A kovalens kötés a leginkább általános forma kémiai kötés, amely egy elektronpár cseremechanizmuson keresztüli megosztásából adódik, amikor a kölcsönhatásban lévő atomok mindegyike ellát egy elektront, vagy egy donor-akceptor mechanizmuson keresztül, ha egy elektronpárt közös használatra az egyik atom (donor) átad egy másiknak. atom (akceptor) (3.2. ábra) .

A nempoláris kovalens kötés klasszikus példája (az elektronegativitás különbsége nulla) a homonukleáris molekulákban figyelhető meg: H–H, F–F. Egy kételektronos kétcentrumú kötés energiája 200-2000 kJ∙mol –1 tartományba esik.

Ha heteroatomos kovalens kötés jön létre, egy elektronpár eltolódik egy elektronegatívabb atomra, ami a kötést polárissá teszi. (HCl, H2O). A poláris kötés százalékos ionosságát a 16(χ A – χ B) + 3,5(χ A – χ B) 2 empirikus összefüggés számítja ki, ahol χ A és χ B az A és B atomjainak elektronegativitása AB molekula. A polarizálhatóságon kívül a kovalens kötésnek megvan a telítettségi tulajdonsága is - az atom azon képessége, hogy annyi kovalens kötést tudjon kialakítani, ahány atomi pályája van energetikailag elérhető. A kovalens kötés harmadik tulajdonságáról - az irányítottságról - az alábbiakban lesz szó (lásd a vegyértékkötések módszerét).

Ionos kötés – különleges eset kovalens, amikor a keletkező elektronpár teljesen az elektronegatívabb atomhoz tartozik, amely anionná válik. E kötés külön típusként való azonosításának alapja az a tény, hogy az ilyen kötéssel rendelkező vegyületek elektrosztatikus közelítéssel írhatók le, tekintve, hogy az ionos kötés a pozitív és negatív ionok vonzásából adódik. Az ellenkező előjelű ionok kölcsönhatása nem függ az iránytól, és a Coulomb-erők nem rendelkeznek telítettségi tulajdonsággal. Ezért egy ionos vegyületben minden ion annyi ellentétes előjelű iont vonz, hogy ionos típusú kristályrács képződik. Az ionos kristályokban nincsenek molekulák. Minden iont bizonyos számú, eltérő előjelű ion vesz körül (az ion koordinációs száma). Ionpárok létezhetnek benne gáz halmazállapotú poláris molekulák formájában. Gázhalmazállapotban a NaCl dipólusmomentuma ~3∙10 –29 C∙m, ami 0,236 nm-es kötéshosszonkénti 0,8 elektrontöltés eltolódásának felel meg Na-ról Cl-re, azaz Na 0,8+Cl 0,8–.

A fémes kötés a vegyértékelektronok részleges delokalizációja eredményeként jön létre, amelyek meglehetősen szabadon mozognak a fémrácsban, elektrosztatikusan kölcsönhatásba lépve a pozitív töltésű ionokkal. A kötőerők nem lokalizáltak vagy irányítottak, és a delokalizált elektronok magas hő- és elektromos vezetőképességet okoznak.

Hidrogén kötés. Kialakulása annak köszönhető, hogy egy elektronpár erős eltolódása következtében egy elektronegatív atom felé a hidrogénatom, amely effektív pozitív töltésű, kölcsönhatásba léphet egy másik elektronegatív atommal (F, O, N, kevesebb gyakran Cl, Br, S). Az ilyen elektrosztatikus kölcsönhatás energiája 20-100 kJ∙mol –1. A hidrogénkötések lehetnek intra- és intermolekulárisak. Intramolekuláris hidrogén kötés képződik például acetil-acetonban, és cikluszáródás kíséri (3.3. ábra).

Molekulák karbonsavak nem poláris oldószerekben két intermolekuláris hidrogénkötés hatására dimerizálódnak (3.4. ábra).

A hidrogénkötés rendkívül fontos szerepet játszik a biológiai makromolekulákban, mint pl szervetlen vegyületek mint a H 2O, H 2F 2, NH 3. A hidrogénkötéseknek köszönhetően a vizet a H 2E-hez képest olyan magas olvadás- és forráspontok jellemzik (E = S, Se, Te). Ha nem lennének hidrogénkötések, akkor a víz –100 °C-on megolvadna, és –80 °C-on forrna.

A Van der Waals (intermolekuláris) kötés az intermolekuláris kötés leguniverzálisabb típusa, amelyet diszperziós erők (indukált dipólus - indukált dipólus), induktív kölcsönhatás (permanens dipólus - indukált dipólus) és orientációs kölcsönhatás (permanens dipólus - permanens dipólus) okoznak. A van der Waals kötés energiája kisebb, mint a hidrogénkötésé, és 2–20 kJ∙mol –1.

