Egy adott kémiai reakció jellemzéséhez képesnek kell lennie egy rekord létrehozására, amely megjeleníti a kémiai reakció feltételeit, megmutatja, mely anyagok reagáltak és melyek képződtek. Ehhez kémiai reakciósémákat használnak.

Kémiai reakció diagram– egy feltételes rekord, amely megmutatja, hogy mely anyagok reagálnak, milyen reakciótermékek képződnek, valamint a reakció körülményeit Nézzük például a szén és az oxigén reakcióját. Rendszer ezt a reakciót a következőképpen írják le:

C + O2 → CO2

A szén oxigénnel reagálva szén-dioxidot képez

Szén és oxigén– ebben a reakcióban reagensek vannak, és a kapott szén-dioxid– reakciótermék. jel" → " jelzi a reakció előrehaladását. Gyakran a nyíl fölé írják azokat a körülményeket, amelyek között a reakció bekövetkezik.

• Jel « t° → » azt jelzi, hogy a reakció melegítéskor megy végbe.
• Jel "R →" nyomást jelent
• Jel "hv →"– hogy a reakció fény hatására megy végbe. A nyíl felett további, a reakcióban részt vevő anyagok is feltüntethetők.
• Például, "O2 →". Ha egy kémiai reakció eredményeként gáz halmazállapotú anyag képződik, akkor a reakcióvázlatban az anyag képlete után írja be a " jelet → " Ha a reakció során csapadék képződik, azt a „ → ».
• Például, amikor krétaport hevítenek (CaCO3 kémiai képletű anyagot tartalmaz), két anyag képződik: égetett mész CaOés szén-dioxid. A reakciósémát a következőképpen írjuk le:

СaCO3 t° → CaO + CO2

Így a földgáz főleg CH4-metánból áll, 1500°C-ra melegítve két másik gázzá alakul: hidrogénné. H2 és acetilén C2H2. A reakciósémát a következőképpen írjuk le:

CH4 t° → C2H2 + H2.

Fontos, hogy ne csak a kémiai reakciók diagramjait tudjunk felállítani, hanem megértsük, mit jelentenek. Nézzünk egy másik reakciósémát:

H2O elektromos áram → H2 + O2

Ez a rendszer azt jelenti, hogy hatása alatt elektromos áram, a víz két egyszerű gáz halmazállapotú anyagra bomlik: hidrogén és oxigén. A kémiai reakció diagramja a törvény megerősítése tömegmegmaradásés megmutatja, hogy a kémiai elemek nem tűnnek el egy kémiai reakció során, hanem csak új kémiai vegyületekké rendeződnek át.

Kémiai reakcióegyenletek

A tömegmegmaradás törvénye szerint a termékek kezdeti tömege mindig megegyezik a keletkező reagensek tömegével. Az elemek atomjainak száma a reakció előtt és után mindig azonos, az atomok csak átrendeződnek és új anyagokat képeznek. Térjünk vissza a korábban rögzített reakciósémákhoz:

СaCO3 t° → CaO + CO2

C + O2 CO2.

Ezekben a reakciósémákban a „ → " helyettesíthető "=" jellel, hiszen jól látható, hogy a reakciók előtt és után azonos az atomok száma. A bejegyzések így fognak kinézni:

CaCO3 = CaO + CO2

C + O2 = CO2.

Ezeket a rekordokat nevezzük kémiai reakcióegyenleteknek, vagyis olyan reakciósémák rekordjai, amelyekben a reakció előtt és után azonos atomok száma.

Kémiai reakcióegyenlet– egy kémiai reakció hagyományos jelölése kémiai képletekkel, amely megfelel az anyag tömegmaradásának törvényének

Ha megnézzük a korábban megadott többi egyenletsémát, ezt láthatjuk Első pillantásra a tömegmegmaradás törvénye nem áll bennük:

CH4 t° → C2H2 + H2.

Látható, hogy a diagram bal oldalán egy, a jobb oldalon kettő szénatom található. Egyenlő számú hidrogénatom van, és négy van belőlük a bal és a jobb oldalon. Alakítsuk ezt a diagramot egyenletté. Ehhez szükséges kiegyenlíteni szénatomok száma. A kémiai reakciókat az anyagok képlete elé írt együtthatók segítségével kiegyenlítik. Nyilvánvaló, hogy ahhoz, hogy a szénatomok száma azonos legyen a diagram bal és jobb oldalán, a bal oldalon, a metán képlet előtt, szükséges 2. együttható:

2CH4 t° → C2H2 + H2

Látható, hogy most egyenlő számú szénatom van a bal és a jobb oldalon, kettő-két. De most a hidrogénatomok száma nem azonos. Az egyenlet bal oldalán az ő 2∙4 = 8. Az egyenlet jobb oldalán 4 hidrogénatom található (ebből kettő az acetilénmolekulában, és további kettő a hidrogénmolekulában). Ha az acetilén elé tesz egy együtthatót, a szénatomok egyenlősége sérül. Tegyünk 3-as tényezőt a hidrogénmolekula elé:

2CH4 = C2H2 + 3H2

Most a szén- és hidrogénatomok száma az egyenlet mindkét oldalán azonos. A tömegmegmaradás törvénye teljesült! Nézzünk egy másik példát. Reakciós séma Na + H2O → NaOH + H2 egyenletté kell alakítani. Ebben a sémában a hidrogénatomok száma eltérő. A bal oldalon kettő, a jobb oldalon pedig - három atom. Tegyünk elé 2-es tényezőt NaOH.

Na + H2O → 2NaOH + H2

Ekkor négy hidrogénatom lesz a jobb oldalon, ezért A vízképlet elé a 2-es együtthatót kell hozzáadni:

Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Kiegyenlítjük a nátriumatomok számát:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Most a reakció előtti és utáni atomok száma azonos. Így a következő következtetést vonhatjuk le: Ahhoz, hogy egy kémiai reakciódiagramot kémiai reakcióegyenletté alakítsunk, ki kell egyenlíteni a reaktánsokat és reakciótermékeket alkotó atomok számát együtthatók segítségével. Az együtthatók az anyagok képlete elé kerülnek. Foglaljuk össze a kémiai reakciók egyenleteit!

