Milyen pozitív és negatív asszociációkat vált ki benned a „kémia” szó?

Mit tudtok

a kémiáról?

pozitív

negatív

Lehetséges-e csökkenteni a „negatívumok” listáját?

Önnek személyesen kell kémiát tanulnia?

Megbírhatja-e az ember ma kémia ismerete nélkül?

A kémia órákon meg fogod tanulni

• Mik azok a kémiai reakciók?

• Melyek a kémiai reakciók típusai?

• Mi határozza meg a kémiai reakció sebességét?

• És még sok más …

Fizikai testekkel körülvéve élünk.

Miből állnak a fizikai testek?

Minden anyagnak megvannak a saját jellegzetes tulajdonságai.

Az anyag tulajdonságai -

jellemzők, amelyekkel az egyik anyag különbözik a másiktól.

Bármilyen elem, bármilyen Élőlény a tudósok testnek nevezik.

1. Feladat (párokban dolgozni)

Alumínium

Köröm

Csésze

Lánc

Hópehely

Karamella

Huzal

Jéghegy

2. feladat

A megadott listából válasszon külön-külön anyagokat és fizikai testeket:

oxigén, tégla, víz, vonalzó, érme, üveg, higany, drót, vas, tűzifa, kén, cukor, toll.

Hogy hívják a testet?

Mi a különbség a test és az anyag között?

Milyen tulajdonságai vannak a testeknek?

Milyen tulajdonságaik vannak az anyagoknak?

Mik azok az anyagok?

Emlékezik

MINDEN, AMI KÖRÜLT VAN

EZ FIZIKAI TESTEK ,

ÉS MIBŐL ALKALMAZNAK A FIZIKAI TESTEK -

EZ ANYAGOK

Az anyagok tulajdonságai

Fizikai

kémiai

Egy adott anyag reakciói más anyagokkal

• ÖSSZESÍTÉSI ÁLLAPOT
• SZÍN
• ÍZ
• SZAG
• RAGYOG
• HŐ- ÉS ELEKTROMOS VEZETŐKÉPESSÉG
• VÍZBEN OLDHATÓSÁG
• SŰRŰSÉG
• FORRÁSPONT, OLvadáspont

3. feladat (párokban dolgozni)

"Találd ki az anyagot, és írja le a tulajdonságait."

4. Természetesen nagy szükség van rám. Nem tudsz vacsorát főzni nélkülem, Az uborkát nem lehet savanyítani A kocsonyás húst nem lehet fűszerezni. De nem csak az ételben - tengervízben élek. Ha kicsordul egy könny a szemedből, Azonnal emlékezni fogsz az ízlésemre. A gyors észjárásúak azt mondják:...

5. Általában fehér, mint a liszt A jód megkékít. De mennyire félek a forrásban lévő víztől! Abban azonnal... ragasztó leszek

6. Szürke por vagyok, Egyelőre a házam egy táska. Iszok egy kis vizet, és ugyanabban a pillanatban mindjárt megkeményedok. én -…

1. Tájékoztatom: sietek! Élek, miközben írok. Az egész táblát fehérre festették

2. Egy kis érméért megyek Szeretek harangozni, Emlékművet állítanak nekem ezért, És tudják: a nevem...

3. közönséges agyagból vagyok, De rendkívül modern vagyok. Nem félek az áramütéstől félelem nélkül repülök a levegőben; Határidő nélkül szolgálok a konyhában - Minden feladatot el tudok intézni. Büszke vagyok a nevemre: A nevem...

eltűnök. Én voltam...

Ma az anyagok száma meghaladja a 18 milliót.

Az átalakulások folyamatában (a jövőben kémiai reakcióknak nevezzük ezeket) egyes anyagok képesek átalakulni másokká.

A kémia az

Miért kell ismerni bizonyos anyagok tulajdonságait?

az anyagok tudománya, tulajdonságaik, az anyagok átalakulásai és az ezeket az átalakulásokat kísérő jelenségek

Mi az a kémia?

TULAJDONSÁGOK

ÖSSZETETT

ALKALMAZÁS

Emlékezik

A kémia tantárgy tanulásának alapja az

Miből állnak az anyagok?

ATOM - MOLEKULÁRELMÉLET

Anyag – molekula – atom

ATOM –

legkisebb kémiailag oszthatatlan részecske

Egy bizonyos típusú atomot nevezünk

kémiai elem

több mint 118 féle atom alkotja az anyagokat

TÖBBEN ISMERT 118 AZ ATOM TÍPUSA EZÉRT VAN ÉS TÖBB 118 KÉMIAI ELEMEK

Egy kémiai elem létezési formái

Kémiai elem

Egyszerű

Összetett

Elérhető

atomok

anyagokat

anyagokat

Hidrogén atomok

Hidrogén molekulák

Hidrogénatomok egy vízmolekulában

ANYAGOK

Egyszerű

Összetett

anyagokat

anyagokat

olyan anyagok, amelyeket egy kémiai elem atomjai képeznek

olyan anyagok, amelyeket különböző atomok alkotnak kémiai elemek

KÉRDÉSEK:

Mit tanul a kémia?

