Kemijske formule - Hipermarket znanja. Rječnik kemijskih formula Koje informacije pruža kemijska formula?

Za označavanje tvari koriste se kemijske formule.

Kemijska formula je konvencionalna oznaka sastava tvari pomoću kemijskih simbola i indeksa.

Koristeći indekse Y.Ya. Berzelius je predložio označavanje broja atoma kemijskog elementa u molekuli tvari. Na primjer: molekula vode sadrži dva atoma vodika i jedan atom kisika - H 2 O (2 je indeks). Dio ugljični dioksid uključuje jedan atom ugljika i dva atoma kisika - CO2. Indeks, jednako jedan, nije napisano.

Broj ispred formule tvari naziva se koeficijent i označava broj molekula određene tvari. Na primjer, 4H 2 O – 4 molekule vode. Četiri molekule vode sadrže 8 atoma vodika i 4 atoma kisika.

Informacije koje pruža kemijska formula tvari

Koristeći ugljikov dioksid CO2 kao primjer, razmotrimo koje se informacije o tvari mogu dobiti iz njezine kemijske formule.

Na temelju kemijske formule možete izračunati masene udjele kemijski elementi u materiji, o tome će biti riječi u gradivu sljedeće lekcije.

Izvođenje kemijske formule tvari

Kemijske formule izvedene su na temelju podataka dobivenih eksperimentalnim putem. Ako su maseni udjeli elemenata u tvari i relativni molekularna masa tvari, možete pronaći broj atoma svakog elementa u molekuli.

Primjer. Poznato je da je relativna molekularna težina ugljičnog dioksida 44. Maseni udio kisik u ovoj tvari je 0,727 (72,7%), ostatak je ugljik. Sastavimo kemijsku formulu ugljičnog dioksida. Da biste to učinili potrebno vam je:

1. odredite masu po udjelu atoma kisika u molekuli:

44*0,727=32 (relativne jedinice);

2. odrediti broj atoma kisika, znajući da relativna atomska masa kisik je 16:

3. odredite masu po udjelu ugljikovih atoma:

44-32=12 (relativne jedinice);

4. odredite broj ugljikovih atoma, znajući da je relativna atomska masa ugljika 12:

5. Napravite formulu za ugljikov dioksid: CO 2.

Književnost

1. Zbirka zadataka i vježbi iz kemije: 8. razred: uz udžbenik P.A. Orzhekovsky i dr. “Kemija, 8. razred” / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. – M.: AST: Astrel, 2006. (str. 26-28)

2. Ushakova O.V. Radna bilježnica iz kemije: 8. razred: uz udžbenik P.A. Orzhekovsky i dr. “Kemija. 8. razred” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; pod, ispod. izd. prof. godišnje Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (str. 32-34)

3. Kemija: 8. razred: udžbenik. za opće obrazovanje ustanove / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§14)

4. Kemija: inorg. kemija: udžbenik. za 8. razred. opće obrazovanje ustanove / G.E. Rudzitis, Fyu Feldman. – M.: Obrazovanje, OJSC “Moscow Textbooks”, 2009. (§10)

5. Enciklopedija za djecu. Svezak 17. Kemija / Pogl. ur.V.A. Volodin, Ved. znanstveni izd. I. Leenson. – M.: Avanta, 2003.

Koja je kemijska formula? Svaka znanost ima svoj sustav notacije. Kemija u tom smislu nije iznimka. Već znate da se za označavanje kemijskih elemenata koriste simboli izvedeni iz latinskih naziva elemenata. Kemijski elementi mogu tvoriti i jednostavne i složene tvari, čiji se sastav može izraziti kemijska formula. Napisati kemijsku formulu jednostavna tvar potrebno je napisati simbol kemijskog elementa koji tvori jednostavnu tvar, te dolje desno upisati broj koji pokazuje broj njegovih atoma. Ova figura se zove indeks. Na primjer, kemijska formula kisika je O2. Broj 2 iza simbola kisika je indeks koji označava da se molekula kisika sastoji od dva atoma elementa kisika. Indeks - broj koji pokazuje broj atoma određene vrste u kemijskoj formuli Napisati kemijsku formulu složena tvar, morate znati od kojih se atoma elemenata sastoji ( visokokvalitetni sastav), te broj atoma svakog elementa (kvantitativni sastav). Na primjer, kemijska formula sode bikarbone je NaHCO3. Sastav ove tvari uključuje atome natrija, vodika, ugljika, kisika - to je njegov kvalitativni sastav. Postoji po jedan atom natrija, vodika i ugljika te tri atoma kisika. Ovo je kvantitativni sastav sode Visokokvalitetan sastav tvar pokazuje koji atomi elemenata ulaze u njezin sastav Kvantitativni sastav tvar pokazuje broj atoma koji je čine Kemijska formula– konvencionalno bilježenje sastava tvari pomoću kemijskih simbola i indeksa Imajte na umu da ako kemijska formula sadrži samo jedan atom jedne vrste, indeks 1 se ne koristi. Na primjer, formula za ugljikov dioksid napisana je na sljedeći način: CO2, ne C1O2.

