Kako eliminirati interferirajući utjecaj velikog broja kloridnih iona pri određivanju amonijevog iona u vodi?

Srebrni nitrat?

Amonijev klorid Natrijev klorid 0,9% Latinski naziv Natrijev klorid 0,9% Farmakološke skupine Pomoćne tvari, reagensi i intermedijeri. ... Srebrni nitrat Srebrni nitrat - . Klerimed Klerimed.

Kakve veze TRILON ima s kloridnim ionima?

Amonijeve soli mogu se detektirati pomoću: natrijevog hidroksida, sumporne kiseline, barijevog klorida, srebrnog nitrata?

Barijev klorid

Napišite molekularne jednadžbe za reakcije. 5. S kojim će od navedenih tvari reagirati bakrov klorid II srebrov nitrat, natrijev klorid, željezo, fosforna kiselina, kalijev hidroksid?

Korištenje natrijevog hidroksida, jer se oslobađa amonijak - plin s oštrim mirisom.

Potrebno je napisati amonijev sulfat i barijev klorid, amonijev klorid i srebrov nitrat u molekulskim i ionskim oblicima, molim pomoć

Nh4So3
bacl
agno3

Od svih razmatranih oksidirajućih otopina, otopina srebrnog nitrata i bakrenog nitrata pokazala se univerzalnom. ... Recept 2 svijetlo smeđe boje. - Natrijev klorid 100 - Amonijev nitrat 100 - Bakar nitrat 10.

Molekularne ukupne ionske skraćene ionske jednadžbe za reakciju između barijevog nitrata i amonijevog sulfata

Pomozite mi napisati kemijski naziv OVIH SOLI i kojoj klasi pripadaju

Osim ako sam zaboravio kemiju (nisam siguran za nastavu)
1- natrijev bikarbonat (kisela sol)
2- natrijev karbonat (srednji)
3- kalcijev karbonat (srednji)
4- kalijev karbonat (srednji)
5- Ne znam kako da to nazovem, ali klasa je kao dvostruka sol
6- živin klorid (srednji)
7- uopće nemam pojma
8- amonijev nitrat,
9-srebrov nitrat
10 - Ne znam ni ja

Titriranom otopinom srebrnog nitrata određuje se titar amonijevog tiocijanata na sljedeći način. ... Princip Mohrove metode temelji se na taloženju klorida srebrovim nitratom u prisutnosti kalijevog kromata K2Cl4.

5) Dolomit karbonatna klasa (srednja)
10) Kalijeva stipsa. Ne znam razred.

Koji se reagens koristi za određivanje amonijevog iona?Kalijev sulfat, ili srebrov nitrat, ili kalijev hidroksid, ili barijev klorid?

Srebrni nitrat.
Kao rezultat reakcije trebao bi nastati tamni talog srebrnog nitrata

Koje plinove možete dobiti ako imate na raspolaganju sljedeće tvari: natrijev klorid, sumpornu kiselinu, amonijev nitrat, vodu, amonijev nitrit, klorovodičnu kiselinu, kalijev permanganat, natrijev hidroksid, aluminijev karbit...

Sastavite jednadžbu za reakcije ionske izmjene amonijevog klorida sa srebrovim nitratom i kalijevim hidroksidom. Napiši ionske jednadžbe.

Tako
NH4Cl + AgNO3 = NH4NO3 + AgCl
NH4+ + Cl- + Ag+ + NO3- = NH4+ + NO3- + AgCl
Cl- + Ag+ = AgCl

Budući da amonijev nitrat sadrži kloridne ione, u interakciji s dodanom otopinom srebrnog nitrata nastat će bijeli talog, izgledom sličan otopini sapuna, odnosno nastat će talog srebrnog klorida.

