Molális koncentráció. Mit jelent a moláris és moláris koncentráció? Oktatás a Volga régióban

Kifejezhető dimenzió nélküli egységekben (frakciók, százalékok) és dimenziós mennyiségekben is (tömegtört, molaritás, titer, móltört).

Koncentráció- ez az oldott anyag mennyiségi összetétele (meghatározott egységekben) egységnyi térfogatra vagy tömegre vonatkoztatva. Címkézze fel az oldott anyagot - x, és az oldószer - S. Leggyakrabban a molaritás (moláris koncentráció) és a móltört fogalmát használom.

1. (vagy egy anyag százalékos koncentrációja) az oldott anyag tömegének aránya m az oldat teljes tömegére. Oldott anyagból és oldószerből álló bináris oldathoz:

ω - az oldott anyag tömeghányada;

m in-va- az oldott anyag tömege;

mmegoldás- az oldószer tömege.

A tömeghányad egység törtrészében vagy százalékban van kifejezve.

2. Moláris koncentráció vagy molaritás az oldott anyag móljainak száma egy liter oldatban V:

C- az oldott anyag moláris koncentrációja, mol/l (a jelölés is lehetséges M, Például, 0,2 MHCl);

V- oldat térfogata, l.

A megoldást ún mól- vagy egyimoláris, ha 1 mól anyagot feloldunk 1 liter oldatban, decimoláris- 0,1 mól anyag feloldódik, centimoláris- 0,01 mól anyag feloldódik, millimoláris- 0,001 mól anyag feloldódik.

3. Molális koncentráció az oldat (molalitása). C(x) anyajegyek számát mutatja n oldott anyag 1 kg oldószerben m:

C(x)- molalitás, mol/kg;

n- oldott anyag mennyisége, mol;

mr-la- oldószer tömeg, kg.

4. - anyagtartalom grammban 1 ml oldatban:

T- az oldott anyag titere, g/ml;

m in-va- az oldott anyag tömege, g;

V megoldás- az oldat térfogata, ml.

5. - méret nélküli mennyiség, egyenlő az aránnyal oldott anyag mennyisége n az oldatban lévő anyagok teljes mennyiségére:

N- az oldott anyag mólhányada;

n- oldott anyag mennyisége, mol;

n r-la- az oldószer mennyisége, mol.

A móltörtek összegének 1-nek kell lennie:

N(X) + N(S) = 1.

Ahol N(x) x;

N(S) - az oldott anyag mólfrakciója S.

A problémák megoldása során néha át kell lépni az egyik kifejezési egységről a másikra:

ω(x) - az oldott anyag tömeghányada, százalékban;

M(X)- moláris tömeg oldott anyag;

ρ = m/(1000 V) az oldat sűrűsége.6. - adott anyag grammegyenértékeinek száma egy liter oldatban.

Az anyag gramm megfelelője- az anyag grammjainak száma, számszerűen megegyezik a megfelelőjével.

Egyenértékű egy hagyományos egység, amely egy hidrogénionnal egyenértékű sav-bázis reakciókban vagy egy elektronnal a redox reakciókban.

Az ilyen oldatok koncentrációjának rögzítésére rövidítéseket használnak n vagy N. Például egy 0,1 mol-eq/l-t tartalmazó oldatot decinormálisnak nevezünk, és így írjuk 0,1 n.

C N- normál koncentráció, mol-ekvivalens/l;

z- egyenértékűségi szám;

V megoldás- oldat térfogata, l.

Oldhatóság S anyag - az anyag maximális tömege, amely 100 g oldószerben feloldódhat:

Oldhatósági együttható- a képződő anyag tömegének aránya telített oldat meghatározott hőmérsékleten, az oldószer tömegére vonatkoztatva:

Hossz- és távolságátalakító Tömegátalakító Tömeg- és élelmiszermennyiség-átalakító Terület-átalakító Térfogat- és mértékegység-átalakító kulináris receptek Hőmérséklet-átalakító Nyomás, mechanikai igénybevétel, Young-féle modulus-átalakító Energia- és munkaátalakító Teljesítmény-átalakító Erő-átalakító Időváltó Lineáris fordulatszám-átalakító Laposszög-átalakító Hő- és üzemanyag-hatékonyság-átalakító Számok átalakítója különböző számrendszerekben Információmennyiség mértékegység-átalakítója Valuta árfolyamok Női ruhák és cipők méretei Méretek férfi ruházat és lábbelik Converter szögsebességés forgási sebesség Gyorsulás átalakító Szöggyorsulás átalakító Sűrűség átalakító Fajlagos térfogat átalakító Tehetetlenségi nyomaték átalakító Erőnyomaték átalakító Nyomatékátalakító fajlagos hőégés (tömeg szerint) Átalakító energiasűrűsége és fajhője (térfogatban) Hőmérséklet-különbség-átalakító Hőtágulási konverter hőtágulási együtthatója Hőellenállás-átalakító Hővezetőképesség-átalakító Fajlagos hőteljesítmény-átalakító Energiaterhelés és teljesítmény-átalakító hősugárzás Sűrűség konverter hőáramlás Hőátbocsátási tényező konverter Térfogatáram-átalakító Tömegáram-átalakító Moláris áramlási sebesség átalakító Tömegáram-sűrűség-átalakító Moláris koncentráció-átalakító Tömegkoncentráció az oldatban Dinamikus (abszolút) viszkozitás-átalakító Kinematikus viszkozitás-átalakító Felületfeszültség-átalakító Gőzáteresztő-átalakító Vízgőzáram-sűrűség-átalakító Hangszint konverter Mikrofon érzékenység konverter Átalakító Hangnyomásszint (SPL) Hangnyomásszint átalakító választható referencianyomással Fénysűrűség-átalakító Fényerősség-átalakító Fényerő-átalakító Számítógépes grafika Felbontás-átalakító Frekvencia- és hullámhossz-átalakító Dioptria teljesítmény és fókusztávolság-átalakító teljesítmény és gyújtótávolság-dioptria elektromos töltés Lineáris töltéssűrűség-átalakító Felületi töltéssűrűség-átalakító Térfogat-töltéssűrűség-átalakító Elektromos áramváltó Lineáris áramsűrűség-átalakító Felületi áramsűrűség-átalakító Feszültség-átalakító elektromos mező Elektrosztatikus potenciál és feszültség átalakító elektromos ellenállás Elektromos ellenállás-átalakító elektromos vezetőképesség Elektromos vezetőképesség-átalakító Elektromos kapacitás Induktivitás-átalakító Amerikai huzalmérő átalakító Szint dBm-ben (dBm vagy dBm), dBV-ben (dBV), wattban és egyéb mértékegységekben Magnetomotoros erő átalakító Feszültségátalakító mágneses mezőÁtalakító mágneses fluxus Mágneses indukciós konverter Sugárzás. Ionizáló sugárzás elnyelt dózisteljesítmény átalakító Radioaktivitás. Radioaktív bomlási konverter Sugárzás. Expozíciós dózis átalakító Sugárzás. Elnyelt dózis átalakító decimális előtag konverter adatátviteli tipográfia és képalkotó átalakító fa térfogategység konvertáló moláris tömeg számítás Periódusos táblázat kémiai elemek D. I. Mengyelejev

1 mol literenként [mol/l] = 1000 mol per méter³ [mol/m3]

Kezdő érték

Átszámított érték

mol per meter³ mol per liter mol per centimeter³ mol per millimeter³ kilomol per meter³ kilomol per liter kilomol per centiméter³ kilomol per milliméter³ millimól per méter³ millimol per liter millimol per centiméter³ millimol per millimeter³ mol per köb. deciméter moláris millimoláris mikromoláris nanomoláris pikomoláris Femtomoláris attomoláris zeptomoláris yoktomoláris

Bővebben a moláris koncentrációról

Általános információ

Az oldat koncentrációja különböző módon mérhető, például az oldott anyag tömegének az oldat teljes térfogatához viszonyított arányaként. Ebben a cikkben megvizsgáljuk moláris koncentráció, amelyet a mólokban mért anyagmennyiség és az oldat teljes térfogatának arányaként mérnek. Esetünkben az anyag az oldható anyag, és a térfogatot a teljes oldatra mérjük, még akkor is, ha más anyagok is vannak benne oldva. Az anyag mennyisége az elemi komponensek, például egy anyag atomjai vagy molekulái száma. Mivel még kis mennyiségű anyag esetén is általában nagy szám elemi komponenseket, majd speciális egységeket, mólokat használnak az anyag mennyiségének mérésére. Egy anyajegy egyenlő a 12 g szén-12 atomok számával, azaz körülbelül 6 x 1023 atom.

