Тема: Повторення та узагальнення знань на тему: «Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва та будова атома».

Ціль:

повторити та узагальнити знання з пройденої теми;

продовжити прищеплювати любов до хімії;

розвивати вміння узагальнювати, порівнювати, робити висновки;

використовувати комп'ютерні технології для адаптації глухих учнів до сучасного світу;

розвивати мову учнів, сприяти засвоєнню хімічного словника;

виховувати самостійність, взаємодопомогу, самоконтроль, вміння взаємодіяти один з одним.

Тип уроку – урок повторення та узагальнення знань

Обладнання уроку - таблиця Менделєєва, картки, комп'ютери, листи обліку,

жетони, картинки для рефлексії.

Словник –протони, нейтрони, електрони, заряд ядра, група, період, метал, неметал, атомна маса, порядковий номер, енергорівень

Хід уроку.

А. Організаційний момент Рапорт чергового. Вітання. Знайомство темою уроку та цілями уроку.

Сьогодні на уроці здійснимо подорож у якій повторимо та наведемо в систему знання на тему уроку. Але для того, щоб вирушити у подорож, необхідно розшифрувати назву країни, до якої ми поїдемо.

Назви країну, в яку будемо подорожувати.

Робота у групах по 3 особи.

будова

атома

будова

ядра

Правильно країна називається Хімічний елементарій.Отже, ми завітаємо до кількох станцій, на яких треба буде виконати завдання.

Станції:

1. Повторюй-ка (Менделіївська вікторина)

Узнавай-ка (Практична)

Відпочивай-но

Запали ялинку

Б. Повторення та узагальнення теми. 2. Станції:

Повторюй-ка (Менделіївська вікторина)

За кожну правильну відповідь учні отримують жетон

Який вчений відкрив періодичну систему хімічних елементів?

У якому році було створено Періодичну систему хімічних елементів Д.І.Менделєєва?

Як називаються горизонтальні ряди у таблиці?

Скільки періодів у таблиці?

Що показує № періоду?

Скільки груп у ПСХЕ?

Що показує № групи?

Що вказує порядковий номер хімічного елемента?

Які елементи бувають?

Який неметал найсильніший?

Який метал найсильніший?

У аркуші контролю поставте таку цифру, скільки жетонів ви одержали.

Практична

Дати характеристику хімічному елементу за планом:

Знак та назва елемента

Домашня адреса: № групи, головна чи побічна підгрупа, № періоду, порядкова №, атомна маса.

Кількість електронів, протонів, нейтронів

Будова атома

Метал чи неметал?

Поміняйтеся карткою із сусідом. Перевірте роботи один в одного. Поставте оцінку в аркуш контролю. Якщо немає помилок – поставте 5, якщо 1,2 помилки – поставте 4, якщо 3,4 помилки – поставте 3, якщо 5 і більше помилок – поставте 2

Відпочивай-но.

Вчитель показує елемент. Якщо це метал, то учні повинні плескати в долоні, а якщо неметал - туплять ногами.

Запали вогник. (Робота на комп'ютерах)

У аркуш контролю поставте таку цифру, скільки жетонів отримали

Ст.Підбиття підсумків та рефлексія.

Хлопці, ми закінчили свою подорож і нам настав час вирушати додому на нас чекає поїзд, але квитків в один вагон не було.

Порахуйте, скільки балів кожен із вас набрав за урок. Якщо ви набрали

10 балів і більше - поставте собі 5, у вас квиток у червоний вагон,

8,9 балів - поставте 4, у вас зелений вагон,

6.7 балів – це 3 та синій вагон.

Вагончики лежать у вас на столах. Підпишіть їх та прикріпіть на дошку. Подивіться, яким красивим поїздом ми вирушаємо додому. Сподіваюся, що наступного разу ви всі поїдете лише у червоних вагонах. До зустрічі.

Дати характеристику хімічному елементу № 4 за планом:

Знак та назва елемента

Домашня адреса: № групи

№ періоду

малий чи великий

атомна маса.

Кількість електронів

протонів

нейтронів

Будова атома

Кількість електронів на останньому рівні

Метал чи неметал?

Дати характеристику хімічному елементу № 5 за планом:

Знак та назва елемента

Домашня адреса: № групи

головна чи побічна підгрупа

№ періоду

малий чи великий

атомна маса.

Кількість електронів

протонів

нейтронів

Будова атома

Кількість електронів на останньому рівні

Метал чи неметал?

Дати характеристику хімічному елементу № 6 за планом:

Знак та назва елемента

Домашня адреса: № групи

головна чи побічна підгрупа

№ періоду

малий чи великий

атомна маса.

Кількість електронів

протонів

нейтронів

Будова атома

Кількість електронів на останньому рівні

Метал чи неметал?

Дати характеристику хімічному елементу № 7 за планом:

Знак та назва елемента

Домашня адреса: № групи

головна чи побічна підгрупа

№ періоду

малий чи великий

атомна маса.

Кількість електронів

протонів

нейтронів

Будова атома

Кількість електронів на останньому рівні

Метал чи неметал?

Дати характеристику хімічному елементу № 8 за планом:

Знак та назва елемента

Домашня адреса: № групи

головна чи побічна підгрупа

№ періоду

малий чи великий

атомна маса.

Кількість електронів

протонів

нейтронів

Будова атома

Кількість електронів на останньому рівні

Метал чи неметал?

Дати характеристику хімічному елементу № 9 за планом:

Знак та назва елемента

Домашня адреса: № групи

головна чи побічна підгрупа

№ періоду

малий чи великий

атомна маса.

Кількість електронів

протонів

нейтронів

Будова атома

Кількість електронів на останньому рівні

Метал чи неметал?

