Moderni simboli kemijske elemente uveo je u znanost 1813. Berzelius. Prema njegovom prijedlogu, elementi se označavaju početnim slovima njihovih latinskih naziva. Na primjer, kisik (Oxygenium) označava se slovom O, sumpor slovom S, vodik (Hydrogenium) slovom H. U slučajevima kada nazivi nekoliko elemenata počinju istim slovom, dodaje se jedan od sljedećih na prvo slovo. Tako ugljik (Carboneum) ima simbol C, kalcij, bakar itd.

Kemijski simboli nisu samo skraćeni nazivi elemenata: oni također izražavaju određene količine (ili mase), tj. svaki simbol predstavlja ili jedan atom elementa, ili jedan mol njegovih atoma, ili masu elementa jednaku (ili proporcionalnu to) molarna masa ovog elementa. Na primjer, C znači ili jedan atom ugljika, ili jedan mol atoma ugljika, ili 12 jedinica mase (obično ) ugljika.

Formule tvari također pokazuju ne samo sastav tvari, već i njezinu količinu i masu. Svaka formula predstavlja ili jednu molekulu tvari, ili jedan mol tvari, ili masu tvari koja je jednaka (ili proporcionalna) njezinoj molarnoj masi. Na primjer, to znači ili jednu molekulu vode, ili jedan mol vode, ili 18 jedinica mase (obično) vode.

Jednostavne tvari također su označene formulama koje pokazuju od koliko se atoma molekula sastoji jednostavna tvar: na primjer, formula za vodik. Ako atomski sastav molekule jednostavne tvari nije točno poznat ili se tvar sastoji od molekula koje sadrže različit broj atoma, te ako ima atomsku ili metalnu strukturu, a ne molekularnu, jednostavna tvar se označava s simbol elementa.

Na primjer, jednostavna tvar fosfora označena je formulom P, jer se, ovisno o uvjetima, fosfor može sastojati od molekula s različitim brojem atoma ili imati polimernu strukturu.

Formula tvari određuje se na temelju rezultata njezine analize. Na primjer, prema analizi, glukoza sadrži (tež.) ugljik, (tež.) vodik i (tež.) kisik. Stoga su mase ugljika, vodika i kisika međusobno povezane kao . Označimo traženu formulu za glukozu, gdje su brojevi atoma ugljika, vodika i kisika u molekuli. Mase atoma ovih elemenata su redom jednake. Dakle, molekula glukoze sadrži ugljik, vodik i kisik. Omjer tih masa jednak je . Ali već smo pronašli ovaj odnos na temelju podataka analize glukoze. Stoga:

Prema svojstvima proporcije:

Prema tome, u molekuli glukoze postoje dva atoma vodika i jedan atom kisika po atomu ugljika. Ovaj uvjet zadovoljavaju formule itd. Prva od ovih formula naziva se najjednostavnija ili empirijska formula; ima molekularnu masu 30,02. Da biste saznali pravu ili molekularnu formulu, morate znati molekularnu težinu određene tvari. Kada se zagrijava, glukoza se uništava bez pretvaranja u plin. Ali njegova molekularna težina može se odrediti metodama opisanim u poglavlju VII: jednaka je 180. Iz usporedbe ove molekularne težine s molekulskom težinom koja odgovara najjednostavnijoj formuli, jasno je da formula odgovara glukozi.

Upoznavši se s izvođenjem kemijskih formula, lako je razumjeti kako se određuju točne vrijednosti molekulskih masa. Kao što je već spomenuto, postojeće metode za određivanje molekulskih masa u većini slučajeva ne daju posve točne rezultate. Ali, znajući barem približno molekularnu težinu i postotni sastav tvari, moguće je utvrditi njegovu formulu, koja izražava atomski sastav molekule. Budući da je molekulska masa jednaka zbroju atomskih masa atoma koji je tvore, tada zbrajanjem atomskih masa atoma koji čine molekulu određujemo molekulsku masu tvari. Točnost pronađene molekularne mase odgovarat će točnosti s kojom je tvar analizirana.

Odluka o potrebi održavanja takve bilježnice nije došla odmah, već postupno, skupljanjem radnog iskustva.

U početku je to bio prostor na kraju radne bilježnice – nekoliko stranica za upisivanje najvažnijih definicija. Tada su tu postavljeni najvažniji stolovi. Tada je došla spoznaja da većini učenika, kako bi naučili rješavati probleme, trebaju stroge algoritamske upute, koje prije svega moraju razumjeti i zapamtiti.

Tada je pala odluka da se uz radnu bilježnicu vodi još jedna obvezna bilježnica iz kemije - kemijski rječnik. Za razliku od radnih bilježnica, kojih tijekom jedne školske godine mogu biti čak dvije, rječnik je jedna bilježnica za cijeli kolegij kemije. Najbolje je da ova bilježnica ima 48 listova i izdržljive korice.

Gradivo u ovoj bilježnici raspoređujemo na sljedeći način: na početku - najvažnije definicije, koje djeca prepisuju iz udžbenika ili zapisuju pod diktatom učitelja. Na primjer, u prvoj lekciji u 8. razredu, ovo je definicija predmeta "kemija", koncept "kemijske reakcije". Tijekom školske godine u 8. razredu nakupi ih ​​se više od trideset. U nekim lekcijama provodim ankete o ovim definicijama. Na primjer, usmeno pitanje u lancu, kada jedan učenik postavi pitanje drugome, ako je točno odgovorio, onda već postavlja sljedeće pitanje; ili, kada jednom učeniku postavljaju pitanja drugi učenici, ako on ne može odgovoriti, onda sami odgovaraju. U organskoj kemiji to su uglavnom definicije klasa organskih tvari i glavnih pojmova, na primjer, "homolozi", "izomeri" itd.

Na kraju našeg priručnika materijal je prikazan u obliku tablica i dijagrama. Na posljednjoj stranici nalazi se prva tablica „Kemijski elementi. Kemijski znakovi." Zatim tablice “Valencija”, “Kiseline”, “Indikatori”, “Elektrokemijski nizovi napona metala”, “Novi elektronegativnosti”.

Posebno se želim zadržati na sadržaju tablice "Podudarnost kiselina s kiselim oksidima":

Podudarnost kiselina i kiselinskih oksida
Kiselinski oksid		Kiselina
Ime	Formula	Ime	Formula	Kiselinski ostatak, valencija
ugljikov(II) monoksid	CO2	ugljen	H2CO3	CO3(II)
sumporov(IV) oksid	SO 2	sumporast	H2SO3	SO3(II)
sumporov(VI) oksid	SO 3	sumporna	H2SO4	SO 4 (II)
silicij(IV) oksid	SiO2	silicij	H2SiO3	SiO3(II)
dušikov oksid (V)	N2O5	dušik	HNO3	NE 3 (I)
fosfor(V) oksid	P2O5	fosfor	H3PO4	PO 4 (III)

Bez razumijevanja i pamćenja ove tablice, učenicima 8. razreda postaje teško sastaviti jednadžbe reakcije kiseli oksidi s alkalijama.

Pri učenju teorije elektrolitičke disocijacije dijagrame i pravila zapisujemo na kraju bilježnice.

Pravila za sastavljanje ionskih jednadžbi:

1. Formule jakih elektrolita topivih u vodi zapisane su u obliku iona.

2. Formule jednostavnih tvari, oksida, slabih elektrolita i svih netopljivih tvari napisane su u molekulskom obliku.

3. Formule slabo topljivih tvari na lijevoj strani jednadžbe napisane su u ionskom obliku, s desne strane - u molekularnom obliku.

Pri proučavanju organske kemije u rječnik upisujemo opće tablice ugljikovodika, klase tvari koje sadrže kisik i dušik te dijagrame genetskih veza.

Fizikalne veličine
Oznaka	Ime	Jedinice	Formule
	količina tvari	madež	= N / N A ; = m / M; V / V m (za plinove)
N A	Avogadrova konstanta	molekule, atome i druge čestice	NA = 6,02 10 23
N	broj čestica	molekule, atoma i drugih čestica	N = N A
M	molekulska masa	g/mol, kg/kmol	M = m/; /M/ = M r
m	težina	g, kg	m = M; m = V
Vm	molarni volumen plina	l/mol, m3/kmol	Vm = 22,4 l / mol = 22,4 m 3 / kmol
V	volumen	l, m 3	V = V m (za plinove);
	gustoća	g/ml;	=m/V; M / V m (za plinove)

Tijekom 25 godina podučavanja kemije u školi morao sam raditi različite programe i udžbenike. Istodobno, uvijek je bilo iznenađujuće da praktički nijedan udžbenik ne uči kako rješavati probleme. Na početku studija kemije, radi sistematizacije i učvršćivanja znanja u rječniku, moji učenici i ja sastavljamo tablicu „Fizikalne veličine“ s novim veličinama:

Kada učenike podučavate rješavanju računskih problema, vrlo je veliki značaj Dajem to algoritmima. Vjerujem da stroge upute za redoslijed radnji omogućuju slabom učeniku da razumije rješenje problema određene vrste. Za jake učenike ovo je prilika da dosegnu kreativnu razinu u daljnjem kemijskom obrazovanju i samoobrazovanju, jer prvo je potrebno pouzdano savladati relativno mali broj standardnih tehnika. Na temelju toga razvit će se sposobnost njihove pravilne primjene u različitim fazama rješavanja složenijih problema. Stoga sam sastavio algoritme za rješavanje računskih zadataka za sve vrste školskih zadataka i za izbornu nastavu.

Navest ću primjere nekih od njih.

Algoritam za rješavanje problema pomoću kemijskih jednadžbi.

1. Ukratko zapiši uvjete zadatka i sastavi kemijsku jednadžbu.

2. Iznad formula u kemijskoj jednadžbi napišite podatke o zadatku, a ispod formula napišite broj molova (određen koeficijentom).

3. Odredite količinu tvari čija je masa ili volumen zadana u tvrdnji zadatka pomoću formula:

M/M; = V / V m (za plinove V m = 22,4 l / mol).

Napiši dobiveni broj iznad formule u jednadžbi.

4. Odredi količinu tvari čija je masa ili volumen nepoznat. Da biste to učinili, zaključite prema jednadžbi: usporedite broj molova prema uvjetu s brojem molova prema jednadžbi. Ako je potrebno, napravite proporciju.

5. Odredi masu ili obujam pomoću formula: m = M; V = Vm.

Ovaj algoritam je osnova koju učenik mora savladati kako bi u budućnosti mogao rješavati zadatke pomoću jednadžbi s raznim komplikacijama.

Problemi s viškom i nedostatkom.

Ako su u uvjetima problema odjednom poznate količine, mase ili volumeni dviju tvari koje reagiraju, onda je to problem s viškom i nedostatkom.

Prilikom rješavanja:

1. Morate pronaći količine dviju tvari koje reagiraju pomoću formula:

M/M; = V/V m .

2. Napišite dobivene molske brojeve iznad jednadžbe. Uspoređujući ih s brojem molova prema jednadžbi, zaključite koja je tvar dana u nedostatku.

3. Na temelju nedostatka napravite daljnje izračune.

Problemi o udjelu prinosa praktično dobivenog produkta reakcije od teoretski mogućeg.

Pomoću jednadžbi reakcije provode se teorijski proračuni i nalaze se teorijski podaci za produkt reakcije: teor. , m teor. ili V teorija. . Prilikom provođenja reakcija u laboratoriju ili industriji dolazi do gubitaka, pa su dobiveni praktični podaci praktični. ,

m praksa. ili V praktičan. uvijek manje od teoretski izračunatih podataka. Udio prinosa označava se slovom (eta) i izračunava se po formulama:

(ovo) = praktično. / teorija = m praksa. / m teor. = V praktičan / V teor.

Izražava se kao razlomak jedinice ili kao postotak. Mogu se razlikovati tri vrste zadataka:

Ako su u tvrdnji problema poznati podaci za početnu tvar i udio prinosa produkta reakcije, tada morate pronaći praktično rješenje. , m praktičan ili V praktičan. proizvod reakcije.

Postupak rješenja:

1. Izvršite izračun pomoću jednadžbe na temelju podataka za početnu tvar, pronađite teoriju. , m teor. ili V teorija. proizvod reakcije;

2. Odredite masu ili volumen praktički dobivenog produkta reakcije pomoću formula:

m praksa. = m teorijski ; V praktičan = V teor. ; praksa. = teorijski .

Ako su u postavci problema poznati podaci za polaznu tvar i praksu. , m praktičan ili V praktičan. dobiveni produkt, a vi trebate pronaći udio prinosa produkta reakcije.

Postupak rješenja:

1. Izračunajte pomoću jednadžbe na temelju podataka za polaznu tvar, pronađite

Teor. , m teor. ili V teorija. proizvod reakcije.

2. Nađite udio prinosa produkta reakcije pomoću formula:

Vježbajte. / teorija = m praksa. / m teor. = V praktičan /V teor.

Ako su u problemskim uvjetima poznati praktični uvjeti. , m praktičan ili V praktičan. rezultirajući produkt reakcije i njegov udio prinosa, dok trebate pronaći podatke za početnu tvar.

Postupak rješenja:

1. Pronađite teoriju, m teoriju. ili V teorija. produkt reakcije prema formulama:

Teor. = praktično / ; m teor. = m praksa. / ; V teor. = V praktičan / .

2. Izvedite izračune pomoću jednadžbe temeljene na teoriji. , m teor. ili V teorija. produkt reakcije i pronaći podatke za polaznu tvar.

Naravno, ove tri vrste problema razmatramo postupno, uvježbavajući vještine rješavanja svakog od njih na primjeru niza problema.

Problemi na smjesama i nečistoćama.

Čista tvar je ona koja je zastupljenija u smjesi, ostalo su nečistoće. Oznake: masa smjese – m cm, masa čista tvar– m p.h., masa nečistoća – m cca. , maseni udio čiste tvari - p.h.

Maseni udio čiste tvari nalazi se pomoću formule: p.h. = m h.v. / m cm, izražava se u razlomcima od jedinice ili kao postotak. Razlikujmo 2 vrste zadataka.

Ako je u tvrdnji zadatka naveden maseni udio čiste tvari ili maseni udio nečistoća, tada je navedena masa smjese. Riječ "tehnički" također znači prisutnost smjese.

Postupak rješenja:

1. Odredite masu čiste tvari pomoću formule: m v.v. = h.v. m cm

Ako je dan maseni udio nečistoća, prvo morate pronaći maseni udiočista tvar: čista = 1 - cca.

2. Na temelju mase čiste tvari napravite daljnje izračune pomoću jednadžbe.

Ako je u tekstu zadatka navedena masa početne smjese i n, m ili V produkta reakcije, tada trebate pronaći maseni udio čiste tvari u početnoj smjesi ili maseni udio nečistoća u njoj.

Postupak rješenja:

1. Izračunajte koristeći jednadžbu temeljenu na podacima za produkt reakcije i pronađite n p.v. i m v.v.

2. Odredite maseni udio čiste tvari u smjesi pomoću formule: p.h. = m h.v. / m vidjeti i maseni udio nečistoća: cca. = 1 - h.v

Zakon volumetrijskih odnosa plinova.

Volumeni plinova povezani su na isti način kao i njihove količine tvari:

V 1 / V 2 = 1 / 2

Ovaj se zakon koristi kada se rješavaju problemi pomoću jednadžbi u kojima je zadan volumen plina, a trebate pronaći volumen drugog plina.

Volumni udio plina u smjesi.

Vg / Vcm, gdje je (phi) volumni udio plina.

Vg – volumen plina, Vcm – volumen plinske smjese.

Ako su u tvrdnji zadatka navedeni volumni udio plina i volumen smjese, tada prije svega treba pronaći volumen plina: Vg = Vcm.

Volumen plinske smjese nalazi se pomoću formule: Vcm = Vg /.

Volumen zraka potrošenog na izgaranje tvari nalazi se preko volumena kisika koji se nalazi jednadžbom:

Vair = V(O2)/0,21

Izvođenje formula organskih tvari pomoću općih formula.

Organske tvari tvore homologne nizove koji imaju opće formule. Ovo dopušta:

1. Izrazite relativnu molekulsku masu preko broja n.

M r (C n H 2n + 2) = 12 n + 1 (2n + 2) = 14n + 2.

2. Izjednačite M r, izraženo kroz n, s pravim M r i pronađite n.

3. Nacrtajte jednadžbe reakcija u opći pogled i izvršiti izračune na njima.

Izvođenje formula tvari na temelju produkata izgaranja.

1. Analizirati sastav produkata izgaranja i zaključiti o kvalitativnom sastavu izgorjele tvari: H 2 O -> H, CO 2 -> C, SO 2 -> S, P 2 O 5 -> P, Na 2 CO3 -> Na, C.

Prisutnost kisika u tvari zahtijeva provjeru. Indekse u formuli označimo s x, y, z. Na primjer, CxHyOz (?).

2. Odredite količinu tvari u produktima izgaranja pomoću formula:

n = m / M i n = V / Vm.

3. Odredite količine elemenata sadržane u izgorjeloj tvari. Na primjer:

n (C) = n (CO 2), n (H) = 2 ć n (H 2 O), n (Na) = 2 ć n (Na 2 CO 3), n (C) = n (Na 2 CO 3) itd.

4. Ako je izgorjela tvar nepoznatog sastava, potrebno je provjeriti sadrži li kisik. Na primjer, CxNyOz (?), m (O) = m in–va – (m (C) + m(H)).

b) ako je poznata relativna gustoća: M 1 = D 2 M 2, M = D H2 2, M = D O2 32,

M = D zrak 29, M = D N2 28, itd.

Metoda 1: pronađite najjednostavniju formulu tvari (vidi prethodni algoritam) i najjednostavniju molarnu masu. Zatim usporedite pravu molarnu masu s najjednostavnijom i povećajte indekse u formuli za potreban broj puta.

Metoda 2: pronađite indekse pomoću formule n = (e) Mr / Ar(e).

Ako je maseni udio jednog od elemenata nepoznat, tada ga treba pronaći. Da biste to učinili, oduzmite maseni udio drugog elementa od 100% ili od jedinice.

Postupno se tijekom učenja kemije algoritmi za rješavanje problema skupljaju u kemijskom rječniku različiti tipovi. A učenik uvijek zna gdje pronaći pravu formulu ili potrebnu informaciju za rješavanje problema.

Mnogi učenici vole voditi takvu bilježnicu; sami je nadopunjuju raznim referentnim materijalima.

Što se tiče izvannastavnih aktivnosti, moji učenici i ja također imamo zasebnu bilježnicu za bilježenje algoritama za rješavanje problema koji nadilaze školski plan i program. U istu bilježnicu za svaku vrstu zadataka zapisujemo 1-2 primjera, a ostale zadatke rješavaju u drugoj bilježnici. I, ako bolje razmislite, među tisućama različitih problema koji se pojavljuju na ispitu iz kemije na svim sveučilištima, možete identificirati 25 - 30 različitih vrsta problema. Naravno, među njima postoje mnoge varijacije.

