Već neko vrijeme TheBat-ova ugrađena baza certifikata za SSL prestaje ispravno raditi (nije jasno iz kojeg razloga).

Prilikom provjere objave pojavljuje se pogreška:

Nepoznati CA certifikat
Poslužitelj nije predstavio korijenski certifikat u sesiji i odgovarajući korijenski certifikat nije pronađen u adresaru.
Ova veza ne može biti tajna. Molim
kontaktirajte svog administratora poslužitelja.

I nudi vam se izbor odgovora - DA / NE. I tako svaki put kad uklonite poštu.

Riješenje

U tom slučaju trebate zamijeniti S/MIME i TLS implementacijski standard s Microsoft CryptoAPI u postavkama TheBat!

Kako sam sve datoteke trebao spojiti u jednu, prvo sam sve konvertirao doc datoteke u jednu pdf datoteku (pomoću programa Acrobat), a zatim ju prebacio u fb2 putem online pretvarača. Možete također pretvoriti datoteke pojedinačno. Formati mogu biti apsolutno bilo koji (izvor) - doc, jpg, pa čak i zip arhiva!

Naziv stranice odgovara suštini :) Online Photoshop.

Ažuriranje svibanj 2015

Našao sam još jednu sjajnu stranicu! Još praktičniji i funkcionalniji za stvaranje potpuno prilagođenog kolaža! Ovo je stranica http://www.fotor.com/ru/collage/. Uživajte za svoje zdravlje. I sam ću ga koristiti.

U životu sam naišao na problem popravka električnog štednjaka. Puno sam toga već radio, puno naučio, ali s pločicama sam nekako imao malo posla. Bilo je potrebno zamijeniti kontakte na regulatorima i plamenicima. Postavilo se pitanje - kako odrediti promjer plamenika na električnom štednjaku?

Pokazalo se da je odgovor jednostavan. Ne morate ništa mjeriti, lako možete na oko odrediti koja vam veličina treba.

Najmanji plamenik- ovo je 145 milimetara (14,5 centimetara)

Srednji plamenik- ovo je 180 milimetara (18 centimetara).

I na kraju, najviše veliki plamenik- ovo je 225 milimetara (22,5 centimetra).

Dovoljno je odrediti veličinu okom i shvatiti koji vam je promjer potreban plamenik. Kad to nisam znao, brinule su me te dimenzije, nisam znao kako izmjeriti, kojim rubom se kretati, itd. Sad sam mudar :) Nadam se da sam i tebi pomogao!

U životu sam se suočio s takvim problemom. Mislim da nisam jedini.

Kako koristiti periodni sustav elemenata? Za neupućenu osobu, čitanje periodnog sustava isto je što i za gnoma koji gleda drevne rune vilenjaka. A periodni sustav može vam puno reći o svijetu.

Osim što će dobro poslužiti na ispitu, jednostavno je nezamjenjiv pri rješavanju veliki iznos kemijski i fizički problemi. Ali kako to čitati? Srećom, danas svatko može naučiti ovu umjetnost. U ovom članku ćemo vam reći kako razumjeti periodni sustav.

Periodni sustav kemijskih elemenata (Mendelejevljeva tablica) je klasifikacija kemijskih elemenata koja utvrđuje ovisnost različitih svojstava elemenata o naboju atomska jezgra.

Povijest nastanka Stola

Dmitrij Ivanovič Mendeljejev nije bio običan kemičar, ako netko tako misli. Bio je kemičar, fizičar, geolog, metrolog, ekolog, ekonomist, naftni radnik, aeronaut, instrumentar i učitelj. Tijekom svog života, znanstvenik je uspio provesti mnogo temeljnih istraživanja u većini različitim područjima znanje. Na primjer, uvriježeno je mišljenje da je Mendeljejev izračunao idealnu jačinu votke - 40 stupnjeva.

