Tegyünk 1-2 csepp növényi olajat (vagy más zsírt) négy kémcsőbe. Az első kémcsőbe öntsön 1 ml etil-étert, a másodikba 1 ml etil-alkoholt, a harmadikba 1 ml benzint, a negyedikbe 1 ml vizet. Rázza fel a kémcsövek tartalmát és hagyja állni. Mindegyik kémcsőben feloldódott a zsír? Mely anyagok jó zsíroldó anyagok és melyek rosszak? Miért? Milyen következtetés vonható le a zsírok oldhatóságára a kísérlet alapján?
Következtetés:
6. kísérlet Bróm hozzáadása olajsavhoz
Adjunk a kémcsőbe 3-4 csepp brómos vizet és 1 csepp olajsavat, és erősen rázzuk össze. A brómos víz elszíneződik.
(CH 3)-(CH 2) 7 -CH=CH-(CH 2) 7 – COOH + Br 2 → (CH 3)-(CH 2) 7 -CHBr -CHBr -(CH 2) 7 – COOH
(dibróm-sztearinsav)
7. kísérlet Olajsav oxidációja kálium-permanganáttal
Tegyünk 2 csepp olajsavat, nátrium-karbonát oldatot és kálium-permanganát oldatot egy kémcsőbe. A keverék felrázásakor a rózsaszín szín eltűnik. Mit jelez a brómos víz és a kálium-permanganát oldat elszíneződése?
következtetés:
(CH3)-(CH2)7-CH=CH-(CH2)7-COOH +[O]+HON→(CH3)-(CH2)7-CH – CH-(CH2)7- UNS
dihidroxi-sztearinsav
8. kísérlet Szappan feloldása vízben.
Helyezzen egy darab szappant (kb. 10 mg) egy kémcsőbe, adjon hozzá 5 csepp vizet, és alaposan rázza fel a kémcső tartalmát 1-2 percig. Ezt követően a kémcső tartalmát égő lángjában felmelegítjük. A nátrium és más lúgos szappanok (kálium, ammónium) jól oldódnak vízben.
Tesztkérdések a „Karbonsavak” témában:
1 Végezze el a következő átalakításokat: C 2 H 6 → C 2 H 5 Cl → C 2 H 5 OH → CH 3 COH → CH 3 COOH
2. Hány gramm magnézium és ecetsav szükséges 6 liter hidrogén előállításához.
3. Írja fel a borostyánkősav monoklór-ecetsavból történő előállításának reakcióegyenleteit?
4. Írja fel a reakcióegyenleteket, és nevezze meg a keletkezett vegyületeket:
a) tejsav + etanol
b) tejsav + nátrium-hidroxid
c) tejsav + ecetsav
5. Írja fel a palmitodisztearin szerkezeti képletét!
9. sz. laboratóriumi munka Aminosavak. Mókusok.
A fehérjék szenet, hidrogént, oxigént, nitrogént, ként, foszfort és más elemeket tartalmaznak. Egy fehérje molekulatömege elérheti a több százezer szénegységet. A fehérjék instabil vegyületek, savak, lúgok vagy enzimek hatására könnyen hidrolizálódnak. A fehérjelebontás végtermékei különböző összetételű aminosavak.
Az aminosavak származékoknak tekinthetők karbonsavak, amelyben a gyökben a hidrogénatomot aminocsoport helyettesíti:
Az aminosavak egyidejűleg kétféle funkciós csoportot tartalmaznak: karboxilcsoportot, amely hordozó savas tulajdonságok, és egy aminocsoport - az alapvető tulajdonságok hordozója. Az aminosavak amfoter tulajdonságokat mutatnak, azaz a savak és a bázisok tulajdonságait egyaránt, ezért a fehérjék is amfoter tulajdonságokkal rendelkeznek, mivel aminosavmaradékokból épülnek fel.
A fehérjék különböző oldószerekben oldódnak. Sok fehérje oldódik vízben, néhány semleges sók, lúgok vagy savak oldatában.
Bizonyos körülmények között a fehérjék kicsapódhatnak, és a kicsapódás reverzibilis vagy irreverzibilis lehet. A fehérjék különböző körülmények közötti kicsapódási képességét használják kimutatásukra és szétválasztásukra. A fehérjékre adott színreakciókat a fehérjék kimutatására is használják. Ezek közé tartozik a xantoprotein, biuret és egyéb reakciók.
Reagensek. Fehérje oldat; amino-ecetsav oldat; kénsav(konc.); salétromsav (tömény); sósav (tömény); nátrium-hidroxid, 20%-os oldat; ólom-acetát, 10 és 20%-os oldatok; réz-szulfát (telített és 1%-os oldatok) CuSO 4; ammónia (tömény) NH3; nátrium-klorid NaCl, 10%-os oldat; ammónium-szulfát, telített oldat(NH4)2S04; fenolftalein; lakmuszpapír, metilnarancs; lakmuszpiros. amino-ecetsav, 0,2 N. megoldás; réz(II)-oxid CuO, por; marónátron, 2 N. NaOH oldat.
Felszerelés. Száraz kémcső; üvegrúd, kémcső gázkivezető csővel.
1. számú tapasztalat.Réz-aminoecetsó képződése savak
Reagensek és anyagok:
Kevés réz-oxid CuO port és 4 csepp aminoecetsav oldatot teszünk egy kémcsőbe, és égő lángjában melegítjük, a kémcső tartalmát megrázva. A kémcsövet egy időre állványra helyezzük, hogy a felesleges fekete réz-oxid por leülepedhessen. A leülepedett kék oldathoz adjunk 1 csepp nátrium-hidroxid oldatot. Az oldat tiszta marad.
Az aminosavakat a rézsók képződése jellemzi, színes Kék szín.
Az α-aminosavak színes belső komplex sókat adnak rézzel, amelyek nagyon stabilak:
Tapasztalat2. sz. Az aminosavak hatása az indikátorokra
Három kémcsőbe öntsünk 0,5 ml aminoecetsav-oldatot, és az elsőbe fenolftaleint, a másodikba metilnarancsot, a harmadikba lakmuszt adunk. Az indikátorok színe nem változik Miért semlegesek a monoaminosavak vizes oldatai az indikátorok szempontjából?
Következtetés:
Tapasztalat3. sz. Fehérje koaguláció melegítéskor
Kis mennyiségű fehérjeoldatot teszünk egy kémcsőbe, és az égő lángjában forrásig melegítjük. Figyelje meg a fehérje kicsapódását pelyhek vagy zavarosodás formájában. Mi magyarázza ezt? Az oldatot vízzel hígítjuk. A csapadék feloldódik? ha nem, miért nem? A következő kísérletben való felhasználáshoz enyhén hűtse le a fehérjeoldatot.
Következtetés:
Tapasztalat sz.4. Fehérjék kisózása szulfáttalammónium
Öntsünk 1-1,5 ml fehérje- és ammónium-szulfát oldatot egy kémcsőbe, és rázzuk össze a keveréket, és forraljuk fel az égő lángjában. A folyadék zavarossá válik, és a koagulált fehérje mennyisége meredeken növekszik. semleges sók hozzáadása megkönnyíti és felgyorsítja a fehérjék koagulációját melegítéskor. A fehérje koaguláció egy visszafordíthatatlan kicsapódás folyamata, mivel a fehérjemolekulák megváltoztatják szerkezetüket.
