Hogyan számítsuk ki egy anyag molekulatömegét. Hogyan találjuk meg a molekula tömegét

Utasítás

Ha figyelmesen megvizsgálja Dmitrij Ivanovics Mengyelejev asztalát, láthatja, hogy olyan sokemeletes lakásnak tűnik, amelyben „bérlők” - elemek vannak. Mindegyiknek van vezetékneve () és kémiai neve. Ráadásul mindegyik elem a saját lakásában él, ezért van. Ez az információ a táblázat összes cellájában megjelenik.

Van azonban ott egy másik alak is, ami első ránézésre teljesen érthetetlen. Sőt, a tizedesvessző után több érték is jelzi, ami a nagyobb pontosság érdekében történik. Erre a számra kell figyelni, mert ez a relatív atomtömeg. Ráadásul ez egy állandó érték, amelyet nem kell megjegyezni, és megtalálható a táblázatban. Egyébként még a D.I. szerinti egységes államvizsgán is. Mengyelejev az referencia anyag, használható, és mindenkinek egyedi csomagban van - KIM.

Az anyag molekulatömegét, vagy inkább relatív tömegét betűkkel (Mr) jelöljük, és a molekulát alkotó elemek relatív atomtömege (Ar) alkotja. A relatív atomtömeg pontosan ez titokzatos szám, amely a táblázat minden cellájában megjelenik. A számításokhoz ezeket az értékeket egész számra kell kerekíteni. Az egyetlen kivétel a klóratom, amelynek relatív atomtömege 35,5. Ennek a jellemzőnek nincs mértékegysége.

Példa 1. Keresse meg a molekulát tömeg(KOH)
A kálium-hidroxid molekula egy káliumatomból (K), egy oxigénatomból (O) és egy hidrogénatomból (H) áll. Ezért azt találjuk, hogy:
Mr (KOH) = Ar (K) + Ar (O) + Ar (H)

Tehát: Mr (KOH) = 39 + 16 + 1 = 56

2. példa Keresse meg a molekulát tömeg kénsav (H2SO4 ash-two-es-o-four)
A kénsav molekula két hidrogénatomból (H), egy kénatomból (S) és négy oxigénatomból (O) áll. Ezért azt találjuk, hogy:
Mr (H2SO4) = 2Ar (H) + Ar (S) + 4Ar (O)
A táblázat szerint D.I. Mengyelejev megtalálja az elemek relatív atomtömegének értékeit:
Ar (K) = 39, Ar (O) = 16, Ar (H) = 1
Tehát: Mr (H2SO4) = 2 x 2 + 32 + 4 x 16 = 98

Videó a témáról

jegyzet

A számítások elvégzésekor először a szorzást vagy az osztást kell végrehajtani, és csak ezután történik az összeadás vagy kivonás.

Hasznos tanács

A relatív atomtömeg meghatározásakor kerekítse le a D.I. táblázatban található értékeket. Mengyelejev egész számra

Források:

hogyan kell kiszámítani molekuláris tömeg
Molekulatömeg-meghatározás

Megtalálni a molekulárist tömeg, keresse meg az őrlőfogat tömeg az anyagok gramm/mol-ban kifejezve, mivel ezek a mennyiségek számszerűen egyenlők. Vagy találni tömeg egy molekula részecskéit atomtömeg-egységben, adja hozzá értéküket, és kapja meg a molekulát tömeg. A gáz molekulatömegének meghatározásához használhatja a Clapeyron-Mendeleev egyenletet.

Szükséged lesz

A számításokhoz szüksége lesz Mengyelejev periódusos rendszerére, mérlegekre, hőmérőre, nyomásmérőre.

Utasítás

Számítás a periódusos rendszer segítségével. Határozza meg kémiai formula vizsgált anyag. Keresse meg a periódusos rendszerben kémiai elemek, amelyből a molekula áll. A megfelelő cellákban keresse meg azok atomját tömeg. Ha a táblázat tört, kerekítse a legközelebbi egész számra. Ha ugyanaz az elem többször előfordul egy molekulában, szorozzuk meg tömeg az előfordulások száma szerint. Adja össze az összes atomot. Az eredmény anyagok lesznek.

A molekulatömeg kiszámítása grammból való átváltáskor. Ha megadjuk egy molekula tömegét grammban, szorozzuk meg az Avogadro-állandóval, ami 6,022 10^(23) 1/mol. Az eredmény gramm/molban kifejezett anyagok lesznek. Számértéke egybeesik az atomtömeg egységekben megadott molekulatömeggel.

Tetszőleges gáz molekulatömegének kiszámítása Vegyünk egy köbméterben mért ismert térfogatú hengert, szivattyúzzuk ki belőle a levegőt és mérjük le egy mérlegen. Ezután gázt pumpáljunk bele, molekulárisan tömeg amit meg kell határozni. Találja meg újra tömeg ballon. A gázpalack és az üres palack közötti különbség egyenlő lesz a gáz tömegével, grammban kell megadni. Mérje meg a nyomást egy nyomásmérővel (in), a hőmérsékletet pedig egy hőmérővel, fordítsa el. Ehhez a mérés eredményeként kapott Celsius-fokokhoz adjuk hozzá a 273-as számot. tömeg gáz, annak tömeg szorozzuk meg a hőmérséklettel és a 8,31 számmal (univerzális gázállandó). A kapott eredményt sorban el kell osztani a gáznyomás értékével és térfogatával M=m 8,31 T/(P V). Ez a mértékegység, gramm/molban kifejezve, a gáz numerikus molekulatömege atomtömeg-egységekben kifejezve.

Videó a témáról

Források:

molekulatömeg számítás

Egy anyag relatív molekulatömege (vagy egyszerűen molekulatömege) egy adott anyag tömegének egy szénatom tömegének 1/12-éhez viszonyított aránya (C). Határozza meg a relatív molekulatömeget tömeg nagyon könnyű.

Szükséged lesz

Periódusos rendszer és molekulatömeg táblázat

Utasítás

Egy anyag relatív tömege az atomtömegeinek összege. Az atomtanulás érdekében tömegígy vagy úgy, csak nézd meg a periódusos rendszert. Bármelyik könyv borítóján megtalálható, vagy külön megvásárolható a könyvesboltban. A zsebes változat vagy egy A4-es lap erre elég alkalmas. Minden modern kémiai rendszer teljes körű falra szerelhető periódusos táblázattal van felszerelve.

Miután megtanulta az atomot tömeg elemet, akkor elkezdheti kiszámítani az anyag molekulatömegét. Ezt a legkönnyebben egy példával lehet bemutatni:
Szükséges a molekuláris kiszámítása tömeg víz (H2O). A molekulaképletből világosan látszik, hogy egy vízmolekula két H atomból és egy O atomból áll, ezért a víz molekulatömegének kiszámítása a cselekvésre redukálható:
1.008*2 + 16 = 18.016

Videó a témáról

jegyzet

Az atomtömeg mint fogalom 1803-ban jelent meg, az akkori híres vegyész, John Dalton munkáinak köszönhetően. Akkoriban bármely atom tömegét összehasonlították egy hidrogénatom tömegével. További fejlődés Ez a koncepció egy másik kémikus, Berzelius munkáiban is megjelent 1818-ban, amikor azt javasolta, hogy hidrogénatom helyett oxigénatomot használjanak. 1961 óta a vegyészek minden országban az oxigénatom 1/16 tömegét vagy a szénatom 1/12 tömegét fogadták el atomtömeg-egységként. Ez utóbbit pontosan jelzi a kémiai elemek periódusos rendszere.

