Szén-dioxid
1. aldehid
Ezüst-oxid ammóniás oldata
Oxidatív
2. helyreállító
3. amfoter
4. savas
Liponsav
2.hidroxiliponsav
3. nitroliponsav
4. aminoliponsav
A-2-hidroxi-butándisav, B-2-oxo-butándisav
2. A-2-oxo-butándisav, B-2-hidroxi-butándisav
3. A – dihidroxi-butándisav, B – 2-oxo-butándisav
4. A - 2-hidroxi-butándisav, B - butándisav
21. Az 5-nitrofurfurol redukciójának végterméke..
1. 5-hidroxi-furfurol
Aminofurfurál
3. 5-metoxifurfurol
4. 5-metilaminofurfurol
22. Az almasavat NAD + in részvételével oxidálják
Oxaloecetsav
2. ecetsav
3. borostyánkősav
4. oxálsav
23. Egy C 4 H 8 O összetételű anyagot, amikor egy frissen készített Cu(OH) 2 oldattal kölcsönhatásba lép, izovajsavat termel, az úgynevezett...
Metilpropanal
2) Butanon
3) 2-metil-propanol-1
Butanal
24. Az aminosavak oxidatív NAD + -függő dezaminációja a képződés szakaszán keresztül megy végbe...
5.hidroxisavak
Iminosavak
7. telítetlen savak
8. többértékű savak
25. A cisztin képződése ciszteinből arra utal, hogy...
1. addíciós reakciók
2. szubsztitúciós reakciók
3. oxidációs reakciók
Nukleofil addíciós reakciók
26. A 2-aminopropánsav oxidatív NAD + függő dezaminációja során
alakult...
