Ova lekcija posvećena je generalizaciji i sistematizaciji znanja o vrstama kemijskih veza. Tijekom lekcije, sheme za stvaranje kemijskih veza u razne tvari. Lekcija će pomoći u konsolidaciji sposobnosti određivanja vrste kemijske veze u tvari prema njoj kemijska formula.

Tema: Kemijska veza. Elektrolitička disocijacija

Lekcija: Sheme za stvaranje tvari s različitim vrstama veza

Riža. 1. Shema stvaranja veze u molekuli fluora

Molekula fluora sastoji se od dva atoma jednog nemetalnog kemijskog elementa s istom elektronegativnošću; dakle, kovalentna nepolarna veza. Prikažimo dijagram stvaranja veze u molekuli fluora. Riža. 1.

Oko svakog atoma fluora točkama ćemo nacrtati sedam valentnih, odnosno vanjskih elektrona. Svaki atom treba još jedan elektron da postigne stabilno stanje. Tako nastaje jedan zajednički elektronski par. Zamjenjujući je crticom, prikazujemo grafičku formulu molekule fluora F-F.

Zaključak:između molekula jednog kemijskog elementa nemetala nastaje kovalentna nepolarna veza. Ovom vrstom kemijske veze stvaraju se zajednički elektronski parovi koji podjednako pripadaju oba atoma, odnosno ne dolazi do pomaka gustoće elektrona niti jednom atomu kemijskog elementa.

Riža. 2. Shema stvaranja veze u molekuli vode

Molekula vode sastoji se od atoma vodika i kisika - dva nemetalna elementa sa različita značenja relativna elektronegativnost, dakle, u ovoj tvari postoji kovalentna polarna veza.

Budući da je kisik više elektronegativan element od vodika, zajednički elektronski parovi su usmjereni prema kisiku. Na atomima vodika pojavljuje se djelomični naboj, a na atomu kisika javlja se djelomični negativni naboj. Zamijenivši oba zajednička elektronska para crticama, odnosno strelicama, koje pokazuju pomak gustoće elektrona, zapisujemo grafičku formulu vode Sl. 2.

Zaključak:Kovalentna polarna veza javlja se između atoma različitih nemetalnih elemenata, odnosno s različitim vrijednostima relativne elektronegativnosti. Ovom vrstom veze stvaraju se zajednički elektronski parovi koji su pomaknuti prema elektronegativnijem elementu.

1. Brojevi 5,6,7 (str. 145) Rudzitis G.E. Anorganski i organska kemija. 8. razred: udžbenik za obrazovne ustanove: osnovna razina/ G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. M.: Prosvjeta. 2011., 176 str.: ilustr.

2. Označite česticu najvećeg i najmanjeg radijusa: Atom Ar, ioni: K +, Ca 2+, Cl - Obrazložite svoj odgovor.

3. Navedite tri kationa i dva aniona koji imaju istu elektronsku ljusku kao F - ion.

dio I

1. Atomi metala, odustajući od vanjskih elektrona, pretvaraju se u pozitivne ione:

gdje je n broj elektrona u vanjskom sloju atoma, koji odgovara broju skupine kemijskog elementa.

2. Atomi nemetala, koji preuzimaju elektrone koji nedostaju prije dovršetka vanjskog sloja elektrona, pretvaraju se u negativne ione:

3. Između suprotno nabijenih iona dolazi do veze koja se naziva ionski.

4. Ispunite tablicu “Jonska veza”.

Dio II

1. Dovršite sheme za nastanak pozitivno nabijenih iona. Od slova koja odgovaraju točnim odgovorima sastavit ćete naziv jedne od najstarijih prirodnih boja: indigo.

2. Igrajte tic-tac-toe. Pokažite pobjednički put formula za tvari s ionskim kemijskim vezama.

3. Jesu li sljedeće tvrdnje točne?

3) samo je B točno

4. Podcrtajte parove kemijskih elemenata među kojima je nastala ionska veza kemijska veza.
1) kalij i kisik
3) aluminij i fluor
Napravite dijagrame nastanka kemijskih veza između odabranih elemenata.