Mi a fizikai test?

Mi az anyag?

Mi újat tanultál ma az órán?

Nevezze meg azokat az anyagokat, amelyeket ismer.

Mondjon néhány példát fizikai testekre!

Hallgassa meg az állítást, és emelje fel jobb kéz, ha már arról beszélünk egyszerű dolog, és a bal oldali – ha egy elemről szól:

a levegő 21% oxigént tartalmaz (térfogat szerint)

az ammónia molekula nitrogénből és hidrogénből áll

a vas mágnesezhető

az oxigén támogatja az égést

a vas a hemoglobin része

sárga kén

Kémiai

Egyszerű

elem

anyag

HÁZI FELADAT

Kémia óra 8. osztályban

(bevezető óra)

Ismerkedés: Kémia!

„A kémiának ellenállhatatlan vonzereje van

köszönhetően annak a hatalmas, határtalan erőnek

megajándékozza azokat, akik ismerik."

W. Collins Cél: Fejleszteni kognitív érdeklődés osztályos tanulók számára a kémia tantárgyra.

Feladatok:

Megismertetni a tanulókkal a kémia fejlődéstörténetét, első ötleteket adni erről a tudományról;

Frissíteni a tanulók anyagokkal kapcsolatos ismereteit, elkezdeni elképzeléseket alkotni az anyagok tulajdonságairól és átalakulásaikról;

Fejleszteni elemző készség hallgatók.

Felszerelés.

Tematikus faliújságok, kártyák anyagok és kémiai reakciók képleteivel, főzőpoharak, lapos fenekű lombik, sötét üvegkancsó, gyufa, száraz tüzelőanyag, bemutatóasztal, tégelyfogó, zsebkendő, porcelántégely, fém- és műanyaggyűjtemények.Anyagok: Kálium-jodid és ólom-acetát frissen készített oldatai, fenolftalein, szóda, nátrium-hidrogén-szulfát, etanol, norszulfazol tabletta, ammónium-dikromát.

Az órák alatt

én . Tanár megnyitó beszéde.

Van tudomány a világon, amely nélkül ma lehetetlen megvalósítani a legfantasztikusabb projekteket és mesés álmokat. Ez- KÉMIA. Gyűjteményében sok olyan csoda található, amely a világ legjobb mesemondóinak fantáziáját elhalványítja: mintha Hamupipőkét hercegnővé változtatná, a grafitot briliáns gyémánttá varázsolja, a papírnak a fém erejét és a fém emlékét adja. Nem véletlenül hívják varázslónőnek és csodanőnek: táplálja, itatja, öltözteti, gyógyít, mos, ásványi anyagokat von ki, lehetővé teszi, hogy feljusson az űrbe és lesüllyedjen az óceán fenekére.

Mindannyian, anélkül, hogy tudnák, minden nap kémiai reakciókat hajtanak végre, még otthonról sem indulva: gyufát és gázt gyújtanak, ételt készítenek. Maga az emberi test pedig egy nagy vegyi gyár, amelyben számos kémiai reakció játszódik le.

Ma ismerkedsz meg először ezzel a csodálatos tudománnyal. Az előadást a 9. osztályos tanulók tartják. Mesélnek a kémia tudományának fejlődéstörténetéről, sok mindent megmutatnak érdekes kísérletek, az óra végén pedig a kvízkérdések megválaszolásával jegyet vásárolhat a gyorsvonatra, amely elvisz a bolygó széles vidékein.Kémia - 8.

II. Új anyagok tanulása. Kísérletek bemutatása. Első előadó

A 8. osztályban új tárgyat kezdesz tanulni számodra.kémia -az anyagok és átalakulásaik tudománya.A minket körülvevő összes anyag kémiai elemekből áll, amelyekből jelenleg több mint 110 van. A különböző elemek atomjai kombinálva több mint húszmillió anyagot képeznek.

Ismerni kell az anyagok tulajdonságait, hogy megtaláljuk a felhasználásukat. Igen, a miénk távoli ősök, nagyra értékelte a szilícium rendkívüli keménységét, és fegyverek és szerszámok készítésére használta fel. Már ismer néhány anyagot: vas, alumínium, víz, kréta, cukor, oxigén, szén-dioxid, műanyagok és mások (fémek, műanyagok kollekcióinak bemutatása). Nemcsak a Földön található anyagok, hanem az egész Univerzum ugyanazokból az elemekből áll, amelyeket a tudósok egymás után fedeztek fel bolygónkon.

A kémia órákon sok érdekes dolgot tanulhatsz meg a kémiai elemekről. Ma pedig szeretnénk röviden bevezetni Önt a kémia fejlődéstörténetébe.