Kémiai kötés be szilárd anyagok. Tulajdonságok szilárd anyagok A kristályrács csomópontjait elfoglaló részecskék természete és a köztük lévő kölcsönhatás típusa határozza meg.

A szilárd argon és a metán atomi, illetve molekuláris kristályokat képez. Mivel ezekben a rácsokban az atomok és molekulák közötti erők gyenge van der Waals típusúak, az ilyen anyagok meglehetősen alacsony hőmérsékleten megolvadnak. A legtöbb szobahőmérsékleten folyékony és gáz halmazállapotú anyag alacsony hőmérsékleten molekuláris kristályokat képez.

Az ionos kristályok olvadáspontja magasabb, mint az atomi és molekuláris kristályoké, mivel az ionok között ható elektrosztatikus erők jóval meghaladják a gyenge van der Waals erőket. Az ionos vegyületek keményebbek és törékenyebbek. Az ilyen kristályokat nagyon eltérő elektronegativitással rendelkező elemek (például alkálifém-halogenidek) alkotják. A többatomos ionokat tartalmazó ionkristályok több alacsony hőmérsékletek olvasztó; tehát a NaCl t pl. = 801 °C, NaNO 3 esetén pedig t pl = 311 °C.

A kovalens kristályokban a rács kovalens kötéssel összekapcsolt atomokból épül fel, így ezek a kristályok nagy keménységgel, olvadásponttal, valamint alacsony hő- és elektromos vezetőképességgel rendelkeznek.

A fémek által alkotott kristályrácsokat fémesnek nevezzük. Az ilyen rácsok helyei pozitív fémionokat tartalmaznak, a hézagok pedig vegyértékelektronokat (elektrongázt) tartalmaznak.

A fémek közül a d-elemek olvadáspontja a legmagasabb, ami azzal magyarázható, hogy ezen elemek kristályaiban az s-elektronok által alkotott fémes kötés mellett párosítatlan d-elektronok alkotta kovalens kötés is jelen van.

A kémiai szálak típusai.

A rész

1) Li+ és én - 2) Br- És H + 3) H+ és B 3+ 4) S 2- és O 2-

1) ionos 2) fémes 3) kovalens nempoláris 4) kovalens poláris

1) ionos 2) fémes 3) kovalens nempoláris 4) kovalens poláris

1) ionos 2) fémes 3) kovalens nempoláris 4) kovalens poláris

1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 O 3) CO 2 , Br 2 4) CH 4 , F 2

1)1 2)2 3)3 4)4

1) KCl 2) CO 3) H 2 O 4) HCl

B rész.

A) vas 1) ionos

D) nitrogén

C rész

A kémiai szálak típusai.

A rész

1. Kémiai kötés hidrogén-fluorid molekulában

1) ionos 2) fémes 3) kovalens nempoláris 4) kovalens poláris

2. az atomok között ionos kötés jön létre

1) nátrium és fluor 2) kén és hidrogén 3) kén és oxigén 4) klór és hidrogén

3. Az ionok között ionos kötés jön létre

1) Li+ és én - 2) Br- És H + 3) H+ és B 3+ 4) S 2- és O 2-

4. Kémiai kötés a kémiai elemek atomjai között azzal sorozatszámok 3 és 35

1) ionos 2) fémes 3) kovalens nempoláris 4) kovalens poláris

5. Olyan atomok közötti kémiai kötést, amelyek elektronegativitása nem különbözik egymástól, ún

1) ionos 2) fémes 3) kovalens nempoláris 4) kovalens poláris

6. Egy atom kémiai kötése kémiai elem, amelynek a külső elektronrétegében hat elektron van hidrogénnel

1) ionos 2) fémes 3) kovalens nempoláris 4) kovalens poláris

7. Kovalens poláris kötés a két anyag mindegyikében:

1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 O 3) CO 2 , Br 2 4) CH 4 , F 2

8. A molekulában két közös elektronpár található

1) hidrogén 2) hidrogén-bromid 3) hidrogén-szulfid 4) ammónia

9. Egy molekulában egy kovalens kötés van

1) hidrogén-jodid 2) nitrogén 3) metán 4) oxigén

10. Megosztott elektronpárok száma EO vegyületekben 2

1)1 2)2 3)3 4)4

11. Adja meg az extra vegyület képletét!

1) KCl 2) CO 3) H 2 O 4) HCl

B rész.

