Tájékoztatásul a Szövetségi Pedagógiai Mérések Intézete (FIPI) bemutatta az Egységes Állami Vizsga KIM felépítését szabályozó dokumentumokat. A főbb újításokról a specifikációból tájékozódhat. Amint látjuk, egy új verzió A CMM verzió 2 részből áll, amelyek 40 különböző bonyolultságú feladatból állnak. Egyébként az összes munka elvégzésének maximális pontszáma csökkent - 2015-ben 64 (2014-ben - 65).
Hogyan készüljünk fel a kémia egységes államvizsgára?
A kémia nyelvének elsajátítása
Mint minden más tantárgyat, a kémiát is érteni kell, nem pedig zsúfolásig. Hiszen a kémia képletek, törvények, definíciók, reakciónevek és elemek folyamatos összefonódása. Itt fontos megtanulni a kémiai „nyelvet”, és akkor könnyebb lesz - észrevesz néhány mintát, megtanulja megérteni és összeállítani a kémiai képleteket, valamint dolgozni velük. Mint tudjuk, „aki jár, az uralja az utat”.
Milyen könyvek segítenek sikeresen felkészülni a 2015-ös kémia egységes államvizsgára? Ügyeljen az "Egységes államvizsga - 2015. Kémia" feladatgyűjteményére. (2014-es szerk.) szerzők Orzhekovsky P.A., Bogdanova N.N., Vasyukova E.Yu. V. N. Doronkin „Kémia, felkészülés az egységes államvizsgára – 2015” (1. és 2. könyv) oktatási és módszertani kézikönyvéből is sok hasznos információ gyűjthető ki.
A táblázatok helyes használata a siker fele
A kémia egységes államvizsgájára való felkészüléshez „a semmiből” fontos, hogy alaposan tanulmányozzon 3 táblázatot:
- Mengyelejev
- sók, savak és bázisok oldhatósága
- fémek elektrokémiai feszültségsorai
Egy megjegyzésben! Ezeket a referenciatáblázatokat az egyes opciók tartalmazzák vizsgadolgozat. Ezek helyes használatának képessége biztosítja, hogy a vizsgán szükséges információk több mint 50%-át megkapja.
Képletek és táblázatok írása
Annak ismerete, hogy a kémia mely részeit tesztelik az egységes államvizsgán? A FIPI weboldalon elérhető a kémia egységes államvizsga-feladatainak nyílt bankja – kipróbálhatja magát a feladatok megoldásában. A kódoló tartalmazza a kémia egységes államvizsgán tesztelt tartalmi elemek listáját.
Jobb, ha minden tanulmányozott témát rövid jegyzetek, diagramok, képletek, táblázatok formájában vázol fel. Ebben a formában jelentősen megnő az egységes államvizsgára való felkészülés hatékonysága.
A matematika mint alap
Nem titok, hogy a kémia, mint tantárgy „telített” különféle, százalékos, ötvözeti és oldatmennyiségi feladatokkal. Tehát a matematika ismerete nagyon fontos a kémiai feladatok megoldásához.
Ismereteink és készségeink szintjét a KIM Egységes Államvizsga 2015 kémia demo verziójával ellenőrizzük, amelyet a FIPI készített. A demóverzió lehetővé teszi a végzős számára, hogy képet kapjon a CMM felépítéséről, a feladatok típusairól és azok összetettségi szintjéről.
Ma arról fogunk beszélni, hogyan kell felkészülni a kémia egységes államvizsgájára. Mindenekelőtt tanulmányoznia kell a hivatalos FIPI webhelyen közzétett kodifikátorokat és specifikációkat, meg kell értenie a munka szerkezetét, majd rendszereznie kell tudását. Érdemes megjegyezni, hogy ha a semmiből készül a vizsgára, akkor legalább egy évvel korábban el kell kezdenie.
Egységes államvizsga kémiából
A zárómunka 40 feladatot tartalmaz, amelyek közül 35 válaszválasztékot igényel (1. rész), 5 pedig bővített választ (2. rész). A nehézségi szint is eltérő: 26 alap, 9 középhaladó, 5 haladó. A legbonyolultabb problémák megoldása során a végzősök kötelesek a meglévő készségeket nem szabványos helyzetben használni, rendszerezni és általánosítani a tudást. A teljes választ igénylő kérdések ok-okozati összefüggések feltárását, a válasz megfogalmazását és indoklását, az anyagok tulajdonságainak jellemzését és megoldását igénylik. kémiai problémák, végezzen számításokat.
