Darhaqiqat, nemis fizigi Iogann Volfgang Dobereyner elementlarning guruhlanishini 1817 yilda payqagan. O'sha kunlarda kimyogarlar 1808 yilda Jon Dalton ta'riflaganidek, atomlarning tabiatini hali to'liq tushunmagan edilar. Dalton o'zining "kimyoviy falsafaning yangi tizimi" da kimyoviy reaktsiyalarni har bir elementar moddaning ma'lum bir turdagi atomlardan tashkil topganligini taklif qilish bilan izohladi.

Dalton, kimyoviy reaktsiyalar natijasida atomlar ajralgan yoki birlashganda yangi moddalar hosil bo'lishini taklif qildi. U har qanday element faqat bitta turdagi atomdan iborat deb hisoblagan, u og'irligi bo'yicha boshqalardan farq qiladi. Kislorod atomlarining og'irligi vodorod atomlaridan sakkiz baravar ko'p edi. Dalton uglerod atomlari vodoroddan olti marta og'irroq ekanligiga ishongan. Elementlar yangi moddalar hosil qilish uchun birlashganda, ular asosida reaktivlar miqdorini hisoblash mumkin atom tarozilari.

Dalton ba'zi massalar haqida noto'g'ri edi - aslida kislorod vodoroddan 16 marta og'irroq, uglerod esa vodoroddan 12 marta og'irroq. Ammo uning nazariyasi atomlar haqidagi g'oyani foydali qilib, kimyoda inqilobni ilhomlantirdi. Atom massasini aniq o'lchash keyingi o'n yilliklarda kimyogarlar uchun asosiy muammoga aylandi.

Ushbu tarozilar haqida fikr yuritar ekan, Dobereyner uchta elementning ma'lum to'plamlari (u ularni triadalar deb atagan) qiziqarli munosabatlarni ko'rsatishini ta'kidladi. Masalan, brom xlor va yodning atom massasiga ega edi va bu elementlarning uchtasi ham o'xshash edi. kimyoviy xatti-harakatlar. Litiy, natriy va kaliy ham triada edi.

Boshqa kimyogarlar atom massalari orasidagi bog'lanishni payqashdi va 1860-yillarga qadar emas atom massalari chuqurroq tushunishni rivojlantirish uchun etarlicha yaxshi tushuniladi va o'lchanadi. Ingliz kimyogari Jon Nyulands ma'lum elementlarning atom massasini ko'paytirish tartibida joylashishi har sakkizinchi elementning kimyoviy xossalarining takrorlanishiga olib kelishini payqadi. U bu modelni 1865 yilgi maqolasida "oktavalar qonuni" deb atagan. Ammo Nyulendning modeli dastlabki ikki oktavadan keyin unchalik yaxshi tura olmadi, bu esa tanqidchilarni unga elementlarni tartibga solishni taklif qilishiga olib keldi. alifbo tartibida. Tez orada Mendeleev tushunganidek, elementlarning xossalari va atom massalari o'rtasidagi munosabatlar biroz murakkabroq edi.

Kimyoviy elementlarning tashkil etilishi

Mendeleev 1834 yilda Sibirning Tobolsk shahrida ota-onasining o'n yettinchi farzandi bo'lib tug'ilgan. U rang-barang hayot kechirdi, turli qiziqishlarga intildi va yo'lda sayohat qildi ajoyib odamlar. Qabul qilish vaqtida Oliy ma'lumot Sankt-Peterburgdagi Pedagogika institutida u og'ir kasallikdan deyarli vafot etdi. O'qishni tugatgandan so'ng, u o'rta maktablarda dars berdi (bu institutda ish haqi olish uchun kerak edi), bir vaqtning o'zida matematika va Tabiiy fanlar magistratura uchun.

Keyin u o'qituvchi va o'qituvchi bo'lib ishlagan (va yozgan ilmiy ishlar), u Evropaning eng yaxshi kimyoviy laboratoriyalarida kengaytirilgan tadqiqot safari uchun stipendiya olguncha.

Sankt-Peterburgga qaytib, u ishsiz qoldi, shuning uchun u katta pul mukofotini qo'lga kiritish umidida ajoyib qo'llanma yozdi. 1862 yilda bu unga Demidov mukofotini olib keldi. Shuningdek, u turli kimyoviy sohalarda muharrir, tarjimon va maslahatchi bo‘lib ishlagan. 1865 yilda u tadqiqotga qaytdi, doktorlik darajasini oldi va Peterburg universitetida professor bo'ldi.

Ko'p o'tmay, Mendeleev noorganik kimyodan dars bera boshladi. Bu yangi (uning uchun) sohani o'zlashtirishga tayyorgarlik ko'rar ekan, mavjud darsliklardan norozi edi. Shuning uchun men o'zim yozishga qaror qildim. Matnni tashkil qilish elementlarni tartibga solishni talab qildi, shuning uchun ularning eng yaxshi joylashuvi haqidagi savol doimo uning xayolida edi.

1869 yil boshiga kelib, Mendeleev o'xshash elementlarning ayrim guruhlari atom massalarining muntazam o'sishini ko'rsatishi uchun etarlicha muvaffaqiyatga erishdi; taxminan bir xil atom massalariga ega bo'lgan boshqa elementlar ham xuddi shunday xususiyatlarga ega edi. Ma'lum bo'lishicha, elementlarni atom og'irligi bo'yicha tartiblash ularni tasniflashning kaliti bo'lgan.

D.Meneleyevning davriy jadvali.

Mendeleyevning o‘z so‘zi bilan aytganda, u o‘sha paytda ma’lum bo‘lgan 63 ta elementning har birini alohida kartaga yozib, tafakkurini tuzgan. Keyin, kimyoviy solitaire o'yini orqali u izlayotgan naqshni topdi. Kartochkalarni atom massalari pastdan balandgacha vertikal ustunlarga joylashtirib, har bir gorizontal qatorga o'xshash xususiyatlarga ega elementlarni joylashtirdi. Mendeleyevning davriy sistemasi vujudga keldi. U 1 martda uni tuzib, chop etishga jo‘natdi va yaqinda nashr etiladigan darsligiga kiritdi. Shuningdek, u ishni tezda Rossiya kimyo jamiyatiga taqdim etish uchun tayyorladi.

"Atom massalarining o'lchamlari bo'yicha tartiblangan elementlar aniq ko'rinadi davriy xususiyatlar", deb yozgan edi Mendeleev o'z asarida. "Men qilgan barcha taqqoslashlar meni atom massasining o'lchami elementlarning tabiatini belgilaydi degan xulosaga keldi."

Ayni paytda nemis kimyogari Lotar Meyer ham elementlarni tashkil qilish ustida ishlagan. U Mendeleevnikiga o'xshash, ehtimol Mendeleevdan ham oldinroq jadval tayyorlagan. Ammo Mendeleev o'zining birinchi kitobini nashr etdi.

