TA'RIF
Kimyoviy reaksiya moddalarning tarkibi va (yoki) tuzilishi o'zgarishi sodir bo'ladigan transformatsiyalar deyiladi.
Ko'pincha kimyoviy reaktsiyalar boshlang'ich moddalarni (reagentlarni) yakuniy moddalarga (mahsulotlarga) aylantirish jarayoni sifatida tushuniladi.
Kimyoviy reaktsiyalar boshlang'ich moddalar va reaktsiya mahsulotlarining formulalarini o'z ichiga olgan kimyoviy tenglamalar yordamida yoziladi. Qonunga ko'ra massaning saqlanishi, chap va o'ng tomonlardagi har bir elementning atomlari soni kimyoviy tenglama xuddi shu. Odatda, boshlang'ich moddalarning formulalari tenglamaning chap tomoniga, o'ng tomoniga esa mahsulotlarning formulalari yoziladi. Tenglamaning chap va o'ng tomonidagi har bir element atomlari sonining tengligi moddalar formulalari oldiga butun stexiometrik koeffitsientlarni qo'yish orqali erishiladi.
Kimyoviy tenglamalar reaksiyaning xarakteristikalari haqida qo'shimcha ma'lumotlarni o'z ichiga olishi mumkin: harorat, bosim, radiatsiya va boshqalar, bu tenglik belgisi ustidagi (yoki "pastda") tegishli belgi bilan ko'rsatilgan.
Barcha kimyoviy reaktsiyalarni ma'lum xususiyatlarga ega bo'lgan bir necha sinflarga guruhlash mumkin.
Kimyoviy reaktsiyalarni boshlang'ich va hosil bo'lgan moddalarning soni va tarkibiga ko'ra tasnifi
Bu tasnifga ko'ra kimyoviy reaksiyalar bog'lanish, parchalanish, almashinish va almashinish reaksiyalariga bo'linadi.
Natijada birikma reaktsiyalari ikki yoki undan ortiq (murakkab yoki oddiy) moddalardan bitta yangi modda hosil bo'ladi. IN umumiy ko'rinish Bunday kimyoviy reaktsiyaning tenglamasi quyidagicha ko'rinadi:
Masalan:
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
2Mg + O 2 = 2MgO.
2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3
Murakkabning reaktsiyalari ko'p hollarda ekzotermik, ya'ni. issiqlik chiqarish bilan davom eting. Agar reaktsiya o'z ichiga olsa oddiy moddalar, keyin bunday reaktsiyalar ko'pincha redoks reaktsiyalari (ORR), ya'ni. elementlarning oksidlanish darajalarining o'zgarishi bilan yuzaga keladi. O'rtasida bog'lanish reaktsiyasi bo'ladimi yoki yo'qligini aytish aniq murakkab moddalar OVR sifatida ko'rib chiqilishi mumkin emas.
Bitta murakkab moddadan bir nechta yangi moddalar (murakkab yoki oddiy) hosil bo'lishiga olib keladigan reaktsiyalar quyidagilarga tasniflanadi. parchalanish reaktsiyalari. Umuman olganda, parchalanishning kimyoviy reaktsiyasi tenglamasi quyidagicha ko'rinadi:
Masalan:
CaCO 3 CaO + CO 2 (1)
2H 2 O = 2H 2 + O 2 (2)
CuSO 4 × 5H 2 O = CuSO 4 + 5H 2 O (3)
Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O (4)
H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O (5)
2SO 3 =2SO 2 + O 2 (6)
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 +4H 2 O (7)
Ko'pchilik parchalanish reaksiyalari qizdirilganda sodir bo'ladi (1,4,5). Ta'sir qilish tufayli mumkin bo'lgan parchalanish elektr toki(2). Kislorod o'z ichiga olgan kislotalarning (1, 3, 4, 5, 7) kristalli gidratlari, kislotalari, asoslari va tuzlarining parchalanishi elementlarning oksidlanish darajalarini o'zgartirmasdan sodir bo'ladi, ya'ni. bu reaktsiyalar ODD bilan bog'liq emas. ORR parchalanish reaktsiyalariga oksidlar, kislotalar va tuzlarning parchalanishi kiradi. elementlar tomonidan hosil qilingan V yuqori darajalar oksidlanish (6).
Shuningdek, parchalanish reaktsiyalari sodir bo'ladi organik kimyo, lekin boshqa nomlar ostida - yorilish (8), dehidrogenatsiya (9):
C 18 H 38 = C 9 H 18 + C 9 H 20 (8)
C 4 H 10 = C 4 H 6 + 2H 2 (9)
Da almashtirish reaktsiyalari oddiy modda murakkab modda bilan o'zaro ta'sirlanib, yangi oddiy va yangi murakkab moddani hosil qiladi. Umuman olganda, kimyoviy almashtirish reaktsiyasi tenglamasi quyidagicha ko'rinadi:
Masalan:
2Al + Fe 2 O 3 = 2Fe + Al 2 O 3 (1)
Zn + 2HCl = Zny 2 + H 2 (2)
2KBr + Cl 2 = 2KCl + Br 2 (3)
2KlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Sl 2 (4)
CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2 (5)
Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 = 3SaSiO 3 + P 2 O 5 (6)
CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl (7)
Aksariyat almashtirish reaksiyalari oksidlanish-qaytarilishdir (1 – 4, 7). Oksidlanish darajasi o'zgarmaydigan parchalanish reaksiyalariga misollar kam (5, 6).