• A kémiai reakciódiagram egy hagyományos jelölés, amely megmutatja, mely anyagok reagálnak, milyen reakciótermékek képződnek, valamint a reakció lezajlásának feltételeit.
• A reakciósémákban szimbólumokat használnak, amelyek jelzik előfordulásuk sajátosságait.
• A kémiai reakció egyenlete egy kémiai reakció hagyományos ábrázolása kémiai képletekkel, amely megfelel az anyag tömegmaradásának törvényének.
• Egy kémiai reakciódiagramot egyenletté alakítunk, ha együtthatókat helyezünk az anyagok képlete elé

A kémiai kölcsönhatások rekordját, amely a reakcióra vonatkozó mennyiségi és minőségi információkat tükrözi, kémiai reakcióegyenletnek nevezzük. A reakciót kémiai és matematikai szimbólumokkal írják le.

Alapszabályok

A kémiai reakciók során egyes anyagok (reagensek) más anyagokká (reakciótermékekké) alakulnak át. Ez a külső kölcsönhatás miatt következik be elektronikus héjak anyagokat. Ennek eredményeként a kiindulási vegyületekből új vegyületek keletkeznek.

A kémiai reakció lefolyásának grafikus kifejezésére a kémiai egyenletek összeállításának és írásának bizonyos szabályait alkalmazzák.

A bal oldalra vannak írva az egymással kölcsönhatásba lépő eredeti anyagok, pl. összegzik. Ha egy anyag lebomlik, a képletét felírják. A kémiai reakció során nyert anyagokat a jobb oldalon írjuk. Példák írott egyenletekre szimbólumokkal:

• CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4 ;
• CaCO 3 = CaO + CO 2;
• 2Na 2O 2 + 2CO 2 → 2Na 2CO 3 + O 2;
• CH 3 COONa + H 2 SO 4 (tömény) → CH 3 COOH + NaHS0 4;
• 2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + H 2.

Odds előtt kémiai képletek mutasd meg az anyag molekuláinak számát. A mértékegység nincs megadva, hanem hallgatólagos. Például a Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 egyenlet azt mutatja, hogy egy báriummolekulából és két vízmolekulából egy bárium-hidroxidot és egy hidrogén-hidroxidot kapunk. Ha megszámolja a hidrogén mennyiségét, négy atomot kap mind a jobb, mind a bal oldalon.

Megnevezések

A kémiai reakciók egyenleteinek összeállításához ismernie kell bizonyos jelöléseket, amelyek megmutatják, hogyan zajlik a reakció. A kémiai egyenletekben a következő szimbólumokat használják:

• → - irreverzibilis, közvetlen reakció (egy irányba megy);
• ⇄ vagy ↔ - a reakció reverzibilis (mindkét irányban folytatódik);
• - gáz szabadul fel;
• ↓ - csapadék jelenik meg;
• hν - világítás;
• t° - hőmérséklet (a fokok száma jelezhető);
• Q - hő;
• E(szilárd) - szilárd anyag;
• E(gáz) vagy E(g) - gáznemű anyag;
• E(konc.) - koncentrált anyag;
• E(aq) - egy anyag vizes oldata.

Rizs. 1. Csapadék.

Nyíl (→) helyett egyenlőségjel (=) helyezhető el, ami az anyagmegmaradás törvényének való megfelelést jelzi: mind a bal, mind a jobb oldalon azonos az anyagok atomjainak száma. Az egyenletek megoldásánál a nyíl kerül az első helyre. A jobb és bal oldal együtthatóinak és egyenleteinek kiszámítása után a nyíl alá egy vonal húzódik.

A reakciókörülmények (hőmérséklet, világítás) a reakciójel (→,⇄) felett vannak feltüntetve. A katalizátor képletei is felül vannak írva.

Rizs. 2. Példák a reakciókörülményekre.

Mik az egyenletek?

Kémiai egyenletek különböző kritériumok szerint osztályozzák. A főbb osztályozási módszereket a táblázat tartalmazza.

Jel	Reakciók	Leírás	Példa
A reagensek és a végső anyagok mennyiségének változtatásával	Helyettesítések	Egyszerű és összetett anyagokból új egyszerű és összetett anyagok keletkeznek	2Na +2H 2O → 2NaOH + H2
	Kapcsolatok	Számos anyag új anyagot alkot	C + O 2 = CO 2
	Dekompozíciók	Egy anyagból több anyag keletkezik	2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
	Ioncsere	Csere alkatrészek(ionok)	Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O
Hőleadással	Hőtermelő	Hőleadás	C+2H2=CH4+Q
	Endoterm	Hőelnyelés	N 2 + O 2 → 2NO – Q
Az energiahatás típusa szerint	Elektrokémiai	Az elektromos áram hatása
	Fotokémiai	A fény hatása
	Termokémiai	Magas hőmérséklet hatása
Által az összesítés állapota	Homogén	Ugyanaz az állapot	CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓
	Heterogén	Különféle állapot	4H 2O (l) + 3Fe (s) → Fe 3O 4 + 4H 2

Van egy koncepció Kémiai egyensúly, csak reverzibilis reakciókban rejlik. Ez egy olyan állapot, amelyben az előre és a fordított reakciók sebessége, valamint az anyagok koncentrációja egyenlő. Ezt az állapotot egy kémiai egyensúlyi állandó jellemzi.

Külső hőmérséklet, nyomás, fény hatására a reakció egy bizonyos anyag koncentrációjának csökkentése vagy növelése felé tolódik el. Az egyensúlyi állandó hőmérséklettől való függését az izobár és az izokor egyenletek segítségével fejezzük ki. Az izoterma egyenlet az energia és az egyensúlyi állandó függőségét tükrözi. Ezek az egyenletek a reakció irányát mutatják.

Rizs. 3. Izobár, izokor és izoterma egyenletek.

Mit tanultunk?

A 8. osztályos kémia órán a kémiai reakciók egyenletek témaköre került terítékre. Az egyenletek összeállítása és írása egy kémiai reakció előrehaladását tükrözi. Vannak bizonyos szimbólumok, amelyek az anyagok állapotát és a reakció körülményeit mutatják. A kémiai reakcióknak többféle típusa létezik, amelyek különböző jellemzők alapján történnek: anyagmennyiség, aggregációs állapot, energiaelnyelés, energiahatás.