Tapasztalat5. sz. Fehérjék kicsapása nehézsókkalfémek
Két kémcsőbe öntsünk 1-2 ml fehérjeoldatot, és lassan, cseppenként, rázás közben öntsünk az egyikbe telített réz-szulfát-oldatot, a másikba 20%-os ólom-acetát-oldatot. Pelyhes üledék vagy zavarosság képződik. A nehézfémek sói kicsapják a fehérjéket az oldatokból, vízben oldhatatlan sóképző vegyületeket képezve; rézsókkal - kék csapadék; ólomsókkal - fehér csapadék.
Tapasztalat6. sz. A fehérjék kicsapása ásványi anyagokkalsavak
Öntsön 1 ml fehérjeoldatot három kémcsőbe. A fehérjeoldatot tartalmazó kémcsőbe óvatosan adjunk tömény salétromsavat, hogy a sav ne keveredjen a fehérjével. Fehér pelyhes üledékgyűrű képződik ott, ahol a két folyadék érintkezik. Ismételje meg ezt a kísérletet tömény kénsavval és sósavval. A fehérjék tömény savakkal sószerű vegyületeket képeznek, és egyúttal fehérje koagulációt okoznak. a legtöbb esetben a képződő csapadék oldódik feleslegben lévő koncentrált savakban (a salétromsav kivételével).
Tapasztalat7. sz. Színreakciók fehérjékre
1 Xantoprotein reakció. A xantoprotein reakció benzolmagokat tartalmazó aminosavak, például tirozin jelenlétét jelzi a fehérjében. Amikor az ilyen aminosavak kölcsönhatásba lépnek a salétromsavval, nitrovegyületek képződnek, amelyek sárga színűek.
Adjunk 5-6 csepp tömény salétromsavat 1 ml fehérjeoldathoz, amíg fehér csapadék vagy zavarosodás nem jelenik meg a koagulált fehérjéből. A reakcióelegyet addig melegítjük, amíg a csapadék el nem válik sárga. A hidrolízis során a csapadék feloldódik. Az elegyet lehűtjük, és óvatosan, cseppenként hozzáadjuk a feleslegben lévő tömény nátrium-hidroxid-NaOH-oldatot. A szín narancssárgára változik, ami intenzívebb színű anionok képződését jelzi.
2 Biuret reakció. A biuret reakció segítségével kimutatható a peptidcsoportok (-CO-NH-) jelenléte a fehérjemolekulákban. A rézsókat tartalmazó fehérjék vörös-ibolya színt adnak a komplex vegyületek képződése miatt.
Öntsünk 1-2 ml fehérjeoldatot, 20%-os nátrium-hidroxidot egy kémcsőbe. Ezután adjunk hozzá 3-4 csepp hígított, szinte színtelen réz-szulfát oldatot (CuSO*5H 2 O), és alaposan keverjük össze a tartalmát. A folyadék lila színűvé válik.
Tesztkérdések az „Aminósavak” témában
1. Röviden írja le egy fehérjemolekula szerkezetét!
2..Készítsen diagramot, amely tükrözi az élelmiszer-fehérjék átalakulását az emberi szervezetben!
3. Ismertesse röviden a fehérjék felhasználását!
4.Mi határozza meg egy fehérjemolekula fajlagos biológiai aktivitását? Milyen esetekben lehet elveszíteni?
5. Milyen típusú fehérjehidrolízist ismer?
LABORATÓRIUMI MUNKA 10. sz.TULAJDONSÁGOKMONOSZACHARIDÁK
A hidrolízis szempontjából a szénhidrátok két fő csoportra oszthatók: egyszerű szénhidrátok vagy monoszacharidok (glükóz, fruktóz, galaktóz) és komplex cukrok vagy poliszacharidok. Összetett szénhidrátok, viszont két fő csoportra oszlanak: cukorszerű szénhidrátok (szacharóz, laktóz, maltóz) és nem cukorszerű szénhidrátok (keményítő, rost). A monoszacharidok közül a legfontosabb a glükóz és a fruktóz, amelyek kémiai tulajdonságait szerkezetük sajátosságai határozzák meg. A cukorszerű összetett szénhidrátok édes ízűek, vízben oldódnak, és a hidrolízis során monoszacharidokká bomlanak. A nem cukorszerű összetett szénhidrátok nem édes ízűek, hidrolízis során monoszacharidokká is bomlanak.
Reagensek. Glükóz, 20% és 2% oldatok; Selivanov-reagens; kristályos szacharóz és 10%-os frissen készített oldat; laktóz, 10% -os oldat; Fehling-folyadék (I); kénsav, 10% -os oldat; ammónia oldat, 2,5% NH 3 *H 2 O; nátrium-hidroxid NaOH, 1%-os oldat; ezüst-nitrát, 1%-os AgNO3-oldat;
Felszerelés. 100 ml űrtartalmú üveg; vízfürdő; tölcsér; szűrőpapír; .
1. számú tapasztalat. Oxidáció glükóz ammónia oldattal ezüst-oxid (ezüsttükör reakció)
Öntsön 1-2 ml ammóniaoldatot egy kémcsőbe, és adjon hozzá 1 ml ezüst-nitrát AgNO 3 -ot; Először barna ezüst-oxid csapadék válik ki, amely azután feleslegben oldódik fel ammóniaoldatban ([Ag(NH 3) 2 ]OH). Adjunk hozzá 2 ml 20 %-os glükózoldatot és néhány csepp 2 %-os nátrium-hidroxidot az elkészített ezüst-oxid ammóniaoldathoz, és óvatosan melegítsük a kapott keveréket, amíg az oldat el nem kezd feketedni. Továbbá a reakció melegítés nélkül megy végbe, és fémezüst szabadul fel a kémcső falára tükörbevonat formájában.
glükóz glükonsav
Tapasztalat 2. sz. Glükóz oxidációja Fehling-reagenssel
3 csepp glükózoldatot és egy csepp Fehling-reagenst csepegtetünk a kémcsőbe. A kémcsövet ferdén tartva óvatosan melegítse fel az oldat tetejét. ebben az esetben az oldat felmelegített része narancssárga színűvé válik a réz(I)-hidroxid képződése miatt, amely ezt követően vörös réz(I)-oxid Cu 2 O csapadékká alakul.
A Fehling-reagenssel végzett oxidáció minőségi reakcióként szolgál a glükózra.
Gyakorlat:Írd fel ennek a reakciónak az egyenletét és vond le a következtetést!
3. kísérlet Glükóz gyantázása lúggal
Tegyünk 4 csepp glükózoldatot egy kémcsőbe, és adjunk hozzá 2 csepp nátrium-hidroxid oldatot. Forraljuk fel a keveréket, és forraljuk óvatosan 2-3 percig. Az oldat sárgára, majd sötétbarnára változik. Lúgokkal hevítve a monoszacharidok gyantásodnak és megbarnulnak. A gyantázási folyamat összetett anyagok keverékének kialakulásához vezet.