Diákok

A legtöbb kémiatörténész általában a következő főbb szakaszokat azonosítja a fejlődésében:

1. Alkímia előtti időszak: a 3. századig. HIRDETÉS

Az alkímia előtti időszakban az anyaggal kapcsolatos ismeretek elméleti és gyakorlati vonatkozásai egymástól viszonylag függetlenül fejlődtek. Az anyag tulajdonságainak eredetét az ókori természetfilozófia tekintette, az anyaggal való gyakorlati műveletek a kézműves kémia kiváltsága volt.

2. Alkímiai időszak: III - XVII. század.

Az alkímiai időszak viszont három alperiódusra oszlik -Alexandriai(görög-egyiptomi), arab és európai aranycsinálás. Az alkímiai időszak a bölcsek kövének keresésének ideje volt, amelyet a fémek transzmutációjához szükségesnek tartottak. Ebben az időszakban zajlott a kísérleti kémia megjelenése és az anyaggal kapcsolatos ismeretek felhalmozódása; Az alkímiai elmélet, amely az elemekről alkotott ősi filozófiai elképzeléseken alapult, szorosan összekapcsolódott az asztrológiával és a misztikával. A kémiai és technikai „aranykészítés” mellett az alkímiai korszak a misztikus filozófia egyedülálló rendszerének megalkotásáról is nevezetes.

3. A kialakulás (egyesítés) időszaka: XVII - XVIII. század.

A kémia, mint tudomány kialakulása során megtörtént a teljes racionalizálása. A kémia megszabadult az elemekről mint bizonyos tulajdonságok hordozóiról szóló természetfilozófiai és alkímiai nézetektől. Az anyaggal kapcsolatos gyakorlati ismeretek bővülésével párhuzamosan elkezdődött a kémiai folyamatok egységes szemléletének kialakítása és teljes körű alkalmazása. kísérleti módszer. Az ezt az időszakot lezáró kémiai forradalom végül a kémiának egy független (bár a természettudomány más ágaihoz szorosan kapcsolódó) tudomány látszatát keltette, amely a testek összetételének kísérleti vizsgálatával foglalkozik.

4. A mennyiségi törvények korszaka (atom-molekuláris elmélet): 1789 - 1860.

A mennyiségi törvények korszaka, amelyet a kémia főbb mennyiségi törvényeinek - a sztöchiometriai törvények - felfedezése és az atom-molekuláris elmélet kialakulása jellemez, végül befejezte a kémia átalakulását egzakt tudomány, nemcsak megfigyelés, hanem mérés alapján is.

5. A klasszikus kémia korszaka: 1860 - 19. század vége.

A klasszikus kémia időszakát a tudomány gyors fejlődése jellemzi: periódusos táblázat elemek, vegyértékelmélet és kémiai szerkezete molekulák, sztereokémia, kémiai termodinamikaÉs kémiai kinetika; az alkalmazott alkalmazások fényes sikereket értek el szervetlen kémiaÉs szerves szintézis. Az anyaggal és tulajdonságaival kapcsolatos ismeretek gyarapodásával összefüggésben megindult a kémia differenciálódása - az egyes ágak szétválása, önálló tudományok jegyeit elsajátítva.

6. Modern korszak: a 20. század elejétől napjainkig.

A huszadik század elején forradalom következett be a fizikában: a newtoni mechanikán alapuló anyagismereti rendszert felváltotta az kvantum elméletés a relativitáselmélet. Az atom oszthatóságának megállapítása és létrehozása kvantummechanikaúj tartalmat helyez a kémia alapfogalmaiba. A fizika 20. század eleji fejlődése lehetővé tette az elemek és vegyületeik tulajdonságainak periodicitásának okainak megértését, a vegyértékerők természetének magyarázatát és elméletek létrehozását. kémiai kötés atomok között. Az alapvetően új megjelenése fizikai módszerek a kutatás példátlan lehetőségeket kínált a vegyészek számára egy anyag összetételének, szerkezetének és reakcióképességének tanulmányozására. Mindez együtt vezetett – többek között – a biológiai kémia fényes sikereihez a 20. század második felében - a fehérjék és DNS szerkezetének megállapításához, az élő szervezet sejtjeinek működési mechanizmusainak megismeréséhez.

Második előadó

A kémia Egyiptomból származik. Név« kémia » a hemi vagy huma (fekete) szóból származik, amelyet az ókori egyiptomiak országuknak neveztek. Így a "kémia" szó az egyiptomi művészetre utal, amely különféle ásványokkal és fémekkel foglalkozott. A kémiát isteni tudománynak tekintették, papok kezében volt, és rejtve volt az avatatlanok elől. Az arabok a „kémia” szóhoz egy jellemzőt adtak arab"al" előtag. Megjelent az „alkímia” és az „alkimista” kifejezés. Most alkímiának nevezik a kémia fejlődésének időszakát IV-XVI. században. HIRDETÉS

Az alkimisták kutatásának célja a „bölcsek köve” felkutatása volt, amely állítólag bármilyen fémet arannyá változtat. A királyok és királyok alkimistákat tartottak palotáikban, hogy aranyat szerezzenek nekik. Nézze meg, hogyan dolgoztak az alkimisták.