Kényelmes a vakondok használata, ha olyan kis mennyiségű anyaggal dolgozunk, hogy annak mennyisége otthoni vagy ipari műszerekkel könnyen mérhető. Ellenkező esetben nagyon nagy számok, ami kényelmetlen, vagy nagyon kis súlyú vagy térfogatú, amit speciális laboratóriumi eszközök nélkül nehéz megtalálni. A mólokkal végzett munka során a leggyakrabban használt részecskék az atomok, bár más részecskék, például molekulák vagy elektronok is használhatók. Emlékeztetni kell arra, hogy ha nem atomokat használunk, ezt jelezni kell. Néha moláris koncentrációt is neveznek molaritás.

A molaritást nem szabad összetéveszteni molalitás. A molaritástól eltérően a molalitás az oldott anyag mennyiségének az oldószer tömegéhez viszonyított aránya, nem pedig a teljes oldat tömegéhez. Ha az oldószer víz, és az oldott anyag mennyisége a víz mennyiségéhez viszonyítva kicsi, akkor a molaritás és a molalitás jelentése hasonló, de egyébként általában eltérőek.

A moláris koncentrációt befolyásoló tényezők

A moláris koncentráció függ a hőmérséklettől, bár ez a függés egyes oldatoknál erősebb, más oldatoknál gyengébb, attól függően, hogy milyen anyagokat oldanak fel benne. Egyes oldószerek kitágulnak, ha a hőmérséklet emelkedik. Ebben az esetben, ha az ezekben az oldószerekben oldott anyagok nem tágulnak ki az oldószerrel, akkor a teljes oldat moláris koncentrációja csökken. Másrészt bizonyos esetekben a hőmérséklet emelkedésével az oldószer elpárolog, de az oldható anyag mennyisége nem változik - ebben az esetben az oldat koncentrációja nő. Néha az ellenkezője történik. Néha a hőmérséklet változása befolyásolja az oldott anyag oldódását. Például az oldott anyag egy része vagy egésze abbahagyja az oldódást, és az oldat koncentrációja csökken.

Egységek

A moláris koncentrációt mol egységnyi térfogatban mérik, például mol per liter vagy mol per köbméter. A köbméterenkénti mol egy SI-egység. A molaritás más térfogategységekkel is mérhető.

Hogyan találjuk meg a moláris koncentrációt

A moláris koncentráció meghatározásához ismernie kell az anyag mennyiségét és térfogatát. Egy anyag mennyisége kiszámítható az adott anyag kémiai képlete és az oldatban lévő anyag teljes tömegére vonatkozó információk alapján. Azaz, hogy megtudjuk az oldat mennyiségét mólokban, a periódusos rendszerből megtudjuk az oldatban lévő egyes atomok atomtömegét, majd elosztjuk az anyag teljes tömegét a molekulában lévő atomok teljes atomtömegével. . Mielőtt az atomtömegeket összeadnánk, meg kell győződnünk arról, hogy az egyes atomok tömegét megszorozzuk a vizsgált molekulában lévő atomok számával.

A számításokat fordított sorrendben is elvégezheti. Ha ismert az oldat moláris koncentrációja és az oldható anyag képlete, akkor megtudhatja az oldatban lévő oldószer mennyiségét molban és grammban.

Példák

Határozzuk meg 20 liter víz és 3 evőkanál szóda oldatának molaritását. Egy evőkanál körülbelül 17 grammot, három evőkanál pedig 51 grammot tartalmaz. A szóda nátrium-hidrogén-karbonát, képlete NaHCO₃. Ebben a példában atomokat fogunk használni a molaritás kiszámításához, így meg fogjuk találni a nátrium (Na), hidrogén (H), szén (C) és oxigén (O) összetevőinek atomtömegét.

Na: 22,989769
H: 1,00794
C: 12,0107
O: 15,9994

Mivel a képletben az oxigén O3, az oxigén atomtömegét meg kell szorozni 3-mal. 47,9982-t kapunk. Most adjuk össze az összes atom tömegét, és kapjuk a 84,006609-et. Az atomtömeget a periódusos rendszerben atomtömeg egységekben adjuk meg, vagy a. e.m. Számításaink is ezekben az egységekben vannak. Egy a. e.m egyenlő egy mól anyag tömegével grammban. Ez azt jelenti, hogy példánkban egy mól NaHCO₃ tömege 84,006609 gramm. A mi problémánkban - 51 gramm szóda. Határozzuk meg a moláris tömeget úgy, hogy 51 grammot elosztunk egy mól tömegével, azaz 84 grammal, és 0,6 molt kapunk.

Kiderült, hogy a mi oldatunk 0,6 mól szóda 20 liter vízben oldva. Ezt a szódamennyiséget osszuk el az oldat teljes térfogatával, azaz 0,6 mol / 20 l = 0,03 mol/l. Mivel az oldatot használták nagyszámú oldószer és kis mennyiségű oldható anyag, akkor a koncentrációja alacsony.

Nézzünk egy másik példát. Határozzuk meg egy darab cukor moláris koncentrációját egy csésze teában. Az asztali cukor szacharózból áll. Először is keressük meg egy mól szacharóz tömegét, amelynek képlete C12H₂2O11. A periódusos rendszer segítségével azt találjuk atomtömegekés határozzuk meg egy mól szacharóz tömegét: 12×12 + 22×1 + 11×16 = 342 gramm. Egy kockában 4 gramm cukor van, ami 4/342 = 0,01 molt ad. Körülbelül 237 milliliter tea van egy csészében, ami azt jelenti, hogy egy csésze teában a cukorkoncentráció 0,01 mol / 237 milliliter × 1000 (a millilitereket literre konvertálva) = 0,049 mol literenként.

Alkalmazás

A moláris koncentrációt széles körben használják a kémiai reakciókat magában foglaló számításokban. A kémia azon ágát, amelyben a kémiai reakciókban az anyagok közötti kapcsolatokat számítják ki, és gyakran mólokkal dolgoznak, az ún. sztöchiometria. A moláris koncentráció meghatározható a kémiai formula a végtermék, amely aztán azzá válik oldható anyag, mint a példában a szódaoldatnál, de először is megtalálhatja ezt az anyagot annak a kémiai reakciónak a képleteivel, amely során keletkezik. Ehhez ismernie kell az ebben a kémiai reakcióban részt vevő anyagok képleteit. A kémiai reakció egyenletének megoldása után megtudjuk az oldott anyag molekulájának képletét, majd a periódusos rendszer segítségével meghatározzuk a molekula tömegét és a moláris koncentrációját, mint a fenti példákban. Természetesen a számításokat fordított sorrendben is elvégezheti, felhasználva az anyag moláris koncentrációjára vonatkozó információkat.

Nézzünk egy egyszerű példát. Ezúttal szódabikarbónát és ecetet keverünk, hogy lássuk, mi az érdekes. kémiai reakció. Mind az ecetet, mind a szódabikarbónát könnyű megtalálni – valószínűleg van a konyhájában. Mint fentebb említettük, a szóda képlete NaHCO₃. Az ecet nem tiszta anyagés 5%-os vizes ecetsavoldatot. Az ecetsav képlete CH3COOH. Az ecetsav koncentrációja az ecetben több vagy kevesebb is lehet 5%-nál, a gyártótól és a gyártás országától függően, mint pl. különböző országok Az ecet koncentrációja változó. Ebben a kísérletben nem kell aggódnia a víz és más anyagok közötti kémiai reakciók miatt, mivel a víz nem lép reakcióba a szódabikarbónával. Csak akkor törődünk a víz térfogatával, amikor később kiszámítjuk az oldat koncentrációját.

Először is oldjuk meg a szóda és az ecetsav közötti kémiai reakció egyenletét:

NaHC03 + CH3COOH → NaC2H3O2 + H2CO3

A reakciótermék a H2CO3, egy olyan anyag, amely alacsony stabilitása miatt ismét kémiai reakcióba lép.

H₂CO3 → H2O + CO₂

A reakció eredményeként vizet (H2O) kapunk, szén-dioxid(CO2) és nátrium-acetát (NaC2H3O2). Keverjük össze a kapott nátrium-acetátot vízzel, és határozzuk meg ennek az oldatnak a moláris koncentrációját, ugyanúgy, mint korábban a cukor koncentrációját a teában és a szóda koncentrációját a vízben. A víz térfogatának kiszámításakor figyelembe kell venni azt a vizet, amelyben az ecetsav feloldódik. Nátrium-acetát - érdekes anyag. Vegyi melegítőkben, például kézmelegítőkben használják.

Amikor sztöchiometriával számítjuk ki a kémiai reakcióban részt vevő anyagok mennyiségét, vagy a reakció termékeit, amelyeknek a moláris koncentrációját később megtaláljuk, meg kell jegyezni, hogy az anyagnak csak korlátozott mennyisége tud reagálni más anyagokkal. Ez a végtermék mennyiségét is befolyásolja. Ha ismert a moláris koncentráció, akkor a kiindulási termékek mennyisége fordított számítással határozható meg. Ezt a módszert gyakran alkalmazzák a gyakorlatban, a kémiai reakciókkal kapcsolatos számításoknál.

