Feladat.

Számítsa ki 40 g 5%-os tömeghányadú NaCl oldat elkészítéséhez szükséges só és víz tömegét.

1. Írja le a problémafelvetést általánosan elfogadott jelölésekkel!

m oldat = 40g

1. Számítsa ki az oldott anyag tömegét a következő képlettel:

m oldat = ω ∙ m oldat /100%

m (NaCl) = 5% 40 g/100% = 2 g

2. Határozza meg a víz tömegét az oldat tömege és az oldott anyag tömege közötti különbségből!

m r-la = m r-ra – m v-va

m (H 2 O) = 40 g – 2 g = 38 g.

3. Írd le a válaszod.

Válasz: Az oldat elkészítéséhez 2 g sót és 38 g vizet kell venni.

Algoritmus egy oldott anyag tömeghányadának meghatározására oldat hígítása (elpárologtatása) során

Feladat

m oldat = 80g

m(H20) = 30 g

1. Az oldat hígítása (párolgása) hatására az oldat tömege nőtt (csökkent), de ugyanannyi anyag maradt benne.

Számítsa ki az oldott anyag tömegét a képlet átalakításával:

ω = m víz / m oldat ∙ 100%

m in-va = ω 1 m oldat /100%

m keverék = 15% 80g = 12g

2. Az oldat hígítása esetén össztömege nő (párolgáskor csökken).

Keresse meg az újonnan kapott oldat tömegét:

m 2. oldat = m 1. oldat + m(H 2 O)

m 2. oldat = 80g + 30g = 110g

3. Számítsa ki az oldott anyag tömeghányadát az új oldatban:

ω 2 = m in-va / m r-ra2 ∙ 100%

ω 2 = 12g/110g · 100% = 10,9%

4. Írja le a választ

Válasz: tömeghányad az oldatban oldott anyag hígításkor 10,9%

Algoritmus problémák megoldására a „kereszt szabálya” segítségével

Az oldott anyag adott tömeghányadú (%) oldatának előállításához úgy, hogy két oldatot összekeverünk az oldott anyag ismert tömeghányadával, átlós sémát alkalmazunk (a „kereszt szabálya”).

Ennek a módszernek az a lényege, hogy az oldott anyag tömeghányadának nagyobb értékéből a kisebbet átlósan levonjuk.

A (c-c) és (a-c) különbségek azt mutatják, hogy milyen arányban kell a és c oldatot venni a c megoldáshoz.

Ha a hígításhoz tiszta oldószert használunk kiindulási oldatként, például H 2 0-t, akkor ennek koncentrációját 0-nak veszi és az átlós diagram bal oldalára írjuk.

Feladat

A sebész kezének, sebeinek és posztoperatív terepe kezelésére 5% tömeghányadú jódotinktúrát használnak. Milyen tömegarányban kell a 2,5%-os és 30%-os jódtömeghányadú oldatokat összekeverni, hogy 330 g 5%-os jódtömeghányadú jódotinktúrát kapjunk?

1. Írja le a probléma feltételét általánosan elfogadott jelölésekkel!

1. Készíts egy "átlós diagramot". Ehhez egymás alá, a kereszt bal oldalára írja fel az eredeti oldatok tömeghányadát, középre pedig az oldat megadott tömeghányadát!

2. Vonja ki a kisebbet a nagyobb tömeghányadból (30–5=25; 5–2,5=2,5), és keresse meg az eredményeket.

Írja le az átlós diagram jobb oldalára talált eredményeket: ha lehetséges, csökkentse a kapott számokat! Ebben az esetben a 25 tízszer nagyobb, mint 2,5, azaz 25 helyett 10-et írnak, 2,5 helyett 1-et.

A számokat (ebben az esetben 25 és 2,5 vagy 10 és 1) tömegszámoknak nevezzük. A tömegszámok azt mutatják, hogy milyen arányban kell az eredeti oldatokat venni ahhoz, hogy 5%-os jód tömeghányadú oldatot kapjunk.