Hasznos tanács

Ha a periódusos táblázatot abban a formában használja, ahogyan azt a legtöbb kémia tankönyvben és más referenciakönyvben bemutatják, meg kell érteni, hogy ez a táblázat az eredeti periódusos rendszer rövidített változata. A legteljesebb változatban minden kémiai elemnek külön sor van szentelve.

Egy anyag molekulatömege az anyag részét képező összes kémiai elem teljes atomtömegét jelenti. A molekuláris kiszámításához tömeg anyagok, nincs szükség különösebb erőfeszítésre.

Szükséged lesz

Mengyelejev táblázat.

Utasítás

Most alaposabban meg kell vizsgálnia a táblázat bármely elemét. A táblázatban szereplő bármely elem neve alatt ott van számérték. Pontosan ez ennek az elemnek az atomtömege.

Most érdemes több példát is megnézni a molekulatömeg-számításokra, abból kiindulva atomtömegek ma már ismertek. Például kiszámíthatja egy anyag, például a víz (H2O) molekulatömegét. Egy vízmolekula egy oxigénatomot (O) és két hidrogénatomot (H) tartalmaz. Ezután, miután a periódusos rendszer segítségével megtaláltuk a hidrogén és az oxigén atomtömegét, elkezdhetjük a molekulaszám kiszámítását. tömeg:2*1,0008 (végül is két hidrogén van) + 15,999 = 18,0006 amu (atomtömeg-egység).

Egy másik . A következő anyag, molekuláris tömeg ami kiszámítható, legyen az közönséges konyhasó (NaCl). Amint az a molekulaképletből látható, a molekula asztali só egy Na atomot és egy klóratomot Cl tartalmaz. Ebben az esetben a következőképpen számítják ki: 22,99 + 35,453 = 58,443 a.m.u.

Videó a témáról

jegyzet

Szeretném megjegyezni, hogy az izotópok atomtömege különféle anyagok különböznek a periódusos rendszerben szereplő atomtömegektől. Ez abból adódik, hogy az atommagban és az azonos anyag izotópjában lévő neutronok száma eltérő, ezért az atomtömegek is érezhetően eltérőek. Ezért szokás a különféle elemek izotópjait az adott elem betűjével jelölni, a bal felső sarokban feltüntetve annak tömegszámát. Izotóp például a deutérium („nehéz hidrogén”), amelynek atomtömege nem egy, mint egy közönséges atom, hanem kettő.

Moláris az súly egy mól anyag, azaz annyi atomot tartalmaz, mint 12 gramm szén. Más módon egy ilyen mennyiséget Avogadro számának (vagy állandónak) neveznek, annak az olasz tudósnak a tiszteletére, aki először állította fel a hipotézist. Eszerint egyenlő mennyiségben ideális gázok(azonos hőmérsékleten és nyomáson) azonos számú molekulát kell tartalmaznia.

Határozottan emlékeznünk kell arra, hogy bármely anyag egy mólja körülbelül 6,022 * 1023 molekula (akár atomok, akár ionok) ennek az anyagnak. Következésképpen bármely anyag tetszőleges mennyisége elemi számításokkal reprezentálható bizonyos számú mól formájában. Miért vezették be egyáltalán a molát? A számítások megkönnyítése érdekében. Hiszen az elemek (molekulák, atomok, ionok) száma a legkisebb anyagmintában is egyszerűen kolosszális! Egyetértek, sokkal kényelmesebb az anyagok mennyiségét mólokban kifejezni, nem pedig hatalmas mennyiségben, végtelen sorokkal ellátott nullákkal! súly egy anyagot a benne lévő összes elem moláris tömegének összeadásával határoznak meg, figyelembe véve az indexeket. Például meg kell határoznia a vízmentes nátrium-szulfát moláris tömegét. Először is írja le a kémiai képletét: Na2SO4. Végezze el a számításokat: 23*2 + 32 + 16*4 = 142 gramm/mol. Ez lesz a zápfog súly ennek a sónak.És ha meg kell határoznia a moláris tömeget egyszerű anyag? A szabály teljesen ugyanaz. Például moláris súly oxigén O2 = 16*2 = 32 gramm/mol, moláris súly N2 = 14*2 = 28 gramm/mol stb. Még egyszerűbb meghatározni annak a molekulának a moláris tömegét, amelynek molekulája egy atomból áll. Például moláris súly nátrium 23/mol, ezüst 108 gramm/mol stb. Természetesen itt a kerekített értékeket használjuk a számítások egyszerűsítésére. Ha nagyobb a pontosság, akkor ugyanannak a nátriumnak a relatív atomtömegét nem 23-nak, hanem 22,98-nak kell tekintenie. Emlékeznünk kell arra is, hogy egy anyag moláris tömege függ a mennyiségi és minőségi összetétel. Ezért különböző anyagok azonos mólszámmal eltérő moláris tömegűek.

Videó a témáról

6. tipp: Hogyan határozzuk meg a relatív molekulatömeget

Egy anyag relatív molekulatömege egy olyan érték, amely megmutatja, hogy egy adott anyag egy molekulájának tömege hányszor nagyobb, mint a szénizotóp tömegének 1/12-e. Más módon egyszerűen molekulatömegnek nevezhető. Hogyan találhatja meg a relatív molekulát tömeg?

Szükséged lesz

Mengyelejev táblázat.

Utasítás

Ehhez csak a periódusos rendszerre és az alapvető számítási képességekre van szüksége. Végül is a relatív molekulatömeg az Önt érdeklő összetételt alkotó elemek atomtömegeinek összege. Természetesen az egyes elemek indexeit figyelembe véve. Az egyes elemek atomtömege a periódusos táblázatban van feltüntetve más fontos információkkal együtt, és nagyon nagy pontossággal. A kerekített értékek szintén megfelelőek ezekre a célokra.

Most vegyük a periódusos rendszert, és határozzuk meg az összetételében szereplő egyes elemek atomtömegét. Három ilyen elem van: , kén, . Atomtömeg (H) = 1, a kén (S) atomtömege = 32, az oxigén atomtömege (O) = 16. Az indexeket figyelembe véve összegezzük: 2 + 32 + 64 = 98. Pontosan ez a relatív a kénsav molekulatömege. vegye figyelembe, hogy arról beszélünk a hozzávetőleges, kerekített eredményről. Ha valamiért pontosságra van szükség, akkor figyelembe kell venni, hogy a kén atomtömege nem pontosan 32, hanem 32,06, a hidrogén nem pontosan 1, hanem 1,008 stb.

jegyzet

Ha nincs kéznél a periódusos táblázat, kémia referenciakönyvek segítségével tudhatja meg egy adott anyag relatív molekulatömegét.

Hasznos tanács

Egy anyag grammban kifejezett tömegét, amely számszerűen megegyezik relatív molekulatömegével, mólnak nevezzük.

Egy anyag relatív molekulatömege azt mutatja meg, hogy egy adott anyag molekulája hányszor nehezebb, mint egy tiszta szénatom 1/12-e. Megtalálható, ha kémiai képlete ismert a Mengyelejev-féle elemperiódusos rendszer segítségével. Ellenkező esetben használjon más módszereket a molekulatömeg meghatározására, szem előtt tartva, hogy számszerűen megegyezik az anyag gramm/mol-ban kifejezett moláris tömegével.