Biroq, Meyer ustidan qozonilgan g'alabadan ko'ra muhimroq, Periodic o'z jadvalidan ochilmagan elementlar haqida xulosa chiqarish uchun qanday foydalangan. Mendeleev stolini tayyorlayotganda, ba'zi kartalar yo'qligini payqadi. Ma'lum elementlar to'g'ri qatorga kirishi uchun u bo'sh joylarni qoldirishi kerak edi. Uning hayoti davomida uchta bo'sh joy ilgari noma'lum elementlar bilan to'ldirilgan: galliy, skandiy va germaniy.

Mendeleyev nafaqat bu elementlarning mavjudligini bashorat qilgan, balki ularning xususiyatlarini batafsil to'g'ri tasvirlab bergan. Masalan, 1875 yilda kashf etilgan galliyning atom massasi 69,9 va zichligi suvnikidan olti baravar ko'p edi. Mendeleev bu elementni (u uni eka-alyuminiy deb atadi) faqat shu zichlik va atom massasi 68 bo'yicha bashorat qilgan. Uning eka-kremniy haqidagi bashoratlari germaniy (1886 yilda kashf etilgan) atom massasi (72 bashorat qilingan, 72,3 haqiqiy) va zichlik bilan juda mos keldi. Shuningdek, u kislorod va xlor bilan germaniy birikmalarining zichligini to'g'ri bashorat qilgan.

Davriy jadval bashoratli bo'ldi. Ushbu o'yin oxirida ushbu elementlarning yakkaxoni o'zini namoyon qiladiganga o'xshardi. Shu bilan birga, Mendeleevning o'zi ham o'z stolidan foydalanishda usta edi.

Mendeleevning muvaffaqiyatli bashoratlari unga kimyoviy sehrgarlik ustasi sifatida afsonaviy maqomga ega bo'ldi. Ammo tarixchilar bugungi kunda bashorat qilingan elementlarning kashfiyoti uning davriy qonunining qabul qilinishini mustahkamladimi yoki yo'qmi deb bahslashmoqda. Qonunning qabul qilinishi uning o'rnatilgan tushuntirish qobiliyatiga ko'proq bog'liq bo'lishi mumkin kimyoviy bog'lanishlar. Qanday bo'lmasin, Mendeleevning bashorat qilish aniqligi, albatta, uning jadvalining afzalliklariga e'tibor qaratdi.

1890-yillarga kelib, kimyogarlar uning qonunini kimyoviy bilimdagi muhim bosqich sifatida keng qabul qildilar. 1900 yilda kelajak Nobel mukofoti laureati kimyoda Uilyam Ramsay buni "kimyoda qilingan eng katta umumlashma" deb atadi. Mendeleev buni qanday qilib tushunmasdan qildi.

Matematika xaritasi

Fan tarixida ko'p hollarda yangi tenglamalarga asoslangan ajoyib bashoratlar to'g'ri bo'lib chiqdi. Negadir matematika tabiatning ba'zi sirlarini tajribachilar kashf qilishdan oldin ochib beradi. Bir misol antimateriya, ikkinchisi koinotning kengayishi. Mendeleevda yangi elementlarning bashorati hech qanday ijodiy matematikasiz paydo bo'lgan. Ammo, aslida, Mendeleev tabiatning chuqur matematik xaritasini kashf etdi, chunki uning jadvali atom arxitekturasini boshqaradigan matematik qoidalarning ma'nosini aks ettirgan.

Mendeleev o'z kitobida elementlarning davriy takrorlanadigan xususiyatlariga "atomlar tashkil etuvchi moddaning ichki farqlari" sabab bo'lishi mumkinligini ta'kidladi. Ammo u bu fikrga amal qilmadi. Darhaqiqat, u ko'p yillar davomida atom nazariyasi uning stoli uchun qanchalik muhim ekanligi haqida o'yladi.

Ammo boshqalar jadvalning ichki xabarini o'qiy olishdi. 1888 yilda nemis kimyogari Iogannes Vislitzen massa bo'yicha tartiblangan elementlarning xossalarining davriyligi atomlar kichikroq zarrachalarning muntazam guruhlaridan tashkil topganligini ko'rsatadi, deb e'lon qildi. Shunday qilib, qaysidir ma'noda davriy jadval atomlarning murakkab ichki tuzilishini oldindan ko'ra olgan (va dalillarni keltirgan), ammo hech kim atomning aslida qanday ko'rinishini yoki uning ichki tuzilishi bor-yo'qligini zarracha tasavvur qilmagan.

1907 yilda Mendeleev vafot etganida, olimlar atomlarning qismlarga bo'linishini bilishgan: , qo'shimcha ravishda ba'zi musbat zaryadlangan komponentlar atomlarni elektr neytral holga keltiradi. Bu qismlarning birikishining kaliti 1911 yilda Angliyaning Manchester universitetida ishlaydigan fizik Ernest Ruterford atom yadrosini kashf qilganida paydo bo'ldi. Ko'p o'tmay, Genri Mozili Ruterford bilan hamkorlikda yadrodagi musbat zaryad miqdori (uning tarkibidagi protonlar soni yoki uning "atom raqami") aniqlanishini ko'rsatdi. to'g'ri tartib davriy jadvaldagi elementlar.

Genri Mozili.

Atom massasi Moselining atom raqami bilan chambarchas bog'liq edi - elementlarning massa bo'yicha tartibi soni bo'yicha tartibdan bir necha joyda farq qilgan. Mendeleev bu massalar noto'g'ri ekanligini va ularni qayta o'lchash kerakligini ta'kidladi va ba'zi hollarda u haq edi. Bir nechta nomuvofiqliklar qoldi, ammo Moselining atom raqami jadvalga juda mos keladi.

Taxminan bir vaqtning o'zida daniyalik fizik Nils Bor buni tushundi kvant nazariyasi yadroni o'rab turgan elektronlarning joylashishini va eng tashqi elektronlar aniqlashini aniqlaydi Kimyoviy xossalari element.

Tashqi elektronlarning shunga o'xshash tartiblari davriy ravishda takrorlanadi va davriy jadval dastlab aniqlangan naqshlarni tushuntiradi. Bor 1922 yilda jadvalning o'z versiyasini yaratdi, bunga asoslanib eksperimental o'lchovlar elektron energiyalar (davriy qonundan ba'zi maslahatlar bilan birga).

Bor jadvali 1869 yildan beri kashf etilgan elementlarni qo'shdi, ammo bu Mendeleev tomonidan kashf etilgan bir xil davriy tartib edi. Mendeleev zarracha tasavvurga ega bo'lmagan holda, kvant fizikasi tomonidan belgilab qo'yilgan atom arxitekturasini aks ettiruvchi jadval yaratdi.

