■ Van-e garancia arra, hogy az Önnel végzett órák után sikeresen teljesítjük az OGE-t kémiából a szükséges pontszámmal?

több mint 80% kilencedikesek, akik átmentek rajtam teljes tanfolyam az OGE-re készülve és rendszeresen házi feladatot teljesítve, remekül letették ezt a vizsgát! És ez annak ellenére, hogy még 7-8 hónappal a vizsga előtt sokan nem emlékeztek a kénsav képletére, és összekeverték az oldhatósági táblázatot a periódusos rendszerrel!

■ Már január van, a kémia tudása a nullán. Túl késő, vagy van még esély az OGE-n való túljutásra?

Van rá esély, de csak azzal a feltétellel, hogy a hallgató készen áll a komoly munkára! Nem vagyok megdöbbenve a tudás nulla szintjén. Ráadásul a kilencedikesek többsége egységes államvizsgára készül. De meg kell értened, hogy csodák nem történnek. A tanuló aktív munkája nélkül a tudás „magától” nem fog beleférni a fejébe.

■ Nagyon nehéz felkészülni az OGE-re kémiából?

Először is nagyon érdekes! Nem nevezhetem nehéz vizsgának az OGE-t kémiából: a felkínált feladatok meglehetősen szabványosak, a témakör ismert, az értékelési szempontok „átláthatóak”, logikusak.

■ Hogyan működik a kémia OGE vizsga?

Az OGE-nek két változata létezik: kísérleti résszel és anélkül. Az első változatban 23 feladatot kínálnak az iskolásoknak, amelyek közül kettő kapcsolódik ehhez praktikus munka. A munka elvégzésére 140 perc áll rendelkezésre. A második lehetőségnél 120 perc alatt 22 feladatot kell megoldani. 19 feladat csak rövid választ igényel, a többi részletes megoldást igényel.

■ Hogyan (technikailag) tudok jelentkezni az óráira?

Nagyon egyszerű!

1. Hívjon: 8-903-280-81-91 . Érdeklődni bármelyik nap 23 óráig lehet.
2. Megbeszéljük az első találkozót az előzetes tesztelés és a csoport szintjének meghatározása céljából.
3. Ön választja ki az Önnek megfelelő óraidőt és csoportlétszámot (egyéni óra, páros óra, minicsoport).
4. Ez az, a munka a megbeszélt időpontban kezdődik.

Sok szerencsét!

Vagy egyszerűen használhatja ezen az oldalon.

■ Mi a legjobb felkészülési mód: csoportban vagy egyénileg?

Mindkét lehetőségnek megvannak a maga előnyei és hátrányai. A csoportos foglalkozások ár-érték arányban optimálisak. Az egyéni órák rugalmasabb ütemezést és a kurzus finomabb „hangolását” teszik lehetővé az adott tanuló igényeihez. Előzetes tesztelés után ajánlom a legjobb megoldást, de a végső választás a tiéd!

■ Jár a diákok otthonába?

Igen, elmegyek. Moszkva bármely kerületébe (beleértve a moszkvai körgyűrűn túli területeket is) és a közeli moszkvai régióba. A tanulók otthonában nemcsak egyéni, hanem csoportos órák is tarthatók.

■ És messze lakunk Moszkvától. Mit kell tenni?

Tanuljon távolról. A Skype a legjobb asszisztensünk. A távolsági osztályok nem különböznek a személyes óráktól: ugyanaz a módszertan, ugyanaz oktatási anyagok. Bejelentkezési név: repetitor2000. Lépjen kapcsolatba velünk! Végezzünk egy próbaleckét, és nézzük meg, milyen egyszerű!

■ Mikor kezdődhetnek az órák?

Alapvetően bármikor. Az ideális megoldás egy évvel a vizsga előtt. De még akkor is, ha több hónap van hátra az OGE-ig, forduljon hozzánk! Lehet, hogy van még néhány szabad hely, és tudok ajánlani egy intenzív tanfolyamot. Hívjon: 8-903-280-81-91!

