz): A l 2 O 3 →

3. Sulfat kislota bilan reaksiyaga kirishishi natijasida gaz ajralib chiqadi... Tenglamani yozing.

1) SO₃ 2) HNO₃ 3) KCI 4) HBr

Variant 7.

1. Koeffitsientlarni joylashtiring, reaksiya turini aniqlang:

a) K 2 O + H 2 O → KOH

b) Li + N 2 → Li 3 N

2. Reaksiya tenglamalarini to‘ldiring, koeffitsientlarni tartibga soling va murakkab moddalarni nomlang.

a) Murakkab reaksiya: Ba + N 2 →

b)) Murakkab reaksiya: K +Cl 2 →

v) almashtirish reaksiyasi: Fe 2 O 3 + Mg →

d) parchalanish reaksiyasi (elektroliz): HgO →

3.K metabolik reaktsiyalar o'rtasidagi o'zaro ta'sirni bildiradi

1) natriy oksidi va karbonat angidrid

2) temir xlorid (||) va xlor

3) xlorid kislota va magniy gidroksid

4) fosfor kislotasi va rux

Variant 8.

1. Koeffitsientlarni joylashtiring, reaksiya turini aniqlang:

a) K 2 O + P 2 O 5 → K 3 PO 4

b) Li + N 2 → Li 3 N

c) AgNO 3 → Ag +O 2 +NO 2

d) KOH + CuSO 4 → K 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ↓

e) Mg+ HCl → MgCl 2 + H 2

2. Reaksiya tenglamalarini to‘ldiring, koeffitsientlarni tartibga soling va murakkab moddalarni nomlang.

a) Murakkab reaksiya: N 2 + O 2 →

b)) Murakkab reaksiya: S +Cl 2 →

v) almashinish reaksiyasi: Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 →

d) parchalanish reaksiyasi (elektroliz): NaCl →

3.Almashinuv reaksiyasiga qanday tenglama mos keladi

1) CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

2) CaO + H₂O = Ca(OH)₂

3) Zn + 2HCI = ZnCI₂ + H₂

4) 2Cr(OH)₃ = Cr₂O₃ + H₂O

Variant 9.

1. Koeffitsientlarni joylashtiring, reaksiya turini aniqlang:

a) K 2 O + H 2 O → KOH

b) A l + S → Al 2 S 3

d) NaOH + FeSO 4 → K 2 SO 4 + Fe(OH) 2 ↓

2. Reaksiya tenglamalarini to‘ldiring, koeffitsientlarni tartibga soling va murakkab moddalarni nomlang.

a) Murakkab reaksiya: Ba + Br 2 →

b)) Murakkab reaksiya: Fe +Cl 2 →

v) almashinish reaksiyasi: Fe 2 O 3 + HNO 3 →

d) parchalanish reaksiyasi (elektroliz) KCl →

3. Almashinuv reaksiyasiga qanday tenglama mos keladi

1) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

2) Ba + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂

3) Na₂O + 2HCI = 2NaCI + H₂O

4) 2AI(OH)₃ = AI₂O₃ + 3H₂O

Variant 10.

1. Koeffitsientlarni joylashtiring, reaksiya turini aniqlang:

a) NO 2 + H 2 O + O 2 → HNO 3

b) A l 2 O 3 + SO 3 → Al 2 (SO 4 ) 3

c) Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

d) NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + H 2 O

e) ZnO + HCl → ZnCl 2 + H 2 O

2. Reaksiya tenglamalarini to‘ldiring, koeffitsientlarni tartibga soling va murakkab moddalarni nomlang.

a) Murakkab reaksiya: K + Br 2 →

b)) Murakkab reaksiya: P +Cl 2 →

v) almashinish reaksiyasi: FeO + HNO 3 →

d) parchalanish reaksiyasi (elektroliz) LiCl →

3. Gazning chiqishi bilan o'rtasida reaksiya sodir bo'ladi

1) kaliy silikat va kaltsiy gidroksid

2) kaltsiy karbonat va xlorid kislotasi

3) rux nitrat va bariy oksidi

4) kaliy sulfat va magniy xlorid

Variant 11.