Ne znamo kako je Mendeljejev mislio o votki, ali pouzdano znamo da njegova disertacija na temu "Rasprava o spoju alkohola s vodom" nije imala nikakve veze s votkom i razmatrala je koncentracije alkohola od 70 stupnjeva. Uz sve zasluge znanstvenika, otkriće periodičnog zakona kemijskih elemenata - jednog od temeljnih zakona prirode, donijelo mu je najširu slavu.

Postoji legenda prema kojoj je jedan znanstvenik sanjao periodni sustav, nakon čega je samo trebao doraditi ideju koja se pojavila. Ali, kad bi sve bilo tako jednostavno.. Ova verzija stvaranja periodnog sustava, očito, nije ništa više od legende. Na pitanje kako je stol otvoren, sam Dmitrij Ivanovič je odgovorio: " Razmišljao sam o tome možda dvadeset godina, ali vi mislite: sjedio sam tamo i odjednom... gotovo je.”

Sredinom devetnaestog stoljeća nekoliko je znanstvenika paralelno pokušavalo složiti poznate kemijske elemente (bila su poznata 63 elementa). Na primjer, 1862. Alexandre Emile Chancourtois postavio je elemente duž spirale i primijetio cikličko ponavljanje kemijskih svojstava.

Kemičar i glazbenik John Alexander Newlands ponudio je svoju verziju periodni sustav elemenata godine 1866. Zanimljiva je činjenica da je znanstvenik pokušao otkriti neku vrstu mistične glazbene harmonije u rasporedu elemenata. Između ostalih pokušaja, tu je i Mendeljejevljev pokušaj, koji je okrunjen uspjehom.

Godine 1869. objavljen je prvi tablični dijagram, a 1. ožujka 1869. smatra se danom otvaranja periodičnog zakona. Bit Mendeljejeva otkrića bila je da se svojstva elemenata s povećanjem atomske mase ne mijenjaju monotono, već periodički.

Prva verzija tablice sadržavala je samo 63 elementa, ali Mendeljejev je donio niz vrlo nekonvencionalnih odluka. Dakle, pogodio je ostaviti prostor u tablici za još neotkrivene elemente, a također je promijenio atomske mase nekih elemenata. Temeljna ispravnost zakona koji je izveo Mendelejev potvrđena je vrlo brzo, nakon otkrića galija, skandijuma i germanija, čije je postojanje znanstvenik predvidio.

Suvremeni pogled na periodni sustav

Ispod je sama tablica

Danas se umjesto atomske težine (atomske mase) za poredak elemenata koristi pojam atomskog broja (broj protona u jezgri). Tablica sadrži 120 elemenata, koji su poredani s lijeva na desno prema rastućem atomskom broju (broju protona)

Stupci tablice predstavljaju takozvane grupe, a reci predstavljaju razdoblja. Tablica ima 18 grupa i 8 perioda.

1. Metalna svojstva elemenata opadaju kada se pomiču periodom slijeva nadesno, a povećavaju u suprotnom smjeru.
2. Veličine atoma smanjuju se pri pomicanju slijeva nadesno duž perioda.
3. Kako se krećete odozgo prema dolje kroz grupu, svojstva redukcijskih metala se povećavaju.
4. Oksidirajuća i nemetalna svojstva povećavaju se kako se krećete duž perioda slijeva nadesno.

Što saznajemo o elementu iz tablice? Na primjer, uzmimo treći element u tablici - litij, i razmotrimo ga detaljno.

Prije svega, vidimo sam simbol elementa i njegovo ime ispod njega. U gornjem lijevom kutu nalazi se atomski broj elementa, kojim je redom element poredan u tablici. Atomski broj, kao što je već spomenuto, jednak je broju protona u jezgri. Broj pozitivnih protona obično je jednak broju negativnih elektrona u atomu (osim u izotopima).

Atomska masa navedena je pod atomskim brojem (u ovoj verziji tablice). Zaokružimo li atomsku masu na najbliži cijeli broj, dobit ćemo ono što se naziva maseni broj. Razlika između masenog broja i atomskog broja daje broj neutrona u jezgri. Tako je broj neutrona u jezgri helija dva, a u litiju četiri.

