Rádium

RÁDIUM-ÉN; m.[lat. Rádium sugárból - sugár] Kémiai elem (Ra), radioaktív ezüstfehér fém (az orvostudományban és a technológiában neutronforrásként használják).

◁ Rádium, oh, oh. R-edik érc.

(lat. Rádium), Ra, kémiai elem A periódusos rendszer II. csoportja az alkáliföldfémek közé tartozik. Radioaktív; a legstabilabb izotóp a 226 Ra (felezési ideje 1600 év). A név lat. sugár - sugár. Ezüstfehér fényes fém; sűrűsége 5,5-6,0 g/cm 3, t pl 969 °C. Kémiailag nagyon aktív. A természetben megtalálható ben uránércek. Történelmileg az első elem, amelynek radioaktív tulajdonságait felfedezték gyakorlati használat az orvostudományban és a technikában. A berilliummal kevert 226 Ra izotópot a legegyszerűbb laboratóriumi neutronforrások előállítására használják.

RÁDIUM (lat. Radium), Ra (értsd: „rádium”), radioaktív kémiai elem, 88-as rendszámú. Nincsenek stabil nuklidjai. Az IIA csoportban található, a periódusos rendszer 7. periódusában. Alkáliföldfém elemekre utal. Az atom külső rétegének elektronikus konfigurációja 7 s 2. A vegyületekben +2 oxidációs állapotot mutat (II vegyérték). A semleges atom sugara 0,235 nm, az Ra 2+ ioné 0,162 nm (6-os koordinációs szám). Egy semleges atom szekvenciális ionizációs energiái 5,279, 10,147 és 34,3 eV-nak felelnek meg. Elektronegativitás Pauling szerint (cm. PAULING Linus) 0,97.
A felfedezés története
Rádium (mint a polónium (cm. POLÓNIUM)) fedezte fel a 19. század végén Franciaországban A. Becquerel (cm. BECQUEREL Antoine Henri)és házastársak, P. és M. Curie (cm. CURIE Pierre). A "rádium" név az Ra atommagok sugárzásához kapcsolódik (a latin sugárból - sugár). A Curie házastársak titáni munkája a rádium kinyerésére és ennek a RaCl 2 elemnek az első milligramm tiszta kloridjának megszerzésére a kutató tudósok önzetlen munkájának szimbólumává vált. A radioaktivitással kapcsolatos munkájukért Curieék megkapták a Nóbel díj fizikából, M. Curie pedig 1911-ben – a kémiai Nobel-díjat. Oroszországban az első rádiumkészítményt 1921-ben V. G. Khlopin szerezte meg (cm. KHLOPIN Vitalij Grigorjevics)és I. Ya. Bashilov. (cm. BASILOV Ivan Jakovlevics)
A természetben lenni
Tartalom benne földkéreg 1,10-10 tömeg%. Az Ra radionuklidok az urán-238, urán-235 és tórium-232 természetes radioaktív sorozatának részét képezik. A legstabilabb rádium radionuklid az a-radioaktív 226 Ra, amelynek felezési ideje T 1/2 = 1620 év. 1 tonna uránban (cm. URÁN (kémiai elem) Az uránércek körülbelül 0,34 g rádiumot tartalmaznak. A természetes vizekben elhanyagolható koncentrációban van jelen.
Nyugta
A rádiumot az uránérc-feldolgozási hulladékból kicsapással, frakcionált kristályosítással és ioncsere (cm. IONCSERE). A fémrádiumot RaCl 2 oldat elektrolízisével állítják elő higanykatóddal vagy a RaO rádium-oxid redukciójával fém alumíniummal. (cm. ALUMÍNIUM)
Fizikai és kémiai tulajdonságok
A rádium egy ezüstös-fehér fém, amely a sötétben világít. Kristály cella rádium fém köbös testközpontú, paraméter A= 0,5148 nm. Olvadáspont 969°C, forráspont 1507°C, sűrűség 5,5-6,0 kg/dm3. A Ra-226 atommagok 4,777 MeV energiájú alfa részecskéket, 0,188 MeV energiájú gamma-sugarakat bocsátanak ki. Az Ra-226 magok radioaktív bomlása és leánybomlási termékei miatt 1 g Ra 550 J/h hőt bocsát ki. 1 g Ra radioaktivitása körülbelül 3,7 10 10 bomlás 1 s alatt (3,7 10 10 becquerel). A radioaktív bomlás során az Ra-226 radon-222-vé alakul. 1 nap alatt körülbelül 1 mm 3 Rn képződik 1 g Ra-2216-ból.
Által kémiai tulajdonságok hasonló a báriumhoz (cm. BÁRIUM), de aktívabb. A levegőben rádium-oxidból, hidroxidból, karbonátból és nitridből álló film borítja. Hevesen reagál vízzel, erős bázist képezve Ra(OH) 2:
Ra + 2H 2O = Ra(OH)2 + H2
A rádium-oxid RaO egy tipikus bázikus oxid. Levegőben vagy oxigénben elégetve (cm. OXIGÉN) RaO oxid és RaO 2 peroxid keveréke keletkezik. A legtöbb rádiumsó színtelen, de saját sugárzásuk hatására sárgává vagy barnává válik. RaS-szulfidot, Ra3N2-nitridet, RaH2-hidridet, RaC2-karbidot szintetizáltak.
RaCl 2 -klorid, RaBr 2 -bromid és RaI 2 -jodid, Ra(NO 3) 2 -nitrát. jól oldódó sók. A RaSO 4 szulfát, a RaCO 3 karbonát és a RaF 2 fluorid rosszul oldódik. Más alkáliföldfémekhez képest a rádium (Ra 2+ ion) gyengébb hajlamú komplexképződésre.
Alkalmazás
A rádiumsókat a gyógyászatban radonforrásként használják (cm. RADON) radonfürdők készítéséhez.
Tartalom a szervezetben
A rádium erősen mérgező. A szervezetbe jutó rádium körülbelül 80%-a felhalmozódik benne csontszövet. A rádium nagy koncentrációja csontritkulást, spontán töréseket és daganatokat okoz.
A munka jellemzői
Oroszországban a kiégett rádium készítményeket átadják a fogadószolgálatnak rádioaktív hulladék(NPO "Radon"). A megengedett koncentráció a légköri levegőben különböző rádium nuklidok esetén 10 -4 és 10 -5 Bq/l között, vízben 2 és 13 Bq/l között van.