A kémia egységes államvizsga-feladatai négy fő tartalmi modult foglalnak magukban: elméleti alapja kémia, szerves kémia, szervetlen kémia, ismeretek módszerei a kémiában, a kémiában és az életben.
A munkára 180 perc áll rendelkezésre.
Egységes államvizsga kémiából 2015Új tanévÚjítások történtek a munkastruktúrában:
- a feladatok száma 40-re csökkent
- már csak 26 kérdés maradt alapszint(egyetlen választásra)
- Az 1-26. kérdésekhez csak egy számot kell leírnia
- A sikeres tesztért 64 pontot kaphat
- megkeresendő feladatok molekuláris képlet az anyagokat most 4 pontra értékelik.
Mint korábban, megengedett a D. I. Mengyelejev periodikus rendszere, emellett a diplomások táblázatokat kapnak a fémek oldhatóságáról és feszültségéről.
Felkészülés a kémia egységes államvizsgára
A kémia minősítésre való felkészüléshez fontos a megszerzett ismeretek rendszerezése. Ennek legjobb módja a következő útmutatók használata:
- Útmutató a kémia egységes államvizsgára való felkészüléshez. A. A. Drozdov, V. V. Eremin
- Egységes államvizsga. Kémia. Expressz előkészítés. O. V. Meshkova
- Elektronikus forrás: himege.ru/teoriya-ege-himiya/
A felkészülés kötelező része a tesztek megoldása. Demo lehetőségek, valamint a nyílt feladatbankból származó feladatok itt találhatók: www.fipi.ru/content/otkrytyy-bank-zadaniy-ege
Használhatja a tesztgyűjteményeket:
- Kémia. Az egységes államvizsgára való felkészüléshez szükséges feladatok standard verzióinak legteljesebb kiadványa. O. G. Savinkina
- Egységes államvizsga 2015, kémia. Tipikus tesztfeladatokat. Yu. N. Medvegyev
- Kémia. Felkészülés az egységes államvizsgára - 2015. V. N. Doronkin, A. G. Berezhnaya
Videó
A kémia egységes államvizsgára való felkészülés általában az egységes kémia államvizsgára való felkészülés a semmiből.
A közönséges iskolákban a tanterv úgy van felépítve, hogy a kémiára szánt órák egyáltalán nem elegendőek ahhoz, hogy valamit megértsünk.
A diákok emlékeznek a iskolai tananyag kivéve talán néhány sablonsémát. Például: „A reakció akkor megy végbe, ha gázt, üledéket vagy vizet nyerünk.” De hogy milyen reakció, milyen üledék – a gimnazisták közül senki sem tudja! Az iskolában nem mennek bele ezekbe a részletekbe. És végül még a látszólagos siker mögött, az iskolai A-k mögött sincs megértés.
Amikor a nulláról készül a kémia egységes államvizsgájára, érdemes a nyolcadik és kilencedik osztály leghétköznapibb iskolai tankönyveivel kezdeni. Igen, a tankönyv nem ad megfelelő szintű magyarázatot, amely szükséges ahhoz, hogy megértsük, mi történik. Készüljön fel arra, hogy néhány információt egyszerűen meg kell jegyeznie.
Ha nulláról készül az egységes államvizsgára kémiából, és iskolai tankönyvet olvas, úgy tanulja a kémiát, mint egy idegen nyelvet. Végül is be idegen nyelv A tanulmány elején volt néhány érthetetlen szó, érthetetlen betű is. És némi időt és erőfeszítést kell szánnia az „ábécé” és az alapvető „szótár” tanulmányozására, különben semmi sem fog működni.
A kémia empirikus tudomány, és ez különbözteti meg a matematikától. Tényekkel foglalkozunk, amelyeket megpróbálunk megmagyarázni. Először megismerünk egy bizonyos tényt, és amikor kétségtelen, megmagyarázzuk. Rengeteg tény van a kémiából, ezeket nehéz megérteni, ha az ember a nulláról készül az egységes államvizsgára kémiából. Ezért egy közönséges iskolai tankönyvvel kezdjük. Például egy tankönyv, amelynek szerzői G. E. Rudzitis és F. G. Feldman, vagy N. E. Kuzmenko, V. V. Lunin, V. V. Eremin.