A receptek használatakor, legyen szó főzésről, gyógyszerkészítésről, vagy az akváriumi halak számára tökéletes környezet kialakításáról, ismerni kell a koncentrációt. BAN BEN Mindennapi élet Gyakran kényelmesebb a gramm használata, de a gyógyszeriparban és a kémiában gyakrabban alkalmazzák a moláris koncentrációkat.

A gyógyszeriparban

A gyógyszerek létrehozásakor a moláris koncentráció nagyon fontos, mert ez határozza meg, hogy a gyógyszer hogyan hat a szervezetre. Ha a koncentráció túl magas, a gyógyszerek akár végzetesek is lehetnek. Másrészt, ha a koncentráció túl alacsony, a gyógyszer hatástalan. Ezenkívül a koncentráció fontos a folyadékok cseréjében a sejtmembránokon keresztül a szervezetben. Annak a folyadéknak a koncentrációjának meghatározásakor, amelynek át kell jutnia a membránon, vagy fordítva, nem kell áthaladnia a membránokon, vagy a moláris koncentrációt kell használni, vagy azt kell meghatározni. ozmotikus koncentráció. Az ozmotikus koncentrációt gyakrabban használják, mint a moláris koncentrációt. Ha egy anyag, például egy gyógyszer koncentrációja magasabb a membrán egyik oldalán, mint a membrán másik oldalán, például a szem belsejében, akkor a koncentráltabb oldat a membránon keresztül eljut a koncentráció alacsonyabb. Az oldatnak a membránon keresztüli áramlása gyakran problémás. Például, ha folyadék beköltözik egy sejtbe, például egy vérsejtbe, lehetséges, hogy a membrán megsérül és megreped a folyadék túlcsordulása miatt. A sejtből a folyadék szivárgása is problémás, mivel ez rontja a sejt működését. Kívánatos megakadályozni a gyógyszer okozta folyadékáramlást a membránon keresztül a sejtből kifelé vagy a sejtbe, és ennek érdekében igyekezni kell a gyógyszer koncentrációját a szervezetben lévő folyadék koncentrációjához hasonlóvá tenni, pl. a vér.

Érdemes megjegyezni, hogy bizonyos esetekben a moláris és az ozmotikus koncentráció megegyezik, de ez nem mindig van így. Ez attól függ, hogy a vízben oldott anyag a folyamat során ionokra bomlott-e elektrolitikus disszociáció . Az ozmotikus koncentráció számításakor általában a részecskéket, míg a moláris koncentráció kiszámításakor csak bizonyos részecskéket, például molekulákat veszünk figyelembe. Ezért, ha például molekulákkal dolgozunk, de az anyag ionokra bomlott, akkor kevesebb molekula lesz teljes szám részecskék (beleértve a molekulákat és ionokat is), ezért a moláris koncentráció alacsonyabb lesz, mint az ozmotikus. A moláris koncentráció ozmotikus koncentrációvá alakításához tudnia kell fizikai tulajdonságok megoldás.

A gyógyszergyártás során a gyógyszerészek is figyelembe veszik tonicitás megoldás. A tonicitás az oldat olyan tulajdonsága, amely a koncentrációtól függ. Az ozmotikus koncentrációtól eltérően a tonicitás azon anyagok koncentrációja, amelyeket a membrán nem enged át. Az ozmózis folyamata során a nagyobb koncentrációjú oldatok kisebb koncentrációjú oldatokká mozognak, de ha a membrán megakadályozza ezt a mozgást azáltal, hogy nem engedi át az oldatot, akkor nyomás keletkezik a membránon. Ez a fajta nyomás általában problémás. Ha egy gyógyszert a vérbe vagy más testfolyadékba kívánnak bejutni, akkor ennek a gyógyszernek a tónusát egyensúlyban kell tartani a testfolyadék tónusával, hogy elkerülhető legyen az ozmotikus nyomás a test membránjain.

A tonicitás kiegyensúlyozása érdekében a gyógyszereket gyakran feloldják izotóniás oldat. Az izotóniás oldat a konyhasó (NaCL) vizes oldata olyan koncentrációban, amely egyensúlyban tartja a testben lévő folyadék tónusát, valamint az oldat és a gyógyszer keverékének tónusát. Az izotóniás oldatot általában steril tartályokban tárolják, és intravénásan infundálják. Néha tiszta formában használják, néha pedig gyógyszerrel keverve.

Nehezen tudja lefordítani a mértékegységeket egyik nyelvről a másikra? A kollégák készen állnak a segítségére. Tegyen fel kérdést a TCTerms-benés néhány percen belül választ kap.

A Nemzetközi Mértékegységrendszer (SI) egyik alapegysége az Egy anyag mennyiségi egysége a mól.

Anyajegy – ez az anyagmennyiség, ami annyit tartalmaz szerkezeti egységek egy adott anyagból (molekulák, atomok, ionok stb.) hány szénatomot tartalmaz 0,012 kg (12 g) szénizotóp 12 VAL VEL .

Tekintettel arra, hogy a szén abszolút atomtömegének értéke egyenlő m(C) = 1,99 10  26 kg, a szénatomok száma kiszámítható N A 0,012 kg szénben található.

Bármely anyag egy mólja ugyanannyi részecskét (szerkezeti egységet) tartalmaz. Az egy mólnyi anyagban található szerkezeti egységek száma 6,02 10 23 és úgy hívják Avogadro száma (N A ).

Például egy mól réz 6,02 10 23 rézatomot (Cu) tartalmaz, egy mól hidrogén (H 2) pedig 6,02 10 23 hidrogénmolekulát tartalmaz.

Moláris tömeg(M) 1 mol mennyiségben vett anyag tömege.

A moláris tömeget M betű jelöli, mérete [g/mol]. A fizikában a [kg/kmol] mértékegységet használják.

Általában numerikus érték Egy anyag moláris tömege számszerűen egybeesik relatív molekulatömegének (relatív atomtömegének) értékével.

Például relatív molekulatömeg a víz egyenlő:

Мr(Н 2О) = 2Аr (Н) + Аr (O) = 2∙1 + 16 = délelőtt 18 óra.

A víz moláris tömege azonos értékű, de g/mol-ban van kifejezve:

M (H2O) = 18 g/mol.

Így egy mól víz, amely 6,02 10 23 vízmolekulát (rendre 2 6,02 10 23 hidrogénatomot és 6,02 10 23 oxigénatomot) tartalmaz, 18 gramm tömegű. A víz 1 mol anyagmennyiséggel 2 mol hidrogénatomot és 1 mol oxigénatomot tartalmaz.

1.3.4. Az anyag tömege és mennyisége közötti kapcsolat

Egy anyag tömegének és kémiai képletének, tehát moláris tömegének ismeretében meghatározhatja az anyag mennyiségét, és fordítva, az anyag mennyiségének ismeretében meghatározhatja a tömegét. Az ilyen számításokhoz a következő képleteket kell használni:

ahol ν az anyag mennyisége, [mol]; m– az anyag tömege [g] vagy [kg]; M – az anyag moláris tömege [g/mol] vagy [kg/kmol].

Például, ha meg akarjuk találni a nátrium-szulfát (Na 2 SO 4) tömegét 5 mól mennyiségben, azt találjuk:

1) a Na 2 SO 4 relatív molekulatömegének értéke, amely a relatív atomtömegek kerekített értékeinek összege:

Мr(Na 2 SO 4) = 2Аr(Na) + Аr(S) + 4Аr(O) = 142,

2) az anyag moláris tömegének számszerűen egyenlő értéke:

M(Na2SO4) = 142 g/mol,

3) és végül 5 mol nátrium-szulfát tömege:

m = ν M = 5 mol · 142 g/mol = 710 g.

Válasz: 710.

1.3.5. Egy anyag térfogata és mennyisége közötti kapcsolat

Normál körülmények között (n.s.), pl. nyomáson R 101325 Pa (760 Hgmm), és a hőmérséklet T, 273,15 K (0 С), egy mól különböző gázok és gőzök ugyanazt a térfogatot foglalják el 22,4 l.

Az 1 mol gáz vagy gőz által elfoglalt térfogatot a talaj szintjén nevezzük moláris térfogatgáz, és a mérete liter/mol.

V mol = 22,4 l/mol.

A mennyiség ismeretében gáznemű anyag (ν ) És moláris térfogatérték (V mol) normál körülmények között kiszámíthatja térfogatát (V):

V = ν V mol,

ahol ν az anyag mennyisége [mol]; V – gáznemű anyag térfogata [l]; V mol = 22,4 l/mol.

És fordítva, a hangerő ismeretében ( V) egy gáznemű anyag normál körülmények között, mennyisége (ν) kiszámítható :

Moláris és moláris koncentrációk ellenére hasonló nevek, a mennyiségek eltérőek. Legfőbb különbségük, hogy a moláris koncentráció meghatározásakor nem az oldat térfogata alapján történik a számítás, mint a molaritás meghatározásakor, hanem az oldószer tömege alapján.

