OGE kódoló a kémiában. Kémiai tesztek kódolóval és specifikálóval. A kémia elméleti alapjai

Egységes államvizsga kémiából

a Szövetségi Állami Tudományos Intézet készítette"SZÖVETSÉGI PEDAGÓGIAI MÉRÉSI INTÉZET"

Tartalmi elemek kodifikátora a kémiában

ellenőrző mérőanyagok összeállításához

Egységes államvizsga 2007

A kodifikátort a kémia alapfokú általános és középfokú (teljes) oktatásának kötelező minimális tartalma alapján állítják össze (az Orosz Föderáció Oktatási Minisztériumának 1998. május 19-i 000. és június 56. számú mellékletei). 30, 1999), figyelembe véve az állami szabvány szövetségi összetevőjét Általános oktatás kémiában (Oroszország Oktatási Minisztériumának 2004. március 5-i 000. számú végzése).

A nagy tartalomblokkok félkövér dőlt betűkkel vannak jelölve. Az egyes tartalmi elemeket, amelyek alapján tesztfeladatokat állítanak össze, blokkokban a vezérelt elem kódja jelzi.

Szakasz kódja	irányított elem	CMM feladatok által tesztelt tartalmi elemek
1		*Kémiai elem*
		A kémiai elemek létezési formái. Modern elképzelések az atomok szerkezetéről. Izotópok.
		Szerkezet elektronhéjak Az első négy periódus elemeinek atomjai Atompályák, s - és p - elemek. Egy atom elektronikus konfigurációja. Az atomok alap- és gerjesztett állapotai .
		Periodikus törvény és a kémiai elemek periodikus rendszere. Az atomsugár, azok periodikus változásai a kémiai elemek rendszerében. A változás mintái kémiai tulajdonságok elemek és vegyületeik periódusok és csoportok szerint.
2		*Anyag*
		Kémiai kötés: kovalens (poláris és nem poláris), ionos, fémes, hidrogén.
		Az oktatás módjai kovalens kötés. A kovalens kötés jellemzői: kötéshossz és energia . Ionos kötés kialakulása.
		Elektronegativitás. A kémiai elemek oxidációs állapota és vegyértéke.
		Anyagok a molekuláris és nem molekuláris szerkezet. Az anyagok tulajdonságainak függősége kristályrácsuk jellemzőitől.
		Különféle szervetlen anyagok. A szervetlen anyagok osztályozása.
		Általános jellemzők csoportok fő alcsoportjainak fémei a kémiai elemek periódusos rendszerében elfoglalt helyükkel és atomjaik szerkezeti jellemzőivel összefüggésben.
		Az átmeneti elemek - réz, cink, króm, vas - jellemzői a kémiai elemek periódusos rendszerében elfoglalt helyzetük és atomjaik szerkezeti jellemzői szerint.
		A IV-VII. csoportok fő alcsoportjaihoz tartozó nemfémek általános jellemzői a kémiai elemek periódusos rendszerében elfoglalt helyükkel és atomjaik szerkezeti jellemzőivel kapcsolatban.
		A különböző osztályokba tartozó szervetlen anyagok jellemző kémiai tulajdonságai: egyszerű anyagok (fémek és nemfémek); oxidok (bázikus, amfoter, savas); okokból amfoter hidroxidok, savak; közepes és savas sók.
		A szerves vegyületek szerkezetének elmélete. Izomerizmus, homológia.
		Szerves anyagok sokfélesége. Szerves anyagok osztályozása. Szisztematikus nómenklatúra.
		Homológ sorozat szénhidrogének. Szénhidrogén izomerek. Szerkezeti és térbeli izoméria.
		Az alkánok, alkének, alkinok kémiai és elektronszerkezetének jellemzői, tulajdonságaik.
		Aromás szénhidrogének. A benzol, elektronszerkezete, tulajdonságai. A benzol (toluol) homológjai.
		Oxigéntartalmú szerves vegyületek funkcionális csoportjainak elektronikus szerkezete.
		Az oxigéntartalmú szerves vegyületek jellemző kémiai tulajdonságai: korlátozó monatomikus és többértékű alkoholok, fenol; aldehidek és telítettek karbonsavak.
		Esters. Zsírok. Szappan.
		Szénhidrátok: monoszacharidok, diszacharidok, poliszacharidok .

		Aminosavak mint amfoter szerves vegyületek. Mókusok.
		A különböző osztályok közötti kapcsolat: szervetlen anyagok; szerves anyagok.
3		*Kémiai reakció*
		A kémiai reakciók osztályozása a szervetlen és szerves kémiában.
		A reakció sebessége, különböző tényezőktől való függése.
		Termikus hatás kémiai reakció. Termokémiai egyenletek.
		Reverzibilis és irreverzibilis kémiai reakciók. Kémiai egyensúly. Az egyensúly eltolódása különböző tényezők hatására.
		Elektrolitok disszociációja vizes oldatokban. Gyenge és erős elektrolitok.
		Ioncsere reakciók.
		Redox reakciók. Fémek korróziója és az ellene való védekezés módjai.
		Sók hidrolízise. Vizes oldat környezet: savas, semleges, lúgos.
		Olvadékok és oldatok (sók, lúgok) elektrolízise.
		A főbb tulajdonságokat és előállítási módokat jellemző reakciók: szénhidrogének;
		Természetes források szénhidrogének, feldolgozásuk.
		Alapvető módszerek nagy molekulatömegű vegyületek (műanyagok, szintetikus gumik, szálak) szintézisére.
		Egy ismert tömeghányadú oldat bizonyos tömegű oldatában lévő oldott anyag tömegének kiszámítása.
		Számítások: gázok térfogatarányai kémiai reakciókban.
		Számítások: egy anyag tömege vagy gázok térfogata a reakcióban részt vevő anyag ismert mennyisége alapján.
		Számítások: a reakció termikus hatása.
		Számítások: a reakciótermékek tömege (térfogata, anyagmennyisége), ha valamelyik anyagot feleslegben adjuk meg (szennyeződéseket tartalmaz).
		Számítások: a reakciótermék tömege (térfogata, anyagmennyisége), ha az egyik anyagot oldat formájában adjuk meg az oldott anyag meghatározott tömeghányadával.
		Egy anyag molekulaképletének megkeresése.

A kémiai kód a következőket tartalmazza:

1. szakasz. A kémia egységes államvizsgán tesztelt tartalmi elemek listája;
2. szakasz. A kémia egységes államvizsgán tesztelt képzettségi szint követelményeinek listája.

CMM feladatok által tesztelt tartalmi elemek

1. A KÉMIA ELMÉLETI ALAPJAI

1.1 Modern elképzelések az atom szerkezetéről

1.1.1 Az első négy periódus elemei: s-, p- és d-elemek atomjainak elektronhéjainak szerkezete. Az atomok és ionok elektronikus konfigurációja. Az atomok alap- és gerjesztett állapotai

1.2.2 Az IA–IIIA csoportba tartozó fémek általános jellemzői a kémiai elemek periódusos rendszerében elfoglalt helyükkel kapcsolatban D.I. Mengyelejev és atomjaik szerkezeti jellemzői

1.2.3 Az átmeneti elemek (réz, cink, króm, vas) jellemzői a kémiai elemek periódusos rendszerében elfoglalt helyzetük alapján D.I. Mengyelejev és atomjaik szerkezeti jellemzői

1.2.4 Az IVA–VIIA csoportba tartozó nemfémek általános jellemzői a kémiai elemek periódusos rendszerében elfoglalt helyükkel kapcsolatban D.I. Mengyelejev és atomjaik szerkezeti jellemzői

1.3. Az anyag kémiai kötései és szerkezete

1.3.1. Kovalens kémiai kötés, fajtái és kialakulásának mechanizmusai. A kovalens kötések jellemzői (polaritás és kötési energia). Ionos kötés. Fém csatlakozás. Hidrogén kötés
1.3.2 Elektronegativitás. És
1.3.3 Molekuláris és nem molekuláris szerkezetű anyagok. A kristályrács típusa. Az anyagok tulajdonságainak összetételétől és szerkezetétől való függése

1.4 Kémiai reakció

1.4.1 A kémiai reakciók osztályozása a szervetlen és szerves kémiában

1.4.2 Kémiai reakció termikus hatása. Termokémiai egyenletek

1.4.3 A kémiai reakció sebessége, különböző tényezőktől való függése

1.4.4 Reverzibilis és irreverzibilis kémiai reakciók. Kémiai egyensúly. Elfogultság Kémiai egyensúly különböző tényezők hatására

1.4.5 Elektrolitok elektrolitikus disszociációja vizes oldatokban.

1.4.6 Ioncsere reakciók

1.4.7 Sók hidrolízise. Vizes oldat környezet: savas, semleges, lúgos

1.4.8 Redox reakciók. Fémkorrózió és az ellene való védekezés módjai

1.4.9 Olvadékok és oldatok (sók, lúgok, savak) elektrolízise
1.4.10 Ionos (V. V. Markovnikov szabálya) és gyökös reakciómechanizmusai a szerves kémiában

2. SZERVETLEN KÉMIA

2.1 Szervetlen anyagok osztályozása. (triviális és nemzetközi)

4.1.6 A vizsgált osztályokba tartozó specifikus anyagok (laboratóriumi) beszerzésének főbb módszerei szervetlen vegyületek
4.1.7 A szénhidrogének kinyerésének fő módszerei (laboratóriumban)
4.1.8 Szerves oxigéntartalmú vegyületek előállításának fő módszerei (laboratóriumban)

4.2 Általános ötletek az alapvető anyagok beszerzésének ipari módszereiről

4.2.1 Kohászat fogalma: a fémek előállításának általános módszerei

4.2.2 Általános tudományos elvek vegyipari termelés (az ammónia, kénsav, metanol ipari előállításának példáján). Kémiai szennyezés környezetés annak következményei

4.2.3 Természetes szénhidrogénforrások, feldolgozásuk
4.2.4 Nagy molekulatömegű vegyületek. Polimerizációs és polikondenzációs reakciók. Polimerek. Műanyagok, szálak, gumik

4.2.5 Vizsgált szervetlen és szerves anyagok alkalmazása

4.3.1 Számítások a "" fogalom használatával tömeghányad oldatban lévő anyagok"

4.3.2 Gázok térfogatarányának számítása kémiai reakciókban

4.3.3. Egy anyag tömegének vagy gázok térfogatának kiszámítása ismert mennyiségű anyagból, a reakcióban részt vevő anyagok egyikének tömegéből vagy térfogatából

4.3.4 A reakció termikus hatásának számítása

4.3.5 A reakciótermékek tömegének (térfogatának, anyagmennyiségének) kiszámítása, ha valamelyik anyagot feleslegben adják meg (szennyeződéseket tartalmaz)

4.3.6 A reakciótermék tömegének (térfogatának, anyagmennyiségének) kiszámítása, ha az egyik anyagot oldat formájában adjuk meg az oldott anyag meghatározott tömeghányadával

4.3.7 Egy anyag molekuláris és szerkezeti képletének meghatározása

4.3.8 A reakciótermék hozamának tömeg- vagy térfogatrészének kiszámítása az elméletileg lehetségesből
4.3.9 Tömegtört (tömeg) számítások kémiai vegyület a keverékben

CMM feladatokkal tesztelt készségek és tevékenységek

Tudni/érteni:

1. A legfontosabb kémiai fogalmak

Értse meg a legfontosabb fogalmak jelentését (jelölje ki őket jellegzetes vonásait): anyag, kémiai elem, atom, molekula, relatív atom- és molekulatömeg, ion, izotópok, kémiai kötés, elektronegativitás, vegyérték, oxidációs állapot, mol, moláris tömeg, moláris térfogat, molekuláris és nem molekuláris szerkezetű anyagok, oldatok, elektrolitok és nem elektrolitok, elektrolitikus disszociáció, hidrolízis, oxidáló és redukálószer, oxidáció és redukció, elektrolízis, kémiai reakció sebessége, kémiai egyensúly, a reakció termikus hatása, szénváz, funkciós csoport, izoméria és homológia, szerkezeti és térbeli izoméria, szervetlen és szerves reakciók főbb típusai kémia.
Határozza meg a fogalmak közötti kapcsolatokat!
Használjon alapvető kémiai fogalmakat a magyarázathoz egyéni tényekés jelenségek.

2. A kémia alaptörvényei és elméletei

Alkalmazza a kémiai elméletek alapelveit (atomszerkezet, kémiai kötés, elektrolitikus disszociáció, savak és bázisok, szerves vegyületek szerkezete, kémiai kinetika) az anyagok szerkezetének és tulajdonságainak elemzésére
Ismerje meg a vizsgált kémiai elméletek alkalmazhatósági határait
Értsd meg a jelentését időszakos törvény DI. Mengyelejev és felhasználja az atomszerkezet alaptörvényeinek, a kémiai elemek és vegyületeik tulajdonságainak kvalitatív elemzésére és alátámasztására.

3. Alapvető anyagok és anyagok

Osztályozza a szervetlen és szerves anyagokat az összes ismert osztályozási kritérium szerint
Értsd meg gyakorlati használatösszetételük, szerkezetük és tulajdonságaik miatt
Legyen elképzelése ennek az anyagnak a gyakorlatban betöltött szerepéről és jelentőségéről
Ismertesse a legfontosabb anyagok beszerzésének általános módszereit, elveit!

Képesnek lenni:

1. Név

triviális vagy nemzetközi nómenklatúra szerint tanulmányozta az anyagokat

2. Határozza meg/osztályozza be:

vegyérték, kémiai elemek oxidációs állapota, iontöltések;
a vegyületekben és a kristályrács típusában;
molekulák térszerkezete;
az anyagok vizes oldatainak környezetének jellege;
oxidáló és redukálószer;
az anyagoknak a szervetlen és szerves vegyületek különböző osztályaihoz való tartozása;
homológok és izomerek;
kémiai reakciók a szervetlen és szerves kémiában (minden ismert osztályozási kritérium szerint)

3. Jellemezze:

s-, p- és d-elemek a periódusos rendszerben elfoglalt helyük szerint D.I. Mengyelejev;
egyszerű anyagok általános kémiai tulajdonságai - fémek és nemfémek;
a szervetlen vegyületek fő osztályainak általános kémiai tulajdonságai, ezen osztályok egyes képviselőinek tulajdonságai;
a vizsgált szerves vegyületek szerkezete és kémiai tulajdonságai

4. Magyarázza el:

a kémiai elemek és vegyületeik tulajdonságainak függése az elemnek a periódusos rendszerben elfoglalt helyzetétől D.I. Mengyelejev;
a kémiai kötés jellege (ionos, kovalens, fémes, hidrogén);
a szervetlen és szerves anyagok tulajdonságainak összetételétől és szerkezetétől való függése;
a vizsgált kémiai reakciótípusok lényege: elektrolitikus disszociáció, ioncsere, redox (és ezek egyenleteinek összeállítása);
különböző tényezők hatása a kémiai reakció sebességére és a kémiai egyensúly elmozdulására

5. Tervezze/végrehajtja:

kísérlet a legfontosabb szervetlen és szerves vegyületek előállítására és azonosítására, figyelembe véve a megszerzett ismereteket az anyagokkal végzett biztonságos munkavégzés szabályairól laboratóriumi és otthoni körülmények között;
számítások kémiai képletek és egyenletek segítségével

Teszt 8. osztály

CMM specifikáció az 1. számú teszthez a „Kémiai elemek atomjai” témában

A teszt célja: felmérni, hogy az egyes tanulók mennyire elsajátították a „Kémiai elemek atomjai” témakör tartalmát.