5. Napravite crtež u stilu stripa koji prikazuje proces stvaranja ionske kemijske veze.

6. Napravite dijagram nastanka dva kemijski spojevi s ionskom vezom prema konvencionalnoj oznaci:

Izaberi kemijski elementi"A" i "B" sa sljedećeg popisa:
kalcij, klor, kalij, kisik, dušik, aluminij, magnezij, ugljik, brom.
Za ovu shemu prikladni su kalcij i klor, magnezij i klor, kalcij i brom, magnezij i brom.

7. Napišite kratki književno djelo(esej, kratka priča ili pjesma) o jednoj od tvari s ionskom vezom koju čovjek koristi u svakodnevnom životu ili na poslu. Da biste dovršili zadatak, koristite Internet.
Natrijev klorid je tvar s ionskom vezom, bez njega nema života, iako kada ga ima puno ni to nije dobro. Postoji čak i jedan narodna priča, koja govori da je princeza voljela svog oca kralja koliko i sol, zbog čega je bila protjerana iz kraljevstva. Ali kada je kralj jednog dana probao hranu bez soli i shvatio da je nemoguće jesti, tada je shvatio da ga njegova kći jako voli. To znači da je sol život, ali njezina konzumacija treba biti in
mjera. Jer pretjerana konzumacija soli je vrlo štetna za zdravlje. Višak soli u tijelu dovodi do bolesti bubrega, mijenja boju kože, zadržava višak tekućine u tijelu, što dovodi do oteklina i stresa za srce. Stoga morate kontrolirati unos soli. 0,9% otopina natrijevog klorida je fiziološka otopina koja se koristi za ubrizgavanje lijekova u tijelo. Stoga je vrlo teško odgovoriti na pitanje: je li sol dobra ili loša? Trebamo ga umjereno.

Odgovor na pitanje 5.

Element s atomskim brojem 35 je brom (Br). Nuklearni naboj njegovog atoma je 35. Atom broma sadrži 35 protona, 35 elektrona i 45 neutrona.

§ 7. Promjene u sastavu jezgri atoma kemijskih elemenata. Izotopi

Odgovor na pitanje 1.

Izotopi 40 19 K i 40 18 Ar pokazuju različita svojstva jer imaju različite nuklearne naboje i različit broj elektrona.

Odgovor na pitanje 2.

Relativna atomska masa argona je blizu 40, jer u jezgri njegovog atoma nalazi se 18 protona i 22 neutrona, a u jezgri atoma kalija 19 protona i 20 neutrona, pa je njegova relativna atomska masa blizu 39. Budući da je broj protona u jezgri atom kalija je veći, pojavljuje se u tablici nakon argona.

Odgovor na pitanje 3.

Izotopi su varijante atoma istog elementa koji imaju isti broj protona i elektrona i različit broj neutrona.

Odgovor na pitanje 4.

Izotopi klora slični su po svojstvima, jer svojstva određena su nabojem jezgre, a ne njezinim relativna masa, čak i kada je rodbina atomska masa Kod izotopa klora masa se neznatno mijenja za 1 ili 2 jedinice, za razliku od izotopa vodika, gdje se dodavanjem jednog ili dva neutrona masa jezgre mijenja za 2 ili 3 puta.

Odgovor na pitanje 5.

Deuterij (teška voda) - spoj u kojem je 1 atom kisika vezan na dva atoma izotopa vodika 2 1 D, formula D2 O. Usporedba svojstava D2 O i H2 O

Odgovor na pitanje 6.

Prvi se postavlja element s velikom relativnom vrijednošću

atomska masa u pari:

Te-I (telur jod) 128 Te i 127 I.

Th-Pa (torij-protaktinij) 232 90 Th i 231 91 Pa. U-Np (uran-neptunij) 238 92 U i 237 93 Np.

