U informativne svrhe, Savezni zavod za pedagoška mjerenja (FIPI) predstavio je dokumente koji reguliraju strukturu Jedinstvenog državnog ispita KIM. O glavnim inovacijama možete saznati iz specifikacije. Kao što vidimo, nova verzija CMM verzija sadrži 2 dijela, koji se sastoje od 40 zadataka različite složenosti. Usput, došlo je do smanjenja maksimalne ocjene za izvršenje svih radova - u 2015. je 64 (u 2014. - 65).

Kako se pripremiti za jedinstveni državni ispit iz kemije?

Učenje jezika kemije

Kao i svaki drugi predmet, kemiju treba razumjeti, a ne natrpavati je. Uostalom, kemija je neprekidno ispreplitanje formula, zakona, definicija, naziva reakcija i elemenata. Ovdje je važno naučiti kemijski "jezik", a onda će vam biti lakše - moći ćete primijetiti neke obrasce, naučiti razumjeti i sastavljati kemijske formule, kao i raditi s njima. Kao što znamo, "onaj koji hoda gospodari putem".

Koje će vam knjige pomoći da se uspješno pripremite za Jedinstveni državni ispit iz kemije 2015? Obratite pozornost na zbirku zadataka "Jedinstveni državni ispit - 2015. Kemija." (2014. izdanje) autori Orzhekovsky P.A., Bogdanova N.N., Vasyukova E.Yu. Puno korisnih informacija također se može prikupiti iz obrazovnog i metodološkog priručnika „Kemija, priprema za Jedinstveni državni ispit - 2015.“ (knjiga 1 i 2) V. N. Doronkina.

Ispravno korištenje tablica pola je uspjeha

Da biste se pripremili za Jedinstveni državni ispit iz kemije "od nule", važno je pažljivo proučiti 3 tablice:

• Mendeljejev
• topljivost soli, kiselina i baza
• elektrokemijski naponski nizovi metala

Napomena! Ove referentne tablice uključene su uz svaku opciju ispitni rad. Sposobnost njihove ispravne upotrebe osigurava da dobijete više od 50% informacija potrebnih na ispitu.

Pisanje formula i tablica

Poznavanje kojih dijelova kemije će se testirati na Jedinstvenom državnom ispitu? Web stranica FIPI pruža pristup otvorenoj banci zadataka Jedinstvenog državnog ispita iz kemije - možete se okušati u rješavanju problema. Kodifikator sadrži popis elemenata sadržaja testiranih na Jedinstvenom državnom ispitu iz kemije.

Bolje je ocrtati svaku proučavanu temu u obliku kratkih bilješki, dijagrama, formula, tablica. U ovom obliku značajno će se povećati učinkovitost pripreme za Jedinstveni državni ispit.

Matematika kao osnova

Nije tajna da je kemija kao predmet "zasićena" raznim zadacima o postocima, legurama i količini otopina. Dakle, poznavanje matematike je vrlo važno za rješavanje kemijskih problema.

Razinu znanja i vještina provjeravamo pomoću demo verzije Jedinstvenog državnog ispita KIM 2015. iz kemije, koju je pripremio FIPI. Demo verzija omogućuje diplomantu da stekne ideju o CMM strukturi, vrstama zadataka i njihovim razinama složenosti.

Danas ćemo govoriti o tome kako se pripremiti za Jedinstveni državni ispit iz kemije. Prije svega, morate proučiti kodifikatore i specifikacije objavljene na službenoj web stranici FIPI, razumjeti strukturu rada, a zatim sistematizirati svoje znanje. Vrijedno je napomenuti da ako ispit pripremate od nule, tada morate početi najmanje godinu dana unaprijed.

Jedinstveni državni ispit iz kemije

Završni rad sadrži 40 zadataka, od kojih 35 zahtjeva izbor odgovora (1. dio), a 5 zahtijevaju prošireni odgovor (2. dio). Razina težine također je različita: 26 je osnovnih, 9 je srednjih, 5 je naprednih. Pri rješavanju najsloženijih problema, diplomanti su dužni koristiti postojeće vještine u nestandardnoj situaciji, sistematizirati i generalizirati znanje. Pitanja koja zahtijevaju cjelovit odgovor zahtijevaju pronalaženje uzročno-posljedičnih veza, formuliranje i obrazloženje odgovora, karakterizaciju svojstava tvari i rješavanje kemijski problemi, napravite izračune.

