Az anyagok közötti genetikai kapcsolat olyan kapcsolat, amely azok kölcsönös átalakulásán alapul, az anyagok eredetének egységét, más szóval genezist tükrözi.
Az egyszerű anyagok osztályainak ismerete alapján két genetikai sorozatot különböztethetünk meg:
1) Fémek genetikai sorozata
2) Nemfémek genetikai sorozata.
A fémek genetikai sorozata feltárja a különböző osztályokba tartozó anyagok összekapcsolódását, amelyek ugyanazon fémen alapulnak.
A fémek genetikai sorozatának két típusa van.
1. Fémek genetikai sorozata, amelyek egy lúgnak, mint hidroxidnak felelnek meg. Egy ilyen sorozat egy hasonló transzformációs lánccal ábrázolható:
fém → bázikus oxid → bázis (lúg) → só
Vegyük például genetikai sorozat kalcium:
Ca → CaO → Ca(OH) 2 → Ca 3 (PO 4) 2.
2. Az oldhatatlan bázisoknak megfelelő fémek genetikai sorozata. Több genetikai összefüggés van ebben a sorozatban, mert teljesebben tükrözi a közvetlen és fordított transzformációk (kölcsönös) gondolatát. Egy ilyen sorozat egy másik transzformációs lánccal is ábrázolható:
fém → bázikus oxid → só → bázis → bázikus oxid → fém.
Vegyük például a réz genetikai sorozatát:
Cu → CuO → CuCl 2 → Cu (OH) 2 → CuO → Cu.
A nemfémek genetikai sorozata feltárja a különböző osztályokba tartozó anyagok közötti kapcsolatot, amelyek ugyanazon a nemfémen alapulnak.
Kiemeljünk még két fajtát.
1. A nemfémek genetikai sorozata, amelynek egy oldható sav hidroxidként felel meg, a következő átalakulási sorok formájában ábrázolható:
nemfém → savas oxid → sav → só.
Vegyük például a foszfor genetikai sorozatát:
P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2.
2. Az oldhatatlan savnak megfelelő nemfémek genetikai sorozata a következő átalakulási lánccal ábrázolható:
nemfém → savas oxid → só → sav → savas oxid → nemfém.
Mivel az általunk vizsgált savak közül csak a kovasav oldhatatlan, nézzük meg példaként a szilícium genetikai sorozatát:
Si → SiO 2 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 → Si.
Tehát foglaljuk össze és emeljük ki a legalapvetőbb információkat.
Integritás és sokszínűség vegyi anyagok legtisztábban az anyagok genetikai kapcsolatában mutatkoznak meg, ami genetikai sorozatokban derül ki. Nézzük a genetikai sorozatok legfontosabb jellemzőit:
A genetikai sorozat egy csoport szerves vegyületek, amelyeknek a molekulában azonos számú szénatom van, funkciós csoportokban különböznek egymástól.
Genetikai kapcsolat - több általános koncepció, ellentétben a genetikai sorozattal, amely bár elég fényes, egyúttal ennek a kapcsolatnak a részleges megnyilvánulása, amely az anyagok bármilyen kétirányú átalakulása során felléphet.
blog.site, az anyag teljes vagy részleges másolásakor az eredeti forrásra mutató hivatkozás szükséges.
HOLNAP SEGÍTSÉG SZÜKSÉGES) 8. ÉVFOLYAM KÉMIA, 1) Készíts egy genetikai sorozatot a kénből a következő séma szerint: nem fém ----> savasoxid -> sav → só.
2) . Állítson össze molekuláris és adott esetben ionos reakcióegyenleteket a következő séma szerint: Na2O->NaOH->NaCl
Na2O->NaOH->Na2SO4
Jelölje meg az egyes reakciók típusát.
