A térbeli izomerek (sztereoizomerek) minőségi és mennyiségi összetétele és az atomok kötési sorrendje (kémiai szerkezete) azonos, de eltérőek. térbeli elrendezés atomok egy molekulában.

Kétféle térbeli izoméria létezik: optikaiÉs geometriai.

Optikai izoméria

Az optikai izomériában a molekulák különböző töredékei eltérően helyezkednek el egy bizonyos atomhoz képest, azaz. különbözőek konfigurációt Például:

Az ilyen molekulák nem azonosak, egymáshoz mint tárgyhoz és annak tükörképéhez viszonyulnak és ún. enantiomerek.

Az enantiomerek kiralitási tulajdonságokkal rendelkeznek. A kiralitás legegyszerűbb esete a molekulában való jelenlétnek köszönhető kiralitás központja(királis centrum), amely négy különböző szubsztituenst tartalmazó atom lehet. Egy ilyen atomból hiányoznak a szimmetriaelemek. Emiatt aszimmetrikusnak is nevezik.

Annak megállapításához, hogy egy molekula királis-e, meg kell építeni a modelljét, a tükörképének modelljét (3.1. ábra). , A)és derítse ki, hogy egyesülnek-e a térben. Ha nem kompatibilisek, akkor a molekula királis (3.1. ábra, b), ha kompatibilis, akkor akirális.

Rizs. 3.1.

Az enantiomerek minden kémiai tulajdonsága azonos. Fizikai tulajdonságaik is megegyeznek, kivéve az optikai aktivitást: az egyik forma a fény polarizációs síkját balra forgatja, a másik - azonos szöggel jobbra.

Egyenlő mennyiségű optikai antipód keveréke úgy viselkedik, mint egy egyedi kémiai vegyület, amely mentes az optikai aktivitástól és nagyon eltérő fizikai tulajdonságok mindegyik antipódból. Ezt az anyagot nevezik racém keverék, vagy racemát.

Minden olyan kémiai átalakulásnál, amelyben új aszimmetrikus szénatomok képződnek, mindig racemátok keletkeznek. Speciális technikák léteznek a racemátok optikailag aktív antipódokra való szétválasztására.

Ha egy molekulában több aszimmetrikus atom van, akkor lehetséges az a helyzet, hogy a térbeli izomerek nem optikai antipódok. Például:

Azokat a térbeli izomereket, amelyek egymáshoz képest nem enantiomerek, nevezzük diasztereomerek.

A diasztereomerek speciális esete - geometriai (cisz-trais-) izomerek.

Geometriai izoméria

Geometriai (cisz-transz) izoméria jellemző a kettős kötéseket (C=C, C=N stb.) tartalmazó vegyületekre, valamint a nem aromás gyűrűs vegyületekre, és az atomok kettős kötés körüli vagy ciklusban történő szabad forgásának lehetetlenségéből adódik. A geometriai izomerekben a szubsztituensek elhelyezkedhetnek a kettős kötés vagy gyűrű síkjának egyik oldalán - ^wc-helyzetben, vagy annak mentén. különböző oldalak- tirsh/s-pozíció (3.2. ábra).

Rizs. 3.2. Disz-izomer (a) éstransz-izomer(b)

A geometriai izomerek általában jelentősen különböznek egymástól fizikai tulajdonságaikban (forráspont és olvadáspont, oldhatóság, dipólus pillanatok, termodinamikai stabilitás stb.)

• A "kiralitás" kifejezés azt jelenti, hogy két objektum olyan viszonyban van egymással, mint a bal és jobb kéz(a görög székből - kéz), i.e. olyan tükörképek, amelyek nem esnek egybe, amikor megpróbálja kombinálni őket a térben.

Szerves kémia- a kémia olyan ága, amelyben a szénvegyületeket, azok szerkezetét, tulajdonságait és egymásba való átalakulását tanulmányozzák.