3. Határozza meg a 30%-os és 2,5%-os oldat tömegét a következő képlettel:

m oldat = részek száma m 3 / tömegrészek összege

m 1 (30%) = 1330g /1+10 =30g

m 2 (2,5%) = 10 330 g/ 1+10 = 300 g

4. Írja le a választ.

Válasz: 330 g 5% jód tömeghányadú oldat elkészítéséhez 300 g 2,5% tömeghányadú és 30 g 30% tömeghányadú oldatot kell összekeverni.

Feladat 3.1. Határozzuk meg a víz tömegét 250 g 10%-os nátrium-klorid-oldatban.

Megoldás. Tól től w = m víz / m oldat keresse meg a nátrium-klorid tömegét:
m keverék = w m oldat = 0,1 250 g = 25 g NaCl
Mert a m r-ra = m v-va + m r-la, akkor kapjuk:
m(H 2 0) = m oldat - m keverék = 250 g - 25 g = 225 g H 2 0.

Probléma 3.2. Határozzuk meg a hidrogén-klorid tömegét 400 ml oldatban sósavból 0,262 tömeghányaddal és 1,13 g/ml sűrűséggel.

Megoldás. Mert a w = m in-va / (V ρ), akkor kapjuk:
m in-va = w V ρ = 0,262 400 ml 1,13 g/ml = 118 g

Probléma 3.3. 200 g 14%-os sóoldathoz 80 g vizet adunk. Határozza meg a só tömeghányadát a kapott oldatban.

Megoldás. Keresse meg a só tömegét az eredeti oldatban:
m só = w m oldat = 0,14 200 g = 28 g.
Ugyanennyi sótömeg maradt az új oldatban. Keresse meg az új megoldás tömegét:
m oldat = 200 g + 80 g = 280 g.
Keresse meg a só tömegrészét a kapott oldatban:
w = m só / m oldat = 28 g / 280 g = 0,100.

Probléma 3.4. Mekkora térfogatú 1,70 g/ml sűrűségű 78%-os kénsavoldatot kell venni 500 ml 1,08 g/ml sűrűségű 12%-os kénsavoldat elkészítéséhez?

Megoldás. Az első megoldáshoz a következőket találjuk:
w 1 = 0,78És ρ 1 = 1,70 g/ml.
A második megoldáshoz a következőket találjuk:
V 2 = 500 ml, w 2 = 0,12És ρ 2 = 1,08 g/ml.
Mivel a második oldatot az elsőből víz hozzáadásával állítják elő, az anyag tömege mindkét oldatban azonos. Határozza meg az anyag tömegét a második oldatban! Tól től w 2 = m 2 / (V 2 ρ 2) nekünk van:
m 2 = w 2 V 2 ρ 2 = 0,12 500 ml 1,08 g/ml = 64,8 g.
m2 = 64,8 g. Találunk
az első oldat térfogata. Tól től w 1 = m 1 / (V 1 ρ 1) nekünk van:
V 1 = m 1 / (w 1 ρ 1) = 64,8 g / (0,78 1,70 g/ml) = 48,9 ml.

Probléma 3.5. Mekkora térfogatú 1,05 g/ml sűrűségű 4,65%-os nátrium-hidroxid-oldat készíthető 50 ml 1,33 g/ml sűrűségű 30%-os nátrium-hidroxid-oldatból?

Megoldás. Az első megoldáshoz a következőket találjuk:
w 1 = 0,0465És ρ 1 = 1,05 g/ml.
A második megoldáshoz a következőket találjuk:
V 2 = 50 ml, w 2 = 0,30És ρ 2 = 1,33 g/ml.
Mivel az első oldatot a másodikból víz hozzáadásával állítják elő, az anyag tömege mindkét oldatban azonos. Határozza meg az anyag tömegét a második oldatban! Tól től w 2 = m 2 / (V 2 ρ 2) nekünk van:
m 2 = w 2 V 2 ρ 2 = 0,30 50 ml 1,33 g/ml = 19,95 g.
Az első oldatban lévő anyag tömege is egyenlő m 2 = 19,95 g.
Keresse meg az első megoldás térfogatát! Tól től w 1 = m 1 / (V 1 ρ 1) nekünk van:
V 1 = m 1 / (w 1 ρ 1) = 19,95 g / (0,0465 1,05 g/ml) = 409 ml.
Oldhatósági együttható (oldékonyság) - egy adott hőmérsékleten 100 g vízben oldható anyag maximális tömege. A telített oldat egy anyag oldata, amely egyensúlyban van az adott anyag meglévő csapadékával.