„Az ellenőrzési feladatok tartalmát a tartalom határozza meg munkaprogram a „kémia” tantárgy „Kémiai elemek atomjai” témájában: egyszerű és összetett anyagok, kémiai elem, kémiai elemek periodikus rendszere, kémiai képlet, relatív atom- és molekulatömegek, atomszerkezet, elektronhéjak szerkezete, kémiai kötés .

Nehézségi szint

Kód megadása szerint

Munka típus

Tantárgy

Pontszám pontban

S-1.6.

UP-1.2

Minőségi feladat

Egyszerű és összetett anyag

2 perc.

S-4.5.

UP-1.2.

Minőségi feladat

2 perc.

S-1.2.

UP-2.5.1

Minőségi feladat

Periódusos táblázat

2 perc.

C-1.1.

UP-1.2.

Minőségi feladat

Izotópok

2 perc.

C-1.1.

UP-2.2.1.

Minőségi feladat

Atomszerkezet

2 perc.

C-1.1.

UP-2.4.5

Minőségi feladat

2 perc.

C-1.1.

UP-2.5.1.

Minőségi feladat

Az elektronhéj szerkezete

2 perc.

S-1.3.

UP-1.2

Minőségi feladat

Elektronegativitás

2 perc.

S-1.2.

UP-2.4.5

Minőségi feladat

Periódusos táblázat

2 perc.

C-1.2.1.

UP-2.2.1.

Számítási probléma

Atomszerkezet

2 perc.

S-1.6.

UP-1.1.

A megfelelőség megállapítása

Kémiai elemek jelei

4 perc.

S-4.5.

UP-1.2.

Relatív molekulatömeg

4 perc.

BAN BEN

C-1.1.

UP-2.5.1

Az atom elektronszerkezete

8 perc

BAN BEN

S-1.3.

UP-1.2.

A kémiai kötések típusai

8 perc.

Kodifikátor

teszt 1. sza „Kémiai elemek atomjai” témában

KÓD

Anyag

Periodikus törvény és a kémiai elemek periódusos rendszere D.I. Mengyelejeva 1

1.2.1

A periódusos rendszer csoportjai és periódusai. Fizikai jelentés sorozatszám kémiai elem

1.2.2

Az elemek és vegyületeik tulajdonságainak változásának mintázatai a kémiai elemek helyzetével összefüggésben a periódusos rendszerben D.I. Mengyelejev

Atomok és molekulák. Kémiai elem. Egyszerű és összetett anyagok

Számítások elvégzése képletek és reakcióegyenletek alapján

KÓD

Tudni/érteni:

1.2.

a legfontosabb kémiai fogalmak: anyag, kémiai elem, atom, molekula, relatív atom- és molekulatömegek, kémiai kötés.

Legyen képes megnevezni

2.1.1

kémiai elemek;

2.2

Legyen képes megmagyarázni

2.2.1

fizikai jelentése kémiai elem rendszáma, csoportszáma és periódusa a periódusos rendszerben D.I. Mengyelejev, amelyhez az elem tartozik;

2.4

Legyen képes meghatározni

2.4.1

2.5

Összeállít:

2.5.1.

a periódusos rendszer első 20 elemének atomjainak szerkezeti diagramjai D.I. Mengyelejev;

Az 1. rész 10 feladatot tartalmaz alapszint. Minden feladatra 4 válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Minden feladat elvégzéséért - 1 pont.

Pont

Maximális pontszám

14.

Pont

A kérdésre adott helyes válasz kerül bemutatásra és kellő indoklás, hibák nélkül

A kérdésre adott helyes válasz szerepel, de indoklása nem elég teljes

Csak a kérdésre adott helyes válasz kerül bemutatásra

Maximális pontszám

Pontok száma

Kevesebb, mint 7

7-10

11-15

16-20

Fokozat

Teljesítési szint

Rövid

Bázis

Emelkedett

Teszt 8. osztály

CMM előírása az első félévi ellenőrzési munkákhoz.

Az ellenőrzés típusa: belső felügyelet

A teszt célja: annak felmérése, hogy az egyes tanulók mennyire elsajátították a „Kémiai elemek atomjai”, „A kémiai kötések típusai”, „Egyszerű anyagok” témakör tartalmát. Mennyiségi összefüggések, "Kémiai elemek vegyületei"

Az ellenőrzési feladatok tartalmát a munkaprogram tartalma határozza meg a következő témakörökben: „Kémiai elemek atomjai”, „Kémiai kötések típusai”, „Egyszerű anyagok. Mennyiségi összefüggések, "Kémiai elemek vegyületei"

A teszt kitöltésére 45 perc áll rendelkezésre. A munka 2 részből áll, és 15 feladatot tartalmaz.

Az 1. rész 10 alapszintű feladatot tartalmaz. Minden feladatra 4 válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Minden feladat elvégzéséért - 1 pont.

A 2. rész 4 emelt szintű feladatból áll. Minden feladat elvégzéséért 2 pont, egy hiba esetén a válasz 1 pontot ér. Ha kettő vagy több hiba történik, vagy nincs válasz, akkor 0 pontot adunk. Az utolsó két feladat teljes körű választ igényel. A feladat elvégzéséért -3 pont.

Maximális pontszám: 24 pont

A feladatok kidolgozásánál figyelembe vettük az Államvizsga-szabályzatban a különböző bonyolultságú feladatokra és az összes munka elvégzésére meghatározott időszabványokat.

A feladatok nehézségi fokozatonkénti megoszlását, a tantárgyi tartalom tesztelt elemeit, a felkészültségi szintet, a feladattípusokat és a teljesítési időt az 1. táblázat tartalmazza.

Nehézségi szint

Kód megadása szerint

Munka típus

Tantárgy

Pontszám pontban

C-1.2.1. UP-1.1.1.

Minőségi feladat

Periódusos táblázat

C-1.2.1. UP-1.1.1.

Minőségi feladat

Izotópok

C-1.1.1. UP-1.1.1.

Minőségi feladat

Atomszerkezet

C-1.2.1. UP-1.1.1.

Minőségi feladat

Atomszerkezet

C-1.2.1. UP-1.2.1.

Minőségi feladat

C-1.2.1. UP-1.2.1.

Minőségi feladat

Periódusos táblázat

C-1.2.1. UP- 1.2.1.

Minőségi feladat

Allotrópia

C-1.2.1. UP-1.1.1.

Minőségi feladat

Elektronikus héjak felépítése

C-4.3.1. UP-2.5.2.

Számítási probléma

Anyajegy

C-1.2.1. UP- 1.1.3.

Minőségi feladat

Egyszerű anyagok

C-1.2.1. UP-1.2.1.

A megfelelőség megállapítása

Atomszerkezet

C-1.3.1. UP-2.4.2.

A megfelelőség megállapítása

A kémiai kötések típusai

C-4.3.1. UP-2.5.2.

Számítási probléma

Molekulatömeg

C-1.2.1. UP-1.1.3.

A megfelelőség megállapítása

Az anyagok összesített állapota

C-4.3.3. FEL-.

Számítási probléma nyitott válasz esetén

C-4.3.3. FEL-.

Számítási probléma nyitott válasz esetén

Teszt 8. osztály

CMM specifikáció a 2. számú vizsgálathoz a „Kémiai elemek vegyületei” témában

Az ellenőrzés típusa: belső felügyelet

A teszt célja: felmérni, hogy az egyes tanulók mennyire elsajátították a „Kémiai elemek vegyületei” témakör tartalmát.

A teszt kitöltésére 45 perc áll rendelkezésre. A munka 2 részből áll, és 14 feladatot tartalmaz.

Az 1. rész 10 alapszintű feladatot tartalmaz. Minden feladatra 4 válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Minden feladat elvégzéséért - 1 pont.

A 2. rész 2 haladó és 2 feladatból áll magas szint. A 11. és 12. feladatok teljesítése esetén 2 pont, egy hiba esetén a válasz 1 pontot ér. Ha kettő vagy több hiba történik, vagy nincs válasz, akkor 0 pontot adunk. Az utolsó két feladat teljes választ igényel. A 13 és 14 feladatok elvégzéséért -3 pont.

A maximális pontszám 20 pont.

A feladatok kidolgozásánál figyelembe vettük az Államvizsga-szabályzatban a különböző bonyolultságú feladatokra és az összes munka elvégzésére meghatározott időszabványokat.

A feladatok nehézségi fokozatonkénti megoszlását, a tantárgyi tartalom tesztelt elemeit, a felkészültségi szintet, a feladattípusokat és a teljesítési időt az 1. táblázat tartalmazza.

Nehézségi szint

Kód megadása szerint

Munka típus

Tantárgy

A feladat elvégzésének becsült ideje.

Pontszám pontban

S-1.6.

UP-1.1

Minőségi feladat

A szervetlen anyagok fő osztályainak általános képletei.

2 perc.

S-4.5.

UP-1.2.

Minőségi feladat

Oxidációs állapot

2 perc.

S-1.6.

UP-2.4.4

Minőségi feladat

2 perc.

S-1.6

UP-2.4.4

Minőségi feladat

A szervetlen vegyületek osztályai

2 perc.

S-1.6

UP-2.4.4

Minőségi feladat

A szervetlen vegyületek osztályai

2 perc.

S-1.6

UP-2.2.1

Minőségi feladat

A szervetlen vegyületek nómenklatúrája

2 perc.

S-4.5.2

UP-2.8.1.

Számítási probléma

Tömegtört

2 perc.

S-1.3.

UP-1.2

Minőségi feladat

Ion töltés

2 perc.

S-1.2.

UP-1.2

Minőségi feladat

Kristály cella

2 perc.

C-1.2.1.

UP-2.2.1.

Minőségi feladat

Tiszta anyagok és keverékek

2 perc.

S-1.4.

UP-1.2.

Minőségi feladat

Oxidációs állapot

4 perc.

S-1.6

UP-2.4.4

A megfelelőség megállapítása

A szervetlen vegyületek osztályai

4 perc.

BAN BEN

C-4.5.2.

UP-2.8.1

Számítási probléma

Térfogattört

8 perc

BAN BEN

S-5.3, 4.5.1.

UP-2.8.1

Minőségi probléma nyílt válasszal

Tömegtört, ember az anyagok világában.

8 perc.

Kodifikátor

A hallgatók képzési szintjének tartalmi elemei és követelményei a kémia monitoring tesztek lebonyolításához az első félévre.

1. szakasz. Kodifikátor. Tartalmi elemek

KÓD

CMM feladatok által tesztelt tartalmi elemek

1.1.1.

Az első négy periódus elemeinek atomjainak elektronhéjának szerkezete

1.2.1.

Periodikus törvény és a kémiai elemek periódusos rendszere D.I. Mengyelejev Az elemek és vegyületeik tulajdonságainak változási mintái periódusonként és csoportonként

4.3.1.

Anyag tömegének kiszámítása.

4.3.3.

Egy anyag tömegének vagy gázok térfogatának kiszámítása.

2. szakasz. Kodifikátor. A képzettségi szint követelményei.

KÓD

CMM feladatokkal tesztelt készségek és tevékenységek

1.1.1.

A legfontosabb fogalmak jelentésének megértése (jellemző tulajdonságaik kiemelése): anyag, kémiai elem, atom, molekula, relatív atom- és molekulatömeg, ion, izotóp, kémiai kötés, elektronegativitás.

1.2.1.

Alkalmazza a kémiai elméletek alapelveit (atomszerkezet, kémiai kötés) az anyagok szerkezetének és tulajdonságainak elemzésére

1.1.3.

Az egyes tények és jelenségek magyarázatához használja a legfontosabb kémiai fogalmakat

2.4.2.

Ismertesse a kémiai kötések természetét (ionos, kovalens, fémes, hidrogénes);

2.5.2.

számítások kémiai képletek és egyenletek segítségével

Kémia teszt, 8. osztály

Kodifikátor

A hallgatók lebonyolítási képzettségének tartalmi elemei és követelményeiteszt 2. sza „Kémiai elemek vegyületei” témában

1. szakasz. Kodifikátor. Tartalmi elemek

KÓD

CMM feladatok által tesztelt tartalmi elemek

Anyag

A kémiai elemek vegyértéke. A kémiai elemek oxidációs állapota

Tiszta anyagok és keverékek

Az anyagok szerkezete. Kémiai kötés: kovalens (poláris és nem poláris), ionos, fémes

Kémia és élet

Az ember az anyagok, anyagok és kémiai reakciók világában

Az anyagok megismerésének módszerei és kémiai jelenségek. A kémia kísérleti alapjai

4.5.2.

Az oldatban lévő oldott anyag tömeghányadának kiszámítása

4.5.1

Egy anyagban lévő kémiai elem tömeghányadának kiszámítása

2. szakasz. Kodifikátor. A képzettségi szint követelményei.

KÓD

CMM feladatokkal tesztelt készségek és tevékenységek

tud

vegyjelek: kémiai elemek jelei, képletek vegyi anyagok, kémiai reakciók egyenletei;

1.2.

A legfontosabb kémiai fogalmak: anyag, kémiai elem, atom, molekula, relatív atom- és molekulatömeg, ion, kation, anion, kémiai kötés, elektronegativitás, vegyérték, oxidációs állapot, mól, moláris tömeg, moláris térfogat, oldatok, elektrolitok és nem elektrolitok, elektrolitikus disszociáció, oxidálószer és redukálószer, oxidáció és redukció, reakció termikus hatása, főbb reakciótípusok a szervetlen kémiában;

Legyen képes megnevezni:

2.1.2

a vizsgált szervetlen anyagok osztályainak vegyületei

2.2

Határozza meg:

2.4.1

az anyagok összetétele képletük szerint;

2.4,2

az elem vegyértéke és oxidációs állapota a vegyületben

2.4.4

az anyagok egy bizonyos vegyületosztályba való tartozása

2.5

Összeállít:

2.5.2.

a vizsgált osztályok szervetlen vegyületeinek képletei;

Kiszámítja:

2.8.1

egy kémiai elem tömeghányada a képlet szerint

Értékelési rendszer a kémiai tesztekhez

Az 1. rész 10 alapszintű feladatot tartalmaz. Minden feladatra 4 válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Minden feladat elvégzéséért - 1 pont.