Дати характеристику хімічному елементу № 10 за планом:

Знак та назва елемента

Домашня адреса: № групи

головна чи побічна підгрупа

№ періоду

малий чи великий

атомна маса.

Кількість електронів

протонів

нейтронів

Будова атома

Кількість електронів на останньому рівні

Метал чи неметал?

Дати характеристику хімічному елементу №11

Знак, назва елемента

Na- натрій

Домашня адреса:

№ групи Iпідгрупа головна№ періоду 3 малий атомна маса 23

Кількість

електронів 11 протонів 11 нейтронів 12

Будова атома

Na+11)))2ē8ē1ē 2ē 8ē 1ē

Кількість ē на останньому рівні 1ē Метал або

неметал? метал

Станції:

1.Повторюй-ка

(Менделіївська вікторина)

Дізнавай-но

(Практична)

Відпочивай-но

Запали вогник

будова

атома

будова

ядра

1. Який вчений відкрив періодичну систему хімічних елементів?

В якому році

була створена періодична система Д.І.Менделєєва?

Як

називаються горизонтальні ряди у таблиці?

Скільки періо-

дов у таблиці?

Що показує № періоду?

Як називаються вертикальні ряди у ПСХЕ?

1. Скільки груп у ПСХЕ?

   На які підгрупи поділяється кожна група?

   Що показує № групи?

10. Що показує порядковий номер елемента?

Які елементи бувають?

Як змінюються властивості елементів ліворуч?

Як змінюються властивості елементів знизу догори?

Який неметал

найсильніший?

Який метал

найсильніший?

протони група нейтрони метал електрониЯДРА

ЗАРЯД неметал

період номер

АТОМНА МАСА

енергорівень

порядковий

Аркуш контролю.

Завдання

Аркуш контролю.

Завдання

Аркуш контролю.

Завдання

Аркуш контролю.

Завдання

Аркуш контролю.

Завдання

Аркуш контролю.

Завдання

Аркуш контролю.

Завдання

Державний спеціальний (корекційний) освітній заклад

для учнів (вихованців) з відхиленнями у розвитку школа-інтернат І та ІІ виду

Повторення та узагальнення знань

8 клас

Тема: Періодичний закон та періодична система хімічних

Елементов Д.І.Менделєєва. Групи та періоди.

Ціль: розкрити зміст періодичного закону та вивчити закономірності періодичної системи хімічних елементів.

Завдання: 1) освітні:

А) повторити поняття «хімічний елемент», форми його існування та кількісні характеристики, «амфотерність»;

Б) сформувати вміння визначати належність хімічних елементів до металів та неметалів;

В) сформувати поняття про природні сімейства елементів: галогени та лужні метали;

Г) вивчити періодичний закон та закономірності періодичної системи – періоди та групи;

2) розвиваючі:

а) розвивати пізнавальний інтерес учнів;

Б) розвивати вміння складати формули найважливіших сполук та характеризувати становище хімічного елемента за періодичною системою;

в) розвивати вміння працювати у групах щодо нової темы;

3) виховні:

а) формувати основні світоглядні уявлення про пізнаваність неживої природи;

б) сформувати поняття про періодичний закон як про основний природний закон;

в) познайомити з участю великого російського вченого Д. І. Менделєєва у розвитку хімічної науки.

Це перший урок щодо розділу «Будова атома. Хімічний зв'язок».

Тип уроку: вивчення нової теми.

Вид уроку: поелементний.

Обладнання: 1. Стенд«Сьогодні на уроці»:

Портрет Д.І.Менделєєва.

Словник термінів: період, група, періодичність, періодичний закон.

Висловлювання Д.І.Менделєєва про періодичний закон:

«Посів науковий зійде для жнив народних».

«Періодичному закону майбутнє не загрожує руйнацією, а лише надбудови та розвиток обіцяє».

«Пізнаючи нескінченне, наука сама нескінченна».

Що знати: 1) періодичний закон;

2) структуру періодичної системи.

Що вміти: 1) складати формули сполук;

2) характеризувати положення елемента у періодичній системі.

2. На дошці епіграф до уроку:

… І кожен знак її виплекавши,

Суворим генієм своїм,

Розповів світові Менделєєв

У природі зрозуміле їм.

А. Чивіліхін.

3. Опорні конспекти (додаток 1).

4. Завдання для роботи з групами (додаток 2).

5. Картки із символами елементів.

6. Обладнання для демонстраційного досвіду:

виносний ящик, алюмінієвий дріт та гранули, розчини хлориду алюмінію, гідроксиду натрію, соляної кислоти, 3 пробірки, штатив для пробірок.

1. Варіанти періодичних таблиць (виставка).

Хід уроку:

1.Орг. момент.

Вітаю! Сьогодні ми працюватимемо, використовуючи опорні конспекти. Будь ласка, запишіть у них своє прізвище, ім'я та сьогоднішнє число. Чергові назвіть відсутніх.

На минулих уроках ми закінчили вивчення теми «Основні класи неорганічних сполук», написали контрольну роботу та проаналізували допущені у ній помилки. Ця тема є базою для роботи на уроках і 8-му, і 9-му класах.

Сьогодні ми починаємо вивчення наступного великого розділу «Будова атома. Хімічний зв'язок». Періодичний закон, сформульований Д. І. Менделєєвим, є фундаментом сучасної хімії.

На уроці ми розкриємо зміст періодичного закону та осмислимо його закономірності. Давайте поставимо собі конкретні завдання: «Що ми повинні знати і що вміти до кінця уроку».

Зверніть увагу на висловлювання Д.І.Менделєєва про періодичний закон та епіграф до сьогоднішнього уроку.

2. Актуалізація опорних зун.

Поняття про хімічний елемент та знання його характеристик.

Фронтальна бесіда та опорний конспект (завдання№1).