Kako pravilno razumjeti kemijske formule?

Kada pišete kemijske formule, često se susrećete s brojevima koji se pišu prije kemijske formule. Na primjer, 2Na ili 5O2.Što ovi brojevi znače i čemu služe? Brojevi napisani prije kemijske formule nazivaju se koeficijenti. Koeficijenti pokazuju ukupan broj čestica tvari: atomi, molekule, ioni. Na primjer, oznaka 2Na predstavlja dva atoma natrija. Oznaka 5O2 znači pet/ Koeficijent - broj koji pokazuje ukupan broj čestica. Koeficijent se upisuje ispred kemijske formule tvari molekule kisika. Imajte na umu da se molekule ne mogu sastojati od jednog atoma, najmanji broj atoma u molekuli je dva. Dakle, unosi: 2H, 4P predstavljaju dva atoma vodika i četiri atoma fosfora. Snimiti 2H2 označava dvije molekule vodika koje sadrže dva atoma elementa vodika. Snimiti 4S8– označava četiri molekule sumpora, od kojih svaka sadrži osam atoma elementa sumpora. Sličan sustav označavanja broja čestica koristi se za ione. Snimiti 5K+ stoji za pet iona kalija. Vrijedno je napomenuti da ione ne može formirati samo atom jednog elementa. Ioni formirani od atoma jednog kemijskog elementa nazivaju se jednostavni: Li+, N3−. Ioni formirani od nekoliko kemijskih elemenata nazivaju se složeni: OH⎺, SO4 2−. Imajte na umu da je naboj iona označen superskriptom. Što će značiti unos? 2NaCl? Ako je odgovor na ovo pitanje dvije molekule kuhinjske soli, tada odgovor nije točan. Sol, ili natrijev klorid, ima ionski kristalna rešetka, odnosno ionski je spoj i sastoji se od iona Na+ i Cl⎺. Par tih iona naziva se formulska jedinica tvari. Dakle, oznaka 2NaCl znači dvije formulske jedinice natrijev klorid. Izraz formulska jedinica također se koristi za tvari atomske strukture. Formula jedinica– najmanja čestica materije molekularna struktura Ionski spojevi jednako su električki neutralni kao i molekularni. To znači da je pozitivni naboj kationa potpuno uravnotežen negativnim nabojem aniona. Na primjer, koja je jedinica formule tvari koja se sastoji od iona Ag+ i PO4 3−? Očito, da bi se kompenzirao negativni naboj iona (naboj –3), potrebno je imati naboj od +3. Uzimajući u obzir činjenicu da kation srebra ima naboj +1, potrebna su tri takva kationa. To znači da je formulska jedinica (formula) dane tvari Ag3PO4. Dakle, korištenjem simbola kemijskih elemenata, indeksa i koeficijenata moguće je jasno sastaviti kemijsku formulu tvari, koja će pružiti podatke o kvalitativnom i kvantitativnom sastavu tvari. Na kraju, pogledajmo kako pravilno izgovarati kemijske formule. Na primjer, snimite 3Ca2+ izgovara se: "tri iona kalcija dva plus" ili "tri iona kalcija s nabojem dva plus." Snimiti 4HCl, izgovara se kao "četiri molekule klora pepela". Snimiti 2NaCl, izgovara se kao "dvije formule jedinice natrijevog klorida."