4. kísérlet Szelivanov reakciója ketózisra
Kémcsőbe teszünk egy kristály rezorcint, 2 csepp sósavat és 2 csepp fruktózoldatot. A kémcső tartalmát forrásig melegítjük. a folyadék fokozatosan pirossá válik.
Tömény ásványi savakkal hevítve a hexózmolekulák fokozatosan lebomlanak, különféle termékek keveréke jön létre (a hidroxi-metil-furfurál is az egyik termék), amely a rezorcinollal színes vegyületet képez. Ez a reakció lehetővé teszi a ketohexózok jelenlétének gyors kimutatását cukrok keverékében.
Tesztkérdések „A monoszacharidok és diszacharidok tulajdonságai” témában
Milyen vegyületeket nevezünk monoszacharidoknak?
Milyen kísérletek alapján vonhatunk le következtetést a glükóz szerkezetére?
A glükóz alkoholos erjesztése során 112 liter CO 2 szabadult fel. Mennyi etilalkoholt és mennyi glükózt vettél be?
4. A tankönyvi bekezdés szövegének felhasználásával készítsen írásbeli válaszokat a következő kérdésekre: a) Mik azok fizikai tulajdonságok szőlőcukor? b) Hol fordul elő a glükóz a természetben? c) Mi az molekuláris képlet szőlőcukor
5. Mely monoszacharidokat nevezzük pentózoknak és melyik hexózoknak?
6. A cukrok mely formáit nevezzük furanóznak és melyeket piranóznak
7. Milyen jelek alapján határozzuk meg a cukrok jobb és bal izomerjeit kémiai láncuk alapján?
11. SZÁMÚ LABORATÓRIUMI TULAJDONSÁGOKPOLISZACHARIDOK
Reagensek. Keményítő, por és oldat; szacharóz oldat; burgonya; Rozskenyér; burgonya; jód oldat; kénsav, 20%-os H 2 SO 4 I oldat (tömény); nátrium-karbonát Na 2 CO 3; kalcium-karbonát CaCO 3 ;; ammónia, 1%-os NH 3 * H 2 O oldat; Fehling-folyadék (I);
Felszerelés. 100 ml űrtartalmú üveg; tölcsér; vízfürdő; porcelán poharak - 2 PC.; Mozsár és zúzó; üvegrúd, szűrőpapír; vatta
1. kísérlet: Keményítő kölcsönhatása jóddal. Minőségi reakció a keményítőre.
Tegyünk 2 csepp keményítőpasztát és 1 csepp jódoldatot egy kémcsőbe. A kémcső tartalma kék színűvé válik. A kapott sötétkék folyadékot forrásig melegítjük. A szín eltűnik, de lehűlés után újra megjelenik.
A keményítő két poliszacharid keveréke - amilóz (20%) és amilopektin (80%). Az amilóz meleg vízben oldódik, jóddal kék színt ad. Mind az amilóz, mind az amilopektin α-glikozidos kötésekkel összekapcsolt glükózegységekből áll, de különböznek a molekulák alakjában. Az amilóz egy lineáris poliszacharid, amely több részből áll
Az amilopektin meleg vízben nem oldódik, és megduzzad benne, keményítőpasztát képezve. Az amilopektin, az amilóztól eltérően, elágazó láncú glükózmaradékokat tartalmaz. Az amilopektin jóddal vöröses-lila színt ad.
Keményítőpaszta beszerzése.
12 g keményítőt 40 ml hideg vízben hígítunk, hogy keményítős tejet kapjunk. 160 ml vizet felforralunk, keverés közben keményítős tejet öntünk bele. forraljuk fel a kapott keményítőpasztát és hűtsük le szobahőmérsékletre
2. kísérlet. Frissítéskeményítő hozzáadása a kenyérhez és a burgonyához.
Helyezzen egy csepp jódot egy darab fehér kenyérre és egy darab nyers burgonyára. Hogyan változik a szín? Vonja le a következtetést.
Tapasztalat№3. Bizonyíték a hidroxilcsoportok jelenlétére a szacharózban
Tegyünk egy kémcsőbe 1 csepp szacharózoldatot, 5 csepp lúgos oldatot és 4-5 csepp vizet. Adjunk hozzá egy csepp réz(II)-szulfát oldatot. A keverék halvány kékes színt kap a réz-szacharát képződése miatt.
Az oldatot elmentjük a következő kísérlethez.
4. kísérlet A szacharóz redukálóképességének hiánya
A réz-szacharát oldatot óvatosan felforraljuk az égő lángja fölött, úgy tartva a kémcsövet, hogy csak az oldat felső része melegedjen fel. A szacharóz ilyen körülmények között nem oxidálódik, ami azt jelzi, hogy molekulájában nincs szabad aldehidcsoport
5. számú tapasztalatA szacharóz savas hidrolízise
Tegyünk kémcsőbe 1 csepp szacharózoldatot, 1 csepp 2 N. sósavból, 3 csepp vizet és óvatosan melegítsd az égő lángja felett 20-30 percig. Az oldat felét egy másik kémcsőbe öntjük, és 4-5 csepp lúgos oldatot csepegtetünk hozzá (max. lúgos reakció lakmusz teszt) és 3-4 csepp víz. Ezután adjunk hozzá 1 csepp réz-szulfát oldatot és melegítsük fel felső rész kék oldatot a forrásig. Narancssárga szín jelenik meg, ami a glükóz képződését jelzi. A hidrolizált szacharóz oldat többi részéhez (első kémcső) adjunk egy kristály rezorcint, 2 csepp tömény sósavat, és forraljuk fel. vöröses szín jelenik meg, ami a fruktóz képződését jelzi. A szacharózmolekula a hidrolízis során könnyen hasad glükózmolekulára és fruktózmolekulára. Mindkét monoszacharid ciklikus formában van jelen a szacharózban. Mindkét glikozidos hidroxilcsoport részt vesz a köztük lévő kötés kialakításában.
A szacharózban a fruktózmaradék törékeny öttagú gyűrű formájában van jelen - furanóz; az ilyen összetett cukrok nagyon könnyen hidrolizálódnak.
Következtetés:
6. számú tapasztalat. A keményítő savas hidrolízise
BAN BEN 7 Minden kémcsőbe 3 csepp nagyon hígított, szinte színtelen jódos vizet teszünk. 10 ml keményítőpasztát porcelánpohárba öntünk, 5 ml kénsavoldatot adunk hozzá, és a tartalmát üvegrúddal összekeverjük. Helyezze az oldatot tartalmazó poharat azbeszthálóra, és kis lángon melegítse fel. 30 másodpercenként vegyünk 1 csepp oldatot egy kapillárislyukkal ellátott pipettával, és vigyük át egy másik jódos vízzel ellátott kémcsőbe. Az egymást követő minták a jóddal való reakció során fokozatos színváltozást mutatnak. Mintaszín
Első. . Kék
Második. Kék ibolya
Harmadik vörös-ibolya
Negyedik...... Vöröses-narancssárga
Ötödik........narancs
Hatodik Narancssárga
Hetedik Világossárga (a jódos víz színe)
Az oldatot lehűtjük, lúgoldattal vörös lakmuszpapír segítségével erősen lúgos reakcióig közömbösítjük, hozzáadunk egy csepp Fehling-reagenst és felmelegítjük. A narancssárga szín megjelenése bizonyítja, hogy a hidrolízis végterméke glükóz.