A 2. rész 2 emelt szintű és 2 magas szintű feladatból áll. A 11. és 12. feladatok teljesítése esetén 2 pont, egy hiba esetén a válasz 1 pontot ér. Ha kettő vagy több hiba történik, vagy nincs válasz, akkor 0 pontot adunk. Az utolsó két feladat teljes választ igényel. A feladat elvégzéséért -3 pont.

2. rész Feladat megoldása részletes válasszal.

Pont

A kérdésre adott helyes válasz

A kérdésre a helyes választ közölték, de matematikai hibát követtek el

Csak a kérdésre adott helyes válasz kerül bemutatásra

Maximális pontszám

14.

Pont

Az anyag képlete le van írva, megadva kémiai név, tömeghányad kiszámítva

Felírják az anyag képletét, megadják a kémiai nevét

Az anyag képlete le van írva

Maximális pontszám

Fordítás teszt eredményévfolyamokon ötpontos rendszerrel.

Pontok száma

Kevesebb, mint 7

7-10

11-15

16-20

Fokozat

Teljesítési szint

Rövid

Bázis

Emelkedett

Teszt 8. osztály

CMM-specifikáció a 3. számú teszthez az „Anyagokkal fellépő változások” témában

Az ellenőrzés típusa: belső felügyelet

A teszt célja: felmérni, hogy az egyes tanulók mennyire elsajátították a „Változások az anyagokkal kapcsolatban” témakör tartalmát.

„Az ellenőrzési feladatok tartalmát a „kémia” tantárgy „Az anyagokkal fellépő változások” témájú munkaprogram tartalma határozza meg: fizikai, kémiai jelenségek, kémiai reakciók jelei, kémiai reakciók típusai, exo. és endoterm reakciók, katalizátor, tiszta anyagok, keverékek, módszerek keverékek szétválasztása, kémiai egyenletek, együtthatók.

A teszt kitöltésére 45 perc áll rendelkezésre. A munka 2 részből áll, és 14 feladatot tartalmaz.

Az 1. rész 10 alapszintű feladatot tartalmaz. Minden feladatra 4 válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Minden feladat elvégzéséért - 1 pont.

A maximális pontszám 20 pont.

A feladatok kidolgozásánál figyelembe vettük az Államvizsga-szabályzatban a különböző bonyolultságú feladatokra és az összes munka elvégzésére meghatározott időszabványokat.

A feladatok nehézségi fokozatonkénti megoszlását, a tantárgyi tartalom tesztelt elemeit, a felkészültségi szintet, a feladattípusokat és a teljesítési időt az 1. táblázat tartalmazza.

Nehézségi szint

Kód megadása szerint

Munka típus

Tantárgy

A feladat elvégzésének becsült ideje.

Pontszám pontban

S-2.1

UP-1.2

Minőségi feladat

Anyagokkal fellépő jelenségek.

2 perc.

S-2.1

UP-1.2.1

Minőségi feladat

Kémiai reakciók jelei.

2 perc.

S-2.1

UP-2.5.3

Minőségi feladat

Odds elhelyezés

2 perc.

S-2.2

UP-2.4.5

Minőségi feladat

A kémiai reakciók típusai

2 perc.

S-2.2

UP-2.4.5

Minőségi feladat

A kémiai reakciók típusai

2 perc.

S-2.2

UP-2.4.5

Minőségi feladat

A kémiai reakciók típusai

2 perc.

S-2.1

UP-1.2

Minőségi feladat

A kémiai reakciók előfordulásának feltételei.

2 perc.

S-2.2

UP-1.2

Minőségi feladat

Fém feszültségtartomány

2 perc.

S-2.1

UP-2.4.5

Minőségi feladat

A kémiai reakciók típusai

2 perc.

S-4.5.3

UP-2.8.3

Számítási probléma

Számításai szerint kémiai egyenletek.

2 perc.

S-2.2

UP-2.4.5

A megfelelőség megállapítása

A kémiai reakciók típusai

4 perc.

S-2.2

UP-2.4.5

A megfelelőség megállapítása

A kémiai reakciók típusai

4 perc.

BAN BEN

S-2.1

UP-2.5.3

Minőségi feladat nyílt válasszal.

Kémiai egyenletek. A kémiai reakciók típusai.

8 perc

BAN BEN

S-4.5.3

UP-2.9.2

Számítási probléma nyitott válasz esetén

Számítási feladat nyitott válasszal.

8 perc.

Kémia teszt, 8. osztály

Kodifikátor

A hallgatók lebonyolítási képzettségének tartalmi elemei és követelményeiteszt 3. sza „Változások az anyagokkal kapcsolatban” témában

1. szakasz. Kodifikátor. Tartalmi elemek

KÓD

CMM feladatok által tesztelt tartalmi elemek

Tiszta anyagok és keverékek

Kémiai reakció. A kémiai reakciók körülményei és jelei. Kémiai egyenletek. Az anyagok tömegének megmaradása kémiai reakciók során

A kémiai reakciók osztályozása különböző kritériumok szerint: a kiindulási és a keletkező anyagok száma és összetétele, a kémiai elemek oxidációs állapotának változása, az energia elnyelése és felszabadulása

4.5.3

2. szakasz. Kodifikátor. A képzettségi szint követelményei.

KÓD

CMM feladatokkal tesztelt készségek és tevékenységek

Tudni/érteni:

a legfontosabb kémiai fogalmak: anyag, kémiai elem, atom, molekula, relatív atom- és molekulatömegek, ion, kation, anion, kémiai kötés, elektronegativitás, vegyérték, oxidációs állapot, mol, moláris tömeg, moláris térfogat, oldatok, elektrolitok és nem -elektrolitok, elektrolitikus disszociáció, oxidáló- és redukálószer, oxidáció és redukció, reakció termikus hatása, főbb reakciótípusok a szervetlen kémiában;

1.2.1

a legfontosabb kémiai fogalmak jellemző vonásai;

Képesnek lenni meghatározni/osztályozni, összeállítani, kiszámítani:

2.4.5

a kémiai reakciók típusai;

2.5.3

kémiai reakcióegyenletek

2.8.3

a megszerzett ismereteket és készségeket gyakorlati tevékenységekben felhasználni, ill Mindennapi élet A következőkhöz:

2.9.2

az egyes tények magyarázatai és természetes jelenség;

Értékelési rendszer a kémiai tesztekhez

Az 1. rész 10 alapszintű feladatot tartalmaz. Minden feladatra 4 válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Minden feladat elvégzéséért - 1 pont.

2. rész Feladat megoldása részletes válasszal.

Pont

A kémiai reakció egyenlete fel van írva

Odds beállítva

A reakció típusa megadva

Maximális pontszám

14.

Pont

A kérdésre adott helyes válasz kerül bemutatásra és kellő indoklás, hibák nélkül

A kérdésre adott helyes válasz szerepel, de indoklása nem elég teljes

Csak a kérdésre adott helyes válasz kerül bemutatásra

Maximális pontszám

A teszteredmények érdemjegyekké alakítása ötpontos rendszer segítségével.

Pontok száma

Kevesebb, mint 7

7-10

11-15

16-20

Fokozat

Teljesítési szint

Rövid

Bázis

Emelkedett

Teszt 8. osztály

CMM specifikáció a 4. számú teszthez a „Megoldások. Az elektrolit oldatok tulajdonságai »

Az ellenőrzés típusa: belső felügyelet

A teszt célja: annak felmérése, hogy az egyes tanulók mennyire elsajátították a „Megoldások” témakör tartalmát. Az elektrolit oldatok tulajdonságai"

A teszt kitöltésére 45 perc áll rendelkezésre. A munka 2 részből áll, és 14 feladatot tartalmaz.

Az 1. rész 10 alapszintű feladatot tartalmaz. Minden feladatra 4 válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Minden feladat elvégzéséért - 1 pont.

A maximális pontszám 20 pont.

A feladatok kidolgozásánál figyelembe vettük az Államvizsga-szabályzatban a különböző bonyolultságú feladatokra és az összes munka elvégzésére meghatározott időszabványokat.

A feladatok nehézségi fokozatonkénti megoszlását, a tantárgyi tartalom tesztelt elemeit, a felkészültségi szintet, a feladattípusokat és a teljesítési időt az 1. táblázat tartalmazza.

Nehézségi szint

Kód megadása szerint

Munka típus

Tantárgy

A feladat elvégzésének becsült ideje.

Pontszám pontban

S-2.4

UP-1.2.2

Minőségi feladat

Elektrolitikus disszociáció

2 perc.

S-2.3

UP-2.2.3.

Minőségi feladat

A disszociáció mértéke

2 perc.

S-2.1

UP-2.2.3

Minőségi feladat

Az indikátorok színének megváltoztatása

2 perc.

S-2.5

UP-2.4.6

Minőségi feladat

Ioncsere reakciók

2 perc.

S-2.2

UP-2.4.5

Minőségi feladat

Az ioncserélő reakciók feltételei

2 perc.

S-2.5

UP-2.4.6

Minőségi feladat

Ioncsere reakciók

2 perc.

C-3.2.1.

UP-2.3.3.

Minőségi feladat

2 perc.

C-3.2.2.

UP-2.3.3.

Minőségi feladat

A szervetlen anyagok főbb osztályainak kémiai tulajdonságai

2 perc.

S-2.2

UP-2.4.5

Minőségi feladat

Kvalitatív reakciók

2 perc.

C-3.3.

UP-2.3.4.

Minőségi feladat

Genetikai kapcsolat

2 perc.

S-2.5

UP-2.4.6

A megfelelőség megállapítása

Ioncsere reakciók

4 perc.

S-2.5

UP-2.4.5

A megfelelőség megállapítása

Ioncsere reakciók

4 perc.

BAN BEN

C-3.2.3.,3.2.4.

UP-2.5.3

Minőségi feladat nyílt válasszal.

A szervetlen anyagok főbb osztályainak kémiai tulajdonságai

8 perc.

BAN BEN

S-4.5.3

UP-2.8.3.

Számítási probléma nyitott válasz esetén

Számítások kémiai egyenletekkel egy anyag térfogatára a reakciótermékek tömege alapján

8 perc.

Kémia teszt, 8. osztály

Kodifikátor

A hallgatók lebonyolítási képzettségének tartalmi elemei és követelményei4. számú teszt a „Megoldások. Az elektrolit oldatok tulajdonságai »

1. szakasz. Kodifikátor. Tartalmi elemek

KÓD

CMM feladatok által tesztelt tartalmi elemek

Kémiai reakció

Elektrolitok és nem elektrolitok

Kationok és anionok. Savak, lúgok és sók elektrolitikus disszociációja (közepes

Ioncsere reakciók és megvalósításuk feltételei

A szervetlen kémia alapjai

3.2.1.

3.2.2.

3.2.3.

A savak kémiai tulajdonságai

3.2.4.

A sók kémiai tulajdonságai

3.3.

A kémia kísérleti alapjai

4.5.3.

Egy anyag mennyiségének, tömegének vagy térfogatának kiszámítása az egyik reaktáns vagy reakciótermék anyagmennyiségéből, tömegéből vagy térfogatából

2. szakasz. Kodifikátor. A képzettségi szint követelményei.

KÓD

CMM feladatokkal tesztelt készségek és tevékenységek

Tudni/érteni:

1.2.2

a legfontosabb kémiai fogalmak közötti kapcsolatok létezéséről

Képesnek lenni magyarázni/osztályozni, összeállítani, kiszámítani:

2.2.3.

az elektrolitikus disszociáció és az ioncsere reakciók folyamatának lényege

2.3.3

a fő szervetlen anyagok (oxidok, savak, bázisok és sók) kémiai tulajdonságai

2.8.3

egy anyag mennyisége, egy anyag térfogata vagy tömege az anyag mennyisége szerint, a reaktánsok vagy reakciótermékek térfogata vagy tömege

2.4

meghatározni

2.4.6.

ioncsere-reakciók előfordulásának lehetősége;

2.5.

smink

2.5.3.

kémiai reakcióegyenletek

2.3.4.

Értékelési rendszer a kémiai tesztekhez

Az 1. rész 10 alapszintű feladatot tartalmaz. Minden feladatra 4 válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Minden feladat elvégzéséért - 1 pont.

2. rész Feladat megoldása részletes válasszal.

Pont

A kémiai reakciók három egyenlete molekuláris és ionos formában van felírva

Két reakcióegyenlet van felírva molekuláris és ionos formában

Egy reakcióegyenlet molekuláris és ionos formában van felírva

Maximális pontszám

14.

Pont

2) Kiszámoltuk az eredeti oldatban lévő ezüst-nitrát anyagmennyiségét és tömegét: a reakcióegyenlet szerint

3) Kiszámoltuk az ezüst-nitrát tömeghányadát az eredeti oldatban

A válasz helyes és teljes, minden elemet tartalmaz

Maximális pontszám

A teszteredmények érdemjegyekké alakítása ötpontos rendszer segítségével.

Pontok száma

Kevesebb, mint 7

7-10

11-15

16-20

Fokozat

Teljesítési szint

Rövid

Bázis

Emelkedett

Teszt 8. osztály

CMM specifikációja a végső felügyeleti ellenőrzési munkák elvégzéséhez.

Az ellenőrzés típusa: belső felügyelet

A teszt célja: a 8. osztályos kémia tantárgyak tartalmi elsajátításának értékelése az egyes tanulók szintjén.

Tartalmi szempontból a munka lehetővé teszi, hogy ellenőrizze a következő témák elsajátításának sikerességét:

1. A periodikus törvény és a kémiai elemek periodikus rendszere. Az atom szerkezete.

2. Kémiai kötés.

3. Kémiai elemek vegyületei.

4. Kémiai reakciók. Elektrolitikus disszociáció.

5. Anyagszerzési módszerek, anyagok felhasználása és kémiai reakciók.

A munka a következő tantárgyi készségek fejlődését tárja fel:

1. Ismertesse az atom szerkezetét, az elemek és vegyületeik tulajdonságait a periódusos rendszerben elfoglalt helyzet szerint!

2. Határozza meg a kémiai kötés típusát, a kémiai elemek oxidációs fokát!

3. Nevezze meg az anyagokat, osztályozza azokat, írja le tulajdonságaikat és előállítási módjait.

4. Készítsen egyenleteket különböző típusú kémiai reakciókra, ED egyenleteket.

5. Számításokat végezzen kémiai képletek és egyenletek segítségével.

A munka feltárja a tartalom asszimilációját alapszinten (B), haladó szinten (P)

magas (be)

A teszt kitöltésére 45 perc áll rendelkezésre. A munka 2 részből áll, és 14 feladatot tartalmaz.

Az 1. rész 10 alapszintű feladatot tartalmaz. Minden feladatra 4 válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Minden feladat elvégzéséért - 1 pont.

A maximális pontszám 20 pont.

A feladatok kidolgozásánál figyelembe vettük az Államvizsga-szabályzatban a különböző bonyolultságú feladatokra és az összes munka elvégzésére meghatározott időszabványokat.

