Az elemek vegyértéke alapján alkosson vegyületek kémiai képleteit. Kémiai képletek készítése. Valence diákjelentése

Vegyérték.
Összeállítás kémiai képletek
vegyérték szerint

8. osztály

Az óra típusa. Kombinált.

Tanítási módok. Részleges keresés, reproduktív, programozott felmérés, beszélgetés előadás elemekkel.

Epigraph a leckéhez.„Minden anyagnak – a legegyszerűbbtől a legbonyolultabbig – három különböző, de egymással összefüggő aspektusa van: tulajdonságai, összetétele, szerkezete...” (B.M. Kedrov).

Gólok. Didaktika: tekintse a „valencia” fogalmát egy elem atomosságának, ismertesse meg a tanulókkal a vegyérték különböző típusait (magasabb és alacsonyabb, változó és állandó).

Pszichológiai: felkelti az érdeklődést a téma iránt, fejleszti a logikus érvelés és a gondolatok helyes kifejezésének képességét.

Oktatási: a kollektív munkavégzés képességének fejlesztése, társai válaszainak értékelése.

Felszerelés. Modellek vízmolekulák, szén-dioxid, készletek különböző anyagok molekuláinak modelljéhez, egyéni kártyák a házi feladatok és a tanulók csoportos önálló munkájának ellenőrzéséhez, anagramma tabletták kémiai bemelegítéshez, skála a meghatározásához érzelmi állapot diák.

AZ ÓRÁK ALATT

Indikatív-motivációs szakasz

Pszichológiai bemelegítés

A bemelegítés célja a tanulók érzelmi állapotának meghatározása. Minden tanulónak van egy hat arcú táblája a jegyzetfüzete belső borítójára ragasztva - egy skála az érzelmi állapotának meghatározására (ábra). Minden tanuló egy pipát tesz az arca alá, akinek az arckifejezése tükrözi hangulatát.

Tanár. Jó lenne, ha az óra végére mindenkinek sikerülne legalább egy négyzetet balra mozgatnia a pipát.

Ehhez át kell gondolni a kérdéseket: beleszerethet az ember egy olyan témába, amely nem túl érdekes számára? Mit kell tennem?

Kémiai bemelegítés

A bemelegítést a tanulók készítik elő és vezetik le.

Diák. Az anagrammák olyan szavak, amelyekben a betűk sorrendje megváltozott. Próbálja meg megoldani néhány kémiai anagrammát. Rendezd át a betűket az egyes szavakban, és kapd meg a kémiai elem nevét. Ügyeljen a tippre.

„Odovrod” - ennek az elemnek a legkisebb relatív atomtömege.

„Mailinu” – ezt az elemet „szárnyas” fémnek nevezik.

"Tjurt" - egy orvosi hőmérőben található.

„Tsalkiy” - nélküle a csontjaink gyengék és törékenyek lennének.

A "Rosphof" - az elem atomjaiból álló anyag - a Baskerville kutya szőrére kenődött.

Tanár. Ha könnyen kitalálod az anagramma szavakat, mondd magadnak: „Remek vagyok!”

Kémiai szimbólumok és kémiai képletek
(Házi feladat ellenőrzése)

Egyéni munka a táblánál kártyákkal.

Digitális diktálás

A tanulók kölcsönös ellenőrzés módszerével kísérik figyelemmel a diktálás befejezését.

Gyakorlat. Tegye az 1-es számot a helyes állítások mellé, és a 0-t a helytelen állítások mellé.

1. A kémiai elem egy bizonyos típusú atom.

2. D. I. Mengyelejev táblázatának minden cellájába az elem megnevezése és neve mellett két szám van írva: a felső az elem relatív atomtömege, az alsó pedig a sorozatszáma.

3. A gallium kémiai elemet Franciaországról nevezték el.

4. D. I. Mengyelejev táblázatában az elemek általában csökkenő sorrendben vannak elrendezve atomtömegek.

5. A relatív atomtömeg és az atomtömeg értékei a-ban kifejezve. e.m., számszerűen soha nem esik egybe.

6. Az egy elem atomjaiból álló anyagokat egyszerűnek nevezzük.

8. Egy elem tömeghányada megmutatja, hogy egy adott elem tömege mekkora része (részesedése) az anyag össztömegének.

9. A víz H 2 O relatív molekulatömege 20.

10. A kalcium tömeghányada kalcium-oxidban CaO 71%.

HELYES VÁLASZOK: 1 – 1, 2 – 0, 3 – 1, 4 – 0, 5 – 0, 6 – 1, 7 – 0, 8 – 1, 9 – 0, 10 – 1.

Működési és végrehajtási szakasz

Tanár. Tudja, hogy az anyagok kémiai képlete megmutatja az atomok egymáshoz kapcsolódó mennyiségi összefüggéseit; azt is megtanulta, hogyan kell kiszámítani egy elem tömeghányadát egy anyag kémiai képlete alapján. Például H 2 O vízben Egy oxigénatomhoz két hidrogénatom tartozik, vagy 11% N és 89% RÓL RŐL. A szén-dioxidban CO 2 Minden szénatomhoz két oxigénatom tartozik.(Ezen anyagok molekuláinak modelljeinek bemutatása.)

Vegyérték

Tanár. A vegyérték az atomok azon képessége, hogy bizonyos számú másik atomhoz kapcsolódjanak.

Egy másik egyértékű elem (HF, NaCl) egyik atomja egy egyértékű elem egyik atomjával kombinálódik. . Egy kétértékű elem atomja egyesül egy egyértékű elem két atomjával.(H2O) vagy egy kétértékű atom(CaO) . Eszközök, vegyértékelemés egy számként ábrázolható, amely megmutatja, hogy egy egyértékű elem hány atomjával egyesülhet egy adott elem atomja.

A vegyérték meghatározásának szabályai
elemek a kapcsolatokban

A hidrogén vegyértéke I (egy). Ezután a víz H 2 O képletének megfelelően két hidrogénatom kapcsolódik egy oxigénatomhoz.

Az oxigén vegyületeiben mindig II vegyértéket mutat. Ezért a szén a CO 2 vegyületben ( szén-dioxid) vegyértéke IV.