A tudományág neve - „szerves kémia” - meglehetősen régen keletkezett. Ennek oka abban rejlik, hogy a legtöbb szénvegyülettel a kutatók képződésük kezdeti szakaszában találkoztak kémiai tudomány növényi vagy állati eredetűek voltak. Kivételként azonban az egyes szénvegyületek szervetlennek minősülnek. Például a szén-oxidok, a szénsav, a karbonátok, a bikarbonátok, a hidrogén-cianid és néhány más szervetlen anyagnak minősül.

Jelenleg alig 30 millió különböző típusú szerves anyagés ez a lista folyamatosan frissül. Ilyen hatalmas szám szerves vegyületek elsősorban a szén következő specifikus tulajdonságaihoz kapcsolódik:

1) a szénatomok tetszőleges hosszúságú láncokban kapcsolódhatnak egymáshoz;

2) nemcsak a szénatomok szekvenciális (lineáris) kapcsolódása lehetséges, hanem elágazó és akár ciklusos is;

3) lehetséges különböző típusok szénatomok közötti kötések, nevezetesen egyszeres, kettős és hármas kötések. Ráadásul a szén vegyértéke a szerves vegyületekben mindig négy.

Ezen túlmenően a szerves vegyületek sokféleségét az is megkönnyíti, hogy a szénatomok sok más atommal is képesek kötést kialakítani. kémiai elemek például hidrogén, oxigén, nitrogén, foszfor, kén, halogének. Ebben az esetben a hidrogén, oxigén és nitrogén a leggyakoribb.

Meg kell jegyezni, hogy a szerves kémia meglehetősen hosszú ideig „sötét erdőt” jelentett a tudósok számára. Egy ideig még a tudományban is népszerű volt a vitalizmus elmélete, amely szerint a szerves anyagokat „mesterségesen” nem lehet megszerezni, i.e. élő anyagon kívül. A vitalizmus elmélete azonban nem tartott sokáig, mivel egymás után fedezték fel az olyan anyagokat, amelyek szintézise az élő szervezeteken kívül is lehetséges.

A kutatókat megzavarta az a tény, hogy sok szerves anyag minőségi és mennyiségi összetétele azonos, de gyakran teljesen eltérő fizikai és kémiai tulajdonságokkal rendelkezik. Például dimetil-éter és etanol teljesen azonos elemi összetételűek, azonban a dimetil-éter normál körülmények között gáz, az etil-alkohol pedig folyadék. Ezenkívül a dimetil-éter nem lép reakcióba a nátriummal, hanem az etil-alkohol reagál vele, és hidrogéngázt szabadít fel.

A 19. század kutatói számos feltételezést fogalmaztak meg a szerves anyagok szerkezetére vonatkozóan. Lényegesen fontos feltevéseket fogalmazott meg F. A. Kekule német tudós, aki elsőként fogalmazta meg azt az elképzelést, hogy a különböző kémiai elemek atomjainak meghatározott vegyértékük van, a szerves vegyületekben pedig a szénatomok négy vegyértékűek, és képesek egymással kombinálódva kialakulni. láncok. Később, Kekule feltevéseiből kiindulva, Alekszandr Mihajlovics Butlerov orosz tudós kidolgozta a szerves vegyületek szerkezetének elméletét, amely korunkban sem veszítette el jelentőségét. Tekintsük ennek az elméletnek a főbb rendelkezéseit:

1) a szerves anyagok molekuláiban lévő összes atom vegyértéküknek megfelelően meghatározott sorrendben kapcsolódik egymáshoz. A szénatomok állandó vegyértéke négy, és különböző szerkezetű láncokat alkothatnak egymással;

2) bármely szerves anyag fizikai és kémiai tulajdonságai nemcsak molekuláinak összetételétől függenek, hanem attól is, hogy milyen sorrendben kapcsolódnak egymáshoz az atomok ebben a molekulában;

3) az egyes atomok, valamint a molekulában lévő atomcsoportok befolyásolják egymást. Ez a kölcsönös hatás tükröződik a fizikai és kémiai tulajdonságok ah kapcsolatok;

4) egy szerves vegyület fizikai és kémiai tulajdonságainak tanulmányozásával megállapítható a szerkezete. Ennek az ellenkezője is igaz - egy adott anyag molekulájának szerkezetének ismeretében megjósolhatja tulajdonságait.

