Riječ može postojati sama za sebe. Na primjer, u rječničkoj natuknici. Međutim, kada koristite riječ, morate je moći povezati s drugim riječima.

Sve riječi u rečenici povezane su jedna s drugom značenjem i gramatički. Takvu vezu stvaraju veznici, red riječi, nastavci i prijedlozi. Postoje dvije vrste veza: koordinacijske i subordinacijske.

Koordinativna veza uključuje spajanje riječi jednake vrijednosti: kiša i snijeg; ponekad mraz, ponekad otapanje.

Ova je veza potrebna za širenje rečenice jednorodnim članovima: I sjeo na panju i počeo gledati na cvijeće I stabla.

Podredni odnos temelji se na isticanju glavne i zavisne riječi: velik Pomozite, sjediti na obali, čitati jučer. Tako nastaju rečenice od fraza.

Prijedlozi uz riječi nisu fraze: između nas, blizu škole, nasuprot apoteke. Redovi homogeni članovi ili odvojeni članovi prijedloge, kao i gramatička osnova. Iz subjekta i predikata možete postavljati pitanja drugim riječima.

Na primjer, u rečenici „U našoj vrlo bučnoj ulici obični dani na ulici je bila tišina" postoje fraze različiti tipovi: koordinacija (na našoj ulici, na bučnoj ulici, običnim danima), kontrola (stajao na ulici, stajao danima), susjedstvo (vrlo bučno).

Prema glavnoj riječi sintagme mogu biti glagolske, nominalne i priložne.

Na temelju zavisne riječi možete odrediti prirodu semantičkih odnosa između riječi: atributni (odgovaraju na pitanja "koji?", "čiji?", Kao definicije), objektivni (pitanja neizravnih slučajeva, kao dodaci), priložni ( pitanja priloga).

Pri slaganju se glavne i zavisne riječi međusobno slažu u rodu, broju i padežu: prijatelju, prijatelju, prijatelju, o prijatelju.

Lako je prepoznati ovu vrstu veze, potrebno je samo postaviti pitanja: “koja?”, “čija?”, “koja?”. Na takva pitanja najčešće odgovaraju pridjevi i zamjenice, brojevi i participi. Svi oni ovise o imenici: o plavom led, ptičji zbor, tvoj pernica, drugi kuća, prvi jednom, riješeno zadatak.

Pri upravljanju glavna riječ zapovijeda zavisnoj riječi i tjera je da stoji u obliku nekog padeža. Promjenom glavne riječi ne možemo mijenjati zavisni padež (mislim - misli - pomislio - mislit će - razmisli o sebi). Prema glavnoj riječi kontrola je usmena ( dolazim duž staze) ili pod nazivom ( nježan sa mnom).

Zavisna riječ je imenica s prijedlogom ili bez njega (predložna ili besprijedložna kontrola). Pitanja koja postavljamo od glavne riječi, izražene češće glagolom nego imenicom, nazivamo pitanjima neizravnih padeža. Iako se neke riječi mogu postaviti sa semantičkim pitanjem. Ali moramo zapamtiti da je zavisna riječ modificirana riječ: napisao prijatelj, misli o mami, pjevanje ptice, priča pisac, pisac hodao tebi, traži vas, bogati jezera, Malo knjige.

Susjedstvo se zasniva na posebnim uvjetima. Zavisna riječ nadovezuje se na glavnu riječ, kao nepromjenjivi dio govora i odgovara na semantička pitanja (kako, gdje, kada, odakle, odakle, zašto, zašto). Susjedni prilozi ( trčanje brzo), gerundij ( sjedio naslonjen), neodređeni oblik glagola ( otišao studija, želja boja), posvojne zamjenice njegov, njezin, njihov (njegov olovka).

Dakle, ako želite lako odrediti vrstu veze u frazi, naučite izolirati fraze iz rečenice, brzo pronaći glavnu riječ, postaviti pitanje o njoj i obratiti pozornost na dijelove govora.

