Cheat sheet - kemijski nazivi i formule tvari. Kemijske formule tvari So4 2 naziv tvari

Klasifikacija anorganskih tvari i njihova nomenklatura temelje se na najjednostavnijoj i najstalnijoj karakteristici tijekom vremena -kemijski sastav, koji prikazuje atome elemenata koji tvore određenu tvar u njihovom brojčanom omjeru. Ako je tvar građena od atoma jednog kemijskog elementa, t.j. je oblik postojanja ovog elementa u slobodnom obliku, onda se naziva jednostavnim tvar ; ako je tvar sastavljena od atoma dvaju ili više elemenata, tada se nazivasložena tvar. Obično se nazivaju sve jednostavne tvari (osim monoatomskih) i sve složene tvarikemijski spojevi, budući da su u njima atomi jednog ili različitih elemenata međusobno povezani kemijskim vezama.

Nomenklatura anorganskih tvari sastoji se od formula i naziva.Kemijska formula- prikaz sastava tvari pomoću simbola kemijskih elemenata, brojčanih indeksa i nekih drugih znakova.Kemijski naziv- slika sastava tvari pomoću riječi ili skupine riječi. Konstrukcija kemijskih formula i naziva određena je sustavompravila nomenklature.

Simboli i nazivi kemijskih elemenata navedeni su u periodnom sustavu elemenata D.I. Mendeljejev. Elementi su konvencionalno podijeljeni na metali i nemetali . U nemetale spadaju svi elementi VIIIA skupine (plemeniti plinovi) i VIIA skupine (halogeni), elementi VIA skupine (osim polonija), elementi dušik, fosfor, arsen (VA skupina); ugljik, silicij (IVA skupina); bor (IIIA skupina), kao i vodik. Preostali elementi klasificiraju se kao metali.

Pri sastavljanju naziva tvari obično se koriste ruski nazivi elemenata, na primjer, dioksigen, ksenon difluorid, kalijev selenat. Tradicionalno se za neke elemente korijeni njihovih latinskih naziva uvode u izvedene izraze:

Koriste se sljedećenumerički prefiksi:

1 - mono

7 - hepta

2 - di

3 - tri

9 - nona

4 - tetra

5 - penta

6 - šesterokutni

Neodređeni broj označava se numeričkim prefiksom n - poli.

Za neke jednostavne tvari također koriste poseban imena poput O 3 - ozon, P 4 - bijeli fosfor.

Kemijske formule složene tvari sastavljen od oznakeelektropozitivan(uvjetni i pravi kationi) ielektronegativan(uvjetni i stvarni anioni) komponente, na primjer, CuSO 4 (ovdje Cu 2+ - pravi kation, SO 4 2- - pravi anion) i PCl 3 (ovdje P +III - uvjetni kation, Cl-ja - uvjetni anion).

Nazivi složenih tvari sastavljen prema kemijskim formulama s desna na lijevo. Sastoje se od dvije riječi - naziva elektronegativnih komponenti (u nominativu) i elektropozitivnih komponenti (u genitivu), npr.:

CuSO4 - bakar(II) sulfat
PCl 3 - fosfor triklorid
LaCl 3 - lantanov(III) klorid
CO - ugljikov monoksid

Broj elektropozitivnih i elektronegativnih komponenti u nazivima označava se gore navedenim brojčanim prefiksima (univerzalna metoda) ili oksidacijskim stanjima (ako se mogu odrediti formulom) pomoću rimskih brojeva u zagradama (znak plus se izostavlja). U nekim slučajevima daje se naboj iona (za katione i anione složenog sastava), arapskim brojevima s odgovarajućim predznakom.

Za uobičajene višeelementne katione i anione koriste se sljedeći posebni nazivi:

NH 4 + - amonij

HF 2 - - hidrodifluorid

Za mali broj dobro poznatih tvari također se koristi posebna imena:

AsH 3 - arzin

HN 3 - vodikov azid

B 2 H 6 - boran

H 2 S - sumporovodik

1. Kiseli i bazični hidroksidi. Soli

Hidroksidi su vrsta složenih tvari koje sadrže atome nekog elementa E (osim fluora i kisika) i hidroksilne skupine OH; opća formula hidroksida E(OH) n, gdje je n = 1÷6. Oblik hidroksida E(OH) n se naziva orto -forma; na n > 2 hidroksid se također može naći u meta -oblik, koji uključuje, osim E atoma i OH skupina, atome kisika O, na primjer E(OH) 3 i EO(OH), E(OH) 4 i E(OH) 6 i EO 2 (OH) 2.

Hidroksidi se dijele u dvije skupine suprotnih kemijskih svojstava: kiseli i bazični hidroksidi.

Kiseli hidroksidisadrže atome vodika, koji se mogu zamijeniti atomima metala prema pravilu stehiometrijske valencije. Većina kiselih hidroksida nalazi se u meta -oblik, a atomi vodika u formulama kiselih hidroksida stavljaju se na prvo mjesto, npr. H 2 SO 4, HNO 3 i H 2 CO 3, a ne SO 2 (OH) 2, NO 2 (OH) i CO (OH) 2 . Opća formula kiselinskih hidroksida je H x EO y , gdje je elektronegativna komponenta EO y x- naziva se kiselinski ostatak. Ako nisu svi atomi vodika zamijenjeni metalom, tada ostaju kao dio kiselinskog ostatka.

Imena uobičajenih kiselinskih hidroksida sastoje se od dvije riječi: vlastitog imena sa završetkom "aya" i skupne riječi "kiselina". Ovdje su formule i vlastita imena uobičajenih kiselinskih hidroksida i njihovih kiselinskih ostataka (crtica znači da hidroksid nije poznat u slobodnom obliku ili u kiseloj vodenoj otopini):

HAsO2 - metaarsenik

AsO 2 - - metaarsenit

H3AsO3 - ortoarsenik

AsO 3 3- - ortoarsenit

H 3 AsO 4 - arsen

AsO 4 3- - arsenat

-	B 4 O 7 2- - tetraborat

-	ViO 3 - - bizmutat

H 2 CrO 4 - krom

CrO 4 2- - kromat

-	NCrO 4 - - hidrokromat

H 2 Cr 2 O 7 - dvokromni

Cr 2 O 7 2- - dikromat

-	FeO 4 2- - ferat

HIO 3 - jod

IO 3 - - jodat

HIO 4 - metajod

IO 4 - - metaperiodat

H 5 IO 6 - ortojod

IO 6 5- - ortopperiodat

HMnO 4 - mangan

MnO 4 - - permanganat

HNO 2 - dušični

NO 2 - - nitrit

HNO 3 - dušik

NO 3 - - nitrat

HPO 3 - metafosforni

PO 3 - - metafosfat

H3PO4 - ortofosforna

PO 4 3- - ortofosfat

NPO 4 2- - hidroortofosfat

H 2 PO 4 - - dihidrootofosfat

H 4 P 2 O 7 - difosforna

P 2 O 7 4- - difosfat

Manje uobičajeni kiselinski hidroksidi nazivaju se prema pravilima nomenklature za kompleksne spojeve, na primjer:

Imena kiselinskih ostataka koriste se za konstruiranje naziva soli.

Bazični hidroksidisadrže hidroksidne ione, koji se mogu zamijeniti kiselim ostacima prema pravilu stehiometrijske valencije. Svi bazični hidroksidi nalaze se u orto -oblik; njihova opća formula je M(OH) n, gdje je n = 1,2 (rjeđe 3,4) i M n +- metalni kation. Primjeri formula i imena bazičnih hidroksida:

Najvažnije kemijsko svojstvo bazičnih i kiselih hidroksida je njihova međusobna interakcija pri čemu nastaju soli (reakcija stvaranja soli), Na primjer:

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Ca(HSO 4 ) 2 + 2H 2 O

2Ca(OH)2 + H2SO4 = Ca2SO4(OH)2 + 2H2O

Soli su vrsta složenih tvari koje sadrže M katione n+ i kiselinski ostaci*.

