Utasítás

Egy mólnyi anyag megtalálásához emlékeznie kell egy nagyon egyszerű szabályra: bármely anyag egy móljának tömege számszerűen megegyezik a molekulatömegével, csak más mennyiségben kifejezve. Hogyan határozzák meg? A periódusos táblázat segítségével megtudhatja, hogy az anyag molekuláiban minden egyes elem milyen atomtömeget tartalmaz. Ezután hozzá kell adnia az atomtömegeket, figyelembe véve az egyes elemek indexét, és megkapja a választ.

Számítsa ki a molekulatömegét az egyes elemek indexének figyelembevételével: 12*2 + 1*4 + 16*3 = 76 amu. (atomi tömegegységek). Ezért a moláris tömege (vagyis egy mól tömege) is 76, csak a mérete gramm/mol. Válasz: egy mól ammónium-nitrát 76 grammot nyom.

Tegyük fel, hogy ilyen feladatot kapsz. Ismeretes, hogy 179,2 liternyi gáz tömege 352 gramm. Meg kell határozni, hogy ennek a gáznak mennyi egy mól súlya. Ismeretes, hogy normál körülmények között bármely gáz vagy gázkeverék egy mólja körülbelül 22,4 liter térfogatot foglal el. És 179,2 litered van. Végezze el a számítást: 179,2/22,4 = 8. Ezért ez a térfogat 8 mol gázt tartalmaz.

A probléma körülményei szerint ismert tömeget elosztva a mólok számával, így kapjuk: 352/8 = 44. Ezért ennek a gáznak egy mólja 44 gramm - ez szén-dioxid, CO2.

Ha van egy bizonyos mennyiségű M tömegű gáz, amely adott T hőmérsékleten és P nyomáson V térfogatba van zárva. Meg kell határozni a moláris tömegét (vagyis meg kell találni, hogy mekkora mólja). Az univerzális Mengyelejev-Clapeyron egyenlet segít a probléma megoldásában: PV = MRT/m, ahol m az a moláris tömeg, amelyet meg kell határoznunk, és R az univerzális gázállandó, amely egyenlő 8,31-gyel. Az egyenletet átalakítva a következőt kapjuk: m = MRT/PV. Ismert mennyiségek behelyettesítésével a képletben megtudhatja, hogy egy mól gáz mennyivel egyenlő.

Hasznos tanács

A számításokhoz általában kerekített értékeket használnak atomi mérlegek elemeket. Ha nagyobb pontosságra van szükség, a kerekítés nem elfogadható.

A. Avogadro 1811-ben, az atomelmélet fejlődésének legelején azt a feltételezést tette, hogy egyenlő mennyiségben ideális gázok azonos nyomáson és hőmérsékleten ugyanannyi molekula van. Később ez a feltételezés beigazolódott, és szükséges következményévé vált kinetikai elmélet. Ezt az elméletet most Avogadronak hívják.

Utasítás

Az Avogadro-állandó az anyag egy móljában található atomok vagy molekulák számát mutatja.

A molekulák száma, feltéve, hogy a rendszer egykomponensű, és a benne lévő azonos típusú molekulák vagy atomok, egy speciális képlettel meghatározható

Videó a témáról

Először határozza meg kémiai összetételÉs az összesítés állapota anyagokat. Ha egy gázt tesztel, mérje meg a hőmérsékletét, térfogatát és nyomását, vagy helyezze normál körülmények közé, és csak a térfogatot mérje. Ezután számítsa ki a molekulák és az atomok számát. A szilárd vagy folyadék atomjainak számának meghatározásához keresse meg a tömegét és a moláris tömegét, majd a molekulák és atomok számát.

Szükséged lesz

• nyomásmérő, hőmérő, mérleg és periódusos rendszer, tudd meg az Avogadro állandót.

Utasítás

Egy mól tömegének meghatározása ismert mennyiségű anyagból Ha ismert egy olyan anyag mólokban kifejezett mennyisége, amelynek moláris tömegét meg kell találni, egy skála segítségével határozzuk meg a tényleges tömegét, grammban kifejezve. Egy mól tömegének meghatározásához osszuk el az anyag tömegét M=m/υ mennyiségével.

