Csallólap - anyagok kémiai nevei és képletei. Anyagok kémiai képlete So4 2 anyag neve

A szervetlen anyagok osztályozása és nómenklatúrája a legegyszerűbb és legállandóbb időbeli jellemzőkön alapul -kémiai összetétel, amely egy adott anyagot alkotó elemek atomjait mutatja számarányukban. Ha egy anyag egy kémiai elem atomjaiból áll, pl. ennek az elemnek a létezési formája szabad formában, akkor egyszerűnek nevezzük anyag ; ha az anyag két vagy több elem atomjaiból áll, akkor únösszetett anyag. Minden egyszerű anyagot (kivéve a monoatomosakat) és minden összetett anyagot szoktak neveznikémiai vegyületek, hiszen bennük egy vagy különböző elemek atomjai kémiai kötésekkel kapcsolódnak egymáshoz.

A szervetlen anyagok nómenklatúrája képletekből és elnevezésekből áll.Kémiai formula- egy anyag összetételének ábrázolása kémiai elemek szimbólumaival, numerikus indexekkel és néhány egyéb jellel.Kémiai név- egy anyag összetételének képe egy szó vagy szócsoport felhasználásával. A kémiai képletek és nevek felépítését a rendszer határozza megnómenklatúra szabályai.

A kémiai elemek szimbólumait és neveit az elemek periódusos rendszere tartalmazza D.I. Mengyelejev. Az elemek hagyományosan fel vannak osztva fémek és nem fémek . A nemfémek közé tartozik a VIIIA csoport (nemesgázok) és a VIIA csoport (halogének) összes eleme, a VIA csoport elemei (kivéve a polónium), az elemek a nitrogén, foszfor, arzén (VA csoport); szén, szilícium (IVA csoport); bór (IIIA csoport), valamint hidrogén. A fennmaradó elemeket fémek közé sorolják.

Az anyagok nevének összeállításakor általában az elemek orosz neveit használják, például dioxigén, xenon-difluorid, kálium-szelenát. Hagyományosan egyes elemek esetében a latin nevük gyökereit származékos kifejezésekbe vezetik be:

A következőket használjáknumerikus előtagok:

1 - mono

7 - hepta

2 - di

3 - három

9 - nona

4 - tetra

5 - penta

6 - hatszögletű

A határozatlan számot numerikus előtag jelzi n - poli.

Néhány egyszerű anyaghoz is használnak különleges olyan nevek, mint az O 3 - ózon, P 4 - fehér foszfor.

Kémiai képletekösszetett anyagok a jelölésből tevődik összeelektropozitív(feltételes és valós kationok) éselektronegatív(feltételes és valós anionok) komponensek, például CuSO 4 (itt Cu 2+ - igazi kation, SO 4 2- - valódi anion) és PCl 3 (itt P +III - feltételes kation, Cl-ÉN - feltételes anion).

Összetett anyagok nevei kémiai képletek szerint összeállítva jobbról balra. Két szóból állnak - az elektronegatív komponensek nevéből (névleges esetben) és az elektropozitív komponensek nevéből (genitív esetben), például:

CuSO4 - réz(II)-szulfát
PCl 3 - foszfor-triklorid
LaCl 3 - lantán(III)-klorid
CO - szén-monoxid

Az elektropozitív és elektronegatív komponensek számát a nevekben a fent megadott numerikus előtagokkal (univerzális módszer), vagy az oxidációs állapotokkal (ha a képlettel meghatározható) zárójelben római számmal (a pluszjelet elhagyva) jelzik. Egyes esetekben az ionok töltése (komplex összetételű kationok és anionok esetében) a megfelelő előjelű arab számokkal van megadva.

A következő speciális neveket használják a gyakori többelemes kationokra és anionokra:

NH 4 + - ammónium

HF 2 - - hidrodifluorid

Néhány jól ismert anyag esetében is használják speciális nevek:

AsH 3 - arzin

HN 3 - hidrogén-azid

B 2 H 6 - borán

H 2 S - hidrogén-szulfid

1. Savas és bázikus hidroxidok. Sók

A hidroxidok olyan összetett anyagok, amelyek egyes E elem atomjait (a fluor és oxigén kivételével) és OH hidroxilcsoportokat tartalmazzák; hidroxidok általános képlete E(OH) n, ahol n = 1÷6. A hidroxidok formája E(OH) n orto alaknak nevezzük; a n > 2-hidroxid is megtalálható benne meta -forma, amely az E atomokon és az OH-csoportokon kívül oxigénatomokat is tartalmaz O, például E(OH) 3 és EO(OH), E(OH) 4 és E(OH) 6 és EO 2 (OH) 2.

A hidroxidok két, ellentétes kémiai tulajdonságú csoportra oszthatók: savas és bázikus hidroxidok.

Savas hidroxidokhidrogénatomokat tartalmaznak, amelyek fématomokkal helyettesíthetők a sztöchiometrikus vegyérték szabályának megfelelően. A legtöbb savas hidroxid megtalálható meta -forma, és a savas hidroxidok képleteiben a hidrogénatomok kerülnek az első helyre, például a H 2 SO 4, HNO 3 és H 2 CO 3, nem SO 2 (OH) 2, NO 2 (OH) és CO (OH) 2 . A savas hidroxidok általános képlete H x EO y , ahol az elektronegatív komponens EO y x- savmaradéknak nevezzük. Ha nem minden hidrogénatomot helyettesítenek fémmel, akkor a savmaradék részeként maradnak.

A közönséges sav-hidroxidok neve két szóból áll: a tulajdonnévből „aya” végződéssel és a „sav” csoportszóból. Íme a közönséges savhidroxidok és savas maradékaik képlete és tulajdonneve (a kötőjel azt jelenti, hogy a hidroxid szabad formában vagy savas vizes oldatban nem ismert):

HAsO2 - metaarsenic

AsO 2 - - metaarsenit

H3AsO3 - ortoarzén

AsO 3 3- - ortoarzenit

H 3 AsO 4 - arzén

AsO 4 3- - arzenát

-	B 4 O 7 2- - tetraborát

-	ВiО 3 - - bizmutát

H 2 CrO 4 - króm

CrO 4 2- - kromát

-	НCrO 4 - - hidrokromát

H 2 Cr 2 O 7 - dikróm

Cr 2 O 7 2- - dikromát

-	FeO 4 2- - ferrát

HIO 3 - jód

IO 3 - - jodát

HIO 4 - metaiodin

IO 4 - - metaperiodátum

H 5 IO 6 - ortojód

IO 6 5- - ortoperiodát

HMnO 4 - mangán

MnO 4 - - permanganát

HNO 2 - nitrogéntartalmú

NO 2 - - nitrit

HNO 3 - nitrogén

NO 3 - - nitrát

HPO 3 - metafoszforos

PO 3 - - metafoszfát

H3PO4 - ortofoszforos

PO 4 3- - ortofoszfát

НPO 4 2- - hidroortofoszfát

H 2 PO 4 - - dihidrootofoszfát

H 4 P 2 O 7 - difoszforsav

P 2 O 7 4- - difoszfát

A kevésbé elterjedt savas hidroxidok elnevezése az összetett vegyületekre vonatkozó nómenklatúra szabályai szerint történik, például:

A savmaradékok nevei a sók nevének megalkotására szolgálnak.

Bázikus hidroxidokhidroxidionokat tartalmaznak, amelyek a sztöchiometrikus vegyérték szabályának megfelelően savmaradékokkal helyettesíthetők. Minden bázikus hidroxid megtalálható benne orto -alak; általános képletük M(OH) n, ahol n = 1,2 (ritkábban 3,4) és M n +- fémkation. Példák a bázikus hidroxidok képleteire és elnevezésére:

A bázikus és savas hidroxidok legfontosabb kémiai tulajdonsága, hogy egymással kölcsönhatásban sókat képeznek.sóképzési reakció), Például:

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Ca(HSO 4 ) 2 + 2H 2 O

2Ca(OH)2 + H2SO4 = Ca2SO4(OH)2 + 2H2O

A sók olyan összetett anyagok, amelyek M kationokat tartalmaznak n+ és savmaradékok*.

M általános képlettel rendelkező sók x (EO y) n átlagosnak nevezzük sók és szubsztituálatlan hidrogénatomokkal képzett sók - savanyú sók. Néha a sók hidroxidot és/vagy oxidionokat is tartalmaznak; az ilyen sókat nevezik fő- sók. Íme a sók példái és nevei:

CuCO3

Réz(II)-karbonát

Ti(NO3)2O

Titán-oxid-dinitrát

A savas és bázikus sókat a megfelelő bázikus és savas hidroxiddal való reagáltatással középsó sókká alakíthatjuk, például:

Ca(HSO 4 ) 2 + Ca(OH) = CaSO 4 + 2H2 O

kb2 ÍGY4 (OH)2 +H2 ÍGY4 = kb2 ÍGY4 + 2H2 O

Léteznek két különböző kationt tartalmazó sók is: gyakran nevezik őketkettős sók, Például:

2. Savas és bázikus oxidok

Oxidok ExRÓL RŐLnál nél- a hidroxidok teljes dehidratációjának termékei:

Savas hidroxidok (H2 ÍGY4 , H2 CO3 ) savas oxidok válaszolnak(ÍGY3 , CO2 ), és bázikus hidroxidok (NaOH, Ca(OH)2 ) - bázikus oxidok(Na2 O, CaO), és az E elem oxidációs állapota nem változik, amikor hidroxidról oxidra vált át. Példa képletekre és oxidok neveire:

ÍGY3 - kén-trioxid

Na2 O - nátrium-oxid

P4 O10 - tetrafoszfor-dekaoxid

ThO2 - tórium(IV)-oxid

A savas és bázikus oxidok megőrzik a megfelelő hidroxidok sóképző tulajdonságait, amikor ellentétes tulajdonságú hidroxidokkal vagy egymással kölcsönhatásba lépnek:

N2 O5 + 2NaOH = 2NaNO3 +H2 O

3CaO + 2H3 P.O.4 = kb3 (P.O.4 ) 2 + 3H2 O

La2 O3 +3SO3 = La2 (ÍGY4 ) 3

3. Amfoter oxidok és hidroxidok

Amfoteritáshidroxidok és oxidok - egy kémiai tulajdonság, amely abból áll, hogy két sor sót képeznek, például alumínium-hidroxid és alumínium-oxid esetében:

(a) 2Al(OH)3 +3SO3 = Al2 (ÍGY4 ) 3 + 3H2 O

Al2 O3 + 3H2 ÍGY4 = Al2 (ÍGY4 ) 3 + 3H2 O

(b) 2Al(OH)3 +Na2 O = 2 NaAlO2 + 3H2 O

Al2 O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2 O

Így az alumínium-hidroxid és az oxid az (a) reakciókban a tulajdonságokat mutatjákfő-hidroxidok és oxidok, azaz reagálnak savas hidroxidokkal és oxiddal, és a megfelelő sót képezik - alumínium-szulfát Al2 (ÍGY4 ) 3 , míg a (b) reakciókban tulajdonságokat is mutatnaksavashidroxidok és oxidok, azaz reakcióba lép bázikus hidroxiddal és oxiddal, sót képezve - nátrium-dioxoaluminát (III) NaAlO2 . Az első esetben az alumínium elem fém tulajdonságait mutatja, és része az elektropozitív komponensnek (Al3+ ), a másodikban - egy nem fém tulajdonsága, és a sóképlet elektronegatív komponensének része (AlO2 - ).

Ha ezek a reakciók vizes oldatban mennek végbe, akkor a keletkező sók összetétele megváltozik, de az alumínium jelenléte a kationban és az anionban megmarad:

2Al(OH)3 + 3H2 ÍGY4 = 2 (ÍGY4 ) 3

Al(OH)3 + NaOH = Na

Itt a komplex ionok szögletes zárójelben vannak kiemelve3+ - hexaaqua alumínium(III) kation,- - tetrahidroxoaluminát(III) ion.

Azokat az elemeket, amelyek fémes és nemfémes tulajdonságokat mutatnak a vegyületekben, amfoternek nevezzük, ezek közé tartoznak a periódusos rendszer A-csoportjainak elemei - Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po stb. valamint a B-csoportok legtöbb eleme - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au stb. Az amfoter oxidokat ugyanúgy hívják, mint a bázikusokat, pl.

Ha egy vegyületben egy amfoter elemnek több oxidációs állapota van, akkor a megfelelő oxidok és hidroxidok amfoteritását (és ebből következően magának az elemnek az amfoterségét) másképpen fejezzük ki. Alacsony oxidációs állapot esetén a hidroxidok és oxidok túlsúlyban vannak a bázikus tulajdonságokkal, maga az elem pedig fémes tulajdonságokkal rendelkezik, így szinte mindig szerepel a kationok összetételében. Magas oxidációs állapotok esetén éppen ellenkezőleg, a hidroxidok és oxidok túlsúlyban vannak a savas tulajdonságokkal, és maga az elem is nem fémes tulajdonságokkal rendelkezik, így szinte mindig benne van az anionok összetételében. Így a mangán(II)-oxid és -hidroxid domináns bázikus tulajdonságokkal rendelkezik, és maga a mangán is része az ilyen típusú kationoknak.2+ , míg a mangán(VII)-oxid és -hidroxid domináns savas tulajdonságokkal rendelkezik, a mangán pedig maga a MnO típusú anion része.4 - . A savas tulajdonságokkal rendelkező amfoter hidroxidok képleteket és elnevezéseket kapnak a savas hidroxidok mintájára, például HMnVIIO4 - permangánsav.

Így az elemek fémekre és nemfémekre való felosztása feltételes; A tisztán fémes tulajdonságú elemek (Na, K, Ca, Ba stb.) és a tisztán nemfémes tulajdonságú elemek (F, O, N, Cl, S, C stb.) között nagy csoport található. amfoter tulajdonságokkal rendelkező elemek.

4. Bináris vegyületek

A szervetlen komplex anyagok széles típusa a bináris vegyületek. Ide tartoznak mindenekelőtt az összes két elemből álló vegyület (kivéve a bázikus, savas és amfoter oxidokat), például a H2 O, KBr, H2 S, Cs2 (S2 ), N2 O, NH3 ,HN3 ,CaC2 , SiH4 . Ezen vegyületek képleteinek elektropozitív és elektronegatív komponensei ugyanazon elem egyes atomjai vagy kötött atomcsoportjai.

A többelemes anyagok, amelyek képletében az egyik komponens több elem egymáshoz nem kapcsolódó atomjait, valamint egyelemes vagy többelemes atomcsoportokat (a hidroxidok és sók kivételével) tartalmaz, bináris vegyületeknek minősülnek, például CSO, IO2 F3 , SBrO2 F, CrO(O2 ) 2 , PSI3 , (CaTi)O3 , (FeCu)S2

Pb(N3 ) 2 - ólom(II)-azid

Néhány bináris vegyület esetében speciális neveket használnak, amelyek listáját korábban megadtuk.

A bináris vegyületek kémiai tulajdonságai meglehetősen változatosak, ezért gyakran az anionok elnevezése alapján csoportosítják őket, pl. a halogenideket, kalkogenideket, nitrideket, karbidokat, hidrideket stb.. A bináris vegyületek között vannak olyanok is, amelyek más típusú szervetlen anyagokra jellemzőek. Így a CO, NO, NO vegyületek2 , és (FeIIFe2 III)O4 Azok az oxidok, amelyek elnevezése az oxid szóval van megszerkesztve, nem sorolható oxidok közé (savas, lúgos, amfoter). Szén-monoxid CO, nitrogén-monoxid NO és nitrogén-dioxid NO2 nem tartalmaznak megfelelő savhidroxidot (bár ezeket az oxidokat nem fémek C és N alkotják), és nem képeznek sókat, amelyek anionjai szénatomot tartalmaznánakII, NIIés NIV. Kettős oxid (FeIIFe2 III)O4 - divas(III)-vas(II)-oxid, bár az amfoter elem atomjait tartalmazza - az elektropozitív komponensben vasat, de két különböző oxidációs állapotban van, aminek következtében savas hidroxidokkal kölcsönhatásba lépve nem egy , hanem két különböző só.

Bináris vegyületek, például AgF, KBr, Na2 S, Ba(HS)2 ,NaCN,NH4 Cl és Pb (N3 ) 2 , a sókhoz hasonlóan valódi kationokból és anionokból épülnek fel, ezért is nevezik őketsószerűbináris vegyületek (vagy egyszerűen sók). A HF, HCl, HBr, H vegyületek hidrogénatomjainak helyettesítésének termékeinek tekinthetők.2 S, НCN és НN3 . Ez utóbbiak vizes oldatban savas funkciójúak, ezért oldataikat savaknak nevezik, például HF (aqua) - hidrogén-fluorid, H2 S(aqua) - hidroszulfidsav. Nem tartoznak azonban a savas hidroxidok típusába, származékaik nem tartoznak a szervetlen anyagok osztályozásán belüli sók közé.

A szervetlen anyagok osztályozása és nómenklatúrája a legegyszerűbb és legállandóbb időbeli jellemzőkön alapul - kémiai összetétel, amely egy adott anyagot alkotó elemek atomjait mutatja számarányukban. Ha egy anyag egy kémiai elem atomjaiból áll, pl. ennek az elemnek a létezési formája szabad formában, akkor egyszerűnek nevezzük anyag; ha az anyag két vagy több elem atomjaiból áll, akkor ún összetett anyag. Minden egyszerű anyagot (kivéve a monoatomosakat) és minden összetett anyagot szoktak nevezni kémiai vegyületek, hiszen bennük egy vagy különböző elemek atomjai kémiai kötésekkel kapcsolódnak egymáshoz.

A szervetlen anyagok nómenklatúrája képletekből és elnevezésekből áll. Kémiai formula - egy anyag összetételének ábrázolása kémiai elemek szimbólumaival, numerikus indexekkel és néhány egyéb jellel. Kémiai név - egy anyag összetételének képe egy szó vagy szócsoport felhasználásával. A kémiai képletek és nevek felépítését a rendszer határozza meg nómenklatúra szabályai.

A kémiai elemek szimbólumait és neveit az elemek periódusos rendszere tartalmazza D.I. Mengyelejev. Az elemek hagyományosan fel vannak osztva fémek És nemfémek . A nemfémek közé tartozik a VIIIA csoport (nemesgázok) és a VIIA csoport (halogének) összes eleme, a VIA csoport elemei (kivéve a polónium), az elemek a nitrogén, foszfor, arzén (VA csoport); szén, szilícium (IVA csoport); bór (IIIA csoport), valamint hidrogén. A fennmaradó elemeket fémek közé sorolják.

Például: karbonát, manganát, oxid, szulfid, szilikát.

Címek egyszerű anyagok egy szóból áll - egy kémiai elem neve numerikus előtaggal, például:

A következőket használják numerikus előtagok:

A határozatlan számot numerikus előtag jelzi n- poli.

Néhány egyszerű anyaghoz is használnak különleges olyan nevek, mint az O 3 - ózon, P 4 - fehér foszfor.

