A minket körülvevő tér tele van különböző fizikai testekkel, amelyek a következőkből állnak különböző anyagok különböző súlyokkal. Iskolai tanfolyamok Az anyag tömegének meghatározásának fogalmát és módszerét bemutató kémiát és fizikát mindenki hallgatta és nyugodtan elfelejtette, aki az iskolában tanult. De közben elméleti tudás, egyszer vásárolt, a legváratlanabb pillanatban lehet szükség.

Egy anyag tömegének kiszámítása az anyag fajlagos sűrűsége alapján. Példa – van egy 200 literes hordó. A hordót meg kell tölteni bármilyen folyadékkal, mondjuk világos sörrel. Hogyan találjuk meg a megtöltött hordó tömegét? A p=m/V anyag sűrűségének képletével, ahol p az anyag fajlagos sűrűsége, m a tömege, V a foglalt térfogat, nagyon egyszerű meghatározni a teli hordó tömegét:

• A térfogat mértéke – köbcentiméter, méter. Vagyis egy 200 literes hordó térfogata 2 m³.
• A fajlagos sűrűség mértékét táblázatok segítségével találjuk meg állandó érték minden egyes anyag esetében. A sűrűséget kg/m³, g/cm³, t/m³ mértékegységben mérik. A világos sörök és egyéb alkoholos italok sűrűsége megtekinthető a honlapon. 1025,0 kg/m³.
• A sűrűség képletből p=m/V => m=p*V: m = 1025,0 kg/m³* 2 m³=2050 kg.

Egy 200 literes, világos sörrel teljesen megtöltött hordó tömege 2050 kg lesz.

Anyag tömegének meghatározása a segítségével moláris tömeg. M (x)=m (x)/v (x) az anyag tömegének és mennyiségének aránya, ahol M (x) X moláris tömege, m (x) X tömege, v (x) az X anyag mennyisége Ha a problémafelvetés csak 1 ismert paramétert ad meg - egy adott anyag moláris tömegét, akkor ennek az anyagnak a tömegének meghatározása nem lesz nehéz. Például meg kell találni a nátrium-jodid NaI tömegét 0,6 mol anyagmennyiséggel.

• A moláris tömeget az egységes SI mérési rendszerben számítják ki, és kg/mol, g/mol mértékegységben mérik. A nátrium-jodid moláris tömege az egyes elemek moláris tömegének összege: M (NaI) = M (Na) + M (I). Az egyes elemek moláris tömegének értéke a táblázatból, vagy a honlapon található online kalkulátor segítségével számítható ki: M (NaI)=M (Na)+M (I)=23+127=150 (g/mol) .
• Tól től általános képlet M (NaI) = m (NaI)/v (NaI) => m (NaI) = v (NaI) * M (NaI) = 0,6 mol * 150 g/mol = 90 gramm.

A nátrium-jodid (NaI) tömege tömeghányad 0,6 mol anyaga 90 gramm.

Egy anyag tömegének meghatározása az oldatban lévő tömeghányad alapján. Az anyag tömeghányadának képlete ω=*100%, ahol ω az anyag tömeghányada, m (anyag) és m (oldat) pedig tömegek, grammban, kilogrammban mérve. Az oldat teljes hányadát mindig 100%-nak vesszük, különben hibák lesznek a számításban. Könnyen levezethető az anyag tömegének képlete az anyag tömeghányadának képletéből: m (anyag) = [ω*m (oldat)] /100%. A megoldás összetételének megváltoztatásának azonban van néhány jellemzője, amelyeket figyelembe kell venni a témával kapcsolatos problémák megoldása során:

• Az oldatot vízzel hígítjuk. Az oldott X anyag tömege nem változik m (X)=m’(X). Az oldat tömege a hozzáadott víz tömegével növekszik m’ (p) = m (p) + m (H 2 O).
• A víz elpárologtatása az oldatból. Az oldott X anyag tömege nem változik m (X)=m’ (X). Az oldat tömege az elpárolgott víz tömegével csökken m’ (p) = m (p) - m (H 2 O).
• Két megoldás összevonása. Az oldatok, valamint az oldott X anyag tömegei összekeveréskor összeadódnak: m’’ (X) = m (X) + m’ (X). m’’ (p)=m (p)+m’ (p).
• A kristályok elvesztése. Az oldott X anyag és az oldat tömegét a kivált kristályok tömege csökkenti: m' (X) = m (X)-m (csapadék), m' (p) = m (p)-m (csapadék) ).