Tanár.Hogyan határozható meg egy elem vegyértéke D. I. Mengyelejev táblázata alapján?

Az a csoportba tartozó fémek vegyértéke megegyezik a csoportszámmal.

A nemfémek általában két vegyértéket mutatnak: magasabb és alacsonyabb vegyértéket (séma).

A legmagasabb vegyérték egyenlő a csoportszámmal.

A legalacsonyabb vegyérték egyenlő a 8-as szám (a táblázatban szereplő csoportok száma) és azon csoport száma közötti különbséggel, amelyben az elem található.

Tanár.Például: a kénnek a legmagasabb a VI vegyértéke, a legalacsonyabb (8-6) pedig II; a foszfor V és III vegyértéket mutat.

A valencia lehet állandó (D.I. Mengyelejev táblázatának fő alcsoportjainak elemei esetén) vagy változó (a táblázat mellékalcsoportjainak elemei esetén), de ezzel a jelenséggel egy kicsit később fogsz megismerkedni, és ha érdekel, akkor olvasd el a 9. osztályos tankönyv.

Ismerni kell az elemek vegyértékét a vegyületek kémiai képleteinek összeállításához. Ehhez célszerű a következő táblázatot használni.

asztal

Algoritmus a P és O vegyület képletének összeállításához

Szekvenálás	Foszfor-oxid formálása
1. Írja fel az elemek szimbólumait!
2. Határozza meg az elemek vegyértékeit!
3. Keresse meg a vegyértékek számértékeinek legkisebb közös többszörösét
4. Keresse meg az elemek atomjai közötti kapcsolatokat úgy, hogy a talált legkisebb többszöröst elosztja az elemek megfelelő vegyértékével	10: 5 = 2, 10: 2 = 5;
5. Írjon indexeket az elemszimbólumokhoz!
6. A vegyület képlete (oxid)

Tanár. Ne felejtsen el még két szabályt a nemfémek egymással alkotott vegyületeinek kémiai képleteinek összeállítására.

1) A legalacsonyabb vegyértéket a D. I. Mengyelejev-táblázatban jobbra és felül elhelyezkedő elem mutatja, a legmagasabb vegyértéket pedig a bal és lent található elem mutatja. (D.I. Mengyelejev táblázatának bemutatása.)

Például oxigénnel kombinálva a kén a legmagasabb VI vegyértéket, az oxigén pedig a legalacsonyabb II vegyértéket. Így a kén-oxid képlete a következő lesz SO 3.

A szilícium és a szén vegyületében az első a legmagasabb IV, a második pedig a legalacsonyabb IV vegyértékkel rendelkezik. Tehát a képlet SiC. Ez a szilícium-karbid, a tűzálló és koptató anyagok alapja.

2) A vegyületek képleteiben a legalacsonyabb vegyértéket mutató nemfém atom mindig a második helyen áll, és az ilyen vegyület neve „id”-re végződik.

Például CaO - kalcium-oxid, NaCl - nátrium-klorid, PbS – ólom-szulfid.

Most már megírhatja a képleteket bármely fém- és nemfém-vegyülethez.

Önálló munkavégzés

A mű szövegét előre felírjuk a táblára. Két tanuló a tábla hátoldalán oldja meg a feladatot, a többiek a füzetükben.

1. Feladat. Ellenőrizze, hogy helyesen vannak-e felírva a következő vegyületek képletei: Na 2 S, KBr, Al 2 O 3,
Mg 3 N 2, MgO.

2. feladat. Írja fel a fémek és nemfémek vegyületeinek képleteit: kalcium oxigénnel, alumínium klórral, nátrium foszforral! Nevezze meg ezeket a kapcsolatokat!

A munka elvégzése után a tanulók füzeteket cserélnek, és megtörténik a kölcsönös ellenőrzés. A tanár szelektíven ellenőrizhet néhány füzetet, és megdicsérheti azokat a tanulókat, akik a leggyorsabban csinálták és a legkevesebb hibát követték el.

A tanult anyag megerősítése

Beszélgetés a diákokkal a kérdésekről

1) Mi a valencia?

2) Miért nevezik a vegyértéket néha egy elem atomitásának?

3) Mekkora a hidrogén és az oxigén vegyértéke?

4) Milyen két vegyértékértéket mutathatnak nemfémek?

5) Hogyan határozható meg a nemfémek legkisebb és legmagasabb vegyértéke?

6) Hogyan lehet megtalálni a legkisebb közös többszöröst a vegyértékek számértékei között?

7) Lehet-e szabad vegyértéke egy vegyület atomjainak?

8) A vegyület kémiai képletében szereplő két nemfém közül melyik az 1. hely, és melyik -
2.? Magyarázza el a NO 2 -oxid példáján, D. I. Mengyelejev táblázatának segítségével.

Kreativ munka csoportokban

Gyakorlat. Különböző anyagok molekuláinak modelljeinek készítésére szolgáló készletek segítségével hozzon létre képleteket és molekulamodelleket a következő vegyületekhez:

1. csoport - réz és oxigén,

2. csoport – cink és klór,

3. csoport – kálium és jód,

4. csoport – magnézium és kén.

A munka befejezése után a csoport egyik tanulója beszámol az elvégzett feladatról, és az osztállyal együtt elemzést készít a hibákról.

Házi feladat. L.S. Guzey „Kémia-8” tankönyve szerint: 3.1. §, 3., 4., 5. feladatok, p. 51. Az érdeklődők beszámolókat készíthetnek a francia tudós J.L.Prouste és angol tudós J. Dalton.

Reflektív-értékelő szakasz és a lecke összegzése

Közölje az óra osztályzatait a válaszoló tanulókkal, köszönje meg mindenkinek az órán végzett munkáját. Mérje fel érzelmi állapotát a skála segítségével (lásd az ábrát). A tanár ismét emlékezteti a tanulókat azokra a kérdésekre, amelyeken át kell gondolni, hogy hatékonyan tudjanak dolgozni a következő órán.

Irodalom

Guzey L.S., Sorokin V.V., Surovtseva R.P. Kémia-8, M.: Bustard, 2000; Tyldsepp A.A., Kork V.A. Kémiát tanulunk. M.: Oktatás, 1988; Bukreeva R.V., Bykanova T.A. Leckék a kémia új technológiáiról. Voronyezs, 1997.