És ezek után át kell térnünk a komoly könyvekre. Mert ha a nulláról készül az egységes államvizsgára kémiából, az egyenesen egy komoly könyvbe „ugrás” kudarccal végződhet. Ugyanakkor az iskolai tankönyvek önmagukban nem lesznek elegendőek a kémia egységes államvizsgára való felkészüléshez!
Útmutatót írtam a kémia egységes államvizsgára való felkészüléshez. Úgy hívják, hogy „kémia. A szerző felkészítő tanfolyama az egységes államvizsgára.” Ez a könyv azoknak szól, akik már olvastak iskolai tankönyveket, akiknek nem kell a semmiből megmondani, hogy mi a vegyérték, és milyen szimbólum milyen elemet jelöl.
Újabb tanács azoknak, akik a semmiből készülnek az egységes államvizsgára kémiából.
Ebben a helyzetben nincs értelme az olimpiákra „permetezni”, mert ott szinte esély sem lesz bármit is megoldani. Ha egy személy elkezdte a felkészülést előre, és a 11. osztály elejére ír tesztvizsgák kémiából 70 ponttal, akkor van értelme részt venni. Érdemes áttanulmányozni a fizikai kémia egyes szakaszait, amelyek az olimpiához szükségesek, és kipróbálni magukat.
De mi a teendő, ha egy középiskolás a semmiből szeretne felkészülni az egységes államvizsgára kémiából, és nem érti az iskolai tankönyvet? Nem érthető! Orvos szeretne lenni, de nem érti az iskolai tankönyvet. Akkor mit? Menj oktatóhoz?
Megpróbálhat venni egy másik iskolai tankönyvet. Mindegyik meg van írva különböző nyelveken, kissé eltérő megközelítést alkalmaznak. De ha egy középiskolás úgy dönt, hogy a nulláról készül az egységes államvizsgára kémiából, és egyetlen iskolai kémia tankönyvet sem tud elsajátítani a nyolcadik osztályra... Talán akkor érdemes elgondolkodni egy könnyebben megbirkózó szakon? Egy ilyen jelentkező sok erőfeszítést fog költeni a felvételre, de ha átmegy, akkor valószínűleg fizetős lesz, és akkor ő is kiesik! Végül is az orvosi egyetemen tanulni sokkal nehezebb, mint felkészülni az egységes államvizsgára az orvosi egyetemre való felvételhez. Ha a kémia egységes államvizsgára való felkészülés megoldhatatlan nehézségeket okoz, abszolút leküzdhetetleneket, akkor az orvostudományi tanulmányok sokkal nehezebbek lesznek! Emlékezzen erre, amikor a semmiből készül a kémia egységes államvizsgára.
2018-ban a főidőszakban több mint 84,5 ezren vettek részt az egységes kémia államvizsgán, ami több mint 11 ezer fővel több, mint 2017-ben. A vizsgamunka átlagpontszáma gyakorlatilag nem változott, 55,1 pontot tett ki. (2017-ben - 55,2). A nem sikeres végzettek aránya minimális pontszám, 15,9%-ot tett ki, ami valamivel magasabb, mint 2017-ben (15,2%). Második éve emelkedik a magas pontszámot elért tanulók száma (81-100 pont): 2018-ban 1,9%-os volt a növekedés 2017-hez képest (2017-ben - 2,6% 2016-hoz képest). A 100 pontos pontszámok bizonyos mértékű növekedése is megfigyelhető: 2018-ban ez 0,25% volt. Az elért eredmények hátterében a középiskolások célzottabb felkészítése állhat bizonyos feladatmodellekre, mindenekelőtt magas szint vizsgaváltozat 2. részében szereplő nehézségek. Egy másik ok az olimpiák győzteseinek részvétele az egységes kémia államvizsgán, amely 70 pont feletti vizsgafeladás esetén versenymentes felvételt biztosít. Az eredmények növelésében szerepet játszhatott a vizsgalehetőségek között szereplő nagyobb számú mintafeladat elhelyezése a nyílt feladatbankban. Így a 2018-as év egyik fő feladata az egyes feladatok és a vizsgaváltozat egészének megkülönböztető képességének erősítése volt.
Részletesebb elemző és tananyagok A 2018-as egységes államvizsga itt érhető el.
Honlapunk mintegy 3000 feladatot tartalmaz a 2018-as egységes kémia államvizsgára való felkészüléshez. A vizsgamunka általános vázlata az alábbiakban található.