(VAL VEL 6 N 10 RÓL RŐL 5 ) x + xH 2 0 = xС 6 N 12 0 6
keményítő glükóz
Híg ásványi savakkal hevítve, valamint enzimek hatására a keményítő hidrolízisen megy keresztül. A keményítő hidrolízise fokozatosan megy végbe, egyre egyszerűbb szénhidrátok képződésével.
A keményítő fokozatos hidrolízisének sémája a következő:
(VAL VEL 6 N 10 RÓL RŐL 5 ) x → (C 6 N 10 RÓL RŐL 5 )у →(VAL VEL 6 N 10 RÓL RŐL 5 ) z → VAL VEL 12 N 22 0 11 → VAL VEL 6 N 12 RÓL RŐL b
oldható keményítő dextrinek maltóz glükóz
A hidrolízis első terméke - az oldható keményítő - nem képez pasztát, jóddal kék színt ad. További hidrolízis hatására kialakulnak dextrinek- egyszerűbb poliszacharidok, amelyek jóddal a kék-lilától a narancssárgáig adnak színt. A maltóz, majd a glükóz nem változtatja meg a jód normál színét.
7. számú tapasztalat. Rost vagy cellulóz
A rost minden növény egyes szerveinek, csontvázának alapja. Ugyanúgy készül, mint a keményítő – abból nagy mennyiség glükóz maradékok. Az egyes glükózegységek a cellulózban béta-glükozidos hidroxilokon keresztül kapcsolódnak egymáshoz.
A keményítőben és rostban lévő glükózmolekulák kölcsönös adhéziójának különbsége egyes tulajdonságaikban éles különbségekhez vezet. A rostokat réz-oxid-hidrát (Schweitzer-reagens) ammóniás oldatában oldják fel. Ugyanakkor molekulái részben kisebb darabokra hasadnak. Ha egy ilyen oldatot savval semlegesítenek, a rost ismét flokkuláló tömeg formájában jelenik meg, de a molekulák hossza és szerkezete kissé megváltozik.
Erős kénsavval történő rövid kezelés után a rost feloldódik, ragacsos masszát képezve - amiloidot. Az amiloidot jóddal kékre festik. A kénsavas kezelés után a szűrőpapír erősebbé és áttetszővé válik. Ez azzal magyarázható, hogy az amiloid összeragasztja az egyes cellulózrostokat (növényi pergament).
B. Növényi pergamen készítése a. Merítsen egy fél szűrőpapírcsíkot egy csészébe 80%-os kénsavval 30-40 másodpercre. Ezután merítse a papírt egy edénybe vízzel, végül öblítse le ammónia oldatban Hasonlítsa össze a papírcsík kezeletlen és savval kezelt részeit (átlátszóság, szilárdság). Legyen óvatos a kísérlet végrehajtásakor; Ne fröcsköljön kénsavat, amikor a papírt vízbe viszi!
Jegyezze fel a kísérlet eredményeit.
Tesztkérdések a „Poliszacharidok tulajdonságai” témában
1.Milyen vegyületeket nevezünk poliszacharidoknak
2.Mely vegyületeket nevezzük diszacharidoknak?
3..A tankönyvi bekezdés szövegének felhasználásával készítsen írásbeli válaszokat a következő kérdésekre:
a) Melyek a cellulóz fizikai tulajdonságai?
b) Hol fordul elő a cellulóz a természetben? c) Mi a cellulóz makromolekula elemi egységének képlete?
d) mi a fő különbség a keményítő, a glikogén és a rost között?
4. Készítsen diagramot a keményítő felhasználásáról!
5. Sorolja fel a cellulóz kémiai tulajdonságait!
6. Mit nevezünk invertcukornak?
12. sz. laboratóriumi munkaHeterociklusos vegyületek
Reagensek és anyagok: frissen készített furfurol; ezüst-nitrát, 0,2 N. megoldás; ammónia, 2 N. megoldás; fukszinsav; anilin; fluoroglucinol; sósav (^=1,19 g/cm3); Jégecet. nyálkasav; ammónia, koncentrált oldat; glicerin; sósav (ρ=1,19 g/cm3). indigó (finomra őrölt por); kénsav (ρ=1,84 g/cm3); ón(II)-klorid, 1 N. oldat sósavban; marónátron, 1 N. megoldás.
Felszerelés: fenyőszilánk, üvegrúd. fehér szövet; szűrőpapír; vízfürdő; Mozsár és zúzó.
Tapasztalat1. sz. Furfurol reakciók
Felszerelés:óraüveg; üvegrúd; szűrőpapír.
Tegyünk 2 csepp furfurolt és 8 csepp vizet egy kémcsőbe, és rázzuk, amíg a furfurol teljesen fel nem oldódik.
Reakció fukszinsavval. Helyezzen 4 csepp fukszinsavat és egy csepp furfurol oldatot egy óraüvegre, és keverje össze üvegrúddal. Egy idő után enyhén észrevehető rózsaszín szín jelenik meg.
Reakció ezüst ammóniával. Egy csepp ezüst-nitrátot és egy csepp ammóniaoldatot helyezünk egy óraüvegre. Ezüst-hidroxid csapadék válik ki. Adjunk hozzá még egy csepp ammóniát, és kapjunk tiszta oldatot komplex só ezüst [Ag(]NНз) 2 ]OH.
Az ezüst ammónia oldathoz egy csepp furfurol oldatot adunk. A szabad ezüst fekete folt vagy ezüstös bevonat formájában jelenik meg az üvegen.
3. Reakció anilinnel. Keverjünk össze egy csepp anilint egy csepp ecetsavval egy óraüvegen. A kapott oldatban megnedvesítenek egy szűrőpapírcsíkot, és egy csepp furfurolt csepegtetünk rá. Rózsaszín-piros folt jelenik meg.
4. Reakció phloroglucinollal. Kémcsőbe 3 csepp furfurol oldatot, 1 csepp sósavat és 2 fluorglucinol kristályt teszünk. Melegítéskor a keverék sötétzöld színűvé válik. A furfurol az aromás aldehidek tulajdonságaival rendelkezik. Könnyen kiváltja az „ezüsttükör” reakciót, színezi a fukszinsavat, és fenilhidrazont képez.
A furfurol színreakciói anilinnel és floroglucinollal kondenzációs reakción alapulnak. A furfurál sósav vagy ecetsav jelenlétében színes kondenzációs termékeket ad anilinnal, benzidinnel, rezorcinollal, xilidinnel.
Tapasztalat2. sz. Pirrol előállítása.Kvalitatív reakció pirrolra
(TapasztalatvégrehajtaniVkipufogófülke!)
