Az OGE kémia 20. feladatában teljes megoldást kell nyújtania. A 20. feladat megoldása - kémiai reakcióegyenlet felállítása elektronikus mérleg módszerrel.

Elmélet a 20. OGE kémia feladathoz

A redox reakciókról már beszéltünk. Most nézzük meg az elektronikus mérleg módszerét egy tipikus példán keresztül, de előtte megtudjuk, mi ez a módszer és hogyan kell használni.

Elektronikus mérleg módszer

Elektronikus mérlegmódszer - kiegyenlítési módszer kémiai reakciók, a kémiai vegyületekben lévő atomok oxidációs állapotának változásán alapul.

Műveleteink algoritmusa a következő:

• Kiszámoljuk a kémiai reakcióegyenletben szereplő egyes elemek oxidációs állapotának változását
• Csak azokat az elemeket választjuk ki, amelyek megváltoztatták az oxidációs állapotukat
• A talált elemekre elektronikus mérleget készítünk, amely a megszerzett vagy adott elektronok számának megszámlálásából áll.
• Az átvitt elektronok legkisebb közös többszörösének megtalálása
• A kapott értékek az egyenletben szereplő együtthatók (ritka kivételekkel)

Elektronikus mérleg módszerrel rendezze el az együtthatókat a reakcióegyenletben, melynek diagramja!

HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O

Azonosítsa az oxidálószert és a redukálószert.

Tehát hozzunk létre egy elektronikus mérleget. Ebben a reakcióban megváltoztatjuk az oxidációs állapotot kén És jód .

A kén oxidációs állapota +6, a termékekben -2 volt. A jód oxidációs foka -1 volt, de 0 lett.

Ha nehézségei vannak a számítással, ne feledje.

1 | S +6 + 8ē → S –2
4 | 2I –1 – 2ē → I 2

A kén 8 elektront vesz fel, de a jód csak kettőt ad le - összesen 8 többszöröse, és további 1 és 4 faktor!

A kapott adatok alapján elrendezzük az együtthatókat a reakcióegyenletben:

8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O

Ne felejtse el kiemelni, hogy a +6 oxidációs állapotú kén az oxidálószer , A jód oxidációs állapotban –1 – redukálószer.

1. Töltse ki a reakcióegyenleteket (ahol szükséges), válassza ki az együtthatókat az elektronikus mérleg módszerével! Számítsa ki az oxidálószer egyenértékű tömegét!

a) Cr 2 (SO 4) 3 + KClO 3 + NaOH = KCl + ...

b) Cu 2 S + O 2 + CaCO 3 = CuO + CaSO 3 + CO 2

c) Zn + H 2 SO 4 (konc) = H 2 S + ...

d) FeS + O 2 = Fe 2 O 3 + ...

e) NaMnO 4 + HI = I 2 + NaI + ...

e) NaMnO 4 + KNO 2 + H 2 SO 4 = ...

g) KMnO 4 + S = K 2 SO 4 + MnO 2

h) Cr(OH) 3 + Ag 2 O + NaOH → Ag + ...

i) Cr(OH) 3 + Br 2 + NaOH → NaBr + ...

j) NH 3 + KMnO 4 + KOH → KNO 3 + ...

2. Töltse ki az ORR egyenletet, válassza ki az együtthatókat elektron-ion módszerrel, számoljon moláris tömegek oxidálószer és redukálószer egyenértéke a reakcióban:

a) K 2 Cr 2 O 7 +H 2 S+H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) + S+…

b) Na 3 AsO 3 +KMnO 4 +KOH→Na 3 AsO 4 +K 2 MnO 4 + ...

c) NaNO2 +KJ+H2SO4 →J2 +NO+…

d) KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 → MnSO 4 +…

e) H 2 O 2 + KJO 3 + H 2 SO 4 → J 2 + O 2 +…

e) Cr 2 (SO 4) 3 + KClO 3 + NaOH → Na 2 CrO 4 + KCl + ...

g) FeCl 2 + HClO 4 + HCl → Cl 2 + ...

h) NaNO 2 +K 2 Cr 2 O 7 +H 2 SO 4 → NaNO 3 + ...

i) KMnO 4 + MnSO 4 + H 2 O → H 2 SO 4 + ...

j) KMnO 4 +HCl → Cl 2 + ...

l) KMnO 4 + H 2 SO 4 + H 2 C 2 O 4 → CO 2 + ...

m) H 2 O 2 + CrCl 3 + KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O + …

3. Számítsa ki a folyamat EMF-jét, és határozza meg, hogy ez az ORR milyen irányban fordul elő spontán módon:

H 2 SO 4 +2HCl ↔ Cl 2 +H 2 SO 3 +H 2 O?