VIZSGATERV A KÉMIAI HASZNÁLATHOZ 2019
A feladat nehézségi szintjének megjelölése: B - alap, P - haladó, V - magas.
Tartalmi elemek és tevékenységek tesztelve |
Feladat nehézségi szintje |
Maximális pontszám a feladat elvégzéséhez |
Feladat becsült befejezési ideje (perc) |
| 1. Feladat. Szerkezet elektronikus héjak az első négy periódus elemeinek atomjai: s-, p- és d-elemek. Egy atom elektronikus konfigurációja. Az atomok alap- és gerjesztett állapotai. | |||
| 2. feladat. Az elemek és vegyületeik kémiai tulajdonságainak változási mintái periódusonként és csoportonként. Általános jellemzők az IA–IIIA csoportba tartozó fémek bennük elfoglalt helyük miatt Periódusos táblázat kémiai elemek DI. Mengyelejev és atomjaik szerkezeti jellemzői. Az átmeneti elemek - réz, cink, króm, vas - jellemzői a kémiai elemek periódusos rendszerében elfoglalt helyzetük szerint D.I. Mengyelejev és atomjaik szerkezeti jellemzői. Az IVA–VIIA csoportok nemfémeinek általános jellemzői a kémiai elemek periódusos rendszerében elfoglalt helyükkel kapcsolatban D.I. Mengyelejev és atomjaik szerkezeti jellemzői |
|||
| 3. feladat. Elektronegativitás. A kémiai elemek oxidációs állapota és vegyértéke | |||
| 4. feladat. Kovalens kémiai kötés, fajtái és kialakulásának mechanizmusai. Jellemzők kovalens kötés(polaritás és kötési energia). Ionos kötés. Fém csatlakozás. Hidrogén kötés. Anyagok a molekuláris és nem molekuláris szerkezet. A kristályrács típusa. Az anyagok tulajdonságainak összetételétől és szerkezetétől való függése | |||
| 5. feladat. Az osztályozás nem szerves anyag. A szervetlen anyagok nómenklatúrája (triviális és nemzetközi) | |||
| 6. feladat. Jellegzetes Kémiai tulajdonságok egyszerű anyagok-fémek: alkáli, alkáliföldfém, alumínium; átmeneti fémek: réz, cink, króm, vas. Egyszerű nemfémes anyagok jellemző kémiai tulajdonságai: hidrogén, halogének, oxigén, kén, nitrogén, foszfor, szén, szilícium. Az oxidok jellemző kémiai tulajdonságai: bázikus, amfoter, savas |
|||
| 7. feladat. A bázisok jellemző kémiai tulajdonságai és amfoter hidroxidok. A savak jellemző kémiai tulajdonságai. A sók jellemző kémiai tulajdonságai: közepes, savas, bázikus; komplex (alumínium és cink hidroxovegyületeinek példájával). Elektrolitikus disszociáció elektrolitok vizes oldatokban. Erős és gyenge elektrolitok. Ioncsere reakciók | |||
| 8. feladat. A szervetlen anyagok jellemző kémiai tulajdonságai: - egyszerű anyagok-fémek: alkáli, alkáliföldfém, magnézium, alumínium, átmeneti fémek (réz, cink, króm, vas); - savak; |
|||
| 9. feladat. A szervetlen anyagok jellemző kémiai tulajdonságai: – egyszerű fémanyagok: alkáli, alkáliföldfém, magnézium, alumínium, átmeneti fémek (réz, cink, króm, vas); - egyszerű nemfémes anyagok: hidrogén, halogének, oxigén, kén, nitrogén, foszfor, szén, szilícium; - oxidok: bázikus, amfoter, savas; - bázisok és amfoter hidroxidok; - savak; - sók: közepes, savas, bázikus; komplex (alumínium és cink hidroxovegyületeinek példájával) |
|||
| 10. feladat. Szervetlen anyagok kölcsönhatása | |||
| 11. feladat. Szerves anyagok osztályozása. A szerves anyagok nómenklatúrája (triviális és nemzetközi) | |||
| 12. feladat. A szerkezet elmélete szerves vegyületek: homológia és izoméria (szerkezeti és térbeli). Az atomok kölcsönös hatása a molekulákban. A szerves anyagok molekuláiban lévő kötések típusai. Szénatompályák hibridizációja. Radikális. Funkcionális csoport | |||
| 13. feladat. A szénhidrogének jellemző kémiai tulajdonságai: alkánok, cikloalkánok, alkének, diének, alkinok, aromás szénhidrogének(benzol és a benzol homológjai, sztirol). A szénhidrogének előállításának fő módszerei (laboratóriumban) |
|||
| 14. feladat. Jellemző kémiai tulajdonságai korlátozó monatomikus és többértékű alkoholok, fenol. Aldehidek jellemző kémiai tulajdonságai, telítettek karbonsavak, észterek. Az oxigéntartalmú szerves vegyületek előállításának fő módszerei (laboratóriumban). | |||