1. 2 – hidroxi-propánsav
2. 2 – oxopropánsav
3. 2 – metilpropánsav
4. 2 - metoxipropánsav
27. Az aldehidek redukálódnak...
1. karbonsavak
Elsődleges alkoholok
3. másodlagos alkoholok
4. epoxidok
28. Ha a ketonok csökkennek,…
1. primer alkoholok
2. többértékű alkoholok
Másodlagos alkoholok
4. karbonsavak
29. Az epoxidok oxigénnel való kötések oxidációjával jönnek létre:
4. C = C
30. A telítetlen szénhidrogénekre adott minőségi reakció a kálium-permanganáttal történő oxidációjuk. Ez létrehozza:
1. karbonsavak
2. aldehidek
Diolok
4. aromás vegyületek
31. Az etil-alkohol oxidációja a szervezetben egy koenzim részvételével megy végbe:
1. OVER +
3.hidrokinon
4. cianokobalamin
31. Amikor az etil-alkohol a szervezetben oxidálódik, az alábbiak képződnek:
1. hemoglobin
Acetaldehid
3. aminosavak
4. szénhidrátok
32. A NAD + és a NADH tartalmazza a nukleinbázist____:
Adenin
4. citozin
33. A riboflavin szerkezete tartalmaz egy heterociklust __________...
1.porfirin
3. kinolin
Isoalloxazin
34. A 4-metil-piridin oxidációja során… keletkezik.
Egy nikotinsav
2. izonikotinsav
3. sztearinsav
4. vajsav
35. Az iminosav egy köztes termék a....
1. aromás vegyületek oxigénnel történő oxidációja során
Az aminosavak oxidatív dezaminációja során
3. a diszulfidok redukciója során
4. a tioalkoholok oxidációja során
36. A laktóz a redukáló biózisokhoz tartozik és oxidálódik...
1. Laktonsav
Lactona
3. laktobionsav
4. laktid
37. A nitrofurfurol redukálásakor… keletkezik.
1. furatsilin
2. furallidon
Aminofurfurál
4. amidopirin
38. Az α-alanin oxidatív dezaminálása során,...
Piruvinsav
2. oxálsav
3. Tejsav
4. oxálecetsav
39. Amikor a glükóz csökken,...
szorbit
2. glükuronsav
4. glükonsavak
40. A hidroxilezési reakció során tirozin képződik...
Fenilalanin aminosavak
2. Aminosav triptofán
3. heterociklusos piridinvegyület
4. adrenalin hormon
41. A nitrovegyületek a szervezetben redukcióval alakulnak át
1. nitritek
Aminov
3. hidroxil-aminok
4. oximok
42. Az aminok a reakcióval előállíthatók...
1.nitrovegyületek oxidációja
A nitrovegyületek redukciója
3. nitrovegyületek polimerizációja
4. nitrovegyületek dehidratálása
43. Az oxidációs reakció eredményeként diszulfidok keletkeznek...
Szulfonsavak
2. tioalkoholok
3. amino-alkoholok
4. szulfátok
44. A szervezetben a tejsav NAD hatására + ……. piroszőlősavhoz:
Oxidálódik
2. helyreállítva
4.hidrolizál
45. A szervezetben a piroszőlősav NADH hatására……. a tejsavhoz:
1. oxidálódik
Gyógyulás
4.hidrolizál
46. A riboflavin összetételében lévő izoallaxozin helyreáll a szervezetben:
1. dihidroxi-izoallaxozin
Dihidroizoallaxozin
3. allaxozin
4. dihidroxi-allaxozin
47. A NAD + koenzim...
Oxidált forma
2. helyreállított forma
3. tautamer forma
4. mezomer forma
48. A NADH a koenzim _________ formája
1. oxidált
Helyreállítva
3. tautamerikus
4. mezomerikus
49. A NAD + koenzim szénhidrátot tartalmaz….
1. fruktofuranóz
2. glükofuranóz
3.glükopiranóz
Ribofuranóz
50. Hány foszforsav-maradékot tartalmaz a nikotinamid-adenin-dinukleotid koenzim.
51. A nikotinamidot, amely a NAD +, NADH, NADP +, NADPH része, vitaminnak nevezik:
52. In vivo a 2-oxoglutársav a koenzim közreműködésével redukálódik glutaminsavvá ...
NADH
53. A szervezetben az etil-alkohol koenzim közreműködésével acetaldehiddé oxidálódik...
1. OVER +
54. A gyógyászatban használt kalcium-glükonát a D-glükonsav sója. D – glükonsav képződik a glükóz brómos vízzel történő oxidációja során. Melyik jellemző csoportot oxidálja a bróm, így keletkezik ez a sav?
1. alkohol
Aldehid
3. hidroxil
4. szulfhidril
55. A glükóz oxidációs reakcióit biológiai folyadékokban (vizeletben, vérben) mutatják ki. Legkönnyebben a glükózmolekulában oxidálódik...
1. alkoholcsoportok
Szénhidrogén csontváz
3. karbonilcsoport
4. hidrogénatomok
54. A nitrozovegyületek egy köztes termék…
1. aminok redukciója
2. aminok oxidációja
Nikotin
2. paraffin
3. molygombóc
4. guanin
56. A NAD + és NADH koenzim melyik fragmentumára vonatkozik a „+” jel?
1. foszforsav-maradékok
1. nikotinamid
Ribóz
4. adenin
57. A hidrokinonok...
1. két aldehidcsoport
2. két karboxilcsoport
Két hidroxilcsoport
4. két aminocsoport
58. A FAD az aktív forma…
1. Koenzim Q
2. K-vitamin 2
3. B 2 vitamin
4. adrenalin
59. FAD a szervezetben az oxidáció folyamatában….
1. két protont és két elektront fogad el (+ 2H +, +2e)
2. két protont és két elektront adományoz (-2H +, - 2e)
3.a szubsztrátumtól függően vagy ad vagy kap
4. nem ad és nem kap protont
60. Válassza ki azt az aromás heterociklusos rendszert, amely a FADN 2 koenzim részét képezi.
Isoallaxosin
2. nikotinamid
3. dihidroizoallaxozin
4. dihidrokinon
61. Válassza ki a FAD részét képező nukleinbázist.
Adenin
4. citozin
62. Válassza ki azt a terméket, amely a szukcinát (a borostyánkősav sója) oxidációja során keletkezik NAD + részvételével.
1. malát (almasavas só)
2. piruvát (piruvátsav sója)
Oxosavak
4. karbonsavak
68. Válassza ki a glutaminsav oxidatív dezaminációja során keletkező terméket!
1. 2-oxoglutársav
Oxoglutársav
3. citromsav
4. almasav
69. A flavin-adenin-dinukleotid (FAD +)... redox reakciókban...
1. helyreállító tulajdonságok
2. amfoter tulajdonságok
Oxidatív tulajdonságok.