Soli opće formule M x (EO y) n nazivaju se prosjekom soli i soli s nesupstituiranim atomima vodika - kiselo soli. Ponekad soli također sadrže hidroksidne i/ili oksidne ione; takve se soli nazivaju glavni soli. Evo primjera i naziva soli:

CuCO3

Bakar(II) karbonat

Ti(NO3)2O

Titanijev oksid dinitrat

Kisele i bazične soli mogu se pretvoriti u srednje soli reakcijom s odgovarajućim bazičnim i kiselim hidroksidom, na primjer:

Ca(HSO 4 ) 2 + Ca(OH) = CaSO 4 + 2H2 O

ca2 TAKO4 (OH)2 +H2 TAKO4 =Ca2 TAKO4 + 2H2 O

Postoje i soli koje sadrže dva različita kationa: često se nazivajudvostruke soli, Na primjer:

2. Kiseli i bazični oksidi

Oksidi ExOKOna- proizvodi potpune dehidracije hidroksida:

Kiselinski hidroksidi (H2 TAKO4 , H2 CO3 ) kiseli oksidi odgovor(TAKO3 , CO2 ), i bazični hidroksidi (NaOH, Ca(OH)2 ) - bazični oksidi(Na2 O, CaO), a oksidacijsko stanje elementa E se ne mijenja pri prelasku iz hidroksida u oksid. Primjeri formula i imena oksida:

TAKO3 - sumporov trioksid

Na2 O - natrijev oksid

P4 O10 - tetrafosfor dekaoksid

Mada2 - torijev(IV) oksid

Kiseli i bazični oksidi zadržavaju svojstva tvorbe soli odgovarajućih hidroksida u interakciji s hidroksidima suprotnih svojstava ili međusobno:

N2 O5 + 2NaOH = 2NaNO3 +H2 O

3CaO + 2H3 P.O.4 =Ca3 (P.O.4 ) 2 + 3H2 O

La2 O3 +3SO3 = La2 (TAKO4 ) 3

3. Amfoterni oksidi i hidroksidi

Amfoternosthidroksidi i oksidi - kemijsko svojstvo koje se sastoji u njihovom stvaranju dva reda soli, na primjer, za aluminijev hidroksid i aluminijev oksid:

(a) 2Al(OH)3 +3SO3 = Al2 (TAKO4 ) 3 + 3H2 O

Al2 O3 + 3H2 TAKO4 = Al2 (TAKO4 ) 3 + 3H2 O

(b) 2Al(OH)3 +Na2 O = 2NaAlO2 + 3H2 O

Al2 O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2 O

Dakle, aluminijev hidroksid i oksid u reakcijama (a) pokazuju svojstvaglavnihidroksida i oksida, tj. reagiraju s kiselim hidroksidima i oksidima, tvoreći odgovarajuću sol - aluminijev sulfat Al2 (TAKO4 ) 3 , dok u reakcijama (b) također pokazuju svojstvakiselohidroksida i oksida, tj. reagiraju s bazičnim hidroksidom i oksidom, stvarajući sol - natrijev dioksoaluminat (III) NaAlO2 . U prvom slučaju, element aluminij pokazuje svojstva metala i dio je elektropozitivne komponente (Al3+ ), u drugom - svojstvo nemetala i dio je elektronegativne komponente formule soli (AlO2 - ).

Ako se te reakcije dogode u vodenoj otopini, mijenja se sastav nastalih soli, ali ostaje prisutnost aluminija u kationu i anionu:

2Al(OH)3 + 3H2 TAKO4 = 2 (TAKO4 ) 3

Al(OH)3 + NaOH = Na

Ovdje su složeni ioni označeni uglatim zagradama3+ - heksaakva aluminijev (III) kation,- - tetrahidroksoaluminat(III) ion.

Elementi koji pokazuju metalna i nemetalna svojstva u spojevima nazivaju se amfoterni, a to uključuje elemente A-skupine periodnog sustava - Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po itd., kao kao i većina elemenata B- skupina - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au itd. Amfoterni oksidi nazivaju se isto kao i bazični, na primjer:

Ako amfoterni element u spoju ima nekoliko oksidacijskih stanja, tada će amfoternost odgovarajućih oksida i hidroksida (a time i amfoternost samog elementa) biti različito izražena. Za niska oksidacijska stanja, hidroksidi i oksidi imaju prevlast bazičnih svojstava, a sam element ima metalna svojstva, pa je gotovo uvijek uključen u sastav kationa. Za visoka oksidacijska stanja, naprotiv, hidroksidi i oksidi imaju prevlast kiselih svojstava, a sam element ima nemetalna svojstva, pa je gotovo uvijek uključen u sastav aniona. Dakle, mangan(II) oksid i hidroksid imaju dominantna bazična svojstva, a sam mangan je dio kationa tipa2+ , dok mangan(VII) oksid i hidroksid imaju dominantna kisela svojstva, a sam mangan je dio aniona tipa MnO4 - . Amfoternim hidroksidima s visokom dominacijom kiselih svojstava dodijeljene su formule i imena po uzoru na kisele hidrokside, na primjer HMnVIIO4 - permanganska kiselina.

Dakle, podjela elemenata na metale i nemetale je uvjetna; Između elemenata (Na, K, Ca, Ba itd.) s čisto metalnim svojstvima i elemenata (F, O, N, Cl, S, C itd.) s čisto nemetalnim svojstvima postoji velika skupina elemenata s amfoternim svojstvima.

4. Binarni spojevi

Širok tip anorganskih kompleksnih tvari su binarni spojevi. Tu prije svega spadaju svi dvoelementni spojevi (osim bazičnih, kiselih i amfoternih oksida), npr. H2 O, KBr, H2 S, Cs2 (S2 ), N2 O,NH3 ,HN3 ,CaC2 , SiH4 . Elektropozitivne i elektronegativne komponente formula ovih spojeva uključuju pojedinačne atome ili povezane skupine atoma istog elementa.

Pb(N3 ) 2 - olovo(II) azid

Za neke binarne spojeve koriste se posebna imena, čiji je popis dat ranije.

Kemijska svojstva binarnih spojeva vrlo su raznolika, pa se često dijele u skupine prema nazivu aniona, tj. posebno se razmatraju halogenidi, halkogenidi, nitridi, karbidi, hidridi i dr. Među binarnim spojevima ima i onih koji imaju neka svojstva drugih vrsta anorganskih tvari. Dakle, spojevi CO, NO, NO2 , i (FeIIFe2 III)O4 oksidi čija su imena sastavljena od riječi oksid ne mogu se klasificirati kao oksidi (kiseli, bazični, amfoterni). Ugljični monoksid CO, dušikov monoksid NO i dušikov dioksid NO2 nemaju odgovarajuće kiselinske hidrokside (iako te okside tvore nemetali C i N), te ne tvore soli čiji bi anioni uključivali C atomeII, NIIi NIV. Dvostruki oksid (FeIIFe2 III)O4 - diželjezo(III)-željezo(II) oksid, iako sadrži atome amfoternog elementa - željezo u elektropozitivnoj komponenti, ali u dva različita oksidacijska stanja, zbog čega u interakciji s kiselim hidroksidima ne tvori jedno , ali dvije različite soli.

Binarni spojevi kao što su AgF, KBr, Na2 S, Ba(HS)2 ,NaCN,NH4 Cl i Pb(N3 ) 2 , građeni su, kao i soli, od pravih kationa i aniona, po čemu se i zovupoput solibinarni spojevi (ili jednostavno soli). Mogu se smatrati produktima zamjene vodikovih atoma u spojevima HF, HCl, HBr, H2 S, NCN i NN3 . Potonji u vodenoj otopini imaju kiselu funkciju, pa se njihove otopine nazivaju kiselinama, na primjer HF (aqua) - fluorovodična kiselina, H2 S(aqua) - hidrosulfidna kiselina. Međutim, oni ne pripadaju vrsti kiselih hidroksida, a njihovi derivati ne spadaju u soli u klasifikaciji anorganskih tvari.

Klasifikacija anorganskih tvari i njihova nomenklatura temelje se na najjednostavnijoj i najstalnijoj karakteristici tijekom vremena - kemijski sastav, koji prikazuje atome elemenata koji tvore određenu tvar u njihovom brojčanom omjeru. Ako je tvar građena od atoma jednog kemijskog elementa, t.j. je oblik postojanja ovog elementa u slobodnom obliku, onda se naziva jednostavnim tvar; ako je tvar sastavljena od atoma dvaju ili više elemenata, tada se naziva složena tvar. Obično se nazivaju sve jednostavne tvari (osim monoatomskih) i sve složene tvari kemijski spojevi, budući da su u njima atomi jednog ili različitih elemenata međusobno povezani kemijskim vezama.

Nomenklatura anorganskih tvari sastoji se od formula i naziva. Kemijska formula - prikaz sastava tvari pomoću simbola kemijskih elemenata, brojčanih indeksa i nekih drugih znakova. Kemijski naziv - slika sastava tvari pomoću riječi ili skupine riječi. Konstrukcija kemijskih formula i naziva određena je sustavom pravila nomenklature.

Simboli i nazivi kemijskih elemenata navedeni su u periodnom sustavu elemenata D.I. Mendeljejev. Elementi su konvencionalno podijeljeni na metali I nemetali . U nemetale spadaju svi elementi VIIIA skupine (plemeniti plinovi) i VIIA skupine (halogeni), elementi VIA skupine (osim polonija), elementi dušik, fosfor, arsen (VA skupina); ugljik, silicij (IVA skupina); bor (IIIA skupina), kao i vodik. Preostali elementi klasificiraju se kao metali.

Na primjer: karbonat, manganat, oksid, sulfid, silikat.

Naslovi jednostavne tvari sastoji se od jedne riječi - naziva kemijskog elementa s numeričkim prefiksom, na primjer:

Koriste se sljedeće numerički prefiksi:

Neodređeni broj označava se numeričkim prefiksom n- poli.

Za neke jednostavne tvari također koriste poseban imena kao što su O 3 - ozon, P 4 - bijeli fosfor.

Kemijske formule složene tvari sastavljen od oznake elektropozitivan(uvjetni i pravi kationi) i elektronegativan(uvjetni i stvarni anioni) komponente, na primjer, CuSO 4 (ovdje je Cu 2+ pravi kation, SO 4 2 - je pravi anion) i PCl 3 (ovdje je P +III uvjetni kation, Cl -I je uvjetni anion).