Anyag egy móljának tömegének meghatározása egy molekula tömegével Ha egy anyag egy molekulájának grammban kifejezett tömege ismert, akkor egy mól tömegét úgy határozzuk meg, hogy megszorozzuk ennek a molekulának a tömegét a molekulák számával egy mólban (Avogadro-szám), ami egyenlő 6,022 10^23, M = m0 NA .

Egy mól gáz tömegének meghatározása Vegyünk egy lezárt, ismert térfogatú, köbméterben kifejezett edényt. Szívja ki belőle a gázt, és mérje le egy mérlegen. Töltsön bele gázt, és mérje meg újra, az üres és a töltött palackok közötti különbség egyenlő lesz a gáz tömegével. Alakítsa át kilogrammokra.
Mérjük meg a palackban lévő gáz hőmérsékletét, ha a szivattyúzás után várunk egy kicsit, akkor az egyenlő lesz a környezeti levegő hőmérsékletével, és a 273-as szám Celsius-fokhoz adásával kelvinre váltja. Mérje meg a gáznyomást nyomásmérővel , pascalban. Határozzuk meg egy gáz moláris tömegét (egy mól tömege) úgy, hogy megszorozzuk a gáz tömegét a hőmérsékletével és 8,31-gyel (az univerzális gázállandó), és az eredményt elosztjuk a nyomással és térfogattal M=m R T/(P V).

Néha a kutatók a következő problémával szembesülnek: hogyan lehet meghatározni egy adott anyag atomjainak számát? Kezdetben rendkívül összetettnek tűnhet, mert az atomok száma bármilyen anyag apró mintájában is egyszerűen óriási. Hogyan kell megszámolni őket?

Utasítás

Tegyük fel, hogy meg kell számolnia az atomok számát például egy darab tiszta rézben vagy akár aranyban. Igen, képzelje el magát a nagy tudós, Arkhimédész helyébe, akinek Hiero király egészen más feladatot adott, mondván: „Tudod, Arkhimédész, hiába gyanítottam csalással az ékszerészemet, kiderült, hogy a korona tiszta aranyból készült. ! Királyi felségünk most tudni akarja a benne lévő atomokat.

A feladat természetesen kábulatba sodorta volna az igazi Arkhimédészt, noha az volt. Nos, pillanatok alatt megbirkózol vele. Először pontosan meg kell mérnie a koronát. Tegyük fel, hogy pontosan 2 kg volt, azaz 2000 gramm. Ezután a periódusos táblázat segítségével állítsa be az arany moláris tömegét (kb. 197 gramm/mol.) A számítások egyszerűsítése érdekében kerekítsen egy kicsit felfelé - legyen ez 200 gramm/mol. Ezért pontosan 10 mol arany van a balszerencsés koronában. Nos, akkor vegyük Avogadro univerzális számát (6,022x1023), szorozzuk meg 10-zel, és vigyük diadalmasan az eredményt Hieron királynak.

És akkor használja a jól ismert Mengyelejev–Clapeyron egyenletet: PV = MRT/m. Vegyük észre, hogy M/m nem más, mint egy adott gáz móljainak száma, mivel M a tényleges tömege, m pedig a moláris tömege.

Helyettesítsd be az általad ismert értékeket a PV/RT törtbe, a kapott eredményt szorozd meg Avogadro univerzális számával (6,022*1023), és kapd meg a gázatomok számát adott térfogaton, nyomáson és hőmérsékleten.

És ha meg kell számolni a mintában lévő atomok számát összetett anyag? És itt nincs semmi különösebben nehéz. Mérjük le a mintát, majd írjuk fel a pontos kémiai képletét, a periódusos rendszer segítségével tisztázzuk az egyes komponensek moláris tömegét, és számítsuk ki ennek az összetett anyagnak a pontos moláris tömegét (szükség esetén az elemi indexek figyelembevételével).