§ 8. Struktura elektroničkih ljuski atoma

Odgovor na pitanje 1.

a) Al +13			b) P				c) O
13 Al 2e– , 8e– , 3e–				15 R 2e–, 8e–, 5e–			8 O 2e– , 6e–

a) - dijagram strukture atoma aluminija; b) - dijagram strukture atoma fosfora; c) - dijagram strukture atoma kisika.

Odgovor na pitanje 2.

a) usporediti strukturu atoma dušika i fosfora.

	7 N 2e– , 5e–			15 R 2e–, 8e–, 5e–

zgrada elektronska ljuska ovi atomi su slični, oba su na zadnjem razina energije sadrže 5 elektrona. Međutim, dušik ima samo 2 energetske razine, dok fosfor ima 3.

b) Usporedimo građu atoma fosfora i sumpora.

15 R 2e–, 8e–, 5e–				16 S 2e– , 8e– , 6e–

Atomi fosfora i sumpora imaju 3 energetske razine, svaka s nepotpunom posljednjom razinom, ali fosfor ima 5 elektrona na svojoj posljednjoj energetskoj razini, a sumpor 6.

Odgovor na pitanje 3.

Atom silicija sadrži 14 protona i 14 neutrona u svojoj jezgri. Broj elektrona oko jezgre, kao i broj protona, jednak je serijski broj element. Broj energetskih razina određen je brojem perioda i jednak je 3. Broj vanjskih elektrona određen je brojem grupe i jednak je 4.

Odgovor na pitanje 4.

Broj elemenata sadržanih u periodi jednak je maksimalnom mogućem broju elektrona na vanjskoj energetskoj razini i taj broj je određen formulom 2n2, gdje je n broj periode.

Dakle, prva perioda sadrži samo 2 elementa (2 12), a druga perioda sadrži 8 elemenata (2 22).

Odgovor na pitanje 5.

U astronomija - Period rotacije Zemlje oko svoje osi je 24 sata.

U Geografija - Promjena godišnjih doba s periodom od 1 godine.

U fizika - Periodički titraji njihala.

U biologija - Svaka stanica kvasca pod optimalnim uvjetima svakih 20 minuta. dionice.

Odgovor na pitanje 6.

Elektroni i struktura atoma otkriveni su početkom 20. stoljeća, nešto kasnije nastala je ova pjesma koja uvelike odražava nuklearnu, odnosno planetarnu teoriju strukture atoma, a autor dopušta i mogućnost da elektroni su također složene čestice, čiju strukturu jednostavno još ne razumijemo.

Odgovor na pitanje 7.

Dva katrena navedena u udžbeniku govore o golemom pjesničkom talentu i fleksibilnom umu V. Brjusova, jer je tako lako mogao razumjeti i prihvatiti sva dostignuća suvremene znanosti, kao i, po svemu sudeći, prosvjetiteljstva i obrazovanja na ovom području.

§ 9. Promjena broja elektrona na vanjskoj energetskoj razini atoma kemijskih elemenata

Odgovor na pitanje 1.

a) Usporedimo strukturu i svojstva atoma ugljika i silicija

6 C 2e–, 4e–			14 Si 2e– , 8e– , 4e–

Što se tiče strukture elektroničke ljuske, ti su elementi slični: oba imaju 4 elektrona na posljednjoj energetskoj razini, ali ugljik ima 2 energetske razine, a silicij 3. Jer broj elektrona na vanjskoj razini je isti, tada će svojstva ovih elemenata biti slična, ali radijus atoma silicija je veći, stoga će, u usporedbi s ugljikom, pokazivati ​​više metalnih svojstava.

b) Usporedimo strukturu i svojstva atoma silicija i fosfora:

14 Si 2e– , 8e– , 4e–			15 R 2e–, 8e–, 5e–

Atomi silicija i fosfora imaju 3 energetske razine, a svaki ima nepotpunu posljednju razinu, ali silicij ima 4 elektrona na posljednjoj energetskoj razini, a fosfor ima 5, tako da je radijus atoma fosfora manji i on pokazuje više nemetalna svojstva nego silicij.