Kémia óra 8. osztályban 14. sz

Tantárgy: Vegyületek képleteinek összeállítása vegyérték alapján.

Az óra célja: megtanítja a megszerzett ismeretek alkalmazását egy anyag vegyértékére vonatkozó képletek összeállításához szükséges számítások elvégzéséhez.

Tervezett tanulási eredmények:

A tanuló legyen képes a „valencia” definíciójának megfogalmazására, ismerje a vegyületek hidrogén- és oxigénatomjainak vegyértékét, és ennek segítségével meghatározza a bináris vegyületekben lévő egyéb elemek atomjainak vegyértékét,

Legyen képes megmagyarázni a „valencia” fogalmának jelentését és a cselekvések sorrendjét az elemek atomjainak vegyértékének meghatározásakor az anyagok képleteivel.

Szervezeti formák: beszélgetés, egyéni feladatok, önálló munkavégzés.

Az oktatás eszközei: algoritmus vegyérték meghatározására anyagok képleteivel és vegyületek kémiai képleteinek összeállítására az elem vegyértéke alapján

Bemutató berendezés: bemutató

Felszerelés diákoknak: "A kémiai képletek vegyérték szerinti összeállításának algoritmusa."

Az órák alatt

I. Orientációs-motivációs szakasz.

.Tanár. Ma a Himland országába utazunk, ahol több mint százezer különböző vegyi anyagok. Sok akadály lesz az úton, ezért minden eszközt ki kell használnod szellemi kapacitás, korábbi leckéken szerzett ismeretek. Mielőtt nekivágnánk az útnak, tegyünk egy bemelegítést.

Kémiai bemelegítés

Feladatok feldolgozott témákban

1. Keresse meg az „extra anyagot”, azaz! amelyik nem alkot homogén csoportot a többivel: H 2 SO 2 Na Br 2 Al 2 O 3 N 2 O 5 (N a egy atom a molekulák között)

2..Keresd meg az „extra anyagot”, azaz. amelyik nem alkot homogén csoportot a többivel: O 2 N 2 Ca O Mg Li Na (a Ca O összetett anyag, az egyszerűek között)

Tanár. Most össze kell csomagolnunk a cuccainkat a túrához

3. .Válassza ki a testek nevét: arany, paraffin, táska, üveg, bögre, ceruza, zseblámpa, víz, gyertya.

4. Választ tiszta anyagok: levegő, higany, tengervíz, só, ezüst, hidrogén, olaj, Vas, köd.

Kövek állnak az utunkban. Hidat kell építenünk.

5. Párosítsa egy elem vegyjelét a nevével!

Most egy folyó van utunkban. Az átlépéshez a következő feladatot kell végrehajtania.

6. Hogyan ejtik ki a következő anyagok képleteit? CuO, ZnO, P 2 O 5, NO 2, SO 3, Al 2 O 3, H 2 O, SO 2.

Jól van, csak át kell mennünk az erdőn

Dolgozzon a fórumon

1.Számítsa ki a relatívt molekuláris tömeg ezen anyagok közül: Naén, CuO

2. Számítsa ki ezen anyagok relatív molekulatömegét:Al 2 O 3 , MgO

( Az osztály füzetben csinálja)

Minden feladatot teljesítettünk. Szép munka!

II. Működési és végrehajtási szakasz.

Referencia ismeretek frissítése

Az utolsó szakasz egy magas hegy. Nehéz feladat vár ránk, sok erőfeszítésre van szükségünk a felemelkedéshez, tudásunk segítségünkre lesz.Emlékszel, hogyan kapcsolódnak egymáshoz az elemek?

Határozza meg a vegyértéket.

A vegyérték az atomok azon tulajdonsága, hogy egy vegyületben bizonyos számú további atomot tartanak.

Hogyan jelenik meg a valencia? (A vegyértéket római számok jelzik)

Melyek a valencia típusai? (állandó és változó)

A nehéz emelkedő előtt tegyünk még egy bemelegítést.

Gyakorlat: meghatározza az anyagokban lévő elemek vegyértékét (hógolyó, mindegyik meghatározza a vegyértéket, és átadja a mozgást a másiknak)Al 2 O 3 , ZnO, ÍGY 3 , K 2 O, KI, CO 2 , Na 2 O, P 2 O 5

Mondja meg, ha szükséges tudni a vegyértéket kémiai elemek? (vegyületek kémiai képleteinek összeállításához).

Téma üzenet

Jegyezzük fel az óra témáját egy füzetbe. Milyen célt tűzzünk ki magunk elé?

Tehát most sértetlenül el kell mennünk a hegyünk mellett, ehhez meg kell tanulnunk a szabályokat.

Algoritmus egy kémiai képlet összeállítására egy elem vegyértéke alapján.

Szekvenálás

Foszfor-oxid formálása

1. Írja fel az elemek szimbólumait!

R O

2. Határozza meg az elemek vegyértékeit!

V II
P O

3. Keresse meg a vegyértékek számértékeinek legkisebb közös többszörösét

5 2 = 10

4. Keresse meg az elemek atomjai közötti kapcsolatokat úgy, hogy a talált legkisebb többszöröst elosztja az elemek megfelelő vegyértékével

10: 5 = 2, 10: 2 = 5;

P:O=2:5

A szabályokat már megtanultuk, kezdjük el a mászást.

Gyakorlat: kémiai képleteket készíteni az elemek vegyértéke alapján. Feladat be munkafüzet(A tankönyvvel való munka)

III. Értékelő-reflektív szakasz.

Biztonságban elértük célunkat, pihenhetünk.

Az ismeretszerzés elsődleges tesztje.

Alatt három perc El kell végeznie a három választható feladat egyikét. Csak azt a feladatot válassza, amelyet el tud végezni.

Alkossunk kémiai képleteket az A elemek vegyértéke alapján LCl, K.O., CuO ( II), SnS( IV)
Állítsd össze az oxidok képleteit:N ( IV), Mn ( VII) , S ( VI), Na ( én) , Kr ( III).