1. Koeffitsientlarni joylashtiring, reaksiya turini aniqlang:

a) SO 2 +O 2 → SO 3

b) P+ S → P 2 S 3

e) Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2

2. Reaksiya tenglamalarini to‘ldiring, koeffitsientlarni tartibga soling va murakkab moddalarni nomlang.

2 →

3. Eritmalar o'zaro ta'sirlashganda gaz ajralib chiqadi. Tenglamalarni yozing.

1) kaliy xlorid va sulfat kislota

2) kaltsiy karbonat va nitrat kislota

3) sulfat kislota va bariy gidroksid

4) natriy fosfat va xlorid kislotasi

Variant 12.

1. Koeffitsientlarni joylashtiring, reaksiya turini aniqlang:

a) H 2 + O 2 → H 2 O

b) Cl 2 + O 2 → Cl 2 O 7

c) CuOH → Cu 2 O + H 2 O

d) Ba (OH) 2 +HPO 3 → Ba (PO 3) 2 + H 2 O

e) Fe + HCl → FeCl 2 + H 2

2. Reaksiya tenglamalarini to‘ldiring, koeffitsientlarni tartibga soling va murakkab moddalarni nomlang.

a) Murakkab reaksiya: H 2 +N 2 →

b)) almashtirish reaksiyasi: K +HOH→

v) almashinish reaksiyasi: CuO + H 2 SO 4 →

d) parchalanish reaksiyasi (elektroliz) BaF 2 →

3. Almashuv reaksiyalari o'rtasidagi o'zaro ta'sirni o'z ichiga oladi. Tenglamalarni yozing.

1) kaliy oksidi va suv

2) xlor va kislorod

3) nitrat kislota va bariy gidroksid

4) sulfat kislota va magniy

Variant 13.

1. Koeffitsientlarni joylashtiring, reaksiya turini aniqlang:

a) H 2 +N 2 → NH 3

b) C +Ca → CaC 2

c) KClO 3 → KCl + O 2

d) Mg Cl 2 + AgNO 3 → Mg (NO 3 ) 2 + AgCl ↓

e) Al + H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2

2. Reaksiya tenglamalarini to‘ldiring, koeffitsientlarni tartibga soling va murakkab moddalarni nomlang.

a) Murakkab reaksiya: F 2 +B →

b)) almashtirish reaksiyasi: Ca +HOH→

v) almashinish reaksiyasi: Ba (NO 3) 2 + Na 2 SO 4 →

d) parchalanish reaksiyasi (elektroliz) CaO →

3. Eritmalarni aralashtirishda cho`kma hosil bo`lmaydi

1) natriy karbonat va sulfat kislota

2) natriy sulfat va bariy nitrat

3) kaltsiy karbonat va xlorid kislotasi

4) kaliy sulfit va bariy xlorid

Variant 14.

1. Koeffitsientlarni joylashtiring, reaksiya turini aniqlang:

a) H 2 +F 2 → HF

b) C + Na → Na 4 C

c) KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

d) Mg(OH) 2 + HNO 3 → Mg (NO 3 ) 2 + H 2 O

e) Al + HBr → AlBr 3 + H 2

2. Reaksiya tenglamalarini to‘ldiring, koeffitsientlarni tartibga soling va murakkab moddalarni nomlang.

a) Murakkab reaksiya: H 2 +Cl 2 →

b)) almashtirish reaksiyasi: Ba +HOH→

v) almashinish reaksiyasi: BaCl 2 + H 2 SO 4 →

d) parchalanish reaksiyasi (elektroliz) BaO →

3. Almashinuv reaksiyasiga qanday tenglama mos keladi

1) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

2) Ba + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂

3) Na₂O + 2HCI = 2NaCI + H₂O

4) 2AI(OH)₃ = AI₂O₃ + 3H₂O

Variant 15.

1. Koeffitsientlarni joylashtiring, reaksiya turini aniqlang:

a) SO 2 +O 2 → SO 3

b) P+ S → P 2 S 3

c) Cr(OH) 3 → Cr 2 O 3 + H 2 O

d) Ba(OH) 2 + H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O

e) Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2

2. Reaksiya tenglamalarini to‘ldiring, koeffitsientlarni tartibga soling va murakkab moddalarni nomlang.

a) Murakkab reaksiya: Mg O+ SiO 2 →

b)) Murakkab reaksiya: P + O 2 →

v) almashinish reaksiyasi: CuO + HNO 3 →

d) parchalanish reaksiyasi (elektroliz) LiF →

3. Eritmalar o'zaro ta'sirlashganda gaz ajralib chiqadi. Tenglamalarni yozing.

1) kaliy xlorid va sulfat kislota

2) kaltsiy karbonat va nitrat kislota

3) sulfat kislota va bariy gidroksid

4) natriy fosfat va xlorid kislotasi

Orqaga oldinga

Diqqat! Slaydni oldindan ko'rish faqat ma'lumot uchun mo'ljallangan va taqdimotning barcha xususiyatlarini aks ettirmasligi mumkin. Agar qiziqsangiz bu ish, iltimos, toʻliq versiyasini yuklab oling.

