Tema: “Aluminij i njegovi spojevi.”

Ciljevi:

Edukativni

Formirati znanja učenika o fizikalnim, mehaničkim i kemijskim svojstvima aluminija na temelju njegovog položaja u PSCE, strukturi atoma i kristala.

Utvrditi i vrednovati stupanj ovladanosti sustavom znanja i skupom vještina i sposobnosti o amfoternim elementima i njihovim spojevima na primjeru aluminija, spremnost učenika za primjenu stečenog znanja u praksi, uz mogućnost povratne informacije i brze prilagodbe. obrazovnog procesa;

Nastaviti razvijati vještine promatranja, zaključivanja, objašnjavati tijek pokusa

Razvijte vještine pisanja jednadžbi kemijske reakcije s jednostavne tvari.

Razvojni cilj:

Razvoj kritičko razmišljanje, samostalnost i sposobnost refleksije, osiguravajući sustavnost nastave

Obrazovni:

Poticanje pozitivne motivacije za učenje, ispravnog samopoštovanja i osjećaja odgovornosti

Laboratorijsko iskustvo №14

Oprema i reagensi: aluminijev klorid, klorovodična kiselina, natrijev hidroksid.

Tijekom nastave

1. 
   Učenje novog gradiva

1. 
   Slajd br. 1(slike aluminijskih proizvoda). Što je zajedničko ovim slikama? (aluminij)

Slajd br. 2(-leruogd, - imiekr, - iksolodr, -ddroooov, -liminiayu) Zadatak razreda.Riješite anagrame i uklonite nepotrebne (ugljik, silicij, kisik, vodik, aluminij).Odakle ime ovaj element? (Alumen – u prijevodu s latinskog – stipsa, koja se u davna vremena koristila za bojenje tkanina)

Slajd br. 3(Alumen – u prijevodu s latinskog – stipsa, koja se u davna vremena koristila za bojenje tkanina)

1.2 . Dakle, već ste shvatili da je tema današnje lekcije "Aluminij i njegovi spojevi" i želim imenovati lekciju “Broj 13! Sretan ili ne? Zašto sam mu dao takvo ime?(serijski broj Al u PSHE je 13; praznovjerja su povezana s ovim brojem.

Slajd broj 4: ( položaj u PSHE), struktura atoma, vrsta veze, vrsta kristalna rešetka)

Aluminij: prijelazni element čiji spojevi imaju amfoterna svojstva. Metal. Vrsta priključka: metalna.

Tip kristalne rešetke: metal.

Slajd broj 5: Otkriće aluminija.

Studentska poruka: Jednog je dana rimskom caru Tiberiju došao stranac. Kao dar caru je poklonio zdjelu koju je sam izradio, od metala sjajnog poput srebra, ali izuzetno laganog. Majstor je rekao da je uspio dobiti ovaj nepoznati metal iz glinenog tla. Osjećaj zahvalnosti sigurno je rijetko opterećivao Tiberija, a bio je i kratkovidan vladar. U strahu da će novi metal svojim izvrsnim svojstvima obezvrijediti vrijednost zlata i srebra pohranjenog u riznici, odsjekao je izumitelju glavu i uništio njegovu radionicu kako se nitko ne bi smio baviti proizvodnjom “opasnog metala”. ” Tisuću i pol godina kasnije ispisana je nova stranica u povijesti aluminija. To je učinio talentirani njemački liječnik i prirodoslovac Paracelsus Philip.

1. 
   Blef - igra "Vjeruješ li da..."

-1. Aluminij - jedan od sedam metala antike?(Al nije prastari metal).

2.Aluminij - ne propušta sunčevu svjetlost i toplinske zrake?(folija na prozorima odbija toplinu, ali propušta svjetlosne zrake)

3Je li aluminijsko posuđe znak niskog dostojanstva?(Aluminijsko posuđe se naziva sirotinjsko posuđe, jer ovaj metal pridonosi razvoju staračke ateroskleroze. Pri kuhanju u takvom posuđu aluminij djelomično prelazi u organizam, gdje se nakuplja. A u 19. stoljeću, na carskim prijemima, aluminijsko posuđe se koristilo za kuhanje. bio je najugledniji. Napoleon III je jednom organizirao banket na kojem su posebno časni gosti dobili aluminijske žlice i vilice. Manji gosti bili su počašćeni uobičajenim zlatnim i srebrnim priborom za jelo za carski dvor. Osim toga, samo je sin Napoleona III imao aluminijska zvečka, koja je u to vrijeme bila vrlo skupa.)