Що таке хімічний елемент? (це вид атомів, які мають однакові властивості)

У яких формах може існувати? (у вигляді одиночного атома, простої та складної речовини)

На які групи ділять прості та складні речовини? (метали та неметали, оксиди, основи, кислоти, солі)

Наведіть приклади існування хімічного елементу водню (поодинокі атоми у космосі, водень та вода).

Які знаєте кількісні характеристики атомів? (валентність та відносна атомна маса)

Що таке валентність? (це здатність атомів приєднувати до себе кілька інших атомів)

Що демонструє атомна маса? (Вона показує у скільки разів маса даного атома більша за масу 1/12 атома вуглецю)

3. Вивчення нової теми.

1) Опорні знання.Класифікація хімічних елементів на метали та неметали.

Евристична розмова.

Визначте приналежність до металів або неметал хімічного елемента на основі зазначених властивостей.

1. Вища валентність по кисню 2. Проста речовина має характерний металевий блиск, проводить тепло та електричний струм, тверде, сірого кольору. Оксид та гідроксид виявляють основний характер.
2. Вища валентність по кисню 4. Проста речовина має металевий блиск, жирне на дотик, проводить тепло та електричний струм, тверде, темно-сірого кольору. Оксид та гідроксид виявляють кислотний характер.
3. Вища валентність по кисню 1. Проста речовина проводить тепло та електричний струм, тверда, але легко ріжеться ножем, має сріблясто-білий колір. Оксид та гідроксид виявляють основний характер.
4. Вища валентність по кисню 6. Проста речовина погано змочується водою, жовтого кольору, тендітна, погано проводить тепло та електрику. Оксид та гідроксид виявляють кислотний характер.

Опорний конспект (завдання№ 2)

Амфотерність – це здатність хімічних сполук виявляти як кислотні, і основні властивості, тобто. взаємодіяти і з основами та з кислотами.

Амфотерні сполуки утворюють такі хімічні елементи: берилій, алюміній, цинк.

Досвід: проста речовина – алюміній – типовий метал. Давайте підтвердимо амфотерні властивості гідроксиду алюмінію.

AlCl 3 +3NaOH=Al(OH) 3 +3NaCl

Al(OH) 3 + NaOH=NaAl(OH) 4

Al(OH) 3 +3HCl=AlCl 3 +3H 2 O

2) Природні сімейства елементів.

Групова робота із додатком 2 (3-5 хв).

Обговорення: 1-ша група.

1. Що спільного у фізичних та хімічних властивостях лужних металів?

У них невисока щільність і температура плавлення, однакова валентність, вони активно взаємодіють із водою та киснем.

1. Які закономірності зміни фізичних та хімічних властивостей ви помітили у зв'язку із зміною Ar цих металів?

Ar збільшується, густина збільшується, температура плавлення зменшується.

1. Які загальні хімічні властивості притаманні типових металів?

Легко окислюються, утворюючи основні оксиди.

1. Чому метали цієї групи називають лужними?

Ці метали отримали назву «лужних», тому що більшість їх сполук розчинно у воді. По-слов'янськи «вилуговувати» означає «розчиняти». Це визначило назву цієї групи металів. При розчиненні цих металів у воді утворюються розчинні гідроксиди, які називаються лугами.

2 група.

1. Що спільного у фізичних та хімічних властивостях галогенів?

Усі вони пофарбовані, взаємодіють із воднем, металами утворюють солі. Валентність водню 1, по кисню 7 (крім фтору).

1. Які закономірності зміни фізичних та хімічних властивостей ви помітили у зв'язку із зміною Ar галогенів?

Агрегатний стан переходить від рідкого до твердого, щільність та температура кипіння збільшуються.

1. Які загальні хімічні властивості характерні для типових неметалів, якими є галогени?

Вони взаємодіють із воднем із заснуванням летких водневих сполук, із металами – солей.

1. Чому неметали цієї групи називають галогенами?

Сама назва галогени в перекладі з грецької означає «солероди» - солі, що народжують.

Опорний конспект (завдання№ 2).

3) Причини відкриття періодичного закону.

Ці сімейства подібних елементів були відомі вченим і до Менделєєва, але не було встановлено плавного переходу. Не всі хімічні елементи можна було об'єднати у родинні групи.

В 1865 Ньюлендс розташував хімічні елементи в порядку збільшення їх атомних мас. Вчені помітили періодичність та виявили групи подібних елементів. Недолік: занадто багато винятків, отже, не може бути законом природи.

4) Періодичний закон хімічних елементів Д.І.Менделєєва.

Опорний конспект (завдання№ 2)

У середині 19-го століття було відкрито та вивчено приблизно 60 хімічних елементів. Були відомі способи визначення атомної маси, але її вимірювали ще грубо. Для хіміків це було важке завдання. Невірно було визначено Ar багатьох елементів, але про це тоді ніхто не підозрював.

Отже в 1868 році будь-який хімік, бажаючи розташувати картки з написаними на них позначеннями елементів, їх атомними вагами та хімічними властивостямиза зростанням атомної ваги,мав отримати такий ряд:

H Li B C N Be O F Na Mg Al Si P S Cl

1 7 11 12 14 14 16 19 23 24 27 28 31 32 35,5

Одних лише фактів, які були відомі хімікам до Менделєєва, хоч би як їх комбінувати не було достатньо, щоб відкрити один із найбільших законів природи – періодичний. Потрібно було не тільки знати накопичений протягом багатьох століть хімічний досвід, треба було мати геніальність і особливо тонку інтуїцію, щоб охопити всі знання і глибоко відчути приховану в нихзакономірність.

Але, продовжуючи побудову своєї таблиці, Менделєєв розташував свої картки не зовсім так.