Probléma 3.6. A kálium-klorát oldhatósági együtthatója 25 °C-on 8,6 g. Határozza meg ennek a sónak a tömeghányadát telített oldat 25 °C-on.

Megoldás. 8,6 g sót 100 g vízben oldunk.
Az oldat tömege:
m oldat = m víz + m só = 100 g + 8,6 g = 108,6 g,
és a só tömeghányada az oldatban egyenlő:
w = m só / m oldat = 8,6 g / 108,6 g = 0,0792.

Probléma 3.7. A só tömeghányada 20 °C-on telített kálium-klorid oldatban 0,256. Határozzuk meg ennek a sónak az oldhatóságát 100 g vízben.

Megoldás. Legyen a só oldhatósága x g 100 g vízben.
Ekkor az oldat tömege:
m oldat = m víz + m só = (x + 100) g,
és a tömeghányad egyenlő:
w = m só / m oldat = x / (100 + x) = 0,256.
Innen
x = 25,6 + 0,256x; 0,744x = 25,6; x = 34,4 g 100 g vízre.
Moláris koncentráció Val vel- az oldott anyag mennyiségének aránya v (mol) az oldat térfogatára V (literben), с = v(mol) / V(l), c = m in-va / (M V(l)).
A moláris koncentráció azt mutatja meg, hogy 1 liter oldatban hány mól van egy anyagnak: ha az oldat decimoláris ( c = 0,1 M = 0,1 mol/l) azt jelenti, hogy 1 liter oldat 0,1 mol anyagot tartalmaz.

Probléma 3.8. Határozza meg a 4 liter 2 M oldat elkészítéséhez szükséges KOH tömegét.

Megoldás. Moláris koncentrációjú oldatokhoz a következőket kínáljuk:
c = m / (M V),
Ahol Val vel- moláris koncentráció,
m- az anyag tömege,
M- az anyag moláris tömege,
V- az oldat térfogata literben.
Innen
m = c M V(l) = 2 mol/l 56 g/mol 4 l = 448 g KOH.

Probléma 3.9. Hány ml 98%-os H 2 SO 4 oldatot (ρ = 1,84 g/ml) kell venni 1500 ml 0,25 M oldat elkészítéséhez?

Megoldás. Az oldat hígításának problémája. A koncentrált oldathoz a következőket kínáljuk:
w 1 = m 1 / (V 1 (ml) ρ 1).
Meg kell találnunk ennek a megoldásnak a térfogatát V 1 (ml) = m 1 / (w 1 ρ 1).
Mivel a tömény oldatból híg oldatot készítenek az utóbbi vízzel való összekeverésével, az anyag tömege ebben a két oldatban azonos lesz.
Híg oldathoz a következőket kínáljuk:
c 2 = m 2 / (M V 2 (l))És m 2 = s 2 M V 2 (l).
A kapott tömegértéket behelyettesítjük a tömény oldat térfogatának kifejezésébe, és elvégezzük a szükséges számításokat:
V 1 (ml) = m / (w 1 ρ 1) = (2 M V 2-vel) / (w 1 ρ 1) = (0,25 mol/l 98 g/mol 1,5 l) / (0, 98 1,84 g/ml) ) = 20,4 ml.