Alkimista

- Megmutatom a „Víz arannyá alakítása” című kísérletet.

Az egyik főzőpohár frissen készített kálium-jodid-oldatot, a másik pedig ólom-acetát-oldatot tartalmaz. Mindkét oldatot egy nagyobb űrtartalmú főzőpohárba öntjük. Élénk sárga ólom-jodid csapadék keletkezik (mutasson egy kártyát a kémiai reakcióval).

2 KI + Pb ( CH 3 TURBÉKOL )2 = PbI 2 + 2 KCH 3 TURBÉKOL

A következő leckékben megtudjuk, mit jelentenek a kémiai reakcióegyenletek ilyen jelölései.

Harmadik előadó

De az alkimisták soha nem tudták a fémeket arannyá alakítani. Az alkímiát sok országban betiltották. Az alkímiai kutatásokkal foglalkozó embereket boszorkánysággal vádolták meg, és máglyán égették el. De a tudományt nem lehet betiltani. A tudósok kihagyták az „al” előtagot az „alkímia” szóból, és új nevet kaptak - kémia. Most így hívjáka minket körülvevő anyagokat, valamint azok tulajdonságait és átalakulásait vizsgáló tudomány.

Ma a vegyipari termékek domináns pozíciót foglalnak el nálunk Mindennapi élet. A kémiai kutatásokat kutatóintézeti laboratóriumokban, üzemekben, gyárakban stb. Minden iskolában van egy kémia terem és egy kémiai laboratórium.

Most ismerkedjünk meg néhány anyaggal és kémiai átalakulással.

Első laboráns

- Megmutatom a „Víz málnasziruppá alakítása” című kísérletet.

A kísérlet elvégzéséhez négy főzőpoharat és egy sötét üvegkancsót használunk. Az első főzőpohár fenolftaleint, a második nátrium-karbonátot, a negyedik nátrium-hidrogén-szulfátot, a kancsó vizet tartalmaz. A harmadik pohár nem tartalmaz semmit.

Egy sötét üvegkancsóban közönséges víz van, öntsük négy pohárba. Ezután öntse vissza a vizet a poharakból, kivéve az utolsót, vissza a kancsóba, az utolsó poharat hagyja meg kontrollként. A kancsóból öntsünk vizet ismét a poharakba. Nézze: az oldat ragyogó bíbor színű lett, akár a szirup! Öntsük a „szirupot” egy kancsóba, hígítsuk fel „vízzel” az utolsó pohárból. Utoljáraöntsön vizet a kancsóból poharakba. Nézd, a „szirup” ismét vízzé változott.

Csodának tűnik! Nem, az egyik pohárban csak fenolftalein volt, a másikban lúgos oldat. Ha összekeverjük őket, bíbor színű oldat keletkezik. Emlékezik:fenolftalein lúgos oldatokban Mindig karmazsinvörös. Hogy a szín eltűnjön, kevés savas oldatot tettem hozzá. A sav semlegesítette a lúgot, és az oldat elszíneződött.

Nevezze meg a kísérletben használt vegyszereket!

Második laboráns

- Sokan szeretitek a meséket és a sci-fit. Most látni fogod, hogyan születik meg a gubóból az Alien vagy egyszerűen a Gorynych kígyó.

(Zene szól, bemutatják a „Fáraókígyói” kísérletet)

Az élmény leírása

Daráljon meg egy tablettát száraz üzemanyagból, és helyezze egy kupacba egy állványra. Helyezzen három norszulfazol tablettát az üzemanyag tetejére. Könnyű száraz üzemanyag. Használjon fém rudat a mászó „kígyók” kijavításához. A kísérlet befejezése után kapcsolja el a tüzet úgy, hogy letakarja egy műanyag fedéllel.

Első laboráns

- Most a kezembe veszem a zsebkendőt, először megnedvesítem kulcsos vízzel és meggyújtom egy gyufa lángjával.

(Bemutatták a „Tűzálló sál” kísérletet)

Az élmény leírása

Öblítse le a zsebkendőt vízben, majd enyhén csavarja ki és áztassa jól alkoholba. Fogja meg a zsebkendőt az egyik végénél tégelyes fogóval, és karnyújtásnyira tartva vigyen egy hosszú szilánkot az anyagra. Az alkohol azonnal fellángol - úgy tűnik, hogy a zsebkendő ég. De az égés leáll, és a sál sértetlen marad, mivel a nedves szövet gyulladási hőmérséklete sokkal magasabb, mint az alkoholé.

C 2 H 5 Ó + 3 O 2 = 2 CO 2 + 3 H 2 O

Nevezzen meg egy anyagot, amely támogatja az égési és légzési folyamatokat! Mit tudsz ennek az anyagnak a tulajdonságairól?

Második laboráns

- Találkozásunk végén bemutatok egy „Vulkán” nevű kísérletet. Ön persze tudja, milyen grandiózus látvány ez – egy vulkánkitörés. Az ókorban a Vezúv vulkán eltemette Pompei városát.

