8. razred Test na temu "Klasifikacija, nomenklatura i kompilacija OKNS formula"
Opcija 1. (44b.)
Dio 1. Test (8b.)
1.
:
1) H 2 SO 4, CaO, CuCl 2 2) Na 2 CO 3, Na 2 O, N 2 O 5 3) P 2 O 5, BaO, SO 3 4) NaOH, Na 2 O, Cu(OH) 2
2.:
1) KOH, Mg(OH) 2, Cu(OH) 2 2) KNO 3, HNO 3, KOH 3) Na 2 CO 3, NaOH, NaCl 4) HCl, BaCl 2, Ba(OH) 2
3
1) HgS, HCl, Na 2 CO 3 2) H 2 SO 4, H 2 S, H 3 PO 4 3) CO 2, HNO 3, ZnCl 2 4) Fe(OH) 3, HF, H 2 SiO 3
4 .
1) K 2 CO 3, H 2 CO 3, KOH 2) AlCl 3, Al(NO 3) 3, Al 2 S 3 3) H 2 S, Ba(NO 3) 2, BaCl 2 4) Cu(OH) 2, CuSO 4, CuS
5. Formulasulfatnatrij:
1) Na 2 SO 4 3) Na 2 S 2) Na 2 SO 3 4) Na 2 SiO 3
6. Glavni oksid je:
1) P 2 O 5 2) SiO 2 3) Al 2 O 3 4) BaO
7. Alkalija je:
1) LiOH 2) Mg(OH) 2 3) Cu(OH) 2 4) Al(OH) 3
8. Dibazična kiselina bez kisika je:
1) H3PO4 2) H2S 3) HCl 4) H2CO3
DioB.
Al 2 O 3, Zn(OH) 2, H 2 SiO 3, MgBr 2, LiOH, HCl, NO 2, AgI, BaO, H 2 S, Fe(OH) 3, K 2 SO 3
1) olovo (II) jodid 2) sumporna kiselina 3) kalcijev fosfat 4) natrijev oksid
5) željezov(II) karbonat 6) bakar(II) hidroksid 7) srebrov(I) oksid 8) klorovodična kiselina
9) cinkov silikat 10) živin (II) sulfit 11) magnezijev hidroksid 12) barijev fluorid
Test 8. razreda na temu "Klasifikacija, nomenklatura i kompilacija OKNS formula"
Opcija 2. (44b.)
Dio 1. Test (8b.)
1.
U nizu su dane formule samo oksida:
1) KNO 3, HNO 3, K 2 O 2) CO 2, Al 2 O 3, NO 2 3) HCl, BaCl 2, Ba(OH) 2 4) CO 2, HNO 3, ZnCl 2
2.Redom su date formule samo baza:
1) K 2 CO 3, H 2 CO 3, KOH 2) H 2 S, Fe(OH) 3, K 2 SO 3 3) Cu(OH) 2, LiOH, Al(OH) 3 4) NaOH, Na 2 O, Cu(OH) 2
3 . Sve sljedeće tvari su kiseline:
1) HNO 3, H 2 CO 3, HCl 2) MgBr 2, LiOH, HCl, 3) Cu(OH) 2, CuSO 4, CuS 4) H 2 SO 4, CaO, CuCl 2
4 . U nizu su dane samo formule soli
1) Na 2 CO 3, NaOH, NaCl 2) AgI, BaO, H 2 S 3) BaCl 2, Na 2 CO 3, HgS 4) Al 2 O 3, Zn(OH) 2, H 2 SiO 3
5. Formula bakrenog nitrata (II):
1) Cu(NO 3) 2 2) Cu(NO 2) 2 3) CuNO 2 4) CuNO 3
6. Kiselinski oksid je:
1) CO 2 2) CaO 3) CuO 4) CrO
7. Netopljiva baza je:
1) KOH 2) LiOH 3) Al(OH) 3 4) NaOH
8. Jednobazna kiselina koja sadržava kisik je:
1) HCl 2) HNO 3 3) H 2 CO 3 4) H 3 PO 4
DioB.
1. Iz zadanih formula tvari napiši u četiri stupca: (24b.)
a) kiseline b) baze c) soli d) oksidi Imenuj svaku tvar.
