Как устранить мешающее влияние большого количества хлорид-ионов при определении иона аммония в воде?

Нитрат серебра?

Аммония хлорид Хлорид натрия 0,9%Латинское название Sodium chloride 0,9%Фармакологические группы Вспомогательные вещества, реактивы и полупродукты. ... Серебра нитрат Silver nitrate - . Клеримед Klerimed .

А какое отношение к ионам хлорида имеет ТРИЛОН?

Соли аммония можно обнаружить с помощью: гидроксида натрия, серной к-ты, хлорида бария, нитрата серебра?

Хлорид бария

Составьте молекулярные уравнения реакций. 5. С какими из предложенных ниже веществ будет реагировать хлорид меди II нитрат серебра, хлорид натрия, железо, фосфорная кислота, гидроксид калия?

С помощью гидроксида натрия, т. к. выделяется аммиак - газ с резким запахом.

Сульфат аммония и хлорида бария,хлорид аммония и нитрат серебра в молек и ионных формах нужно написать пожалуйста помоги

Nh4So3
bacl
agno3

Из всех рассмотренных оксидирующих растворов универсальным оказался раствор из нитрата серебра и нитрата меди. ... Рецепт 2 светло-коричневый цвет. - Хлорид натрия 100 - Нитрат аммония 100 - Нитрат меди 10.

Молекулярные полные ионные сокращенные ионные уравнения реакции между нитратом бария и сульфата оммония

Помогите написать химическое название ЭТИХ СОЛЕЙ,k какому классу они приходятся

Если я не забыл химию (насчёт классов не уверен)
1- гидрокарбонат натрия (кислая соль)
2- карбонат натрия (средняя)
3- карбонат кальция (средняя)
4- карбонат калия (средняя)
5- не знаю как назвать но класс вроде двойные соли
6- хлорид ртути (средняя)
7- вообще без понятия
8- нитрат аммония,
9-нитрат серебра
10- тоже незнаю

По титрованному раствору азотнокислого серебра устанавливают титр роданистого аммония следующим способом. ... Принцип метода Мора основан на осаждении хлоридов азотнокислым серебром в присутствии хромата калия К2СЮ4.

5) Доломит класса карбонатов (средняя)
10) Алюмокалиевые квасцы. Класс не знаю.

Каким реактивом определяется ион аммония?сульфатом калия, или нитратом серебра,или гидроксидом калия,или хлоридом бария?

Нитратом серебра.
В результате реакции должен выпасть тёмный осадок азотнокислого серебра

Какие газы можно получить, имея в своем распоряжении следующие вещества хлорид натрия, серную кислоту, нитрат аммония, воду, нитрит аммония, соляную кислоту, перманганат калия, гидрооксид натрия, карбит алюминия...

Составте уравнения ионообменных реакций хлорида аммония с нитратом серебра и гидроксидом калия. Напишите ионные уравнен.

Так
NH4Cl + AgNO3 = NH4NO3 + AgCl
NH4+ + Cl- + Ag+ + NO3- = NH4+ + NO3- + AgCl
Cl- + Ag+ = AgCl

Так как в состав нитрата аммония входят хлорид-ионы, то при взаимодействии с добавленным раствором нитрата серебра выпадет белый осадок, похожий по своему виду на мыльный раствор, то есть выпадет осадок хлорида серебра.

Как из NH4Cl получить NH4NO3

Нитрат аммония Нитрат железа Нитрат натрия Нитрат серебра Нитрит натрия Перекись водорода Перманганат калпя Ртуть c.31 . Алюминия гидроокись бромид сульфад хлорид Аммиак газообразный жидкий раствор Аммония нитрат оксалат...

Как доказать с помощью реакции, что в состав хлорида аммония входят ионы NH4+ и Cl-?

Может добавить воды и получится соляная кислота и нашатырь/будет резкий запах /.

Стандартизация раствора тиоцианата аммония по нитрату серебра. ... Хлориды, бромиды, йодиды обнаруживают, используя в качестве реактива раствор нитрата серебра, а ион серебра - по реакции с хлоридами.