4. Aluminij – Možete li nakon završene škole biti nagrađeni aluminijskom šalicom za izvrsno učenje?(ne sada, ali prije je cijena aluminija premašila cijenu mnogih plemenitih metala. Na primjer, D. I. Mendeleev, među ostalim darovima od zlata i platine, dobio je još skuplji dar od svih prethodnih - aluminijsku zdjelu ).

1.4. Slajd broj 6: Boravak u prirodi.

Na temelju podataka u tablici zaključite o prisutnosti aluminija u prirodi?

(Al se u prirodi pojavljuje u obliku spojeva:

Boksiti Al 2 O 3 n H 2 O (sa nečistoćama SiO 2, Fe 2 O 3, CaCO 3)

Kaolin Al 2 O 3 2 SiO 2 2 H 2 O

Korund Al 2 O 3 (kristali crveno obojeni nečistoćama - rubini, in Plava boja– safiri)

Zašto se aluminij u prirodi ne nalazi u slobodnom stanju? (na temelju položaja u elektrokemijskom nizu napona metala možemo zaključiti da ima visoku kemijsku aktivnost)

1.5. Slajd br. 7 Fizička svojstva aluminija. (Raditi u parovima)

(Ovaj srebrnobijela mekani, lagani (gustoća 2,699 g/cm3) metal. Težina aluminijskog dijela je samo trećina težine čeličnog dijela iste veličine. Otporan na koroziju. Površina aluminija uvijek je prekrivena gustim, tankim slojem Al 2 O 3; Ova folija je prozirna, pa aluminij ima visoku refleksivnost (reflektira 90% svjetlosnih zraka koje padaju na njega) i zbog svog sjaja ima dekorativan izgled. Lako se obrađuje, može se smotati u foliju debljine manje od 0,01 mm. Provodi struja a toplina je bolja od svih ostalih uobičajenih metala (osim bakra i srebra).

Na fizička svojstva aluminij temelji se na njegovoj upotrebi u svakodnevnom životu (prvi slajdovi dali su informacije o područjima uporabe aluminija i njegovih legura).

1.6. Slajd br. 8 Kemijska svojstva aluminij (Grupni rad)

Izvedite zaključak o kemijskoj aktivnosti aluminija. Usporedi s kem. svojstva metala 1. i 2. skupine glavnih podskupina.

Zadaća za nastavu: pomoću informatičkog dijagrama zaključiti o kemijskoj aktivnosti aluminija.

Al + jednostavne tvari: Al + složene tvari:

+O 2 + Hal 2 +S+ H 2 O + MeO + kiseline + lužine + soli

Koje je svojstvo u ovom dijagramu karakteristično za aluminij za razliku od ostalih metala? (interakcija s alkalijama)

Opišite međudjelovanje aluminija s kiselinama (razrijeđena; koncentrirana sumporna i dušična kiselina na hladnom)

Zaključak: aluminij je aktivni metal, jako redukcijsko sredstvo.

Zadatak razreda: pronaći podudarnost između reaktanata i produkata reakcije. Napiši odgovarajuće jednadžbe reakcije. Ako imate poteškoća, pogledajte stranicu 184 udžbenika za pomoć:

1. Al + O 2 A AlCl 3 + H 2

2. Al + H 2 O B AlCl 3

3 Al + Cl 2 B AlCl 3 + H 2 O

4 Al + HCl G AlCl 3 + Hg

5 Al + NaOH D AlCl 3 + HgCl 2

6 Al + HgCl 2 E NaAlO 2 + H 2

7 Al + Fe 3 O 4 F Al(OH) 3 + H 2

3 Al(OH) 3 + Na

I Al 2 O 3 + Fe

(za samoprovjeru: 1-k, 2-g, 3-b, 4-a, 5-e, 6-d, 7-i)

Zaključak: aluminij pokazuje amfoterna svojstva (reagira i s kiselinama i s lužinama)

1. 
   Aluminijski priključci.

2.1. Slajd br. 9 Aluminijev oksid (aluminij) - Al 2 O 3:

javlja se prirodno kao čvrsti mineral korund; kontaminiran nečistoćama SiO 2, Fe 2 O 3 je poznat kao šmirgl

Zadatak razreda: Odredite prirodu ovog oksida, potvrdite jednadžbama reakcije:

Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O; Al 2 O 3 + 2NaOH → 2NaAlO 2 + H 2 O;
2.2. Aluminijev hidroksid Al(OH) 3