KOH, P 2 O 5, FeCl 3, HF, Ba(NO 3) 2, H 3 PO 4, Cl 2 O 7, Ca(OH) 2, Na 2 O, Al(OH) 3, CaCO 3, H 2 SiO3
2. Sastavite formule za sljedeće tvari: (12b.)
1) željezov (III) nitrat 2) litijev fosfat 3) magnezijev hidroksid 4) ugljična kiselina
5) kromov (VI) oksid 6) natrijev fosfat 7) srebrov (I) hidroksid 8) kalijev karbonat
9) dušikov oksid (II) 10) dušična kiselina 11) cink silikat 12) živin (II) sulfid
Opcija 2 1. Redom su navedene formule samo glavnih oksida
1) CO 2, CaO, CuO
2) CO2, Na2O, N2O5
3) P 2 O5, BaO, SO3
4) CaO, Na2O, Cs2O
2. Redom su navedene formule samo lužina
1) Fe(OH)3, NaOH, Ca(OH)2
2) KOH, LiOH, NaOH
3) KOH, Mg(OH)2, Cu(OH)2
4) Al(OH)3, Fe(OH)2, Ba(OH)2
3. Od navedenih spojeva lužina je
1) Fe(OH) 2
2) LiOH
3) Mg(OH) 2
4) Cu(OH) 2
4. Natrijev oksid ne reagira 1) s vodom 2) s kiselinama
3) s bazama
4) sa kiseli oksidi
5. Spoji naziv oksida s njegovom formulom.
6. Oksid koji reagira s kiselinom stvarajući sol je
1) P 2 O5
2) CuO
3)SO2
4) CO 2
7. Spajanje kemijska formula supstancija i klasa anorganski spojevi, kojoj pripada.
8. Lakmus indikator u alkalnom mediju postaje 1) ljubičast 2) crven 3) plav 4) bezbojan
9. Uspostavite podudarnost između polaznih tvari i proizvoda (proizvoda) kemijskih reakcija.
1) K2 O + H2 SO4 |
|
2) N2O5 + H2O |
B. Na2SO4 + H2O |
3) Li2O + H2O |
B. K2 SO4 + H2 O |
4) SO3 + NaOH |
G. HNO3 |
10. Redom su navedene formule samo kiselina bez kisika
1) HCl, HNO3, H2S
2) H2SO3, H2S, HNO2
3) H3PO4, H2CO3, H2S
4) H2S, HF, HCl
11. Napišite jednadžbe reakcija pomoću kojih se mogu izvesti transformacije:
Al → Al2 O3 → Al(OH)3 → Al2 (SO4 )3
Opcija 3 1. Redom su navedene formule samo kiselinskih oksida
1) CO2, SO2, SO3
2) CO2, Na2O, N2O5
3) P 2 O5, BaO, SO3
4) CaO, Na2O, CuO
2. Redom su navedene formule samo kiselina
1) HCl, NaCl, HNO3
2) H2SO3, H2SO4, H2S
3) Ca(OH)2, H3PO4, Ca3(PO4)2
4) Na2O, NaNO3, HNO3
3. Metal koji u reakciji s vodom stvara lužinu je
1) željezo
2) bakar
3) kalij
4) aluminij
4. Od navedenih spojeva baza netopljiva u vodi je
1) LiOH
2) Ca(OH) 2
3) Cu(OH) 2
4) KOH
5. Sumpor(IV) oksid ne reagira 1) s vodom 2) s lužinama
3) s kiselinama
4) s bazičnim oksidima
6. Lakmus indikator u kiseloj sredini postaje 1) ljubičast 2) crven 3) plav 4) bezbojan
7. Uspostavite korespondenciju između kemijske formule soli i klase kojoj pripada.
1) Na3PO4
2) Na2HPO4
3) K2NaPO4
4) Al(OH) 2 Cl
A. kisele soli B. dvostruke soli
B. srednje soli G. bazične soli
8. Uspostavite podudarnost između polaznih tvari i produkata kemijskih reakcija.
1) HgO + HNO 3
2) Al + H2SO4
3) Na 2 O + CO2 + H2 O
4) K2O + H3PO4
A. Al 2 (SO4)3 + H2 B. K3 PO4 + H2 O
1) NaOH, Cr(OH)2, Ca(OH)2
2) Fe(OH)3, Cu(OH)2, Fe(OH)2
3) Ba(OH)2, Mg(OH)2, KOH
4) KOH, LiOH, Al(OH) 3
11. Napišite jednadžbe reakcija kojima se mogu izvesti transformacije:
Ba → BaO → Ba(OH)2 → BaCl2
MITROFANOVA SVETLANA VALERIJEVNA
Smeltsova IRINA LEONIDOVNA
VASINA JANINA ALEKSANDROVNA
GLAVNE KLASE ANORGANSKIH SPOJEVA
Smjernice za laboratorijski rad u disciplini "Kemija" za studente 1. godine svih smjerova i specijalnosti.
Potpisano za tisak __________________2010.Format 60x90 1/16.
Novinski papir. Offset tisak.
Cond.bake.l. Akademik-ur.l.
Naklada 200 primjeraka. Narudžba ________
Državno sveučilište za arhitekturu i građevinarstvo u Nižnjem Novgorodu, 603950. Nižnji Novgorod, ulica Iljinskaja, 65.