■ Jól felkészül Az OGE sikeres letette az egységes államvizsgát kémiából a tizenegyedik osztályban?

Nem garantálja, de nagyban hozzájárul ehhez. A kémia alapjait pontosan a 8-9. Ha egy diák jól elsajátítja a kémia alapszakaszait, sokkal könnyebb lesz a középiskolában tanulni és felkészülni az egységes államvizsgára. Ha azt tervezi, hogy olyan egyetemre lép, ahol magas szintű kémia követelményei vannak (MSU, vezető orvosi egyetemek), a felkészülést ne egy évvel a vizsga előtt kell elkezdeni, hanem már a 8-9. osztályban!

■ Mennyiben fog különbözni az OGE-2019 a kémiától az OGE-2018-tól?

Nem terveznek változtatásokat. A vizsgára két lehetőség van: gyakorlati résszel vagy anélkül. A feladatok száma, témái, értékelési rendszere változatlan marad 2018-ban.

Ebben a részben az OGE kémiai problémáinak elemzését rendszerezem. A szakaszhoz hasonlóan megtalálja részletes elemzéseket a megoldásra vonatkozó utasításokkal tipikus feladatok kémiából az OGE 9. osztályában. Az egyes tipikus problémák blokkjainak elemzése előtt elméleti információkat adok, amelyek nélkül a feladat megoldása lehetetlen. Csak annyi elmélet van, amennyit egyrészt elég ismerni a feladat sikeres elvégzéséhez. Másrészt igyekeztem érdekes és érthető nyelven leírni az elméleti anyagot. Biztos vagyok benne, hogy az anyagaim felhasználásával végzett képzés után nem csak sikeresen teljesíti az OGE-t kémiából, hanem meg is szereti ezt a tantárgyat.

Általános információk a vizsgával kapcsolatban

Az OGE a kémiában a következőkből áll három alkatrészek.

Az első részben 15 feladat egy válasszal- ez az első szint és a benne lévő feladatok nem nehezek, feltéve persze, ha rendelkezel alapvető kémiai ismeretekkel. Ezek a feladatok nem igényelnek számítást, a 15. feladat kivételével.

A második rész a következőkből áll négy kérdés- az első kettőben - 16 és 17, ki kell választania két helyes választ, a 18-ban és a 19-ben pedig korrelálja a jobb oldali oszlop értékeit vagy állításait a bal oldalival.

A harmadik rész az problémamegoldás. 20-nál ki kell egyenlíteni a reakciót és meg kell határozni az együtthatókat, 21-nél pedig meg kell oldani a számítási feladatot.

Negyedik rész - gyakorlati, nem nehéz, de óvatosnak és körültekintőnek kell lennie, mint mindig, ha kémiával dolgozik.

A munkára adott teljes összeg 140 percek.

Lent szétszedve standard opciók feladatokat a megoldáshoz szükséges elmélettel kísérve. Minden feladat tematikus - minden feladattal szemben egy téma van feltüntetve az általános érthetőség érdekében.

Az 1. rész 19 rövid választ tartalmazó kérdést tartalmaz, köztük 15 kérdést alapszint bonyolultságú (e feladatok sorszáma: 1, 2, 3, 4, ...15) és 4 fokozott összetettségű feladat (e feladatok sorszáma: 16, 17, 18, 19). Minden különbség ellenére az ebben a részben található feladatok hasonlóak, mivel mindegyikre a választ röviden egy szám vagy számsor (kettő vagy három) formájában írjuk le. A számsort szóközök és egyéb kiegészítő karakterek nélkül írjuk a válaszlapra.