Naslovi složene tvari sastavljen prema kemijskim formulama s desna na lijevo. Sastoje se od dvije riječi - naziva elektronegativnih komponenti (u nominativu) i elektropozitivnih komponenti (u genitivu), npr.:

CuSO 4 - bakrov(II) sulfat
PCl 3 - fosfor triklorid
LaCl 3 - lantanov(III) klorid
CO - ugljikov monoksid

Za uobičajene višeelementne katione i anione koriste se sljedeći posebni nazivi:

H 2 F + - fluoronij	C 2 2 - - acetilenid
H 3 O + - oksonij	CN - - cijanid
H3S+ - sulfonij	CNO - - fulminat
NH 4 + - amonij	HF 2 - - hidrodifluorid
N 2 H 5 + - hidrazinij (1+)	HO 2 - - hidroperoksid
N 2 H 6 + - hidrazinij (2+)	HS - - hidrosulfid
NH3OH + - hidroksilamin	N 3 - - azid
NO+ - nitrozil	NCS - - tiocijanat
NO 2 + - nitroil	O 2 2 - - peroksid
O 2 + - dioksigenil	O 2 - - superoksid
PH 4 + - fosfonij	O 3 - - ozonid
VO 2+ - vanadil	OCN - - cijanat
UO 2+ - uranil	OH - - hidroksid

Za mali broj dobro poznatih tvari također se koristi poseban naslovi:

1. Kiseli i bazični hidroksidi. Soli

Hidroksidi su vrsta složenih tvari koje sadrže atome nekog elementa E (osim fluora i kisika) i hidroksilne skupine OH; opća formula hidroksida E(OH) n, Gdje n= 1÷6. Oblik hidroksida E(OH) n nazvao orto-oblik; na n> 2 hidroksid se također može naći u meta-oblik, koji uključuje, osim E atoma i OH skupina, atome kisika O, na primjer E(OH) 3 i EO(OH), E(OH) 4 i E(OH) 6 i EO 2 (OH) 2 .

Hidroksidi se dijele u dvije skupine suprotnih kemijskih svojstava: kiseli i bazični hidroksidi.

Kiseli hidroksidi sadrže atome vodika, koji se mogu zamijeniti atomima metala prema pravilu stehiometrijske valencije. Većina kiselih hidroksida nalazi se u meta-oblik, a atomi vodika u formulama kiselih hidroksida su na prvom mjestu, npr. H 2 SO 4, HNO 3 i H 2 CO 3, a ne SO 2 (OH) 2, NO 2 (OH) i CO ( OH) 2. Opća formula kiselinskih hidroksida je H x EO na, gdje je elektronegativna komponenta EO y x - naziva se kiselinski ostatak. Ako nisu svi atomi vodika zamijenjeni metalom, tada ostaju kao dio kiselinskog ostatka.

kiseli hidroksid	kiselinski ostatak
HAsO 2 - metaarsenik	AsO 2 - - metaarsenit
H 3 AsO 3 - ortoarsenik	AsO 3 3 - - ortoarsenit
H 3 AsO 4 - arsen	AsO 4 3 - - arsenat
	B 4 O 7 2 - - tetraborat
	ViO 3 - - bizmutat
HBrO - bromid	BrO - - hipobromit
HBrO 3 - bromiran	BrO 3 - - bromat
H 2 CO 3 - ugljen	CO 3 2 - - karbonat
HClO - hipokloran	ClO- - hipoklorit
HClO 2 - klorid	ClO2 - - klorit
HClO 3 - klor	ClO3 - - klorat
HClO 4 - klor	ClO4 - - perklorat
H 2 CrO 4 - krom	CrO 4 2 - - kromat
	NCrO 4 - - hidrokromat
H 2 Cr 2 O 7 - dvokromni	Cr 2 O 7 2 - - dikromat
	FeO 4 2 - - ferat
HIO 3 - jod	IO 3 - - jodat
HIO 4 - metajod	IO 4 - - metaperiodat
H 5 IO 6 - ortojod	IO 6 5 - - ortoperiodirati
HMnO 4 - mangan	MnO4- - permanganat
	MnO 4 2 - - manganat
	MoO 4 2 - - molibdat
HNO 2 - dušični	NE 2 - - nitrit
HNO 3 - dušik	NE 3 - - nitrat
HPO 3 - metafosforni	PO 3 - - metafosfat
H 3 PO 4 - ortofosforna	PO 4 3 - - ortofosfat
	NPO 4 2 - - hidroortofosfat
	H 2 PO 4 - - dihidrootofosfat
H 4 P 2 O 7 - difosforna	P 2 O 7 4 - - difosfat
	ReO 4 - - perrenati
	SO 3 2 - - sulfit
	HSO 3 - - hidrosulfit
H 2 SO 4 - sumporna	SO 4 2 - - sulfat
	HSO 4 - - hidrogen sulfat
H 2 S 2 O 7 - disumpor	S 2 O 7 2 - - disulfat
H 2 S 2 O 6 (O 2) - peroksidisumpor	S 2 O 6 (O 2) 2 - - peroksidisulfat
H 2 SO 3 S - tiosumpor	SO 3 S 2 - - tiosulfat
H 2 SeO 3 - selen	SeO 3 2 - - selenit
H 2 SeO 4 - selen	SeO 4 2 - - selenat
H 2 SiO 3 - metasilicij	SiO 3 2 - - metasilikat
H 4 SiO 4 - ortosilicij	SiO 4 4 - - ortosilikat
H 2 TeO 3 - telur	TeO 3 2 - - telurit
H 2 TeO 4 - metatelur	TeO 4 2 - - metatelurat
H 6 TeO 6 - ortohotelur	TeO 6 6 - - orthotellurate
	VO 3 - - metavanadat
	VO 4 3 - - orthovanadate
	WO 4 3 - - volframat

Manje uobičajeni kiselinski hidroksidi nazivaju se prema pravilima nomenklature za kompleksne spojeve, na primjer:

Imena kiselinskih ostataka koriste se za konstruiranje naziva soli.

Bazični hidroksidi sadrže hidroksidne ione, koji se mogu zamijeniti kiselim ostacima prema pravilu stehiometrijske valencije. Svi bazični hidroksidi nalaze se u orto-oblik; njihova opća formula je M(OH) n, Gdje n= 1,2 (rjeđe 3,4) i M n+ je metalni kation. Primjeri formula i imena bazičnih hidroksida:

Najvažnije kemijsko svojstvo bazičnih i kiselih hidroksida je njihova međusobna interakcija pri čemu nastaju soli ( reakcija stvaranja soli), Na primjer:

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Ca(HSO 4) 2 + 2H 2 O

2Ca(OH)2 + H2SO4 = Ca2SO4(OH)2 + 2H2O

Soli su vrsta složenih tvari koje sadrže M katione n+ i kiseli ostaci*.

Soli opće formule M x(EO na)n nazvao prosjek soli i soli s nesupstituiranim atomima vodika - kiselo soli. Ponekad soli također sadrže hidroksidne i/ili oksidne ione; takve se soli nazivaju glavni soli. Evo primjera i naziva soli:

	Kalcijev ortofosfat
	Kalcijev dihidrogen ortofosfat
	Kalcijev hidrogen fosfat
	Bakar(II) karbonat
Cu 2 CO 3 (OH) 2	Dibakar dihidroksidkarbonat
	Lantanov(III) nitrat
	Titanijev oksid dinitrat

Kisele i bazične soli mogu se pretvoriti u srednje soli reakcijom s odgovarajućim bazičnim i kiselim hidroksidom, na primjer:

Ca(HSO 4) 2 + Ca(OH) = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 + 2H 2 O

Postoje i soli koje sadrže dva različita kationa: često se nazivaju dvostruke soli, Na primjer:

2. Kiseli i bazični oksidi

Oksidi E x OKO na- proizvodi potpune dehidracije hidroksida:

Kiselinski hidroksidi (H 2 SO 4, H 2 CO 3) kiseli oksidi odgovor(SO 3, CO 2) i bazični hidroksidi (NaOH, Ca(OH) 2) - Osnovni, temeljnioksidi(Na 2 O, CaO), a oksidacijsko stanje elementa E se ne mijenja pri prelasku iz hidroksida u oksid. Primjeri formula i imena oksida:

Kiseli i bazični oksidi zadržavaju svojstva tvorbe soli odgovarajućih hidroksida u interakciji s hidroksidima suprotnih svojstava ili međusobno:

N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O

3CaO + 2H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O

La 2 O 3 + 3SO 3 = La 2 (SO 4) 3

3. Amfoterni oksidi i hidroksidi

Amfoternost hidroksidi i oksidi - kemijsko svojstvo koje se sastoji u njihovom stvaranju dva reda soli, na primjer, za aluminijev hidroksid i aluminijev oksid:

(a) 2Al(OH) 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

(b) 2Al(OH) 3 + Na 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O

Dakle, aluminijev hidroksid i oksid u reakcijama (a) pokazuju svojstva glavni hidroksida i oksida, tj. reagiraju s kiselim hidroksidima i oksidima, tvoreći odgovarajuću sol - aluminijev sulfat Al 2 (SO 4) 3, dok u reakcijama (b) također pokazuju svojstva kiselo hidroksida i oksida, tj. reagiraju s bazičnim hidroksidom i oksidom, stvarajući sol - natrijev dioksoaluminat (III) NaAlO 2. U prvom slučaju, element aluminij pokazuje svojstvo metala i dio je elektropozitivne komponente (Al 3+), u drugom - svojstvo nemetala i dio je elektronegativne komponente formule soli ( AlO 2 -).

