Minden kémiai só. Sók: osztályozás és kémiai tulajdonságok. A bázikus sók jellemző reakciói

A sók egy savban a hidrogénatomok fémmel való helyettesítésének termékei. A szódában oldódó sók fémkationná és savmaradék anionná disszociálnak. A sók a következőkre oszthatók:

· Átlagos

· Alapvető

· Összetett

· Dupla

· Vegyes

Közepes sók. Ezek a hidrogénatomok savban fématomokkal vagy egy atomcsoporttal (NH 4 +) való teljes helyettesítésének termékei: MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3.

A közepes sók nevei a fémek és savak nevéből származnak: CuSO 4 - réz-szulfát, Na 3 PO 4 - nátrium-foszfát, NaNO 2 - nátrium-nitrit, NaClO - nátrium-hipoklorit, NaClO 2 - nátrium-klorit, NaClO 3 - nátrium-klorát , NaClO 4 - nátrium-perklorát, CuI - réz(I)-jodid, CaF 2 - kalcium-fluorid. Néhány triviális névre is emlékeznie kell: NaCl - konyhasó, KNO3 - kálium-nitrát, K2CO3 - hamuzsír, Na2CO3 - szóda, Na2CO3∙10H2O - kristályos szóda, CuSO4 - réz-szulfát, Na 2 B 4 O 7 . 10H 2O - bórax, Na 2SO 4 . 10H 2 O-Glauber só. Kettős sók. Ez só kétféle kationt (hidrogénatomot) tartalmaz többbázisú a savakat két különböző kation helyettesíti): MgNH 4 PO 4, KAl (SO 4) 2, NaKSO 4 .A kettős sók mint egyedi vegyületek csak a kristályos forma. Vízben oldva teljesenfémionokra és savas maradékokra disszociál (ha a sók oldhatóak), például:

NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-

Figyelemre méltó, hogy a kettős sók disszociációja vizes oldatokban 1 lépésben megy végbe. Az ilyen típusú sók elnevezéséhez ismernie kell az anion és két kation nevét: MgNH4PO4 - magnézium-ammónium-foszfát.

Komplex sók.Ezek részecskék (semleges molekulák vagyionok ), amelyek egy adotthoz való csatlakozás eredményeként jönnek létre ion (vagy atom ), hívják komplexképző szer, semleges molekulák vagy más ionok úgynevezett ligandumok. A komplex sók a következőkre oszthatók:

1) Kationos komplexek

Cl 2 - tetraamin-cink(II)-diklorid
Cl2- di hexaamin-kobalt(II)-klorid

2) Anionos komplexek

K 2 - kálium-tetrafluor-berilát (II)
Li-lítium-tetrahidrid-aluminát (III)
K 3 -kálium-hexaciano-ferrát (III)

A komplex vegyületek szerkezetének elméletét A. Werner svájci kémikus dolgozta ki.

Savas sók– többbázisú savakban a hidrogénatomok fémkationokkal való nem teljes helyettesítésének termékei.

Például: NaHCO 3

Kémiai tulajdonságok:
Reagáljon a hidrogéntől balra lévő feszültségsorban található fémekkel.
2KHS04 +Mg→H2 +Mg(SO)4 +K2(SO)4

Vegye figyelembe, hogy az ilyen reakciókhoz veszélyes az alkálifémek alkalmazása, mivel ezek először vízzel reagálnak nagy energiafelszabadulás mellett, és robbanás következik be, mivel minden reakció oldatban megy végbe.

2NaHCO 3 +Fe→H 2 +Na 2 CO 3 +Fe 2 (CO 3) 3 ↓

A savas sók reakcióba lépnek lúgos oldatokkal és közepes só(ka)t és vizet képeznek:

NaHCO 3 +NaOH→Na 2 CO 3 +H 2 O

2KHS04 +2NaOH→2H2O+K2SO4 +Na2SO4

A savas sók reakcióba lépnek közepes sók oldataival, ha gáz szabadul fel, csapadék képződik vagy víz szabadul fel:

2KHSO 4 + MgCO 3 → MgSO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

2KHSO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 ↓+K 2 SO 4 +2HCl

A savas sók reakcióba lépnek savakkal, ha a reakció savas terméke gyengébb vagy illékonyabb, mint a hozzáadott.

NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 + H 2 O

A savas sók bázikus oxidokkal reagálva vizet és közepes sókat szabadítanak fel:

2NaHCO 3 +MgO→MgCO 3 ↓+Na 2CO 3 +H 2 O

2KHSO 4 +BeO→BeSO 4 +K 2SO 4 +H 2 O

A savas sók (különösen a bikarbonátok) a hőmérséklet hatására bomlanak:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O

Nyugta:

Savas sók képződnek, amikor egy lúgot többbázisú sav feleslegben lévő oldatának tesznek ki (semlegesítési reakció):

NaOH+H2SO4 →NaHS04+H2O

Mg(OH)2 +2H2SO4 →Mg(HS04)2 +2H2O

A savas sók bázikus oxidok többbázisú savakban való feloldásával keletkeznek:
MgO+2H2SO4 →Mg(HSO4)2+H2O

Savas sók keletkeznek, amikor fémeket oldunk feleslegben lévő többbázisú sav oldatában:
Mg+2H2SO4 →Mg(HS04)2+H2

A kölcsönhatás eredményeként savas sók keletkeznek közepes sóés a középsó aniont alkotó sav:
Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 → 3 CaHPO 4

Bázikus sók:

A bázikus sók a polisav bázisok molekuláiban a hidroxocsoport savas maradékokkal való nem teljes helyettesítésének termékei.