Algoritmus egy reakciótermék (anyag) tömegének meghatározására, ha ismert a reakciótermék hozama. A termékhozamot az η=*100% képlet adja meg, ahol m (x praktikus) a gyakorlati reakcióeljárás eredményeként kapott x termék tömege, m (x elméleti) az anyag számított tömege x. Ezért m (x gyakorlati)=[η*m (x elméleti)]/100% és m (x elméleti)=/η. A kapott termék elméleti tömege a reakcióhiba miatt mindig nagyobb, mint a gyakorlati tömeg, és 100%. Ha a feladat nem adja meg a gyakorlati reakcióban kapott termék tömegét, akkor azt abszolútnak és 100%-nak vesszük.

Az anyag tömegének megtalálásának lehetőségei - hasznos tanfolyam iskolázás, de egészen praktikus módszerek. Mindenki könnyen megtalálhatja a kívánt anyag tömegét a fenti képletek alkalmazásával és a javasolt táblázatok használatával. A feladat megkönnyítése érdekében írja le az összes reakciót és azok együtthatóit.

A feladat három változata: 1. Adjuk meg a kiindulási anyag és a reakciótermék tömegét. Határozza meg a reakciótermék hozamát. 2. Adjuk meg a kiindulási anyag tömegét és a reakciótermék hozamát. Határozza meg a termék tömegét. 3. Adott a termék tömege és a termék hozama. Határozzuk meg a kiindulási anyag tömegét!

Adott: m(ZnO) = 32,4 g m pr (Zn) = 24 g Keresse meg: ωout (Zn) - ? Megoldás: 3ZnO + 2Al = 3Zn + Al 2 O 3 3 mol Olvassa el a feladatot, írja le a feltételt (adott, találja meg), hozza létre a reakcióegyenletet (állítsa be az együtthatókat), húzza alá, mi van a feladatban megadva, mit kell talált, írja le mennyiségüket az aláhúzott anyagok alá az anyagok az egyenlet szerint (mol) Amikor alumínium hat a 32,4 g tömegű cink-oxidra, 24 g cinket kapunk. Határozza meg a reakciótermék hozamának tömeghányadát!

Adott: m(ZnO) = 32,4 g m pr (Zn) = 24 g Keresse meg: ωout (Zn) - ? М(ZnO)=81g/mol Oldat: 0,4 mol x 3ZnO + 2Al = 3Zn + Al 2 O 3 3 mol Határozzuk meg a ZnO anyag mennyiségét a képlet segítségével: =m/M. Jelöljük a felette lévő anyagmennyiséget az egyenletben. Zn felett x jelet írunk. Keressük x-et az arány összeállításával és megoldásával. (ZnO) = 32,4/81 = 0,4 mol 0,4/3 = x/3 x = 0,4 mol az anyag elméleti mennyisége, amelyet az egyenlet talált

Adott: m(ZnO) = 32,4 g m pr (Zn) = 24 g Keresse meg: ωout (Zn) - ? M(ZnO) = 81 g/mol M(Zn) = 65 g/mol Oldat: 0,4 mol x 3ZnO + 2Al = 3Zn + Al 2 O 3 3 mol A kapott mennyiségű Zn anyagot a következő képlet segítségével alakítsuk át tömeggé: m = M m (Zn) =0,4 mol × 65 g/mol = 26 g a Zn elméleti tömege. A feladatban a feltétel 24 g gyakorlati tömeget ad, most keressük meg a termékhozam arányát az elméletileg lehetségesből. ω ki = = = 0,92 (vagy 92%) m pr (Zn) m elmélet (Zn) 24 g 26 g Válasz: ω out = 92%

