Lekcija 5
Tema: Suština procesa elektrolitička disocijacija
Ciljevi i ciljevi:
Obrazovni:formulirati koncepte „elektrolita, neelektrolita, renija, hidratacije, hidrata, kristalnih hidrata, kristalizacijske vode”, otkriti bit procesa elektrolitičke disocijacije, razmotriti glavne odredbe teorije elektrolitičke disocijacije;
Obrazovni: razvijati sposobnost rada s tekstom, karakterizirati proces elektrolitičke disocijacije;
Obrazovni: njegovati interes za kemiju, formirati znanstveni svjetonazor.
Oprema: soli, voda, tablica, udžbenik, bilježnice, edukativne kartice.
Tijekom nastave:
1)Org.trenutak
2)Provjeriti d.z.
Frontalni razgovor: “Glavne klase anorganskih tvari”;
Pojedinac slova kartaška anketa
Opcija 1: Dajte definicije: soli, oksidi. Dajte njihovu klasifikaciju.
Navedite primjere
Opcija 2: Dajte definicije: baze, kiseline. Dajte njihovu klasifikaciju.
Navedite primjere.
Diktat
Napiši formule kiselina, njihove kiselinske ostatke, označi njihovu valenciju.
3) Učenje novog gradiva
1.Obnavljanje znanja
I. Pokusi sa suhim tvarima, otopinama i talinama na vođenje električne struje
sl.1 str.3
Suhi NaCl, soda
Destilirana voda – ne provodi struju
Otopine NaCl, lužine, soli - provode struju
Otopine glukoze
Alkohol – ne provodi struju
Sahara
Kisik
Dušik
II. Mehanizam otapanja u vodi
1) B-b s ionskom vezom
Slika 2 Na + Cl - + H-O-H
U otopini su ioni hidratizirani – okružena molekulama vode
2) In-in s kovalentnom polarnom vezom
NCl H + + Cl - hidratizirani ioni
Kovalentna polarna veza postaje ionska
III. Supstance
Elektroliti Neelektroliti str.5
… …
Definicije
Soli kisika
Alkalije dušik
Kiseli vodik
S ionskom ili kovalentnom s kovalentnom nepolarnom/slabo polarnom vezom
visokopolarna veza
IV. Elektrolitička disocijacija –proces razgradnje elektrolita na ione kada se otopi u vodi ili rastali.
V. Otapanje – fizikalni i kemijski proces
V. Hidratacija iona
Kablukov i Kistyakovsky sugerirali su da se tijekom renija molekule vode vežu za ione, tvoreći hidratizira
Definicija str.6
VI. Kristohidrati i kristalizacijska voda
C.7 definicija
VII.Osnovne odredbeteorije elektrolitičke disocijacije
Sam- ali str.8-9 napamet
4) Pričvršćivanje
V.1-6 str.13
5) Odraz
6) d.z.
P.1 prepričavanje, definicije i odredbe teorije napamet
1. Opće odredbe
1.1. U cilju održavanja poslovnog ugleda i osiguranja usklađenosti sa saveznim zakonodavstvom, Federalna državna ustanova Državni istraživački institut za tehnologiju "Informika" (u daljnjem tekstu: Društvo) smatra najvažnijom zadaćom osiguranje legitimnosti obrade i sigurnosti osobnih podatke o subjektima u poslovnim procesima Društva.
1.2. Kako bi riješili ovaj problem, Društvo je uvelo, djeluje i podvrgava se periodičnom pregledu (monitoringu) sustava zaštite osobnih podataka.