Borning yangi jadvali Mendeleyevning asl dizaynining na birinchi, na oxirgi versiyasi edi. Yuzlab versiyalar davriy jadval keyin ishlab chiqilgan va nashr etilgan. Zamonaviy shakl- Mendeleyevning asl vertikal versiyasidan farqli o'laroq gorizontal dizaynda - faqat Ikkinchi jahon urushidan keyin amerikalik kimyogar Glenn Siborgning ishi tufayli keng ommalashdi.

Seaborg va uning hamkasblari stoldagi oxirgi tabiiy element bo'lgan urandan keyin atom raqamlari bilan sintetik ravishda bir nechta yangi elementlarni yaratdilar. Seaborg bu elementlar, transuran elementlari (urandan oldingi uchta element) jadvalda Mendeleev oldindan ko'rmagan yangi qatorni talab qilishini ko'rdi. Seaborg stoliga o'xshash noyob tuproq qatori ostidagi elementlar uchun qator qo'shildi, ular jadvalda ham joy yo'q edi.

Seaborgning kimyoga qo'shgan hissasi unga o'zining elementi - seaborgiumni 106 raqami bilan nomlash sharafiga sazovor bo'ldi. Bu mashhur olimlar nomi bilan atalgan bir nechta elementlardan biridir. Va bu ro'yxatda, albatta, 1955 yilda Seaborg va uning hamkasblari tomonidan kashf etilgan va mendeleviy deb nomlangan 101-element bor - birinchi navbatda davriy jadvalda o'z o'rnini egallagan kimyogar sharafiga.

Shunga o'xshash ko'proq hikoyalarni istasangiz, bizning yangiliklar kanalimizga tashrif buyuring.

2.2. Davriy sistemaning yaratilish tarixi.

1867-68 yillar qishida Mendeleev "Kimyo asoslari" darsligini yozishga kirishdi va faktik materiallarni tizimlashtirishda darhol qiyinchiliklarga duch keldi. 1869 yil fevral oyining o'rtalariga kelib, darslikning tuzilishi haqida o'ylar ekan, u asta-sekin shunday xulosaga keldi: oddiy moddalar(va bu mavjudlik shaklidir kimyoviy elementlar erkin holatda) va elementlarning atom massalari ma'lum bir naqsh bilan bog'langan.

Mendeleev o'zidan oldingilarning kimyoviy elementlarni atom massalarini ko'paytirish tartibida joylashtirishga urinishlari va bu holatda yuzaga kelgan hodisalar haqida ko'p narsa bilmas edi. Misol uchun, u Chankurtua, Nyulend va Meyerning ishi haqida deyarli hech qanday ma'lumotga ega emas edi.

Uning fikrlarining hal qiluvchi bosqichi 1869 yil 1 martda (14 fevral, eski uslub) keldi. Bir kun oldin Mendeleev Tver viloyatidagi artel pishloq sut zavodlarini tekshirish uchun o'n kunlik ta'til so'rovini yozdi: u Erkin iqtisodiy jamiyat rahbarlaridan biri A.I.Xodnevdan pishloq ishlab chiqarishni o'rganish bo'yicha tavsiyalar bilan xat oldi.

O'sha kuni Sankt-Peterburgda havo bulutli va ayozli edi. Mendeleevning kvartirasining derazalari ko'rinmaydigan universitet bog'idagi daraxtlar shamolda g'ijirladi. Dmitriy Ivanovich hali yotoqda yotganida, bir stakan iliq sut ichdi, keyin o'rnidan turib, yuzini yuvdi va nonushta qildi. U ajoyib kayfiyatda edi.

Nonushta paytida Mendeleev kutilmagan g'oyaga ega bo'ldi: turli xil kimyoviy elementlarning o'xshash atom massalari va ularning kimyoviy xossalarini solishtirish. Ikki marta o'ylamasdan, Xodnev maktubining orqa tomoniga u 35,5 va 39 ga teng atom massalari juda yaqin bo'lgan xlor Cl va kaliy K belgilarini yozdi (farq atigi 3,5 birlik). Xuddi shu maktubda Mendeleev boshqa elementlarning belgilarini chizib, ular orasida o'xshash "paradoksal" juftlarni qidirdi: ftor F va natriy Na, brom Br va rubidiy Rb, yod I va seziy Cs, ular uchun massa farqi 4,0 dan 5,0 gacha oshadi. , keyin esa 6.0 gacha. O'shanda Mendeleev aniq nometallar va metallar orasidagi "noaniq zonada" elementlar - asil gazlar mavjudligini bilmas edi, ularning kashf etilishi davriy tizimni sezilarli darajada o'zgartiradi.

Nonushtadan keyin Mendeleyev o‘zini kabinetiga qamab oldi. U stoldan bir dasta vizit kartalarini chiqarib, ularning orqa tomoniga elementlarning belgilari va asosiy kimyoviy xossalarini yoza boshladi. Biroz vaqt o'tgach, xonadon ofisdan kelayotgan ovozni eshitdi: "Oh! Shoxli. Voy, qanday shoxli! Men ularni mag'lub qilaman. O'ldiraman!" Bu undovlar Dmitriy Ivanovichda ijodiy ilhom borligini anglatardi. Mendeleev atom massasining qiymatlari va bir xil element atomlari tomonidan hosil bo'lgan oddiy moddalarning xususiyatlarini hisobga olgan holda kartalarni bir gorizontal qatordan ikkinchisiga o'tkazdi. Yana bir bor puxta bilim unga yordamga keldi noorganik kimyo. Asta-sekin kimyoviy elementlarning kelajakdagi davriy jadvalining shakli paydo bo'la boshladi. Shunday qilib, dastlab u berilliyni alyuminiy analogi deb adashib, o'sha paytdagi an'anaga ko'ra, alyuminiy Al (atom massasi 27,4) elementi bo'lgan karta yoniga berilliy Be elementi (atom massasi 14) bo'lgan kartani qo'ydi. Biroq, keyin kimyoviy xossalarni solishtirgandan so'ng, magniy Mg ustiga berilliyni qo'ydi. Beriliyning atom massasining o'sha paytdagi umumiy qabul qilingan qiymatiga shubha qilib, uni 9,4 ga o'zgartirdi va berilliy oksidi formulasini Be 2 O 3 dan BeO ga (magniy oksidi MgO kabi) o'zgartirdi. Aytgancha, berilliyning atom massasining "tuzatilgan" qiymati faqat o'n yil o'tgach tasdiqlangan. U boshqa holatlarda ham xuddi shunday dadil harakat qildi.

Asta-sekin Dmitriy Ivanovich yakuniy xulosaga keldi: atom massalarining ortib borayotgan tartibida joylashgan elementlar fizik va kimyoviy xususiyatlarning aniq davriyligini namoyish etadi. Kun davomida Mendeleev elementlar tizimi ustida ishladi, qizi Olga bilan o'ynash va tushlik va kechki ovqat qilish uchun qisqa vaqt ajratdi.