Какая масса хлорида серебра получится при взаимодействии 10,7г хлорида аммония с нитратом серебра,

AgNO3 + NH4Cl = AgCl + NH4NO3
53.5 ----143.5
10.7------x
х = 28,7 г
28,7: 143,5 = 0,2 моль

Стандартные растворы нитрата серебра, приготовленные из продажных препаратов, содержащих некоторое количество примесей, устанавливают по химически чистому хлориду натрия. ... 37. Определение аммонийного азота в солях аммония.

Как отличить сульфат аммония хлорид аммония нитрат аммония

Последний пахнет =)))

Описание. Хлорид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные ромбические кристаллы. ... BO2 2 Нитрат бария Ba NO3 2 Нитрид бария Ba3N2 Нитрит бария Ba NO2 2 Оксалат бария BaC2O4 Оксид бария BaO Пероксид...

ЕГЭ по химии, тривиальные названия ваществ.

А на вопрос где??? смотрите Химический энциклопедический словарь- там есть всё

Хлорид аммония хлористый аммоний, уст. техническое название - нашатырь NH4Cl соль, белый кристаллический, слегка гигроскопичный... Этот метод заключается в прямом титровании хлоридов и бромидов раствором нитрата серебра в присутствии...

В трех пронумерованных стаканах без этикеток содержатся растворы натрий хлорида, аммоний хлорида и аммоний нитрата...

Всё смешать, тщательно перемешать, долить воды. натри хлорид растворится, аммоний хлорида всплывёт, аммоний нитрата. выпадет в осадок.

Раствора нитрата серебра соответствует 0,009 796 г аммонии бромида. раствори ни фата серебра, что соответствует не менее 99% аммония бромида и не более 1 п аммония хлорида.

Прмооете пожалуйста с тестом по химии.

1) Магний легко растворяется в
3) растворе HCl
2) С каждым из веществ: H2O, Fe2O3, NaOH - будет взаимодействовать
2) магний НО ВООБЩЕ Я БЫ СКАЗАЛ, ЧТО ТУТ НЕТ ПРАВИЛЬНОГО ОВВЕТА
3) С каждым из веществ, формулы которых будет взаимодействовать: NaOH, Mg, CaO
4) оксид меди(II)
4) Оксид железа(III) не взаимодействует с
2) водой
5) С раствором гидроксида натрия реагирует
1) P2O5
6) Определите формулу неизвестного вещества в схеме реакции: H2SO4 + .> MgSO4 + H2O 3) Mg(OH)2
7) Среди веществ: CaCO3, Ba(NO3)2, CuSO4 - в реакцию с соляной кислотой вступает(-ют)
3) только CaCO3
8) В реакцию и с гидроксидом кальция, и с нитратом серебра вступает
2) хлорид аммония

Что такое аммиачная селитра, азотнокислый аммоний, нитрат аммония. Это удобрение, содержащее 34 35% азота. ... ...чистой азотной кислоты, 1 2 азотнокислого серебра в кристаллах, причем предметы должны быть покрыты травильной...

Как отчистить серебряные изделия?

Хорошо получается - зубным порошком!

Метки Нитрат серебра для прижигания сосудов, нитрат серебра соль, нитрат серебра плюс хлорид натрия. ... CH3 2CHCH2CH2ONO2 Метилнитрат CH3ONO2 Нитрат актиния III Ac NO3 3 Нитрат алюминия Al NO3 3 Нитрат аммония...

Ili voskom.ili zubnoi pastoi

Нашатырным спиртом

Смотря от чего. От почернения-зубной пастой можно.

Украшения-самой дешевой зубной пастой и щеткой

Почистить зубным порошком или простой белой зубной пастой.

Перевод на русский хлорид аммония. agrovoc. ... iv соли, такие, как хлористый аммоний, хлорноватокислый калий, углекислый калий, углекислый натрий, перборат, азотнокислое серебро. ... Подход к нитрату аммония особый в силу того факта, что...