Ako se te reakcije dogode u vodenoj otopini, mijenja se sastav nastalih soli, ali ostaje prisutnost aluminija u kationu i anionu:

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = 2 (SO 4) 3

Al(OH) 3 + NaOH = Na

Ovdje su kompleksni ioni 3+ - heksaakvaluminijev(III) kation, - - tetrahidroksoaluminatni(III) ion istaknuti u uglatim zagradama.

Amfoterni hidroksidi (ako oksidacijsko stanje elementa prelazi +II) mogu se naći u orto- ili (i) meta- obrazac. Evo primjera amfoternih hidroksida:

Amfoterni oksidi ne odgovaraju uvijek amfoternim hidroksidima, jer pri pokušaju dobivanja potonjih nastaju hidratizirani oksidi, na primjer:

Ako amfoterni element u spoju ima nekoliko oksidacijskih stanja, tada će amfoternost odgovarajućih oksida i hidroksida (a time i amfoternost samog elementa) biti različito izražena. Za niska oksidacijska stanja, hidroksidi i oksidi imaju prevlast bazičnih svojstava, a sam element ima metalna svojstva, pa je gotovo uvijek uključen u sastav kationa. Za visoka oksidacijska stanja, naprotiv, hidroksidi i oksidi imaju prevlast kiselih svojstava, a sam element ima nemetalna svojstva, pa je gotovo uvijek uključen u sastav aniona. Tako dominantna bazična svojstva imaju mangan(II) oksid i hidroksid, a sam mangan je dio kationa tipa 2+, dok mangan(VII) oksid i hidroksid imaju dominantna kisela svojstva, a sam mangan je dio MnO 4 - vrsta aniona.. Amfoternim hidroksidima s visokom dominacijom kiselih svojstava dodijeljene su formule i imena po uzoru na kisele hidrokside, na primjer HMn VII O 4 - manganova kiselina.

4. Binarni spojevi

Širok tip anorganskih kompleksnih tvari su binarni spojevi. Tu spadaju prije svega svi dvoelementni spojevi (osim bazičnih, kiselih i amfoternih oksida), na primjer H 2 O, KBr, H 2 S, Cs 2 (S 2), N 2 O, NH 3, HN 3, CaC2, SiH4. Elektropozitivne i elektronegativne komponente formula ovih spojeva uključuju pojedinačne atome ili povezane skupine atoma istog elementa.

Višeelementne tvari, u kojima jedna od komponenti sadrži nepovezane atome nekoliko elemenata, kao i jednoelementne ili višeelementne skupine atoma (osim hidroksida i soli), smatraju se binarnim spojevima, na primjer CSO, IO 2 F 3, SBrO 2 F, CrO (O2)2, PSI3, (CaTi)O3, (FeCu)S2, Hg(CN)2, (PF3)2O, VCl2 (NH2). Stoga se CSO može prikazati kao spoj CS 2 u kojem je jedan atom sumpora zamijenjen atomom kisika.

Imena binarnih spojeva konstruiraju se prema uobičajenim nomenklaturnim pravilima, na primjer:

OF 2 - kisikov difluorid	K 2 O 2 - kalijev peroksid
HgCl 2 - živa(II) klorid	Na 2 S - natrijev sulfid
Hg 2 Cl 2 - diživin diklorid	Mg 3 N 2 - magnezijev nitrid
SBr 2 O - sumporov oksid-dibromid	NH 4 Br - amonijev bromid
N 2 O - dušikov oksid	Pb(N 3) 2 - olovov(II) azid
NO 2 - dušikov dioksid	CaC 2 - kalcijev acetilenid

Za neke binarne spojeve koriste se posebna imena, čiji je popis dat ranije.

Kemijska svojstva binarnih spojeva vrlo su raznolika, pa se često dijele u skupine prema nazivu aniona, tj. posebno se razmatraju halogenidi, halkogenidi, nitridi, karbidi, hidridi i dr. Među binarnim spojevima ima i onih koji imaju neka svojstva drugih vrsta anorganskih tvari. Dakle, spojevi CO, NO, NO 2 i (Fe II Fe 2 III) O 4, čiji su nazivi izgrađeni pomoću riječi oksid, ne mogu se klasificirati kao oksidi (kiseli, bazični, amfoterni). Ugljični monoksid CO, dušikov monoksid NO i dušikov dioksid NO 2 nemaju odgovarajuće kiselinske hidrokside (iako te okside tvore nemetali C i N), niti tvore soli čiji bi anioni uključivali atome C II, N II i N IV. Dvostruki oksid (Fe II Fe 2 III) O 4 - diželjezo(III)-željezo(II) oksid, iako sadrži atome amfoternog elementa - željeza u elektropozitivnoj komponenti, ali u dva različita oksidacijska stanja, uslijed čega , u interakciji s kiselim hidroksidima, ne tvori jednu, već dvije različite soli.

Binarni spojevi kao što su AgF, KBr, Na 2 S, Ba(HS) 2, NaCN, NH 4 Cl i Pb(N 3) 2 građeni su, kao i soli, od pravih kationa i aniona, zbog čega se i zovu poput soli binarni spojevi (ili jednostavno soli). Mogu se smatrati produktima supstitucije vodikovih atoma u spojevima HF, HCl, HBr, H 2 S, HCN i HN 3. Potonji u vodenoj otopini imaju kiselu funkciju, pa se njihove otopine nazivaju kiselinama, na primjer HF (aqua) - fluorovodična kiselina, H 2 S (aqua) - hidrosulfidna kiselina. Međutim, oni ne pripadaju vrsti kiselih hidroksida, a njihovi derivati ne spadaju u soli u klasifikaciji anorganskih tvari.

Provjerite informacije. Potrebno je provjeriti točnost činjenica i pouzdanost informacija iznesenih u ovom članku. Na stranici za razgovor vodi se rasprava na temu: Nedoumice u terminologiji. Kemijska formula ... Wikipedia

Kemijska formula odražava informacije o sastavu i strukturi tvari pomoću kemijskih simbola, brojeva i simbola za dijeljenje u zagradama. Trenutno se razlikuju sljedeće vrste kemijskih formula: Najjednostavnija formula. Mogu ga dobiti iskusni... ... Wikipedia

Glavni članak: Anorganski spojevi Popis anorganskih spojeva po elementima informativni popis anorganskih spojeva prikazanih abecednim redom (po formuli) za svaku tvar, vodikove kiseline elemenata (ako ... ... Wikipedia

Ovaj članak ili odjeljak treba revidirati. Molimo poboljšajte članak u skladu s pravilima za pisanje članaka... Wikipedia

Kemijska jednadžba (jednadžba kemijske reakcije) je konvencionalni prikaz kemijske reakcije pomoću kemijskih formula, numeričkih koeficijenata i matematičkih simbola. Jednadžba kemijske reakcije daje kvalitativne i kvantitativne... ... Wikipedia

Kemijski softver je računalni program koji se koristi u području kemije. Sadržaj 1 Kemijski urednici 2 Platforme 3 Literatura ... Wikipedia

knjige

Japansko-englesko-ruski rječnik za instalaciju industrijske opreme. Oko 8000 pojmova, Popova I.S. Rječnik je namijenjen širokom krugu korisnika, a prvenstveno prevoditeljima i tehničkim stručnjacima uključenim u nabavu i implementaciju industrijske opreme iz Japana ili...
Kratki rječnik biokemijskih pojmova, Kunizhev S.M.. Rječnik je namijenjen studentima kemijskih i bioloških specijalnosti na sveučilištima koji studiraju tečaj opće biokemije, ekologije i osnova biotehnologije, a također se može koristiti u ...

Pa, da upotpunim naše upoznavanje s alkoholima, navest ću i formulu još jedne poznate tvari - kolesterola. Ne znaju svi da je to monohidrični alkohol!

|`/`\\`|<`|w>`\`/|<`/w$color(red)HO$color()>\/`|0/`|/\<`|w>|_q_q_q<-dH>:a_q|0<|dH>`/<`|wH>`\|dH; #a_(A-72)<_(A-120,d+)>-/-/<->`\

Označio sam hidroksilnu skupinu u njoj crvenom bojom.

Karboksilne kiseline

Svaki vinar zna da vino treba čuvati bez pristupa zraku. Inače će se ukiseliti. Ali kemičari znaju razlog – dodate li alkoholu još jedan atom kisika, dobit ćete kiselinu.
Pogledajmo formule kiselina koje se dobivaju iz nama već poznatih alkohola:

Supstanca			Skeletna formula
Metanska kiselina (mravlja kiselina)	H/C`\|O\|\OH	HCOOH	O//\OH
Etanska kiselina (octena kiselina)	H-C-C\OH; H\|#C\|H	CH3-COOH	/`\|O\|\OH
Propanska kiselina (metiloctena kiselina)	H-C-C-C\OH; H\|#2\|H; H\|#3\|H	CH3-CH2-COOH	\/`\|O\|\OH
Butanska kiselina (maslačna kiselina)	H-C-C-C-C\OH; H\|#2\|H; H\|#3\|H; H\|#4\|H	CH3-CH2-CH2-COOH	/\/`\|O\|\OH
Generalizirana formula	(R)-C\OH	(R)-COOH ili (R)-CO2H	(R)/`\|O\|\OH

Posebnost organskih kiselina je prisutnost karboksilne skupine (COOH), koja takvim tvarima daje kisela svojstva.