Postupak detaljne analize frazema

1. Pronađite glavnu riječ i odredite njezin dio govora.
2. Označi vrstu sintagme prema glavnoj riječi (glagol, imenica, prilog).
3. Pronađite zavisnu riječ, odredite njezin dio govora.
4. Odredite značenjske odnose među riječima na temelju zavisne riječi (atributne, predmetne ili dodatne, priložne).
5. Postavite pitanje od glavne riječi prema zavisnoj riječi.
6. Navedite vrstu veze frazema.

Primjer raščlanjivanja fraze

U minibusu, tata je tiho i zamišljeno gledao kroz prozor, kao da se prisjeća djetinjstva cijelog čovječanstva (Yu. Aleshkovsky).

1. U minibus taksiju, glavna riječ "taksi" je imenica, imenički izraz. Zavisna riječ "ruta" je pridjev. Koji taksi? – atributski odnosi, obje se riječi slažu u rodu, broju i padežu – to je slaganje.

2. Pogledao je zamišljeno - glavna riječ je "pogledao" - glagol, glagolska fraza. Zavisna riječ "zamišljeno" je prilog. Jeste li ga gledali? - adverbijalni odnosi, zavisni se pridružuje glavnom - ovo je dodatak.

3. Sjetio sam se djetinjstva - glavna riječ je "sjetio se" - glagol, verbalna fraza. Zavisna riječ “djetinjstvo” je imenica bez prijedloga u akuzativu. Sjetio se čega? – objektni ili dodatni odnosi, glavna stvar kontrolira zavisnu riječ – to je upravljanje.

4. Cijelo čovječanstvo - glavna riječ "čovječanstva" je imenica, imenički izraz. Zavisna riječ “ukupno” je zamjenica. Kakva ljudskost? - atributski odnosi, obje se riječi slažu u rodu, broju i padežu - što znači da se radi o slaganju.

5. Djetinjstvo čovječanstva – glavna riječ je “djetinjstvo”, imenica, imenička sintagma. Zavisna riječ “čovječanstvo” je imenica bez prijedloga u genitivu. Čije djetinjstvo? – dodatni odnosi, glavna stvar kontrolira zavisnu riječ – ovo je upravljanje.

Trening

Iz rečenica ispiši sintagme i odredi vrstu veze.

Vrijeme prije našeg odlaska oteglo se dugo, dugo. Čak i duže od zadnjeg dana četvrtog kvartala.

Nakon lijepa djevojka donio nam je mineralnu vodu i slatkiše, koji se jedu na nebu, te ponovno naredio svim putnicima da vežu pojaseve.

Gledajući u daljinu, vratio se u auto, a mi smo krenuli dalje.

U dubini dvorišta stajala je mala bijela kuća. Do njega je vodila staza od istog kamena kao i ograda i stepenice. A s obje strane staze bile su šarene ruže.

Samostalni rad "Vrste frazema"

OPCIJA 1

Kuće

Donje grane stare smreke široko su se raširile, a ispod njih je, kao za pokazivanje, na sjenoviti travnjak istrčala cijela plejada crvenih gljiva.

3. Odredite vrstu subordinirajuća veza: još uvijek su naši glasovi sjali, zvonili u visinama, pleli čvorove, nemoćne ruke, neko vrijeme, tako sam se smiješio, potpuno nemoguće, nekako sam prepoznao njegovog autora.

OPCIJA 2

1. Ispiši sve sintagme iz rečenice i razvrstaj ih prema primjeru: u mojoj kući (u Kuće[čiji?] moj) – nominalno slaganje s definitivnim značenjem.

Ljubičasto-plava zvončića njišu se na povjetarcu i kao da izazivaju oproštajnu simfoniju ljetnih snova u tihoj jesenjoj šumi.

2. Frazeme preoblikujte u sinonimne prema primjeru: chintz haljina - chintz haljina.

Telefonska slušalica, metalna limenka, iza turističkog vodiča, zanimljivost grada, boli se sjetiti se, koluti konca.