Kako dobiti NH4NO3 iz NH4Cl

Amonijev nitrat Željezni nitrat Natrijev nitrat Srebrni nitrat Natrijev nitrit Vodikov peroksid Kalcijev permanganat Živa str.31. Aluminijev hidroksid bromid sulfid klorid Plinovita tekuća otopina amonijaka Amonijev nitrat oksalat...

Kako reakcijom dokazati da amonijev klorid sadrži ione NH4+ i Cl-?

Možete dodati vodu i dobit ćete solnu kiselinu i amonijak /osjećat će se oštar miris/.

Standardizacija otopine amonijevog tiocijanata sa srebrnim nitratom. ... Kloridi, bromidi, jodidi detektiraju se pomoću otopine srebrnog nitrata kao reagensa, a ion srebra detektira se reakcijom s kloridima.

Kolika će se masa srebrnog klorida dobiti reakcijom 10,7 g amonijevog klorida sa srebrnim nitratom?

AgNO3 + NH4Cl = AgCl + NH4NO3
53.5 ----143.5
10.7------x
x = 28,7 g
28,7 : 143,5 = 0,2 mol

Standardne otopine srebrnog nitrata, pripremljene iz komercijalnih pripravaka koji sadrže određenu količinu nečistoća, uspostavljaju se pomoću kemijski čistog natrijevog klorida. ... 37. Određivanje amonijevog dušika u amonijevim solima.

Kako razlikovati amonijev sulfat amonijev klorid amonijev nitrat

Zadnje miriše =)))

Opis. Barijev klorid pod standardnim uvjetima je bezbojni ortorombski kristal. ... BO2 2 barijev nitrat Ba NO3 2 barijev nitrid Ba3N2 barijev nitrit Ba NO2 2 barijev oksalat BaC2O4 barijev oksid BaO peroksid...

Jedinstveni državni ispit iz kemije, trivijalni nazivi tvari.

A na pitanje gdje??? pogledaj Kemijski enciklopedijski rječnik - sve ima

Amonijev klorid amonijev klorid, usta. tehnički naziv - amonijačna NH4Cl sol, bijela kristalna, slabo higroskopna... Metoda se sastoji od izravne titracije klorida i bromida otopinom srebrnog nitrata u prisutnosti...

Tri numerirane čaše bez naljepnica sadrže otopine natrijevog klorida, amonijevog klorida i amonijevog nitrata...

Sve pomiješajte, dobro promiješajte, dodajte vodu. natrijev klorid će se otopiti, amonijev klorid će plutati, amonijev nitrat. će se istaložiti.

Otopina srebrnog nitrata odgovara 0,009 796 g amonijevog bromida. otopina srebrnog fosfata, koja odgovara ne manje od 99% amonijevog bromida i ne više od 1 p. amonijevog klorida.

Molimo pristupite testu iz kemije.

1) Magnezij se lako otapa u
3) Otopina HCl
2) Interagirat će sa svakom od tvari: H2O, Fe2O3, NaOH
2) magnezij ALI OPĆENITO BIH REKAO DA OVDJE NEMA ISPRAVNOG VOZILA
3) Sa svakom od tvari čije će formule djelovati: NaOH, Mg, CaO
4) bakrov(II) oksid
4) Željezov(III) oksid ne stupa u interakciju sa
2) voda
5) Reagira s otopinom natrijevog hidroksida
1) P2O5
6) Odredite formulu nepoznate tvari u reakcijskoj shemi: H2SO4 + .> MgSO4 + H2O 3) Mg(OH)2
7) Među tvarima: CaCO3, Ba(NO3)2, CuSO4 - reagira s klorovodičnom kiselinom (s)
3) samo CaCO3
8) Reagira s kalcijevim hidroksidom i srebrnim nitratom
2) amonijev klorid

Što je amonijev nitrat, amonijev nitrat, amonijev nitrat. Ovo je gnojivo koje sadrži 34-35% dušika. ... ... čista dušična kiselina, 1 2 srebrnog nitrata u kristalima, a predmeti moraju biti prekriveni gravurom...