(φ o (Cl 2 /2Cl ―) = +1,36 V, φº(SO 4 2― /SO 3 2―) = +0,22 V)

4. Milyen irányba halad ez az OVR spontán módon:

CuSO 4 + Zn ↔ ZnSO 4 + Cu?

(φ o (Zn 2+ /Zn) = -0,76 V, φº (Cu 2+ /Cu) = +0,34 V)

5. Milyen irányba halad ez az OVR spontán módon:

2NaCl+Fe 2 (SO 4) 3 ↔2FeSO 4 +Cl 2 +Na 2 SO 4

φº(Cl 2 /2Cl –)=+1,36V, φº(Fe 3+ /Fe 2+)=+0,77V.

6. Milyen irányba halad ez az OVR spontán módon:

2KMnO4 + 5SnSO 4 + 8H 2SO 4 ↔ 2MnSO 4 + 5Sn(SO 4) 2 + K 2 SO 4 + 8H 2 O?

φº(MnO 4 - /Mn 2+) = +1,51 V, φº (Sn 4+ /Sn 2+) = +0,15 V. Válaszát indokolja.

7. Megengedhető-e a FeSO 4 és NaNO 2 egyidejű szájon át történő beadása a betegnek, tekintettel arra, hogy a gyomorban savas a környezet?

φºFe 3+ /Fe 2+ =+0,77V, φºNO 2 ─ /NO=+0,99V. Válaszát indokolja.

8. Határozza meg a H 2 O 2 redox tulajdonságait, amelyeket savas környezetben K 2 Cr 2 O 7 kölcsönhatása során mutat! φº(O 2 /H 2 O 2) = +0,68 V, φº (Cr 2 O 7 2– /2Cr 3+) = +1,33 V. Válaszát indokolja.

9. Milyen halogének oxidálják a Fe 2+-t Fe 3+ -dá? Mely halogenidionok csökkenthetik a Fe 3+ -ot? Írja fel a megfelelő reakciók egyenleteit! Számítsa ki az egyes reakciók emf-jét, és határozza meg a DG előjelét. Kiszámításkor használja a következő redoxpotenciálértékeket:

φºFe 3+ /Fe 2+ =+0,77V;

φº(F 2 /2F –)=+2,87 V;

φº(Cl 2 /2Cl –)=+1,36 V;

φº(Br 2 /2Br –)=+1,07 V;

φº(I 2 /2I –)=+0,54V.

10. Hány gramm KMnO 4 szükséges 100 ml 0,04 N oldat elkészítéséhez savas közegben történő titráláshoz?

12. A H 2 C 2 O 4 2H 2 O titere 0,0069 g/ml. Ezen oldat 30 ml-ének titrálásához 25 ml KMnO 4-oldatot kell elfogyasztani. Számítsa ki ennek a megoldásnak a normalitását!

13. 1 liter vas-szulfát oldat 16 g-ot (FeSO 4 · 7H 2 O) tartalmaz. Mekkora térfogatú ebből az oldatból oxidálható 25 ml 0,1 N KMnO 4 savas közegben?

321–340 . Ehhez a reakcióhoz válassza ki az együtthatókat az elektronikus mérleg módszerével. Adja meg az oxidálószert és a redukálószert.