Javítsa ki a hibákat néhány képletben: NEM 3, B.O. 3, MgO 2 , AlI 2 , NaS

IV. Összegezve a tanulságot

Ma kirándultunk, mondd, tetszett? Milyen tudást hoztál vissza a túráról?

Házi feladat: Tankönyvi bekezdés.

Feladatkártyák

Készítsen képleteket az anyagokhoz

"3" NaO, CO(IV), BO (III)

"4"SnO (IV), FeO (III), MnO (VI)

Atom-molekuláris tudomány. Atomok. Molekulák. Molekuláris és nem molekuláris szerkezet anyagokat. Relatív atom- és molekulatömeg. A tömegmegmaradás törvénye, jelentősége a kémiában. A mól egy anyag mennyiségének egysége. Moláris tömeg. Avogadro törvénye és a gáz moláris térfogata. Egy anyag relatív sűrűsége.

Kémia tantárgy. Kémiai és fizikai jelenségek.

A kémia az anyagok és átalakulásaik tudománya. Tanulmányozza az anyagok összetételét és szerkezetét, tulajdonságaik szerkezetétől való függőségét, egyes anyagok más anyagokká való átalakításának feltételeit és módszereit.

A kémiában sok minden van gyakorlati jelentősége. Sok ezer évvel ezelőtt az ember kémiai jelenségekkel fémeket olvasztott ércekből, ötvözeteket nyert, üveget olvasztott stb. Még 1751-ben. M.V. Lomonoszov híres „Mese a kémia előnyeiről” című művében ezt írta: „A kémia széles körben kiterjeszti kezét az emberi dolgokra. Bármerre nézünk, bármerre nézünk, alkalmazásának sikerei megjelennek a szemünk előtt.”

Napjainkban a kémia szerepe a társadalom életében felmérhetetlen. Kémiai ismeretek mára olyan fejlettségi szintet értek el, hogy ezek alapján a számos legfontosabb természeti és technológiai folyamat természetéről és mechanizmusáról alkotott elképzelések gyökeresen megváltoznak. A kémia nemcsak az anyagok és anyagok korábban ismeretlen tulajdonságainak felfedezésében és felhasználásában segített, hanem új, a természetben nem létező anyagok és anyagok létrehozásában is.

Az anyag olyan anyagfajta, amely bizonyos körülmények között állandó fizikai tulajdonságokkal rendelkezik. A körülmények változásával azonban az anyag tulajdonságai is megváltoznak.

Minden olyan változást, amely az anyaggal történik, jelenségnek nevezzük. A jelenségek fizikaiak és kémiaiak egyaránt.

A fizikai jelenségek azok, amelyek alakváltozáshoz vezetnek, az összesítés állapota, az anyag hőmérséklete összetételének megváltoztatása nélkül. Egy anyag kémiai összetétele nem változik fizikai jelenség hatására. Például a víz jéggé, gőzzé alakítható, de az kémiai összetétel azonban ugyanaz marad.

Kémiai jelenségek azok, amelyek során az anyagok összetételében és tulajdonságaiban gyökeres változás következik be. Ennek eredményeként kémiai jelenségek történik egyes anyagok átalakulása másokká, azaz. a molekulák összetétele megváltozik, más anyag molekulái képződnek. Az atomok azonban változatlanok maradnak a kémiai reakciók során. Példa erre a mészkő bomlása:

CaCO3 → CaO + CO2

A kémiai jelenségeket egyébként kémiai reakcióknak nevezzük. Jellegzetes jelek kémiai jelenségek (reakciók): hő, gáz, csapadék felszabadulása, színváltozás, szag. Nál nél fizikai jelenségek ezt nem lehet megfigyelni.

A modern kémia elméleti alapja az atom-molekuláris tudomány.

Az atomok a legkisebbek kémiai részecskék, amelyek bármely anyag kémiai bomlásának határértékei.

A kémiai elem egyfajta atom, amelynek azonos pozitív magtöltése van.

Ennélfogva, az atom egy kémiai elem legkisebb részecskéje, amely megőrzi minden kémiai tulajdonságát. Jelenleg 110 elem ismeretes, ebből 92 fordul elő a természetben.

Azon részecskék természetétől függően, amelyekből az anyag épül, molekuláris és nem molekuláris szerkezetű anyagokat különböztetünk meg. Majdnem minden szerves anyag(azaz az ismert anyagok túlnyomó többsége) molekulákból állnak. Között szervetlen vegyületek körülbelül 5%-ának van molekulaszerkezete. Így egy anyag létezésének legtipikusabb formája a molekula.

A molekula az anyag legkisebb részecskéje, amely önállóan létezhet és megőrzi alapvető kémiai tulajdonságait.

Normál körülmények között a molekulaszerkezettel rendelkező anyagok szilárd, folyékony vagy gáz halmazállapotban létezhetnek. A nem molekuláris szerkezetű anyagok csak szilárd állapotban találhatók meg, főleg kristályos formában. Az ilyen anyagok kémiai tulajdonságainak hordozói nem molekulák, hanem atomok vagy ionok kombinációi, amelyek egy adott anyagot alkotnak.

A legegyszerűbb numerikus összefüggés szimbolikus jelölését nevezzük, amelyben különböző elemek atomjai kémiai vegyületet alkotnak képlet. Következésképpen a képlet a vegyület sajátos (minőségi és mennyiségi) összetételét fejezi ki. Tehát az SO2, N2, CO a molekulaszerkezetű anyagok képlete. Összetételük mindig szigorúan állandó. A NaCl, AlF3, ZnS olyan anyagok képlete, amelyek normál körülmények között nem rendelkeznek molekulaszerkezettel. Az ilyen anyagok összetétele nem mindig állandó, és gyakran előállításuk körülményeitől függ. Az egész aránytól való eltérés a képlet felírásával fejezhető ki: Fe0,9S, TiO0,7, ZrN0,69. Az állandó összetételű anyagokat ún színvak, változó összetételű anyagok - berthollidok.

A kémiai elemek atomtömege rendkívül kicsi. A kémiában nem az abszolút értékeiket használják, hanem a relatív értékeiket.