Tko je probao ocat zna da je jako kiseo. Razlog za to je prisutnost octene kiseline u njemu. Obično stolni ocat sadrži između 3 i 15% octene kiseline, a ostatak (uglavnom) vodu. Konzumacija octene kiseline u nerazrijeđenom obliku predstavlja opasnost po život.

Karboksilne kiseline mogu imati više karboksilnih skupina. U ovom slučaju oni se nazivaju: dvobazični, troosnovni itd...

Prehrambeni proizvodi sadrže mnoge druge organske kiseline. Ovdje su samo neki od njih:

Naziv ovih kiselina odgovara prehrambenim proizvodima u kojima se nalaze. Usput, imajte na umu da ovdje postoje kiseline koje također imaju hidroksilnu skupinu, karakterističnu za alkohole. Takve tvari nazivaju se hidroksikarboksilne kiseline(ili hidroksi kiseline).
Ispod svake od kiselina nalazi se znak koji označava naziv skupine organskih tvari kojoj pripada.

Radikali

Radikali su još jedan koncept koji je utjecao na kemijske formule. Sama riječ vjerojatno je svima poznata, ali u kemiji radikali nemaju ništa zajedničko s političarima, buntovnicima i ostalim građanima s aktivnim stavom.
Ovdje su to samo fragmenti molekula. A sada ćemo otkriti što ih čini posebnima i upoznati se s novim načinom pisanja kemijskih formula.

Generalizirane formule već su nekoliko puta spomenute u tekstu: alkoholi - (R)-OH i karboksilne kiseline - (R)-COOH. Da vas podsjetim da su -OH i -COOH funkcionalne skupine. Ali R je radikal. Nije uzalud prikazan kao slovo R.

Točnije, jednovalentni radikal je dio molekule kojem nedostaje jedan atom vodika. Pa, ako oduzmete dva atoma vodika, dobit ćete dvovalentni radikal.

Radikali u kemiji dobili su vlastita imena. Neki od njih čak su dobili latinske oznake slične oznakama elemenata. Osim toga, ponekad se u formulama radikali mogu navesti u skraćenom obliku, više podsjećajući na bruto formule.
Sve je to prikazano u sljedećoj tablici.

Ime	Strukturna formula	Oznaka	Kratka formula	Primjer alkohola
Metil	CH3-()	Mi	CH3	(Me)-OH	CH3OH
Etil	CH3-CH2-()	Et	C2H5	(Et)-OH	C2H5OH
presjekao sam	CH3-CH2-CH2-()	Pr	C3H7	(Pr)-OH	C3H7OH
izopropil	H3C\CH(`/H3C)-()	i-Pr	C3H7	(i-Pr)-OH	(CH3)2CHOH
Fenil	`/`=`\//-\\-{}	Ph	C6H5	(Ph)-OH	C6H5OH

Mislim da je tu sve jasno. Samo vam želim skrenuti pozornost na rubriku u kojoj su navedeni primjeri alkohola. Neki su radikali napisani u obliku koji sliči bruto formuli, ali je funkcionalna skupina napisana zasebno. Na primjer, CH3-CH2-OH prelazi u C2H5OH.
A za razgranate lance poput izopropila koriste se strukture sa zagradama.

Postoji i takav fenomen kao slobodni radikali. To su radikali koji su se iz nekog razloga odvojili od funkcionalnih skupina. U ovom je slučaju prekršeno jedno od pravila s kojima smo počeli proučavati formule: broj kemijskih veza više ne odgovara valenciji jednog od atoma. Pa, ili možemo reći da se jedna od veza otvori na jednom kraju. Slobodni radikali obično žive kratko jer se molekule nastoje vratiti u stabilno stanje.

Uvod u dušik. amini

Predlažem da se upoznamo s još jednim elementom koji je dio mnogih organskih spojeva. Ovaj dušik.
Označava se latiničnim slovom N i ima valenciju tri.

Pogledajmo koje se tvari dobivaju ako se dušik doda poznatim ugljikovodicima:

Supstanca	Proširena strukturna formula	Pojednostavljena strukturna formula	Skeletna formula
Aminometan (metilamin)	H-C-N\H;H\|#C\|H	CH3-NH2	\NH2
Aminoetan (etilamin)	H-C-C-N\H;H\|#C\|H;H\|#3\|H	CH3-CH2-NH2	/\NH2
Dimetilamin	H-C-N<`\|H>-CH; H\|#-3\|H; H\|#2\|H	$L(1,3)H/N<_(A80,w+)CH3>\dCH3	/N<_(y-.5)H>\
Aminobenzen (Anilin)	H\N\|C\\C\|C<\H>`//C<\|H>`\C<`/H>`\|\|C<`\H>/	NH2\|C\\CH\|CH`//C<_(y.5)H>`\HC`\|\|HC/	NH2\|\\|`/`\`\|/_o
trietilamin	$nagib(45)H-C-C/N\C-C-H;H\|#2\|H; H\|#3\|H; H\|#5\|H;H\|#6\|H; #N`\|C<`-H><-H>`\|C<`-H><-H>`\|H	CH3-CH2-N<`\|CH2-CH3>-CH2-CH3	\/N<`\|/>\\|

Kao što ste vjerojatno već pogodili iz imena, sve ove tvari su ujedinjene pod općim nazivom amini. Funkcionalna skupina ()-NH2 naziva se amino skupina. Evo nekih općih formula amina:

Općenito, ovdje nema posebnih inovacija. Ako su vam ove formule jasne, onda se možete sigurno uključiti u daljnje proučavanje organske kemije pomoću udžbenika ili interneta.
Ali također bih želio govoriti o formulama u anorganskoj kemiji. Vidjet ćete kako ih je lako razumjeti nakon proučavanja strukture organskih molekula.

Racionalne formule

Ne treba zaključiti da je anorganska kemija lakša od organske. Naravno, anorganske molekule izgledaju puno jednostavnije jer nemaju tendenciju formiranja složenih struktura poput ugljikovodika. Ali tada moramo proučiti više od stotinu elemenata koji čine periodni sustav. I ovi elementi imaju tendenciju kombiniranja prema svojim kemijskim svojstvima, ali uz brojne iznimke.

Dakle, neću vam reći ništa od ovoga. Tema mog članka su kemijske formule. A kod njih je sve relativno jednostavno.
Najčešće se koristi u anorganskoj kemiji racionalne formule. A sada ćemo shvatiti kako se razlikuju od onih koji su nam već poznati.

Prvo, upoznajmo se s još jednim elementom - kalcijem. Ovo je također vrlo čest element.
Određen je ca i ima valenciju dva. Pogledajmo koje spojeve tvori s ugljikom, kisikom i vodikom koje poznajemo.

Supstanca	Strukturna formula	Racionalna formula
Kalcijev oksid	Ca=O	CaO
Kalcijev hidroksid	H-O-Ca-O-H	Ca(OH)2
Kalcijev karbonat	$nagib(45)Ca`/O\C\|O`\|/O`\#1	CaCO3
Kalcijev bikarbonat	HO/`\|O\|\O/Ca\O/`\|O\|\OH	Ca(HCO3)2
Karbonska kiselina	H\|O\C\|O`\|/O`\|H	H2CO3

Već na prvi pogled možete vidjeti da je racionalna formula nešto između strukturne i grube formule. Ali još nije sasvim jasno kako se do njih dolazi. Da biste razumjeli značenje ovih formula, morate razmotriti kemijske reakcije u kojima tvari sudjeluju.

Kalcij u svom čistom obliku je mekani bijeli metal. Ne javlja se u prirodi. Ali sasvim je moguće kupiti ga u kemijskoj trgovini. Obično se čuva u posebnim staklenkama bez pristupa zraku. Jer u zraku reagira s kisikom. Zapravo, zato ga i nema u prirodi.
Dakle, reakcija kalcija s kisikom:

2Ca + O2 -> 2CaO

Broj 2 ispred formule tvari znači da u reakciji sudjeluju 2 molekule.
Kalcij i kisik proizvode kalcijev oksid. Ova tvar se također ne pojavljuje u prirodi jer reagira s vodom:

CaO + H2O -> Ca(OH2)

Rezultat je kalcijev hidroksid. Ako pažljivo pogledate njegovu strukturnu formulu (u prethodnoj tablici), možete vidjeti da ga čine jedan atom kalcija i dvije hidroksilne skupine, s kojima smo već upoznati.
Ovo su zakoni kemije: ako se organskoj tvari doda hidroksilna skupina, dobiva se alkohol, a ako se doda metalu, dobiva se hidroksid.