Általános információk az oldatokról és az oldhatóságról

Homogén rendszert nevezünk, amely számos, egymástól független komponenst tartalmaz. Egyikük oldószernek számít, a többi pedig benne oldott anyag. Az oldószer az az anyag, amely a legnagyobb mennyiségben fordul elő az oldatban.

Az oldhatóság egy anyag azon képessége, hogy homogén rendszereket képezzen más anyagokkal - olyan oldatokkal, amelyekben egyedi atomok, ionok, molekulák vagy részecskék formájában található meg. A koncentráció pedig az oldhatóság mértéke.

Ezért az oldhatóság az anyagok azon képessége, hogy egyenletesen oszlanak el a formában elemi részecskék az oldószer teljes térfogatában.

A valódi megoldásokat a következőképpen osztályozzuk:

oldószer típusa szerint - nem vizes és vizes;
az oldott anyag típusa szerint - gázok, savak, lúgok, sók stb. oldatai;
-val való interakcióról Áramütés- elektrolitok (elektromosan vezető anyagok) és nem elektrolitok (elektromos vezetőképességre nem képes anyagok);
koncentrálással - hígítva és koncentrálva.

Koncentráció és kifejezési módjai

A koncentráció egy adott mennyiségű (tömeg vagy térfogat) oldószerben vagy a teljes oldat bizonyos térfogatában feloldott anyag tartalma (tömeg szerint). A következő típusokban kapható:

1. Százalékos koncentráció (%-ban kifejezve) - azt mutatja meg, hogy 100 gramm oldat hány gramm oldott anyagot tartalmaz.

2. A moláris koncentráció a gramm-molok száma 1 liter oldatban. Megmutatja, hogy egy anyag 1 liter oldata hány gramm molekulát tartalmaz.

3. A normál koncentráció a gramm egyenértékek száma 1 liter oldatban. Megmutatja, hogy 1 liter oldat hány gramm ekvivalens oldott anyagot tartalmaz.

4. A moláris koncentráció azt mutatja meg, hogy mennyi oldott anyag mólban van 1 kilogramm oldószerben.

5. A titer meghatározza az 1 milliliter oldatban feloldott anyag tartalmát (grammban).

A moláris és moláris koncentráció különbözik egymástól. Tekintsük egyéni jellemzőiket.

Moláris koncentráció

Meghatározásának képlete:

Cv=(v/V), ahol

V az oldat teljes térfogata, liter vagy m3.

Például a „0,1 M H 2 SO 4 oldat” bejegyzés azt jelzi, hogy 0,1 mol (9,8 gramm) kénsavat tartalmaz 1 liter ilyen oldat.

Molális koncentráció

Mindig figyelembe kell venni, hogy a moláris és moláris koncentrációk teljesen eltérő jelentéssel bírnak.

Mi az a mólképlet? Meghatározásának képlete:

Cm=(v/m), ahol

v az oldott anyag mennyisége, mol;

m az oldószer tömege, kg.

Például a 0,2 M NaOH-oldat írása azt jelenti, hogy 0,2 mól NaOH-t oldunk fel 1 kilogramm vízben (jelen esetben ez egy oldószer).

A számításokhoz további képletek szükségesek

A moláris koncentráció kiszámítása előtt sok alátámasztó információra lehet szükség. Az alábbiakban bemutatjuk azokat a képleteket, amelyek hasznosak lehetnek az alapvető problémák megoldásához.

Egy anyag mennyiségén ν bizonyos számú atomot, elektront, molekulát, iont vagy más részecskét értünk.

v=m/M=N/N A =V/V m , ahol:

m a vegyület tömege, g vagy kg;
M moláris tömeg, g (vagy kg)/mol;
N - szerkezeti egységek száma;
N A a szerkezeti egységek száma 1 mol anyagban, Avogadro-állandó: 6,02. 10 23 mol - 1;
V - teljes térfogat, l vagy m 3;
V m - moláris térfogat, l/mol vagy m 3 /mol.

Ez utóbbit a következő képlettel számítjuk ki:

V m =RT/P, ahol

R - állandó, 8,314 J/(mol K);
T - gáz hőmérséklet, K;
P - gáznyomás, Pa.

Példák a molaritás és molalitás problémáira. 1. számú feladat

Határozzuk meg a kálium-hidroxid moláris koncentrációját 500 ml oldatban. Az oldatban lévő KOH tömege 20 gramm.

Meghatározás

A kálium-hidroxid moláris tömege:

M KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g/mol.

Kiszámoljuk, hogy mennyit tartalmaz az oldat:

v(KOH)=m/M=20/56=0,36 mol.

Figyelembe vesszük, hogy az oldat térfogatát literben kell kifejezni:

500 ml = 500/1000 = 0,5 liter.

Határozza meg a kálium-hidroxid moláris koncentrációját:

Cv(KOH)=v(KOH)/V(KOH)=0,36/0,5=0,72 mol/liter.

2. feladat

Mennyi kén-oxidot (IV) kell bevenni normál körülmények között (azaz amikor P = 101325 Pa és T = 273 K) ahhoz, hogy 2,5 mol/liter koncentrációjú, 5 literes térfogatú kénsav oldatot készítsünk?

Meghatározás

Határozzuk meg, mennyit tartalmaz az oldat:

ν(H 2 SO 3) = Cv(H 2 SO 3) ∙ V (oldat) = 2,5 ∙ 5 = 12,5 mol.

A kénsav előállításának egyenlete a következő:

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3

Ennek megfelelően:

ν(SO 2) = ν(H 2SO 3);

ν(SO 2) = 12,5 mol.

Emlékezve arra, hogy normál körülmények között 1 mol gáz térfogata 22,4 liter, kiszámítjuk a kén-oxid térfogatát:

V(SO 2) = ν(SO 2) ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280 liter.

3. feladat

Határozza meg a NaOH moláris koncentrációját az oldatban, ha az egyenlő 25,5%, és a sűrűség 1,25 g/ml.

Meghatározás

1 literes oldatot veszünk mintaként, és meghatározzuk a tömegét:

m (oldat) = V (oldat) ∙ p (oldat) = 1000 ∙ 1,25 = 1250 gramm.

Kiszámoljuk, hogy mennyi lúg van a mintában tömeg szerint:

m (NaOH) = (w ∙ m (oldat))/100% = (25,5 ∙ 1250)/100 = 319 gramm.

A nátrium-hidroxid egyenlő:

Kiszámoljuk, hogy mennyit tartalmaz a minta:

v(NaOH) = m/M = 319/40 = 8 mol.

Határozza meg a lúg moláris koncentrációját:

Cv(NaOH)=v/V=8/1=8 mol/liter.

4. feladat

10 gramm NaCl-sót feloldottunk 100 gramm vízben. Állítsa be az oldat koncentrációját (molal).

Meghatározás

A NaCl moláris tömege:

M NaCl = 23 + 35 = 58 g/mol.

Az oldatban lévő NaCl mennyisége:

ν(NaCl) = m/M = 10/58 = 0,17 mol.

Ebben az esetben az oldószer víz:

100 gramm víz = 100/1000 = 0,1 kg H 2 O ebben az oldatban.

Az oldat moláris koncentrációja egyenlő lesz:

Cm (NaCl) = v (NaCl)/m (víz) = 0,17/0,1 = 1,7 mol/kg.

5. probléma

Határozzuk meg a 15%-os lúgos NaOH oldat moláris koncentrációját.

Meghatározás

A 15%-os lúgoldat azt jelenti, hogy minden 100 gramm oldat 15 gramm NaOH-t és 85 gramm vizet tartalmaz. Vagy hogy minden 100 kilogramm oldatban 15 kilogramm NaOH és 85 kilogramm víz van. Az elkészítéséhez 15 gramm (kilogramm) lúgot kell feloldani 85 gramm (kilogramm) vízben.

A nátrium-hidroxid moláris tömege:

M NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol.

Most megtaláljuk a nátrium-hidroxid mennyiségét az oldatban:

v=m/M=15/40=0,375 mol.

Az oldószer (víz) tömege kilogrammban:

85 gramm H 2 O = 85/1000 = 0,085 kg H 2 O ebben az oldatban.

Ezt követően meghatározzuk a moláris koncentrációt:

Cm=(v/m)=0,375/0,085=4,41 mol/kg.

Ezekkel összhangban tipikus feladatok A többi közül a legtöbb megoldható a molalitás és molaritás meghatározására.

#3 Technológus OP

C g/l = M*1,2050*10-1,5

ahol M az oldott anyag moláris tömege grammban

#4 aversun

Nem M a moláris tömeg? Óóó

#5 Technológus OP

miről írtam? - az oldott anyag moláris tömege (grammban).