enciklopédikus szótár. 2009 .

Nézze meg, mi a "rádium" más szótárakban:

Én, férj. Új jelentés: Radievich, Radievna Származékai: Radya; Radik; Adya.Eredete: (A rádium köznév (kémiai elem neve) használata személynévként.) Személynévi szótár. RÁDIUM A kémiai elem nevéből származik... ... Személynévi szótár

- (Ra) radioaktív vegyszer. elem II gr. periodikus rendszer, sorozatszám 88, tömegszám 226. Pierre és Marie Curie fedezte fel 1898-ban (az urán radioaktív tulajdonságainak tanulmányozása közben). Jelenleg az Ra 14 izotópja ismert természetes... Földtani enciklopédia

Az alkáliföldfémek csoportjába tartozó kémiai elem; 1899-ben nyitották meg a Curie-k. Tiszta formájában még nem sikerült beszerezni. A sugárzás képességében különbözik. A sugarak hasonlóak a röntgensugárzáshoz. Szótár idegen szavak, tartalmazza ... ... Orosz nyelv idegen szavak szótára

- (Ra szimbólum), kémiai elem, fehér radioaktív fém az ALKALINE EARTH METALS csoportból. 1898-ban Pierre és Marie CURIE fedezte fel először uranitban. Ezt az uránércekben előforduló fémet Marie Curie izolálta 1911-ben. A rádium... ... Tudományos és műszaki enciklopédikus szótár