Kémiai képletek összetett anyagok a jelölésből tevődik össze elektropozitív(feltételes és valós kationok) és elektronegatív(feltételes és valós anionok) komponensek, például a CuSO 4 (itt a Cu 2+ valódi kation, az SO 4 2 - valódi anion) és a PCl 3 (itt a P +III egy feltételes kation, a Cl -I egy feltételes anion).

Címek összetett anyagok kémiai képletek szerint összeállítva jobbról balra. Két szóból állnak - az elektronegatív komponensek nevéből (névleges esetben) és az elektropozitív komponensek nevéből (genitív esetben), például:

CuSO 4 - réz(II)-szulfát
PCl 3 - foszfor-triklorid
LaCl 3 - lantán(III)-klorid
CO - szén-monoxid

A következő speciális neveket használják a gyakori többelemes kationokra és anionokra:

H 2 F + - fluorónium	C 2 2 - - acetilenid
H 3 O + - oxónium	CN - - cianid
H 3 S + - szulfónium	CNO - - fulminát
NH 4 + - ammónium	HF 2 - - hidrogén-difluorid
N 2 H 5 + - hidrazínium (1+)	HO 2 - - hidroperoxid
N 2 H 6 + - hidrazínium (2+)	HS - - hidroszulfid
NH 3 OH + - hidroxil-amin	N 3 - - azid
NO+ - nitrozil	NCS - - tiocianát
NO 2 + - nitroil	O 2 2 - - peroxid
O 2 + - dioxigenil	O 2 - - szuperoxid
PH 4 + - foszfónium	O 3 - - ózonid
VO 2+ - vanadil	OCN - - cianát
UO 2+ - uranil	OH - - hidroxid

Néhány jól ismert anyag esetében is használják különleges címek:

1. Savas és bázikus hidroxidok. Sók

A hidroxidok olyan összetett anyagok, amelyek egyes E elem atomjait (a fluor és oxigén kivételével) és OH hidroxilcsoportokat tartalmazzák; hidroxidok általános képlete E(OH) n, Ahol n= 1÷6. A hidroxidok formája E(OH) n hívott orto-alak; nál nél n> 2-hidroxid is megtalálható benne meta-forma, amely az E atomokon és OH csoportokon kívül oxigénatomokat is tartalmaz, például E(OH) 3 és EO(OH), E(OH) 4 és E(OH) 6 és EO 2 (OH) 2 .

A hidroxidok két, ellentétes kémiai tulajdonságú csoportra oszthatók: savas és bázikus hidroxidok.

Savas hidroxidok hidrogénatomokat tartalmaznak, amelyek fématomokkal helyettesíthetők a sztöchiometrikus vegyérték szabályának megfelelően. A legtöbb savas hidroxid megtalálható meta-forma, és a savas hidroxidok képleteiben a hidrogénatomok vannak az első helyen, például H 2 SO 4, HNO 3 és H 2 CO 3, és nem SO 2 (OH) 2, NO 2 (OH) és CO ( Ó) 2. A savas hidroxidok általános képlete H x EO nál nél, ahol az elektronegatív komponens EO y x - savmaradéknak nevezzük. Ha nem minden hidrogénatomot helyettesítenek fémmel, akkor a savmaradék részeként maradnak.

savas hidroxid	savmaradék
HAsO 2 - metaarsenic	AsO 2 - - metaarsenit
H 3 AsO 3 - ortoarzén	AsO 3 3 - - ortoarzenit
H 3 AsO 4 - arzén	AsO 4 3 - - arzenát
	B 4 O 7 2 - - tetraborát
	ВiО 3 - - bizmutát
HBrO - bromid	BrO - - hipobromit
HBrO 3 - brómozott	BrO 3 - - bromát
H 2 CO 3 - szén	CO 3 2 - - karbonát
HClO - hipoklóros	ClO- - hipoklorit
HClO 2 - klorid	ClO2 - - klorit
HClO 3 - klór	ClO3 - - klorát
HClO 4 - klór	ClO4 - - perklorát
H 2 CrO 4 - króm	CrO 4 2 - - kromát
	НCrO 4 - - hidrokromát
H 2 Cr 2 O 7 - dikróm	Cr 2 O 7 2 - - dikromát
	FeO 4 2 - - ferrát
HIO 3 - jód	IO 3 - - jódát
HIO 4 - metaiodin	IO 4 - - metaperiodátum
H 5 IO 6 - ortojód	IO 6 5 - - ortopperiodát
HMnO 4 - mangán	MnO4- - permanganát
	MnO 4 2 - - manganát
	MoO 4 2 - - molibdát
HNO 2 - nitrogéntartalmú	NO 2 - - nitrit
HNO 3 - nitrogén	NO 3 - - nitrát
HPO 3 - metafoszforos	PO 3 - - metafoszfát
H 3 PO 4 - ortofoszforos	PO 4 3 - - ortofoszfát
	НPO 4 2 - - hidroortofoszfát
	H 2 PO 4 - - dihidrootofoszfát
H 4 P 2 O 7 - difoszforsav	P 2 O 7 4 - - difoszfát
	ReO 4 - - perrhenát
	SO 3 2 - - szulfit
	HSO 3 - - hidroszulfit
H 2 SO 4 - kénsav	SO 4 2 - - szulfát
	HSO 4 - - hidrogén-szulfát
H 2 S 2 O 7 - kén	S 2 O 7 2 - - diszulfát
H 2 S 2 O 6 (O 2) - peroxodikén	S 2 O 6 (O 2) 2 - - peroxodiszulfát
H 2 SO 3 S - tiokén	SO 3 S 2 - - tioszulfát
H 2 SeO 3 - szelén	SeO 3 2 - - szelenit
H 2 SeO 4 - szelén	SeO 4 2 - - szelenát
H 2 SiO 3 - metaszilícium	SiO 3 2 - - metaszilikát
H 4 SiO 4 - ortoszilícium	SiO 4 4 - - ortoszilikát
H 2 TeO 3 - tellúr	TeO 3 2 - - tellurit
H 2 TeO 4 - metatellurikus	TeO 4 2 - - metatellurál
H 6 TeO 6 - orthotelluric	TeO 6 6 - - orthotellurate
	VO 3 - - metavanadát
	VO 4 3 - - ortohovanadate
	WO 4 3 - - volfrám

A kevésbé elterjedt savas hidroxidok elnevezése az összetett vegyületekre vonatkozó nómenklatúra szabályai szerint történik, például:

A savmaradékok nevei a sók nevének megalkotására szolgálnak.

Bázikus hidroxidok hidroxidionokat tartalmaznak, amelyek a sztöchiometrikus vegyérték szabályának megfelelően savmaradékokkal helyettesíthetők. Minden bázikus hidroxid megtalálható benne orto-alak; általános képletük M(OH) n, Ahol n= 1,2 (ritkábban 3,4) és M n+ egy fémkation. Példák a bázikus hidroxidok képleteire és elnevezésére:

A bázikus és savas hidroxidok legfontosabb kémiai tulajdonsága, hogy egymással kölcsönhatásban sókat képeznek. sóképzési reakció), Például:

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Ca(HSO 4) 2 + 2H 2 O

2Ca(OH)2 + H2SO4 = Ca2SO4(OH)2 + 2H2O

A sók olyan összetett anyagok, amelyek M kationokat tartalmaznak n+ és savas maradékok*.

M általános képlettel rendelkező sók x(EO nál nél)n hívott átlagos sók és szubsztituálatlan hidrogénatomokkal képzett sók - savanyú sók. Néha a sók hidroxidot és/vagy oxidionokat is tartalmaznak; az ilyen sókat nevezik fő- sók. Íme a sók példái és nevei:

	Kalcium-ortofoszfát
	Kalcium-dihidrogén-ortofoszfát
	Kalcium-hidrogén-foszfát
	Réz(II)-karbonát
Cu 2 CO 3 (OH) 2	Diréz-dihidroxid-karbonát
	Lantán(III)-nitrát
	Titán-oxid-dinitrát

A savas és bázikus sókat a megfelelő bázikus és savas hidroxiddal való reagáltatással középsó sókká alakíthatjuk, például:

Ca(HSO 4) 2 + Ca(OH) = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 + 2 H 2 O

Léteznek két különböző kationt tartalmazó sók is: gyakran nevezik őket kettős sók, Például:

2. Savas és bázikus oxidok

Oxidok E x RÓL RŐL nál nél- a hidroxidok teljes dehidratációjának termékei:

Savas hidroxidok (H 2 SO 4, H 2 CO 3) savas oxidok válaszolnak(SO 3, CO 2) és bázikus hidroxidok (NaOH, Ca(OH) 2) - alapvetőoxidok(Na 2 O, CaO), és az E elem oxidációs állapota nem változik, amikor hidroxidból oxidba megy át. Példa képletekre és oxidnevekre:

A savas és bázikus oxidok megőrzik a megfelelő hidroxidok sóképző tulajdonságait, ha ellentétes tulajdonságú hidroxidokkal vagy egymással kölcsönhatásba lépnek:

N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2 O

3CaO + 2H 3PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O

La 2 O 3 + 3SO 3 = La 2 (SO 4) 3

3. Amfoter oxidok és hidroxidok

Amfoteritás hidroxidok és oxidok - egy kémiai tulajdonság, amely abból áll, hogy két sor sót képeznek, például alumínium-hidroxid és alumínium-oxid esetében:

(a) 2Al(OH) 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

(b) 2Al(OH) 3 + Na 2 O = 2 NaAlO 2 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O

Így az alumínium-hidroxid és az oxid az (a) reakciókban a tulajdonságokat mutatják fő- hidroxidok és oxidok, azaz reagálnak savas hidroxiddal és oxiddal, és a megfelelő sót - alumínium-szulfátot Al 2 (SO 4) 3 - képezik, miközben a (b) reakciókban is mutatják a tulajdonságokat savas hidroxidok és oxidok, azaz reakcióba lép bázikus hidroxiddal és oxiddal, sót képezve - nátrium-dioxoaluminát (III) NaAlO 2. Az első esetben az alumínium elem fémtulajdonságot mutat, és az elektropozitív komponens része (Al 3+), a másodikban - egy nemfém tulajdonsága, és része a sóképlet elektronegatív komponensének ( AlO 2 -).