#6 aversun

#7 Technológus OP

A témát olvasó felhasználók száma: 0

0 felhasználó, 0 vendég, 0 rejtett felhasználó

Átváltás grammról molra és molról grammra

A számológép egy anyag grammban megadott tömegét konvertálja az anyag mólokban kifejezett mennyiségére és fordítva.

Kémiai problémák esetén néha szükséges egy anyag grammban megadott tömegét a mólokban mért anyagmennyiségre átváltani, és fordítva.

Ez egy egyszerű kapcsolattal megoldható:

Az anyag tömege grammban

Anyag mennyisége mólokban

Egy anyag moláris tömege gramm/mol-ban

És valójában a legtöbbet nehéz pillanat itt van a moláris tömeg meghatározása kémiai vegyület.

A moláris tömeg egy anyag jellemzője, az anyag tömegének és az anyag móljainak aránya, vagyis egy mól anyag tömege. Az egyes kémiai elemek móltömege ezen elem egyes atomjainak egy móljának tömege, vagyis egy anyag atomjainak tömege, amely megegyezik az Avogadro számával (valójában az Avogadro száma a szénatomok száma). 12 atom 12 gramm szén-12-ben). Így egy elem g/mol-ban kifejezett moláris tömege számszerűen egybeesik a molekulatömeggel - az elem atomjának tömegével, a-ban kifejezve. u.m. (atomi tömegegység). És a moláris tömegek összetett molekulák(kémiai vegyületek) az alkotóelemeik moláris tömegének összegzésével határozható meg.

Szerencsére honlapunkon már működik a vegyületek moláris tömege kalkulátor, amely a periódusos rendszer referenciakönyvéből származó atomtömeg-adatok alapján számítja ki a kémiai vegyületek moláris tömegét. A móltömeg meghatározására szolgál az alábbi számológépben megadott kémiai képletből.

Az alábbi számológép a felhasználó választásától függően kiszámolja egy anyag tömegét grammban, vagy mólokban kifejezve. Referenciaként a vegyület moláris tömege és számításának részletei is megjelennek.

A kémiai elemeket úgy kell írni, ahogy a periódusos rendszerben szerepelnek, azaz figyelembe kell venni a nagy és kis betűket. Például Co - kobalt, CO - szén-monoxid, szén-monoxid. Így a Na3PO4 helyes, a na3po4, a NA3PO4 helytelen.

Mértékegység-átalakító

Mértékegységek átváltása: millimol per liter [mmol/l]<->mol literenként [mol/l]

Hogyan lehet javítani a mobiltelefon vételét?

Bővebben a moláris koncentrációról

Általános információ

Az oldat koncentrációja különböző módon mérhető, például az oldott anyag tömegének az oldat teljes térfogatához viszonyított arányaként. Ebben a cikkben a moláris koncentrációval fogunk foglalkozni, amelyet az anyag móljainak és az oldat teljes térfogatának hányadosaként mérnek. Esetünkben az anyag az oldható anyag, és a térfogatot a teljes oldatra mérjük, még akkor is, ha más anyagok is vannak benne oldva. Egy anyag mennyisége az elemi alkotóelemek, például egy anyag atomjai vagy molekulái száma. Mivel egy anyag kis mennyisége is általában nagyszámú elemi komponenst tartalmaz, az anyag mennyiségének mérésére speciális egységeket, mólokat használnak. Egy mól egyenlő a 12 g szén-12 atomok számával, azaz körülbelül 6 x 10²3 atom.

Kényelmes a vakondok használata, ha olyan kis mennyiségű anyaggal dolgozunk, hogy annak mennyisége otthoni vagy ipari műszerekkel könnyen mérhető. Ellenkező esetben nagyon nagy számokkal kell dolgozni, ami kényelmetlen, vagy nagyon kis súlyokkal vagy térfogatokkal, amelyeket speciális laboratóriumi berendezések nélkül nehéz megtalálni. A mólokkal végzett munka során a leggyakrabban használt részecskék az atomok, bár más részecskék, például molekulák vagy elektronok is használhatók. Emlékeztetni kell arra, hogy ha nem atomokat használunk, ezt jelezni kell. A moláris koncentrációt néha molaritásnak is nevezik.

A molaritást nem szabad összetéveszteni a molalitással. A molaritástól eltérően a molalitás az oldott anyag mennyiségének az oldószer tömegéhez viszonyított aránya, nem pedig a teljes oldat tömegéhez. Ha az oldószer víz, és az oldott anyag mennyisége a víz mennyiségéhez viszonyítva kicsi, akkor a molaritás és a molalitás jelentése hasonló, de egyébként általában eltérőek.

A moláris koncentrációt befolyásoló tényezők

Egységek

Hogyan találjuk meg a moláris koncentrációt

Példák

Mivel a képletben az oxigén O3, az oxigén atomtömegét meg kell szorozni 3-mal. 47,9982-t kapunk. Most adjuk össze az összes atom tömegét, és kapjuk a 84,006609-et. Az atomtömeget a periódusos rendszerben atomtömeg egységekben adjuk meg, vagy a. e.m. Számításaink is ezekben az egységekben vannak. Egy a. e.m egyenlő egy mól anyag tömegével grammban. Ez azt jelenti, hogy példánkban egy mól NaHCO₃ tömege 84 gramm. A mi problémánkban - 51 gramm szóda. Határozzuk meg a moláris tömeget úgy, hogy 51 grammot elosztunk egy mól tömegével, azaz 84 grammal, és 0,6 molt kapunk.

Kiderült, hogy a mi oldatunk 0,6 mól szóda 20 liter vízben oldva. Ezt a szódamennyiséget osszuk el az oldat teljes térfogatával, azaz 0,6 mol / 20 l = 0,03 mol/l. Mivel az oldatban nagy mennyiségű oldószer és kevés oldható anyag került felhasználásra, koncentrációja alacsony.

Nézzünk egy másik példát. Határozzuk meg egy darab cukor moláris koncentrációját egy csésze teában. Az asztali cukor szacharózból áll. Először is keressük meg egy mól szacharóz tömegét, amelynek képlete C12H₂2O11. A periódusos rendszer segítségével megkeressük az atomtömegeket, és meghatározzuk egy mól szacharóz tömegét: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 gramm. Egy kockában 4 gramm cukor van, ami 4/342 = 0,01 molt ad. Körülbelül 237 milliliter tea van egy csészében, ami azt jelenti, hogy egy csésze teában a cukorkoncentráció 0,01 mol / 237 milliliter × 1000 (a millilitereket literre konvertálva) = 0,049 mol literenként.

Alkalmazás

A moláris koncentrációt széles körben használják a kémiai reakciókat magában foglaló számításokban. A kémia azon ágát, amely a kémiai reakciókban az anyagok közötti kapcsolatokat számítja ki, és gyakran mólokkal dolgozik, sztöchiometriának nevezzük. A moláris koncentráció meghatározható a végtermék kémiai képletével, amely ezután oldható anyaggá válik, mint a példában a szódaoldatnál, de először is megtalálhatja ezt az anyagot annak a kémiai reakciónak a képletével, amely során alakított. Ehhez ismernie kell az ebben a kémiai reakcióban részt vevő anyagok képleteit. A kémiai reakció egyenletének megoldása után megtudjuk az oldott anyag molekulájának képletét, majd a periódusos rendszer segítségével meghatározzuk a molekula tömegét és a moláris koncentrációját, mint a fenti példákban. Természetesen a számításokat fordított sorrendben is elvégezheti, felhasználva az anyag moláris koncentrációjára vonatkozó információkat.

Nézzünk egy egyszerű példát. Ezúttal szódabikarbónát és ecetet keverünk össze, hogy érdekes kémiai reakciót lássunk. Mind az ecetet, mind a szódabikarbónát könnyű megtalálni – valószínűleg van a konyhájában. Mint fentebb említettük, a szóda képlete NaHCO₃. Az ecet nem tiszta anyag, hanem ecetsav 5%-os vizes oldata. Az ecetsav képlete CH3COOH. Az ecetben lévő ecetsav koncentrációja a gyártótól és az országtól függően több vagy kevesebb is lehet, mint 5%, mivel az ecet koncentrációja országonként változik. Ebben a kísérletben nem kell aggódnia a víz és más anyagok közötti kémiai reakciók miatt, mivel a víz nem lép reakcióba a szódabikarbónával. Csak akkor törődünk a víz térfogatával, amikor később kiszámítjuk az oldat koncentrációját.

Először is oldjuk meg a szóda és az ecetsav közötti kémiai reakció egyenletét:

NaHC03 + CH3COOH → NaC2H3O2 + H2CO3

A reakciótermék a H2CO3, egy olyan anyag, amely alacsony stabilitása miatt ismét kémiai reakcióba lép.