Példa: MgOHNO 3, FeOHCl.

Kémiai tulajdonságok:
A bázikus sók reakcióba lépnek a savfelesleggel, közepes sót és vizet képezve.

MgOHNO 3 + HNO 3 → Mg(NO 3) 2 + H 2 O

A bázikus sók hőmérséklet hatására bomlanak:

2 CO 3 → 2 CuO+CO 2 + H 2 O

Bázikus sók előállítása:
Gyenge savak sóinak kölcsönhatása közepes sókkal:
2MgCl 2 +2Na 2CO 3 +H 2 O→ 2 CO 3 +CO 2 +4NaCl
Gyenge bázis és erős sav által képzett sók hidrolízise:

ZnCl 2 +H 2 O→Cl+HCl

A legtöbb bázikus só gyengén oldódik. Sok közülük ásványi anyag, pl. malachit Cu 2 CO 3 (OH) 2 és hidroxiapatit Ca 5 (PO 4) 3 OH.

A vegyes sók tulajdonságait a cikk nem tárgyalja iskolai tanfolyam kémia, de a meghatározást fontos tudni.
A vegyes sók olyan sók, amelyekben két különböző sav savmaradékai egy fémkationhoz kapcsolódnak.

Jó példa erre a Ca(OCl)Cl fehérítő mész (fehérítő).

Elnevezéstan:

1. A só összetett kationt tartalmaz

Először a kationt nevezzük meg, majd a belső gömbben lévő ligandumok az anionok, amelyek „o”-ra végződnek ( Cl - - klór, OH - -hidroxi), majd ligandumok, amelyek semleges molekulák ( NH3-amin, H2O -aquo).Ha egynél több azonos ligandum van, akkor a számukat görög számokkal jelöljük: 1 – mono, 2 – di, 3 – három, 4 – tetra, 5 – penta, 6 – hexa, 7 – hepta, 8 – okta, 9 – nona, 10 – deka. Ez utóbbit komplexképző ionnak nevezzük, zárójelben jelölve vegyértékét, ha változó.

[Ag(NH3)2](OH )-ezüst-diamin-hidroxid (ÉN)

[Co (NH 3 ) 4 Cl 2 ] Cl 2-klorid diklór o kobalt-tetraamin ( III)

2. A só komplex aniont tartalmaz.

Először a ligandumokat - anionokat - nevezik meg, majd a belső gömbbe belépő „o”-val végződő semleges molekulákat, görög számokkal jelezve számukat. Ez utóbbit latinul komplexképző ionnak nevezik, az „at” utótaggal zárójelben a vegyértéket jelzi. Ezután a külső gömbben található kation nevét írjuk, a kationok számát nem tüntetjük fel.

Kálium K 4 -hexaciano-ferrát (II) (reagens Fe 3+ ionokhoz)

K 3 - kálium-hexaciano-ferrát (III) (reagens Fe 2+ -ionokhoz)

Na 2-nátrium-tetrahidroxozinkát

A legtöbb komplexképző ion fém. A d elemek mutatják a legnagyobb hajlamot a komplexképzésre. A központi komplexképző ion körül ellentétes töltésű ionok vagy semleges molekulák - ligandumok vagy addendumok - helyezkednek el.

A komplexképző ion és a ligandumok alkotják a komplex belső szféráját (szögletes zárójelben), a központi ion körül koordinált ligandumok számát koordinációs számnak nevezzük.

Azok az ionok, amelyek nem lépnek be a belső szférába, a külső szférát alkotják. Ha a komplex ion kation, akkor a külső szférában vannak anionok és fordítva, ha a komplex ion anion, akkor a külső szférában vannak kationok. A kationok általában alkáli- és alkáliföldfém-ionok, ammóniumkationok. Disszociálva a komplex vegyületek komplexet adnak komplex ionok, amelyek meglehetősen stabilak a megoldásokban:

K 3 ↔ 3K + + 3-

Ha savas sókról beszélünk, akkor a képlet olvasásakor a hidro- előtagot ejtik, például:
Nátrium-hidroszulfid NaHS

Nátrium-hidrogén-karbonát NaHCO 3

Bázikus sók esetén az előtagot használják hidroxo- vagy dihidroxo-

(a sóban lévő fém oxidációs állapotától függ), például:
magnézium-hidroxi-klorid Mg(OH)Cl, alumínium-dihidroxi-klorid Al(OH) 2 Cl

A sók előállításának módjai:

1. Fém közvetlen kölcsönhatása nemfémmel . Ezzel a módszerrel oxigénmentes savak sóit állíthatjuk elő.

Zn+Cl 2 → ZnCl 2

2. Reakció sav és bázis között (semlegesítési reakció). Az ilyen típusú reakciók nagy gyakorlati jelentősége (kvalitatív reakciók a legtöbb kationra), ezeket mindig vízkibocsátás kíséri:

NaOH+HCl→NaCl+H 2 O

Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2 H 2 O

3. Bázikus oxid kölcsönhatása savas oxiddal :

SO 3 +BaO→BaSO 4 ↓

4. Reakció sav-oxid és bázis között :

2NaOH+2NO 2 →NaNO 3 +NaNO 2 +H 2 O

NaOH+CO 2 → Na 2 CO 3 +H 2 O

5. Reakció bázikus oxid és sav között :

Na 2 O+2HCl → 2NaCl+H 2 O

CuO+2HNO3 =Cu(NO3)2+H2O

6. Fém közvetlen kölcsönhatása savval. Ezt a reakciót hidrogénfejlődés kísérheti. Az, hogy a hidrogén felszabadul-e vagy sem, a fém aktivitásától, a sav kémiai tulajdonságaitól és koncentrációjától függ (lásd: Tömény kénsav és salétromsav tulajdonságai).