RÁDIUM- radioaktív vegyszer elem, szimbólum Ra (lat. Rádium), at. n. 88, at. A leghosszabb élettartamú 226,02 izotóp m.-e (felezési ideje 1600 év). Az urán bomlástermékeként a rádium meglehetősen nagy mennyiségben halmozódhat fel. R. példájában ez volt... ... Nagy Politechnikai Enciklopédia

- (lat. rádium) Ra, a periódusos rendszer II. csoportjába tartozó kémiai elem, 88-as rendszám, 226,0254 atomtömeg, az alkáliföldfémek közé tartozik. Radioaktív; a legstabilabb izotóp a 226Ra (felezési ideje 1600 év). Név a lat... Nagy enciklopédikus szótár

RÁDIUM, rádium, pl. nem, férjem (lat. sugársugárból) (kémiai, fizikai). Egy kémiai elem, egy fém, amely képes hő- és sugárzási energiát kibocsátani, miközben szekvenciális sorozatban bomlik egyszerű anyagok. Rádium kezelés. Szótár… … Ushakov magyarázó szótára

RADIY, én, férj. Vegyi elem fém, amely rendelkezik radioaktív tulajdonságok. | adj. rádium, oh, oh. Ozhegov magyarázó szótára. S.I. Ozhegov, N. Yu. Shvedova. 1949 1992… Ozsegov magyarázó szótára

A radioaktív fémek olyan fémek, amelyek spontán fluxust bocsátanak ki elemi részecskék a külső környezetbe. Ezt a folyamatot alfa(α), béta(β), gamma(γ) sugárzásnak vagy egyszerűen csak radioaktív sugárzás.

Az összes radioaktív fém idővel lebomlik, és stabil elemmé alakul (néha átalakulások egész láncán megy keresztül). Különböző elemekhez radioaktív bomlás néhány milliszekundumtól több ezer évig tarthat.

A radioaktív elem neve mellett gyakran feltüntetik a tömegszámát. izotóp. Például, Technécium-91 vagy 91 Tc. Ugyanazon elem különböző izotópjai általában közös fizikai tulajdonságokkal rendelkeznek, és csak a radioaktív bomlás időtartamában térnek el egymástól.

Radioaktív fémek listája

A radioaktív elemeket a természetes(természetben létező) és mesterséges(laboratóriumi szintézis eredményeként kapott). Nincs sok természetes radioaktív fém – ezek a polónium, rádium, aktínium, tórium, protaktinium és urán. Legstabilabb izotópjaik a természetben fordulnak elő, gyakran érc formájában. A listán szereplő összes többi fém ember alkotta.

A legradioaktívabb fém

A legradioaktívabb fém Ebben a pillanatban — livermorium. Az izotópja Livermorium-293 mindössze 61 ezredmásodperc alatt szétesik. Ezt az izotópot először Dubnában szerezték be 2000-ben.

Egy másik erősen radioaktív fém unpentium. Izotóp unpentium-289 valamivel hosszabb a lecsengési ideje (87 ezredmásodperc).

A többé-kevésbé stabil, gyakorlatilag használt anyagok közül a leginkább radioaktív fémet tekintik polónium(izotóp polónium-210). Ez egy ezüstös fehér radioaktív fém. Bár felezési ideje eléri a 100 napot vagy annál többet, ennek az anyagnak egy grammja is felmelegszik 500 °C-ra, és a sugárzás azonnal megölheti az embert.

Mi a sugárzás

Ezt mindenki tudja sugárzás nagyon veszélyes, és jobb, ha távol marad a radioaktív sugárzástól. Nehéz ezzel vitatkozni, bár a valóságban folyamatosan sugárzásnak vagyunk kitéve, bárhol is vagyunk. Elég nagy mennyiség van a földben radioaktív érc, és az űrből folyamatosan a Földre repülnek töltött részecskék.

Röviden, a sugárzás az elemi részecskék spontán kibocsátása. Az atomokból radioaktív anyag protonok és neutronok elkülönülnek, „elrepülnek” a külső környezetbe. Ugyanakkor az atommag fokozatosan megváltozik, és egy másik kémiai elemmé alakul. Amikor az összes instabil részecskét leválasztják a magról, az atom már nem radioaktív. Például, tórium-232 radioaktív bomlása végén istállóvá alakul vezet.