1869 yil 1 mart kuni kechqurun u o'zi tuzgan jadvalni butunlay qayta yozdi va "Elementlar tizimining atom og'irligi va kimyoviy o'xshashligi bo'yicha tajriba" sarlavhasi ostida uni bosmaxonaga yubordi va yozuvchilar uchun eslatmalarni yozdi. va sanani qo'yish "1869 yil 17 fevral" (bu eski uslub).

Davriy qonun shunday ochildi, uning zamonaviy formulasi quyidagicha: Oddiy moddalarning xossalari, shuningdek elementlar birikmalarining shakllari va xossalari davriy ravishda ularning atomlari yadrolarining zaryadiga bog'liq.

Mendeleev ko'plab mahalliy va xorijiy kimyogarlarga elementlar jadvali bo'lgan bosma varaqlarni yubordi va shundan keyingina pishloq zavodlarini tekshirish uchun Peterburgni tark etdi.

Ketishdan oldin u hali ham organik kimyogar va kimyoning bo'lajak tarixchisi N.A.Menshutkinga "Elementlarning atom og'irligi bilan xususiyatlarning aloqasi" maqolasining qo'lyozmasini Rossiya kimyo jamiyati jurnalida nashr etish uchun topshirishga muvaffaq bo'ldi. jamiyatning yaqinlashib kelayotgan yig'ilishida muloqot qilish uchun.

1869-yil 18-martda o‘sha paytda kompaniyaning xodimi bo‘lgan Menshutkin Mendeleyev nomidan “Davriy qonun” bo‘yicha qisqacha ma’ruza qildi. Ma'ruza dastlab kimyogarlarning e'tiborini tortmadi va Rossiya kimyo jamiyati prezidenti, akademik Nikolay Zinin (1812-1880) Mendeleev haqiqiy tadqiqotchi qilish kerak bo'lgan ishni qilmayotganini aytdi. To'g'ri, ikki yil o'tgach, Dmitriy Ivanovichning maqolasini o'qib chiqdik " Tabiiy tizim elementlar va uning ba'zi elementlarning xususiyatlarini ko'rsatish uchun qo'llanilishi ", Zinin fikrini o'zgartirdi va Mendeleevga yozdi: "Juda, juda yaxshi, juda zo'r aloqalar, hatto o'qish qiziqarli, xulosalaringizni eksperimental tasdiqlashda Xudo sizga omad bersin. N. Zinin, sizni chin dildan bag'ishlayman va sizni chuqur hurmat qilaman." atom massasi nikel Ni dan, tellur Te u yod I dan ham katta, lekin Mendeleyev ularni Co - Ni, Te - I tartibida joylashtirdi va aksincha emas.Aks holda tellur galogenlar guruhiga kiradi va yod selen Se ning qarindoshiga aylanadi.

Xotinim va bolalarimga. Yoki u o'layotganini bilgandir, lekin o'zi iliq va mehr bilan sevgan oilani oldindan bezovta qilishni va tashvishlanishni istamagandir. 5:20 da 1907 yil 20 yanvarda Dmitriy Ivanovich Mendeleev vafot etdi. U Sankt-Peterburgdagi Volkovskoye qabristoniga, onasi va o'g'li Vladimirning qabrlaridan unchalik uzoq bo'lmagan joyda dafn etilgan. 1911 yilda ilgʻor rus olimlari tashabbusi bilan D.I. muzeyi tashkil etildi. Mendeleev, qaerda ...

Moskva metro bekati, okeanografik tadqiqotlar uchun tadqiqot kemasi, 101-kimyoviy element va mineral - mendeleevit. Rusiyzabon olimlar va hazilkashlar ba'zan so'rashadi: "Dmitriy Ivanovich Mendeleev yahudiy emasmi, bu juda g'alati familiya, "Mendel" familiyasidan kelib chiqqan emasmi?" Bu savolga javob juda oddiy: "Pavel Maksimovich Sokolovning to'rtta o'g'li ham ...

Keksa Derjavin yosh Pushkinni duo qilgan litsey imtihonida. Hisoblagich rolini organik kimyo bo'yicha taniqli mutaxassis akademik Yu.F.Fritsshe o'ynadi. Doktorlik dissertatsiyasini D.I.Mendeleyev magistraturani tamomlagan Pedagogika instituti 1855 yilda "Kristal shaklining kompozitsiyaga bo'lgan boshqa munosabatlari bilan bog'liq izomorfizm" mavzusidagi magistrlik dissertatsiyasi uning birinchi yirik ilmiy ...

Asosan suyuqliklarning kapillyarligi va sirt tarangligi masalasiga bag'ishlangan va bo'sh vaqtlarini yosh rus olimlari davrasida o'tkazgan: S.P. Botkina, I.M. Sechenova, I.A. Vyshnegradskiy, A.P. Borodin va boshqalar.1861-yilda Mendeleyev Sankt-Peterburgga qaytib keldi va u erda universitetda organik kimyo bo'yicha ma'ruzalar o'qishni davom ettirdi va o'sha davr uchun e'tiborga sazovor bo'lgan "Organik kimyo" darsligini nashr etdi.

Hammasi qanday boshlandi?

19-20-asrlarning boshlarida ko'plab taniqli kimyogarlar ko'plab kimyoviy elementlarning fizik va kimyoviy xossalari bir-biriga juda o'xshashligini uzoq vaqtdan beri payqashgan. Masalan, kaliy, litiy va natriy barcha faol metallar bo'lib, ular suv bilan reaksiyaga kirishganda, bu metallarning faol gidroksidlarini hosil qiladi; Xlor, ftor, brom vodorod bilan birikmalarida bir xil valentlikni I ga teng ko'rsatdi va bu birikmalarning barchasi kuchli kislotalardir. Bu o'xshashlikdan uzoq vaqtdan beri barcha ma'lum kimyoviy elementlarni guruhlarga birlashtirish mumkinligi va shuning uchun har bir guruhning elementlari ma'lum fizikaviy va kimyoviy xususiyatlar to'plamiga ega bo'lishi mumkinligi haqida xulosa chiqarilgan. Biroq, bunday guruhlar ko'pincha turli olimlar tomonidan turli xil elementlardan noto'g'ri tuzilgan va uzoq vaqt davomida ko'pchilik elementlarning asosiy xususiyatlaridan biri - ularning atom massasini e'tiborsiz qoldirgan. U e'tiborga olinmadi, chunki u turli elementlar uchun har xil bo'lgan va farq qiladi, ya'ni uni guruhlarga birlashtirish uchun parametr sifatida ishlatib bo'lmaydi. Faqatgina istisno frantsuz kimyogari Aleksandr Emil Shankurtua edi, u barcha elementlarni uch o'lchovli modelda spiral bo'ylab joylashtirishga harakat qildi, ammo uning ishi ilmiy jamoatchilik tomonidan tan olinmadi va model katta hajmli va noqulay bo'lib chiqdi.