Перед тем, как приступить к чистке серебряной вещи, необходимо сначала ее вымыть в теплой мыльной воде. Затем обмазать кашицей из смеси нашатырного спирта и мела. После того, как смесь высохнет, предмет необходимо промыть очень тщательно водой и протереть сухой тряпочкой. Очень окисленное серебро чистят раствором из 1/4 части сернокислого натрия и 3/4 частей воды. Чтобы серебряные ложки, вилки и ножи всегда блестели, их после употребления надо сразу же опустить в кипящую воду с небольшим количеством соды. Темные пятна от яичных желтков легко отчистить золой. Ложки, ножи, вилки и другие изделия из мельхиора и серебра можно очистить зубной пастой, протерев после мягкой тряпочкой.

"Возьмите миску, выложите ее фольгой (чтобы не только дно, но и стенки были закрыты) , положите соль (на маленькую мисочку 1 ст. л.) , серебряные изделия и залейте кипятком. На ваших глазах серебро будет очищаться. Чтобы это произошло равномерно, можете его помешать. "
Проверял сам, отлично работает.

Задание по химии (В трёх пробирках без этикеток находятся твёрдые вещества...)

1 Нитрат бария доказать сульфат аммония, в результате реакции получаются осадки сульфата бария.
2 Нитрат серебра доказать хлорид аммония в результате реакции получаются осадки хлорида серебра.

Другие аммонийные соли, не содержащие железа, готовят аналогично хлориду аммония с учетом растворимости данной соли в воде. ... Серебра нитрат. Серебро азотнокислое. ГОСТ 1277-75.

Помогите

Это чего...

Нитрат аммония аммонийная селитра аммиачная селитра азотнокислый... Ляпис-карандаш продается в аптеках, представляет собой смесь нитрата серебра... 30 %. Состав 3 Хлорид серебра I хлористое серебро хлорное серебро AgCl.

Что такое обратное титрование

В методах прямого титрования определяемое вещество непосредственно реагирует с титрантом. Для проведения анализа этим методом достаточно одного рабочего раствора.
В методах обратного титрования (или, как их еще называют, методах титрования по остатку) используются два титрованных рабочих раствора: основной и вспомогательный. Широко известно, например, обратное титрование хлорид-иона в кислых растворах. К анализируемому раствору хлорида сначала добавляют заведомый избыток титрованного раствора нитрата серебра (основного рабочего раствора). При этом происходит реакция образования малорастворимого хлорида серебра: Ag+ + Cl- → AgCl. Не вступившее в реакцию избыточное количество AgNO3 оттитровывают раствором тиоцианата аммония (вспомогательного рабочего раствора): Ag+ + SCN- → AgSCN. Содержание хлорида можно рассчитать, т. к. известно общее количество вещества (моль), введенное в раствор, и количество вещества AgNO3, не вступившее в реакцию с хлоридом.

Главная Химия сульфат аммония гидроксид натрия нитрат свинца 2 хлорид железа 3 силикат натрия соляная кислота нитрат серебра хлорид.

Браво! Добавить, как говорится, нечего!

Помогите решить два задания по химии! пожлуйста

Что попросить у родственников на день рождения 13 лет?

Набор - Юный химик "Большая химическая лаборатория.
В данный набор входят все опыты, которые включены в малые наборы.
2490 руб.
Химические элементы и предметы которые входят в комплект:
кобальт хлорид
ацетон
медь сернокислая
натрий серноватистокислый
калий йодистый
бромкрезоловый пурпурный
железо хлорное
метиловый фиолетовый
калий марганцовокислый
10% раствор соляной кислоты
кальция гидроокись
раствор фенолфталеина
10 % раствор азотной кислоты
цинк
натрий фосфорнокислый
кальций хлористый
раствор натрия гидроокиси
10% раствор аммиака водного
железо
медь
алюминий- щавелевая кислота
раствор нитрата серебра
никель сернокислый
гексан
аммоний двухромокислый
графитовые стержни
светодиод
генератор электроэнергии
чашка Петри
пробирки
шпатель
сухое горючее
пробиркодержатель
чашка для выпаривания
трубочка
предметное стекло
пробирка с пробкой с отверстием
Г-образная трубочка
фильтровальная бумага
универсальная индикаторная бумага
мерный стакан
ершик
нихромовая проволока
подставка под пробирки
медная проволока