Hasonlóan ahhoz, hogyan időszakos törvény D. I. Mendelev lett a tudományos alapítvány Nem szerves kémia, a szerves anyagok szerkezetének elmélete A.M. Butlerov valójában a szerves kémia, mint tudomány fejlődésének kiindulópontja lett. Meg kell jegyezni, hogy Butlerov szerkezetelméletének megalkotása után a szerves kémia nagyon gyors ütemben fejlődött.

Izomerizmus és homológia

Butlerov elméletének második álláspontja szerint a szerves anyagok tulajdonságai nemcsak a molekulák minőségi és mennyiségi összetételétől függenek, hanem attól is, hogy ezekben a molekulákban milyen sorrendben kapcsolódnak egymáshoz az atomok.

E tekintetben a szerves anyagok között elterjedt az izoméria jelensége.

Az izomerizmus olyan jelenség, amikor a különböző anyagok pontosan azonos molekulaösszetételűek, pl. ugyanaz molekuláris képlet.

Nagyon gyakran az izomerek fizikai és kémiai tulajdonságaikban nagymértékben különböznek. Például:

Az izoméria típusai

Strukturális izoméria

a) A szénváz izomerizmusa

b) Pozíciós izoméria:

többszörös kapcsolat

képviselők:

funkcionális csoportok:

c) Interclass izoméria:

Az osztályok közötti izoméria akkor fordul elő, ha az izomer vegyületek a szerves vegyületek különböző osztályaiba tartoznak.

Térbeli izoméria

A térizoméria olyan jelenség, amikor az atomok egymáshoz kapcsolódásának azonos sorrendjével rendelkező különböző anyagok az atomok vagy atomcsoportok térbeli fix-eltérő helyzetében térnek el egymástól.

A térbeli izomériának két típusa van: geometriai és optikai. Az egyesített államvizsgán nem találhatók optikai izomériára vonatkozó feladatok, ezért csak a geometriaiakat vesszük figyelembe.

Ha egy vegyület molekulája kettős C=C kötést vagy gyűrűt tartalmaz, esetenként ilyenkor a geometriai ill. cisz-transz-izoméria.

Például ez a fajta izoméria lehetséges a 2-butén esetében. Jelentése az, hogy a szénatomok közötti kettős kötés valójában sík szerkezetű, és ezeken a szénatomokon a szubsztituensek fixen elhelyezkedhetnek e sík felett vagy alatt:

Ha azonos szubsztituensek vannak a sík ugyanazon oldalán, akkor azt mondják, hogy az cis-izomer, és amikor különböznek - transz-izomer.

Be szerkezeti képletek formájában cisz-És transz Az izomerek (példaként butén-2 használatával) a következők:

Megjegyezzük, hogy a geometriai izoméria lehetetlen, ha a kettős kötésnél legalább egy szénatom két azonos szubsztituenst tartalmaz. Például, cisz-transz- izoméria nem lehetséges a propén esetében:

Propen nem rendelkezik cisz-transz-izomerek, mivel a kettős kötésnél az egyik szénatom két azonos „szubsztituenst” (hidrogénatomot) tartalmaz

Amint a fenti ábrán látható, ha helyet cserélünk a metilgyök és a második szénatomnál, a sík ellentétes oldalán található hidrogénatom között, ugyanazt a molekulát kapjuk, amelyet a másik oldalról néztünk meg.