Odgovor na pitanje 2.

a) Razmotrite shemu nastanka ionske veze između aluminija i kisika.

1. Aluminij je element glavne podskupine III skupine, metal. Njegovom atomu je lakše odreći se 3 vanjska elektrona nego prihvatiti one koji nedostaju

Al0 – 3e– → Al+ 3

2. Kisik je element glavne podskupine VI skupine, nemetala. Njegovom atomu je lakše prihvatiti 2 elektrona, koji nisu dovoljni za završetak vanjske razine, nego odreći se 6 elektrona s vanjske razine.

O0 + 2e– → O− 2

3. Najprije pronađimo najmanji zajednički višekratnik naboja nastalih iona, on je jednak 6(3 2). Da atomi Al odustanu od 6

elektrona, potrebno ih je uzeti 2(6:3), da bi atomi kisika mogli prihvatiti 6 elektrona, potrebno ih je uzeti 3(6:2).

4. Shematski se stvaranje ionske veze između atoma aluminija i kisika može napisati na sljedeći način:

2Al0 + 3O0 → Al2 +3 O3 –2 → Al2 O3

6e–

b) Razmotrite shemu nastanka ionske veze između atoma litija i fosfora.

1. Litij je element I. skupine glavne podskupine, metal. Njegovom je atomu lakše dati 1 vanjski elektron nego prihvatiti nedostajućih 7:

Li0 – 1e– → Li+ 1

2. Fosfor je element glavne podskupine V skupine, nemetal. Njegovom atomu je lakše prihvatiti 3 elektrona, koji nisu dovoljni za završetak vanjske razine, nego predati 5 elektrona:

R0 + 3e– → R− ​​3

3. Nađimo najmanji zajednički višekratnik između naboja nastalih iona, on je jednak 3(3 1). Odati atome litija

3 elektrona, trebate uzeti 3 (3:1), tako da atomi fosfora mogu uzeti 5 elektrona, trebate uzeti samo 1 atom (3:3).

4. Shematski, stvaranje ionske veze između atoma litija i fosfora može se napisati na sljedeći način:

3Li0 – + P0 → Li3 +1 P–3 → Li3 P

c) Razmotrite shemu nastanka ionske veze između atoma magnezija i fluora.

1. Magnezij je element II skupine glavne podskupine, metal. Njegovom atomu je lakše odati 2 vanjska elektrona nego prihvatiti one koji nedostaju

Mg0 – 2e– → Mg+ 2

2. Fluor je element glavne podskupine VII skupine, nemetala. Njegovom atomu je lakše prihvatiti 1 elektron, koji nedostaje do završetka vanjske razine, nego predati 7 elektrona:

F0 + 1e– → F− 1

3. Nađimo najmanji zajednički višekratnik naboja nastalih iona, on je jednak 2(2 1). Da bi atomi magnezija predali 2 elektrona, potreban je samo jedan atom, da bi atomi fluora mogli prihvatiti 2 elektrona, trebaju uzeti 2 (2:1).

4. Shematski, stvaranje ionske veze između atoma litija i fosfora može se napisati na sljedeći način:

Mg0 +– 2F0 → Mg+2 F2 –1 → MgF2

Odgovor na pitanje 3.

Najtipičniji metali poredani su u periodnom sustavu

V na početku razdoblja i na kraju skupina, dakle, najviše tipičan metal je francij (Fr). Tipični nemetali se nalaze

V na kraju razdoblja i na početku skupina. Dakle, najtipičniji nemetal je fluor (F). (Helij se ne prikazuje bilo koja kemijska svojstva).

Odgovor na pitanje 4.

Inertni plinovi počeli su se nazivati ​​plemenitim plinovima, baš kao i metali, jer se u prirodi nalaze isključivo u slobodnom obliku i teško tvore kemijske spojeve.

Odgovor na pitanje 5.