1.3. Obrada osobnih podataka u Društvu temelji se na sljedećim načelima:
Zakonitost svrhe i načina obrade osobnih podataka i integritet;
Usklađenost svrhe obrade osobnih podataka s ciljevima koji su unaprijed određeni i navedeni prilikom prikupljanja osobnih podataka, kao i s ovlastima Društva;
Podudarnost opsega i prirode obrađenih osobnih podataka, načina obrade osobnih podataka sa svrhom obrade osobnih podataka;
Vjerodostojnost osobnih podataka, njihovu relevantnost i dostatnost za svrhe obrade, nedopustivost prekomjerne obrade osobnih podataka u odnosu na svrhe prikupljanja osobnih podataka;
Legitimnost organizacijskih i tehničkih mjera za osiguranje sigurnosti osobnih podataka;
Kontinuirano usavršavanje razine znanja zaposlenika Društva u području osiguranja sigurnosti osobnih podataka tijekom njihove obrade;
Težnja za stalnim unapređenjem sustava zaštite osobnih podataka.
2. Svrhe obrade osobnih podataka
2.1. U skladu s načelima obrade osobnih podataka, Društvo je odredilo sastav i svrhe obrade.
Svrhe obrade osobnih podataka:
Sklapanje, podržavanje, izmjena, otkaz ugovora o radu, koji su osnova za nastanak ili prestanak radnog odnosa između Društva i njegovih radnika;
Pružanje portala i usluga osobni račun za učenike, roditelje i nastavnike;
Pohranjivanje rezultata učenja;
Ispunjavanje obveza predviđenih saveznim zakonodavstvom i drugim regulatornim pravnim aktima;
3. Pravila obrade osobnih podataka
3.1. Društvo obrađuje samo one osobne podatke koji su navedeni u odobrenom Popisu osobnih podataka koji se obrađuju u Federalnoj državnoj samostalnoj ustanovi Državni znanstvenoistraživački institut za informacijske tehnologije "Informika"
3.2. Društvo ne dopušta obradu sljedećih kategorija osobnih podataka:
rasa;
Filozofska uvjerenja;
O zdravstvenom stanju;
Stanje intimnog života;
Nacionalnost;
Vjerska uvjerenja.
3.3. Društvo ne obrađuje biometrijske osobne podatke (informacije koje karakteriziraju fiziološka i biološka svojstva osobe, na temelju kojih se može utvrditi njezin identitet).
3.4. Društvo ne vrši prekogranični prijenos osobnih podataka (prijenos osobnih podataka na područje strane države tijelu strane države, stranoj fizičkoj ili stranoj pravnoj osobi).
3.5. Društvo zabranjuje donošenje odluka u vezi s subjektima osobnih podataka isključivo na temelju automatizirane obrade njihovih osobnih podataka.
3.6. Društvo ne obrađuje podatke o kaznenoj evidenciji ispitanika.
3.7. Tvrtka ne objavljuje osobne podatke subjekta u javno dostupnim izvorima bez njegovog prethodnog pristanka.
4. Implementirani zahtjevi za osiguranje sigurnosti osobnih podataka
4.1. Kako bi se osigurala sigurnost osobnih podataka tijekom njihove obrade, Društvo provodi sljedeće zahtjeve: regulatorni dokumenti Ruska Federacija u području obrade i osiguranja sigurnosti osobnih podataka:
Savezni zakon od 27. srpnja 2006. br. 152-FZ „O osobnim podacima”;
Uredba Vlade Ruska Federacija od 1. studenog 2012. N 1119 „O odobrenju zahtjeva za zaštitu osobnih podataka tijekom njihove obrade u informacijski sustavi osobni podaci";
Uredba Vlade Ruske Federacije od 15. rujna 2008. br. 687 „O odobrenju Pravilnika o posebnostima obrade osobnih podataka koja se provodi bez upotrebe alata za automatizaciju”;
Nalog FSTEC-a Rusije od 18. veljače 2013. N 21 „O odobrenju sastava i sadržaja organizacijskih i tehničkih mjera za osiguranje sigurnosti osobnih podataka tijekom njihove obrade u informacijskim sustavima osobnih podataka”;
Osnovni model prijetnji sigurnosti osobnih podataka tijekom njihove obrade u informacijskim sustavima osobnih podataka (odobren od strane zamjenika direktora FSTEC-a Rusije 15. veljače 2008.);
Metodologija za utvrđivanje trenutnih prijetnji sigurnosti osobnih podataka tijekom njihove obrade u informacijskim sustavima osobnih podataka (odobren od strane zamjenika direktora FSTEC-a Rusije 14. veljače 2008.).