Zadaci Jedinstvenog državnog ispita iz kemije obuhvaćaju četiri glavna modula sadržaja: teorijska osnova kemija, organska kemija, anorganska kemija, metode spoznaje u kemiji, kemija i život.

Za rad je predviđeno 180 minuta.

Jedinstveni državni ispit iz kemije 2015Novo akademska godina Bilo je inovacija u strukturi rada:

• broj zadataka smanjen na 40
• ostalo je samo 26 pitanja osnovna razina(za jedan izbor)
• za pitanja 1-26 trebate zapisati samo jedan broj
• Za polaganje testa možete dobiti 64 boda
• zadatke koje treba pronaći molekularna formula tvari sada se ocjenjuju s 4 boda.

Kao i prije, dopušteno je imati periodni sustav D.I. Mendelejeva, osim toga, diplomanti dobivaju tablice topljivosti i naprezanja metala.

Priprema za jedinstveni državni ispit iz kemije

Za pripremu za svjedodžbu iz kemije važno je sistematizirati stečeno znanje. Najbolji način da to učinite je korištenje sljedećih vodiča:

• Vodič za pripremu za jedinstveni državni ispit iz kemije. A. A. Drozdov, V. V. Eremin
• Jedinstveni državni ispit. Kemija. Ekspresna priprema. O. V. Meškova
• Elektronički izvor: himege.ru/teoriya-ege-himiya/

Obavezan dio pripreme je rješavanje testova. Demo opcije, kao i zadatke iz otvorene banke zadataka možete pronaći ovdje: www.fipi.ru/content/otkrytyy-bank-zadaniy-ege

Možete koristiti zbirke testova:

• Kemija. Najpotpunija publikacija standardnih verzija zadataka za pripremu za Jedinstveni državni ispit. O. G. Savinkina
• Jedinstveni državni ispit 2015., kemija. Tipično ispitni zadaci. Yu N. Medvedev
• Kemija. Priprema za Jedinstveni državni ispit - 2015. V. N. Doronkin, A. G. Berezhnaya

Video

Priprema za Jedinstveni državni ispit iz kemije u pravilu je priprema za Jedinstveni državni ispit iz kemije od nule.

Nastavni plan i program u običnim školama strukturiran je na takav način da sati namijenjeni kemiji apsolutno nisu dovoljni da se nešto počne razumjeti.

Učenici pamte iz školski plan i program osim možda nekoliko shema predložaka. Na primjer: "Reakcija se nastavlja do kraja ako se dobije plin, sediment ili voda." Ali kakva reakcija, kakav talog – nitko od srednjoškolaca ne zna! U školi ne ulaze u te detalje. I na kraju, čak i iza prividnog uspjeha, iza petica u školi, nema razumijevanja.

Kada se pripremate za jedinstveni državni ispit iz kemije od nule, vrijedi započeti s najobičnijim školskim udžbenicima za osmi i deveti razred. Da, udžbenik ne pruža odgovarajuću razinu objašnjenja koja je potrebna za razumijevanje onoga što se događa. Budite spremni da ćete neke informacije jednostavno morati zapamtiti.

Ako se pripremate za Jedinstveni državni ispit iz kemije od nule i čitate školski udžbenik, učite kemiju kao strani jezik. Uostalom, u strani jezik Na početku studija bilo je i nekih nerazumljivih riječi, nerazumljivih slova. I trebate potrošiti malo vremena i truda na proučavanje "abecede" i osnovnog "rječnika", inače ništa neće uspjeti dalje.

Kemija je empirijska znanost i to je ono što je razlikuje od matematike. Bavimo se činjenicama koje pokušavamo objasniti. Prvo se upoznamo s određenom činjenicom, a kada je nedvojbena, objasnimo je. U kemiji ima puno činjenica i teško ih je razumjeti ako se za Jedinstveni državni ispit iz kemije pripremate od nule. Stoga počinjemo s običnim školskim udžbenikom. Na primjer, udžbenik, čiji su autori G. E. Rudzitis i F. G. Feldman, ili N. E. Kuzmenko, V. V. Lunin, V. V. Eremin.