321. KClO 3 + Na 2 SO 3 + = KCl + Na 2 SO 4.

322. Au + HNO 3 + HCl = AuCl 3 + NO + H 2 O.

323. P + HNO 3 + H 2 O = H 3 PO 4 + NO.

324. Cl 2 + I 2 + H 2 O = HCl + HIO 3.

325. MnS + HNO 3 = MnSO 4 + NO 2 + H 2 O.

326. HCl + HNO 3 = Cl 2 + NO + H 2 O.

327. H 2 S + HNO 3 = S + NO + H 2 O.

328. HClO 4 + SO 2 + H 2 O = HCl + H 2 SO 4.

329. As + HNO 3 = H 3 AsO 4 + NO 2 + H 2 O.

330. KI + KNO 2 + H 2 SO 4 = I 2 + NO + K 2 SO 4 + H 2 O.

331. KNO 2 + S = K 2 S + N 2 + SO 2.

332. HI + H 2 SO 4 = I 2 + H 2 S + H 2 O.

333. H 2 SO 3 + H 2 S = S + H 2 O.

334. H 2 SO 3 + H 2 S = S + H 2 O.

335. Cr 2 (SO 4) 3 + Br 2 + KOH = K 2 CrO 4 + KBr + K 2 SO 4 + H 2 O.

336. P + H 2 SO 4 = H 3 PO 4 + SO 2 + H 2 O.

337. H 2 S + Cl 2 + H 2 O = H 2 SO 4 + HCl.

338. P + HIO 3 + H 2 O = H 3 PO 4 + HI.

339. NaAsO 2 + I 2 + NaOH = Na 3 AsO 4 + HI.

340. K 2 Cr 2 O 7 + SnCl 2 + HCl = CrCl 3 + SnCl 4 + KCl + H 2 O.

341. Készítsen galvánkört Cu, Pb, CuCl 2 és Pb(NO 3) 2 felhasználásával. Írja fel az elektródfolyamatok egyenleteit, és számítsa ki ennek az elemnek az emf-jét (az oldat koncentrációja 1 mol/l).

Válasz: EMF = 0,463 V.

342. Rajzoljon fel egy vas(II)-, illetve ón(II)-klorid-oldatba merített vas- és ónlemezekből álló galvanikus cellát! Írja fel az elektródfolyamatok egyenleteit, és számítsa ki ennek az elemnek az emf-jét (az oldat koncentrációja 1 mol/l).

Válasz: EMF = 0,314 V.

343. A galvánelem a következő séma szerint épül fel: Ni | NiSO 4 (0,1 M) || AgNO 3 (0,1 M) | Ag. Írja fel az elektródfolyamatok egyenleteit, és számítsa ki ennek az elemnek az EMF-jét!

Válasz: EMF = 1,019 V.

344. Rajzoljon diagramot egy galvanikus celláról, amely vas- és higanylemezekből áll, amelyek sóik oldatába merülnek. Írja fel az elektródfolyamatok egyenleteit, és számítsa ki ennek az elemnek az emf-jét (az oldat koncentrációja 1 mol/l).

Válasz: EMF = 1,294 V.

345. A négy fém Ag, Cu, Al és Sn közül válassza ki azokat a párokat, amelyek a belőlük álló galvánelem legalacsonyabb és legmagasabb emf-jét adják.

Válasz: egy Cu és Ag párnak van minimális emf-je,

Al és Ag párja – maximum emf.

346. Rajzoljon diagramot két galvánelemről, amelyek közül az egyikben az ólom a katód, a másikban az anód lenne. Írjon egyenleteket az elektródák folyamataira, és számítsa ki az egyes elemek emf-jét!

347. Rajzoljon fel egy galvanikus cellát, amely sóik oldatába merített ólom- és cinklemezekből áll, ahol = = 0,01 mol/l! Írja fel az elektródfolyamatok egyenleteit, és számítsa ki ennek az elemnek az EMF-jét!

Válasz: EMF = 0,637 V.

348. Rajzoljon fel egy galvanikus cellát, amely sóik oldatába merített alumínium- és cinklemezekből áll, ahol = = 0,1 mol/l! Írja fel az elektródfolyamatok egyenleteit, és számítsa ki ennek az elemnek az EMF-jét!

Válasz: EMF = 0,899 V.

349.

Válasz: EMF = 0,035 V.

350. Rajzoljon fel egy galvanikus cellát, amely 0,1 M cink-nitrát oldatba merített cinklemezből és 1 M ólom-nitrát oldatba merített ólomlemezből áll! Írja fel az elektródfolyamatok egyenleteit, és számítsa ki ennek az elemnek az EMF-jét!

Válasz: EMF = 0,666 V.

351. Rajzoljon diagramot egy galvanikus celláról, amelyben az egyik elektród = 0,1 mol/l nikkel, a másik pedig = 0,0001 mol/l ólom. Írja fel az elektródfolyamatok egyenleteit, és számítsa ki ennek az elemnek az EMF-jét!