| 15. feladat. Nitrogéntartalmú szerves vegyületek: aminok és aminosavak jellemző kémiai tulajdonságai. Az aminok és aminosavak kinyerésének legfontosabb módszerei. Biológiailag fontos anyagok: zsírok, szénhidrátok (monoszacharidok, diszacharidok, poliszacharidok), fehérjék | |||
| 16. feladat. A szénhidrogének jellemző kémiai tulajdonságai: alkánok, cikloalkánok, alkének, diének, alkinok, aromás szénhidrogének (benzol és a benzol homológjai, sztirol). A szénhidrogének előállításának legfontosabb módszerei. Ionos (V. V. Markovnikov szabálya) és radikális reakciómechanizmusok in szerves kémia | |||
| 17. feladat. Telített egy- és többértékű alkoholok, fenolok, aldehidek, karbonsavak, észterek jellemző kémiai tulajdonságai. Az oxigéntartalmú szerves vegyületek kinyerésének legfontosabb módszerei | |||
| 18. feladat. A szénhidrogének, oxigéntartalmú és nitrogéntartalmú szerves vegyületek kapcsolata | |||
| 19. feladat. A kémiai reakciók osztályozása a szervetlen és szerves kémiában | |||
| 20. feladat. Reakciósebesség, függése különböző tényezőktől | |||
| 21. feladat. Redox reakciók. | |||
| 22. feladat. Olvadékok és oldatok (sók, lúgok, savak) elektrolízise | |||
| 23. feladat. Sók hidrolízise. szerda vizes oldatok: savas, semleges, lúgos | |||
| 24. feladat. Reverzibilis és irreverzibilis kémiai reakciók. Kémiai egyensúly. Az egyensúly eltolódása különböző tényezők hatására | |||
| 25. feladat. Kvalitatív reakciók tovább szervetlen anyagokés ionok. Szerves vegyületek minőségi reakciói | |||
| 26. feladat. A laboratóriumi munka szabályai. Laboratóriumi üvegedények és berendezések. Biztonsági szabályok maró, gyúlékony és mérgező anyagokkal, háztartási vegyszerekkel végzett munka során. Tudományos kutatási módszerek vegyi anyagokés átalakulások. Módszerek keverékek elválasztására és anyagok tisztítására. A kohászat fogalma: általános módszerek fémek beszerzése. Gyakoriak tudományos elvek vegyi előállítás (pl ipari termelés ammónia, kénsav, metanol). Kémiai szennyezés környezetés annak következményei. Természetes források szénhidrogének, feldolgozásuk. Nagy molekulatömegű vegyületek. Polimerizációs és polikondenzációs reakciók. Polimerek. Műanyagok, szálak, gumik |
|||
| 27. feladat. Számítások az „anyag tömeghányadának oldatban” fogalmával | |||
| 28. feladat. Gázok térfogatarányának számítása kémiai reakciókban. Számítások termokémiai egyenletekkel | |||
| 29. feladat. Egy anyag tömegének vagy gázok térfogatának kiszámítása ismert mennyiségű anyag, a reakcióban részt vevő anyagok egyikének tömege vagy térfogata alapján | |||
| 30. feladat (C1). Redox reakciók | |||
| 31. feladat (C2). Elektrolitok elektrolitikus disszociációja vizes oldatokban. Erős és gyenge elektrolitok. Ioncsere reakciók. | |||
| 32. feladat (C3). A szervetlen anyagok különböző osztályai közötti kapcsolatot megerősítő reakciók | |||
| 33. feladat (C4). Szerves vegyületek kapcsolatát megerősítő reakciók | |||
| 34. feladat (C5). Számítások az „oldhatóság”, „az oldatban lévő anyag tömeghányada” fogalmaival. A reakciótermékek tömegének (térfogatának, anyagmennyiségének) számítása, ha az egyik anyagot feleslegben adjuk meg (szennyeződéseket tartalmaz), ha az egyik anyagot oldat formájában adjuk meg, az oldott anyag bizonyos tömeghányadával anyag. Tömegszámítások ill térfogatrész a reakciótermék hozama az elméletileg lehetségestől. Tömegtört (tömeg) számítások kémiai vegyület a keverékben |
|||
| 35. feladat (C6). Egy anyag molekuláris és szerkezeti képletének megállapítása |
KÖZELÍTETT 2019-ES MÉRET
Megfelelés a minimális alappontszám és a minimum között teszteredmények 2019. rendelet a végzés 1. számú mellékletének módosításáról Szövetségi szolgálat az oktatás és a tudomány területén végzett felügyeletről.