4. Каким реактивом определяют и по какому признаку судят о наличии в смеси катионов аммония? ... 8. Каким образом можно отличить белый осадок хлорида серебра от белого осадка хлорида ртути I ?

Попроси лицензию minecraft или пять ночей с фреди рубись в игры.

Господи, что ты просишь???
Вот список 13-летнего пацана:
От мамы - планшет
От папы - Мопед
От Тёти, дяди - видеоприставка
От бабушки, дедушки - Новый игровой комп

Ты молодец, развивай талант). Подумай хорошенько, покопайся в интернете. Я увлекался историей, и всегда просил мне купить учебники за 10 класс.

Советую в этом случае попросить научно-познавательный набор 4M "Удивительные кристаллы": http://www.mishamasha.ru/catalog/igrushki_i_knigi/poznavatelnye_i_obuchayushchie_igrushki/nauchno_poznavatelnyy_nabor_4m_udivitelnye_kristally_bolshoy_nabor.html

Помогите пожалуйста

Я не понимаю хи хи

Аммония хлорид, сульфат, карбонат аммония,нитрат серебра, хлорид бария, гидроксид натрия, серная кислота, лакмусовая. бумажка, химическая посуда для проведения опытов.21 марта 2012

Как было сказано, катион аммония NH 4 играет роль катиона металла и образует с кислотными остатками соли: NH 4 NO 3 - нитрат аммония, или аммиачная селитра, (NH 4) 2 SO 4 - сульфат аммония и т. д.

Все соли аммония - твёрдые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. По ряду свойств они похожи на соли щелочных металлов, и в первую очередь на соли калия, так как радиусы ионов К + и NH + 4 приблизительно равны.

Соли аммония получают взаимодействием аммиака или его водного раствора с кислотами.

Они обладают всеми свойствами солей, обусловленными наличием кислотных остатков. Например, хлорид или сульфат аммония реагируют соответственно с нитратом серебра или хлоридом бария, образуя при этом характерные осадки. Карбонат аммония взаимодействует с кислотами, так как в результате реакции образуется углекислый газ.

Кроме того, ион аммония обусловливает другое, общее для всех солей аммония свойство: его соли реагируют с щелочами при нагревании с выделением аммиака (рис. 133), например:

или в ионном виде:

Рис. 133.
Качественная реакция на ион аммония

Эта реакция является качественной реакцией на соли аммония, так как образующийся аммиак легко обнаружить (какими способами это можно сделать?).

Лабораторный опыт № 31
Распознавание солей аммония

Третья группа свойств солей аммония - это их способность разлагаться при нагревании с выделением газообразного аммиака, например:

В этой реакции образуется также газообразный хлороводород, который улетучивается вместе с аммиаком, а при охлаждении вновь соединяется с ним, образуя соль, т. е. при нагревании в пробирке сухой хлорид аммония как бы возгоняется, но на холодных стенках верхней части пробирки снова оседает в виде белых кристалликов NH 4 Cl (рис. 134).

Рис. 134.
Возгонка хлорида аммония

Основные области применения солей аммония были показаны ранее (см. рис. 132).

Здесь обратим ваше внимание на то, что почти все соли аммония используют в качестве азотных удобрений. Как вы знаете, растения способны усваивать азот только в связанном виде, т. е. в виде ионов NH + 4 или NO - 3 . Замечательный русский агрохимик Д. Н. Прянишников выяснил, что если у растения есть выбор, то оно предпочитает катион аммония нитрат-аниону, поэтому использование солей аммония в качестве азотных удобрений особенно эффективно. Очень ценным азотным удобрением является нитрат аммония NH 4 NO 3 .