Szükséged lesz

- a kémiai elemek periódusos rendszere;
- lezárt tartály;
- mérleg;
- nyomásmérő;
- hőmérő.

Utasítás

Ha egy anyag ismert, határozza meg a molekulatömegét a Mengyelejev-féle kémiai elemek periódusos rendszerével. Ehhez határozza meg azokat az elemeket, amelyek az anyag képletében szerepelnek. Ezután keresse meg a relatív atomtömegüket a táblázatban. Ha az atomtömeg a táblázatban törtként van ábrázolva, kerekítse a legközelebbi egész számra. Ha egy adott elem több atomját tartalmazza, szorozzuk meg egy atom tömegét a számukkal. Adjuk hozzá a kapott atomtömegeket, és kapjuk meg az anyag relatív molekulatömegét.

Például a kénsav H2SO4 molekulatömegének meghatározásához keresse meg a képletben szereplő elemek relatív atomtömegét: kén és oxigén Ar(H)=1, Ar(S)=32, Ar(O) =16. Figyelembe véve, hogy egy molekulában 2 hidrogénatom és 4 oxigénatom van, számítsa ki az anyag molekulatömegét Mr(H2SO4)=2 1+32+4∙16=98 atomtömeg-egység.

Ha ismeri az anyag mennyiségét ν mol-ban és az m anyag tömegét grammban kifejezve, határozza meg a moláris tömegét, ehhez osszuk el a tömeget az M=m/ν anyag mennyiségével. Számszerűen egyenlő lesz a relatív molekulatömegével.

Ha ismert egy N anyag molekuláinak száma és m tömege, akkor határozzuk meg a moláris tömegét. Ez egyenlő lesz a molekulatömeggel, ha megtaláljuk a grammban megadott tömeg és az ebben a tömegben lévő anyag molekulák számának arányát, és az eredményt megszorozzuk az Avogadro-állandóval, NА=6,022^23 1/mol (M=m∙N). /NA).

Egy ismeretlen gáz molekulatömegének meghatározásához keresse meg a tömegét egy lezárt, ismert térfogatú tartályban. Ehhez szivattyúzza ki belőle a gázt, vákuumot hozva létre. Mérjük le. Ezután pumpálja vissza a gázt, és találja meg újra a tömegét. Az üres és a felfújt henger tömegkülönbsége megegyezik a gáz tömegével. Mérje meg a nyomást a hengerben egy nyomásmérővel Pascalban és Kelvinben. Ehhez mérje meg a környezeti levegő hőmérsékletét, ez egyenlő lesz a hengeren belül Celsius-fokban, Kelvinre való átszámításhoz adjon hozzá 273-at a kapott értékhez.

Határozzuk meg a gáz moláris tömegét a T hőmérséklet, az m gáztömeg és az R univerzális gázállandó (8.31) szorzatával. A kapott számot el kell osztani a P nyomás és a V térfogat m³-ben mért értékével (M=m 8,31 T/(P V)). Ez a szám a vizsgált gáz molekulatömegének felel meg.

A hidrogén a periódusos rendszer első eleme, és a legelterjedtebb az Univerzumban, mivel a csillagok főként ebből állnak. Ez a létfontosságú része biológiai élet anyagok - víz. A hidrogénnek, mint minden más kémiai elemnek, sajátos jellemzői vannak, beleértve a moláris tömeget is.

Utasítás

Emlékszel, moláris tömeg? Ez egy mól tömege, vagyis az a mennyiség, amely körülbelül 6,022*10^23-at tartalmaz elemi részecskék anyagok (atomok, molekulák, ionok). Ezt a számot „Avogadro-számnak” hívják, és a híres tudósról, Amedeo Avogadroról kapta a nevét. Egy anyag moláris tömege számszerűen megegyezik a molekulatömegével, de más dimenziója van: nem atomtömeg egység (amu), hanem gramm/mol. Ennek ismeretében határozzuk meg az őrlőfogat tömeg hidrogén olyan könnyű, mint a pite.

Milyen molekulája van? hidrogén? Kétatomos, képlete H2. Azonnal: egy molekulát a legkönnyebb és leggyakoribb hidrogénizotóp, a protium két atomjából álló molekulának tekintünk, és nem a nehezebb atomból

Egy anyag molekulája egyben a lehető legkisebb része is, ezért az anyag egészére nézve a tulajdonságai a meghatározóak. Ez a részecske a mikrokozmoszhoz tartozik, ezért nem lehet megvizsgálni, még kevésbé lemérni. De egy molekula tömege kiszámítható.

Szükséged lesz

- a molekula és az atom szerkezetének fogalma;
- számológép.

Utasítás

Ha a kémiai képlet ismert anyagokat, határozza meg annak őrlőfogát tömeg. Ehhez azonosítsa a molekulát alkotó atomokat, és keresse meg relatív atomtömegüket a kémiai elemek periódusos rendszerében. Ha egy atom n-szer fordul elő egy molekulában, szorozzuk meg tömeg ehhez a számhoz. Ezután adja hozzá a talált értékeket, és kapja meg a molekuláris értéket tömeg adott anyagokat, amely megegyezik a g/mol-ban megadott moláris tömegével. megtalálja tömeg egy molekulák, osztva az őrlőfogat tömeg anyagokat M per Avogadro állandó NА=6,022 10^23 1/mol, m0=M/NA.

Példakeresés tömeg egy molekulák víz. A vízmolekula (H2O) két hidrogénatomból és egy oxigénatomból áll. A hidrogén relatív atomtömege 1, két atomra a 2-es számot kapjuk, az oxigén relatív atomtömege pedig 16. Ekkor a víz moláris tömege 2+16=18 g/mol lesz. Határozza meg tömeg egy molekulák: m0=18/(6,022^23) 3 10^(-23) g.

Tömeg molekulák kiszámítható, ha ismert az adott anyag molekuláinak száma. Ehhez el kell osztani a teljes összeget tömeg anyagokat m az N részecskék számával (m0=m/N). Például, ha ismert, hogy 240 g-ban anyagokat 6 db 10^24 molekulát tartalmaz, akkor egy tömege molekulák lesz m0=240/(6 10^24)=4 10^(-23) g.

Határozza meg tömeg egy molekulák anyagokat kellő pontossággal, ismerve az atommagot alkotó protonok és neutronok számát. Tömeg elektronhéjés a tömeghibát ebben az esetben el kell hanyagolni. Vegyünk egy proton és egy neutron tömegét 1,67 10^(-24) g. Például, ha ismert, hogy egy molekula két oxigénatomból áll, mekkora a tömege? Az oxigénatom magja 8 protont és 8 neutront tartalmaz. A nukleonok száma összesen 8+8=16. Ekkor az atom tömege egyenlő: 16 1,67 10^(-24) = 2,672 10^(-23) g. Mivel a molekula két atomból áll, tömege 2 2,672 10^(-23) = 5,344 10^(-23 ) G.

Figyelem, csak MA!

Minden érdekes

Az „anyag moláris tömege” kifejezés az anyag egy móljának tömegére vonatkozik, vagyis olyan mennyiségű anyagra, amely 6,022x10^23 atomot, iont vagy molekulát tartalmaz. Ezt a tömeget gramm/mol-ban mérik. Útmutató 1Hogyan lehet kiszámítani...

A vegyszereket nem csak kilogrammban vagy milliliterben, hanem mólban is mérhetjük. A mól egy anyag mennyiségi egysége, amely abból adódik, hogy az anyagok molekulákból és atomokból állnak. Mi a vakond a kémiában: definícióMól...