A 2. rész a CMM modelltől függően 3 vagy 4 feladatot tartalmaz magas szintösszetettséggel, részletes válasszal. Az 1. és 2. vizsgamodell közötti különbség a vizsgalehetőségek utolsó feladatainak tartalmában és megközelítésében rejlik:

Az 1. vizsgálati modell tartalmazza a 22. feladatot, amely egy „gondolatkísérlet” végrehajtását foglalja magában;

A 2. vizsgálati modell a 22. és 23. feladatot tartalmazza, amelyek laboratóriumi munka elvégzésével (valódi kémiai kísérlet) járnak.

Skála a pontok érdemjegyekké alakításához:

"2"– 0-tól 8-ig

"3"– 9-től 17-ig

"4"– 18-26-ig

"5"– 27-től 34-ig

Az egyes feladatok teljesítésének és a vizsgamunka egészének értékelési rendszere

Az 1-15. feladatok mindegyikének helyes elvégzése 1 pontot ad. A 16–19. feladatok mindegyikének helyes teljesítését maximum 2 ponttal értékelik. A 16. és 17. feladat akkor tekinthető helyesen teljesítettnek, ha mindegyikben két válaszlehetőség van helyesen kiválasztva. Hiányos válasz esetén - két válasz közül az egyik helyesen, vagy három válasz van megnevezve, amelyek közül kettő helyes - 1 pont jár. A fennmaradó válaszlehetőségek hibásnak minősülnek, és 0 pontot kapnak. A 18. és 19. feladat akkor tekinthető helyesen teljesítettnek, ha három megfeleltetést helyesen állapítottak meg. Részben helyesnek tekintendő az a válasz, amelyben három egyezésből kettő jön létre; 1 pontot ér. A fennmaradó lehetőségek hibás válasznak minősülnek, és 0 pontot kapnak.

A 2. rész (20–23.) feladatait tantárgyi bizottság ellenőrzi. Maximális pontszám a helyesen elvégzett feladatért: 20 és 21 feladatokért - egyenként 3 pont; az 1. modellben a 22. feladathoz – 5 pont; a 2. modellben a 22. feladatra - 4 pont, a 23. feladatra - 5 pont.

A végrehajtáshoz vizsgadolgozat az 1. modellnek megfelelően 120 percet osztanak ki; modell szerint 2 – 140 perc

Tipikus feladatok a kémiában OGE

Demóban OGE verzió a kémiában 2018-ban az első 15 feladat teszt, és a kérdés megválaszolásához négy válaszlehetőség közül kell választani.

Ne feledje, hogy bármikor egyeztethet időpontot. A miénk képzési Központ A legjobb szakemberek dolgoznak!

1. Feladat

Az ábrán látható atomnak 9 elektronja van két elektronszinten elosztva, ami azt jelenti, hogy a periódusos rendszer második periódusában van, és sorozatszáma 9. Ez az atom fluor.

Válasz: fluor

2. feladat az OGE-ben kémiából

A nemfémes tulajdonságok az elektronok számának növekedésével a külső energiaszintben és csökkenő számmal nőnek energiaszintek. Vagyis egy periódusban balról jobbra, csoportban pedig alulról felfelé. Az alumínium, a foszfor és a klór ugyanabban az időszakban vannak, és balról jobbra vannak elrendezve.

Válasz: alumínium - foszfor - klór

3. feladat

A fémek és a nemfémes atomok között ionos kötés, a fémek között a fém, a nemfémek között pedig a kovalens kötés jön létre. A kovalens kötéseket polárisra és nem polárisra osztják. Nem poláris kötés két azonos atom között képződik, mint például az F-F fluormolekulában. Poláris pedig nemfémek különböző atomjai között képződik különböző jelentések elektronegativitás.

Válasz: kovalens nempoláris

OGE a 4. kémiai feladatban

A Na 3 N, NH 3, NH 4 vegyületekben A Cl-nitrogén oxidációs foka -3. HNO2-ban az oxidációs állapota +3.