Dars turi: bilim va malakalarni umumlashtirish va tizimlashtirish.

Didaktik maqsad: o‘quvchilarning mavzuni o‘rganish jarayonida olgan bilimlarini umumlashtirish va tizimlashtirish.

Vazifalar:

• Tarbiyaviy:
  • standart va nostandart vaziyatlarda boshlang'ich va hosil qiluvchi moddalarning miqdori va tarkibi bo'yicha kimyoviy reaktsiyalarning turlari, kimyoviy reaktsiyalarning paydo bo'lishini tavsiflovchi belgilar, massaning saqlanish qonunini qo'llash qobiliyati haqidagi bilimlarni takrorlash va mustahkamlash. moddalar.
  • fakt va tushunchalarni solishtirish, tasniflash, umumlashtirish qobiliyatini rivojlantirish.
• Tarbiyaviy:
  • umumiy ta'lim ko'nikmalarini rivojlantirish (javobni rejalashtirish, mantiqiy fikrlash, bilimlarni amalda qo'llash).
  • mustaqillik, iroda, o'rganishdagi qiyinchiliklarni engish qobiliyatini, mantiqiy fikrlashni rivojlantirish
• Tarbiyaviy:
  • kollektivizm, juftlikda ishlash va o'z faoliyati haqida fikr yuritish qobiliyatini tarbiyalash.

Psixologik maqsad: har bir talaba uchun qulay mikroiqlim yaratish.

O'qitish usullari: reproduktiv, tushuntirish-illyustrativ, qisman qidiruv.

Trening shakllari: frontal, individual, bug 'xonasi, individuallashtirilgan.

Uskunalar va reaktivlar: ohakdagi bo'r bo'lagi, mis sim, spirtli chiroq, ushlagich, probirkalar, probirkalar uchun stend, eritmalar: NaOH, CuCl 2, Fe, jadvallar: "Gidroksidlar va tuzlarning suvda eruvchanligi", " Davriy jadval D.I.Mendeleyevning kimyoviy elementlari”, “Noorganik kimyoda kimyoviy reaksiyalarning tasnifi”, testlar, mos yozuvlar sxemalari, kartochkalar.

Dars rejasi

1. Tashkilot momenti.
2. Maqsadni belgilash va motivatsiya.
3. Yangilanmoqda.
4. Tizimlashtirish.
5. Ilova o'quv materiali tanish va yangi o'quv vaziyatlarda.
6. Trening darajasini tekshirish.
7. Uy vazifasi haqida ma'lumot.
8. Reflektsiya.
9. Darsni baholash va sharhlar bilan yakunlash.

Darslar davomida

I. Tashkiliy moment

II. Maqsadni belgilash va motivatsiya

Darsning maqsadi talabalar oldiga qulay shaklda qo'yiladi va bu mavzuning ahamiyati kimyo kursini keyingi o'rganishga undaydi.

O'qituvchi: Shunday qilib, biz kimyoviy jumlalarni kimyoviy tenglamalar shaklida yozishni o'rgandik. Rus tilida undov, so'roq va turtki beruvchi jumlalar mavjud bo'lgani kabi, kimyoviy reaktsiyalar birikmalar, parchalanishlar, almashtirishlar, almashinuvlar bo'lishi mumkin.
Bugun darsda biz asosiy tushunchalar asosida kimyoviy reaksiyalar turlari haqidagi bilimlarni yana bir bor takrorlaymiz va tizimlashtiramiz.
Ulardan nima uchun foydalanasiz?
O'qish uchun kimyoviy xossalari kimyoviy tenglamalar bilan tavsiflangan moddalar.
Hisoblash masalalarini tenglamalar yordamida yeching, chunki tenglama noto'g'ri tuzilgan bo'lsa, koeffitsientlar to'g'ri o'rnatilmagan bo'lsa, masalaning noto'g'ri echilishiga guvoh bo'lgansiz.