Teszt a témában

A jelentés értékelése

Átlagos értékelés: 4.3. Összes beérkezett értékelés: 520.

MEGHATÁROZÁS

Kémiai reakció Az anyagok átalakulásának nevezzük, amelyek során összetételük és (vagy) szerkezetük megváltozik.

A kémiai reakciók alatt leggyakrabban a kiindulási anyagok (reagensek) végtermékekké (termékekké) való átalakulásának folyamatát értjük.

A kémiai reakciókat a kiindulási anyagok és reakciótermékek képleteit tartalmazó kémiai egyenletekkel írjuk le. A tömegmegmaradás törvénye szerint a kémiai egyenlet bal és jobb oldalán az egyes elemek atomjainak száma azonos. Jellemzően az egyenlet bal oldalára írjuk a kiindulási anyagok képleteit, a jobb oldalon a szorzatok képleteit. Az egyenlet bal és jobb oldalán lévő egyes elemek atomszámának egyenlőségét úgy érjük el, hogy az anyagok képletei elé egész számú sztöchiometrikus együtthatót helyezünk.

A kémiai egyenletek további információkat tartalmazhatnak a reakció jellemzőiről: hőmérséklet, nyomás, sugárzás stb., amit az egyenlőségjel felett (vagy „alatt”) a megfelelő szimbólum jelez.

Minden kémiai reakció több osztályba sorolható, amelyek bizonyos jellemzőkkel rendelkeznek.

A kémiai reakciók osztályozása a kiindulási és keletkező anyagok száma és összetétele szerint

E besorolás szerint a kémiai reakciókat kapcsolódási, bomlási, helyettesítési és cserereakciókra osztják.

Ennek eredményeként összetett reakciók két vagy több (összetett vagy egyszerű) anyagból egy új anyag keletkezik. BAN BEN Általános nézet Egy ilyen kémiai reakció egyenlete így fog kinézni:

Például:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

2Mg + O 2 = 2MgO.

2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3

A vegyület reakciói a legtöbb esetben exotermek, azaz. folytassa a hőleadást. Ha a reakcióban egyszerű anyagok vesznek részt, akkor az ilyen reakciók leggyakrabban redox reakciók (ORR), azaz. az elemek oxidációs állapotának változásával lépnek fel. Világos megmondani, hogy lesz-e kapcsolati reakció a között összetett anyagok nem kezelhető OVR-ként.

Azok a reakciók, amelyek eredményeként több új (összetett vagy egyszerű) anyag képződik egy összetett anyagból, a következő kategóriába sorolhatók bomlási reakciók. Általában a bomlás kémiai reakciójának egyenlete a következőképpen néz ki:

Például:

CaCO 3 CaO + CO 2 (1)

2H 2 O = 2H 2 + O 2 (2)

CuSO 4 × 5H 2 O = CuSO 4 + 5H 2 O (3)

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O (4)

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O (5)

2SO 3 = 2SO 2 + O 2 (6)

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (7)

A legtöbb bomlási reakció melegítéskor megy végbe (1,4,5). Lehetséges bomlás elektromos áram hatására (2). A kristályos hidrátok, savak, bázisok és oxigéntartalmú savak sóinak (1, 3, 4, 5, 7) bomlása az elemek oxidációs állapotának megváltoztatása nélkül megy végbe, azaz. ezek a reakciók nem kapcsolódnak az ODD-hez. Az ORR bomlási reakciók közé tartozik az oxidok, savak és sók lebontása, elemek alkotják magasabb oxidációs állapotban (6).

Bomlási reakciók is előfordulnak szerves kémia, de más néven - krakkolás (8), dehidrogénezés (9):

C18H38 = C9H18 + C9H20 (8)

C4H10 = C4H6 + 2H2 (9)

Nál nél helyettesítési reakciók egy egyszerű anyag kölcsönhatásba lép egy összetett anyaggal, új egyszerű és új összetett anyagot képezve. Általában a kémiai szubsztitúciós reakció egyenlete a következőképpen néz ki:

Például:

2Al + Fe 2 O 3 = 2Fe + Al 2 O 3 (1)

Zn + 2HCl = ZnСl 2 + H 2 (2)

2KBr + Cl 2 = 2KCl + Br 2 (3)

2КlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Сl 2 (4)

CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2 (5)

Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 = 3СаSiO 3 + P 2 O 5 (6)

CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl (7)

A legtöbb szubsztitúciós reakció redox (1-4, 7). Kevés példa van olyan bomlási reakciókra, amelyek során nem következik be az oxidációs állapot változása (5, 6).

Cserereakciók olyan reakciók, amelyek összetett anyagok között mennek végbe, amelyek során felcserélik alkotórészeiket. Jellemzően ezt a kifejezést olyan reakciókra használják, amelyekben található ionok vesznek részt vizesoldat. Általában a kémiai cserereakció egyenlete a következőképpen néz ki:

AB + CD = AD + CB

Például:

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O (1)

NaOH + HCl = NaCl + H 2 O (2)

NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 (3)

AgNO 3 + KBr = AgBr ↓ + KNO 3 (4)

CrCl 3 + ZNaON = Cr(OH) 3 ↓+ ZNaCl (5)

A kicserélődési reakciók nem redoxok. Különleges eset ezek a cserereakciók semlegesítési reakciók (savak és lúgok közötti reakciók) (2). A cserereakciók abba az irányba mennek végbe, hogy az anyagok legalább egyike gáznemű (3), csapadék (4, 5) vagy rosszul disszociálódó vegyület, leggyakrabban víz (1, 2) formájában távozik a reakciószférából. ).

A kémiai reakciók osztályozása az oxidációs állapot változása szerint

A reagenseket és reakciótermékeket alkotó elemek oxidációs állapotának változásától függően minden kémiai reakció redoxreakciókra (1, 2) és az oxidációs állapot megváltoztatása nélkül végbemenőkre (3, 4) oszlik.