3. Odredite vrstu podređene veze: jedva primjetan, nasmiješiti se nekome, toj djevojci, mirisati nešto, fizički ugodno, postati svjedokom, napraviti mentalnu bilješku, drugi ljudi, njihove riječi, utvrđeno u ljetu.

OPCIJA 3

1. Ispiši sve sintagme iz rečenice i razvrstaj ih prema primjeru: u mojoj kući (u Kuće[čiji?] moj) – nominalno slaganje s definitivnim značenjem.

Proći će tjedan dana, zatim još jedan, zapuhat će vjetrić - i sada će se nad zemljom zavrtjeti zlatno, crveno, smeđe kolo.

2. Frazeme preoblikujte u sinonimne prema primjeru: chintz haljina - chintz haljina.

U izlozima grada, europsko ruho, detaljno opisano, ptičja gnijezda, riblja juha, sa staklenim poklopcem.

3. Odredi vrstu subordinacijske veze: gubi dah, donio iz Turske, još ga čuva, prijatelj od prijatelja, da te počasti, izvukao ga iza peći, moj šal, bio je dugačak. prije vremena, njihov rad, šteta.

OPCIJA 4

1. Ispiši sve sintagme iz rečenice i razvrstaj ih prema primjeru: u mojoj kući (u Kuće[čiji?] moj) – nominalno slaganje s definitivnim značenjem.

Ispostavilo se da prije nego što uzme orah, orašar ga lagano lupka kljunom i po zvuku utvrđuje je li prazan ili ne.

2. Frazeme preoblikujte u sinonimne prema primjeru: chintz haljina - chintz haljina.

Telefonske šale, facijalni mišići, očevi kolege, fotografija za uspomenu, u dimnjaku, ne bez tuge, istrgnuta.

3. Odredite vrstu podređene veze: plače od smijeha, svi ljudi, neobično koristan, govori njemački, pada lišće, odlazi na vrijeme, obećao je liječiti, s jednim rogom, pričali su o njemu, sive oči.

OPCIJA 5

1. Ispiši sve sintagme iz rečenice i razvrstaj ih prema primjeru: u mojoj kući (u Kuće[čiji?] moj) – nominalno slaganje s definitivnim značenjem.

I čini mi se da je zrak ispunjen tankim, paučinastim zlatnim zvonom jeseni koja prolazi.

2. Frazeme preoblikujte u sinonimne prema primjeru: chintz haljina - chintz haljina.

Pijetlov češalj, zrake sunca, ptica iz šume, prugasti ćilimi, majčina ljubav, pažljivo očišćeno.

3. Odredite vrstu podređene veze: druga za njih, dobro poznata, nakon ovog otkrića, nevidljiva drugima, miriše na maglu, kapi rose, ovaj rep, iza ramena, dobro hranjena krava, vrlo nezaboravna.

OPCIJA 6

1. Ispiši sve sintagme iz rečenice i razvrstaj ih prema primjeru: u mojoj kući (u Kuće[čiji?] moj) – nominalno slaganje s definitivnim značenjem.

Čitava jata tetrijeba pasu po kamenim siparima i kamenčićima, polako kljucajući sitne kamenčiće.

2. Frazeme preoblikujte u sinonimne prema primjeru: chintz haljina - chintz haljina.

Stabljika metvice, drvena kutija, na papirnatoj traci, nebo pri zalasku sunca, teško vidljivo, kuća od cigle.

3. Odredite vrstu podređene veze: malo prije ovoga, sad je zbunjen, na drugoj obali, u vrhovima šume, briše ruke, njezin miris, znao je, sigurno će otići, jadnik, premalo.

Kovalentna veza - to je veza između dva atoma stvaranjem zajedničkog elektronskog para.

Kovalentna nepolarna veza – ova veza između atoma s jednakim

elektronegativnost. Na primjer: H 2, O 2, N 2, Cl 2 itd. Dipolni moment takvih veza je nula.