4.2. Tvrtka procjenjuje štetu koja bi mogla biti prouzročena subjektima osobnih podataka i identificira prijetnje sigurnosti osobnih podataka. U skladu s identificiranim trenutnim prijetnjama, Društvo primjenjuje potrebne i dostatne organizacijske i tehničke mjere, uključujući korištenje alata za informacijsku sigurnost, otkrivanje neovlaštenog pristupa, vraćanje osobnih podataka, uspostavljanje pravila za pristup osobnim podacima, kao i praćenje i procjena učinkovitosti primijenjenih mjera.
4.3. Društvo ima imenovane osobe odgovorne za organizaciju obrade i osiguranje sigurnosti osobnih podataka.
4.4. Uprava Društva svjesna je potrebe i zainteresirana je za osiguranje odgovarajuće razine sigurnosti osobnih podataka koji se obrađuju u okviru osnovne djelatnosti Društva, kako u smislu zahtjeva regulatornih dokumenata Ruske Federacije tako i opravdano sa stajališta procjene poslovnih rizika.
Sažetak
sat kemije u 8. razredu
Škola br. 16 u Saransku
Studenti 4. godine kemijskog smjera
Institut za fiziku i kemiju
Moskovsko državno sveučilište nazvano po N. P. Ogareva
Tema lekcije: Elektrolitička disocijacija.
Ciljevi lekcije:
Obrazovni:formirati osnovne pojmove o elektrolitima i neelektrolitima, o pisanju jednadžbi disocijacije, razmotriti mehanizam disocijacije tvari s različitim vrstama veza.
Obrazovni: Formiranje vještina timskog rada u kombinaciji s individualnim radom, povećanje kreativne aktivnosti učenika, spoznajni interes do kemije, osjećaj odgovornosti prema svojim drugovima.
Razvojni: Razvoj učenika kognitivne sposobnosti, formiranje samostalnog mišljenja, sposobnost logičkog zaključivanja, generaliziranja i zaključivanja iz stečenog znanja.
Vrsta lekcije: kombinirani.
Metode predavanja:
Su česti: eksplanatorni i ilustrativni;
Privatna: verbalno – vizualno – praktično.
Oprema i reagensi:destilirana voda, KCl (otopina i krutine), otopina saharoze, alkalije, HCl, CuSO 4 , uređaj za proučavanje električne vodljivosti otopina ovih tvari, čaša.
Plan učenja:
Organiziranje vremena 1 minuta.
Provjera domaće zadaće 10 min
Učenje novog gradiva 30 min
Sažetak 3 min
Sumiranje 1 min
(ocjenjivanje, domaća zadaća)
Bok dečki!
Drago mi je što vas mogu pozdraviti na lekciji.
Moji dragi prijatelji!
Čestitam svima u svoje osobno ime.
Svatko od vas je dobar na svoj način:
Za ljude, za posao, svi su korisni.
Dečki, nemojte biti tužni
I rješavati probleme
Ajde slobodno doleti
I dobijte svoje zadatke.
Kartica: “Višak rješenja”
Navedite "ekstra" (izvan reda) rješenje od pet predloženih. Zašto mislite da je on suvišan? Što je zajedničko ostalim četirima rješenjima?
legura bakra i cinka (mjed)
otopina joda u alkoholu (tinktura joda)
legura bakra i kositra (bronca)
legura bakra i nikla (nikl srebro)
legura aluminija i bakra (duraluminij)
Kartica "Nedostaje rješenje"
Koje biste od sljedećih rješenja (a - c) stavili umjesto upitnika u točki 5? Objasnite zašto ste odabrali ovo rješenje? Zašto druga rješenja nisu prikladna?
otopina kisika u vodi
otopina sumporne kiseline u vodi
otopina šećera u vodi
otopina dušične kiseline u vodi
A) ugljični dioksid u zraku, b) otopina natrijeva klorida u vodi,
c) legura zlata i srebra.