Ha ezek a reakciók vizes oldatban mennek végbe, akkor a keletkező sók összetétele megváltozik, de az alumínium jelenléte a kationban és az anionban megmarad:

2Al(OH) 3 + 3H 2SO 4 = 2 (SO 4) 3

Al(OH)3 + NaOH = Na

Itt a komplex ionok 3+ - hexaaqualuminium(III) kation, - - tetrahidroxoaluminát(III) ion szögletes zárójelben vannak kiemelve.

Az amfoter hidroxidok (ha az elem oxidációs állapota meghaladja a + II-t) megtalálhatók orto- vagy (és) meta- forma. Íme, példák az amfoter hidroxidra:

Az amfoter oxidok nem mindig felelnek meg az amfoter hidroxidok, mivel az utóbbi beszerzésekor hidratált oxidok képződnek, például:

Ha egy vegyületben egy amfoter elemnek több oxidációs állapota van, akkor a megfelelő oxidok és hidroxidok amfoteritását (és ebből következően magának az elemnek az amfoterségét) másképpen fejezzük ki. Alacsony oxidációs állapot esetén a hidroxidok és oxidok túlsúlyban vannak a bázikus tulajdonságokkal, maga az elem pedig fémes tulajdonságokkal rendelkezik, így szinte mindig szerepel a kationok összetételében. Magas oxidációs állapotok esetén éppen ellenkezőleg, a hidroxidok és oxidok túlsúlyban vannak a savas tulajdonságokkal, és maga az elem is nem fémes tulajdonságokkal rendelkezik, így szinte mindig benne van az anionok összetételében. Így a mangán(II)-oxid és -hidroxid domináns bázikus tulajdonságokkal rendelkezik, és maga a mangán a 2+ típusú kationok része, míg a mangán(VII)-oxid és -hidroxid domináns savas tulajdonságokkal rendelkezik, a mangán pedig maga a MnO 4 része. típusú anion.. A savas tulajdonságokkal rendelkező amfoter hidroxidok képletei és nevei a savas hidroxidok mintájára vannak hozzárendelve, például HMn VII O 4 - mangánsav.

4. Bináris vegyületek

A szervetlen komplex anyagok széles típusa a bináris vegyületek. Ide tartozik mindenekelőtt az összes kételemes vegyület (kivéve a bázikus, savas és amfoter oxidokat), például H 2 O, KBr, H 2 S, Cs 2 (S 2), N 2 O, NH 3, HN 3, CaC2, SiH4. Ezen vegyületek képleteinek elektropozitív és elektronegatív komponensei ugyanazon elem egyes atomjai vagy kötött atomcsoportjai.

A többelemes anyagok, amelyek képletében az egyik komponens több elem egymáshoz nem kapcsolódó atomjait, valamint egyelemes vagy többelemes atomcsoportokat (a hidroxidok és sók kivételével) tartalmaz, bináris vegyületeknek minősülnek, például CSO, IO 2 F 3, SBrO 2 F, CrO(O2)2, PSI3, (CaTi)O3, (FeCu)S2, Hg(CN)2, (PF3)2O, VCl2 (NH2). Így a CSO egy CS 2 vegyületként ábrázolható, amelyben egy kénatomot oxigénatom helyettesít.

A bináris vegyületek nevei a szokásos nómenklatúra-szabályok szerint épülnek fel, például:

OF 2 - oxigén-difluorid	K 2 O 2 - kálium-peroxid
HgCl 2 - higany(II)-klorid	Na 2 S - nátrium-szulfid
Hg 2 Cl 2 - dihigany-diklorid	Mg 3 N 2 - magnézium-nitrid
SBr 2 O - kén-oxid-dibromid	NH 4 Br - ammónium-bromid
N 2 O - dinitrogén-oxid	Pb(N 3) 2 - ólom(II)-azid
NO 2 - nitrogén-dioxid	CaC 2 - kalcium-acetilenid

Néhány bináris vegyület esetében speciális neveket használnak, amelyek listáját korábban megadtuk.

A bináris vegyületek kémiai tulajdonságai meglehetősen változatosak, ezért gyakran az anionok elnevezése alapján csoportosítják őket, pl. a halogenideket, kalkogenideket, nitrideket, karbidokat, hidrideket stb.. A bináris vegyületek között vannak olyanok is, amelyek más típusú szervetlen anyagokra jellemzőek. Így a CO, NO, NO 2 és (Fe II Fe 2 III) O 4 vegyületek, amelyek elnevezése az oxid szó felhasználásával épül fel, nem sorolhatók oxidok közé (savas, lúgos, amfoter). A szén-monoxid CO, a nitrogén-monoxid NO és a nitrogén-dioxid NO 2 nem tartalmaz megfelelő savas hidroxidot (bár ezeket az oxidokat nem fémek C és N alkotják), és nem képeznek sókat, amelyek anionjai C II, N II és N atomokat tartalmaznának. IV. Kettős oxid (Fe II Fe 2 III) O 4 - divas(III)-vas(II) oxid, bár az amfoter elem - vas atomjait tartalmazza az elektropozitív komponensben, de két különböző oxidációs állapotban, aminek következtében , amikor savhidroxidokkal kölcsönhatásba lép, nem egy, hanem két különböző sót képez.

A bináris vegyületek, mint az AgF, KBr, Na 2 S, Ba(HS) 2, NaCN, NH 4 Cl és Pb(N 3) 2 a sókhoz hasonlóan valódi kationokból és anionokból épülnek fel, ezért ún. sószerű bináris vegyületek (vagy egyszerűen sók). A HF, HCl, HBr, H 2 S, HCN és HN 3 vegyületek hidrogénatomjainak szubsztitúciójának termékeinek tekinthetők. Ez utóbbiak vizes oldatban savas funkciójúak, ezért oldataikat savaknak nevezzük, például HF (aqua) - hidrogén-fluorid, H 2 S (aqua) - hidrogén-szulfid sav. Nem tartoznak azonban a savas hidroxidok típusába, származékaik nem tartoznak a szervetlen anyagok osztályozásán belüli sók közé.

Ellenőrizze az információkat. Ellenőrizni kell a tények pontosságát és az ebben a cikkben bemutatott információk megbízhatóságát. A beszélgetési oldalon vita folyik a következő témában: Kétségek a terminológiával kapcsolatban. Kémiai képlet ... Wikipédia

A kémiai képlet az anyagok összetételére és szerkezetére vonatkozó információkat kémiai szimbólumok, számok és zárójelek elválasztó szimbólumai segítségével tükrözi. Jelenleg a következő típusú kémiai képleteket különböztetjük meg: A legegyszerűbb képlet. Megszerezhető a tapasztalt... ... Wikipédián

Főcikk: Szervetlen vegyületek Szervetlen vegyületek elemenkénti listája Szervetlen vegyületek tájékoztató listája ABC sorrendben (képlet szerint) az egyes anyagokhoz, az elemek hidrogénsavai (ha ... ... Wikipédia

Ez a cikk vagy szakasz felülvizsgálatra szorul. Kérjük, javítsa a cikket a cikkírás szabályai szerint... Wikipédia

A kémiai egyenlet (a kémiai reakció egyenlete) egy kémiai reakció hagyományos ábrázolása kémiai képletek, numerikus együtthatók és matematikai szimbólumok használatával. A kémiai reakció egyenlete minőségi és mennyiségi... ... Wikipédiát ad

A kémiai szoftverek a kémia területén használt számítógépes programok. Tartalom 1 Kémiai szerkesztők 2 Platformok 3 Irodalom ... Wikipédia

Könyvek

Japán-angol-orosz szótár ipari berendezések telepítéséhez. Körülbelül 8000 kifejezés, Popova I.S. A szótár a felhasználók széles körének szól, elsősorban fordítóknak és műszaki szakembereknek, akik részt vesznek ipari berendezések szállításában és kivitelezésében Japánból vagy...
A biokémiai kifejezések rövid szótára, Kunizhev S.M.. A szótár az egyetemek kémiai és biológiai szakterületeinek hallgatói számára készült, akik általános biokémia, ökológia és biotechnológia alapjait tanulják, és felhasználható a ...

Nos, hogy az alkoholokkal való ismerkedésünket kiegészítsem, egy másik jól ismert anyag - a koleszterin - képletét is megadom. Nem mindenki tudja, hogy ez egy egyértékű alkohol!

|`/`\\`|<`|w>`\`/|<`/w$color(red)HO$color()>\/`|0/`|/\<`|w>|_q_q_q<-dH>:a_q|0<|dH>`/<`|wH>`\|dH; #a_(A-72)<_(A-120,d+)>-/-/<->`\

Pirossal jelöltem benne a hidroxilcsoportot.