Az atomok és atomcsoportok egymásra gyakorolt ​​hatása szerves vegyületek molekuláiban

A kémiai szerkezet fogalma, mint egymáshoz kapcsolódó atomok sorozata, az elektronelmélet megjelenésével jelentősen bővült. Ezen elmélet szempontjából megmagyarázható, hogy egy molekulában az atomok és az atomcsoportok hogyan hatnak egymásra.

Van két lehetséges módjai a molekula egyes részeinek hatása másokra:

1) Induktív hatás

2) Mezomer hatás

Induktív hatás

Ennek a jelenségnek a bemutatására vegyük példaként az 1-klór-propán molekulát (CH 3 CH 2 CH 2 Cl). A szén- és klóratomok közötti kötés poláris, mivel a klór sokkal nagyobb elektronegativitású, mint a szén. Az elektronsűrűség szénatomról klóratomra való eltolódása következtében a szénatomon részleges pozitív töltés (δ+), a klóratomon részleges negatív töltés (δ-) képződik:

Az elektronsűrűség egyik atomról a másikra való eltolódását gyakran az elektronegatívabb atom felé mutató nyíl jelzi:

Érdekes azonban, hogy az első szénatomról a klóratom felé történő elektronsűrűség eltolódása mellett a második szénatomról az elsőre is van eltolódás, de valamivel kisebb mértékben. a harmadiktól a másodikig:

Ezt az elektronsűrűség-eltolódást a σ kötések lánca mentén induktív hatásnak nevezzük ( én). Ez a hatás a befolyásoló csoporttól való távolság előrehaladtával elhalványul, és 3 σ kötés után gyakorlatilag nem jelentkezik.

Abban az esetben, ha egy atom vagy atomcsoport elektronegativitása nagyobb a szénatomokhoz képest, az ilyen szubsztituensek negatív induktív hatást fejtenek ki (- én). Így a fent tárgyalt példában a klóratom negatív induktív hatással bír. A klór mellett a következő szubsztituensek negatív induktív hatással bírnak:

–F, –Cl, –Br, –I, –OH, –NH 2 , –CN, –NO 2, –COH, –COOH

Ha egy atom vagy atomcsoport elektronegativitása kisebb, mint egy szénatom elektronegativitása, akkor valójában az elektronsűrűség átvitele történik az ilyen szubsztituensekről a szénatomokra. Ebben az esetben azt mondják, hogy a szubsztituensnek pozitív induktív hatása van (+ én) (elektrondonor).

Tehát a + szubsztituensek én-a hatás a telített szénhidrogén gyökök. Ugyanakkor a + kifejezés én- a hatás a szénhidrogén gyök meghosszabbodásával fokozódik:

–CH3, –C2H5, –C3H7, –C4H9

Meg kell jegyezni, hogy a különböző vegyértékállapotú szénatomok elektronegativitása is eltérő. Az sp 2 -hibridizált állapotban lévő szénatomok nagyobb elektronegativitással rendelkeznek, mint az sp 2 -hibridizált állapotban lévő szénatomok, amelyek viszont elektronegatívabbak, mint az sp 3 -hibridizált állapotban lévő szénatomok.

Mezomer hatás (M) A konjugációs hatás egy konjugált π kötések rendszerén keresztül továbbított szubsztituens hatása.

A mezomer hatás előjelét ugyanazon elv szerint határozzuk meg, mint az induktív hatás előjelét. Ha egy szubsztituens növeli az elektronsűrűséget egy konjugált rendszerben, akkor pozitív mezomer hatása van (+ M) és elektrondonor. A kettős szén-szén kötések és az egyedül álló elektronpárt tartalmazó szubsztituensek: -NH 2 , -OH, halogének pozitív mezomer hatásúak.

Negatív mezomer hatás (- M) olyan szubsztituensekkel rendelkeznek, amelyek kivonják az elektronsűrűséget a konjugált rendszerből, miközben az elektronsűrűség a rendszerben csökken.