2Mg + CO 2 = 2MgO + C (1)

Mg 0 – 2e = Mg 2+ (redukálószer)

C 4+ + 4e = C 0 (oxidálószer)

FeS 2 + 8HNO 3 (konc) = Fe(NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O (2)

Fe 2+ -e = Fe 3+ (redukálószer)

N 5+ +3e = N 2+ (oxidálószer)

AgNO 3 + HCl = AgCl ↓ + HNO 3 (3)

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 ↓ + H 2 O (4)

A kémiai reakciók osztályozása termikus hatás szerint

Attól függően, hogy a reakció során hő (energia) szabadul fel vagy nyelődik el, az összes kémiai reakciót hagyományosan exoterm (1, 2) és endoterm (3) részekre osztják. A reakció során felszabaduló vagy elnyelt hőmennyiséget (energia) a reakció termikus hatásának nevezzük. Ha az egyenlet a felszabaduló vagy elnyelt hő mennyiségét jelzi, akkor az ilyen egyenleteket termokémiainak nevezzük.

N2 + 3H2 = 2NH3 +46,2 kJ (1)

2Mg + O 2 = 2MgO + 602,5 kJ (2)

N 2 + O 2 = 2 NO – 90,4 kJ (3)

A kémiai reakciók osztályozása a reakció iránya szerint

A reakció iránya alapján megkülönböztetünk reverzibilis (kémiai folyamatok, amelyek termékei ugyanolyan körülmények között képesek egymással reakcióba lépni, mint a kiindulási anyagokat) és irreverzibilis (kémiai folyamatok, amelyek termékei nem képesek egymással reakcióba lépni a kiindulási anyagok előállítására).

Mert reverzibilis reakciók Az egyenletet általános formában általában a következőképpen írják fel:

A + B ↔ AB

Például:

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH ↔ H 3 COOC 2 H 5 + H 2 O

Az irreverzibilis reakciók példái a következő reakciók:

2КlО 3 → 2Кl + ЗО 2

C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O

A reakció visszafordíthatatlanságának bizonyítéka lehet egy gáznemű anyag, csapadék, vagy rosszul disszociálódó vegyület, leggyakrabban víz, reakciótermékként való felszabadulása.

A kémiai reakciók osztályozása katalizátor jelenléte szerint

Ebből a szempontból megkülönböztetünk katalitikus és nem katalitikus reakciókat.

A katalizátor olyan anyag, amely felgyorsítja a kémiai reakció előrehaladását. A katalizátorok részvételével fellépő reakciókat katalitikusnak nevezzük. Néhány reakció egyáltalán nem mehet végbe katalizátor jelenléte nélkül:

2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 (MnO 2 katalizátor)

Gyakran a reakciótermékek egyike katalizátorként szolgál, amely felgyorsítja ezt a reakciót (autokatalitikus reakciók):

MeO+ 2HF = MeF 2 + H 2 O, ahol Me egy fém.

Példák problémamegoldásra

1. PÉLDA

A kémiában a megértés fő témája a különböző kémiai elemek és anyagok közötti reakciók. Az anyagok és folyamatok kölcsönhatása kémiai reakciókban való érvényességének nagyobb tudatosítása lehetővé teszi azok kezelését és saját célra történő felhasználását. A kémiai egyenlet egy kémiai reakció kifejezésének módszere, amelyben felírják a kiindulási anyagok és termékek képleteit, indikátorokat, amelyek bármely anyag molekuláinak számát mutatják. A kémiai reakciókat kombinációs, szubsztitúciós, bomlási és cserereakciókra osztják. Közöttük is megkülönböztethető redox, ionos, reverzibilis és irreverzibilis, exogén stb.

Utasítás

1. Határozza meg, mely anyagok lépnek kölcsönhatásba egymással reakciójában. Írd fel őket az egyenlet bal oldalára! Vegyük például az alumínium és a kénsav közötti kémiai reakciót. Helyezze a reagenseket a bal oldalra: Al + H2SO4 Ezután tegye az egyenlőségjelet, mint egy matematikai egyenletben. A kémiában találkozhat egy jobbra mutató nyíllal, vagy két ellentétes irányú nyíllal, egy „reverzibilitási jellel”. A fém savval való kölcsönhatásának eredményeként só és hidrogén képződik. Írja fel a reakciótermékeket az egyenlőségjel után, a jobb oldalon Al + H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + H2 Az eredmény egy reakcióséma.

2. Kémiai egyenlet létrehozásához meg kell találnia a kitevőket. A korábban kapott diagram bal oldalán a kénsav hidrogén-, kén- és oxigénatomokat tartalmaz 2:1:4 arányban, a jobb oldalon 3 kénatom és 12 oxigénatom található a sóban és 2 hidrogénatom a sóban. a H2 gázmolekula. A bal oldalon ennek a 3 elemnek az aránya 2:3:12.

3. Az alumínium(III)-szulfát összetételében a kén- és oxigénatomok számának kiegyenlítése érdekében tegyük az egyenlet bal oldalán a sav elé a 3-as mutatót, a bal oldalon pedig hat hidrogénatom található. A hidrogén elemszámának kiegyenlítéséhez a 3-as kitevőt helyezzük elébe a jobb oldalon. Most az atomok aránya mindkét részben 2:1:6.

4. Marad az alumínium számának kiegyenlítése. Mivel a só két fématomot tartalmaz, helyezze a 2-es kitevőt az alumínium elé a diagram bal oldalán, így megkapja a diagram reakcióegyenletét: 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

A reakciót egyesek reinkarnációjának nevezik vegyi anyagok másoknak. És a képlet, amellyel ezeket speciális szimbólumok segítségével írhatjuk fel, ennek a reakciónak az egyenlete. Létezik különböző típusok kémiai kölcsönhatások, de a képleteik írásának szabálya azonos.

Szükséged lesz

• kémiai elemek periódusos rendszere D.I. Mengyelejev

Utasítás

1. Az egyenlet bal oldalán fel vannak írva a kezdeti anyagok, amelyek reagálnak. Ezeket reagenseknek nevezik. A felvétel az egyes anyagokat jelölő speciális szimbólumok segítségével készül. A reagens anyagok közé egy plusz jel kerül.

2. Az egyenlet jobb oldalán fel van írva a kapott egy vagy több anyag képlete, amelyeket reakciótermékeknek nevezünk. Az egyenlőségjel helyett az egyenlet bal és jobb oldala közé egy nyíl kerül, amely a reakció irányát jelzi.

3. A reaktánsok és reakciótermékek képleteinek rögzítése után el kell rendezni a reakcióegyenlet mutatóit. Ez úgy történik, hogy az anyag tömegének megmaradásának törvénye szerint ugyanazon elem atomjainak száma az egyenlet bal és jobb oldalán azonos maradjon.