(Játszik a zene, és a tapasztalat látható.)

Az élmény leírása

Helyezzen egy tégelyt vagy porcelán csészét az Erlenmeyer-lombik nyakába. A lombikot be lehet vonni gyurmával, így hegy formát kölcsönözhetünk neki, vagy dombmodellt készíthetünk. Helyezzen egy nagy papírlapot a lombik vagy minta alá, hogy összegyűjtse a króm-oxidot ( III ). Öntsön ammónium-dikromátot egy tégelybe, és nedvesítse meg alkohollal a halom közepén. A vulkánt egy égő szilánk gyújtja meg. A reakció exoterm, hevesen megy végbe, és a króm-oxid forró részecskéi a nitrogénnel együtt kirepülnek ( III ). Ha lekapcsolod a villanyt, egy kitörő vulkán benyomása támad, aminek kráteréből forró tömegek özönlenek (egy kémiai reakciós kártyát mutatva).

( N.H. 4)2 Kr 2 O 7 = N 2 + Kr 2 O 3 + 4 H 2 O

(Króm(III)-oxid ) gyűjtse össze és mentse el más kísérletekhez).

Tanár

Ennyi érdekes kémiai átalakulást kellett ma megfigyelned az órán.

A kémiai reakciót a jelei alapján lehet megítélni - az anyagok színének megváltozása, szag megjelenése, csapadékképződés, fény és hő felszabadulás, gáz halmazállapotú anyag képződése.

- Milyen kémiai reakciók jeleit tudja megnevezni a bemutatott kísérletekben?

III. Kvíz diákoknak Tanár

- Nos, srácok, a kémia magával ragadott benneteket a csodáival? Most pedig megpróbálsz válaszolni a kvízkérdésekre, amelyek olyanok lesznek számodra, mint a belépőjegyek csodálatos világ anyagok és átalakulások.

Kvíz kérdések

A leggyakoribb anyag a Földön. (Víz)

Nem süllyed el vízben, nem ég meg tűzben, és csak nulla fok alatti hőmérsékleten létezik.(Jég)

Nevezzen meg egy fémet, amely szobahőmérsékleten folyékony. (Higany)

E gáz nélkül a világon

Az állatok és az emberek nem élnének.

A gyerekek elnevezhetik neked

Végül is úgy hívják, hogy -….Oxigén

5) A világban ismerten élek, a tizenharmadik lakásban. Puha vagyok, könnyű, alakítható, csillogok a csomagban. (Alumínium )

6) Ez a gáz villámkisülések során képződik. Ott van egy fenyőerdőben, ahol könnyen lehet levegőt venni.

És nem hagy semmilyen utóízt a vízben, így jól fertőtleníti. (Ózon )

Szép volt, minden kérdésre helyesen válaszoltál.

Milyen vegyszereket tudsz most megnevezni?

IV. Összegezve a tanulságot Tanár:

Az asszisztenseim bebizonyították Önnek, hogy a kémia érdekes tudomány? Mi segített meggyőzni magát erről? Milyen kísérleteket ismételhet meg otthon, hogy meglepje szeretteit? De ne feledkezzünk meg a biztonsági óvintézkedésekről.

De a kémia a természettudományok részébe tartozó összetett tudományok egyike. Anyagok milliói, tehát milliók kémiai képletek, kémiai reakciók, számos törvény és minta. És tanulmányoznia kell ezeket a törvényeket, a kémia törvényeit, az univerzum törvényeit. Bárki, aki ennek a tudománynak szenteli magát, hozzájárulhat a természet titkainak megfejtéséhez, új, a természetben nem létező anyagok és anyagok létrehozásához.

Alatt tanév, óráról leckére, te és én fokozatosan meghódítjuk a bolygót - Kémia 8, amit csak tudásunk segítségével tudunk átvenni.

Sok sikert kívánok ehhez a nehéz feladathoz, de érdekes út! Sok szerencsét!

V. Házi feladat

A tankönyv szerint: Előszó. Bevezetés. 1. fejezet.§1 Kémia tantárgy. Anyagok. Anyagok átalakulása.

Készítsen (opcionális) jelentéseket a kémia történetéről: „Az ókori népek kémiai ismeretei”, „Alkímia”, „Gyakorlati kémia az ókori Ruszban”.

82. szám

Hidrogén elem

Új kémia videóórájában Dmitrij Ivanovics professzor a hidrogén elemről mesél a kíváncsi tévénézőknek.

Vszevolod Makarov tévénéző kérdésére válaszolva Dmitrij Ivanovics elmagyarázza, miért található meg a hidrogén elem a D.I. táblázat két cellájában egyszerre. Mengyelejev. Kiderült, hogy a lényeg abban rejlik, hogy képes különböző állapotokban lenni. De ahhoz, hogy mindent megfelelően megértsünk, természetesen először meg kell emlékezni magának a periódusos rendszer szerkezetének elvéről és a táblázat elemcsoportjai közötti különbségekről. Aztán minden azonnal világossá válik.