A nakon toga treba prijeći na ozbiljne knjige. Jer ako se pripremate za Jedinstveni državni ispit iz kemije od nule, pokušaj "skokanja" ravno u ozbiljnu knjigu može završiti neuspjehom. U isto vrijeme, sami školski udžbenici neće biti dovoljni za pripremu Jedinstvenog državnog ispita iz kemije!

Napisao sam vodič za pripremu Jedinstvenog državnog ispita iz kemije. Zove se “Kemija. Autorski tečaj pripreme za Jedinstveni državni ispit." Ovo je knjiga za one koji su već čitali školsku lektiru, kojima ne treba ispočetka objašnjavati što je valencija i koji simbol označava koji element.

Još jedan savjet za one koji se pripremaju za Jedinstveni državni ispit iz kemije od nule.
U ovoj situaciji nema smisla “špricati” se po olimpijadama jer tamo neće biti gotovo nikakve šanse da se išta riješi. Ako osoba koju ste počeli pripremati unaprijed, a do početka 11. razreda piše probni ispiti iz kemije sa 70 bodova, onda ima smisla sudjelovati. Vrijedno je proučiti pojedine dijelove fizičke kemije koji su potrebni za olimpijadu i okušati se.

Ali što učiniti ako se srednjoškolac želi pripremiti za Jedinstveni državni ispit iz kemije od nule i ne razumije školski udžbenik? Ne razumijem! Želi postati liječnik, ali ne razumije školski udžbenik. Što onda? Ići kod učitelja?

Možete pokušati uzeti neki drugi školski udžbenik. Svi su napisani na različitim jezicima, imaju malo drugačije pristupe. Ali ako se srednjoškolac odluči pripremiti za Jedinstveni državni ispit iz kemije od nule i ne može savladati niti jedan udžbenik o školskoj kemiji za 8. razred ... Možda je onda vrijedno razmišljati o specijalnosti s kojom se lakše nositi? Takav kandidat će uložiti mnogo truda na prijemu, ali ako prođe, onda će, najvjerojatnije, biti plaćen, a onda će i on odustati! Uostalom, studiranje u medicinskoj školi mnogo je teže od pripreme za Jedinstveni državni ispit za upis u medicinsku školu. Ako priprema za Jedinstveni državni ispit iz kemije uzrokuje nerješive poteškoće, apsolutno nepremostive, tada će studiranje medicine biti puno teže! Zapamtite ovo kada se pripremate za Jedinstveni državni ispit iz kemije od nule.

U 2018., tijekom glavnog razdoblja, više od 84,5 tisuća ljudi sudjelovalo je u Jedinstvenom državnom ispitu iz kemije, što je više od 11 tisuća ljudi više nego u 2017. Prosječna ocjena za ispitni rad ostala je gotovo nepromijenjena i iznosila je 55,1 bod (u 2017. godini - 55,2). Udio diplomanata koji nisu prošli minimalni rezultat, iznosila je 15,9%, što je nešto više u odnosu na 2017. (15,2%). Već drugu godinu bilježi se porast broja najboljih učenika (81-100 bodova): u 2018. porast je bio 1,9% u odnosu na 2017. (u 2017. - 2,6% u odnosu na 2016.). Primjećen je i određeni porast u 100 bodova: u 2018. godini iznosio je 0,25%. Dobiveni rezultati mogu biti posljedica ciljanije pripreme srednjoškolaca za pojedine modele zadataka, prije svega, visoka razina poteškoće uključene u 2. dio ispitne verzije. Drugi razlog je sudjelovanje pobjednika olimpijada na Jedinstvenom državnom ispitu iz kemije, što daje pravo na nenatjecateljski upis pod uvjetom da završe ispitni rad s više od 70 bodova. Određenu ulogu u povećanju rezultata moglo je odigrati i postavljanje u otvorenu banku zadataka većeg broja oglednih zadataka koji su uključeni u ispitne opcije. Tako je jedan od glavnih zadataka za 2018. bio jačanje sposobnosti razlikovanja pojedinih zadataka i ispitne verzije u cjelini.