Almashinuv reaktsiyalari murakkab moddalar oʻrtasida sodir boʻladigan reaksiyalar boʻlib, ular oʻzaro almashinadi komponentlar. Odatda bu atama tarkibida mavjud bo'lgan ionlar ishtirokidagi reaktsiyalar uchun ishlatiladi suvli eritma. Umuman olganda, kimyoviy almashinuv reaktsiyasi tenglamasi quyidagicha ko'rinadi:
AB + CD = AD + CB
Masalan:
CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O (1)
NaOH + HCl = NaCl + H 2 O (2)
NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 (3)
AgNO 3 + KBr = AgBr ↓ + KNO 3 (4)
CrCl 3 + ZNaON = Cr(OH) 3 ↓+ ZNaCl (5)
Almashinuv reaksiyalari redoks emas. Maxsus holat bu almashinish reaksiyalari neytrallanish reaksiyalari (kislotalar va ishqorlar orasidagi reaksiyalar) (2). Ayirboshlash reaksiyalari gazsimon modda (3), cho'kma (4, 5) yoki yomon dissotsiatsiyalanuvchi birikma, ko'pincha suv (1, 2) ko'rinishidagi moddalarning kamida bittasi reaksiya sferasidan chiqariladigan yo'nalishda boradi. ).
Kimyoviy reaksiyalarning oksidlanish darajalarining o'zgarishiga ko'ra tasnifi
Reaktivlar va reaksiya mahsulotlarini tashkil etuvchi elementlarning oksidlanish darajalarining o'zgarishiga qarab, barcha kimyoviy reaksiyalar oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalariga (1, 2) va oksidlanish darajasini o'zgartirmasdan sodir bo'ladiganlarga (3, 4) bo'linadi.
2Mg + CO 2 = 2MgO + C (1)
Mg 0 – 2e = Mg 2+ (qaytaruvchi vosita)
C 4+ + 4e = C 0 (oksidlovchi modda)
FeS 2 + 8HNO 3 (konc) = Fe(NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O (2)
Fe 2+ -e = Fe 3+ (qaytaruvchi vosita)
N 5+ +3e = N 2+ (oksidlovchi modda)
AgNO 3 + HCl = AgCl ↓ + HNO 3 (3)
Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 ↓ + H 2 O (4)
Kimyoviy reaksiyalarning issiqlik effektiga ko'ra tasnifi
Reaksiya jarayonida issiqlik (energiya) ajralib chiqishi yoki yutilishiga qarab, barcha kimyoviy reaksiyalar shartli ravishda mos ravishda ekzotermik (1, 2) va endotermik (3) ga bo'linadi. Reaksiya jarayonida ajralib chiqadigan yoki yutilgan issiqlik (energiya) miqdori reaksiyaning issiqlik effekti deyiladi. Agar tenglama chiqarilgan yoki yutilgan issiqlik miqdorini ko'rsatsa, bunday tenglamalar termokimyoviy deb ataladi.
N 2 + 3H 2 = 2NH 3 +46,2 kJ (1)
2Mg + O 2 = 2MgO + 602,5 kJ (2)
N 2 + O 2 = 2NO – 90,4 kJ (3)
Kimyoviy reaksiyalarning reaksiya yo‘nalishiga ko‘ra tasnifi
Reaksiya yo'nalishiga ko'ra, qaytariladigan (mahsulotlari boshlang'ich moddalarni hosil qilish uchun olingan sharoitlarda bir-biri bilan reaksiyaga kirisha oladigan kimyoviy jarayonlar) va qaytarilmaydigan (mahsulotlari bo'lmagan kimyoviy jarayonlar) o'rtasida farqlanadi. boshlang'ich moddalarni hosil qilish uchun bir-biri bilan reaksiyaga kirisha oladi).
Uchun qaytariladigan reaktsiyalar Umumiy shakldagi tenglama odatda quyidagicha yoziladi:
A + B ↔ AB
Masalan:
CH 3 COOH + C 2 H 5 OH ↔ H 3 COOC 2 H 5 + H 2 O
Qaytarib bo'lmaydigan reaktsiyalarga quyidagi reaktsiyalar misol bo'ladi:
2KlO 3 → 2Kl + ZO 2
C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O
Reaksiya mahsuloti sifatida gazsimon moddaning, choʻkmaning yoki yomon dissotsiatsiyalanuvchi birikmaning, koʻpincha suvning ajralib chiqishi reaksiyaning qaytarilmasligiga dalil boʻlishi mumkin.
Kimyoviy reaksiyalarning katalizator mavjudligiga qarab tasnifi
Shu nuqtai nazardan katalitik va katalitik bo'lmagan reaksiyalar farqlanadi.
Katalizator kimyoviy reaksiyaning borishini tezlashtiradigan moddadir. Katalizatorlar ishtirokida sodir bo'ladigan reaksiyalar katalitik deb ataladi. Ba'zi reaksiyalar katalizatorsiz umuman sodir bo'lmaydi:
2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 (MnO 2 katalizatori)
Ko'pincha reaktsiya mahsulotlaridan biri bu reaktsiyani tezlashtiradigan katalizator bo'lib xizmat qiladi (avtokatalitik reaktsiyalar):
MeO+ 2HF = MeF 2 + H 2 O, bu erda Me metalldir.
Muammoni hal qilishga misollar
MISOL 1
“Kimyoviy reaksiyalar. Ularning paydo bo'lish belgilari va shartlari"Baryshova I.V. GOU 1980-son oʻrta maktab. Moskva shahri.
Ta'lim maqsadlari. Uning paydo bo'lish belgilari va shartlari haqida bilimlarni rivojlantirish kimyoviy reaksiyalar, shu asosda fizik jarayonlarni kimyoviy jarayonlardan farqlash qobiliyatini yaxshilash.
Rivojlanish vazifalari. Kimyoviy reaksiyalarning tashqi sharoitlarga bog'liqligini tushuntirish qobiliyatini oshirish.
Tajriba. Parafinning erishi, shakarning yonishi, mash'alning yonishi, mis sulfatning ammiak bilan o'zaro ta'siri, mis (II) sulfat va natriy gidroksidning o'zaro ta'siri, natriy karbonat va xlorid kislota eritmalarining o'zaro ta'siri, natriy tiosulfatning sulfat kislota bilan o'zaro ta'siri. Molekulalarning modellarini tuzish.