Ali kalcijev hidroksid se ne pojavljuje u prirodi zbog prisutnosti ugljičnog dioksida u zraku. Mislim da su svi čuli za ovaj plin. Nastaje tijekom disanja ljudi i životinja, izgaranja ugljena i naftnih derivata, tijekom požara i vulkanskih erupcija. Stoga je uvijek prisutan u zraku. Ali također se prilično dobro otapa u vodi, tvoreći ugljičnu kiselinu:

CO2 + H2O<=>H2CO3

Znak<=>pokazuje da se reakcija može odvijati u oba smjera pod istim uvjetima.

Dakle, kalcijev hidroksid, otopljen u vodi, reagira s ugljičnom kiselinom i pretvara se u slabo topljivi kalcijev karbonat:

Ca(OH)2 + H2CO3 -> CaCO3"|v" + 2H2O

Strelica prema dolje znači da se kao rezultat reakcije tvar taloži.
Daljnjim kontaktom kalcijevog karbonata s ugljičnim dioksidom u prisutnosti vode dolazi do reverzibilne reakcije u kojoj nastaje kisela sol - kalcijev bikarbonat, koji je visoko topljiv u vodi

CaCO3 + CO2 + H2O<=>Ca(HCO3)2

Ovaj proces utječe na tvrdoću vode. Kada temperatura poraste, bikarbonat se ponovno pretvara u karbonat. Stoga se u regijama s tvrdom vodom stvara kamenac u kuhalima za vodu.

Kreda, vapnenac, mramor, tuf i mnogi drugi minerali većinom se sastoje od kalcijevog karbonata. Ima ga i u koraljima, školjkama mekušaca, životinjskim kostima itd.
Ali ako se kalcijev karbonat zagrijava na jakoj vatri, pretvorit će se u kalcijev oksid i ugljični dioksid.

Ova kratka priča o ciklusu kalcija u prirodi trebala bi objasniti zašto su potrebne racionalne formule. Dakle, racionalne formule su napisane tako da su funkcionalne skupine vidljive. U našem slučaju to je:

Osim toga, pojedinačni elementi - Ca, H, O (u oksidima) - također su neovisne skupine.

Ioni

Mislim da je vrijeme da se upoznamo s ionima. Ova je riječ vjerojatno svima poznata. A nakon proučavanja funkcionalnih skupina, ne košta nas ništa da shvatimo koji su to ioni.

Općenito, priroda kemijskih veza obično je takva da neki elementi otpuštaju elektrone, dok ih drugi dobivaju. Elektroni su čestice s negativnim nabojem. Element s punim komplementom elektrona ima nula naboja. Ako je predao elektron, njegov naboj postaje pozitivan, a ako ga je prihvatio, onda postaje negativan. Na primjer, vodik ima samo jedan elektron, kojeg vrlo lako odustaje, pretvarajući se u pozitivan ion. Za to postoji poseban unos u kemijskim formulama:

H2O<=>H^+ + OH^-

Ovdje to vidimo kao rezultat elektrolitička disocijacija voda se raspada na pozitivno nabijeni vodikov ion i negativno nabijenu OH skupinu. OH^- ion se zove hidroksidni ion. Ne treba je brkati s hidroksilnom skupinom, koja nije ion, već dio neke vrste molekule. Znak + ili - u gornjem desnom kutu pokazuje naboj iona.
Ali ugljična kiselina nikada ne postoji kao samostalna tvar. Zapravo, to je mješavina vodikovih iona i karbonatnih iona (ili bikarbonatnih iona):

H2CO3 = H^+ + HCO3^-<=>2H^+ + CO3^2-

Karbonatni ion ima naboj od 2-. To znači da su mu dodana dva elektrona.

Negativno nabijeni ioni nazivaju se anioni. Obično to uključuje kisele ostatke.
Pozitivno nabijeni ioni - kationi. Najčešće su to vodik i metali.

I ovdje vjerojatno možete u potpunosti razumjeti značenje racionalnih formula. U njima je prvo upisan kation, a zatim anion. Čak i ako formula ne sadrži nikakve naboje.

Vjerojatno već pogađate da se ioni mogu opisati ne samo racionalnim formulama. Ovdje je skeletna formula bikarbonatnog aniona:

Ovdje je naboj označen neposredno uz atom kisika, koji je primio dodatni elektron i stoga izgubio jednu liniju. Jednostavno rečeno, svaki dodatni elektron smanjuje broj kemijskih veza prikazanih u strukturnoj formuli. S druge strane, ako neki čvor strukturne formule ima znak +, tada ima dodatni štap. Kao i uvijek, ovu činjenicu treba pokazati primjerom. Ali među nama poznatim tvarima ne postoji niti jedan kation koji se sastoji od nekoliko atoma.
A takva tvar je amonijak. Njegova se vodena otopina često naziva amonijak i nalazi se u svakoj kutiji prve pomoći. Amonijak je spoj vodika i dušika i ima racionalnu formulu NH3. Razmotrite kemijsku reakciju koja se događa kada se amonijak otopi u vodi:

NH3 + H2O<=>NH4^+ + OH^-

Ista stvar, ali koristeći strukturne formule:

H|N<`/H>\H + H-O-H<=>H|N^+<_(A75,w+)H><_(A15,d+)H>'/H + O'^-# -H

Na desnoj strani vidimo dva iona. Nastali su kao rezultat prelaska jednog atoma vodika s molekule vode na molekulu amonijaka. Ali ovaj se atom kretao bez svog elektrona. Anion nam je već poznat - to je hidroksidni ion. A kation se zove amonij. Pokazuje svojstva slična metalima. Na primjer, može se spojiti s kiselim ostatkom. Tvar nastala spajanjem amonija s karbonatnim anionom naziva se amonijev karbonat: (NH4)2CO3.
Ovdje je jednadžba reakcije za interakciju amonija s karbonatnim anionom, zapisana u obliku strukturnih formula:

2H|N^+<`/H><_(A75,w+)H>_(A15,d+)H + O^-\C|O`|/O^-<=>H|N^+<`/H><_(A75,w+)H>_(A15,d+)H`|0O^-\C|O`|/O^-|0H_(A-15,d-)N^+<_(A105,w+)H><\H>`|H

Ali u ovom obliku jednadžba reakcije dana je u svrhu demonstracije. Jednadžbe obično koriste racionalne formule:

2NH4^+ + CO3^2-<=>(NH4)2CO3

Hill sustav

Dakle, možemo pretpostaviti da smo već proučavali strukturne i racionalne formule. Ali postoji još jedno pitanje koje vrijedi detaljnije razmotriti. Po čemu se bruto formule razlikuju od racionalnih?
Znamo zašto se racionalna formula ugljične kiseline piše H2CO3, a ne nekako drugačije. (Prvi su dva vodikova kationa, a zatim karbonatni anion.) Ali zašto je bruto formula napisana CH2O3?

U načelu, racionalna formula ugljične kiseline može se smatrati pravom formulom, jer nema elemenata koji se ponavljaju. Za razliku od NH4OH ili Ca(OH)2.
No, na bruto formule se vrlo često primjenjuje dodatno pravilo koje određuje redoslijed elemenata. Pravilo je vrlo jednostavno: prvo se stavlja ugljik, zatim vodik, a zatim abecednim redom preostali elementi.
Tako izlazi CH2O3 - ugljik, vodik, kisik. To se zove Hill sustav. Koristi se u gotovo svim kemijskim priručnicima. I u ovom članku također.

Malo o easyChem sustavu

Umjesto zaključka, želio bih govoriti o easyChem sustavu. Osmišljen je tako da se sve formule o kojima smo ovdje govorili mogu lako umetnuti u tekst. Zapravo, sve formule u ovom članku nacrtane su pomoću easyChema.

Zašto nam uopće treba nekakav sustav za izvođenje formula? Stvar je u tome što je standardni način prikaza informacija u internetskim preglednicima hipertekstualni označni jezik (HTML). Usmjeren je na obradu tekstualnih informacija.

Racionalne i bruto formule mogu se prikazati pomoću teksta. Čak i neke pojednostavljene strukturne formule također se mogu napisati u tekstu, na primjer alkohol CH3-CH2-OH. Iako biste za ovo morali koristiti sljedeći unos u HTML-u: CH ₃-CH ₂-OH.
To naravno stvara neke poteškoće, ali možete živjeti s njima. Ali kako prikazati strukturnu formulu? U principu, možete koristiti monospace font:

H H | | H-C-C-O-H | | H H Naravno da ne izgleda baš lijepo, ali je i izvedivo.

Pravi problem nastaje kada pokušavate nacrtati benzenske prstenove i kada koristite skeletne formule. Ne postoji drugi način osim povezivanja rasterske slike. Rasteri se pohranjuju u zasebne datoteke. Preglednici mogu uključivati slike u gif, png ili jpeg formatu.
Za izradu takvih datoteka potreban je grafički uređivač. Na primjer, Photoshop. Ali ja sam upoznat s Photoshopom više od 10 godina i mogu sa sigurnošću reći da je vrlo slabo prikladan za prikazivanje kemijskih formula.
Molekularni urednici mnogo se bolje nose s ovim zadatkom. Ali s velikim brojem formula, od kojih je svaka pohranjena u zasebnoj datoteci, vrlo je lako zbuniti se u njima.
Na primjer, broj formula u ovom članku je . Prikazuju se u obliku grafičkih slika (ostalo pomoću HTML alata).