A relatív molekulatömeg egy dimenzió nélküli mennyiség, amely megmutatja, hogy egy molekula tömege hányszor nagyobb, mint egy szénatom tömegének 1/12-e. Ennek megfelelően egy szénatom tömege 12 egység. Határozza meg a vegyi anyag relatív molekulatömegét...

Egy molekulának, bár méretei jelentéktelenek, tömege meghatározható. Egy gázmolekula tömegét kifejezheti relatív atomi egységekben vagy grammokban. Szükséged lesz - tollra; - jegyzetpapírra; - számológépre; - asztalra...

A molekula egy mikrokozmosz tárgya. Ezért kinetikus energiájának közvetlen mérése lehetetlen. Az átlagos mozgási energia az statisztikai fogalom. Ez a benne lévő összes molekula kinetikus energiáinak átlagos értéke...

Egy anyag relatív molekulatömege azt mutatja meg, hogy egy adott anyag molekulája hányszor nehezebb, mint egy tiszta szénatom 1/12-e. Megtalálható, ha a kémiai képlete ismert az elemek periódusos rendszeréből...

A moláris ekvivalens tömeg egy mól anyag tömegét mutatja. Nagy M betűvel jelöljük. 1 mol az az anyagmennyiség, amely annyi részecskét (atomokat, molekulákat, ionokat, szabad elektronokat) tartalmaz, mint az Avogadro szám (konstans…

Szinte lehetetlen megmérni az anyagban lévő molekulák számát hagyományos módszerekkel. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy az anyag molekulája túl kicsi ahhoz, hogy látható legyen. Ezért egy adott tömegű anyag molekuláinak számát a...

Egy anyag 1 mól tömegét moláris tömegének nevezzük, és M betűvel jelöljük. A moláris tömeg mértékegysége g/mol. Ennek az értéknek a kiszámításának módja a megadott feltételektől függ. Szükséged lesz- periódusos táblázat kémiai elemek D.I....

Mennyiség molekulák gyakorlatilag lehetetlen az anyagban közönséges módszerekkel mérni. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy az anyag molekulája túl kicsi ahhoz, hogy látható legyen. Következésképpen az anyag adott tömegében lévő molekulák számát speciális képletekkel számítják ki.

Szükséged lesz

- a kémiai elemek periódusos rendszere;
- mérleg;
- számológép.

Utasítás

1. Ismerve olyan mennyiséget, mint egy anyag száma?, keresse meg a számot molekulák benne. Ehhez meg kell szorozni az anyag mólokban mért számát Avogadro folytonos értékével (NA=6,022?10^23 1/mol), ami egyenlő a számmal. molekulák 1 mol N=?/NA anyagban. Tegyük fel, hogy ha van 1,2 mol konyhasó, akkor N = 1,2?6,022?10^23?7,2?10^23 molekulák .

2. Ha ismeri egy anyag kémiai képletét, használja az elemek periódusos rendszerét a moláris tömegének meghatározásához. Ehhez a táblázat segítségével keressük meg az atomok egymáshoz viszonyított tömegét, amelyek a molekulák ja, és hajtsd össze őket. Ennek eredményeként rokont kap molekulák egy anyag látszólagos tömege, amely számszerűen megegyezik annak moláris tömegével gramm/molban. Ezt követően mérjük meg egy skálán a vizsgált anyag tömegét grammban. A szám felfedezéséhez molekulák egy anyagban az m anyag tömegét megszorozzuk Avogadro folytonos értékével (NA=6,022? 10^23 1/mol), és az eredményt elosztjuk az M moláris tömeggel (N=m? NA/M).

3. Példa Határozza meg a számot molekulák, amelyet 147 g kénsav tartalmaz. Határozza meg a kénsav moláris tömegét! Neki molekulák a 2 hidrogénatomból, egy kénatomból és 4 oxigénatomból áll. A magtömegük 1, 32 és 16. Relatív molekulák az átlagos tömeg 2?1+32+4?16=98. Ez egyenlő a moláris tömeggel, ezért M = 98 g/mol. Aztán a szám molekulák 147 g kénsavban található N=147-6,022-10^23/98-9-10^23 molekulák .

4. A szám felfedezéséhez molekulák gáz tipikus körülmények között 0 °C hőmérsékleten és 760 Hgmm nyomáson. oszlop, keresse meg a térfogatát. Ehhez mérje meg vagy számítsa ki annak a V tartálynak a térfogatát, amelyben az található, literben. A szám felfedezéséhez molekulák gáz, ezt a térfogatot elosztjuk 22,4 literrel (egy mól gáz térfogata tipikus körülmények között), és megszorozzuk Avogadro-számmal (NA=6,022?10^23 1/mol) N= V? NA/22.4.

A. Avogadro 1811-ben, a nukleáris elmélet fejlődésének legelején azt a feltételezést tette, hogy azonos számú, azonos nyomású és hőmérsékletű tökéletes gáz azonos számú molekulát tartalmaz. Később ez a feltételezés beigazolódott, és szükséges következményévé vált kinetikai elmélet. Ezt az elméletet most Avogadronak hívják.

Utasítás

1. Avogadro törvénye: Egy mól ideális gáz, ha a hőmérséklet és a nyomás azonos, azonos térfogatú molekulákat fog elfoglalni. Tipikus körülmények között ez a térfogat 22,41383 liter. Ez az érték határozza meg a gáz moláris térfogatát.

2. Az Avogadro-konstans azt mutatja meg, hogy egy anyag egy mólja hány atomot vagy molekulát tartalmaz. A molekulák száma, feltéve, hogy a rendszer egykomponensű, és a benne lévő azonos típusú molekulák vagy atomok, a segítségével határozható meg. speciális képlet

Videó a témáról

A molekula egy elektromosan semleges részecske, amely mindent birtokol kémiai tulajdonságok, amely ebben az anyagban rejlik. Beleértve a gázokat: oxigén, nitrogén, klór stb. Hogyan határozható meg a gázmolekulák száma?

Utasítás

1. Ha ki kell számítania, hogy tipikus körülmények között hány oxigénmolekulát tartalmaz 320 gramm ebben a gázban, először határozza meg, hogy ez a szám hány mol oxigént tartalmaz. A periódusos rendszer szerint látható, hogy az oxigén lekerekített magtömege 16 nukleáris egység. Mivel az oxigénmolekula kétatomos, a molekula tömege 32 magegység lesz. Következésképpen a mólok száma 320/32 = 10.

2. A következő lépés az Avogadro univerzális szám, amelyet arról a tudósról neveztek el, aki azt javasolta, hogy folyamatos körülmények között azonos mennyiségű makulátlan gáz azonos számú molekulát tartalmazzon. Ezt az N(A) szimbólum jelöli, és nagyon hatalmas - körülbelül 6,022 * 10 (23). Szorozzuk meg ezt a számot az oxigénmólok számított számával, és megtudjuk, hogy a kívánt molekulák száma 320 gramm oxigénben 6,022 * 10 (24).

3. Mi van, ha ismeri az oxigén nyomását, valamint az általa elfoglalt térfogatot és a hőmérsékletet? Hogyan lehet kiszámítani a molekuláinak számát ilyen adatokkal? És itt nincs semmi nehéz. Csak fel kell írni az univerzális Mengyelejev-Clapeyron egyenletet a tökéletes gázokra: PV = RTM/m ahol P a gáz nyomása pascalban, V a térfogata köbméterben, R az univerzális gáz folytonos, M a gáznyomás a gáz tömege, m pedig a moláris tömege.