4. savas tulajdonságok
70. A Q koenzim a… származéka.
1. naftokinon
benzokinon
3. kinolin
4. molygombóc
71. A menakinon (K 2-vitamin) a… származéka.
Naftokinon
2. benzokinon
3. kinolin
4. molygombóc
72. Mi a neve a kettős kötések oxidációjának közbenső termékének:
1. hidroxid
Epoxid
73. Válassza ki a megfelelő nevet a következő átalakítás végtermékének:
1. hidroxil-amin
Amin
3. nitrozil
4. nitrozamin
74. Válassza ki a végtermék helyes nevét:
Liponsav
2. dehidroliponsav
3. citromsav
4. zsírsav
75. Válassza ki a javasolt kapcsolat megfelelő nevét:
1. flavin adenin dinukleotid
2. izoallaxozin
Riboflavin
4. flavin adenin mononukleotid
76. Válassza ki a definíció megfelelő folytatását: oxidálószer a szerves kémiában olyan vegyület,...
3. csak elektronokat ad ki
Csak elektronokat fogad el
77. Válassza ki a definíció helyes folytatását: a szerves kémiában redukálószer olyan vegyület, amely...
1. két protont és két elektront adományoz
2. két protont és két elektront fogad el
Csak elektronokat ad ki
4. csak elektronokat fogad be
78. Milyen reakcióhoz köthető az etil-alkohol acetaldehiddé történő átalakulása NAD + részvételével?
1. semlegesítés
2. kiszáradás
Oxidáció
4. kiegészítések - leválások
79. Milyen sav képződik az etilbenzol oxidációja során:
1. toluidin
2. benzoin + hangyasav
3. szalicil
4. benzoin + ecet
80. Milyen termékekre redukálódnak az ubikinonok a szervezetben? Válaszd ki a megfelelő választ.
Hidrokinonok
2.menokinonok
3. filokinonok
4. naftokinonok
81. Jelölje meg azt a reakciót, amely során a szervezetben a legaktívabb hidroxilgyök keletkezik!
1. H 2 O 2 + Fe 2+
2. O 2 . +O 2 . + 4 N +
82. Melyik gyököt nevezzük szuperoxid-anion gyöknek?
2. O 2 .
83. Jelölje be azt a reakciót, amely során szuperoxid anion gyök képződik a szervezetben!
1. O 2 + e
84. Jelölje meg a reakciót, amellyel a diszmutációt végrehajtják
szuperoxid anion gyökök
3. O 2 . + O 2 . + 4 N +
4.RO 2. +RO 2.
85. Jelölje meg azt a reakciót, amely során a hidrogén-peroxid szabad gyökök képződése nélkül bomlik le a szervezetben
1. H 2 O 2 → 2 OH.
3. O 2 . + O 2 . + 4 N +
4.RO 2. +RO 2.
Szén-dioxid
17. Az ezüsttükör reakciójában az oxidálószer _____...
1. aldehid
2. ezüst-nitrát ammóniás oldata
ezüst-oxid ammónia oldata
4. ezüst-klorid ammóniás oldata
18. Az ezüsttükör reakcióban az aldehidek _________ tulajdonságokat mutatnak.
Oxidatív
2. helyreállító
3. amfoter
4. savas
19. A dihidroliponsav ____…-ra oxidálódik.
Liponsav
2.hidroxiliponsav
3. nitroliponsav
4. aminoliponsav
20. Válassza ki a megadott válaszok közül az A és B reakcióterméket!
1. A Pentin-1 reagál ezüst-oxid ammóniás oldatával (csapadék képződik):
HCºС-CH2-CH2-CH3 + OH → AgСºС-CH2-CH2-CH3 + 2NH3 +H2O
2. A ciklopentén elszínteleníti a brómos vizet:
3. A ciklopentán nem lép reakcióba sem brómos vízzel, sem ezüst-oxid ammóniás oldatával.
3. példaÖt számozott kémcső hexént, hangyasav-metil-észtert, etanolt, ecetsavat és vizes fenololdatot tartalmaz.
Megállapítást nyert, hogy amikor a fémes nátrium az anyagokra hat, gáz szabadul fel a 2, 4, 5 kémcsövekből. A 3, 5 kémcsövekből származó anyagok reakcióba lépnek brómos vízzel; ezüst-oxid ammóniás oldatával - az 1. és 4. kémcsövekből származó anyagok. Az 1., 4., 5. kémcsövekből származó anyagok nátrium-hidroxid vizes oldatával reagálnak.
Határozza meg a számozott csövek tartalmát!
Megoldás. A felismeréshez készítsük el a 2. táblázatot, és azonnal tegyünk fenntartást, hogy a probléma körülményei nem veszik figyelembe számos kölcsönhatás lehetőségét, például metil-formiát brómos vízzel, fenol diamin-ezüst-hidroxid oldatával. A - jel a kölcsönhatás hiányát, a + jel pedig a folyamatban lévő kémiai reakciót jelöli.
2. táblázat
Az analitok kölcsönhatásai a javasolt reagensekkel
4. példa Hat számozott kémcső oldatokat tartalmaz: izopropil-alkohol, nátrium-hidrogén-karbonát, ecetsav, anilin-hidroklorid, glicerin, fehérje. Hogyan állapítható meg, hogy melyik kémcsőben van az egyes anyagok?
Megoldás. .