III. Yangilash

O'qituvchi: Birinchidan, asosiy tushunchalarni eslaylik va kimyoviy isinish qilamiz.

Sinf bilan ishlash kimyoviy isitish masalalari bo'yicha frontal suhbat orqali (Har bir o'quvchi stolida didaktik material mavjud.

I. Kimyoviy isitish

1. Nima kimyoviy hodisa, u jismoniydan qanday farq qiladi?
2. Kimyoviy reaksiyalarning siz biladigan belgilarini ko'rsating?
3. Kimyoviy reaksiyaga ta’rif bering.
4. Kimyoviy reaksiyalar qanday sharoitda sodir bo‘ladi?
5. Reaksiyalar qandaylarga tegishli:

a) birikma reaktsiyalari;
b) parchalanish reaktsiyalari;
c) metabolik reaktsiyalar;
d) almashtirish reaksiyalari.

IV. Tizimlashtirish

O'qituvchi: Biz isinishni davom ettiramiz.

II. Kimyoviy reaksiyalar turlari va koeffitsientlarni tanlash bo'yicha tabaqalashtirilgan ishlar.

O'qituvchi: Keling, kimyoviy reaktsiyalarni bir-biridan qanday ajratish mumkinligini tekshiramiz. 2-topshiriqda siz kimyoviy reaksiyalarning sxemalarini yozdingiz. Taklif etilgan ro'yxatdan reaktsiyalarni tanlang va koeffitsientlarni tartibga soling: birinchi variant - ulanish reaktsiyalarida, ikkinchisi - parchalanish, uchinchisi - almashtirish, to'rtinchisi - almashinuv.
Talabalar 3 daqiqa mustaqil ishlaydilar. To'g'ri bajarilishi kompyuterda yozib olish orqali tekshiriladi. Ushbu bosqichda tenglamalarni o'qish qobiliyati mustahkamlanadi.
Baholash mezonlari: xatolik yo‘q – “5” ball; bitta xato - "4" ball; ikkita xato - "3" ball; uchtadan ortiq xatolik - muvaffaqiyatsizlik.

III. Kimyoviy tenglamalar bilan ishlash

Kimyoviy reaktsiya sxemalarining berilgan ro'yxatidan quyidagilarni tanlang:

1 variant- aralash reaktsiyalar;
Variant 2- parchalanish reaktsiyalari;
Variant 3- almashinuv reaktsiyalari;
Variant 4- almashtirish reaktsiyalari.

1. HgO ––> Hg + O 2 2. Su(OH) 2 + HCl ––> H 2 O + CuCl 2
3. Al + O 2 ––> Al 2 O 3 4. KBr + Cl 2 ––> KCl + Br 2
5. Zn + HCl ––> ZnCl 2 + H 2 6. Ca + O 2 ––> CaO
7. SuCl 2 + NaOH ––> Cu(OH) 2 + NaCl 8. H 2 O ––> H 2 + O 2

1. Reaksiya turini qanday mezonlar asosida aniqlashgan?
2. Nima uchun yuqoridagi yozuvni diagramma deb ataymiz?
3. Reaksiya tenglamasida nimani tenglashtiramiz?
4. Koeffitsientlarni qaysi qonunga asoslanib belgilaymiz?
5. Yuqoridagi reaksiya sxemalarida koeffitsientlarni joylashtiring.

O'qituvchi: Hammangiz bilasiz: “Nazariya amaliyot bilan tekshiriladi”.

Talabalar tajribasi

Maqsad: fizik va kimyoviy hodisalar haqidagi bilimlarni mustahkamlash.

Vazifalar:

• Tabiat hodisalarini taqqoslash va tasniflash qobiliyatini rivojlantirish.
• Mantiqiy fikr yuritish va javobni rejalashtirish ko'nikmalarini rivojlantiring.

№1. Bo'rni ohakda maydalang. Bu hodisa nima ekanligini va nima uchun shunday deb o'ylayotganingizni tushuntiring.

(Doskadagi talaba ohakda bo'rni maydalaydi va nima bo'lganini xulosa qiladi jismoniy hodisa, chunki yangi modda hosil bo'lmagan).

№2. Mis simni qattiqlashtiring

Kuzatishlaringizni sharhlang va hodisa turini aniqlang.
Tajribadan oldin spirtli chiroq bilan ishlashda xavfsizlik qoidalari takrorlanadi.