Adott: m (Al(OH) 3) = 23,4 g ω ki (Al 2 O 3) = 92% Találd: m in (Al 2 O 3) -? M(Al(OH) 3) = 78 g/mol Oldat: 0,3 mol x 2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O 2 mol 1 mol Határozza meg az alumínium-oxid tömegét, amely a 23, 4-ből nyerhető g alumínium-hidroxidot, ha a reakció hozama az elméletileg lehetséges 92%-a. M(Al 2 O 3) = 102 g/mol (Al(OH) 3) = 23,4 g/78 g/mol = 0,3 mol 0,3/2 = x/1 x = 0,15 mol m elmélet (Al 2 O 3) = n M = 0,15 mol 102 g/mol = 15,3 g m pl (Al 2 O 3) = 15,3 g × 0,92 = 14 g Válasz: m ex ( Al 2 O 3) = 14 g

Szén-monoxid (II) és vas-oxiddal (III) reagálva 11,2 g vasat kapunk Határozza meg a felhasznált vas (III)-oxid tömegét, figyelembe véve, hogy a reakciótermékek hozama az elméletileg lehetséges 80%-a! Adott: m be (Fe) = 11,2 g ω ki (Fe) = 80% Keresse: M (Fe 2 O 3) - ? Megoldás: Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2 1 mol 2 mol m elmélet = = =14 g m pr (Fe) ω ki (Fe) 11,2 g 0,8

Adott: m in (Fe) = 11,2 g ω out (Fe) = 80% Találd: m(Fe 2 O 3) - ? M (Fe) = 56 g/mol M (Fe 2 O 3) = 160 g/mol Oldat: x 0,25 mol Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2 1 mol 2 mol A talált vas tömegét átváltjuk mennyiségi anyagok a képlet szerint: = m/M ((Fe) = 14 g /56 g/mol = 0,25 mol Ezt a vasmennyiséget írjuk fel az egyenletbe, írjunk x-et az oxid fölé. Oldjuk meg az arányt: x /1 = 0,25/ 2, x = 0,125 mol Most konvertálja át tömegre a következő képlettel: m = × M m(Fe 2 O 3) = 0,125 mol × 160 g/mol = 20 g Válasz: m(Fe 2 O 3) = 20 g

Független megoldási feladatok 1. Bárium-szulfát csapadék előállításához 490 g tömegű kénsavat vettünk, amelynek tömeghányada az elméletileg lehetséges sóhozamból 60%. Mekkora tömegű bárium-szulfátot kapunk? 2. Számítsa ki az ammónium-nitrát hozamát az elméletileg lehetséges százalékában, ha 85 g ammóniát salétromsav oldaton átengedve 380 g sót kapunk 3. A kén (IV) katalitikus oxidációja eredményeként! 16 kg tömegű oxid oxigénfelesleggel kén(VI)-oxid képződik . Számítsa ki a reakciótermék tömegét, ha hozama az elméletileg lehetséges 80%-a! 4. Számítsa ki a tömény kénsavval reagálva 17 g nátrium-nitrátból nyerhető salétromsav tömegét, ha a savhozam tömeghányada 0,96! 5. Az oltott meszet a szükséges mennyiségben 3,15 kg tiszta salétromsavval kezeltük. Mekkora tömegű kalcium-nitrátot kaptunk, ha praktikus megoldás tömegtörtekben 0,98 vagy 98% az elméletihez képest?

A reakciótermék hozamának tömeg- vagy térfogatrészének meghatározása az elméletileg lehetségesből

A reakciótermék hozamának az elméletileg lehetséges mennyiségi értékelését egy egység törtrészében vagy százalékban fejezzük ki, és a következő képletekkel számítjuk ki:

M gyakorlat / m elmélet;

M gyakorlati / m elméleti *100%,

ahol (etta) a reakciótermék hozamának az elméletileg lehetséges tömeghányada;

V gyakorlati / V elméleti;

V gyakorlati / V elméleti * 100%,

ahol (fi) - térfogatrész a reakciótermék hozama az elméletileg lehetségestől.