U ovom trenutku pitanja se postavljaju frontalno:
Prisjetimo se uloge otopina u prirodi i praktičnom djelovanju ljudi.
Objasniti bit fizikalne i kemijske teorije otopina. Zašto ih je potrebno kombinirati?
Dakle, što je rješenje?
Navedite dokaze kemijska interakcija otopina s vodom?
Što je: hidratacija, hidrati, kristalni hidrati?
Kolika je topljivost tvari u vodi?
Kako se definiraju pojmovi "jako topiv u vodi", "slabo topiv", "praktički netopljiv"?
Igrajmo igru "dodaj nekom drugom":
Na ploči je napisano pitanje: Je li ova tvar klasificirana kao slabo topljiva, visoko topljiva ili praktički netopljiva? (rad s tablicom topljivosti)
Razred je podijeljen u šest grupa (u redovima). Svaka skupina dobiva pejzažni list podijeljen u četiri stupca (prezime učenika i odgovori na pitanje) i onoliko redaka koliko ima igrača u ekipi.
Zadatak je smisliti vezu koja se razlikuje od vaših susjeda i izvršiti zadatke.
Ako učenik može odmah odgovoriti na pitanje, tada zapisuje odgovor i brzo dodaje papir članu tima koji sjedi iza njega. A tim čiji papirić prvi stigne do učitelja dobiva dodatne bodove.
Da ti pročitam pjesmu:
Živio je jedan ionski kristal,
Za ione kuća je ogromna,
Bio je zgodan i ujednačen.
Ali dogodila mu se nevolja.
Na njega je pala kap
I kristal je odjednom nestao:
Raširi se u ione
Njegova spretna voda.
Cijela obitelj bila je iznenađena:
"Što se dogodilo vani?"
A kako bi odgovorili ovo pitanje Današnja tema "Elektrolitička disocijacija" pomoći će vam. (disketa br. 1: naziv teme.) A svrha naše lekcije je upoznati se s novim pojmovima ove teme.
Dakle, znate da postoje tvari koje dobro provode struja– to su (dirigenti).
Vodiči se dijele na vodiče prve vrste - metali i vodiče druge vrste - elektroliti.
Sjećate li se što je električna struja?(ovo je usmjereno kretanje nabijenih čestica.)
Jer Budući da ćemo raditi s električnim uređajem, potrebno je pridržavati se sigurnosnih propisa. Koja pravila znaš? (ne dodirujte gole žice i elektrode rukama, osobito mokrim; ako se uređaj zapali, isključite glavni prekidač, ne ostavljajte ga uključenog u struju; ugasiti pijeskom)
Napravimo pokus za proučavanje električne vodljivosti otopina nekih tvari.
Uređaj se sastoji od čaše u koju se ulije otopina ispitivane tvari. Na staklo se postavlja ebonitna ploča u koju su ugrađene dvije karbonske elektrode na čije su stezaljke spojene žice. Jedan od njih je spojen na žarulju. Izlazni kontakt iz žarulje i žica s drugog terminala idu na izvor struje.
Stavite elektrode u čašu s čvrstom kristalnom soli CuSO 4 (lampica ne svijetli), zatim u otopinu CuSO 4 (upali se lampica), zatim u otopine HCl, saharoze, lužine i destilirane vode.
Tijekom eksperimenta dečki ispunjavaju tablicu:
CuSO4 |
itd.