На першій картці було написано назву та атомну вагу водню. Другу картку з літієм він розмістив під нею. На третє місце, поруч із літієм, він поклав картку, на якій було написано Be,

хоча на той час більшість хіміків вважали Be

14. І ось, що вийшло у Менделєєва: H

Li Be B C N O F

7 9 11 12 14 16 19

Na Mg Al Si P S Cl

23 24 27 28 31 32 35

Отже, у вертикальних рядах виявилися подібні за властивостями елементи – сімейства лужних металів та галогенів.

За такого розташування цілком чітко виявилася періодичність властивостей елементів. У двох перших коротких періодах менделєєвської таблиці правильно чергуються елементи з їхньої атомної ваги.

Коротко функції:

Систематична;

Описова;

передбачувана.

5) Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва.

Пояснювальна розповідь.

Нині відомо понад 500 варіантів періодичної системи. Найбільш поширена коротка форма, що складається з 7 періодів, 8 груп та 10 рядів.

Періодична система – це графічне відображення періодичного закону. У ній компактно представлений величезний обсяг хімічних знань, їхня сучасна класифікація та систематизація.

Яка архітектура ПС?

Опорний конспект (завдання№ 3,4).

Система тому і називається періодичною, що вона є сукупністю періодів. Кожен період містить строго певне число елементів, що починається лужним металом і закінчується інертним газом.

2 та 3 по вісім, 4 та 5 по вісімнадцять – періоди близнюки.

4. Закріплення.

Опорний конспект (завдання№ 5).

Самостійне наповнення з наступною перевіркою.

1. Підбиття підсумків.

1. емоційні оцінки;
2. Розмова: «Чи ми досягли результатів, поставлених завдань?»
3. Домашнє завдання (заздалегідь на дошці) п. 12 та дод. матеріал (читати), опорний конспект№2 (навчати), №6,7 (письменно).
4. Все, що ми з вами сьогодні дізналися і чого навчилися, обов'язково стане в нагоді на всіх наступних уроках.

Додаток 1.

Додаток 2.

Тема. Періодичний закон та періодична система Д.І. Менделєєва

Ціль:

Формувати в учнів уявлення про те, що об'єктивно існуючий взаємозв'язок між хімічними елементами і речовинами, що утворюються, підпорядкований періодичному закону і відображений у періодичній системі; розглянути структуру періодичної системи, сформувати поняття про періоди та групи;

Розвивати вміння аналізувати інформацію та робити висновки, навички використання Періодичної системи для пошуку інформації про хімічні елементи та їх властивості;

Виховувати пізнавальний інтерес до предмета.

Хід уроку

І. Організаційний момент

ІІ. Актуалізація опорних знань

Бесіда

1. Що таке класифікація?

2. Хто з учених-хіміків робив спроби класифікації хімічних елементів? Які показники вони брали за основу?

3. Які групи хімічних елементів вам знайомі? Дайте їхню коротку характеристику.(лужні метали, лужноземельні метали, галогени, інертні гази)

ІІІ. Вивчення нового матеріалу

1. Історія відкриття Періодичного закону

На минулому уроці ми дізналися, що в середині ХІХ ст. знань про хімічні елементи стало достатньо, а кількість елементів зросла настільки, що в науці виникла природна потреба в їхній класифікації. Перші спроби класифікації елементів виявилися неспроможними. Попередники Д. І. Менделєєва (І. В. Деберейнер, Дж. А. Ньюлендс, Л. Ю. Мейєр) багато зробили для підготовки відкриття періодичного закону, але не змогли осягнути істину.

Вони використовували один із двох підходів до побудови системи:

1. Об'єднання елементів у групи за подібністю складу та властивостей утворених ними речовин.

2. Розташування хімічних елементів у порядку збільшення їхньої атомної маси.

Але жоден, жоден підхід не призвели до створення системи, що об'єднує всі елементи.

Проблема систематизації хімічних елементів зацікавила молодого 35-річного професора Педагогічного університету Д.І. Менделєєва. 1869 року він працював над створенням підручника для студентів «Основи хімії». Вчений добре розумів, що для того, щоб студенти краще розібралися у різноманітності властивостей хімічних елементів, ці властивості потрібно систематизувати.

До 1869 було відомо 63 хімічні елементи, для багатьох з яких були невірно визначені відносні атомні маси.

Менделєєв розташував хімічні елементи в порядку зростання їх атомних мас і помітив, що властивості елементів повторюються через певний проміжок - період, Дмитро Іванович розташував періоди один під одним, так, щоб подібні елементи розташовувалися один під одним - на одній вертикалі, так було побудовано періодичну систему елементів.

В результаті кропіткої роботи протягом 15 років з виправлення атомних мас та валентності елементів, а також з'ясування місця ще не відкритих хімічних елементів Д.І. Менделєєв відкрив закон, який назвав періодичним законом.

Властивості хімічних елементів, простих речовин, а також склад та властивості сполук перебувають у періодичній залежності від значень атомних мас.

1 березня 1869р. (18 лютого за старим стилем) - дата відкриття Періодичного закону.

На жаль, прихильників періодичного закону спершу було дуже мало. Противників – багато, особливо у Німеччині та Англії.
Відкриття періодичного закону – це блискучий зразок наукового передбачення: у 1870 р. Дмитро Іванович передбачив існування трьох ще невідомих тоді елементів, що їх назвав екасилицієм, екаалюмінієм та екабором. Він зумів правильно передбачити найважливіші властивості нових елементів. І ось через 5 років, 1875 р., французький вчений П.Е. Лекок де Буабодран, який нічого не знав про роботи Дмитра Івановича, відкрив новий метал, назвавши його галієм. По ряду властивостей та способу відкриття галій збігався з екаалюмінієм, передбаченим Менделєєвим. Але його вага виявилася меншою за передбачене. Незважаючи на це, Дмитро Іванович надіслав до Франції листа, наполягаючи на своєму пророкуванні.
Вчений світ був приголомшений тим, що пророцтво Менделєєвим властивостейекаалюмінію виявилося таким точним. З цього моменту періодичний закон починає затверджуватись у хімії.
У 1879 р. Л. Нільсон у Швеції відкрив скандій, у якому втілився передбачений Дмитром Івановичемекабор .
У 1886 р. К. Вінклер у Німеччині відкрив германій, який виявивсяекасиліцієм .