A következő csoportok negatív mezomer hatással rendelkeznek:

–NO 2, –COOH, –SO 3 H, -COH, >C=O

A molekulában a mezomer és induktív hatások miatti elektronsűrűség újraeloszlása ​​miatt egyes atomokon részleges pozitív vagy negatív töltések jelennek meg, ami az anyag kémiai tulajdonságaiban is megmutatkozik.

Grafikusan a mezomer hatást egy görbe nyíl mutatja, amely az elektronsűrűség középpontjában kezdődik, és ott ér véget, ahol az elektronsűrűség eltolódik. Például egy vinil-klorid molekulában a mezomer hatás akkor lép fel, amikor a klóratom magányos elektronpárja párosul a szénatomok közötti π kötés elektronjaival. Így ennek hatására a klóratomon részleges pozitív töltés jelenik meg, és a mozgó π-elektronfelhő egy elektronpár hatására a legkülső szénatom felé tolódik el, amelyen részleges negatív töltés keletkezik eredmény:

Ha egy molekula váltakozó egyes és kettős kötéseket tartalmaz, akkor azt mondják, hogy a molekula konjugált π-elektronrendszert tartalmaz. Egy ilyen rendszer érdekes tulajdonsága, hogy a mezomer hatás nem halványul el benne.

Az óra során kapsz alapgondolat Az izoméria típusairól megtudhatja, mi az izomer. Ismerje meg az izoméria típusait a szerves kémiában: szerkezeti és térbeli (sztereoizoméria). Az anyagok szerkezeti képleteinek felhasználásával vegye figyelembe a szerkezeti izoméria altípusait (vázizoméria és helyzeti izoméria), ismerje meg a térbeli izoméria típusait: geometriai és optikai.

Téma: Bevezetés a szerves kémiába

Tanulság: Izomerizmus. Az izoméria típusai. Szerkezeti izoméria, geometriai, optikai

A korábban vizsgált szerves anyagokat leíró képlettípusok azt mutatják, hogy egy molekulaképletnek több különböző szerkezeti képlet is megfelelhet.

Például a molekulaképlet C 2H 6O megfelelnek két anyag különböző szerkezeti képletekkel - etil-alkohol és dimetil-éter. Rizs. 1.

Az etil-alkohol, a fémes nátriummal hidrogén felszabadulását eredményező folyadék, forráspontja +78,5 0 C. Ugyanilyen körülmények között a dimetil-éter, a nátriummal nem reagáló gáz -23 0 C-on forr.

Ezek az anyagok szerkezetükben különböznek - különböző anyagok azonos molekulaképletnek felel meg.

Rizs. 1. Osztályok közötti izoméria

Az azonos összetételű, de eltérő szerkezetű és ezért eltérő tulajdonságú anyagok létezésének jelenségét izomériának nevezik (a görög „isos” - „egyenlő” és „meros” szavakból - „rész”, „részesedés”).

Az izoméria típusai

Létezik különböző típusok izoméria.

A szerkezeti izoméria összefüggésbe hozható eltérő sorrendben az atomok kapcsolatai egy molekulában.

Az etanol és a dimetil-éter szerkezeti izomerek. Mivel a szerves vegyületek különböző osztályaiba tartoznak, ezt a típusú szerkezeti izomériát nevezik osztályok közötti is . Rizs. 1.

A szerkezeti izomerek ugyanabban a vegyületcsoportban is létezhetnek, például a C5H12 képlet három különböző szénhidrogénnek felel meg. Ez szénváz izoméria. Rizs. 2.

Rizs. 2 Példák az anyagokra - szerkezeti izomerek

Vannak azonos szénvázú szerkezeti izomerek, amelyek a többszörös kötések (kettős és hármas) vagy a hidrogént helyettesítő atomok helyzetében különböznek. Ezt a fajta szerkezeti izomériát ún helyzeti izoméria.