3) Fejezd be a mondatot: „ Vizes oldatok disszociál...
kérlek segíts valamiben1.opció
A rész. Tesztfeladatok egy helyes válasz kiválasztásával
1. (2 pont). Egy sorozat, amely bemutatja mind a négy osztály anyagainak képleteit szervetlen vegyületek:
A. CuO, CO2, H2SO4, FeS B. HNO3, H2S, Al2O3, CuCl2 C. P2O5, NaOH, HCl, Na2CO3
2. (2 pont). A CuSO4→X→CuO genetikai sorozatban
Az X anyag egy anyag, amelynek képlete: A. CuOH B. Cu(OH)2 C. CuCl2
3. (2 pont). A kén(VI)-oxidnak megfelelő hidroxid képlete:
A. H2S B. H2SO3 C. H2SO4
4. (2 pont). A genetikai sorozat olyan sorozat, amelynek diagramja a következő:
A. Cu(OH)2→CuO→Cu B. FeSO4→Fe(OH)2→H2O C. SO3→H2SO4→H2
5. (2 pont). A réz(II)-hidroxid olyan anyagok kölcsönhatásával állítható elő, amelyek képlete: A. Cu és H2O B. CuO és H2O C. CuCl2 és NaOH
6. (2 pont). Néhány képlet az egymással kölcsönhatásba lépő anyagokhoz:
A. Ca(OH)2 és CuO B. HCl és Hg C. H2SO4 és MgO
7. (2 pont). A kálium-hidroxid reagál:
A. réz(II)-hidroxiddal B. szén-monoxiddal (IV) C. kalcium-oxiddal
8. (2 pont). A CaO→X Ca(OH)2 →Y CaCl2 transzformációs sémában
X és Y anyagok képlete:
A. X – H2O, Y – HCl B. X – H2, Y – HNO3 C. X – O2, Y – HCl
9. (2 pont). Az E→E2O→EON→E2SO4 genetikai sorozatban az E elem:
A. Lítium B. Kalcium C. Kén
10. (2 pont). Vegyületek képleteinek sorozata, amelyekben mindegyik reakcióba lép vízzel normál körülmények között:
A. CO2, SO2, SiO2 B. BaO, P2O5, Li2O C. K2O, CaO, CuO
B. rész. Szabad megválaszolású kérdések
11. (8 pont). Állítsd össze a bárium genetikai sorozatát a szükséges anyagok képleteivel: Ba(OH)2, H2SO4, CO2, Ba, MgO, BaSO4, BaO
12. (8 pont). Írjon fel molekuláris és adott esetben ionos reakcióegyenleteket a következő séma szerint: P→P2O5→H3PO4→Na3PO4
13. (6 pont) Egészítse ki a reakcióegyenleteket!
? + 2HCl→? + ? +CO2
14. (4 pont). Írja le az A és B anyagok képleteit, amelyek kimaradtak a genetikai sorozatból: CuSO4→A→B→Cu
1/ (2 pont) Sorozat, amelyben a szervetlen vegyület mind a négy osztályába tartozó anyagok képletei szerepelnek:
P2O5, H2SO4, H2SO3, NaOH
SO2, H2SiO3, MgSO4, CuO
CO2, H2S, K2SO3, KOH
2/ (2 pont) A genetikai sorozatban
Li Li2O X LiCl
X anyag egy képletű anyag
A) Li B) LiOH C) HCl
3) (2 pont) A foszfor (V)-oxidnak megfelelő hidroxid képlete:
A) HPO2 B) H3PO3 C) H3PO4
4) (2 pont) A genetikai sorozat olyan sorozat, amelynek diagramja
A) SO3 H2SO4 CaSO4
B) ZnCl2 Zn(OH)2H2O
C) Al AlCl3 AgCl
5) (2 pont) A réz(II)-klorid olyan anyagok kölcsönhatásával állítható elő, amelyek képlete:
A) Cu + HCl B) CuO + HCl C) CuOH + HCl
6) (2 pont) Egy képletpár az egymással kölcsönhatásba lépő anyagokhoz:
A) Ag + HCl B) SO2 + NaOH C) CuO + NaOH
7) A sósav reagál:
A) magnéziummal B) kén-oxiddal (IV) C) ezüsttel
8) (2 pont) Az átalakítási sémában:
P P2O5 H3PO4
X és Y anyagok képlete:
A) X – H2O, Y – HCl B) X – O2, Y – H2 C) X – O2, Y – H2O
(2 pont) A genetikai sorozatban
E E2O5 H3EO4 Na3EO4
E elem:
A) kálium B) kén C) foszfor
10) (2 pont) Olyan vegyületek képleteinek sorozata, amelyekben mindegyik reakcióba lép a vízzel normál körülmények között:
A) CO2, Li2O, SO3 B) CuO, P2O5, CaO C) BaO, FeO, ZnO
B. rész. szabad válaszadási feladat
(8 pont) Állítsa össze a bárium genetikai sorozatát a szükséges anyagok képleteivel: H2O, SO2, Fe2O3, S, CaCO3, H2SO3, K2SO3
(8 pont) Írjon fel molekuláris és adott esetben ionos reakcióegyenleteket a séma szerint:
Ba BaO Ba(OH)2 BaSO4
Jelölje be a reakciók típusait a kiindulási anyagok és reakciótermékek számával és összetételével!