Završio je naš tečaj Periodical Table for Dummies. Zaključno, pozivamo vas da pogledate tematski video i nadamo se da vam je postalo jasnije pitanje kako koristiti periodni sustav Mendelejeva. Podsjećamo vas da je uvijek učinkovitije proučavati novi predmet ne sami, već uz pomoć iskusnog mentora. Zato nikada ne zaboravite na, koji će svoje znanje i iskustvo rado podijeliti s vama.

Kako je sve počelo?

Mnogi poznati ugledni kemičari na prijelazu iz 19. u 20. stoljeće odavno su primijetili da su fizikalna i kemijska svojstva mnogih kemijskih elemenata međusobno vrlo slična. Na primjer, kalij, litij i natrij su aktivni metali koji, kada reagiraju s vodom, tvore aktivne hidrokside tih metala; Klor, fluor, brom u svojim spojevima s vodikom pokazali su istu valenciju jednaku I i svi ti spojevi su jake kiseline. Iz ove sličnosti dugo se sugerirao zaključak da se svi poznati kemijski elementi mogu kombinirati u skupine, tako da elementi svake skupine imaju određeni skup fizikalnih i kemijskih karakteristika. Međutim, takve su skupine razni znanstvenici često netočno sastavljali od različitih elemenata, a mnogi su dugo vremena zanemarivali jednu od glavnih karakteristika elemenata - to je njihov atomska masa. Zanemaren je jer je bio i jest različit za različite elemente, što znači da se nije mogao koristiti kao parametar za kombiniranje u grupe. Jedina iznimka bio je francuski kemičar Alexandre Emile Chancourtois, on je pokušao rasporediti sve elemente u trodimenzionalni model duž spirale, ali znanstvena zajednica nije prepoznala njegov rad, a model se pokazao glomaznim i nezgodnim.

Za razliku od mnogih znanstvenika, D.I. Mendeljejev je uzeo atomsku masu (u ono doba još uvijek " Atomska težina") kao ključni parametar u klasifikaciji elemenata. U svojoj verziji, Dmitry Ivanovich rasporedio je elemente u rastućem redoslijedu njihove atomske težine, a ovdje se pojavio obrazac da se u određenim intervalima elemenata njihova svojstva povremeno ponavljaju. Međutim, iznimke su morale biti napravljen: neki elementi su zamijenjeni i nisu odgovarali povećanju atomskih masa (primjerice, telur i jod), ali su odgovarali svojstvima elemenata. Daljnji razvoj atomsko-molekularno učenje opravdalo je takav napredak i pokazalo valjanost ovog uređenja. Više o tome možete pročitati u članku “Što je Mendeljejevo otkriće”

Kao što vidimo, raspored elemenata u ovoj verziji nije nimalo isti kao što vidimo u modernom obliku. Prvo, grupe i periode su zamijenjene: grupe vodoravno, periode okomito, a drugo, grupa je u njemu nekako previše - devetnaest, umjesto danas prihvaćenih osamnaest.

Međutim, samo godinu dana kasnije, 1870., Mendeljejev je formirao novu verziju tablice, koja nam je već prepoznatljivija: slični elementi raspoređeni su okomito, tvoreći skupine, a 6 razdoblja smješteno je vodoravno. Ono što je posebno vrijedno istaknuti je da se iu prvoj iu drugoj verziji tablice može vidjeti značajna postignuća koja njegovi prethodnici nisu imali: tablica je pažljivo ostavila mjesta za elemente koji su, po Mendeljejevu mišljenju, tek trebali biti otkriveni. Odgovarajuća slobodna mjesta označena su upitnikom i možete ih vidjeti na gornjoj slici. Kasnije su zapravo otkriveni odgovarajući elementi: Galij, Germanij, Skandij. Dakle, Dmitrij Ivanovič nije samo sistematizirao elemente u skupine i razdoblja, već je također predvidio otkriće novih, još nepoznatih, elemenata.