Ha a számozott kémcsövekben lévő oldatokhoz brómos vizet adunk, anilin-hidrokloriddal csapadék képződik a kémcsőben a brómos vízzel való kölcsönhatás eredményeként. A maradék öt oldathoz az azonosított anilin-sósavoldatot használjuk. A szén-dioxidot nátrium-hidrogén-karbonát oldatot tartalmazó kémcsőben szabadítják fel. A kialakult nátrium-hidrogén-karbonát oldat a másik négy oldatra hat. Egy ecetsavat tartalmazó kémcsőben szén-dioxid szabadul fel. A maradék három oldatot réz(II)-szulfát oldattal kezeljük, ami a fehérjedenaturáció következtében csapadék megjelenését okozza. A glicerin azonosítására a réz(II)-hidroxidot réz(II)-szulfát és nátrium-hidroxid oldatából állítják elő. A maradék két oldat egyikéhez réz(II)-hidroxidot adunk. Amikor a réz(II)-hidroxid feloldódik és tiszta, élénkkék réz-glicerát oldatot képez, a glicerint azonosítják. A maradék oldat izopropil-alkohol oldat.
5. példa. Hét számozott kémcső a következő szerves vegyületek oldatát tartalmazza: aminoecetsav, fenol, izopropil-alkohol, glicerin, triklór-ecetsav, anilin-hidroklorid, glükóz. Kizárólag a következő szervetlen anyagok oldatát használva reagensként: 2%-os réz(II)-szulfát-oldat, 5%-os vas(III)-klorid-oldat, 10%-os nátrium-hidroxid-oldat és 5%-os nátrium-karbonát-oldat, határozza meg az egyes kémcsövek szerves anyagokat. .
Megoldás. Azonnal figyelmeztetünk, hogy itt szóbeli magyarázatot adunk az anyagok azonosítására .
Ha a számozott kémcsövekből vett oldatokhoz vas(III)-klorid-oldatot adunk, aminoecetsavval vörös, fenollal lila szín képződik. Ha a maradék öt kémcsőből vett mintákhoz nátrium-karbonát-oldatot adunk, a triklór-ecetsav és az anilin-hidroklorid esetében szén-dioxid szabadul fel, más anyagokkal nem lép reakcióba. Az anilin-hidrokloridot a triklór-ecetsavtól nátrium-hidroxid hozzáadásával lehet megkülönböztetni. Ebben az esetben anilin-hidrokloridos kémcsőben anilin vízben emulziója képződik, triklór-ecetsavval végzett kémcsőben semmilyen látható változás nem figyelhető meg. Az izopropil-alkohol, glicerin és glükóz meghatározása a következőképpen történik. Egy külön kémcsőben 4 csepp 2%-os réz(II)-szulfát-oldat és 3 ml 10%-os nátrium-hidroxid-oldat összekeverésével kék színű réz(II)-hidroxid-csapadékot kapunk, amelyet három részre osztunk. alkatrészek.
Néhány csepp izopropil-alkoholt, glicerint és glükózt külön-külön adunk minden részhez. Az izopropil-alkohol hozzáadásával készült kémcsőben nem figyelhető meg változás, a glicerin és glükóz hozzáadásával készült kémcsövekben a csapadék feloldódik, intenzív kék színű komplex vegyületek képződésével. A képződött komplex vegyületeket úgy lehet megkülönböztetni, hogy az oldatok felső részét kémcsövekben égőn vagy alkohollámpán forrni kezdik. Ebben az esetben a glicerines kémcsőben nem figyelhető meg színváltozás, és a glükózoldat felső részében sárga réz(I)-hidroxid csapadék jelenik meg, amely vörös réz(I)-oxid csapadékká alakul; a folyadék alsó része, amelyet nem melegítettek, kék marad.
6. példa. Hat kémcső glicerin, glükóz, formalin, fenol, ecetsav és hangyasav vizes oldatát tartalmazza. Az asztalon lévő reagensek és felszerelések segítségével azonosítsa a kémcsövekben lévő anyagokat. Ismertesse a meghatározás folyamatát! Írja fel a reakcióegyenleteket, amelyek alapján az anyagokat meghatározzák!
Reagensek: CuSO 4 5%, NaOH 5%, NaHCO 3 10%, brómos víz.
Felszerelés: állvány kémcsövekkel, pipettákkal, vízfürdővel vagy főzőlappal.
Megoldás
1. Savak meghatározása.
Amikor a karbonsavak kölcsönhatásba lépnek nátrium-hidrogén-karbonát oldattal, szén-dioxid szabadul fel:
HCOOH + NaHCO 3 → HCOONa + CO 2 + H 2 O;
CH 3 COOH + NaHCO 3 → CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O.
A savakat brómos vízzel való reakcióból lehet megkülönböztetni. A hangyasav elszínezi a brómos vizet
HCOOH + Br 2 = 2HBr + CO 2.
A bróm nem lép reakcióba ecetsavval vizes oldatban.