Egy kémiai Ar elem relatív atomtömege a mennyiség egyenlő az aránnyal átlagsúlya egy adott elem atomjai (figyelembe véve izotópjainak százalékos arányát a természetben) a szénizotópok tömegének 1/12-ére - 12. A 12-es szénizotóp atomjának tömegének 1\12-ét vesszük úgy atomtömeg egység(a.u.m.), nemzetközi megjelölés - u.

A relatív atomtömeg dimenzió nélküli mennyiség.

Egy anyag Mr relatív molekulatömege a molekula tömegének a 12-es szénizotóp atomjának tömegének 1/12-éhez viszonyított aránya.

Mivel a többség szervetlen anyagok normál körülmények között nincs molekulaszerkezetük, ebben az esetben beszélhetünk képlet F tömeg, alatta a vegyületben szereplő összes elem atomtömegének összegét jelenti, figyelembe véve a képlet egyes elemeinek atomszámát.

Az n (ν) anyagmennyiség mértékegysége in Nemzetközi rendszer egységek az anyajegy.

A mol az az anyagmennyiség, amely annyi szerkezeti elemi egységet (atomot, iont, molekulát, elektront, ekvivalenst stb.) tartalmaz, ahány atom van a 12-es szén izotóp 0,012 kg-jában.

Az NA atomok száma 0,012 kg szénben (azaz 1 molban) könnyen meghatározható, ismerve a szénatom tömegét. Ennek az értéknek a pontos értéke 6,02·10²³. Ezt a mennyiséget ún Avogadro állandóés az egyik legfontosabb univerzális állandó. Ez egyenlő a számmal szerkezeti egységek 1 mol bármilyen anyagban.

1 mól X anyag tömegét ún moláris tömeg M(X) az anyag m tömegének és n mennyiségének aránya.

A tömeg megmaradásának törvénye: „A bekerült anyagok tömege kémiai reakció, egyenlő a reakció eredményeként képződő anyagok tömegével, figyelembe véve a reakció termikus hatásának megfelelő tömeget.” A nagy orosz tudós, M. V. Lomonoszov fogalmazta meg 1748-ban. és 1756-ban kísérletileg megerősítette. és tőle függetlenül A.L. Lavoisier francia kémikus 1789-ben.

Az anyag összetételének állandóságának törvénye: "Minden összetett molekulaszerkezetű anyag, függetlenül az előállítás módjától, állandó mennyiségi összetételű."

Avogadro törvénye: "Azonos körülmények között azonos térfogatú különböző gázok ugyanannyi molekulát tartalmaznak."

Következmények: 1. Ha egyes gázok molekuláinak száma egyenlő, akkor a sz. egyenlő térfogatot foglalnak el. Ha a molekulák száma 6,02·10²³, akkor a gáz térfogata 22,4 liter. Ezt a kötetet ún moláris térfogat.

1. Egy gáz abszolút sűrűsége egyenlő molekulatömegének és moláris térfogatának arányával

2. Egy gáz (X) relatív sűrűsége egy másik gázhoz (Y) egyenlő a gáz (X) moláris tömegének arányával moláris tömeg gáz (Y).

Claperon egyenlet:

Boyle-Marriott egyenlet:

Charles-Gay-Lusac egyenlet:

Kémiai elem. Egyszerű és összetett anyagok. Kémiai képletek.

Az azonos kémiai tulajdonságokkal rendelkező atomtípust elemnek nevezzük. Ugyanazon elem atomjai csak tömegükben különbözhetnek egymástól. Kémiai tulajdonságok ugyanolyanok vannak. Ugyanannak az elemnek az atomjainak fajtái, az úgynevezett izotópok.

A „kémiai elem” fogalma egyformán egy adott elem atomjaira vonatkozik, mind szabad formában, mind a vegyületekben lévő atomokra.

A molekulák atomokból jönnek létre. Attól függően, hogy a molekula ugyanazon elem atomjaiból vagy különböző elemek atomjaiból áll, az összes anyagot egyszerű és összetett anyagokra osztják.

Az egyszerű anyagok azok, amelyek molekulái egy elem atomjaiból állnak. Molekulák egyszerű anyagokállhat egy, kettő vagy több egy elem atomjai. Jelenleg vitathatatlan, hogy ugyanaz az elem szabad állapotban számos különböző formában létezik, pl. több egyszerű anyag formájában.

Egy elem létezését több egyszerű anyag formájában allotrópiának nevezzük. Az azonos elem által alkotott egyszerű anyagokat nevezzük allotróp módosítások ezt az elemet. Ezek a módosítások mind a molekulában lévő azonos atomok számában, mind elrendezésében különböznek.

Összetett anyagok vagy kémiai vegyületek azok, amelyek molekulái két vagy több elem atomjaiból állnak. Azok az atomok, amelyek kémiai vegyületté lépnek be, nem maradnak változatlanok. Kölcsönösen befolyásolják egymást. A különböző molekulákban az atomok különböző állapotúak.

A kémiai képlet egy anyag összetételének kémiai szimbólumokkal történő ábrázolása. A kémiai képletek az anyag molekuláját, minőségi és mennyiségi összetételét jelzik.

A kémiában fontos fogalom az vegyérték . A vegyérték az atom azon képessége, hogy bizonyos számú kémiai kötésen keresztül kapcsolódjon más atomokhoz. A vegyérték számértékét a kémiai kötés kialakításában részt vevő atompályák teljes száma határozza meg:

↓

	↓	↓

CO: C≡O C: 1s 2 2s 2 2p 2 vegyérték: 3

O: 1s 2 2s 2 2p 4

A fentiek mindegyike a kovalens kötést tartalmazó vegyületekre vonatkozik. Ha egy elem képződik ionos kötések, akkor vegyértékét nevezzük sztöchiometrikus. Nem mond semmit a kapcsolatok számáról. A legmagasabb vegyérték egyenlő annak a csoportnak a számával, amelyben az elem található, azonban N, O és F a legmagasabb - 4. Ez azzal magyarázható, hogy ezen elemek atomjai nem tudnak gerjesztett állapotba kerülni. a szélturbina üres pályáinak hiánya miatt.

MEGHATÁROZÁS

Alatt vegyérték egy adott elem atomjának azon tulajdonságára utal, hogy egy másik elem bizonyos számú atomját hozzákapcsolja vagy helyettesíti. A vegyérték mértéke tehát az adott atom által más atomokkal kialakított kémiai kötések száma lehet.