Naknadno, nakon rješavanja mnogih gorućih misterija kemije tog vremena - otkrića novih elemenata, izolacije skupine plemenitih plinova zajedno sa sudjelovanjem Williama Ramsaya, utvrđivanja činjenice da didimij uopće nije samostalan element, ali je mješavina dvije druge - sve više i više novih i novih opcija tablica, ponekad čak i netabularnog izgleda. Ali nećemo ih ovdje sve predstaviti, već ćemo predstaviti samo konačnu verziju, koja je nastala za života velikog znanstvenika.

Prijelaz s atomskih težina na nuklearni naboj.

Nažalost, Dmitrij Ivanovič nije doživio planetarnu teoriju strukture atoma i nije doživio pobjedu Rutherfordovih eksperimenata, iako je njegovim otkrićima započela nova era u razvoju periodičkog zakona i cijele periodni sustav elemenata. Dopustite mi da vas podsjetim da je iz eksperimenata koje je proveo Ernest Rutherford proizašlo da se atomi elemenata sastoje od pozitivno nabijene atomske jezgre i negativno nabijenih elektrona koji kruže oko jezgre. Nakon određivanja naboja atomskih jezgri svih tada poznatih elemenata, pokazalo se da su u periodnom sustavu oni smješteni u skladu s nabojem jezgre. A periodični zakon dobio novo značenje, sada je počeo zvučati ovako:

„Svojstva kemijskih elemenata, kao i oblici i svojstva koja oni tvore jednostavne tvari a spojevi su periodički ovisni o veličini naboja jezgri svojih atoma"

Sada je postalo jasno zašto je neke lakše elemente Mendeljejev smjestio iza njihovih težih prethodnika - cijela stvar je u tome što su oni tako poredani prema naboju svojih jezgri. Na primjer, telur je teži od joda, ali je naveden ranije u tablici, jer je naboj jezgre njegovog atoma i broj elektrona 52, dok je kod joda 53. Možete pogledati tablicu i vidjeti za sami.

Nakon otkrića strukture atoma i atomske jezgre, periodni sustav je doživio još nekoliko promjena dok konačno nije došao u oblik koji nam je već poznat iz škole, kratkoperiodična verzija periodnog sustava.

U ovoj tablici već smo upoznati sa svime: 7 razdoblja, 10 redaka, sekundarne i glavne podskupine. Također, s vremenom otkrivanja novih elemenata i popunjavanja tablice njima, bilo je potrebno elemente poput Aktinija i Lantana smjestiti u posebne redove, a svi su nazvani Aktinidi, odnosno Lantanidi. Ova verzija sustava postojala je jako dugo - u svjetskoj znanstvenoj zajednici gotovo do kasnih 80-ih, ranih 90-ih, a kod nas još duže - do 10-ih godina ovog stoljeća.

Moderna verzija periodnog sustava elemenata.

Međutim, opcija kroz koju su mnogi od nas prošli u školi pokazuje se prilično zbunjujućom, a konfuzija se izražava u podjeli podskupina na glavne i sekundarne, a pamćenje logike za prikaz svojstava elemenata postaje prilično teško. Naravno, unatoč tome, mnogi su to studirali i postali liječnici. kemijske znanosti, ali ipak u moderno doba zamijenjena je novom opcijom - dugoročnim. Napominjem da je ovu posebnu opciju odobrio IUPAC (Međunarodna unija za čistu i primijenjenu kemiju). Pogledajmo ga.

Osam skupina zamijenjeno je s osamnaest, među kojima više nema podjele na glavne i sporedne, a sve su skupine diktirane položajem elektrona u atomskom omotaču. Ujedno smo se riješili dvorednih i jednorednih točaka, sada sve periode sadrže samo jedan red. Zašto je ova opcija prikladna? Sada je jasnije vidljiva periodičnost svojstava elemenata. Broj grupe, naime, označava broj elektrona u vanjskoj razini, te se stoga sve glavne podskupine stare verzije nalaze u prvoj, drugoj i trinaestoj do osamnaestoj skupini, a sve “bivše bočne” skupine u sredini stola. Dakle, sada je iz tablice jasno vidljivo da ako je ovo prva skupina, onda su to alkalijski metali i nema vam bakra ili srebra, a jasno je da svi tranzitni metali jasno pokazuju sličnost svojih svojstava zbog punjenja. d-podrazine, koja ima manji učinak na vanjska svojstva, kao i lantanidi i aktinidi, pokazuju slična svojstva samo zbog različite f-podrazine. Tako je cijela tablica podijeljena na sljedeće blokove: s-blok, na kojem su popunjeni s-elektroni, d-blok, p-blok i f-blok, s popunjenim d, p, odnosno f-elektronima.