Recite mi zašto otopina kuhinjske soli provodi struju, a otopina saharoze ne?(To je zbog stvaranja iona.) Što je ion? (to su najmanje nabijene čestice tvari koje određuju kemijska i fizikalna svojstva te tvari).
Dakle, prema sposobnosti provođenja električne struje tvari se dijele na elektrolite i neelektrolite.(disketa br. 1: definicije pojmova: elektroliti i neelektroliti)
Iz izvedenog pokusa razvidno je da elektroliti uključuju otopine soli, kiselina, baza, a neelektroliti organske spojeve, krute tvari i plinove.
Recite mi koja je razlika između elektrolita i neelektrolita?(vrsta veze.). Oni. U elektrolite spadaju tvari s ionskom i kovalentnom polarnom vezom.
Sposobnost elektrolita da provode električnu struju bitno se razlikuje od sposobnosti metala da provode električnu struju. Zašto? (budući da je električna vodljivost metala posljedica kretanja elektrona, a električna vodljivost elektrolita povezana je s kretanjem iona.)
Proučimo ponašanje tvari u Vodena otopina koristeći natrijev klorid kao primjer.
Pokus: elektrode staviti u čašu s otopinom natrijevog klorida (upali se lampica).
Iz rezultata pokusa zaključujemo da se tvari mijenjaju pod utjecajem vode. Voda uzrokuje razgradnju elektrolita na ione. Taj se proces naziva disocijacija.
Ovaj proces proučavao je švedski znanstvenik Svante Arrhenius. Poslušajmo poruku vašeg razrednika o njegovim zaslugama u kemiji (disk br. 2: portret Svante Arrheniusa)
Kao pristaša fizikalne teorije otopina, švedski znanstvenik Svante Arrhenius nije mogao odgovoriti na pitanje: zašto dolazi do disocijacije soli i lužina u vodenoj otopini? Odgovor su dali ruski kemičari Kablukov i Kistjakovski. Bit njihovih dodataka je sljedeća (za zapisnik): razlog disocijacije elektrolita u otopini je njegova hidratacija, tj. interakcija s molekulama vode. A ioni koji nastaju tijekom disocijacije bit će hidratizirani, tj. povezani s molekulama vode, te će se njihova svojstva razlikovati od nehidratiziranih.
Što je molekula vode? Općenito, molekula vode nije nabijena. Ali unutar molekule vode, atomi kisika i vodika raspoređeni su tako da su pozitivni i negativni naboji na suprotnim krajevima molekule. Stoga je molekula vode dipol:
Razmotrimo mehanizam disocijacije natrijevog klorida tijekom otapanja. Koju vrstu veze ima ova veza? (ionski).(disk br. 2: disocijacija tvari s ionskom strukturom).
Napominjem da najlakše disociraju elektroliti koji imaju ionsku strukturu.
Disocijacija tvari s ionskim vezama odvija se u tri faze:
Najprije se kaotično gibajuće molekule vode u blizini kristalnih iona usmjeravaju prema njima suprotno nabijenim polovima - dolazi do orijentacije.
tada se vodeni dipoli privlače, međusobno djeluju s ionima površinskog sloja kristala i dolazi do hidratacije.
Kada molekula vode prijeđe u otopinu, sa sobom povlači hidratizirane ione. Dolazi do disocijacije.
Kako molekule polarnog elektrolita reagiraju s molekulama vode?
Slično, ali jedan stupanj više (disk br. 2: disocijacija tvari s kovalentno polarnom vezom):
orijentacija
hidratacija
ionizacija, tj. transformacija kovalentne polarne veze u ionsku.
disocijacija
Dakle, elektrolitička disocijacija je proces razgradnje elektrolita na ione nakon otapanja.
Treba uzeti u obzir da se u otopinama elektrolita ioni koji se kaotično kreću mogu sudarati i spojiti u molekulu. Ovo je proces udruživanja.