Sustav easyChem omogućuje pohranu svih formula izravno u HTML dokument u tekstualnom obliku. Po mom mišljenju, ovo je vrlo zgodno.
Osim toga, bruto formule u ovom članku izračunavaju se automatski. Budući da easyChem radi u dvije faze: prvo se tekstualni opis pretvara u informacijsku strukturu (graf), a zatim se na toj strukturi mogu izvoditi različite radnje. Među njima se mogu primijetiti sljedeće funkcije: izračun molekularne težine, pretvorba u bruto formulu, provjera mogućnosti ispisa kao tekst, grafičko i tekstualno renderiranje.

Stoga sam za pripremu ovog članka koristio samo uređivač teksta. Štoviše, nisam morao razmišljati o tome koja će od formula biti grafička, a koja tekstualna.

Evo nekoliko primjera koji otkrivaju tajnu pripreme teksta članka: Opisi iz lijevog stupca automatski se pretvaraju u formule u drugom stupcu.
U prvom retku, opis racionalne formule vrlo je sličan prikazanom rezultatu. Jedina razlika je u tome što se numerički koeficijenti prikazuju interlinearno.
U drugom retku, proširena formula je dana u obliku tri odvojena niza odvojena simbolom; Mislim da je lako vidjeti da tekstualni opis umnogome podsjeća na radnje koje bi bile potrebne da se formula prikaže olovkom na papiru.
Treći red pokazuje korištenje nagnutih linija pomoću simbola \ i /. Znak ` (povratak) znači da je crta povučena s desna na lijevo (ili odozdo prema gore).

Ovdje postoji mnogo detaljnija dokumentacija o korištenju easyChem sustava.

Dopustite mi da završim ovaj članak i poželim vam puno sreće u studiranju kemije.

Kratki rječnik za objašnjenje pojmova korištenih u članku

Ugljikovodici Tvari koje se sastoje od ugljika i vodika. Međusobno se razlikuju po strukturi svojih molekula. Strukturne formule su shematske slike molekula, gdje su atomi označeni latiničnim slovima, a kemijske veze crticama. Strukturne formule su proširene, pojednostavljene i skeletne. Proširene strukturne formule su strukturne formule u kojima je svaki atom predstavljen kao zasebni čvor. Pojednostavljene strukturne formule su one strukturne formule u kojima su atomi vodika upisani uz element s kojim su povezani. A ako je na jedan atom vezano više od jednog vodika, tada se količina piše kao broj. Također možemo reći da grupe djeluju kao čvorovi u pojednostavljenim formulama. Skeletne formule su strukturne formule u kojima su ugljikovi atomi prikazani kao prazni čvorovi. Broj atoma vodika vezanih na svaki atom ugljika jednak je 4 minus broj veza koje konvergiraju na tom mjestu. Za čvorove koje ne čini ugljik vrijede pravila pojednostavljenih formula. Bruto formula (aka prava formula) - popis svih kemijskih elemenata koji čine molekulu, označavajući broj atoma u obliku broja (ako postoji jedan atom, tada jedinica nije zapisana) Hill sustav - pravilo koji određuje redoslijed atoma u formuli bruto formule: prvi je ugljik, zatim vodik, a zatim preostali elementi abecednim redom. Ovo je sustav koji se vrlo često koristi. I sve bruto formule u ovom članku napisane su prema Hill sustavu. Funkcionalne skupine Stabilne kombinacije atoma koje su očuvane tijekom kemijskih reakcija. Često funkcionalne skupine imaju svoje nazive i utječu na kemijska svojstva i znanstveni naziv tvari

TRIVIJALNI NAZIVI TVARI. Stoljećima i tisućljećima ljudi su koristili široku paletu tvari u svojim praktičnim aktivnostima. Dosta ih se spominje u Bibliji (tu spadaju drago kamenje, boje i razni tamjani). Naravno, svaki od njih je dobio ime. Naravno, to nije imalo nikakve veze sa sastavom tvari. Ponekad je ime odražavalo izgled ili posebno svojstvo, stvarno ili fiktivno. Tipičan primjer je dijamant. Na grčkom damasma - pokoravanje, kroćenje, damao - drobljenje; prema tome, adamas znači neuništiv (zanimljivo je da na arapskom "al-mas" znači najteži, najteži). U davna vremena ovom su se kamenu pripisivala čudesna svojstva, primjerice ovo: ako stavite kristal dijamanta između čekića i nakovnja, oni će se prije razbiti u komadiće nego što će stradati "kralj kamenja". Zapravo, dijamant je vrlo krhak i uopće ne može izdržati udarce. Ali riječ "dijamant" zapravo odražava svojstvo brušenog dijamanta: na francuskom briljant znači briljantan.

Alkemičari su smislili mnogo naziva za tvari. Neki od njih preživjeli su do danas. Dakle, naziv elementa cinka (u ruski ga je jezik uveo M.V. Lomonosov) vjerojatno dolazi od staronjemačkog tinka - "bijelo"; Doista, najčešći pripravak cinka, ZnO oksid, bijele je boje. U isto vrijeme, alkemičari su smislili mnoga najfantastičnija imena - dijelom zbog svojih filozofskih pogleda, dijelom - kako bi klasificirali rezultate svojih eksperimenata. Na primjer, isti cinkov oksid nazvali su "filozofskom vunom" (alkemičari su ovu tvar dobili u obliku labavog praha). Ostali nazivi temeljeni su na tome kako je tvar dobivena. Na primjer, metilni alkohol nazvan je drvenim alkoholom, a kalcijev acetat nazvan je "spaljena drvena sol" (za dobivanje obje tvari korištena je suha destilacija drva, što je, naravno, dovelo do njegovog pougljenja - "spaljivanja"). Vrlo često ista tvar dobiva nekoliko imena. Na primjer, čak do kraja 18. stoljeća. postojala su četiri naziva za bakrov sulfat, deset za bakrov karbonat i dvanaest za ugljikov dioksid!

Opis kemijskih postupaka također je bio dvosmislen. Tako se u djelima M. V. Lomonosova mogu naći reference na "otopljeni šljam", što može zbuniti suvremenog čitatelja (iako kuharice ponekad sadrže recepte koji zahtijevaju "otapanje kilograma šećera u litri vode", a "šljam" jednostavno znači "talog")

Trenutno su nazivi tvari regulirani pravilima kemijske nomenklature (od latinske nomenklature - popis imena). U kemiji, nomenklatura je sustav pravila pomoću kojih svakoj tvari možete dati "ime" i, obrnuto, znajući "ime" tvari, zapisati njezinu kemijsku formulu. Razviti jedinstvenu, nedvosmislenu, jednostavnu i prikladnu nomenklaturu nije lak zadatak: dovoljno je reći da čak ni danas ne postoji potpuno jedinstvo među kemičarima po ovom pitanju. Pitanjima nomenklature bavi se posebna komisija Međunarodne unije za čistu i primijenjenu kemiju - IUPAC (prema početnim slovima engleskog naziva International Union of Pure and Applied Chemistry). A nacionalne komisije razvijaju pravila za primjenu preporuka IUPAC-a na jezik svoje zemlje. Tako je u ruskom jeziku drevni pojam "oksid" zamijenjen međunarodnim "oksidom", što se također odrazilo u školskim udžbenicima.

Anegdotske priče također su povezane s razvojem sustava nacionalnih naziva za kemijske spojeve. Na primjer, 1870. godine komisija za kemijsku nomenklaturu Ruskog fizikalno-kemijskog društva raspravljala je o prijedlogu jednog kemičara da se spojevi imenuju prema istom principu po kojem se grade imena, patronimi i prezimena u ruskom jeziku. Na primjer: kalij Khlorovich (KCl), kalij Khlorovich Trikislov (KClO 3), klor Vodorodovich (HCl), vodik Kislorodovich (H 2 O). Nakon duge rasprave, Komisija je odlučila odgoditi raspravu o ovom pitanju za siječanj, ne navodeći koje godine. Od tada se komisija više nije vraćala na ovo pitanje.

Suvremena kemijska nomenklatura stara je više od dva stoljeća. Slavni francuski kemičar Antoine Laurent Lavoisier predstavio je 1787. Akademiji znanosti u Parizu rezultate rada komisije koju je vodio za izradu nove kemijske nomenklature. U skladu s prijedlozima povjerenstva, kemijskim elementima, kao i složenim tvarima, dani su novi nazivi, uzimajući u obzir njihov sastav. Nazivi elemenata odabrani su tako da odražavaju karakteristike njihovih kemijskih svojstava. Tako je element koji je Priestley ranije nazvao "deflogistički zrak", Scheele - "vatreni zrak", a sam Lavoisier - "vitalni zrak", prema novoj nomenklaturi, dobio je naziv kisik (tada se vjerovalo da kiseline nužno uključuju ovaj element). Kiseline su nazvane prema svojim odgovarajućim elementima; kao rezultat, "nitratna dimljena kiselina" pretvorila se u dušičnu kiselinu, a "ulje vitriola" u sumpornu kiselinu. Za označavanje soli počeli su se koristiti nazivi kiselina i odgovarajućih metala (ili amonijaka).