Izraz "Ulice grada noću su bile preplavljene neonom" je kemijski netočan, jer... neon je inertan, rijedak plin; ima ga vrlo malo u zraku. Međutim, neon je ispunjen neonska svjetla i fluorescentne svjetiljke, koje se često koriste za osvjetljavanje znakova, plakata i reklama noću.

§ 10. Međusobno djelovanje atoma nemetalnih elemenata

Odgovor na pitanje 1.

Elektronska shema za formiranje dvoatomske molekule halogena izgledat će ovako:

a + a → aa

Strukturna formula

Odgovor na pitanje 2.

a) Shema stvaranja kemijske veze za AlCl3:

Aluminij je element III skupine. Njegovom je atomu lakše predati 3 vanjska elektrona nego prihvatiti 5 nedostajućih.

Al° - 3 e → Al+3

Klor je element VII skupine. Njegovom atomu je lakše prihvatiti 1 elektron, koji nije dovoljan za završetak vanjske razine, nego predati 7 elektrona.

Sl° + 1 e → Sl–1

Nađimo najmanji zajednički višekratnik između naboja nastalih iona, on je jednak 3(3:1). Da bi atomi aluminija predali 3 elektrona, trebaju uzeti samo 1 atom (3:3), da bi atomi klora mogli uzeti 3 elektrona, trebaju uzeti 3 (3:1)

Al° + 3Sl° → Al+3 Cl–1 → AlSl3

3 e –

Veza između atoma metala i nemetala je ionske prirode. b) Shema stvaranja kemijske veze za Cl2:

Klor je element glavne podskupine VII skupine. Njegovi atomi imaju 7 elektrona u vanjskoj razini. Broj nesparenih elektrona je

					→ Cl Cl

Veza između atoma istog elementa je kovalentna.

Odgovor na pitanje 3.

Sumpor je element glavne podskupine VI. Njegovi atomi imaju 6 elektrona u vanjskoj razini. Broj nesparenih elektrona je (8–6)2. U molekulama S2 atomi su povezani s dva zajednička elektronska para, pa je veza dvostruka.

Shema formiranja molekule S2 izgledat će ovako:

Odgovor na pitanje 4.

U molekuli S2 postoji dvostruka veza, u molekuli Cl je jednostruka veza, u molekuli N2 postoji trostruka veza. Stoga će najjača molekula biti N2, manje jaka S2, a još slabija Cl2.

Duljina veze je najkraća u molekuli N2, duža u molekuli S2, a još duža u molekuli Cl2.

§ jedanaest . Kovalentna polarna kemijska veza

Odgovor na pitanje 1.

Budući da su EO vrijednosti vodika i fosfora iste, kemijska veza u molekuli PH3 bit će kovalentna nepolarna.

Odgovor na pitanje 2.

1. a) u molekuli S2 veza je kovalentna nepolarna jer tvore ga atomi istog elementa. Shema formiranja veze bit će sljedeća:

Sumpor je element glavne podskupine VI. Njegovi atomi imaju 6 elektrona u svojoj vanjskoj ljusci. Postojat će nespareni elektroni: 8 – 6 = 2.

Označimo vanjske elektrone S

b) u molekuli K2 O veza je ionska jer tvore ga atomi metalnih i nemetalnih elemenata.

Kalij je element I. skupine glavne podskupine, metal. Njegovom atomu lakše je dati 1 elektron nego prihvatiti nedostajućih 7:

K0 – 1e– → K + 1

Kisik je element glavne podskupine VI skupine, nemetala. Njegovom atomu lakše je prihvatiti 2 elektrona, koja nisu dovoljna za završetak razine, nego odustati od 6 elektrona:

O0 + 2e– → O− 2

Nađimo najmanji zajednički višekratnik između naboja nastalih iona, on je jednak 2(2 1). Da bi atomi kalija predali 2 elektrona, trebaju uzeti 2, da bi atomi kisika mogli prihvatiti 2 elektrona, potreban je samo 1 atom:

2K2e 0 – + O0 → K2 +1 O–2 → K2 O

c) u molekuli H2 S veza je kovalentna polarna jer tvore ga atomi elemenata s različitim EO. Shema formiranja veze bit će sljedeća:

Sumpor je element glavne podskupine VI. Njegovi atomi imaju 6 elektrona u svojoj vanjskoj ljusci. Postojat će nespareni elektroni: 8– 6=2.