Rizs. 3. Strukturális helyzetizoméria

A csak egyes kötéseket tartalmazó molekulákban majdnem szabad forgás a kötések körüli molekula töredékei, és például az 1,2-diklór-etán képleteinek összes képe egyenértékű. Rizs. 4

Rizs. 4. A klóratomok helyzete egyes kötés körül

Ha például ciklusos molekulában vagy kettős kötéssel a forgás akadályozott, akkor geometriai vagy cisz-transz izoméria. A cisz-izomerekben a szubsztituensek a gyűrű vagy a kettős kötés síkjának egyik oldalán, a transz-izomereknél az ellenkező oldalon helyezkednek el.

A cisz-transz izomerek akkor léteznek, ha szénatomhoz kötődnek. két különböző helyettes Rizs. 5.

Rizs. 5. Cisz és transz izomerek

Az izoméria egy másik típusa annak a ténynek köszönhető, hogy a négy egyszeres kötéssel rendelkező szénatom térbeli szerkezetet alkot szubsztituenseivel - egy tetraéderrel. Ha egy molekulában legalább egy szénatom négy különböző szubsztituenshez kapcsolódik, optikai izoméria. Az ilyen molekulák nem egyeznek a tükörképükkel. Ezt a tulajdonságot kiralitásnak nevezik - görögül Val velhier- "kéz". Rizs. 6. Az optikai izoméria számos élő szervezetet alkotó molekulára jellemző.

Rizs. 6. Példák optikai izomerekre

Optikai izomériának is nevezik enantiomerizmus (görögből enantios- „ellentétes” és meros- „rész”) és optikai izomerek – enantiomerek . Az enantiomerek optikailag aktívak, a fény polarizációs síkját azonos szögben, de ellentétes irányban forgatják: d- , vagy (+)-izomer, - jobbra, l- , vagy (-)-izomer, - balra. Egyenlő mennyiségű enantiomer keveréke ún racemát, optikailag inaktív, és a szimbólum jelzi d,l- vagy (±).

Összegezve a tanulságot

A lecke során általános ismereteket szerzett az izomerizmus típusairól és arról, hogy mi az izomer. Megismertük a szerves kémiában az izoméria típusait: szerkezeti és térbeli (sztereoizoméria). Az anyagok szerkezeti képletei segítségével megvizsgáltuk a szerkezeti izoméria altípusait (vázizoméria és helyzeti izoméria), megismerkedtünk a térbeli izoméria típusaival: geometriai és optikai.

Bibliográfia

1. Rudzitis G.E. Kémia. Alapok Általános kémia. 10. évfolyam: tankönyv a oktatási intézmények: alapvető szintje/ G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. - 14. kiadás. - M.: Oktatás, 2012.

2. Kémia. 10-es fokozat. Profilszint: akadémiai. általános műveltségre intézmények/ V.V. Eremin, N.E. Kuzmenko, V.V. Lunin et al. - M.: Bustard, 2008. - 463 p.

3. Kémia. 11. évfolyam. Profilszint: akadémiai. általános műveltségre intézmények/ V.V. Eremin, N.E. Kuzmenko, V.V. Lunin et al. - M.: Bustard, 2010. - 462 p.

4. Khomchenko G.P., Khomchenko I.G. Kémiai feladatgyűjtemény egyetemekre jelentkezők számára. - 4. kiadás - M.: RIA "Új hullám": Umerenkov kiadó, 2012. - 278 p.

Házi feladat

1. No. 1,2 (p.39) Rudzitis G.E. Kémia. Az általános kémia alapjai. 10. évfolyam: tankönyv általános oktatási intézmények számára: alapfok / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. - 14. kiadás. - M.: Oktatás, 2012.

2. Miért nagyobb az etilén sorozat szénhidrogéneiben az izomerek száma, mint a telített szénhidrogéneké?

3. Mely szénhidrogéneknek vannak térbeli izomerjei?

Szerkezeti izomerek- ezek olyan vegyületek, amelyek molekulaképlete azonos, de különböznek egymástól a molekulában lévő atomok kötési sorrendjében.