Válasz: HNO2

5. feladat

A cink egy amfoter fém, amely amfoter oxidokat és hidroxidokat képez. Ezért a ZnO egy amfoter oxid. Na 2 SO 4 egy nátrium-kationból álló só+ és SO 4 2- anion

Válasz: amfoter-oxid és só

6. feladat

Reakció réz-oxid és hidrogén között: CuO + H 2 = Cu + H 2 O

A CuO egy fekete por, a kapott réz vörös lesz. Így a reakció eredményeként színváltozás figyelhető meg.

Válasz: színváltozás

7. feladat az OGE-ben kémiából

Írjuk fel az egyes anyagok disszociációs egyenletét:

H 2SO 4 = 2H + + SO 4 2-

1 mol kénsav 2 hidrogénionra és 1 szulfátionra disszociál.

(NH 4 ) 2 S = 2NH 4 + + S 2-

1 mol ammónium-szulfid 2 ammóniumionra és 1 szulfidionra disszociál.

BaCl 2 = Ba 2+ + 2Cl -

1 mól bárium-klorid 1 báriumionra és 2 kloridionra disszociál

CuSO 4 = Cu 2+ + SO 4 2-

1 mol réz-szulfát disszociál 1 rézionra és egy szulfátionra, azaz ugyanannyi mól anionra és kationra.

Válasz: CuSO4

8. feladat

MgCl 2 + Ba(NO 3 ) 2 = a reakció nem következik be, mert nem képződik gáz, csapadék vagy rosszul disszociálódó vegyület (víz).

Na 2 CO3 + CaCl 2 = CaCO 3 ↓ + 2NaCl A reakció eredményeként csapadék képződik

NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O A reakció során gáz szabadul fel

CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4 A reakció eredményeként csapadék képződik

Válasz: NH4 Cl és NaOH

9. feladat

Cl2+H2=2HCl

Ca + O 2 = CaO

N 2 + H 2 O = nem reagál

Fe + S = FeS

Válasz: nitrogén és víz

11. feladat kémiából OGE

Reakcióként arra sósav Csak ezüst-nitrát lép be:

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

A reakció bárium-nitráttal nem megy végbe, mivel nem képződik gáz, csapadék vagy kis mértékben disszociáló vegyület (víz).

A sósav nem lép reakcióba azokkal a fémekkel, amelyek a hidrogén után a fémek feszültségsorában vannak; a reakció szilícium-oxiddal sem működik

Válasz: ezüst-nitrát

12. feladat

A réz-nitrát nem lép reakcióba nátrium-kloriddal és nátrium-szulfáttal, mivel egyik reakcióban sem képződik gáz, csapadék vagy rosszul disszociálódó vegyület.

És a nátrium-szulfid réz-nitráttal a következő séma szerint reagál:

Na 2 S + Cu(NO 3 ) 2 = CuS↓ + 2NaNO 3

Válasz: Na csak2 S

13. feladat az OGE-ben kémiából

A törött higanyhőmérőt vagy a kiszivárgott higanyt semmi esetre sem szabad egyszerűen a szemetesbe dobni. A higanyt szorosan záródó üvegedénybe kell gyűjteni, az üveghőmérőt pedig egy lezárt műanyag zacskóba kell csomagolni. De ez nem igaz.

Sók nehéz fémek(beleértve az ólmot is) mérgező tulajdonságúak, ezért nem ajánlott a játékokat, edényeket lefedni vele.

Válasz: csak B

14. feladat

A reakciókban az oxidálószer olyan elem, amely elektronokat fogad, azaz csökkenti az oxidációs állapotot.

Az első reakcióban a kén oxidációs foka a bal oldalon -2, a jobb oldalon 0 - vagyis növeli az oxidációs állapotot és redukálószer.

A második reakcióban a kén 0-ról -2-re csökkenti oxidációs számát, és oxidálószer.

A harmadik reakcióban a kén +2-ről +3-ra csökkenti az oxidációs állapotot, és redukálószer.

A negyedik reakcióban a kén az oxidációs állapotot 0-ról +3-ra csökkenti, és redukálószer.