Але геніальність Дмитра Івановича Менделєєва та його відкриття – не лише ці передбачення!

У чотирьох місцях періодичної системи Д. І. Менделєєв розташував елементи над порядку зростання атомних мас:

Ar – K, Co – Ni, Te – I, Th – Pa

Ще наприкінці 19 століття Д.І. Менделєєв писав, що, мабуть, атом складається з інших дрібніших частинок. Після його смерті 1907 р. було доведено, що атом складається з елементарних частинок. Теорія будови атома підтвердила правоту Менделєєва, перестановки цих елементів не відповідно до зростання атомних мас повністю виправдані.

p align="justify"> Графічним зображенням періодичного закону є періодична система хімічних елементів. Це короткий конспект усієї хімії елементів та їх сполук.

2. Структура періодичної системи

Існує довгий та короткий варіант таблиці

Кожен елемент знаходиться у певній клітині періодичної системи.

Яку інформацію вона несе?(Символ елемента, порядковий номер, назва елемента, назва простої речовини, відносна атомна маса)

Складовими частинами таблиці є періоди та групи.

Вчитель вказує період у таблиці і вимагає учнів самих сформулювати визначення. Потім порівнюємо з визначенням у підручнику (стор. 140).

Період - це горизонтальний ряд хімічних елементів, який починається лужним металом та закінчується інертним елементом.

Вчитель показує групу у таблиці і вимагає учнів самих сформулювати визначення. Потім порівнюємо з визначенням у підручнику (стор. 140).

Періоди бувають великі та малі.

Які періоди більші? Малі?

Як змінюються металеві властивості в період зліва направо? Посилюються чи слабшають? Чому ви так вважаєте?

Металеві властивості в період зліва направо слабшають, отже, неметалеві посилюються. Причину цього ми дізнаємося, вивчивши будову атома наступних уроках.

Який елемент яскравіше виражені металеві властивості: Аg- Cd? Mg-Al?

Який елемент яскравіше виражені неметалеві властивості: Про-N? S-Cl?

Група - це вертикальний стовпчик елементів, що містить подібні до властивостей елементи. (записати у зошит)

Група поділяється на головну(а)та побічну (В).

У головну підгрупу входять елементи як малих, і великих періодів. У побічну-тільки великих. Побічні підгрупи містять лише металеві елементи (перехідні метали)

Назвіть елементи другої групи, головної підгрупи.

Назвіть елементи п'ятої групи, побічної групи.

Назвіть елементи восьмої групи, головної групи. Як вони звуться?

IV. Узагальнення та систематизація знань

V .Підбиття підсумків уроку, оцінювання знань учнів

V І . Домашнє завдання

Тема: «Періодичний закон Д.І. Менделєєва. Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва у світлі будови атома. Відомості про відкриття нових хімічних елементів».

Тип уроку: Урок засвоєння нових знань

Методи та методичні прийоми. Самостійна робота у групах, обговорення отриманої інформації, відповіді на поставлені питання, обговорення результатів роботи, самооцінка своєї роботи.

Форми організації пізнавальної діяльності: Індивідуальна, парна, групова.

Мета уроку: Створити умови для отримання нової навчальної інформації-формування знань про періодичний закон Д. І. Менделєєва, на основі будови атома.

Освітні

- Розкриття сутності періодичного закону Д.І. Менделєєва – як об'єктивного закону природи, роз'яснювати структуру періодичної системи хімічних елементів Д.І. Менделєєва; встановлювати причинно-наслідкові зв'язки між будовою атома та періодичним законом.

Розвиваючі:

Розвивати вміння передбачати властивості хімічного елемента за положенням у ПСХЕ, працювати з підручником, роздатковим матеріалом, вміння працювати в парах, групах, розвиток мови, розвиток навичок саморегулювання та метапізнання, розвиток критичного мислення;

Виховні:виховання почуття відповідальності перед собою та однокласниками за результати своєї діяльності; формування соціально активної самостійної особистості, що прагне самопізнання, самореалізації, самовиховання.

Обладнання:

Підручник "Хімія - 8" Н.М. Нурахметов, К.А. Сарманова, К.М. Жексембін.

Дидактичний матеріал «Хімія у таблицях» М.Б. Усманова, К.М. Сакар'янова.

Періодична таблиця хімічних елементів Д.І. Менделєєва.

Комп'ютер та проектор.

Презентація до уроку

Роздатковий матеріал-інформаційні листи (додаток 1), листи-самооцінки, (додаток 2), картки із завданнями для груп, ватман, кольорові стікери, фломастери.

Учні повинні знати:

Поняття «періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва», «періоди-великі та малі», «група, підгрупа-головна та побічна» «періодичність»;

Періодичний закон Д.І. Менделєєва;

Учні повинні вміти:

Передбачати властивості хімічного елемента за положенням у ПСХЕ

Д. І. Менделєєва;

визначати зміну властивостей за періодом і групою.

Учні набувають навичок

Організації самостійної, колективної діяльності;

Використання ІКТ;

Здійснення пошуку та обробки інформації.

Хід уроку.

I.Організаційний момент. (2 хв.)

1. Привітання вчителя. Розподіл дітей за групами. Вибір спікера.