4. Ezt az egyenletet kissé átrendezve a következőt kapjuk: M = PVm/RT

5. Abból, hogy minden szükséges adat birtokában van (a nyomás, térfogat, hőmérséklet kezdetben be van állítva, R = 8,31, és az oxigén moláris tömege = 32 gramm/mol), könnyen megtalálhatja a gáz tömegét adott térfogaton , nyomás és hőmérséklet. És akkor a probléma helyesen megoldódik, ugyanúgy, mint a fent leírt példában: N(A)M/m. Számítások elvégzésével megtudhatja, hogy adott körülmények között hány oxigénmolekulát tartalmaz.

6. A megoldást még tovább lehet egyszerűsíteni, mivel a kapott N(A)PVm/RTm frakcióban a moláris tömegek lecsökkennek, és ami marad: N(A)PV/RT. Ha behelyettesíti a képletbe az általad ismert mennyiségeket, megkapja az eredményt.

Videó a témáról

Hasznos tanács
Természetesen egyetlen valódi gáz sem hibátlan (beleértve az oxigént is), ezért a Mengyelejev-Clapeyron egyenlet csak olyan körülmények között használható számításokhoz, amelyek nem sokban térnek el a tipikusaktól.

A molekula olyan apró méretű, hogy a molekulák száma még egy anyag apró szemcséjében vagy cseppjében is könnyen kolosszális lehet. Nem mérhető szokásos számítási módszerekkel.

Mi az a „mól”, és hogyan kell felhasználni az anyagban lévő molekulák számának meghatározására

Annak meghatározásához, hogy egy adott számú anyagban hány molekula található, a „mól” reprezentációt használjuk. A mól annak az anyagnak a száma, amely 6,022*10^23 molekulát tartalmaz (akár atomokat, akár ionokat). Ezt a hatalmas mennyiséget „folyamatos Avogadronak” nevezik, a híres olasz tudósról kapta a nevét. Az érték NA-val van jelölve. Az Avogadro folytonos segítségével nagyon könnyű meghatározni, hogy bármely anyag tetszőleges számú móljában hány molekula található. Tegyük fel, hogy 1,5 mol 1,5*NA = 9,033*10^23 molekulát tartalmaz. Azokban az esetekben, amikor nagyon nagy mérési pontosságra van szükség, az Avogadro-szám értékét a tizedesvessző után nagy számjegyekkel kell használni. Különösen teljes értéke: 6.022 141 29(27)*10^23.

Hogyan állapítható meg egy anyag móljainak száma?

Nagyon egyszerű meghatározni, hogy egy bizonyos mennyiségű anyag hány mol van. Ehhez csak az anyag pontos képletével és a periódusos rendszerrel kell kéznél lennie. Tegyük fel, hogy 116 gramm normál konyhasója van. Meg kell határoznia, hogy hány mól van egy ilyen számban (és ennek megfelelően hány molekula van)? Mindenki más előtt emlékezzen az asztali só kémiai képletére. Így néz ki: NaCl. Ennek az anyagnak a molekulája 2 atomból (vagy inkább ionból) áll: nátriumból és klórból. Mekkora a molekulatömege? Az elemek nukleáris tömegeiből áll. A periódusos rendszer segítségével tudja, hogy a nátrium magtömege megközelítőleg 23, a klóré pedig 35. Következésképpen ennek az anyagnak a molekulatömege 23 + 35 = 58. A tömeget magtömegben mérjük. egységekben, ahol a legkönnyebb atomot veszik szabványnak - hidrogént. És egy anyag molekulatömegének ismeretében meg tudja határozni annak moláris tömegét (vagyis egy mól tömegét). A helyzet az, hogy számszerűen a molekula- és moláris tömeg teljesen megegyezik, csak különböző mértékegységeik vannak. Ha a molekulatömeget magegységben mérjük, akkor a moláris tömeget grammban mérjük. Következésképpen 1 mól konyhasó körülbelül 58 grammot nyom. És a probléma körülményei szerint 116 gramm konyhasója van, azaz 116/58 = 2 mol. Ha megszorozzuk 2-t Avogadro folytonos értékével, akkor megállapíthatjuk, hogy 116 gramm nátrium-kloridban körülbelül 12,044*10^23 molekula van, vagyis körülbelül 1,2044*10^24.

A molekula az anyag legkisebb egysége, amely még megőrzi az anyag jellemzőit. Nagyon kis méretű, szabad szemmel nem látható és nem mérhető. Hogyan lehet kiszámítani egy molekula tömegét?

A molekula mól- és atomtömege

A molekula tömegének kiszámításához egy mólnak nevezett mértékegységet és egy atomsúlynak nevezett mértéket használnak. A mól olyan mennyiség, amely megegyezik Avogadro számával, amely körülbelül 6,022 x 10^ 23. Az atomi tömeg az anyag egy atomjának tömege atomtömeg egységekben. Egy elem egy móljának tömege megegyezik az elem atomtömegével. Ennek ismeretében az egyes molekulák tömegére a kémiai képletéből és elemeinek atomtömegéből következtethetünk, a periódusos rendszerben leírtak szerint.

Állítsa be a molekula kémiai képletét

Határozza meg a molekulában lévő egyes atomok tömegét! Ezt az információt a periódusos rendszerben találja meg; ez általában decimális szám, amely a kémiai elem szimbóluma felett vagy alatt van feltüntetve.
Például a hidrogén atomtömege 1,0079, az oxigén atomtömege pedig 15,999. Minden elem egy mólja ugyanannyit nyom grammban.
Ezután a már ismert képlet alapján kiszámítjuk a molekula összes atomjának összegét.
Különösen egy vízmolekula két hidrogénatomot és egy oxigénatomot tartalmaz. Ebben az esetben a víz moláris tömege 1,0079 + 1,0079 + 15,999, vagyis 18,0148 gramm/mol (g/mol).
Ossza el a molekulák összegét a mólszámmal vagy Avogadro-számmal (6,022 x 10^23).
Például 18,0148 / 6,022 x 10^23 = 2,991 x 10^23. Így egy vízmolekula tömege 2,991 x 10^23 g.

Amint az a fenti példából látható, a használatával periódusos táblázat Mendeleev, megszerezheti az összes szükséges mutatót a különböző anyagok molekuláinak tömegének kiszámításához.

Mennyiség molekulák V anyag hagyományos módszerekkel szinte lehetetlen mérni. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy az anyag molekulája túl kicsi ahhoz, hogy látható legyen. Ezért az anyag adott tömegében lévő molekulák számát speciális képletekkel számítják ki.

Szükséged lesz

- a kémiai elemek periódusos rendszere;
- mérleg;
- számológép.

Utasítás

Egy ilyen mennyiség ismeretében az anyag mennyisége?, keresse meg a számot molekulák benne. Ehhez meg kell szorozni a molban mért anyagmennyiséget Avogadro-állandóval (NA=6,022 10^23 1/mol), ami egyenlő a számmal molekulák 1 mol N=?/NA anyagban. Például, ha van 1,2 mol konyhasó, akkor N = 1,2 6,022 10^23 ? 7,2 10^23 molekulák.