A reakció eredményeként vizet (H2O), szén-dioxidot (CO2) és nátrium-acetátot (NaC2H3O2) kapunk. Keverjük össze a kapott nátrium-acetátot vízzel, és határozzuk meg ennek az oldatnak a moláris koncentrációját, ugyanúgy, mint korábban a cukor koncentrációját a teában és a szóda koncentrációját a vízben. A víz térfogatának kiszámításakor figyelembe kell venni azt a vizet, amelyben az ecetsav feloldódik. A nátrium-acetát egy érdekes anyag. Vegyi melegítőkben, például kézmelegítőkben használják.

A receptek használatakor, legyen szó főzésről, gyógyszerkészítésről, vagy az akváriumi halak számára tökéletes környezet kialakításáról, ismerni kell a koncentrációt. A mindennapi életben gyakran kényelmesebb a gramm használata, de a gyógyszeriparban és a kémiában gyakrabban alkalmazzák a moláris koncentrációkat.

A gyógyszeriparban

A gyógyszerek létrehozásakor a moláris koncentráció nagyon fontos, mert ez határozza meg, hogy a gyógyszer hogyan hat a szervezetre. Ha a koncentráció túl magas, a gyógyszerek akár végzetesek is lehetnek. Másrészt, ha a koncentráció túl alacsony, a gyógyszer hatástalan. Ezenkívül a koncentráció fontos a folyadékok cseréjében a sejtmembránokon keresztül a szervezetben. Egy olyan folyadék koncentrációjának meghatározásakor, amelynek vagy át kell jutnia a membránokon, vagy fordítva, nem, vagy a moláris koncentrációt használjuk, vagy az ozmotikus koncentrációt határozzuk meg a segítségével. Az ozmotikus koncentrációt gyakrabban használják, mint a moláris koncentrációt. Ha egy anyag, például egy gyógyszer koncentrációja magasabb a membrán egyik oldalán, mint a membrán másik oldalán, például a szem belsejében, akkor a koncentráltabb oldat a membránon keresztül eljut a koncentráció alacsonyabb. Az oldatnak a membránon keresztüli áramlása gyakran problémás. Például, ha folyadék beköltözik egy sejtbe, például egy vérsejtbe, lehetséges, hogy a membrán megsérül és megreped a folyadék túlcsordulása miatt. A sejtből a folyadék szivárgása is problémás, mivel ez rontja a sejt működését. Kívánatos megakadályozni a gyógyszer okozta folyadékáramlást a membránon keresztül a sejtből kifelé vagy a sejtbe, és ennek érdekében igyekezni kell a gyógyszer koncentrációját a szervezetben lévő folyadék koncentrációjához hasonlóvá tenni, pl. a vér.

Érdemes megjegyezni, hogy bizonyos esetekben a moláris és az ozmotikus koncentráció megegyezik, de ez nem mindig van így. Ez attól függ, hogy a vízben oldott anyag az elektrolitikus disszociáció során ionokra bomlott-e. Az ozmotikus koncentráció számításakor általában a részecskéket, míg a moláris koncentráció kiszámításakor csak bizonyos részecskéket, például molekulákat veszünk figyelembe. Ezért, ha például molekulákkal dolgozunk, de az anyag ionokra bomlott, akkor kevesebb molekula lesz, mint a részecskék teljes száma (beleértve a molekulákat és az ionokat is), ezért a moláris koncentráció alacsonyabb lesz. mint az ozmotikus. A moláris koncentráció ozmotikus koncentrációvá alakításához ismernie kell az oldat fizikai tulajdonságait.

A gyógyszerek elkészítésekor a gyógyszerészek figyelembe veszik az oldat tónusát is. A tonicitás az oldat olyan tulajdonsága, amely a koncentrációtól függ. Az ozmotikus koncentrációtól eltérően a tonicitás azon anyagok koncentrációja, amelyeket a membrán nem enged át. Az ozmózis folyamata során a nagyobb koncentrációjú oldatok kisebb koncentrációjú oldatokká mozognak, de ha a membrán megakadályozza ezt a mozgást azáltal, hogy nem engedi át az oldatot, akkor nyomás keletkezik a membránon. Ez a fajta nyomás általában problémás. Ha egy gyógyszert a vérbe vagy más testfolyadékba kívánnak bejutni, akkor ennek a gyógyszernek a tónusát egyensúlyban kell tartani a testfolyadék tónusával, hogy elkerülhető legyen az ozmotikus nyomás a test membránjain.

A tonicitás kiegyensúlyozása érdekében a gyógyszereket gyakran izotóniás oldatban oldják fel. Az izotóniás oldat a konyhasó (NaCL) vizes oldata olyan koncentrációban, amely egyensúlyban tartja a testben lévő folyadék tónusát, valamint az oldat és a gyógyszer keverékének tónusát. Az izotóniás oldatot általában steril tartályokban tárolják, és intravénásan infundálják. Néha tiszta formában használják, néha pedig gyógyszerrel keverve.

Érdekelhetik a „Hidraulika és folyadékmechanika – Folyadékok” csoport más átalakítói is:

Nehezen tudja lefordítani a mértékegységeket egyik nyelvről a másikra? A kollégák készen állnak a segítségére. Tegyen fel kérdést a TCTerms-ben, és perceken belül választ kap.

Hidraulika és hidromechanika - folyadékok

Moláris koncentráció

Az oldat moláris koncentrációja olyan érték, amely az oldat mennyiségi összetételét jellemzi, és számszerűen megegyezik az egy liter oldatban lévő oldott anyag molszámával. A Nemzetközi Mértékegységrendszerben (SI) mol/m³-ben mérik.

A mól (szimbólum mol) az anyag mennyiségének mértékegysége. Egy anyag mennyiségének felel meg, amely 6.(27)×10²³ részecskét (molekulákat, atomokat, ionokat vagy bármilyen más azonos szerkezeti részecskét) tartalmaz. 6.(27)×10²³ az Avogadro-állandó, amely megegyezik a 12 gramm tiszta szén-12-ben (¹²C) lévő atomok számával. Így bármely anyag egy móljában lévő atomok száma állandó, és megegyezik Avogadro N A számával. Más szóval, a mól egy anyag azon mennyisége, amelynek grammban kifejezett tömege számszerűen megegyezik az atomtömeg-egységekben megadott tömegével.

A moláris koncentráció konverter használata

Ezek az oldalak mértékegység-átalakítókat tartalmaznak, amelyek segítségével gyorsan és pontosan konvertálhat értékeket egyik mértékegységről a másikra, valamint egyik mértékegységrendszerről a másikra. Az átalakítók hasznosak mérnökök, fordítók és bárki számára, aki különböző mértékegységekkel dolgozik.

Használja az átalakítót több száz mértékegység konvertálására 76 kategóriában, vagy több ezer egységpárt, beleértve a metrikus, angol és amerikai egységeket. Képes lesz átváltani a hossz, terület, térfogat, gyorsulás, erő, tömeg, áramlás, sűrűség, fajlagos térfogat, teljesítmény, nyomás, feszültség, hőmérséklet, idő, nyomaték, sebesség, viszkozitás, elektromágneses és egyebek mértékegységeit.

Jegyzet. A konverziók korlátozott pontossága miatt kerekítési hibák léphetnek fel. Ebben a konverterben az egész számokat 15 számjegy pontosságúnak tekinti, és a tizedesvessző vagy pont utáni számjegyek maximális száma 10.

A nagyon nagy és nagyon kis számok ábrázolásához ez a számológép számítógépes exponenciális jelölést használ, amely a normalizált tudományos jelölés egy alternatív formája, amelyben a számokat a · 10 x formában írják fel. Például: = 1,103 · 10 6 = 1,103E+6. Itt E (a rövidítése kitevő) - jelentése „· 10^”, azaz ". szorozzuk meg tízzel a hatványhoz. ». A számítógépes exponenciális jelölést széles körben használják tudományos, matematikai és mérnöki számításokban.

Válassza ki a konvertálni kívánt mértékegységet a bal oldali mértékegységlistából.
Válassza ki a konvertálni kívánt mértékegységet a jobb oldali mértékegységlistából.
Írjon be egy számot (például "15") az "Eredeti érték" mezőbe.
Az eredmény azonnal megjelenik az „Eredmény” és a „Konvertált érték” mezőben.
A jobb oldali „Átszámított érték” mezőbe is beírhat egy számot, és az „Eredeti érték” és az „Eredmény” mezőkben olvashatja le a konverziós eredményt.

Miközben azon dolgozunk, hogy biztosítsuk a TranslatorsCafe.com konvertereinek és számológépeinek pontosságát, nem tudjuk garantálni, hogy mentesek a hibáktól vagy pontatlanságoktól. Minden információ „ahogy van”, mindenféle garancia nélkül. Körülmények.

Ha pontatlanságot észlel a számításokban, vagy hibát a szövegben, vagy másik konverterre van szüksége az egyik mértékegységről a másikra való átváltáshoz, amely nem szerepel a weboldalunkon, írjon nekünk!