U izradi algoritama za rješavanje zadataka u izbornoj nastavi puno mi je pomogao priručnik A.A. Kushnareva. (Učenje rješavanja problema iz kemije, - M., Škola - tisak, 1996.).

Sposobnost rješavanja problema u kemiji glavni je kriterij za kreativno ovladavanje temom. Upravo se kroz rješavanje problema različitih razina složenosti može učinkovito savladati kolegij kemije.

Ako učenik ima jasno razumijevanje svih mogućih vrsta problema i riješio je veliki broj problema svake vrste, tada će se moći nositi s ispitom iz kemije u obliku Jedinstvenog državnog ispita i pri upisu na sveučilišta.

Kemija, kao i svaka znanost, zahtijeva preciznost. Sustav prezentacije podataka u ovom području znanja razvijan je stoljećima, a trenutni standard je optimizirana struktura koja sadrži sve potrebne informacije Nadalje teorijski rad sa svakim posebnim elementom.

Pri pisanju formula i jednadžbi izuzetno je nezgodno koristiti cijele brojeve, a danas se za tu svrhu koriste jedno ili dva slova - kemijski simboli elemenata.

Priča

U antičkom svijetu, kao iu srednjem vijeku, znanstvenici su koristili simboličke slike za predstavljanje različitih elemenata, ali ti znakovi nisu bili standardizirani. Samo da XIII stoljeće Pokušava se sistematizirati simbole tvari i elemenata, a od 15. stoljeća novootkriveni metali počinju se označavati prvim slovima njihovih imena. Slična strategija imenovanja koristi se u kemiji do danas.

Trenutno stanje sustava imenovanja

Danas je poznato više od sto dvadeset kemijskih elemenata od kojih je neke izuzetno teško pronaći u prirodi. Ne čudi da je još sredinom 19. stoljeća znanost znala za postojanje samo njih 63, a nije postojao niti jedinstveni sustav imenovanja niti jedinstveni sustav za prikaz kemijskih podataka.

Posljednji problem je u drugoj polovici istog stoljeća riješio ruski znanstvenik D. I. Mendeljejev, oslanjajući se na neuspješne pokušaje svojih prethodnika. Proces imenovanja traje i danas - postoji nekoliko elemenata s brojevima od 119 i više, koji su u tablici konvencionalno označeni latinskom kraticom njihovog serijskog broja. Izgovor simbola kemijskih elemenata ove kategorije provodi se prema latinskim pravilima za čitanje brojeva: 119 - ununenniy (doslovno "sto devetnaesti"), 120 - unbiniliy ("sto dvadeseti") i tako dalje .

Većina elemenata ima vlastita imena, izvedena iz latinskih, grčkih, arapskih i njemačkih korijena, u nekim slučajevima odražavajući objektivne karakteristike tvari, au drugim djelujući kao nemotivirani simboli.

Etimologija nekih elemenata

Kao što je gore spomenuto, neki nazivi i simboli kemijskih elemenata temelje se na objektivno vidljivim karakteristikama.

Naziv fosfor koji svijetli u mraku dolazi od grčke riječi "donijeti svjetlo". Kada se prevede na ruski, otkriva se dosta "govorljivih" naziva: klor - "zelenkast", brom - "smrdljiv", rubidij - "tamnocrvena", indij - "indigo boja". Budući da su kemijski simboli elemenata dani latiničnim slovima, izravna veza naziva sa supstancom za govornika ruskog obično ostaje nezapažena.

Postoje i suptilnije asocijacije na imenovanje. Dakle, naziv selen dolazi od grčke riječi koja znači “Mjesec”. To se dogodilo jer je u prirodi ovaj element satelit telura, čije ime na grčkom također znači "Zemlja".

Niobij se također naziva na sličan način. Prema starogrčkoj mitologiji, Nioba je Tantalova kći. Kemijski element tantal otkriven je ranije i po svojstvima je sličan niobiju - tako je logična veza "otac-kći" projicirana na "odnose" kemijskih elemenata.

Štoviše, tantal nije slučajno dobio ime u čast poznatog mitološkog lika. Činjenica je da je dobivanje ovog elementa u čistom obliku bilo prepuno velikih poteškoća, zbog čega su se znanstvenici okrenuli frazeološkoj jedinici "Tantalovo brašno".

Još jedna zanimljivost povijesna činjenica je da se naziv platina doslovno prevodi kao "srebro", tj. nešto slično, ali ne toliko vrijedno kao srebro. Razlog je taj što se ovaj metal topi mnogo teže od srebra, pa stoga dugo nije našao upotrebu i nije imao posebnu vrijednost.

Opći princip imenovanja elemenata

Kada pogledate periodni sustav, prvo što upada u oči su nazivi i simboli kemijskih elemenata. Uvijek je jedan ili dva slova, od kojih je prvi kapital. Izbor slova određen je latinskim nazivom elementa. Unatoč činjenici da korijeni riječi potječu iz starogrčkog, latinskog i drugih jezika, prema standardu imenovanja dodaju im se latinski završeci.

Zanimljivo je da će većina simbola biti intuitivna govorniku ruskog jezika: aluminij, cink, kalcij ili magnezij učenik ih može lako zapamtiti prvi put. Situacija je složenija s onim imenima koja se razlikuju u ruskoj i latinskoj verziji. Može potrajati dugo dok učenik ne zapamti da je silicij silicij, a živa hidrargirum. Međutim, ovo ćete morati zapamtiti - grafička slika svaki element fokusiran je na latinski naziv tvari koji će se pojaviti u kemijske formule i reakcije poput Si i Hg.

Da bi zapamtili takva imena, korisno je da učenici rade vježbe poput: "Spoji simbol kemijskog elementa i njegovo ime."

Drugi načini imenovanja

Imena nekih elemenata potječu od arapski a bili su “stilizirani” kao latinski. Na primjer, natrij je dobio ime po stabljici korijena što znači "tvar koja mjehuri". Arapski korijeni mogu se pronaći iu imenima kalija i cirkonija.

Imao je i utjecaja njemački. Od njega dolaze imena takvih elemenata kao što su mangan, kobalt, nikal, cink, volfram. Logična veza nije uvijek očita: na primjer, nikal je skraćenica za riječ koja znači "bakreni vrag".

U rijetkim slučajevima, nazivi su prevedeni na ruski u obliku paus papira: hidrogenij (doslovno "rađanje vode") pretvorio se u vodik, a carboneum u ugljik.

Imena i imena mjesta

Više od desetak elemenata nazvano je po raznim znanstvenicima, uključujući Alberta Einsteina, Dmitrija Mendeljejeva, Enrica Fermija, Ernesta Rutherforda, Nielsa Bohra, Marie Curie i druge.

Neka imena nastaju od drugih vlastitih imena: imena gradova, država, država. Na primjer: moscovium, dubnium, europium, tennessine. Neće se svi toponimi činiti poznatima izvornom govorniku ruskog: malo je vjerojatno da će osoba bez kulturne pripreme u riječi nihonium prepoznati samoime Japana - Nihon (bukvalno: Zemlja izlazećeg sunca), au hafniji - latinska verzija Kopenhagena. Pronaći čak i naziv svoje domovine u riječi rutenij nije najlakši zadatak. Ipak, Rusija se na latinskom zove Ruthenia, a po njoj je nazvan i 44. kemijski element.

U periodnom sustavu pojavljuju se i imena svemirskih tijela: planeti Uran, Neptun, Pluton, Ceres.Osim imena likova iz starogrčke mitologije (Tantal, Niobij), tu su i skandinavska: torij, vanadij.

Periodni sustav elemenata

U danas poznatom periodnom sustavu, nazvanom po Dmitriju Ivanoviču Mendeljejevu, elementi su prikazani u redovima i točkama. U svakoj je ćeliji kemijski element označen kemijskim simbolom, uz koji su prikazani ostali podaci: njegov puni naziv, redni broj, raspodjela elektrona po slojevima, relativna atomska masa. Svaka ćelija ima svoju boju, koja ovisi o tome je li označen s-, p-, d- ili f- element.

Načela snimanja

Pri pisanju izotopa i izobara gore lijevo od simbola elementa nalazi se maseni broj - ukupan broj protona i neutrona u jezgri. U ovom slučaju, atomski broj, koji je broj protona, nalazi se dolje lijevo.

Gore desno napisan je naboj iona, a na istoj strani ispod je naveden broj atoma. Simboli za kemijske elemente uvijek počinju velikim slovom.

Nacionalne mogućnosti snimanja

Azijsko-pacifička regija ima svoje varijante pisanja simbola za kemijske elemente, na temelju lokalnim načinima slova. Kineski notni sustav koristi radikalne znakove nakon kojih slijede znakovi u njihovom fonetskom značenju. Simbolima za metale prethodi znak "metal" ili "zlato", plinovi - s radikalom "para", nemetali - s hijeroglifom "kamen".

U europskim zemljama također postoje situacije u kojima se znakovi elemenata prilikom snimanja razlikuju od onih zabilježenih u međunarodnim tablicama. Na primjer, u Francuskoj dušik, volfram i berilij imaju svoja imena na nacionalnom jeziku i označeni su odgovarajućim simbolima.

Konačno

Tijekom školovanja ili čak visokog obrazovanja obrazovna ustanova, uopće nije potrebno zapamtiti sadržaj cijelog periodnog sustava. Treba imati na umu kemijske simbole elemenata koji se najčešće nalaze u formulama i jednadžbama, a one manje korištene s vremena na vrijeme potražiti na internetu ili u udžbeniku.

Međutim, kako biste izbjegli pogreške i zabunu, morate znati kako su strukturirani podaci u tablici, u kojem izvoru pronaći potrebne podatke i jasno zapamtiti koji se nazivi elemenata razlikuju u ruskoj i latinskoj verziji. U suprotnom, možete slučajno zamijeniti Mg za mangan i N za natrij.

Da biste dobili praksu u početnoj fazi, radite vježbe. Na primjer, navedite simbole kemijskih elemenata za nasumični niz imena iz periodnog sustava. Kako budete stjecali iskustvo, sve će doći na svoje mjesto i pitanje pamćenja ovih osnovnih informacija nestat će samo od sebe.

kemijski znakovi

KEMIJSKI ZNAKOVI (kemijski simboli) slovne oznake kemijskih elemenata. Sastoji se od prvog ili prvog i jednog od sljedećih slova latinskog naziva elementa, na primjer, ugljik - C (Carboneum), kalcij - Ca (Calcium), kadmij - Cd (Cadmium). Da bi se označili nuklidi, njihovim kemijskim znakovima dodijeljen je maseni broj gore lijevo, a ponekad i atomski broj dolje lijevo, na primjer. Kemijski simboli koriste se za pisanje kemijskih formula.

Kemijski znakovi

kemijski simboli, skraćene slovne oznake kemijskih elemenata. Suvremeni Z. x. (vidi tablicu) sastoji se od prvog slova ili prvog i jednog od sljedećih slova latinskog naziva elemenata. U kemijskim formulama i kemijskim jednadžbama svaki Z. x. izražava, osim naziva elementa, relativnu masu jednaku njegovoj atomskoj masi. Označiti izobare i izotope njihovim Z. x. maseni broj se dodjeljuje s gornje lijeve strane (ponekad s desne strane); Atomski broj je napisan dolje lijevo. Ako žele označiti ne neutralni atom, već ion, tada se naboj iona nalazi gore desno. Broj atoma određenog elementa u molekuli označen je dolje desno. Primjeri: ═≈ jednostruko nabijeni ion izotopa klora (atomski broj 17, maseni broj 35); ═≈ dvoatomna molekula istog izotopa. Izobare argona i kalcija označene su s ═i. Dano u tablici Z. x. su međunarodni, ali uz njih se u nekim zemljama koriste znakovi izvedeni iz nacionalnih naziva elemenata. Na primjer, u Francuskoj, umjesto Z. x. dušik N, berilij Be i volfram W uzimaju se Az (Azot), Gl (Glucinij) i Tu (Tungstène). U SAD-u se često koristi Cb (Columbium) umjesto simbola niobija Nb. Nazivi i simboli elemenata s atomskim brojevima 102 i 103 ("nobelij" i "lavrencij") nisu općenito prihvaćeni. Povijesna referenca. Kemičari drevni svijet i srednji vijek koristio je simboličke slike, slovne kratice, kao i kombinacije obojega za označavanje tvari, kemijskih operacija i instrumenata (vidi. riža.). Sedam antičkih metala bilo je prikazano astronomskim znakovima sedam nebeskih tijela: Sunce (zlato), Mjesec (srebro), Jupiter (kositar), Venera (bakar), Saturn (olovo), Merkur (živa), Mars (željezo). Metali otkriveni u 15.-18. stoljeću - bizmut, cink, kobalt - označeni su prvim slovima njihovih imena. Oznaka za rakiju od vina (latinski spiritus vini) sastoji se od slova S i V. Oznake za jaku votku (latinski aqua fortis, dušična kiselina) i zlatnu votku (latinski aqua regis, aqua regia, mješavina klorovodične i dušične kiseline) sastoje se od znaka za vodu Ñ ​​i velika slova F, odnosno R. Stakleni znak (latinski vitrum) sastoji se od dva slova V ≈ ravno i obrnuto. Pokušaji organiziranja antičkog Z. x. nastavio do kraja 18. stoljeća. Početkom 19.st. Engleski kemičar J. Dalton predložio je označavanje atoma kemijskih elemenata krugovima, unutar kojih su postavljene točke, crte, početna slova engleskih naziva metala itd. Daltoni su stekli određenu popularnost u Velikoj Britaniji i zapadnoj Europi, ali su ubrzo potisnuti čisto slovnom kemijom, koju je predložio švedski kemičar I. Ya. Berzelius 1814. Načela koja je izrazio za kompilaciju kemije. zadržali su svoju snagu do danas; navedeni su na početku članka. U Rusiji je prva tiskana poruka o Z. x. Berzelius je 1824. izradio moskovski liječnik I. Ya. Zatsepin. Znakovi, nazivi, atomski brojevi i atomske mase kemijskih elemenata Znak* Latinski naziv Ruski naziv Atomski broj Atomska masa** Znak* Latinski naziv Ruski naziv Atomski broj Atomska masa** Ac Actinium Actinium 89 [ 227] Mg Mgnesiom Magnesium 12 24.305 Ag Argentum Srebro 47 107,8680 Mn Mangan Mangan 25 54,9380 Al Aluminij Aluminij 13 26,98154 Mo Molebdaen Molibden 42 95,94 Am Americij Americij 95 N Dušik Dušik 7 14,0067 Ar Argon Argon 18 39 ,948 Na Natrij Natrij 11 22 .98977 As Arsenicum Arsen 33 74.9216 Nb Niobij Niobij 41 92,9064 At Astatij Astatin 85 Nd Neodimij Neodimij 60 144,24 Au Aurum Zlato 79 196,9665 Ne Neonum Neon 10 20,179 B Borum Bor 5 10,810 Ni Nikolum Nikal 28 58, 71 Ba Barij Barij 56 137,34 (Ne) ( Nobelium) (Nobelium) 102 Be Berilij Berilij 4 9,01218 Np Neptunij Neptunij 93 237,0482 Bi Bizmut Bizmut 83 208,9804 O Kisik Kisik 8 15,9994 Bk Berkelij Berkeley th 97 Os Osmij Osmij 76 190,2 Br Brom Brom 35 79,904 P Fosfor Fosfor 15 30,97376 C Karboneum Ugljik 6 12,011 Pa Protaktinij Protaktinij 91 231,0359 Ca Kalcij Kalcij 20 40,08 Pb Plumbum Olovo 82 207 ,2 Cd Kadmij Kadmij 48 112 ,40 Pd Paladij Paladij 46 106,4 Ce Cerij Cerij 58 140,12 Pm Prometij Prometij 61 Cf Kalifornija Kalifornija 98 Po Polonij Polonij 84 Cl Klor Klor 17 35,453 Pr Prazeodim Prazeodim 59 140,9077 Cm Kurij Kurij 96 Pt Platinum Platina 78 195, 09 Co Kobalt Kobalt 27 58,9332 Pu Plutonij Plutonij 94 Cr Krom Krom 24 51,996 Ra Radij Radij 88 226,0254 Cs Cezij Cezij 55 132,9054 Rb Rubidij Rubidij 37 85. 4678 Cu Bakar Bakar 29 63,546 Re Renijum Renij 75 186,2 Dy Disprozij Disprozij 66 162,50 Rh Rodij Rodij 45 102,9055 Er Erbij Erbij 68 167,26 Rn Radonum Radon 86 Es Einsteinij Einsteinij 99 Ru Rutenij Rutenij 44 101,07 Eu Europium Europij 63 151,96 S Sumpor Sumpor 16 32,06 F Fluorum Fluor 9 18,99840 Sb Stibij Antimon 51 121,75 Fe Ferum Željezo 26 55,847 Sc Skandij Skandij 21 44,9559 Fm Fermij Fermij 100 Se Selen Selen 34 78,96 Fr Francij Francij 87 Si Silicij Silicij 14 28,086 Ga Galij Galij 31 69,72 Sm Samarij Samarij 62.150,4 Gd Gadolinij Gadolinij 64.157,25 Sn Stannu m Kositar 50 118,69 Ge Germanij Germanij 32 72,59 Sr Stroncij Stroncij 38 87,62 H Hidrogenij Vodik 1 1,0079 Ta Tantal Tantal 73,180.949 He Helij Helij 2 4,00260 Tb Terbij Terbij 65 158,9254 Hf Hafnij Hafnij 72 178,49 Tc Tehnecij Tehnecij 43 98,9062 Hg Hydrargyrum Merkur 80 200. 59 Te Telur Telur 52 127,60 Ho holmij Holmij 6 7 164,9304 Th Torij Torij 90 232,0381 I IODUM IOD 53 126,9045 TITAN Titan 22 47,90 u Indij Indija 49 114,82 TLLIJ Talij 81 204,37 IRIDIJA IRIDIM 77 192,22 TM Tulij Tulia 69 168,934 2 k kalij Kalij 19 39,098 U Uran Uran 92.238,029 Kr Kryptonum Krypton 36 83,80 V Vanadij Vanadij 23 50,94 Ku Kurtschatovim Kurchatovim 104 W Wolframium Tungsten 74.183,85 La Lantan Lantan 57 138.9055 Xe Xenonum Xenon 5 4.131,30 Li Litij Litij 3 6.941 Y Itrij Itrij 39 88.9059 (Lr) (Lawrencium) 103 Yb Iterbij Iterbij 70 173.0 4 Lu Lutecij Lutecij 71 174,97 Zn Cink Cink 30 65,38 Md Mendelevij Mendelevij 101 Zr Cirkonij Cirkonij 40 91, 22 * ​​Neuobičajeni znakovi i nazivi elemenata s atomskim brojevima 102 i 103 navedeni su u zagradama. ** Atomske mase dane su na skali ugljika (atomska masa izotopa ugljika 12C je točno 12) i odgovaraju međunarodnoj tablici 197

Maseni brojevi najdugovječnijih izotopa radioaktivnih elemenata navedeni su u uglatim zagradama.