A szerkezeti izoméria szénlánc izomériára, helyzeti izomériára és funkcionális csoportizomériára oszlik.

Szénlánc izoméria. Ezt a molekula szénvázát alkotó atomok különböző kötési szekvenciái okozzák. Például egy C 4 H 10 összetételű alkánra két izomer írható fel;

A ciklusos szerkezetű szerves vegyületeknél a lánc izomériáját a ciklus mérete okozhatja.

Pozícióizoméria a molekulában lévő funkciós csoportok, szubsztituensek vagy többszörös kötések eltérő helyzete miatt.

Funkcionális csoportok izomerizmusa Ez annak köszönhető, hogy az azonos összetételű izomerekben különböző természetű funkciós csoportok vannak jelen.

TÉRI IZOMÉRIA (SZTEREOIZOMÉRIA)

Térbeli izomerek- ezek olyan vegyületek, amelyeknek azonos a molekulaképlete, azonos az atomok kötési sorrendje a molekulában, de különböznek egymástól az atomok térbeli elrendezésében.

A térbeli izomereket sztereó izomereknek és (a görög sztereó szóból - térbelinek) is nevezik.

A térbeli izoméria konfigurációs és konformációs részekre oszlik.

Mielőtt azonban rátérnénk a sztereoizoméria ilyen típusainak vizsgálatára, térjünk ki a szerves vegyületek molekuláinak térbeli szerkezetének ábrázolására.

A molekulák térszerkezetének, konfigurációjuknak vagy konformációjuknak ábrázolására molekuláris modelleket és speciális sztereoképleteket használnak.

Molekuláris modellek - a szerves és szervetlen vegyületek, lehetővé téve az embernek az ítélkezést relatív pozíció molekulát alkotó atomok.

A leggyakrabban három fő modelltípust használnak: golyós-botos (Kekule-van't-Hoff modellek), csontvázas (Dryding-ga modellek) és félgömbös (Stewart-Brigleb modellek). A modellek segítségével nemcsak a az atomok relatív helyzete a molekulában, de ezek kényelmesek és megfontolandóak kötési szögekés a körbeforgás képessége egyszerű kapcsolatok. A Dryding modellek az atomok közötti távolságokat is figyelembe veszik, míg a Stewart–Brigleb modellek az atomok térfogatát is tükrözik. Az alábbi ábra az etán és etilén molekulák modelljeit mutatja be.

Rizs. 3.1. Etán (balra) és etilén (jobbra) molekulák modelljei; a – labda-bot; b – Szárítás; V – félgömb alakú (Stuart–Briegleb)

Sztereoformulák. A molekula térszerkezetének síkon történő ábrázolásához leggyakrabban sztereokémiai és perspektivikus képleteket, valamint Newman vetületi képleteit alkalmazzák.

BAN BEN sztereokémiai képletek a rajz síkjában elhelyezkedő kémiai kötéseket szabályos vonal jelöli; a sík felett elhelyezkedő csatlakozások - vastag ékkel vagy vastag vonallal, és a sík felett találhatók - szaggatott ékkel vagy szaggatott vonallal:

Ígéretes képletekírja le a térbeli szerkezetet egy síkon, figyelembe véve a molekulát az egyik szén-szén kötés mentén. Által kinézet hasonlítanak a fűrésztelepi kecskékre:

Építéskor Newman vetületi képletei a molekulát egy C–C kötés irányában nézzük úgy, hogy az ezt a kötést alkotó atomok eltakarják egymást. A kiválasztott pár közül a megfigyelőhöz legközelebbi szénatomot egy pont, a legtávolabbiat pedig kör jelöli. Kémiai kötések a többi atomhoz legközelebbi szénatomot a kör középpontjából kiinduló vonalak jelölik, a legtávolabbi pedig a körtől:

Léteznek Fischer-projekciós képletek, amelyeket általában az optikai izomerek térbeli szerkezetének síkon történő ábrázolására használnak.