Tiskarski centar Državnog sveučilišta za arhitekturu i građevinarstvo Nižnji Novgorod, 603950. Nižnji Novgorod, ulica Iljinskaja, 65.
OKSIDI
1. DIO
A-1. U nizu su dane formule samo oksida
1) H 2 SO 4, CaO, CuCl 2 3) P 2 O 5, BaO, SO 3
2) Na 2 CO 3, Na 2 O, N 2 O 5 4) NaOH, Na 2 O, Cu(OH) 2
A-2. U nizu su dane formule samo glavnih oksida
1) CO 2, CaO, CuO 3) P 2 O 5, BaO, SO 3
A-3. U nizu su dane formule samo kiselinskih oksida
1) CO 2, SO 2, P 2 O 5 3) P 2 O 5, BaO, SO 3
2) CO 2, Na 2 O, N 2 O 5 4) CaO, Na 2 O, CuO
A-4. Međudjelovanje oksida s vodom odnosi se na reakcije
1) spojevi 3) razgradnja
2) razmjena 4) supstitucija
A-5. Proizvodnja metalnog oksida zagrijavanjem netopljive baze odnosi se na reakcije
1) spojevi 3) razgradnja
2) razmjena 4) supstitucija
A-6. Natrijev oksid Ne međusobno djeluje
1) s vodom 3) s bazom
2) s kiselinom 4) s kiselim oksidom
A-7. Sumporni oksid (IV) Ne međusobno djeluje
1) s vodom 3) s kiselinom
2) s alkalijama 4) s bazičnim oksidom
A-8. Oksid koji reagira samo s kiselinom je
1) osnovni 3) amfoterni
A-9. Oksid koji reagira samo s alkalijom je
1) osnovni 3) amfoterni
2) kisele 4) netvore soli
A-10. Kemijska reakcija čija je jednadžba
K 2 O + 2HNO 3 = 2KNO 3 + H 2 O
odnosi se na reakcije
1) spojevi 3) razgradnja
2) razmjena 4) supstitucija
A-11. Od zadanih jednadžbi kemijskih reakcija odaberite one koje karakteriziraju opća svojstva svi bazični oksidi.
1) K 2 O + H 2 O = 2KOH 3) CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
2) K 2 O + CO 2 = K 2 CO 3 4) Cu (OH) 2 = CuO + H 2 O
A-12. Iz navedenih jednadžbi kemijskih reakcija odaberite one koje karakteriziraju opća svojstva svih kiselinskih oksida.
1) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 3) H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O
2) SO 3 + Na 2 O = Na 2 SO 4 4) SO 3 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O
A-13. Oksidi su:
1) složene tvari, koji sadrže kisik
2) složene tvari koje se sastoje od dva elementa od kojih je jedan kisik
3) složene tvari nastale oksidacijom jednostavna tvar
2. DIO
U 1. Iz navedenih formula napiši samo okside
NaCl, Na 2 O, HCl, Cl 2 O 7, Ca 3 (PO 4) 2, CaO, P 2 O 5, H 2 O, H 3 PO 4.
U 2. Iz navedenih formula napiši samo glavne okside
FeO, K 2 O, CO 2, MgO, CrO, CrO 3, SO 2, P 2 O 5
U 3. Iz navedenih formula napiši samo kiselinske okside
MnO, Na 2 O, CO 2, MgO, Cl 2 O 7, CrO 3, SO 2, P 2 O 5, Li 2 O
U 4. Poveži formulu oksida s formulom
njegov odgovarajući hidroksid.
1) Na 2 O A ) Fe (OH ) 3
2) Fe 2 O 3 B) H 2 CO 3
3) BaO B) NaOH
4) CO 2 G) Ba(OH) 2
D ) H2SO4
U 5. Spoji naziv oksida s njegovom formulom.
1) natrijev oksid A) SO 2
2) sumporni oksid (IV) B) SO 3
3) željezni oksid (III) B) Na 2 O
4) fosforov oksid (V) D) P 2 O 5
D) Fe2O3
U 6. U dijagrame jednadžbi reakcija upiši nedostajuće formule tvari.
1) ... + H 2 O = Ca(OH) 2 3) MgO + ... = Mg (NO 3) 2 + ...
2) SO 3 + ... = H 2 SO 4 4) CO 2 + ... = Na 2 CO 3 + ...
U 7
1) … + … = MgO 3) … + … = NE
2) … + … = ZnO 4) … + … = P 2 O 5
U 8. U dijagrame jednadžbi reakcija upiši nedostajuće formule tvari.
1) Fe(OH) 3 = … + … 3) H 2 SiO 3 = … + …
2) Cr (OH) 2 = … + … 4) H 2 SO 3 = … + …
U 9. Napiši formule za sljedeće okside:
1) dušikov oksid (V) 3) kalijev oksid
2) ugljikov monoksid (IV) 4) aluminijev oksid
U 10. Uspostavite podudarnost između polaznih tvari i produkata reakcije.