A feladatok nehézségi fokozatonkénti megoszlását, a tantárgyi tartalom tesztelt elemeit, a felkészültségi szintet, a feladattípusokat és a teljesítési időt az 1. táblázat tartalmazza.

Nehézségi szint

Kód megadása szerint

Munka típus

Tantárgy

A feladat elvégzésének becsült ideje.

Pontszám pontban

S-1.6.

UP-1.3.

Minőségi feladat

Kémiai képletek

2 perc

C-1.1.

UP-1.1.

Minőségi feladat

Atomszerkezet

2 perc

S-1.3.

UP-1.2.

Minőségi feladat

Kémiai kötés

2 perc

S-1.3.

UP-1.2.

Minőségi feladat

Kristály cella

2 perc

S-2.2

UP-2.5.3.

Minőségi feladat

A kémiai reakciók típusai

2 perc

C-3.3.

UP-2.3.4.

Minőségi feladat

Genetikai kapcsolat

2 perc

C-3.2.1.

UP-2.3.3.

Minőségi feladat

A szervetlen anyagok főbb osztályainak kémiai tulajdonságai

2 perc

C-2.2.

UP-1.1.

Minőségi feladat

A reakció jellemzői

2 perc

C-2.6.

UP-1.2.

Minőségi feladat

Redox reakciók

2 perc

C-3.2.3.

UP-2.3.3.

Minőségi feladat

A szervetlen anyagok főbb osztályainak kémiai tulajdonságai

2 perc

C-3.2.4.

UP-2.3.3.

A megfelelőség megállapítása

A szervetlen anyagok főbb osztályainak kémiai tulajdonságai

4 perc

S-1.6.

UP-2.1.2.

A megfelelőség megállapítása

A szervetlen anyagok osztályozása

4 perc

BAN BEN

C-4.5.3.

UP-2.8.3.

Számítási probléma nyitott válasz esetén

Számítások kémiai egyenletekkel egy anyag térfogatára a reakciótermékek tömege alapján

8 perc

BAN BEN

C-3.3.

UP-2.5.3..

Minőségi probléma nyílt válasszal

Készítsen különböző típusú reakcióegyenleteket!

8 perc

Kémia teszt, 8. osztály

Kodifikátor

A hallgatók képzettségi szintjére vonatkozó tartalmi elemek és követelmények a zárómonitoring lebonyolításáhozpróba munka

1. szakasz. Kodifikátor. Tartalmi elemek

KÓD

CMM feladatok által tesztelt tartalmi elemek

Anyag

1.6.

Atomok és molekulák. Kémiai elem. Egyszerű és összetett anyagok. A szervetlen anyagok fő osztályai. A szervetlen vegyületek nómenklatúrája

1.1

Az atom szerkezete. A periódusos rendszer első 20 eleme atomjainak elektronhéjainak szerkezete D.I. Mengyelejev

1.3.

Az anyagok szerkezete. Kémiai kötés: kovalens (poláris és nem poláris), ionos, fémes

Kémiai reakciók.

2.2.

A kémiai reakciók osztályozása különböző szempontok szerint: a kiindulási és a keletkező anyagok száma és összetétele, a kémiai elemek oxidációs állapotának változása, az energia elnyelése és felszabadulása.

2.6.

Redox reakciók. Oxidálószer és redukálószer

A szervetlen kémia alapjai.

3.2.1.

Az oxidok kémiai tulajdonságai: bázikus, amfoter, savas

3.2.2.

A bázisok kémiai tulajdonságai

3.2.3.

A savak kémiai tulajdonságai

3.2.4.

A sók kémiai tulajdonságai (átlag)

3.3.

A szervetlen anyagok különböző osztályai közötti kapcsolat

Anyagok és kémiai jelenségek megismerésének módszerei. A kémia kísérleti alapjai

4.2.

Savak és lúgok oldatkörnyezetének jellegének meghatározása indikátorok segítségével. Kvalitatív reakciók oldatban lévő ionokra (klorid, szulfát, karbonát ion, ammónium ion

4.4.

A vizsgált szervetlen anyagosztályok tulajdonságainak megszerzése, tanulmányozása

4.5.3.

Egy anyag mennyiségének, tömegének vagy térfogatának kiszámítása az egyik reaktáns vagy reakciótermék anyagmennyiségéből, tömegéből vagy térfogatából

2. szakasz. Kodifikátor. A képzettségi szint követelményei.

KÓD

CMM feladatokkal tesztelt készségek és tevékenységek

Tudni/érteni:

1.1.

vegyjelek: kémiai elemek jelei, kémiai anyagok képletei, kémiai reakcióegyenletek;

1.2.

elem, atom, molekula, relatív atom- és molekulatömeg, ion, kation, anion, kémiai kötés, elektronegativitás, vegyérték, oxidációs állapot, mol, moláris tömeg, moláris térfogat, oldatok, elektrolitok és nem elektrolitok, elektrolitikus disszociáció, oxidáló és redukáló szer, oxidáció és redukció, reakció termikus hatása, főbb reakciótípusok a szervetlen kémiában;

Legyen képes megnevezni:

2.1.2.

a vizsgált szervetlen anyagok osztályainak vegyületei;

Legyen képes jellemezni:

2.3.3.

a szervetlen anyagok fő osztályainak (oxidok, savak, bázisok és sók) kémiai tulajdonságai;

2.3.4.

a szerves anyagok egyes képviselőinek összetétele, szerkezete és tulajdonságai közötti kapcsolat

Legyen képes összeállítani:

2.5.3.

kémiai reakcióegyenletek

Tudjon számolni:

2.8.3.

egy anyag mennyisége, egy anyag térfogata vagy tömege az anyag mennyisége szerint, a reaktánsok vagy reakciótermékek térfogata vagy tömege

Értékelési rendszer a kémiai tesztekhez

Az 1. rész 10 alapszintű feladatot tartalmaz. Minden feladatra 4 válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Minden feladat elvégzéséért - 1 pont.

2. rész Feladat megoldása részletes válasszal.

A kritérium tartalma

Pont

1) Felállítottuk a reakcióegyenletet:

2) Meghatározott molekulatömegek

3) Számított gáztérfogat

A válasz helyes és teljes, minden elemet tartalmaz

A válasz első két eleme helyesen van megírva

A válasz egyik eleme helyesen van megírva

A válasz minden eleme helytelenül van megírva

Maximális pontszám

14.

A kritérium tartalma

Pont

A kérdésre adott helyes válasz kerül bemutatásra és kellő indoklás, hibák nélkül

A kérdésre adott helyes válasz szerepel, de indoklása nem elég teljes

Csak a kérdésre adott helyes válasz kerül bemutatásra

Maximális pontszám

A teszteredmények érdemjegyekké alakítása ötpontos rendszer segítségével.

Pontok száma

Kevesebb, mint 7

7-10

11-15

16-20

Fokozat

Teljesítési szint

Rövid

Bázis

Emelkedett

Középfokú általános műveltség

A 2019-es kémia egységes államvizsga bemutató verziója

Figyelmébe ajánljuk a 2019-es kémia egységes államvizsga bemutató verziójának elemzését.
Ez az anyag magyarázatokat és részletes megoldási algoritmust tartalmaz, valamint ajánlásokat tartalmaz az egységes államvizsgára való felkészülés során szükséges segédkönyvek és kézikönyvek használatához.

2018. augusztus 24-én megjelent a FIPI hivatalos honlapján az Egységes Állami Vizsga-2019 kémia bemutató verziója, valamint egy specifikáció és kódoló.

A kézikönyv tartalmazza képzési feladatokat alap és haladó szintű komplexitás, téma és típus szerint csoportosítva. A feladatok a javasolt sorrendben vannak elrendezve vizsga verzió Egységes államvizsga. Minden feladattípus elején vannak tesztelendő tartalmi elemek – olyan témák, amelyeket érdemes tanulmányozni, mielőtt elkezdené. A kézikönyv hasznos lesz a kémiatanárok számára, mivel lehetővé teszi az oktatási folyamat hatékony megszervezését az osztályteremben, a tudás folyamatos ellenőrzését, valamint a tanulók felkészítését az egységes államvizsgára.

A 2019. évi KIM Egységes Kémiai Állami Vizsga felépítését és tartalmát az alábbi dokumentumok szabályozzák:

A végzettek képzési szintjére vonatkozó tartalmi elemek és követelmények kodifikátora oktatási szervezetek a kémia egységes államvizsga 2019. évi lebonyolításáért;
A 2019. évi egységes kémia államvizsga ellenőrző mérőanyagainak specifikációja;
Ellenőrző mérőanyagok bemutató változata a 2019-es egységes államvizsgához.

Kodifikátor a szövetségi komponens alapján fejlesztették ki állami szabvány 2004-es középfokú (teljes) általános kémia és megfelelően meghatározza az ellenőrző mérőműszerekkel ellenőrzött össztartalom mennyiségét Egységes államvizsga anyagok. Az ellenőrző mérési anyagok tartalmi alapja a kodifikátorban van megadva, mivel két nagy blokk „tud/ért” és „tud” operacionalizált készségei és tevékenységei vannak benne, amelyeket a szabvány követelményei mutatnak be.

A kodifikátor minimális tudásra, készségekre, kognitív és gyakorlati tevékenység módszereire terjed ki, amely megfelel a végzettek képzettségi szintjére vonatkozó követelményeknek, és ezáltal biztosítja a KIM függetlenségét az iskolai kémiatanítástól. változó programokés tankönyvek.

BAN BEN a kémiai ellenőrző mérőanyagok előírásai

az egységes államvizsga KIM célját meghatározták;
bemutatják az Egységes Államvizsga KIM tartalmát meghatározó dokumentumokat;
ismertetjük az Egységes Államvizsga KIM tartalom kiválasztásának és szerkezetének kialakításának megközelítéseit
bemutatásra kerül az Egységes Államvizsga KIM felépítése, a különféle típusú feladatok jellemzői, bemutatásra kerül, hogyan oszlanak meg azok munkarészenként, tartalmi blokkok és tartalomvonalak szerint, a tesztelt képességek típusai és cselekvési módok szerint;
fel van tüntetve a munka befejezéséhez szükséges idő, Kiegészítő anyagokés a vizsga során használható felszerelések;
bemutatásra kerül az egyes feladatok és a teljes munka egészének értékelési rendszere;
ismertetjük a KIM 2019 egységes államvizsga változásait 2018-hoz képest;
Bemutatják a 2019-es egységes államvizsga KIM-verziójának általános tervét.

Próba verzió Egységes államvizsga kémiából 2019 kódolóval és specifikációval teljes összhangban összeállított, és lehetővé teszi a 2019. évi vizsgadolgozatban megjelenő feladattípusok megismerését, azok bonyolultsági szintjét, a részletes válasz rögzítésének teljességének és helyességének követelményeit, valamint a a feladatok értékelésének kritériumai.

Felhívjuk azonban figyelmét, hogy:

a demo verzióban szereplő feladatok, ne fedje le az összes tartalmi elemet, amelyet 2019-ben CMM-beállításokkal tesztelnek;
a 2019-es egységes államvizsgán ellenőrizhető elemek teljes listája megtalálható a tartalmi elemek és követelmények kodifikátorában a szervezetek végzett hallgatóinak egységes államvizsgára képzési szintjére vonatkozóan;
időpont egyeztetés A bemutató verzió célja, hogy a USE bármely résztvevője és a nagyközönség képet kapjon a CMM opciók felépítéséről, a feladatok típusairól és azok összetettségi szintjéről: alap, haladó és magas.

A vizsgadolgozat két részből áll, benne 35 feladattal. Az 1. rész 29 alapvető és haladó nehézségi szintű feladatot tartalmaz rövid válaszokkal. Az 1. rész feladataira a válasz egy számsor vagy egy szám. A 2. rész 6 magas nehézségi fokú feladatot tartalmaz részletes válaszokkal. A 30–35. feladatokra adott válaszok tartalmazzák Részletes leírás a feladat teljes előrehaladását.

A kémia vizsgadolgozat elkészítésére 3,5 óra (210 perc) áll rendelkezésre.

A munkavégzés során a kémiai elemek periódusos rendszerét használják D.I. Mengyelejev, sók, savak és bázisok vízben való oldhatóságának táblázata, fémek elektrokémiai feszültségsorai. Ezeket a kísérő anyagokat a mű szövegéhez csatoljuk. Nem programozható számológép is megengedett.

A vizsgadolgozatban szereplő feladatok négy tartalmi blokkra oszlanak, amelyek tartalmi sorokra vannak felosztva:

« Elméleti alap kémia: „Az atom szerkezete. Periodikus törvény és a kémiai elemek periódusos rendszere D.I. Mengyelejev. A kémiai elemek tulajdonságainak változásának mintázatai időszakonként és csoportonként. „Az anyag szerkezete. Kémiai kötés";
„Szervetlen anyagok: osztályozás és nómenklatúra, a különböző osztályokba tartozó anyagok kémiai tulajdonságai és genetikai kapcsolatai”;
„Szerves anyagok: osztályozás és nómenklatúra, a különböző osztályokba tartozó anyagok kémiai tulajdonságai és genetikai kapcsolatai”;
„Az ismeretszerzés módszerei a kémiában. Kémia és élet: Kémiai reakció. Ismeretmódszerek a kémiában. Kémia és élet. Számítások kémiai képletekkel és reakcióegyenletekkel."

Amikor meghatározzák számú KIM Egységes Államvizsga-feladat az elsajátítás tesztelésére irányul oktatási anyag Az egyes blokkok mindenekelőtt az általuk elfoglalt helyet veszik figyelembe kötet egy kémiatanfolyam tartalmában.

Nézzük meg a vizsgadolgozatban szereplő feladatokat az Egységes Kémia Államvizsga 2019 demóverziójával.

Blokk „Az atom szerkezete. Periodikus törvény és a kémiai elemek periódusos rendszere D.I. Mengyelejev. A kémiai elemek tulajdonságainak változásának mintázatai időszakonként és csoportonként. „Az anyag szerkezete. Kémiai kötés"

Ez a blokk csak alapvető bonyolultságú feladatokat tartalmaz, amelyek a kémiai elemek atomjainak szerkezetét és az anyagok szerkezetét jellemző fogalmak asszimilációjának tesztelésére, valamint a Periodikus Törvény alkalmazási képességének tesztelésére irányultak a tulajdonságok összehasonlítására. elemekről és vegyületeikről.

Nézzük ezeket a feladatokat.

Az 1-3. feladatokat egyetlen kontextus egyesíti:

1. Feladat

Határozza meg, hogy a sorozatban feltüntetett elemek alapállapotú atomjai közül mely atomoknak van négy elektronja a külső energiaszinten!

3. feladat

A sorozatban feltüntetett elemek közül válasszon ki két olyan elemet, amelyek a legalacsonyabb oxidációs állapotot mutatják, egyenlő -4.

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott elemek számát!