Nažalost, kod nas je ova opcija u školske udžbenike uvrštena tek zadnje 2-3 godine, i to ne u sve. I uzalud. s čime je ovo povezano? Pa, prvo, sa stagnirajućim vremenima u burnim 90-ima, kada u zemlji nije bilo nikakvog razvoja, a da ne spominjemo obrazovni sektor, a 90-ih je svjetska kemijska zajednica prešla na ovu opciju. Drugo, s malom inercijom i poteškoćama u percipiranju svega novog, jer su naši učitelji navikli na staru, kratkotrajnu verziju tablice, unatoč činjenici da je pri proučavanju kemije mnogo složenija i manje prikladna.

Proširena verzija periodnog sustava elemenata.

Ali vrijeme ne stoji, pa tako ni znanost i tehnologija. Već je otkriven 118. element periodnog sustava elemenata, što znači da ćemo uskoro morati otvoriti sljedeću, osmu, periodu tablice. Osim toga, pojavit će se nova energetska podrazina: g-podrazina. Njegove sastavne elemente trebat će pomaknuti niz tablicu, poput lantanida ili aktinoida, ili će se ta tablica morati još dvaput proširiti, tako da više neće stati na A4 list. Ovdje ću samo dati poveznicu na Wikipediju (vidi Prošireni periodni sustav) i neću više ponavljati opis ove opcije. Svi zainteresirani mogu pratiti link i upoznati se.

U ovoj verziji niti f-elementi (lantanidi i aktinoidi) niti g-elementi ("elementi budućnosti" od br. 121-128) nisu odvojeno postavljeni, već čine tablicu za 32 ćelije šire. Također, element Helij je smješten u drugu skupinu, jer je dio s-bloka.

Općenito, malo je vjerojatno da će budući kemičari koristiti ovu opciju; najvjerojatnije će periodni sustav zamijeniti jedna od alternativa koje već iznose hrabri znanstvenici: Benfeyjev sustav, Stewartova "Kemijska galaksija" ili neka druga opcija . Ali to će se dogoditi tek nakon dostizanja drugog otoka stabilnosti kemijskih elemenata i, najvjerojatnije, bit će potrebniji za jasnoću u nuklearnoj fizici nego u kemiji, ali za sada će nam biti dovoljan dobri stari periodni sustav Dmitrija Ivanoviča .

upute

Periodni sustav je višekatna "kuća" u kojoj se nalazi veliki broj stanova Svaki “stanar” ili u svom stanu pod određenim brojem, koji je stalan. Osim toga, element ima "prezime" ili ime, kao što su kisik, bor ili dušik. Osim ovih podataka, svaki "stan" sadrži informacije poput relativne atomske mase, koja može imati točne ili zaokružene vrijednosti.

Kao iu svakoj kući, postoje "ulazi", odnosno grupe. Štoviše, u skupinama se elementi nalaze s lijeve i desne strane, formirajući. Ovisno o tome na kojoj strani ih je više, ta se strana naziva glavnom. Druga podskupina, prema tome, bit će sekundarna. Tablica također ima "podove" ili točke. Štoviše, razdoblja mogu biti velika (sastoje se od dva reda) i mala (imaju samo jedan red).

Tablica prikazuje strukturu atoma elementa, od kojih svaki ima pozitivno nabijenu jezgru koja se sastoji od protona i neutrona, kao i negativno nabijenih elektrona koji rotiraju oko njega. Broj protona i elektrona brojčano je isti i određen je u tablici rednim brojem elementa. Na primjer, kemijski element sumpor je #16, stoga će imati 16 protona i 16 elektrona.