(6 pont) Egészítse ki a reakcióegyenleteket:
Fe(OH)3 + NaOH = ? +
(4 pont) Írja le az A és B anyagok képleteit, amelyek kimaradtak a genetikai sorozatból!
Li A B Li3PO4
(4 pont) Egészítse ki a reakcióegyenletet!
N2+?=N2O3
Ismétlés. A szervetlen vegyületek osztályainak genetikai kapcsolata
Bevezetés
A lecke témája: „Ismétlés. A szervetlen vegyületek osztályainak genetikai kapcsolata". Megismétli az összes szervetlen anyag felosztását, és arra a következtetésre jut, hogyan nyerhető egy másik osztályból a szervetlen vegyületek. A kapott információk alapján megtudhatja, mi az ilyen osztályok genetikai kapcsolata, az ilyen kapcsolatok két fő módja.
Téma: Bevezetés
Tanulság: Ismétlés. A szervetlen vegyületek osztályainak genetikai kapcsolata
A kémia az anyagok tudománya, tulajdonságaik és egymásba való átalakulása.
Rizs. 1. A szervetlen vegyületek osztályainak genetikai kapcsolata
Minden szervetlen anyag felosztható:
Egyszerű anyagok
Komplex anyagok.
Az egyszerű anyagok a következőkre oszthatók:
Fémek
Nemfémek
Az összetett anyagok a következőkre oszthatók:
Okok
Savak
Só. Lásd az 1. ábrát.
Ezek két elemből álló bináris vegyületek, amelyek közül az egyik a -2 oxidációs állapotú oxigén. 2. ábra.
Például kalcium-oxid: Ca +2 O -2, foszfor-oxid (V) P 2 O 5., nitrogén-oxid (IV) -« Róka farka"
Rizs. 2. Oxidok
A következőkre oszthatók:
Alapvető
Savas
Bázikus oxidok megfelelnek okokból.
Savas oxidok megfelelnek savak.
Sók magába foglal fémkationokÉs savmaradék anionok.
Rizs. 3. Anyagok közötti genetikai kapcsolatok útjai
Így: a szervetlen vegyületek egyik osztályából egy másik osztály nyerhető.
Ezért mindent osztályok szervetlen anyagokösszekapcsolt.
Osztálykapcsolat szervetlen vegyületeket gyakran nevezik genetikai. 3. ábra.
A Genesis görögül azt jelenti: „eredet”. Azok. genetikai kapcsolat megmutatja az anyagok átalakulása és egyetlen anyagból való származásuk közötti kapcsolatot.
Az anyagok közötti genetikai kapcsolatoknak két fő módja van. Az egyik fémmel kezdődik, a másik egy nemfémmel.
Fém genetikai sorozata műsorok:
Fém → Bázikus oxid → Só → Bázis → Új só.
Nemfém genetikai sorozata a következő átalakulásokat tükrözi:
Nem fém → Savas oxid → Sav → Só.
Bármely genetikai sorozathoz felírhatók olyan reakcióegyenletek, amelyek azt mutatják az egyik anyag átalakulása másikká.
Először is meg kell határoznia, hogy a genetikai sorozat egyes anyagai a szervetlen vegyületek melyik osztályába tartoznak.
Gondold át hogyan lehet a nyíl utáni anyagot megszerezni a nyíl előtti anyagból.
1. számú példa. Fém genetikai sorozata.
Kezdődik a sorozat egyszerű anyag fém réz. Az első átmenethez a rezet oxigén atmoszférában kell elégetnie.