A végrehajtáshoz feladatok 1 alkalmazni kell az első négy periódus kémiai elemek atomjainak elektronhéjainak szerkezetére vonatkozó ismereteket, s-, p-És d- elemek, kb uh az atomok elektronikus konfigurációi, az atomok alap- és gerjesztett állapotai. A bemutatott elemek a fő alcsoportokba tartoznak, ezért atomjaik külső elektronjainak száma megegyezik annak a csoportnak a számával, amelyhez az adott elem tartozik. A szilícium- és szénatomoknak négy külső elektronja van.

2018-ban a vizsgázók 61,0%-a teljesítette sikeresen az 1. feladatot.

Sikeres teljesítés feladatok 2 magában foglalja a D.I. periodikus törvénye jelentésének megértését. Mengyelejev és az elemek és vegyületeik kémiai tulajdonságainak változásának mintázatai periódusonként és csoportonként az elemek atomjainak szerkezeti sajátosságaival összefüggésben. Figyelni kell arra, hogy nemcsak az azonos időszakban elhelyezkedő elemeket kell kiválasztani, hanem egy bizonyos sorrendben is el kell rendezni őket. Ebben a feladatban az elemeket fémes tulajdonságaik szerint növekvő sorrendbe kell rendeznie. Ehhez emlékeznünk kell arra, hogy egy perióduson belül, ahogy az atommag töltése nő, az elemek fémes tulajdonságai csökkennek. Ezért a fémes tulajdonságok növekedése érdekében a III. periódus elemeit a következő sorrendben kell elhelyezni: Si – Mg – Na.

2018-ban a 2. feladatot a vizsgázók 62,0%-a teljesítette sikeresen.

A végrehajtáshoz feladatok 3 meg kell értenie a kémiai elem, atom, molekula, ion, kémiai kötés, elektronegativitás, vegyérték, oxidációs állapot fogalmak jelentését, meg kell tudnia határozni a vegyi elemek vegyértékét, oxidációs állapotát, iontöltéseket, ehhez alkalmazva az alapvető Az atomszerkezet elméletének alapelvei. A nemfémes elemek legalacsonyabb oxidációs állapotát az elektronok száma határozza meg, amelyek hiányoznak a külső elektronszint teljesítéséhez, amely legfeljebb nyolc elektront tartalmazhat. A legalacsonyabb oxidációs állapot, amely –4, akkor a 4. csoportba tartozó nemfém elemeket tartalmazza, ebben az összefüggésben a szilíciumot és a szént.

A 3. feladatot a vizsgázók 80,2%-a teljesítette sikeresen.

A 2018-as feladatok elvégzésének eredményei azt mutatják, hogy az iskolások meglehetősen sikeresen megbirkóznak velük, ellentétben feladatok 4 ugyanaz a blokk, amelynek célja a vegyületekben lévő kémiai kötések típusának meghatározásának képessége, a kémiai kötés jellegének (ionos, kovalens, fémes, hidrogén) meghatározása, valamint a szervetlen és szerves anyagok tulajdonságainak összetételétől való függése, valamint szerkezet. 2018-ban a vizsgázók mindössze 52,6%-a tudott megbirkózni ezzel a feladattal.

4. feladat

A megadott listából válasszon ki két olyan vegyületet, amelyek ionos kémiai kötést tartalmaznak.

Ca(ClO 2) 2
HClO3
NH4Cl
HClO4
Cl2O7

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott kapcsolatok számát!

Ennek a feladatnak a végrehajtásakor elemeznie kell kiváló minőségű kompozíció minden, a feladatban meghatározott anyagot. Az iskolások gyakran nem veszik figyelembe, hogy egy anyagon belül az atomok között különböző típusú kémiai kötések létezhetnek elektronegativitásuk értékétől függően. Így a kalcium-klorát Ca(ClO 2) 2 klór- és oxigénatomja között kovalens poláris kötés, a klorátion és a kalcium között pedig ionos kötés. Az iskolások azt is elfelejtik, hogy az ammóniumkationon belül a nitrogénatom kovalens poláris kötésekkel kapcsolódik a hidrogénatomokhoz, maga az ammóniumkation viszont ionos kötésekkel kapcsolódik a savas maradékok anionjaihoz. Így a helyes válasz a kalcium-klorát (1) és az ammónium-klorid (3).

"Szervetlen anyagok" blokk

A blokk tartalmi elemeinek elsajátítását alap-, haladó- és magas összetettségű feladatok tesztelik: összesen 7 feladat, ebből 4 alapszintű, 2 fokozott összetettségű feladat, 1 nagy bonyolultságú feladat.

Ennek a blokknak az alapszintű összetettségi feladatait az ötből két helyes válasz kiválasztásával, két halmaz pozíciói közötti megfelelés megállapítására szolgáló feladatok mutatják be (5. feladat).

A „Szervetlen anyagok” blokk feladatainak elvégzése a tantárgyi készségek széles körének alkalmazását jelenti. Ezek magukban foglalják az alábbi készségeket: szervetlen és szerves anyagok osztályozása; az anyagok elnevezése a nemzetközi és triviális nómenklatúra szerint; jellemezze a különböző osztályokba tartozó anyagok összetételét és kémiai tulajdonságait; reakcióegyenleteket állítson fel, amelyek megerősítik a különböző osztályokba tartozó anyagok közötti kapcsolatot.

A cselekvés által feladatok 5 A komplexitás alapszintjén az iskolásoknak bizonyítania kell, hogy képesek a szervetlen anyagokat az összes ismert osztályozási kritérium szerint besorolni, miközben bizonyítják a szervetlen anyagok triviális és nemzetközi nómenklatúrájának ismeretét.

5. feladat

Határozzon meg egyezést egy anyag képlete és az osztály/csoport között, amelyhez az anyag tartozik: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.

A bemutatott anyagok közül az NH 4 HCO 3 a savas sók, a KF a közepes sók közé tartozik, a NO nem sóképző oxid. Így a helyes válasz: 431. Az 5. feladat 2018-as eredményei azt jelzik, hogy a végzősök sikeresen elsajátították a szervetlen anyagok osztályozásának képességét: ennek a feladatnak az átlagos teljesítési százaléka 76,3 volt.

Az iskolások valamivel rosszabbul boldogulnak az alapvető összetettségi szintű feladatokkal, amelyekben a különböző osztályokba tartozó szervetlen anyagok jellemző kémiai tulajdonságaira vonatkozó ismereteket kell alkalmazniuk. Ezek tartalmazzák feladatok 6 és 7 .

6. feladat

A javasolt listából válasszon ki két olyan anyagot, amelyek mindegyikével a vas melegítés nélkül reagál.

kalcium-klorid (oldat)
réz(II)-szulfát (oldat)
tömény salétromsav
híg sósav
alumínium-oxid

A feladat végrehajtásakor a következő műveletsort kell végrehajtania mentális műveletek: határozza meg a feladatban javasolt összes vegyület kémiai természetét, majd ennek alapján állapítsa meg, hogy a vas nem lép reakcióba kalcium-klorid oldattal és alumínium-oxiddal, és a tömény salétromsav szobahőmérsékleten passziválja a vasat. Az elektrokémiai feszültségsorban elfoglalt helyzetnek megfelelően a vas melegítés nélkül reagál a réz(II)-szulfáttal, ebből a sóból a rezet helyettesíti, és híg sósavval, kiszorítva belőle a hidrogént. A helyes válasz tehát a 24.

2018-ban a végzettek 62,8%-a teljesítette a 7. feladatot.

7. feladat

Az egyik kémcsőbe alumínium-hidroxid csapadékkal erős X savat, a másikba pedig Y anyag oldatát adtuk, ennek eredményeként a csapadék feloldódása minden kémcsőben megfigyelhető volt. A javasolt listából válassza ki azokat az X és Y anyagokat, amelyek részt vehetnek a leírt reakciókban.

hidrogén-bromid
nátrium-hidroszulfid
hidroszulfidsav
kálium-hidroxid
ammónia-hidrát

A 7. feladat elvégzése a körülmények alapos elemzését, az anyagok tulajdonságaira vonatkozó ismeretek alkalmazását és az ioncsere reakciók lényegét igényli. A 7. feladat maximum 2 pontot ér. 2018-ban a végzettek 66,5%-a teljesítette teljesen a 7. feladatot.

ben javasolt 7. feladat teljesítésekor próba verzió, figyelembe kell venni, hogy az alumínium-hidroxid amfoter tulajdonságokat mutat, és kölcsönhatásba lép erős savakkal és lúgokkal egyaránt. Így az X anyag erős hidrogén-bromid, az Y anyag pedig alkáli-kálium-hidroxid. A helyes válasz a 14.

Feladatok 8És 9 a megnövekedett komplexitás a szervetlen anyagok tulajdonságaira vonatkozó ismeretek átfogó tesztjére összpontosít. Ezeket a feladatokat két halmaz közötti megfeleltetés formátumában mutatjuk be. Ezen feladatok mindegyikének teljesítését maximum 2 ponttal értékelik.

8. feladat

Határozzon meg egyezést egy anyag képlete és azon reagensek között, amelyekkel ez az anyag kölcsönhatásba léphet: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.

AZ ANYAG KÉPLETE

REAGENSEK

D) ZnBr 2 (oldat)

1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2

2) BaO, H20, KOH

3) H 2, Cl 2, O 2

4) HBr, LiOH, CH 3 COOH (oldat)

5) H 3 PO 4 (oldat), BaCl 2, CuO

Jegyezze fel a kiválasztott számokat a táblázatba a megfelelő betűk alá.

A 8. feladat elvégzésekor mindkettő ismereteit alkalmaznia kell jellemző tulajdonságok a szervetlen vegyületek fő osztályai, valamint ezen osztályok egyes képviselőinek sajátos tulajdonságai.

Ezért figyelembe kell venni, hogy a kén oxidálószerként hidrogénnel reagálhat, és klór és oxigén hatására oxidálódhat (3).

Kén(VI)-oxid – jellemző savas oxid, reakcióba lép BaO bázikus oxiddal, vízzel és kálium-hidroxiddal (2).

A cink-hidroxid amfoter tulajdonságokkal rendelkezik, és savakkal és lúgokkal is reagálhat (4).

A cink-bromid cserereakcióba léphet ezüst-nitráttal és nátrium-foszfáttal, így oldhatatlan sókat képezhet - AgCl-t és Zn 3 (PO 4) 2 -t, és kölcsönhatásba léphet a klórral is, amely kiszorítja a brómot (1).

Így a helyes válasz a 3241.

Ez a feladat hagyományosan nehéznek bizonyul az iskolások számára: 2018-ban a végzettek 49,3%-a teljesítette teljesen.

9. feladat a reagáló anyagok és az ezen anyagok közötti reakciótermékek közötti megfelelés megállapításának formátumában.

9. feladat

Állítson fel egyezést a reakcióba belépő kiindulási anyagok és a reakció termékei között: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő, számmal jelölt pozíciót.

KIINDÍTÓ ANYAGOK

REAKCIÓTERMÉKEK

A) Mg és H 2 SO 4 (tömény)

B) MgO és H 2 SO 4

B) S és H 2 SO 4 (tömény)

D) H 2 S és O 2 (pl.)

1) MgSO 4 és H 2 O

2) MgO, SO 2 és H 2 O

3) H 2 S és H 2 O

4) SO 2 és H 2 O

5) MgSO 4, H 2 S és H 2 O

6) SO 3 és H 2 O

Jegyezze fel a kiválasztott számokat a táblázatba a megfelelő betűk alá.

A 9. feladat elvégzésekor elemezni kell a reakcióba lépő anyagok tulajdonságait, a folyamatok lebonyolításának körülményeit, és meg kell jósolni e reakciók termékeit, kiválasztva azokat a javasolt listából. A feladat elvégzése magában foglalja az egyes anyagok kémiai tulajdonságaira vonatkozó ismeretek átfogó alkalmazását, figyelembe véve a köztük lévő reakció meghatározott feltételeit. A feladat végrehajtása során célszerű felírni a megfelelő reakciók egyenleteit, ami megkönnyíti a válasz megfogalmazását.

Nézzük a demóverzióban bemutatott 9. feladatot. Vegyük figyelembe, hogy koncentrált kénsav magnéziummal való reakcióban a +6 oxidációs állapotú kénatomok miatt oxidáló tulajdonságokat mutat. A reakciótermékek magnézium-szulfát, hidrogén-szulfid és víz (5).

A magnézium-oxid egy bázikus oxid, amely kénsavval reagálva sót képez - magnézium-szulfát és víz (1).

A tömény kénsav a ként kén-dioxiddá oxidálja (4).

Oxigénfeleslegben a hidrogén-szulfid kén-dioxiddá oxidálódik (4).

Ezért a helyes válasz az 5144.

A szervetlen anyagok kapcsolatára vonatkozó ismeretek asszimilációját alapszintű összetettségű, rövid válaszú (10. feladat) és egy nagy bonyolultságú, részletes válaszú feladat (32. feladat) segítségével teszteljük.

A 9. feladat a 8. feladathoz hasonlóan nehéznek bizonyult a végzősök számára: a vizsgázók 47,4%-a birkózott meg vele 2018-ban.

Mérlegeljük feladat 10 alapvető nehézségi szint a demo verzióból.

10. feladat

KCl (oldat)
K2O
HCl (g)
CO 2 (oldat)

Írja le a kiválasztott anyagok számát a megfelelő betűk alá a táblázatba!

A nátrium-karbonát reagáltatással állítható elő szén-dioxid kálium-oxiddal K 2 O (2). Amikor szén-dioxidot vezetünk át egy oldaton közepes só A K 2 CO 3 a KHCO 3 (5) savas sót képezi. Az anyagok listája sósavra is utal, de feleslegében szén-dioxid képződik, nem savas só. Ezért a helyes válasz a 25.

A maximum 2 pontot érő 10. feladatot a végzettek 66,5%-a teljesítette sikeresen 2018-ban.

32. feladat a magas szintű komplexitás egy „gondolatkísérlet” leírása. Ennek a feladatnak a megbirkózása érdekében gyakran szükséges az anyagok kémiai tulajdonságain túlmenően ismerni azokat is fizikai tulajdonságok(fizikai állapot, szín, szag stb.).

Nézzük a 32. feladatot a demo verzióból.

32. feladat

Réz(II)-nitrát vizes oldatának elektrolízise fémet eredményez. A fémet melegítés közben tömény kénsavval kezeltük. A keletkező gáz hidrogén-szulfiddal reagálva egyszerű anyagot képez. Ezt az anyagot tömény kálium-hidroxid-oldattal melegítjük.

Írjon egyenleteket a leírt négy reakcióhoz!

Lehetséges válasz:

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O = 2Cu + 4HNO 3 + O 2 (elektrolízis)
Cu + 2H 2 SO 4 (tömény) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O
3S + 6KOH = 2K 2 S + K 2 SO 3 + 3H 2 O

(K 2 S 2 O 3 lehetséges képződése)

A maximum 4 pontot érő 32. feladatot (helyesen összeállított reakcióegyenletenként egy pont) a végzettek 37,6%-a teljesítette sikeresen 2018-ban.