A tudomány a radioaktív sugárzás 3 fő típusát azonosítja

Alfa sugárzás(α) a pozitív töltésű alfa részecskék áramlása. Viszonylag nagy méretűek, és nem mennek át jól a ruhán vagy a papíron.

Béta sugárzás(β) a negatív töltésű béta részecskék áramlása. Meglehetősen kicsik, könnyen átjutnak a ruhán és behatolnak a bőrsejtekbe, ami okozza nagy kár Egészség. De a béta részecskék nem jutnak át sűrű anyagok, mint például az alumínium.

Gamma sugárzás(γ) nagyfrekvenciás elektromágneses sugárzás. A gamma sugaraknak nincs töltésük, de sok energiát tartalmaznak. A gamma-részecskék halmaza fényes fényt bocsát ki. A gamma részecskék még sűrű anyagokon is áthaladnak, így nagyon veszélyesek az élőlényekre. Csak a legsűrűbb anyagok, például az ólom akadályozzák meg őket.

Mindezen típusú sugárzások ilyen vagy olyan módon jelen vannak bárhol a bolygón. Kis dózisban nem veszélyesek, de nagy koncentrációban igen komoly károkat okozhatnak.

Radioaktív elemek tanulmányozása

A radioaktivitás felfedezője az Wilhelm Röntgen. Ez a porosz fizikus 1895-ben figyelte meg először radioaktív sugárzás. E felfedezés alapján egy híres orvosi eszközt hoztak létre, amelyet a tudósról neveztek el.

1896-ban folytatódott a radioaktivitás vizsgálata Henri Becquerel uránsókkal kísérletezett.

1898-ban Pierre Curie Az első radioaktív fémet, a rádiumot tiszta formában nyerték. Bár Curie felfedezte az első radioaktív elemet, nem volt ideje megfelelően tanulmányozni. A rádium kiemelkedő tulajdonságai pedig a tudós gyors halálához vezettek, aki hanyagul a mellzsebében hordta „agygyermekét”. A nagy felfedezés bosszút állt felfedezőjén – Curie 47 évesen meghalt egy erős dózisú radioaktív sugárzás következtében.

1934-ben szintetizáltak először mesterséges radioaktív izotópot.

Manapság számos tudós és szervezet foglalkozik a radioaktivitás tanulmányozásával.

Kivonás és szintézis

Még a természetben előforduló radioaktív fémek sem találhatók meg tiszta formában a természetben. Ebből szintetizálják uránérc. A tiszta fém előállítása rendkívül munkaigényes. Több szakaszból áll:

• koncentráció (az üledék zúzása és elválasztása uránnal vízben);
• kilúgozás - vagyis az uráncsapadék oldatba adása;
• a tiszta urán elválasztása a kapott oldattól;
• az urán átalakítása szilárd halmazállapotúvá.

Ennek eredményeként egy tonna uránércből csak néhány gramm urán nyerhető ki.

A mesterséges radioaktív elemek és izotópjaik szintézise speciális laboratóriumokban történik, amelyek feltételeket teremtenek az ilyen anyagokkal való munkavégzéshez.

Gyakorlati használat

Leggyakrabban radioaktív fémeket használnak energia előállítására.

Az atomreaktorok olyan berendezések, amelyek uránt használnak víz melegítésére, és gőzáramot hoznak létre, amely megfordítja a turbinát, ami elektromosságot termel.

Általában a radioaktív elemek alkalmazási köre meglehetősen széles. Élő szervezetek tanulmányozására, betegségek diagnosztizálására és kezelésére, energiatermelésre és ipari folyamatok monitorozására használják. A radioaktív fémek képezik az alapját a nukleáris fegyverek létrehozásának – a bolygó legpusztítóbb fegyvereinek.