4. A mutatók helyes beállításához meg kell vizsgálnia az összes reagáló anyagot. Ehhez vegye az egyik elemet, és hasonlítsa össze az atomjainak számát a bal és a jobb oldalon. Ha eltér, akkor meg kell találni egy számot, amely az adott anyag atomjainak számát jelző számok többszöröse a bal és a jobb oldalon. Ezt követően ezt a számot elosztjuk az egyenlet megfelelő részében lévő anyag atomjainak számával, és minden részéhez egy mutatót kapunk.

5. Mivel a mutató a képlet elé kerül, és minden benne szereplő anyagra vonatkozik, a következő lépés a kapott adatok összehasonlítása a képletben szereplő másik anyag számával. Ezt ugyanazon séma szerint hajtják végre, mint az első elemnél, figyelembe véve az egyes képletek meglévő mutatóját.

6. A képlet összes elemének rendezése után végre kell hajtani a bal és a jobb oldali rész megfelelésének végső ellenőrzését. Ekkor a reakcióegyenlet teljesnek tekinthető.

Videó a témáról

Jegyzet!
A kémiai reakciók egyenleteiben lehetetlen felcserélni a bal és a jobb oldalt. Ellenkező esetben az eredmény egy teljesen más folyamat diagramja lesz.

Hasznos tanács
Az egyes reagens anyagok és a reakciótermékekben lévő anyagok atomszámát egyaránt a segítségével határozzuk meg periódusos táblázat kémiai elemek D.I. Mengyelejev

Mennyire nem meglepő az ember számára a természet: télen hótakaróba burkolja a földet, tavasszal pattogatott kukoricapehelyként felfed minden élőlényt, nyáron színek tombolásával tombol, ősszel vörös tűzzel lángra lobbantja a növényeket. ... És csak ha jobban belegondolsz, és alaposan megnézed, láthatod, hogy mik állnak ezek mögött az ismerős változások mögött: nehéz fizikai folyamatok és KÉMIAI REAKCIÓK. És ahhoz, hogy minden élőlényt tanulmányozhasson, meg kell tudnia oldani a kémiai egyenleteket. A kémiai egyenletek kiegyensúlyozásakor a fő követelmény az anyagok számának megmaradásának törvényének ismerete: 1) a reakció előtti anyagok száma megegyezik a reakció utáni anyagok számával; 2) a reakció előtti összes anyagszám megegyezik a reakció utáni anyagok teljes számával.

Utasítás

1. Egy kémiai „példa” kiegyenlítéséhez több lépést kell végrehajtania az egyenlet reakciók általában. Ehhez jelölje meg az ismeretlen mutatókat az anyagok képlete előtt a latin ábécé betűivel (x, y, z, t stb.). Hagyja, hogy a hidrogén és az oxigén egyesülésének reakciója kiegyenlítődjön, és víz keletkezzen. Helyezze a hidrogén-, oxigén- és vízmolekulák elé leveleket(x,y,z) – mutatók.

2. Minden elemhez a fizikai egyensúly alapján állítsa össze matematikai egyenletekés kapjunk egy egyenletrendszert. A fenti példában a bal oldali hidrogénhez vegyünk 2x-et, mert ennek indexe „2”, jobbra – 2z, tea, szintén „2” indexű. z. A bal oldali oxigénhez vegyen 2y-t, mert van egy „2” index, a jobb oldalon - z, a teára nincs index, ami azt jelenti, hogy egyenlő eggyel, amit általában nem írnak. Kiderül, hogy 2y=z, és z=0,5y.

Jegyzet!
Ha az egyenlet magában foglalja nagyobb szám kémiai elemek, akkor a feladat nem bonyolódik, hanem mennyisége nő, amitől nem kell megijedni.

Hasznos tanács
Valószínűségszámítással, a kémiai elemek vegyértékeinek felhasználásával is lehetséges a reakciók kiegyenlítése.

4. tipp: Hogyan írjunk redox reakciót

A redoxreakciók olyan reakciók, amelyek során az oxidációs állapot megváltozik. Gyakran előfordul, hogy kezdeti anyagokat adnak meg, és meg kell írni kölcsönhatásuk termékeit. Esetenként előfordulhat, hogy ugyanaz az anyag különböző környezetekben különböző végtermékeket adni.

Utasítás

1. Nemcsak a reakciókörnyezettől, hanem az oxidáció mértékétől is függően az anyag eltérően viselkedik. A benne lévő anyag legmagasabb fokozat Az oxidáció mindig oxidálószer, alacsonyabb állapotban redukálószer. Hagyományosan savas környezet létrehozására használják kénsav(H2SO4), ritkábban – nitrogén (HNO3) és sósav (HCl). Ha szükséges, alkosson lúgos környezetet nátrium-hidroxid (NaOH) és kálium-hidroxid (KOH) felhasználásával. Ezután nézzünk meg néhány példát az anyagokra.

2. MnO4(-1) ion. Savas környezetben Mn(+2) színtelen oldattá alakul. Ha a közeg semleges, akkor MnO2 képződik és barna csapadék képződik. Lúgos közegben MnO4(+2) zöld oldatot kapunk.

3. Hidrogén-peroxid (H2O2). Ha oxidálószerről van szó, pl. elektronokat fogad fel, majd semleges és lúgos közegben a következő séma szerint alakul át: H2O2 + 2e = 2OH(-1). Savas környezetben a következőt kapjuk: H2O2 + 2H(+1) + 2e = 2H2O.Feltéve, hogy a hidrogén-peroxid redukálószer, pl. elektronokat ad fel, savas környezetben O2, lúgos környezetben O2 + H2O keletkezik. Ha a H2O2 erős oxidálószerrel rendelkező környezetbe kerül, maga is redukálószer lesz.

4. A Cr2O7 ion oxidálószer, savas környezetben 2Cr(+3) vegyületté alakul, amelyek zöldek. A Cr(+3)-ionból hidroxidionok jelenlétében, azaz. lúgos környezetben CrO4(-2) keletkezik sárga szín.