Kako čistiti srebrne predmete?

Djeluje dobro - s prahom za zube!

Oznake Srebro nitrat za kauterizaciju krvnih žila, srebro nitrat sol, srebro nitrat plus natrijev klorid. ... CH3 2CHCH2CH2ONO2 Metil nitrat CH3ONO2 Aktinijev III nitrat Ac NO3 3 Aluminijev nitrat Al NO3 3 Amonijev nitrat...

Ili voskom.ili zubnoi pastoi

Amonijak

Ovisi o čemu. Za crnjenje možete koristiti pastu za zube.

Ukrasi - najjeftinija pasta za zube i četkica

Očistite zube prahom ili običnom bijelom pastom za zube.

Prijevod na ruski amonijev klorid. agrovoc. ... iv soli, kao što su amonijev klorid, kalijev klorat, kalijev karbonat, natrijev karbonat, perborat, srebrov nitrat. ... Pristup amonijevom nitratu poseban je zbog činjenice da...

Prije nego počnete čistiti svoj srebrni predmet, prvo ga morate oprati u toploj vodi sa sapunom. Zatim premazati mješavinom amonijaka i krede. Nakon što se smjesa osuši, predmet je potrebno vrlo temeljito isprati vodom i obrisati suhom krpom. Jako oksidirano srebro se čisti otopinom od 1/4 dijela natrijevog sulfata i 3/4 dijela vode. Kako bi srebrne žlice, vilice i noževi uvijek blistali, nakon upotrebe ih treba odmah uroniti u kipuću vodu s malom količinom sode. Tamne mrlje od žumanjaka lako se uklanjaju pepelom. Žlice, noževi, vilice i drugi predmeti od kupronikla i srebra mogu se čistiti pastom za zube, a zatim obrisati mekom krpom.

"Uzmite zdjelu, obložite je folijom (tako da ne bude samo dno, već i stijenke), stavite sol (1 žlica u malu zdjelicu), srebrni pribor i prelijte ga kipućom vodom. Pred vašim očima, srebro bit će očišćen. Kako bi se to dogodilo ravnomjerno, možete ga zaustaviti."
Provjerio sam, radi odlično.

Zadatak iz kemije (Tri epruvete bez naljepnica sadrže čvrste tvari...)

1 Barijev nitrat dokazuje amonijev sulfat; reakcija rezultira precipitatom barijevog sulfata.
2 Srebrni nitrat dokažite amonijev klorid kao rezultat reakcije dobiva se talog srebrnog klorida.

Ostale amonijeve soli koje ne sadrže željezo pripremaju se slično kao amonijev klorid, uzimajući u obzir topljivost ove soli u vodi. ... Srebrni nitrat. Srebrni nitrat. GOST 1277-75.

Pomozite

Što je to...

Amonijev nitrat amonijev nitrat amonijev nitrat nitrat... Lapis olovka se prodaje u ljekarnama, mješavina je srebrnog nitrata... 30%. Sastav 3 Srebrov klorid I srebrov klorid srebrov klorid AgCl.

Što je povratna titracija

U metodama izravne titracije, analit reagira izravno s titrantom. Za provođenje analize ovom metodom dovoljna je jedna radna otopina.
Metode povratne titracije (ili, kako se još nazivaju, metode titracije ostatka) koriste dvije titrirane radne otopine: glavnu i pomoćnu otopinu. Na primjer, opće je poznata povratna titracija kloridnog iona u kiselim otopinama. Najprije se analiziranoj otopini klorida dodaje poznati višak titrirane otopine srebrnog nitrata (glavna radna otopina). U tom slučaju dolazi do reakcije stvaranja slabo topljivog srebrovog klorida: Ag+ + Cl- → AgCl. Višak AgNO3 koji nije reagirao titrira se otopinom amonijevog tiocijanata (pomoćna radna otopina): Ag+ + SCN- → AgSCN. Sadržaj klorida se može izračunati jer je poznata ukupna količina tvari (mol) unesena u otopinu i količina AgNO3 koja nije reagirala s kloridom.