Ko'pgina olimlardan farqli o'laroq, D.I. Mendeleev elementlarni tasniflashda asosiy parametr sifatida atom massasini (o'sha kunlarda ham "Atom og'irligi") oldi. Dmitriy Ivanovich o'z versiyasida elementlarni atom og'irliklarining ortib borayotgan tartibida joylashtirdi va bu erda elementlarning ma'lum oraliqlarida ularning xossalari davriy ravishda takrorlanadigan naqsh paydo bo'ldi. To'g'ri, istisno qilish kerak edi: ba'zi elementlar almashtirildi va atom massalarining o'sishiga mos kelmadi (masalan, tellur va yod), lekin ular elementlarning xususiyatlariga mos keldi. Keyingi rivojlanish atom-molekulyar ta'limot bunday yutuqlarni oqladi va bu tartibning to'g'riligini ko'rsatdi. Bu haqda ko'proq "Mendeleevning kashfiyoti nima" maqolasida o'qishingiz mumkin.

Ko'rib turganimizdek, ushbu versiyadagi elementlarning joylashishi biz uning zamonaviy shaklida ko'rganimiz bilan bir xil emas. Birinchidan, guruhlar va davrlar almashtiriladi: gorizontal guruhlar, vertikal davrlar, ikkinchidan, unda qandaydir tarzda juda ko'p guruhlar mavjud - bugungi kunda qabul qilingan o'n sakkiz o'rniga o'n to'qqizta.

Biroq, atigi bir yil o'tgach, 1870 yilda Mendeleev biz uchun allaqachon taniqli bo'lgan jadvalning yangi versiyasini yaratdi: o'xshash elementlar vertikal ravishda joylashtirilgan, guruhlarni tashkil qiladi va 6 ta davr gorizontal joylashgan. Ayniqsa, diqqatga sazovor narsa shundaki, jadvalning birinchi va ikkinchi versiyalarida ham ko'rish mumkin uning o'tmishdoshlarida bo'lmagan muhim yutuqlar: jadval Mendeleevning fikriga ko'ra, hali kashf etilmagan elementlar uchun joylarni ehtiyotkorlik bilan qoldirgan. Tegishli bo'sh ish o'rinlari savol belgisi bilan ko'rsatilgan va ularni yuqoridagi rasmda ko'rishingiz mumkin. Keyinchalik tegishli elementlar haqiqatda topildi: Galiy, Germaniy, Skandiy. Shunday qilib, Dmitriy Ivanovich nafaqat elementlarni guruhlar va davrlarga tizimlashtirdi, balki yangi, hali ma'lum bo'lmagan elementlarning kashf etilishini ham bashorat qildi.

Keyinchalik, o'sha davr kimyosining ko'plab dolzarb sirlarini hal qilgandan so'ng - yangi elementlarning kashf etilishi, Uilyam Ramsay ishtirokida bir guruh asil gazlar ajratilishi, Didimiy umuman mustaqil element emasligining aniqlanishi, lekin ikkita boshqasining aralashmasi - tobora ko'proq yangi va yangi stol variantlari, ba'zan hatto jadvalsiz ko'rinishga ega. Lekin biz bu yerda ularning hammasini keltirmaymiz, faqat buyuk olimning hayoti davomida shakllangan yakuniy variantini taqdim etamiz.

Atom og'irliklaridan yadro zaryadiga o'tish.

Afsuski, Dmitriy Ivanovich atom tuzilishining sayyoraviy nazariyasini ko'rish uchun yashamadi va Rezerford tajribalarining g'alabasini ko'rmadi, garchi uning kashfiyotlari bilan davriy qonun va butun davriy tizimning rivojlanishida yangi davr boshlandi. Eslatib o'taman, Ernest Rezerford o'tkazgan tajribalardan elementlarning atomlari musbat zaryadlangan atom yadrosi va manfiy zaryadlangan elektronlar yadro atrofida aylanadi. O'sha paytda ma'lum bo'lgan barcha elementlarning atom yadrolarining zaryadlarini aniqlagandan so'ng, ular davriy jadvalda yadro zaryadiga mos ravishda joylashganligi ma'lum bo'ldi. Va davriy qonun yangi ma'noga ega bo'ldi, endi u shunday eshitila boshladi:

"Kimyoviy elementlarning xususiyatlari, shuningdek ular hosil qiladigan oddiy moddalar va birikmalarning shakllari va xususiyatlari vaqti-vaqti bilan ularning atomlari yadrolari zaryadlarining kattaligiga bog'liq"

Endi nima uchun ba'zi engilroq elementlarni Mendeleev o'zlarining og'irroq o'tmishdoshlari orqasiga qo'yganligi aniq bo'ldi - butun gap shundaki, ular yadrolarining zaryadlari bo'yicha shunday tartiblangan. Masalan, tellur yoddan og'irroq, lekin jadvalda avvalroq sanab o'tilgan, chunki uning atomi yadrosining zaryadi va elektronlar soni 52, yodniki esa 53. Jadvalga qarang va buni ko'rishingiz mumkin. o'zingiz.

Atomning tuzilishi va atom yadrosi kashf etilgandan so'ng. davriy jadval Bizga maktabdan tanish bo'lgan shaklga, davriy jadvalning qisqa muddatli versiyasiga yetguncha yana bir necha o'zgarishlarga duch keldi.

Ushbu jadvalda biz allaqachon hamma narsa bilan tanishmiz: 7 ta davr, 10 qator, ikkilamchi va asosiy kichik guruhlar. Shuningdek, yangi elementlarni kashf qilish va ular bilan jadvalni to'ldirish vaqti bilan aktiniy va lantan kabi elementlarni alohida qatorlarga joylashtirish kerak edi, ularning barchasi mos ravishda aktinidlar va lantanidlar deb nomlandi. Tizimning ushbu versiyasi juda uzoq vaqt davomida - jahon ilmiy hamjamiyatida deyarli 80-yillarning oxiri, 90-yillarning boshlarigacha va bizning mamlakatimizda undan ham uzoqroq - shu asrning 10-yillarigacha mavjud edi.

Davriy jadvalning zamonaviy versiyasi.

Biroq, ko'pchiligimiz maktabda boshdan kechirgan variant juda chalkash bo'lib chiqdi va chalkashlik kichik guruhlarni asosiy va ikkilamchi guruhlarga bo'lishda ifodalanadi va elementlarning xususiyatlarini ko'rsatish mantiqini eslab qolish juda qiyin bo'ladi. Albatta, shunga qaramay, ko'pchilik undan foydalanishni o'rganib, kimyo fanlari doktori bo'lishdi, ammo hozirgi zamonda u yangi versiya - uzoq muddatli versiya bilan almashtirildi. Shuni ta'kidlash kerakki, ushbu variant IUPAC (Xalqaro sof va amaliy kimyo ittifoqi) tomonidan tasdiqlangan. Keling, buni ko'rib chiqaylik.