Rejalashtirilgan ta'lim natijalari. Talabalar aniq kimyoviy reaksiyalarga misollar keltirishda ularning yuzaga kelishi va keyingi yuzaga kelish sharoitlarini hamda reaksiya belgilarini ko‘rsata olishlari kerak.
Rejalashtirilgan rivojlanish natijalari. Talabalar shart-sharoitlar va kimyoviy reaksiyalarning sodir bo'lish ehtimoli o'rtasidagi bog'liqlikni tushuntira olishlari kerak.
Darslar davomida.
Tabiatdagi moddalar bilan sodir bo'ladigan barcha o'zgarishlar deyiladi hodisalar. Biologik, kimyoviy va jismoniy hodisalar. Ammo bugun biz kimyoviy va fizik hodisalarni taqqoslaymiz
Tajribalarni ko'rsatish jarayonida (bir bo'lak shakarni maydalash va shakarni yoqish) biz sodir bo'layotgan hodisalarning mohiyatini bilib olamiz va jadval tuzamiz.
Fizikaviy va kimyoviy hodisalarga oʻzingiz misollar keltiring.
Kimyoviy hodisalar kimyoviy reaksiyalar deyiladi. Suvning parchalanish kimyoviy reaksiyasini atom-molekulyar darajada modellashtiramiz.
Suv molekulalarini yasash va kimyoviy hodisani ko'rsatish (modellar bilan ishlash).
Bilimlarni mustahkamlash uchun biz talabalar bilan suhbat o'tkazamiz va savollarga javob beramiz.
Oltin barglar aylanib ketdi
Hovuzning pushti rangdagi suvida.
bilan kapalaklarning engil suruvi kabi
Muzlagancha yulduz tomon uchadi...
(S. Yesenin).
O'qituvchiga savollar:
1. S. Yesenin she’rlarida o‘simliklar hayotidagi qanday hodisa haqida so‘z boradi?
2. Barglarning tushishi fizik yoki kimyoviy hodisami?
3. Kuzda daraxt barglari rangining o'zgarishining sababi nima, bu vaqtda qanday fizik yoki kimyoviy hodisalar sodir bo'ladi?
4. O'simlik barglarining yashil rangi qanday pigmentga olib keladi?
Talabalarda bilimlarni o'z-o'zini nazorat qilish ko'nikmalarini rivojlantirish uchun biz sinovdan o'tgan nazoratni o'tkazamiz.
1. Kimyoviy hodisalarga (fizikdan farqli ravishda) kiradi:
Avtomobil dvigatelida benzinning yonishi
Sutni qaynatish
Qor erishi
Daraxtlarda sovuq shakllanishi.
Yomg'ir
Vulqon otilishi
Chirigan o'simlik qoldiqlari
Daryoda muzning siljishi.
Cho'kma hosil bo'lishi
Agregat holatining o'zgarishi
Gaz chiqarish
Moddani maydalash.
Ko'mir yoqish
Bo'r bo'lagidan kukun yasash
Zang shakllanishi
Lampochkadagi volfram filamentining porlashi.
Nima uchun kimyoviy reaktsiyalarning paydo bo'lish shartlari va shartlarini bilishimiz kerak?
Kimyoviy reaktsiyalarning borishini nazorat qilish uchun ba'zida kimyoviy reaktsiyani to'xtatish kerak, masalan, olovda biz yonish reaktsiyasini to'xtatishga intilamiz.
Keyingi darsda yonish reaktsiyasi haqida gapiramiz.
Dars mulohaza-baholash bosqichi bilan yakunlanadi.
"Vulkan" qiziqarli tajribasining namoyishi
Bu dars davomida biz kimyoviy shisha idishlar bilan ishlash, molekulalar modelini yaratish, kimyoviy va fizik hodisalarni farqlash, reaksiyalarning paydo bo‘lish va sodir bo‘lish sharoitlarini bilish, xulosalar chiqarishni o‘rgandik.
Kimyoviy reaktsiyalar turli xil hodisalar bilan aniqlanadi.
Moddalar aralashmasini isitish, porlash, yorug'lik miltillash, portlash. Bularning barchasi energiya chiqishi natijasi ekanligini tushunish qiyin emas. Kimyoviy reaktsiyalar juda ehtiyotkorlik bilan amalga oshirilishi kerak, birinchi navbatda, ko'zlarni himoya qilish, moddalar bilan idishlarni iloji boricha yuzdan uzoqroq tutish kerak. Agar reaksiya natijasi oldindan ma'lum bo'lmasa, u holda juda oz miqdordagi moddalar bilan tajribalar o'tkaziladi. Uchuvchi, zaharli yoki kuchli hidli moddalar bilan ishlashni yaxshi egzoz ventilyatsiyasisiz (qoralama) yopiq joylarda amalga oshirish mumkin emas.
TAJRIBASI 2.1. Qalin devorli probirkaga ozgina brom Br 2 (o‘tkir hidli og‘ir qizil-jigarrang suyuqlik) va alyuminiy talaşlari solinadi (2.1-rasm). Probirka uzun nayli tiqin bilan yopiladi. Reaktsiya dastlab sekin kechadi va o'zgarishlar sezilmaydi. U asta-sekin tezlashadi va yorqin chirog' bilan tugaydi. Aralash qiziydi va reaksiyaga kirishmagan ortiqcha brom bug'i trubkadan yuqoriga ko'tariladi. Reaktsiya tenglamasi:
Rangni o'zgartirish. Boshlang'ich moddalar va reaktsiya mahsulotlari turli xil xususiyatlar bilan ajralib turishi, jumladan, ular butunlay boshqacha ranglarga ega bo'lishi mumkinligi tabiiydir. Rang o'zgarishini ko'plab qiziqarli tajribalar bilan ko'rsatish mumkin.