2Cu +O2 →2CuO
Második átmenet: be kell szerezni a CuCl 2 sót. Sósav HCl alkotja, mert a sók sósavból kloridoknak nevezzük.
CuO +2 HCl → CuCl 2 + H 2 O
Harmadik lépés: oldhatatlan bázis előállításához lúgot kell hozzáadni az oldható sóhoz.
CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl
A réz(II)-hidroxid réz(II)-szulfáttá alakításához adjuk hozzá kénsav H2SO4.
Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O
2. példa. Nemfém genetikai sorozata.
A sorozat egy egyszerű anyaggal kezdődik, a nemfémes szénnel. Az első átmenethez a szenet oxigén atmoszférában kell elégetni.
C + O 2 → CO 2
Ha vizet adunk egy savas oxidhoz, akkor egy szénsavnak nevezett savat kapunk.
CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3
A szénsav - kalcium-karbonát - só előállításához kalciumvegyületet kell hozzáadni a savhoz, például kalcium-hidroxidot Ca(OH) 2.
H 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → CaCO 3 + 2H 2 O
Bármely genetikai sorozat összetétele a szervetlen vegyületek különféle osztályaiba tartozó anyagokat tartalmazza.
De ezek az anyagok szükségszerűen ugyanazt az elemet tartalmazzák. Tudva Kémiai tulajdonságok vegyületcsoportok esetén lehetőség van olyan reakcióegyenletek kiválasztására, amelyek segítségével ezek az átalakítások végrehajthatók. Ezeket az átalakításokat a gyártás során is alkalmazzák bizonyos anyagok beszerzésének legracionálisabb módszereinek kiválasztására.
Megismételte az összes szervetlen anyag felosztását, és arra a következtetésre jutott, hogy miként nyerhető egy másik szervetlen vegyületek osztálya az egyik osztályból. A kapott információk alapján megtudtuk, mi az ilyen osztályok genetikai kapcsolata, az ilyen kapcsolatok két fő módja. .
1. Rudzitis G.E. Szervetlen és szerves kémia. 8. osztály: tankönyv számára oktatási intézmények: alapvető szintje/ G. E. Rudzitis, F. G. Feldman.M.: Felvilágosodás. 2011, 176 p.: ill.
2. Popel P.P. Kémia: 8. osztály: tankönyv általános oktatási intézmények számára / P.P. Popel, L.S. Krivlya. -K.: IC „Akadémia”, 2008.-240 p.: ill.
3. Gabrielyan O.S. Kémia. 9. osztály. Tankönyv. Kiadó: Bustard: 2001. 224s.
1. No. 10-a, 10z (112. o.) Rudzitis G.E. Szervetlen és szerves kémia. 8. évfolyam: tankönyv általános oktatási intézmények számára: alapfok / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman.M.: Felvilágosodás. 2011, 176 p.: ill.
2. Hogyan nyerhetünk kalcium-szulfátot kalcium-oxidból kétféle módon?
3. Készítsen genetikai sorozatot bárium-szulfát kénből történő előállítására. Írd fel a reakcióegyenleteket!
Minden ilyen sor egy fémből, annak fő oxidjából, egy bázisból és ugyanazon fém bármely sójából áll:
A fémekről a bázikus oxidokra való áttéréshez ezekben a sorozatokban oxigénnel való kombinációs reakciókat alkalmaznak, például:
2Ca+O2=2CaO; 2Mg + O 2 = 2MgO;
Az első két sorban a bázikus oxidokról a bázisokra való átmenetet az Ön által ismert hidratációs reakcióval hajtják végre, például:
СaO + H 2 O = Сa(OH) 2.
Ami az utolsó két sort illeti, a benne lévő MgO és FeO oxidok nem lépnek reakcióba a vízzel. Ilyen esetekben a bázisok előállításához ezeket az oxidokat először sókká, majd bázisokká alakítják. Ezért például a MgO-oxidról Mg(OH)2-hidroxidra történő átmenet végrehajtásához egymást követő reakciókat alkalmaznak:
MgO + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2 O; MgSO 4 + 2NaOH = Mg(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4.