Kovalentna polarna veza – ta je veza između atoma različite elektronegativnosti. Zona preklapanja elektronskih oblaka pomiče se prema elektronegativnijem atomu.

Na primjer, H–Cl (H b+ →Cl b–).

Kovalentna veza ima sljedeća svojstva:

- zasićenje – sposobnost atoma da tvori količinu kemijske veze, što odgovara njegovoj valenciji;

- usmjerenost – preklapanje elektronskih oblaka događa se u smjeru koji osigurava najveću gustoću preklapanja.

Ionska veza– to je veza između suprotno nabijenih iona. Može se smatrati ekstremnim slučajem polarne kovalentne veze. Takva veza nastaje kada postoji velika razlika u elektronegativnosti atoma,

stvarajući kemijsku vezu. Na primjer, u molekuli NaF razlika

elektronegativnost je 4,0 – 0,93 = 3,07, što dovodi do gotovo potpunog prijelaza elektrona iz natrija u fluor:

Međudjelovanje iona suprotnog predznaka ne ovisi o smjeru, a Coulombove sile nemaju svojstvo zasićenja. Zbog toga ionska veza nema usmjerenost i zasićenje.

Metalni spoj– je veza pozitivno nabijenih metalnih iona sa slobodnim elektronima.

Većina metala ima niz svojstava koja su opće prirode i razlikuju se od svojstava drugih tvari. Takva svojstva su relativno visoke temperature taljenja, sposobnost refleksije svjetlosti i visoka toplinska i električna vodljivost. To je posljedica stvaranja između atoma metala posebna vrsta veza - metalna veza.

U atomima metala, valentni elektroni su slabo vezani za svoje jezgre i lako se od njih mogu odvojiti. Kao rezultat toga, u kristalna rešetka metala, pojavljuju se pozitivno nabijeni ioni metala i “slobodni” elektroni čija elektrostatska interakcija osigurava kemijsku vezu.

Vodikova veza– to je veza kroz atom vodika vezan za visoko elektronegativan element.

Atom vodika vezan na visoko elektronegativan element (fluor, kisik, dušik, itd.) gotovo potpuno predaje elektron iz valentne orbitale. Rezultirajuća slobodna orbitala može djelovati s usamljenim parom elektrona drugog elektronegativnog atoma, što rezultira vodikovom vezom. Na primjeru molekula vode i octene kiseline vodikova veza prikazana je isprekidanim linijama:

Ova veza je znatno slabija od ostalih kemijskih veza (energija njenog nastanka je 10÷40 kJ/mol). Vodikove veze mogu se pojaviti između različitih molekula i unutar molekule.

Vodikova veza u tome ima iznimno važnu ulogu anorganske tvari, kao što su voda, fluorovodična kiselina, amonijak itd., kao i u biološkim makromolekulama.

Sooo N-A-D-O, Kako odrediti vrstu kemikalije. veze? Po mogućnosti jednostavnim jezikom...) i dobio najbolji odgovor

Odgovor od Petros[gurua]
Dva identična kovačnika nemetala. nepolarni (H-H, Cl-Cl).
Dva različita - Cov.polar (H-Cl,C=O); metalne i nemetalne – ionske (K-Cl).
U metalima (u komadu Me) - metalik.

Odgovor od Amazan Kurbanov[novak]
kemija 8. razred

Odgovor od Inga Filippova[aktivan]
Kovalentna veza je kemijska veza koja se javlja između atoma nemetala. Kovalentna veza može biti polarna - ako nastaje između atoma nemetala iste vrste, ili nepolarna - ako nastaje između atoma nemetala različitih vrsta.
Ako je tvar složena, a svi atomi uključeni u nju su nemetali, tada će to biti kovalentna nepolarna veza.
Ako su svi atomi tvari metali, bez obzira je li tvar jednostavna ili složena, tada će veza biti METALNA.
Ako je tvar složena i sadrži i atome metala i atome nemetala, tada nastaje IONSKA veza - veza između atoma različitih vrsta.
To je sve za mene.