TAJRIBASI 2.2. Suyultirilgan ammiak eritmasi solingan probirkaga 3-5 tomchi mis sulfat CuS0 4 eritmasidan tomiziladi. Yangi moddaning paydo bo'lishi tufayli qizg'in binafsha rang paydo bo'ladi:
Gaz chiqarish. Reaksiya mahsuloti sifatida gazsimon moddalar eritmalardan, shuningdek, erigan va qattiq aralashmalardan ajralib chiqishi mumkin. Ko'p gaz pufakchalari suyuqlik yuzasiga ko'tariladi. Suyuqlikning chayqalishi paydo bo'ladi, buning oldini olish kerak. Ba'zida ko'pik hosil bo'ladi. Bunday tajribalarni o'tkazishda tomirlar mahkam yopilmasligi kerak.
TAJRIBASI 2.3. Natriy kristalli nitrat NaNOg 5 mm ga yaqin qatlamli probirkaga solinadi. Eritmaguncha (308 ° C) gaz gorelkasi olovida ehtiyotkorlik bilan qizdiring. Gaz pufakchalarining chiqishi boshlanadi, ularda yonayotgan parchalar yonadi. Bu chiqarilgan gazning kislorod ekanligini isbotlaydi. 0,5 g NaN0 3 dan 60 sm 3 dan ortiq kislorod ajralib chiqadi:
Guruch. 2.1. Alyuminiyning brom bilan reaksiyasini olib boruvchi qurilma
Guruch. 2.2. Gaz ishlab chiqarish uchun qurilma
Gazni alohida modda shaklida yig'ish uchun turli xil qurilmalar qo'llaniladi, ulardan biri rasmda ko'rsatilgan. 2.2. Gazsimon moddalarning hosil bo'lishi yoki so'rilishi hidning paydo bo'lishi va yo'qolishi bilan bog'liq. Bu, shuningdek, kimyoviy reaktsiyalar paydo bo'lishining amaliy muhim belgisidir.
tajriba 2 .4. Chinni ohakda kaltsiy gidroksid kukuni Ca(OH) 2 ammoniy xlorid NH 4 C1 bilan maydalanadi. Ammiak hidi paydo bo'ladi:
Yog'ingarchilikning shakllanishi. Eritmalardagi kimyoviy reaktsiyalar ko'pincha suvda yoki boshqa suyuqliklarda erimaydigan moddalarning paydo bo'lishiga olib keladi. Odatda suvli eritmalardagi reaksiyalar hisobga olinadi.
tajriba 2.5. Qo'rg'oshin nitrat Pb(N0 3) 2 eritmasiga kaliy xromati K 2 Cr0 4 eritmasi qo'shiladi. sariq rang. Erimaydigan yorqin sariq modda, qo'rg'oshin xromati PbCr04 paydo bo'ladi va idish tubiga joylashadi. Ushbu modda pigment sifatida ishlatiladi - toj sariq.
vazifa 2 .1. Kimyoviy reaksiyalarning yuzaga kelishiga qanday sharoitlar yordam beradi? Javob berish uchun berilgan misollardagi ma'lumotlardan, shuningdek, kuzatishlaringiz va taxminlaringizdan foydalaning.
vazifa 2.2. Qo'rg'oshin nitrat eritmasi bo'lgan ikkita probirkaga hajmini o'lchamasdan kaliy xromat eritmasi qo'shildi. Qo'rg'oshin xromati tubiga cho'kib ketgandan so'ng, probirkalarning biridagi eritma sariq, ikkinchisida esa rangsiz bo'lib chiqdi. Probirkalarga kaliy xromat eritmasi qayta qo‘shilganda nima kuzatiladi?
Kimyoviy reaksiyalarning tasnifi
Kimyoviy reaksiyalarning boshlang‘ich moddalar va reaksiya mahsulotlarining soni va tarkibining o‘zgarishiga ko‘ra tasnifini ko‘rib chiqamiz.
Murakkab reaktsiyalar. Ikki boshlang'ich moddadan bitta mahsulot hosil bo'lishi mumkin. Ushbu turdagi transformatsiya deyiladi ulanish reaktsiyasi.
Temir plastinkada etarlicha qizdirilganda, kulrang sink kukuni va sariq oltingugurt kukuni aralashmasi och qizil rangga qadar qiziydi. Oltingugurtning bir qismi bug'lanadi. Reaktsiya tugagandan so'ng, mahsulot soviydi va oq rangli sink sulfid ZnS massasiga aylanadi:
Ushbu turdagi reaktsiyalar oddiy va murakkab moddalar o'rtasida ham mumkin. Oq kaltsiy oksidi kukuni yoki so'nmas ohak CaO, suv bilan aralashtirilganda qiziydi va bo'sh oq massaga aylanadi - kaltsiy gidroksid Ca(OH) 2 yoki o'chirilgan ohak:
Parchalanish reaksiyalari. Shartlar o'zgarganda, modda ikki yoki undan ortiq yangi moddalarga aylanishi mumkin. Tegishli reaksiyalar deyiladi parchalanish reaktsiyalari.
Mis gidroksid Cu(OH) 2 ning ko'k kukuni yoki bu moddaning eritmasi bo'lgan probirkadagi cho'kmasi ozgina qizdirilganda (70-90 ° C) qora rangga aylanadi va mis oksidi CuO ga aylanadi:
Bundan tashqari, ozgina qizdirilganda parchalanadigan va faqat past haroratlarda mavjud bo'lgan juda beqaror moddalar mavjud.
Qo'rg'oshin (IV) xlorid PbC1 4 xona haroratida sariq rangli suyuqlikdir. Bir oz qizdirilganda, u qo'rg'oshin xloridiga (P) aylanadigan portlovchi parchalanadi:
Almashtirish reaksiyalari. Reaktivlardan birini tashkil etuvchi atomlar yoki atomlar guruhlari boshqa reaktivdagi atomlarning bir qismini almashtirishi mumkin. Moddalarning bunday o'zaro ta'siri deyiladi almashtirish reaktsiyasi.
tajriba 2.6. Dazmolni talaş yoki kichik mahsulot (tirnoqlar, qog'oz qisqichlari) shaklida dazmollang xlorid kislotasi(HC1 vodorod xloridining suvdagi eritmasi), vodorod o'rnini bosadi va temir (I) xloridning och yashil eritmasini hosil qiladi:
Chiqarilgan vodorodni rasmda ko'rsatilgan qurilma yordamida yig'ish mumkin. 2.2, lekin katta kolbani probirka bilan almashtirish. Yonayotgan gugurt probirkaga yaqinlashganda, vodorod bir zumda yonib ketadi va xarakterli hushtak tovushi eshitiladi.