Koncentráció számítások
oldott anyagok
megoldásokban

A hígító oldatokkal kapcsolatos problémák megoldása nem különösebben nehéz, de odafigyelést és némi erőfeszítést igényel. Azonban ezeknek a problémáknak a megoldása leegyszerűsíthető a hígítás törvényének felhasználásával, amelyet az alábbiakban használunk analitikai kémia oldatok titrálásakor.
Valamennyi kémia feladatkönyv mintamegoldásként bemutatott problémák megoldását mutatja be, és minden megoldás alkalmazza a hígítás törvényét, melynek elve az oldott anyag mennyisége és tömege. m az eredeti és a hígított oldatban változatlanok maradnak. Problémamegoldáskor ezt a feltételt tartjuk szem előtt, és a számítást részletekben írjuk le, és fokozatosan, lépésről lépésre közelítjük meg a végeredményt.
Tekintsük a hígítási problémák megoldásának problémáját a következő megfontolások alapján.

Oldott anyag mennyisége:

= c V,

Ahol c– az oldott anyag moláris koncentrációja mol/l-ben, V– az oldat térfogata l-ben.

Oldott tömeg m(r.v.):

m(r.v.) = m(r-ra),

Ahol m(oldat) az oldat tömege g-ban, az oldott anyag tömeghányada.
Jelöljük az eredeti (vagy hígítatlan) oldatban lévő mennyiségeket c, V, m(r-ra), át Val vel 1 ,V 1 ,
m 1 (oldat), 1, és híg oldatban - át Val vel 2 ,V 2 ,m 2 (megoldás), 2 .
Hozzunk létre egyenleteket az oldatok hígítására. Az egyenletek bal oldalát az eredeti (hígítatlan) oldatokhoz, a jobb oldalát hígított oldatokhoz rendeljük.
Az oldott anyag állandó mennyisége hígításkor a következő formában lesz:

A tömeg megőrzése m(r.v.):

Az oldott anyag mennyisége a tömegével függ össze m(r.v.) az aránnyal:

= m(r.v.)/ M(r.v.),

Ahol M(r.v.) – az oldott anyag moláris tömege g/mol-ban.
Az (1) és (2) hígítási egyenletek a következőképpen kapcsolódnak egymáshoz:

1-től V 1 = m 2 (megoldás) 2 / M(r.v.),

m 1 (oldat) 1 = Val vel 2 V 2 M(r.v.).

Ha a feladatban ismert az oldott gáz térfogata V(gáz), akkor annak anyagmennyisége a gáz térfogatához (sz.) a következő arányban kapcsolódik:

= V(gáz)/22.4.

A hígítási egyenletek a következő formában lesznek:

V(gáz)/22,4 = Val vel 2 V 2 ,

V(gáz)/22,4 = m 2 (megoldás) 2 / M(gáz).

Ha egy anyag tömege vagy az oldat elkészítéséhez felhasznált anyag mennyisége ismert a feladatban, akkor a hígítási egyenlet bal oldalára tesszük m(r.v.) vagy a probléma körülményeitől függően.
Ha a feladat körülményei szerint ugyanazon anyag különböző koncentrációjú oldatait kell kombinálni, akkor az egyenlet bal oldalán összegezzük az oldott anyagok tömegeit.
A problémák gyakran az oldat sűrűségét (g/ml) használják. De mivel a moláris koncentráció Val vel mol/l-ben mérjük, akkor a sűrűséget g/l-ben és a térfogatot kell kifejezni V– az l.
Mondjunk példákat „példaértékű” problémák megoldására.

1. feladat. Mekkora térfogatú 1 M kénsavoldatot kell venni 0,5 liter 0,1 M kénsavhoz H2SO4 ?

Adott:

c 1 = 1 mol/l,
V 2 = 0,5 l,
Val vel 2 = 0,1 mol/l.

Megtalálja:

Megoldás

V 1 Val vel 1 =V 2 Val vel 2 ,

V 1 1 = 0,5 ± 0,1; V 1 = 0,05 l, vagy 50 ml.

Válasz.V 1 = 50 ml.

2. probléma (, № 4.23). Határozzuk meg az oldat tömegét tömeghányaddal(CuSO 4) 10% és a víz tömege, amely egy 500 g tömegű, tömeghányados oldat elkészítéséhez szükséges
(CuSO 4) 2%.