Válasz: EMF = 0,035 V.

352. Rajzoljon fel egy galvanikus cellát, amely egy 0,1 M kadmium-szulfát oldatba mártott kadmium lemezből és egy 0,01 M ezüst-nitrát oldatba merített ezüst lemezből áll! Írja fel az elektródfolyamatok egyenleteit, és számítsa ki ennek az elemnek az EMF-jét!

Válasz: EMF = 1,113 V.

353. Rajzoljon diagramot egy galvánelemről, amely két alumíniumlemezből áll, amelyek sójának oldataiba merítve az egyik elektródánál = 1 mol/l, a másik elektródánál = 0,1 mol/l. Írja fel az elektródfolyamatok egyenleteit, és számítsa ki ennek az elemnek az EMF-jét!

Válasz: EMF = 0,029 V.

354. Rajzoljon fel egy galvanikus cellát, amely két, 0,0001 mol/l-es és 0,1 mol/l-es AgNO 3 oldatba merített ezüstelektródából áll! Írja fel az elektródfolyamatok egyenleteit, és számítsa ki ennek az elemnek az EMF-jét!

Válasz: EMF = 0,563 V.

355. Írja fel az elektródfolyamatok egyenleteit, a teljes reakciót és számítsa ki a galvánelem Ni | NiSO 4 (0,01 M) || Cu(NO 3) 2 (0,1 M) | Cu.

Válasz: EMF = 0,596 V.

356. Rajzoljon fel egy galvanikus cellát, amely egy 0,1 M-os kadmium-nitrát-oldatba merített kadmiumlemezből és egy 1 M-os ezüst-nitrát-oldatba merített ezüstlemezből áll! Írja fel az elektródfolyamatok egyenleteit, és számítsa ki ennek az elemnek az EMF-jét!

Válasz: EMF = 1,233 V.

357. Rajzoljon diagramot egy galvánelemről, amely két alumíniumlemezből áll, amelyek sójának oldataiba merítve az egyik elektródánál = 1 mol/l, a másiknál ​​= 0,01 mol/l. Írja fel az elektródfolyamatok egyenleteit, és számítsa ki ennek az elemnek az EMF-jét!

Válasz: EMF = 0,059 V.

358. Rajzoljon fel egy galvanikus cellát, amely két 0,001 M és 0,1 M Cu(NO 3) 2 oldatba merített rézelektródából áll. Írja fel az elektródfolyamatok egyenleteit, és számítsa ki ennek az elemnek az EMF-jét!

Válasz: EMF = 0,059 V.

359. Rajzoljon fel egy galvanikus cellát, amely két nikkelsó-oldatba merített nikkellemezből áll, amelyek koncentrációja az egyik elektródán = 1 mol/l, a másik elektródán = 0,01 mol/l. Írja fel az elektródfolyamatok egyenleteit, és számítsa ki ennek az elemnek az EMF-jét!

Válasz: EMF = 0,059 V.

360. Rajzoljon fel egy galvanikus cellát, amely 0,001 mol/l és 1 mol/l Pb(NO 3) 2 oldatokba merített két ólomelektródából áll! Írja fel az elektródfolyamatok egyenleteit, és számítsa ki ennek az elemnek az EMF-jét!

Válasz: EMF = 0,088 V.

361. A cink-szulfát vizes oldatán 5 órán át átvezetett áram eredményeként 6 liter oxigén szabadult fel. Határozza meg az áramerősséget. Írja fel a ZnSO 4 elektrolízise során inert elektródákon végbemenő reakciók egyenleteit!

Válasz: I= 5,74 A.

362. Milyen sorrendben ürülnek ki a fémionok a katódon a KCl, ZnCl 2, MgCl 2 sók olvadt keverékeinek elektrolízise során. Magyarázza meg válaszát.

Válasz: ZnCl2(D E= 2,122 B), MgCl2 (D E= 3,72 V),

KCl(D E= 4,28 V).

363. Egy kétértékű fémsó vizes oldatán 1 órán át 1,2 A áramot vezetve 2,52 g fém szabadult fel. Határozza meg atomtömeg ezt a fémet.

Válasz: M(Cd) = 112,5 g/mol.

364. Hány gramm réz rakódik le a katódon, ha 5 A áramot vezetünk át 10 percig réz-szulfát oldaton?

Válasz: m(Cu) = 0,987 g.