Obratite pozornost na predznak u jednadžbi disocijacije.(Disk #1: pisanje jednadžbe disocijacije). Budući da je nepoznat broj molekula vode koje ioni vežu, proces disocijacije elektrolita je pojednostavljeno prikazan: NaCl = Na+ +Cl -
Na primjer, zapišite skraćenu jednadžbu disocijacije za neke tvari s ionskom strukturom: Ca(OH) 2, Na2SO4, Na3PO4, Al2 (SO4).
U današnjoj ste lekciji naučili što je elektrolitička disocijacija, mehanizam disocijacije.
Na temelju svega rečenog, reci mi koji su procesi šifrirani u pjesmi:
Živio je jedan ionski kristal,
Za ione kuća je ogromna,
Bio je zgodan i ujednačen.
Ali dogodila mu se nevolja.
Na njega je pala kap
I kristal je odjednom nestao:
Raširi se u ione
Njegova spretna voda.
Cijela obitelj bila je iznenađena:
"Što se dogodilo vani?"
Niz molekula odjednom se pojavio u blizini,
Dotrčali su u bučnom roju,
Okruženi u zbijenoj formaciji:
“Želimo ponuditi heroje
naše prijateljstvo zauvijek..."
Vodik u anione,
Hidroksid u katione,
Ioni im ne mogu pobjeći
Ni ovamo ni tamo.
(otapanje tvari s ionskom vezom, orijentacija molekula vode, hidratacija, disocijacija)
Domaća zadaća: § 35, br. 2,5,6 str.147.
Kazahstan, regija Sjeverni Kazahstan, okrug nazvan po Gabitu Musrepovu, selo Sokologorovka
KSU "Sokologorovskaja srednja škola"
Lekcija u 9. razredu
Tema: “Suština procesa disocijacije”
Plan učenja
Predmet: Bit procesa elektrolitičke disocijacije
Ciljevi lekcije: produbiti i generalizirati znanja, osnovne pojmove o elektrolitičkoj disocijaciji; naučiti kako ih koristiti u sastavljanju disocijacijskih jednadžbi; dati predodžbu o univerzalnosti teorije elektrolitičke disocijacije i njezinoj primjeni u anorganskoj kemiji.
Osnovni koncepti: elektroliti, neelektroliti, disocijacija, hidrati, kristalni hidrati.
Struktura lekcije
1) Organizacijski trenutak
2) Provjera domaće zadaće
3) Učenje novog gradiva
4) Učvršćivanje novog gradiva
5) Domaća zadaća, ocjenjivanje
Tijekom nastave
1) Organizacijski trenutak (3-5 min.)
2) Provjera domaće zadaće (10 min.)
a) Definirajte kovalentnu polarnu i nepolarne veze u sljedećim molekulama: N 2, CO 2, NH 3, SO 2, HBr.
b) Što je elektronegativnost?
c) Kako nastaju σ-veze i π-veze?
d) Što je razlog oštre razlike u fizička svojstva CO 2 i SiO 2?
e) Navedite vrste kemijska veza.
3) Učenje novog gradiva (15-20 min.)
Elektroliti i neelektroliti. Sa značajkama otapanja tvari s različitim tipovima kemijskih veza u vodi možete se eksperimentalno upoznati proučavanjem električne vodljivosti otopina tih tvari pomoću uređaja za ispitivanje. električna provodljivost rješenja.
Ako uronite elektrode uređaja, na primjer, u suho stolna sol, tada se svjetlo neće upaliti. Isti će se rezultat dobiti ako se elektrode potope u destiliranu vodu. Međutim, kada se elektrode urone u vodenu otopinu natrijeva klorida, žarulja počinje svijetliti. To znači da otopina natrijeva klorida provodi električnu struju. Ostale topljive soli, lužine i kiseline ponašaju se slično natrijevom kloridu. Soli i lužine provode električnu struju ne samo u vodenim otopinama, već iu talinama. Vodene otopine, na primjer, šećer, glukoza, alkohol, kisik, dušik, ne provode električnu struju. Na temelju ovih svojstava sve tvari se dijele na npr elektroliti I neelektroliti.