Ebből a kémia videóleckéből a tévénézők megtudhatják, hogy a hidrogén a leggyakoribb elem az univerzumban. Hol nincs! Még a Nap is háromnegyedéből áll!

A hidrogén üzemanyagként való használata izgalmas távlatokat nyit! Végtére is, az ilyen üzemanyag elégetésének káros következményei környezet minimális, ha nem is létezik. Ezért az ilyen tüzelőanyag nagyarányú felhasználása jelentősen segítheti az emberiséget a környezeti problémák megoldásában.

Amikor egy gyerek középiskolába kerül, olyan tantárgyai vannak, amelyekben a legtöbb szülő már nem tud segíteni, különösen akkor, ha a diák több iskolai óráról hiányzott, és most látható hiányosságai vannak a tudásában. Az egyik ilyen nehéz tudományág a kémia. A képletek és kémiai elemek rengetegének köszönhetően mindig nagyon nehéz megbirkózni vele. De a helyzet javítható, és érdekes és informatív videóleckék a kémiáról segítenek ebben.

A Virtuális Akadémián való tanulás egyszerű

Az oldal mintegy száz online kémiaórát mutat be, amelyek többsége modern Gabrielyan tankönyveken alapul. Van tartalom a 8., 9., 10. és 11. évfolyamhoz, amely mindenre kiterjed életkori jellemzők ez az iskolás csoport. Minden órát tapasztalt tanárok tartanak, akik nemcsak tanítják az anyagot, hanem el is magyarázzák egyszerű példák. A kémia videoleckéknek az az előnye, hogy világosan megmutathatja az összes folyamatot és reakciót, és kísérleteket végezhet.

Kémia tanulása az egyszerűtől a bonyolultig

A téma lehető legteljesebb elsajátításához az elemek kémiájával kell kezdenie. Ezek képezik a fegyelem alapját. Ezután áttérhet az atom szerkezetére, savakra, sókra, anyagokra és fémekre. Miután gondosan tanulmányozta ezt az anyagot, elkezdheti megismerkedni a videoleckékkel kémiai egyenletekés reakciókat cserélnek. A végső szakasz szerves kémia lesz.

A Virtuális Akadémia videóórái segítenek tartalmas felkészülésben az egységes államvizsgára és az egységes államvizsgára, hiszen segítségükkel könnyedén megismételheted a tanultakat. iskolai tanfolyam anyagot, valamint kijavít minden meglévő problémát.

Az óra témája:"Savak, összetételük, osztályozásuk és jelentősége."

Az óra céljai:

Nevelési:

Vegye figyelembe a savak összetételét és osztályozását;

Folytassa a főbb osztályok anyagainak képleteinek írási képességének fejlesztését szervetlen vegyületek;

A vegyületekben lévő kémiai elemek oxidációs fokának meghatározásához szükséges készségek fejlesztése;

Nevelési:

Folytassa a tanulók gondolkodási képességeinek fejlesztését: összehasonlítsa, elemezze, következtetéseket vonjon le;

Kísérleti munkakészségek fejlesztésének folytatása;

Az általános nevelési készségek fejlesztésének folytatása;

Fejlessze érdeklődését a téma iránt.

Nevelési:

A tudásalapú munka és együttműködés kultúrájának előmozdítása;

Elősegíti a felelősségérzetet és a pontosságot;

Hozzájáruljon a kedvező pszicho-érzelmi légkör kialakításához az osztályteremben.

Az óra típusa: kombinált

Tanítási módok: verbális (történet, magyarázat, beszélgetés);

Szemléltető;

Demonstráció;

Részben keresés, probléma alapú, kutatás.

Berendezések és reagensek: laptop, projektor, interaktív tábla, bemutató, savak mintái: sósav, kénsav, aszkorbinsav, ecetsav, citromsav, kémcsövek, kémcsőtartók, indikátorok, füzetek, munkalapok, táblázatok savképletekkel.

Az órák alatt:

Org. pillanat

Az ismeretek frissítése.

? Srácok, elkezdtük tanulmányozni a szervetlen vegyületek osztályait. Milyen anyagosztályokat ismerhettünk meg már?(Oxidok, hidridek és illékony hidrogénvegyületek, okok).

CaO, SO 2 , Fe 2 RÓL RŐL 3 , Na 2 Ó, Cl 2 RÓL RŐL 7 (1. dia).

? Milyen képleteket látsz?

? Milyen anyagokat nevezünk oxidoknak?

? Melyik osztályba tartoznak a következő anyagok: KOH, Al(OH) 3 , Ba(OH) 2 , Cu(OH) 2 ?

? Milyen anyagok tekinthetők bázisoknak?

? Mi határozza meg a hidroxilcsoportok számát a bázisban?(A fém oxidációs állapotától függően.)

(2. dia). Tic Tac Toe "Alapok"

Keresse meg az alapképletekből álló nyerő utat.

1. számú játéktér 2. számú játéktér

Nevezd meg ezeket az okokat!