(2-talaba mis simni alkogolli lampaning alangasida kuydiradi, blyashka hosil bo'lishini kuzatadi va yangi modda paydo bo'lganligi sababli kimyoviy reaksiya sodir bo'lgan degan xulosaga keladi).

Bu kimyoviy hodisa ekan, misning yonish reaksiyasi tenglamasini yozing. Eslab qoling! Kuyganda mis yuqori oksidlanish darajasini ko'rsatadi. Kimyoviy reaksiyaning turi va mahsulotlarini aniqlang. Koeffitsientlarni tartibga soling.
Tajribalar asosida amalga oshiriladi xulosa: Endi biz fizik hodisaning kimyoviy hodisadan qanday farq qilishini amalda ko'rdik va ko'rdik. Bu yerda kimyoviy reaksiyaning bir turi - birikma reaksiyasini kuzatdik.

V. O`quv materialini tanish va yangi o`quv vaziyatlarda qo`llash

Eksperimental ish:

Maqsad: kimyoviy reaksiyalar haqidagi bilimlarni mustahkamlash.

Vazifalar:

• Kimyoviy reaksiyalar turlari haqida boshlang‘ich moddalar va reaksiya mahsulotlarining miqdori va tarkibi bo‘yicha bilimlarni takrorlash va mustahkamlash;
• Mustaqillik va mantiqiy fikrlashni rivojlantirish;
• Kollektivizm va juftlikda ishlash qobiliyatini rivojlantirish.

1. Mis (II) xlorid va natriy gidroksid almashinuvi reaksiyasi.

Ekranda sxema yoziladi: NaOH + CuCl 2 ––>
Talabalarga natriy gidroksid va mis (II) xlorid o'rtasidagi reaksiya mahsulotlarini aniqlash topshiriladi.

O'qituvchi: Diagrammadan foydalanib, natriy gidroksid va mis (II) xlorid o'rtasidagi reaksiya tenglamasini yozing. (Talabalar reaksiya tenglamalarini yozadilar).
– Qanday moddalar reaksiyaga kirishadi? (Murakkab)
– Qaysi turdagi reaktsiya? (Almashtirish)
– Qanday mahsulotlar hosil bo'ladi? (Mis (II) gidroksid va natriy xlorid).
Bu moddalarni eruvchanlik jadvalidan toping, ular haqida nima deya olasiz? (Mis (II) gidroksid erimaydigan asosdir, shuning uchun u cho'kadi; ​​bu formula yonidagi tenglamada biz qo'yamiz)
Laboratoriya tajribasini o'tkazishda bashorat qilingan natija haqiqiy bilan taqqoslanadi.
- Siz va men bu reaktsiyaning natijasini bashorat qilganmiz. Keling, amaliyotda tajriba o'tkazish orqali ishonch hosil qilaylik.
O'tkazildi laboratoriya ishi o'qituvchi rahbarligida talabalar.
Bularning barchasiga asoslanib, amalga oshirilgan reaktsiyaning turi va uning paydo bo'lish belgisi haqida xulosa chiqariladi.

2. Mis (II) gidroksidning parchalanishi.

O'qituvchi: Endi mis (II) gidroksid olingan probirkani oling, uni probirka ushlagichiga mahkamlang va qizdiring. Xavfsizlik choralarini unutmang:

1. Avval probirkani to‘liq qizdiring, so‘ngra eritmani qizdiring.
2. Isitish olovning yuqori qismida amalga oshiriladi, chunki bu eng yuqori haroratga ega.

Talabalar "Mis (II) gidroksidning parchalanishi" tajribasini o'tkazadilar va sodir bo'lgan o'zgarishlarni kuzatadilar.

- Qanday o'zgarishlarni kuzatyapsiz? (Qora cho'kma paydo bo'ladi va probirka devorlarida suv tomchilari paydo bo'ladi)

Bitta o‘quvchi doskaga chiqadi, qolganlari esa daftarlariga reaksiya tenglamasini yozadilar