Válasz: 3S + 2Al = Al2 S3

15. feladat az OGE-ben kémiából

Ammónium-foszfát – (NH 4 ) 3 PO 4

Övé moláris tömeg– 149 g/mol

A benne lévő nitrogén tömeghányada = 100%*14*3/149 = 28%

Az oxigén tömeghányada = 100%*16*4/149 = 43%

A foszfor tömeghányada = 100%*32/149 = 21%

A hidrogén tömeghányada = 100%*1*12/149 = 8%

Válasz: 4

OGE a kémiában 2. rész

Az OGE kémia 9. osztályos tesztrészében a 16-19. feladatok olyan kérdések, amelyekben több szám helyes sorozatát kell felírni. Feladatok próba verzió 2018:

16. feladat

A magnézium és a szilícium a periódusos rendszerben a harmadik periódusban található, ami azt jelenti, hogy három elektronrétegük van az atomokban (1) és elektronegativitásuk kisebb, mint a foszforé (4), mivel a foszfor a jobb oldalon található. a korszakban, és kifejezettebb nemfémes tulajdonságokat mutat, mint a magnézium és a szilícium.

Válasz: 14

17. feladat az OGE-ben kémiából

Etanol, ill etanol, képlete - C 2 N 5 Ő. Két szénatomja van, és nincs kettős kötése. Az etanol leég és kialakul szén-dioxidés vizet. Az 1,2,5 nem megfelelő.

Az etanol olyan folyadék, amely normál körülmények között jól oldódik vízben. 3 helyes.

Az alkoholok, köztük az etanol, szubsztitúciós reakción mennek keresztül alkálifémek (4).

Válasz: 34

18. feladat

Na 2 CO 3 és Na 2 SiO 3 sav segítségével felismerhető:

Na 2 CO 3 + HCl = NaCl + CO 2 + H 2 O

Na 2 SiO 3 + HCl = NaCl + H 2 SiO 3 ↓

K 2 CO 3 és Li 2 CO 3 K-vel lehet felismerni 3 PO 4:

K 2 CO 3 + K 3 PO 4 = nincs reakció

3Li 2CO 3 + 2K 3 PO 4 = 2Li 3 PO 4 ↓ + 3K 2 CO 3

Na2SO4 és a NaOH CuCl segítségével ismerhető fel 2 :

Na 2 SO 4 + CuCl 2 = nincs reakció

2NaOH+ CuCl 2 =Cu(OH)2↓ + 2NaCl

Válasz: 241

OGE kémiából 19. feladat

A kén reagálhat tömény kénsavval:

2H 2SO 4 (tömény) + S = 3SO 2 + 2H 2 O

És oxigénnel:

S + O 2 = SO 2

A cink-oxid egy amfoter oxid, ezért savakkal és bázisokkal egyaránt kölcsönhatásba léphet:

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O

ZnO + NaOH + H 2 O = Na 2

Az alumínium-klorid reagálhat ezüst-nitráttal és kálium-hidroxiddal:

AlCl 3 + 3AgNO 3 + = Al(NO 3 ) 3 + 3AgCl ↓

3KOH+AlCl3 =3KCl+Al(OH)3 ↓

Válasz: 423

Válasz a bemutató verzió 20-23/24 kémia oge 2018 részletes választ javasol.

20. feladat

Először meg kell rendezni az oxidációs állapotokat, és meg kell találni azokat az elemeket, amelyek megváltoztatják az oxidációs állapotot. Ehhez a reakcióhoz jód és kén.

Az elektronikus mérleg egyenletei a következők lesznek:

S +6 + 8ē = S –2

A kén elektronokat fogad fel, ezért oxidálószer.

2I –1 – 2ē → I 2 0

A jód elektronokat ad és redukálószer.