Usvajanje nove kemijske nomenklature omogućilo je sistematizaciju opsežne činjenične građe i uvelike olakšalo proučavanje kemije. Unatoč svim promjenama, osnovna načela koja je postavio Lavoisier sačuvana su do danas. Ipak, među kemičarima, a posebno među laicima, sačuvano je mnogo takozvanih trivijalnih (od lat. trivialis - običan) naziva, koji se ponekad pogrešno koriste. Na primjer, osobi koja se ne osjeća dobro ponudi se da "pomiriši amonijak". Za kemičara to je besmislica, budući da je amonijak (amonijev klorid) sol bez mirisa. U ovom slučaju, amonijak se brka s amonijakom, koji stvarno ima oštar miris i stimulira respiratorni centar.

Mnogi trivijalni nazivi za kemijske spojeve još uvijek se koriste od strane umjetnika, tehnologa i građevinara (oker, mumija, crveno olovo, cinobar, kamenac, pahuljica itd.). Još trivijalniji nazivi među lijekovima. U literaturi možete pronaći do desetak ili više različitih sinonima za isti lijek, što je uglavnom zbog imena robnih marki usvojenih u različitim zemljama (na primjer, domaći piracetam i uvozni nootropil, mađarski Seduxen i poljski Relanium itd.).

Kemičari također često koriste trivijalne nazive za tvari, ponekad vrlo zanimljive. Na primjer, 1,2,4,5-tetrametilbenzen ima trivijalni naziv "durol", a 1,2,3,5-tetrametilbenzen - "izodurol". Trivijalno ime puno je zgodnije ako je svima jasno o čemu govorimo. Na primjer, čak ni kemičar nikada neće nazvati obični šećer "alfa-D-glukopiranozil-beta-D-fruktofuranozid", već koristi trivijalni naziv za ovu tvar - saharoza. Čak iu anorganskoj kemiji, sustavno, strogo nomenklaturno ime mnogih spojeva može biti glomazno i nezgodno, na primjer: O 2 - dioksigen, O 3 - trikisik, P 4 O 10 - tetrafosfor dekaoksid, H 3 PO 4 - vodikov tetraoksofosfat (V) , BaSO 3 – barijev trioksosulfat, Cs 2 Fe(SO 4) 2 – željezo(II)-dicezijev tetraoksosulfat(VI) itd. Iako sustavni naziv u potpunosti odražava sastav tvari, u praksi se koriste trivijalni nazivi: ozon, fosforna kiselina itd.

Među kemičarima su također uobičajeni nazivi mnogih spojeva, a posebno složenih soli, poput Zeiseove soli K.H 2 O - nazvane po danskom kemičaru Williamu Zeiseu. Takva kratka imena su vrlo zgodna. Na primjer, umjesto "kalijev nitrodisulfonat" kemičar će reći "Fremyjeva sol", umjesto "kristalni hidrat dvostrukog amonijevog željeznog (II) sulfata" - Mohrova sol, itd.

U tablici su prikazani najčešći trivijalni (svakodnevni) nazivi pojedinih kemijskih spojeva, s izuzetkom uskostručnih, zastarjelih, medicinskih izraza i naziva minerala, kao i njihovih tradicionalnih kemijskih naziva.

Tablica 1. TRIVIJALNI (KUĆANSKI) NAZIVI NEKIH KEMIJSKIH SPOJEVA
Trivijalno ime	Kemijski naziv	Formula
Alabaster	Kalcijev sulfat hidrat (2/1)	2CaSO4 . H2O
Anhidrit	Kalcijev sulfat	CaSO4
Orpiment	Arsenov sulfid	Kao 2 S 3
Bijelo olovo	Osnovni karbonat olova	2PbCO3 . Pb(OH)2
Titan bijela	Titanijev(IV) oksid	TiO2
Cink bjelilo	Cinkov oksid	ZnO
prusko plava	Željezo(III)-kalijev heksacijanoferat(II)	KFe
Bertoletova sol	Kalijev klorat	KClO3
Močvarni gas	Metan	CH 4
Boraks	Natrijev tetraborat tetrahidrat	Na2B4O7 . 10H2O
Plin za smijanje	Dušikov oksid (I)	N2O
Hiposulfit (foto)	Natrijev tiosulfat pentahidrat	Na2S2O3 . 5H20
Glauberova sol	Natrijev sulfat dekahidrat	Na2SO4 . 10H2O
Olovni kamen	Olovni(II) oksid	PbO
Glinica	Aluminijev oksid	Al2O3
Epsom sol	Magnezijev sulfat heptahidrat	MgSO4 . 7H2O
Kaustična soda (kaustična)	Natrijev hidroksid	NaOH
Kaustični kalij	Kalij hidroksid	CON
Žuta krvna sol	Kalijev heksacijanoferat(III) trihidrat	K4Fe(CN)6 . 3H2O
Kadmijevo žuto	Kadmijev sulfid	CdS
Magnezija	Magnezijev oksid	MgO
Gašeno vapno (pahuljasto)	Kalcijev hidroksid	Ca(OH) 2
Paljeno vapno (živo vapno, kipuća voda)	Kalcijev oksid	Sao
Kalomel	Živin(I) klorid	Hg2Cl2
karborund	Silicij karbid	SiC
Stipsa	Dodekahidrati dvostrukih sulfata 3- i 1-valentnih metala ili amonija (na primjer, kalijeva stipsa)	M I M III (SO 4) 2 . 12H 2 O (M I – Na, K, Rb, Cs, Tl, NH 4 kationi; M III – Al, Ga, In, Tl, Ti, V, Cr, Fe, Co, Mn, Rh, Ir kationi)
Cinober	Živin sulfid	HgS
Crvena krvna sol	Kalijev heksacijanoferat(II)	K 3 Fe(CN) 6
Silicij	Silicijev oksid	SiO2
Vitriol ulje (akumulatorska kiselina)	Sumporne kiseline	H2SO4
Vitriol	Kristalni hidrati sulfata niza dvovalentnih metala	M II SO 4 . 7H 2 O (M II – kationi Fe, Co, Ni, Zn, Mn)
Lapis	Srebrni nitrat	AgNO3
Urea	Urea	CO(NH2)2
Amonijak	Vodena otopina amonijaka	NH 3 . x H2O
Amonijak	Amonijev klorid	NH4Cl
Oleum	Otopina sumporovog(III) oksida u sumpornoj kiselini	H2SO4 . x SO 3
Perhidrol	30% vodena otopina vodikovog peroksida	H2O2
Fluorovodična kiselina	Vodena otopina fluorovodika	HF
Kuhinjska (kamena) sol	Natrijev klorid	NaCl
Potaša	Kalijev karbonat	K 2 CO 3
Topljivo staklo	Natrijev silikat nonahidrat	Na 2 SiO 3 . 9H2O
Olovni šećer	Olovni acetat trihidrat	Pb(CH3COO)2 . 3H2O
Seignet sol	Kalijev natrijev tartarat tetrahidrat	KNaC4H4O6 . 4H2O
Amonijev nitrat	Amonijev nitrat	NH4NO3
Kalijev nitrat (indijski)	Kalijeva salitra	KNO 3
norveška salitra	Kalcijev nitrat	Ca(NO3)2
čileanska salitra	Natrijev nitrat	NaNO3
Sumporna jetra	Natrijevi polisulfidi	Na2S x
Sumporov dioksid	Sumpor(IV) oksid	SO 2
Sumporni anhidrid	Sumpor(VI) oksid	SO 3
Boja sumpora	Fini sumporni prah	S
Silikonski gel	Osušeni gel silicijeve kiseline	SiO2 . x H2O
Cijanovodična kiselina	Vodikov cijanid	HCN
Soda pepeo	Natrijev karbonat	Na2CO3
Kaustična soda (vidi Kaustična soda)
Soda za piće	Natrijev bikarbonat	NaHCO3
Folija	Limena folija	S n
Korozivni sublimat	Živin(II) klorid	HgCl2
Dvostruki superfosfat	Kalcij dihidrogen fosfat hidrat	Ca(H 2 PO 4) 2 . H 2 O
Jednostavan superfosfat	Isti pomiješan s CaSO 4
Zlatni list	Kositar(IV) sulfid ili zlatna folija	SnS2, Au
Minijum olova	Olovni (IV) oksid - disolovni (II)	Pb 3 O 4 (Pb 2 II Pb IV O 4)
Željezni minij	Diželjezov(III)-željezov(II) oksid	Fe 3 O 4 (Fe II Fe 2 III) O 4
Suhi led	Čvrsti ugljikov monoksid(IV)	CO2
Prašak za izbjeljivanje	Mješoviti klorid-kalcijev hipoklorit	Ca(OCl)Cl
Ugljični monoksid	Ugljikov(II) monoksid	CO
Ugljični dioksid	Ugljični monoksid	CO 2
fosgen	Karbonil diklorid	COCl2
Krom zelena	Krom(III) oksid	Cr2O3
Chrompic (kalij)	Kalijev dikromat	K2Cr2O7
bazni acetat bakra	Bazični bakar acetat	Cu(OH)2 . x Cu(CH3COO)2