Odgovor od Evgenij Terentjev[ovladati; majstorski]
Kovalentna veza (od latinskog co - "zajedno" i vales - "ima snagu") je kemijska veza nastala preklapanjem (dijeljenjem) para oblaka valentnih elektrona. Elektronski oblaci (elektroni) koji omogućuju komunikaciju nazivaju se zajedničkim elektronskim parom.
Pojam kovalentna veza prvi je uveo laureat Nobelova nagrada Irvinga Langmuira 1919. Izraz se odnosio na kemijsku vezu koja uključuje dijeljenje elektrona, za razliku od metalne veze, u kojoj su elektroni slobodni, ili ionske veze, u kojoj jedan od atoma odustaje od elektrona i postaje kation, a drugi atom prihvatio elektron i postao anion.
Kasnije (1927.) F. London i W. Heitler na primjeru molekule vodika daju prvi opis kovalentne veze sa stajališta kvantne mehanike.
Uzimajući u obzir statističku interpretaciju valne funkcije M. Borna, gustoća vjerojatnosti pronalaska veznih elektrona koncentrirana je u prostoru između jezgri molekule (slika 1). Teorija odbijanja elektronskih parova razmatra geometrijske dimenzije tih parova. Dakle, za elemente svake periode postoji određeni prosječni radijus elektronskog para (A):
0,6 za elemente do neona; 0,75 za elemente do argona; 0,75 za elemente do kriptona i 0,8 za elemente do ksenona.
Karakteristična svojstva kovalentna veza - usmjerenost, zasićenost, polarnost, polarizabilnost - odrediti kemijske i fizička svojstva veze.
Određuje se smjer veze molekularna struktura tvari i geometrijski oblik njihove molekule. Kutovi između dviju veza nazivaju se veznim kutovima.
Zasićenost je sposobnost atoma da tvore ograničeni broj kovalentnih veza. Broj veza koje tvori atom ograničen je brojem njegovih vanjskih atomskih orbitala.
Polarnost veze je posljedica neravnomjerne raspodjele elektronske gustoće zbog razlika u elektronegativnosti atoma. Na temelju toga se kovalentne veze dijele na nepolarne i polarne (nepolarne - dvoatomna molekula sastoji se od identičnih atoma (H2, Cl2, N2) i elektronski oblaci svakog atoma raspoređeni su simetrično u odnosu na te atome; polarne - dvoatomna molekula sastoji se od različitih atoma kemijski elementi, a ukupni elektronski oblak se pomiče prema jednom od atoma, stvarajući tako asimetriju distribucije električno punjenje u molekuli, što dovodi do dipolni trenutak molekule).

Odgovor od Dinara Zaripova[guru]
Postoje 4 vrste kemikalija. veze (možda i više, ali pogledajmo one najčešće)
1) kovalentna – veza među NEMETALIMA
a) nepolarni – između atoma iste kemikalije. element (O2)
b) polarni – između atoma različitih kemikalija. elementi (HCl)
2) ionski – između metala i nemetala
3) metal – između METALA
4) vodik (organska kemikalija) - zauzima posebno mjesto među svim vrstama kemijskih veza. Omogućuje ga atom vodika koji se nalazi između dva elektronegativna iona (na primjer, atoma kisika)

Odgovor od Aliya Yesenbaeva[guru]
Postoji ionski, kovalentni (polarni i nepolarni)... Jonski je METAL+NEMETAL, npr Slav---NA+CL....Kovalentni---Nemetal+nemetal... postoje 2 vrste, kao što sam već rekao, kovalentne veze -polarne su kad se spoje 2 različita elementa (nemetala), npr. H+Cl, a nepolarne su skoro uvijek jednostavne tvari, npr. Cl2.F2.O2 i tako dalje)) Imam 4 iz kemije, ali imam 5 iz veze ))Kontaktirajte nas)) Sretno Slavik)) Pišite agentu ako ne razumijete))