A periódusos rendszer elemei között jelentős része azok, amelyekről a legtöbben félelemmel beszélnek. Hogyan másképp? Végül is radioaktívak, és ez közvetlen veszélyt jelent az emberi egészségre.

Próbáljuk kitalálni, hogy pontosan mely elemek veszélyesek és mik azok, valamint azt is, hogy milyen káros hatásuk van az emberi szervezetre.

A radioaktív elemek egy csoportjának általános fogalma

Ebbe a csoportba tartoznak a fémek. Elég sok van belőlük, benn találhatók periódusos táblázat közvetlenül a vezetés után és egészen az utolsó celláig. A fő kritérium, amely alapján egy elemet radioaktívnak szokás minősíteni, az a képesség, hogy bizonyos felezési idővel rendelkezzen.

Más szóval ez egy fémmag átalakulása egy másik leánymá, ami sugárzás kibocsátásával jár. bizonyos típus. Ebben az esetben egyes elemek átalakulnak másokká.

Radioaktív fém az, amelyben legalább egy izotóp radioaktív. Még akkor is, ha összesen hat fajta van, és csak az egyik a hordozója ennek a tulajdonságnak, a teljes elem radioaktívnak minősül.

A sugárzás típusai

A fémek által a bomlás során kibocsátott sugárzás fő típusai:

• alfa-részecskék;
• béta-részecskék vagy neutrínó-bomlás;
• izomer átmenet (gamma sugarak).

Két lehetőség van az ilyen elemek létezésére. Az első a természetes, vagyis amikor radioaktív fém előfordul a természetben, és a legtöbb egyszerű módon befolyásolta külső erők Idővel más formákká alakul át (radioaktivitást mutat és bomlik).

A második csoport a tudósok által mesterségesen létrehozott fémek, amelyek képesek gyorsan lebomlani és erőteljesen felszabadulni nagy mennyiség sugárzás sugárzás. Ezt bizonyos tevékenységi területeken való használatra teszik. Létesítmények, amelyekben gyártják nukleáris reakciók egyes elemek másokká való átalakulása alapján szinkrophasotronoknak nevezzük őket.

A két feltüntetett felezési idő közötti különbség szembetűnő: mindkét esetben spontán, de csak a mesterségesen előállított fémek váltanak ki magreakciót a bontási folyamat során.

A hasonló atomok elnevezésének alapjai

Mivel a legtöbb elemnek csak egy vagy két izotópja van, amelyek radioaktívak, a kijelölésnél egy konkrét típust szokás feltüntetni, nem pedig a teljes elem egészét. Például az ólom csak egy anyag. Ha figyelembe vesszük, hogy ez egy radioaktív fém, akkor például „ólom-207-nek” kell nevezni.

A szóban forgó részecskék felezési ideje nagyon eltérő lehet. Vannak olyan izotópok, amelyek csak 0,032 másodpercig tartanak. De mellettük vannak olyanok is, amelyek évmilliók alatt bomlanak le a föld belsejében.

Radioaktív fémek: lista

A vizsgált csoporthoz tartozó összes elem teljes listája meglehetősen lenyűgöző lehet, mivel összesen körülbelül 80 fémet tartalmaz. Először is, ezek mind azok, amelyek a periódusos rendszerben az ólom után állnak, beleértve a Bizmut, polónium, asztatin, radon, francium, rádium, rutherfordium stb. csoportot sorozatszámok szerint.

A kijelölt határ felett számos képviselő található, amelyek mindegyike izotópokkal is rendelkezik. Sőt, néhányuk valóban radioaktív lehet. Ezért fontos, hogy a tábla szinte minden képviselője milyen fajtákkal rendelkezik egy radioaktív fémnek, vagy inkább az egyik izotópfajtának. Például rendelkeznek:

• kalcium;
• szelén;
• hafnium;
• volfrám;
• ozmium;
• bizmut;
• indium;
• kálium;
• rubídium;
• cirkónium;
• európium;
• rádium és mások.