1. példa Ha 96 g tömegű réz(II)-oxidot hidrogénnel redukálunk, 56,4 g tömegű rezet kapunk Mennyi az elméletileg lehetséges hozam?

Megoldás:

1.Írja fel az egyenletet kémiai reakció:

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

1 mol1 mol

2. Számítsa ki a réz-oxid kémiai mennyiségét ( II):

M(CuO) = 80 g/mol,

n(CuO)=96/80=1,2 (mol).

3. Kiszámoljuk a réz elméleti hozamát: a reakcióegyenlet alapján, n(Cu) = n(CuO) = 1,2 mol,

m (С u) = 1,2 64 = 76,8 (g),

mert M(Cu) = 64 g/mol

4. Számítsa ki a rézhozam tömeghányadát az elméletileg lehetségeshez képest: = 56,4/76,8 = 0,73 vagy 73%

Válasz: 73%

2. példa Mennyi jód állítható elő klór hatására 132,8 kg tömegű kálium-jodidon, ha a termelési veszteség 4%?

Megoldás:

1. Írja fel a reakcióegyenletet:

2KI + Cl 2 = 2KCl + I 2

2 kmol 1 kmol

2. Számítsa ki a kálium-jodid kémiai mennyiségét:

M(K I) = 166 kg/kmol,

n (K I ) = 132,8/166 = 0,8 (kmol).

2. Meghatározzuk a jód elméleti hozamát: a reakcióegyenlet alapján,

n(I2)=1/2n(KI)=0,4 mol,

M (I 2) = 254 kg/kmol.

Ahonnan m (I 2 ) = 0,4 * 254 = 101,6 (kg).

3. Meghatározzuk a jód gyakorlati hozamának tömeghányadát:

=(100 - 4) = 96% vagy 0,96

4. Határozza meg a gyakorlatilag kapott jód tömegét:

m (I 2 )= 101,6 * 0,96 = 97,54 (kg).

Válasz: 97,54 kg jód

3. példa 33,6 dm 3 ammónia elégetésekor 15 dm 3 térfogatú nitrogént kaptunk. Számítsa ki a nitrogénhozam térfogatrészét az elméletileg lehetséges százalékában!

Megoldás:

1. Írja fel a reakcióegyenletet:

4 NH 3 + 3 O 2 = 2 N 2 + 6 H 2 O

4 mol2 mol

2. Számítsa ki a nitrogén elméleti hozamát: a Gay-Lussac törvény szerint

4 dm 3 ammónia elégetésekor 2 dm 3 nitrogén keletkezik, és

33,6 dm 3 elégetésekor a keletkező dm 3 nitrogén

x = 33. 6*2/4 = 16,8 (dm 3).

3. A nitrogénhozam térfogathányadát az elméletileg lehetségesből számítjuk ki:

15/16,8 =0,89 vagy 89%

Válasz: 89%

4. példa Mekkora tömegű ammónia szükséges 5 tonna 60%-os savtömeghányadú salétromsav előállításához, ha feltételezzük, hogy a termelés ammóniavesztesége 2,8%?

Megoldás:1. Felírjuk a salétromsav keletkezésének hátterében álló reakciók egyenleteit:

4NH 3 + 5 O 2 = 4NO + 6H 2 O

2NO + O 2 = 2NO 2

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3

2. A reakcióegyenletek alapján azt látjuk, hogy 4 mol ammóniából kapunk

4 mol salétromsav. A sémát kapjuk:

NH 3 HNO 3

1 tmol1tmol

3. Kiszámoljuk a salétromsav tömegét és kémiai mennyiségét, amely szükséges ahhoz, hogy 60%-os savtömeghányadú 5-ös oldatot kapjunk:

m (in-va) = m (r-ra) * w (in-va),

m (HNO 3 ) = 5 * 0,6 = 3 (t),

4. Kiszámoljuk a sav kémiai mennyiségét:

n(HNO3 ) = 3/63 = 0,048 (tmol),

mert M(HNO 3 ) = 63 g/mol.