365. Írja fel az inert elektródákon lejátszódó reakciók egyenleteit a kálium-klorid elektrolízise során: a) az olvadékban! b) oldatban.

366. A réz-szulfát-oldat rézelektródákkal végzett elektrolízise során a katód tömege 40 g-mal nőtt, mekkora (coulomb-ban kifejezett) elektromosság áramlott át az oldaton?

Válasz: K= 121574,8 Cl.

367. Mekkora tömegű kadmium szabadul fel a katódon, ha 3,35 A áramot vezetünk át kadmium-szulfát oldaton 1 órán keresztül?

Válasz: m(Cd) = 7 g.

368. Mekkora tömegű ezüst szabadul fel a katódon, ha ezüst-nitrátot vezetünk át egy oldaton? elektromosság erő 0,67 A 20 órán keresztül?

Válasz: m(Ag) = 53,9 g.

369. Írja fel az elektrolízis során az elektródákon lejátszódó reakciók egyenleteit! vizesoldat CuCl 2: a) inert anóddal; b) réz anóddal.

370. Írja fel a Zn(NO 3) 2 vizes oldatának elektrolízise során az elektródákon lejátszódó reakciók egyenleteit: a) inert anóddal! b) cink anóddal.

371. Mekkora mennyiségű klór szabadul fel az anódon, ha 5 A-es áramot vezetünk át ezüst-klorid oldaton 1 órán keresztül?

Válasz: V(Cl 2) = 2 l.

372. Mekkora mennyiségű nikkel szabadul fel, ha 5 A-es áramot vezetünk át nikkel-nitrát oldaton 5,37 órán keresztül? Írja fel az inert elektródákon végbemenő reakciók egyenleteit!

Válasz: m(Ni) = 29,4 g.

373. A nikkel-szulfát oldat elektrolízise során 4,2 liter oxigén (n.o.) szabadul fel. Hány gramm nikkel rakódik le a katódon?

Válasz: m(Ni) = 22 g.

374. Mennyi elektromos áramra lesz szükség 44,8 liter hidrogén előállításához kálium-klorid vizes oldatának elektrolízisével? Írja fel az inert elektródákon végbemenő reakciók egyenleteit!

Válasz: K= 386000 Cl.

375. Számítsuk ki a katódon felszabaduló ezüst tömegét, amikor 7 A áramot vezetünk át ezüst-nitrát oldaton 30 percig.

Válasz: m(Ag) = 14 g.

376. Mennyi ideig tart 2 mol víz teljes lebontása 2 A árammal?

Válasz:53,6 óra

377. Határozza meg az oxigén térfogatát (sz.), amely felszabadul, ha 6 A áramot vezetünk át KOH vizes oldatán 30 percig.

Válasz: V(O 2) = 627 ml.

378. Határozza meg a hidrogén térfogatát (n.s.), amely felszabadul, ha 3 A áramot vezetünk át H 2 SO 4 vizes oldatán 1 órán keresztül.

Válasz: V(H 2) = 1,25 l.

379. Az SnCl 2 vizes oldatának az anódnál történő elektrolízise során 4,48 liter klór (sz.) szabadult fel. Határozzuk meg a katódon felszabaduló ón tömegét.

Válasz: m(Sn) = 23,7 g.

380. Amikor 1,5 A áramot vezettünk át egy háromértékű fémsó oldatán 30 percig, 1,071 g fém szabadult fel a katódon. Számítsa ki a fém atomtömegét!

Válasz: A r(In) = 114,8 amu

Ellenőrző kérdések

1. Mit nevezünk galvánelemnek? Ismertesse működésének elvét!

2. Mi a standard elektródpotenciál?

3. Mekkora a galvánelem elektromotoros ereje? Hogyan számítják ki a galvánelem emf-jét szabványos és a szabványtól eltérő feltételek esetén?

4. Mi a különbség a fém és a koncentrációs galvánelemek között?

5. Milyen folyamatok mennek végbe a sóoldatba merített vas- és ezüstelektródákból álló galvánelem működése során?

6. Készítsen diagramokat galvanikus cellákról, amelyekben a higanyelektróda: a) az anód; b) katód.

7. Mi az elektrolízis?

8. Nevezze meg a réz-nitrát vizes oldatának elektrolízis termékeit oldhatatlan anódon!

9. Határozza meg a túlfeszültség jelenségét! Mikor fordul elő?

Fémkorrózió

Korrózió – az anyagok és a belőlük készült termékek spontán megsemmisülésének folyamata a környezet fizikai és kémiai expozíciója következtében, melynek során a fém oxidált (ionos) állapotba kerül és elveszti benne rejlő tulajdonságait..