Így jelenleg egy kémiai elem vegyértéke alatt általában azt a képességét (szűkebb értelemben a képességének mértékét) értjük, hogy kémiai kötéseket hozzon létre. Metódus nézetben vegyértékkötések számérték a vegyérték számnak felel meg kovalens kötések hogy atom keletkezik.

Kémiai képletek összeállítása vegyérték alapján

Az elemek vegyértékének kémiai szimbólumaival képletet hozhat létre összetett anyag. Ehhez tudnia kell:

— az összetett anyagot alkotó elemek kémiai jelei;

- elemek vegyértéke;

- tudja megtalálni az elemek vegyértékeinek legkisebb közös többszörösét;

— meghatározza az elemek atomjaira vonatkozó indexeket.

Tekintsük az összetett vegyületek kémiai képletei vegyérték szerinti összeállításának szabályait a különböző osztályokba tartozó szervetlen anyagok példáján:

a) oxidok

Tegyük fel, hogy le kell vezetnünk a vas(III)-oxid képletét. Ehhez a következőket kell tennie:

- ábrázolja az összetett anyagot alkotó elemek vegyjeleit:

- tegyük a vegyértéket római számokkal az egyes elemek jele fölé:

— keresse meg a vegyértékegységek számának legkisebb közös többszörösét:

— osszuk el a legkisebb közös többszöröst az egyes elemek vegyértékegységeinek számával külön-külön (a kapott hányadosok indexek lesznek a képletben):

b) bázisok, sók és savak

A bázisok és sók képleteinek összeállításánál ugyanazokat a lépéseket alkalmazza, mint az oxidok képleteinek összeállításánál. Az egyetlen különbség az, hogy az oxigénatom helyett hidroxocsoport (OH) vagy savmaradékok (SO 4, SO 3, CO 3, NO 3, PO 4, SiO 3, S, Cl stb.) lesznek.

Tegyük fel, hogy le kell vezetnünk a kalcium-hidroxid képletét:

II × I = 2 közös többszöröse

2/2 = 1 (az egyiket nem tartalmazza);

2 / 1 = 2 (az OH-t zárójelben kell feltüntetni);

Példák problémamegoldásra

1. PÉLDA

Gyakorlat

Határozza meg az elemek vegyértékét a következő vegyületekben: a) Mg 3 P 2 ; b) Al2S3; c) Na20; d) AgCl; e) FeCl 3.

Megoldás

A kémiai vegyületben lévő elemek vegyértékeinek meghatározását az ismert elem vegyértékének megadásával kell kezdeni. Az „a” lehetőségben magnézium, mivel az IIA csoport elemei rendelkeznek állandó érték vegyérték egyenlő a csoportszámmal, azaz. II. Írjuk fel az anyag képletét, és jelöljük római számmal az ismert elem vegyértékét:

Megtaláljuk a vegyértékegységek számának legkisebb többszörösét. Ehhez megszorozzuk a magnézium vegyértékét az elem atomjainak számával a (3) vegyületben:

A foszfor vegyértékének meghatározásához osszuk el a vegyértékegységek számának legkisebb többszörösét a (2) vegyület foszforatomjainak számával:

Ez azt jelenti, hogy a foszfor vegyértéke III:

Mg II 3 P III 2 .

Hasonlóképpen meghatározzuk az elemek vegyértékeit más vegyületekben is: b) Al III 2 S II 3; c) Na I 2O II; d) Ag I Cl I; e) Fe III Cl I 3.

Válasz

a) Mg II 3 P III 2 b) Al III 2 S II 3; c) Na I 2O II; d) Ag I Cl I; e) Fe III Cl I 3

2. PÉLDA

Gyakorlat

Határozza meg az elemek vegyértékét a következő vegyületekben: a) CuO; b) Au20; c) PbO 2; d) Li3N; e) AlF 3.

Megoldás

A kémiai vegyületben lévő elemek vegyértékeinek meghatározását az ismert elem vegyértékének megadásával kell kezdeni. Az „a” opcióban ez oxigén, mivel vegyértéke mindig egyenlő a II-vel:

A kapott értéket jobbra tesszük kémiai jel ez az arab számokkal jelölt elem:

Most pedig osszuk el teljes szám vegyértékegységek egy olyan elem atomszámára (indexére) vonatkoztatva, amelynek vegyértéke ismert:

Tegyük a kapott (2) római számmal rendelkező hányadost a kívánt elem fölé, mint vegyértéke:

Ez azt jelenti, hogy a CuO vegyületben az elemek vegyértéke egyenlő: a réznél - II és az oxigénnél - a II.

Hasonlóképpen meghatározzuk az elemek vegyértékeit más vegyületekben is: b) Au I 2 O II; c) Pb IV O II 2; d) Li I 3 N II; e) Al III F I 3.

Válasz

a) Cu II O II b) Au I 2 O II; c) Pb IV O II 2; d) Li I 3 N II; e) Al III F I 3

Óra témája: Kettős vegyületek kémiai képletei vegyérték alapján.

"U tudományos tanulmány a tantárgyaknak két fő vagy végső célja van: előrelátás és haszon

D. I. Mengyelejev

Célok:

Nevelési: tekintse a „valencia” fogalmát egy elem atomitásaként, tanítsa meg a tanulókat a bináris vegyületek vegyértékének meghatározására, ismertesse meg a tanulókkal a vegyérték különböző típusait, ismételje meg a többszörösek fogalmát adott szám, több szám legkisebb közös többszöröséről, ismételje meg a több szám LCM-jének meghatározására vonatkozó szabályt és ennek a szabálynak az alkalmazását; felhívni a hallgatók figyelmét a kémia-matematika tantárgyak integrációjára.

Nevelési: fejleszteni kognitív érdeklődés a tanulókban fejlesszék a logikus érvelés, a korábban megszerzett ismeretek alkalmazásának és gondolataik helyes kifejezésének képességét.

Nevelési: elősegíti a téma, a munka eredménye iránti érdeklődést, fejleszti a páros, közös munkavégzés képességét, és értékeli a társak válaszait.