Lit.: Lomonosov M.V., Kompletan. kolekcija soč., vol. 2, M. ≈ L., 1951, str. 706≈709; Jua M., Povijest kemije, trans. s talijanskog, M., 1966.; Crosland M. P., Povijesne studije u jeziku kemije, L., 196

Ušakovljev rječnik

Kemija

hee miya, kemija, pl. Ne, supruge (grčki chemeia). Znanost o sastavu, strukturi, promjenama i transformacijama, kao i o nastanku novih jednostavnih i složene tvari. Kemija se, kaže Engels, može nazvati znanošću o kvalitativnim promjenama u tijelima koja nastaju pod utjecajem promjena kvantitativnog sastava. Organska kemija. Anorganska kemija. Primijenjena kemija. Teorijska kemija. Tečaj kemije.

| što. Kemijska svojstva nečega znanstveni). Kemija nafte.

enciklopedijski rječnik

Kemija

(moguće od grčke Chemia - Chemiya, jedan od antička imena Egipat), znanost koja proučava transformacije tvari praćene promjenama u njihovom sastavu i (ili) strukturi. Kemijskim procesima (dobivanjem metala iz ruda, bojenjem tkanina, obradom kože itd.) čovječanstvo se služilo već u praskozorju svoga kulturnog života. U 3.-4.st. Pojavila se alkemija čija je zadaća bila pretvaranje osnovnih metala u plemenite. Od renesanse se kemijska istraživanja sve više koriste u praktične svrhe (metalurgija, staklarstvo, proizvodnja keramike, boja); Nastala je i posebna medicinska grana alkemije - jatrokemija. U 2. pol. 17. stoljeće R. Boyle dao je prvu znanstvenu definiciju pojma "kemijski element". Razdoblje transformacije kemije u pravu znanost završilo je u 2. pol. 18. st., kada je formuliran zakon o održanju mase u kemijskim reakcijama (vidi i M.V. Lomonosov, A. Lavoisier). U početku. 19. stoljeća J. Dalton postavio je temelje kemijskog atomizma, A. Avogardo uveo koncept "molekula". Ovi atomsko-molekularni koncepti uspostavljeni su tek 60-ih godina prošlog stoljeća. 19. stoljeća U isto vrijeme, A. M. Butlerov stvorio je teoriju strukture kemijskih spojeva, a D. I. Mendeljejev otkrio je periodični zakon (vidi. Periodni sustav elemenata Mendeljejevljevi elementi). Od kraja 19 - početak 20. stoljeća najvažniji pravac Kemija je proučavala zakone kemijskih procesa. U suvremenoj kemiji njezina pojedinačna područja su anorganska kemija, organska kemija, fizikalna kemija, analitička kemija, kemija polimera postala je uglavnom neovisna znanost. Na sjecištu kemije i drugih područja znanja nastale su npr. biokemija, agrokemija i geokemija. Ovi se zakoni temelje na zakonima kemije Tehnička znanost, kao što su kemijska tehnologija, metalurgija.

Ožegovljev rječnik

x I MUP, I, i.

1. Znanost o sastavu, strukturi, svojstvima tvari i njihovim transformacijama. Anorganski x. Organski x. Fizički x. (na temelju općih principa fizike).

2. što. Sam sastav, svojstva tvari i njihove transformacije. X. ugljikohidrati. X. ulje.

3. prikupljeni Kemikalije. Kućanstvo x.

4. Način utjecaja na nekoga. pomoću kemikalija (kolokvijalno). Napravite kemiju (uvijanje pomoću takvih sredstava). Pohađajte tečaj kemije (tj. tijek liječenja takvim lijekovima, kemoterapija). Zasadi tretirani kemikalijama (kemikalije).

| pril. kemijski, oh, oh.

Rječnik Efremova

Kemija

1. i.
   1. :
      1. Znanstvena disciplina, proučavajući tvari, njihov sastav, građu, svojstva i međusobne pretvorbe.
      2. Predmet koji sadrži teorijska osnova ove nauke.
      3. raspad Udžbenik koji izlaže sadržaj određenog nastavnog predmeta.
   2. Praktična primjena ove znanosti i njezinih zakona u proizvodnji, industriji itd.
   3. Kvalitativni sastav smth.
   4. raspad Pripravci, kemikalije, otopine i sl. koji se koriste u proizvodnji i svakodnevnom životu.
   5. raspad Prehrambeni proizvodi koji ne sadrže gotovo nikakve prirodne sastojke.
   6. trans. raspad Perm.

Enciklopedija Brockhausa i Efrona

Kemija

Izvorno značenje i porijeklo ove riječi je nepoznato; moguće je da je to jednostavno stari naziv za sjeverni Egipat, u kojem slučaju Chemi science znači egipatska znanost; ali budući da je Chemi, osim Egipta, također značio crno, a μελάνοσις (crnjenje) se smatralo operacijom neizbježnom u transformaciji metala, može biti da je τέχνη τής χημείας - Olympiodorus, umijeće pripremanja ove tvari za crnjenje (usp. H. Kopp, "Geschichte der Chemie", II, 1844, 4 - 6, i M. Berthelot, "Introduction a l "é tude de la chimie des anciens et du moyen bge", 1889). "Od većine drugih znanosti X. u svom razvoju ističe se time što se njegov cilj u različitim vremenima različito shvaćao... Dok je u drugim područjima duhovnog djelovanja, kakav god odnos prema njima bio u drugim razdobljima, cilj uvijek bio jasno prepoznat, i postojano držan u um, u Ovo se uopće ne opaža u povijesti X. Ova znanost mijenja ne samo izbor pomoćnih sredstava i primjena, nego i cjelokupnu zadaću i uvjete njezina postojanja (usp. Alkemija, Jatrokemičari, Flogiston)... U današnje vrijeme, nastavlja G. Kopp (“Geschichte der Chemie ”, I , 1843, 5), zadatak X., uzet sam po sebi (an und f ü r sich), jest razlaganje spojeva na njihove sastavne dijelove i ponovno stvaranje spojeva iz sastavnih dijelova [Ova definicija datira natrag na sredinom 17. stoljeća table., kada Lemery u svom »Cours de Chymie« kaže da »La Chymie est un art, qui enseigne a s é parer les differentes substances qui se rencontrent dans un mixte« (Corr. »Geschich.«. II, 8) , a Steel je tome dodao “i umjetnost ponovnog oblikovanja smjesa od sastavnih dijelova” (Corr, l. str.). Promijenio se koncept sastavnih dijelova smjesa; modernu je već zacrtao Boyle, ali je općenito prihvaćena tek nakon Lavoisiera (vidi Lavoisier i Phlogiston).]. Zadatak je, dakle, znati sastav svih tijela i točno kako su nastala i kako se mogu oblikovati." D. I. Mendeljejev ("Osnove X.", 6. izd., 1895., 2) definira X. kao prirodno -povijesna znanost, čiji je neposredni predmet “proučavanje jednoličnih tvari, od čijeg sastava se sastoje sva tijela svijeta, njihovih preobrazbi i pojava koje prate takve preobrazbe.” Prema W. Ostwaldu, “Grundlinien der anorg. Ch.”, 1900., 1), “ove se transformacije mogu podijeliti u dvije velike, ne posve strogo odvojene skupine. Ponekad se transformacije tiču ​​samo jednog ili nekoliko odnosa i svojstava tijela koje se proučava; ponekad su takve da tijelo koje se proučava kao takvo nestane, a na njegovom mjestu se pojave nova tijela s novim svojstvima. Fenomeni prve vrste uključeni su u područje fizike, druge - u područje X.", a kao primjer Ostwald razmatra odnos sumpora prema mehaničkim udarima (relativni položaj tijela se mijenja, ali boja, težina itd., tzv., ne mijenjaju. njegova fizikalna svojstva), do slabog zagrijavanja (temperatura, specifična težina i volumen se mijenjaju, tlak pare, ostala (?) svojstva ostaju nepromijenjena), do naelektrisanja i nalazi da pojave ove vrste treba smatrati fizičkim. Ali „ako donesemo (l. p., 2) komad sumpora dođe u dodir s vatrom, zasvijetli i gori plavim plamenom. Pritom se osjeća dobro poznati miris gorućeg sumpora, a nakon što gorenje potraje neko vrijeme, sumpor kao takav nestaje: izgorio je. Tijekom tog procesa ne mijenjaju se samo pojedinačna svojstva sumpora, nego... umjesto njega nastaje nešto drugo; O tome možemo suditi po mirisu koji se pojavio istodobno s početkom fenomena, ali prije nije bio primjetan. U ovom slučaju sumpor je sudjelovao u kemijskom procesu... Znanost X. ima zadaću utvrditi zakonitosti svih takvih pretvorbi." U drugim se udžbenicima fizikalne pretvorbe definiraju kao one u kojima svojstva tvari ostaju nepromijenjena, dok se njegovo izvorno stanje obnavlja; tijekom procesa Štoviše, nemoguće je dani homogeni dio transformirajućeg sustava na bilo koji mehanički način podijeliti na heterogene, barem ako polazimo od fizički homogenog tijela; tako npr. , zagrijavanje leda, njegovo topljenje, pretvaranje nastale tekuće vode u paru tijekom vrenja su fizikalni procesi, jer kada se vrati izvorna temperatura (i tlak), led se pojavljuje u istoj količini sa svim fizičkim svojstvima koja su mu svojstvena pod datim uvjetima. Svojstva; i iako na temperaturi taljenja leda možemo imati supstancu vode istovremeno u tri stanja - krutom (led), tekućem (voda) i plinovitom (para) i možemo ih mehanički odvojiti (led se može npr. filtrirati iz tekuća voda), ali ni led, ni voda, ni para više se ne mogu razdvojiti u fizički različite tvari nikakvim nama poznatim mehaničkim sredstvima. Ako se led ispari i dobivena para zagrije na temperaturu od 1500° - 2000°, tada je mehaničkim postupkom (pomoću difuzije, vidi Disocijacija) moguće iz mase pregrijanih para izdvojiti plin koji se razlikuje od njih u svojstva (smjesa vodika s kisikom). Ponovnim hlađenjem sama će se nepromijenjena voda pretvoriti u led, a plinovito tijelo, zasebno sakupljeno i brzo ohlađeno, zadržat će svoju plinovitu prirodu; ovo će dakle biti primjer kemijske transformacije leda. Unatoč tome što je u udžbenicima lako pronaći još mnogo toga slični primjeri , i unatoč činjenici da je podjela pretvorbi materije na fizikalne i kemijske osvećena vremenom, ona je nedvojbeno oštro jednostrana, a samim tim i netočna. Ostwald nije u pravu jednostavno zato što u svom primjeru uspoređuje potpuno neusporedive transformacije. Promjene u svojstvima sumpora koje se događaju u njemu kada se promijeni njegova "položajna energija" mogu se ostaviti po strani; teoretski su neophodni, ali, u svakom slučaju, toliko beznačajni da su nedokučivi ne samo uz pomoć naših osjetila, već i uz pomoć osjetila sofisticiranih najosjetljivijim modernim instrumentima. Kada slabo zagrijavamo sumpor, imamo posla sa sljedećim pojavama. Sustav koji proučavamo, koji Ostwald naziva sumpor, treba smatrati sastavljenim od dvije neovisne komponente (vidi Pravilo faza): sumpora i kisika iz zraka [dušik i sve ostale njegove plinovite komponente premalo sudjeluju u transformaciji, uz moguću iznimku tragovi vlage - vidi Kontaktne pojave - i stoga se njihova prisutnost može zanemariti]; to je u takvim temperaturnim uvjetima (prehlađeno) kada je, zahvaljujući pasivnom otporu, međudjelovanje između tih tijela gotovo nemoguće, ili, ako se i dogodi, onda pri tako beznačajnoj brzini, blizu nule, da ga uopće ne možemo uhvatiti. Stoga možemo smatrati da je cijeli sustav u stanju lažne ravnoteže (faux equilibre) Duhem, inače nestabilan (usp. A. Gorbov, “Zakon faza,” u “Physico-Mathematical Yearbook,” II), sposoban za mijenjanje uvjeta ravnoteže do potpune transformacije; sumpor, promatran zasebno, tj. zanemarujući njegovu beskonačno sporu reakciju s kisikom, možemo smatrati monovarijantnim sustavom jednog člana (kruti sumpor + para u prisutnosti dva vanjska čimbenika ravnoteže: temperature i tlaka), a poznato je da zakoni kojima podliježe takav sustav (vidi Pravilo faza, l. str.) ne razlikuju se od zakona kojima podliježe bilo koji monovarijantni sustav s bilo kojim brojem neovisnih članova, sustav kombiniranja CaO + CO 2 (ili disociranja CaCO 3), na primjer. ; u mehaničkom smislu, čvrsti sumpor sa svojim parama čini indiferentno stabilan sustav. Ali zagrijmo sumpor + kisik na otprilike 500°; sada počinje njihova interakcija duž dodirne površine, praćena pojavom svjetlosti i topline (sustav je bio prehlađen): sumpor, kako se obično kaže, gori, ali kisik jednako gori pri susretu sa sumpornom parom; za oba pojma, mjera stabilnosti u međusobnom kontaktu je premašena zagrijavanjem, i sustav je postao nestabilan, i očito je da je protuzakonito spajati indiferentno stabilno stanje sumpora s nestabilnim vlastitim stanjem + kisik; i dok je sumpor ostao u ravnodušno stabilnom stanju, tada su se, ponavljamo još jednom, fizikalne promjene njegovih svojstava pokoravale istom zakonu kao i "kemijska" transformacija u sustavu CaO + CO 2 . Uz vrlo malu promjenu, ono što je rečeno vrijedi i za grijani sustav: led, tekuća voda i njezina para. Sve dok se led i tekuća voda zagrijavaju sami, za dati volumen sustava moguće je (pri cijelom rasponu temperatura i tlakova) koegzistencija dviju faza: led + para, led + tekuća voda, tekuća voda + para; sve su to monovarijantni sustavi i, kao takvi, ne razlikuju se od disocirajuće krede, od rezultirajućeg (disocirajućeg) jod triklorida (vidi Pravilo faza, l.p.), tj. od sustava za koje se obično pretpostavlja da ono što se događa u Njihovim transformacijama nije od fizičke, ali kemijske prirode. Ali mi smo pregrijali vodenu paru, uz pomoć posebne tehnike (difuzije) [Na taj način se u ravnotežne uvjete sustava uvodi novi faktor, naime kapilarna napetost, i vrlo je moguće da to mijenja prirodu ravnoteže (usp. sljedeću bilješku).] uspjeli smo odvojiti dio takvog sustava, a mi pretpostavljamo da se preostala, neodvojena masa pare po fizikalnim svojstvima razlikuje od odvojenog dijela, da se od obične pare razlikuje samo po drugom, većem energetskom sadržaju; ali, očito, to je samo pretpostavka, iako možda najjednostavnija i najvjerojatnija; Što se tiče prehlađene "eksplozivne smjese", ona se ne može uspoređivati ​​s vodom, jer bi takva usporedba bila jednako neuspješna kao usporedba prehlađene vode s ledom iste temperature; jedan sustav (prehlađena voda) je nestabilan, s pasivnim otporima (prema Gibbsu), drugi je indiferentno stabilan, barem u prisutnosti dva vanjska čimbenika ravnoteže: temperature i tlaka [Napravit ćemo Grove plinsku bateriju od vodika, kisika i voda, tj. u nju ćemo unijeti nekoliko dodatnih čimbenika ravnoteže, i ona će postati ravnotežna, a njezine transformacije će biti reverzibilne čak i pri običnoj temperaturi.]. Rezimirajući prethodno, dolazimo do zaključka da su uobičajene definicije X. donekle uske, a općenitija je ova: X. je egzaktna prirodno-povijesna znanost koja proučava zakonitosti promjene agregatnog stanja [At u isto vrijeme, pitanje jedinstva ili složenosti ove materije uopće nije unaprijed određeno.] ; klasificira ih oko "kemijskih" spojeva, a ove potonje oko posebnih, postojanih varijanti materije koje se nazivaju "elementi" (za značenje izraza "kemijski spoj" i "element" vidi dolje zakon o stalnosti sastava). Moguće je, u ovom istraživanju, reverzibilne promjene agregatnog stanja nazvati fizikalnim i razlikovati ih od onih “kemijskih” transformacija koje su u našim uvjetima ireverzibilne i odvijaju se jednostrano, ali moramo imati na umu da je donedavno a između tih transformacija, neke su prepoznate kao fizičke, kao što je, na primjer, prijelaz prehlađenih tekućina u čvrsto stanje, kristalizacija prezasićenih otopina [Ako se takve otopine ne razmatraju sa stajališta koncentracije neovisnih članova, ali sa stajališta utjecaja temperature na njih, kao vanjskog čimbenika ravnoteže, onda ih treba prepoznati i kao prehlađene sustave.], iako se ni po čemu ne razlikuju od “kemijskih” pojava, kao što su: eksplozija tekućeg vodikovog peroksida, tekućeg ozona, eksplozivne smjese (vodik s kisikom, klor s vodikom [Promatranja su pokazala da na smjesu kisika s vodikom također utječe svjetlost, ubrzavajući transformaciju.]), itd. itd. Iz S gornje točke gledišta, jasno je da su informacije koje se obično javljaju u kemiji jednostrane i fragmentarne, te da se moraju nadopuniti brojnim podacima koji se obično nalaze u tečajevima fizike, kristalografije itd. itd., a koji su tek nedavno postali dio priručnika tzv. fizička kemija. Namjeravana evolucija započela je relativno nedavno i nemoguće je predvidjeti obujam X. čak ni u bliskoj budućnosti, ali do određene je mjere Mach u pravu kada kaže da su “u moderno doba mnogi odnosi između fizike i X. Stara ideja da se X. može smatrati primijenjenom fizikom, posebice primijenjenom mehanikom, ovime je dobila novo ohrabrenje... U nedostatku unaprijed stvorenog gledišta, čini se vjerojatnijim da će X. budućnosti prigrliti fiziku, a ne obratno« (»Prinzipien der Wärmelehre«, 1900, 5, 354); Nema sumnje da će obje znanosti imati koristi od homogenosti ako se iz fizike u X prenesu svi oni odsjeci u kojima se proučavaju promjene agregatnog stanja, ovisno o promjenama u opskrbi njezinom energijom.

Zakoni i hipoteze X. Osnovne zakonitosti X. mogu se podijeliti na opće kvalitativne i opće kvantitativne. Kvalitativni zakoni.