Fémek és ötvözetek, amelyek érintkezésbe kerülnek környezet(gáz- vagy folyékony halmazállapotú) megsemmisítésnek vannak kitéve. A fémek és fémbevonatok korróziójának sebességét légköri körülmények között számos tényező összetett hatása határozza meg: a felületen adszorbeált nedvesség jelenléte, a levegő korrozív anyagokkal való szennyezése, a levegő és a fém hőmérsékletének változása, a korrózió természete. termékek stb.

A törvények szerint kémiai termodinamika korróziós folyamatok csak akkor jönnek létre és mennek végbe spontán, ha a rendszer Gibbs-energiája csökken (∆ G<0).

91.1 A korróziós folyamatok osztályozása

1. A megsemmisítés típusa szerint A korrózió lehet folyamatos vagy helyi. Ha a korróziós károk egyenletesen oszlanak el, az nem jelent veszélyt a szerkezetekre és a berendezésekre, különösen olyan esetekben, amikor a fémveszteség nem haladja meg a műszakilag indokolt szabványokat. A helyi korrózió sokkal veszélyesebb, bár a fémveszteség kicsi lehet. A veszély az, hogy az egyes szakaszok szilárdságának csökkentésével jelentősen csökkenti a szerkezetek, szerkezetek és eszközök megbízhatóságát.

2. Az áramlási viszonyoknak megfelelően megkülönböztetni: légköri, gáz, folyékony, földalatti, tengeri, talajkorrózió, kóbor áramok által okozott korrózió, feszültség alatti korrózió stb.

3 . A korróziós folyamat mechanizmusának megfelelően megkülönböztetni kémiaiÉs elektrokémiai korrózió.

Kémiai korrózió száraz gáz-halmazállapotú oxidálószerekkel és nem elektrolit oldatokkal való kölcsönhatás során fordulhat elő. A legtöbb fém kölcsönhatásba lép a gázokkal magasabb hőmérsékleten. Ebben az esetben két folyamat játszódik le a felületen: a fém oxidációja és az oxidációs termékek felhalmozódása, amelyek néha megakadályozzák a további korróziót. Általában a fémek oxigénnel történő oxidációjának reakcióegyenlete a következő:

x M+ y/2 O 2 = M x O y. (1)

A fémoxidáció Gibbs-energiája megegyezik az oxidképződés Gibbs-energiájával, mivel ∆ G egyszerű anyagok képződése egyenlő 0. Az (1) oxidációs reakciónál egyenlő

∆G=∆G 0 – ln p O2,

ahol ∆ G 0 – a reakció standard Gibbs-energiája; p O 2 – relatív oxigénnyomás.

A gázkorrózió elleni védekezés módszerei: fémek ötvözése, védőbevonatok kialakítása a felületen és a gázkörnyezet tulajdonságainak megváltoztatása.

Fémek elektrokémiai korróziója akkor alakul ki, amikor fém érintkezik elektrolitoldatokkal (a vizes oldatok korróziójának minden esete, mivel még a tiszta víz is gyenge elektrolit, a tengervíz pedig erős). A fő oxidálószerek a víz, az oldott oxigén és a hidrogénionok.

Az elektrokémiai korrózió oka az, hogy a fém felülete energetikailag mindig inhomogén a fémekben lévő szennyeződések, az ötvözet kémiai és fázisösszetételének különbségei stb. miatt. Ez nedves légkörben mikrogalvanikus elemek képződéséhez vezet a felületen. A fém negatívabb potenciálértékkel rendelkező területein ennek a fémnek az oxidációs folyamata megy végbe:

M 0+ ne– =M n+ (anódos folyamat).

Azokat az oxidálószereket, amelyek elektronokat fogadnak el a katódon, katódos depolarizátoroknak nevezzük. A katódos depolarizátorok a következők: hidrogénionok (hidrogéndepolarizáció), oxigénmolekulák (oxigéndepolarizáció).