Zakon stalnosti sastava tvari

Isti kemijski spoj dostupno različiti putevi. Na primjer, ugljični dioksid CO2, nastaje izgaranjem goriva: ugljena, prirodnog plina. Voće sadrži puno glukoze. Tijekom dugotrajnog skladištenja plodovi počinju propadati i počinje proces koji se zove fermentacija glukoze, što rezultira oslobađanjem ugljičnog dioksida. Ugljični dioksid također nastaje kada se stijene poput krede, mramora i vapnenca zagrijavaju. Kemijske reakcije su potpuno različite, ali tvar koja nastaje kao rezultat njihove pojave ima isti kvalitativni i kvantitativni sastav – CO2. Ovaj se obrazac uglavnom odnosi na tvari molekularne strukture. U slučaju tvari nemolekularne strukture mogu postojati slučajevi kada sastav tvari ovisi o metodama njezine pripreme. Zakon stalnosti sastava tvari molekulske strukture: sastav složene tvari uvijek je isti i ne ovisi o načinu njezine pripreme Zaključci iz članka na tu temu Kemijske formule tvari

Indeks– broj koji pokazuje broj atoma određene vrste u kemijskoj formuli
Kvalitativni sastav tvari pokazuje koji su atomi elemenata uključeni u njegov sastav
Kvantitativni sastav tvari pokazuje broj atoma koji ulaze u njezin sastav
Kemijska formula - konvencionalni zapis sastava tvari pomoću kemijskih simbola i indeksa (ako je potrebno)
Koeficijent– broj koji pokazuje ukupan broj čestica. Koeficijent se upisuje prije kemijske formule tvari
Formula jedinica– najmanja čestica tvari atomske ili ionske strukture

]]>

Kemijska formula je slika koja koristi simbole.

Znakovi kemijskih elemenata

Kemijski znak ili simbol kemijskog elementa– ovo je prvo ili dva prva slova latinskog naziva ovog elementa.

Na primjer: FerrumFe , bakar –Cu , OxygeniumO itd.

Tablica 1: Informacije koje daje kemijski simbol

Inteligencija	Na primjeru Cl
Ime proizvoda	Klor
	Nemetalni, halogen
Jedan element	1 atom klora
(Ar) ovog elementa	Ar(Cl) = 35,5
Apsolutna atomska masa kemijskog elementa m = Ar 1,66 10 -24 g = Ar 1,66 10 -27 kg	M (Cl) = 35,5 1,66 10 -24 = 58,9 10 -24 g

Naziv kemijskog simbola u većini slučajeva čita se kao naziv kemijskog elementa. Na primjer, K – kalij, Ca – kalcij, Mg – magnezij, Mn – mangan.

Slučajevi kada se naziv kemijskog simbola drugačije čita navedeni su u tablici 2.

Naziv kemijskog elementa	Kemijski znak	Ime kemijskog simbola (izgovor)
Dušik	N	En
Vodik	H	Pepeo
Željezo	Fe	Ferrum
Zlato	Au	Aurum
Kisik	O	OKO
Silicij	Si	Silicij
Bakar	Cu	Bakar
Kositar	S n	Stanum
Merkur	Hg	Hidrarhij
voditi	Pb	Plumbum
Sumpor	S	Es
Srebro	Ag	Argentum
Ugljik	C	Tse
Fosfor	P	Pe

Kemijske formule jednostavnih tvari

Kemijske formule većine jednostavnih tvari (svih metala i mnogih nemetala) znakovi su odgovarajućih kemijskih elemenata.

Tako željezna tvar I kemijski element željezo označeni su isto - Fe .

Ako ima molekularnu strukturu (postoji u obliku , onda je njegova formula kemijski simbol elementa sa indeks dolje desno označavajući broj atoma u molekuli: H 2, O2, O 3, N 2, F 2, Cl2, BR 2, P 4, S 8.

Tablica 3: Informacije koje daje kemijski znak

Inteligencija	Koristeći C kao primjer
Naziv tvari	Ugljik (dijamant, grafit, grafen, karbin)
Element koji pripada ovaj sat kemijski elementi	Nemetalni
Jedan atom elementa	1 atom ugljika
Relativna atomska masa (Ar) element koji tvori tvar	Ar(C) = 12
Apsolutna atomska masa	M(C) = 12 1,66 10-24 = 19,93 10 -24 g
Jedna tvar	1 mol ugljika, tj. 6.02 10 23 atomi ugljika
	M(C) = Ar(C) = 12 g/mol

Kemijske formule složenih tvari

Formula složene tvari dobiva se zapisivanjem znakova kemijskih elemenata od kojih se tvar sastoji, uz naznaku broja atoma svakog elementa u molekuli. U ovom slučaju u pravilu se pišu kemijski elementi redom povećanja elektronegativnosti u skladu sa sljedećim praktičnim serijama:

Me, Si, B, Te, H, P, As, I, Se, C, S, Br, Cl, N, O, F

Na primjer, H2O , CaSO4 , Al2O3 , CS 2 , OD 2 , NaH.