Tervezett tanulási eredmények:

A tanulóknak tudniuk kell:

a „valencia” fogalmának meghatározása;

a hidrogén- és oxigénatomok vegyértéke a vegyületekben.

A tanulóknak képesnek kell lenniük:

a hidrogén- és oxigénatomok vegyértékével határozza meg a bináris vegyületekben lévő más elemek atomjainak vegyértékét;

az elemek atomjainak vegyértékének meghatározása az anyagok képletei alapján, feladatmegoldó algoritmus segítségével.

Alapfogalmak: vegyérték, állandó és változó vegyérték, bináris vegyületek, legkisebb közös többszörös.

Az óra típusa: kombinált.

Az oktatás eszközei: algoritmus a vegyérték meghatározására.

Felszerelés: D. I. Mengyelejev kémiai elemek periódusos táblázata, molekulák golyós-botos modelljei, „A vegyérték meghatározásának algoritmusa” táblázat.

Az órák alatt

Szervezési szakasz: hallgatók köszöntése.

Alapvető ismeretek frissítése.

Frontális beszélgetés kémiatanárok a diákokkal a „Kémiai képlet” témában.

A kémia tanulmányozása során nagyon fontos megtanulni a fogalmazást kémiai képletek.

Mit fejez ki a kémiai képlet? (bizonyos anyag összetétele tiszta formában)

Kémiai formula- ez egy anyag, atom, molekula, ion szimbóluma elemszimbólumok, numerikus és segédjelek használatával.

A kémiai képletből meghatározhatjuk:

Anyag típusa

Minőségi és mennyiségi összetétel,

Relatív molekulatömeg,

Tömegtört kémiai elem egy adott anyagban,

A kémiai elemek vegyértéke.

Minden anyag atomokból áll. Az atomok egyik fő tulajdonsága a képződési képesség kémiai kötések. A különböző elemek atomjai bizonyos számú, rájuk jellemző kötést hozhatnak létre.

Hasonlítsuk össze a minőségi és mennyiségi összetételt molekulákban: HCl, H 2 O, NH 3, CH 4.

Mi a közös a molekulákban? (hidrogénatomok jelenléte)

Miben különböznek ezek az anyagok egymástól? (ezekben az anyagokban különböző számú hidrogénatom van)

Egy hidrogénatom nem kapcsolódhat egy másik kémiai elem egynél több atomjához, ezért a hidrogén vegyértékét egynek tekintjük. Ezért az összes többi elem vegyértékét a hidrogén vegyértékével hasonlítják össze.

Példák:

HCl - egy klóratom egy hidrogénatomhoz kapcsolódik;

H 2 O - egy oxigénatom két hidrogénatomot köt;

NH 3 - egy nitrogénatom három hidrogénatomot köt;

CH 4 - egy szénatom négy hidrogénatomot köt.

Miért tartalmaznak különböző atomok különböző számú hidrogénatomot?

( Minden atom meghatározott számú kötést képez más atomokkal).

Ezt hívják vegyérték.

Vegyérték- ez az atomok azon tulajdonsága, hogy egy vegyületben bizonyos számú további atomot tartsanak.

A vegyértéket római számok jelzik.

Jegyzetek a táblán és a füzetekben:

én I
HCl

I II
H 2 O

I III
H 3 N

I IV
H 4 C

A hidrogénatom vegyértéke egy - I, az oxigéné pedig - II.

Diákjelentés a vegyértékről.

BAN BEN eleje XIX században J. Dalton megfogalmazta a többszörös összefüggés törvényét, amiből az következett, hogy egy elem minden atomja egyesülhet egy, kettő, három stb. egy másik elem atomjai (mint például az általunk vizsgált hidrogénatomok vegyületeiben).

A 19. század közepén, amikor meghatározták az atomok pontos relatív tömegét (I.Ya. Berzelius és mások), világossá vált, hogy legnagyobb szám azon atomok száma, amelyekkel egy adott atom egyesülni tud, nem halad meg egy bizonyos értéket, természetétől függően. Ezt a bizonyos számú más atom megkötésének vagy helyettesítésének képességét E. Frankland „valenciának” nevezte 1853-ban.

Mivel akkoriban nem ismertek olyan hidrogént, amelyben bármely más elem egynél több atomjához kötődött, a hidrogénatomot választották standardnak, amelynek vegyértéke 1.

Az 50-es évek végén. A XIX. században A. S. Cooper és A. Kekule feltételezte a szén állandó négyértékűségének elvét. szerves vegyületek. A vegyértékkel kapcsolatos ötletek az elmélet fontos részét képezték kémiai szerkezete A. M. Butlerov 1861-ben

Periodikus törvény DI. Mengyelejev 1869-ben feltárta egy elem vegyértékének függőségét a benne lévő pozíciótól periódusos táblázat.

V. Kossel, A. Werner és G. Lewis hozzájárult a „valencia” fogalmának az évek során kialakult fejlődéséhez.

A 30-as évek óta. A 20. században a vegyérték természetéről és jellegéről alkotott elképzelések folyamatosan bővültek és elmélyültek. 1927-ben jelentős előrelépés történt, amikor W. Heitler és F. London elvégezte a H 2 hidrogénmolekula első kvantitatív kvantumkémiai számítását.

Beszélgetés diákokkal:Mi a valencia?

A vegyérték meghatározása különböző forrásokban eltérően hangzik. Gondoljuk végig, hogy e három definíció közül melyik a tökéletesebb, és mik a hiányosságai a többinek.

1. sor
"Vegyérték Egy kémiai elem atomjainak azon képessége, hogy bizonyos arányban egyesüljenek más atomokkal.”

2. sor
"Vegyérték - az egyik elem atomjainak azon képessége, hogy egy másik elem bizonyos számú atomjához kapcsolódjanak.

3. sor
"Vegyérték - az atomok tulajdonsága, belépő kémiai vegyületek, adjunk vagy vegyünk bizonyos számú elektront, vagy kombináljuk az elektronokat két atomra jellemző elektronpárok létrehozására.”

Csoportos beszélgetés, Arra a következtetésre jutunk, hogy a 3. definíció tükrözi a legpontosabban a vegyérték definíció lényegét.