Ha egy anyag kémiai képlete ismert, használja az elemek periódusos rendszerét a moláris tömegének meghatározásához. Ehhez a táblázat segítségével keressük meg az azt alkotó atomok relatív atomtömegét molekulák ja, és hajtsd össze őket. Ennek eredményeként megkapja a rokont molekulák egy anyag látszólagos tömege, amely számszerűen megegyezik annak moláris tömegével gramm/molban. Ezután egy mérleg segítségével mérje meg a vizsgált anyag tömegét grammban. A mennyiség megtalálásához molekulák V anyag, az m anyag tömegét megszorozzuk Avogadro-állandóval (NA=6,022 10^23 1/mol), és az eredményt elosztjuk az M moláris tömeggel (N=m NA/M).

Példa Határozza meg a mennyiséget molekulák, amelyet 147 g kénsav tartalmaz. Határozza meg a kénsav moláris tömegét! Neki molekulák a 2 hidrogénatomból, egy kénatomból és 4 oxigénatomból áll. Atomtömegük 1, 32 és 16. Relatív molekulák A pontos tömeg 2 1+32+4 16=98. Ez egyenlő a moláris tömeggel, tehát M = 98 g/mol. Aztán mennyiség molekulák 147 g kénsavban található N=147 6,022 10^23/98?9 10^23 molekulák.

A mennyiség megtalálásához molekulák gáz normál körülmények között 0°C hőmérsékleten és 760 Hgmm nyomáson. oszlopban keresse meg a térfogatát. Ehhez mérje meg vagy számítsa ki annak a V tartálynak a térfogatát, amelyben az található, literben. A mennyiség megtalálásához molekulák gáz, ezt a térfogatot elosztjuk 22,4 literrel (normál körülmények között egy mol gáz térfogatával), és megszorozzuk Avogadro-számmal (NA=6,022 10^23 1/mol) N= V NA/22,4.

Figyelem, csak MA!

Minden érdekes

Egy anyag molekulája egyben a lehető legkisebb része is, ezért az anyag egészére nézve a tulajdonságai a meghatározóak. Ez a részecske a mikrokozmoszhoz tartozik, így nem lehet megvizsgálni, még kevésbé lemérni...

Az anyag molekulaképlete megmutatja, hogy mely kémiai elemek és milyen mennyiségben szerepelnek az anyag összetételében. A gyakorlatban többféleképpen, kísérletileg, mennyiségi és minőségi módszerekkel is meghatározzák...

Az anyag tömegét egy mérlegnek nevezett eszköz segítségével határozzuk meg. A test tömegét is kiszámíthatja, ha ismeri az anyag mennyiségét és moláris tömegét vagy sűrűségét és térfogatát. Mennyiség tiszta anyag tömege alapján megtalálod vagy...

Egy anyag moláris tömegének meghatározásához határozza meg a kémiai képletét, és használja a periódusos rendszert a molekulatömeg kiszámításához. Számszerűen megegyezik az anyag moláris tömegével gramm/molban. Ha ismert a tömege...

Egy mol szilárd vagy folyékony halmazállapotú anyag térfogatának meghatározásához keresse meg a moláris tömegét, és ossze el a sűrűségével. Egy mól gáz normál körülmények között 22,4 liter térfogatú. Ha a körülmények változnak, számolja ki egy...

Ehhez össze kell adni a molekulában lévő összes atom tömegét.

1. példa: A H2O vízmolekulában 2 hidrogénatom és 1 oxigénatom van. A hidrogén atomtömege = 1, az oxigén = 16. Ezért a víz molekulatömege 1 + 1 + 16 = 18 atomtömeg-egység, a víz móltömege = 18 g/mol.

2. példa Egy kénsav H 2 SO 4 molekulában 2 hidrogénatom, 1 kénatom és 4 oxigénatom van. Ezért ennek az anyagnak a molekulatömege 1 2 + 32 + 4 16 = 98 amu, a moláris tömege pedig 98 g/mol.

3. példa Az alumínium-szulfát Al 2 (SO 4) 3 molekulájában 2 alumíniumatom, 3 kénatom és 12 oxigénatom van. Ennek az anyagnak a molekulatömege 27 · 2 + 32 · 3 + 16 · 12 = 342 amu, a moláris tömege pedig 342 g/mol.

Mól, moláris tömeg

A moláris tömeg egy anyag tömegének az anyag mennyiségéhez viszonyított aránya, azaz. M(x) = m(x)/n(x), (1)

ahol M(x) az X anyag moláris tömege, m(x) az X anyag tömege, n(x) az X anyag mennyisége.

A moláris tömeg SI mértékegysége kg/mol, de az általánosan használt mértékegység a g/mol. Tömegegység - g, kg.

Az anyag mennyiségének SI mértékegysége a mól.

Egy mól egy anyag azon mennyisége, amely 6,02·10 23 molekulát tartalmaz ebből az anyagból.

A kémiában minden probléma megoldható az anyag mennyiségén keresztül. Emlékeznie kell az alapvető képletekre:

n(x) =m(x)/M(x)

vagy általános képlet: n(x) =m(x)/M(x) = V(x)/Vm = N/N A , (2)

ahol V(x) az X(l) anyag térfogata, V m a gáz moláris térfogata normál körülmények között. (22,4 l/mol), N a részecskék száma, N A Avogadro állandója (6,02·10 23).

1. példa Határozza meg a nátrium-jodid NaI tömegét 0,6 mol mennyiségű anyaggal.

2. példa Határozza meg a 40,4 g tömegű nátrium-tetraborát Na 2 B 4 O 7 atomi bór mennyiségét.

m(Na 2B 4O 7) = 40,4 g.

A nátrium-tetraborát moláris tömege 202 g/mol.

Határozza meg a Na 2 B 4 O 7 anyag mennyiségét:

n(Na2B4O7)=m(Na2B4O7)/M(Na2B4O7)=40,4/202=0,2 mol.

Emlékezzünk vissza, hogy 1 mól nátrium-tetraborát molekula 2 mól nátriumatomot, 4 mól bóratomot és 7 mól oxigénatomot tartalmaz (lásd a nátrium-tetraborát képletet).

Ekkor az atomi bóranyag mennyisége egyenlő:

n(B)=4 n(Na2B4O7)=4 0,2=0,8 mol.

Utasítás

A molekulatömeg mértékegysége egy atom tömegének 1/12-e, amelyet hagyományosan 12-nek vesznek. A molekulatömeg a molekulában lévő összes atom teljes relatív atomtömege, és nagyon könnyen kiszámítható.

És ott van a legegyszerűbb lehetőség, ha ismeri az anyagokat. Vegyük a periódusos táblázatot, és nézzük meg az egyes elemek molekulatömegét. Például a hidrogén esetében ez egyenlő 1. – 16. És a teljes anyag molekulatömegének meghatározásához (vegyük például a vizet, amely két hidrogénmolekulából és egy hidrogénmolekulából áll), egyszerűen adja össze az összes benne lévő elem tömegét. benne. Víz esetén: M(H2O)=2M(H)+M(O)=21+16=18 a. eszik.

Hasznos tanács

Mint látható, a molekulatömeg meghatározása nagyon egyszerű. A lényeg az, hogy ne keverjük össze egy anyag moláris tömegével - számszerűen megegyeznek egymással, de eltérő mértékegységekkel és fizikai jelentése.

Források:

Határozza meg molekuláris képlet szénhidrogén, ha

Videó a témáról

Források:

Tanári tapasztalat

Annak érdekében, hogy meghatározzuk tömeg atom, keresse meg egy monoatomos anyag moláris tömegét a periódusos rendszer segítségével. Ezután osszuk el ezt a tömeget Avogadro számával (6,022 10^(23)). Ez lesz az atom tömege, azokban az egységekben, amelyekben a moláris tömeget mérték. A gázatom tömegét a térfogatán keresztül találjuk meg, ami könnyen mérhető.