5. A diagram alapján:

n (NH 3 ) = 0,048 tmol,

a m (NH 3 ) = 0,048 17 = 0,82 (t),

mert M(NH 3 ) = 17 g/mol.

De ennek az ammóniamennyiségnek reagálnia kell, ha nem vesszük figyelembe az ammónia termelési veszteségét.

6. Az ammónia tömegét a veszteségek figyelembevételével számítjuk ki: a reakcióban részt vevő ammónia tömegét - 0,82 tonna - 97,2%-ra vesszük.

Reagensek feleslege és hiánya

A reagáló anyagok arányos mennyiségét és tömegét nem mindig veszik figyelembe. Gyakran a reakció egyik reagensét abból veszik többlet, a másik pedig – -val hátrány. Nyilván, ha a reakcióban 2H 2 + O 2 = 2H 2 O megszerzéséért 2 mol H2O ne vedd el 1 mol O 2És 2 mol H2, A 2 mol H2És 2 mol O 2, Azt 1 mol O 2 nem reagál, és túlzásba esik.

A feleslegben vett reagens (például B) meghatározása az egyenlőtlenségek szerint történik: nA/a< n общ.В /b = (n B + n изб.В)/b , Ahol n összesen.V– teljes (túlzottan bevitt) anyagmennyiség, n B– a reakcióhoz szükséges anyagmennyiség, pl. sztöchiometrikus, És n g.V– felesleges (nem reagáló) anyagmennyiség BAN BEN, és n teljes B = n B + n többlet B.

Annak a ténynek köszönhetően, hogy a felesleges mennyiségű reagens BAN BEN nem reagál, csak a keletkező termékmennyiség kiszámítását kell elvégezni a reagens mennyisége szerint, hiánycikk.

Praktikus hozam

Elméleti mennyiség n elméleti a reakciótermék mennyisége, amelyet a reakcióegyenlet felhasználásával végzett számítással kapunk. Azonban bizonyos reakciókörülmények között előfordulhat, hogy a reakcióegyenletből vártnál kevesebb termék keletkezik; nevezzük ezt a mennyiséget gyakorlati mennyiség n ave.

Praktikus termékhozam a gyakorlati termékmennyiség arányának nevezzük BAN BEN(valóban kapott) az elméletihez (a reakcióegyenletből számítva). A termék gyakorlati hozamát a következőképpen tüntettük fel ŋ B: ŋ В = n pr.В /n elméleti.В(a bármely termék tömegére és a gáznemű termék térfogatára vonatkozó kifejezések hasonló formájúak).

A termék gyakorlati hozamát egy vagy 100%-os töredékként adjuk meg.

A gyakorlatban leggyakrabban ŋ B< 1 (100 %) mert n ave.< n теор. Ha ideális körülmények között n pr. = n elméleti, akkor a kimenet teljessé válik, azaz ŋ B = 1 (100%); gyakran hívják elméleti kimenet.

Egy anyag tömeghányada keverékben. Az anyag tisztasága

A reakciók végrehajtásához gyakrabban nem egyedi anyagokat vesznek fel, hanem ezek keverékeit, beleértve a természeteseket is - ásványok és ércek. A keverékben lévő egyes anyagok tartalmát tömeghányadával fejezzük ki.

Egy anyag tömegaránya ( m B) a keverék tömegére ( m cm) hívták a B anyag tömeghányada (w B) a keverékben: w B = m B / m cm.

Az anyag tömeghányada egy keverékben 1 vagy 100%.

A keverékben lévő összes anyag tömeghányadának összege egyenlő 1 (100 %).