"Szerves anyagok" blokk

A „Szerves anyagok” blokk tartalma egy ismeretrendszer a szerves kémia legfontosabb fogalmairól, elméleteiről, a különböző szerves vegyületcsoportokba tartozó vizsgált anyagok jellemző kémiai tulajdonságairól, valamint ezen anyagok összefüggéseiről. Ez a blokk 9 feladatot tartalmaz. A blokk tartalmi elemeinek elsajátítását alap (11–15. és 18. feladat), haladó (16. és 17. feladat) és magas (33. feladat) összetettségű feladatok tesztelik. Ezek a feladatok a „Szervetlen anyagok” blokk tartalmi elemei kapcsán elnevezettekhez hasonló készségek és tevékenységtípusok fejlesztését is tesztelték.

Nézzük meg a "Szervetlen anyagok" blokk feladatait.

A cselekvés által feladatok 11 A komplexitás alapszintjén az iskolásoknak bizonyítaniuk kell, hogy képesek a szerves anyagokat az összes ismert osztályozási kritérium szerint besorolni, miközben ismerik a szerves anyagok triviális és nemzetközi nómenklatúráját.

11. feladat

Párosítsa az anyag nevét az osztálytal/csoporttal,
amelyhez ez az anyag tartozik: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.

Jegyezze fel a kiválasztott számokat a táblázatba a megfelelő betűk alá.

A bemutatott anyagok közül a metil-benzol a szénhidrogénekhez, az anilinhez tartozik aromás aminokés a 3-metil-butanal egy aldehid. Így a helyes válasz: 421. A 11. feladat 2018-as eredményei azt mutatják, hogy a szerves anyagok osztályozási képessége azonos készséghez képest szervetlen anyagok Ennek a feladatnak a teljesítési szintje a végzettek körében valamivel gyengébb: a feladat teljesítési aránya 61,7.

A cselekvés által feladatok 12 alapszintű komplexitás, a végzetteknek alkalmazniuk kell a szerves vegyületek elméletének alapelveit az anyagok szerkezetének és tulajdonságainak elemzéséhez, típusának meghatározásához. kémiai kötések vegyületekben, molekulák térszerkezete, homológok és izomerek.

12. feladat

A javasolt listából válasszon ki két olyan anyagot, amelyek az 1-butén szerkezeti izomerjei.

bután
ciklobután
butin-2
butadién-1,3
metilpropén

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!

A C 4 H 8 molekulaképletű butén-2 izomerjei a ciklobután és a metilpropén. A helyes válasz a 25.

A végzősök számára ez a feladat meglehetősen nehéznek bizonyult: 2018-ban 56,2 volt az átlagos teljesítési arány.

13. feladat A komplexitás alapszintje a szénhidrogének kémiai tulajdonságainak és főbb előállítási módszereinek jellemzésére való képesség tesztelésére irányul.

13. feladat

A javasolt listából válasszon ki két olyan anyagot, amelyek kálium-permanganát oldattal való kölcsönhatása kénsav jelenlétében az oldat színének megváltozását eredményezi.

hexán
benzol
toluol
propán
propilén

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!

A feladat elvégzésekor figyelembe kell venni, hogy a kálium-permanganát oldat kénsav jelenlétében képes oxidálni a kettős és hármas kötéseket tartalmazó szénhidrogéneket, valamint a benzol homológokat. A feladatban bemutatott anyagok közül ezek a toluol (metilbenzol) és a propilén. Így a helyes válasz: 35. A végzettek mindössze 57,7%-a teljesítette sikeresen ezt a feladatot 2018-ban.

A cselekvés által feladatok 14 A komplexitás alapszintjén szükséges az oxigéntartalmú szerves vegyületek jellemző kémiai tulajdonságainak ismerete alkalmazása.

14. feladat

A felsorolt listából válasszon ki két olyan anyagot, amellyel a formaldehid reagál.

Ag 2 O (NH 3 oldat)
CH 3 OCH 3

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!

A formaldehid redukciós és oxidációs reakciókra egyaránt képes: a hidrogén (3) metanollá redukálja, és ezüst-oxid (4) ammóniás oldatának hatására oxidálódik. A helyes válasz: 34. A 14. feladat teljesítési aránya még a 13. feladatnál is alacsonyabb: 2018-ban a végzettek mindössze 56,9%-a teljesítette sikeresen.

15. feladat az alapszint a nitrogéntartalmú szerves vegyületek (aminok és aminosavak), valamint a biológiailag fontos anyagok (zsírok, szénhidrátok) kémiai tulajdonságainak, előállítási módszereinek jellemzésére irányuló képesség vizsgálatát célozza.

15. feladat

A megadott listából válasszon ki két olyan anyagot, amellyel a metil-amin reagál.

propán
klórmetán
hidrogén
nátrium-hidroxid
sósav

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!

A metil-amin képes reagálni klór-metánnal (2), szekunder amin sót - dimetil-amin-kloridot képezve, valamint sósavval (5), szintén sót képezve - metil-amin-kloridot. A helyes válasz: 25. 2018-ban a vizsgázók mindössze 47%-a teljesítette sikeresen a 15. feladatot. A feladat elvégzése során elért rendkívül alacsony eredmények arra engednek következtetni, hogy a végzett hallgatók nem rendelkeznek megfelelő ismeretekkel a nitrogéntartalmú szerves vegyületek kémiai tulajdonságairól és előállításuk módszereiről. Ennek oka az lehet, hogy az iskolai szerves kémia tanulása során nem fordítanak figyelmet erre a tartalmi elemre.

16. feladat a szénhidrogének jellemző kémiai tulajdonságainak ismeretének tesztelésére és az előállításukra vonatkozó eljárások fokozott komplexitással történő tesztelésére összpontosít.

16. feladat

Határozzon meg egyezést az anyag és a termék neve között, amely főleg akkor jön létre, amikor ez az anyag brómmal reagál: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.

Jegyezze fel a kiválasztott számokat a táblázatba a megfelelő betűk alá.

Az etán szubsztitúciós reakcióban brómmal reagál, és bróm-etánt képez (5).

Az izobután brómozása során a hidrogénatom cseréje túlnyomórészt a tercier szénatomnál történik, ami 2-bróm,2-metil-propán (2) képződését eredményezi.

A ciklopropán brómozását gyűrűrepedés kíséri, és 1,3-dimetil-propán képződik (3).

A ciklohexán brómozásakor, a ciklopropánnal ellentétben, a gyűrűben lévő hidrogénatom helyettesítési reakciója megy végbe, és bróm-ciklohexán képződik (6).

Így a helyes válasz: 5236. Ezt a feladatot elég sikeresen teljesítették a végzősök - 2018-ban a vizsgázók 48,7%-a teljesítette.

17. feladat célja az oxigéntartalmú szerves vegyületek (telített egy- és többértékű alkoholok, fenolok, aldehidek, karbonsavak, észterek) kémiai tulajdonságainak és előállítási módszereinek vizsgálata fokozott komplexitás mellett.

17. feladat

Hozzon létre megfeleltetést a reagáló anyagok és az ezen anyagok kölcsönhatása során keletkező széntartalmú termék között: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.

Jegyezze fel a kiválasztott számokat a táblázatba a megfelelő betűk alá.

Az ilyen feladatok sikeres elvégzéséhez nemcsak a szerves vegyületek kémiai tulajdonságaira vonatkozó ismeretek alkalmazása szükséges, hanem a kémiai terminológia elsajátítása is. Ezenkívül fel kell írnia a feltételben jelzett reakciók egyenleteit, hogy megbizonyosodjon a válasz helyességéről.

Az ecetsav és a nátrium-szulfid kölcsönhatásának terméke a nátrium-acetát (5) és a hidrogén-szulfid.

A hangyasav nátrium-hidroxiddal reagálva nátrium-formiátot (4) és vizet képez.

A hangyasav réz(II)-hidroxid hatására hevítéskor szén-dioxiddá (6) oxidálódik.

Az etanol és a nátrium reakciójának terméke nátrium-etoxid (2) és hidrogén.

Így a helyes válasz: 5462. 2018-ban a vizsgázók 48,6%-a teljesítette sikeresen a 17. feladatot.

Ellenőrizzük a „szénhidrogének és oxigéntartalmú szerves vegyületek kapcsolata” tartalomelem asszimilációját. feladat 18 alapvető nehézségi szint és feladat 33 magas szintű komplexitás.

18. feladat

A következő anyagátalakítási séma van megadva:

Határozza meg, hogy a jelzett anyagok közül melyik X és Y anyag.

Cu(OH)2
NaOH (H2O)
NaOH (alkohol)

Írja le a kiválasztott anyagok számát a megfelelő betűk alá a táblázatba!

Az etanolt klór-etánból lehet előállítani lúg vizes oldatának hatására (4). Acetaldehid keletkezik, amikor az etanol reagál a réz(II)-oxiddal (2) hevítés közben. A helyes válasz: 52. A feladat teljesítését maximum 2 pontra értékelték. 2018-ban a vizsgázók mindössze 56,4%-a teljesítette sikeresen.

Tekintsük a nagy bonyolultságú 33. feladatot is, amely a különféle osztályokba tartozó szerves vegyületek közötti kapcsolat asszimilációját teszteli.

33. feladat

Írja fel azokat a reakcióegyenleteket, amelyek segítségével végrehajthatja a következő transzformációkat:

A reakcióegyenletek felírásakor használja a szerves anyagok szerkezeti képleteit.

Lehetséges válasz:

180 °C hőmérsékleten tömény kénsav jelenlétében az 1-propanol dehidratálódik, és propén keletkezik:

A hidrogén-kloriddal kölcsönhatásba lépő propén Markovnikov szabálya szerint túlnyomórészt 2-klór-propánt képez:

A 2-klór-propán lúg vizes oldatának hatására hidrolizálódik, és propanol-2 keletkezik:

Ezután a propanol-2-ből ismét elő kell állítani a propént (X 1), amely intramolekuláris dehidratációs reakció eredményeként 180 ° C-on tömény kénsav hatására történhet:

A kálium-permanganát vizes oldatával hidegen végzett propén-oxidáció terméke a propándiol-1,2 kétértékű alkohol; a kálium-permanganát mangán(IV)-oxiddá redukálódik, és barna csapadék képződik:

2018-ban a vizsgázók 41,1%-a tudta teljesen helyesen teljesíteni ezt a feladatot.

Blokk „Kémiai reakció. Ismeretmódszerek a kémiában. Kémia és élet. Számítások kémiai képletekkel és reakcióegyenletekkel"

Ennek a blokknak a tartalmi elemeinek elsajátítását különböző összetettségi szintű feladatok tesztelik, köztük 4 alapvető összetettségű feladat, 4 fokozott összetettségű feladat és 2 magas összetettségi szintű feladat.

A blokk feladatainak elvégzése a következő készségek fejlesztésének tesztelését jelenti: a vizsgált anyagok felhasználására és kémiai folyamatokra vonatkozó ismeretek konkrét helyzetekben történő felhasználása, egyes anyagok beszerzésének ipari módszerei és feldolgozási módszerek; kísérletet tervezni a legfontosabb szervetlen és szerves anyagok megszerzésére és azonosítására a mindennapi életben az anyagokkal való biztonságos munkavégzés szabályairól szerzett ismeretek alapján; számításokat végezni kémiai képletek és egyenletek segítségével.

Ennek a blokknak egyes tartalmi elemei, mint például az anyagok vizes oldatai közeg jellegének meghatározása, indikátorok, a reakciótermék hozamának tömegének vagy térfogatrészének számítása az elméletileg lehetségesből, tömeghányad számítása ( tömeg) egy kémiai vegyület keverékében, egy feladat keretében ellenőriztük más tartalomelemekkel kombinálva.

Nézzük meg ennek a blokknak a feladatait a demo verzióból.

19. feladat Célja, hogy tesztelje a kémiai reakciók szervetlen és szerves kémiában történő osztályozásának képességét az összes ismert osztályozási kritérium szerint.

19. feladat

A reakciótípusok javasolt listájából válasszon ki két reakciótípust, amelyek között szerepel a kölcsönhatás alkálifémek vízzel.

katalitikus
homogén
visszafordíthatatlan
redox
semlegesítési reakció

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott reakciótípusok számát!

Az alkálifémek és a víz közötti reakció visszafordíthatatlan (3) és redox (4). A válasz: 34.

A 19. feladat 2018. évi teljesítésének elemzése azt mutatja, hogy az iskolások nehezen tudják meghatározni a reakciótípusokat a szervetlen és szerves kémiában: a vizsgázók mindössze 54,3%-a teljesítette sikeresen ezt a feladatot.

20. feladat teszteli, hogy képes-e megmagyarázni a különböző tényezők hatását a kémiai reakció sebességére.

20. feladat

A javasolt külső hatások listájából válasszon ki két olyan hatást, amelyek az etilén és a hidrogén kémiai reakciójának sebességének csökkenéséhez vezetnek.

hőmérséklet csökkenés
az etilén koncentrációjának növekedése
katalizátor használata
a hidrogénkoncentráció csökkenése
a rendszer nyomásának növekedése

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott külső hatások számát!

A reakciósebesség csökken a hőmérséklet (1) csökkenésével és a reagensek, jelen esetben a hidrogén (4) koncentrációjának csökkenésével. A reagáló anyagok koncentrációjának növekedése, a katalizátor használata és a nyomásnövekedés, ami a gáznemű anyagok koncentrációjának növekedéséhez vezet, éppen ellenkezőleg, hozzájárul az etilén és a hidrogén reakciójának sebességéhez. A helyes válasz: 14. Megjegyzendő, hogy a vizsgázók nagyon sikeresen birkóznak meg ezzel a feladattal: 2018-ban 78,6 volt a teljesítési aránya.

Az „Oxidációs-redukciós reakciók” témájú feladatokat az Egységes Államvizsgán alap- és magas nehézségi szinten mutatják be. E feladatok elvégzése során az iskolásoknak bizonyítania kell, hogy képesek meghatározni a vegyületekben lévő kémiai elemek oxidációs fokát, el kell magyarázni a redoxreakciók lényegét, és össze kell alkotniuk egyenleteiket. Ugyanakkor egy nagy bonyolultságú feladat egyetlen kontextusban ötvöződik az „Elektrolitikus disszociáció” témájú feladattal. Ioncsere reakciók"

Alapvető bonyolultsági szintű feladatok az „Oxidációs-redukciós reakciók” témában - feladatok „Két halmaz helyzete közötti megfelelés megállapítása”. Nézzük meg a feladatot ebben a témában a bemutató verzióból.

21. feladat

Állapítsa meg a reakcióegyenlet és a nitrogénelem tulajdonsága között, amelyet ebben a reakcióban mutat: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.

Jegyezze fel a kiválasztott számokat a táblázatba a megfelelő betűk alá.

Az A reakcióban a nitrogén oxidációs állapota nem változik, és egyenlő marad –3-mal, azaz. a nitrogén nem mutat redox tulajdonságokat (3).