Vodik je element glavne podskupine I. skupine. Njegovi atomi sadrže 1 elektron u vanjskoj ljusci. Jedan elektron je nesparen (za atom vodika dvoelektronska razina je potpuna). Označimo vanjske elektrone:

H + S + H → H

Zajednički elektronski parovi pomaknuti su prema atomu sumpora, jer je više elektronegativan

H δ+ → S 2 δ− ← H δ+

1. a) u molekuli N2 veza je kovalentna nepolarna jer tvore ga atomi istog elementa. Shema formiranja veze je sljedeća:

Dušik je element glavne podskupine V. skupine. Njegovi atomi imaju 5 elektrona u vanjskoj ljusci. Nespareni elektroni: 8 – 5 = 3.

Označimo vanjske elektrone: N

					→ N N

N ≡ N

b) u molekuli Li3 N veza je ionska jer tvore ga atomi metalnih i nemetalnih elemenata.

Litij je element glavne podskupine I. skupine, metal. Njegovom atomu lakše je dati 1 elektron nego prihvatiti nedostajućih 7:

Li0 – 1e– → Li+ 1

Dušik je element glavne podskupine V skupine, nemetala. Lakše je njegovom atomu prihvatiti 3 elektrona, koji nisu dovoljni za završetak vanjske razine, nego odreći se pet elektrona s vanjske razine:

N0 + 3e– → N− 3

Nađimo najmanji zajednički višekratnik između naboja nastalih iona, on je jednak 3(3 1). Da bi atomi litija predali 3 elektrona, potrebna su 3 atoma, da bi atomi dušika prihvatili 3 elektrona, potreban je samo jedan atom:

3Li0 + N0 → Li3 +1 N–3 → Li3 N

3e–

c) u molekuli NCl3 veza je kovalentna polarna jer tvore ga atomi elemenata nemetala sa različita značenja EO. Shema formiranja veze je sljedeća:

Dušik je element glavne podskupine V. skupine. Njegovi atomi imaju 5 elektrona u svojoj vanjskoj ljusci. Postojat će nespareni elektroni: 8– 5=3.

Klor je element glavne podskupine VII skupine. Njegovi atomi sadrže 7 elektrona u vanjskoj ljusci. Ostaje neuparen

Pomoć je na putu, izvolite.
a) Razmotrite shemu nastanka ionske veze između natrija i
kisik.
1. Natrij je element glavne podskupine I. skupine, metal. Lakše je njegovom atomu odati I vanjski elektron nego prihvatiti 7 koji nedostaje:

1. Element kisika glavna podskupina VI grupe, nemetal.
Njegovom atomu je lakše prihvatiti 2 elektrona, koji nisu dovoljni za završetak vanjske razine, nego odreći se 6 elektrona s vanjske razine.

1. Najprije pronađimo najmanji zajednički višekratnik naboja nastalih iona, on je jednak 2(2∙1). Da bi atomi Na predali 2 elektrona, trebaju uzeti 2 (2:1), da bi atomi kisika mogli uzeti 2 elektrona, trebaju uzeti 1.
2. Shematski, stvaranje ionske veze između atoma natrija i kisika može se napisati na sljedeći način:

b) Razmotrite shemu nastanka ionske veze između atoma litija i fosfora.
I. Litij je element I. skupine glavne podskupine, metal. Njegovom je atomu lakše dati 1 vanjski elektron nego prihvatiti nedostajućih 7:

2. Klor je element glavne podskupine VII skupine, nemetala. Njegovo
Lakše je atomu prihvatiti 1 elektron nego prepustiti 7 elektrona:

2. Najmanji zajednički višekratnik broja 1, tj. Da bi se 1 atom litija predao, a atom klora primio 1 elektron, morate ih uzimati jednog po jednog.
3. Shematski, stvaranje ionske veze između atoma litija i klora može se napisati na sljedeći način:

c) Razmotrite shemu nastanka ionske veze između atoma
magnezij i fluor.
1. Magnezij je element II skupine glavne podskupine, metala. Njegovo
Lakše je atomu odati 2 vanjska elektrona nego prihvatiti 6 nedostajućih:

2. Fluor je element glavne podskupine VII skupine, nemetala. Njegovo
Lakše je atomu prihvatiti 1 elektron, koji nije dovoljan za završetak vanjske razine, nego predati 7 elektrona:

2. Nađimo najmanji zajednički višekratnik naboja nastalih iona, on je jednak 2(2∙1). Da bi atomi magnezija predali 2 elektrona, potreban je samo jedan atom, da bi atomi fluora mogli prihvatiti 2 elektrona, trebaju uzeti 2 (2:1).
3. Shematski, stvaranje ionske veze između atoma litija i fosfora može se napisati na sljedeći način:

1. DIO

1. Atomi metala, odustajući od vanjskih elektrona, pretvaraju se u pozitivne ione:

gdje je n broj elektrona u vanjskom sloju atoma, koji odgovara broju skupine kemijskog elementa.

2. Atomi nemetala, uzimajući elektrone koji nedostaju za dovršenje vanjskog sloja elektrona, pretvaraju se u negativne ione:

3. Između suprotno nabijenih iona, a veza, koja se naziva ionska.

4. Ispunite tablicu “Jonska veza”.

2. DIO

1. Dovršite sheme za nastanak pozitivno nabijenih iona. Koristeći slova koja odgovaraju točnim odgovorima, sačinit ćete ime jednog od drevne prirodne boje: indigo.

2. Igrajte tic-tac-toe. Pokažite pobjednički put formula za tvari s ionskim kemijskim vezama.

3. Jesu li sljedeće tvrdnje točne?

3) samo je B točno

4. Podcrtajte parove kemijskih elemenata između kojih nastaje ionska kemijska veza.

1) kalij i kisik
2) vodik i fosfor
3) aluminij i fluor
4) vodik i dušik

Napravite dijagrame nastanka kemijskih veza između odabranih elemenata.

5. Napravite crtež u stilu stripa koji prikazuje proces stvaranja ionske kemijske veze.

6. Napravite dijagram nastanka dvaju kemijskih spojeva s ionskom vezom koristeći uobičajeni zapis:

Sa sljedećeg popisa odaberite kemijske elemente “A” i “B”: kalcij, klor, kalij, kisik, dušik, aluminij, magnezij, ugljik, brom.

Za ovu shemu prikladni su kalcij i klor, magnezij i klor, kalcij i brom, magnezij i brom.

7. Napišite kraći književni rad (esej, kratku priču ili pjesmu) o nekoj od tvari s ionskim vezama koje čovjek koristi u svakodnevnom životu ili na poslu. Da biste dovršili zadatak, koristite Internet.

Natrijev klorid je tvar s ionskom vezom, bez njega nema života, iako kada ga ima puno ni to nije dobro. Postoji čak i narodna priča koja kaže da je princeza voljela svog oca kralja koliko i sol, zbog čega je bila protjerana iz kraljevstva. Ali kada je kralj jednog dana probao hranu bez soli i shvatio da je nemoguće jesti, tada je shvatio da ga njegova kći jako voli. To znači da je sol život, ali njezina konzumacija treba biti umjerena. Jer pretjerana konzumacija soli je vrlo štetna za zdravlje. Višak soli u tijelu dovodi do bolesti bubrega, mijenja boju kože, zadržava višak tekućine u tijelu, što dovodi do oteklina i stresa za srce. Stoga morate kontrolirati unos soli. 0,9% otopina natrijevog klorida je fiziološka otopina koja se koristi za ubrizgavanje lijekova u tijelo. Stoga je vrlo teško odgovoriti na pitanje: je li sol dobra ili loša? Trebamo ga umjereno.