Al(OH) 3 + 3HCl → AlCl 3 + 3H 2 O Al(OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2 O

1. 
   Laboratorijski pokus br.14 "Priprava aluminijevog hidroksida i proučavanje njegovih kiselo-baznih svojstava."

1. AlCl 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 + 3NaCl Al 3+ + 3OH - → Al(OH) 3 ↓ (primjećuje se taloženje)

2. Al(OH) 3 + NaOH ex → NaAlO 2 + 2H 2 O

Al(OH) 3 + 3HCl → AlCl 3 + 3H 2 O H + + OH - → H 2 O

Zaključak: Aluminijev hidroksid je amfoterni hidroksid i stupa u interakciju i s kiselinama i s lužinama.

1. 
   Konsolidacija.

Grafički diktat (+,─)

Domaća zadaća:§41; pr. 3 – 5, str.187
4. Odraz.
Što ste novo naučili u lekciji?

Koji vam se dio lekcije svidio?

Kakav ste dojam stekli na satu?
Sažetak i zaključci lekcije.

Aluminij je element glavne podskupine III. skupine, treće periode, s atomskim brojem 13. Aluminij je p-element. Vani razina energije Atom aluminija sadrži 3 elektrona, koji imaju elektronsku konfiguraciju 3s 2 3p 1. Aluminij ima oksidacijski stupanj +3.

Spada u grupu lakih metala. Najčešći metal i treći po učestalosti kemijski element V Zemljina kora(poslije kisika i silicija).

Jednostavna tvar aluminij je lagan, paramagnetski metal srebrno-bijele boje, lako se oblikuje, lijeva i obrađuje. Aluminij ima visoku toplinsku i električnu vodljivost te otpornost na koroziju zbog brzog stvaranja jakih oksidnih filmova koji štite površinu od daljnjeg međudjelovanja.

Kemijska svojstva aluminija

U normalnim uvjetima aluminij je prekriven tankim i postojanim oksidnim filmom i stoga ne reagira s klasičnim oksidacijskim sredstvima: s H 2 O (t°); O 2, HNO 3 (bez zagrijavanja). Zahvaljujući tome, aluminij praktički nije podložan koroziji i stoga je vrlo tražen u modernoj industriji. Kada se oksidni film uništi, aluminij djeluje kao aktivni redukcijski metal.

1. Aluminij lako reagira s jednostavnim nemetalnim tvarima:

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3

2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3,

2Al + 3 Br 2 = 2AlBr 3

2Al + N 2 = 2AlN

2Al + 3S = Al 2 S 3

4Al + 3C = Al 4 C 3

Aluminijev sulfid i karbid potpuno su hidrolizirani:

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S

Al 4 C 3 + 12H 2 O = 4Al(OH) 3 + 3CH 4

2. Aluminij reagira s vodom

(nakon uklanjanja zaštitnog oksidnog filma):

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

3. Aluminij reagira s alkalijama

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H 2

2(NaOHH 2 O) + 2Al = 2NaAlO 2 + 3H 2

Prvo se otapa zaštitni oksidni film: Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na.

Tada se odvijaju reakcije: 2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2, NaOH + Al(OH) 3 = Na,

ili ukupno: 2Al + 6H 2 O + 2NaOH = Na + 3H 2,

a kao rezultat nastaju aluminati: Na - natrijev tetrahidroksoaluminat Budući da je atom aluminija u ovim spojevima karakteriziran koordinacijskim brojem 6, a ne 4, stvarna formula tetrahidrokso spojeva je sljedeća: Na

4. Aluminij se lako otapa u klorovodičnoj i razrijeđenoj sumpornoj kiselini:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

2Al + 3H 2 SO 4 (razdijeljen) = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2

Zagrijavanjem se otapa u kiseline – oksidansi, tvoreći topljive aluminijeve soli:

8Al + 15H 2 SO 4 (konc) = 4Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 S + 12H 2 O

Al + 6HNO 3 (konc) = Al(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

5. Aluminij reducira metale iz njihovih oksida (aluminotermija):

8Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe

2Al + Cr 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Cr

(A l), galij (Ga), indij (In) i talij (T l).

Kao što se vidi iz navedenih podataka, svi ovi elementi otkriveni su u XIX stoljeće.

Otkriće metala glavne podskupine III skupine

U	Al	ga	U	Tl
1806	1825	1875. godine	1863	1861
G. Lussac,	G.H. Ørsted	L. de Boisbaudran	F. Reich,	W. Crooks
L. Tenard	(Danska)	(Francuska)	I.Richter	(Engleska)
(Francuska)			(Njemačka)

Bor je nemetal. Aluminij je prijelazni metal, dok su galij, indij i talij punopravni metali. Dakle, s povećanjem polumjera atoma elemenata svake skupine periodnog sustava, povećavaju se metalna svojstva jednostavnih tvari.