Mehanizam otapanja tvari s različitim vrstama kemijskih veza u vodi. Od razmatranih primjera, zašto soli, lužine i kiseline provode električnu struju u vodenoj otopini? Da bismo odgovorili na ovo pitanje, potrebno je zapamtiti da su svojstva tvari određena njihovom strukturom. Na primjer, struktura kristala natrijeva klorida razlikuje se od strukture molekula kisika i vodika.
Za pravilno razumijevanje mehanizma otapanja tvari s ionskim vezama u vodi, treba također uzeti u obzir da u molekulama vode postoje kovalentne visoko polarne veze između atoma vodika i kisika. Stoga su molekule vode polarne. Kao rezultat toga, na primjer, kada se natrijev klorid otopi, molekule vode svojim negativnim polovima privlače pozitivne polove - negativno nabijene kloridne ione. Kao rezultat toga, veza između iona je oslabljena i kristalna rešetka je uništena. Ovaj proces je također olakšan velikim dielektrična konstanta vode, što je na 20ºS jednako 81. Kemijska veza između iona u vodi je oslabljena 81 puta u usporedbi s vakuumom.
Kada se tvari s visokopolarnom kovalentnom vezom, kao što je klorovodik HCl, otope u vodi, mijenja se priroda kemijske veze, tj. pod utjecajem polarnih molekula vode kovalentna polarna veza prelazi u ionsku vezu i potom dolazi do procesa odvajanja čestica.
Kada se elektroliti tope, oni se povećavaju oscilatorna kretanjačestica, što dovodi do slabljenja veze među njima. Kao rezultat toga, kristalna rešetka je također uništena. Posljedično, kada se soli i lužine otope, te se tvari raspadaju u ione.
Proces razgradnje elektrolita na ione kada se otopi u vodi ili rastali naziva se elektrolitička disocijacija.
Osnovni teorijski principi elektrolitičke disocijacije koju je 1887. formulirao švedski znanstvenik Svante Arrhenius. Međutim, S. Arrhenius nije uspio u potpunosti otkriti složenost procesa elektrolitičke disocijacije. Nije uzeo u obzir ulogu molekula otapala i vjerovao je da u vodenoj otopini postoje slobodni ioni. Daljnji razvoj ideje o elektrolitičkoj disocijaciji dobivene su u radovima ruskih znanstvenika I. A. Kablukova i V. A. Kistjakovskog. Da bismo razumjeli bit ideja ovih znanstvenika, upoznajmo se s fenomenima koji se javljaju kada se tvari tope u vodi.
Kada se kruti natrijev hidroksid NaOH ili koncentrirana sumporna kiselina H 2 SO 4 otope u vodi, dolazi do jakog zagrijavanja. Posebno treba biti oprezan pri otapanju sumporne kiseline, jer se zbog porasta temperature dio vode može pretvoriti u paru i pod pritiskom izbaciti kiselinu iz posude. Da biste to izbjegli, sumporna kiselina ulijeva se u vodu u tankom mlazu (ali ne obrnuto!) uz stalno miješanje.
Ako se, na primjer, amonijev nitrat (amonijev nitrat) otopi u vodi u čaši s tankim stijenkama postavljenoj na mokru dasku, tada se opaža tako jako hlađenje da se staklo čak i smrzava na njega. Zašto, kada se tvari otope, u nekim slučajevima postoji zagrijavanje, au drugim - hlađenje?
Kad se otopi čvrste tvari dolazi do njihovog uništenja kristalne rešetke i raspodjela nastalih čestica između molekula otapala. pri čemu potrebna energija se apsorbira izvana i dolazi do hlađenja. Prema ovoj značajci treba pripisati proces otapanja fizičke pojave.
Zašto dolazi do zagrijavanja pri otapanju nekih tvari?