2. Fenol meghatározása.
Amikor a glicerin, a glükóz, a formalin és a fenol kölcsönhatásba lép a brómos vízzel, csak egy esetben zavarosodik az oldat, és 2,4,6-tribróm-fenol fehér csapadéka képződik.
A glicerint, a glükózt és a formalint brómos víz oxidálja, és az oldat elszíneződése figyelhető meg. A glicerin ilyen körülmények között glicerinaldehiddé vagy 1,2-dihidroxi-acetonná oxidálható
.
A glicerinaldehid további oxidációja glicerinsavhoz vezet.
HCHO + 2Br2 + H 2O → CO 2 + 4HBr.
A frissen készített réz(II)-hidroxid csapadékkal való reakció lehetővé teszi a glicerin, a glükóz és a formaldehid megkülönböztetését.
Ha glicerint adunk a réz(II)-hidroxidhoz, a kék sajtos csapadék feloldódik, és a komplex réz-glicerát élénkkék oldata képződik. Melegítéskor az oldat színe nem változik.
Ha glükózt adunk a réz(II)-hidroxidhoz, akkor a komplex élénkkék oldata is keletkezik
.
Hevítéskor azonban a komplex elpusztul, és az aldehidcsoport oxidálódik, ami vörös réz(I)-oxid csapadékot eredményez.
.
A formalin csak akkor lép reakcióba a réz(II)-hidroxiddal, ha melegítik, és narancssárga réz(I)-oxid csapadékot képez.
HCHO + 4Cu(OH) 2 → 2Cu 2O↓ + CO 2 + 5H 2 O.
Az összes leírt kölcsönhatás a könnyebb meghatározhatóság érdekében bemutatható a 3. táblázatban.
3. táblázat
Meghatározási eredmények
Irodalom
1. Traven V. F. Szerves kémia: Tankönyv egyetemeknek: 2 kötetben / V. F. Traven. – M.: ICC „Akademkniga”, 2006.
2. Smolina T. A. et al. Gyakorlati munka a szerves kémiában: Kisműhely. Tankönyv egyetemek számára. / T. A. Szmolina, N. V. Vasziljeva, N. B. Kupletszkaja. – M.: Nevelés, 1986.
3. Kucherenko N. E. és munkatársai Biokémia: Műhely /N. E. Kucherenko, Yu. D. Babenyuk, A. N. Vasziljev és mások - K.: Középiskola, Kijev Kiadó. Egyetem, 1988.
4. Shapiro D.K. Műhely a biológiai kémiáról. – Mn: Felsőiskola, 1976.
5. V. K. Nikolaenko. Fokozott összetettségű problémák megoldása az általános és a szervetlen kémiában: Kézikönyv tanároknak, szerk. G.V. Lisichkina - K.: Rad.shk., 1990.
6. S. S. Csuranov. Kémiai olimpiák az iskolában: kézikönyv tanároknak. – M.: Nevelés, 1962.
7. Moszkva városi kémiai olimpiák: Módszertani ajánlások. Összeállította: V.V. Sorokin, R.P. Surovtseva - M,: 1988
8. Modern kémia a nemzetközi olimpiák problémáiban. V. V. Sorokin, I. V. Svitanko, Yu. N. Sychev, S. S. Churanov - M.: Kémia, 1993
9. E. A. Shishkin. A tanulók megtanítása kémia minőségi problémák megoldására. – Kirov, 1990.
10. Kémiai olimpiák feladatokban és megoldásokban. 1. és 2. rész. Összeállította: Kebets A.P., Sviridov A.V., Galafeev V.A., Kebets P.A. - Kostroma: KGSHA Kiadó, 2000.
11. S. N. Percsatkin, A. A. Zaicev, M. V. Dorofejev. Kémiai Olimpia Moszkvában – M.: MIKPRO Kiadó, 2001.
12. Kémia 10-11: Problémák gyűjteménye megoldásokkal és válaszokkal / V.V. Sorokin, I.V. Svitanko, Yu.N. Sychev, S.S. Churanov. – M.: AST Publishing House: Publishing House LLC ASTREL", 2001.
Ezt a problémát javasolták a 11. osztályos tanulóknak a 2009–2010-es tanévben az Összoroszországi Kémiai Diákolimpia III. (regionális) szakaszának gyakorlati fordulóján.
Az „ezüst” elnevezés az asszír „sartsu” (fehér fém) szóból származik. Az "argentum" szó valószínűleg a görög "argos"-hoz kapcsolódik - "fehér, fényes".
A természetben lenni. Az ezüst sokkal ritkábban fordul elő a természetben, mint a réz. A litoszférában az ezüst mindössze 10-5 tömeg%-ot tesz ki.