1) K 2 O + H 2 SO 4 A) LiOH
2) N 2 O 5 + H 2 O B) Na 2 SO 4 + H 2 O
3) Li 2 O + H 2 O B) K 2 SO 4 + H 2 O
4) SO 3 + NaOH D) HNO 3
U 11. Koji se oksidi mogu dobiti izgaranjem u kisiku: a) CuS, b) CH 4. Napišite jednadžbe za odgovarajuće kemijske reakcije.
U 12. Molekulska masa krom(VI) oksid
1) 68 3) 100
2) 84 4) 152
B-13. Maseni udio(%) dušik u dušikovom oksidu (IV)
1) 30,43 3) 56,23
2) 14 4) 46
KISELINE
A-1. Redom su date formule samo kiselina
1) HCl, NaCl, HNO 3 3) Ca(OH) 2, H 3 PO 4, Ca 3 (PO 4) 2
2) H 2 SO 3, H 2 SO 4, H 2 S 4) Na 2 O, NaNO 3, HNO 3
A-2. U nizu su dane formule samo kiselina koje sadrže kisik
1) HCl, HNO 3, H 2 S 3) H 3 PO 4, H 2 CO 3, H 2 SO 4
A-3. U nizu su dane formule samo kiselina bez kisika
1) HCl, HNO 3, H 2 S 3) H 3 PO 4, H 2 CO 3, H 2 S
2) H 2 SO 3, HNO 2, H 2 S 4) H 2 S, HF, HCl
A-4. U nizu su dane formule samo jednobazičnih kiselina
2) H 2 SO 3, HNO 2, H 2 S 4) H 2 SiO 3, HF, HNO 3
A-5. U nizu su dane formule samo dvobazičnih kiselina
1) HCl, HNO 3, HF 3) H 3 PO 4, H 2 CO 3, H 2 SO 4
2) H 2 SO 3, H 2 S, H 2 SO 4 4) H 2 SiO 3, HF, HNO 3
A-6. Valencija kiselinskog ostatka sumporne kiseline je
1) I 2) II 3) III 4) IV
A-7. Valencija kiselinskog ostatka fosforne kiseline je
1) I 2) II 3) III 4) IV
A-8. Razrijeđena sumporna kiselina se može prepoznati
1) po mirisu 2) po boji
3) otopina fenolftaleina 4) otopina metiloranža
A-9. Lakmus indikator u kiseloj sredini mijenja boju u
1) plava 2) crvena 3) ljubičasta 4) ne mijenja boju
A-10. Interakcija cinka s klorovodičnom kiselinom odnosi se na reakcije
1) razmjena 3) supstitucija
2) razlaganje 4) veza
A-11. Interakcija cinkovog oksida s klorovodičnom kiselinom odnosi se na reakcije
1) razmjena 3) supstitucija
2) razlaganje 4) veza
A-12. Razrijeđena sumporna kiselina ne reagira
1) sa Zn 2) sa ZnO 3) sa CO 2 4) sa NaOH
A-13. Metal koji ne otpušta vodik iz otopine sumporne kiseline
1) Zn 2) Hg 3) Mg 4) Ca
A-14. Oksid koji reagira s vodom stvara kiselinu
1) Na 2 O 2) SiO 2 3) P 2 O 5 4) Fe 2 O 3
A-15. Koji oksid reagira s vodom i proizvodi sumpornu kiselinu?
A-16. Koji kiselinski oksid ne reagira s vodom?
1) CO 2 2) SO 2 3) SO 3 4) SiO 2
A-17. Anorganske kiseline- ovo:
1) složene tvari sastavljene od atoma vodika i drugog nemetala
2) složene tvari koje se sastoje od tri elementa od kojih je jedan vodik
3) složene tvari koje se sastoje od jednog ili više atoma vodika koji se mogu zamijeniti atomima metala i kiselinskim ostatkom
2. DIO
U 1. Iz sljedećeg popisa kiselina napiši formule samo kiselina koje sadrže kisik:
HCl, HNO 2, H 2 SO 4, HMnO 4, CH 3 COOH, H 2 S, H 2 SiO 3, HNO 3, HF, H 3 PO 4
U 2. Iz sljedećeg popisa kiselina napiši formule samo dvobazičnih kiselina:
HCl, HNO 2, H 2 SO 4, H 2 CrO 4, H 2 S, H 2 SiO 3, HNO 3, HF, H 3 PO 4, H 2 CO 3
U 3. Spojite formulu kiseline s njezinim nazivom.