2.Психологічний настрій. (Слайд №1)

Давайте наш урок почнемо з побажання добра.

Я бажаю тобі добра, ти бажаєш мені добра, ми бажаємо один одному добра. Якщо буде важко – я тобі допоможу.

Я рада, що у нас чудовий настрій. Сподіваюся, що урок пройде цікаво та захоплююче.

3. Повідомлення викладачем теми уроку. (Слайд №2)

ІІ. Стадія виклику. (10 хв.)

1.Постановка своїх цілей навчання. Для організації діяльності тих, хто навчається з цілепокладання, вчитель ставить проблему. (Слайд №3)

ПРОБЛЕМА:

Можна дивуватися геніальності великого російського хіміка, який з урахуванням наукової інтуїції передбачав причини відкритих їм закономірностей, блискуче вгадав порядок розташування елементів і створив таблицю отже близько 150 років зазнала жодних принципових змін. І зараз Періодичний закон служить дороговказом для відкриття чи штучного створення нових елементів.

2. Прийом КМ «кошик ідей». Учні, спираючись на раніше отримані знання (склад та будову атома, класифікацію хімічних елементів) систематизували інформацію для вивчення нового матеріалу, ставили питання, на які хотіли отримати відповіді. Навчальні формулюють цілі уроку. (Слайд №4)

3. Актуалізація знань «Товсті та тонкі питання». (Слайд №5)

«Тонкі питання»

Що таке хімічний елемент?

На які групи поділяються елементи?

Від яких частинок залежить заряд ядра?

Від яких часток залежить маса атома?

Яку будову має атом?

Знайдіть хімічний елемент, у якого заокруглена атомна маса дорівнює 23, і ядро ​​атома містить 11 протонів.

«Товсті питання»

Поясніть, чому в ядрі зосереджена основна маса атома?

Чим можна пояснити різницю між металами і неметалами?

Що буде, якщо атом магнію втратить два електрони?

У чому різниця між натрієм та киснем?

III. Етап осмислення. (25 хв)

1.Отримання нової інформації. Використання ІКТ (презентація вчителя). (Слайд №7-12)

Робота у групах. (15 хв).

Учні отримують картки із завданнями. Для оцінювання робіт, вчитель, разом із дітьми розробляють критерії: 1) відповідність робіт (презентацій груп) цілям уроку; 2) повнота розкриття теми; 3) вміння відповідати на запитання; 4) акуратність та естетичність; 5) точне розподіл ролей під час захисту; 6) культура мови – володіння хімічними термінами та поняттями. (Слайд №6)

1 група. Коротка історія відкриття періодичного закону. Відомості про відкриття нових хімічних елементів.

2.група. Періоди-малі та великі.

3.група. Групи, підгрупи – головні та побічні.

2. Осмислення змісту. (10 хв) Групи презентують продукт усьому класу. Відповідають на запитання. Називають поняття, дають визначення, визначають періодичність у зміні властивостей за періодом та групою. Відповіді учнів перевіряються за слайдами. Після виступу груп, вчитель просить уцінити групи один одного за допомогою стікерів. (Слайд №13)

3. Тест для первинного закріплення. (4 хв.) (слайд 13-16)

IV.Рефлексія. (3 хв.)

1.Підведення підсумків уроку. Вчитель просить учнів висловитися про те, що нового вони дізналися сьогодні на уроці, та відзначити свій стан та настрій після уроку на «дереві стану». (Слайд №17)

Вчитель оцінює роботу класу. Відзначає найкращі відповіді. Оголошення результатів форматного оцінювання. Учні заносять свої оцінки у листи самооцінювання.

V. Інформація про домашнє завдання. (1хв.) Вчитель інформує про домашнє завдання, дає консультацію. Підручник хімії 8 класу § 37-38 вправи 8,9 стор.169.

Додаток 1.

До середини ХІХ ст. було відомо понад 60 хімічних елементів. Звичайно, робилися спроби їх класифікувати. Ще 1829г. Доберейнер запропонував запровадити тріади, тобто. згрупувати елементи по 3 з близькими властивостями, наприклад Cl, Br, I. Однак Доберейнер зміг знайти всього 4 тріади. У 1849р. Гесс запропонував свою класифікацію, недоліком якої було те, що він класифікував лише неметали.

У 1862р. Шанкуртуа запропонував розташувати елементи спіралі, нанесеної на циліндр. При цьому елементи зі подібними властивостями розташовувалися один під одним, але ця спроба залишилася непоміченою.

У 1864р. Лотер Мейєр запропонував систему елементів, що практично відповідала періодичній системі. Заслуга Менделєєва в тому, що на відміну від своїх попередників в основу своєї класифікації він поклав відкритий ним періодичний закон, а періодична система є просто зручною графічною інтерпретацією. На відміну від своїх попередників Менделєєв як розташував елементи у порядку, а й передбачив властивості тих елементів, які на момент відкриття періодичного закону ще невідомі. Він залишив у своїй таблиці порожні клітини для невідкритих ще тоді нових хімічних елементів. Так 1 березня 1869р. було складено, спочатку фрагментарно, та був і повністю, перша таблиця – система елементів.

Періодична система елементів Д.І. Менделєєва. У період 1869-1886 гг. були відкриті три передбачені елементи: галій (П. Е. Лекок де Буабодран, Франція, 1875), скандій (Л. Ф. Нільсон, Швеція, 1879) і германій (К. Вінклер, Німеччина, 1886) . Відкриття першого з цих елементів, що підтвердило правильність прогнозу великого російського вченого, викликало у його колег лише інтерес та здивування. Відкриття ж Німеччина стало справжнім тріумфом Періодичного закону. К. Вінклер писав у статті «Повідомлення про Німеччину»: «Не підлягає жодному сумніву, що новий елемент є не що інше, як передбачений Менделєєвим за п'ятнадцять років до цього екасилицій. Бо навряд чи може бути дано більш переконливий доказ справедливості вчення про періодичність елементів, ніж втілення колишнього досі гіпотетичним екасиліцію, і воно є воістину чимось більшим, ніж просте підтвердження сміливо висунутої теорії, - воно означає видатне розширення хімічного поля зору, могутнє у сфері пізнання».