Ezután „ki kell egyenlítenie” az elektronikus félreakciókat úgy, hogy az első egyenletet megszorozza 4-gyel:

S +6 + 8ē = S –2 |*4

2I –1 – 2ē → I 2 0 |*1

8HI + H 2 SO 4 = 4I 2 + H 2 S + 4 H 2 O

21. feladat az OGE-ben kémiából

A probléma megoldásához létre kell hozni egy reakcióegyenletet:

AgNO 3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO 3

n (AgCl) = m (AgCl)/M (AgCl) = 8,61 g/143,5 g/mol = 0,06 mol

A reakcióegyenlet szerinti elreagált ezüst-nitrát mennyisége megegyezik a kivált ezüst-klorid mennyiségével. Ezután meg kell találnia az eredeti oldatban lévő ezüst-nitrát tömegét:

m(AgNO 3 ) = n(AgNO 3 ) M(AgNO 3 ) = 0,06 mol * 170 g/mol = 10,2 g

Az ezüst-nitrát tömeghányada az eredeti oldatban:

ω(AgNO 3 ) = m(AgNO 3 ) / m(oldat) = 100% * 10,2 g / 170 g = 6%

Az OGE 9 kémia első vizsgamodelljében, amely egy „gondolati” kísérletet foglal magában, a demonstrációs verzió 23. feladata így néz ki:

Fe → FeSO 4 → Fe(OH) 2

2+ + 2OH – = Fe(OH) 2

Az OGE in Chemistry 2018 második vizsgamodellje valódi kísérleti feladatot tartalmaz, és a 22. és 23. feladatot tartalmazza. A 22. elméleti rész a 22. feladat elvégzéséhez.

22. feladat az OGE-ben kémiából

A vas(II)-hidroxidot a javasolt reagensekkel két lépésben állíthatjuk elő a következő séma szerint:

Fe → FeSO 4 → Fe(OH) 2

Vagy:

CuSO 4 → FeSO 4 → Fe(OH) 2

A mintához illeszkedő reakciók:

1) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu↓

A reakció eredményeként réz válik ki, a csapadék vörös színű.

2) FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

A második reakció eredményeként szürkés-zöld vas(II)-hidroxid csapadék képződik. Ez a reakció ioncsere reakció, az ionegyenlet rövidítése a következő lenne: Fe 2+ + 2OH – = Fe(OH) 2

23. feladat

A 23. feladatra adott válasz értékelése két szempont szerint történik:

1. kritériumértékeli az elvégzett reakciók megfelelését a 22. feladatban összeállított sémának és az anyagoknál bekövetkezett változások leírásának:

Az első reakció eredményeként Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu↓ vörös réz válik ki, ráadásul az oldat CuSO-ra jellemző kék színe eltűnik 4

A második reakció eredményeként FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 A vas(II)-hidroxid szürkés-zöld színben válik ki.

Ezenfelül ennek a feladatnak a megválaszolása során következtetést kell levonni az anyagok tulajdonságairól és arról, hogy milyen reakciókat hajtottak végre:

Az első reakció egy redox reakció, amelyben egy aktívabb fém (vas) helyettesíti egy kevésbé aktív fém (Cu) kationját. 2+ ). A második reakció egy ioncsere reakció a só és a lúg között, ami csapadékot eredményez.

2. kritériumértékeli az általánosan elfogadott biztonsági előírások betartását, amikor laboratóriumi munka: vegyi berendezésekkel és anyagokkal való biztonságos munkavégzés képessége, például a szükséges mennyiségű reagens kiválasztásakor.

Kémia. Új teljes útmutató felkészülni az OGE-re. Medvegyev Yu.N.

M.: 2017. - 320 p.

Új könyvtár tartalmazza a 9. évfolyamon a fő államvizsga letételéhez szükséges kémia tantárgy összes elméleti anyagát. Minden tartalmi elemet tartalmaz, tesztanyagokkal igazolva, és segít általánosítani és rendszerezni a középiskolai (középiskolai) képzéshez szükséges ismereteket és készségeket. Az elméleti anyagot tömör és hozzáférhető formában mutatjuk be. Minden témát tesztfeladatok példái kísérnek. Gyakorlati feladatok megfelelnek az OGE formátumnak. A tesztekre adott válaszok a kézikönyv végén találhatók. A kézikönyv iskolásoknak és tanároknak szól.