Tegyünk néhány nyálkasav kristályt és 2 csepp ammóniaoldatot egy kémcsőbe, majd üvegrúddal alaposan keverjük össze a kémcső tartalmát. Adjunk hozzá 2 csepp glicerint, és keverjük újra a keveréket. A kémcsövet óvatosan felmelegítjük égő lángjában. Egy fenyőszilánkot megnedvesítünk 1 csepp sósavval, és a kémcső felső részéhez adjuk, tovább melegítjük. A pirrolgőz a fenyőszilánkot vörösre varázsolja.
Ha ammóniát adunk hozzá, a nyálkasav ammóniumsója keletkezik, amely azután lebomlik. A bomlástermékek közé tartozik a pirrol. A glicerin befolyásolja a reakció lefolyását, egyenletesebbé téve azt. A pirrol a savak hatására könnyen kátrányos, vörösessé válik.
Tapasztalat3. sz. Az indigó tulajdonságai
1. Az indigó oldhatósága vízben. Helyezzen indigóport egy mikrospatula hegyére egy kémcsőbe, és adjon hozzá 5-6 csepp vizet. A kémcső tartalmát gondosan
szobahőmérsékleten rázzuk össze, majd égő lángon melegítsük. A kapott keverékből egy cseppet egy szűrőpapír csíkra helyezünk - színtelen folt képződik, amelynek közepén kék indigópor ülepedik. Az indigó nem oldódik vízben, mint a legtöbb szokásos oldószerben.
2 „Vubic” festés. Tegyünk 5 csepp ón(II)-klorid oldatot egy kémcsőbe, és cseppenként adjunk hozzá nátrium-hidroxid oldatot, amíg a képződött csapadék fel nem oldódik. Egy kis mozsárban óvatosan őröljön meg néhány indigókristályt 5-6 csepp vízzel. A kapott szuszpenzióból pipettával cseppentsünk 2 cseppet nátrium-sztanit-oldattal ellátott kémcsőbe, és melegítsük a kémcsövet forrásban lévő vízfürdőben, amíg a reakcióelegy kitisztul.
A kapott fehér indigó lúgos oldatába egy kis fehér ruhacsíkot teszünk, amelyet előzőleg kimostunk és kicsavartunk. Az anyagot alaposan átitatják redukált indigó oldattal, majd kicsavarják és a levegőn hagyják. Az anyag először zöld, majd kék színt vesz fel.
A kék indigó egy „kád” festék, lúgos környezetben a kék indigó fehér indigóvá redukálódik, amely fenolos karakterű és lúgokban oldódik. A fehér indigó lúgos oldatát "kockának" nevezik. A szövetet ilyen oldatba mártják, beáztatják, majd a levegőn hagyják „érni”. A szövetszálakon a fehér indigót a levegő oxigénje oldhatatlan kék indigóvá oxidálja.
kék indigó fehér indigó
4. számú tapasztalat. Indigó oxidációja erős oxidálószerrel
Amikor az indigót erős oxidálószerrel oxidáljuk, izatint kapunk, amely oldatokban sárga színű (a szilárd izatin vörös):
Kb. 1 ml indigókármin oldatot és 5-10 csepp tömény salétromsavat öntsünk egy kémcsőbe Mit figyelünk meg? Hogyan változott az oldat színe?
Írd le a kísérlet eredményét!
indigó Isatin
Tesztkérdések a „Heterociklusos vegyületek” témában
1.Milyen vegyületeket nevezünk heterociklusosnak
2. írja le a legfontosabb öttagú heterociklusok képleteit és nevét!
2. írja le a legfontosabb hattagú heterociklusok képleteit és nevét!
§ 5. TRIacilglicerinek és zsírsavak
A triacilglicerinek a természetben a leggyakoribb lipidek. Általában zsírokra és olajokra osztják őket. A zsírok szobahőmérsékleten szilárdak. Melegítéskor megolvadnak és folyékony halmazállapotúvá válnak. Az olajok szobahőmérsékleten folyékony állagúak. A zsírok és olajok nem oldódnak vízben. Vízzel intenzíven keverve emulziókat képeznek.
A modern fejlett országokban a zsírok aránya az emberek étrendjében a teljes energiafogyasztás 45%-át teszi ki. A korlátozott mozgású zsír ilyen nagy aránya nem kívánatos. Számos egyre elterjedtebb betegség, elsősorban a szív- és érrendszeri betegségek oka az élelmiszerek túlzott zsírtartalma. Ugyanakkor sokban fejlődő országokÉppen ellenkezőleg, nincs elegendő zsír az élelmiszerekben, arányuk a teljes energiafogyasztásban nem haladja meg a 10%-ot.
A triacilglicerinek fontos szerepet játszanak egy állat vagy növény szervezetében. Például a triacilglicerinek az emberi szervezetben a testtömeg körülbelül 10%-át teszik ki (4. ábra).
Rizs. 4. Kémiai összetétel emberi test.
A zsírok az energiatárolás leghatékonyabb eszközei, mivel különleges előnyökkel bírnak más vegyületekkel szemben. Vízben nem oldódnak, ezért nem változtatják meg jelentősen a citoplazma fizikai-kémiai tulajdonságait; ráadásul kémiailag semlegesek. És ami a legfontosabb, energiaintenzitásuk lényegesen magasabb, mint más anyagoké, mint például a szénhidrátok és a fehérjék. Korlátozott mennyiségű energia raktározható szénhidrát (glikogén) formájában is, de a szervezetbe kerülő energiafelesleg zöme főként zsírok formájában raktározódik. Majdnem minden élelmiszer termékek zsírokat tartalmaznak, bár tartalmuk igen változó (1. táblázat).
Asztal 1
Egyes élelmiszerek átlagos zsírtartalma.
|
Élelmiszer termék |
Zsír tömege 100 g élelmiszeripari termék, g |
Élelmiszer termék |
Zsír tömege 100 g élelmiszeripari termék, g |
|
Vaj |
25 – 45 10,9 17,7 82,0 |
Napraforgóolaj Burgonya Pörkölt földimogyoró fehér kenyér |
99,9 49,0 1,7 |
Triacilglicerinek
A triacilglicerinek (természetesen előforduló zsírok és zsíros olajok) az észterek glicerin és zsírsavak alkotják. A zsírsavak az gyakori név egybázisú alifitos karbonsavak RCOOH. A triacilglicerinek hidrolízise során glicerin és zsírsav:
A triacilglicerin összetétele tartalmazhatja mind az azonos sav - az ilyen zsírokat egyszerű -, mind a különböző (vegyes zsírok) maradékait. A zsírsavak a gyök szerkezetétől függően feloszthatók gazdag, telítetlen, és elágazóÉs ciklikus.
Telített zsírsavaknak van általános képlet CH 3 (CH 2) n COOH, amelyben n 2 és 20 között változhat, és valamivel magasabb is lehet. A rövid szénláncú sav például a vajsav CH 3 (CH 2) 2 COOH, amely a tejzsírban és a vajban található. A hosszú szénláncú savakra példa a palmitinsav CH 3 (CH 2) 14 COOH és a sztearinsav CH 3 (CH 2) 16 COOH. Szinte minden állati és növényi eredetű zsír és olaj triacil-glicerinjének részét képezik.