Iznimke su:

neki spojevi dušika s vodikom (npr. amonijak NH 3 , hidrazin N 2H 4 );
soli organskih kiselina (npr. natrijev format HCOONa , kalcijev acetat (CH 3COO) 2Ca) ;
ugljikovodici ( CH 4 , C2H4 , C2H2 ).

Kemijske formule tvari koje postoje u obliku dimeri (NE 2 , P2O 3 , P2O5, soli monovalentne žive, na primjer: HgCl , HgNO3 itd.), napisano u obrascu N 2 O4,P 4 O6,P 4 O 10Hg 2 Cl2,Hg 2 ( NE 3) 2 .

Na temelju pojma određuje se broj atoma kemijskog elementa u molekuli i složenom ionu valencija ili oksidacijska stanja i bilježi se indeks dolje desno od predznaka svakog elementa (indeks 1 je izostavljen). U ovom slučaju polaze od pravila:

algebarski zbroj oksidacijska stanja svih atoma u molekuli moraju biti jednaka nuli (molekule su električki neutralne), a kod složenog iona - naboj iona.

Na primjer:

2Al 3 + +3SO 4 2- =Al 2 (SO 4) 3

Koristi se isto pravilo pri određivanju oksidacijskog stanja kemijskog elementa pomoću formule tvari ili kompleksa. Obično je to element koji ima nekoliko oksidacijskih stupnjeva. Moraju se znati oksidacijska stanja preostalih elemenata koji tvore molekulu ili ion.

Naboj kompleksnog iona je algebarski zbroj oksidacijskih stanja svih atoma koji tvore ion. Stoga se pri određivanju oksidacijskog stanja kemijskog elementa u složenom ionu sam ion stavlja u zagradu, a njegov naboj izbacuje iz zagrade.

Pri sastavljanju formula za valenciju tvar je predstavljena kao spoj koji se sastoji od dvije čestice različitih vrsta, čije su valencije poznate. Dalje koriste Pravilo:

u molekuli umnožak valencije s brojem čestica jedne vrste mora biti jednak umnošku valencije s brojem čestica druge vrste.

Na primjer:

Naziva se broj prije formule u jednadžbi reakcije koeficijent. Ona ukazuje ili broj molekula, ili broj molova tvari.

Koeficijent suočavanja kemijski znak , ukazuje broj atoma određenog kemijskog elementa, a u slučaju kada je znak formula jednostavne tvari, koeficijent označava ili broj atoma, ili broj molova ove tvari.

Na primjer:

3 Fe– tri atoma željeza, 3 mola atoma željeza,
2 H– dva atoma vodika, 2 mola atoma vodika,
H 2– jedna molekula vodika, 1 mol vodika.

Kemijske formule mnogih tvari utvrđene su pokusom pa se zato i zovu "empirijski".