Formátum: pdf

Méret: 4,2 MB

Megtekintés, letöltés:drive.google

TARTALOM
A szerzőtől 10
1.1. Az atom szerkezete. Szerkezet elektronikus héjak a periódusos rendszer első 20 elemének atomjai D.I. Mengyelejeva 12
Egy atommag. Nukleonok. Izotópok 12
Elektronikus héjak 15
Az atomok elektronikus konfigurációi 20
Feladatok 27
1.2. Periodikus törvényés a kémiai elemek periódusos rendszere D.I. Mengyelejev.
Fizikai jelentés sorozatszám kémiai elem 33
1.2.1. A periódusos rendszer csoportjai és periódusai 35
1.2.2. Az elemek és vegyületeik tulajdonságainak változási mintái a benne elfoglalt helyzetükkel összefüggésben Periódusos táblázat kémiai elemek 37
A fő alcsoportok elemeinek tulajdonságainak megváltoztatása. 37
Az elem tulajdonságainak megváltoztatása 39. periódus szerint
Feladatok 44
1.3. A molekulák szerkezete. Kémiai kötés: kovalens (poláris és nem poláris), ionos, fémes 52
Kovalens kötés 52
Ionos kötés 57
Fém csatlakozás 59
Feladatok 60
1.4. A kémiai elemek vegyértéke.
A kémiai elemek oxidációs állapota 63
Feladatok 71
1.5. Tiszta anyagokés keverékek 74
Feladatok 81
1.6. Egyszerű és összetett anyagok.
Fő osztályok szervetlen anyagok.
A nómenklatúra nem szerves vegyületek 85
oxidok 87
Hidroxidok 90
Savak 92
Sók 95
Feladatok 97
2.1. Kémiai reakciók. A kémiai reakciók körülményei és jelei. Kémiai
egyenletek Anyagtömeg megőrzése során kémiai reakciók 101
Feladatok 104
2.2. A kémiai reakciók osztályozása
különböző jellemzők szerint: az eredeti és a keletkezett anyagok száma és összetétele, a kémiai elemek oxidációs állapotának változása,
energia felvétele és felszabadulása 107
Osztályozás a reagensek és véganyagok száma és összetétele szerint 107
A reakciók osztályozása a HO kémiai elemek oxidációs állapotának változása szerint
A reakciók osztályozása hőhatás szerint 111
Feladatok 112
2.3. Elektrolitok és nem elektrolitok.
Kationok és anionok 116
2.4. Elektrolitikus disszociáció savak, lúgok és sók (átlag) 116
Savak elektrolitikus disszociációja 119
Bázisok elektrolitikus disszociációja 119
Sók elektrolitikus disszociációja 120
Elektrolitikus disszociáció amfoter hidroxidok 121
Feladatok 122
2.5. Ioncsere reakciók és megvalósításuk feltételei 125
Példák a rövidített ionegyenletek összeállítására 125
Az ioncserélő reakciók feltételei 127
Feladatok 128
2.6. Redox reakciók.
Oxidálószerek és redukálószerek 133
A redoxreakciók osztályozása 134
Tipikus redukáló és oxidálószerek 135
Együtthatók kiválasztása a redoxreakciók egyenleteiben 136
Feladatok 138
3.1. Kémiai tulajdonságok egyszerű anyagok 143
3.1.1. Egyszerű anyagok kémiai tulajdonságai - fémek: alkáli- és alkáliföldfémek, alumínium, vas 143
Alkáli fémek 143
Alkáliföldfémek 145
Alumínium 147
Vas 149
Feladatok 152
3.1.2. Egyszerű anyagok – nem fémek – kémiai tulajdonságai: hidrogén, oxigén, halogének, kén, nitrogén, foszfor,
szén, szilícium 158
Hidrogén 158
Oxigén 160
Halogének 162
Kén 167
Nitrogén 169
Foszfor 170
Szén és szilícium 172
Feladatok 175
3.2. Kémiai tulajdonságok összetett anyagok 178
3.2.1. Az oxidok kémiai tulajdonságai: bázikus, amfoter, savas 178
Bázikus oxidok 178
Savas oxidok 179
Amfoter oxidok 180
Feladatok 181
3.2.2. A bázisok kémiai tulajdonságai 187
Feladatok 189
3.2.3. A savak kémiai tulajdonságai 193
A savak általános tulajdonságai 194
A kénsav sajátos tulajdonságai 196
A salétromsav fajlagos tulajdonságai 197
Az ortofoszforsav specifikus tulajdonságai 198
Feladatok 199
3.2.4. A sók kémiai tulajdonságai (átlag) 204
Feladatok 209
3.3. A szervetlen anyagok különböző osztályainak kölcsönhatása 212
Feladatok 214
3.4. Kezdeti információk kb szerves anyag 219
A szerves vegyületek fő osztályai 221
A szerves vegyületek szerkezetének elméletének alapjai... 223
3.4.1. Telített és telítetlen szénhidrogének: metán, etán, etilén, acetilén 226
Metán és etán 226
Etilén és acetilén 229
Feladatok 232
3.4.2. Oxigéntartalmú anyagok: alkoholok (metanol, etanol, glicerin), karbonsavak (ecet- és sztearinsav) 234
Alkoholok 234
Karbonsavak 237
Feladatok 239
4.1. Az iskolai laboratóriumban végzett biztonságos munkavégzés szabályai 242
Az iskolai laboratóriumban végzett biztonságos munkavégzés szabályai. 242
Laboratóriumi üvegedények és berendezések 245
Keverékek szétválasztása és anyagok tisztítása 248
Oldatok készítése 250
Feladatok 253
4.2. Savak és lúgok oldatai környezet természetének meghatározása indikátorok segítségével.
Kvalitatív reakciók oldatban lévő ionokra (klorid-, szulfát-, karbonátionok) 257
Savak és lúgok oldatainak környezeti jellegének meghatározása indikátorok segítségével 257
Kvalitatív reakciók ionokra
a 262-es megoldásban
Feladatok 263
4.3. Kvalitatív reakciók a gáznemű anyagok(oxigén, hidrogén, szén-dioxid, ammónia).