Nos, akkor derítse ki a vizsgált mintában lévő mólok számát (a minta tömegét elosztva a moláris tömeggel), és szorozza meg az eredményt Avogadro szám értékével.

A kémiában a mólt az anyag mennyiségének egységeként használják. Egy anyagnak három jellemzője van: tömeg, moláris tömeg és anyagmennyiség. A moláris tömeg egy mól anyag tömege.

Utasítás

Egy mól anyag annyit tartalmaz, amennyi annyit tartalmaz szerkezeti egységek, hány atomot tartalmaz 0,012 kg közönséges (nem radioaktív) izotóp. Az anyag szerkezeti egységei a molekulák, atomok, ionok. Ha a feladat feltételeit Ar relatív atomtömegével adjuk meg, akkor az anyag képletéből a feladat megfogalmazásától függően vagy egy mól azonos anyag tömegét, vagy annak moláris tömegét számítjuk ki számításokkal. . Az Ar relatív atomtömege az aránnyal egyenlő érték átlagsúlya egy elem izotópja a szén tömegének 1/12-ére.

Mind a bio-, mind szervetlen anyagok. Például számítsa ki ezt a paramétert a víz H2O és a metán CH3 vonatkozásában. Először keresse meg a víz moláris tömegét:
M(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2*1+16=18 g/mol
A metán szerves eredetű gáz. Ez azt jelenti, hogy molekulája hidrogén- és szénatomot tartalmaz. Ennek a gáznak mindössze egy molekulája három hidrogénatomot és egy szénatomot tartalmaz. Számítsa ki ennek az anyagnak a moláris tömegét a következőképpen:
M(CH3)=Ar(C)+2Ar(H)=12+3*1=15 g/mol
Ugyanígy számítsuk ki bármely más anyag moláris tömegét is.

Ezenkívül egy mól anyag vagy moláris tömeg tömegét az anyag tömegének és mennyiségének ismeretében találjuk meg. Ebben az esetben a moláris tömeget az anyag tömegének és mennyiségének arányaként számítják ki. A képlet így néz ki:
M=m/ν, ahol M a moláris tömeg, m a tömeg, ν az anyag mennyisége.
Egy anyag moláris tömegét grammban vagy kilogrammban fejezzük ki. Ha egy anyag molekulájának tömege ismert, akkor Avogadro számának ismeretében az anyag egy móljának tömegét a következőképpen találhatja meg:
Mr=Na*ma, ahol Mr a moláris tömeg, Na Avogadro száma, ma a molekula tömege.
Tehát például egy szénatom tömegének ismeretében megtalálhatja ennek az anyagnak a moláris tömegét:
Mr=Na*ma=6,02*10^23*1,993*10^-26=12 g/mol

Videó a témáról

Az anyag 1 móljának tömegét móltömegének nevezzük, és M betűvel jelöljük. A moláris tömeg mértékegysége g/mol. Ennek az értéknek a kiszámításának módja a megadott feltételektől függ.

Szükséged lesz

• - periódusos táblázat kémiai elemek D.I. Periódusos rendszer (periódusos rendszer);
• - számológép.

Utasítás

Ha egy anyag ismert, akkor a moláris tömege kiszámítható a periódusos rendszer segítségével. Egy anyag moláris tömege (M) egyenlő a relatív molekulatömegével (Mr). Kiszámításához keresse meg a periódusos rendszerben az anyagot alkotó összes elem atomtömegét (Ar). Ez általában az alatta lévő megfelelő elem cellájának jobb alsó sarkába írt szám. sorozatszám. Például az atomtömeg 1 - Ar (H) = 1, az oxigén atomtömege 16 - Ar (O) = 16, a kén atomtömege 32 - Ar (S) = 32.