I. Između njih u prvom planu treba postaviti Gibbsov fazni zakon; već je navedeno ranije (vidi Pravilo faza, l. str.) i ovdje se možemo ograničiti na naznaku da najviše opći izraz tamo je:

v = n + e - r,

Gdje v- broj neovisnih varijacija vanjskih i unutarnjih faktora ravnoteže sustava ili broj njegovih stupnjeva slobode; n- broj njegovih neovisnih članova (unutarnjih faktora ravnoteže), odnosno broj onih tijela čija se koncentracija može neovisno mijenjati; e- broj vanjskih čimbenika ravnoteže (kao što su: temperatura, tlak, kapilarna napetost, električna pobudna sila, razni gravitacijski naponi itd.); r- broj razdvojenih faza, tj. fizički različitih stanja tvari (r - 1) broj sučelja. Ovaj izraz slijedi iz članaka samog Gibbsa, ali prvi ga je napisao Wald (“Zeitschrift f. Ph. Ch.” 18, 1895, 346), i stoga, riječima (usp. A. Gorbov, “The Law of Phases” ,” “Phys. Mat. . Yearly.”, II), da svako novo tijelo koje ulazi u sustav, i svaki novi vanjski faktor njegove ravnoteže, povećava za jedan stupanj slobode sustava (broj mogućih faza, mogućih neovisne varijacije temperature, tlaka, itd.), a svaka nova faza ili novonastalo sučelje smanjuje ovaj stupanj slobode za 1. Zakon faza je necijenjena nit vodilja u proučavanju transformacija materije.

II. Drugi opći kvalitativni zakon koji određuje smjer transformacije je Gibbs-Le Chatelierov zakon , koji kaže da "svaka promjena u bilo kojem čimbeniku ravnoteže povlači za sobom transformaciju u sustavu, koja ima tendenciju uzrokovati u tom čimbeniku promjenu suprotnog predznaka od one koja mu je pridana." Ovaj je zakon također ranije naveden (vidi Reverzibilnost kemijskih reakcija).

Kvantitativni, težinski zakoni.

ja Zakon održanja mase materije Lavoisier je izrazio u apriornom obliku: “Možemo prihvatiti kao aksiom,” kaže on, “da se u svim transformacijama, i umjetnim i prirodnim, ništa ne stvara ponovno: ista količina materije postoji prije i poslije pokusa [Debus (“U é ber einige Fundamentalsatze der Chemie etc.”, 1894., 6) utemeljiteljem ovog vjerovanja smatra Demokrita iz Abdere, koji je učio da ništa ne može nastati samo iz ničega i da se ništa postojeće ne može pretvoriti u ništa; citirao Aristotel u svojoj Fizici (I, 4)]. Na ovom principu počiva mogućnost bilo kakvih kemijskih eksperimenata, i zahvaljujući njemu prisiljeni smo uvijek očekivati ​​stvarni identitet, ili jednakost, između esencije tijela koja se proučavaju i onih koja se iz njih mogu izdvojiti analizom" (Lavoisier, "Oeuvres etc." I, 101); nema sumnje, međutim, da je ovo stajalište bilo rezultat brojnih Lavoisierovih eksperimentalnih promatranja (vidi Phlogiston, Formule i Kemijska nomenklatura). Budući da su za određenu točku na globusu mase bilo kojeg tijela strogo proporcionalne njihovim težinama, možemo reći da, prema Lavoisierovom zakonu: tijekom bilo koje transformacije, težina transformirajućih tijela strogo je jednaka težini rezultirajućih tijela. , i lako je vidjeti da ovaj “kemijski” zakon predstavlja poseban slučaj drugog, općenitijeg, kojemu su podređena sva kretanja materije, a koji se sastoji u tome da svaki put kada se masa određenog tijela promijeni (poveća ili smanji), tada se istovremeno mijenja masa jednog ili više okolnih tijela, jednake veličine, ali suprotnog predznaka (smanjuje se ili povećava)[Gautier i Charpy "Le ç ons de Chimie", 1900., 14] [Zakon održanja mase materije potpuno je paralelan zakonu održanja energije u fizici (usp. V. Stevarta. P. G. Tait, "Unseen Universe" ", 1890).]. Kada je Stas sintetizirao srebrni jodid i bromid iz suspendiranih količina srebra, joda i broma, ispostavilo se da je težina halogenih spojeva, međutim, nešto manja od srebra i joda, srebra i broma, izvaganih odvojeno; osim toga, L. Meyer (»Moderne Theorien d. Ch.«, 1884, 135) ukazao je na mogućnost da su čestice naše teške materije povezane s većom ili manjom količinom ne posve bestežinskog lakog etera, čija količina možda promjene s kemijskim transformacijama; S obzirom na to, prvi Landolt, a nakon njega Heidweiler, podvrgnuli su Lavoisierov zakon pažljivom eksperimentalnom ispitivanju; obojica su proučavala promjene u težini različitih sustava zatvorenih u zapečaćene staklene posude. Landolt je otkrio da se težina sustava: vodena otopina srebrnog sulfata + otopina željeznog sulfata zakiseljena sumpornom kiselinom smanjuje reakcijom:

Ag 2 SO 4 + 2FeSO 4 + H 2 SO 4 = 2Ag + Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 O

kod 0,130 mg - 0,167 mg; ovo smanjenje je 6 do 12 puta veće od pogreške vaganja, ali je neproporcionalno reakcijskim masama, jer je bilo = 0,130 mg kod 171,3 g i 0,167 mg kod 114,2 g reakcijskog sustava; u reakciji jodne kiseline. s jodovodikom u prisutnosti sumporne kiseline:

HJO3 + 5H2SO4 + 5KJ = 3J 2 + 5KHSO 4 + 3H 2 O

uočeno je i smanjenje težine, ali je razlika (0,011 mg - 0,047 mg) bila unutar eksperimentalne pogreške; kada jod reagira s vodenom otopinom natrijeve sumporne soli (interakcija može ići u dva smjera:

J 2 + 2Na 2 SO 3 = 2NaJ + Na 2 S 2 O 6

J 2 + Na 2 SO 3 + Η 2 Ο = 2HJ + Na 2 SO 4,

kloralhidrat s kalijevim hidroksidom

[CCl3.CH(OH)2 + KOH = CCl3H + CHCO2 + H2O]

a kada je kloral hidrat otopljen u vodi, nisu uočene promjene u težini koje nisu bile unutar granica eksperimentalne pogreške. Heidweiler je proučavao sljedeće transformacije: istiskivanje bakra željezom u kiselim, bazičnim (?) i neutralne otopine bakrov sulfat, otapanje bakrenog sulfata u vodi, otapanje zakiseljenog bakrenog sulfata u vodi i srednjeg sulfata u sumpornoj kiselini, taloženje hidrata bakrenog oksida s kalijevim hidroksidom iz otopine bakrenog sulfata, interakcija amonijaka s octenom kiselinom i taloženje barijevog klorida sa sumpornom kiselina. S ukupnim brojem reagirajućih tijela od oko 200 g (160 - 280) i s pogreškom vaganja koja ne prelazi 0,04 mg, u dva slučaja primijetio je povećanje težine od 0,014 i 0,019, au preostalih 21 smanjenje težine; u 13 pokusa bio je veći od moguće pogreške i jednom je dosegao 0,217 mg; smanjenje je nedvojbeno utvrđeno tijekom taloženja bakra u kiseloj i alkalnoj otopini (ali ne u neutralnoj otopini), tijekom otapanja zakiseljenog bakrenog sulfata u vodi i tijekom taloženja hidrata bakrenog oksida [U 2 pokusa, međutim, opaženo je smanjenje koje je bilo previše beznačajno, naime 0,037 i 0,032 mg]. Heidweiler nije uspio otkriti razlog promjene težine, a osim toga, gubitak težine nije bio proporcionalan masi reagirajućih tijela. Tako se ispostavlja da se tijekom određenih transformacija čini da se masa transformirane tvari smanjuje, a to smanjenje leži izvan granica pogrešaka vaganja; ne može se objasniti (Landolt) različitim naprezanjem univerzalne gravitacije u odnosu na jednake mase različitih tijela, budući da su eksperimenti Bessela s njihalima od raznih metala i minerala i Eötvösa (E ötvö s) s torzijskim vagama pokazali da su takvi razlika se ne može dokučiti; s druge strane, kao što se može vidjeti, povlačenja nisu proporcionalna masama koje reagiraju, i to čini vjerojatnom neku slučajnu pogrešku; dok se čini mogućim nastaviti razmatrati Lavoisierov zakon, unutar granica točnosti modernim metodama zapažanja, potpuno točna. U svakom slučaju, greške kao što su gore navedene ne mogu se uzeti u obzir u običnim eksperimentima [Da bi sustav baznog bakrenog sulfata sa željezom izgubio 1 pud težine nakon reakcije, potrebno je, sudeći prema Heidweilerovim podacima, uzeti u najpovoljnijem slučaju nešto više od 1.000.000 pudova . smjese. Nedavno je Heidweiler izvijestio (Physikalische Zeitschiift, 1902.) da se težina radija u zatvorenoj cijevi smanjuje za 0,02 mg na dan, a značajno je da rezultirajuće smanjenje potencijalne energije (= K×[(M Δt)/r 2 ]×r, Gdje K brzo., M masa zemlje r- njegov radijus, Δt promjena mase tijela koje privlači Zemlja) = 0,02,600000000 mg cm = cca. 12.10 ergova, tj. točno onoliko energije koju, prema Becquerelu, emitira radij na dan. Heidweilerova poruka je preliminarna.]

II. Zakon stalnosti sastava kemijskih spojeva koji se može formulirati na sljedeći način: mase tijela tvoreći svojim povezivanjem novo tijelo koje posjeduje zadani zbroj fizičkih i kemijska svojstva, nalaze se u stalnom odnosu jedan prema drugom i prema masi formiranog tijela, obično se smatra najkarakterističnijim za kemiju; ponekad se čak definira kao znanost koja proučava sastav i pretvorbe samo homogenih tijela, odnosno onih koja se odlikuju postojanošću sastava, koja predstavljaju stvarne kemijske individue, a koja se nazivaju određenim kemijskim spojevima, u za razliku od mehaničkih smjesa i neodređenih kemijskih (?) spojeva (vidi Tikhvinsky, "Metoda i sistem moderne kemije", St. Petersburg, 1900., 3 i 6). S druge strane, može se naći komentar o ovom zakonu (Gautier et Charpy, l. str., str. 14) da "nije ništa više od tautologije. Zapravo, ne postoji mogućnost da postoji druga definicija "određenog" spoj, osim onoga što je izvedeno iz ovog takozvanog zakona. Fizička svojstva nedovoljno za karakterizaciju veze; Dakle, promatramo sasvim određena svojstva za smjesu vode i alkohola, uzetih u određenom omjeru (težinski), iako nitko nikada ne gleda na ovu smjesu kao na spoj. Ovdje, dakle, nema pravog zakona, već iskaza činjenice, međutim, vrlo značajne. Naime, mnogi elementi mogu tvoriti složena tijela samo spajanjem u određenim omjerima, koji ostaju nepromijenjeni, bez obzira na način dobivanja složenog tijela; ako je jedan od elemenata u suvišku, onda će takav ostati i nakon čina kombinacije." Wald još oštrije kaže ("Zeitsch. f. ph. Ch.", 1897, 22, 256): "Zakon postojanost sastava treba smatrati empirijskim zakonom. Ali ni to nije sasvim točno. Treba se samo zapitati što će kemičar učiniti ako se ispostavi da neka tvar, koja se smatra kemijskim spojem - a to se ne događa tako rijetko - mijenja svoj sastav s promjenom uvjeta? Hoće li sumnjati u ispravnost zakona? Očito ne; on će samo prekrižiti tvar s popisa kemijskih spojeva... Činjenica je da nema drugih znakova da bi se tvar prepoznala kao kemijski spoj... Dakle, iskustvo je pokazalo da neka složena tijela imaju stalan sastav. Priznanje da sve takve tvari, i samo one same, treba smatrati kemijskim spojevima proizvoljno je. Prema tome, kemijski spojevi po definiciji imaju stalan sastav, a po definiciji ona tijela koja ne zadovoljavaju ovaj uvjet nisu prepoznata kao kemijski spojevi." S obzirom na navedeno, čini se zanimljivim otkriti u kakvom je odnosu zakon postojanosti sastava je prema Lavoisierovom zakonu, povijesti njegova nastanka i onoga što trenutno moramo smatrati mehaničkom smjesom, neodređenim i određenim kemijskim spojevima. Lavoisierov zakon zahtijeva da masa reagirajućih tijela bude jednaka masi novog stvorenog tijela od njih, ali uopće ne određuje unaprijed količine reagirajućih tijela; bilo koja od njihovih količina, sve dok su veće od nule, one to zadovoljavaju; Lavoisierov zakon ne prejudicira pitanje ne mogu li tijela reagirati u bezbrojnim omjerima; zakon stalnosti sastava kaže da je reakcija moguća samo za određeni specifični omjer reagirajućih masa, ali također ne daje upute o broju mogućih spojeva. Zanimljivo je da su kemičari dugo vremena bili instinktivno uvjereni u postojanost sastav tijela koje su proučavali; dovoljno je navesti da su određivanje sastava soli izvršili: Bergman (između 1775.-1784.); Wenzel (1777), Kirwan i Richter (1790-1800); da je Lavoisier, nakon što je odredio sastav ugljičnog dioksida i vode, počeo proučavati sastav organski spojevi, koje je u tu svrhu spalio, sakupio nastalu vodu i ugljikov dioksid i na temelju njihove količine izračunao sadržaj ugljika i vodika u izgorjeloj tvari itd.; a to bi, očito, bilo nemoguće kad bi priznao da se sastav vode i ugljičnog dioksida može promijeniti. Dakle, dugo je postojalo vjerovanje u postojanost sastava složenih tijela, odnosno nitko nije slutio mogućnost nečeg drugog, ali je “zakon” ostao neizražen. Njegov odlučujući protivnik bio je Berthollet ("Recherches sur les lois de l"afpnnt é", 1801. i 1802. i "Essai de statique chimique", 1803.) Bio je uvjeren da se tijela mogu kombinirati ponekad u najrazličitijim odnosima, ponekad u unutarnjem određene granice; vidio je razlog za to ograničenje u činjenici da bi sila kojom se sastavni dijelovi drže u složenom tijelu trebala padati s povećanjem mase jednog od reagirajućih tijela (kako se približava stanju zasićenja i relativno smanjenje mase drugog), i drugo, u utjecaju temperature na prianjanje i na prirodnu elastičnost reagirajućih tijela. Zahvaljujući visokom autoritetu Bertholleta, zahvaljujući duhovitosti s kojom su ova gledišta iznesena, stekao mnogo pristaša, tim više što su tada dostupni analitički podaci u mnogočemu bili izravna potvrda ispravnosti takvih stavova.Protivnik Bertholletovih ideja bio je Proust (vidi odgovarajući članak) [U ovom članku Proustu se pripisuje ideja o podrijetlu kemijskih elemenata iz jedne primarne materije, naime vodika, no tu ideju iznio je engleski liječnik Prout (vidi) i Ves atoma (vidi).]; u nizu radova (1801-1808) pokazao je da je stvaranje oksida, sumpornih spojeva i soli, općenito, povezano s određenim i stalnim odnosima između masa elemenata koji se u njima nalaze, ali što je vidljivo samo ako razlikovati mehanički i drugi fizikalno i kemijski heterogene smjese od kemijskih spojeva. Zakon postojanosti sastava potonjih, naime oksida, izrazio je Proulx 1801. sljedećim riječima (Corr, “Geschichte d. Ch.”, II, 368): “Uvijek nepromijenjeni razmjeri, ti stalni atributi, karakteriziraju stvarni spojevi, i umjetni i prirodni, jednom riječju, ovaj pondus naturae, koji tako jasno vidi Stahl; sve to, kažem, nije ništa više u moći kemičara nego selektivni zakon kojem su svi spojevi podložni. " “Određeni” spojevi mogu se, prema Proulxu, međusobno miješati u neodređene. odnosa, ali proizvod takvog miješanja nije kemijski spoj, već otopina. Berthollet je smatrao (u svojoj “Statique chimique”) da su Proulxovi stavovi slabo utemeljeni, pa je između njih izbio spor koji je završio 1808. kada je većina suvremenika priklonila Proulxu, nakon čega je počelo intenzivno proučavanje pojedinih kemijskih spojeva. Trenutačno nema sumnje da bi to pitanje trebalo ponovno razmotriti. Da bismo dali ideju o modernoj točki gledišta, zadržimo se na najjednostavnijem slučaju interakcije dvaju tijela koja ne tvore između sebe ono što se zove definitivna veza, ali su sposobna pod određenim uvjetima formirati tekuće i homogene sustava u svim smjerovima. Kao što je poznato (usp. Pravilo faza, Legure, Frakcionirano isparavanje), dodavanje tijela U na tijelo A A, i dodavanje tijela A na tijelo U uzrokuje smanjenje temp. taljivo tijelo U, pa stoga, kada sve moguće smjese koje čine ta dva tijela nanesemo na dijagram temperatura i koncentracija, dobivamo dvije krivulje koje se sijeku u eutektičkoj točki, a izlaze iz tališta A I U(vidi sliku):