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2

7. A só kölcsönhatása savval . Ez a reakció akkor megy végbe, ha a sót alkotó sav gyengébb vagy illékonyabb, mint a reagáló sav:

Na 2 CO 3 + 2HNO 3 = 2 NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

8. A só kölcsönhatása savas oxiddal. A reakciók csak hevítéskor mennek végbe, ezért a reagáló oxidnak kevésbé illékonynak kell lennie, mint a reakció után képződőnek:

CaCO 3 +SiO 2 =CaSiO 3 +CO 2

9. Nem fém kölcsönhatása lúggal . A halogének, a kén és néhány más elem lúgokkal kölcsönhatásba lépve oxigénmentes és oxigéntartalmú sókat adnak:

Cl 2 +2KOH=KCl+KClO+H 2 O (a reakció melegítés nélkül megy végbe)

Cl 2 +6KOH=5KCl+KClO 3 +3H 2 O (a reakció melegítéssel megy végbe)

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

10. Kölcsönhatás két só között. Ez a sók előállításának legáltalánosabb módja. Ehhez a reakcióba bekerült mindkét sónak jól oldhatónak kell lennie, és mivel ez ioncserélő reakció, ahhoz, hogy a reakció teljes legyen, az egyik reakcióterméknek oldhatatlannak kell lennie:

Na 2 CO 3 +CaCl 2 =2NaCl+CaCO 3 ↓

Na 2 SO 4 + BaCl 2 = 2NaCl + BaSO 4 ↓

11. Só és fém kölcsönhatása . A reakció akkor következik be, ha a fém a sóban lévő fémfeszültség-sor bal oldalán van:

Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu↓

12. A sók termikus bomlása . Egyes oxigéntartalmú sók hevítésekor újak keletkeznek, amelyek kevesebb oxigént tartalmaznak, vagy egyáltalán nem tartalmaznak oxigént:

2KNO 3 → 2KNO 2 +O 2

4KClO 3 → 3KClO 4 + KCl

2KClO 3 → 3O 2 +2KCl

13. Nemfém kölcsönhatása sóval. Egyes nemfémek sóval egyesülve új sókat képezhetnek:

Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ↓

14. Bázis reakciója sóval . Mivel ez egy ioncserélő reakció, a végbemenetelhez szükséges, hogy a reakciótermékek közül 1 oldhatatlan legyen (ezt a reakciót a savas sók intermedierekké alakítására is használják):

FeCl 3 +3NaOH=Fe(OH) 3 ↓ +3NaCl

NaOH+ZnCl 2 = (ZnOH)Cl+NaCl

KHS04+KOH=K2SO4+H2O

A kettős sókat a következő módon is előállíthatjuk:

NaOH+ KHSO 4 = KNaSO 4 + H 2 O

15. Fém kölcsönhatása lúggal. Az amfoter fémek reakcióba lépnek lúgokkal, komplexeket képezve:

2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H2

16. Kölcsönhatás sók (oxidok, hidroxidok, fémek) ligandumokkal:

2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H2

AgCl+3NH4OH=OH+NH4Cl+2H2O

3K 4 +4FeCl 3 =Fe 3 3 +12KCl

AgCl+2NH4OH=Cl+2H2O

Vágó: Galina Nikolaevna Kharlamova

Mik azok a sók?

A sók ilyenek összetett anyagok, amelyek fématomokból és savas maradékokból állnak. Egyes esetekben a sók hidrogént tartalmazhatnak.

Ha alaposan megvizsgáljuk ezt a definíciót, észre fogjuk venni, hogy összetételükben a sók némileg hasonlítanak a savakhoz, az egyetlen különbség az, hogy a savak hidrogénatomokból állnak, a sók pedig fémionokat tartalmaznak. Ebből következik, hogy a sók egy savban a hidrogénatomok fémionokkal történő helyettesítésének termékei. Így például ha vesszük a közismert asztali só NaCl, akkor a sósav HC1 hidrogénjének nátriumionnal való helyettesítésének termékének tekinthető.

De vannak kivételek is. Vegyük például az ammóniumsókat, amelyek savas maradékokat tartalmaznak NH4+-részecskékkel, és nem fématomokkal.

A sók fajtái

Most nézzük meg közelebbről a sók osztályozását.

Osztályozás:

A savas sók azok, amelyekben a savban a hidrogénatomokat részben fématomok helyettesítik. Ezeket úgy kaphatjuk meg, hogy a bázist savfelesleggel semlegesítjük.
Az átlagos sók, vagy ahogyan ezeket normál sóknak is nevezik, azok a sók, amelyekben a savmolekulák összes hidrogénatomját fématomok helyettesítik, például Na2CO3, KNO3 stb.
A bázikus sók közé tartoznak azok, amelyekben a bázisok hidroxilcsoportja nem teljesen vagy részben savas maradékokkal van helyettesítve, például Al(OH)SO4, Zn(OH)Cl stb.
A kettős sók két különböző kationt tartalmaznak, amelyeket különböző kationokat tartalmazó, de azonos anionokat tartalmazó sók vegyes oldatából történő kristályosítással nyernek.
De, és ahhoz vegyes sók tartalmazzák azokat, amelyek két különböző aniont tartalmaznak. Vannak komplex sók is, amelyek komplex kationt vagy komplex aniont tartalmaznak.