12. Párosítsa a vegyület nevét és a kémiai kötés típusát ebben a vegyületben!

A vegyület neve A kémiai kötés típusa

A) vas 1) ionos

B) oxigén 2) kovalens poláris

B) víz 3) kovalens nem poláris

D) lítium-bromid 4) fém

D) nitrogén

13. Kovalens poláris kötések a következő vegyületekben fordulnak elő:

1) hidrogén-szulfid 2) szén-monoxid 3) fluor 4) cink 5) kálium-fluorid 3) fluor

14. A molekulák három kovalens poláris kötést tartalmaznak

1) nitrogén 2) foszfin 3) szén-dioxid 4) ammónia 5) metán

C rész

15. Mondjon példát négy olyan káliumvegyületre, amelyek ionos és kovalens kötést is tartalmaznak!

16. Nevezzen meg egy vegyületet, amely egy kovalens nempoláris kötést tartalmaz olyan atomokból, amelyek elektronjai három energiarétegen helyezkednek el!

1. A fémionok és a kóbor elektronok közötti kötést: IONOS KOVALENTS NEM POLÁRIS FÉM KOVALENTS POLÁR.

2. Az azonos típusú nemfémek atomjai között létrejövő kémiai kötést: IONOS KOVALENTS NEM POLÁRIS FÉM KOVALENTS POLÁR.

3. Az eltérő elektronegativitású nemfém atomok között létrejövő kémiai kötést IONOS KOVALENTS NEM POLÁRIS FÉM KOVALENTS POLÁRIS néven

4. Az atomok között létrejövő kémiai kötés tipikus fémés egy tipikus nemfém a következő: IONIC COVALENT NON-POLAR FÉM KOVALENTS POLÁR

5. Válasszon ki egy olyan anyagcsoportot, amely csak kovalens, nem poláris kötéssel rendelkező anyagokat tartalmaz: N 2, NH 3, CO 2, NH 3, H 2, KF H 2 O, Na. Cl N 2, H 2, F 2, C Na, H 2, HF, Ca. CO3

6. Válasszon ki egy olyan anyagcsoportot, amely csak kovalens poláris kötéssel rendelkező anyagokat tartalmaz: N 2, NH 3, CO 2, Na, NH 3, H 2, KF H 2 O, HCl F 2, HF, C Ca. CO3

7. Válasszon ki egy olyan anyagcsoportot, amely csak fémes kötéssel rendelkező anyagokat tartalmaz: Na, CO 2, K, Al, NH 3, Fe H 2 O, Na. Cl N 2, H 2, F 2, C Na, H 2, HF, Ca. CO3

8. Válasszon ki egy olyan anyagcsoportot, amely csak ionos kötéssel rendelkező anyagokat tartalmaz: Na, K, Al, Fe CO 2, Na. Cl, NH 3, H 2, H 2 O, HCl F 2, C KF, Mg. I 2, Ca. Cl2

9. Határozza meg a kémiai kötés típusát és a kristályrács típusát, ha az anyag magas olvadáspontú és forráspontú, szilárd, tűzálló és vízben jól oldódik! A megoldás vezet elektromosság. Kovalens poláris kötés és atomkristályrács Ionos kötés és ionos kristályrács Kovalens poláris kötés és molekuláris kristályrács. Fém kötés és fém kristályrács. Kovalens nem poláris kötésés molekuláris kristályrács

Tanulmányozza a kémiai kötések fő típusait.

Gyakorolja a kémiai kötés típusának meghatározását.

Tanuljon meg grafikus képleteket létrehozni anyagokhoz.

Az óra előrehaladása: (3. dia)

Kémiai diktálás

Vizsgálat házi feladat(szóbeli felmérés)

1. A „Kémiai kötések alapvető típusai” témakör magyarázata.
2. Konszolidáció (teszt)
3. Munka a „Paint” grafikus szerkesztőben – anyagok grafikus képletei készítése.
4. Házi feladat.

Az órák alatt

I. Kémiai diktálás.(4. dia)

Kémiai tesztprogram

„Kémiai diktálás”

Válaszolj 10 kérdésre 2 perc alatt

II. Házi feladat ellenőrzése

(5. dia)

(Szóbeli felmérés)

1. Mi az elektronegativitás?
2. Az elektronegativitás függése egy elem helyétől a periódusos rendszerben?
3. Hogyan határozható meg elektronegativitás alapján, hogy egy elem fém vagy nem fém?

III. A „Kémiai kötések alapvető típusai” témakör magyarázata. (

6. dia)

• Az azonos vagy hasonló elektronegativitású elemek közötti kötést kovalensnek nevezzük. (7. dia)
• A fémek közötti kötést fémesnek nevezzük.
• A jelentősen eltérő elektronegativitású elemek közötti kötést ionosnak nevezzük.
• A különböző molekulák elektronegatív elemei közötti kötést hidrogén segítségével hidrogénkötésnek nevezzük. .

IV. Konszolidáció (teszt)

(19. dia)

Kémiai tesztek program.

Választ:

„Erősítés 3” – azoknak, akik nem teljesen biztosak tudásukban,
„Erősítés 4” – azoknak, akik biztosak a tudásukban,
Az „Erősítés 5” azoknak szól, akik teljesen biztosak a tudásukban.