Egy anyag molekula- és moláris tömegének megtudásához össze kell adni a benne lévő elemek relatív atomtömegét, figyelembe véve azok számát. Mr = Ar1n1+Ar2n2+…+Arxnx. Így a víz moláris tömege (H2O) egyenlő a hidrogén (H) atomtömegének 2-vel és az oxigén atomtömegének (O) szorzatával. M(H20)=Ar(H)22+Ar(O)=1-2+16=18 (g/mol). A (H2SO4) moláris tömege egyenlő a hidrogén (H) atomtömegének 2-vel, a kén (S) és az oxigén atomtömegének (O) szorzatával 4-gyel. M (H2SO4) = Ar(H)<2+Ar(S)+Ar(O)<4=1<2+32+16+4=98 (g/mol). Az egy elemből álló egyszerű anyagok moláris tömegét ugyanígy számítjuk ki. Például az oxigéngáz (O2) moláris tömege az atomtömeg oxigén elem (O), szorozva 2-vel. M (O2) = 16?2 = 32 (g/mol).

Ha kémiai formula az anyag ismeretlen, de mennyisége és tömege ismert, a moláris tömeg a következő képlettel határozható meg: M=m/n, ahol M a moláris tömeg, m az anyag tömege, n az anyag mennyisége anyag. Például ismert, hogy 2 mol anyag tömege 36 g, akkor a moláris tömege M = m/n = 36 g? 2 mol = 18 g/mol (valószínűleg ez a víz H2O). Ha egy anyag 1,5 mol tömege 147 g, akkor a moláris tömege M = m/n = 147 g? 1,5 mol = 98 g/mol (valószínűleg ez kénsav H2SO4).

Videó a témáról

Források:

• Talitsa Mengyelejev

A kémiában legjellemzőbb folyamatok a kémiai reakciók, pl. egyes kezdeti anyagok közötti kölcsönhatások, amelyek új anyagok képződéséhez vezetnek. Az anyagok bizonyos esetekben reagálnak mennyiségi összefüggések, amelyet figyelembe kell venni, hogy a kívánt termékeket minimális mennyiségű kiindulási anyag ráfordításával kapjuk meg, és ne keletkezzen haszontalan gyártási hulladék. A reagáló anyagok tömegének kiszámításához kiderül, hogy még egy fizikai mennyiség, amely egy anyag egy részét a benne lévő szerkezeti egységek száma alapján jellemzi. Ez a szám önmagában szokatlanul nagy. Ez különösen a 2.2. példából nyilvánvaló. Ezért a gyakorlati számításokban a szerkezeti egységek számát egy speciális, ún Mennyiség anyagokat.

Az anyag mennyisége a szerkezeti egységek számának mértéke, amelyet a kifejezés határoz meg

Ahol N(X)- egy anyag szerkezeti egységeinek száma x egy anyag valódi vagy mentálisan vett részében, N A = 6,02 10 23 - Avogadro-állandó (szám), széles körben használják a tudományban, az egyik alapvető fizikai állandó. Ha szükséges, használhatja az Avogadro-állandó 6,02214 10 23 pontosabb értékét. Az anyag egy része, amely tartalmaz Az N a szerkezeti egységek az anyag egységnyi mennyiségét jelentik - 1 mol. Így az anyag mennyiségét mólokban mérjük, és az Avogadro-állandó egysége 1/mol, vagy más jelöléssel mol -1.

Az anyag tulajdonságaival és a kémiai reakciókkal kapcsolatos mindenféle érvelésben és számításban a fogalom anyagmennyiség teljesen felváltja a fogalmat szerkezeti egységek száma.Így nincs szükség nagy számok használatára. Például ahelyett, hogy azt mondanánk, hogy „6.02 10 23 szerkezeti egység (molekula) vizet vettünk el”, azt mondanánk: „1 mól vizet vettek fel”.

Az anyag minden részét az anyag tömege és mennyisége egyaránt jellemzi.