Kao što znamo, oslobađanje topline znak je kemijske reakcije. Stoga, nakon raspada, također je kemijske reakcije . Na primjer, molekule sumporne kiseline reagiraju s molekulama vode i nastaju spojevi sastava H 2 SO 4 ·H 2 O (sumporna kiselina monohidrat) i H 2 SO 4 ·2H 2 O (sumporna kiselina dihidrat), t.j. molekula sumporne kiseline veže jednu ili dvije molekule vode.
Međudjelovanje molekula sumporne kiseline s molekulama vode naziva se reakcija hidratacije, a tvari koje pritom nastaju nazivaju se hidrati.
Iz gornjih primjera jasno je da kada se čvrste tvari otope u vodi, dolazi do fizičkih i kemijskih procesa. Ako se kao rezultat hidratacije oslobađa više energije nego što se troši na uništavanje kristala tvari, tada otapanje prati zagrijavanje, ako, naprotiv, hlađenje.
Stoga, otapanje je fizikalno-kemijski proces.
Ovo objašnjenje suštine procesa otapanja i prirode otopina prvi je teorijski potkrijepio veliki ruski znanstvenik D. I. Mendeljejev. on se razvio hidratacijska teorija otopina.
Proučavajući procese hidratacije, znanstvenici su imali pitanje: s kojim česticama voda reagira?
I.A. Kablukov i V.A. Kistyakovsky neovisno su predložili da ioni elektrolita reagiraju s molekulama vode, tj. događa se hidratacija iona. Ovaj
4) Učvršćivanje novog gradiva (5-7 min.)
a) Kada su započela istraživanja sastava zraka?
b) Koje tvari sadrži zrak?
c) Koji je znanstvenik prvi utvrdio sastav francuskog zraka 1774. godine?
5) Domaća zadaća, ocjenjivanje (3 min.)
§26 prepričavanje str.70-72; Vježbe broj 3, 4.5 str.72
2
7
Anioni Kationi Anoda Katoda - +
Otopina Kristal NaCl Na + + Cl H2OH2O H2OH2O Sl.4.
10 Otopina HCl H + + Cl - H2OH2O H2OH2O Riža HCl Cl - H+H+ + - H+H Cl-Cl-
14 Test probira. Opcija 1. Opcija 2. 1. Neelektroliti uključuju: 1) natrijev karbonat 2) etanol 3) klorovodična kiselina 4) cinkov nitrat 1. U neelektrolite spadaju: 1) barijev klorid 2) šećer 3) sumporne kiseline 4) kalijev karbonat 2. Stvaranjem metalnih kationa i aniona kiselinski ostatak disocira: 1). bakrov (II) hidroksid 2). natrijev hidroksid 3). aluminijev klorid 4). ugljična kiselina 2. Stvaranjem metalnih kationa i aniona kiselinskog ostatka disocira: 1) saharoza 2) natrijev hidroksid 3) aluminijev bromid 4) dušična kiselina 3. Obje tvari u skupini su elektroliti: 1). CH4, CO2 2). C2H5OH, HNO3 3). CaO, BaSO4 4). NaCl, KOH 3. Obje tvari u skupini su elektroliti: 1). glicerin, SO2 2). CuCl2, KOH 3). BaO, K2SO4 4). Fe(OH)3, H2SiO3 4. Većina vodikovih iona nastaje tijekom disocijacije jednaka je: 1). BOK 2). H2CO3 3). H2S 4). H2SiO3 4. Većina vodikovih iona nastaje tijekom disocijacije jednaka je: 1). H3PO4 2). H2SO4 3). HNO3 4). HF 5. Zbroj koeficijenata u jednadžbi disocijacije aluminijevog sulfata jednak je: 1). 4 2). 6 3). 2 4) Zbroj koeficijenata u jednadžbi za disocijaciju natrijeva karbonata jednak je: 1). 4 2). 3 3). 2 4). 1