Szükséged lesz

Egy anyag atomjának tömegének meghatározásához vegyük a periódusos rendszert, egy mérőszalagot vagy vonalzót, egy nyomásmérőt vagy egy hőmérőt.

Utasítás

Az atomtömeg meghatározása szilárd vagy Egy anyag atomjának tömegének meghatározásához határozzuk meg azt (miből áll). A periódusos táblázatban keresse meg a megfelelő elemet leíró cellát. Határozza meg ennek az anyagnak egy móljának tömegét grammban/mólban, amely ebben a cellában van (ez a szám megfelel az atom tömegének atomtömeg egységekben). Oszd el az anyag moláris tömegét 6,022 10^(23)-al (Avogadro-szám), az eredmény az anyag grammban kifejezve lesz. Egy atom tömegét más módon is meghatározhatja. Ehhez meg kell szorozni az anyagnak a periódusos rendszerből vett atomtömeg-egységekben mért atomtömegét az 1,66 10^(-24) számmal. Adja meg egy atom tömegét grammban.

Gázatom tömegének meghatározása Ha az edényben ismeretlen gáz van, határozzuk meg annak tömegét grammban úgy, hogy az üres edényt és a gázt tartalmazó edényt lemérjük, és meghatározzuk a tömegek közötti különbséget. Ezt követően mérje meg az edény térfogatát vonalzóval vagy mérőszalaggal, majd végezze el a számításokat vagy más módszereket. Fejezd ki az eredményt -ban. Nyomásmérővel mérje meg a gáznyomást az edényben, és mérje meg a hőmérsékletét hőmérővel. Ha a hőmérő skálája Celsius-fokozatban van beosztva, a hőmérsékletet Kelvinben határozza meg. Ehhez adja hozzá a 273-as számot a hőmérsékleti értékhez a hőmérő skáláján.

Anyag moláris tömegének meghatározása egy molekula tömegéből Ha ismert egy molekula tömege grammban, szorozzuk meg Avogadro-számmal 6,022 10^(23), amely egyenlő az egy mol anyagban lévő molekulák számával . Az eredmény gramm/molban kifejezett anyagok lesznek. Miután megtalálta a periódusos rendszerben, szükség esetén határozza meg magát az anyagot, ha egyszerű (monatomikus molekulából áll).

Gáz moláris tömegének meghatározása Vegyünk egy ismert térfogatú edényt, és tegyünk bele bizonyos tömegű gázt. Ehhez először pumpáljuk ki belőle a gázt és mérjük le, majd pumpáljuk be a gázt és mérjük meg újra. Ezt követően hőmérővel mérje meg a gáznyomást pascalban és annak hőmérsékletét. A Celsius-ra való átszámításához adjunk hozzájuk 273. A moláris tömeg meghatározásához a Clapeyron-Mengyelejev egyenletet átalakítva vegyük a gáz tömegének grammban kifejezett értékét, szorozzuk meg a hőmérséklettel és a 8,31 számmal, ami univerzális. A kapott számot sorban el kell osztani a köbméterben mért nyomással (M=m 8,31 T/(P V)). Az eredmény a gáz moláris tömege lesz gramm/molban.

Videó a témáról

Források:

anyagok moláris tömegei táblázat

Az őrlőfog megtalálása érdekében tömeg anyagokat, határozza meg a kémiai képletét, és Mengyelejev periódusos rendszere segítségével számítsa ki molekuláját tömeg. Számszerűen megegyezik a moláris tömeggel anyagokat gramm/molban kifejezve. Ha ismert egy molekula tömege anyagokat, konvertálja át grammra, és szorozza meg 6,022 10^23-mal (Avogadro száma). Mól tömeg gázt az állapotegyenlet segítségével találhatjuk meg ideális gáz.

Szükséged lesz

Periódusos rendszer, nyomásmérő, hőmérő, mérleg.

Utasítás

Moláris tömeg meghatározása kémiai képlet segítségével. Keresse meg a periódusos rendszerben azokat az elemeket, amelyek megfelelnek azoknak az atomoknak, amelyekből a molekula áll anyagokat. Ha egy molekula anyagokat egyatomos, akkor ez az övé lesz. Ha nem, keresse meg az egyes elemek atomtömegét, és adja össze ezeket a tömegeket. Az eredmény moláris tömeg lesz anyagokat, gramm/molban kifejezve.

Moláris tömeg meghatározása anyagokat egy molekula tömegével. Ha ismert egy molekula tömege, alakítsa át -re, majd szorozza meg bármely molekula egy móljában lévő molekulák számával. anyagokat, ami 6,022 10^23 (Avogadro száma). Szerezzen őrlőfogakat tömeg anyagokat gramm/molban kifejezve.

Gáz moláris tömegének meghatározása. Vegyünk egy előre meghatározott térfogatú hermetikusan lezárható hengert, amelyet átalakítunk. Szivattyú segítségével szivattyúzza ki belőle a gázt, és mérje le az üres palackot a mérlegen. Ezután töltse fel gázzal, amelynek moláris tömegét mérjük. Mérjük meg újra a hengert. Az üres és a gázzal töltött palack tömegének különbsége a gáz tömege lesz, grammban kifejezve.
Nyomásmérővel mérje meg a gáznyomást a palack belsejében, ehhez rögzítse a gázbefecskendező nyíláshoz. Azonnal használhatja a beépített nyomásmérővel ellátott hengert a nyomásértékek gyors figyeléséhez. Mérje meg a nyomást pascalban.

Várjon egy kicsit, amíg a hengerben lévő gáz eléri a hőmérsékletet környezet, és mérje meg hőmérővel. Átalakítsa a mutatót Celsius-fokról kelvinre a 273-as szám hozzáadásával a mért értékhez.
Szorozzuk meg a gáz tömegét a hőmérséklettel és az univerzális gázállandóval (8.31). Sorozatosan osszuk fel a kapott számot nyomás- és térfogatértékekre (M=m 8,31 T/(P V)). Az eredmény a gáz moláris tömege lesz gramm/molban.

Források:

moláris tömeg meghatározása

A molekulatömeg a molekulatömeg, amelyet a molekula tömegértékének is nevezhetünk. A molekulatömeget atomtömeg-egységben fejezzük ki. Ha a molekulatömeg értékét részekre bontva elemezzük, akkor kiderül, hogy a molekulát alkotó összes atom tömegének összege képviseli a molekula tömegét. tömeg. Ha tömegmértékegységekről beszélünk, akkor túlnyomórészt minden mérés grammban történik.

Utasítás

Maga a molekulatömeg a molekula fogalmához kapcsolódik. De nem mondható, hogy ez a feltétel csak azokra vonatkoztatható, ahol a molekula pl. hidrogén, külön található. Olyan esetekre, amikor a molekulák nem különülnek el a többitől, hanem benne vannak szoros kapcsolat, a fenti feltételek és meghatározások is érvényesek.