A sók fizikai tulajdonságai

Azt már tudjuk, hogy a sók azok szilárd anyagok, de tudnia kell, hogy vízben való oldhatóságuk eltérő.

Ha a sókat a vízben való oldhatóság szempontjából vesszük figyelembe, akkor ezeket olyan csoportokra oszthatjuk, mint például:

oldható (P),
- oldhatatlan (N)
- gyengén oldódik (M).

A sók nómenklatúrája

A sók oldhatóságának meghatározásához tekintse meg a savak, bázisok és sók vízben való oldhatóságának táblázatát.

Általános szabály, hogy minden sónév egy anion nevéből áll, amelyet névelőben adunk meg, és egy kation nevéből, amely genitivusban van.

Például: Na2SO4 - nátrium-szulfát (l.p.).

Ezenkívül a zárójelben lévő fémeknél jelölje változó mértékű oxidáció.

Vegyük például:

FeSO4 - vas(II)-szulfát.

Azt is tudnia kell, hogy létezik egy nemzetközi nómenklatúra az egyes savak sóinak nevére, az elem latin nevétől függően. Például a kénsav sóit szulfátoknak nevezzük. Például a CaSO4-et kalcium-szulfátnak nevezik. De a sókat kloridoknak nevezik sósavból. Például a mindannyiunk számára jól ismert NaCl-t nátrium-kloridnak nevezik.

Ha kétbázisú savak sóiról van szó, akkor a „bi” vagy „hidro” részecske hozzáadódik a nevükhöz.

Például: Mg(HCl3)2 – úgy hangzik, mint a magnézium-hidrogén-karbonát vagy a bikarbonát.

Ha egy hárombázisú savban az egyik hidrogénatomot fém helyettesíti, akkor a „dihidro” előtagot is hozzá kell adni, és azt kapjuk:

NaH2PO4 – nátrium-dihidrogén-foszfát.

A sók kémiai tulajdonságai

Most térjünk át a sók kémiai tulajdonságainak figyelembevételére. Az a tény, hogy ezeket a kationok és anionok tulajdonságai határozzák meg, amelyek részét képezik.

A só jelentősége az emberi szervezet számára

A társadalomban régóta viták folynak a só emberi szervezetre gyakorolt veszélyeiről és előnyeiről. De nem számít, milyen álláspontot képviselnek az ellenfelek, tudnia kell, hogy a konyhasó természetes ásványi anyag, amely létfontosságú szervezetünk számára.

Azt is tudnia kell, hogy a szervezetben a nátrium-klorid krónikus hiánya esetén halál is előfordulhat. Hiszen ha emlékszünk a biológiaóráinkra, tudjuk, hogy az emberi test hetven százaléka víz. A sónak köszönhetően pedig beindulnak a szabályozási és támogatási folyamatok víz egyensúly a testünkben. Ezért semmilyen körülmények között lehetetlen kizárni a só használatát. Természetesen a túlzott sófogyasztás sem vezet semmi jóra. És itt az a következtetés adódik, hogy mindennek mértékkel kell lennie, mivel hiánya, valamint feleslege az étrendünk felborulásához vezethet.

Sók alkalmazása

A sók mind ipari célokra, mind nálunk megtalálták alkalmazásukat Mindennapi élet. Most nézzük meg közelebbről, és megtudjuk, hol és milyen sókat használnak leggyakrabban.

Sósav sói

A leggyakrabban használt ilyen típusú sók a nátrium-klorid és a kálium-klorid. Az étkezési sót tengeri és tóvízből, valamint sóbányákból nyerjük. Ha pedig nátrium-kloridot eszünk, akkor az iparban klór és szóda előállítására használják. De a kálium-klorid nélkülözhetetlen benne mezőgazdaság. Káliumműtrágyaként használják.

Kénsav sók

Ami a kénsav sóit illeti, azt találták széles körű alkalmazás az orvostudományban és az építőiparban. Gipsz készítésére használják.

Salétromsav sók

A salétromsav sóit vagy más néven nitrátokat a mezőgazdaságban műtrágyaként használják. A sók közül a legjelentősebbek a nátrium-nitrát, a kálium-nitrát, a kalcium-nitrát és az ammónium-nitrát. Salétromnak is nevezik.

Ortofoszfátok

Az ortofoszfátok közül az egyik legfontosabb a kalcium-ortofoszfát. Ez a só olyan ásványi anyagok alapját képezi, mint a foszforitok és apatitok, amelyek szükségesek a foszfátműtrágyák előállításához.

Szénsav sók

A szénsav-sók vagy kalcium-karbonát megtalálhatók a természetben kréta, mészkő és márvány formájában. Mész készítésére használják. De a kálium-karbonátot alapanyagként használják üveg- és szappangyártásban.

Természetesen sok érdekességet tud a sóról, de vannak olyan tények is, amelyeket aligha sejtett volna.

Valószínűleg ismeri azt a tényt, hogy Ruszban szokás volt kenyérrel és sóval köszönteni a vendégeket, de haragudott, hogy még adót is fizettek a sóért.