Sakkizta guruh o'n sakkizta bilan almashtirildi, ular orasida endi asosiy va ikkilamchi bo'linish yo'q va barcha guruhlar atom qobig'idagi elektronlarning joylashuvi bilan belgilanadi. Shu bilan birga, biz ikki qatorli va bir qatorli davrlardan xalos bo'ldik, endi barcha davrlar faqat bitta qatorni o'z ichiga oladi. Nima uchun bu variant qulay? Endi elementlar xossalarining davriyligi aniqroq ko'rinadi. Guruh raqami, aslida, tashqi darajadagi elektronlar sonini ko'rsatadi va shuning uchun eski versiyaning barcha asosiy kichik guruhlari birinchi, ikkinchi va o'n uchinchi va o'n sakkizinchi guruhlarda joylashgan va barcha "sobiq tomon" guruhlari joylashgan. stol o'rtasida. Shunday qilib, jadvaldan aniq ko'rinib turibdiki, agar bu birinchi guruh bo'lsa, unda bu gidroksidi metallar va siz uchun mis yoki kumush yo'q va barcha tranzit metallar to'ldirish tufayli ularning xususiyatlarining o'xshashligini aniq namoyish etishi aniq. tashqi xossalarga kamroq ta'sir ko'rsatadigan d-pastki sathi, shuningdek, lantanidlar va aktinidlar faqat turli xil f-kichik darajalari tufayli o'xshash xususiyatlarni namoyon qiladi. Shunday qilib, butun jadval quyidagi bloklarga bo'linadi: s-elektronlari to'ldirilgan s-blok, d-blok, p-blok va f-blok, mos ravishda d, p va f-elektronlar to'ldirilgan.

Afsuski, bizning mamlakatimizda bu variant faqat oxirgi 2-3 yil ichida maktab darsliklariga kiritilgan va hatto hammasida ham mavjud emas. Va behuda. Bu nima bilan bog'liq? Birinchidan, 90-yillardagi turg'un davrlar bilan, mamlakatda ta'lim sohasini hisobga olmaganda, umuman rivojlanish yo'q edi va 90-yillarda jahon kimyo hamjamiyati bu variantga o'tdi. Ikkinchidan, ozgina inertsiya va har bir yangi narsani idrok etishda qiyinchilik bilan, chunki bizning o'qituvchilarimiz jadvalning eski, qisqa muddatli versiyasiga o'rganib qolishgan, garchi kimyoni o'rganishda u ancha murakkab va kamroq qulay.

Davriy jadvalning kengaytirilgan versiyasi.

Ammo vaqt bir joyda turmaydi, fan va texnika ham bir joyda turmaydi. Davriy jadvalning 118-elementi allaqachon kashf etilgan, ya'ni biz tez orada jadvalning keyingi, sakkizinchi davrini ochishimiz kerak. Bundan tashqari, yangi energiya pastki darajasi paydo bo'ladi: g-pastki daraja. Uning tarkibiy elementlarini lantanidlar yoki aktinidlar kabi jadvaldan pastga siljitish kerak bo'ladi yoki bu jadvalni yana ikki marta kengaytirish kerak bo'ladi, shunda u endi A4 varag'iga sig'maydi. Bu erda men faqat Vikipediyaga havola beraman (Kengaytirilgan davriy jadvalga qarang) va bu variantning tavsifini yana bir bor takrorlamayman. Xohlaganlar havolaga o'tib tanishishi mumkin.

Ushbu versiyada na f-elementlar (lantanidlar va aktinidlar), na g-elementlar (121-128-sonli "kelajak elementlari") alohida joylashtirilmaydi, lekin jadvalni 32 katakchani kengroq qiladi. Shuningdek, geliy elementi ikkinchi guruhga kiritilgan, chunki u s-blokning bir qismidir.

Umuman olganda, kelajakdagi kimyogarlar bu variantdan foydalanishlari dargumon, ehtimol, davriy jadval jasur olimlar tomonidan ilgari surilgan alternativalardan biri bilan almashtiriladi: Benfey tizimi, Styuartning "Kimyoviy galaktikasi" yoki boshqa variant. . Ammo bu kimyoviy elementlar barqarorligining ikkinchi oroliga erishgandan keyingina sodir bo'ladi va, ehtimol, bu kimyodan ko'ra yadro fizikasida aniqlik uchun ko'proq kerak bo'ladi, ammo hozircha Dmitriy Ivanovichning yaxshi eski davriy tizimi biz uchun etarli bo'ladi. .

Ko'rsatmalar

Davriy jadval u joylashgan ko'p qavatli "uy" dir katta miqdorda kvartiralar Har bir "ijarachi" yoki o'z kvartirasida doimiy bo'lgan ma'lum bir raqam ostida. Bundan tashqari, element kislorod, bor yoki azot kabi "familiya" yoki ismga ega. Ushbu ma'lumotlarga qo'shimcha ravishda, har bir "kvartirada" nisbiy atom massasi kabi ma'lumotlar mavjud bo'lib, ular aniq yoki yaxlit qiymatlarga ega bo'lishi mumkin.

Har qanday uyda bo'lgani kabi, "kirishlar", ya'ni guruhlar mavjud. Bundan tashqari, guruhlarda elementlar chap va o'ng tomonda joylashgan bo'lib, shakllanadi. Ularning qaysi tomoni ko'proq bo'lishiga qarab, u tomon asosiy deb ataladi. Boshqa kichik guruh, shunga ko'ra, ikkinchi darajali bo'ladi. Jadvalda "qavatlar" yoki davrlar ham mavjud. Bundan tashqari, davrlar ham katta (ikki qatordan iborat) va kichik (faqat bitta qatorga ega) bo'lishi mumkin.

Jadvalda element atomining tuzilishi ko'rsatilgan, ularning har biri proton va neytronlardan tashkil topgan musbat zaryadlangan yadroga, shuningdek, uning atrofida aylanadigan manfiy zaryadlangan elektronlarga ega. Protonlar va elektronlar soni son jihatdan bir xil va jadvalda elementning seriya raqami bilan aniqlanadi. Masalan, oltingugurt kimyoviy elementi №16, shuning uchun u 16 proton va 16 elektronga ega bo'ladi.

Neytronlar sonini aniqlash uchun (yadroda neytral zarralar ham mavjud) elementning nisbiy atom massasini undan ayirib tashlang. tartib raqam. Masalan, temirning nisbiy atom massasi 56 va atom raqami 26. Shuning uchun temir uchun 56 - 26 = 30 proton.

Elektronlar yadrodan turli masofalarda joylashgan bo'lib, elektron sathlarini hosil qiladi. Elektron (yoki energiya) darajalar sonini aniqlash uchun siz element joylashgan davrning soniga qarashingiz kerak. Masalan, alyuminiy 3-davrda, shuning uchun u 3 darajaga ega bo'ladi.