CH3CH2CH2CH3 és izobután (CH3)2CHCH3, etil-alkohol CH3CH2OH és dimetil-éter CH3OCH3. A szerkezeti izoméria speciális esete a tautoméria.

. 2000 .

Nézze meg, mi az a „STRUCTURAL ISOMERIA” más szótárakban:

SZERKEZETI IZOMÉRIA- az egyik típusú (lásd) vegyszer. azonos összetételű és molekulatömegű, de molekulaszerkezetükben eltérő vegyületek, fizikai. és chem. tulajdonságait. Például. A C2H60 képlet két különböző tulajdonságú anyagnak felel meg: etil-alkoholnak (a) és dimetil-alkoholnak... ... Nagy Politechnikai Enciklopédia

Az izoméria egyik fajtája kémiai vegyületek. A molekulában lévő atomok sorrendjének különbségei okozzák. Példák: normál bután CH3CH2CH2CH3 és izobután (CH3)2CHCH3, etil-alkohol CH3CH2OH és dimetil-éter CH3OCH3. Különleges eset… … enciklopédikus szótár

A kémiai izoméria egyik fajtája. kapcsolatokat. A molekulában lévő atomok sorrendjének különbségei okozzák. Példák: normál bután CH3CH2CH2CH3 és izobután (CH3)2CHCH3, etil-alkohol CH3CH2OH és dimetil-éter CH3OCH3. S. és...... Természettudomány. enciklopédikus szótár

Az a jelenség, hogy azonos molekulatömegű molekulák léteznek. tömege és összetétele, de különbözik az atomok szerkezetében vagy elrendezésében a jobb oldalon, és így a kémiában is. és fizikai Szent neked Az ilyen molekulákat ún o m e r a m i s. Van két... ... Fizikai enciklopédia

- (az iso... és a görög meros szóból osztoznak) kémiai vegyületek, ez a jelenség olyan vegyületek izomereinek létezésében áll, amelyek összetételükben és molekulatömegében azonosak, de szerkezetükben különböznek. szerkezeti izoméria) vagy az atomok elrendezése a... ... Nagy enciklopédikus szótár

Nem tévesztendő össze az izomerizmussal atommagok. Az izomerizmus (más görög szóból ἴσος „egyenlő”, és μέρος „részesedés, rész”) olyan jelenség, amely összetételében és molekulatömegében azonos kémiai vegyületek (izomerek) létezéséből áll, de ... ... Wikipédia

ÉS; és. Chem. A kémiai vegyületek létezésének jelensége ugyanaz az összetételÉs molekuláris tömeg, de szerkezetükben, fizikai és kémiai tulajdonságaikban különböznek egymástól. Gyakorold az izomériát. Szerkezeti, térbeli, forgó...... enciklopédikus szótár

- (az iso-ból... (lásd ISO... (rész nehéz szavak)) és görög meros részesedés, rész), az azonos molekulák létezése (lásd MOLEKULA). moláris tömegés összetétele, de különbözik szerkezetükben vagy az atomok térbeli elrendezésében, és ezért... enciklopédikus szótár

Szerkezetkémia szekció, a kémia egy olyan területe, amely a különböző fizikai és fizikai-kémiai tulajdonságok közötti kapcsolatot tanulmányozza különféle anyagok az ő kémiai szerkezeteés reaktivitás. A szerkezeti kémia nem csak a geometriai... ... Wikipédia

A szerkezeti képlet változatos kémiai formula, amely grafikusan írja le az atomok elrendezését és kötési sorrendjét egy vegyületben, síkon kifejezve. A szerkezeti képletekben a kötéseket vegyértékkötőjelek jelzik. Gyakran... ...Wikipedia