Az anyag tömegarányaxaz anyag mennyiségét moláris tömegnek nevezzükM(X):

A moláris tömeg számszerűen egyenlő 1 mól anyag tömegével. Ez fontos mennyiségi jellemző minden anyag, csak a szerkezeti egységek tömegétől függően. Az Avogadro-számot úgy határozzák meg, hogy az anyag g/mol-ban kifejezett moláris tömege számszerűen egybeessen a relatív molekuláris tömeg M g Egy vízmolekulához M g = 18. Ez azt jelenti, hogy a víz moláris tömege M(H 2 0) = 18 g/mol. A periódusos táblázat adatai alapján pontosabb értékeket számíthat ki M gÉs M(X), de oktatási feladatokat a kémiában erre általában nincs szükség. Az elmondottakból világosan látszik, milyen egyszerű egy anyag moláris tömegének kiszámítása - csak össze kell adni az atomtömegeket az anyag képletével összhangban, és megadni a g/mol mértékegységet. Ezért gyakorlatilag a (2.4) képletet használják az anyag mennyiségének kiszámításához:

Példa 2.9. Számítsa ki az ivószóda NaHC0 3 moláris tömegét!

Megoldás. Az anyag képlete szerint M g = 23 + 1 + 12 + 3 16 = 84. Ezért a definíció szerint M(NaIIC03) = 84 g/mol.

2.10. példa. Mennyi anyag 16,8 g szódabikarbóna? Megoldás. M(NaHC03) = 84 g/mol (lásd fent). A (2.5) képlet szerint

Példa 2.11. Hány egység (szerkezeti egység) szódabikarbóna van 16,8 g anyagban?

Megoldás. A (2.3) képletet átalakítva a következőket kapjuk:

AT(NaHC03) = Na n(NaHC03);

tt(NaHC03) = 0,20 mol (lásd a 2.10. példát);

N(NaHC03) = 6,02 10 23 mol" 1 0,20 mol = 1,204 10 23.

Példa 2.12. Hány atom van 16,8 g szódabikarbónában?

Megoldás. A szódabikarbóna, a NaHC0 3, nátrium-, hidrogén-, szén- és oxigénatomokból áll. Összességében egy anyag szerkezeti egysége 1 + 1 + 1+ 3 = 6 atomot tartalmaz. Amint azt a 2.11. példában találtuk, ez a szódabikarbóna-tömeg 1,204 10 23 szerkezeti egységből áll. Ezért teljes szám az atomok egy anyagban

A testben lévő anyag mennyiségét a testben lévő molekulák (vagy atomok) száma határozza meg. Mivel a makroszkopikus testekben a molekulák száma nagyon nagy, a testben lévő anyag mennyiségének meghatározásához a benne lévő molekulák számát összehasonlítják a 0,012 kg szénizotóp atomjainak számával \(~^(12)_6C \).

Az anyag mennyiségeν - érték, egyenlő az aránnyal molekulák (atomok) száma N adott testben az atomok számához N A 0,012 kg szénizotópban \(~^(12)_6C\):

\(~\nu = \frac(N)(N_A) . \qquad (2)\)

Egy anyag mennyiségének SI mértékegysége a mól. 1 mol- annak az anyagnak a mennyisége, amely 0,012 kg \(~^(12)_6C\ szénizotópban ugyanannyi szerkezeti elemet (atomot, molekulát, iont) tartalmaz, mint ahány atom van.

Az egy mól anyagban lévő részecskék számát ún Avogadro állandó.

\(~N_A = \frac(0,012)(m_(0C))= \frac(0,012)(1,995 \cdot 10^(-26))\) = 6,02·10 23 mol -1. (3)

Így bármely anyag 1 mólja ugyanannyi részecskét tartalmaz - N A részecskék. A tömeg óta m 0 részecske y különböző anyagok más, a tömeg is más N A részecskék A értéke a különböző anyagoknál eltérő.

Az 1 mól mennyiségben felvett anyag tömegét ún moláris tömeg M:

\(~M = m_0 N_A . \qquad (4)\)

A moláris tömeg SI egysége kilogramm/mol (kg/mol).