A bázisokról a sókká való átmeneteket az Ön által már ismert reakciók hajtják végre. Így az első két sorban található oldható bázisok (lúgok) savak hatására sókká alakulnak, savas oxidok vagy sók. Oldhatatlan bázisok az utolsó két sor savak hatására sókat képez.
Nemfémek és vegyületeik genetikai sorozatai.
Mindegyik ilyen sorozat egy nemfémből, egy savas oxidból, egy megfelelő savból és egy sóból áll, amely e sav anionjait tartalmazza:
A nemfémekről a savas oxidokra való áttéréshez ezekben a sorozatokban oxigénnel való kombinációs reakciókat alkalmaznak, például:
4P + 5O 2 = 2 P 2O 5; Si + O 2 = SiO 2;
A savas oxidokról a savakra történő átmenet az első három sorban az Ön által ismert hidratációs reakción keresztül történik, például:
P 2 O 5 + 3H 2 O = 2 H 3 PO 4.
Tudja azonban, hogy az utolsó sorban található SiO 2 oxid nem lép reakcióba vízzel. Ebben az esetben először a megfelelő sóvá alakítják, amelyből a kívánt savat nyerik:
SiO 2 + 2KOH = K 2 SiO 3 + H 2 O; K 2 SiO 3 + 2HCl = 2KCl + H 2 SiO 3 ↓.
A savakból a sókká való átmenetet az Ön által ismert reakciókkal hajthatjuk végre bázikus oxidokkal, bázisokkal vagy sókkal.
Dolgok, amikre emlékezni kell:
· Az azonos genetikai sorozatba tartozó anyagok nem lépnek reakcióba egymással.
· Genetikai sorozat anyagai különböző típusok reagálnak egymással. Az ilyen reakciók termékei mindig sók (5. ábra):
Rizs. 5. Különböző genetikai sorozatú anyagok kapcsolatának diagramja.
Ez a diagram bemutatja a különböző szervetlen vegyületek osztályai közötti kapcsolatokat, és megmagyarázza a sokféleséget kémiai reakciók közöttük.
Feladat a témában:
Írjon fel reakcióegyenleteket, amelyek segítségével végrehajthatja a következő transzformációkat:
1. Na → Na 2 O → NaOH → Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 → NaOH;
2. P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → CaSO 4;
3. Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCl 2 → CaCO 3 → CaO;
4. S → SO 2 → H 2 SO 3 → K 2 SO 3 → H 2 SO 3 → BaSO 3 ;
5. Zn → ZnO → ZnCl 2 → Zn(OH) 2 → ZnSO 4 → Zn(OH) 2;
6. C → CO 2 → H 2 CO 3 → K 2 CO 3 → H 2 CO 3 → CaCO 3 ;
7. Al → Al 2 (SO 4) 3 → Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3;
8. Fe → FeCl 2 → FeSO 4 → Fe(OH) 2 → FeO → Fe 3 (PO 4) 2;
9. Si → SiO 2 → H 2 SiO 3 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2;
10. Mg → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → MgSO 4 → MgCO 3 → MgO;
11. K → KOH → K 2 CO 3 → KCl → K 2 SO 4 → KOH;
12. S → SO 2 → CaSO 3 → H 2 SO 3 → SO 2 → Na 2 SO 3;
13. S → H 2 S → Na 2 S → H 2 S → SO 2 → K 2 SO 3;
14. Cl 2 → HCl → AlCl 3 → KCl → HCl → H 2 CO 3 → CaCO 3 ;
15. FeO → Fe(OH) 2 → FeSO 4 → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeO;
16. CO 2 → K 2 CO 3 → CaCO 3 → CO 2 → BaCO 3 → H 2 CO 3;
17. K 2 O → K 2 SO 4 → KOH → KCl → K 2 SO 4 → KNO 3;
18. P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 → Ca 3 ( PO 4 ) 2 → H 3 PO 4 → H 2 SO 3 ;
19. Al 2 O 3 → AlCl 3 → Al(OH) 3 → Al(NO 3) 3 → Al 2 (SO 4) 3 → AlCl 3;
20. SO 3 → H 2 SO 4 → FeSO 4 → Na 2 SO 4 → NaCl → HCl;
21. KOH → KCl → K 2 SO 4 → KOH → Zn(OH) 2 → ZnO;