Karbonsavak

Minden borász tudja, hogy a bort levegő nélkül kell tárolni. Ellenkező esetben savanyú lesz. De a kémikusok tudják az okot – ha egy alkoholhoz újabb oxigénatomot adunk, savat kapunk.
Nézzük meg a számunkra már ismert alkoholokból nyert savak képleteit:

Anyag			Csontváz képlete
Metánsav (hangyasav)	H/C`\|O\|\OH	HCOOH	O//\OH
Etánsav (ecetsav)	H-C-C\O-H; H\|#C\|H	CH3-COOH	/`\|O\|\OH
Propánsav (metil-ecetsav)	H-C-C-C\O-H; H\|#2\|H; H\|#3\|H	CH3-CH2-COOH	\/`\|O\|\OH
Butánsav (vajsav)	H-C-C-C-C\O-H; H\|#2\|H; H\|#3\|H; H\|#4\|H	CH3-CH2-CH2-COOH	/\/`\|O\|\OH
Általánosított képlet	(R)-C\O-H	(R)-COOH vagy (R)-CO2H	(R)/`\|O\|\OH

A szerves savak megkülönböztető jellemzője a karboxilcsoport (COOH) jelenléte, amely savas tulajdonságokat ad az ilyen anyagoknak.

Aki próbálta az ecetet, az tudja, hogy nagyon savanyú. Ennek oka az ecetsav jelenléte. Az asztali ecet általában 3-15% ecetsavat tartalmaz, a többi (többnyire) vizet. Az ecetsav hígítatlan formában történő fogyasztása életveszélyt jelent.

A karbonsavak több karboxilcsoportot tartalmazhatnak. Ebben az esetben ezeket hívják: kétbázisú, törzsi stb...

Az élelmiszerek sok más szerves savat is tartalmaznak. Íme csak néhány közülük:

Ezeknek a savaknak a neve megfelel azoknak az élelmiszertermékeknek, amelyekben ezeket tartalmazzák. Egyébként kérjük, vegye figyelembe, hogy itt vannak olyan savak, amelyek az alkoholokra jellemző hidroxilcsoporttal is rendelkeznek. Az ilyen anyagokat ún hidroxikarbonsavak(vagy hidroxisavak).
Az alábbiakban az egyes savak alatt található egy jel, amely megadja annak a szerves anyagcsoportnak a nevét, amelyhez tartozik.

Radikálisok

A gyökök egy másik fogalom, amely befolyásolta a kémiai képleteket. Valószínűleg mindenki ismeri magát a szót, de a kémiában a radikálisoknak semmi közük a politikusokhoz, a lázadókhoz és más aktív pozíciót betöltő polgárokhoz.
Itt ezek csak molekulák töredékei. És most kitaláljuk, mi teszi őket különlegessé, és megismerkedünk a kémiai képletek írásának új módjával.

Az általánosított képleteket már többször említettük a szövegben: alkoholok - (R)-OH és karbonsavak - (R)-COOH. Hadd emlékeztesselek arra, hogy -OH és -COOH funkciós csoportok. De R radikális. Nem véletlenül ábrázolják R betűként.

Pontosabban, az egyértékű gyök egy olyan molekula része, amelyből hiányzik egy hidrogénatom. Nos, ha kivonunk két hidrogénatomot, akkor egy kétértékű gyököt kapunk.

A kémia radikálisai saját elnevezést kaptak. Némelyikük még az elemek megnevezéséhez hasonló latin elnevezést is kapott. Ezenkívül a képletekben néha a gyököket rövidített formában is meg lehet jelölni, jobban emlékeztetve a durva képletekre.
Mindezt az alábbi táblázat szemlélteti.

Név	Szerkezeti képlet	Kijelölés	Rövid képlet	Példa az alkoholra
Metil	CH3-()	Nekem	CH3	(Me)-OH	CH3OH
Etil	CH3-CH2-()	Et	C2H5	(Et)-OH	C2H5OH
átvágtam	CH3-CH2-CH2-()	Pr	C3H7	(Pr)-OH	C3H7OH
izopropil	H3C\CH(`/H3C)-()	i-Pr	C3H7	(i-Pr)-OH	(CH3)2CHOH
fenil	`/`=`\//-\\-{}	Ph	C6H5	(Ph)-OH	C6H5OH

Szerintem itt minden világos. Csak arra a rovatra szeretném felhívni a figyelmet, ahol példák vannak az alkoholokra. Egyes gyököket a bruttó képlethez hasonló formában írják le, de a funkciós csoportot külön írják. Például a CH3-CH2-OH C2H5OH-vá alakul.
Az elágazó láncokhoz, mint például az izopropil, zárójeles szerkezeteket használnak.

Van olyan jelenség is, mint szabad radikálisok. Ezek olyan gyökök, amelyek valamilyen oknál fogva elváltak a funkciós csoportoktól. Ebben az esetben megsértik az egyik szabályt, amellyel a képletek tanulmányozását elkezdtük: a kémiai kötések száma már nem felel meg az egyik atom vegyértékének. Nos, vagy azt is mondhatjuk, hogy az egyik kapcsolat az egyik végén megnyílik. A szabad gyökök általában rövid ideig élnek, mivel a molekulák hajlamosak visszatérni egy stabil állapotba.

Bevezetés a nitrogénbe. Aminok

Azt javaslom, hogy ismerkedjen meg egy másik elemmel, amely számos szerves vegyület része. Ez nitrogén.
Latin betűvel jelöljük Nés három vegyértéke van.

Nézzük meg, milyen anyagokat kapunk, ha nitrogént adunk az ismert szénhidrogénekhez:

Anyag	Kibővített szerkezeti képlet	Egyszerűsített szerkezeti képlet	Csontváz képlete
Aminometán (metil-amin)	H-C-N\H;H\|#C\|H	CH3-NH2	\NH2
Aminoetán (etil-amin)	H-C-C-N\H;H\|#C\|H;H\|#3\|H	CH3-CH2-NH2	/\NH2
Dimetil-amin	H-C-N<`\|H>-C-H; H\|#-3\|H; H\|#2\|H	$L(1,3)H/N<_(A80,w+)CH3>\dCH3	/N<_(y-.5)H>\
Aminobenzol (Anilin)	H\N\|C\\C\|C<\H>`//C<\|H>`\C<`/H>`\|\|C<`\H>/	NH2\|C\\CH\|CH`//C<_(y.5)H>`\HC`\|\|HC/	NH2\|\\|`/`\`\|/_o
trietil-amin	$meredekség(45)H-C-C/N\C-C-H;H\|#2\|H; H\|#3\|H; H\|#5\|H;H\|#6\|H; #N`\|C<`-H><-H>`\|C<`-H><-H>`\|H	CH3-CH2-N<`\|CH2-CH3>-CH2-CH3	\/N<`\|/>\\|

Amint valószínűleg már a nevekből kitalálta, ezek az anyagok az általános név alatt egyesülnek aminok. A ()-NH2 funkciós csoportot ún aminocsoport. Íme néhány általános képlet az aminokra:

Általánosságban elmondható, hogy itt nincsenek különleges újítások. Ha ezek a képletek egyértelműek az Ön számára, akkor biztonságosan folytathatja a szerves kémia további tanulmányozását egy tankönyv vagy az internet segítségével.
De a szervetlen kémia képleteiről is szeretnék beszélni. A szerves molekulák szerkezetének tanulmányozása után látni fogja, milyen könnyű megérteni őket.

Racionális képletek

Nem szabad azt a következtetést levonni, hogy a szervetlen kémia könnyebb, mint a szerves kémia. Természetesen a szervetlen molekulák sokkal egyszerűbbnek tűnnek, mert nem hajlamosak olyan összetett szerkezetek kialakítására, mint a szénhidrogének. De akkor több mint száz elemet kell tanulmányoznunk, amelyek a periódusos rendszert alkotják. És ezek az elemek kémiai tulajdonságaik szerint kombinálódnak, de számos kivétellel.

Szóval, nem árulok el semmit. Cikkem témája a kémiai képletek. És velük minden viszonylag egyszerű.
Leggyakrabban a szervetlen kémiában használják racionális képletek. És most kitaláljuk, miben különböznek a számunkra már ismertektől.

Először is ismerkedjünk meg egy másik elemmel - a kalciummal. Ez is nagyon gyakori elem.
Ki van jelölve kbés kettős vegyértéke van. Nézzük meg, milyen vegyületeket képez az általunk ismert szénnel, oxigénnel és hidrogénnel.

Anyag	Szerkezeti képlet	Racionális képlet
Kalcium-oxid	Ca=O	CaO
Kálcium hidroxid	H-O-Ca-O-H	Ca(OH)2
Kálcium-karbonát	$slope(45)Ca`/O\C\|O`\|/O`\#1	CaCO3
Kalcium-hidrogén-karbonát	HO/`\|O\|\O/Ca\O/`\|O\|\OH	Ca(HCO3)2
Szénsav	H\|O\C\|O`\|/O`\|H	H2CO3

Első pillantásra láthatja, hogy a racionális képlet valami a szerkezeti és a durva képlet között van. De még nem egészen világos, hogyan szerezték meg őket. E képletek jelentésének megértéséhez figyelembe kell vennie azokat a kémiai reakciókat, amelyekben az anyagok részt vesznek.

A kalcium tiszta formájában puha fehér fém. A természetben nem fordul elő. De teljesen lehetséges megvásárolni egy vegyi boltban. Általában speciális üvegekben tárolják anélkül, hogy levegőhöz jutna. Mivel a levegőben oxigénnel reagál. Valójában ezért nem fordul elő a természetben.
Tehát a kalcium reakciója az oxigénnel:

2Ca + O2 -> 2CaO

Az anyag képlete előtti 2-es szám azt jelenti, hogy 2 molekula vesz részt a reakcióban.
A kalcium és az oxigén kalcium-oxidot termel. Ez az anyag a természetben sem fordul elő, mert reakcióba lép vízzel:

CaO + H2O -> Ca(OH2)

Az eredmény kalcium-hidroxid. Ha alaposan megnézzük a szerkezeti képletét (az előző táblázatban), láthatjuk, hogy egy kalciumatomból és két hidroxilcsoportból áll, amelyeket már ismerünk.
Ezek a kémia törvényei: ha egy szerves anyaghoz hidroxilcsoportot adunk, akkor alkoholt kapunk, ha pedig fémhez, akkor hidroxidot kapunk.