Hogyan számítsuk ki az oldat molaritását

A molaritás az oldott anyag móljai és az oldat térfogata közötti összefüggést írja le. Ha részletesebben szeretné megérteni, hogyan kell meghatározni az oldat molaritását, ha mol, liter, gramm és/vagy milliliter megadásával foglalkozik, olvassa el.

Lépések Szerkesztés

4/1. módszer:

Első módszer: Számítsa ki a molaritást adott mólokra és a térfogat szerkesztésére

4/2. módszer:

Második módszer: Számítsa ki a molaritást, ha a tömeg és a térfogat adott Szerkesztés

4/3. módszer:

Harmadik módszer: A molaritás kiszámítása, ha mólokat és millilitereket adunk meg Szerkesztés

4/4. módszer:

További gyakorlati probléma Szerkesztés

További cikkek

találja meg a protonok, neutronok és elektronok számát

Oktatás a Volga régióban

Mindenekelőtt a koncentráció egy nagyon fontos jellemzőjét kell tisztázni bármely kifejezésében - a koncentrációnak mindig van dimenziója. Gyakran koncentrációnak neveznek valamit, ami valójában nem az. Például az 5 térfogatszázalék alkoholtartalom nem koncentráció, hanem arány. A százalékok nem mértékegységek. A méret mindig egy dolog osztva valami mással, például: g/mol, mol/liter stb.

Tekintsük röviden a koncentráció kifejezésének főbb módjait.

Moláris koncentráció, vagy egyszerűen molaritás. Méret mol/l. Ez a koncentráció kifejezés az oldott anyag móljainak számát mutatja egy liter oldatban. Egy anyag képletének ismeretében a mol/liter könnyen átszámítható gramm/literre. Például, ha a nátrium-hidroxid-oldat NaOH koncentrációja 1 mol/l (1 M NaOH), akkor egy liter ilyen oldat 40 gramm nátrium-hidroxidot tartalmaz (a NaOH moláris tömege 40 g/mol, a periódusos táblázat). Ezek az adatok azonban nem teszik lehetővé az oldatban lévő nátronlúg tömeghányadának kiszámítását - ehhez ismerni kell az oldott anyag tömegét 1 kg-ban, és nem 1 liter oldatban. Ahhoz, hogy literről kilogrammra váltson, ismernie kell az oldatunk sűrűségét. 1 M NaOH esetén ez 1,045 g/ml. Azok. oldatunk egy literje nem 1000 g, hanem 1000 ml * 1,045 g/ml = 1045 g 40 g az 1045 g 3,83%-a A tört (tömeg, térfogat, mol) kiszámításakor a számláló és a nevező méreteit a tört mindig egybeesik, ezért maga a tört dimenzió nélküli mennyiség. Semmilyen körülmények között nem szabad a százalékokat úgy számítani, hogy számlálóként gramm oldott anyagot, nevezőként pedig liter oldatot használnak. Először át kell konvertálnia a litereket kilogrammokra az oldat sűrűsége, ρ segítségével.

A moláris koncentráció eltér a moláris koncentrációtól vagy molalitástól. Megmutatja az oldott anyag mólszámát egy kilogramm oldószerben. A moláris koncentrációt gyakran alkalmazzák, ha az oldat koncentrációját a fagyás- vagy forráspont változása alapján kell kiszámítani a tiszta oldószerhez képest.

Mértékegységek a klinikai és biokémiai diagnosztikában

Vminek megfelelően Állami szabvány, a tudomány és a technika minden ágában, így az orvostudományban is kötelező a mértékegységek használata Nemzetközi rendszer egységek (SI).

A térfogat SI mértékegysége a köbméter (m3). A kényelem érdekében az orvostudományban megengedett a térfogategység liter (l; 1 l = 0,001 m3) használata.

Az azonos mennyiséget tartalmazó anyag mennyiségi egysége szerkezeti elemek, hány atomot tartalmaz egy 0,012 kg tömegű 12C szén-nuklid, egy mól, azaz egy mól egy anyag mennyisége grammban, amelynek száma megegyezik ennek az anyagnak a molekulatömegével.

A mólok száma megfelel az anyag grammban kifejezett tömegének osztva az anyag relatív molekulatömegével.

1 mol = 10^3 mmol = 10^6 µmol = 10^9 nmol = 10^12 pmol

Csak olyan indikátorokhoz, amelyek molekulatömege ismeretlen, vagy hiánya miatt nem mérhető fizikai jelentése(összes fehérje, összes lipid stb.), a tömegkoncentrációt használjuk mértékegységként - gramm per liter (g/l).

A klinikai biokémiában a közelmúltban nagyon gyakori koncentrációegység volt a milligramm százalék (mg%) - az anyag mennyisége milligrammban 100 ml biológiai folyadékban. Ha ezt az értéket SI-egységekre szeretné konvertálni, használja a következő képletet:

mmol/l = mg% 10 / az anyag molekulatömege

A korábban használt koncentráció-egyenérték per liter (eq/l) mértékegységét az egységnyi mol per literre (mol/l) kell cserélni. Ehhez az ekvivalens per liter koncentrációértéket el kell osztani az elem vegyértékével.

Az SI-egységekben kifejezett enzimaktivitást az 1 liter oldatban 1 s alatt képződő (átalakult) termék (szubsztrát) móljaiban fejezzük ki - mol/(s-l), µmol/(s-l), nmol/(s-l).

mmol literenként

Az oldatokban lévő anyagok koncentrációja többféleképpen fejezhető ki. Ezen az oldalon megismerheti őket. Leggyakrabban az oldott anyag tömeghányadát, moláris és normál koncentrációját használják.

Az oldott anyag tömeghányada w(B) egy dimenzió nélküli mennyiség, amely megegyezik az oldott anyag tömegének az oldat teljes tömegéhez viszonyított m arányával:

Az oldott anyag w(B) tömeghányadát általában egység törtrészében vagy százalékban fejezik ki. Például az oldott anyag - CaCl2 - tömeghányada vízben 0,06 vagy 6%. Ez azt jelenti, hogy a 100 g tömegű kalcium-klorid oldat 6 g tömegű kalcium-kloridot és 94 g vizet tartalmaz.

Hány gramm nátrium-szulfát és víz szükséges 300 g 5%-os oldat elkészítéséhez?

m - az oldat tömege g-ban

m(H20) = 300 g - 15 g = 285 g.

Így 300 g 5% -os nátrium-szulfát oldat elkészítéséhez 15 g Na 2 SO 4) és 285 g vizet kell venni.

A C(B) moláris koncentráció azt mutatja, hogy 1 liter oldat hány mol oldott anyagot tartalmaz.

ahol M(B) az oldott anyag moláris tömege g/mol.

A moláris koncentrációt mol/l-ben mérjük, és "M"-nek jelöljük. Például a 2 M NaOH egy kétmólos nátrium-hidroxid-oldat. Egy liter ilyen oldat 2 mol anyagot vagy 80 g-ot tartalmaz (M(NaOH) = 40 g/mol).

Mekkora tömegű K2CrO4 kálium-kromátot kell venni 1,2 liter 0,1 M oldat elkészítéséhez?

Így 1,2 liter 0,1 M oldat elkészítéséhez 23,3 g K 2 CrO 4-et kell venni, fel kell oldani vízben, és a térfogatot 1,2 literre kell növelni.

Az oldat koncentrációja kifejezhető az oldott anyag 1000 g oldószerre jutó móljainak számával. A koncentrációnak ezt a kifejezését az oldat molalitásának nevezzük.

Az oldat normalitása azt jelzi, hogy egy adott anyag hány gramm egyenértéke van egy liter oldatban, vagy hány milligramm egyenérték van egy milliliter oldatban.

Egy anyag gramm ekvivalense egy anyag grammjainak száma, amely számszerűen megegyezik a megfelelőjével. Mert összetett anyagok- ez az anyag azon mennyisége, amely a kémiai átalakulások során közvetlenül vagy közvetve 1 gramm hidrogénnek vagy 8 gramm oxigénnek felel meg.

E bázis = M bázis / a reakcióban helyettesített hidroxilcsoportok száma

E sav = M sav / a reakcióban helyettesített hidrogénatomok száma

E só = M só / a kationok számának és töltésének szorzata

Számítsa ki a kénsav, a kalcium-hidroxid és az alumínium-szulfát grammegyenértékét (g-eq).

A normálértékeket „N” betű jelöli. Például a kénsav decinormális oldatát "0,1 N H 2 SO 4 oldatnak" nevezik. Mivel a normalitás csak egy adott reakcióra határozható meg, előfordulhat, hogy ugyanazon oldat normalitásértéke különböző reakciókban nem azonos. Így a H 2 SO 4 egymólos oldata egy normál, ha lúggal reagál, és NaHSO 4 hidrogén-szulfátot képez, és két normál, ha Na 2 SO képződésével kíván reagálni. 4.