Detaljno ispitivanje dijagrama pokazuje sljedeće. Iznad oblina SE I ED imamo područje tekućih sustava, koje se obično naziva otopinom U V A (A topi mnogo niže B), ali koji su, očito, i rješenja A V U. Iznad vodoravne isprekidane crte koja počinje od točke D, oba tijela se miješaju kao tekućine u svim pogledima (od 100% A do 100% U); između ove crte i vodoravne isprekidane crte koja počinje u točki S, tijelo A, tekućina se pod tim uvjetima može dodavati otopini u neograničenim količinama bez narušavanja njezine homogenosti, a dodavanje tijela U ograničen svojom krivuljom topljivosti DE; Zahvaljujući tome, rješenje je takoreći jednostrano. Ispod vodoravne isprekidane crte koja počinje od S, oba čvrste tvari ali imaju ograničenu sposobnost međusobnog taljenja; rješenje je simetrično. Ispod isprekidane linije ab oba tijela mogu se uzeti u bilo kojem odnosu, ali nemaju utjecaja jedno na drugo; oni su apsolutno indiferentni čak i pri daljnjem padu temperature, te ih u tim uvjetima ne možemo dovesti u interakciju (pretpostavlja se da su vanjski čimbenici ravnoteže sustava temperatura i tlak pare A + B). U trokutu CaE višak krutine taloži se u krutom stanju A, u dodiru i ravnoteži s njime zasićenim tijelom A, riješenje; u trokutu DbE tijelo ispada u čvrstom stanju B, također u kontaktu i ravnoteži s njime zasićenom otopinom. Ono što leži u pravokutniku AaBb obično zovemo mehanička smjesa, premda zapravo ovdje nema nikakvog miješanja preuzetih tijela [Pod nijekanjem miješanja tijela mislimo na njihov ravnodušan odnos jednog prema drugom i njihovu potpunu prostornu izolaciju. Nema sumnje da neki eutektički metalni konglomerat (vidi Slitine) ostavlja golim okom pod mikroskopom dojam homogenog tijela.]; tako su izmiješani kao da su u zasebnim napravama; stoga je ispravnije takvu "mehaničku" smjesu, zajedno s B. Rooseboomom (vidi Stereoizomerija), nazvati konglomeratom; sastavni dijelovi konglomerata mogu se odvojiti jedni od drugih različitim metodama, između ostalog i uz pomoć teških tekućina (metoda Church i Thule u mineralogiji). Sastav takvog konglomerata može varirati od gotovo 100% A do 100% B, ali očito je da će za bilo koju danu smjesu ostati konstantan tijekom određenog broja promjena temperature; a hoćemo li ga smatrati određenim spojem ili ne, ovisit će o većoj ili manjoj lakoći s kojom možemo dokazati njegovu fizikalnu heterogenost na različitim točkama u sustavu i o većoj ili manjoj dostupnosti eutektičke točke za nas E, iznad kojih će se jasnije pojaviti heterogenost konglomerata (u čvrstom stanju oni će biti tijelo A odnosno tijelo U), osim ako njegova koncentracija slučajno ne odgovara eutektičkoj točki, kada i iznad nje tvar će se tretirati kao potpuno homogena, za koju će eutektička temperatura biti talište [Da se takav konglomerat topi na eutektičkoj temperaturi u homogenu tekućinu dokazuje pokuse Galloca (1888), koji je otkrio, da se konglomerat piljevine kadmija (1 dio), kositra (1 dio), olova (2 dijela) i bizmuta (4 dijela), koji po sastavu odgovara Woodovoj slitini, topi u vodena kupelj (uz dovoljno dugo zagrijavanje), tj. ispod 100°, dok se pojedini metali tale: Cd na 320°, Sn na 32°, Pb na 320° i Bi na 269,2°; Također je otkrio da je dovoljno svježim površinama pritisnuti kalij (talište na 62,5°) i natrij (talište na 97,6°) jedan o drugi kako bi postali tekući na uobičajenim temperaturama. tempo. i legura (otopina) slična živi.]. Zatim tijela A I U, Ispadanje iz otopine u krutom obliku također će imati nepromijenjen sastav, budući da se pretpostavlja da se mogu rastopiti bez razgradnje (promjene sastava), a osim toga, pretpostavlja se da imamo slučaj njihove interakcije kada, kada uđu u otopine, mijenja se samo njihova koncentracija po jedinici volumena, ali ne i sastav [Zapravo, takav idealan slučaj zapravo se ne događa: i kristali tijela A, i tjelesni kristali U ispadaju, navlažene zasićenom otopinom, čiji se sastav mijenja s temperaturom i čak se mogu razlikovati, zbog kapilarnosti, u sastavu od ostatka tekućine. Takvo rješenje je, međutim, relativno lako ukloniti, pa je to i razlog za prikaz prikazan u tekstu. Da kristali leda koji ispadaju iz "slabih" vodenih otopina ne predstavljaju čvrste otopine jasno je iz Regnaultovih podataka o tlaku pare takvih otopina i iz nekih Ruedorffovih opažanja o slabim vodenim otopinama pleokroičnih soli.]. Konačno, otopina će imati promjenjivu koncentraciju sve dok njezin sastav odgovara području koje se nalazi iznad linija SE I E.D. i sve dok je jedan od vanjskih čimbenika ravnoteže, temperatura (pri konstantnom tlaku) ili tlak (pri konstantnoj temperaturi), sustav će se mijenjati; ali koliko brzo imamo rješenje koje odgovara jednoj od graničnih krivulja G.E. ili E.D. tj. jedan od dva moguća monovarijantna sustava, a vrijednost temperature ili tlaka sustava dana je unaprijed ili što je prije moguće za rješenja koja leže iznad SE I ED i predstavljaju divarijantne sustave, vrijednosti temperature i tlaka su fiksne, pa sastavi takvih otopina ispadaju potpuno fiksni, definirani, a odavno je poznato da je sastav zasićenih otopina određen temperaturom i prirodu i stanje krutog tijela u dodiru s njima, i to kako bi se dobila nezasićena otopina nekih tijela, koja pri određenoj temperaturi ima određeni tlak pare, željenu i moguću specifičnu težinu, željeni indeks loma, itd. da se za sve to tijela koja reagiraju moraju uzeti u strogo definiranom “konstantnom težinskom omjeru”. Dakle, dolazimo do zaključka da svi invarijantni (nevarijantni) sustavi imaju određeni sastav [Rezoniranje primijenjeno u tekstu na sustav dva tijela može se lako proširiti na sustav bilo koje složenosti. Konglomerat koji leži ispod eutektičke temperature neće se uvijek sastojati od čistih tijela A I U; posljednji slučaj se događa kada A I U dati veze. Ali nije teško razumjeti takve slučajeve, vođeni gore navedenim i poznavajući odgovarajući dijagram; vidi, na primjer, dijagram topljivosti Fe 2 Cl 4 koji je dao V. Rooseboom u čl. Frakcionirano isparavanje.]; njegova postojanost ne predstavlja, dakle, privilegiju “određenih, kemijskih” spojeva, te je stoga hitno potrebno pronaći za “određene, kemijske” spojeve, čiji opis do sada čini gotovo cijeli sadržaj X. neki znak osim postojanosti sastava, koji bi omogućio njihovu karakterizaciju. Ovaj znak dao je Wald, koji je definirao stalni kemijski spoj kao faza nepromijenjenog sastava u monovarijantnom sustavu. U gore navedenom slučaju, ove faze su krutine A I U u dodiru s njihovim zasićenim otopinama: s povećanjem temperature potonjih, s promjenom njihovog tlaka, sastav otopine se neprestano mijenja, a čvrsta faza, iako se stalno mijenja u količini [Masa cijelog sustava pretpostavlja se konstanta.], ali zadržava svoj nepromijenjeni sastav, svoju individualnost. Nema sumnje da je znak koji je Wald označio bio odavno poznat kemičarima i stalno su ga koristili u otkrivanju “trajnih, kemijskih” spojeva, ali prije Walda nitko ga nije jasno formulirao, a definicija “ kemijskih” spojeva u udžbenicima stoga je bio nepotpun. U eksperimentu, da bi se utvrdila "homogenost" tvari, uvijek ju je bilo potrebno kristalizirati iz različitih "otapala" i na različitim temperaturama, tj. prisiliti je da igra ulogu tijela. U naš primjer; morao odrediti takt. težinu njegove pare i usporediti sastav pare sa sastavom tekućeg (krutog) tijela itd. Što objašnjava, ili, točnije, što znači činjenica da tijela A I U zadržati svoj sastav nepromijenjen pod brojnim promjenama temperature i tlaka? Stvar je u tome da ako tijela A I U su egzotermne, zadržavaju svoj sastav sve dok ih proučavamo na temperaturama ispod onih temperatura na kojima u njima mogu započeti reakcije disocijacije A na A 1 I A 2, V na b 1 I b 2; ako A I U pod eksperimentalnim uvjetima, spojevi su endotermni, tada zadržavaju svoju individualnost sve dok ih dovedemo u međusobni kontakt iznad određene granične temperature, ispod koje teško mogu postojati, spremni da se raspadnu na svoje sastavne dijelove [Pod takvim uvjetima, svi Obično se nalaze “endotermni” spojevi, od kojih su neki gore navedeni. Podsjetimo se da vodikov peroksid, "endotermni spoj", nastaje u plamenu detonirajućeg plina, da se Si 2 Cl 6 (Troost i Hautefeuille) formira iz SiCl 4 i Si iznad 1300 °:

počinje se raspadati ispod te temperature i potpuno se disocira već na 800°. Ali ako se plin zagrijan na 1300° naglo ohladi, rezultat je tekućina koja vrije. na 140°, a počinje se raspadati tek oko 350°C; Ispod je sačuvan zahvaljujući pasivnim otporima. Oženiti se. Fosfor - o Tammannovom istraživanju uvjeta transformacija prehlađenih (endotermnih) sustava.] Zatim zadržavaju svoju individualnost dok ih dovodimo u interakciju pri tlakovima većim od tlakova disocijacije karakterističnih za njihove reakcije razgradnje; ili, konačno, s endotermnim sustavima, kada ih proučavamo na takvom stupnju prehlađenja da nam je transformacija koja se u njima događa (ako se samo dogodi) praktički neprimjetna. Posljedično, konstantnost sastava se utvrđuje odabranim eksperimentalnim uvjetima. Ali zašto spojevi ne nastaju u svim mogućim omjerima, nego najvećim dijelom (usp. Ugljikovodici) u vrlo ograničenom broju njih? Wald na to odgovara ističući ograničenu uzajamnu topljivost krutina [Da bismo to razumjeli, dovoljno je proučiti krivulje topljivosti hidrata kalcijevog klorida (vidi Pravilo faze l.c.) ili željeznog klorida (vidi Frakcionirano isparavanje l.c.) , gdje je jasno je da topljivost vode u uzetim halogenim solima u čvrstom stanju odgovara točno vrlo ograničenom broju udjela.] pa čak i zakon višestrukih omjera (vidi dolje) izvodi (l.s.) iz ove pozicije (vidi dolje), ali nema sumnje da je, osim toga, ograničeni broj spojeva također posljedica takozvane kemijske prirode tijela, što čini, na primjer, da je vodik s kisikom jedini stabilan (egzotermni) spoj u našim uvjetima je samo voda, a preostali sustavi (H 2 O 2, H 2 O 4 ?), koji sadrže više kisika na našim temperaturama i tlakovima, malo su stabilni (prehlađeni) i teško se mogu očuvati na kratko vrijeme. Tada je, kao što se može vidjeti iz upravo navedenih primjera, to ograničenje vidljivo, uzrokovano slučajno ograničenim (“uobičajenim”) uvjetima pod kojima proučavamo interakcije različitih tijela. No, ako se promatraju slučajevi ograničene topljivosti, tada treba očekivati ​​i suprotnu pojavu, tj. treba očekivati ​​slučajeve potpunog miješanja tijela u čvrstom stanju u svim mogućim aspektima, inače, stvaranje takvih sustava koji, imajući uobičajenu karakteristike “kemijskih” spojeva, razlikovat će se od njih potpunom nesigurnošću sastava. Neki od fenomena vezanih uz to obično se opisuju kao izomorfne smjese (vidi odgovarajući članak), dok se neki općenito opisuju pod nazivom čvrste otopine (van't Hoff, Mallard, Klein, Runne, Buxhoevden u. Tammann). iznad međudjelovanja tijela A I U Sa stajališta zakona faza, nismo riješili pitanje jesu li ta tijela elementi, ili su "kemijski" složena. Činjenica je da zakon ne pravi nikakvu razliku između elemenata i njihovih spojeva, a jednako je primjenjiv kako na pojave otapanja hidrata kalcijevog klorida u vodi (vidi Pravilo faza), tako i na međudjelovanje dva elementa, klora i joda. (l. s .). Jedina do sada poznata razlika između elemenata i složenih tijela je ta što nisu bili taktilno razloženi u bilo kakve oblike materije različite od njih, pa se stoga i dalje pridržavamo Lavoisierove definicije (vidi Kemijsku nomenklaturu); jedina je razlika u tome što s obzirom na zakon Dulonga i Petita (vidi Toplina) i periodični zakon D.I. Mendeljejeva (vidi Periodni zakon kemijskih elemenata), možemo s visokim stupnjem vjerojatnosti ustvrditi da su svi moderni elementi, ako su složeni , jesu li njihova složenost istog reda ["Mi transformiramo materiju svaki dan na sve moguće načine. Ali u isto vrijeme, precizno smo definirali granice gdje takve transformacije prestaju: one nikada nisu prešle tako daleko od ... kemijskih elemenata .. Tu granicu nam nije naznačila nijedna filozofska teorija, to je stvarna prepreka koju mi, s našim metodama provođenja pokusa, nismo uspjeli prevladati... Znači li to, međutim, da mentalno ovdje vidimo konačna granica. Ne, bez sumnje; zapravo, kemičari su uvijek gledali na ovu granicu kao na nepobitnu činjenicu, ali uvijek s nadom da će je prijeći." M. Berthelot, "Les origines de l"Alchimie" (1885).] Nedavno su mnogi već izrazili uvjerenje da je pojednostavljenje naših elemenata postignuto; na primjer, J. J. Thomson vjeruje da samo ova pretpostavka može biti promatrani fenomen tijekom prolaska katodnih zraka u razrijeđenim plinovima objašnjavaju se: “Budući da katodne zrake nose negativne naboje; elektrostatskim silama se skreću kao da su negativno nabijene; su podložne djelovanju magnetske sile na potpuno isti način kao da ta sila djeluje na negativno nabijeno tijelo koje se kreće duž puta tih zraka, tada ne vidim načina da pobjegnem od zaključka da predstavljaju negativne električni naboji nošene česticama materije. Pitanje je koje su to čestice? Predstavljaju li oni atome, molekule ili materiju u stanju velike odvojenosti? Kako bih malo rasvijetlio ovu okolnost, napravio sam niz mjerenja omjera mase tih čestica i naboja koji one nose; kao rezultat, pokazalo se da m/e (m- težina, e- naboj) ne ovisi o prirodi plina i vrlo je malen (= 10 -7) u usporedbi s najmanjom do sada poznatom sličnom vrijednošću, naime - 10 -4, koja je odgovarala vodikovom ionu tijekom elektrolize vodenih otopina kiselina. , zbog čega je Thomson zaključio da u katodnim uvjetima „imamo posla s novim stanjem materije, stanjem u kojem je njezina podjela uznapredovala mnogo dalje nego u plinovitom stanju; stanjem u kojem različite vrste materije, tj. oni koji potječu od vodika, kisika, itd., postaju identični”, itd. Unatoč brojnim radovima u ovom području, pitanje je relativno malo napredovalo zbog eksperimentalnih poteškoća; Stoga je primjereno samo to ovdje ocrtati i usput citirati Ostwaldov pregled, prema kojem se "temeljni zakon elektrolize, Faradayev zakon, pokazao potpuno neprimjenjivim na materiju ili tijela koja nose struju u plinovima. Ova kontradikcija izražava se u takvom obliku da su, navodno, istraživanjima vodljivosti plinova dokazali postojanje materijalnih čestica nekoliko stotina puta manjih od molekule vodika (200 puta); no hipotetičnost takvog zaključka je očita, a naziv ioni za ove fenomene, koji slijede potpuno druge zakone, je neprikladno" (1901). Moramo pričekati daljnje eksperimentalno razjašnjenje predmeta.

III. Zakon ekvivalenata (usp. Unitarni sustav). Već je Bergman primijetio da se pri miješanju otopina dviju neutralnih soli ne narušava neutralnost otopine, ali nije obratio dovoljno pozornosti na tu okolnost. Prvi koji je poduzeo temeljito proučavanje fenomena bio je Wenzel (1740-43), koji je postavio temelj stehiometriji svojim esejem “Vorlesungen über die chemische Verwandtschaft der Körper” (1777). Potvrdivši točnost Bergmanovih zapažanja, Wenzel je dao objašnjenje za njih, koje se sastojalo u činjenici da različite količine različitih lužina i zemalja, neutralizirajući istu količinu bilo koje kiseline, trebaju neutralizirati jednake količine bilo kojih drugih kiselina; drugim riječima, da omjer između masa dviju zemalja koje neutraliziraju određenu količinu određene kiseline ostaje konstantan kada neutraliziraju sve druge kiseline, a to je omogućilo provjeru analiza i čak izračunavanje količine bilo koje baze potrebne za stvaranje prosječna sol s danom kiselinom, ako je bila poznata količina samo jedne baze koja je potrebna za ovu svrhu; Sam Wenzel, međutim, nije pridavao posebnu važnost ovoj okolnosti, a njegov rad nije bio cijenjen od njegovih suvremenika, iako je bio vrlo točan za ono vrijeme. Wenzelov najbliži sljedbenik, Richter, nije bio ništa sretniji. Richter je započeo (1789.-1802.) sređivanjem u nizove relativnih težinskih količina u kojima se kiseline spajaju s bazama u neutralne soli. Količine baza koje su potrebne za neutralizaciju 1000 dijelova sumporne kiseline nazvao je neutralnim nizom baza; na isti je način odredio neutralne nizove raznih kiselina potrebnih za neutralizaciju danih količina raznih baza. Unatoč relativno niskoj točnosti njegovih brojki, Richter je primijetio da su brojevi neutralnih nizova baza međusobno proporcionalni i da isto vrijedi i za neutralne nizove kiselina. U vezi s ovim radovima, postoji još jedno Richterovo "otkriće", naime, on je napravio opsežna promatranja količina u kojima metali istiskuju (vidi Istiskivanje) jedni druge iz neutralnih soli, tj. određivanje količina u kojima se spajaju s konstantnu količinu kisika, au slučaju kada se metali istiskuju iz soli jedne kiseline, i one količine u kojima se oni, u obliku oksida, spajaju sa stalnom količinom kiselinskog anhidrida [Da bi ovo bilo jasno, dovoljno je zamisliti bakreni sulfat u obliku spoja bakrenog oksida sa sumpornim anhidridom i napisati jednadžbu za istiskivanje bakra željezom:

CuO.SO 3 + Fe = FeO.SO 3 + Cu;

pokazuje: od 16 mas. jedinice spoj kisika 63 tež. jedinice bakra i 56 mas. jedinice željeza (Cu = 63 i Fe = 56 u okruglim brojevima), i to (63 + 16) mas. jedinice bakrenog oksida i (56 + 16) mas. jedinice željezni oksidi se pomiješaju s 80 mas. jedinice sumporni anhidrid (S = 32 u okruglim brojevima)]. Prethodno je Bergman proučavao međusobno pomicanje metala i objavio svoja zapažanja u članku: “De div e rsa phlogisti quantitate in metallis.” Otkrio je da su za istiskivanje srebra iz njegove nitratne soli potrebne sasvim određene i stalne količine drugih metala; zatim je proučavao međusobno istiskivanje metala iz drugih soli; Uočene su velike razlike u količinama taloženih metala, ali su bile podložne stalnim zakonitostima. Kao pristaša teorije flogistona, Bergman je svoje brojke promatrao na sljedeći način: svaki metal, kada se otopi, pretvara se u "vapno", to jest, gubi flogiston koji sadrži (vidi); a budući da se, kada ga taloži drugi metal, taloži u metalnom stanju, nema sumnje da se obnavlja, rekombinira s količinom flogistona potrebnom za to, na račun metala koji ga taloži, a Bergman, na temelju svog eksperimentima, zaključio da su različiti metali 1) povezani s različitim količinama flogistona i 2) da brojke koje je dobio daju one količine metala koje sadrže jednake količine flogistona. 20. prosinca 1783. Lavoisier je predstavio akademiji memoare “Sur la précipitation des substances mé talliques les unes par les autres” (“Oeuvres etc.”, II, 528), gdje, ukazujući na Bergmanove rezultate, kaže da “po njegovom mišljenju, odsutnost ili prisutnost flogistona u metalima nije ništa više od pretpostavke. U stvarnosti, a može se ustanoviti s vagama i mjeračima u ruci, da u svakom kalciniranju metala, bilo da se događa suho ili mokro, uz pomoć zraka, vode ili kiseline, uočeno je povećanje težine metala uzrokovano dodatkom ... kisika (princip e oxygè ne) ... i prema tome, ako je 31 funta bakra dovoljno za taloženje 100 funti srebro u metalnom stanju [Prava brojka je 29,46 težinskih jedinica . bakra na 100 težinskih jedinica srebra; Bergmanovi eksperimenti u ovom slučaju bili su pogrešni za oko 4%.], što znači da se ova količina bakra može u potpunosti spojiti sa svim kisik sadržan u 100 funti srebra... u stanju vapna"; nadalje, Lavoisier ne uzima u obzir upravo izrečenu ispravnu opasku i, temeljeći svoje proračune na Bergmanovim netočnim podacima, dolazi do potpuno netočnih zaključaka. Nekoliko godina kasnije pojavljuje se Richterovo djelo s točnijim podacima i s objašnjenjem lišenim proturječja Lavoisierovih memoara. Richter, uzgred, utvrđuje da živa i željezo tvore nekoliko određenih spojeva s kisikom, ali on rezultate svog rada predstavlja vrlo zamršenim jezikom, osim toga, oni sadrže brojne izračune koji se odnose na niz imaginarnih zakona za koje je Richter mislio da ih je otvorio. Gotovo sav ovaj rad prolazi nezapaženo, a jednakost količine kisika zatim ponovno otkriva Gay-Lussac (1808.), a postojanje različitih stalnih sastava željeznih i živinih oksida Proulx tijekom svoje rasprave (vidi odgovarajući članak) s Bertholletom. Godine 1782. Fischer je skrenuo pozornost na Richterov rad i otkrio da se sve njegove tablice neutralnih serija mogu spojiti u jednu, koja se sastoji od dvije serije: jedna sadrži količine baza izražene brojevima, a druga količine kiselina potrebnih za nastanak neutralnih soli s naznačenim brojevima baza. “Ovi su brojevi izražavali, dakle, odnose neutralnosti između baza i kiselina, a tablica koja ih je sadržavala sažela je sastav u jasnom i prikladnom obliku velika količina neutralne soli." Zahvaljujući Fischeru, rezultati Richterova rada postali su opće poznati, no ipak je njihov utjecaj bio vrlo beznačajan, a ono što je on pronašao naknadno je ponovno otkriveno. U međuvremenu su Wenzel i Richter otkrili činjenicu da ako se dva tijela spoje s trećim u neko poštovanje A:B, tada se u istom omjeru mogu međusobno zamjenjivati ​​u cijelom nizu složenih tijela, a u pojedinom slučaju mogu se, prema tome, u istom omjeru ili u višestrukom (vidi dolje) međusobno spojiti. Ove karakteristične brojeve Wollaston je nazvao - ekvivalenti; u modernom udžbenici definiraju ekvivalente kao (proporcionalne) brojevi koji pokazuju u kojim se težinskim količinama elementi kombiniraju u jednu težinu. jedinice vodik ili ga zamijeniti.

IV. Zakon višekratnika pripada Daltonu; povijest njegova nastanka ne može se sada s točnošću rekonstruirati; Obično se formulira na sljedeći način: ako su dva tijela A i B povezana u više omjera, tada su mase tijela B po istoj masi tijela A u međusobnom jednostavnom višestrukom omjeru i istovremeno u jednostavnom i višestrukom omjeru s ekvivalentom tijela B. ; općenitija formulacija pripada Duhemu (Duhem, “Le mixte et la combinaison chimique”, 1902, 73): “Neka C 1 , C 2 , C 3 ... bit će raznih elemenata; za svaki od njih možemo odabrati za njega karakterističan broj, koji se naziva proporcionalni broj ("atomska" težina) i dobiti, kako slijedi, tablicu proporcionalnih brojeva ("atomskih" težina): p 1 , p 2 , p 3 ... Ako tijela C 1 , C 2 , C 3 ... povezuju jedna s drugom, tada su mase spojnih tijela u odnosu: λr l , μr m , νr n ... Gdje λ, μ, ν su cijeli brojevi... Dalton i njegovi suvremenici ne bi se zadovoljili izrazom "cijeli brojevi", nego bi rekli "cijeli brojevi" primarni brojevi"; ali ovo ograničenje, ispravno kada je kemija nastala, postaje sve manje i manje istinito kako se razvija; posebice, uspjesi organske kemije prisiljeni su u mnogim slučajevima pripisati cijelim brojevima λ, μ, ν... velike vrijednosti; zahvaljujući tome nestao je karakter jednostavnosti koji im se isprva pripisivao; kako ga, na primjer, pronaći u formuli parafina, gdje su mase kombiniranog ugljika i vodika povezane kao λ puta proporcionalna ("atomska") težina ugljika i μ puta proporcionalna težina vodika, i gdje λ I μ imaju značenja: λ = 27, μ = 56?" Doista, uobičajena formulacija zakona nije primjenjiva ne samo na parafine (vidi), gdje se odnos između pokazatelja koji se nalaze u formulama "proporcionalnih težina" vodika i ugljika izražava kao razlomak 2 + 2/n, ali i svima općenito neograničene serije ugljikovodika, počevši od niza acetilena, budući da je dosljedno jednak: 2 - 2/n, 2 - 4/n, 2 - 6/n itd., gdje n- cijeli brojevi. Ali moramo obratiti pozornost na činjenicu da u takvim usporedbama primjenjujemo “zakon” na slučajeve koji ne odgovaraju primjerima iz kojih je izveden, pa njegovo neslaganje s opažanjem onda ne iznenađuje. “Zakon” je uspostavio Dalton uspoređujući močvarni plin s etilenom i proučavajući dušikove okside, a treba samo obratiti pozornost na moderne formule tih spojeva da se vidi da su uspoređeni spojevi različitih serija i različitih oksidacijskih stanja, jednom riječju - različite krajnosti, ali s konstantnom masom jednog od elemenata sadržanih u njima; i uz ovo ograničenje, "zakon" još uvijek vrijedi, kao što se može vidjeti čak iu formulama ugljikovodika, kada se međusobno uspoređuju, nizovi: C 2 H 2, C 3 H 2, C 4 H 2 ... , CH4, C2H4, C3H4 ..., C2H6, C3H6, C4H6 ... itd.; Ovom usporedbom nalazimo relativno jednostavne cijele brojeve i pravilo da „mase tijela U, po konstantnoj tjelesnoj težini A, su u višestrukim omjerima jedni s drugima", izraženi kao omjeri cijelih brojeva; ovi isti primjeri također mogu poslužiti za ilustraciju okolnosti koja je posebno privukla Daltonovu pozornost, a to je da se "kemijski" spojevi pojavljuju u skokovima; dapače, jasno je da u H 2 ima masu ugljika jednaku 24, 36, 48, H 4 ima 12, 24, 36..., H 6 ima 24, 36, 48 itd., tj. vrlo mali broj brojeva se ponavlja i tamo nema kontinuiteta. Da bi to objasnio, Dalton je predložio svoju "atomsku" hipotezu [Vidi "Alembic Club Reprints", br. 2, 1893, "Osnove atomske teorije" J. Daltona a. Wollastona (1802.-1808.) i Ostwalda" s "Klassiker etc.", br. 3,1889: "Die Grundtagen der Atomthéorie" von J. Dalton u. W H. Wollaston (1803-08). Oženiti se. osim toga čl. Debus"a (l.c.) Dahem"a (l.c.) i A. Hannequin, "Essai critique sur l"hypothese des atomes dans la science contemporaine" (str. 1899.)]. Koncept atomske strukture materije nedvojbeno je vrlo važan. drevno podrijetlo (vidi tvar); Dalton ga očito ima (Roscoe a. Harden, "Novi pogled na podrijetlo Daltonove atomske teorije", 1896.; npr. također u "Zeit. f. Ch.", 1896.), razvijen pod utjecaj Newtona, koji je trebao atome da izgradi svoju teoriju istjecanja svjetlosti. Newton je razvio svoje gledište u stvarima završavajući svoju Optiku; Tako u XXXI. pitanju Newton pita: “Ne posjeduju li i najmanje čestice tijela poznata svojstva, sposobnosti ili sile koje im omogućuju da na daljinu utječu ne samo na zrake svjetlosti kako bi ih reflektirali, lomili i skrenuli, nego i na jedni druge i na taj način uzrokuju većinu prirodnih pojava"? Kada se dva tijela spoje, Newton vezu smatra posljedicom međusobnog privlačenja najmanjih čestica obaju tijela na malim udaljenostima. "Kad se potaša širi, nije li to zbog uzajamnog privlačenja između njezinih čestica i čestica vode koje lebde iznad njih u obliku pare? I nije li to razlog zašto su obična sol, salitra, vitriol manje nejasni od potaše, jer imaju manje privlačnosti u odnosu na čestice vode"? Neposredan razlog za prihvaćanje atomskih pogleda za Daltona bilo je, čini se, (pogrešno, kao što sada znamo) opažanje da dušikov oksid može u potpunosti reagirati s kisikom u zraku ili u omjeru od 36 vol. NE pri 100 o/min zraka, odnosno u odnosu na 72 vol. NE na istih 100 okretaja. zraka, te u prvom slučaju nastaje dušična kiselina, a u drugom dušična kiselina; "Ove činjenice", kaže on, "jasno ukazuju na teoriju procesa: elementi kisika mogu se spojiti s određenom količinom dušikovog oksida ili s dvostrukom količinom, ali bez međukoličine." Do atomskih pogleda došao je proučavajući topljivost raznih plinova u tekućinama i tlak plina u smjesama. Barem vidimo da je ne više od godinu dana nakon spomenutog eksperimenta (6. rujna 1803.) bio zauzet "promatranjima krajnjih čestica tijela i njihove kombinacije", a na svoju poruku "O apsorpciji plinova vodom i druge tekućine“, pročitajte 21. listopada. 1803. (“O apsorpciji plinova vodom i drugim tekućinama”, ponovno tiskano u Ostwalovom “Klassikeru”, vidi gore) priložio je prvu tablicu relativnih težina (vrlo netočnu), pod naslovom: “Tablica relativnih težina krajnjih čestica plinovita i druga tijela"; u njemu su navedeni elementi: vodik, dušik, ugljik, kisik, fosfor, sumpor prošarani raznim spojevima, između kojih se nalaze neki organska tvar, a uz svaki naziv navedena je brojka relativne težine konačnih čestica bez objašnjenja kako je do nje autor došao. Godine 1804. priopćio je svoje stavove prof. koji ga je posjetio u Manchesteru. Thomson (iz Edinburgha), a ovaj ih je objavio (uz Daltonov pristanak) u 3. svesku svog udžbenika X., objavljenog 1807. Naposljetku, 1808. iznio ih je sam Dalton u svom “Novom sustavu kemijske filozofije”. ” (vidi Oslwaldov "Klassiker" l. str.). Sljedeći odlomci karakteriziraju najznačajnije točke Daltonovih pogleda. "Slična zapažanja ( govorimo o promatranja triju stanja tijela: plinovitog, tekućeg i krutog) dovela je sve do prešutnog slaganja da su tijela primjetne veličine, bila ona tekuća ili čvrsta, sastavljena od ogromnog broja neobično malih čestica, ili atoma, materije, koje se drže zajedno snagom privlačnosti, više ili manje značajno, ovisno o okolnostima; zovemo kohezijom kada ometa razdvajanje čestica, ili... afinitetom, kada ih skuplja iz raspršenog stanja (npr. kada se para pretvara u vodu)... Prilično važno pitanje je da li konačni (posljednji) ) čestice date tvari su npr. vode, identične, tj. koje imaju iste izgled, iste težine itd. Na temelju onoga što znamo, nemamo razloga pretpostaviti bilo kakvu razliku među njima;... teško je moguće zamisliti da bi nakupine neidentičnih čestica mogle biti toliko homogene. Ako su neke čestice vode bile teže od drugih, i ako bi se slučajno neki dio ove tekućine sastojao pretežno (?) od njih, onda bi to trebalo utjecati na specifičnu težinu vode, što nije promatrano. Ista razmatranja vrijede i za druga tijela. Moramo, dakle, zaključiti da su konačne čestice svakog homogenog tijela potpuno identične jedna s drugom u odnosu na njihovu težinu, oblik, itd. Drugim riječima, svaka čestica vode je identična sa svakom drugom njenom česticom, svaka čestica vodik je potpuno identičan s drugom česticom vodika itd." "Jedan od glavnih ciljeva ovog rada je ukazati na važnost i dobrobit određivanja relativne težine krajnjih čestica, jednostavnih i složenih tijela, broja jednostavnih čestice elementa uključene u sastav složene čestice ...Ako su dana dva tijela, A I B, sklon povezivanju, tada su moguće sljedeće kombinacije, počevši od najjednostavnijih, naime:

1 atom tijela A+ 1 atom B= 1 atom S, binarni

1 atom A+ 2 atoma U= 1 atom D, utrostručiti

2 atoma A+ 1 atom B= 1 atom E, utrostručiti

1 atom A+ 3 atoma U= 1 atom F,četverostruk

3 atoma A+ 1 atom U= 1 atom G,četverostruk

itd. Dalje Opća pravila mogu se uzeti kao vodeća načela u istraživanju vezanom uz kemijsku sintezu. 1) Ako se za dva reagirajuća tijela može dobiti samo jedan spoj, onda se mora pretpostaviti da je binarni, osim ako neki razlog ne prisiljava nekoga da izrazi suprotno mišljenje. 2) Ako se promatraju dva spoja (za 2 elementa), onda se mora misliti da je jedan od njih binarni, a drugi trostruki. 3) Kada su poznata tri spoja, treba očekivati ​​da je jedan od njih binarni, a dva ternarna. 4) Kada su poznata četiri spoja, onda treba očekivati ​​da je jedan od njih binarni, dva su ternarni, jedan kvaternarni, itd. 5) Binarni spoj uvijek mora biti specifično teži od jednostavne smjese oba sastavna tijela. 6) Trostruki spoj mora biti posebno teži od mješavine dvostrukog spoja i jednostavnog spoja, koji bi mogli, kada se spoje, tvoriti složeni spoj, itd. 7) Navedena pravila i napomene jednako su primjenjivi kada su takva tijela kao S I D, D I E... Iz primjene ovih pravila izvlačimo sljedeće zaključke: 1) da je voda binarni spoj vodika i kisika, te da su relativne težine oba elementarna atoma približno 1:7; 2) da je amonijak binarni spoj vodika i dušika, te da su relativne težine obaju elementarnih atoma međusobno približno 1:5; 3) da je dušikov oksid binarni spoj dušika i kisika, čiji su atomi u omjeru 5:7... U svim slučajevima, težine su izražene u atomima vodika, od kojih je svaki jednak jedan... Zbog zbog novosti, kao i važnosti ideja koje su razvijene u ovom poglavlju, pokazalo se prikladnim dati tablice koje ilustriraju metodu povezivanja u nekim od najjednostavnijih slučajeva... Elementi ili atomi takvih tijela, koji su trenutno se smatraju elementarnim, označeni su malim kružićima s nekim konvencionalnim znakovima (vidi Formule); veza se sastoji od jukstapozicije dva ili više atoma "... Trenutačno, potpuna proizvoljnost ovih vodećih pravila nehotice udara u oči. Očito, sastav spoja ne ovisi ni na koji način o okolnostima, znamo li ili ne uvjete nastanka 2 elemenata nekoliko spojeva, a naše neslaganje u tom pogledu s Daltonom najbolje ilustrira činjenica da vodi dajemo formulu H 2 O, a amonijaku H 3 N, tj. smatramo da prvi nije binarno, već trostruko tijelo, a drugo - kvarterno. Zatim, nije jasno zašto, ako postoje dva spoja, jedan bi trebao biti binaran, a drugi trojni; dok su za vodik s kisikom dva spoja pouzdano poznata, ali sada razmatramo jedan ternarni - H 2 O, a drugi kvaternarni - H 2 O 2 (vodikov peroksid). Također nema sumnje da je pozicija 5 u oštrom neslaganju sa svim "supstitucijskim" reakcijama i, na primjer, s klasičnim reakcija stvaranja klorovodika:

H2 + Cl2 = 2HCl,

kada je, kako je poznato, ud. težina smjese vodika i klora je, u granicama točnosti opažanja, sp. težina klorovodika itd. U međuvremenu je utjecaj Daltonovih pogleda na razvoj X. bio golem i traje do danas; postavlja se pitanje, što je to uzrokovalo, kada sama ideja o atomskoj strukturi materije nije pripadala Daltonu? Koliko se može procijeniti, taj utjecaj je posljedica sljedećih okolnosti: 1) Diskontinuitet materije koja nas okružuje, nedostatak kontinuiteta u njoj utječe na nas toliko da je ne možemo slikovito zamisliti kao kontinuiranu, i svi pokušaji u tome smjera do sada su se pokazali neuobičajeno teškima za razumijevanje i neučinkovitima; Očito je da su se zbog istih okolnosti kod starih ljudi pojavile atomske ideje. 2) Dalton je pokazao praktičnu primjenjivost atomskih pogleda na kemijsko inženjerstvo; prihvaćajući da se atomi različitih elemenata razlikuju u relativnoj težini [U tom se pogledu nije slagao s Higginsom (1790.), koji je vjerovao da su osnovni atomi međusobno identični, te je sve uočene razlike u materiji pripisao njihovim većim ili manjim skupinama .. Higginsove poglede "a uskrsnuo je prvo Prau t", a sada J. J. Thomson]; dao je neobično jednostavnu i lako dostupnu shemu u koju se s nevjerojatnom lakoćom uklapa postojanje spojeva stalnog sastava i spojeva koji podliježu zakonu "višestrukih omjera". Jasnoća i primjenjivost sheme u očima nekoliko generacija kemičara poslužila je čak i kao “objašnjenje” ovih zakona, a tek sada postaje jasno da je “konstantnost sastava” moguća mnogo češće nego što se mislilo, da faktor određuje ga poznati odnos između još uvijek neodredivih “prirodnih” reagirajućih tijela, vrste vanjske energije koja djeluje na sustav i raspoloživih fizički heterogenih kompleksa (faza) od kojih je sastavljen. Što se tiče zakona "višestrukih omjera", on još uvijek nema općeprihvaćeno objašnjenje; Waldova usporedba sa zakonom racionalnih parametara u kristalografiji nije zadovoljavajuća zbog svoje nejasnoće i nejasnoće glavnih odredbi; N. S. Kurnakov također se slaže s Waldovim gledištem u svom izvještaju "O topljivosti metalnih legura", XI Kongres prirodnih znanosti. i vr. u Petrogradu 1901. godine; gotovo da se ne može sumnjati u paralelizam oba stava; ali, ako u kristalografiji navedeni zakon uopće ima matematički dokaz, koji se, čini se, temelji na nemogućnosti postojanja sferičnih kristala, tada je još uvijek nejasno koju bi paralelnu poziciju trebao prihvatiti X. S druge strane, Duhem kaže: “Očito je da je odgovor (atomske teorije na fenomene višestrukih omjera) zadovoljavajući i da se čak može smatrati pobjedom atomske teorije, pobjedom tim uočljivijom od ovog objašnjenja zakona višestrukih omjera nije naknadno prilagođen, što je, naprotiv, iste starosti kao zakon, a možda i prethodilo njegovom otkriću. Je li ova pobjeda konačna? Da bi to bilo tako, potrebno je ne samo da je objašnjenje višestrukih omjera koje daje atomska teorija vjerojatno trenutno, ali i jedino moguće Ali tko se usuđuje preuzeti na sebe jamstvo ovog tumačenja i odlučuje ustvrditi da nikada neće biti moguće pronaći drugo? Možemo ići dalje; ako uzmemo u obzir s kojom se lakoćom, s kakvom jasnoćom svi principi modernog X. uklapaju u prikaz iz kojeg ne samo riječ, već i sama ideja atoma [Duhem misli na prikaz koji je dao u citirano djelo ("Le mixte et la comb. chim.", 1902).]; a s druge strane, ako obratimo pozornost na one proturječnosti koje se sada pojavljuju čim objasnimo ove principe s atomskog gledišta [Usp. . Stallo, “La Mati ère et la Physique moderne.”], teško je obraniti se od pomisli da jedini uspjeh atomske teorije predstavlja prividnu pobjedu za koju sutra nije zajamčeno; da nas ova teorija ne uvodi u pravi, objektivni razlog za zakon višestrukih omjera; da se taj razlog još mora otkriti, i konačno, da suvremeni X. ne govori u prilog Epikurove doktrine." Bez obzira kako budućnost odgovori, za sada je stvar sljedeća: Dalton je primijetio postojanje "višestrukih odnosa" i smatrao da ti fenomeni slijede iz atomskih ideja, jer odgovaraju najjednostavnijim mogućim kombinacijama atoma; danas poznajemo ogroman broj sustava s neodređenim sastavom, a ne samo u plinovitom i tekućem stanju, kao što je bio slučaj u Daltonu vremenu, ali iu krutom (od Mitscherlichovih izomorfnih smjesa do krute Fan't Hoffove otopine); Ne može se reći da ovi fenomeni izravno proturječe atomskoj strukturi materije, ali zahtijevaju objašnjenje zašto se ne promatraju stalno, a očito je da se u tom objašnjenju više ne možemo oslanjati na “jednostavnost”. 3) Konačno, sa zakonom višestrukih omjera, Dalton je kemičarima dao lako dostupan kriterij za prosuđivanje imaju li posla s jednim pojedinačnim tijelom ili s složeni sustav, koji nastaje međudjelovanjem dvaju ili više tijela koja su stabilna u eksperimentalnim uvjetima. Suvremenici nisu jasno formulirali ovaj aspekt predmeta, ali važnost samog zakona nije promaknula njihovoj pozornosti, a Thomson uskoro (14. siječnja 1808.) otkriva da kisela oksalno-kalijeva sol sadrži kiselinu u gotovo dvostrukoj količini od u usporedbi sa srednja sol, a Wollaston otkriva (28. siječnja 1808.) jednostavne, višestruke odnose za neke kiseline, soli ugljične i oksalne kiseline, a zatim i za definicije atomska mjerila Berzelius je prihvaćen i posvećuje im nekoliko godina ustrajnog i neobično temeljitog rada [Up. Ostwald, "Klassiker", br. 35, "Versuch die bestimmten und einfachen Verhältnisse autzufinden, nach velchen die Bestandtheile der unorganischen Natur mit einander verbunden sind, von J. Berzelius" - 1818-19; ovom glavnom djelu Berzelius je kasnije dao nekoliko dodatnih članaka.] Ovdje nije mjesto da se zadržavamo na poteškoćama na koje su kemičari nailazili pri utvrđivanju atomskih težina, i kako su Daltonova pravila postupno eliminirana, a Berzelius je doveo do toga zakone toplinskog kapaciteta čvrstih elemenata, Dulong i Petit, Mitscherlichov izomorfizam ( 1819); Ograničimo se samo na to da se sve to pokazalo nedostatnim, a moderne atomske težine utvrđene su tek nakon tzv. molekularna teorija"Avogadro-Ampera.

Volumetrijski zakoni Gay-Lussaca. Lavoisier ("Oeuvres etc.", I, 73 i 75) primijetio je da je potrebno uzeti dvostruki volumen vodika po volumenu da bi kisik, spajajući se s vodikom, stvorio vodu; ta je okolnost kasnije osporavana (Dalton je npr. smatrao da za 185 dijelova vodika treba imati 100 volumena kisika), pa je stoga bilo važno što su A. F. Humboldt i Gay-Lussac, za ono vrijeme iznimno temeljitim pokusima, ustanovili [ "Exp ériences sur les moyens endiométriques et sur la proportion des principes constituants de l"atmosphère", 1805; vidi Ostwald, "Klassiker" br. 42.] da je Lavoisier bio u pravu i da je, doista, 200 oko . vodik potreban za nastanak vode je 100 vol. kisik. U to je vrijeme već postojao spor između Proulxa i Bertholleta o stalnosti sastava kemijskih spojeva; s druge strane, Dalton je u svom “Novom sustavu kemijske filozofije” govorio u korist nepromijenjenog atomskog sastava “kemijskih” spojeva. spojeva, pa je stoga Gay-Lussac 1808. godine (memoari "Sur la combinaison des substances gazeuses, les unes avec les autres" [Vidi Ostw. "Klas." br. 42.] poduzeo dugo proučavanje međudjelovanja različitih plinova; rezultati su bili povoljni za stajališta Proulxa i Daltona, naime, Gay-Lussac je otkrio “da se kombinacije plinovitih tijela međusobno uvijek događaju u vrlo jednostavnim omjerima, tako da s jednim volumenom jednog plina 1, 2 i, najviše, Kombiniraju se 3 volumena drugog. Ovi volumetrijski omjeri se ne promatraju za tekuća i čvrsta tijela, ali su stoga jednaki, i za težine reagirajućih tijela, što predstavlja novi dokaz da su samo u plinovitom stanju tijela u istom stanju. okolnostima i podliježu ispravnim zakonima. , a to je također karakteristično za plinovito stanje." Obično se u modernim udžbenicima Gay-Lussacova opažanja sažimaju u obliku dva zakona: 1) Volumeni reagirajućih tijela u stanju plina i pare su ili jednaki ili u jednostavnim omjerima, izraženi kao omjeri jednostavnih malih cijelih brojeva i 2) Volumen nastalog tijela u plinovitom ili parovitom stanju uvijek je u jednostavnom omjeru s volumenom (plin-para) svakog od sastavnih dijelova uključenih u njega. Gay-Lussacovi eksperimenti očito su okončali spor između Bertholleta i Proulxa. Koliko god to na prvi pogled izgledalo čudno, Dalton je negativno reagirao na njih, naime, uz svoj “Novi sustav kemijske filozofije” kritizira Gay-Lussacova zapažanja o međudjelovanju dušikovog oksida i kisika (dapače, pogrešna) i dodaje : “U stvari, ono što on tvrdi o volumenima je analogno onome što ja govorim o atomima; i ako bi se moglo dokazati da svi plinovi (elastični fluidi) sadrže u jednakim volumenima jednak broj atoma, ili brojeva povezanih s 1, 2 , 3, itd., tada bi se obje hipoteze podudarale s iznimkom da je moja univerzalna, a njegova primjenjiva samo na plinove. Gay-Lussac nije mogao a da ne vidi da sam takvu hipotezu razmotrio i odbacio kao bezvrijednu [Dalton odnosi se na mjesto u svojoj knjizi gdje kaže da je nekoć imao nejasno uvjerenje, koje je dijelio s mnogim drugima, da u jednakim volumenima bilo kojih plinova (jednostavnih i kemijski složenih) postoji jednak broj atoma, ali bi trebao napustili su ga, prvo, na temelju opažanja interakcije kisika s dušikovim oksidom, kada se smjesa jednakih volumena plinova ponekad smanji za polovicu, što ukazuje da konačno tijelo ima manje atoma po jedinici volumena od početnog. (ovo zapažanje je netočno) , i drugo, jer otkucaj. težina vodene pare manja je od otkucaja. težina kisika koja ga tvori, što bi bilo nemoguće da je nastao kombinacijom 2 atoma vodika (2 vol.) s 1 atomom kisika (1 vol.).], ali on je uskrsnuo ovu ideju, a ja ću učiniti nekoliko stvari o tome primjedbe, iako ne sumnjam da će on sam uskoro uvidjeti nedosljednost svog pogleda." Dalton završava ovako: "Istina je, uvjeren sam, da se plinovi nikada ne spajaju u jednakim ili jednostavnim... volumenima; nigdje nema bliže aproksimacije matematičke točnosti, kao u slučaju vodika s kisikom, a ipak, najtočniji moji pokusi pokazuju: ovdje na 1,97 vol. vodik čini 1 vol. kisik." Sada znamo da je Gay-Lussac nedvojbeno bio bliži istini od Daltona, a Morley i Scott su u slučaju vodika i kisika pokazali da je pravi omjer 2,002 prema 1.

Avogadrov položaj. U lipnju 1811. talijanski fizičar A. Avogadro preuzeo je zadatak pomiriti Daltonova gledišta s opažanjima Gay-Lussaca u članku pod naslovom: "Essai d"une mani ère de terminer les masses relatives des molecules élémentaires des corps, et les proporcije selon lesquelles elles entrent dans le s combinaison" [Nomenklatura koju Avogardo slijedi u ovom članku razlikuje se od naše; kako primjećuje J. Walker, njegova molekula = atom, molekula (indiferentna), mol écule inté grante = molekula (uglavnom složena tijela) , mol é cule constituante - molekula elementarnog tijela i mol écule élé mentaire - atom elementarnog tijela, ali jedno od mjesta u članku navodi na pomisao da mol écule inté grante znači i atom (usp. Ostwaldov, "Klassiker", br. 8).]. “Gay-Lussac je pokazao u zanimljivim memoarima,” piše Avogadro, “da se kombinacije plinovitih tijela uvijek pojavljuju u vrlo jednostavnim volumetrijskim omjerima i da je, u slučaju plinovitog produkta reakcije, njegov volumen također u jednostavnim omjerima s volumenima tijela koja reagiraju. No čini se da odnosi između sastavnih dijelova mase u spoju ovise samo o relativnom broju molekula koje reagiraju (i njihovim masama) i o broju formiranih složenih molekula. Prema tome, mora se zaključiti da postoje vrlo jednostavne veze između volumena plinovitih tijela i broja molekula koje ih sačinjavaju. Prvo i očito jedinu prihvatljivu hipotezu treba prepoznati kao činjenicu da je broj molekula bilo kojeg plina isti u jednakim volumenima, ili je uvijek proporcionalan Doista, kad bi za različite plinove u jednakim volumenima broj molekula bio različit, bilo bi teško razumjeti da zakon koji upravlja udaljenosti molekula vodi u svim slučajevima do tako jednostavne veze kao što je ona navedeno gore, koje smo prisiljeni prepoznati između volumena i broja molekula... Na temelju ove hipoteze, očito imamo način lakog određivanja relativne mase molekule za tijela koja mogu postojati u plinovitom stanju, kao i relativni broj molekula potrebnih za reakciju; Naime, omjeri masa molekula pod ovom pretpostavkom isti su kao i omjeri između specifičnih težina različitih plinova (pri jednakim temperaturama i tlakovima), a relativni broj molekula koje reagiraju izravno je dan omjerom volumena plinova. plinovi koji tvore dani spoj. Na primjer, budući da brojevi 1,10359 i 0,07321 izražavaju specifičnu težinu plinova kisika i vodika (težina jednakog volumena zraka = jedinica specifične težine [Ovi brojevi su netočni.]), tada je njihov omjer, inače omjer između jednakih volumne mase oba plina, predstavlja, prema našoj hipotezi, omjer između masa njihovih molekula, iz čega proizlazi da je molekula kisika gotovo 15 puta teža od molekule vodika, točnije one su u omjeru od 15,074 prema 1... [Ovdje naveden omjer nije točan (vidi kemiju formula). Da bismo razumjeli Avogadrovo razmišljanje, označimo težinu molekule kisika s M, težina molekule vodika kroz 1, tada će težina određenog volumena kisika biti - xM, Gdje x broj molekula kisika u tom volumenu i težinu istog volumena vodika = x 1(po poziciji). Poznati ritmovi. težine oba plina u rel. u zrak, odnosno količine: (xM)/str I (x 1)/p, Gdje R - težina jednakog volumena zraka; očito je da [(xM)/p]:[(x 1)/p] = M/1, tj. jednak omjeru između težina molekula kisika i vodika, od kojih je potonji prihvaćen kao konvencionalna mjerna jedinica.]. S druge strane, budući da znamo da je odnos između volumena vodika i kisika pri nastanku vode = 2:1, onda, dakle, znamo da voda nastaje međudjelovanjem svake molekule kisika s dvije molekule vodika. .. Ali postoji jedno razmatranje, koje na prvi pogled govori protiv pretpostavke naše hipoteze za složena tijela. Čini se nužnim da složena molekula nastala međudjelovanjem dviju ili više molekula jednostavnih tijela ima masu jednaka iznosu mase ovih potonjih; ili posebno, kada se složeno tijelo dobije međudjelovanjem 1 mol. jedno tijelo sa 2 ili više mol. drugo tijelo, tako da broj složenih stupova. ostao jednak broju mol. prvo tijelo. U jeziku naše hipoteze, to je ekvivalentno činjenici da, kada se plin spoji s dva ili više volumena drugog plina, volumen spoja u plinovitom stanju mora biti jednak volumenu prvog plina. U međuvremenu, u velikom broju slučajeva to se ne promatra. Na primjer, volumen vode u plinovitom stanju, kao što je pokazao Gay-Lussac, dvaput je veći od volumena kisika upotrijebljenog da se formira, ili, što je isto, jednak je volumenu vodika, umjesto da bude jednak volumenu kisika. Ali također se pojavljuje način tumačenja ovih činjenica u skladu s našom hipotezom; Naime, pretpostavljamo: 1) da molekule bilo kojeg elementarnog tijela... nisu sastavljene od pojedinačnih elementarnih molekula (atoma), već su sastavljene od određenog broja njih, povezanih međusobnom privlačnošću, i 2) da kada se molekule drugog tijela spajaju se s molekulama prvog, tvoreći složenu molekulu, tada se cjelovita molekula koja bi trebala nastati raspada na dva ili više dijelova nastalih od polovice, četvrtine itd. broj molekula prvog tijela koje ulazi u tijelo. u vezu, povezan s polovicom, četvrtinom molekula drugog tijela..., tako da broj konačnih molekula postaje dvostruk, četverostruk, itd., u usporedbi s onim što bi bio bez raspada, i to baš kao npr. zahtijeva promatrani omjer volumena rezultirajućeg plina ["Tako, na primjer, konačna molekula vode mora biti sastavljena od polumolekule kisika povezane s jednom molekulom ili dvije polumolekule vodika" (pribl. Avogadro). Akt o priključenju 2 sv. vodika s 1 vol. Avogadro zamišlja kisik kao spoj 2x oni kažu vodik sa 1 x oni kažu kisika s početnom tvorbom 1x složeni stupovi vode, od kojih svaki sadrži 2 mol. vodika i 1 mol. kisik, ali se zatim raspada u 2x jednostavniji mol., čija je masa već jednaka

(2x mol. vodik + x mol. kiselina)/2x = (2 mol. vodik)/2 + (mol. kiselina)/2 = mol. vodik + (mol kiseline)/2;

svaki volumen vodene pare sadrži 2 puta manje kisika od jednakog volumena plinovitog kisika, koji je sadržavao x oni kažu kiselo, a sadrži jednaki volumen pare

x mol. voda = x (mol. vodik + mol. kiselina./2).].

Pregledavajući razne, najbolje proučene, plinovite spojeve, nalazim samo primjere udvostručenja volumena jednog od pojmova, povezivanja s dva ili više volumena drugog tijela [Izraz je netočan, ali, nažalost, često korišten. Nema sumnje da se ovdje ne opaža udvostručenje volumena, naprotiv, smanjuje se; Avogadro govori o udvostručenju zbog činjenice da se, prema njegovoj pretpostavci, u početku volumen reagirajućih tijela smanjuje na jedan volumen. Danas je moguće dati puno više složeni primjeri i jednadžba za nastanak sumporovodika pri temp. vrelište sumpora:

S 8 + 8H 2 = 8SH 2

Avogadro bi morao objasniti nastanak prvobitno složene molekule S 8 Η 16 i naknadno osamnaestrenje njezinog volumena: S 8 H 16 = 8SH 2.]. Ovo smo već vidjeli za vodu. Isto tako, znamo da je volumen amonijaka dvostruko veći od volumena (slobodnog) dušika koji sadrži. Ali moguće je da će se u drugim slučajevima molekule podijeliti na 4, 8 itd. Mogućnost takve podjele treba očekivati ​​a priori... Kakvu bismo stvarnu ideju mogli formulirati za sebe o stvarnoj kombinaciji dvaju plinovitih tijela međusobno djeluju u jednakim količinama i ne mijenjaju ga, kao, na primjer, u slučaju dušikovog oksida [Sastav i specifikacije. težina dušikovog oksida dana je u formuli NO, čije se stvaranje iz dušika i kisika može prikazati samo jednadžbom

N2 + O2 = 2NO.