Kezdésnek, meghatározni tömeg hidrogén, szüksége lesz -, amely hidrogént tartalmaz, és amelyből könnyen izolálható. Ez lehet valamilyen alkoholos oldat vagy más keverék, amelynek egyes összetevői bizonyos körülmények között megváltoztatják állapotukat, és könnyen megszabadítják az oldatot jelenlététől. Keressen olyan megoldást, amelyből hő segítségével elpárologtathatja a szükséges vagy felesleges anyagokat. Ez a legtöbb egyszerű módja. Most döntse el, hogy elpárologtat-e egy olyan anyagot, amelyre nincs szüksége, vagy hidrogén lesz, egy molekula tömeg amelyet meg akar mérni. Ha egy felesleges anyag elpárolog, az rendben van, amíg nem mérgező. a kívánt anyag elpárologtatása esetén olyan felszerelésre van szükség, hogy az összes párolgás megmaradjon a lombikban.

Miután a kompozícióból minden felesleges dolgot elkülönített, kezdje el a mérést. Erre a célra az Avogadro száma megfelelő az Ön számára. Segítségével kiszámíthatja a relatív atomi és molekuláris értékeket tömeg hidrogén. Találja meg az összes szükséges lehetőséget hidrogén amelyek bármelyik táblázatban megtalálhatók, határozzák meg a kapott gáz sűrűségét, mivel ez hasznos lesz az egyik képlethez. Ezután cserélje ki az összes kapott eredményt, és ha szükséges, módosítsa a mértékegységet -ra, a fent említett módon.

A molekulatömeg fogalma leginkább a polimerek esetében releváns. Számukra fontosabb az átlagos molekulatömeg fogalmának bevezetése, az összetételükben található molekulák heterogenitása miatt. Az átlagos molekulatömeg alapján is meg lehet ítélni, hogy egy adott anyag polimerizációs foka milyen magas.

Videó a témáról

A molekulatömeg egy anyag molekulájának tömege, atomi egységekben kifejezve. Gyakran felmerül a feladat a molekulatömeg meghatározása. Hogyan tudom ezt megtenni?

Utasítás

Ha tudja, akkor a probléma elemi módon is megoldható. Csak a periódusos rendszerre van szüksége. Például meg kell találnia a klorid molekulatömegét. Írd fel az anyag képletét: CaCl2! A periódusos rendszer segítségével határozza meg az összetételében szereplő egyes elemek atomtömegét. A kalcium esetében ez (kerekítve) 40, a (szintén kerekítve) – 35,5. A 2. indexet figyelembe véve találja meg: 40 + 35,5*2 = 111 am.u. (atomi tömegegységek).

De mi a helyzet azokban az esetekben, amikor a pontos anyag ismeretlen? Itt többféleképpen cselekedhet. Az egyik leghatékonyabb (és egyben egyszerű) az úgynevezett „ozmotikus nyomású módszer”. Az ozmózison alapul, ami abból áll, hogy az oldószermolekulák át tudnak hatolni egy félig áteresztő membránon, míg az oldott molekulák nem tudnak áthatolni rajta. Az ozmotikus nyomás nagysága mérhető, és egyenesen arányos a vizsgált anyag molekuláinak koncentrációjával (vagyis azok számával egységnyi oldattérfogatban).

Vannak, akik ismerik az univerzális Mengyelejev-Clapeyron egyenletet, amely leírja az úgynevezett „ideális gáz” állapotát. Így néz ki: PVm = MRT. Van't Hoff képlete nagyon hasonló ehhez: P = CRT, ahol P az ozmotikus nyomás, C moláris koncentráció oldott anyag, R az univerzális gázállandó, T a hőmérséklet Kelvin-fokban. Ez a hasonlóság nem véletlen. Van't Hoff munkája eredményeként világossá vált, hogy a molekulák (vagy ionok) úgy viselkednek, mintha gázban lennének (azonos térfogatú).

Az ozmotikus nyomás mérésével egyszerűen kiszámíthatja a moláris koncentrációt: C=P/RT. És akkor, ismerve az anyag tömegét az oldatban, keresse meg a molekulatömeget. Tegyük fel, hogy kísérletileg megállapították, hogy a már említett anyag moláris koncentrációja 0,2. Ezenkívül az oldat 22,2 grammot tartalmaz ebből az anyagból. Mekkora a molekulatömege? 22,2/0,2 = 111 amu - pontosan ugyanaz, mint a korábban említett kalcium-klorid.

Videó a témáról

Molekulatömeg anyagokat a molekula tömege, atomi egységekben kifejezve, és számszerűen egyenlő a moláris tömeggel. A kémia, a fizika és a technológia területén végzett számítások során gyakran használják a különféle anyagok moláris tömegének kiszámítását.

Szükséged lesz

- Mengyelejev asztal;
- molekulatömeg-táblázat;
- krioszkópikus állandó értékek táblázata.

Utasítás

Keresse meg a kívánt elemet a periódusos rendszerben! figyelni törtszámok jele alatt. Például az O numerikus értéke a cellában 15,9994. Ez az elem atomtömege. Atom tömeg meg kell szorozni az elem indexével. Az index azt mutatja, hogy egy anyag mennyi elemet tartalmaz.

Ha komplexet adunk, akkor szorozzuk meg az atomot tömeg minden elemet indexével (ha egy adott elemnek egy atomja van, és nincs index, akkor szorozzuk meg eggyel), és adjuk hozzá a kapott atomtömegeket. Például a vizet a következőképpen számítjuk ki - MH2O = 2 MH + MO ≈ 2·1+16 = 18 a. eszik.

Számítsd ki a molárist tömeg megfelelő képleteket használva és egyenlővé kell tenni a molekulárissal. Módosítsa a mértékegységeket g/molról amu-re. Ha a nyomás, térfogat, abszolút Kelvin hőmérséklet és tömeg adott, számítsa ki a molárist tömeg gáz a Mengyelejev-Cliperon egyenlet szerint M=(m∙R∙T)/(P∙V), amelyben M a molekula () amu-ban, R az univerzális gázállandó.

Számítsd ki a molárist tömeg az M=m/n képlet szerint, ahol m bármely adott tömege anyagokat, n - kémiai mennyiség anyagokat. Adja meg a mennyiséget anyagokat az Avogadro n=N/NA számon keresztül vagy az n=V/VM kötet használatával. Helyettesítsd be a fenti képletbe.

Keresse meg a molekulárist tömeg gáz, ha csak a térfogatának értéke van megadva. Ehhez vegyen egy lezárt, ismert térfogatú hengert, és szivattyúzza ki

A molekula mól- és atomtömege

Állítsa be a molekula kémiai képletét

Határozza meg a molekulában lévő egyes atomok tömegét! Ezt az információt a periódusos rendszerben találja meg; ez általában a kémiai elem szimbóluma felett vagy alatt felsorolt decimális szám.
Például a hidrogén atomtömege 1,0079, az oxigén atomtömege pedig 15,999. Minden elem egy mólja ugyanannyit nyom grammban.
Ezután a már ismert képlet alapján kiszámítjuk a molekula összes atomjának összegét.
Különösen egy vízmolekula két hidrogénatomot és egy oxigénatomot tartalmaz. Ebben az esetben a víz moláris tömege 1,0079 + 1,0079 + 15,999, vagyis 18,0148 gramm/mol (g/mol).
Ossza el a molekulák összegét a mólszámmal vagy Avogadro-számmal (6,022 x 10^23).
Például 18,0148 / 6,022 x 10^23 = 2,991 x 10^23. Így egy vízmolekula tömege 2,991 x 10^23 g.

Amint az a fent leírt példából látható, a Mendelejev periódusos rendszerének segítségével megkaphatja az összes szükséges mutatót a különböző anyagok molekuláinak tömegének kiszámításához.