Odgovor od Tatjana Ivanova[guru]
Sve je istina o metalnoj vezi: to je veza između atoma u metalnom kristalu.
Što se tiče kovalentnih (nepolarnih i polarnih) i ionskih veza, vrsta veze određena je razlikom u elektronegativnosti elemenata (vrijednost elektronegativnosti može se vidjeti u tablici ili skali elektronegativnosti u priručniku; nalazi se u neki udžbenici):
- ako je razlika elektronegativnosti 0, tada je veza KOVALENTNA NEPOLARNA - između atoma jednog elementa nemetala (Cl2, H2, O2, P4, između atoma ugljika u grafitu i dijamantu...);
- ako je razlika u elektronegativnosti od 0 do 2 (ne uključujući 0 i 2), tada je veza KOVALENTNA POLARNA - između atoma različitih nemetala (npr. H2O, PCl5, CS2), kao i u nizu spojeva metala s nemetalima (npr. germanijev oksid GeO2 - razlika elektronegativnosti je 3,50 - 2,02 = 1,48; magnezijev silicid Mg2Si - razlika elektronegativnosti je 2,25 - 1,23 = 1,02);
- ako je razlika u elektronegativnosti veća ili jednaka 2, tada je IONSKA veza veza između metala i nemetala koji se u periodnom sustavu nalaze daleko jedan od drugog (metali 1. i 2. skupine i nemetali iz skupine 6 i 7, na primjer: kalcijev oksid CaO - razlika elektronegativnosti je jednaka 3,50 - 0,86 = 2,64; kalijev fluorid KF - razlika elektronegativnosti je 4,10 - 0,91 = 3,19).
Stoga se kovalentna polarna veza može smatrati prijelazom između kovalentne nepolarne i ionske veze. Ne postoji jasna granica između ionskih i kovalentnih polarnih veza, budući da je mehanizam nastanka kovalentnih i ionskih veza isti, ionska veza je ekstremni stupanj kovalentne polarne veze.
Dakle, pri određivanju vrste veze vodite se prethodnim odgovorima, ali ako trebate razjasniti vrstu veze između metala i nemetala (ova veza nije uvijek ionska!), tada koristite skalu elektronegativnosti.

Znate da se atomi mogu međusobno kombinirati i formirati jednostavne i složene tvari. U ovom slučaju nastaju različite vrste kemijskih veza: ionski, kovalentni (nepolarni i polarni), metalni i vodikovi. Jedno od najvažnijih svojstava atoma elemenata, koje određuje kakva će se veza formirati između njih - ionska ili kovalentna - To je elektronegativnost, tj. sposobnost atoma u spoju da privuku elektrone.

Uvjetnu kvantitativnu ocjenu elektronegativnosti daje skala relativne elektronegativnosti.

U periodima postoji opća tendencija povećanja elektronegativnosti elemenata, au skupinama - njihovog smanjenja. Elementi su poredani u niz prema svojoj elektronegativnosti, na temelju koje se može usporediti elektronegativnost elemenata koji se nalaze u različitim periodima.

Vrsta kemijske veze ovisi o tome kolika je razlika u vrijednostima elektronegativnosti spojnih atoma elemenata. Što se atomi elemenata koji tvore vezu više razlikuju u elektronegativnosti, to je kemijska veza polarnija. Nemoguće je povući oštru granicu između vrsta kemijskih veza. U većini spojeva tip kemijske veze je srednji; na primjer, visoko polarna kovalentna kemijska veza bliska je ionskoj vezi. Ovisno o tome koji je od graničnih slučajeva kemijska veza po prirodi bliža, klasificira se ili kao ionska ili kao kovalentna polarna veza.

Ionska veza.