A B reakcióban a nitrogén az oxidációs állapotot –3-ról NH 3-ban 0-ra növeli N 2-ben, azaz. redukálószer (2).

A B reakcióban a nitrogén is növeli az oxidációs állapotot –3-ról NH 3-ban +2-re NO-ban, azaz. redukálószer (2).

Így a helyes válasz a 322.

Az olvadékok és oldatok elektrolízisének folyamataira vonatkozó ismeretek asszimilációját ellenőrzik feladat 22 megnövekedett komplexitás a két halmaz pozíciói közötti megfelelés megállapításának formátumában.

22. feladat

Határozzon meg egyezést a só képlete és a só vizes oldatának elektrolízis termékei között, amelyek az inert elektródákon szabadultak fel: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.

SÓ FORMULA		ELEKTROLIZIS TERMÉKEK

Jegyezze fel a kiválasztott számokat a táblázatba a megfelelő betűk alá.

A feladat elvégzéséhez ismernie kell és alkalmaznia kell a termékek elektródákra történő felszabadulásának mintázatait a sók, lúgok és savak oldatainak és olvadékainak elektrolízise során.

A nátrium-foszfát egy aktív fémből és egy oxigéntartalmú savból képzett só. Ennek a sónak az elektrolízistermékei hidrogén a katódon és oxigén az anódon (1).

A kálium-klorid vizes oldatának elektrolízise során a katódon hidrogén, az anódon (4) klór szabadul fel.

A réz(II)-bromid egy só, amelyet a hidrogén után elektrokémiai feszültségsorban elhelyezkedő fém képez, így a katódon csak réz szabadul fel. A bromid anion egy oxigénmentes savas anion, amely az anódnál oxidálódik, és brómot szabadít fel (3).

A réz(II)-nitrát oxigéntartalmú aniont tartalmaz, amely nem oxidálódik az anódnál. A víz oxidációja miatt oxigén szabadul fel az anódon (2).

Így a helyes válasz 1432. Meg kell jegyezni, hogy az iskolások sikeresen megbirkóznak ezzel a feladattal: 2018-ban a teljesítésének százalékos aránya magas - 75,0.

23. feladat

Határozzon meg egyezést a só neve és a só hidrolízishez való viszonya között: minden egyes betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő, számmal jelölt pozíciót.

Jegyezze fel a kiválasztott számokat a táblázatba a megfelelő betűk alá.

A feladat elvégzése során a vizsgázóknak bizonyítaniuk kell a különböző típusú sók hidrolízis-folyamatainak ismeretét, az azokat alkotó sav és bázis erősségétől függően.

Az ammónium-klorid gyenge bázis és erős sav által alkotott só, így a kationnál (1) hidrolizál.

A kálium-szulfát egy erős bázis és egy erős sav által alkotott só, így nem megy keresztül hidrolízisen (3).

A kálium-karbonát egy erős bázis és egy gyenge sav által alkotott só, így az anionnál hidrolízisen megy keresztül (2).

Az alumínium-szulfid egy gyenge bázis és egy gyenge sav által alkotott só, így a kationt és az aniont is hidrolizálja, vízi környezet ennek a sónak a teljes és irreverzibilis hidrolízise megy végbe, amint azt az oldhatósági táblázatban lévő kötőjel bizonyítja (4).

Így a helyes válasz 1324. A feladat teljesítésének aránya meglehetősen magas: 2018-ban a vizsgázók 62,6%-a teljesítette sikeresen.

A „kémiai egyensúly”, valamint a „kémiai reakció sebessége” fogalmához kapcsolódó egységes államvizsga-feladatok nem igényelnek mennyiségi számításokat. Végrehajtásukhoz elegendő a tudás minőségi szintű alkalmazása („közvetlen reakció felé tolódik” stb.).

24. feladat

Párosítsd az egyenletet reverzibilis reakcióés a kémiai egyensúly elmozdulásának iránya növekvő nyomás mellett: minden betűvel jelölt pozícióhoz válasszuk ki a számmal jelölt megfelelő pozíciót.

REAKCIÓEGYENLET

A KÉMIAI EGYENSÚLY ELLTOLÁSÁNAK IRÁNYA

A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g)

B) 2H 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2H 2 O (g)

B) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g)

D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g)

1) a közvetlen reakció felé tolódik el

2) a fordított reakció felé tolódik el

3) gyakorlatilag nem mozdul

Jegyezze fel a kiválasztott számokat a táblázatba a megfelelő betűk alá.

A „Kémiai egyensúly” témakörben található feladat a „reverzibilis és irreverzibilis kémiai reakciók”, „kémiai egyensúly”, „a kémiai egyensúly elmozdulása különböző tényezők hatására” fogalmak megértésének tesztelésére irányul. A feladat elvégzésekor bizonyítania kell, hogy képes megmagyarázni a különböző tényezők hatását a kémiai egyensúly eltolódására.

Az A, B és D reakció a gáz halmazállapotú anyagok molekuláinak számának csökkenésével megy végbe, ezért Le Chatelier elvének megfelelően a nyomás növekedésével az egyensúly a közvetlen reakció felé tolódik el (1).

A B reakció a gáznemű anyagok molekuláinak számának megváltoztatása nélkül megy végbe, így a nyomásnövekedés nem befolyásolja az egyensúly eltolódását (3). Így a helyes válasz az 1131.

2018-ban a vizsgázók 64,0%-a teljesítette sikeresen ezt a feladatot.

Az egységes államvizsga résztvevői számára a legnagyobb nehézségek akkor jelentkeznek, amikor a „két halmaz pozíciói közötti megfelelés megállapítása” formátumú, fokozott összetettségű feladatokat teljesítenek, amelyek a kémia kísérleti alapjaira vonatkozó ismeretek asszimilációját tesztelik. általános elképzelések az alapvető anyagok beszerzésének ipari módszereiről. Ezek közé tartozik a 25. és 26. feladat.

25. feladat arról szóló ismeretek asszimilációját teszteli kvalitatív reakciók szervetlen és szerves anyagokon.

25. feladat

Hozzon létre egyezést az anyagok képlete és a reagens között, amellyel meg tudja különböztetni ezen anyagok vizes oldatait: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.

AZ ANYAGOK KÉPLETEI

A) HNO 3 és NaNO 3

B) KCl és NaOH

B) NaCl és BaCl 2

D) AlCl 3 és MgCl 2

Jegyezze fel a kiválasztott számokat a táblázatba a megfelelő betűk alá.

Ez a feladat kifejezetten gyakorlatorientált. Végrehajtásakor nem csak alkalmazni kell elméleti tudás anyagok kémiai tulajdonságait, hanem a kémiai kísérlet tervezésének és lefolytatásának képességét is. A feladat sikeres elvégzéséhez valódi kémiai kísérlet elvégzésében szerzett tapasztalat szükséges.

Réz segítségével megkülönböztetheti a salétromsavat a nátrium-nitráttól (1). A salétromsav a rézzel reagálva réz(II)-nitrátot képez kék szín valamint a koncentrációtól függően nitrogén-monoxid (IV) vagy nitrogén-oxid (II) felszabadulása. A nátrium-nitrát nem lép reakcióba a rézzel.

A kálium-kloridot a nátrium-hidroxidtól réz(II)-szulfát (5) segítségével lehet megkülönböztetni, amellyel a nátrium-hidroxid reakcióba lépve kék színű réz(II)-hidroxid csapadék képződik. A kálium-klorid nem lép reakcióba réz(II)-szulfáttal.

A bárium-klorid, ellentétben a nátrium-kloriddal, reagál a réz(II)-szulfáttal (5), és fehér kristályos bárium-szulfát csapadékot képez.

Mind az alumínium-klorid, mind a magnézium-klorid reagál nátrium-hidroxid-oldattal (2), és a megfelelő hidroxidok fehér amorf csapadékát képezik. Az alumínium-hidroxid azonban a magnézium-hidroxiddal ellentétben feleslegben oldódik lúgoldatban, mert amfoter tulajdonságokkal rendelkezik.

Így a helyes válasz az 1552.

A kvalitatív reakciókkal kapcsolatos ismeretek tesztelésére szolgáló feladat elvégzése hagyományosan nehéz az iskolások számára. 2018-ban a vizsgázók mindössze 44,8%-a teljesítette sikeresen ezt a feladatot. A feladat eredményei azt mutatják, hogy a végzettek nem sajátították el kellőképpen a kísérleti munka készségeit az anyagok tulajdonságainak tanulmányozására és a kémiai reakciók lefolytatására. Ennek oka lehet, hogy az iskolai kémia tanulmányozása során jelentősen lecsökken a valódi kémiai kísérlet elvégzésére szánt idő.

26. feladat ellenőrzi a laboratóriumi munkavégzés szabályainak elsajátítását, általános elképzeléseket a legfontosabb anyagok beszerzésének ipari módszereiről és felhasználásáról.

26. feladat

Hozzon létre egyezést az anyag és a fő alkalmazási terület között: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.

Jegyezze fel a kiválasztott számokat a táblázatba a megfelelő betűk alá.

Ez a feladat a 25. feladathoz hasonlóan gyakorlatorientált. A feladat sikeres elvégzéséhez a vizsgázónak tényszerű ismeretekkel kell rendelkeznie az anyagok beszerzésének módjairól, azok felhasználási területeiről, a keverékek szétválasztási módszereiről, valamint egyes vegyipari iparágak technológiai alapelveiről.

A feladatban bemutatott anyagok megtalálhatók széles körű alkalmazás a technikában, az iparban, a mindennapi életben. A metánt elsősorban üzemanyagként használják (2). Az izoprén a gumi előállításához használt monomer (3), az etilén pedig a műanyagok előállítására szolgáló monomer (4). Megjegyzendő, hogy ennek a feladatnak a teljesítési aránya a tartalmi változtatás és a nehézségi fok emeltről alapra csökkentése után is rendkívül alacsony: 2018-ban a vizsgázók mindössze 44,8%-a teljesítette.

A „Redoxreakciók” és az „Ioncsere-reakciók” témakörben végzett, nagy bonyolultságú feladatokat egyetlen kontextus köti össze. A végrehajtáshoz feladatok 30 A vizsgázóknak a javasolt anyaglistából önállóan kell kiválasztaniuk azokat az anyagokat, amelyek között redoxreakció léphet fel, és nem egy kész reakciósémával kell dolgoznia, mint az elmúlt években. Ezután létre kell hoznia a reakció egyenletét, biztosítania kell az elektronikus mérleget, és meg kell adnia az oxidáló és redukáló anyagot. A végrehajtáshoz feladatok 31 A javasolt anyaglistából ki kell választani azokat az anyagokat, amelyek között ioncserélő reakció lehetséges, majd fel kell írni az egyenleteket molekuláris, teljes és rövidített ionos formában. Mindkét feladat egyenként maximum 2 pontot ér. A feladat elvégzése során a tanulóknak arra is szükségük van, hogy egyenleteket alkossanak ioncsere-reakciókra molekuláris, teljes és redukált ion formában.

Tekintsük a 30. és 31. feladatot egyetlen kontextussal a demóverzióból.

30. feladat

A javasolt anyagok listájából válassza ki azokat az anyagokat, amelyek között oxidációs-redukciós reakció lehetséges, és írja le ennek a reakciónak az egyenletét. Készítsen elektronikus mérleget, jelezze az oxidálószert és a redukálószert.

A feladat elvégzéséhez elemezni kell a javasolt anyagok redox tulajdonságait. A javasolt anyagok közül erős oxidálószer a kálium-permanganát, amely a mangán atomoknak köszönhetően oxidáló tulajdonságokkal rendelkezik. legmagasabb fokozat oxidáció +7.

A nátrium-szulfit a +4-es közbenső oxidációs állapotú kénatomoknak köszönhetően oxidáló és redukáló tulajdonságokat is képes felmutatni. Ha kálium-permanganáttal, erős oxidálószerrel lép kölcsönhatásba, a nátrium-szulfit redukálószerként működik, és nátrium-szulfáttá oxidálódik.

A reakció bekövetkezhet különböző környezetekben, ezen anyagok listájával összefüggésben – semleges vagy lúgos. Figyeljünk arra a tényre A válasznak csak a redox reakció egyenletét kell tartalmaznia.

Lehetséges válasz:

A nátrium-szulfit vagy a +4 oxidációs állapotú kén redukálószer.

A +7 oxidációs állapotú kálium-permanganát vagy mangán oxidálószer.

31. feladat

A javasolt anyagok listájából válassza ki azokat az anyagokat, amelyek között ioncserélő reakció lehetséges. Írja fel ennek a reakciónak a molekuláris, teljes és rövidített ionegyenleteit!

A felsorolt anyagok közül a kálium-hidrogén-karbonát és a kálium-hidroxid között ioncserélő reakció lehetséges, amelynek eredményeként a savas só közepes sóvá alakul.

Lehetséges válasz:

A 30. és 31. feladat képes megkülönböztetni a végzetteket képzettségi szint szerint. Megjegyzendő, hogy a 30. feladat megfogalmazásának bonyolultsága a teljesítési arány csökkenéséhez vezetett: ha 2017-ben a végzettek 68%-a, akkor 2018-ban már csak 41,0%.

Feladatteljesítés százalékos aránya 31 – 60,1. A magas felkészültséggel rendelkező végzősök ugyanakkor magabiztosan birkóztak meg a redoxreakciók és ioncsere-reakciók összetételével, míg a rosszul felkészült végzősök gyakorlatilag nem végezték el ezeket a feladatokat.

A kémia egységes államvizsga tesztmunkájában nagy szerepet szánnak számítási feladatok. Ennek az a magyarázata, hogy megoldásuk során a vegyületek kémiai tulajdonságainak ismeretére kell támaszkodni, ki kell használni a kémiai reakciók egyenletek felállításának képességét, pl. elméleti keretet és bizonyos műveleti, logikai és számítási készségeket együtt használni.

A számítási feladatok megoldása megköveteli az anyagok kémiai tulajdonságainak ismeretét, és bizonyos műveletek végrehajtását foglalja magában a helyes válasz megszerzése érdekében. Ezek a tevékenységek a következők:

a sztöchiometrikus számítások elvégzéséhez szükséges kémiai reakcióegyenletek összeállítása (a feladat feltételeinek megfelelően);
a problémafelvetésben feltett kérdésekre adott válaszok megtalálásához szükséges számítások elvégzése;
logikusan alátámasztott válasz megfogalmazása a feladatkörülmények között feltett valamennyi kérdésre (például fizikai mennyiség meghatározása - anyag tömege, térfogata, tömegrésze).

Nem szabad azonban elfelejteni, hogy a megnevezett műveletek mindegyikének nem kell feltétlenül jelen lennie bármely számítási feladat megoldása során, és bizonyos esetekben néhányat többször is lehet használni.