Telítetlen A zsírsavak egy vagy több kettős kötést tartalmaznak egy alifit láncban, amely rövid vagy hosszú is lehet. Az élő természetben az egyik leggyakoribb sav az olajsav. Megtalálható az olívaolajban, ahonnan a neve is származik, valamint a CH 3 (CH 2) 7 CH=CH(CH 2) 7 COOH sertészsírban. Az olajsavban lévő kettős kötés rendelkezik cis-konfiguráció. A zsírsavak a természetben előfordulnak és egy nagy szám kettős kötések, például linolsav (két kettős kötés), linolénsav (három kettős kötés), arachidon (négy kettős kötés).
A rövid láncú zsírsavakat tartalmazó triacilglicerinek ill magas fokozat a telítetlenségben általában több van alacsony hőmérsékletek olvasztó. Ezért szobahőmérsékleten olajok formájában vannak. Ez jellemző a növényi eredetű triacilglicerolokra, amelyek nagy arányban tartalmaznak telítetlen savakat. Ezzel szemben az állati zsírokat magas telített zsírsavtartalom jellemzi, és általában szilárdak. Ez látható az olívaolaj (növényi olaj) és a vaj (állati zsír) összetételének összehasonlításával (2. táblázat).
2. táblázat.
Zsírsavak megoszlása olíva- és vajolajokban
|
Zsírsav típus |
A szénatomok száma |
||
|
olívaolajban |
vajban |
||
|
Telített |
|||
|
Összesen 12 61 |
|||
|
Telítetlen |
|||
|
Összesen 84 33 |
|||
Érdekes tudni! A melegvérű állatok sejtjeiben a telítetlen zsírsavak tartalma alacsonyabb, mint a hidegvérű állatok sejtjeiben.
Margarin a vaj helyettesítője. Növényi olajok nikkelkatalizátoron történő hidrogénezésével nyerik. A telítetlen savmaradékokban található kettős kötések hidrogént adnak hozzá. Ennek eredményeként a telítetlen zsírsavak telített zsírsavakká alakulnak. A hidrogénezés mértékének változtatásával kemény és lágy margarinokat kaphatunk. Ezenkívül zsírban oldódó vitaminokat adnak a margarinhoz, valamint speciális anyagokat, amelyek a margarin színét, illatát és stabilitását adják.
ElágazóÉs ciklikus a zsírsavak ritkák a természetben. A ciklusos zsírsavak példája a chaulmugrinsav, az elágazó zsírsavak pedig a tuberkulosztearinsav:
Szappan
A szappanok hosszú szénláncú zsírsavak nátrium- vagy káliumsói. Állati zsír vagy növényi olaj nátrium- vagy kálium-hidroxiddal való forralásával keletkeznek.
Ezt a folyamatot ún elszappanosítás. A kálium szappan lágyabb, gyakran folyékony, mint a nátriumszappan.
A szappan tisztító hatása annak köszönhető, hogy a szappan-anionok affinitást mutatnak a zsíros szennyeződésekhez és a vízhez egyaránt. Az anionos karboxilcsoport affinitást mutat a vízhez, amelynek molekuláival hidrogénkötéseket hoz létre, azaz. ez hidrofil. A szénhidrogén lánc a hidrofób kölcsönhatások miatt affinitást mutat a zsíros szennyező anyagokhoz. A szappanmolekula hidrofób farka feloldódik egy csepp szennyeződésben, így egy hidrofil fej marad a felszínen. A szennyeződéscsepp felülete aktív kölcsönhatásba lép a vízzel, végül elszakad a száltól, és a vizes fázisba kerül (5. ábra).
5. ábra. A szappan mosó hatása: 1 – zsíros szennyeződésben oldódó szappan anionok szénhidrogén láncai, 2 – vízben szuszpendált szennyeződés mikrocseppek (micella)
A kemény vízben lévő kalciumionokkal kölcsönhatásba lépve a szappanok vízben oldhatatlan kalcium sókat képeznek:
Ennek eredményeként a szappan pelyhek formájában kihullik, és haszontalanul elpazarolódik.
BAN BEN elmúlt évtizedek a szintetikus termékek széles körben elterjedtek tisztítószerek. Molekuláik gyakran tartalmaznak karboxilcsoport helyett R-SO 3 Na szulfocsoportot. A szulfonsavak kalciumsói vízben oldódnak.
Érdekes tudni! A természetes zsírsavak általában egyenes láncúak, páros számú szénatommal. A szintetikus mosószerek elágazó láncokat tartalmaznak, amelyeket a baktériumok nehezen tudnak lebontani. Ez a természetes víztestek jelentős szennyezéséhez vezet, ahol végső soron a háztartási hulladék kerül. Egészen a közelmúltig a mosóporokkal kapcsolatos másik probléma a magas (akár 30%-os) szervetlen foszfáttartalom volt. A foszfátok jók tápközeg bizonyos algák esetében. Ezért a nagy mennyiségű foszfát víztestekbe jutása ezen algák gyors szaporodását idézi elő, amelyek intenzíven szívják fel a vízben oldott oxigént. Oxigénhiány esetén a vízi növények és állatok tömeges elpusztulnak, majd lebomlanak. Ennek eredményeként a tározó elmocsarasodik.
A zsírok avassága
Fény és oxigén hatására tárolva a zsírok kellemetlen szagot és ízt kapnak. Ezt a folyamatot avasodásnak nevezik. Ennek eredményeként zsírok oxidációja következik be. A telítetlen zsírsavak a legkönnyebben oxidálhatók:
A kapott termékek kellemetlen szagúak és ízűek. Az avasodás megelőzése érdekében a zsírokat sötétben, oxigén nélkül és alacsony hőmérsékleten kell tárolni.
A zsírok lebontása és szintézise a szervezetben
A zsírok emésztése a gyomorban kezdődik és a belekben folytatódik. Ez a folyamat epesavakat igényel, részvételükkel a zsírok emulgeálódnak. Az emulgeált zsírok lebomlanak lipázok. A zsírok hidrolízise több szakaszban történik:
A triacilglicerinek hidrolízise az első és második szakaszban gyorsan, a monoacilglicerinek hidrolízise lassabban megy végbe. A hidrolízis eredményeként zsírsavakat, mono-, di-, triacilglicerint tartalmazó elegy jön létre, melyeket a bélhámsejtek felszívnak. Ezekben a sejtekben a lipidek újraszintetizálódnak, amelyek aztán más szövetekbe kerülnek, ahol tárolódnak vagy oxidációnak vannak kitéve. A zsírok oxidációja következtében víz és szén-monoxid (IV) keletkezik, a felszabaduló energia pedig ATP formájában raktározódik. Ha 1 g zsírt oxidálunk, 39 kJ energia szabadul fel.
Elena Kazakova válasza[guru]
Hidrofóbok.
A vízzel körülvett hidrofób molekulák hajlamosak közelebb kerülni, mert ebben az esetben a víz stabilizálódott szerkezete a legkevésbé megbomlik. hidrogénkötések. Ebben az esetben a legkisebb a vízzel átnedvesített teljes felület.