Періоди – горизонтальні рядки хімічних елементів.

Групи – вертикальні шпальти хімічних елементів.

Підгрупи – А – головні (s- та р-елементи) та В – побічні (d- та f-елементи).

Номер періоду - Номер зовнішнього енергетичного рівня в електронній формулі атома елемента.

Номер групи (для більшості елементів) – загальна кількість валентних електронів (електронів зовнішнього енергетичного рівня, а також передостаннього d-підрівня, якщо він не повністю забудований).

Число елементів у періоді – максимальна ємність відповідного енергетичного рівня:

1 період – 2 елементи (1s2)

2 період - 8 елементів (2s22p6)

3 період - 8 елементів (3s23p6)

4 період - 18 елементів (4s23d104p6)

5 період - 18 елементів (5s24d105p6)

6 період – 32 елементи (6s24f145d106p6)

7 період – не завершено

Додаток 2.

Аркуш самооцінки_______________________________

Інтелектуальна розминка	Особистий внесок у роботу групи.	Відповіді на запитання		Оцінка роботи групи

Критерії оцінювання особистого внеску у роботу групи.

1. Активно працював у групі.

2. Виконував свої обов'язки.

3. Дотримувався культури спілкування.

Рефлексивний звіт з уроку

«Періодичний закон Д.І. Менделєєва. Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва у світлі будови атома. Відомості про відкриття нових хімічних елементів».

Урок проводився у 8 класі. Учнів у класі -14. Усі одного віку. Діти дуже активні та допитливі. На вивчення теми «Періодичний закон та періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва» відводиться 14 годин. Це третій урок. Знання, отримані цьому уроці необхідні розуміння які навчаються взаємозв'язку між будовою атома і становищем елемента в ПСХЭ. До уроку поставлено загальнодидактичну мету - створити умови для отримання нової навчальної інформації. Урок будувався на самостійну роботу учнів через використання технології критичного мислення.

Для актуалізації опорних знань використовувалася інтерактивна дошка, таким чином діти були залучені до активної роботи. Паралельно йшлося діалогове мовлення, так учні перейшли до теми і сформулювали цілі уроку:

Ознайомитись із історією відкриття періодичної системи хімічних елементів Д.І. Менделєєва;

Вивчити групи хімічних елементів

і підгрупи-головна, та побічна;

Вивчити періоди – великі та малі.

На етапі виклику, щоб визначити завдання групі, я створила проблемну ситуацію. Для організації роботи з текстом, для систематизації інформації допоміг прийом "Кошик ідей». Найбільше ідей зібрали учні з високою мотивацією, тим самим продемонстрували готовність до освоєння нової інформації, здобуваючи ключові поняття з власного досвіду та раніше отриманих знань. Так учні перейшли до осмислення нову інформацію: вивчити періодичний закон Д.І. Менделєєва, структуру періодичної системи, значення періодичного закону відкриття нових хімічних елементів.

На уроці формувалися поняття: періодичний закон, періодичність, період, група, підгрупа. Впевнена, що ці поняття було засвоєно, т.к. учні під час презентації своїх робіт вільно оперували понятійним апаратом. На уроці встановлено причинно-наслідкові зв'язки-періодичного зміни властивостей елементів за групою та періодом. Протягом уроку враховувалися індивідуальні особливості дітей. Для підтримки уваги змінилося 10 видів робіт, тому цей урок не вимагав фізкультхвилинки. Підтримка інтересу відбувалася за рахунок постійного схвалення вчителем, необхідної консультації, навідних питань, допомоги.

На уроці враховувався рівень навчання: сильніші учні скористалися додатковою літературою кабінету та використовували дані для презентації своїх робіт. При захисті групової роботи змогли себе виявити учні з особливими можливостями, які поглиблено займаються вивченням хімії, або учні, які вважають за краще активно виступати на публіці, перед аудиторією. По суті, при виконанні цього завдання, ті учні, хто добре займається з мого предмета, пропонували ідеї, художники втілювали їх у життя, а оратори надавали свої роботи.

Роботи здобули високі оцінки, така діяльність хлопцям сподобалася. Отже, зміст уроку ефективно працювало виконання поставлених цілей. Групова робота допомогла включитися кожному в активну пізнавальну діяльність, і від того, що учень дізнається працюючи в групі, залежить те, як він обґрунтовуватиме докази при захисті проекту, даватиме чіткі та повні відповіді. Моя функція вчителя полягала у управлінні пізнавальної діяльністю груп учнів.

На уроці застосовувався комплекс методів:

Репродуктивний читання тексту підручника, виділення головного, консультація вчителя;

Пояснювально-ілюстративний – пошук необхідної інформації, обміну інформацією з іншими з вивченого питання;

Частково – пошуковий – виявлення причинно – слідчих зв'язків, між положенням хімічного елемента у ПС та його властивостями.

Дослідницька – презентація своїх робіт.

На уроці були проміжні та кінцеві результати. Проміжні були помітні після заповнення листів оцінювання. Кінцевий результат – на етапі рефлексії. Учні виставляли собі оцінку в оціночний лист згідно з критеріями. Взаємооцінювання груп здійснювалося за критеріями, розробленими учнями. Однією з цілей оцінювання є формування внутрішньої мотивації до вчення. Як я цього досягла? Створювала «ситуацію успіху», ставила цілі та завдання разом із учнями, акцентувала увагу учнів на нових вміннях та знаннях, а не на позначках. За певними критеріями учні могли оцінювати себе та інших, що дозволило підвищити мотивацію учнів до навчальної діяльності.