Tablica 4: Podaci dobiveni kemijskom formulom složene tvari

Inteligencija	Na primjer C aCO3
Naziv tvari	Kalcijev karbonat
Pripadnost elementa određenoj klasi tvari	Srednja (normalna) sol
Jedna molekula tvari	1 molekula kalcijevog karbonata
Jedan mol tvari	6.02 10 23 molekule CaCO3
Relativna molekulska masa tvari (Mr)	Mr (CaCO3) = Ar (Ca) +Ar (C) +3Ar (O) =100
Molarna masa tvari (M)	M (CaCO3) = 100 g/mol
Apsolutna molekularna masa tvari (m)	M (CaCO3) = Mr (CaCO3) 1,66 10 -24 g = 1,66 10 -22 g
Kvalitativni sastav (koji kemijski elementi tvore tvar)	kalcij, ugljik, kisik
Kvantitativni sastav tvari:
*Broj atoma svakog elementa u jednoj molekuli tvari:*	sastoji se od molekule kalcijevog karbonata 1 atom kalcij, 1 atom ugljik i 3 atoma kisik.
*Broj molova svakog elementa u 1 molu tvari:*	U 1 molu CaCO 3(6.02 · 10 23 molekule) sadržane 1 mol(6,02 · 10 23 atoma) kalcija, 1 mol(6.02 10 23 atoma) ugljika i 3 mol(3 6,02 10 23 atoma) kemijskog elementa kisika)
Maseni sastav tvari:
*Masa svakog elementa u 1 molu tvari:*	1 mol kalcijevog karbonata (100 g) sadrži sljedeće kemijske elemente: 40 g kalcija, 12 g ugljika, 48 g kisika.
*Maseni udjeli kemijskih elemenata u tvari (sastav tvari u težinskim postocima):*	Sastav kalcijevog karbonata po težini: W (Ca) = (n (Ca) Ar (Ca))/Mr (CaCO3) = (1·40)/100= 0,4 (40%) W (C) = (n (Ca) Ar (Ca))/Mr (CaCO3) = (1 12)/100 = 0,12 (12%) W (O) = (n (Ca) Ar (Ca))/Mr (CaCO3) = (3 16)/100 = 0,48 (48%)
*Za tvar s ionskom strukturom (sol, kiselina, baza), formula tvari daje informacije o broju iona svake vrste u molekuli, njihovoj količini i masi iona po 1 molu tvari:*	Molekula CaCO 3 sastoji se od iona Ca 2+ i ion CO 3 2- 1 mol ( 6.02 10 23 molekule) CaCO 3 sadrži 1 mol iona Ca 2+ I 1 mol iona CO 3 2-; 1 mol (100 g) kalcijevog karbonata sadrži 40g iona Ca 2+ I 60g iona CO 3 2-
*Molarni volumen tvari pri standardnim uvjetima (samo za plinove)*

Grafičke formule

Da biste dobili potpunije informacije o tvari, koristite grafičke formule , koji ukazuju redoslijed povezivanja atoma u molekulu I valentnost svakog elementa.

Grafičke formule tvari koje se sastoje od molekula ponekad, u jednom ili drugom stupnju, odražavaju strukturu (strukturu) tih molekula; u tim slučajevima mogu se nazvati strukturalni .

Da biste sastavili grafičku (strukturnu) formulu tvari, morate:

Odredite valenciju svih kemijskih elemenata koji grade tvar.
Zapiši znakove svih kemijskih elemenata koji tvore tvar, svaki u količini koja je jednaka broju atoma određenog elementa u molekuli.
Poveži crticama znakove kemijskih elemenata. Svaka crtica označava par koji komunicira između kemijskih elemenata i stoga pripada jednako obama elementima.
Broj linija koje okružuju znak kemijskog elementa mora odgovarati valenciji tog kemijskog elementa.
Pri formuliranju kiselina koje sadržavaju kisik i njihovih soli, atomi vodika i atomi metala vezani su na element koji tvori kiselinu preko atoma kisika.
Atomi kisika međusobno se spajaju samo pri formuliranju peroksida.

Primjeri grafičkih formula:

Provjerite informacije. Potrebno je provjeriti točnost činjenica i pouzdanost informacija iznesenih u ovom članku. Na stranici za razgovor vodi se rasprava na temu: Nedoumice u terminologiji. Kemijska formula ... Wikipedia

Kemijska formula odražava informacije o sastavu i strukturi tvari pomoću kemijskih simbola, brojeva i simbola za dijeljenje u zagradama. Trenutno se razlikuju sljedeće vrste kemijskih formula: Najjednostavnija formula. Mogu ga dobiti iskusni... ... Wikipedia

Glavni članak: Popis anorganskih spojeva anorganski spojevi popis informacija o elementima anorganskih spojeva prikazan u abecedni red(prema formuli) za svaku tvar, vodikove kiseline elemenata (s njihovim ... ... Wikipedia

Ovaj članak ili odjeljak treba revidirati. Molimo poboljšajte članak u skladu s pravilima za pisanje članaka... Wikipedia

Kemijska jednadžba (jednadžba kemijska reakcija) naziva se konvencionalnim zapisom kemijske reakcije pomoću kemijskih formula, numeričkih koeficijenata i matematički simboli. Jednadžba kemijske reakcije daje kvalitativne i kvantitativne... ... Wikipedia