A natív ezüst nagyon ritka, a legtöbb ezüstöt ennek vegyületeiből nyerik. A legfontosabb ezüstérc az ezüstfény, vagyis az argentit Ag 2 S. Az ezüst szinte minden réz- és ólomércben szennyeződésként jelen van.
Nyugta. Az ezüst közel 80%-a más fémekkel melléktermékként keletkezik érceik feldolgozása során. Az ezüstöt elektrolízissel választják el a szennyeződésektől.
Tulajdonságok. A tiszta ezüst egy nagyon puha, fehér, alakítható fém, amelyet kivételesen magas elektromos és hővezető képesség jellemez.
Az ezüst egy alacsony aktivitású fém, amelyet az úgynevezett nemesfémek közé sorolnak. Levegőben nem oxidálódik sem szobahőmérsékleten, sem melegítéskor. Az ezüst tárgyak megfigyelt elfeketedése annak az eredménye, hogy a felületen a levegőben lévő hidrogén-szulfid hatására fekete ezüst-szulfid Ag 2 S képződik:
Az ezüst megfeketedése akkor is előfordul, ha az abból készült tárgyak kénvegyületeket tartalmazó élelmiszerekkel érintkeznek.
Az ezüst ellenáll a híg kénsavnak és a sósavnak, de oldódik salétromsavban és tömény kénsavban:
Alkalmazás. Az ezüstöt ötvözet alkotórészeként használják ékszerek, érmék, érmék, forraszanyagok, étkészletek és laboratóriumi eszközök, élelmiszeripari készülékek alkatrészeinek és tükrök ezüstözésére, valamint elektromos vákuumkészülékek alkatrészeinek, elektromos érintkezőknek a gyártására, elektródák, vízkezeléshez és szerves szintézis katalizátoraként.
Emlékezzünk vissza, hogy az ezüstionokat még elhanyagolható koncentrációban is erősen kifejezett baktériumölő hatás jellemzi. Ezt a vízkezelés mellett a gyógyászatban is alkalmazzák: ezüstkolloid oldatokat (protargol, collargol stb.) használnak a nyálkahártyák fertőtlenítésére.
Ezüst vegyületek. Az ezüst-oxid (I) Ag 2 O sötétbarna por, bázikus tulajdonságokkal rendelkezik, vízben rosszul oldódik, de az oldatot enyhén lúgos reakcióba hozza.
Ezt az oxidot olyan reakció végrehajtásával kapjuk, amelynek egyenlete:
A reakció során keletkező ezüst(I)-hidroxid, erős, de instabil bázis, oxiddá és vízzé bomlik. Ezüst(I)-oxid állítható elő az ezüst ózonos kezelésével.
Ismeri az ezüst(I)-oxid ammóniás oldatát, mint reagenst: 1) aldehidekhez - a reakció eredményeként „ezüsttükör” keletkezik; 2) az első szénatomon hármas kötéssel rendelkező alkinok - a reakció eredményeként oldhatatlan vegyületek képződnek.
Az ezüst(I)-oxid ammóniás oldata az OH diamin-ezüst(I)-hidroxid komplex vegyülete.
Az ezüst-nitrát AgNO 3, más néven lapis, összehúzó hatású baktériumölő szerként használják a fényképészeti anyagok gyártásában és a galvanizálásban.
Az ezüstfluorid AgF sárga por, ennek a fémnek az egyetlen halogenidje, amely vízben oldódik. Hidrofluorsav ezüst(I)-oxid hatására nyerik. A foszforok összetevőjeként és fluorozószerként használják a fluor-szénhidrogének szintézisében.
Az ezüst-klorid AgCl fehér szilárd anyag, amely fehér sajtos csapadék formájában képződik, amikor ezüstionokkal reagáló kloridionokat észlelnek. Fény hatására ezüstre és klórra bomlik. Fényképészeti anyagként használják, de lényegesen kevesebbet, mint az ezüst-bromid.
Ezüst-bromid Az AgBr egy világossárga kristályos anyag, amely ezüst-nitrát és kálium-bromid reakciójával képződik. Korábban széles körben használták fényképészeti papír, film és fényképészeti film gyártásában.
Az ezüst-kromát Ag 2 CrO 4 és ezüst-dikromát Ag 2 Cr 2 O 7 sötétvörös kristályos anyagok, amelyeket a kerámiagyártásban színezékként használnak.
A CH 3 COOAg ezüst-acetátot galvanizálásban használják fémek ezüstözésére.
Fényem, tükröm, mondd el, mondd el a teljes igazat... hogyan adott neked az ammóniaoldat azt a csodálatos képességet, hogy visszaverd a fényt és megmutasd a rád nézve álló arcot? Valójában nincs titok. század vége óta ismert a német kémikusok munkájának köszönhetően.