Отметим другие области применения некоторых солей аммония.

Хлорид аммония NH 4 Cl используют при паянии, так как он очищает поверхность металла от оксидной плёнки и к ней хорошо пристаёт припой.

Гидрокарбонат аммония NH 4 HCO 3 и карбонат аммония (NH 4) 2 CO 3 применяют в изготовлении кондитерских изделий, так как эти соединения легко разлагаются при нагревании и образуют газы, разрыхляющие тесто и делающие его пышным:

Нитрат аммония NH 4 NO 3 в смеси с порошками алюминия и угля используют в качестве взрывчатого вещества - аммонала, который широко применяют при разработке горных пород.

Новые слова и понятия

1. Соли аммония.
2. Свойства солей аммония, обусловленные ионом аммония, кислотных остатков. Разложение солей аммония.
3. Качественная реакция на ион аммония.
4. Хлорид, нитрат, карбонат аммония и их применение.

Задания для самостоятельной работы

>> Химия: Соли аммония

Как было сказано, катион аммония NH4+ играет роль катиона металла и он образует с кислотными остатками соли: NH4NO3 - нитрат аммония, или аммиачная селитра, (NН4)2SO4 - сульфат аммония и т. д.

Все соли аммония - твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. По ряду свойств они похожи на соли щелочных металлов, и в первую очередь на соли калия, так как радиусы ионов К+ и NН+ приблизительно равны.

Соли аммония получают взаимодействием аммиака или его водного раствора с кислотами.

Они обладают всеми свойствами солей, обусловленными наличием кислотных остатков. Например, хлорид или сульфат аммония реагирует соответственно с нитратом серебра или хлоридом бария, образуя при этом характерные осадки. Карбонат аммония взаимодействует с кислотами, так как в результате реакции образуется углекислый газ .

Кроме того, ион аммония обусловливает другое, общее для всех солей аммония, свойство: его соли реагируют со щелочами при нагревании с выделением аммиака.

Эта реакция является качественной реакцией на соли аммония, так как образующийся аммиак легко обнаруживается (как именно?).

Третья группа свойств солей аммония - это их способность разлагаться при нагревании с выделением газообразного аммиака, например:

NH4Сl = NH3 + НСl

В этой реакции образуется также газообразный хлороводород, который улетучивается вместе с аммиаком, а при охлаждении вновь соединяется с ним, образуя соль, т. е. при нагревании в пробирке сухой хлорид аммония как бы возгоняется, но на верхних холодных стенках пробирки снова появляются белые кристаллики NН4Сl (рис. 32).

Основные области применения солей аммония были показаны ранее, на рисунке 31. Здесь обратим ваше внимание на то, что почти все соли аммония используют в качестве азотных удобрений. Как вы знаете, растения способны усваивать азот только в связанном виде, т. е. в виде ионов NН4 или N03. Замечательный русский агрохимик Д. Н. Прянишников выяснил, что если у растения есть выбор, то оно предпочитает катион аммония нитрат-аниону, поэтому использование солей аммония в качестве азотных удобрений особенно эффективно. Очень ценным азотным удобрением является нитрат аммония NH4NO3.

Отметим другие области применения некоторых солей аммония.

Хлорид аммония NН4Сl используют при паянии, так как он очищает поверхность металла от оксидной пленки и к ней хорошо пристает припой.

Гидрокарбонат аммония NН4NС03 и карбонат аммония (NH4)2С03 применяют в кондитерском деле, так как они легко разлагаются при нагревании и образуют газы, разрыхляющие тесто и делающие его пышным, например:

NH4НС03 = NH3 + Н20 + CO2

Нитрат аммония NН4NO3 в смеси с порошками алюминия и угля используют в качестве взрывчатого вещества - аммонала, который широко применяется при разработке горных пород.

1. Соли аммония.

2. Свойства солей аммония, обусловленные ионом аммония, кислотных остатков. Разложение солей аммония.