Da biste odredili broj neutrona (neutralnih čestica koje se također nalaze u jezgri), oduzmite relativnu atomsku masu elementa od njegove serijski broj. Na primjer, željezo ima relativnu atomsku masu 56 i atomski broj 26. Prema tome, 56 – 26 = 30 protona za željezo.

Elektroni se nalaze na različitim udaljenostima od jezgre, tvoreći razine elektrona. Za određivanje broja elektroničkih (ili energetskih) razina potrebno je pogledati broj razdoblja u kojem se element nalazi. Na primjer, aluminij je u 3. razdoblju, stoga će imati 3 razine.

Po broju skupine (ali samo za glavnu podskupinu) možete odrediti najveću valenciju. Na primjer, elementi prve skupine glavne podskupine (litij, natrij, kalij itd.) imaju valenciju 1. Prema tome, elementi druge skupine (berilij, magnezij, kalcij itd.) imat će valenciju 2.

Također možete koristiti tablicu za analizu svojstava elemenata. S lijeva na desno metalna svojstva slabe, a nemetalna se povećavaju. To se jasno vidi na primjeru perioda 2: počinje s alkalijskim metalom natrijem, zatim zemnoalkalnim metalom magnezijem, nakon njega amfoterni element aluminij, zatim nemetali silicij, fosfor, sumpor i period završava plinovite tvari– klor i argon. U sljedećem razdoblju uočava se slična ovisnost.

Od vrha prema dolje također se uočava obrazac - metalna svojstva se povećavaju, a nemetalna svojstva slabe. To jest, na primjer, cezij je puno aktivniji u usporedbi s natrijem.

Ako vam je periodni sustav teško razumjeti, niste jedini! Iako može biti teško razumjeti njegova načela, znanje kako ga koristiti pomoći će vam u učenju prirodne znanosti. Prvo proučite strukturu tablice i koje informacije iz nje možete saznati o svakom kemijskom elementu. Zatim možete početi proučavati svojstva svakog elementa. I konačno, pomoću periodnog sustava možete odrediti broj neutrona u atomu određenog kemijskog elementa.

Koraci

1. dio

Periodni sustav, odnosno periodni sustav kemijskih elemenata, počinje u gornjem lijevom kutu i završava na kraju zadnjeg retka tablice (donji desni kut). Elementi u tablici poredani su s lijeva na desno u rastućem redoslijedu prema njihovom atomskom broju. Atomski broj pokazuje koliko se protona nalazi u jednom atomu. Osim toga, s povećanjem atomskog broja, povećava se i atomska masa. Dakle, prema položaju elementa u periodnom sustavu elemenata, može se odrediti njegova atomska masa.

1. Kao što vidite, svaki sljedeći element sadrži jedan proton više od elementa koji mu prethodi. To je očito kada pogledate atomske brojeve. Atomski brojevi povećavaju se za jedan kako se pomičete slijeva nadesno. Budući da su elementi raspoređeni u skupine, neke ćelije tablice ostaju prazne.

   • Na primjer, prvi redak tablice sadrži vodik, koji ima atomski broj 1, i helij, koji ima atomski broj 2. Međutim, oni se nalaze na suprotnim rubovima jer pripadaju različitim skupinama.

2. Naučite o skupinama koje uključuju elemente sa sličnim fizičkim i kemijska svojstva. Elementi svake skupine nalaze se u odgovarajućem okomitom stupcu. Obično se identificiraju istom bojom, što pomaže u prepoznavanju elemenata sa sličnim fizičkim i kemijskim svojstvima i predviđanju njihovog ponašanja. Svi elementi određene skupine imaju isti broj elektrona u svojoj vanjskoj ljusci.