Таким чином, зміст навчального матеріалу, форми організації пізнавальної діяльності, методи навчання, система контролю ефективно працювали на досягнення поставленої мети, про що свідчить і проведена рефлексія. Обговорили те, що дізналися, і як працювали – тобто. кожен оцінив свій внесок у досягнення поставлених на початку уроку цілей, свою активність, ефективність роботи груп, захоплюючість та корисність обраних форм роботи.

Рефлексія допомогла учням сформулювати отримані результати, визначити цілі подальшої роботи, скоригувати свої дії.

Використана література

1. Посібник для вчителя. Третій (базовий рівень). Третє видання. "Назарбаєв Інтелектуальні школи". 2012. стор 107-212.

2. Виготський Л.С. Мислення та мова. Психологічні дослідження. Москва, 1934. 362 стор.

3. Бабанський Ю. Про дидактичні засади підвищення ефективності навчання. М.: Педагогіка-2006.

4. Басурматорова Л.А., Хуснутдінова Л. С. Роль ІКТ-компететності вчителів-предметників в освітньому процесі

НОРМИ ВИКОНАННЯ КОНТРОЛЬНИХ І ПИСЬМОВИХ РОБОТ

Тема: Структура періодичної таблиці елементів
Завдання:
- дати поняття про структуру періодичної системи, групи, періоди;
- продовжити розвиток навичок та умінь зіставляти, працювати самостійно;
- Виховувати почуття національної гордості.
Мотивація та цілепокладання:
«У наукового вивчення предметів дві основні чи кінцеві цілі: передбачення та користь».
Д.І. Менделєєв
Вивчення нового матеріалу:
Д.І. Менделєєв розробив наукову класифікацію хімічних елементів – періодичну систему у формі таблиці. Цю таблицю можна подати у вигляді будинку, де «живуть» усі хімічні елементи. Кожному хімічному елементу відведено свою «квартиру», тобто. клітини з певним номером. Наприклад, кальцій «живе» у «квартирі» №20, тобто. у клітині №20. По горизонталі будинку розташовуються «поверхи». Їх лише сім. У хімії вони називаються періоди. На першому поверсі «живуть» всього 2 хімічні елементи, на другому та третьому – по 8. Ці періоди, або «поверхи» називаються малими. Подумайте чому?
Починаючи з 4-го періоду, на кожному «поверху» з'являється більше «мешканців». Отже, на 4-му та 5-му – їх 18, на 6-му – 32, а на 7-му поки що всі «жителі» не заїхали. Ці періоди вже називають великими, адже тут так багато хімічних елементів, які розташовані у два ряди.
Якщо ви були уважні, то помітили, що у «підвальних поверхах» «живуть» по 14 елементів-близнюків, схожих за своїми властивостями. Одні схожі на лантан і називаються, тому лантаноїди, інші нагадують актиній і називаються актиноїди.
По вертикалі хімічні елементи теж живуть один під одним. Ці вертикальні ряди називаються групами. У цих вертикальних групах хімічні елементи мають схожі властивості. Цих груп лише 8.
Кожна група складається з двох підгруп: головної та побічної. Головну підгрупу ще називають групою А, до неї входять елементи малих та великих періодів. Побічну підгрупу називають ще групою, до неї входять елементи лише великих періодів.
Давайте розглянемо головну підгрупу I групи, до неї входять Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. Це підгрупа літію, адже літій у ній перший. Побічна підгрупа цієї групи утворена Cu, Ag, Au, тому її називають підгрупою міді.
Крім короткоперіодної таблиці Д.І. Менделєєва, яка у вас у підручнику, є ще й довгооперіодним варіантом (див. рис. 25)
Всього в таблиці 114 хімічних елементів і подібно до того, як 33 літери алфавіту утворює безліч слів, так і 114 хімічних елементів утворює безліч речовин.

Узагальнення та систематизація знань:
Що називається періодом? Скільки хімічних елементів включають 1, 2 та 3 періоди? Скільки елементів у великих періодах?
Що називається групою періодичної системи? Що говорять літери А та В після номера групи?
Чим відрізняються великі періоди від малих?
Закріплення та контроль знань:
Назвіть елементи IVA та VIB груп.
Прямими лініями виділіть ряди, де знаходяться: а) елементи того самого періоду; б) елементи однієї й тієї групи.
Be Al ClN O Ne
Mg P Ar P Be NaCa Li H As He S
Знайдіть у кожному ряду один із елементів, який відрізняється від інших за становищем у періодичній системі хімічних елементів.
а) H, He, Ne, Arб) H, Li, Be, B
в) Fe, Co, Ni, Arг) F, Cl, Mn, Br
Відповіді: а) H; б) H; в) Ar; г) Mn.
Виберіть групи подібних елементів:
а) Na, Ca, O
б) Ne, Ar, He
в) F, Cl, Br
г) P, В, Li
Відповіді: б; в.
Рефлексія та підбиття підсумків:
Гра «Яскравіше за всіх!».
Учням лунають листочки з набором «зірок» різної величини за кількістю вивчених понять і пропонується вписати те, що найбільше запам'яталося, у «зірку» відповідно величини; те, що менше – відповідно меншої величини.
Потім дані листочків обробляються кількома учнями і виявляється «найяскравіша зірка» цього уроку, найзасвоєніше поняття.
Домашнє завдання:
I рівень: §5, упр. 5;
II рівень: §5, упр. 5; + Доповідь «Відкриття періодичної таблиці елементів».

Додані файли