Tudod, hogy voltak idők, amikor a só értékesebb volt, mint az arany? Az ókorban a római katonákat még sóval is fizették. A legkedvesebb és legfontosabb vendégeket pedig tisztelet jeléül egy marék sóval ajándékozták meg.

Tudtad, hogy a „bér” fogalma innen származik? angol szó fizetés.

Kiderült, hogy a konyhasó gyógyászati célokra használható, mivel kiváló fertőtlenítő, sebgyógyító és baktériumölő tulajdonságokkal rendelkezik. Elvégre valószínűleg mindannyian megfigyeltétek a tengeren, hogy sebek a bőrön és bőrkeményedés a sósban tengervíz sokkal gyorsabban gyógyul.

Tudod, miért szokás télen, amikor jég van, sóval meghinteni az ösvényeket? Kiderült, hogy ha sót öntünk a jégre, a jég vízzé válik, mivel a kristályosodási hőmérséklete 1-3 fokkal csökken.

Tudod, hogy egy ember mennyi sót fogyaszt az év során? Kiderült, hogy egy év alatt te és én körülbelül nyolc kilogramm sót eszünk meg.

Kiderült, hogy a forró országokban élőknek négyszer több sót kell fogyasztaniuk, mint a hideg éghajlaton élőknek, mert a hőség során az termelődik. nagyszámú izzad, és ezzel a sók is kikerülnek a szervezetből.

Savas sók - Ezt só, amelyek az atomok nem teljes cseréjével jönnek létre hidrogén atomok a savmolekulákban fémek.Kétféle kationt tartalmaznak: egy fém (vagy ammónium) kationt és egy hidrogénkationt, valamint egy többszörösen töltött aniont savmaradék. Kation A hidrogén a só nevéhez a „hidro” előtagot adja, például nátrium-hidrogén-karbonát. Az ilyen sók vizes oldatokban fémkationokra, hidrogénkationokra és savmaradékok anionjaira disszociálnak. Feleslegben keletkeznek savakés hidrogénatomokat tartalmaznak. A savas sókat csak többbázisú savak képezik, és sók és savak tulajdonságait is mutatják. Az erős savak savas sói (hidrogén-szulfátok, dihidrogén-foszfátok) hidrolíziskor savas reakciót adnak a közegnek (amihez fűződik a nevük). Ugyanakkor a gyenge savak savas sóinak oldatai (szénhidrogének, tartarátok) semleges vagy lúgos reakcióba léphetnek.

Fizikai tulajdonságok

Savas sók - szilárd kristályos anyagok különböző oldhatóságú, és magas olvadáspontú. A sók színe az összetételükben lévő fémtől függ.

Kémiai tulajdonságok

1. A savas sók reakcióba lépnek a hidrogénatomtól balra lévő standard elektródpotenciálok sorozatában (Beketov sorozat) található fémekkel:

2KНSO 4 + Mg = H 2 + MgSO 4 + K 2 SO 4,

2NaHCO 3 + Fe = H 2 + Na 2 CO 3 + Fe 2 (CO 3) 3

Mivel ezek a reakciók vizes oldatokban mennek végbe, a fémek, mint pl lítium, nátrium, kálium, báriumés más aktív fémek, amelyek normál körülmények között reagálnak vízzel.

2. A savas sók reakcióba lépnek savakkal, ha a keletkező sav gyengébb vagy illékonyabb, mint a reagáló sav:

NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2

Az ilyen reakciók végrehajtásához általában száraz sót vesznek fel, és tömény savval kezelik.

3. A savas sók lúgok vizes oldataival reagálva közepes sót és vizet képeznek:

1) Ba(HCO 3) 2 + Ba(OH) 2 = 2BaCO 3 + 2H 2 O

2) 2KHSO 4 + 2NaOH = 2H 2 O + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4,

3) NaHCO 3 + NaOH = H 2 O + Na 2 CO 3

Az ilyen reakciókat intermedier sók előállítására használják. 4. A savas sók sóoldatokkal reagálnak, ha a reakció eredményeként csapadék képződik, gáz szabadul fel vagy víz képződik:

1) 2KHSO 4 + MgCO 3 = H 2 O + CO 2 + K 2 SO 4 + MgSO 4,

2) 2KHSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + K 2 SO 4 + 2HCl.

3) 2NaHCO 3 + BaCl 2 = BaCO 3 + Na 2 CO 3 + 2HCl

Ezeket a reakciókat többek között gyakorlatilag oldhatatlan sók előállítására használják.

5. Egyes savas sók hevítés közben lebomlanak:

1) Ca(HCO 3) 2 = CaCO 3 + CO 2 + H 2 O

2) 2NaHCO 3 = CO 2 + H 2 O + Na 2 CO 3

6. A savas sók reakcióba lépnek a bázikusakkal oxidok víz és közepes sók képződésével:

1) 2KHSO 4 + MgO = H 2 O + MgSO 4 + K 2 SO 4,

2) 2NaHCO 3 + CuO = H 2 O + CuCO 3 + Na 2 CO 3

7. Mikor hidrolízis a savas sók fémkationokra és savas anionokra bomlanak: KHSO 4 → K + + HSO 4–

A keletkező savas anionok viszont reverzibilisen disszociálnak: HSO 4– → H + + SO 4 2–

Nyugta

Savas sók keletkeznek, amikor a savfelesleg reakcióba lép egy lúggal. A sav móljainak számától függően (ebben az esetben - ortofoszforos) dihidrogén-ortofoszfátok képződhetnek (1) és hidroortofoszfátok (2) :