M.: 2013. - 352 p.
A tankönyv tartalmazza a felkészüléshez szükséges anyagokat letette az egységes államvizsgát kémiában. Az Egységes Államvizsga program 43 témája kerül bemutatásra, amelyek feladatai alap (28), haladó (10) és magas (5) komplexitási szintnek felelnek meg. A teljes elmélet az ellenőrző mérési anyagok témáinak és tartalmi kérdéseinek megfelelően épül fel. Minden témakör tartalmaz elméleti alapelveket, kérdéseket és gyakorlatokat, minden típusú tesztet (egyválasztós, párosítási, feleletválasztós vagy számalapú), valamint részletes választ igénylő feladatokat. Tanároknak és középiskolásoknak szól Gimnázium, valamint egyetemre jelentkezők, kémiai karok (iskolák) tanárai és hallgatói az egyetemi előkészítő képzésben.
Formátum: pdf
Méret: 3,5 MB
Megtekintés, letöltés: yandex.disk
TARTALOM
ELŐSZÓ 7
1. A kémia elméleti részei
1.1. Modern elképzelések az atom szerkezetéről 8
1.2. Periodikus törvényés a kémiai elemek periódusos rendszere D.I. Mengyelejeva 17
1.2.1. Az elemek és vegyületeik kémiai tulajdonságainak változási mintái periódusonként és csoportonként 17
1.2.2-1.2.3. Az I-III csoport főbb alcsoportjaiba tartozó fémek és átmeneti elemek (réz, cink, króm, vas) általános jellemzői a periódusos rendszerben elfoglalt helyzetük és atomjaik szerkezeti jellemzői szerint 23
1.2.4. A IV-VII csoportok fő alcsoportjaiba tartozó nemfémek általános jellemzői a periódusos rendszerben elfoglalt helyük és atomjaik szerkezeti jellemzői szerint 29
1.3. Kémiai kötésés az anyag szerkezete 43
1.3.1. Kovalens kötés, fajtái és kialakulásának mechanizmusai. A kovalens kötések polaritása és energiája. Ionos kötés. Fém csatlakozás. Hidrogénkötés 43
1.3.2. A kémiai elemek elektronegativitása és oxidációs állapota. Az atomok vegyértéke 51
1.3.3. Molekuláris és nem molekuláris szerkezetű anyagok. típus kristályrács. Az anyagok tulajdonságainak összetételétől és szerkezetétől való függése 57
1.4. Kémiai reakció 66
1.4.1-1.4.2. A reakciók osztályozása a szervetlen és szerves kémiában. A reakció termikus hatása. 66. termokémiai egyenletek
1.4.3. Reakciósebesség, függése különböző tényezőktől 78
1.4.4. Megfordítható és visszafordíthatatlan reakciók. Kémiai egyensúly. Az egyensúly eltolódása különböző tényezők hatására 85
1.4.5. Elektrolitok disszociációja vizes oldatokban. Erős és gyenge elektrolitok 95
1.4.6. Ioncsere reakciók 106
1.4.7. Sók hidrolízise. Vizes oldat környezet: savas, semleges, lúgos 112
1.4.8. Redox reakciók. A fémek korróziója és az ellene való védekezés módjai 125
1.4.9. Olvadékok és oldatok (sók, lúgok, savak) elektrolízise 141
2. Szervetlen kémia
2.1. A szervetlen anyagok osztályozása. A szervetlen anyagok nómenklatúrája (triviális és nemzetközi) 146
2.2. Egyszerű anyagok jellemző kémiai tulajdonságai - fémek: alkáli, alkáliföldfém, alumínium, átmeneti fémek - réz, cink, króm, vas 166
2.3. Egyszerű anyagok - nem fémek - jellemző kémiai tulajdonságai: hidrogén, halogének, oxigén, kén, nitrogén, foszfor, szén, szilícium 172
2.4. Az oxidok jellemző kémiai tulajdonságai: bázikus, amfoter, savas 184
2,5-2,6. Bázisok, amfoter hidroxidok és savak jellemző kémiai tulajdonságai 188