1) HNO 3 A) solna
2) HCl B) sumporni
3) H 2 SO 4 B) dušik
4) H 2 CO 3 D) sumporna
D) ugljen
U 4. Poveži formulu kiseline s nazivom soli dobivene iz nje.
1) HNO 3 A) klorid
2) HCl B) sulfit
3) H 2 SO 4 B) nitrat
4) H 2 CO 3 D) sulfat
5) H 3 PO 4 D) karbonat
E) fosfat
U 5. Uspostavite korespondenciju između formule kiseline i valencije njezinog kiselinskog ostatka.
1) HNO 3 A) I
2) HCl B) II
3) H 2 SO 4 B) III
4) H 2 CO 3 D) IV
5) H3PO4
U 6. Dovršite jednadžbe mogućih kemijskih reakcija:
1) Li 2 O + H 2 SO 4 = 3) Al 2 O 3 + HCl =
2) Na 2 O + H 3 PO 4 = 4) Ag 2 O + HCl =
U -7. Dovršite jednadžbe kemijskih reakcija kojima se može dobiti vodik.
1) Mg + H 2 SO 4 = 3) Mg + HNO 3 =
2) Ca + HCl = 4) Ag + H 3 PO 4 =
U 8. U dijagrame jednadžbi reakcija upiši nedostajuće formule tvari.
1) … + … = Mg(NO 3) 2 + H 2 O 3) … + … = K 3 PO 4 + H 2 O
2) … + … = MgCl 2 + H 2 4) … + … = Na 2 S + H 2 O
U 9. Uspostavite podudarnost između polaznih tvari i produkata kemijskih reakcija.
1) HgO + HNO 3 A) Al 2 (SO 4) 3 + H 2
2) Al + H 2 SO 4 B) K 3 PO 4 + H 2 O
3) Na 2 O + H 2 CO 3 B) Hg(NO 3 ) 2 + H 2 O
4) K 2 O + H 3 PO 4 D) Na 2 CO 3 + H 2 O
U 10 SATI. S kojom će od tvari: Cu, CuO, Fe, CO 2, NaOH, AgNO 3 – reagirati solna kiselina? Napiši jednadžbe mogućih kemijskih reakcija.
OSNOVNI SAŽETAK
A-1. Redom su date formule samo baza
1) Na 2 CO 3, NaOH, NaCl 3) KOH, Mg(OH) 2, Cu(OH) 2
2) KNO 3, HNO 3, KOH 4) HCl, BaCl 2, Ba(OH) 2
A-2. Redom su navedene formule samo lužina
1) Fe(OH) 3, NaOH, Ca(OH) 2 3) KOH, Mg(OH) 2, Cu(OH) 2
2) KOH, LiOH, NaOH 4) Al(OH) 3, Fe(OH) 2, Ba(OH) 2
A-3. Od ovih spojeva, baza netopljiva u vodi je
1) NaOH 2) Ba(OH) 2 3) Fe(OH) 2 4) KOH
A-4. Indikator fenolftalein u alkalnoj sredini mijenja boju u
1) bezbojno 2) grimizno 3) crveno 4) žuto
A-5. Metal koji reagira s vodom stvarajući lužinu je
1) željezo 2) bakar 3) kalij 4) aluminij
A-6. Oksid koji reagira s vodom stvarajući lužinu je
1) aluminijev oksid 3) olovov (II) oksid
2) litijev oksid 4) manganov (II) oksid
A-7. Interakcija bakrova (II) hidroksida s dušičnom kiselinom odnosi se na reakcije
1) razmjena 3) supstitucija
2) razlaganje 4) veza
A-8. Svojstvo koje je zajedničko netopljivim bazama i alkalijama je
1) interakcija s kiselim oksidima
2) interakcija s kiselinom
3) interakcija sa soli
4) razgradnja baze
A-9. Kada bazični oksid reagira s vodom, može nastati baza
1) Al(OH) 3 2) Ba(OH) 2 3) Cu(OH) 2 4) Fe(OH) 3
A-10. Tvar koja reagira s kalijevim hidroksidom je
1) voda 3) barijev oksid
2) fosforna kiselina 4) željezo
A-11. U kojem nizu se zagrijavanjem razgrađuju sve baze čije su formule navedene?
1) Fe(OH) 3, Fe(OH) 2, Cu(OH) 2 3) KOH, Mg(OH) 2, Cu(OH) 2
2) Ca(OH) 2, Cr(OH) 2, NaOH 4) Al(OH) 3, Fe(OH) 2, Ba(OH) 2
2. DIO
U 1. Iz navedenih formula tvari napiši samo one koje označavaju baze.
H2SO4, Ca(OH)2, CaO, NaOH, Na3PO4, P2O5, Fe(OH)3, Fe2O3, Cu(OH)2, LiOH.
U 2. Napiši formulu za svaku od navedenih baza.