Detaljnije analitičke i nastavni materijali Jedinstveni državni ispit 2018. dostupan je ovdje.

Naša web stranica sadrži oko 3000 zadataka za pripremu za Jedinstveni državni ispit iz kemije 2018. Opći pregled ispitnog rada prikazan je u nastavku.

PLAN POLAGANJA ISPITA IZ KEMIJE 2019

Oznaka razine težine zadatka: B - osnovna, P - napredna, V - visoka.

OKVIRNO MJERILO ZA 2019

Podudarnost između minimalnih primarnih rezultata i minimuma rezultati testova 2019. Naredba o izmjenama i dopunama Priloga br. 1. Naredbe Savezna služba o nadzoru u području obrazovanja i znanosti.

M.: 2013. - 352 str.

Udžbenik sadrži materijal za pripremu za polaganje Jedinstvenog državnog ispita u kemiji. Prikazane su 43 teme programa Jedinstvenog državnog ispita, zadaci za koje odgovaraju osnovnoj (28), naprednoj (10) i visokoj (5) razini složenosti. Cjelokupna teorija strukturirana je u skladu s temama i problematikom sadržaja kontrolnih mjernih materijala. Svaka tema sadrži teorijska načela, pitanja i vježbe, testove svih vrsta (jedan odgovor, sparivanje, višestruki odgovor ili brojčani) te zadatke s detaljnim odgovorom. Upućeno profesorima i učenicima srednjih škola Srednja škola, kao i pristupnici sveučilišnih studija, nastavnici i studenti kemijskih fakulteta (škola) preduniverzitetskog obrazovanja.