U ovom predavanju pobliže ćemo se osvrnuti na svojstva aluminija.

1. Položaj aluminija u tablici D. I. Mendeljejeva. Struktura atoma, izražena oksidacijska stanja.

Aluminijski element nalazi se u III skupina, glavna “A” podskupina, 3. period periodnog sustava, redni broj 13, relativna atomska masa Ar(Al ) = 27. Njegov susjed lijevo u tablici je magnezij, tipičan metal, a desno silicij, nemetal. Posljedično, aluminij mora pokazivati ​​svojstva neke srednje prirode i njegovi spojevi su amfoterni.

Al +13) 2) 8) 3, p – element,

Osnovno stanje 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
Uzbuđeno stanje 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2

Aluminij pokazuje oksidacijsko stanje +3 u spojevima:

Al 0 – 3 e - → Al +3

2. Fizička svojstva

Aluminij u svom slobodnom obliku je srebrno-bijeli metal visoke toplinske i električne vodljivosti.Talište 650 o C. Aluminij ima nisku gustoću (2,7 g/cm 3 ) - otprilike tri puta manju od željeza ili bakra, au isto vrijeme je izdržljiv metal.

3. Boravak u prirodi

Što se tiče rasprostranjenosti u prirodi, rangira 1. među metalima i 3. među elementima, odmah iza kisika i silicija. Postotak sadržaja aluminija u zemljinoj kori, prema različitim istraživačima, kreće se od 7,45 do 8,14% mase zemljine kore.

U prirodi se aluminij javlja samo u spojevima (minerali).

Neki od njih:

· Boksit - Al 2 O 3 H 2 O (sa nečistoćama SiO 2, Fe 2 O 3, CaCO 3)

· Nefelini - KNa 3 4

· Aluniti - KAl(SO 4) 2 2Al(OH) 3

· Glinica (mješavine kaolina s pijeskom SiO 2, vapnenac CaCO 3, magnezit MgCO 3)

· Korund - Al 2 O 3

· Feldspat (ortoklas) - K 2 O×Al 2 O 3 ×6SiO 2

· Kaolinit - Al 2 O 3 × 2SiO 2 × 2H 2 O

· alunit - (Na,K) 2 SO 4 ×Al 2 (SO 4) 3 ×4Al(OH) 3

· Beril - 3BeO Al 2 O 3 6SiO 2

Boksit
Al2O3	Korund
	Rubin
	Safir

4. Kemijska svojstva aluminija i njegovih spojeva

Aluminij lako reagira s kisikom u normalnim uvjetima i obložen je oksidnim filmom (što mu daje mat izgled).

DEMONSTRACIJA OKSIDNOG FILMA

Debljina mu je 0,00001 mm, ali zahvaljujući njemu aluminij ne korodira. Za proučavanje kemijskih svojstava aluminija uklanja se oksidni film. (Bruznim papirom ili kemijski: najprije umočiti u otopinu lužine da se ukloni oksidni film, a potom u otopinu živinih soli da nastane legura aluminija sa živom - amalgam).

ja. Interakcija s jednostavnim tvarima

Već na sobnoj temperaturi aluminij aktivno reagira sa svim halogenima, stvarajući halogenide. Pri zagrijavanju reagira sa sumporom (200 °C), dušikom (800 °C), fosforom (500 °C) i ugljikom (2000 °C), s jodom u prisutnosti katalizatora - vode:

2A l + 3 S = A l 2 S 3 (aluminijev sulfid),

2A l + N 2 = 2A lN (aluminijev nitrid),

A l + P = A l P (aluminijev fosfid),

4A l + 3C = A l 4 C 3 (aluminijev karbid).

2 Al +3 I 2 =2 Al I 3 (aluminijev jodid) ISKUSTVO

Svi ovi spojevi potpuno su hidrolizirani u aluminijev hidroksid i, prema tome, sumporovodik, amonijak, fosfin i metan:

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S

Al 4 C 3 + 12H 2 O = 4Al(OH) 3 + 3CH 4

U obliku strugotina ili praha, gori na zraku, oslobađajući se veliki broj toplina:

4A l + 3 O 2 = 2A l 2 O 3 + 1676 kJ.