Kemijski softver računalni programi, koji se koristi u području kemije. Sadržaj 1 Kemijski urednici 2 Platforme 3 Literatura ... Wikipedia

knjige

Japansko-englesko-ruski rječnik za instalaciju industrijske opreme. Oko 8000 pojmova, Popova I.S.. Rječnik je namijenjen širokom krugu korisnika, a prvenstveno prevoditeljima i tehničkim…
Kratki rječnik biokemijskih pojmova, Kunizhev S.M.. Rječnik je namijenjen studentima kemijskih i bioloških specijalnosti na sveučilištima,…

Lekcija je posvećena učenju pravila sastavljanja i čitanja kemijskih formula tvari. Naučit ćete koje informacije pruža kemijska formula tvari i kako sastaviti kemijsku formulu na temelju podataka o masenim udjelima kemijskih elemenata.

Tema: Početne kemijske ideje

Lekcija: Kemijska formula tvari

Za označavanje tvari koriste se kemijske formule.

Kemijska formula je konvencionalna oznaka sastava tvari pomoću kemijski znakovi I indeksi.

Koristeći indekse Y.Ya. Berzelius je predložio označavanje broja atoma kemijskog elementa u molekuli tvari. Na primjer: molekula vode sadrži dva atoma vodika i jedan atom kisika - H 2 O (2 - indeks). Ugljični dioksid sadrži jedan atom ugljika i dva atoma kisika - CO2. Indeks jednak jedan se ne upisuje.

Naziva se broj prije formule tvari koeficijent a označava broj molekula dane tvari. Na primjer, 4H 2 O - 4 molekule vode. Četiri molekule vode sadrže 8 atoma vodika i 4 atoma kisika.

Koristeći ugljikov dioksid CO 2 kao primjer, razmotrimo koje se informacije o tvari mogu dobiti iz njezine kemijske formule.

Stol 1.

Na temelju kemijske formule možete izračunati masene udjele kemijskih elemenata u tvari, o čemu će se raspravljati u materijalu sljedeće lekcije.

Kemijske formule izvedene su na temelju podataka dobivenih eksperimentalnim putem. Ako su elementi u tvari i relativna tvar poznati, može se pronaći broj atoma svakog elementa u molekuli.

Primjer. Poznato je da je relativna molekularna težina ugljičnog dioksida 44. Maseni udio kisika u ovoj tvari je 0,727 (72,7%), ostatak je ugljik. Sastavimo kemijsku formulu ugljičnog dioksida. Da biste to učinili potrebno vam je:

1. odredite masu po udjelu atoma kisika u molekuli:

44*0,727=32 (relativne jedinice);

2. odrediti broj atoma kisika, znajući da je relativna atomska masa kisika 16:

3. odredite masu po udjelu ugljikovih atoma:

44-32=12 (relativne jedinice);

4. odredite broj ugljikovih atoma, znajući da je relativna atomska masa ugljika 12:

5. Napravite formulu za ugljikov dioksid: CO 2.

1. Zbirka zadataka i vježbi iz kemije: 8. razred: uz udžbenik P.A. Orzhekovsky i dr. “Kemija, 8. razred” / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006. (str. 26-28)

3. Kemija: 8. razred: udžbenik. za opće obrazovanje ustanove / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§14)

4. Kemija: inorg. kemija: udžbenik. za 8. razred. opće obrazovanje ustanove / G.E. Rudzitis, Fyu Feldman. - M.: Obrazovanje, OJSC “Moskovski udžbenici”, 2009. (§10)

5. Enciklopedija za djecu. Svezak 17. Kemija / Pogl. ur.V.A. Volodin, Ved. znanstveni izd. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.

Dodatni web resursi

1. Objedinjena zbirka digitalnih obrazovnih izvora ().

2. Elektronička verzija časopisa “Chemistry and Life” ().

Domaća zadaća

1. str.77 br.3 iz udžbenika “Kemija: 8. razred” (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.).

2. S. 32-34 broj 3,4,6,7 iz Radna bilježnica iz kemije: 8. razred: uz udžbenik P.A. Orzhekovsky i dr. “Kemija. 8. razred” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; pod, ispod. izd. prof. godišnje Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.