3. Качественная реакция на ион аммония.

4. Хлорид, нитрат, карбонат аммония и их применение.

Напишите уравнения реакций (в молекулярной и ионной формах) между следующими парами веществ: а) сульфат аммония и хлорид бария; б) хлорид аммония и нитрат серебра.

Напишите уравнения реакций, характеризующих свойства карбоната аммония: взаимодействие с кислотой, щелочью, солью и реакцию разложения. Первые три уравнения запишите также в ионной форме.

С многоосновными кислотами аммиак образует не только средние, но и кислые соли. Напишите формулы кислых солей, которые он может дать при взаимодействии с фосфорной кислотой. Назовите их и напишите уравнения диссоциации этих солей.

Составьте молекулярные и, где это возможно, ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие переходы:

N2 -> NH3 -> (NH4)2 HPO4 -> NH4Cl -> NH4NO3

Определите количество вещества, объем и массу аммиака , необходимого для получения 250 кг сульфата аммония, используемого в качестве удобрения.

Содержание урока конспект урока опорный каркас презентация урока акселеративные методы интерактивные технологии Практика задачи и упражнения самопроверка практикумы, тренинги, кейсы, квесты домашние задания дискуссионные вопросы риторические вопросы от учеников Иллюстрации аудио-, видеоклипы и мультимедиа фотографии, картинки графики, таблицы, схемы юмор, анекдоты, приколы, комиксы притчи, поговорки, кроссворды, цитаты Дополнения рефераты статьи фишки для любознательных шпаргалки учебники основные и дополнительные словарь терминов прочие Совершенствование учебников и уроков исправление ошибок в учебнике обновление фрагмента в учебнике элементы новаторства на уроке замена устаревших знаний новыми Только для учителей идеальные уроки календарный план на год методические рекомендации программы обсуждения Интегрированные уроки

1) Cu + FeCl2= 2) Mg + FeCl2= 3) Zn + MgBr2= 4) Fe + KBr=
2. С раствором фосфорной кислоты реагирует?

1) S 2) CaO 3)H2 4) NaCl

3.Раствор силиката натрия реагирует с?

1) оксидом железа(2) 2) нитратом калия 3) оксидом углерода (2) 4) соляной кислотой

4.Верны ли следующие суждения о правилах безопасности работы в химической лаборатории?

А) Работать с раствором хлорида натрия необходимо в перчатках.
Б) Кислород в лаборатории получают в вытяжном шкафу.

5. Какую из приведенных реакций используют для получения водорода в лаборатории?

1) разложение хлороводорода 2) разложение аммиака 3) взаимодействие калия с водой 4) взаимодействие цинка с разбавленной серной кислотой

6. Хлорид меди (2) образуется в результате взаимодействия оксида седи (2) с:

1) хлороводородной кислотой 2) раствором хлорида натрия 3) раствором хлорида аммония 4) хлором

7. Раствор гидроксида бария реагирует с каждым из двух веществ:
1) MgO и SO2 2) KCl(р-р) и H2S 3) CO2 и H2O 4) FeCl3(р-р) и HCl (р-р)

8.Между какими веществами протекает химическая реакция:

1) хлоридом бария и сульфатом цинка 2) карбонатом кальция и нитратом натрия 3) силикатом магния и фофатом калия 4) сульфатом железа (2) и сульфидом свинца

9. Верны ли следующие суждения о назначении оборудывания в химической лаборатории?

А. Для удержания пробирки при нагревании используют тигельные щипцы.

Б. С помощью термометра измеряют плотность раствора.