Válasz tőle Yustas[guru]
Mivel a zsírok többnyire hidrofóbok. Mivel a hidrofóboknak kis molekularészei vannak, amelyek kölcsönhatásba lépnek a vízzel, ezért ezek részben feloldódnak, de nem teljesen, és a rossz kölcsönhatás a víz és a zsírmolekulák közötti kis kölcsönhatási szögből adódik)
Válasz tőle Más néven Diesel[guru]
Mert mindegy!
Válasz tőle Krosh[újonc]
A zsírok könnyebbek, mint a víz!!!
Válasz tőle Szerszerkov[guru]
A víz poláris oldószer, poláris molekulaszerkezetű anyagokat old. A zsírok nem polárisak. innen ered a hidrofóbságuk. Valójában oldódnak, de nagyon rosszul.
Válasz tőle Elena Yashina[aktív]
Az ember vize, Isten zsírja. „Add ezt Istennek” (úgy tűnik, Mózes Pentateuchusa, Leviticus). A víz a bűnbánat szimbóluma, Keresztelő János, az emberek legjobbja. Az olaj, az olaj Isten szimbóluma. Isten és ember kölcsönhatása A nap, a tűz (Isten Igéje a tűz) hatására a víz szétesik, felemelkedik az égbe, felhőkké változik, ismét vízzé és termékeny eső formájában hull a földre , öntözni a száraz földet, vagy öntözni a termékeny földet újra és újra, vagy nagyobb csapadék formájában, megbüntetni a gonoszokat, ha szükséges. Víz fent, az égen, és víz lent a földön, a földben. Épp a minap egy elrendezés járt a fejemben: az Ószövetség szerint, amikor Isten népe együtt járt Isten Mózes általi cselekedetei szerint, szétvált a víz és a tenger, és már az ígéret földjére való belépés előtt folyó. Száraz talajon sétáltunk. Az Újszövetség szerint Keresztelő Jánosnál az Isten előtti bűnbánat által minden emberben jó lelkiismeretet ígérünk Istennek Isten előtt. Vagyis körülöttem marad a víz, majd hirtelen jön az Úr (Malakiás 3,1), majd én Jézusban (Isten bennem, én és Isten egyek) már járok a vízen: vagyis akik nem úgy gondolkodnak, mint Isten már Szerintem a pogányok (gójok, nem Istentől való népek), akikben nincs meg az Isten igazsága, Isten hatalmát jelentik. És Krisztus Jézusban Isten népe valóban az Úr egy Testévé egyesült, ahogy valaki előttem válaszolta, az olaj eggyé egyesült. A rossz elme többé nem akadályozhat meg abban, hogy azt tegyem, ami helyes. Vagyis „a törvény nem hozott semmit a tökéletességre, de bevezetik a legjobb reményt”. A víz körforgása a természetben meghosszabbítja az életet a földön, új színeket adva a szivárványnak. Végül is egy szivárvánnyal Isten megerősítette ígéretét, hogy nem lesz többé világméretű árvíz (1Mózes 9. fejezet). Benne is Ótestamentum Jézus eljövetelét ígérték. És most élünk új élet. „Íme, mindent újjá teremtek”, „Ha valaki Krisztusban van, az új teremtés (teremtés).
Lipidek.
Szerves anyagok.
A zsírok és lipoidok építő funkciót is ellátnak, a sejtmembránok részét képezik. A rossz hővezető képesség miatt a zsír védő funkcióra képes. Egyes állatoknál (fókák, bálnák) a bőr alatti zsírszövetben rakódik le, legfeljebb 1 m vastag réteget képezve. Egyes lipoidok képződése számos hormon szintézisét megelőzi. Következésképpen ezeknek az anyagoknak az anyagcsere-folyamatokat szabályozó funkciója is van.
Zsírok és lipoidok.
A kétszálú RNS-ek szerkezetükben különböznek egymástól. A kétszálú RNS-ek számos vírus genetikai információjának őrzői, pl. A kromoszómák funkcióit látják el. Az egyszálú RNS-ek információt hordoznak a fehérjék szerkezetéről a kromoszómától a szintézis helyére, és részt vesznek a fehérjeszintézisben.
Az egyszálú RNS-nek többféle típusa létezik. Nevüket funkciójuk vagy a cellában elfoglalt helyük határozza meg. A citoplazmában található RNS nagy része (akár 80-90%) riboszómális RNS (rRNS), amely riboszómákban található. Az rRNS molekulák viszonylag kicsik, és átlagosan 10 nukleotidból állnak. Az RNS (mRNS) egy másik típusa, amely információt hordoz a riboszómákká szintetizálandó fehérjék aminosav-szekvenciájáról. Ezen RNS-ek mérete annak a DNS-régiónak a hosszától függ, amelyből szintetizálták őket. A transzfer RNS-ek számos funkciót látnak el. Az aminosavakat a fehérjeszintézis helyére szállítják, „felismerik” (a komplementaritás elve alapján) az átvitt aminosavnak megfelelő tripletet és RNS-t, és elvégzik az aminosav pontos orientációját a riboszómán.
A zsírok nagy molekulatömegű zsírsavak és háromértékű alkohol-glicerin vegyületei. A zsírok nem oldódnak vízben - hidrofóbok. A sejtben mindig vannak más összetett hidrofób zsírszerű anyagok, úgynevezett lipoidok.
A zsírok egyik fő funkciója az energia. A sejt zsírtartalma a szárazanyag tömegének 5-15%-a között mozog. Az élő szövetsejtekben a zsír mennyisége 90%-ra nő. Az állatok zsírszövetének sejtjeiben, a növények magjaiban és terméseiben felhalmozódó zsír tartalék energiaforrásként szolgál.
A sejt összetételének 20-30%-át teszik ki, lehetnek egyszerűek (aminosavak, glükóz, zsírsavak) és összetettek (fehérjék, poliszacharidok, i.k., lipidek).
NUKLEINSAVAK (polinukleotidok), genetikát tároló és továbbító biopolimerek. információ minden élő szervezetben, valamint azokban, amelyek részt vesznek a fehérjék bioszintézisében. A nukleinsavak elsődleges szerkezete nukleotid-maradékok sorozata. Ez utóbbiak a nukleinsavmolekulában el nem ágazó láncokat alkotnak. A nukleotidban lévő szénhidrátmaradék természetétől függően (D-dezoxiribóz vagy D-ribóz) a nukleinsavakat ennek megfelelően osztják fel. dezoxiribonukleinsav (DNS) és ribonukleinsav (RNS) vegyületek esetében.
A DNS a legnagyobb biopolimer, amely legfeljebb 108-109 monomert - dezoxiribonukleotidot - tartalmaz, amelyek cukrot - dezoxiribózt tartalmaznak. A DNS 4 típusú dezoxiribonukleotidot tartalmaz: adenin - A, timidin - T, guanin - G, citozin - C.
Tegyünk 1-2 csepp növényi olajat (vagy más zsírt) öt kémcsőbe. Öntsön 1 ml etil-alkoholt az első kémcsőbe, etil-étert a másodikba, benzint a harmadikba, benzolt a negyedikbe és vizet az ötödikbe. Rázza fel a kémcsövek tartalmát és hagyja állni.