Zapravo, ova reakcija još nije provedena. Dobri primjeri su sljedeće reakcije:

H2 + Cl2 = 2HCl,

H 2 + Br 2 = 2HBr,

koji se javljaju bez promjene volumena.]. Uz hipotezu o djeljivosti molekula, lako je vidjeti da veza zapravo pretvara dvije vrste molekula u jednu i da bi moralo doći do smanjenja barem volumena jednog od plinova ako bi svaka složena molekula (vidi gornja napomena) nisu podijeljeni u dvije druge, identične prirode... Na temelju proizvoljnih pretpostavki o najvjerojatnijem broju molekula (atoma) u spojevima, Dalton je pokušao utvrditi odnose među molekulama jednostavnih tijela. Naša hipoteza... omogućuje nam da ispravimo njegove podatke... Tako, na primjer, Dalton pretpostavlja da je voda nastala kombinacijom vodika i kisika, molekulu po molekulu (atom po atom). Na temelju toga i na temelju relativnih težina obaju tijela sadržanih u vodi, slijedi da masa molekule kisika mora biti povezana s masom molekule vodika kao otprilike 7½ prema 1, ili, prema Daltonovoj vlastitoj procjeni , kao 6 prema 1. Prema našoj hipotezi, ovaj omjer je samo dvostruko veći, naime = 15:1. Što se tiče molekule vode, ona bi trebala biti jednaka u okruglim brojevima 15 + 2 = 17 (uzimajući molekulu vodika kao 1), ako nije djeljiva s 2; ali zbog ove podjele postaje polovica veličine, tj. 8½, ili, točnije, 8,537, kako se može izravno pronaći dijeljenjem takta. težina vodene pare, tj. 0,625 (Gay-Lussac; specifična težina je dana u odnosu na zrak) po specifičnoj težini. težina vodika je 0,0732. Ta se masa razlikuje od 7, koju je Dalton pripisao molekuli vode, samo zbog razlike u brojevima koje je Dalton prihvatio za sastav vode,” itd. Nije iznenađujuće što su Avogadrova stajališta njegovi suvremenici malo cijenili. Dalton nije mogao složiti s njima jer je općenito sumnjao u ispravnost Gay-Lussacovih zapažanja, a osim toga, Avogadrova gledišta bila su u suprotnosti s njegovim uvjerenjima o nedjeljivosti atoma; čudnije je da je Avogadrov članak kasnije ostao potpuno zaboravljen i da čak i sada postoje mnogi nesporazumi o tome može se pronaći u udžbeničkom argumentu. Potrebno je jasno vidjeti da je Avogadrov stav: „Jednaki volumeni bilo kojeg plina pri jednakim temperaturama i tlakovima sadrže jednak broj molekula,” ili obrnuto: „Jednaki volumeni odgovaraju jednakom broju molekula. plinova uzetih pri jednakim temperaturama i pritiscima", predstavlja, strogo govoreći, ne "hipotezu", već čisto uvjetnu definiciju, i ništa više [Ostwald u svom "Grundlinien" to naziva Avogadrovim postulatom.]; Prihvaćajući ga, pristajemo predstavljati naše spojeve na takav način da njihove reakcije slijede Gay-Lussacove zakone, tj. to jest, tako da svaka formula odgovara u plinovitom stanju nekom konvencionalnom normalnom volumenu pod normalnim uvjetima, i jasno je da na taj način možemo izraziti sve transformacije kojima se X. bavi, jer se sve mogu zamisliti kao da se događaju u plinovitom stanju ; da naše formule konvergiraju sa stvarnošću ne samo na temperaturi i eksperimentalnom tlaku, već i na drugim, jednostavno proizlazi iz relativno široke primjenjivosti Boyle-Mariotteovih i Charles-Gay-Lussacovih zakona (vidi Plinovi). Kada su eksperimentalni podaci u vezi otkucaja. težine određene pare ne slažu s formulom koju smo očekivali, tada obično tražimo temperaturu i tlak pri kojima se opaža takvo slaganje ili potpuno zanemarimo eksperimentalne podatke i pišemo "molekularne" formule koje ne odgovaraju Avogadrov “zakon”; Dakle, u svakom organskom X. može se naći da molekula octene kiseline. ima formulu: C 2 H 3 O (OH), da postojanje 3 atoma vodika u octenoj kiselini, ne u obliku vodenog ostatka, vidljivo je iz činjenice da, kada djelujemo na kiselinu s klorom, možemo uzastopno zamijenite 1/3, 2/3 i konačno 3/3, tj. sav vodik je klor; a u međuvremenu, nema sumnje da je na temp. ključanja, formula para octene kiseline blisko odgovara - C 4 H 8 O 4, a formula monokloroctene kiseline bliža je C 4 H 6 Cl 2 O 4 nego C 2 H 3 ClO 2. Moglo bi se navesti još mnogo takvih primjera, ali već navedeni jasno pokazuje da nemamo posla s “Avogadrovim zakonom”, tj. ne s numeričkim omjerom koji je objektivan i koji ne ovisi o našoj proizvoljnosti, već o načinu izražavanje, izračunavanje eksperimentalnih podataka. Moguće je da stvarni broj molekula sadržanih u danom volumenu bilo kojeg plina (osim ako molekule ne predstavljaju našu izmišljotinu) nema veze s brojem molekula utvrđenim Avogadrovom propozicijom, te je zamislivo da u jednakim volumenima dvaju plinova ( pri jednakim temperaturama i pritiscima) sastoji se zapravo od potpuno različitog broja [od Boyleovog i Charlesovog zakona - PV = RT nije matematički točan, onda čak i smatrajući da Avogadrov stav strogo odgovara stvarnosti, moramo priznati da je matematička jednakost molekula u jednakim volumenima dvaju plinova moguća samo na nekoj određenoj temperaturnoj točki i pod nekim određenim tlakom (ili pri nekom određenom i umjetni omjeri između masa plinova i volumena koji oni zauzimaju).]; Gay-Lussacovi zakoni, koji su pronađeni eksperimentalno i potpuno su neovisni o našim idejama o strukturi materije, neće biti nimalo pogođeni takvom pretpostavkom: oni će ostati jednako neobjašnjivi kao i "zakon višestrukih" odnosa, koje predstavljaju za plinovita tijela, neobjašnjivo je. Vrlo je žalosno jer se u nekim od X.-ovih udžbenika može naći matematički dokaz točnosti “zakona”, i štoviše, dokaz koji je pokrenuo Maxwell (“Teorija topline”, L., 1894., 325. ; “Gay-Lussacov zakon”). "Razmotrimo", kaže on, "slučaj kada su dva plina u toplinskoj ravnoteži. Već smo pokazali da ako Μ 1 i M 2 predstavljaju mase pojedinih molekula ovih plinova, a V 1, i V 2 odgovarajuće brzine miješanja, potrebno je da prema jednadžbi (1) u toplinskoj ravnoteži

M 1 V 1 2 = M 2 V 2 2 .

Ako su tlakovi obaju plinova str 1 i str 2 i broj molekula po jedinici volumena N 1 i N 2, tada prema jednadžbi (2)

p 1 = 1/3 M 1 N 1 V 1 2

R 2 = 1/3 M 2 N 2 V 2 2;

ako su pritisci jednaki, onda

M 1 N 1 V 1 2 = M 2 N 2 V 2 2,

a ako su temperature jednake, tada

Μ 1 V 1 2 = Μ 2 V 2 2;

dijeleći posljednje dvije jednadžbe član po član, nalazimo da Ν 1 = N 2(6), ili da kada su dva plina na istoj temperaturi i istom tlaku, tada je broj molekula po jedinici volumena isti za oba plina." Piscu se čini očiglednim da čak i kada su tlakovi dvaju različitih plinova su jednaki, budući da su u temperaturnoj ravnoteži, izrazi za R 1 I R 2 ne može se izjednačiti dok se ne dokaže da to mora podrazumijevati jednake volumene obaju plinova; to pretpostavlja Maxwell, budući da N 1 i N 2 odnose se na "jedinice volumena", ali se potreba za takvom pretpostavkom ne može smatrati očitom, jer tlak plina, jednom kada je uspostavljen, nema nikakve veze s volumenom koji zauzima plin. Zahvaljujući tom proizvoljnom izboru, neodređeni problem je i sam dobio definitivno rješenje. Clausius (1857) je u tom pogledu bio oprezniji; pretpostavio je da jednaki volumeni plinova sadrže jednak broj molekula, i iz toga je, koristeći se kinetičkom teorijom plinova, zaključio da bi njihove životne sile trebale biti jednake. Dakle, ne možemo imati dokaz Avogadrovog stava, ali nema sumnje da kada prihvatimo njegovu definiciju, možemo lako utvrditi relativne težine molekula (relativne težine jednakih volumena plinova); cijela se stvar svodi na dvije definicije beata. težine uspoređivanih plinova, te je, kako smo gore vidjeli, potpuno svejedno u odnosu na koji se plin određuju otkucaji. težina. Avogadro je smatrao da je molekula vodika jedinica molekularne težine (vidi gore); Danas se vrlo često takvom jedinicom smatra atom vodika. Sljedeće pitanje je koliko atoma vodika ima u njegovoj molekuli i koja se definicija riječi "atom" može dati, slijedeći Avogadrovu terminologiju. Iskustvom je utvrđeno da kada kemijska interakcija plinovita tijela, često je jedno od njih nakon transformacije veći volumen nego prije iskustva; tako je, na primjer, gore naznačeno da određena masa kisika u obliku vodene pare zauzima dvostruko veći volumen od iste mase čistog kisika uzete pod istim uvjetima temperature i tlaka; zajedno s Avogadrom, izražavamo to govoreći da je u formiranju vode molekula kisika podijeljena na dvije apsolutno identične polovice, i, prema tome, prepoznajemo da kemijske reakcije mogu biti popraćene diobom molekula; iskustvo pokazuje da ta podjela često ide tako daleko da nam je nedostupna na bilo koji drugi način; tako, na primjer, ako ostanemo pri upravo spomenutom primjeru, na koliko god visokim temperaturama uspoređivali vodenu paru s kisikom, dani volumen plinovitog kisika uvijek će sadržavati dvostruko više nego što će biti sadržano u jednak volumen vodene pare. S druge strane, riječ “atom”, koja dolazi od gr. sl. άτομος - nedjeljiv, tjera nas da njime označimo takvu masu materije koju možemo prepoznati kao nesposobnu za daljnje pojednostavljenje dijeljenjem. Otuda moderna definicija atoma: to je - najmanja masa danog elementa s kojom je uključen u kemijski složene molekule, odnosno molekule takvih tijela u kojima osim ovog elementa postoji barem još jedan element. Da bismo riješili gore postavljeno pitanje, potrebno je, zatim, odrediti takt. vodikove težine različitih vodikovih spojeva, utvrditi analizom koliki udio tih otkucaja. težine izražene u molekulama vodika padaju na vodik, a najmanji se uzima kao njegov atom; Prema Gay-Lussacovom zakonu, odnos između pronađene mase i mase molekule vodika treba izraziti jednostavnim, tj. relativno malim cijelim brojem. Možete to učiniti drugačije; možete usporediti volumene plinovitih spojeva s volumenom vodika sadržanog u njima; omjer izražen najvećim cijelim brojem daje nam mjeru djeljivosti molekule vodika. Za pojašnjenje uzmimo kao primjere vodikove spojeve: močvarni plin (spoj ugljika i vodika), amonijak (spoj dušika i vodika), vodu (spoj kisika i vodika) i klorovodik (elementarni sastav dano je samim imenom); pobijediti vodikova težina prvog = 8, tj. težina x oni kažu močvarni plin: težina x oni kažu vodik = 8, odakle mol. močvarni plin = težinski 8 mol. vodik; analiza pokazuje da je ¼ ove količine vodik, tragovi, mol. močvarni plin sastoji se od ugljika (težine 6 mol. vodika) i 2 mol. vodik; pobijediti težina amonijaka = 8½, i 1½, mas. jedinice od ove količine su vodik; dalje, razmišljajući na prethodni način, dolazimo do zaključka da je 1 mol. amonijak se sastoji od dušika (težine 7 mol. vodika) i 1½ = 3/2 mol. vodik; sastav molekule vode – kisik (u količ = 8 mol. vodik) i 1 mol. vodik; napokon, pobijediti. težina klorovodika = 18,25, od čega je samo 0,5 vodika; zatim, molekula klorovodika sastoji se od klora (= 17,75 mol. vodika) i ½ mol. vodik; zadnja vrijednost je najmanja koju smo pronašli; Stoga možemo pretpostaviti da je molekula vodika djeljiva na pola, a ta se polovica može privremeno uzeti kao “atomska težina” vodika. Očito, razmatranje ovih spojeva iz perspektive njihovog volumetrijskog sastava dovodi do istog zaključka; Gore navedene brojke upravo govore da je 1 sv. močvarni plin jednak je ½ vol. vodik sadržan u njemu, 1 vol. amonijak = 2/3 vol. vodik sadržan u njemu, 1 vol. vodena para = 1 vol. vodik sadržan u njemu, i konačno, 1 vol. klorovodik je dvostruko veći od volumena vodika sadržanog u njemu; najveći porast dogodio se u stvaranju klorovodika i, prema Avogadru, moramo priznati da je molekula vodika djeljiva na dvoje. Brojna određivanja sastava najrazličitijih spojeva pokazala su da ne postoje kemijski složeni spojevi čija molekula sadrži manje od polovice molekule vodika; Možemo, stoga, konačno nazvati ovu količinu atomom vodika [Međutim, usp. pokuse J. J. Thomsona.] i, označavajući je slovom H, napiši molekulu vodika H 2. Kako bismo pronašli oud. težinu plina u odnosu na vodik, moramo uzeti omjer između težina jednakih volumena plina i vodika (pri određenoj temperaturi i tlaku), koji sadrže, po definiciji, jednak broj molekula, pa prema tome i ovaj otkucaj. težina

D = (xM)/(xH 2),

Gdje x- nama nepoznati broj molekula oba plina, M je težina molekule određenog plina, i H 2 - težina molekule vodika, ili riječima: molekularna težina plina je D puta molekulska težina vodika; kada to izrazimo u atomima vodika (u pola molekule vodika), onda je jednako 2D puta atomska težina vodika. Obično se ovo posljednje uzima kao mjerna jedinica; Zatim

M = 2D,

ali se mora zapamtiti da u ovom izrazu D je apstraktan broj, a 2 je imenovano, jer stoji umjesto 2 atoma vodika, a već je ranije naznačeno (vidi Formule) da u slučaju kada uzmemo u obzir kisik = 16, tada je atomska težina vodika = 1,008, itd. Zatim

M" = 2·1,008D,

Gdje M" predstavlja formulu u kojoj su sve atomske težine dodijeljene O = 16, a D pobijediti težina pare (plina) prema vodiku. Za volumen gram molekula pri H 2 = 2 i O 2 = 32, vidi Kemijske formule. U zaključku treba istaknuti da su o istoj problematici, uz Avogadra, pisali: Ampere ("Ann. de chim." 90, 1814, njemački prijevod, u Ostwaldovom "Klassik.", br. 8) , Godin (Gandin , "Ann. chim. phys.", 35, 1833: "Recherches sur la structure intime dos corps inorganiques d é finis etc." [Članak je napisan s nevjerojatnom jasnoćom, ali ga suvremenici nisu razumjeli i bio je tada zaboravljen; uzgred, Gaudin je prikazao jednake volumene plinova u jednakim kvadratima - mnemotehničko sredstvo koje je kasnije uveo Goffman.], Gerard (vidi Unitarni sustav) i, posebno, Cannizzaro (St. Cannizzaro, "Nuovo Cimento", 7, 1858: „Sunto di un corso di filosofi a chimica fatto nella Reale Universita di Genova"; na njemačkom u Ostwaldovom „Klassikeru", br. 30), koji je ponovno otkrio Avogadra. Nije čak ni moguće navesti sve prigovore na ovdje "zakon, Avogadro". Dovoljno je, kao primjer nesporazuma, navesti da je specifična težina para amonijaka u odnosu na vodik bila jednaka ne polovici formule, već njezinoj četvrtini, tj.

NH 4 Cl/4 = NH 4 Cl/2H 2,

iz čega proizlazi da molekula vodika odgovara

NH4Cl/2 = N/2 + H4/2 + Cl/2;

budući da je u uvjetima isparavanja NH 4 Cl bilo nemoguće dopustiti fisiju “atoma” dušika i klora, tj. promjene u tim elementima, G. Saint-Claire Deville je smatrao da je abnormalna gustoća para NH 4 Cl na biti dokaz netočnosti “Avogadrova zakona”. S. Cannizzaro prvi [Sri. E. Mitscherlich, "Ueber das Verh ältniss des spec. Gewichts de r Gasarten zu den chem. Proportionen", "Ann. Ch. Ph.", 12, 1834. i "Gesamm. Abhandl.".] ukazao je da se neslaganje može objasniti razgradnjom NH 4 Cl na NH 3 i HCl, koji bi trebali zauzimati volumen 2 “molekule” vodika. Pebalovo izravno iskustvo naknadno je potvrdilo ovo razmatranje. Treba napomenuti da u mnogim slučajevima abnormalnog otkucaja. težina pare još uvijek nema eksperimentalnih istraživanja nastalih produkata, pa se stoga može dogoditi da će se sada prihvaćena interpretacija naknadno pokazati netočnom. Tako, na primjer, smanjenje temperature otkucaja s povećanjem temperature. težina para octene kiseline, koja doseže C 4 H 8 O 4 / 2H 2, obično se objašnjava izrazom:

ali je moguća i sljedeća reakcija:

(anhidrid octene kiseline) + H 2 O, itd. Sve moderne atomske težine izvedene su u skladu s Avogadrovom definicijom, a time i sve moderne kemijske. ekv. (osobito za plinovita tijela) mogu poslužiti kao ilustracije Gay-Lussacovih volumetrijskih zakona.

Ostali zakoni koji služe za određivanje težine molekula, atoma i ekvivalenata. Nisu svi spojevi i elementi sposobni transformirati se u plinovito stanje. Lišeni smo mogućnosti da u takvim slučajevima utvrdimo relativnu težinu molekule otkucajima. težinu pare (vidi Određivanje gustoće pare) i, prema tome, ne možemo izravno odrediti atomsku (najmanju) težinu s kojom je određeni element uključen u molekule tih tijela. Posljednja vrijednost može se, međutim, u takvim slučajevima utvrditi neizravno, korištenjem nekih svojstava otopina (vidi Otopine, Krioskopija i Ebulioskopija) ili na temelju izomorfizma (vidi); Vrijednost atomske težine možemo utvrditi pomoću zakona Dulonga i Petita ili periodičnog zakona D. I. Mendeljejeva (vidi. Periodični zakon i težine atoma); konačno, ekvivalentna vrijednost može se utvrditi pomoću Faradayeva elektrolitskog zakona (vidi Elektroliza i Elektrolitička disocijacija). - O kvantitativnim zakonima kemijskih pretvorbi, zakonu djelovanja mase i Hoffovom zakonu - vidi Kemijski afinitet, Kemijske ravnoteže, Reverzibilnost kemijskih reakcija.

Povijest razvoja kemijskih nazora, osim u ovom članku, dotaknuta je više puta u ovom Rječniku. Vidi: Alkemija, Materija, Zrak, Atomske težine, Glikoli, Glicerin, Dualizam, Supstitucija, Izomerija, Kiseline, Metali i metaloidi, Mliječna kiselina., Kemijska reverzibilnost. reakcije, Parafini, Periodičnost kemijskih elemenata, Zasićene organske kiseline, Pseudomerija, Radikali, Sol, Stereokemija, Termokemija, Octena kiselina. (struktura), Jedinstveni sustav, Flogiston, Kemijske formule, Kemijska nomenklatura, Kemijska struktura, Kemijski afinitet, Kemijske vrste teorija, elektrokemija, elektroliza, elektrolitička disocijacija, etil, eterena teorija, nuklearna teorija i biografije svih istaknutih kemičara. Povijesni podatke o elementima i najvažnije kemijski spojevi- pogledajte posebne članke posvećene njima.

A. I. Gorbov. Δ.

Rječnici ruskog jezika