Adott:

1 = 0,1,
m 2 (oldat) = 500 g,
2 = 0,02.

Megtalálja:

m 1 (r-ra) = ?
m(H20) = ?

Megoldás

m 1 (oldat) 1 = m 2 (megoldás) 2,

m 1 (oldat) 0,1 = 500 0,02.

Innen m 1 (oldat) = 100 g.

Határozzuk meg a hozzáadott víz tömegét:

m(H20)= m 2 (méret) – m 1 (megoldás),

m(H2O) = 500-100 = 400 g.

Válasz. m 1 (oldat) = 100 g, m(H20) = 400 g.

3. probléma (, № 4.37).Mekkora a 9,3%-os kénsav tömeghányadú oldat térfogata
(= 1,05 g/ml) szükséges 0,35 M oldat előállításához megoldás H2SO4 40 ml térfogat?

Adott:

1 = 0,093,
1 = 1050 g/l,
Val vel 2 = 0,35 mol/l,
V 2 = 0,04 l,
M(H2S04) = 98 g/mol.

Megtalálja:

Megoldás

m 1 (oldat) 1 = V 2 Val vel 2 M(H2SO4),

V 1 1 1 = V 2 Val vel 2 M(H2S04).

Az ismert mennyiségek értékeit helyettesítjük:

V 1 1050 0,093 = 0,04 0,35 98.

Innen V 1 = 0,01405 l vagy 14,05 ml.

Válasz. V 1 = 14,05 ml.

4. probléma . Mekkora térfogatú hidrogén-klorid (NO) és víz szükséges 1 liter oldat elkészítéséhez (= 1,05 g/cm 3), amelyben a hidrogén-klorid-tartalom tömegrészekben 0,1
(vagy 10%)?

Adott:

V(oldat) = 1 l,
(oldat) = 1050 g/l,
= 0,1,
M(HCl) = 36,5 g/mol.

Megtalálja:

V(HCl) = ?
m(H20) = ?

Megoldás

V(HCl)/22,4 = m(r-ra) / M(HCl),

V(HCl)/22,4 = V(r-ra) (r-ra) / M(HCl),

V(HCl)/22,4 = 1 1050 0,1/36,5.

Innen V(HCl) = 64,44 liter.
Határozzuk meg a hozzáadott víz tömegét:

m(H20)= m(r-ra) – m(HCl),

m(H20)= V(r-ra) (r-ra) – V(HCl)/22,4 M(HCl),

m(H2O) = 11050 – 64,44/22,4 36,5 = 945 g.

Válasz. 64,44 l HCl és 945 g víz.

5. probléma (, № 4.34). Határozzuk meg a 0,2-es nátrium-hidroxid tömeghányadú és 1,22 g/ml sűrűségű oldat moláris koncentrációját.

Adott:

0,2,
= 1220 g/l,
M(NaOH) = 40 g/mol.

Megtalálja:

Megoldás

m(méret) = Val vel V M(NaOH),

m(méret) = Val vel m(r-ra) M(NaOH)/.

Osszuk el az egyenlet mindkét oldalát m(r-ra) és helyettesíti számértékek mennyiségeket

0,2 = c 40/1220.

Innen c= 6,1 mol/l.

Válasz. c= 6,1 mol/l.

6. probléma (, № 4.30).Határozzuk meg a 42,6 g tömegű nátrium-szulfát 300 g tömegű vízben való feloldásával kapott oldat moláris koncentrációját, ha a kapott oldat sűrűsége 1,12 g/ml.

Adott:

m (Na 2SO 4) = 42,6 g,
m(H 2 O) = 300 g,
= 1120 g/l,
M(Na 2SO 4) = 142 g/mol.

Megtalálja:

Megoldás

m(Na 2SO 4) = Val vel V M(Na 2SO 4).

500 (1 – 4,5/(4,5 + 100)) = m 1 (oldat) (1 – 4,1/(4,1 + 100)).

Innen m 1 (oldat) = 104,1/104,5 500 = 498,09 g,

m(NaF) = 500-498,09 = 1,91 g.