5. Nézzünk egy példát a reakció összeállítására KI + KMnO4 + H2SO4 - Ebben a reakcióban a Mn a legmagasabb oxidációs állapotában van, azaz oxidálószer, elektronokat fogad el. A környezet savas, amint azt a kénsav (H2SO4) mutatja, redukálószere itt az I(-1), elektronokat ad át, ezáltal növeli oxidációs állapotát. Felírjuk a reakciótermékeket: KI + KMnO4 + H2SO4 – MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O. A mutatókat elektronikus egyensúlyi módszerrel vagy félreakciós módszerrel rendezzük el, így kapjuk: 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O.

Videó a témáról

Jegyzet!
Ne felejtsen el indikátorokat elhelyezni a reakciókban!

A kémiai reakciók az anyagok kölcsönhatása, amelyet összetételük megváltozása kísér. Más szóval, a reakcióba belépő anyagok nem egyeznek meg a reakcióból származó anyagokkal. Egy személy óránként, percenként találkozik hasonló interakciókkal. A tea, a szervezetében lezajló folyamatok (légzés, fehérjeszintézis, emésztés stb.) szintén kémiai reakciók.

Utasítás

1. Minden kémiai reakciót helyesen kell leírni. Az egyik fő követelmény, hogy a reakció bal oldalán elhelyezkedő anyagok (ezeket "kezdeti anyagoknak" nevezik) teljes elemének atomjainak száma megfeleljen az azonos elem atomjainak számának a reakcióban lévő anyagokban. jobb oldalon (ezeket „reakciótermékeknek” nevezik). Más szóval, a reakció rögzítését ki kell egyenlíteni.

2. Nézzünk egy konkrét példát. Mi történik, ha bekapcsolja a gázégőt a konyhában? A földgáz reakcióba lép a levegő oxigénjével. Ez az oxidációs reakció annyira exoterm, vagyis hőleadás kíséri, hogy láng keletkezik. Amelynek támogatásával vagy ételt főz, vagy már megfőtt ételt felmelegít.

3. Az egyszerűség kedvéért tegyük fel, hogy a földgáz csak egy komponensből áll - metánból, amelynek képlete CH4. Mert hogyan lehet megkomponálni és kiegyenlíteni ezt a reakciót?

4. A széntartalmú tüzelőanyag elégetésekor, vagyis amikor a szén oxigénnel oxidálódik, szén-dioxid keletkezik. Ismeri a képletét: CO2. Mi keletkezik, ha a metánban lévő hidrogént oxigénnel oxidálják? Természetesen a víz gőz formájában. Még a kémiától legtávolabbi ember is fejből tudja a képletét: H2O.

5. Kiderül, hogy a reakció bal oldalára írjuk fel a kiindulási anyagokat: CH4 + O2, a jobb oldalon ennek megfelelően a reakciótermékek lesznek: CO2 + H2O.

6. Ennek a kémiai reakciónak az előzetes jelölése: CH4 + O2 = CO2 + H2O.

7. Egyenlítse ki a fenti reakciót, azaz érje el az alapszabály teljesülését: a teljes elem atomszámának azonosnak kell lennie a kémiai reakció bal és jobb oldalán.

8. Látod, hogy a szénatomok száma azonos, de az oxigén- és a hidrogénatomok száma eltérő. A bal oldalon 4 hidrogénatom található, a jobb oldalon pedig csak 2. Ezért a vízképlet elé tegyük a 2-es mutatót, így kapjuk meg: CH4 + O2 = CO2 + 2H2O.

9. A szén és a hidrogén atomok kiegyenlítődnek, most ugyanazt kell tenni az oxigénnel. A bal oldalon 2 oxigénatom található, a jobb oldalon - 4. Ha a 2-es indikátort az oxigénmolekula elé helyezzük, megkapjuk a metán oxidációs reakciójának végső rekordját: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O.

A reakcióegyenlet egy olyan kémiai folyamat egyezményes jelölése, amelynek során bizonyos anyagok tulajdonságai megváltoznak, más anyagokká alakulnak át. A kémiai reakciók rögzítéséhez anyagok és készségek képleteit használják. kémiai tulajdonságok kapcsolatokat.

Utasítás

1. Írd le helyesen a képleteket a nevük szerint! Tegyük fel, hogy az alumínium-oxid Al?O?, az alumíniumból a 3-as indexet (amely ennek a vegyületnek az oxidációs állapotának felel meg) az oxigén közelébe, a 2-es indexet (az oxigén oxidációs állapota) pedig az alumínium közelébe. Ha az oxidációs állapot +1 vagy -1, akkor az index nincs megadva. Például fel kell írnia az ammónium-nitrát képletét. A nitrát a salétromsav (-NO3, d.o. -1), az ammónium (-NH3, d.o. +1) savas maradéka. Tehát az ammónium-nitrát képlete NH? NEM?. Esetenként az oxidációs állapotot feltüntetik a vegyület nevében. Kén-oxid (VI) – SO?, szilícium-oxid (II) SiO. Néhány primitív anyag (gáz) 2-es indexszel van írva: Cl?, J?, F?, O?, H? stb.

2. Tudnia kell, hogy milyen anyagok reagálnak. A reakció látható jelei: gázfejlődés, színmetamorfózis és kiválás. Nagyon gyakran a reakciók látható változások nélkül múlnak el. 1. példa: semlegesítési reakció H2SO? + 2 NaOH? Na?SO? + 2 H2O A nátrium-hidroxid reakcióba lép kénsavval, így oldható só nátrium-szulfát és víz keletkezik. A nátriumion leválik, és a savas maradékkal egyesül, a hidrogént helyettesítve. A reakció külső jelek nélkül megy végbe. 2. példa: jodoform teszt C2H2OH + 4 J? + 6 NaOH?CHJ?? + 5 NaJ + HCOONa + 5 H?OA reakció több szakaszban megy végbe. A végeredmény sárga jodoform kristályok kiválása (jó reakció az alkoholokra). 3. példa: Zn + K?SO? ? A reakció elképzelhetetlen, mert A fémfeszültségek sorozatában a cink későbbi helyen áll, mint a kálium, és nem tudja kiszorítani a vegyületekből.