Így nyilvánvaló, hogy nagyon sok olyan elem van, amely radioaktív tulajdonságokat mutat – a túlnyomó többség. Egy részük túl hosszú felezési idejük miatt biztonságos és a természetben is megtalálható, míg másokat mesterségesen az ember hoz létre a tudomány és a technológia különféle szükségleteire, és rendkívül veszélyes az emberi szervezetre.

A rádium jellemzői

Az elem nevét felfedezői - a házastársak és Mária - adták. Ezek az emberek fedezték fel először, hogy ennek a fémnek az egyik izotópja, a rádium-226 a legstabilabb forma, amely különleges radioaktív tulajdonságokkal rendelkezik. Ez 1898-ban történt, és egy ilyen jelenség csak ismertté vált. A vegyész házaspár volt az, aki elkezdte részletesen tanulmányozni.

A szó etimológiája innen ered Francia, amelyben úgy hangzik, mint a rádium. Ennek az elemnek összesen 14 izotópos módosulata ismert. De a tömegszámokkal rendelkező legstabilabb formák a következők:

A 226-os forma kifejezett radioaktivitású, maga a rádium a 88-as számú kémiai elem. Atomtömeg. Egyszerű anyagként képes létezni. Ez egy ezüstfehér radioaktív fém, amelynek olvadáspontja körülbelül 670 0 C.

Kémiai szempontból eléggé mutatja magas fokozat aktivitást és képes reagálni:

• víz;
• szerves savak, stabil komplexeket képezve;
• oxigént, oxidot képezve.

Tulajdonságok és alkalmazás

A rádium egy kémiai elem is, amely számos sót képez. Nitridjei, kloridjai, szulfátjai, nitrátjai, karbonátjai, foszfátjai és kromátjai ismertek. Volfrámmal és berilliummal is kapható.

Felfedezője Pierre Curie nem tudta azonnal, hogy a rádium-226 veszélyes lehet az egészségre. Ezt azonban ellenőrizni tudta, amikor egy kísérletet végzett: egy napig úgy sétált, hogy egy kémcsővel a vállára kötötték a fémet. A bőrrel való érintkezés helyén egy nem gyógyuló fekély jelent meg, amelytől a tudós több mint két hónapig nem tudott megszabadulni. A pár nem hagyta fel a radioaktivitás jelenségével kapcsolatos kísérleteit, ezért mindketten nagy dózisú sugárzás következtében haltak meg.

kívül negatív érték, számos területen találhatunk rádium-226 alkalmazást és előnyeit:

1. Az óceán vízszint-eltolódásainak jelzője.
2. A kőzetben lévő urán mennyiségének meghatározására szolgál.
3. Világító keverékek tartalmazzák.
4. Az orvostudományban terápiás radonfürdők készítésére használják.
5. Elektromos töltések eltávolítására szolgál.
6. Segítségével az öntvények hibáinak észlelése és az alkatrészek varratainak hegesztése történik.

Plutónium és izotópjai

Ezt az elemet a 20. század negyvenes éveiben fedezték fel amerikai tudósok. Először onnan izolálták, ahol a neptuniumból keletkezett. Ez utóbbi az uránmag bomlásának eredménye. Ez azt jelenti, hogy mindegyiket szorosan összekapcsolják a közös radioaktív átalakulások.

Ennek a fémnek számos stabil izotópja van. A leggyakoribb és gyakorlatilag legfontosabb fajta azonban a plutónium-239. Ismert kémiai reakciók ebből a fémből:

• oxigén,
• savak;
• víz;
• lúgok;
• halogének.

A sajátjuk szerint fizikai tulajdonságok A plutónium-239 egy törékeny fém, olvadáspontja 640 0 C. A szervezet befolyásolásának fő módjai a rák fokozatos kialakulása, a csontokban való felhalmozódás és pusztulásuk előidézése, valamint a tüdőbetegségek.

Felhasználási terület - elsősorban nukleáris ipar. Ismeretes, hogy egy gramm plutónium-239 bomlása során 4 tonna elégetett szénhez hasonló mennyiségű hő szabadul fel. Ez az, amiért ezt találja széles körű alkalmazás reakciókban. A nukleáris plutónium energiaforrás az atomreaktorokban és termonukleáris bombákban. Elektromos akkumulátorok gyártásához is használják, amelyek élettartama elérheti az öt évet.