Format: pdf

Veličina: 3,5 MB

Pogledajte, preuzmite: yandex.disk

SADRŽAJ
PREDGOVOR 7
1. Teorijski dijelovi kemije
1.1. Moderne ideje o građi atoma 8
1.2. Periodični zakon i periodni sustav kemijskih elemenata D.I. Mendeljejeva 17
1.2.1. Obrasci promjene kemijskih svojstava elemenata i njihovih spojeva po periodima i skupinama 17
1.2.2-1.2.3. Opće karakteristike metala glavnih podskupina I-III skupine i prijelaznih elemenata (bakar, cink, krom, željezo) prema položaju u periodnom sustavu i strukturnim značajkama njihovih atoma 23
1.2.4. Opće karakteristike nemetala glavnih podskupina IV-VII skupina prema njihovom položaju u periodnom sustavu i strukturnim značajkama njihovih atoma 29
1.3. Kemijska veza i struktura materije 43
1.3.1. Kovalentna veza, njezine vrste i mehanizmi nastanka. Polaritet i energija kovalentne veze. Ionska veza. Metalni spoj. Vodikova veza 43
1.3.2. Elektronegativnost i oksidacijsko stanje kemijskih elemenata. Valencija atoma 51
1.3.3. Tvari molekulske i nemolekularne strukture. Tip kristalna rešetka. Ovisnost svojstava tvari o njihovom sastavu i građi 57
1.4. Kemijska reakcija 66
1.4.1-1.4.2. Klasifikacija reakcija u anorganskoj i organskoj kemiji. Toplinski učinak reakcije. Termokemijske jednadžbe 66
1.4.3. Brzina reakcije, njezina ovisnost o različitim čimbenicima 78
1.4.4. Reverzibilni i ireverzibilne reakcije. Kemijska ravnoteža. Pomicanje ravnoteže pod utjecajem različitih faktora 85
1.4.5. Disocijacija elektrolita u vodenim otopinama. Jaki i slabi elektroliti 95
1.4.6. Reakcije ionske izmjene 106
1.4.7. Hidroliza soli. Okruženje vodene otopine: kiselo, neutralno, alkalno 112
1.4.8. Redoks reakcije. Korozija metala i načini zaštite od nje 125
1.4.9. Elektroliza talina i otopina (soli, lužine, kiseline) 141
2. Anorganska kemija
2.1. Klasifikacija anorganskih tvari. Nomenklatura anorganskih tvari (trivijalna i međunarodna) 146
2.2. Karakteristična kemijska svojstva jednostavnih tvari - metali: alkalijski, zemnoalkalijski, aluminij, prijelazni metali - bakar, cink, krom, željezo 166
2.3. Karakteristična kemijska svojstva jednostavnih tvari - nemetala: vodik, halogeni, kisik, sumpor, dušik, fosfor, ugljik, silicij 172
2.4. Karakteristična kemijska svojstva oksida: bazična, amfoterna, kisela 184
2,5-2,6. Karakteristična kemijska svojstva baza, amfoternih hidroksida i kiselina 188
2.7. Karakteristična kemijska svojstva soli: srednje, kisele, bazične, složene (na primjeru spojeva aluminija i cinka) 194
2.8. Međusobni odnos različitih klasa anorganskih tvari 197
3. Organska kemija
3.1-3.2. Teorija strukture organskih spojeva: homologija i izomerija (strukturna i prostorna). Hibridizacija atomskih orbitala ugljika 200
3.3. Klasifikacija organskih spojeva. Nomenklatura organskih spojeva (trivijalna i međunarodna). Radikal. Funkcionalna grupa 207
3.4. Karakteristična kemijska svojstva ugljikovodika: alkani, cikloalkani, alkeni, dieni, alkini, aromatski ugljikovodici (benzen i toluen) 214
3.5. Karakteristična kemijska svojstva zasićenih monohidričnih i polihidričnih alkohola, fenola 233
3.6. Karakteristična kemijska svojstva aldehida, zasićenih karboksilnih kiselina, estera 241
3.7. Karakteristična kemijska svojstva organskih spojeva koji sadrže dušik: amini, aminokiseline 249
3.8. Biološki važni spojevi: masti, bjelančevine, ugljikohidrati (mono-, di- i polisaharidi) 253
3.9. Odnos između organskih spojeva 261
4. Metode znanja u kemiji. Kemija i život
4.1. Eksperimentalne osnove kemije 266
4.1.1-4.1.2. Pravila za rad u laboratoriju. Metode odvajanja smjesa i pročišćavanja tvari 266
4.1.3-4.1.5. Određivanje prirode medija vodenih otopina tvari. Indikatori. Kvalitativne reakcije na anorganske tvari i ione. Identifikacija organskih spojeva 266
4.1.6. Glavne metode dobivanja (u laboratoriju) specifičnih tvari koje pripadaju proučavanim klasama anorganski spojevi 278
4.1.7. Glavne metode dobivanja ugljikovodika (u laboratoriju) 279
4.1.8. Glavne metode dobivanja organskih spojeva koji sadržavaju kisik (u laboratoriju) 285
4.2. Opći pogledi o industrijskim metodama dobivanja esencijalnih tvari 291
4.2.1. Pojam metalurgije: opće metode dobivanja metala 291
4.2.2. Opće znanstvene osnove kemijske proizvodnje (na primjeru proizvodnje amonijaka, sumporne kiseline, metanola). Kemijsko onečišćenje okoliša i njegove posljedice 292
4.2.3. Prirodni izvori ugljikovodika, njihova prerada 294
4.2.4. Spojevi visoke molekulske mase. Reakcije polimerizacije i polikondenzacije. polimeri. Plastika, guma, vlakna 295
4.3. Izračuni prema kemijske formule i jednadžbe reakcije 303
4.3.1-4.3.2. Proračuni volumetrijskih omjera plinova i toplinskog učinka u reakcijama 303
4.3.3. Izračunavanje mase otopljene tvari sadržane u određenoj masi otopine s poznatim masenim udjelom 307
4.3.4. Izračunavanje mase tvari ili volumena plinova iz poznate količine tvari, mase ili volumena jedne od tvari koje sudjeluju u reakciji 313
4.3.5-4.3.8. Izračuni: masa (volumen, količina tvari) produkta reakcije, ako je jedna od tvari dana u suvišku (ima primjesa) ili u obliku otopine s određenim masenim udjelom tvari; praktični izlaz produkt, maseni udio (maseni) tvari u smjesi 315
4.3.9. Izračuni za pronalaženje molekularne formule tvari 319
Tipični ispitni rad
Upute za izvođenje rada 324
Odgovori na standardna verzija ispitni rad 332
Odgovori na zadatke za samostalan rad 334
PRIMJENE 350