Na 2 C0 3 soda va oq kvarts qumi Si0 2 aralashmasi kuchli qizdirilganda, C0 2 guruhi almashtiriladi, shaklda chiqariladi. karbonat angidrid, har bir guruh Si0 2:
Kalsinatsiyadan keyin oq natriy silikat qoladi.
Almashinuv reaktsiyalari. Reaktivlar atomlar yoki atomlar guruhlarini almashishi mumkin va bu o'zaro ta'sir deyiladi almashinuv reaktsiyasi.
Cho'kmaning eritmadan ajralishi ko'pincha almashinuv natijasida sodir bo'ladi. Bariy xlorid BaCl 2 va magniy sulfat MgS0 4 ning rangsiz eritmalari aralashtirilganda suvda erimaydigan bariy sulfat BaS0 4 ning oq suspenziyasi (suspenziyasi) hosil bo'ladi.
probirka tubiga asta-sekin cho‘kadi. Cho'kma ustida magniy xloridning rangsiz eritmasi joylashgan:
Bariy sulfat hosil bo'lish reaktsiyasi ko'pincha eritmalarni birikmalar mavjudligini tahlil qilish (sinov) uchun ishlatiladi kimyoviy element bariy
mashq qilish 2 .3. Qo‘rg‘oshin nitrati va kaliy xromati o‘rtasida qanday reaksiya turi borligini aniqlang (45-bet).
mashq qilish 2.4. O‘rgangan materialingizdan almashinuv reaksiyalarining boshqa misollarini toping.
Transfer reaktsiyalari. Atom yoki atomlar guruhining bir moddaning struktura birligidan o'tishi bilan tavsiflanadigan kimyoviy reaktsiyalar mavjud. strukturaviy birlik boshqa modda. Ular chaqiriladi uzatish reaktsiyalari.
Tajriba 2.7. Kumush xlorid AgCl ning suvda erimaydigan oq kukuniga qalay (II) xlorid SnCl 2 ning rangsiz eritmasi qo'shiladi. Kichik kumush donalari hosil bo'lishi tufayli aralashma qora rangga aylanadi. Xlor atomlari kumush xloriddan qalay xloridga o'tadi:
O'tkazish reaktsiyasi zarrachalarni bir moddadan ikkinchisiga haqiqiy tashish sifatida davom etishi mumkin. Agar maxsus idishda bo'lsa desikator(2.3-rasm) ochiq stakanlarga mis sulfat CuS0 4 5H 2 0 va oq fosfor oksidi kukuni P 2 0 5 ning ko'k kristallarini qo'ying, keyin bir necha kundan keyin kristallar oqarib, suv yo'qotadi va fosfor oksidi.
Guruch. 2.3. Suv o'tkazishda ishtirok etadigan moddalar bilan eksikator
u bilan reaksiyaga kirishib, metafosforik kislotaga aylanadi:
Suv bug 'shaklida tashiladi havo maydoni desikatorda.
SAVOLLAR VA MASHQLAR
1. Xarakterli hodisalar bilan kechadigan reaksiyalarga o‘zingiz misollar keltiring.
2. 2.1-bo'limda reaksiyalarning qanday turlari ko'rib chiqiladi?
3. Ammoniy karbonat (NH 4) 2 C0 3, kukun oq, ammiakning zaif hidiga ega. Yoniq ochiq havoda modda asta-sekin yo'qoladi, gazsimon moddalarga parchalanadi. Reaksiya tenglamasini yozing.
4. Quyidagi reaksiyalar qanday turlarga kiradi:
Diqqat! Sayt ma'muriyati kontent uchun javobgar emas uslubiy ishlanmalar, shuningdek Federal davlat ta'lim standartini ishlab chiqishga muvofiqligi uchun.
“Elektron darslik sinfda” tanlovi g‘olibi.
7-sinf
Darsning maqsadi:
- kimyoviy hodisalarni o'rganish va birlamchi xabardorlik; kimyoviy reaksiyalarning belgilari va shartlarini aniqlash;
- fizik jarayonlarni kimyoviy jarayonlardan farqlash qobiliyatini takomillashtirish; kimyoviy reaktivlar va laboratoriya jihozlari bilan ishlashda amaliy ko'nikmalarni shakllantirish.
Dars maqsadlari:
tarbiyaviy:
- talabalarning fizik va kimyoviy hodisalar haqidagi bilimlarini mustahkamlash;
- talabalarda kimyoviy reaksiyalarning belgilari va shartlari haqidagi bilimlarini shakllantirishga hissa qo'shish;
rivojlanmoqda:
- muammolarni qo'yish va ularni hal qilish qobiliyatini rivojlantirish, fanlararo aloqalarni o'rnatish;
- laboratoriya jihozlari va reaktivlar bilan xavfsizlik qoidalariga muvofiq ishlash bo‘yicha amaliy ko‘nikmalarni shakllantirish;
- o'quv eksperimenti natijalarini rasmiylashtirish ko'nikmalarini rivojlantirishni davom ettirish;
- o'zini va o'zaro nazorat qilish qobiliyatini rivojlantirish.
tarbiyaviy:
- juftlikda ishlash orqali muloqot madaniyatini tarbiyalash;
- tabiatda va inson organizmida kechayotgan jarayonlarni tushuntirish uchun kimyoning ijobiy roli haqida g'oyalarni shakllantirishni davom ettirish.