1. Válaszolj a kérdésekre.
2. Kap egy osztályzatot, és megvárja, amíg a tanár engedélyezi a program bezárását.

V. Munka a „Paint” grafikus szerkesztőben - anyagok grafikus képletei készítése.

(9. dia)

1. Nyissa meg a „Paint” programot.
2. A „szerszámkészletek” segítségével készítsen grafikus képleteket az anyagokhoz: víz, nátrium-fluorid, hidrogén-klorid, metán.
H 2 O, NaF, HCl, CH 4.

Teszt „Kapcsolatok típusai és kristályrácsok»

1.opció

A1 A CS2 szén-diszulfid molekulában kémiai kötés található

1) ionos 2) fémes 3) kovalens poláris 4) kovalens nempoláris

Az A2-nek atomi kristályrácsa van

1) CH4 2) H2 3) O2 4) Si

A3. Az ammóniában (NH3) és bárium-kloridban (BaCl2) a kémiai kötés rendre:

1) ionos és kovalens poláris 3) kovalens nempoláris és fémes

2) kovalens poláris és ionos 4) kovalens nempoláris és ionos

A4. Ionos kristályrácsa van

1) SiO2 2) Na2O 3) CO 4) P4

A5. Az alábbi állítások közül melyik igaz:

V. A molekularácsos anyagok alacsony olvadáspontúak

B. Az atomrácsos anyagok képlékenyek és magasak elektromos vezetőképesség.

1) Csak A igaz 2) Csak B igaz 3) Mindkét ítélet helyes 4) Mindkét ítélet helytelen

A6. A kötés ionos természete a legkifejezettebb a vegyületben

1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

A7. Melyik sorozatban van az összes anyag poláris kovalens kötése?

1) HCl, NaCl, Cl2 2) O2, H2O, CO2 3) H2O, NH3, CH4 4) NaBr, HBr, CO

A8. A szén-dioxid (CO2) kristályrácsa

A9. hidrogénkötés jön létre a molekulák között

1) C2H6 2) C2H5OH 3) C6H5CH3 4) NaCl

A10. Részlegesen pozitív töltés az OF2 molekulában

1) az O atomnál 2) az F atomnál 3) az O és F atomnál 4) Minden atom negatív töltésű

A11. Molekuláris kristályrácsa van

1) NH3 2) Na2O 3) ZnCl2 4) CaF2

A12. Atom kristályrácsa van

1) Ba(OH)2 2) gyémánt 3) I2 4) Al2(SO4)2

A13. Ionos kristályrácsa van

1) jég 2) grafit 3) HF 4) KNO3

A 14. Fém kristályrácsa van

1) grafit 2) Cl2 3) Na 4) NaCl

A1. A csak ionos kötéseket tartalmazó anyagok egy sorozatban vannak felsorolva

1) F2, CCl4, KCl 2) NaBr, Na2O, KI 3) SO2, P4, CaF2 4) H2S, Br2, K2S

A2. Grafit kristályrács

1) ionos 2) molekuláris 3) atomi 4) fémes

A3. Molekularácsa van

1) Na2O 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

A4. Kalcium-klorid (CaCl2) kristályrácsa

1) ionos 2) molekuláris 3) atomi 4) fémes

A5. Melyik vegyületben keletkezik donor-akceptor mechanizmussal kovalens kötés az atomok között?

1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH4Cl

A6. Azok az anyagok, amelyek kemények, tűzállóak és jól oldódnak vízben, általában kristályrácsosak.

1) ionos 2) molekuláris 3) atomi 4) fémes

A7. Ha ugyanazon kémiai elem atomjai egyesülnek, kötés jön létre

1) ionos 2) kovalens poláris 3) kovalens nem poláris 4) fémes

A8. Atomi kristályrácsos anyagok

1) nagyon kemény és tűzálló 3) elektromos áramot vezet az oldatokban

2) törékeny és olvadó 4) elektromos áramot vezet olvadékban

A9. Elektronpár a HBr molekulában

1) nem létezik 2) középen van 3) a H atom felé van eltolva 4) a Br atom felé van eltolva

A10. Molekulaszerkezetű anyag

1) O3 2) BaO 3) C 4) K2S

A11. Gyémánt kristályrács

A12. Kálium-hidroxid kristályrács (KOH)

1) atomi 2) fémes 3) ionos 4) molekuláris

A13. Sósav (HCl) kristályrácsa

1) ionos 2) molekuláris 3) atomi 4) ionos

A14. Vas kristályrács

1) fémes 2) molekuláris 3) ionos 4) atomi

AZ 1-BEN. Párosítsa a kapcsolatot a kapcsolat típusával.

AT 2. Párosítsa a kapcsolatot a kristályrács típusával!

AT 3. Párosítsa a kapcsolatot a kapcsolat típusával.