A kalcium-hidroxid azonban nem fordul elő a természetben a levegőben lévő szén-dioxid miatt. Szerintem mindenki hallott már erről a gázról. Emberek és állatok légzése, szén és kőolajtermékek elégetésekor, tüzek és vulkánkitörések során keletkezik. Ezért mindig jelen van a levegőben. De vízben is jól oldódik, szénsavat képez:

CO2 + H2O<=>H2CO3

Jel<=>azt jelzi, hogy a reakció mindkét irányban, azonos körülmények között lezajlik.

Így a vízben oldott kalcium-hidroxid reakcióba lép szénsavval és enyhén oldódó kalcium-karbonáttá alakul:

Ca(OH)2 + H2CO3 -> CaCO3"|v" + 2H2O

A lefelé mutató nyíl azt jelenti, hogy a reakció eredményeként az anyag kicsapódik.
A kalcium-karbonát és a szén-dioxid víz jelenlétében történő további érintkezése esetén reverzibilis reakció lép fel, és egy savas só - kalcium-hidrogén-karbonát - keletkezik, amely vízben jól oldódik.

CaCO3 + CO2 + H2O<=>Ca(HCO3)2

Ez a folyamat befolyásolja a víz keménységét. Amikor a hőmérséklet emelkedik, a bikarbonát újra karbonáttá alakul. Ezért a kemény vízzel rendelkező területeken vízkő képződik a vízforralókban.

A kréta, mészkő, márvány, tufa és sok más ásványi anyag nagyrészt kalcium-karbonátból áll. Megtalálható még a korallokban, puhatestű kagylókban, állatcsontokban stb...
De ha a kalcium-karbonátot nagyon magas hőfokon hevítjük, kalcium-oxiddá és szén-dioxiddá alakul.

A természetben zajló kalciumciklusról szóló rövid történetnek meg kell magyaráznia, miért van szükség racionális képletekre. Tehát a racionális képleteket úgy írjuk le, hogy a funkciós csoportok láthatóak legyenek. A mi esetünkben ez:

Ezenkívül az egyes elemek - Ca, H, O (oxidokban) - szintén független csoportok.

Ionok

Azt hiszem, ideje megismerkedni az ionokkal. Ez a szó valószínűleg mindenki számára ismerős. És a funkcionális csoportok tanulmányozása után nem kerül semmibe, hogy kitaláljuk, mik ezek az ionok.

Általában a kémiai kötések természete általában az, hogy egyes elemek feladják az elektronokat, míg mások felveszik azokat. Az elektronok negatív töltésű részecskék. A teljes elektronkomplementer elem töltése nulla. Ha leadott egy elektront, akkor a töltése pozitív lesz, ha pedig elfogadta, akkor negatív lesz. Például a hidrogénnek csak egy elektronja van, amelyet meglehetősen könnyen felad, pozitív ionná alakulva. Erre külön bejegyzés található a kémiai képletekben:

H2O<=>H^+ + OH^-

Itt ezt látjuk ennek eredményeként elektrolitikus disszociáció a víz pozitív töltésű hidrogénionra és negatív töltésű OH-csoportra bomlik. Az OH^- iont ún hidroxid ion. Nem szabad összetéveszteni a hidroxilcsoporttal, amely nem ion, hanem valamilyen molekula része. A jobb felső sarokban lévő + vagy - jel mutatja az ion töltését.
A szénsav azonban soha nem létezik független anyagként. Valójában hidrogénionok és karbonátionok (vagy bikarbonát-ionok) keveréke:

H2CO3 = H^+ + HCO3^-<=>2H^+ + CO3^2-

A karbonátion töltése 2-. Ez azt jelenti, hogy két elektront adtak hozzá.

A negatív töltésű ionokat nevezzük anionok. Ezek általában savas maradékokat tartalmaznak.
Pozitív töltésű ionok - kationok. Leggyakrabban ezek a hidrogén és a fémek.

És itt valószínűleg teljesen megértheti a racionális képletek jelentését. Először a kation van beléjük írva, majd az anion. Még akkor is, ha a képlet nem tartalmaz semmilyen díjat.

Valószínűleg már sejti, hogy az ionokat nem csak racionális képletekkel lehet leírni. Íme a bikarbonát anion vázképlete:

Itt a töltés közvetlenül az oxigénatom mellett van feltüntetve, amely extra elektront kapott, és ezért vesztett egy sort. Egyszerűen fogalmazva, minden extra elektron csökkenti a szerkezeti képletben ábrázolt kémiai kötések számát. Másrészt, ha a szerkezeti képlet valamely csomópontjában van + jel, akkor annak van egy további pálcája. Mint mindig, ezt a tényt egy példával kell bizonyítani. De a számunkra ismerős anyagok között nincs egyetlen kation sem, amely több atomból állna.
És ilyen anyag az ammónia. Vizes oldatát gyakran nevezik ammóniaés minden elsősegély-készlet tartalmazza. Az ammónia hidrogén és nitrogén vegyülete, racionális képlete NH3. Tekintsük azt a kémiai reakciót, amely az ammónia vízben való feloldásakor következik be:

NH3 + H2O<=>NH4^+ + OH^-

Ugyanaz, de szerkezeti képletekkel:

H|N<`/H>\H + H-O-H<=>H|N^+<_(A75,w+)H><_(A15,d+)H>`/H + O`^-# -H

A jobb oldalon két iont látunk. Egy hidrogénatom eredményeként jöttek létre a vízmolekulából ammónia molekulává. De ez az atom elektronja nélkül mozgott. Az aniont már ismerjük – ez egy hidroxidion. A kationt pedig úgy hívják ammónium. A fémekhez hasonló tulajdonságokat mutat. Például egyesülhet savas maradékkal. Az ammónium karbonát anionnal való kombinálásával keletkező anyagot ammónium-karbonátnak nevezik: (NH4)2CO3.
Íme az ammónium karbonátanionnal való kölcsönhatásának reakcióegyenlete, szerkezeti képletek formájában:

2H|N^+<`/H><_(A75,w+)H>_(A15,d+)H + O^-\C|O`|/O^-<=>H|N^+<`/H><_(A75,w+)H>_(A15,d+)H`|0O^-\C|O`|/O^-|0H_(A-15,d-)N^+<_(A105,w+)H><\H>`|H

De ebben a formában a reakcióegyenlet demonstrációs célokat szolgál. Az egyenletek általában racionális képleteket használnak:

2NH4^+ + CO3^2-<=>(NH4)2CO3

Dombrendszer

Feltételezhetjük tehát, hogy már tanulmányoztuk a szerkezeti és racionális képleteket. De van egy másik kérdés, amelyet érdemes részletesebben megvizsgálni. Miben különböznek a bruttó képletek a racionálisaktól?
Tudjuk, miért írják a szénsav racionális képletét H2CO3-ra, és nem másképp. (Először a két hidrogén kation, majd a karbonát anion következik.) De miért van a bruttó képlet CH2O3?

Elvileg a szénsav racionális képlete valódi képletnek tekinthető, mivel nincsenek ismétlődő elemei. Ellentétben az NH4OH-val vagy a Ca(OH)2-vel.
De nagyon gyakran alkalmaznak egy további szabályt a bruttó képletekre, amely meghatározza az elemek sorrendjét. A szabály meglehetősen egyszerű: először a szén, majd a hidrogén, majd a többi elem ábécé sorrendben kerül elhelyezésre.
Tehát CH2O3 jön ki - szén, hidrogén, oxigén. Ezt nevezik Hill rendszernek. Szinte minden kémiai kézikönyvben használják. És ebben a cikkben is.

Egy kicsit az easyChem rendszerről

Konklúzió helyett az easyChem rendszerről szeretnék beszélni. Úgy tervezték, hogy az itt tárgyalt összes képlet könnyen beilleszthető a szövegbe. Valójában a cikkben szereplő összes képlet az easyChem segítségével készült.

Miért van szükségünk valamilyen rendszerre a képletek származtatásához? A helyzet az, hogy az információk internetes böngészőkben való megjelenítésének szokásos módja a hiperszöveg jelölőnyelv (HTML). A szöveges információk feldolgozására összpontosít.

A racionális és a durva képletek szöveg segítségével ábrázolhatók. Még néhány egyszerűsített szerkezeti képlet is beírható szövegbe, például alkohol CH3-CH2-OH. Bár ehhez a következő bejegyzést kellene használni a HTML-ben: CH ₃-CH ₂-Ó.
Ez persze nehézségeket okoz, de együtt lehet velük élni. De hogyan ábrázoljuk a szerkezeti képletet? Elvileg használhat monospace betűtípust:

H H | | H-C-C-O-H | | H H Persze nem néz ki túl szépen, de kivitelezhető is.

Az igazi probléma a benzolgyűrűk rajzolása és a vázképletek használatakor jelentkezik. Nincs más út, mint egy raszteres kép összekapcsolása. A raszterek külön fájlokban vannak tárolva. A böngészők tartalmazhatnak képeket gif, png vagy jpeg formátumban.
Az ilyen fájlok létrehozásához grafikus szerkesztő szükséges. Például a Photoshop. De több mint 10 éve ismerem a Photoshopot, és biztosan állíthatom, hogy nagyon rosszul alkalmas kémiai képletek ábrázolására.
A molekuláris szerkesztők sokkal jobban megbirkóznak ezzel a feladattal. De nagyszámú képlet esetén, amelyek mindegyike külön fájlban van tárolva, meglehetősen könnyen összetéveszthető bennük.
Például ebben a cikkben a képletek száma . Grafikus képek formájában jelennek meg (a többi HTML-eszközök segítségével).