1) željezo (II) hidroksid 3) bakar (II) hidroksid
2) barijev hidroksid 4) bakrov (I) hidroksid
U 3. Reakcija između litijeva hidroksida i dušične kiseline naziva se reakcija......
U 4. Poveži formulu metalnog hidroksida s njegovim nazivom.
1) NaOH A) kalcijev hidroksid
2) Al (OH) 3 B) željezov (II) hidroksid
3) Ca (OH) 2 B) aluminijev hidroksid
4) Fe (OH) 2 G) natrijev hidroksid
D) željezov (III) hidroksid
U 5. Uspostavite korespondenciju između kemijske formule tvari i klase anorganskih spojeva kojoj pripada.
1) MgO A) kiselina
2) H 3 PO 4 B) lužine
3) Al(OH)3B) oksidi
4) NaOH D) netopljive baze
U 6. Uspostavite korespondenciju između formula polaznih tvari i fragmenata reakcijskih jednadžbi.
1) ZnCl 2 + NaOH = A) Al 2 O 3 + H 2 O
2) SO 2 + NaOH = B) Zn(OH) 2 + NaCl
3) H 2 SO 4 + KOH = B) Na 2 SO 3 + H 2 O
4) Al(OH) 3 = G) K 2 SO 4 + H 2 O
U 7. Dovršite jednadžbe kemijskih reakcija.
1) LiOH + SO 3 = 3) Ca(OH) 2 + CO 2 =
2) NaOH + P 2 O 5 = 4) Ba(OH) 2 + SO 2 =
U 8. Dovršite jednadžbe kemijskih reakcija do kojih dolazi zagrijavanjem.
1) Mg(OH) 2 = 3) Fe(OH) 3 =
2) Al (OH) 3 = 4) Cu (OH) 2 =
U 9. U dijagrame jednadžbi reakcija neutralizacije upiši nedostajuće formule tvari.
1) … + … = Mg(NO 3 ) 2 + H 2 O 3) … + … = K 3 PO 4 + H 2 O
2) … + … = MgCl 2 + H 2 O 4) … + … = Na 2 S + H 2 O
U 10 SATI. Uspostavite podudarnost između polaznih tvari i produkata kemijskih reakcija.
1) NaOH + CO 2 A) FeO + H 2 O
2) NaOH + H 2 SO 4 B) Na 2 CO 3 + H 2 O
3) Fe(OH) 2 + HCl B) Na 2 SO 4 + H 2 O
4) Fe(OH) 2 G) FeCl 2 + H 2 O
C O L I
1. dio
A-1. U nizu su dane samo formule soli
1) K 2 CO 3, H 2 CO 3, KOH 3) H 2 S, Ba(NO 3) 2, Ba Cl
2) AlCl 3, Ca(NO 3) 2, FeS 4) Cu(OH) 2, CuSO 4, CuS
A-2. Sol mora sadržavati
1) atomi metala 3) kiselinski ostatak
2) atomi kisika 4) atomi vodika
A-3. Formula soli je netočna
1) Na 3 PO 4 2) Al 3 S 2 3) Ba (NO 3 ) 2 4) AlCl 3
A -4 . Formula natrijevog ortofosfata
1) NaH 2 PO 4 2) Na 2 HPO 4 3) Na 3 PO 4 4) NaNO 3
A-5. Valencija kiselinskog ostatka u aluminijevom sulfatu je
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
A-6. Tvari koje reagiraju sa solima su
1) metali 3) bazični oksidi
2) nemetali 4) netopljive baze
A-7. Oksid koji reagira s kiselinom stvarajući sol je
1) P 2 O 5 2) CuO 3) SO 2 4) CO 2
A-8. Oksid koji reagira s natrijevim hidroksidom stvarajući sol je
1) Fe 2 O 3 2) K 2 O 3) SO 3 4) BaO
A-9. Jednadžba kemijska reakcija
BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 + 2KCl
odnosi se na reakciju
1) supstitucija 3) razmjena
2) spojevi 4) razgradnja
A-10. Na lijevoj strani jednadžbe kemijske reakcije
… + … = Zn(OH)2 + 2KCl
1) K + ZnCl 2 3) 2KOH + Zn(NO 3) 2
2) ZnCl 2 + 2H 2 O 4) 2KOH + ZnCl 2
A-11. Jednadžba kemijske reakcije
Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu
odnosi se na reakciju
1) supstitucija 3) razmjena
2) spojevi 4) razgradnja
A-12. Bakrov(II) sulfat reagira
1) sa Hg 2) s NaCl 3) s NaOH 4) s O 2
A-13. Na lijevoj strani jednadžbe kemijske reakcije
… + … = CuSO4 + H2O
umjesto elipse treba napisati
1) Cu + FeSO 4 3) CuO + H 2 SO 4
2) CuO + FeSO 4 4) Cu + H 2 SO 4
A-14. Na desnoj strani jednadžbe kemijske reakcije
6NaOH + P 2 O 5 = ... + ...