22. Fe(OH) 2 → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4 → Fe(NO 3) 2 → Fe;
23. Mg(OH) 2 → MgO → Mg(NO 3) 2 → MgSO 4 → Mg(OH) 2 → MgCl 2;
24. Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → Al(NO 3) 3 → Al 2 (SO 4) 3 → AlCl 3 → Al(OH) 3;
25. H 2 SO 4 → MgSO 4 → Na 2 SO 4 → NaOH → NaNO 3 → HNO 3;
26. HNO 3 → Ca(NO 3) 2 → CaCO 3 → CaCl 2 → HCl → AlCl 3;
27. CuCO 3 → Cu(NO 3) 2 → Cu(OH) 2 → CuO → CuSO 4 → Cu;
28. MgSO 4 → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → MgO → Mg(NO 3) 2 → MgCO 3;
29. K 2 S → H 2 S → Na 2 S → H 2 S → SO 2 → K 2 SO 3;
30. ZnSO 4 → Zn(OH) 2 → ZnCl 2 → HCl → AlCl 3 → Al(OH) 3;
31. Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 → NaOH → Cu(OH) 2 → H 2 O → HNO 3;
Kész munkák
FOKOZAT MUNKÁK
Már sok minden eltelt, és most már végzett, ha természetesen időben megírja a szakdolgozatát. De az élet olyan, hogy csak most válik világossá számodra, hogy miután megszűnt diáknak lenni, elveszíted az összes diákörömöt, amelyek közül sokat még soha nem próbáltál ki, mindent halogatva későbbre halasztva. És most ahelyett, hogy felzárkózna, a szakdolgozatán dolgozik? Van egy kiváló megoldás: töltse le weboldalunkról a szükséges szakdolgozatot - és azonnal sok szabadideje lesz!
A szakdolgozatokat sikeresen megvédték a Kazah Köztársaság vezető egyetemein.
Munka költsége 20.000 tenge-től
TANFOLYAMOK
A tanfolyami projekt az első komoly gyakorlati munka. A kurzusok megírásával kezdődik a diplomatervek kidolgozására való felkészülés. Ha egy tanuló megtanulja helyesen bemutatni egy témakör tartalmát tanfolyam projektés helyesen készítse el, akkor a jövőben nem lesz problémája sem a jelentésírással, sem az összeállítással tézisek, sem mások megvalósításával gyakorlati feladatokat. Az ilyen típusú diákmunka megírásának segítése és az elkészítése során felmerülő kérdések tisztázása érdekében valójában ez az információs rész készült.
Munka költsége 2500 tenge-től
MESTER ÉRTEKEZÉSEK
Jelenleg magasabb oktatási intézmények Kazahsztánban és a FÁK-országokban nagyon gyakori a felsőoktatás szintje szakképzés, amely az alapképzést – a mesterképzést követi. A mesterképzésben mesterképzés megszerzésének céljával tanulnak a hallgatók, amelyet a világ legtöbb országában jobban elismernek, mint egy alapképzést, és a külföldi munkaadók is elismerik. A mesterképzés eredménye a szakdolgozat megvédése.
Naprakész elemző és szöveges anyagot biztosítunk, az ár 2 tudományos cikket és egy absztraktot tartalmaz.
Munka költsége 35.000 tenge-től
GYAKORLATI JELENTÉSEK
Bármilyen típusú hallgatói gyakorlat (oktatási, ipari, érettségi előtti) teljesítése után jelentés szükséges. Ez a dokumentum megerősítés lesz praktikus munka hallgató és a gyakorlati értékelés kialakításának alapja. Általában a gyakorlatról szóló jelentés elkészítéséhez szükséges a vállalkozással kapcsolatos információk gyűjtése és elemzése, annak a szervezetnek a felépítésének és munkarutinjának mérlegelése, amelyben a gyakorlat zajlik, és össze kell állítani. naptári tervés írja le gyakorlati tevékenységeit.
Egy-egy vállalkozás tevékenységének sajátosságait figyelembe véve segítünk a szakmai gyakorlatról szóló beszámoló megírásában.