Kućna kemija amonijev sulfat natrijev hidroksid olovni nitrat 2 željezni klorid 3 natrijev silikat klorovodična kiselina srebrov nitrat klorid.

Bravo! Kako kažu, nema se što dodati!

Pomozite mi riješiti dva problema iz kemije! Molim

Što zamoliti rodbinu za 13. rođendan?

Set - Mladi kemičar "Veliki kemijski laboratorij.
Ovaj set uključuje sve eksperimente koji su uključeni u male setove.
2490 rub.
Kemijski elementi i predmeti uključeni u komplet:
kobaltov klorid
aceton
bakreni sulfat
natrijev sulfat
kalijev jodid
bromokrezol ljubičasta
željezov klorid
metil violet
kalijev permanganat
10% otopina klorovodične kiseline
kalcijev hidroksid
otopina fenolftaleina
10% otopina dušične kiseline
cinkov
natrijev fosfat
kalcijev klorid
otopina natrijevog hidroksida
10% vodena otopina amonijaka
željezo
bakar
aluminij-oksalna kiselina
otopina srebrnog nitrata
nikal sulfat
heksan
amonijev dikromat
grafitne šipke
Dioda koja emitira svjetlo
generator električne energije
petrijeva zdjelica
epruvete
kit nož
suho gorivo
držač za epruvete
posuda za isparavanje
slama
tobogan
epruveta s čepom s rupom
Cijev u obliku slova L
filter papir
univerzalni indikatorski papir
menzura
četka
nichrome žica
stalak za epruvete
bakrene žice

4. Kojim reagensom se utvrđuje i po kojim kriterijima se utvrđuje prisutnost amonijevih kationa u smjesi? ... 8. Kako razlikovati bijeli talog srebrovog klorida od bijelog taloga živinog klorida I?

Zatražite licencu za Minecraft ili igrajte igre pet noći s Freddyjem.

Gospode sta pitas???
Evo popisa 13-godišnjeg dječaka:
Od mame - tablet
Od tate - Moped
Od tete, ujaka - video konzola
Od bake, djeda - Novo gaming računalo

Super si, razvijaj svoj talent). Dobro razmislite, pretražite internet. Zanimala me povijest i uvijek su me tražili da kupim udžbenike za 10. razred.

U ovom slučaju, savjetujem vam da zatražite 4M znanstveno-edukativni set “Amazing Crystals”: ​​​​http://www.mishamasha.ru/catalog/igrushki_i_knigi/poznavatelnye_i_obuchayushchie_igrushki/nauchno_poznavatelnyy_nabor_4m_udivitelnye_kristally_bolshoy_nabor.html

pomozi mi molim te

Ne razumijem he he he

Amonijev klorid, sulfat, amonijev karbonat, srebrov nitrat, barijev klorid, natrijev hidroksid, sumporna kiselina, lakmus. papir, kemijsko posuđe za izvođenje pokusa 21. ožujka 2012

Kao što je rečeno, amonijev kation NH 4 igra ulogu metalnog kationa i tvori soli s kiselim ostacima: NH 4 NO 3 - amonijev nitrat, ili amonijev nitrat, (NH 4) 2 SO 4 - amonijev sulfat itd.

Sve amonijeve soli su kristalne krutine, visoko topive u vodi. Po nizu svojstava slične su solima alkalnih metala, a prvenstveno kalijevim solima, budući da su polumjeri iona K + i NH + 4 približno jednaki.

Amonijeve soli se dobivaju reakcijom amonijaka ili njegove vodene otopine s kiselinama.