Ba(OH)2 + 2H3PO4 → Ba(H2PO4)2 + 2H2O

Ba(OH) 2 + H 3 PO 4 → BaHPO 4 + 2H 2 O

A savas sók előállítása során fontos a kiindulási anyagok mólaránya. Például, ha a NaOH és a H 2 SO 4 mólaránya 2:1, átlagos só képződik:

2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O És 1:1 arányban - savas: NaOH + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + H 2 O

1. A savas oldatok olyan fémekkel való kölcsönhatása következtében keletkeznek savas sók, amelyek a hidrogéntől balra lévő fémek aktivitássorában vannak:

Zn + 2H 2SO 4 = H 2 + Zn(HSO 4) 2,

2. A savak bázikus oxidokkal való kölcsönhatása következtében savas sók keletkeznek:

1) CaO + H 3 PO 4 = CaHPO 4 + H 2 O,

2) CuO + 2H 2 SO 4 = Cu(HSO 4) 2 + H 2 O

3. A savak és bázisok kölcsönhatása (semlegesítési reakció) eredményeként savas sók keletkeznek:

1) NaOH + H 2 SO 4 = NaHS04 + H 2 O

2) H 2 SO 4 + KOH = KHSO 4 + H 2 O

3) Mg(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Mg(HSO 4) 2 + 2H 2 O

A semlegesítési reakciókban részt vevő savak és bázisok koncentrációjának arányától függően közepes, savas és bázikus sókat kaphatunk.

4. Savas sók a savak és a közepes sók kölcsönhatásának eredményeként nyerhetők:

Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 = 3 CaHPO 4

5. A savas sók bázisok feleslegben lévő savas oxiddal való kölcsönhatása következtében keletkeznek.

1. oktatóvideó: A szervetlen sók osztályozása és nómenklatúrája

2. oktatóvideó: Módszerek szervetlen sók előállítására. A sók kémiai tulajdonságai

Előadás: Jellegzetes Kémiai tulajdonságok sók: közepes, savas, bázikus; komplex (alumínium- és cinkvegyületek példájával)

A sók jellemzői

Sók- ezek ilyenek kémiai vegyületek, amely fémkationokból (vagy ammóniumból) és savas maradékokból áll.

A sókat a sav és a bázis kölcsönhatásának termékének is kell tekinteni. Az interakció eredményeként a következők alakulhatnak ki:

normál (átlagos),

bázikus sók.

Normál sók akkor keletkeznek, ha a sav és a bázis mennyisége elegendő a teljes kölcsönhatáshoz. Például:

H 3 PO 4 + 3KON → K 3 PO 4 + 3H 2 O.

A normál sók neve két részből áll. Először az aniont (savmaradékot), majd a kationt nevezzük. Például: nátrium-klorid - NaCl, vas(III)-szulfát - Fe 2 (SO 4) 3, kálium-karbonát - K 2 CO 3, kálium-foszfát - K 3 PO 4 stb.

Savas sók savfelesleg és elégtelen mennyiségű lúg esetén keletkeznek, mivel ebben az esetben nincs elegendő fémkation a savmolekulában jelenlévő összes hidrogénkation pótlására. Például:

H 3PO 4 + 2KON = K 2 NPO 4 + 2H 2 O;

H 3 PO 4 + KOH = KH 2 PO 4 + H 2 O.

Mindig látni fog hidrogént az ilyen típusú só savas maradékaiban. Savas sók mindig lehetségesek többbázisú savak esetében, de egybázisú savak esetében nem.

A savas sók neve előtaggal van ellátva víz- az anionhoz. Például: vas(III)-hidrogén-szulfát - Fe(HSO 4) 3, kálium-hidrogén-karbonát - KHCO 3, kálium-hidrogén-foszfát - K 2 HPO 4 stb.

Bázikus sók bázisfelesleg és elégtelen savmennyiség esetén keletkeznek, mert ebben az esetben a savas maradékok anionjai nem elegendőek a bázisban jelenlévő hidroxilcsoportok teljes helyettesítésére. Például:

Cr(OH) 3 + HNO 3 → Cr(OH) 2 NO 3 + H 2 O;

Cr(OH) 3 + 2HNO 3 → CrOH(NO 3) 2 + 2H 2 O.

Így a kationokban lévő fő sók hidroxocsoportokat tartalmaznak. Bázikus sók lehetségesek polisav bázisokhoz, de nem egysavas bázisokhoz. Egyes bázikus sók egymástól függetlenül képesek lebomlani, a folyamat során vizet szabadítanak fel, oxosókat képezve, amelyek a bázikus sók tulajdonságaival rendelkeznek. Például:

Sb(OH)2Cl → SbOCl + H20;

Bi(OH) 2 NO 3 → BiONO 3 + H 2 O.

A fő sók neve a következőképpen épül fel: az előtagot hozzáadják az anionhoz hidroxo-. Például: vas(III)-hidroxi-szulfát - FeOHSO 4, alumínium-hidroxi-szulfát - AlOHSO 4, vas (III)-dihidroxi-klorid - Fe(OH) 2 Cl stb.

Sok só szilárd állapotban az összesítés állapota, kristályos hidrátok: CuSO4.5H2O; Na2CO3.10H2O stb.

A sók kémiai tulajdonságai

A sók elég kemények kristályos anyagok amelynek ionos kötés kationok és anionok között. A sók tulajdonságait fémekkel, savakkal, bázisokkal és sókkal való kölcsönhatásuk határozza meg.