Moláris tömeg között Μ és relatív molekulatömeg M r van a következő összefüggés:

\(~M = M_r \cdot 10^(-3) .\)

Tehát a molekulatömeg szén-dioxid 44, moláris 44·10 -3 kg/mol.

Egy anyag tömegének és moláris tömegének ismerete M, megtudhatja a testben lévő mólok számát (anyag mennyiségét)\[~\nu = \frac(m)(M)\].

Ezután a (2) képletből a részecskék száma a testben

\(~N = \nu N_A = \frac(m)(M) N_A .\)

A moláris tömeg és az Avogadro-állandó ismeretében kiszámíthatja egy molekula tömegét:

\(~m_0 = \frac(M)(N_A) = \frac(m)(N) .\)

Irodalom

Aksenovich L. A. Fizika in Gimnázium: Elmélet. Feladatok. Tesztek: Tankönyv. általános műveltséget nyújtó intézmények támogatása. környezet, oktatás / L. A. Aksenovich, N. N. Rakina, K. S. Farino; Szerk. K. S. Farino. - Mn.: Adukatsiya i vyakhavanne, 2004. - P. 124-125.

Mól, moláris tömeg

A kémiai folyamatok a legkisebb részecskéket - molekulákat, atomokat, ionokat, elektronokat - érintik. Az ilyen részecskék száma még az anyag kis részében is nagyon nagy. Ezért a matematikai műveletek elkerülése érdekében nagy számok, a kémiai reakcióban részt vevő anyag mennyiségének jellemzésére egy speciális mértékegységet használnak - anyajegy.

Anyajegy- ez az az anyagmennyiség, amely bizonyos számú részecskét (molekulákat, atomokat, ionokat) tartalmaz, megegyezik az Avogadro-állandóval

Az Avogadro-állandó NA a 12 g 12 C izotópban található atomok száma:

Így bármely anyag 1 mólja 6,02 10 23 részecskét tartalmaz ebből az anyagból.

1 mol oxigént tartalmaz 6,02 10 23 O 2 molekula.

1 mol kénsavat tartalmaz 6,02 10 23 molekula H 2 SO 4.

1 mól vasat tartalmaz 6,02 10 23 Fe atom.

1 mol kén tartalmaz 6,02 10 23 S atomok.

2 mol kén tartalmaz 12,04 10 23 S atomok.

0,5 mol kén tartalmaz 3,01 10 23 S atom.

Ez alapján egy anyag tetszőleges mennyisége kifejezhető meghatározott számú mólral ν (meztelen). Például egy anyagminta 12,04 10 23 molekulát tartalmaz. Ezért ebben a mintában az anyag mennyisége:

Általában:

Ahol N– egy adott anyag részecskéinek száma;
N a– az 1 mol anyagot tartalmazó részecskék száma (Avogadro-állandó).

Az anyag moláris tömege (M) – az adott anyag 1 mól tömege.
Ez a mennyiség megegyezik a tömegaránnyal m anyag az anyag mennyiségéhez ν , van mérete kg/mol vagy g/mol. A g/mol-ban kifejezett moláris tömeg numerikusan egyenlő a relatív M r molekulatömeggel (anyagok esetében atomszerkezet– relatív atomtömeg A r).
Például a metán CH4 moláris tömegét a következőképpen határozzuk meg:

M r (CH 4) = A r (C) + 4 A r (H) = 12+4 =16

M(CH4) = 16 g/mol, azaz. 16 g CH 4 6,02 10 23 molekulát tartalmaz.

Egy anyag moláris tömege akkor számítható ki, ha ismert a tömege més mennyiség (mólszám) ν , a következő képlet szerint:

Ennek megfelelően egy anyag tömegének és moláris tömegének ismeretében kiszámíthatja móljainak számát:

vagy keresse meg egy anyag tömegét a mólszám és a moláris tömeg alapján:

m = ν M

Megjegyzendő, hogy egy anyag moláris tömegének értékét annak minőségi és mennyiségi összetétele határozza meg, pl. M r-től és A r-től függ. Ezért az azonos mólszámmal rendelkező különböző anyagok tömege eltérő m.