Egy keverékben kétféle anyaggal találkozunk: fő anyagÉs szennyeződéseket. Fő anyag a név az a (B) anyag, amely a keverékben túlnyomó részben van jelen; az összes többi anyagot ún szennyeződéseket, és az érték w V figyelembe véve a fő anyag tisztasági fokát.

Például természetes Kálcium-karbonát– mészkő- tartalmazhat 82% CaCO 3. Más szavakkal, 82 % egyenlő a mészkő tisztasági fokával CaCO3. Különféle szennyeződések (homok, szilikátok stb.) elszámolt tatok be 18 %.

Ásványokban, ércekben, ásványokban, kőzetekben, i.e. A természetes vegyületek és az ipari termékek mindig tartalmaznak szennyeződéseket.

A kémiai reagensek tisztítási foka változhat. A szennyeződések százalékos arányának csökkenése alapján minőségileg a következő típusú reagenseket különböztetjük meg: „tiszta”, „technikai”, „kémiailag tiszta”, „analitikailag tiszta”, „extra tiszta”. Például, 99, 999 % fő anyag (H2SO4) tartalmaz "kémiailag tiszta" kénsav . Ezért csak kénsavban 0,001% szennyeződés.

weboldalon, az anyag teljes vagy részleges másolásakor a forrásra mutató hivatkozás szükséges.

A REAKCIÓTERMÉK KIHOZÁSÁNAK KISZÁMÍTÁSA AZ ELMÉLETIBEN LEHETSÉGES SZÁZALÉKÁBAN, HA A KIINDÍTÓANYAG ÉS A REAKCIÓTERMÉK TÖMEGE ISMERVE

1. feladat. 3,7 g kalcium-hidroxidot tartalmazó mészvizet engedünk át szén-dioxid. A képződött csapadékot szűrjük, szárítjuk és lemérjük. Tömege 4,75 g. Számítsa ki a reakciótermék hozamát (százalékban) az elméletileg lehetségeshez képest!

Adott:

I. módszer

Határozzuk meg a problémafelvetésben megadott anyagok mennyiségét:
v = m / M=3,7 g / 74 g/mol = 0,05 mol;
v = 0,05 mol
v(CaCO 3 ) = m(CaCO 3 ) / M(CaCO 3 ) = 4,75 g / 100 g/mol = 0,0475 mol;
v(CaCO 3 ) = 0,0475 mol

Írjuk fel a kémiai reakció egyenletét:

Ca(OH)2

A kémiai reakcióegyenletből az következik, hogy 1 mol Ca(OH) 2 1 mol CaCO képződik 3 , ami 0,05 mol Ca(OH) 2 elméletileg ugyanannyit kell kapnia, azaz 0,05 mol CaCO-t 3 . Gyakorlatilag 0,0475 mol CaCO-t kaptunk 3 , melyik lesz:
w kijárat(CaCO 3 ) = 0,0475 mol * 100 % / 0,05 mol = 95%
w kijárat(CaCO 3 ) = 95 %

II módszer.

Figyelembe vesszük a kiindulási anyag (kalcium-hidroxid) tömegét és a kémiai reakcióegyenletet:

Ca(OH)2

A reakcióegyenlet segítségével kiszámítjuk, hogy elméletileg mennyi kalcium-karbonát keletkezik.

74 g-tól Ca(OH) 2

így x = 3,7 g* 100 g/ 74 g = 5 g, m(CaCO 3 ) = 5 g

Ez azt jelenti, hogy a 3,7 g kalcium-hidroxid problémakörülményei szerinti adatokból elméletileg (számításokból) 5 g kalcium-karbonátot lehetne előállítani, de a gyakorlatban csak 4,75 g reakcióterméket kaptunk. Ezekből az adatokból meghatározzuk a kalcium-karbonát hozamát (%) az elméletileg lehetséges:

5 g CaCO 3 100%-os hozamot biztosítanak
4,75 g CaCO 3 x%

x = 4,75 mol* 100 % / 5 g = 95%;
w kijárat (CaCO 3 ) = 95 %

Válasz: a kalcium-karbonát hozama az elméletileg lehetséges 95%-a.