Gáznemű anyagok kinyerése 268
Kvalitatív reakciók gáznemű anyagokkal 273
Feladatok 274
4.4. Számítások elvégzése képletek és reakcióegyenletek alapján 276
4.4.1. Számítások tömeghányad kémiai elem a 276-os anyagban
Feladatok 277
4.4.2. Az oldatban lévő oldott anyag tömeghányadának kiszámítása 279
Problémák 280
4.4.3. Egy anyag mennyiségének, tömegének vagy térfogatának kiszámítása az egyik reagens anyagmennyiségéből, tömegéből vagy térfogatából
vagy reakciótermékek 281
Anyagmennyiség számítása 282
Tömegszámítás 286
Térfogatszámítás 288
Feladatok 293
Információk a két vizsgáról OGE modellek kémiából 296
Útmutató a 296. kísérleti feladat elvégzéséhez
Kísérleti feladatok mintái 298
Válaszok a 301-es feladatokra
Jelentkezések 310
A szervetlen anyagok vízben való oldhatóságának táblázata 310
S- és p-elemek elektronegativitása 311
Fémek elektrokémiai feszültségsorai 311
Néhány fontos fizikai állandó 312
Előtagok többszörösek és részszorosok képezésekor 312
Az atomok elektronikus konfigurációi 313
A legfontosabb sav-bázis mutatók 318
Szervetlen részecskék geometriai szerkezete 319