Példa
Számítsa ki a metán CH 4 és etán C 2 H 6 mennyiségét! ν = egyenként 2 mól.

Megoldás
Az M(CH 4) metán moláris tömege 16 g/mol;
etán moláris tömege M(C 2 H 6) = 2 12 + 6 = 30 g/mol.
Innen:

m(CH4) = 2 mol 16 g/mol = 32 g;
m(C 2 H 6) = 2 mol 30 g/mol = 60 g.

Tehát a mól az anyagnak egy része, amely ugyanannyi részecskét tartalmaz, de a különböző anyagokhoz eltérő tömegű, mert az anyagrészecskék (atomok és molekulák) nem azonos tömegűek.

n(CH4) = n(C 2 H 6), de m(CH 4) < m (C 2 H 6)

Számítás ν szinte minden számítási feladatban használatos.

Kapcsolat:

Példák problémamegoldásra

1. számú feladat. Számítsa ki a vas tömegét (g) az anyag mennyiségével! 0,5 mol? Adott: ν (Fe)=0,5 mol Megtalálja: m(Fe) - ? Megoldás: m = M ν M (Fe) = Ar (Fe) = 56 g/mol (A periódusos rendszerből) m (Fe) = 56 g/mol 0,5 mol = 28 g Válasz: m (Fe) = 28 g

2. feladat. Számítsd ki a tömeget (g) 12,04· 10 23 oxid molekulákkalciumkbRÓL RŐL? Adott: N (CaO) = 12,04 * 10 23 molekula Megtalálja: m (CaO) -? Megoldás: m = M ν , ν = N /N a , ezért a számítási képlet m = M (N/N a) M(CaO)=Ar(Ca)+Ar(O)=40+16=56 g/mol m = 56 g/mol · (12,04 * 10 23 /6,02 · 10 23 1/mol) = 112 g

Az óra céljai:

• Mutassa be az anyag mennyiségének fogalmát és mértékegységeit: mol, mmol, kmol!
• Adjon képet az Avogadro állandóról.
• Mutassa be a tömeg, az anyag mennyisége és a részecskék száma közötti összefüggést!

Az óra céljai:

• 1. Hozzájáruljon a tanulók világnézeti elképzeléseinek kialakításához a környező világban előforduló jelenségek különböző tulajdonságainak kapcsolatáról.
• 2. Fejlessze a tanulók ok-okozati összefüggések megállapításának, valamint megfigyelési, általánosítási és következtetések levonó képességét.

Kulcsfontossagu kifejezesek:

• Nemfémek - kémiai elemek, amelyek szabad formában képződnek egyszerű anyagok, amelyek nem rendelkeznek fizikai tulajdonságok fémek
• A mól bármely olyan anyag mennyisége, amely ugyanannyi szerkezeti elemet tartalmaz, mint atomok 12g tartalmaz. szén-12 nuklid

  AZ ÓRÁK ALATT

Az anyag mennyisége

Kémiából (valamint fizikából és egyéb természettudományok) nagy mennyiségben kell megküzdeniük apró részecskékkel - az anyag úgynevezett szerkezeti elemeivel (molekulákkal, atomok, ionok, elektronok stb.).
Az ilyen részecskék számának kifejezésére egy mennyiségi egységet vezettek be - a mol. 1 mól bármely anyag mennyisége, amely ugyanannyi szerkezeti elemet tartalmaz, mint ahány atom van 12 grammban. szén-12 nuklid. Kísérletileg megállapították, hogy az 1 mólnak megfelelő szerkezeti elemek száma 6,02∙1023 (a 6,02∙1023 mol-1 állandót Avogadro-állandónak nevezzük. Hengerek 1 mol anyaggal).