2. feladat. Ha a 36 g tömegű magnézium kölcsönhatásba lép feleslegben lévő klórral, 128,25 g magnézium-kloridot kapunk. Határozza meg a reakciótermék hozamát az elméletileg lehetséges százalékában!

Adott: Nézzük meg a probléma megoldásának két módját: a mennyiség felhasználását anyagmennyiségÉs anyagtömeg.

I. módszer

A problémaköri adatok, a magnézium és a magnézium-klorid tömegértékei alapján kiszámítjuk ezen anyagok mennyiségét:
v(Mg) = m(Mg) / M(Mg)=36 g / 24 g/mol = 1,5 mol; v(Mg) = 1,5 mol
v(MgCl 2 ) = m(MgCl 2 )/ M(MgCl 2 ) = 128,25 g / 95 g/mol = 1,35 mol;
v(MgCl 2 ) = 1,35 mol

Hozzuk létre a kémiai reakció egyenletét:

Mg

Használjuk a kémiai reakció egyenletét. Ebből az egyenletből az következik, hogy 1 mól magnéziumból 1 mól magnézium-kloridot kaphatunk, ami azt jelenti, hogy a megadott 1,5 mól magnéziumból elméletileg ugyanannyit, azaz 1,5 mól magnézium-kloridot kaphatunk. De gyakorlatilag csak 1,35 mol-ot kaptak. Ezért az elméletileg lehetséges magnézium-klorid hozama (%):

1,5 mol MgCl 2

x = 1,35 mol * 100%/ 1,5 mol = 90%, azaz w kijárat (MgCl 2 ) = 90%

II módszer.

Tekintsük a kémiai reakció egyenletét:

Mg

Először is a kémiai reakció egyenletével határozzuk meg, hogy a feladat körülményei szerint hány gramm magnézium-klorid nyerhető ki az adatokból: 36 g magnézium.

24 g-tól Mg 2

Ezért x = 36 g * 95 g/ 24 g = 142,5 g; m(MgCl 2 ) = 142,5 g

Ez azt jelenti, hogy adott mennyiségű magnéziumból 142,5 g magnézium-kloridot lehetett előállítani (100%-os elméleti hozam). És csak 128,25 g magnézium-kloridot kaptunk (gyakorlati hozam).
Most nézzük meg, hogy a gyakorlati eredmény hány százaléka az elméletileg lehetségesnek:

142,5 g MgCl 2

x = 128,25 g * 100% / 142,5 g = 90%, azaz w kijárat (MgCl 2 ) = 90%

Válasz: a magnézium-klorid hozama az elméletileg lehetséges 90%-a.

3. feladat. 3,9 g fémkáliumot 50 ml desztillált vízbe helyezünk. A reakció eredményeként 53,8 g kálium-hidroxid oldatot kapunk, amelynek tömegaránya 10%. Számítsa ki a maró kálium hozamát (százalékban) az elméletileg lehetségesből!

Adott:

2K

E kémiai reakcióegyenlet alapján számításokat végzünk.
Először is határozzuk meg a kálium-hidroxid tömegét, amely elméletileg a feladat körülményei által adott káliumtömegből megkapható.

78 g-tól K

így: x = 3,9 g * 112 g / 78 g = 5,6 g m(KOH)=5,6 g

Ebből a képletből kifejezzük m-t:
m víz = m oldat * w in-va / 100%

Határozzuk meg 53,8 g 10%-os oldatának kálium-hidroxid tömegét:
m(KOH) = m oldat * w(KOH) / 100% = 53,8 g * 10% / 100% = 5,38 g
m(KOH)=5,38 g

Végül kiszámítjuk a maró kálium hozamát az elméletileg lehetséges százalékában:
w ki (KOH) = 5,38 g / 5,6 g * 100% = 96%
w kijárat (CON) = 96%

Válasz: A maró kálium hozama az elméletileg lehetséges 96%-a.