Ionska veza nastaje međudjelovanjem atoma koji se međusobno oštro razlikuju po elektronegativnosti. Na primjer, tipični metali litij (Li), natrij (Na), kalij (K), kalcij (Ca), stroncij (Sr), barij (Ba) tvore ionske veze s tipičnim nemetalima, uglavnom halogenima.

Osim halogenida alkalijski metali, ionske veze također se stvaraju u spojevima kao što su lužine i soli. Na primjer, u natrijevom hidroksidu (NaOH) i natrijevom sulfatu (Na 2 SO 4) ionske veze postoje samo između atoma natrija i kisika (preostale veze su polarne kovalentne).

Kovalentna nepolarna veza.

Kada atomi s istom elektronegativnošću međusobno djeluju, nastaju molekule s kovalentnom nepolarnom vezom. Takva veza postoji u sljedećim molekulama jednostavne tvari: H2, F2, Cl2, O2, N2. Kemijske veze u ovim plinovima nastaju preko zajedničkih elektronskih parova, tj. kada se odgovarajući elektronski oblaci preklapaju, zbog elektron-nuklearne interakcije, koja se događa kada se atomi približavaju jedan drugome.

Pri sastavljanju elektroničkih formula tvari treba imati na umu da je svaki zajednički elektronski par konvencionalna slika povećane gustoće elektrona koja proizlazi iz preklapanja odgovarajućih elektronskih oblaka.

Kovalentna polarna veza.

Kada atomi međusobno djeluju, čije se vrijednosti elektronegativnosti razlikuju, ali ne oštro, zajednički elektronski par prelazi na elektronegativniji atom. Ovo je najčešći tip kemijske veze, koji se nalazi iu anorganskim i u organskim spojevima.

U kovalentne veze u potpunosti spadaju i one veze koje nastaju donorsko-akceptorskim mehanizmom, npr. u hidronijevim i amonijevim ionima.

Metalni spoj.

Veza koja nastaje kao rezultat interakcije relativno slobodnih elektrona s metalnim ionima naziva se metalna veza. Ova vrsta veze tipična je za jednostavne tvari – metali.

Bit procesa stvaranja metalne veze je sljedeća: atomi metala lako odustaju od valentnih elektrona i pretvaraju se u pozitivno nabijene ione. Relativno slobodni elektroni odvojeni od atoma kreću se između pozitivnih metalnih iona. Između njih nastaje metalna veza, tj. Elektroni, takoreći, cementiraju pozitivne ione kristalne rešetke metala.

Vodikova veza.

Veza koja se stvara između atoma vodika jedne molekule i atoma jako elektronegativnog elementa(O,N,F) druga molekula naziva se vodikova veza.

Može se postaviti pitanje: zašto vodik tvori tako specifičnu kemijsku vezu?

To se objašnjava činjenicom da je atomski radijus vodika vrlo malen. Osim toga, kada istisne ili potpuno preda svoj jedini elektron, vodik dobiva relativno visok pozitivan naboj, zbog čega vodik jedne molekule stupa u interakciju s atomima elektronegativnih elemenata koji imaju djelomični negativni naboj koji ulazi u sastav drugih molekula (HF , H20, NH3).

Pogledajmo neke primjere. Obično prikazujemo sastav vode kemijska formula H 2 O. Međutim, to nije posve točno. Ispravnije bi bilo označiti sastav vode formulom (H 2 O)n, gdje je n = 2,3,4 itd. To se objašnjava činjenicom da su pojedine molekule vode međusobno povezane vodikovim vezama. .

Vodikove veze obično se označavaju točkama. Puno je slabija od ionskih ili kovalentnih veza, ali jača od običnih međumolekularnih interakcija.

Prisutnost vodikovih veza objašnjava povećanje volumena vode s padom temperature. To je zbog činjenice da kako se temperatura smanjuje, molekule postaju jače i stoga se gustoća njihovog "pakiranja" smanjuje.

Prilikom studiranja organska kemija Postavilo se i sljedeće pitanje: zašto su vrelišta alkohola mnogo viša od odgovarajućih ugljikovodika? To se objašnjava činjenicom da se vodikove veze stvaraju i između molekula alkohola.