3. A tömegállapotok megmaradásának törvénye: a reakcióba lépő anyagok tömege megegyezik a képződött anyagok tömegével. Egy kémiai reakció kompetens rögzítése a siker fele. Be kell állítanunk a mutatókat. Kezdje a kiegyenlítést azokkal a vegyületekkel, amelyek képlete nagy indexeket tartalmaz. K?Cr?O? + 14 HCl ? 2 CrCl? + 2 KCl + 3 Cl?? + 7 H?O Kezdje el az indikátorok elrendezését kálium-dikromáttal, mert képlete tartalmazza a legnagyobb indexet (7). A reakciók ilyen pontossága szükséges a tömeg, térfogat, koncentráció, felszabadult energia és egyéb mennyiségek kiszámításához. Légy óvatos. Emlékezzen a savak és bázisok leggyakoribb képleteire, valamint a savmaradékokra.

7. tipp: Hogyan határozzuk meg a redox egyenleteket

A kémiai reakció az anyagok átalakulásának folyamata, amely összetételük megváltozásával megy végbe. Azokat az anyagokat, amelyek a reakcióba lépnek, kezdetinek, a folyamat eredményeként keletkező anyagokat pedig termékeknek nevezzük. Előfordul, hogy egy kémiai reakció során a kiindulási anyagokat alkotó elemek megváltoztatják oxidációs állapotukat. Vagyis elfogadhatják valaki más elektronjait, és odaadhatják a sajátjukat. Mindkét esetben a töltésük változik. Az ilyen reakciókat redox reakcióknak nevezzük.

Utasítás

1. Írja fel a vizsgált kémiai reakció pontos egyenletét. Nézze meg, milyen elemeket tartalmaznak a kiindulási anyagok, és milyen oxidációs állapotúak ezek az elemek. Később hasonlítsa össze ezeket a mutatókat ugyanazon elemek oxidációs állapotával a reakció jobb oldalán.

2. Ha az oxidációs állapot megváltozott, a reakció redox. Ha az összes elem oxidációs állapota változatlan marad - nem.

3. Tegyük fel, hogy itt van a széles körben ismert kiváló minőségű reakció az SO4 ^2- szulfátion azonosítására. Lényege, hogy a bárium-szulfát, amelynek képlete BaSO4, gyakorlatilag nem oldódik vízben. Amikor kialakul, azonnal kihullik sűrű, nehéz fehér csapadék formájában. Írjon fel egyenletet egy hasonló reakcióra, mondjuk BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl.

4. Kiderült, hogy a reakcióból látható, hogy a bárium-szulfát csapadéka mellett nátrium-klorid is keletkezett. Ez a reakció redox reakció? Nem, nem, mert a kiindulási anyagokban egyetlen elem sem változtatta meg az oxidációs állapotát. A kémiai egyenlet bal és jobb oldalán is a bárium oxidációs állapota +2, klór -1, nátrium +1, kén +6, oxigén -2.

5. De a reakció Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2. Ez redox? A kiindulási anyagok elemei: cink (Zn), hidrogén (H) és klór (Cl). Nézze meg, milyen az oxidációs állapotuk? A cinknél 0, mint minden egyszerű anyagnál, a hidrogénnél +1, a klórnál -1. Milyen oxidációs állapotúak ezek az elemek a reakció jobb oldalán? A klór esetében megingathatatlan maradt, azaz egyenlő -1. A cink esetében azonban +2-vel, a hidrogéné pedig 0-val egyenlővé vált (annak a ténynek köszönhető, hogy a hidrogén formában szabadult fel egyszerű anyag- gáz). Következésképpen ez a reakció redox.

Videó a témáról

Az ellipszis kanonikus egyenlete abból a megfontolásból áll össze, hogy az ellipszis bármely pontjától a két fókuszpontig tartó távolságok összege változatlanul folytonos. Ennek az értéknek a rögzítésével és a pont ellipszis mentén történő mozgatásával meghatározhatja az ellipszis egyenletét.

Szükséged lesz

• Egy papírlap, egy golyóstoll.

Utasítás

1. Határozzon meg két fix pontot F1 és F2 a síkon. Legyen a pontok távolsága valamilyen fix értékkel F1F2 = 2s.

2. Rajzoljon egy egyenes vonalat egy papírlapra, amely az abszcissza tengely koordinátája, és ábrázolja az F2 és F1 pontokat. Ezek a pontok jelentik az ellipszis fókuszait. A teljes fókuszpont és az origó közötti távolságnak azonos értékűnek kell lennie, egyenlőnek c-vel.

3. Rajzolja meg az y tengelyt, ezzel egy derékszögű koordinátarendszert, és írja fel az ellipszist meghatározó alapegyenletet: F1M + F2M = 2a. Az M pont az ellipszis aktuális pontját jelöli.

4. Határozza meg az F1M és F2M szakaszok méretét a Pitagorasz-tétel segítségével! Ne feledje, hogy az M pont aktuális koordinátái (x,y) az origóhoz képest, és mondjuk az F1 ponthoz képest, az M pontnak vannak koordinátái (x+c, y), vagyis az „x” koordináta egy váltás. Így a Pitagorasz-tétel kifejezésében az egyik tagnak egyenlőnek kell lennie az érték (x+c) vagy az érték (x-c) négyzetével.

5. Helyettesítsük be az F1M és F2M vektorok nagyságának kifejezéseit az ellipszis alaprelációjába, és négyzetesítsük az egyenlet mindkét oldalát, az egyiket előre mozgatva négyzetgyök az egyenlet jobb oldalára, és kinyitjuk a zárójeleket. Az azonos tagok csökkentése után osszuk el a kapott arányt 4a-val, és ismét emeljük a második hatványra.

6. Adjon meg hasonló kifejezéseket, és gyűjtsön tagokat az „x” változó négyzetének azonos tényezőjével. Hozd ki az „X” változó négyzetét.

7. Legyen valamely mennyiség négyzete (mondjuk b) az a és c négyzete közötti különbség, és a kapott kifejezést osszuk el ennek az új mennyiségnek a négyzetével. Szóval megvan kanonikus egyenlet egy ellipszis, melynek bal oldalán a koordináták négyzetösszege a tengelyekkel osztva, a bal oldalán pedig az egység.

Hasznos tanács
A feladat teljesítésének ellenőrzésére használhatja a tömegmegmaradás törvényét.

A kémiai reakciók során egyes anyagok másokat termelnek (nem tévesztendő össze nukleáris reakciók, melyikben kémiai elem mássá válik).