1) верно только А 2) верно только Б 3) оба суждения верны 4) оба суждения неверны

10. Наличие ионов водорода в растворе соляной кислоты можно доказать по:
1)изменению окраски фенолфталеина на малиновую 2) изменению окраски лакмуса на синию 3) выделению водорода при добавлении цинка 4) выделению кислорода при нагревании

11.К физическим явлениям относят:
1) скисание молока 2) засахаривание варенья 3) горение свечи 4) пригорание пищи

12. Наибольшее количество ионов аммония образуется при полной диссоциации 1 моль:

1) сулфата аммония 2) сульфида аммония 3) нитрата аммония 4) фосфата аммония

13. Кислород НЕ реагирует с:

1) оксидом углерода(4) 2) сероводородом 3) оксидом фосфора (3) 4) аммиаком

14. В реакцию с раствором гидроксида калция вступает каждое из двух веществ:

1) CO2 и CuCl2 2)CuO и HCl 3) HNO3и NaCl 4) Al(OH)3 и KNO3

15. Оксид углерода(4) взаимодействует с:

1)KNO3 2)P2O5 3) Ca(OH)2 4)HCl

16.Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?
А. Минеральная вода является чистым веществом

Б. Духи являются смесью веществ.
1)верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
17. И алюминий, и оксид серы(4) реагируют с:

1)хлороводородной кислотой 2) гидроксидом натрия 3) кислородом 4)нитратом бария 5) углекислым газом

_______________________________________________________________

1) слабым электролитом является: a)гидроксид натрия б)соляная кислота в)дистиллированная вода г)раствор хлорид натрия 2) между какими веществам

возможна реакция ионного обмена с выделением газа? а) H2SO4 и Ca3(PO4)2 б) AL2(SO4) и BaCl2 в) Na2CO3 и HCl г) HNO3 и KOH 3) СУММЫ ВСЕХ КОЭФФИЦИЕНТОВ В ПОНОМ ИОННОМ И СОКРАЩЕННОМ ИОННОМ УРАВНЕНИЯХ РЕАКЦИИ МЕЖДУ ХЛОРИДОМ МЕДИ (2) И НИТРАТОМ СЕРЕБРА СООТВЕТСТВЕННО РАВНЫ: а) 10 ; 3 б) 10 ; 6 в) 12 ; 3 г)12 ; 6 4) карбонат кальция можно получить реакцией ионного обмена при азаимодействии а) карбоната натрия и гидроксида кальция б) сульфата кальция с угольной кислотой в) хлорида кальция с углекислым газом г)кальция с оксидом углерода(4)

напишите уравнения реакций а) азота с литием (обозначьте степени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель) б) получения аммиака из

соли аммония в) раствора хлорида аммония с раствором нитрата серебра (в молекулярной и ионной формах)

ФОСФОР И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ 1.Напишите уравнения реакций взаимодействия: а) фосфора с кислородом б)фосфина (PH3) с

хлороводородом

в) раствора фосфорной кислоты с гидроксидом калия (в молекулярной и ионной формах)

2. как вы докажете, что красный и белый фосфор представляют собой две аллотропные разновидности одного и того же элемента?

3 . В трех пронумерованных пробирках находятся растворы фосфорной и соляной кислот, фосфата натря. Как опытным путем их можно распознать? Напишите соответствующие уравнения реакций

4. Напишите уравнения реакций взаимодействия:

а) фосфора с хлором

б) фосфора с магнием

в) раствора фосфата натрия с раствором нитрата серебра (в молекулярной и ионной формах)

5. Поясните, почему фосфор распространен в природе только в виде соединенийЮ тогда как находящийся с ним в одной группе азот- главным образом в свободном виде?

6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

P-> Ca3P2->(^H2O)PH3-> P2O5

ПОМОГИТЕ С ТЕСТОМ!ПОЖАЛУЙСТА! Реакция между хлоридом аммония и гидроксидом кальция идёт потому что: а)выпадает осадок б)выделяется газ-аммиак

в)образуется соль г)реакция не идёт Аммиак горит в кислороде в присутствии катализатора с образованием: а)азота б)оксид азота(||) в)оксид азота(|||) г)азотной кислоты Степень окисления азота в молекуле аммиака: а)0 б)+3 в)-3 г)+5 Нашатырь - это..: а)раствор аммиака в воде б)раствор аммиака в спирте в)хлорид аммония г)поваренная соль