Imaju sva svojstva soli zbog prisutnosti kiselih ostataka. Na primjer, amonijev klorid ili sulfat reagira sa srebrnim nitratom ili barijevim kloridom, stvarajući karakteristične taloge. Amonijev karbonat reagira s kiselinama jer reakcija proizvodi ugljikov dioksid.

Osim toga, amonijev ion uzrokuje još jedno svojstvo zajedničko svim amonijevim solima: njegove soli reagiraju s alkalijama kada se zagrijavaju i oslobađaju amonijak (slika 133), na primjer:

ili u ionskom obliku:

Riža. 133.
Kvalitativna reakcija na amonijev ion

Ova reakcija je kvalitativna reakcija na amonijeve soli, budući da je nastali amonijak lako detektirati (na koje načine se to može učiniti?).

Laboratorijski pokus br.31
Prepoznavanje amonijevih soli

Treća skupina svojstava amonijevih soli je njihova sposobnost da se zagrijavanjem razgrađuju, oslobađajući plin amonijak, na primjer:

Tom reakcijom također nastaje plinoviti klorovodik koji isparava zajedno s amonijakom, a nakon hlađenja se ponovno spaja s njim, stvarajući sol, tj. zagrijavanjem u epruveti suhi amonijev klorid sublimira, ali na hladnim stijenkama gornjeg dijela u epruvetu se ponovno taloži u obliku bijelih kristala NH 4 Cl (slika 134).

Riža. 134.
Sublimacija amonijevog klorida

Glavne primjene amonijevih soli prikazane su ranije (vidi sliku 132).

Ovdje vam skrećemo pozornost na činjenicu da se gotovo sve amonijeve soli koriste kao dušična gnojiva. Kao što znate, biljke mogu apsorbirati dušik samo u vezanom obliku, odnosno u obliku NH + 4 ili NO - 3 iona. Izvanredni ruski agrokemičar D. N. Pryanishnikov otkrio je da biljka, ako ima izbora, preferira amonijev kation nego nitratni anion, tako da je upotreba amonijevih soli kao dušičnih gnojiva posebno učinkovita. Vrlo vrijedno dušično gnojivo je amonijev nitrat NH 4 NO 3.

Napomenimo i druga područja primjene nekih amonijevih soli.

Za lemljenje se koristi amonijev klorid NH 4 Cl koji čisti metalnu površinu od oksidnog filma i lem dobro prianja na nju.

Amonijev bikarbonat NH 4 HCO 3 i amonijev karbonat (NH 4) 2 CO 3 koriste se u proizvodnji slastica jer se ovi spojevi zagrijavanjem lako razgrađuju i stvaraju plinove koji rahle tijesto i čine ga rahlim:

Amonijev nitrat NH 4 NO 3 pomiješan s aluminijem i prahom ugljena koristi se kao eksploziv - amonal, koji se široko koristi u rudarstvu.

Nove riječi i pojmovi

1. Amonijeve soli.
2. Svojstva amonijevih soli zbog amonijevog iona, kiseli ostaci. Razgradnja amonijevih soli.
3. Kvalitativna reakcija na amonijev ion.
4. Amonijev klorid, nitrat, karbonat i njihova primjena.

Zadaci za samostalan rad

>> Kemija: Amonijeve soli

Kao što je rečeno, amonijev kation NH4+ ima ulogu metalnog kationa i s kiselim ostacima stvara soli: NH4NO3 - amonijev nitrat, odnosno amonijev nitrat, (NH4)2SO4 - amonijev sulfat itd.

Sve amonijeve soli su kristalne krutine, visoko topive u vodi. Po nizu svojstava slične su solima alkalnih metala, a prvenstveno kalijevim solima, budući da su polumjeri iona K+ i NH+ približno jednaki.

Amonijeve soli se dobivaju reakcijom amonijaka ili njegove vodene otopine s kiselinama.