IZGARANJE ALUMINA U ZRAKU

ISKUSTVO

II. Interakcija sa složenim tvarima

Interakcija s vodom :

2 Al + 6 H 2 O = 2 Al (OH) 3 + 3 H 2

bez oksidnog filma

ISKUSTVO

Interakcija s metalnim oksidima:

Aluminij je dobar redukcijski agens, jer je jedan od aktivnih metala. U nizu aktivnosti nalazi se odmah nakon zemnoalkalijskih metala. Zato obnavlja metale iz njihovih oksida . Ova reakcija, aluminotermija, koristi se za proizvodnju čistih rijetkih metala, poput volframa, vanadija itd.

3 Fe 3 O 4 +8 Al =4 Al 2 O 3 +9 Fe + Q

Termitna smjesa Fe 3 O 4 i Al (prah) također se koristi za termičko zavarivanje.

C r 2 O 3 + 2A l = 2C r + A l 2 O 3

Interakcija s kiselinama :

S otopinom sumporne kiseline: 2 Al+ 3 H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 +3 H 2

Ne reagira s hladnim koncentriranim sumporom i dušikom (pasivira). Stoga se dušična kiselina prevozi u aluminijskim cisternama. Kada se zagrijava, aluminij može reducirati te kiseline bez oslobađanja vodika:

2A l + 6H 2 S O 4 (konc) = A l 2 (S O 4) 3 + 3 S O 2 + 6 H 2 O,

A 1 + 6H NO 3 (konc) = A 1 (NO 3 ) 3 + 3 NO 2 + 3 H 2 O.

Interakcija s alkalijama .

2 Al + 2 NaOH + 6 H 2 O = 2 Na [ Al(OH)4 ] +3 H 2

ISKUSTVO

Na[Al(OH) 4] – natrijev tetrahidroksialuminat

Prema prijedlogu kemičara Gorbova, u Rusko-japanski rat ta je reakcija korištena za proizvodnju vodika za balone.

S otopinama soli:

2 Al + 3 CuSO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 Cu

Ako se površina aluminija trlja živinom soli, dolazi do sljedeće reakcije:

2 Al + 3 HgCl 2 = 2 AlCl 3 + 3 Hg

Oslobođena živa otapa aluminij, stvarajući amalgam .

Dokazivanje aluminijevih iona u otopinama : ISKUSTVO

5. Primjena aluminija i njegovih spojeva

Fizikalna i kemijska svojstva aluminija odredila su njegovu široka primjena u tehnologiji. Zrakoplovna industrija veliki je potrošač aluminija: 2/3 zrakoplova sastoji se od aluminija i njegovih legura. Čelični avion bio bi pretežak i mogao bi prevesti mnogo manje putnika. Zato se aluminij naziva krilati metal. Kabeli i žice izrađeni su od aluminija: uz istu električnu vodljivost, njihova je masa 2 puta manja od odgovarajućih bakrenih proizvoda.

S obzirom na otpornost aluminija na koroziju, jest proizvodnja dijelova strojeva i spremnika za dušičnu kiselinu. Aluminijski prah je osnova za izradu srebrne boje za zaštitu proizvoda od željeza od korozije, a za reflektiranje toplinskih zraka, takva se boja koristi za pokrivanje spremnika ulja i vatrogasnih odijela.

Aluminijev oksid se koristi za proizvodnju aluminija, ali i kao vatrostalni materijal.

Aluminijev hidroksid je glavna komponenta poznatih lijekova Maalox i Almagel, koji smanjuju kiselost želučanog soka.

Aluminijeve soli su visoko hidrolizirane. Ovo se svojstvo koristi u procesu pročišćavanja vode. Aluminijev sulfat i mala količina gašenog vapna dodaju se u vodu koja se pročišćava kako bi se neutralizirala nastala kiselina. Kao rezultat toga, oslobađa se voluminozni talog aluminijevog hidroksida, koji, taloženjem, nosi sa sobom suspendirane čestice zamućenja i bakterija.

Dakle, aluminijev sulfat je koagulant.

6. Proizvodnja aluminija

1) Modernu, ekonomičnu metodu za proizvodnju aluminija izumili su Amerikanac Hall i Francuz Héroux 1886. godine. Uključuje elektrolizu otopine aluminijevog oksida u rastaljenom kriolitu. Rastaljeni kriolit Na 3 AlF 6 otapa Al 2 O 3, kao što voda otapa šećer. Elektroliza "otopine" aluminijeva oksida u rastaljenom kriolitu odvija se kao da je kriolit samo otapalo, a aluminijev oksid elektrolit.