? Mi a közös az első játéktéren lévő alapítványokban, és miben különböznek a 2. számú játéktéren található alapoktól?(Az első játéktérben oldható bázisok, a másodikban oldhatatlanok.)

Adj rá példákat

? Milyen tulajdonságai vannak az oldható bázisoknak? Milyen óvintézkedéseket kell tenni a lúgok kezelésekor?

Összetett osztályozási feladat.(3. dia)

Csoportosítsa az alábbi anyagokat három csoportba! Nevezd el ezeket a csoportokat!

CaO, Al(OH) 3 , CuO, HCl, H 2 Ó, Cl 2 RÓL RŐL 7 , Fe(OH) 2 , NEM 3 , NaOH, H 2 ÍGY 4 .

Új anyagok tanulása

A harmadik csoportba az Ön számára még ismeretlen anyagokat helyezte el, amelyek a savak osztályába tartoznak. Ebbe az osztályba tartozó anyagokkal fogunk ma megismerkedni. Tehát leckénk témája a „Savak: összetétel, osztályozás és jelentés”.Írd be az óra témáját! munkafüzet. (4. dia).

? Mit kell tudnunk a savakról?(Összetétel, képletek, elnevezések, besorolások, jelentés, biztonsági előírások).

Különféle savak (5. dia).

Savtanulmányi terv (6. dia).

Összetett.

Osztályozás.

Nómenklatúra és a megfelelő oxidok

Jelentés és alkalmazás.

Biztonsági szabályok a savakkal végzett munka során.

Savak összetétele (7. dia).

Három sav képletét látja: sósavHCl , zergeN 2 ÍGY 4 és foszforsavakN 3 RO 4 . Mi bennük a kozos?

Igen, ez a hidrogénatom jelenléte az összetételükben, amivel mindhárom képlet kezdődik. A többit savmaradéknak nevezzük.

Savak – összetett anyagok, amelyek molekulái hidrogénatomokból és savmaradékból állnak.

A savak osztályozása

A) oxigén jelenlétével . (8. dia)

? Jegyezze fel a táblán lévő két savcsoport savmaradékának különbségeit! Mi ez a különbség?

Így van, a kénsav, a salétromsav, a foszforsav és a perklórsav savas maradványai oxigént tartalmaznak, a sósav, a hidrogén-bromid, a kénsav és a hidrogén-fluorid savas maradványai pedig nem tartalmaznak oxigént.

Az oxigén jelenléte vagy hiánya a savak osztályozásának egyik jele. E kritérium szerint a savakat két csoportra osztják:oxigénmentes Ésoxigén tartalmú. Adjon példákat a táblázatból oxigénmentes és oxigéntartalmú savakra!

B) Savak osztályozása bázikusság szerint . (9. dia).

? Nézd meg a savképleteket a táblán. Bizonyos kritériumok szerint három csoportra oszthatók. Szerinted mi ez a jel?

Alaposság – hidrogénatomok száma egy savban.

Adjon példákat egy-, két- és hárombázisú savakra a táblázatból!

A hidrogénatomok számával meghatározható a savmaradék teljes töltése, amely vízben oldva negatív töltésű iont képez.

A hidrogén oldva pozitív töltésű iont képez, melynek töltése +1. Az ion töltésének megjelölése saját jellemzőkkel bír.

B) A savak osztályozása vízben való oldhatóság szerint (10. dia).

Egyébként a vízben való oldódás képessége a savak osztályozásának másik jele. Ezen az alapon minden savat két csoportra osztanak: oldható és oldhatatlan. Mondjunk példákat az oldhatósági táblázat segítségével.

A savakban lévő elemek és a savaknak megfelelő oxidok oxidációs foka. (11. dia).

1 −1 +1 − 2 +1 x − 2 +5 − 2

HCl H 2 SH 3 RO 4 → P 2 RÓL RŐL 5 - foszforsav

(+1) 3 +x + (-2) · 4 = 0

x - 5 = 0

x = + 5

1 + 3 − 2 +3 − 2

N 3 RO 3 → P 2 RÓL RŐL 3 - foszforsav

Határozza meg a savaknak megfelelő oxidokat!(12. dia).

N 2 ÍGY 4 → ÍGY 3 Н NEM 3 → N 2 RÓL RŐL 5

N 2 ÍGY 3 → ÍGY 2 Н NEM 2 → N 2 RÓL RŐL 3

A savak nómenklatúrája

Anoxikus savak:

A savképző elem nevéhez magánhangzó kerül"O"

és a "hidrogénsav" szavak

HCl- sósavN 2 S – hidroszulfidsav

Oxigéntartalmú savak:

Az utótag hozzáadódik a savképző elem orosz nevéhez:

Ha az elem kiállítmagasabb CO(egyenlő a csoportszámmal)

+6

– „-n” és a „-aya” végződés:H 2 ÍGY 4

kénsav

Ha a CO elem lent legmagasabb +4

– „-ist” és a „-aya” végződés:H 2 ÍGY 3

kénes sav

A savak jelentősége a természetben és az emberi életben (13-14. dia).