umjesto elipse treba napisati
1) 3Na 2 O + 2H 3 PO 4 3) Na 3 PO 4 + H 2 O
2) 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O 4) 2Na 3 PO 4 + 3H 2
A-15. Na desnoj strani jednadžbe kemijske reakcije
Al 2 O 3 + 6HNO 3 = ... + ...
umjesto elipse treba napisati
1) Al(NO 3) 3 + H 2 O 3) Al (NO 3) 3 + H 2
2) 2Al(NO 3) 3 + 3H 2 O 4) 2Al(NO 3) 3 + 3H 2
2. DIO
№p/p
Nazivi kiselina
Kisele formule
Nazivi kiselinskih ostataka
Dušična kiselina
Sumporna kiselina
Fosforna kiselina
Kremena kiselina
Karbonska kiselina
Sumporovodikova kiselina
bromovodična kiselina
Fluorovodična kiselina
Jodovodična kiselina
№p/p
Nazivi kiselina
Kisele formule
Kiselinski ostaci i njihove valencije
Nazivi kiselinskih ostataka
Sumporne kiseline
Dušična kiselina
Klorovodična kiselina
Sumporna kiselina
Fosforna kiselina
Kremena kiselina
Karbonska kiselina
Sumporovodikova kiselina
bromovodična kiselina
Fluorovodična kiselina
Jodovodična kiselina
№p/p
Nazivi kiselina
Kisele formule
Kiselinski ostaci i njihove valencije
Nazivi kiselinskih ostataka
Sumporne kiseline
Dušična kiselina
Klorovodična kiselina
Sumporna kiselina
Fosforna kiselina
Kremena kiselina
Karbonska kiselina
Sumporovodikova kiselina
bromovodična kiselina
Fluorovodična kiselina
Jodovodična kiselina
Metode dobivanja soli.
Pitanja za seminar na temu “Soli. Sastav soli. Klasifikacija soli".
Definirajte koje se tvari nazivaju solima?
Objasnite algoritam i konkretan primjer pokazati kako pravilno formulirati formulu soli.
Koja je klasifikacija soli? (dajte odgovor na ovo pitanje u obliku tablice s primjerima formula za svaku vrstu soli).
Kako pravilno imenovati srednje soli, kisele i bazične soli?
Metode dobivanja soli.
Pitanja za seminar na temu “Soli. Sastav soli. Klasifikacija soli".
Definirajte koje se tvari nazivaju solima?
Objasnite algoritam i na konkretnom primjeru pokažite kako pravilno sastaviti formulu soli.
Koja je klasifikacija soli? (dajte odgovor na ovo pitanje u obliku tablice s primjerima formula za svaku vrstu soli).
Kako pravilno imenovati srednje soli, kisele i bazične soli?
Metode dobivanja soli.
Pitanja za seminar na temu “Soli. Sastav soli. Klasifikacija soli".
Definirajte koje se tvari nazivaju solima?
Objasnite algoritam i na konkretnom primjeru pokažite kako pravilno sastaviti formulu soli.
Koja je klasifikacija soli? (dajte odgovor na ovo pitanje u obliku tablice s primjerima formula za svaku vrstu soli).
Kako pravilno imenovati srednje soli, kisele i bazične soli?
Metode dobivanja soli.
Pitanja za seminar na temu “Soli. Sastav soli. Klasifikacija soli".
Definirajte koje se tvari nazivaju solima?
Objasnite algoritam i na konkretnom primjeru pokažite kako pravilno sastaviti formulu soli.
Koja je klasifikacija soli? (dajte odgovor na ovo pitanje u obliku tablice s primjerima formula za svaku vrstu soli).
Kako pravilno imenovati srednje soli, kisele i bazične soli?
Metode dobivanja soli.
Test na temu "Osnove" 8. razred
Opcija I.