Imaju sva svojstva soli zbog prisutnosti kiselih ostataka. Na primjer, amonijev klorid ili sulfat reagira sa srebrnim nitratom ili barijevim kloridom, stvarajući karakteristične taloge. Amonijev karbonat reagira s kiselinama jer reakcija proizvodi ugljikov dioksid.

Osim toga, amonijev ion pruža još jedno svojstvo zajedničko svim amonijevim solima: njegove soli reagiraju s alkalijama kada se zagrijavaju i oslobađaju amonijak.

Ova reakcija je kvalitativna reakcija na amonijeve soli, jer se formirani amonijak lako detektira (kako točno?).

Treća skupina svojstava amonijevih soli je njihova sposobnost da se zagrijavanjem razgrađuju, oslobađajući plin amonijak, na primjer:

NH4Sl = NH3 + HCl

Ovom reakcijom također nastaje plinoviti klorovodik, koji isparava zajedno s amonijakom, a nakon hlađenja se ponovno spaja s njim, stvarajući sol, tj. kada se zagrijava u epruveti, suhi amonijev klorid sublimira, ali se na gornjim hladnim stijenkama pojavljuju bijeli kristali. epruveta ponovno NN4Sl (slika 32).

Glavna područja primjene amonijevih soli prikazana su ranije, na slici 31. Ovdje skrećemo pozornost na činjenicu da se gotovo sve amonijeve soli koriste kao dušična gnojiva. Kao što znate, biljke mogu apsorbirati dušik samo u vezanom obliku, odnosno u obliku iona NH4 ili N03. Izvanredni ruski agrokemičar D. N. Pryanishnikov otkrio je da biljka, ako ima izbora, preferira amonijev kation nego nitratni anion, tako da je upotreba amonijevih soli kao dušičnih gnojiva posebno učinkovita. Vrlo vrijedno dušično gnojivo je amonijev nitrat NH4NO3.

Napomenimo i druga područja primjene nekih amonijevih soli.

Za lemljenje se koristi amonijev klorid NH4Cl, jer čisti metalnu površinu od oksidnog filma i lem dobro prianja na njega.

Amonijev bikarbonat NH4NC03 i amonijev karbonat (NH4)2CO3 koriste se u slastičarstvu jer se zagrijavanjem lako razgrađuju i stvaraju plinove koji rahle tijesto i čine ga rahlim, npr.

NH4HC03 = NH3 + H20 + CO2

Amonijev nitrat NN4NO3 pomiješan s aluminijem i prahom ugljena koristi se kao eksploziv - amonal, koji se široko koristi u rudarstvu.

1. Amonijeve soli.

2. Svojstva amonijevih soli zbog amonijevog iona, kiseli ostaci. Razgradnja amonijevih soli.

3. Kvalitativna reakcija na amonijev ion.

4. Amonijev klorid, nitrat, karbonat i njihova primjena.

Napišite jednadžbe reakcija (u molekularnom i ionskom obliku) između sljedećih parova tvari: a) amonijev sulfat i barijev klorid; b) amonijev klorid i srebrov nitrat.

Napišite jednadžbe reakcija koje karakteriziraju svojstva amonijevog karbonata: interakcija s kiselinom, lužinom, soli i reakcija razgradnje. Napišite prve tri jednadžbe također u ionskom obliku.

S višebazičnim kiselinama amonijak ne stvara samo intermedijarne, već i kisele soli. Napiši formule kiselih soli koje može dati u reakciji s fosfornom kiselinom. Imenujte ih i napišite jednadžbe disocijacije za te soli.

Nacrtajte jednadžbe molekularne i, gdje je moguće, ionske reakcije koje se mogu koristiti za izvođenje sljedećih prijelaza:

N2 -> NH3 -> (NH4)2 HPO4 -> NH4Cl -> NH4NO3

Odredite količinu tvari, volumen i masu amonijaka potrebne za proizvodnju 250 kg amonijevog sulfata koji se koristi kao gnojivo.