A zsír minden anyagban feloldódik? Mely anyagok jó zsíroldó anyagok és melyek rosszak? Milyen következtetés vonható le a zsírok oldhatóságáról a kísérlet alapján.
Minta kimenet.
1. Napraforgóolaj + víz = instabil emulzió képződése, majd a keverék gyors szétválása két rétegre.
2. napraforgóolaj + etilalkohol = zavaros oldat képződése az olaj elégtelen kioldódása következtében.
3. napraforgóolaj + benzol = majdnem átlátszó oldat.
4. napraforgóolaj + benzin = átlátszó oldat.Az olaj teljesen oldódik a benzinben
Etil-éterben teljesen oldódik
A növényi olaj, mivel nem poláris, nem poláris oldószerekben, például benzinben, etil-éterben oldódik
A víz és az alkohol poláris oldószerek, a zsír rosszul vagy gyakorlatilag nem oldódik bennük.
2. kísérlet. Zsírok emulgeálása. (Ha van tipped, add meg a választ)
Öntsön 3-4 csepp növényi olajat öt kémcsőbe. Adjunk az első kémcsőbe 5 ml vizet, a másodikba 5%-os NaOH-oldatot, a harmadikba szódaoldatot, a negyedikbe szappanoldatot, az ötödikbe fehérjeoldatot. Erőteljesen rázza fel mindegyik tubus tartalmát, és figyelje meg az emulzió képződését. Helyezze a kémcsöveket a kapott emulziókkal egy állványra néhány percre.
Melyik kémcsőben történt a szétválás? Milyen anyagok hoznak létre stabil emulziókat?
Emulzió két vagy több folyadékfázisból álló diszperziós rendszernek nevezzük, amelyek közül az egyik (az úgynevezett diszperziós közeg) folytonos.
Ha körülbelül ugyanannyi olajat és vizet veszünk, és mechanikusan, például keveréssel emulziót készítünk, akkor gyors szétválás következik be.
Stabil emulziók képződése felületaktív anyagok hozzáadásával történik.
3. kísérlet Zsírok elszappanosítása vizes-alkoholos lúgos oldatban. (Videó bemutató) Rövid leírás tapasztalat.
Tegyünk 2 g zsírt egy kémcsőbe, és adjunk hozzá 6 ml 15%-os alkoholos lúgoldatot. Keverje össze a keveréket üvegrúddal, rögzítse a kémcsövet állványba, és zárja le refluxdugóval. Helyezze a kémcsövet a keverékkel vízfürdőbe, és melegítse 12-15 percig forrásig. Folytassa az elszappanosítást, amíg a folyadék homogénné válik. Az elszappanosítás végének megállapításához öntsünk néhány cseppet a kapott keverékből egy kémcsőbe, adjunk hozzá 6 ml vizet és melegítsük fel az oldatot. Ha a felvett keverék vízben oldódik anélkül, hogy zsírcseppeket bocsátana ki, akkor az elszappanosítás befejezettnek tekinthető. Ha zsírcseppek vannak az oldatban, folytassa a keverék melegítését vízfürdőben néhány percig.
Adjunk hozzá telített NaOH-oldatot a kapott sűrű folyadékhoz. A folyadék zavarossá válik, és egy réteg szappan szabadul fel, amely a felszínre úszik. Hagyja állni a keveréket, és hűtse le a kémcsövet. hideg víz, távolítsa el a kapott szappant és hagyja a következő kísérletekre.
Kérdések önellenőrzéshez: (válaszok a füzetedben kiemelt kérdésekre)
1. Milyen anyagok tartoznak a zsírok közé?
2. Mi a zsírok szerepe a szervezetben?
3. Milyen folyamatot nevezünk avasodásnak?
4. Hasonlítsa össze a növényi olajokat és az állati zsírokat összetétel, tulajdonságai és
Alkalmazás.
5. Ismertesse az állati zsírok és növényi olajok előállításának módszereit!
6. Mi az a felületaktív anyag?
Milyen típusú felületaktív anyagokra oszthatók fel a hidrofil és hidrofób csoportok jellege alapján?
Milyen típusú felületaktív anyag a normál szappan?
9. Mi az a folyékony szappan (mosószerek), szilárd szappan? (kozmetikai és mosószappanok)
10. Írja fel a zsírok szintézisének reakcióegyenleteit: a) palmitinsavból ill.
glicerin; b) linolsav és glicerin. Nevezze meg a kapott zsírokat!
11. Írja fel az alábbi reakcióegyenleteket: a) oleolinoleopalmitin; b) vajsav-triglicerid; c) diolosztearin.
12. Ismertesse a zsírokkal az élelmiszerek technológiai feldolgozása során bekövetkező összes változást!
– Szénhidrát hidrolízis, fehérjedenaturáció.
A) Szénhidrátok (Szöveg olvasáshoz és ismétléshez)
A szénhidrátok (cukrok) gyakoriak a természetben, és fontos szerepet játszanak az emberi életben. A növények szárazanyag-tömegének 80%-át, az állati szervezetek szárazanyag-tömegének körülbelül 2%-át teszik ki.
A szénhidrátok elnevezés abból adódott, hogy eleinte ismertek olyan anyagokat, amelyek összetételét a Cn(H 2 O)m képlettel lehetett kifejezni.
A monoszacharidok többértékű aldehidek vagy ketoalkoholok.
A poliszacharidokat cukorszerű (oligoszacharidok) és nem cukorszerűekre osztják. Az alacsony molekulatömegű (cukorszerű) poliszacharidok kis számú (2-10) monoszacharid-maradékot tartalmaznak a molekulában. Jól oldódnak vízben, édes ízűek és kifejezett kristályszerkezetük van. Ezek egy része (maltóz, laktóz) redukálja a rézionokat (Fehling-folyadék), redukálónak nevezik, mások (szacharóz, trehalóz) nem redukálnak, ezért a nem redukáló oligoszacharidok közé sorolják őket.
A nagy molekulatömegű (nem cukorszerű) poliszacharidok több tíz-több tízezer monoszacharid-maradékot tartalmaznak; vízben nem oldódnak, íztelenek és nincs egyértelműen meghatározott kristályszerkezetük.
Legmagasabb érték a monoszacharidok közé tartozik a glükóz és a fruktóz.
A glükóz (C 6 H 12 O 6) színtelen kristályos anyag, vízben oldódik.
A szerkezet és a tulajdonságok tanulmányozása kimutatta, hogy a glükóz különféle formában létezhet: aldehid és két ciklikus formában.
A glükóz számos gyümölcsben és bogyóban (szőlőben) található, és a szervezetben az élelmiszerekben lévő diszacharidok és keményítő lebontása során képződik. Gyorsan és könnyen felszívódik a bélből a vérbe, és a szervezet energiaforrásként használja a glikogén képződéséhez a májban, az agyszövetek, az izmok táplálására és a szükséges vércukorszint fenntartására.
Az enzimek hatására a glükóz fermentáción megy keresztül.