Számítsuk ki 70%-os H 2 SO 4 oldat (r = 1,615 g/ml) molaritását és normalitását!

A molaritás és a normalitás kiszámításához tudnia kell, hogy hány gramm H 2 SO 4 van 1 liter oldatban. Egy 70%-os H2SO4-oldat 70 g H2SO4-et tartalmaz 100 g oldatban. Az oldatnak ez a tömege elfoglalja a térfogatot

V = 100 / 1,615 = 61,92 ml

Ezért 1 liter oldat 70 · 1000 / 61,92 = 1130,49 g H 2 SO 4

Ezért ennek az oldatnak a molaritása: 1130,49 / M (H 2 SO 4) = 1130,49 / 98 = 11,53 M

Ennek az oldatnak a normalitása (feltételezve, hogy a savat kétbázisú savként használjuk fel a reakcióban) 1130,49 / 49 = 23,06 H

A százalékos koncentráció moláris koncentrációra konvertálásakor és fordítva, emlékezni kell arra, hogy a százalékos koncentrációt egy bizonyos tömegű oldatra, a moláris és a normál koncentrációt pedig a térfogatra számítják, ezért az átszámításhoz ismerni kell az oldat sűrűségét. megoldás. Ha jelöljük: c - százalékos koncentráció; M - moláris koncentráció; N - normál koncentráció; e - ekvivalens tömeg, r - oldat sűrűsége; m a moláris tömeg, akkor a százalékos koncentrációból való átváltás képlete a következő lesz:

Ugyanezek a képletek használhatók, ha a normál vagy moláris koncentrációt százalékosra kell konvertálni.

Mekkora a moláris és normál koncentrációja egy 12%-os kénsavoldatnak, amelynek sűrűsége p = 1,08 g/cm3?

A kénsav moláris tömege 98. Ezért

A szükséges értékeket behelyettesítve a képletekbe, a következőt kapjuk:

a) A 12%-os kénsavoldat moláris koncentrációja az

b) A 12%-os kénsav oldat normál koncentrációja az

A laboratóriumi gyakorlatban néha újra kell számítani a moláris koncentrációt a normál értékre és fordítva. Ha egy anyag ekvivalens tömege egyenlő a moláris tömeggel (például HCl, KCl, KOH esetén), akkor a normál koncentráció megegyezik a moláris koncentrációval. Tehát 1 n. megoldás sósavból egyszerre lesz 1 M oldat. A legtöbb vegyület esetében azonban az ekvivalens tömeg nem egyenlő a moláris tömeggel, ezért ezen anyagok oldatainak normál koncentrációja nem egyenlő a moláris koncentrációval.

Az egyik koncentrációról a másikra való átváltáshoz a következő képleteket használhatja:

1 M kénsav oldat normál koncentrációja

Moláris koncentráció 0,5 N. Na 2 CO 3

Bepárlás, hígítás, koncentrálás, oldatok keverése

Van mg kiindulási oldat, amelynek az oldott anyag tömeghányada w 1 és sűrűsége ρ 1.

A kiindulási oldat bepárlása következtében tömege D m g-vel csökkent Határozza meg az oldat tömeghányadát a bepárlás után w 2

A tömegtört definíciója alapján a w 1 és w 2 (w 2 > w 1) kifejezéseket kapjuk:

(ahol m1 az oldott anyag tömege az eredeti oldatban)

60 g 5%-os réz-szulfát oldatot 50 g-ra bepárolunk, és meghatározzuk a só tömeghányadát a kapott oldatban.

m = 60 g; Dm = 60 – 50 = 10 g; w 1 = 5% (vagy 0,05)

Milyen tömegű anyagot (X g) kell még feloldani az eredeti oldatban, hogy w 2 oldott anyag tömeghányadú oldatot készítsünk?

A tömegtört definíciója alapján létrehozunk w 1 és w 2 kifejezést:

(ahol m1 az anyag tömege az eredeti oldatban).

Az eredményül kapott x egyenletet megoldva a következőt kapjuk:

Hány gramm kálium-kloridot kell feloldani ennek a sónak 90 g 8%-os oldatában, hogy a kapott oldat 10%-os legyen?

Az 1. számú oldatból m1 grammot w 1 tömeghányaddal, m 2 gramm 2. számú oldatot pedig w 2 tömeghányaddal kevertünk össze. A w 3 oldott anyag tömeghányadával (3. sz.) oldat keletkezett. Hogyan viszonyulnak egymáshoz az eredeti megoldások tömegei?

Legyen w 1 > w 2, majd w 1 > w 3 > w 2. Az 1. számú oldatban az oldott anyag tömege w1 m1, a 2. számú oldatban – w 2 m 2. A kapott oldat (3. sz.) tömege (m 1 – m 2). Az 1. és 2. számú oldatban oldott anyag tömegének összege megegyezik ennek az anyagnak a kapott oldatban (3. számú) lévő tömegével:

Így az m1 és m2 kevert oldatok tömege fordítottan arányos a kevert oldatok w1 és w2 tömeghányadainak, valamint a w3 keverék tömeghányadának különbségével. (Keverési szabály).

A könnyebb használat érdekében keverési szabályok alkalmaz a kereszt szabálya :

m1 / m2 = (w3-w2) / (w1-w3)

Ehhez vonja le a kisebbet átlósan a nagyobb koncentrációértékből, és kapja (w 1 – w 3), w 1 > w 3 és (w 3 – w 2), w 3 > w 2. Ezután összeállítjuk és kiszámítjuk a kiindulási oldatok m 1 / m 2 tömegarányát.

Határozzuk meg a kiindulási oldatok tömegét 5%-os és 40%-os nátrium-hidroxid tömeghányaddal, ha összekeverésük 210 g tömegű, 10%-os nátrium-hidroxid tömeghányadú oldatot eredményezett.

A tömeghányad definíciója alapján kifejezéseket kapunk az 1. számú kiindulási oldatban (w 1) és a kapott 2. számú oldatban (w 2) lévő oldott anyag tömeghányadainak értékére:

A 2. számú oldatot az 1. számú oldat hígításával kapjuk, tehát m 1 = m 2. A V 1 képletében az m 2 kifejezést kell helyettesítenie. Akkor

m1(oldat) / m2(oldat) = w2 / w1

Azonos mennyiségű oldott anyag esetén az oldatok tömegei és azok tömegfrakciók fordítottan arányosak egymással.

Határozzuk meg a 3%-os hidrogén-peroxid-oldat tömegét, amelyet úgy kaphatunk meg, hogy 50 g 3%-os oldatát vízzel hígítjuk.

Szemlencséket a https://ochkov.net oldalon vásárolok.

Molális koncentráció. Mit jelent a moláris és moláris koncentráció? Oktatás a Volga régióban

Bővebben a moláris koncentrációról

Általános információ

A moláris koncentrációt befolyásoló tényezők

Egységek

Hogyan találjuk meg a moláris koncentrációt

Példák

Alkalmazás

A gyógyszeriparban

1.3.4. Az anyag tömege és mennyisége közötti kapcsolat

1.3.5. Egy anyag térfogata és mennyisége közötti kapcsolat

Általános információk az oldatokról és az oldhatóságról

Koncentráció és kifejezési módjai

Moláris koncentráció

Molális koncentráció

A számításokhoz további képletek szükségesek

Példák a molaritás és molalitás problémáira. 1. számú feladat

2. feladat

3. feladat

4. feladat

5. probléma

#3 Technológus OP

#4 aversun

#5 Technológus OP

#6 aversun

#7 Technológus OP

A témát olvasó felhasználók száma: 0

Átváltás grammról molra és molról grammra

Mértékegység-átalakító

Mértékegységek átváltása: millimol per liter [mmol/l]<->mol literenként [mol/l]

Hogyan lehet javítani a mobiltelefon vételét?

Bővebben a moláris koncentrációról

Általános információ

A moláris koncentrációt befolyásoló tényezők

Egységek

Hogyan találjuk meg a moláris koncentrációt

Példák

Alkalmazás

A gyógyszeriparban

Érdekelhetik a „Hidraulika és folyadékmechanika – Folyadékok” csoport más átalakítói is:

Hidraulika és hidromechanika - folyadékok

Moláris koncentráció

A moláris koncentráció konverter használata

Hogyan számítsuk ki az oldat molaritását

Lépések Szerkesztés

4/1. módszer:

4/2. módszer:

4/3. módszer:

4/4. módszer:

További cikkek

Oktatás a Volga régióban

Mértékegységek a klinikai és biokémiai diagnosztikában

mmol literenként

Olvassa el még:

Németország átadása (38 kép) 1945. május 8., a feltétel nélküli megadás aktusa

Különböző szorzási módok elsajátítása A számok szorzásának indiai módja

Hogyan írjunk órajegyzeteket Óvodai órajegyzetek címlapja

Legutóbbi bejegyzések