Sadržaj lekcije bilješke lekcije prateći okvir lekcija prezentacija metode ubrzanja interaktivne tehnologije Praksa zadaci i vježbe radionice za samotestiranje, treninzi, slučajevi, potrage domaća zadaća pitanja za raspravu retorička pitanja učenika Ilustracije audio, video isječci i multimedija fotografije, slike, grafike, tablice, dijagrami, humor, anegdote, vicevi, stripovi, parabole, izreke, križaljke, citati Dodaci sažetakačlanci trikovi za znatiželjne jaslice udžbenici osnovni i dodatni rječnik pojmova ostalo Poboljšanje udžbenika i nastaveispravljanje grešaka u udžbeniku ažuriranje ulomka u udžbeniku, elementi inovacije u nastavi, zamjena zastarjelih znanja novima Samo za učitelje savršene lekcije kalendarski plan za godinu, metodološke preporuke, program rasprave Integrirane lekcije

1) Cu + FeCl2= 2) Mg + FeCl2= 3) Zn + MgBr2= 4) Fe + KBr=
2. Reagira li s otopinom fosforne kiseline?

1) S 2) CaO 3) H2 4) NaCl

3. Otopina natrijeva silikata reagira s?

1) željezni oksid (2) 2) kalijev nitrat 3) ugljikov monoksid (2) 4) klorovodična kiselina

4. Jesu li sljedeće tvrdnje o sigurnosnim pravilima za rad u kemijskom laboratoriju točne?

A) Pri radu s otopinom natrijeva klorida potrebno je nositi rukavice.
B) Kisik se u laboratoriju dobiva u dimnoj komori.

5. Koja se od sljedećih reakcija koristi za dobivanje vodika u laboratoriju?

1) razgradnja klorovodika 2) razgradnja amonijaka 3) interakcija kalija s vodom 4) interakcija cinka s razrijeđenom sumpornom kiselinom

6. Bakar (2) klorid nastaje kao rezultat interakcije cedia (2) oksida s:

1) klorovodična kiselina 2) otopina natrijevog klorida 3) otopina amonijevog klorida 4) klor

7. Otopina barijevog hidroksida reagira sa svakom od dvije tvari:
1) MgO i SO2 2) KCl (otopina) i H2S 3) CO2 i H2O 4) FeCl3 (otopina) i HCl (otopina)

8. Između kojih tvari se odvija kemijska reakcija:

1) barijev klorid i cink sulfat 2) kalcijev karbonat i natrijev nitrat 3) magnezijev silikat i kalijev fosfat 4) željezni sulfat (2) i olovov sulfid

9. Jesu li sljedeće prosudbe o namjeni opreme u kemijskom laboratoriju točne?

A. Za držanje epruvete tijekom zagrijavanja koriste se hvataljke za lončić.

B. Termometrom izmjerite gustoću otopine.

1) samo je A točno 2) samo je B točno 3) oba suda su točna 4) oba suda su netočna

10. Prisutnost vodikovih iona u otopini klorovodične kiseline može se dokazati:
1) promjena boje fenolftaleina u grimizno 2) promjena boje lakmusa u plavu 3) oslobađanje vodika pri dodavanju cinka 4) oslobađanje kisika zagrijavanjem

11. Fizički fenomeni uključuju:
1) kiseljenje mlijeka 2) ušećerenje pekmeza 3) paljenje svijeće 4) spaljivanje hrane

12. Najveći broj amonijevih iona nastaje potpunom disocijacijom 1 mola:

1) amonijev sulfat 2) amonijev sulfid 3) amonijev nitrat 4) amonijev fosfat

13. Kisik NE reagira s:

1) ugljični monoksid (4) 2) sumporovodik 3) fosforov oksid (3) 4) amonijak

14. Svaka od dvije tvari reagira s otopinom kalcijevog hidroksida:

1) CO2 i CuCl2 2) CuO i HCl 3) HNO3 i NaCl 4) Al(OH)3 i KNO3

15. Ugljični monoksid (4) stupa u interakciju s:

1)KNO3 2)P2O5 3) Ca(OH)2 4)HCl

16. Jesu li sljedeće prosudbe o čistim tvarima i smjesama točne?
A. Mineralna voda je čista tvar

B. Parfem je mješavina tvari.
1) samo je A točno 2) samo je B točno 3) oba suda su točna 4) oba suda su netočna
17. I aluminijev i sumporov oksid (4) reagiraju s:

1) klorovodična kiselina 2) natrijev hidroksid 3) kisik 4) barijev nitrat 5) ugljikov dioksid

_______________________________________________________________

1) slabi elektrolit je: a) natrijev hidroksid b) klorovodična kiselina c) destilirana voda d) otopina natrijeva klorida 2) između kojih tvari

Je li moguće da reakcija ionske izmjene oslobađa plin? a) H2SO4 i CA3 (PO4) 2 b) AL2 (SO4) i BACL2 B) Na2CO3 i HCL d) HNO3 i KOH 3) Zbroj svih koeficijenata u pononskoj i reduciranoj ionskoj jednadžbi reakcije između bakrenog klorida (2) i srebrov nitrat JEDNAKO: a) 10 ; 3 b) 10; 6 c) 12; 3 d) 12 ; 6 4) kalcijev karbonat se može dobiti reakcijom ionske izmjene interakcijom a) natrijevog karbonata i kalcijevog hidroksida b) kalcijevog sulfata s ugljičnom kiselinom c) kalcijevog klorida s ugljikovim dioksidom d) kalcija s ugljikovim monoksidom (4)

napišite jednadžbe reakcija a) dušika s litijem (navedite oksidacijska stanja elemenata i navedite oksidacijsko i redukcijsko sredstvo) b) dobivanje amonijaka iz

amonijeve soli c) otopina amonijevog klorida s otopinom srebrnog nitrata (u molekularnom i ionskom obliku)

FOSFOR I NJEGOVI SPOJEVI 1. Napišite jednadžbe reakcija za interakciju: a) fosfora s kisikom b) fosfina (PH3) s

klorovodik

c) otopina fosforne kiseline s kalijevim hidroksidom (u molekularnom i ionskom obliku)

2. Kako se dokazuje da su crveni i bijeli fosfor dva alotropa istog elementa?

3 . U tri numerirane epruvete nalaze se otopine fosforne i klorovodične kiseline te natrijeva fosfata. Kako ih je moguće eksperimentalno prepoznati? Napiši odgovarajuće jednadžbe reakcije

4. Napišite jednadžbe reakcije interakcije:

a) fosfor s klorom

b) fosfor s magnezijem

c) otopina natrijevog fosfata s otopinom srebrnog nitrata (u molekularnom i ionskom obliku)

5. Objasnite zašto je fosfor u prirodi rasprostranjen samo u obliku spojeva, dok je dušik, koji je s njim u istoj skupini, uglavnom u slobodnom obliku?

6. Napišite jednadžbe reakcija koje se mogu koristiti za izvođenje sljedećih transformacija:

P->Ca3P2->(^H2O)PH3->P2O5

POMOĆ S TESTOM!MOLIM! Do reakcije između amonijevog klorida i kalcijevog hidroksida dolazi jer: a) nastaje talog b) oslobađa se plin amonijak

c) nastaje sol d) ne dolazi do reakcije Amonijak gori u kisiku u prisutnosti katalizatora pri čemu nastaje: a) dušik b) dušikov oksid (||) c) dušikov oksid (|||) d) dušična kiselina stupanj oksidacije dušika u molekuli amonijaka: a)0 b)+3 c)-3 d)+5 Amonijak je...: a) otopina amonijaka u vodi b) otopina amonijaka u alkoholu c) amonijak. klorid d) kuhinjska sol