Az easyChem rendszer lehetővé teszi, hogy az összes képletet közvetlenül egy HTML dokumentumban tárolja szöveges formában. Véleményem szerint ez nagyon kényelmes.
Ezenkívül a cikkben szereplő bruttó képletek automatikusan kiszámításra kerülnek. Ugyanis az easyChem két szakaszban működik: először a szöveges leírást alakítják át információs struktúrává (grafikonná), majd ezen a struktúrán különféle műveleteket lehet végrehajtani. Közülük a következő funkciók említhetők meg: molekulatömeg kiszámítása, bruttó képletre konvertálás, szöveges, grafikai és szöveges megjelenítés lehetőségének ellenőrzése.

Ezért a cikk elkészítéséhez csak egy szövegszerkesztőt használtam. Sőt, azon sem kellett gondolkodnom, hogy a képletek közül melyik lesz grafikus és melyik szöveg.

Íme néhány példa, amely felfedi egy cikk szövegének elkészítésének titkát: A bal oldali oszlop leírásai automatikusan képletté alakulnak a második oszlopban.
Az első sorban a racionális képlet leírása nagyon hasonlít a megjelenített eredményhez. Az egyetlen különbség az, hogy a numerikus együtthatók interlineárisan jelennek meg.
A második sorban a kibővített képlet három különálló, szimbólummal elválasztott lánc formájában van megadva; Azt hiszem, könnyen belátható, hogy a szöveges leírás sok tekintetben emlékeztet azokra a műveletekre, amelyek szükségesek ahhoz, hogy a képletet ceruzával papíron ábrázolják.
A harmadik sor a ferde vonalak használatát mutatja be a \ és / szimbólumok használatával. A ` (backtick) jel azt jelenti, hogy a vonal jobbról balra (vagy alulról felfelé) van húzva.

Itt található sokkal részletesebb dokumentáció az easyChem rendszer használatáról.

Hadd fejezzem be ezt a cikket, és sok sikert kívánok a kémia tanulásához.

A cikkben használt kifejezések rövid magyarázó szótára

Szénhidrogének Szénből és hidrogénből álló anyagok. Molekuláik szerkezetében különböznek egymástól. A szerkezeti képletek a molekulák sematikus képei, ahol az atomokat latin betűkkel, a kémiai kötéseket pedig kötőjelekkel jelöljük. A szerkezeti képletek kibővítettek, egyszerűsítettek és vázlatosak. A kiterjesztett szerkezeti képletek olyan szerkezeti képletek, ahol minden atom külön csomópontként van ábrázolva. Az egyszerűsített szerkezeti képletek azok a szerkezeti képletek, ahol a hidrogénatomok a hozzájuk tartozó elem mellé vannak írva. És ha egy atomhoz egynél több hidrogén kapcsolódik, akkor a mennyiséget számként írjuk fel. Azt is mondhatjuk, hogy a csoportok csomópontként működnek az egyszerűsített képletekben. A vázképletek olyan szerkezeti képletek, amelyekben a szénatomok üres csomópontokként vannak ábrázolva. Az egyes szénatomokhoz kapcsolódó hidrogénatomok száma 4 mínusz azon kötések száma, amelyek a helyszínen konvergálnak. A nem szénnel alkotott csomókra az egyszerűsített képletek szabályai érvényesek. Bruttó képlet (más néven valódi képlet) - a molekulát alkotó összes kémiai elem listája, amely szám formájában jelzi az atomok számát (ha van egy atom, akkor az egység nincs írva) Hill rendszer - szabály amely meghatározza az atomok sorrendjét a bruttó képletben: először a szén, majd a hidrogén, majd a többi elem ábécé sorrendben. Ez egy nagyon gyakran használt rendszer. És ebben a cikkben az összes bruttó képlet a Hill-rendszer szerint van megírva. Funkcionális csoportok Stabil atomkombinációk, amelyek a kémiai reakciók során konzerváltak. A funkcionális csoportoknak gyakran saját neveik vannak, és ezek befolyásolják az anyag kémiai tulajdonságait és tudományos nevét

AZ ANYAGOK TRIVIÁLIS MEGNEVEZÉSE. Sok évszázadon és évezreden keresztül az emberek sokféle anyagot használtak gyakorlati tevékenységeik során. Közülük jó néhányat említ a Biblia (köztük drágakövek, színezékek és különféle füstölők). Természetesen mindegyiknek nevet adtak. Természetesen semmi köze nem volt az anyag összetételéhez. Néha a név megjelenést vagy különleges tulajdonságot tükrözött, valós vagy fiktív. Tipikus példa a gyémánt. Görögül damasma - leigázás, megszelídítés, damao - zúzás; ennek megfelelően az adamas elpusztíthatatlant jelent (érdekes, hogy arabul az „al-mas” a legnehezebbet, a legnehezebbet jelenti). Az ókorban csodás tulajdonságokat tulajdonítottak ennek a kőnek, például ezt: ha kalapács és üllő közé teszel egy gyémántkristályt, azok hamarabb törnek darabokra, minthogy a „kövek királya” megsérüljön. Valójában a gyémánt nagyon törékeny, és egyáltalán nem bírja az ütéseket. De a „gyémánt” szó valójában a csiszolt gyémánt tulajdonságait tükrözi: franciául briliáns azt jelenti, hogy briliáns.

Az alkimisták sok nevet találtak ki az anyagoknak. Néhány közülük a mai napig fennmaradt. Így a cink elem neve (az orosz nyelvbe M. V. Lomonoszov vezette be) valószínűleg az ősi német tinka - „fehér” szóból származik; Valójában a leggyakoribb cinkkészítmény, a ZnO-oxid, a fehér. Ugyanakkor az alkimisták - részben filozófiai nézeteikből adódóan - számos legfantasztikusabb nevet találtak ki, hogy minősítsék kísérleteik eredményeit. Például ugyanazt a cink-oxidot „filozófiai gyapjúnak” nevezték (az alkimisták ezt az anyagot laza por formájában kapták meg). A többi elnevezés az anyag beszerzésének módján alapult. Például a metil-alkoholt faalkoholnak, a kalcium-acetátot pedig „égetett fasónak” nevezték (mindkét anyag előállításához a fa száraz desztillációját alkalmazták, ami természetesen az elszenesedéshez - "égéshez" vezetett). Nagyon gyakran ugyanaz az anyag több nevet kapott. Például még a 18. század végére is. négy név volt a réz-szulfátnak, tíz a réz-karbonátnak és tizenkettő a szén-dioxidnak!

A kémiai eljárások leírása is félreérthető volt. Így M. V. Lomonoszov munkáiban találhatunk utalásokat az „oldott söpredékre”, ami megzavarhatja a modern olvasót (bár a szakácskönyvek néha tartalmaznak olyan recepteket, amelyek megkövetelik „egy kilogramm cukor feloldását egy liter vízben”, és egyszerűen a „söpredéket”. „üledéket” jelent)

Jelenleg az anyagok elnevezését a kémiai nómenklatúra szabályai szabályozzák (a latin nómenklatúrából - névjegyzék). A kémiában a nómenklatúra egy szabályrendszer, amelynek segítségével minden anyagnak „nevet” adhatunk, és fordítva, az anyag „nevének” ismeretében felírhatjuk a kémiai képletét. Egy egységes, egyértelmű, egyszerű és kényelmes nómenklatúra kidolgozása nem könnyű feladat: elég, ha azt mondjuk, hogy még ma sincs teljes egység ebben a kérdésben a vegyészek között. A nómenklatúra kérdéseivel a Tiszta és Alkalmazott Kémia Nemzetközi Szövetségének (IUPAC) külön bizottsága foglalkozik (az International Union of Pure and Applied Chemistry angol elnevezésének kezdőbetűi szerint). A nemzeti bizottságok pedig szabályokat dolgoznak ki az IUPAC ajánlásainak az országuk nyelvére történő alkalmazására. Így az orosz nyelvben az ősi „oxid” kifejezést a nemzetközi „oxid” váltotta fel, ami az iskolai tankönyvekben is tükröződött.

Anekdotikus történetek is fűződnek a kémiai vegyületek nemzeti névrendszerének kialakításához. Például 1870-ben az Orosz Fizikokémiai Társaság kémiai nómenklatúrájával foglalkozó bizottság megvitatta egy vegyész javaslatát, hogy a vegyületeket ugyanazon az elv szerint nevezzék el, amely alapján a keresztneveket, a családneveket és a vezetékneveket az orosz nyelven építik fel. Például: Khlorovich kálium (KCl), Khlorovich Trikislov kálium (KClO 3), Vodororodovics klór (HCl), Kislorodovics hidrogén (H 2 O). Hosszas vita után a bizottság úgy döntött, hogy januárra halasztja ennek a kérdésnek a megvitatását, anélkül, hogy meghatározná, melyik évre. Azóta a bizottság nem tért vissza erre a kérdésre.

A modern kémiai nómenklatúra több mint két évszázados. 1787-ben a híres francia kémikus, Antoine Laurent Lavoisier bemutatta a párizsi Tudományos Akadémiának az általa vezetett, új kémiai nómenklatúra megalkotásával foglalkozó bizottság munkájának eredményeit. A bizottság javaslatainak megfelelően új elnevezéseket kaptak a kémiai elemek, valamint a komplex anyagok, összetételük figyelembevételével. Az elemek neveit úgy választottuk ki, hogy azok tükrözzék kémiai tulajdonságaik jellemzőit. Így az az elem, amelyet Priestley korábban „deflogisztizált levegőnek”, Scheele „tüzes levegőnek”, maga Lavoisier pedig „létfontosságú levegőnek” nevezett, az új nómenklatúra szerint az oxigén elnevezést kapta (akkoriban azt hitték, hogy a savak szükségszerűen tartalmazzák ez az elem). A savakat a megfelelő elemeikről nevezték el; ennek eredményeként a „nitrátfüstös sav” salétromsavvá, a „vitriololaj” pedig kénsavvá alakult. A sók megjelölésére a savak és a megfelelő fémek (vagy ammónium) nevét kezdték használni.