Dars turi: o'rganish darsi va bilimlarni birlamchi mustahkamlash.
O'qitish usullari: suhbat, o`qituvchi hikoyasi, ko`rgazmali eksperiment, videoroliklar namoyishi , EFU dan foydalanish.
Uskunalar: Kompyuter, media proyektor, to'plamlar laboratoriya ishi, ish daftari.
Ta'lim vositalari: multimedia taqdimoti.
Dars bosqichlari
- O'qituvchi faoliyati
- Talabalar faoliyati
- Eslatma
Darslar davomida
I. Tashkiliy vaqt – 1 min.
Dars davomida elektron ilovalar bilan ishlaysiz.Dars siz uchun qiziqarli va foydali bo'ladi degan umiddaman.
Maqsad: o'rganish uchun ijobiy hissiy kayfiyatni yaratish o'quv materiali, darsning maqsad va vazifalarini shakllantirish, kutilgan natijalar.
II. Uy vazifasini tekshirish - 5 min
- Bolalar, hayotimizda qanday hodisalar bo'lishi mumkin?
– Sizningcha, bu hodisalarning qaysi birini fizika, qaysi birini kimyo o‘rganishi kerak?
– Fizikaviy va kimyoviy hodisalarning ta’riflarini shakllantirish.
– Kimyo tabiat sirlarini tushunishga yordam beradigan fanlardan biridir. Ammo buni o'rganishingiz kerak. Hodisalarni kuzatish, farqlash, biror hodisaning ma’lum bir guruhga tegishliligini aniqlash zaruriy malakalardan biridir. Ekranda fizikaviy va kimyoviy hodisalarning suratlari namoyish etiladi.
Jismoniy hodisa- bu moddaning agregatsiya holati yoki u hosil qilgan tananing shakli o'zgarib turadigan, ammo moddaning o'zi o'zgarishsiz qoladigan hodisa.
kimyoviy hodisa bir moddaning boshqa moddaga aylanishi hodisasidir.
III. Yangi bilimlarni kashf qilish uchun motivatsiya - 2 min
Ayting-chi, endi fizik hodisani kimyoviy reaksiyadan ajrata olasizmi?
– Buning uchun bilimingiz yetarlimi?
– Kimyoviy reaksiyaning asosiy farqlovchi xususiyati nimada?
- Dunyoda har daqiqada millionlab kimyoviy reaksiyalar sodir bo'ladi - ovqatlanayotganimizda oshqozonimizda, pishirilayotgan tortda yoki avtomobil dvigatelida. Ammo kimyoviy reaksiya sodir bo'ladimi yoki yo'qligini qanday aniqlash mumkin?
Kimyoviy jarayonlar jarayonida ba'zi moddalar boshqa moddalarga aylanadi, ular asl moddalarga ega bo'lmagan yangi xususiyatlarga ega. Ushbu o'zgarishlar yorqin va vizual o'zgarishlar bilan birga keladi. Ushbu vizual o'zgarishlar deyiladi belgilar.
– Kimyoviy reaksiyalarni fizik hodisalardan aniq ajratish uchun yana nimalarni bilishingiz kerak?
- Xo'sh, bugun darsda qaysi mavzuni o'rganamiz?
- Juda sezilarli narsa bo'lsa kerak
- Kimyoviy hodisalar (reaksiyalar) belgilarini bilish
- Kimyoviy reaksiyalarning belgilari
Maqsad : materialni ongli idrok etishga tayyorlash, kognitiv qiziqishni rag'batlantirish.
IV. Talabalarning sub'ektiv tajribasini yangilash - 3 min
"Hech qanday holatda kimyoni amaliyotning o'zini ko'rmasdan va kimyoviy operatsiyalarni o'zlashtirmasdan o'rganish mumkin emas."
M.V. Lomonosov
- Bu so'zlarni qanday tushunasiz?
- Dars davomida nimani bilishni va o'rganishni xohlaysiz:
- aniqlash - (kimyoviy reaktsiyalar belgilari)
- aniqlash - (kimyoviy va fizik hodisalar o'rtasidagi farq)
- tanishish - (reaktsiyalar uchun shartlar bilan)
- o'tkazish - (kimyoviy tajriba)
- Eslatma - (kimyoviy reaktsiyalarning ma'nosi)
Kimyoviy reaksiyaning asosiy xususiyati yangi xossalarga ega bo'lgan yangi moddalarning hosil bo'lishidir. Siz ko'p moddalarni bilasiz, ammo ular bilan sodir bo'ladigan hodisalarni o'rganmasak, sizning bilimingiz to'liq bo'lmaydi. Shuning uchun bugun siz darsda bo'lishingiz kerak turli reaksiyalarni amalga oshirish va ularning asosiy xususiyatlarini aniqlash.
– Tajriba o‘tkazish uchun reaksiya uchun qanday moddalarni olish kerakligini bilish kerak.
(talabalar dars maqsadlarini tuzadilar)
Maqsad: faollashtirish shaxsiy tajriba har bir talaba va ulardan o'qitishda foydalanish, yangi materialni idrok etishga tayyorlash, o'quvchilarning tayyorgarlik darajasini o'qituvchining baholashi.
V. Yangi bilimlarni ochish, yangi materialni o'rganish (laboratoriya tajribasi) – 12 min
– Tadqiqot davomida siz yosh eksperimental kimyogar sifatida ishlaysiz. Biz reagentlar, jumladan kislotalar va ishqorlar bilan ishlashimiz kerak. Ushbu moddalar bilan ishlashda bilishingiz kerak bo'lgan xavfsizlik qoidalarini unutmang.
– Laboratoriya tajribasini tahlil qilayotganda kuzatishlaringizni yozib olishni unutmang ish kitobi va xulosalar chiqarish. Ko'zlaringiz, qo'llaringiz, xotirangiz, bilimingiz, xavfsizlik qoidalari va reaktivlardan foydalanishingiz mumkin.
– Qanday tajribalar o'tkazildi va qanday belgilar kuzatildi?