Az urán sugárzás forrása

Ezt az elemet Klaproth német kémikus fedezte fel 1789-ben. Az emberek azonban csak a XX. században tudták felfedezni tulajdonságait és megtanulni a gyakorlatban alkalmazni. Fő jellegzetes tulajdonsága az, hogy a radioaktív urán természetes bomlás során képes magokat képezni:

• ólom-206;
• kripton;
• plutónium-239;
• ólom-207;
• xenon

A természetben ez a fém világosszürke színű, olvadáspontja 1100 0 C feletti. Ásványokban található:

1. Urán csillám.
2. Uraninit.
3. szurokérc.
4. Otenitis
5. Tuyanmunit.

Három stabil természetes izotóp és 11 mesterségesen szintetizált izotóp ismert, tömegszámuk 227 és 240 között van.

A radioaktív uránt, amely gyorsan bomlik és energiát szabadít fel, széles körben használják az iparban. Tehát ezt használják:

• a geokémiában;
• bányászati;
• atomreaktorok;
• nukleáris fegyverek gyártásában.

Az emberi szervezetre gyakorolt ​​hatás nem különbözik az előzőekben tárgyalt fémektől - a felhalmozódás megnövekedett sugárdózishoz és rákos daganatok előfordulásához vezet.

Transzurán elemek

A periódusos rendszerben az urán mellett a fémek közül a legfontosabbak azok, amelyeket nemrég fedeztek fel. Szó szerint 2004-ben olyan források jelentek meg, amelyek megerősítették a periódusos rendszer 115. elemének megszületését.

Ez lett a ma ismert legradioaktívabb fém - az ununpentium (Uup). Tulajdonságait a mai napig nem vizsgálták, mert felezési ideje 0,032 másodperc! A szerkezet részleteit és a megnyilvánuló jellemzőket ilyen körülmények között egyszerűen lehetetlen megvizsgálni és azonosítani.

Radioaktivitása azonban többszöröse, mint a tulajdonság második eleme - a plutónium. Ennek ellenére a gyakorlatban nem unpentiumot használnak, hanem „lassabb” társait az asztalon - uránt, plutóniumot, neptuniumot, polóniumot és másokat.

Egy másik elem - az unbibium - elméletileg létezik, de a tudósok gyakorlatilag bebizonyították különböző országok 1974 óta nem tudták. Az utolsó kísérletre 2005-ben került sor, de a vegyészek általános tanácsa nem erősítette meg.

Tórium

A 19. században fedezte fel Berzelius és nevezték el skandináv isten Tóra. Gyengén radioaktív fém. 11 izotópja közül öt rendelkezik ezzel a tulajdonsággal.

A fő alkalmazás nem a kibocsátó képességen alapul nagy mennyiség hőenergia a bomlás során. A sajátosság az, hogy a tóriummagok képesek neutronokat befogni, és urán-238-sá és plutónium-239-vé alakulnak, amelyek aztán közvetlenül nukleáris reakciókba lépnek. Ezért a tórium az általunk vizsgált fémek közé sorolható.

Polónium

A periódusos rendszerben 84-es számú, ezüstös-fehér radioaktív fém. Ugyanazok a radioaktivitás és minden ezzel kapcsolatos lelkes kutatók fedezték fel, a házastársak, Marie és Pierre Curie 1898-ban. fő jellemzője Ez az anyag az, hogy körülbelül 138,5 napig létezik szabadon. Vagyis ennek a fémnek ez a felezési ideje.

A természetben uránban és más ércekben fordul elő. Energiaforrásként használják, és meglehetősen erős. Stratégiai fém, mivel nukleáris fegyverek gyártásához használják. A mennyiség szigorúan korlátozott, és az egyes államok ellenőrzése alatt áll.