Cu(OH) 2 ––> CuO + H 2 O

Xulosa: Shunday qilib, parchalanish reaktsiyasi sodir bo'ldi, chunki bitta murakkab moddadan ikkita yangi murakkab modda hosil bo'ldi.
3. Mis (II) xloridning temir bilan o'zaro ta'siri
O'qituvchi: Bizda yana bir turdagi kimyoviy reaksiyalar bor. Keling, tajribani yozaylik. Po‘lat mixli probirkaga mis (II) xlorid eritmasidan quying. Qanday o'zgarishlar sodir bo'lishini keyinroq ko'ramiz, ammo hozircha reaktsiya tenglamasini yozamiz.
Reaksiya ketayotganda o‘quvchilar tenglamani daftarlariga yozadilar.
CuCl 2 + Fe ––> Fe Cl 2 + Cu, uning turi aniqlanadi.
Endi qarang, tajribamizga ko‘ra probirkada o‘zgarishlar bo‘lganmi? (Po'lat tirnoq qizil qoplama - mis bilan qoplangan va eritma ko'kdan yashil rangga o'zgargan).
- Qanday xulosa chiqarish mumkin?
O‘quvchilar o‘z kuzatishlari asosida tegishli xulosalar chiqaradilar.
Talabalar qiladi umumiy xulosa kimyoviy reaksiyalarning boshlang'ich va natijaviy moddalar soniga ko'ra tasnifi bo'yicha. O'z-o'zidan xulosa chiqarish qiyin bo'lganlar uchun mos yozuvlar diagrammasi taqdim etiladi

Kimyoviy reaksiyalarning boshlang'ich va hosil qiluvchi moddalar soni va tarkibiga ko'ra tasnifi

VI. Trening darajasini tekshirish

1-mashq. I, II variantlar ustida ishlash

Har bir kimyoviy reaksiyaning turini aniqlang.
To'g'ri javoblarni ko'rsatadigan harflardan siz quyidagilarni olasiz:

Variant I- 1789 yilda Lomonosovdan mustaqil ravishda moddalar massasining saqlanish qonunini ishlab chiqqan frantsuz kimyogari nomi.
Variant II- olim nomi, atom-molekulyar fanning asoschilaridan biri.

I variant.

To'g'ri javoblarni ko'rsatadigan harflardan siz olasiz 1789 yilda Lomonosovdan mustaqil ravishda moddalar massasining saqlanish qonunini ishlab chiqqan frantsuz kimyogari nomi.

Kimyoviy reaksiya diagrammasi	Reaktsiya almashish	Reaktsiya ulanishlar	Reaktsiya parchalanish	Reaktsiya almashtirish
2Na + S ––> Na 2 S	TO	L	E	TO
2Al + 3H 2 SO 4 ––> Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2	P	Sh	VA	A
2H 2 O ––> 2H 2 + O 2	R	IN	IN	Z
Na 2 O + H 2 O ––> 2NaOH	E	U	L	VA
Mg(OH) 2 + 2HNO 3 ––> Mg(NO 3) 2 + 2H 2 O	A	B	HAQIDA	R
Zn + 2HCl ––> ZnCl 2 + H 2	N	G	U	Z
2NO + O 2 ––> 2NO 2	I	b	F	BILAN
2NaOH + H 2 SO 4 ––> Na 2 SO 4 + 2H 2 O	E	D	X	T

Variant II.

Har bir kimyoviy reaksiyaning turini aniqlang.
To'g'ri javoblarni ko'rsatadigan harflardan siz atom-molekulyar fanning asoschilaridan biri bo'lgan olimning ismini olasiz.

Kimyoviy reaksiya diagrammasi	Reaktsiya almashish	Reaktsiya ulanishlar	Reaktsiya parchalanish	Reaktsiya almashtirish
H 2 O 2 ––> H 2 + O 2
2KNO 3 ––> 2KNO 2 + O 2
Zn + 2HCl ––> ZnCl 2 + H 2
2NaOH+ ZnCl 2 ––> Zn(OH) 2 + 2NaCl
2H 2 O + 2Na ––> 2NaOH + H 2
4Al + 3O 2 ––> 2Al 2 O 3
2Cu + O 2 ––> 2CuO
Fe 2 O 3 + 3H 2 ––> 2Fe + 3H 2 O (g)
BaCl 2 + H 2 SO 4 ––> BaSO 4 + 2HCl

Ishlash vaqti: 3 daqiqa.
Baholash mezonlari: xatolar yo'q - sinov;
xatolar bor - muvaffaqiyatsizlik

Vazifa 2. Testlar bo'yicha tabaqalashtirilgan mustaqil ish, ikki daraja.
Vaqt: 7 daqiqa;
Baholash mezonlari: xatolik yo‘q – “5”; bitta xato - "4"; ikkita xato - "3"; uchtadan ortiq xatolik - muvaffaqiyatsizlik.