Az oktatási szervezetekben végzettek képzési szintjére vonatkozó tartalmi elemek és követelmények kodifikátora szerint az egységes kémia államvizsga lebonyolításához a hallgatóknak képesnek kell lenniük a következő számítások elvégzésére kémiai képletek és reakcióegyenletek segítségével:

számítások az „oldatban lévő anyag tömeghányadának” fogalmát használva;
gázok térfogatarányának számítása kémiai reakciókban;
egy anyag tömegének vagy gáztérfogatának számítása ismert mennyiségű anyag, a reakcióban részt vevő anyagok egyikének tömege vagy térfogata alapján;
a reakció termikus hatásának számítása;
a reakciótermékek tömegének (térfogatának, anyagmennyiségének) számítása, ha valamelyik anyagot feleslegben adják meg (szennyeződéseket tartalmaz);
a reakciótermék tömegének (térfogatának, anyagmennyiségének) számítása, ha az egyik anyagot oldat formájában adjuk meg az oldott anyag meghatározott tömeghányadával;
egy anyag molekuláris és szerkezeti képletének meghatározása;
a reakciótermék hozamának tömeg- vagy térfogatrészének számítása az elméletileg lehetségesből;
egy keverékben lévő kémiai vegyület tömeghányadának (tömegének) számítása.

A számítási feladatok megoldása során az iskolások gyakran a következő feltételezéseket fogalmazzák meg: tipikus hibák:

ne tegyen különbséget az oldat tömege és az oldott anyag tömege között;
a mennyiség megtalálásakor gáznemű anyag osztjuk a tömegét a moláris térfogatával, vagy fordítva, osszuk el egy gáznemű anyag térfogatát a moláris tömegével;
felejts el együtthatókat elhelyezni a reakcióegyenletekben;
nem találják meg, hogy melyik anyag van feleslegben (ez a hiba a „felesleggel – hiányossággal” járó problémák megoldásában való jártasság hiányával is összefügghet);
hibásan konvertálták a számítások során matematikai képletek nem gondolva a kapott válasz abszurditására (például előállítják szorzás, de nem osztály Az oldat tömegének meghatározásakor az oldott anyag tömege tömeghányadára vonatkoztatva).

A legtöbb számítási probléma Jobb az imában dönteni, mivel ez a módszer racionálisabb. Magát a megoldási módszert és annak racionalitását azonban nem veszik figyelembe a számítási problémák értékelésekor. A lényeg az, hogy a hallgató bemutassa az általa javasolt megoldás logikáját, és ennek megfelelően elvégezze a helyes számításokat, amelyek elvezetik a helyes válaszhoz.

A 2018-as számítási feladatok elvégzésének eredményeinek elemzése azt mutatja, hogy az alapfokú bonyolultságú számítási feladatok is nehézségeket okoznak az iskolásoknak. Először is ez vonatkozik feladatok 28És 29 . A 28. feladatban a gázok térfogatarányának számítását kell végezni kémiai reakciókban, vagy számításokat termokémiai egyenletekkel. VAL VEL feladat 27, amelyben számításokat kell végezni az „anyag tömeghányadának oldatban” fogalmával, az iskolások sikeresebben birkóznak meg.

Alapfokú bonyolultságú számítási feladatok elvégzésekor ügyelni kell a kívánt mennyiség méretére (g, kg, l, m 3 stb.) és kerekítésének pontosságára (egészekre, tizedekre). , századrészek stb.).

A demóból egy alapvető bonyolultságú számítási problémákat mutatunk be változata az egységes államvizsga 2019

27. feladat

Számítsa ki a kálium-nitrát tömegét (grammban), amelyet fel kell oldani 150,0 g 10%-os sót tartalmazó oldatban, hogy 12%-os tömeghányadú oldatot kapjunk. (Írja a számot tizedes pontossággal.)

Válasz: _______________________ g.

A helyes válasz a 3.4.

2018-ban a vizsgázók 61,2%-a teljesítette sikeresen a 27. feladatot.

28. feladat

Egy reakció eredményeként, melynek termokémiai egyenlete

2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (g) + 484 kJ,

1452 kJ hő szabadult fel. Számítsd ki az ebben az esetben képződött víz tömegét (grammban). (Írja a számot a legközelebbi egész számra.)

Válasz: _______________________ Mr.

Ebben a példában a kapott víz talált tömege 108 g. Felírjuk a választ: 108.

2018-ban a vizsgázók mindössze 58,3%-a teljesítette sikeresen a 28. feladatot.

29. feladat

Számítsa ki az oxigén tömegét (grammban) 6,72 liter (n.s.) hidrogén-szulfid teljes elégetéséhez. (Írja a számot tizedes pontossággal.)

Válasz: _______________________

A helyes válasz: 14.4.

2018-ban a végzettek 60%-a teljesítette a 29. feladatot.

A 34-es és 35-ös összetettségű problémák még a jó és kiváló felkészültségű iskolások számára sem mindig elérhetőek. A 35. feladat megoldása során sok iskolás nem érti a feladatban leírt folyamatok kémiáját, és hibázik a reakcióegyenletek összeállítása során. Így az „anyag egy része lebomlott” kifejezés fogalmának meg nem értése nem teszi lehetővé a hallgatóknak, hogy egyenleteket alkossanak a megfelelő reakciókhoz, és elvégezzék azokon a szükséges számításokat. Egyéb tipikus hiba A kapott oldat tömegének meghatározásához kapcsolódik, ami végső soron az oldatban lévő anyagok kívánt tömeghányadának helytelen meghatározásához vezet.

Mérlegeljük feladat 34 magas szintű bonyolultság a demó verziótól.

34. feladat

Amikor egy kalcium-karbonát mintát hevítettek, az anyag egy része lebomlott. Ugyanakkor 4,48 liter (n.s.) szén-dioxid szabadult fel. A szilárd maradék tömege 41,2 g, ezt a maradékot 465,5 g oldathoz adjuk. sósavból feleslegben vették. Határozza meg a só tömeghányadát a kapott oldatban.

Válaszában írja le a problémafelvetésben feltüntetett reakcióegyenleteket, és adja meg az összes szükséges számítást (adja meg a szükséges mértékegységeket fizikai mennyiségek).

Lehetséges válasz:

A reakcióegyenletek fel vannak írva:

CaCO 3 = CaO + CO 2

CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

CaO + 2HCl = CaCl 2 + H2O

A szilárd maradékban lévő anyagvegyületek mennyiségét kiszámítottuk:

n(CO 2) = V / V m = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol

n(CaO)=n(CO2)=0,2 mol

m(CaO) = n ∙ M = 0,2 ∙ 56 = 11,2 g

m (CaCO 3 maradék) = 41,2-11,2 = 30 g

n (CaCO 3 maradék) = m / M = 30 / 100 = 0,3 mol

A kapott oldatban lévő só tömegét kiszámítottuk:

n(CaCl 2) = n(CaO) + n(CaCO 3) = 0,5 mol

m(CaCl 2) = n ∙ M = 0,5 ∙ 111 = 55,5 g

n(CO 2) = n (CaCO 3 maradék) = 0,3 mol

m(CO 2) = n ∙ M = 0,3 ∙ 44 = 13,2 g

Az oldatban lévő kalcium-klorid tömeghányadát kiszámítjuk:

m (oldat) = 41,2 + 465,5 - 13,2 = 493,5 g

w(CaCl 2) = m (CaCl 2) / m (oldat) = 55,5 / 493,5 = 0,112 vagy 11,2%

2018-ban a 34. feladatot teljesen teljesítettük, és négyet kaptunk a teljesítéséért maximális pontszámot A vizsgázók 21,3%-a.

A cselekvés által feladatok 35 nemcsak a molekulaképlet meghatározására van szükség szerves anyag, hanem a kémiai tulajdonságainak megadására vonatkozó feltételben leírt kémiai tulajdonságok alapján is megállapítja szerkezeti képletét, és egyenletet is készít az ezen anyag részvételével zajló egyik jellemző kémiai reakcióra. Tekintsük a 35. problémát, amely nagyon bonyolult.

35. feladat

Az A szerves anyag 11,97 tömeg% nitrogént, 9,40 tömeg% hidrogént és 27,35 tömeg% oxigént tartalmaz, és a B szerves anyag 2-propanollal való kölcsönhatása révén jön létre. Ismeretes, hogy a B anyag természetes eredetű, és képes savakkal és lúgokkal egyaránt kölcsönhatásba lépni.

A feladatkörülmények adatai alapján:

elvégzi a szükséges számításokat (meg kell adni a szükséges fizikai mennyiségek mértékegységeit) és megállapítja az eredeti szerves anyag molekulaképletét;
készítse el ennek az anyagnak a szerkezeti képletét, amely egyértelműen tükrözi a molekulában lévő atomok kötéseinek sorrendjét;
írja fel az A anyag B anyagból és propanol-2-ből történő kinyerésének reakcióegyenletét (használja a szerves anyagok szerkezeti képleteit).

Lehetséges válasz:

Számításokat végeztek és találtak molekuláris képlet anyagok A. Általános képlet anyagok A – C x H y O z N m .

w(C) = 100 – 9,40 – 27,35 – 11,97 = 51,28%

x: y: z: m = 51,28 / 12: 9,4 / 1: 27,35 / 16: 11,97 / 14 = 5: 11: 2: 1.

Az A anyag molekulaképlete C 5 H 11 O 2 N

Az A anyag szerkezeti képletét összeállították:

Az A anyagot előállító reakció egyenlete a következő:

Az iskolások számára nehézségek merülnek fel a kívánt szerves anyag szerkezeti képletének összeállítása során, amely egyértelműen tükrözi annak tulajdonságait, valamint a probléma feltételeinek megfelelő reakcióegyenlet összeállítása során. Ezzel a feladattal 2018-ban csak a vizsgázók 25,7%-a tudott maradéktalanul megbirkózni, és a megoldásáért a maximális 3 pontot kapta.

Megjegyzendő, hogy a részletes válaszokat tartalmazó feladatokat a végzősök többféleképpen is megoldhatják.

Befejezésül kiemelünk néhány alapelvet az iskolások vizsgára való felkészítésének megszervezéséhez.

A vizsgára való felkészítés fő feladata a tanult anyag ismétlésére, rendszerezésére, általánosítására irányuló célzott munka, a kémia tantárgy kulcsfogalmainak ismeretrendszerbe hozása.

A vizsgára való felkészülést sem lehet csak a vizsgadolgozathoz hasonló feladatok elvégzésére vonatkozó képzésre redukálni. jelen év. Széles körben kell alkalmazni a különféle típusú, változatos formátumú feladatokat, amelyek nem egyszerűen a megszerzett ismeretek reprodukálását célozzák, hanem az elméleti ismeretek új tanulási helyzetekben való alkalmazásához szükséges készségek fejlesztésének tesztelését.

Az oktatási anyagok tanulmányozása, ismétlése és megszilárdítása során különféle feladatokat kell alkalmazni, beleértve az információk egyik formából a másikba való konvertálásával kapcsolatos feladatokat is: általános táblázatok, grafikon diagramok, diagramok, grafikonok, jegyzetek stb.

És természetesen a vizsgára való felkészülésben az elsődleges szerep az iskolások által egy valódi kémiai kísérlet elvégzése és eredményeinek megvitatása során szerzett tapasztalatoknak és ismereteknek van, amelyekre a tanulmányi folyamat során kiemelt figyelmet kell fordítani. iskolai tanfolyam kémia.

Az egységes állami vizsga (USE) az állami záróbizonyítvány egyik formája, amelyet annak megállapítására hajtanak végre, hogy a hallgatók a középfokú általános oktatási alapoktatási programok elsajátításának eredményei megfelelnek-e a szövetségi állam megfelelő követelményeinek. oktatási színvonal megy oktatási színvonal. Erre a célra ellenőrző mérőanyagokat (CMM) használnak, amelyek szabványos formájú feladatsorok.
Az egységes állami vizsgát az oktatásról szóló szövetségi törvénynek megfelelően végzik Orosz Föderáció» 2012. december 29-én kelt 273-FZ és az állami végleges minősítés lebonyolítására vonatkozó eljárás oktatási programok középfokú általános oktatás, az oroszországi oktatási minisztérium és a Rosobr-nadzor 2018. november 7-i, 190/1512 sz.

Az egységes államvizsga KIM tartalom kiválasztásának és szerkezetének kialakításának megközelítései.
A 2020-as egységes kémia államvizsga KIM-tartalmának kiválasztása általában azon általános irányelvek figyelembevételével történt, amelyek alapján a korábbi évek vizsgamodelljeit kialakították. E beállítások közül módszertani szempontból a legfontosabbak a következők.

A KIM-ek egy olyan tudásrendszer asszimilációjának tesztelésére összpontosítanak, amelyet az általános oktatási szervezetek meglévő kémia-programjainak invariáns magjaként tekintenek. A szabványban ez a tudásrendszer a végzettek képzésére vonatkozó követelmények formájában kerül bemutatásra. Ezek a követelmények megfelelnek a tesztelt tartalomelemek CMM-ben való megjelenítési szintjének.

A CMM vizsga során használt szabványosított változatai olyan feladatokat tartalmaznak, amelyek a feltételek bemutatásában és a megkövetelt válasz típusában, bonyolultságában, valamint végrehajtásuk értékelési módszereiben különböznek egymástól. A feladatok a kémia tantárgy főbb részeinek anyagán alapulnak. Az Egységes Államvizsga 2020 keretében a korábbi évekhez hasonlóan az ellenőrzés tárgya a szervetlen, általános és szerves kémia alapjainak ismeretrendszere. Ennek a rendszernek a fő összetevői a következők: vezető fogalmak kb kémiai elem, anyag és kémiai reakció; a kémia alaptörvényei és elméleti elvei; ismeretek a kémiai jelenségek rendszerszerűségéről, ok-okozatiságáról, az anyagok geneziséről, az anyagok megismerésének módszereiről. A szabványban ez a tudásrendszer a végzettek képzettségi szintjére vonatkozó követelmények formájában kerül bemutatásra.

Töltse le ingyenesen az e-könyvet kényelmes formátumban, nézze meg és olvassa el:
Töltse le az Egységes Államvizsga 2020, Kémia, 11. osztály, Specification, Codifier, Project - fileskachat.com könyvet, gyorsan és ingyenesen letölthető.

Egységes államvizsga 2020, kémia, 11. évfolyam, bemutató verzió, kódoló, specifikáció, projekt

A következő tankönyvek és könyvek:

A leendő kémiatanárok pedagógiai tapasztalatainak kincstárában, az OGE-re és az egységes államvizsgára való felkészítés, Kozhina L.F., Kosyreva I.V., Tyurina I.V., Vasilchikova O.A., 2019
Egységes államvizsga 2020, kémia, a vizsgafeladatok tipikus változatai az egységes államvizsga fejlesztőitől, Medvedev Yu.N., 2020
Egységes államvizsga 2020, kémia, vizsgadolgozatok 10 képzési változata az egységes államvizsgára való felkészüléshez, Savinkina E.V., Zhiveinova O.G., 2019