- Kimyoviy reaksiya sodir bo'lishi uchun qanday shartlar bajarilishi kerak deb o'ylaysiz?
(bolalar xavfsizlik qoidalarini sanab o'tadilar)
Kimyoviy reaktsiyalar uchun shartlar: moddalarning aloqasi, qizdirilishi
Maqsad: kimyoviy reaksiyalar, xarakteristikalar, reaksiya sharoitlari va reaksiyalarni issiqlik effektiga qarab tasniflash haqida yangi bilimlarni shakllantirish.
VI. O'rganilgan narsalarni mustahkamlash - 5 min
Elektron ilovalardan foydalanib, bolalar o'rgangan materialini mustahkamlaydilar.
– Hodisalarning tavsifini o'qing va matnning qaysi qismida fizik hodisa haqida, qaysi qismida kimyoviy reaktsiya haqida gap ketganini ko'rsating. . Kimyoviy reaksiya belgilarini ayting.
1) Sham yonganda, mum avval erib pitilchani namlaydi, keyin esa yonib, karbonat angidrid va suv bug'ini hosil qiladi. Yonish olov hosil bo'lishi bilan birga keladi.
2) Cho'yanni eritish jarayonida rudadan metall hosil bo'ladi. Issiq quyma temir qoliplarga quyiladi, unda u asta-sekin soviydi va qattiqlashadi.
3) Limonadni tayyorlash uchun limon kislotasining kristallari suvga quyiladi. Ular asta-sekin eriydi. Keyin kislotali suvga soda qo'shiladi. Natijada gaz pufakchalari paydo bo'ladi.
4) Suv qizdirilganda bug'lanadi va unga elektr toki ta'sir qilganda suv ikki oddiy suvga ajraladi. gazsimon moddalar: kislorod va vodorod.
5) Qora nonni uzoq chaynaganda eziladi. Shunda siz shirin ta'mni his qilasiz, chunki non tupurik ta'sirida hazm bo'la boshlaydi.
6) Xamirni tayyorlash uchun avval xamirturushni suvda eritib oling. Keyin ular xamirning qolgan qismlariga qo'shiladi. Natijada gaz pufakchalari paydo bo'lib, xamirni havodor qiladi.
- Shunday qilib, ish daftariga reaktsiyalar uchun belgilar va shartlarni yozamiz.
Erituvchi mum- jismoniy hodisa, chunki uning yig'ilish holati o'zgaradi va yonish kimyoviy; matnda ikkita yangi moddaning paydo bo'lishi haqida gap boradi.
Rudani temirga aylantirish- jarayon kimyoviy, quyma temirning sovishi va qotib qolishi esa jismoniy.
Limon kislotasi kristallarini eritish– jismoniy hodisa, chunki moddaning zarracha hajmi o'zgaradi. Soda qo'shgandan so'ng, kimyoviy reaktsiya sodir bo'ldi - ba'zi yangi moddalarning pufakchalari paydo bo'lishi kabi.
Suvning bug'lanishi- fizik hodisa, chunki moddaning agregatsiya holati o'zgaradi va oqim ta'sirida parchalanish kimyoviy hisoblanadi, chunki yangi moddalar hosil bo'ladi.
Non maydalash- jismoniy hodisa. Tuprik ta'sirida ovqat hazm qilish kimyoviy hisoblanadi.
1-2 daqiqa davomida bolalar matn bilan tanishadilar va uni muhokama qiladilar. O'qituvchi har bir guruhning javoblarini qolgan bolalar bilan muhokama qilishga rahbarlik qiladi.
Ekranni yoqing.
VII. O'rganganlaringizni qo'llash - 3 min
- Yaxshi bolalar! Kimyoviy reaksiyalarning ayrim belgilarini amalda bilib oldingiz. Lekin... hozir barcha ma'lumotlar berilganmi? Nima deb o'ylaysiz?
- Juda to'gri! Biz hech narsa demadik Qayerda uning ichida odam Kundalik hayot kimyoviy reaksiyalarga duch kelishi va ularning belgilarini kuzatishi mumkin; qaysi kimyoviy reaktsiyalar sodir bo'lmoqda tabiatda va nima belgilar ular hamrohlik qiladilar. Misollar keltira olasizmi?
- Balki hammasi emas!
- Vulqon otilishi. Katta soni(issiqlik va yorug'lik shaklida energiyaning chiqishi)
– Yozda daraxtlarning barglari yashil, kuzda esa sariq va qizil bo‘ladi
- G'orlarning shakllanishi, chunki ohaktosh kabi minerallar suv va karbonat angidrid bilan o'zaro ta'sirlanib, ularning erishiga olib keladimi?
VIII. Nazorat va o'z-o'zini nazorat qilish - 5 min
1. Moslik
Hodisalar: 1). Tuzni suvda eritish; 2). Qo'rg'oshinni eritish; 3). Proteinning chirishi; 4). Kumush qoshiqning qorayishi.
Fenomen nomi: A). Jismoniy hodisa; b) Kimyoviy hodisa.
(1a; 2a; 3b; 4b).
2. Quyidagi kimyoviy reaksiyalarning xususiyatlarini ko‘rsating
Kimyoviy reaksiyaning nomi.
Kimyoviy belgi reaktsiyalar.
- Sutni qaynatish.
- Yonayotgan benzin.
- Shakarning parchalanishi.
- Choynakdagi shkala hosil bo'lishi.
- Bir shisha gazlangan suvni ochish
- Vaqtingiz tugadi. Javoblaringizni tekshiring va o'zingizni baholang. .
Maqsad: o'rganilayotgan materialni reproduktiv qayta qurish, tizimlashtirish va umumlashtirish, o'rganilayotgan mavzu bo'yicha topshiriqlarni bajarish, materialni o'zlashtirish va tushunishni dastlabki tekshirish .