- a fém meglehetősen tartós, nem rozsdásodik és nem oldódik vízben. Lehet ezüstöztetni, de senki nem mondja, hogy ez ezüst oldat. A víz víz marad, még akkor is, ha kezelik és fertőtlenítik. Az ókorban megtanulták így tisztítani a vizet, és ma is ezt a módszert használják szűrőkben.
Az ezüstsók és -oxidok azonban könnyen kémiai reakciókba lépnek, és folyadékokban oldódnak, így új anyagok képződnek, amelyekre mind a technikában, mind a mindennapi életben szükség van.
A képlet egyszerű - Ag 2 O. Két ezüstatom és egy oxigénatom ezüst-oxidot képez, amely fényérzékeny. Más vegyületeket azonban nagyobb felhasználásra találtak a fotózásban, de az oxid affinitást mutatott az ammónia reagensekhez. Különösen az ammónia, amelyet nagyanyáink használtak a termékek tisztítására, amikor azok elsötétültek.
Az ammónia nitrogén és hidrogén vegyülete (NH 3). A nitrogén a Föld légkörének 78%-át teszi ki. Mindenhol megtalálható, mint a Föld egyik legelterjedtebb eleme. Az ammónia-vizes oldatot olyan széles körben használják, hogy több nevet is kapott: ammóniavíz, ammónium-hidroxid, ammónium-hidroxid, ammónia-hidroxid. Könnyű összezavarodni a szinonimák ilyen sorozatában. Ha az ammóniás vizet gyenge 10%-os oldatra hígítja, ammóniát kap.
Amikor a vegyészek feloldották az oxidot ammóniás vízben, egy új anyag jelent meg a világnak - az ezüst-diamin-hidroxid összetett vegyülete, nagyon vonzó tulajdonságokkal.
A folyamatot a következő kémiai képlet írja le: Ag 2 O + 4NH 4 OH = 2OH + 3H2O.
Az ammóniavíz és az ezüst-oxid kémiai reakciójának folyamata és képlete
A kémiában ezt az anyagot Tollens-reagensként is ismerik, és Bernhard Tollens német vegyészről nevezték el, aki 1881-ben leírta a reakciót.
Ha nem robban fel a laboratórium
Gyorsan kiderült, hogy az ezüst-oxid ammóniás oldata, bár nem stabil, de a tárolás során robbanásveszélyes vegyületeket képes képezni, ezért a kísérletek végén javasolt a maradványok megsemmisítése. De van egy pozitív oldala is: a fémen kívül a készítmény nitrogént és oxigént is tartalmaz, ami a bomlás során lehetővé teszi az ezüst-nitrát felszabadulását, amelyet orvosi lapiszként ismerünk. Ma már nem annyira népszerű, de valamikor sebek cauterizálására és fertőtlenítésére használták. Ahol robbanásveszély áll fenn, ott vannak kezelési módok.
És mégis, az ezüst-oxid ammóniaoldata más, nem kevésbé fontos jelenségeknek köszönhetően hírnevet szerzett: a robbanóanyagoktól és a tükrök ezüstözésétől az anatómiai és szerves kémiai kiterjedt kutatásokig.
- Ha az acetilént ezüst-oxid ammóniás oldatán vezetik át, nagyon veszélyes ezüst-acetilid keletkezik. Melegítéskor és mechanikusan is képes felrobbanni, még parázsló szilánktól is. Kísérletek végzésekor ügyelni kell arra, hogy az acetilenidet kis mennyiségben izoláljuk. A laboratóriumi üvegedények tisztításának módját a biztonsági utasítások részletesen ismertetik.
- Ha egy gömblombikba ezüst-nitrátot öntünk, ammóniaoldatot és glükózt adunk hozzá, és vízfürdőben felmelegítjük, a fém rész leülepszik a falakra és az aljára, visszaverődési hatást keltve. A folyamatot „ezüsttükör reakciónak” nevezték. Az iparban karácsonyfagolyók, termoszok és tükrök gyártására használják. Az édes glükóz segít tükörfényessé varázsolni a terméket. De a fruktóznak nincs ilyen tulajdonsága, bár édesebb.
- A Tollens-reagenst a patológiás anatómiában használják. Létezik egy speciális technika (Fontana-Masson módszer) a szövetek festésére, amellyel boncolással meghatározzák a szövetekben a melanint, az argentaffin sejteket és a lipofuscint (az intercelluláris anyagcserében részt vevő öregedő pigmentet).
- A szerves kémiában aldehidek, redukáló cukrok, hidroxikarbonsavak, polihidroxifenolok, primer ketoalkoholok, aminofenolok, α-diketonok, alkil- és arilhidroxilaminok, alkil- és arilhidrazinok elemzésére és azonosítására használják. Ez egy fontos és szükséges reagens. Sokat járult hozzá az organikus kutatásokhoz.