Savak a természetben

Savak az emberi életben

Az emberi testben

Az ételek főzésében

Az orvostudományban

BAN BEN nemzetgazdaság

Savas eső

Biztonsági szabályok a savakkal végzett munka során (15-16. dia).

A 19. században Justus Liebig tudós Németországban élt és dolgozott. Isten kísérletezője volt, kiskora óta lelkesen segített édesapjának lakkok, festékek, gyógyszerek elkészítésében. Egy napon, egy görög leckén, Liebig hátizsákja higanyfulmináttal felrobbant. Az apa ügyelve arra, hogy a fiút ne vágják ki a gimnáziumba, gyógyszerészhez tanította. Néhány hónappal később a tizenhárom éves kémikus a tanárnál jobban tudta, hogyan kell gyógyszereket összekeverni. Egy újabb robbanás után kirúgták, de kémiai tanulmányait nem adta fel, és 23 évesen a Giesseni Egyetem professzora lett. Így ír le egy esetet Karl Vogt, egy kémikus, aki Liebiggel dolgozott. „Liebig belép, kezében egy üvegdugóval. – Gyerünk, fedd fel a kezed – mondja Vogtnak, és megérinti a kezét egy nedves dugóval. „Nem igaz, ég? – kérdezi nyugodtan Liebig. – Most kaptam vízmentes hangyasavat. Szerinted Liebig helyesen kezelte a savakat?

(Nem. Amikor a vegyszerekóvatosnak kell lennie: távolítsa el a haját, tekerje fel az ujját, öntsön fel legfeljebb 1-2 ml oldatot úgy, hogy az üveget a címkével felfelé tartsa.)

? Hogyan határozható meg a sav extrém módszerek alkalmazása nélkül?

A tudás megszilárdítása

Laboratóriumi tapasztalat

UTASÍTÁSI KÁRTYA:
Munkaforma: gőzfürdő.
Működési idő - 8-10 perc.
Gyakorlat:
Tanulmányozza az indikátorok színét savas környezetben.
Berendezések és reagensek:
3 kémcső sósavval és 3 kémcső citromsavval, folyékony indikátorok: lakmusz, fenolftalein és metilnarancs, üvegrudak.
Biztonsági előírások:
Figyelem! A savakkal óvatosan kell dolgozni, mert megéghet vagy mérgezhet. Ha sav kerül a bőrére, mossa le vízzel.
A kísérlet lefolytatása és az eredmények jelentése:

1. csoport: Kémcsőben azzal sósav adjunk hozzá egy csepp fenolftaleint. Üvegrúddal keverjük össze. A megfigyelési eredményeket rögzítse a táblázatban!
Cseppentsünk egy csepp metilnarancsot a 2. kémcsőbe sósavval. Üvegrúddal keverjük össze. A megfigyelési eredményeket rögzítse a táblázatban!

Cseppentsünk egy csepp lakmuszt a 3. kémcsőbe sósavval. Üvegrúddal keverjük össze. A megfigyelési eredményeket rögzítse a táblázatban!

2. csoport: Cseppentsünk egy csepp fenolftaleint egy kémcsőbe citromsavval. Üvegrúddal keverjük össze. A megfigyelési eredményeket rögzítse a táblázatban!
Adjunk egy csepp metilnarancsot a 2. kémcsőbe citromsavval. Üvegrúddal keverjük össze. A megfigyelési eredményeket rögzítse a táblázatban!

Adjunk egy csepp lakmuszt a 3. kémcsőbe citromsavval. Üvegrúddal keverjük össze. A megfigyelési eredményeket rögzítse a táblázatban!

Savak hatása az indikátorokra

Az eredmények megvitatása és a következtetések megfogalmazása:

Milyen mutatók változtatták meg színüket savakban?(lakmusz és metilnarancs).
? Mindkét savban ugyanazt a színváltozást figyelte meg ezen indikátorok között?(Igen).
? Milyen színt kapott a lakmusz és a metilnarancs a sósavban és a citromsavban egyaránt?
(A lakmusz pirosra, a metilnarancs pedig rózsaszínre vált).
Az elvégzett kísérletek alapján a következő következtetéseket vonjuk le:
függetlenül a sav típusától (szerves vagy szervetlen), az indikátorok színét ugyanúgy változtatják; ami azt jelenti, hogy minden savnak hasonló tulajdonságai vannak.
? Ez mihez kapcsolódik?(Hidrogénatomok jelenlétével).

Ha ráérsz. Feladat a 18. dián

Összegzés. Visszaverődés.

Összegezve a tanulságot. Osztályozás.

Folytasd a mondatot

Ma az órán tanultam...

Tanultam…

Nem volt egyértelmű számomra...

Ez egy lecke számomra...

Felkeltette az érdeklődést...

Nehézségek adódtak, amikor...

Házi feladat. 20. §, p. 102-107, tanulja meg a savak képleteit és neveit, 6. feladat („Feladatlap”), 1. feladat, 107. o. (tankönyv).