Cu(OH)2 pripada klasi
1) kiseline3) soli
2) oksidi4) baze
2. Navedite formulu kalijevog hidroksida
1) K2O2) CaO3) Ca(OH)24) KOH
3. Formule lužina... i...
1) MgOHCl2) NaOH3) HClO4) KOH
4. Svojstva lužina uključuju... i...
1) interakcija s vodikom3) interakcija s kiselinama
2) razgradnja pri zagrijavanju 4) interakcija s kiselim oksidima
5. Koja tvrdnja nije tipična za lužine?
1) baze topljive u vodi
2) promijeniti boju indikatora - fenolftaleina
3) reagiraju s kiselinama i stvaraju soli
4) stupaju u interakciju s bazičnim oksidima
6. Za dobivanje željezovog (III) hidroksida potrebni su1) oksid i voda3) željezo i voda
2) otopina lužine i željezove (II) soli 4) lužina i željezov (II) oksid
7. Natrijev hidroksid se može razlikovati od bakrovog (II) hidroksida ... i ...
1) indikator3) po boji
2) klorovodična kiselina4) dodavanje NaCl8. Raspada se pri umjerenom zagrijavanju
1) kalijev hidroksid3) željezov (III) hidroksid
2) fosforov hidroksid4) natrijev hidroksid
9. Ca(OH)2 u interakciji s ... i ...
1) HCl2) CuO3) Fe4) CO2
10. Za dobivanje bakrovog (II) hidroksida potrebno je1) CuO i H2O3) CuSO4 i NaOH2) CuO i H2O4) CuSO4 i H2O
11. Kalcijev hidroksid reagira sa
1) barijev oksid3) klorovodična kiselina
2) kalijev klorid4) natrijev hidroksid
12. Svaka od dvije tvari reagira s otopinom barijevog hidroksida
1) bakar (II) oksid i cink hidroksid 3) hidrogen sulfid i srebro
2) ugljikov monoksid (IV) i klorovodična kiselina 4) silicijeva kiselina i vodik
13. Reagira s bakrovim (II) hidroksidom
1) dušična kiselina3) vodik
2) cinkov oksid4) kalcijev karbonat
14. Svaka od dvije tvari reagira s otopinom barijevog hidroksida
1) Na2SO4 i CO23) K2O i H2SiO3
2) KNO3 i FeO4) Mg(OH)2 i NO
15. Aluminijev hidroksid
1) stupa u interakciju samo s kiselinom
2) stupa u interakciju samo s alkalijama
Test na temu "Osnove" 8. razred
Opcija II.
Redom su date formule samo baza
1) Na2CO3, NaOH, NaCl3) KOH, Mg(OH)2, Cu(OH)2
2) KNO3, HNO3, KOH4) HCl, BaCl2, Ba(OH)2
2. Redom su navedene formule samo lužina
1) Fe(OH)3, NaOH, Ca(OH)23) KOH, Mg(OH)2, Cu(OH)2
3) KOH, LiOH, NaOH4) Al(OH)3, Fe(OH)2, Ba(OH)2
3. Samo formule amfoterne baze navedeni u nizu
1) Na2CO3, NaOH, CaCl23) KOH, Mg(OH)2, Cu(OH)2
2) Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)24) Be(OH)2, BaCl2, Ba(OH)2
4. Od navedenih spojeva baza netopljiva u vodi je
1) NaOH2) Ba(OH)23) Fe(OH)24) KOH
5. Indikator fenolftalein mijenja boju u alkalnom mediju u1) bezbojnu3) crvenu
2) grimizna4) žuta
6. Lakmus indikator mijenja boju u alkalnoj sredini u1) ljubičastu3) plavu
2) crvena4) bezbojna
7. Metal koji reagira s vodom stvarajući lužinu je
1) željezo2) bakar3) kalij4) aluminij
8. Oksid koji u interakciji s vodom stvara lužinu je
1) aluminijev oksid3) olovov (II) oksid
2) litijev oksid4) manganov (II) oksid
9. Međudjelovanje bakrova (II) hidroksida s dušičnom kiselinom odnosi se na reakciju
1) veze3) zamjene
2) razgradnja 4) razmjena
10. Željezov (III) hidroksid reagira sa1) H2SO42) SO33) P2O54) CuSO4
11. Svojstvo koje je zajedničko netopljivim bazama i alkalijama je
1) interakcija s kiselim oksidima
2) interakcija s kiselinom
3) interakcija sa soli
4) razgradnja baze
12. Cinkov hidroksid
1) u interakciji samo s kiselinom 2) u interakciji samo s alkalijama
3) stupa u interakciju i s kiselinom i s lužinom
4) ne stupa u interakciju ni s kiselinom ni s alkalijama
13. Kada bazični oksid reagira s vodom, nastaje baza
1) Al(OH)32) Ba(OH)23) Cu(OH)24) Fe(OH)3
14. Tvar koja reagira s kalijevim hidroksidom je
1) voda2) fosforna kiselina3) barijev oksid4) željezo
15. U kojem nizu se sve baze zagrijavanjem razgrađuju?
1) NaOH, Cr(OH)2, Ca(OH)23) Ba(OH)2, Mg(OH)2, KOH
2) Fe(OH)3, Cu(OH)2, Fe(OH)24) KOH, LiOH, Al(OH)3
16. Ne reagira s kalijevim hidroksidom
1) klorovodična kiselina 3) ugljikov monoksid (IV)
2) barijev oksid4) silicijeva kiselina