Válasz. m(NaF) = 1,91 g.

IRODALOM

1.Khomchenko G.P., Khomchenko I.G. Problémák a kémiában az egyetemekre jelentkezők számára. M.: Új hullám, 2002.
2. Feldman F.G., Rudzitis G.E. Kémia-9. M.: Oktatás, 1990, p. 166.

3. feladat.
5 g asztali só(NaCl) feloldottunk bizonyos mennyiségű vízben. Ennek eredményeként 4%-os vizes NaCl-oldatot kapunk. Határozza meg a felhasznált víz tömegét.
Adott:
konyhasó tömege: mNaСl) = 5 g;
NaCl tömeghányada a kapott oldatban: NaCl) = 4%.
Megtalálja:
felhasznált víz tömege.
Megoldás:
Ezt a problémát kétféleképpen lehet megoldani: képlet és arány használatával.

I. módszer:

A feltételből származó adatokat behelyettesítjük az első képletbe, és megkeressük a megoldás tömegét.

II. módszer:

A megoldási algoritmus sematikusan a következőképpen ábrázolható:

A víz tömeghányada az oldatban: 100% - 4% = 96%.

Mivel az oldat 5 g sót tartalmaz, ami 4%, az arány elkészíthető:
5 g az 4%
x g 96%

Válasz: mvíz = 120 g.

4. feladat.
Bizonyos mennyiségű tiszta kénsavat feloldunk 70 g vízben. Ennek eredményeként 10%-os H 2 SO 4 oldatot kaptunk. Határozza meg a felhasznált kénsav tömegét.
Adott:
víz tömege: m(H2O) = 70 g;
H 2 SO 4 tömeghányada a kapott oldatban: H 2 SO 4) = 10%.
Megtalálja:
a felhasznált kénsav tömege.
Megoldás:
Itt is lehetséges az arány és az arány használata.

I. módszer:

Helyettesítsük be az utolsó kifejezést a tömegtört arányába:

A feltételből származó adatokat behelyettesítjük a kapott képletbe:

Egy egyenletet kaptunk egy ismeretlennel, ezt megoldva megkapjuk a felhasznált kénsav tömegét:

II. módszer:

A megoldási algoritmus sematikusan a következőképpen ábrázolható:

Alkalmazzuk a javasolt algoritmust.

m(H 2 O) = 100% – (H 2 SO 4) = 100% - 10% = 90%

Készítsünk arányt:
70g az 90%
x g 10%

Válasz: m(H2S04) = 7,8 g.

5. feladat.
Bizonyos mennyiségű cukrot feloldottak vízben. Ennek eredményeként 2 liter 30%-os oldatot kaptunk (p = 1,127 g/ml). Határozzuk meg az oldott cukor tömegét és a felhasznált víz térfogatát.
Adott:
oldat térfogata: V oldat = 2 l;
az oldatban lévő cukor tömeghányada: (cukor) = 30%;
oldat sűrűsége: R oldat = 1,127 g/ml
Megtalálja:
oldott cukor tömege; felhasznált víz mennyisége.
Megoldás:
A megoldási algoritmus sematikusan a következőképpen ábrázolható.

Egy bizonyos koncentrációjú oldat tömegének kiszámítása az oldott anyag vagy oldószer tömege alapján.

Oldott anyag vagy oldószer tömegének kiszámítása az oldat tömegéből és koncentrációjából.

Az oldott anyag tömeghányadának (százalékban) kiszámítása.

Példák tipikus feladatok az oldott anyag tömeghányadának (százalékban) kiszámításával.

Százalékos koncentráció.

Tömeghányad (százalék) vagy százalékos koncentráció (ω) – megmutatja, hogy 100 gramm oldatban hány gramm oldott anyag van.

A százalékos koncentráció vagy tömeghányad az oldott anyag tömegének az oldat tömegéhez viszonyított aránya.

ω = msol. in-va · 100% (1),

m megoldás

ahol ω – százalékos koncentráció (%),

m sol. in-va – az oldott anyag tömege (g),

m oldat – az oldat tömege (g).