Tipikus reakciók normál sók

Jól reagálnak a fémekkel. Ugyanakkor az aktívabb fémek kiszorítják a kevésbé aktív fémeket sóik oldatából. Például:

Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu;

Cu + Ag 2 SO 4 → CuSO 4 + 2Ag.

Savakkal, lúgokkal és más sókkal a reakciók teljesen lezajlanak, feltéve, hogy csapadék, gáz vagy rosszul disszociálódó vegyületek képződnek. Például a sók savakkal való reakciójában olyan anyagok képződnek, mint a hidrogén-szulfid H 2 S - gáz; bárium-szulfát BaSO 4 – üledék; ecetsav A CH 3 COOH gyenge elektrolit, gyengén disszociált vegyület. Íme a reakciók egyenletei:

K2S + H2SO4 → K2SO4 + H2S;

BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HCl;

CH 3 COONa + HCl → NaCl + CH 3 COOH.

A sók lúgokkal való reakciójában olyan anyagok képződnek, mint a nikkel(II)-hidroxid Ni(OH)2 - csapadék; ammónia NH 3 – gáz; A víz H 2 O gyenge elektrolit, rosszul disszociált vegyület:

NiCl 2 + 2KOH → Ni(OH) 2 + 2KCl;

NH 4 Cl + NaOH → NH 3 +H 2 O +NaCl.

A sók reakcióba lépnek egymással, ha csapadék képződik:

Ca(NO 3) 2 + Na 2 CO 3 → 2NaNO 3 + CaCO 3.

Vagy stabilabb kapcsolat esetén:

Ag 2 CrO 4 + Na 2 S → Ag 2 S + Na 2 CrO 4.

Ebben a reakcióban a téglavörös ezüst-kromátból fekete ezüst-szulfid képződik, mivel ez oldhatatlanabb csapadék, mint a kromát.

Sok normál só hevítés hatására lebomlik, két oxidot képezve - savas és bázikus:

CaCO 3 → CaO + CO 2.

A nitrátok a többi normál sóktól eltérő módon bomlanak le. Hevítéskor az alkáli- és alkáliföldfém-nitrátok oxigént szabadítanak fel és nitritté alakulnak:

2NaNO 3 → 2NaNO 2 + O 2.

Szinte minden más fém nitrátja oxidokra bomlik:

2Zn(NO 3) 2 → 2ZnO + 4NO 2 + O 2.

Néhány nitrát nehéz fémek(ezüst, higany stb.) hevítéskor fémekké bomlik:

2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2.

Különleges helyet foglal el az ammónium-nitrát, amely az olvadáspontig (170 o C) részben lebomlik az egyenlet szerint:

NH 4 NO 3 → NH 3 + HNO 3 .

170 - 230 o C hőmérsékleten az egyenlet szerint:

NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O.

230 o C feletti hőmérsékleten - robbanással, az egyenlet szerint:

2NH 4 NO 3 → 2N 2 + O 2 + 4H 2 O.

Az ammónium-klorid NH 4 Cl ammóniává és hidrogén-kloriddá bomlik:

NH 4 Cl → NH 3 + HCl.

A savas sók jellemző reakciói

Belépnek minden olyan reakcióba, amelybe a savak lépnek. A lúgokkal a következőképpen reagálnak: ha a savas só és a lúg ugyanazt a fémet tartalmazza, akkor normál só keletkezik. Például:

Nem CO3+ Na Ó→ Na 2 CO3+ H 2 O .

Ha az alkáli másik fémet tartalmaz, akkor kettős sók képződnek. Példa a lítium-karbonát - nátrium képződésére:

NaHCO 3 +Li Ó → Li NaCO 3+ H 2 O .

Tipikus reakciók fő- sók

Ezek a sók ugyanazon reakciókon mennek keresztül, mint a bázisok. A savakkal a következőképpen reagálnak: ha a bázissó és a sav ugyanazt a savmaradékot tartalmazzák, akkor normál só keletkezik. Például:

Cu( Ó)Cl+ H Cl → Cu Cl 2 + H 2 O .

Ha a sav egy másik savmaradékot tartalmaz, akkor kettős sók képződnek. Példa a réz-klorid-bróm képződésére:

Cu( Ó)Cl + HBr → Cu Br Cl+ H 2 O .

Komplex sók

Komplex kapcsolat- olyan vegyület, amelynek kristályrácshelyei komplex ionokat tartalmaznak.

Tekintsük az alumínium-tetrahidroxoaluminátok és cink-tetrahidroxoaluminátok összetett vegyületeit. Az összetett ionok szögletes zárójelben vannak feltüntetve ezen anyagok képleteiben.

A nátrium-tetrahidroxoaluminát Na és a nátrium-tetrahidroxoaluminát Na 2 kémiai tulajdonságai:

1. Mint minden összetett vegyület, a fenti anyagok disszociálnak:

Na → Na + + - ;
Na 2 → 2Na + + - .

Felhívjuk figyelmét, hogy a komplex ionok további disszociációja nem lehetséges.

2. A feleslegben lévő erős savakkal való reakciók során két só képződik. Tekintsük a nátrium-tetrahidroxoaluminát reakcióját híg hidrogén-klorid oldattal:

Na + 4HCl→ Al Cl 3 + Na Cl + H2O.

Két só képződését látjuk: alumínium-klorid, nátrium-klorid és víz. Hasonló reakció megy végbe a nátrium-tetrahidroxicinát esetében is.