Az új kémiai nómenklatúra átvétele lehetővé tette kiterjedt tényanyag rendszerezését, és nagyban megkönnyítette a kémia tanulmányozását. Minden változás ellenére a Lavoisier által lefektetett alapelveket a mai napig megőrizték. Ennek ellenére a vegyészek és különösen a laikusok körében sok úgynevezett triviális (a latin trivialis - hétköznapi) név megmaradt, amelyeket néha helytelenül használnak. Például egy személy, aki rosszul érzi magát, felajánlják, hogy „szagolja meg az ammóniát”. Egy vegyész számára ez nonszensz, mivel az ammónia (ammónium-klorid) egy szagtalan só. Ebben az esetben az ammóniát összetévesztik az ammóniával, amelynek valóban csípős a szaga, és stimulálja a légzőközpontot.

A művészek, technológusok és építők még mindig sok triviális elnevezést használnak a kémiai vegyületekre (okker, múmia, vörös ólom, cinóber, lithar, pihe stb.). Még triviálisabb nevek a gyógyszerek között. A kézikönyvekben egy tucat vagy több különböző szinonimát találhat ugyanarra a gyógyszerre, ami elsősorban a különböző országokban elfogadott márkaneveknek köszönhető (például hazai piracetam és import nootropil, magyar Seduxen és lengyel Relanium stb.).

A vegyészek gyakran triviális elnevezéseket is használnak az anyagokra, néha egészen érdekeseket. Például az 1,2,4,5-tetrametil-benzol triviális neve „durol”, az 1,2,3,5-tetrametil-benzol pedig „izodurol”. Egy triviális név sokkal kényelmesebb, ha mindenki számára nyilvánvaló, hogy miről beszélünk. Például még egy vegyész sem fogja soha a közönséges cukrot „alfa-D-glükopiranozil-béta-D-fruktofuranozidnak” nevezni, hanem ennek az anyagnak a triviális nevét – szacharózt – használja. És még a szervetlen kémiában is sok vegyület szisztematikus, szigorú nómenklatúrája, elnevezése nehézkes és kényelmetlen lehet, például: O 2 - dioxigén, O 3 - trioxigén, P 4 O 10 - tetrafoszfor-dekaoxid, H 3 PO 4 - hidrogén-tetraoxofoszfát (V) , BaSO 3 – bárium-trioxoszulfát, Cs 2 Fe(SO 4) 2 – vas(II)-dicézium-tetraoxoszulfát(VI) stb. És bár a szisztematikus név teljes mértékben tükrözi az anyag összetételét, a gyakorlatban triviális neveket használnak: ózon, foszforsav stb.

A vegyészek körében számos vegyület neve is elterjedt, különösen a komplex sók, mint például a Zeise-só, a K.H 2 O - amelyet William Zeise dán kémikusról neveztek el. Az ilyen rövid nevek nagyon kényelmesek. Például a „kálium-nitrodiszulfonát” helyett a vegyész azt fogja mondani, hogy „Fremy-só”, a „kettős ammónium-vas(II)-szulfát kristályos hidrátja” helyett – Mohr-só stb.

A táblázat néhány kémiai vegyület leggyakoribb triviális (hétköznapi) elnevezéseit mutatja, kivéve a rendkívül speciális, elavult, orvosi szakkifejezéseket és az ásványok neveit, valamint hagyományos kémiai elnevezéseiket.

1. táblázat NÉHÁNY KÉMIAI VEGYÜLET RENDKÍVÜLI (HÁZTARTÁSI) MEGNEVEZÉSE
Triviális név	Kémiai név	Képlet
Alabástrom	Kalcium-szulfát-hidrát (2/1)	2CaSO4 . H2O
Anhidrit	Kalcium-szulfát	CaSO4
Orpiment	Arzén-szulfid	Mint 2 S 3
Fehér ólom	Bázikus ólomkarbonát	2PbCO3 . Pb(OH)2
Titán fehér	Titán(IV)-oxid	TiO2
Cink meszelés	Cink-oxid	ZnO
porosz kék	Vas(III)-kálium-hexaciano-ferrát(II)	KFe
Bertholet-só	Kálium klorát	KClO3
Mocsárgáz	Metán	CH 4
Bórax	Nátrium-tetraborát-tetrahidrát	Na2B4O7 . 10H2O
Nevetőgáz	nitrogén-monoxid (I)	N2O
Hiposzulfit (fotó)	Nátrium-tioszulfát-pentahidrát	Na2S2O3 . 5H 2O
Glauber só	Nátrium-szulfát-dekahidrát	Na2SO4 . 10H2O
Ólom litharge	Ólom(II)-oxid	PbO
Alumínium-oxid	Alumínium-oxid	Al2O3
Epsom só	Magnézium-szulfát-heptahidrát	MgSO4 . 7H2O
Marónátron (maró)	Nátrium-hidroxid	NaOH
Maró kálium	Kálium-hidroxid	CON
Sárga vérsó	Kálium-hexaciano-ferrát(III)-trihidrát	K4Fe(CN)6 . 3H2O
Kadmium sárga	Kadmium-szulfid	CdS
Magnézia	Magnézium-oxid	MgO
Oltott mész (bolyhos)	Kálcium hidroxid	Ca(OH)2
Égetett mész (oltott mész, forrásban lévő víz)	Kalcium-oxid	Sao
Calomel	Higany(I)-klorid	Hg2Cl2
Karborundum	Szilícium-karbid	Sic
Timsó	3 és 1 vegyértékű fémek kettős szulfátjai vagy ammónium dodekahidrátjai (például káliumtimsó)	M I M III (SO 4) 2 . 12H 2 O (M I – Na, K, Rb, Cs, Tl, NH 4 kationok; M III – Al, Ga, In, Tl, Ti, V, Cr, Fe, Co, Mn, Rh, Ir kationok)
Cinóber	Higany-szulfid	HgS
Vörös vér só	Kálium-hexaciano-ferrát (II)	K 3 Fe(CN) 6
Szilícium-dioxid	Szilícium-oxid	SiO2
Vitriol olaj (akkumulátorsav)	Kénsav	H 2 SO4
Vitriol	Számos kétértékű fém szulfátjainak kristályhidrátjai	M II SO 4 . 7H 2 O (M II – Fe, Co, Ni, Zn, Mn kationok)
Lapis	Ezüst nitrát	AgNO3
Karbamid	Karbamid	CO(NH2)2
Ammónia	Vizes ammónia oldat	NH 3 . x H2O
Ammónia	Ammónium-klorid	NH4Cl
Oleum	Kén(III)-oxid kénsavban készült oldata	H2SO4 . x SO 3
Perhidrol	30%-os vizes hidrogén-peroxid oldat	H 2 O 2
Hidrofluorsav	Vizes hidrogén-fluorid oldat	HF
Asztali (kő)só	Nátrium-klorid	NaCl
Hamuzsír	Kálium-karbonát	K 2 CO 3
Oldható üveg	Nátrium-szilikát-nonahidrát	Na 2 SiO 3 . 9H2O
Ólomcukor	Ólom-acetát-trihidrát	Pb(CH3COO)2 . 3H2O
Seignet só	Kálium-nátrium-tartarát-tetrahidrát	KNaC4H4O6 . 4H2O
Ammónium-nitrát	Ammónium-nitrát	NH4NO3
kálium-nitrát (indiai)	Kálium-nitrát	KNO 3
norvég salétrom	Kalcium-nitrát	Ca(NO3)2
chilei salétrom	Nátrium-nitrát	NaNO3
Kénes máj	Nátrium-poliszulfidok	Na2S x
A kén-dioxid	Kén(IV)-oxid	SO 2
Kénsav-anhidrid	Kén(VI)-oxid	SO 3
Kén színű	Finom kénpor	S
Szilikagél	Szárított kovasav gél	SiO2 . x H2O
Hidrociánsav	Hidrogén cianid	HCN
Mosószóda	Nátrium-karbonát	Na 2 CO 3
Marónátron (lásd Marónátron)
Ivószóda	Szódabikarbóna	NaHCO3
Fólia	Alufólia	Sn
Maró szublimátum	Higany(II)-klorid	HgCl2
Dupla szuperfoszfát	Kalcium-dihidrogén-foszfát-hidrát	Ca(H2PO4)2 . H 2 O
Egyszerű szuperfoszfát	Ugyanez keverve CaSO 4-gyel
Aranylemez	Ón(IV)-szulfid vagy aranyfólia	SnS2, Au
Ólommínium	Ólom(IV)-oxid – Dislead(II)	Pb 3 O 4 (Pb 2 II Pb IV O 4)
Vas-mínium	Divas(III)-vas(II)-oxid	Fe 3 O 4 (Fe II Fe 2 III) O 4
Szárazjég	Szilárd szén-monoxid (IV)	CO2
Fehérítő por	Vegyes klorid-kalcium-hipoklorit	Ca(OCl)Cl
Szén-monoxid	Szén(II)-monoxid	CO
Szén-dioxid	Szén-monoxid	CO 2
Foszgén	karbonil-diklorid	COCl2
Króm zöld	Króm(III)-oxid	Cr2O3
Króm (kálium)	Kálium-dikromát	K2Cr2O7
patina	Bázikus réz-acetát	Cu(OH)2 . x Cu(CH3COO)2