A tömeghányad mértékegysége egy egység töredékében történik, és a közbenső számításokban használatos. Ha a tömeghányadot megszorozzuk 100%-kal, akkor megkapjuk a százalékos koncentrációt, amelyet a végeredmény megadásakor használunk fel.

Az oldat tömege az oldott anyag tömegének és az oldószer tömegének összege:

m oldat = m oldat + m oldat. falvak (2),

ahol m oldat az oldat tömege (g),

m r-la – az oldószer tömege (g),

m sol. v-va – az oldott anyag tömege (g).

Például, ha egy oldott anyag - kénsav vízben tömeghányada 0,05, akkor a százalékos koncentráció 5%. Ez azt jelenti, hogy egy 100 g tömegű kénsav oldat tartalmaz kénsav 5 g tömegű, és az oldószer tömege 95 g.

1. PÉLDA . Számítsd ki a kristályos hidrát és a vízmentes só százalékos arányát, ha 50 g CuSO 4 5H 2 O 450 g vízben feloldunk!

MEGOLDÁS:

1) Az oldat össztömege 450 + 50 = 500 g.

2) Meghatározzuk a kristályos hidrát százalékos arányát az (1) képlet segítségével:

X = 50 100 / 500 = 10%

3) Számítsa ki a CuSO 4 vízmentes só tömegét 50 g kristályos hidrátban:

4) Számoljunk moláris tömeg CuSO 4 5H 2 O és vízmentes CuSO 4

M CuSO4 5H2O = M Cu + M s + 4M o + 5 M H2O = 64 + 32 + 4 16 + 5 18 = 250 g/mol

M CuSO4 = M Cu + M s + 4M o = 64 + 32 + 4 16 = 160 g/mol

5) 250 g CuSO 4 5H 2 O 160 g CuSO 4-et tartalmaz

És 50 g CuSO 4 5H 2 O - X g CuSO 4-ben

X = 50 · 160 / 250 = 32 g.

6) A vízmentes réz-szulfát-só százalékos aránya:

ω = 32·100 / 500 = 6,4%

VÁLASZ : ω СuSO4 · 5H2O = 10%, ω CuSO4 = 6,4%.

2. PÉLDA . Hány gramm sót és vizet tartalmaz 800 g 12%-os NaNO 3 oldat?

MEGOLDÁS:

1) Határozza meg az oldott anyag tömegét 800 g 12%-os NaNO 3 oldatban:

800 12 /100 = 96 g

2) Az oldószer tömege: 800–96 = 704 g.

VÁLASZ: HNO 3 tömege = 96 g, H 2 O tömege = 704 g.

3. PÉLDA . Hány gramm 3%-os MgSO 4 oldat készíthető 100 g MgSO 4 7H 2 O-ból?

MEGOLDÁS :

1) Számítsa ki a MgSO 4 7H 2 O és MgSO 4 moláris tömegét

M MgSO4 7H2O = 24 + 32 + 4 16 + 7 18 = 246 g/mol

M MgSO4 = 24 + 32 + 4 16 = 120 g/mol

2) 246 g MgSO 4 7H 2 O 120 g MgSO 4-et tartalmaz

100 g MgSO 4 7H 2 O X g MgSO 4-et tartalmaz

X = 100 · 120 / 246 = 48,78 g

3) A probléma körülményei szerint a vízmentes só tömege 3%. Innen:

Az oldat tömegének 3%-a 48,78 g

Az oldat tömegének 100%-a X g

X = 100 · 48,78 / 3 = 1626 g

VÁLASZ : az elkészített oldat tömege 1626 gramm lesz.

4. PÉLDA. Hány gramm HC1-et kell feloldani 250 g vízben, hogy 10%-os sósavoldatot kapjunk?

MEGOLDÁS: 250 g víz az oldat tömegének 100-10 =90%-át teszi ki, ekkor a HC1 tömege 250·10 / 90 = 27,7 g HC1.

VÁLASZ : A HCl tömege 27,7 g.