Mint látható, az ezüst nem csak ékszer, érmék és fotóreagensek. Oxidjainak és sóinak oldatai az emberi tevékenység számos területén keresettek.
Kölcsönhatás ezüst(I)-oxid ammóniás oldatával – „ezüsttükörreakció”.
Az ezüst(I)-oxid az ezüst(I)-nitrát és NH 4 OH reakciójával képződik.
A fémezüst vékony réteg formájában lerakódik a kémcső falára, tükörfelületet képezve.
Kölcsönhatás réz(II)-hidroxiddal.
A reakcióhoz frissen készített lúgos Cu(OH) 2 -t használnak - a téglavörös csapadék megjelenése azt jelzi, hogy az aldehidcsoport oxidációja következtében a kétértékű réz egyértékű rézsé redukálódik.
Polimerizációs reakciók (a kis szénatomszámú aldehidekre jellemző).
Lineáris polimerizáció.
Ha egy formaldehid oldat elpárolog vagy hosszú ideig áll, polimer keletkezik - paraformaldehid: n(H 2 C=O) + nH 2 O → n (paraformaldehid, paraform)
A vízmentes formaldehid polimerizációja katalizátor – vas-pentakarbonil Fe(CO) 5 – jelenlétében n=1000-es nagy molekulatömegű vegyület – poliformaldehid – képződéséhez vezet.
Ciklikus polimerizáció (trimerizáció, tetrametrizáció).
Ciklikus polimer
Polikondenzációs reakciók.
A polikondenzációs reakciók nagy molekulatömegű anyagok képződésének folyamatai, amelyek során a molekulák eredeti monomereinek kombinációja kis molekulatömegű termékek, például H2O, HCl, NH3 stb. felszabadulásával jár.
Savas vagy lúgos környezetben hevítéskor a formaldehid nagy molekulatömegű termékeket képez különböző szerkezetű fenol-fenol-formaldehid gyantákkal. Először is, katalizátor jelenlétében kölcsönhatás lép fel a formaldehidmolekula és egy fenolmolekula között, és fenol-alkohol keletkezik. Hevítéskor a fenol-alkoholok kondenzálódnak, és fenol-formaldehid polimerek keletkeznek.
A műanyagok előállításához fenol-formaldehid gyantákat használnak.
Megszerzési módszerek:
1. primer alkoholok oxidációja:
a) katalitikus (kat. Cu, t);
b) oxidálószerek hatására (K 2 Cr 2 O 7, KMnO 4 savas környezetben).
2. primer alkoholok katalitikus dehidrogénezése (kat. Cu, 300 o C);
3. az első szénatomnál 2 halogénatomot tartalmazó dihalogén-alkánok hidrolízise;
4. Formaldehid a metán katalitikus oxidációjával nyerhető:
CH 4 + O 2 → H 2 C=O + H 2 O (kat. Mn 2+ vagy Cu 2+, 500 o C)
5. Az acetaldehidet Kucherov reakciójával állítják elő acetilénből és vízből higany(II) sók jelenlétében.
5. sz. gyakorlati óra.
Téma: „Karbonsavak”.
Az óra típusa: kombinált (új tananyag elsajátítása, a tanultak ismétlése, rendszerezése).
Az óra típusa: gyakorlati óra.
Időráfordítás: 270 perc.
Elhelyezkedés: tanterem a kémia gyakorlati munkáihoz (222. sz.).
Az óra céljai:
Nevelési:
1. törekedni kell az anyagok szerkezete és kémiai tulajdonságaik közötti kölcsönös kapcsolat megértésére;
2. a karbonsavak kémiai tulajdonságaira vonatkozó ismeretek megszilárdítása;
3. megtanulni e homológ sorozatok kémiai tulajdonságait jellemző reakcióegyenleteket összeállítani;
4. megszilárdítani a szerves anyagok funkciós csoportjaira adott kvalitatív reakciókról szóló ismereteket, valamint e tulajdonságok megerősítésének képességét reakcióegyenletek rögzítésével.
Nevelési– a tanulókban a logikus gondolkodás, az ok-okozati összefüggések meglátása, a gyógyszerészi munkában szükséges tulajdonságok kialakítása.
Az óra után a tanulónak tudnia kell:
1. a karbonsavak osztályozása, izomériája, nómenklatúrája;
2. alapvető kémiai tulajdonságok és a karbonsavak előállításának módszerei;
3. kvalitatív reakciók karbonsavakra.
Az óra után a tanulónak tudnia kell:
1. írja fel a karbonsavak tulajdonságait jellemző kémiai reakciók egyenleteit!
Óraterv és felépítés