Bármely kémiai reakciót egy kémiai egyenlet ír le:

Reagensek → Reakciótermékek

A nyíl jelzi a reakció irányát.

Például:

Ebben a reakcióban a metán (CH 4) reakcióba lép oxigénnel (O 2), melynek eredményeként szén-dioxid (CO 2) és víz (H 2 O), pontosabban vízgőz képződik. Pontosan ez a reakció történik a konyhájában, amikor meggyújt egy gázégőt. Az egyenletet így kell értelmezni: Egy metán gázmolekula reakcióba lép két molekula oxigéngázzal, így egy molekula szén-dioxid és két molekula víz (vízgőz) keletkezik.

A kémiai reakció komponensei elé helyezett számokat nevezzük reakció együtthatók.

Kémiai reakciók történnek endoterm(energia elnyeléssel) és hőtermelő(energiafelszabadítással). A metánégetés az exoterm reakció tipikus példája.

A kémiai reakcióknak többféle típusa van. A leggyakrabban:

• kapcsolódási reakciók;
• bomlási reakciók;
• egyszeri helyettesítési reakciók;
• kettős elmozdulási reakciók;
• oxidációs reakciók;
• redox reakciók.

Összetett reakciók

Összetett reakciókban legalább két elem alkot egy terméket:

2Na (t) + Cl 2 (g) → 2NaCl (t)- konyhasó képződése.

Figyelembe kell venni a vegyületreakciók egy lényeges árnyalatát: a reakció körülményeitől vagy a reakcióba belépő reagensek arányától függően a reakció eredménye eltérő lehet. Például a szén normál égési körülményei között szén-dioxid keletkezik:
C (t) + O 2 (g) → CO 2 (g)

Ha az oxigén mennyisége nem elegendő, akkor halálos szén-monoxid képződik:
2C (t) + O 2 (g) → 2CO (g)

Bomlási reakciók

Ezek a reakciók lényegében ellentétesek a vegyület reakcióival. A bomlási reakció eredményeként az anyag további két részre (3, 4...) bomlik egyszerű elem(kapcsolatok):

• 2H 2O (l) → 2H 2 (g) + O 2 (g)- vízbomlás
• 2H 2O 2 (l) → 2H 2 (g) O + O 2 (g)- a hidrogén-peroxid bomlása

Egyszeri elmozdulási reakciók

Az egyszeri szubsztitúciós reakciók eredményeként a vegyületben egy aktívabb elem helyettesíti a kevésbé aktív elemet:

Zn (s) + CuSO 4 (oldat) → ZnSO 4 (oldat) + Cu (s)

A réz-szulfát oldatban lévő cink kiszorítja a kevésbé aktív rezet, így cink-szulfát oldat képződik.

A fémek aktivitási foka növekvő aktivitási sorrendben:

• A legaktívabbak az alkáli- és alkáliföldfémek

A fenti reakció ionegyenlete a következő lesz:

Zn (t) + Cu 2+ + SO 4 2- → Zn 2+ + SO 4 2- + Cu (t)

A CuSO 4 ionos kötés vízben oldva rézkationra (2+ töltés) és szulfát anionra (2- töltés) bomlik. A szubsztitúciós reakció eredményeként cinkkation képződik (amelynek töltése megegyezik a rézkationéval: 2-). Felhívjuk figyelmét, hogy a szulfát anion az egyenlet mindkét oldalán jelen van, azaz a matematika összes szabálya szerint redukálható. Az eredmény egy ion-molekula egyenlet:

Zn (t) + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu (t)

Kettős elmozdulási reakciók

A kettős szubsztitúciós reakciókban már két elektron kicserélődik. Az ilyen reakciókat más néven cserereakciók. Az ilyen reakciók oldatban mennek végbe, és a következők képződnek:

• oldhatatlan szilárd(kicsapódási reakciók);
• víz (semlegesítési reakció).

Kicsapódási reakciók

Ha az ezüst-nitrát (só) oldatát nátrium-klorid oldattal keverjük össze, ezüst-klorid képződik:

Molekuláris egyenlet: KCl (oldat) + AgNO 3 (p-p) → AgCl (s) + KNO 3 (p-p)

Ionos egyenlet: K + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl (t) + K + + NO 3 -

Molekuláris ionegyenlet: Cl - + Ag + → AgCl (s)

Ha egy vegyület oldható, akkor oldatban ionos formában lesz jelen. Ha a vegyület oldhatatlan, kicsapódik, és szilárd anyagot képez.

Semlegesítési reakciók

Ezek savak és bázisok közötti reakciók, amelyek vízmolekulák képződését eredményezik.

Például a kénsav oldatának és a nátrium-hidroxid (lúg) oldatának összekeverésének reakciója:

Molekuláris egyenlet: H 2 SO 4 (p-p) + 2NaOH (p-p) → Na 2 SO 4 (p-p) + 2H 2 O (l)

Ionos egyenlet: 2H + + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - → 2Na + + SO 4 2- + 2H 2 O (l)

Molekulaionos egyenlet: 2H + + 2OH - → 2H 2 O (l) vagy H + + OH - → H 2 O (l)

Oxidációs reakciók

Ezek az anyagok és a levegőben lévő gáz halmazállapotú oxigén közötti kölcsönhatási reakciók, amelyek során általában nagyszámú energia hő és fény formájában. Tipikus reakció az oxidáció égés. Ennek az oldalnak a legelején a metán és az oxigén reakciója látható:

CH 4 (g) + 2O 2 (g) → CO 2 (g) + 2H 2 O (g)

A metán a szénhidrogénekhez (szén és hidrogén vegyületei) tartozik. Amikor egy szénhidrogén oxigénnel reagál, sok hőenergia szabadul fel.

Redox reakciók

Ezek olyan reakciók, amelyek során a reaktáns atomok elektronokat cserélnek. A fent tárgyalt reakciók egyben redox reakciók is:

• 2Na + Cl 2 → 2NaCl - vegyület reakció
• CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O - oxidációs reakció
• Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu - egyszeres szubsztitúciós reakció

fejezetben a lehető legrészletesebben ismertetjük a redox reakciókat, számos példával az egyenletek elektronegyensúly módszerrel és félreakciós módszerrel történő megoldására.