IX. Uyga vazifa - 1 min
Hodisalar haqida gapiradigan maqollar bering. Hodisalar guruhini aniqlang: fizik yoki kimyoviy
Maqsad: tushuntirish, uy vazifasini belgilash .
X. Xulosa qilish. Reflektsiya - 2 min
– Dars davomida siz bilish jarayonida eng muhim narsa – dalillar yordamida haqiqatni topish, ya’ni tadqiqot olib borish qobiliyatini egallashga harakat qildingiz. O'tgan asrlarning ko'plab olimlari o'z tadqiqotlarida faqat sezgiga tayangan va natijada ko'pincha xatolarga yo'l qo'ygan. Tajribalar yordamida siz o'z haqiqatingizni topdingiz.
Kimyoviy reaktsiyalarsiz hayot va moddalarning xilma-xilligi mumkin emas. Bu dunyoni o'rgangan odamning vazifasi esa olingan bilimlarni yaxshilikka ishlatishga harakat qilishdir.
Gapni davom ettiring:
- Endi men buni bilaman ...
- Endi men qanday qilib bilaman ...
- Endi men...
- Men hayron bo'ldim...
– kulgichni tanlash orqali dars haqidagi fikringizni bildiring.
– Kimyoviy reaksiyalar haqida yana nimalarni bilishni xohlaysiz?
– Xulosa qilib shuni aytmoqchimanki, kimyo ajoyib fan, siz uni endigina o'rganishni boshlaysiz. Hamkorligingiz uchun rahmat.
Hayotimiz davomida biz doimo jismoniy va kimyoviy hodisalar. Tabiiy jismoniy hodisalar bizga shunchalik tanishki, biz ularga uzoq vaqt davomida unchalik ahamiyat bermadik. Kimyoviy reaktsiyalar tanamizda doimo sodir bo'ladi. Kimyoviy reaksiyalar jarayonida ajralib chiqadigan energiya doimiy ravishda kundalik hayotda, ishlab chiqarishda va ishga tushirishda ishlatiladi kosmik kemalar. Atrofimizdagi narsalar yaratilgan ko'pgina materiallar tabiatdan tayyor holda olinmaydi, balki kimyoviy reaktsiyalar yordamida tayyorlanadi. Kundalik hayotda biz uchun nima bo'lganini tushunish juda mantiqiy emas. Ammo fizika va kimyoni etarli darajada o'rganayotganda, siz bu bilimsiz qilolmaysiz. Fizik hodisalarni kimyoviy hodisalardan qanday ajratish mumkin? Buni qilishga yordam beradigan belgilar bormi?
Kimyoviy reaksiyalar jarayonida ba'zi moddalardan asl moddalardan farqli yangi moddalar hosil bo'ladi. Birinchisining belgilarining yo'qolishi va ikkinchisining belgilarining paydo bo'lishi, shuningdek energiyaning chiqishi yoki yutilishi bilan biz kimyoviy reaktsiya sodir bo'lgan degan xulosaga kelamiz.
Agar siz mis plastinkani qizdirsangiz, uning yuzasida qora qoplama paydo bo'ladi; Karbonat angidrid ohak suvi orqali puflanganda oq cho'kma hosil bo'ladi; yog'och yonganda, idishning sovuq devorlarida suv tomchilari paydo bo'ladi, magniy yonganda oq kukun olinadi.
Ma'lum bo'lishicha, kimyoviy reaksiyaning belgilari rangning o'zgarishi, hidi, cho'kindi hosil bo'lishi va gaz ko'rinishidir.
Kimyoviy reaksiyalarni ko'rib chiqishda nafaqat ularning qanday sodir bo'lishiga, balki reaktsiyaning boshlanishi va davom etishi uchun bajarilishi kerak bo'lgan shartlarga ham e'tibor berish kerak.
Xo'sh, kimyoviy reaksiya boshlanishi uchun qanday shartlar bajarilishi kerak?
Buning uchun, birinchi navbatda, reaksiyaga kirishuvchi moddalarni aloqaga keltirish (birlashtirish, aralashtirish) kerak. Moddalar qanchalik ezilgan bo'lsa, shuncha ko'p ko'proq sirt ularning aloqasi, ular orasidagi reaktsiya tezroq va faolroq sodir bo'ladi. Misol uchun, bir bo'lak shakarni olovga qo'yish qiyin, lekin maydalangan va havoga püskürtüldüğünde, u bir necha soniya ichida yonib ketadi va o'ziga xos portlashni hosil qiladi.
Eritma yordamida biz moddani mayda zarrachalarga maydalashimiz mumkin. Ba'zida boshlang'ich moddalarni oldindan eritish moddalar orasidagi kimyoviy reaktsiyani osonlashtiradi.
Ba'zi hollarda reaktsiya paydo bo'lishi uchun moddalarning, masalan, temirning nam havo bilan aloqasi etarli. Ammo ko'pincha buning uchun faqat moddalarning aloqasi etarli emas: ba'zi boshqa shartlar bajarilishi kerak.
Shunday qilib, mis taxminan 20˚-25˚S past haroratlarda havo kislorodi bilan reaksiyaga kirishmaydi. Mis va kislorod o'rtasidagi reaktsiyaga sabab bo'lish uchun issiqlikdan foydalanish kerak.
Issiqlik kimyoviy reaktsiyalarning paydo bo'lishiga turli yo'llar bilan ta'sir qiladi. Ba'zi reaktsiyalar doimiy isitishni talab qiladi. Isitish to'xtaganda, kimyoviy reaktsiya to'xtaydi. Masalan, shakarni parchalash uchun doimiy issiqlik talab qilinadi.
Boshqa hollarda, isitish faqat reaktsiya paydo bo'lishi uchun talab qilinadi, u turtki beradi va keyin reaktsiya qizdirmasdan davom etadi. Misol uchun, biz magniy, yog'och va boshqa yonuvchan moddalarning yonishi paytida bunday isitishni kuzatamiz.
veb-sayt, materialni to'liq yoki qisman nusxalashda manbaga havola talab qilinadi.