Guruh raqami bo'yicha (lekin faqat asosiy kichik guruh uchun) siz eng yuqori valentlikni aniqlashingiz mumkin. Masalan, asosiy kichik guruhning birinchi guruh elementlari (litiy, natriy, kaliy va boshqalar) 1 valentlikka ega. Shunga ko'ra, ikkinchi guruh elementlari (berilliy, magniy, kaltsiy va boshqalar) valentlikka ega bo'ladi. 2.

Jadvaldan elementlarning xususiyatlarini tahlil qilish uchun ham foydalanishingiz mumkin. Chapdan o'ngga metall xususiyatlar zaiflashadi va metall bo'lmagan xususiyatlar kuchayadi. Bu 2-davr misolida yaqqol ko'rinadi: u boshlanadi gidroksidi metall natriy, keyin ishqoriy tuproq metall magniy, undan keyin amfoter element alyuminiy, so'ngra nometallar kremniy, fosfor, oltingugurt va davr tugaydi. gazsimon moddalar- xlor va argon. Keyingi davrda ham xuddi shunday qaramlik kuzatiladi.

Yuqoridan pastgacha naqsh ham kuzatiladi - metall xususiyatlar kuchayadi va metall bo'lmagan xususiyatlar zaiflashadi. Ya'ni, masalan, seziy natriyga nisbatan ancha faol.

Uni yo'qotmang. Obuna bo'ling va elektron pochtangizdagi maqolaga havolani oling.

Maktabga borgan har bir kishi o'qishi kerak bo'lgan majburiy fanlardan biri kimyo ekanligini eslaydi. Siz uni yoqtirishingiz mumkin yoki sizga yoqmasligi mumkin - bu muhim emas. Va, ehtimol, bu fan bo'yicha ko'p bilimlar allaqachon unutilgan va hayotda qo'llanilmaydi. Biroq, har bir kishi, ehtimol, D.I.Mendeleevning kimyoviy elementlar jadvalini eslaydi. Ko'pchilik uchun u ko'p rangli jadval bo'lib qoldi, bu erda har bir kvadratda kimyoviy elementlarning nomlarini ko'rsatadigan ma'lum harflar yozilgan. Ammo bu erda biz kimyo haqida gapirmaymiz va yuzlab narsalarni tasvirlaymiz kimyoviy reaksiyalar va jarayonlar, lekin biz sizga davriy jadvalning birinchi navbatda qanday paydo bo'lganini aytib beramiz - bu hikoya har qanday odam uchun va, albatta, qiziqarli va foydali ma'lumotlarga chanqoq bo'lganlar uchun qiziqarli bo'ladi.

Bir oz fon

1668 yilda taniqli irland kimyogari, fizigi va ilohiyotchisi Robert Boyl kimyoga oid ko'plab afsonalar yo'q qilingan va ajralmas kimyoviy elementlarni izlash zarurligini muhokama qilgan kitobini nashr etdi. Olim, shuningdek, ularning atigi 15 ta elementdan iborat ro'yxatini keltirgan, ammo elementlar ko'proq bo'lishi mumkinligi haqidagi fikrni tan olgan. Bu nafaqat yangi elementlarni izlashda, balki ularni tizimlashtirishda ham boshlang'ich nuqta bo'ldi.

Yuz yil o'tgach, frantsuz kimyogari Antuan Lavuazye 35 ta elementni o'z ichiga olgan yangi ro'yxat tuzdi. Ulardan 23 tasi keyinchalik ajralmas ekanligi aniqlandi. Ammo yangi elementlarni izlash butun dunyo olimlari tomonidan davom ettirildi. VA asosiy rol Bu jarayonda mashhur rus kimyogari Dmitriy Ivanovich Mendeleev muhim rol o'ynadi - u birinchi bo'lib elementlarning atom massasi va ularning tizimdagi joylashuvi o'rtasida bog'liqlik bo'lishi mumkinligi haqidagi farazni ilgari surdi.

Mashaqqatli mehnat va kimyoviy elementlarni taqqoslash tufayli Mendeleev elementlar o'rtasidagi bog'liqlikni aniqlay oldi, ularda ular bitta bo'lishi mumkin va ularning xossalari oddiy narsa emas, balki vaqti-vaqti bilan takrorlanadigan hodisani ifodalaydi. Natijada, 1869 yil fevral oyida Mendeleev birinchi davriy qonunni ishlab chiqdi va mart oyida Rossiya kimyo jamiyatiga kimyo tarixchisi N. A. Menshutkin tomonidan "Elementlarning atom og'irligi bilan xossalarning aloqasi" ma'ruzasi taqdim etildi. Keyin, o'sha yili Germaniyaning "Zeitschrift fur Chemie" jurnalida Mendeleevning nashri va 1871 yilda yana bir nemis jurnali "Annalen der Chemie" olimning uning kashfiyotiga bag'ishlangan yangi keng qamrovli nashrini nashr etdi.

Davriy jadvalni yaratish

1869 yilga kelib, asosiy g'oya Mendeleev tomonidan allaqachon shakllangan va juda tez edi. qisqa vaqt, lekin uzoq vaqt davomida u nima ekanligini aniq ko'rsatadigan biron bir tartibli tizimga joylashtira olmadi. Hamkasbi A.A.Inostrantsev bilan suhbatlarning birida u hatto uning boshida hamma narsa ishlab chiqilganligini aytdi, lekin u hamma narsani stolga qo'ya olmadi. Shundan so'ng, Mendeleevning tarjimai holiga ko'ra, u uyqu uchun tanaffuslarsiz uch kun davom etgan stolida mashaqqatli ishlay boshladi. Ular elementlarni jadvalga joylashtirishning har xil usullarini sinab ko'rdilar, shuningdek, o'sha paytda fan barcha kimyoviy elementlar haqida hali bilmaganligi sababli ishni murakkablashtirdi. Ammo, shunga qaramay, jadval hali ham yaratilgan va elementlar tizimlashtirilgan.