2.7. A sók jellemző kémiai tulajdonságai: közepes, savas, bázikus, komplex (alumínium- és cinkvegyületek példájával) 194
2.8. A szervetlen anyagok különböző osztályainak kapcsolata 197
3. Szerves kémia
3.1-3.2. A szerves vegyületek szerkezetének elmélete: homológia és izoméria (szerkezeti és térbeli). 200 szénatomos pályák hibridizációja
3.3. A szerves vegyületek osztályozása. A szerves vegyületek nómenklatúrája (triviális és nemzetközi). Radikális. 207. funkcionális csoport
3.4. A szénhidrogének jellemző kémiai tulajdonságai: alkánok, cikloalkánok, alkének, diének, alkinok, aromás szénhidrogének (benzol és toluol) 214
3.5. Telített egyértékű és többértékű alkoholok, fenol 233 jellemző kémiai tulajdonságai
3.6. Aldehidek, telített karbonsavak, észterek jellemző kémiai tulajdonságai 241
3.7. Nitrogéntartalmú szerves vegyületek jellemző kémiai tulajdonságai: aminok, aminosavak 249
3.8. Biológiailag fontos vegyületek: zsírok, fehérjék, szénhidrátok (mono-, di- és poliszacharidok) 253
3.9. Szerves vegyületek kapcsolata 261
4. Ismeretmódszerek a kémiában. Kémia és élet
4.1. A kémia kísérleti alapjai 266
4.1.1-4.1.2. A laboratóriumi munka szabályai. A keverékek elválasztásának és az anyagok tisztításának módszerei 266
4.1.3-4.1.5. Anyagok vizes oldatai közeg jellegének meghatározása. Mutatók. Kvalitatív reakciók szervetlen anyagokra és ionokra. Szerves vegyületek azonosítása 266
4.1.6. A vizsgált osztályokhoz tartozó specifikus anyagok (laboratóriumi) beszerzésének fő módszerei szervetlen vegyületek 278
4.1.7. A szénhidrogének kinyerésének fő módjai (laboratóriumban) 279
4.1.8. Az oxigéntartalmú szerves vegyületek előállításának fő módszerei (laboratóriumban) 285
4.2. Általános nézetek az alapvető anyagok beszerzésének ipari módszereiről 291
4.2.1. A kohászat fogalma: a fémek előállításának általános módszerei 291
4.2.2. A vegyszergyártás általános tudományos alapelvei (az ammónia, kénsav, metanol előállításának példájával). A környezet kémiai szennyezése és következményei 292
4.2.3. Természetes szénhidrogénforrások, feldolgozásuk 294
4.2.4. Nagy molekulatömegű vegyületek. Polimerizációs és polikondenzációs reakciók. Polimerek. Műanyagok, gumik, szálak 295
4.3. Számítások szerint kémiai képletekés a 303. reakcióegyenletek
4.3.1-4.3.2. Gázok térfogatarányának és hőhatásának számítása reakciókban 303
4.3.3. Egy ismert tömeghányadú oldatban lévő oldott anyag tömegének kiszámítása 307
4.3.4. Egy anyag tömegének vagy gázok térfogatának kiszámítása ismert mennyiségű anyagból, a reakcióban részt vevő anyagok egyikének tömegéből vagy térfogatából 313
4.3.5-4.3.8. Számítások: a reakciótermék tömege (térfogata, anyagmennyisége), ha az egyik anyagot feleslegben adjuk meg (szennyeződései vannak), vagy oldat formájában, bizonyos tömeghányaddal; gyakorlati kijárat termék, az anyag tömeghányada (tömeg) a 315. keverékben
4.3.9. Számítások egy anyag molekulaképletének meghatározásához 319
Tipikus vizsgadolgozat
Útmutató a munkavégzéshez 324
Válaszok a szabványos változat vizsgadolgozat 332
Feladatokra adott válaszok önálló munkavégzés 334
PÁLYÁZAT 350