3. Ha egy erős sav nem elég, mondjuk inkább 4 HCl Vettünk 2 HCl, ekkor a só képezi a legaktívabb fémet, ebben az esetben a nátrium az aktívabb, ami azt jelenti, hogy nátrium-klorid képződik, és a keletkező alumínium- és cink-hidroxidok kicsapódnak. Tekintsük ezt az esetet a -val reakcióegyenlet segítségével nátrium-tetrahidroxicinát:

Na 2 + 2 HCl→ 2Na Cl+ Zn (OH) 2 ↓ +2H2O.

MEGHATÁROZÁS

Sók– ezek olyan elektrolitok, amelyek disszociációja során fémkationok (ammóniumionok vagy komplexionok) és savas maradékok anionjai képződnek:

NaNO 3 ↔ Na + + NO 3 - ;

NH 4 NO 3 ↔ NH 4 + + NO 3 - ;

KAl(SO 4) 2 ↔ K + + Al 3+ + 2SO 4 2- ;

Cl 2 ↔ 2+ + 2Cl - .

A sókat általában három csoportra osztják: közepes (NaCl), savas (NaHCO 3) és bázikus (Fe(OH)Cl). Ezen kívül vannak kettős (vegyes) és összetett sók. A kettős sókat két kation és egy anion képezi. Csak szilárd formában léteznek.

A sók kémiai tulajdonságai

a) savas sók

A savas sók disszociációja során fémkationokat (ammóniumion), hidrogénionokat és a savmaradék anionjait adnak:

NaHCO 3 ↔ Na + + H + + CO 3 2- .

A savas sók a megfelelő sav hidrogénatomjainak fématomokkal való nem teljes helyettesítésének termékei.

A savas sók termikusan instabilak, és hevítéskor közepes sókká bomlanak:

Ca(HCO 3) 2 = CaCO 3 ↓ + CO 2 + H 2 O.

A savas sókat a lúgokkal való semlegesítési reakciók jellemzik:

Ca(HCO 3) 2 + Ca(OH) 2 = 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O.

b) bázikus sók

A bázikus sók disszociációja során fémkationokat, a savmaradék anionjait és OH-ionokat adják:

Fe(OH)Cl ↔ Fe(OH) + + Cl — ↔ Fe 2+ + OH — + Cl — .

A bázikus sók a megfelelő bázis hidroxilcsoportjainak savas maradékokkal való nem teljes helyettesítésének termékei.

A bázikus sók, akárcsak a savasak, termikusan instabilak és hevítés hatására bomlanak:

2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O.

A bázikus sókat savakkal való semlegesítési reakciók jellemzik:

Fe(OH)Cl + HCl ↔ FeCl 2 + H 2 O.

c) közepes sók

A közepes sók disszociáció során csak fémkationokat (ammóniumiont) és a savmaradék anionjait adják (lásd fent). A közepes sók a megfelelő sav hidrogénatomjainak fématomokkal való teljes helyettesítésének termékei.

A legtöbb közepes só termikusan instabil, és hevítés hatására lebomlik:

CaCO 3 = CaO + CO 2;

NH4Cl = NH3 + HCl;

2Cu(NO3)2 = 2CuO +4NO2 + O2.

BAN BEN vizesoldat A közepes sók hidrolízisen mennek keresztül:

Al 2S 3 + 6H 2 O ↔ 2Al(OH) 3 + 3H 2 S;

K 2 S + H 2 O ↔ KHS + KOH;

Fe(NO 3) 3 + H 2 O ↔ Fe(OH)(NO 3) 2 + HNO 3.

A közepes sók cserereakcióba lépnek savakkal, bázisokkal és más sókkal:

Pb(NO 3) 2 + H 2 S = PbS↓ + 2HNO 3;

Fe 2 (SO 4) 3 + 3Ba(OH) 2 = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3BaSO 4 ↓;

CaBr 2 + K 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2KBr.

A sók fizikai tulajdonságai

A sók leggyakrabban ionos kristályrácsos kristályos anyagok. A sók magas olvadáspontúak. sz. a sók dielektrikumok. A sók vízoldhatósága változó.

Sók beszerzése

a) savas sók

A savas sók előállításának fő módszerei a savak nem teljes semlegesítése, a felesleg hatása savas oxidok bázisokon, valamint a savak sókra gyakorolt hatása:

NaOH + H 2 SO 4 = NaHS04 + H 2 O;

Ca(OH) 2 + 2CO 2 = Ca(HCO 3) 2;

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2.

b) bázikus sók

A bázikus sókat úgy állítják elő, hogy egy közepes só oldatához óvatosan kis mennyiségű lúgot adnak, vagy gyenge savak sóit közepes sókra reagáltatják:

AlCl 3 + 2NaOH = Al(OH) 2Cl + 2NaCl;

2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = 2 CO 3 ↓ + CO 2 + 2NaCl.

c) közepes sók

A közepes sók előállításának fő módszerei a savak reakciója fémekkel, bázikus vagy amfoter oxidokkal és bázisokkal, valamint bázisok reakciója savas vagy amfoter oxidokkal és savakkal, savas és bázikus oxidok reakciója és cserereakciók:

Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2;

Ag 2 O + 2HNO 3 = 2AgNO 3 + H 2 O;

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O;

2KOH + SO 2 = K 2SO 3 + H 2O;

CaO + SO 3 = CaSO 4;

BaCl 2 + MgSO 4 = MgCl 2 + BaSO 4 ↓.