2Al 2 O 3 električna struja →4Al + 3O 2

U engleskoj “Enciklopediji za dječake i djevojčice” članak o aluminiju počinje riječima: “23. veljače 1886. započelo je novo metalno doba u povijesti civilizacije - doba aluminija. Na današnji dan, Charles Hall, 22-godišnji kemičar, ušetao je u laboratorij svog prvog učitelja s desetak malih kuglica srebrno-bijelog aluminija u ruci i s viješću da je pronašao način za jeftinu proizvodnju metala i u velikim količinama." Tako je Hall postao utemeljitelj američke industrije aluminija i anglosaksonski nacionalni heroj, kao čovjek koji je znanost pretvorio u veliki biznis.

2) 2Al 2 O 3 +3 C=4 Al+3 CO 2

OVO JE ZANIMLJIVO:

• Metalni aluminij prvi je izolirao danski fizičar Hans Christian Oersted 1825. godine. Propuštanjem plinovitog klora kroz sloj vrućeg aluminijevog oksida pomiješanog s ugljenom, Oersted je izolirao aluminijev klorid bez i najmanjeg traga vlage. Kako bi obnovio metalni aluminij, Oersted je trebao tretirati aluminijev klorid s kalijevim amalgamom. 2 godine kasnije, njemački kemičar Friedrich Woeller. Poboljšao je metodu zamjenom kalijevog amalgama čistim kalijem.
• U 18. i 19. stoljeću aluminij je bio glavni metal za nakit. Godine 1889. D. I. Mendeleev u Londonu je za svoje zasluge u razvoju kemije nagrađen vrijednim darom - vagama od zlata i aluminija.
• Do 1855. francuski znanstvenik Saint-Clair Deville razvio je metodu za proizvodnju metalnog aluminija u tehničkim razmjerima. Ali metoda je bila vrlo skupa. Deville je uživao posebno pokroviteljstvo francuskog cara Napoleona III. U znak svoje odanosti i zahvalnosti, Deville je za Napoleonova sina, novorođenog princa, izradio elegantno graviranu zvečku - prvi "proizvod široke potrošnje" izrađen od aluminija. Napoleon je čak namjeravao opremiti svoju gardu aluminijskom kirasom, ali se cijena pokazala previsokom. Tada je 1 kg aluminija koštao 1000 maraka, tj. 5 puta skuplji od srebra. Tek nakon izuma elektrolitički proces Cijena aluminija jednaka je cijeni konvencionalnih metala.
• Jeste li znali da aluminij ulaskom u ljudski organizam uzrokuje poremećaj živčanog sustava, a kada ga ima u višku dolazi do poremećaja metabolizma. A zaštitna sredstva su vitamin C, spojevi kalcija i cinka.
• Kada aluminij gori u kisiku i fluoru, oslobađa se mnogo topline. Stoga se koristi kao dodatak raketnom gorivu. Raketa Saturn tijekom leta spaljuje 36 tona aluminijskog praha. Ideju o korištenju metala kao komponente raketnog goriva prvi je predložio F. A. Zander.

VJEŽBE

Simulator br. 1 - Karakteristike aluminija po položaju u periodnom sustavu elemenata D. I. Mendeljejeva

Simulator br. 2 - Jednadžbe reakcija aluminija s jednostavnim i složenim tvarima

Simulator br. 3 - Kemijska svojstva aluminija

ZADACI ZADATAKA

broj 1. Za dobivanje aluminija iz aluminijevog klorida, metalni kalcij može se koristiti kao redukcijsko sredstvo. Napišite jednadžbu za ovu kemijsku reakciju i okarakterizirajte taj proces pomoću elektronske vage.
Razmišljati! Zašto se ova reakcija ne može izvesti u vodenoj otopini?

broj 2. Dovršite jednadžbe kemijskih reakcija:
Al + H2SO4 (otopina ) ->
Al + CuCl 2 ->
Al + HNO3 ( konc. ) - t ->
Al + NaOH + H2O ->

broj 3. Provedite transformacije:
Al -> AlCl 3 -> Al -> Al 2 S 3 -> Al(OH) 3 - t -> Al 2 O 3 -> Al

broj 4. Riješiti problem:
Legura aluminija i bakra bila je tijekom zagrijavanja izložena višku koncentrirane otopine natrijevog hidroksida. Ispušteno je 2,24 litre plina (n.o.). Izračunajte postotni sastav legure ako je njezina ukupna masa bila 10 g?