Do povećanja vrelišta alkohola dolazi i zbog povećanja njihovih molekula.

Vodikova veza također je karakteristična za mnoge druge organski spojevi(fenoli, karboksilne kiseline i tako dalje.). Od tečajeva organske kemije i opća biologija znate da prisutnost vodikova veza objašnjava sekundarnu strukturu proteina, strukturu dvostruke spirale DNA, tj. fenomen komplementarnosti.

BC Leon je vodeća online kladionica na tržištu kockanja. Društvo povećana pozornost pazi na nesmetan rad usluge. Funkcionalnost portala također se stalno unapređuje. Za praktičnost korisnika stvoreno je zrcalo Leon.

Idi do ogledala

Što je ogledalo Leon.

Za pristup službenom portalu KK Leon potrebno je koristiti zrcalo. Radno ogledalo pruža korisniku mnoge prednosti kao što su:

• raznolik raspon sportskih događaja koji imaju visoke koeficijente;
• pružajući mogućnost igranja u načinu rada uživo, gledanje utakmica bit će zanimljivo iskustvo;
• detaljan materijal o održanim natjecanjima;
• prikladno sučelje koje čak i neiskusni korisnik može brzo razumjeti.

Radno ogledalo je kopija službenog portala. Ima identičnu funkcionalnost i sinkronu bazu podataka. Zbog toga se podaci o vašem računu ne mijenjaju. Programeri su osigurali mogućnost blokiranja radnog ogledala; u takvim slučajevima postoji nešto drugo. Ove točne kopije šalju i kontroliraju zaposlenici BC Leon. Ako koristite funkcionalno ogledalo, možete pristupiti službenom portalu KK Leon.

Korisnik neće imati poteškoća s pronalaženjem ogledala, budući da je njihov popis podložan ažuriranju. Kod zatvorenog pristupa, posjetitelj stranice je dužan instalirati Leon aplikaciju za mobitel na računalo. Također morate promijeniti svoj IP u drugu državu pomoću VPN-a. Za promjenu lokacije korisnika ili davatelja usluga potrebno je koristiti TOP preglednik.

Programeri su dali razne mogućnosti za korištenje ogledala. Da biste to učinili, na desnoj strani web mjesta nalazi se natpis "Pristup web mjestu", zeleni gumb "Blokiranje zaobići" omogućuje igraču da ode u podizbornik i doda univerzalnu oznaku u preglednik.

Također pruža pogodnost korisniku mobilna aplikacija. Ukoliko trebate saznati novu adresu portal mirrora, možete nazvati besplatni telefon. Kanal @leonbets_official na Telegramu omogućuje vam pristup ogledalu. Aplikacija Leonacsess za Windows omogućuje vam da uvijek pristupate stranici. Ove metode omogućuju igraču pristup radnom ogledalu.

Zašto je glavna web stranica Leona blokirana?

To je zbog radnji službe Roskomnadzor. Razlog tome je neposjedovanje licence za obavljanje kladioničarske djelatnosti. Blue Leon nije dobio licencu tako da igrač ne plaća 13% na dobitke.

Kako se registrirati na Leonbets mirroru

Registracija na ovoj stranici puno je lakša nego službena. Korisnik se ne treba registrirati na dva portala, što traje do dva dana. Ako date prednost radnom ogledalu, tada će ovaj postupak biti što jednostavniji.

Da bi to učinio, korisnik će morati ispuniti samo podatke o punom imenu, kontaktima. Također morate odlučiti o valuti, navesti datum rođenja i kućnu adresu. Također se trebate pretplatiti na newsletter. To će vam omogućiti brzo primanje informacija od kladionica. Registrirani korisnik dobiva mogućnost pristupa osobni račun, koji vam omogućuje klađenje na utakmice i događaje. Ako dođe do poteškoća, možete kontaktirati tehničku podršku.