Mendeleev tushi haqidagi afsona

Ko'pchilik D.I.Mendeleev o'z stoli haqida orzu qilgani haqidagi hikoyani eshitgan. Ushbu versiyani yuqorida aytib o'tilgan Mendeleevning sherigi A. A. Inostrantsev o'z shogirdlarini qiziqtirgan kulgili hikoya sifatida faol ravishda tarqatdi. Uning so'zlariga ko'ra, Dmitriy Ivanovich uxlab yotgan va tushida uning stolini aniq ko'rgan, unda barcha kimyoviy elementlar to'g'ri tartibda joylashtirilgan. Bundan keyin talabalar hatto 40° aroq ham xuddi shunday topilgan, deb hazil qilishdi. Ammo uyqu bilan hikoya qilish uchun hali ham haqiqiy shartlar mavjud edi: yuqorida aytib o'tilganidek, Mendeleev stolda uxlamasdan va dam olmasdan ishladi va Inostrantsev bir marta uni charchagan va charchagan holda topdi. Kun davomida Mendeleev qisqa dam olishga qaror qildi va oradan biroz vaqt o'tgach, u to'satdan uyg'ondi va darhol bir varaq qog'ozni oldi va ustiga tayyor stol chizdi. Ammo olimning o'zi bu voqeani tush bilan rad etib: "Men bu haqda yigirma yildan beri o'yladim va siz o'ylaysiz: men o'tirgan edim va birdan ... tayyor bo'ldi". Shunday qilib, tushning afsonasi juda jozibali bo'lishi mumkin, ammo stolni yaratish faqat mashaqqatli mehnat orqali mumkin edi.

Keyingi ish

1869-1871 yillarda Mendeleev ilmiy jamoatchilik moyil bo'lgan davriylik g'oyalarini ishlab chiqdi. Va bu jarayonning muhim bosqichlaridan biri tizimdagi har qanday element boshqa elementlarning xususiyatlariga nisbatan o'z xususiyatlarining umumiyligiga asoslanib, ega bo'lishi kerakligini tushunish edi. Shunga asoslanib, shuningdek, shisha hosil qiluvchi oksidlarning o'zgarishi bo'yicha tadqiqotlar natijalariga tayangan holda, kimyogar ba'zi elementlarning, shu jumladan uran, indiy, berilliy va boshqalarning atom massalari qiymatlariga tuzatishlar kiritishga muvaffaq bo'ldi.

Mendeleev, albatta, jadvalda qolgan bo'sh kataklarni imkon qadar tezroq to'ldirishni xohladi va 1870 yilda ular tez orada ochilishini bashorat qildi. fanga noma'lum kimyoviy elementlar, atom massalari va xossalarini hisoblay olgan. Ulardan birinchisi galiy (1875-yilda topilgan), skandiy (1879-yilda topilgan) va germaniy (1885-yilda topilgan). Keyin bashoratlarni amalga oshirish davom etdi va yana sakkizta yangi element topildi, jumladan: poloniy (1898), reniy (1925), texnetiy (1937), fransiy (1939) va astatin (1942-1943). Aytgancha, 1900 yilda D.I.Mendeleev va shotlandiyalik kimyogari Uilyam Ramsey jadvalga nol guruh elementlarini ham kiritish kerak degan xulosaga kelishdi - 1962 yilgacha ular inert gazlar, keyin esa - asil gazlar deb atalgan.

Davriy jadvalni tashkil qilish

D.I.Mendeleyev jadvalidagi kimyoviy elementlar massasining ortishiga mos ravishda qatorlarga joylashtiriladi va ulardagi elementlar o‘xshash xossalarga ega bo‘lishi uchun qatorlar uzunligi tanlanadi. Misol uchun, radon, ksenon, kripton, argon, neon va geliy kabi asil gazlar boshqa elementlar bilan reaksiyaga kirishish qiyin, shuningdek, past kimyoviy reaktivlikka ega, shuning uchun ular o'ng ustunda joylashgan. Va chap ustundagi elementlar (kaliy, natriy, lityum va boshqalar) boshqa elementlar bilan yaxshi reaksiyaga kirishadi va reaktsiyalarning o'zi portlovchi hisoblanadi. Oddiy qilib aytganda, har bir ustun ichida elementlar bir ustundan ikkinchisiga o'zgarib turadigan o'xshash xususiyatlarga ega. 92-songacha bo'lgan barcha elementlar tabiatda uchraydi va 93-sondan sun'iy elementlar boshlanadi, ular faqat laboratoriya sharoitida yaratilishi mumkin.

Dastlabki versiyada davriy tizim faqat tabiatda mavjud bo'lgan tartibning aksi sifatida tushunilgan va nima uchun hamma narsa shunday bo'lishi kerakligi haqida hech qanday tushuntirishlar yo'q edi. Va faqat u paydo bo'lganda kvant mexanikasi, jadvaldagi elementlar tartibining haqiqiy ma'nosi aniq bo'ldi.

Ijodiy jarayondagi darslar

D.I.Mendeleyev davriy jadvalini yaratishning butun tarixidan ijodiy jarayonning qanday saboqlarini olish mumkinligi haqida gapirganda, ingliz tadqiqotchisining ushbu sohadagi fikrlarini misol qilib keltirishimiz mumkin. ijodiy fikrlash Grem Uolles va frantsuz olimi Anri Puankare. Keling, ularga qisqacha to'xtalib o'tamiz.

Puankare (1908) va Grem Uolles (1926) tadqiqotlariga ko'ra, ijodiy fikrlashning to'rtta asosiy bosqichi mavjud:

• Tayyorgarlik- asosiy muammoni shakllantirish bosqichi va uni hal qilishning birinchi urinishlari;
• Inkubatsiya- jarayondan vaqtincha chalg'itadigan bosqich, ammo muammoning echimini topish bo'yicha ishlar ongsiz darajada amalga oshiriladi;
• Insight– intuitiv yechim joylashgan bosqich. Bundan tashqari, bu yechim muammoga mutlaqo aloqasi bo'lmagan vaziyatda topilishi mumkin;
• Imtihon- yechimni sinovdan o'tkazish va amalga oshirish bosqichi, bunda ushbu yechim sinovdan o'tkaziladi va uning keyingi rivojlanishi mumkin.

Ko'rib turganimizdek, o'z jadvalini yaratish jarayonida Mendeleev intuitiv ravishda ushbu to'rt bosqichni aniq kuzatib bordi. Buning qanchalik samarali ekanligi natijalar bilan baholanishi mumkin, ya'ni. jadval yaratilganligi bilan. Va uning yaratilishi nafaqat oldinga katta qadam bo'lganini hisobga olsak kimyo fani, balki butun insoniyat uchun ham yuqoridagi to'rt bosqich kichik loyihalarni amalga oshirishda ham, global rejalarni amalga oshirishda ham qo'llanilishi mumkin. Esda tutish kerak bo'lgan asosiy narsa shundaki, biz ularni tushida ko'rishni qanchalik xohlamasin va qancha uxlamasak ham, o'z-o'zidan biron bir kashfiyot, muammoning yagona echimi topilmaydi. Biror narsa ishlab chiqilishi uchun kimyoviy elementlar jadvalini yaratish yoki yangi marketing rejasini ishlab chiqish muhim emas, siz ma'lum bilim va ko'nikmalarga ega bo'lishingiz, shuningdek, o'z potentsialingizdan mohirona foydalanishingiz va qattiq ishlashingiz kerak.

Ishlaringizda muvaffaqiyatlar va rejalaringizni muvaffaqiyatli amalga oshirishingizni tilab qolamiz!