Rizs. 1. Avogadro állandója
Az Avogadro-törvény egy következményének illusztrációja

Rizs. 2. – az anyag mennyiségi egysége

A mol egy anyag mennyiségének egysége


Rizs. 3. Anyag mennyisége
Az anyag ezen részének tömege az úgynevezett moláris tömeg. Ezt M-vel jelöljük, amelyet az M = m/n képlettel találunk meg. Találd ki, milyen egységekben mérik a moláris tömeget?
A moláris tömeg értékben egybeesik a relatív atom- vagy molekulatömeggel, de különbözik a mértékegységekben (M - g/mol; Mr, Ar - dimenzió nélküli mennyiségek).


Rizs. 4. Anyag mennyisége mólokban


Rizs. 5. Moláris tömeg

Vezérlőblokk

№1.
3 mol H2O tömege ____ g
20 mol H2O tömege ____ g
№2.
36 g H2O ______ molnak felel meg
180 g H2O _______ molnak felel meg

Házi feladat

Hány molekula van 180 g vízben?
Találja meg a 24x1023 ózonmolekulák tömegét?

Az oxigén a leggyakoribb kémiai elem a földkéregben. Az oxigén szinte minden körülöttünk lévő anyag része. Például víz, homok, sok kőzet és ásvány, amelyek alkotják földkéreg, oxigént tartalmaznak. Az oxigén is sokak fontos része szerves vegyületek, például a fehérjék, zsírok és szénhidrátok, amelyek kivételes jelentőséggel bírnak a növények, állatok és emberek életében.
1772-ben a svéd vegyész K.V. Scheele megállapította, hogy a levegő oxigénből és nitrogénből áll. 1774-ben D. Priestley a higany-oxid lebontásával nyert oxigént (2). Az oxigén színtelen, íztelen és szagtalan gáz, vízben viszonylag gyengén oldódik, a levegőnél kissé nehezebb: 1 liter oxigén normál körülmények között 1,43 g, 1 liter levegő 1,29 g tömegű. (Normál körülmények - rövidítve: n.u. . – hőmérséklet 0 °C és nyomás 760 Hgmm, vagy 1 atm). 760 Hgmm nyomáson. Művészet. és – 183 °C hőmérsékleten az oxigén cseppfolyósodik, és amikor a hőmérséklet – 218,8 °C-ra csökken, megszilárdul.
Az oxigén O kémiai elem a közönséges oxigén O2 mellett egy másik formájában is létezik egyszerű anyag– ózon O3. Az oxigén-O2-t ózonná alakítják egy ozonátornak nevezett eszközben.
Ez egy éles jellegzetes szagú gáz (az „ózon” nevet görögül „szaglásnak” fordítják). Valószínűleg többször is érezte már az ózonszagot zivatar idején. Az ózon az oxigén elem három atomjából áll. Tiszta ózon gáz kék színű, az oxigénnél másfélszer nehezebb, vízben jobban oldódik.
A Föld feletti légkörben 25 km magasságban ózonréteg található. Ott ózon képződik oxigénből a Nap ultraibolya sugárzásának hatására. Az ózonréteg viszont felfogja ezt a minden élőlényre veszélyes sugárzást, amely biztosítja a normális életet a Földön.
Az ózont fertőtlenítésre használják vizet inni, mivel az ózon oxidálja a káros szennyeződéseket természetes víz. Az orvostudományban az ózont fertőtlenítőszerként használják.

Bibliográfia

1. Óra az „Anyag mennyisége” témában, biológia és kémia tanár, Larisa Aleksandrovna Yakovleva, Kurgan régió, Petukhovsky kerület, önkormányzati oktatási intézmény "Novogeorgievskaya középiskola"
2. F. A. Derkach „Kémia” - tudományos és módszertani kézikönyv. – Kijev, 2008.
3. L. B. Cvetkova " Szervetlen kémia» – 2. kiadás, javítva és bővítve. – Lvov, 2006.
4. V. V. Malinovsky, P. G. Nagorny „Szervetlen kémia” - Kijev, 2009.
4. Glinka N.L. Általános kémia. – 27. kiad./Alatt. szerk. V.A. Rabinovics. – L.: Kémia, 2008. – 704 p.

Szerkesztette és küldte: Borisenko I.N.