Új anyag bemutatása:

Tanóránk témája: Bináris vegyületek képleteinek összeállítása vegyérték alapján.
Új anyag Könnyebb megjegyezni, ha összefűzi a már megszerzett tudással. Ezért most azon kell dolgoznunk, hogy előhívjuk ezt az anyagot a memóriából. A matektanár pedig segíteni fog ebben.

A tanár párbeszédet folytat a tanulókkal:

Tanár: sorolj fel néhány olyan számot, amelyek 12 többszörösei.

12, 24, 36, 48 ….

Tanár: sorolj fel néhány számot, amelyek 18 többszörösei.

18, 36, 54, 72……

Tanár: nevezd meg azokat a számokat, amelyek 12 és 18 többszörösei is.

36 és 72 stb.

Tanár: nevezd meg a 12 és 18 legkisebb közös többszörösét!

Tanár: Adja meg több szám legkisebb közös többszörösének definícióját!

Több szám legkisebb közös többszöröse a legkisebb természetes szám, amely osztható a megadott számok mindegyikével.

Tanár: fogalmazz meg egy szabályt két vagy több szám legkisebb közös többszörösének megtalálására.

Két vagy több szám LCM-jének meghatározásához fel kell bontani ezeket a számokat prímtényezőkre, majd az egyik dekompozícióját figyelembe véve meg kell szorozni a többi szám dekompozícióiból hiányzó prímtényezőkkel.

A tanár a következő gyakorlatot javasolja:

№1 . Keresse meg A) LOC (48, 90); B) NOC (6, 15, 20)

Megoldás:

A) 48/2 90/2 B) 6/2 15/3 20/2

24/2 45/3 3/3 5/5 10/2

12/2 15/3 1/ 1/ 5\5

LCM (48,90) = 24 *3*3*5 LCM (6,15,20) = 23 * 5 * 3

LOC (48,90) = 720 LOC (6,15,20) = 60

Válasz: A) 720; B) 60.

Tanár: mi az LCM kettőnek kölcsönösen prímszámok?

Két koprímszám LCM-je egyenlő a szorzatukkal.

№2. LOC (7,11) keresése

Tanár: Mint emlékszik, van egy másik módja is a számok LCM-jének megtalálására - ez a kiválasztási módszer.

Keresse meg a NOC-ot a következő számokat a kiválasztási módszerrel:

A) 10 és 2 B) 14 és 21 C) 20 és 15 D) 2; 3. és 5

Válaszok: A) 10 B) 42 C) 60 D) 30.

Tanár: Srácok, megismételtük, hogyan találhatjátok meg két vagy több szám LCM-jét. És most megismerkedhet azzal, hogyan használják ezt a tudást a kémiában a vegyérték meghatározásakor.

V. Goethe mondta egyszer: „Nem elég mindent tudni, tudni kell használni a tudást.”

Elemek vegyértékének meghatározása bináris vegyületek képleteivel.

Emlékezik: a bináris vegyületek képleteiben az egyik elem összes atomjának vegyértékegységeinek száma megegyezik egy másik elem összes atomjának vegyértékegységeinek számával.

Írd le az anyag képletét! R 2 O 5

Római számmal jelezze az egyik elem vegyértékét. P 2 O 5 (II)

Határozza meg egy másik kémiai elem vegyértékét! R 2 O 5

X*2= II *5 X = V

Kettős vegyületek kémiai képleteinek elkészítése az elemek vegyértéke szerint.

Szimbólumok felírása a képletben szereplő kémiai elemek, a megfelelő vegyértékértékek feltüntetésével felettük:

CaO, B 2 O 3, CO 2,

A képlet összeállítása vegyületek vegyérték szerint:

a) CaO: ha a kémiai elemek vegyértékei egyenlők, akkor nem teszünk fel indexeket.

b) B 2 O 3: ha a vegyértékértékek nem oszthatók egymással, tegye keresztbe a vegyértékértékeket.

c) CO 2: ha egy elem vegyértékét elosztjuk egy másik vegyértékével, akkor a magasabb vegyérték értékét osszuk el az alacsonyabb értékével, és a kapott számot index formájában helyezzük el az elem mellé alacsonyabb vegyérték.

Gyakorlat: Határozza meg az anyagokban lévő elemek vegyértékét: a tanulók láncban jönnek a táblához. A feladatot kivetítjük a táblára.

SiH 4, CrO 3, H 2 S, CO 2, CO, SO 3, SO 2, Fe 2 O 3, FeO, HCl, HBr, Cl 2 O 5, Cl 2 O 7, PH 3, K 2 O, Al 2 O 3, P 2 O 5, NO 2, N 2 O 5, Cr 2 O 3, SiO 2, B 2 O 3, SiH 4, Mn 2 O 7, MnO, CuO, N 2 O 3.

Értékelő-reflektív szakasz.

Az ismeretszerzés elsődleges tesztje. A feladat elvégzéséhez a tanulók kapnak egy „Algoritmus a vegyérték meghatározásához” és három szintű feladatokat. Minden tanuló maga választja ki a feladatszintjét.

Reprodukciós szint („3”). Határozza meg a kémiai elemek atomjainak vegyértékét a következő vegyületek képleteivel: NH 3, Au 2 O 3, SiH 4, CuO!

Alkalmazási réteg („4”). Az adott sorozatból csak azokat a képleteket írja le, amelyekben a fématomok kétértékűek: MnO, Fe 2 O 3, CrO 3, CuO, K 2 O, CaH 2.

Kreatív szint („5”). Keress egy mintát a képletsorozatban: N 2 O, NO, N 2 O 3, és tedd az egyes elemek fölé a vegyértékeket.

Valencia-meghatározó algoritmus	Példa
1. Írja fel az anyag képletét!
2. Jelölje ki az elem ismert vegyértékét!
3. Határozza meg egy ismert elem atomjainak vegyértékegységeinek számát úgy, hogy megszorozza az elem vegyértékét az atomjainak számával
4. Ossza el az atomok vegyértékegységeinek számát a másik elem atomjainak számával! A kapott válasz a kívánt vegyérték	2 I II H2S	2 I II Cu2O
5. Végezzen ellenőrzést, azaz számolja meg az egyes elemek vegyértékegységeinek számát	I II H2S (2=2)	I II Cu2O (2=2)