Levegő ionizálására, a statikus elektromosság megszüntetésére is használják a helyiségekben, valamint fűtőtestek és más hasonló cikkek gyártásához.

Hatás az emberi szervezetre

Minden radioaktív fém képes áthatolni az emberi bőrön és felhalmozódni a testben. A salakanyagokon keresztül nagyon rosszul ürülnek ki, verejtékkel pedig egyáltalán nem.

Idővel kezdik befolyásolni a légzőrendszert, a keringést, idegrendszer, visszafordíthatatlan változásokat okozva bennük. Befolyásolják a sejteket, és hibás működést okoznak. Ennek eredményeként rosszindulatú daganatok képződnek, és onkológiai betegségek lépnek fel.

Ezért minden radioaktív fém nagy veszélyt jelent az emberre, különösen, ha tiszta formájában beszélünk róluk. Nem lehet őket védtelen kézzel megérinteni, és nem tartózkodhat velük a szobában speciális védőeszközök nélkül.

1. kedvéért Orosz-angol tudományos és műszaki szótár
2. kedvéért

   Kedvéért
   kwa ajili ua, makusudi;
   az isten szerelmére - lilahi;
   miért? - Kwa vipi?

   Orosz-szuahéli szótár
3. kedvéért

   elöljárószó + nem P.
   
   
   
   2) bomlás

   Orosz-spanyol szótár
4. kedvéért

   (mi/ki)
   1) (for) für (A)
   a közjó érdekében – für das Gemeinwohl
   2) (miatt) wegen (G), um (G)... willen
   az én kedvemért - meinetwegen, um meinetwillen
   Miért kellene nekem..? - weswegen muß ich..?
   a barátság kedvéért – aus Freundschaft
   3) bomlás (néhánnyal

   Orosz-német szótár
5. kedvéért

   mondat
   1) (érdekében) per, javára, per amore
   a közös ügy érdekében – per la causa comune
   barátnak tenni – viteldíj per l"amico
   
   az isten szerelmére – per carità, per amor di Dio
   2) (a célra) per, allo scopo...

   Orosz-olasz szótár
6. kedvéért

   Öntsük
   szórakozásból - histoire de plaisanter

   Orosz-francia szótár
7. kedvéért

   prep
   miatt, tähden, miatt
   az én kedvemért - minun takiani
   erre a célra - ennek miatt
   miért? - tähtä?

   Orosz-finn szótár
8. kedvéért

   elöljárószó + nem P.
   1) (valaki, valami érdekében) para, por, en provecho de
   az ő kedvéért, nekik stb. - para (por) él, ellos stb.
   a közjó érdekében - para (por) el bien público
   2) bomlás

   Nagy orosz-spanyol szótár
9. kedvéért Orosz-svéd szótár
10. kedvéért

    Içün
    az ön érdekében készen állok erre - sizler içün bunı yapmağa azırım

    Orosz-krími tatár szótár
11. kedvéért

    és (c) فى
    aa (na) على

    Orosz-arab szótár
12. kedvéért

    miatt, a kedvéért
    Zarardi, érte

    Orosz-bolgár szótár
13. Kedvéért Orosz-holland szótár
14. kedvéért

    prdl
    (valamiért) para, por causa de, (a nevében) em prol de; para o bem; (Val vel valaminek a célja)por; (valami miatt) por, por causa de

    Orosz-portugál szótár
15. kedvéért

    (ki/mi) vevő
    kedvéért
    =============
    szótípus: örülök
    (ki mi)
    név női család
    1. tétel, kifejezés, mint a cselekvés
    2. Beszéljen meg részletesen minden ételről
    3. bármely szervezet testületi testületét létrehozza
    4. szuverén hatalmi testület
    tanács főnév férj.

    Ukrán-orosz szótár
16. kedvéért Orosz-litván szótár
17. kedvéért

    valaki/valami
    kedvéért vki,vmi ~

    Orosz-magyar szótár
18. kedvéért

    1. kelle-mille számára
    2. kelle-mille nevében
    3. kelle-mille parast

    Orosz-észt szótár