   • Vodik se može svrstati u skupinu alkalijski metali, te u skupinu halogena. U nekim tablicama naznačeno je u obje skupine.
   • U većini slučajeva grupe su označene brojevima od 1 do 18, a brojevi se nalaze na vrhu ili dnu tablice. Brojevi se mogu navesti rimskim (npr. IA) ili arapskim (npr. 1A ili 1) brojevima.
   • Kada se krećete po stupcu od vrha prema dolje, kaže se da "pregledavate grupu".

3. Saznajte zašto su u tablici prazna polja. Elementi su poredani ne samo prema svom atomskom broju, već i prema skupini (elementi u istoj skupini imaju slična fizikalna i kemijska svojstva). Zahvaljujući tome, lakše je razumjeti kako se određeni element ponaša. Međutim, kako se atomski broj povećava, elementi koji spadaju u odgovarajuću skupinu nisu uvijek pronađeni, pa u tablici postoje prazna polja.

   • Na primjer, prva 3 retka imaju prazne ćelije jer prijelazni metali pronađen samo od atomskog broja 21.
   • Elementi s atomskim brojevima od 57 do 102 klasificirani su kao elementi rijetkih zemalja i obično se nalaze u vlastitoj podskupini u donjem desnom kutu tablice.

4. Svaki redak tablice predstavlja točku. Svi elementi iste periode imaju isti broj atomskih orbitala u kojima se nalaze elektroni u atomima. Broj orbitala odgovara broju perioda. Tablica se sastoji od 7 redaka, odnosno 7 točaka.

   • Na primjer, atomi elemenata prve periode imaju jednu orbitalu, a atomi elemenata sedme periode imaju 7 orbitala.
   • Razdoblja su u pravilu označena brojevima od 1 do 7 na lijevoj strani tablice.
   • Dok se krećete po liniji slijeva nadesno, kaže se da "skenirate razdoblje".

5. Naučiti razlikovati metale, metaloide i nemetale. Bolje ćete razumjeti svojstva elementa ako možete odrediti koji je tip. Radi praktičnosti, u većini tablica metali, metaloidi i nemetali označeni su različitim bojama. Metali su na lijevoj, a nemetali na desnoj strani stola. Između njih nalaze se metaloidi.

   2. dio

   Oznake elemenata

   1. Svaki element označen je jednim ili dva latinična slova. U pravilu je simbol elementa prikazan velikim slovima u sredini odgovarajuće ćelije. Simbol je skraćeni naziv za element koji je isti u većini jezika. Prilikom izvođenja pokusa i rada sa kemijske jednadžbe simboli elemenata se često koriste, pa ih je korisno zapamtiti.

      • Tipično, simboli elemenata su kratice njihovog latinskog naziva, iako su za neke, posebno nedavno otkrivene elemente, izvedeni iz uobičajenog naziva. Na primjer, helij je predstavljen simbolom He, koji je blizak uobičajenom nazivu u većini jezika. Pritom se željezo označava kao Fe, što je skraćenica njegovog latinskog naziva.

   2. Obratite pozornost na puni naziv elementa ako je naveden u tablici. Ovaj element "ime" koristi se u redovnim tekstovima. Na primjer, "helij" i "ugljik" su imena elemenata. Obično, iako ne uvijek, puna imena elementi su označeni pod svojim kemijskim simbolom.

      • Ponekad tablica ne označava nazive elemenata i daje samo njihove kemijske simbole.

   3. Pronađite atomski broj. Obično se atomski broj elementa nalazi na vrhu odgovarajuće ćelije, u sredini ili u kutu. Također se može pojaviti ispod simbola ili naziva elementa. Elementi imaju atomske brojeve od 1 do 118.

      • Atomski broj je uvijek cijeli broj.

   4. Zapamtite da atomski broj odgovara broju protona u atomu. Svi atomi elementa sadrže isti broj protona. Za razliku od elektrona, broj protona u atomima elementa ostaje konstantan. Inače biste dobili drugačiji kemijski element!

      • Atomski broj elementa također može odrediti broj elektrona i neutrona u atomu.

   5. Obično je broj elektrona jednak broju protona. Iznimka je slučaj kada je atom ioniziran. Protoni imaju pozitivan, a elektroni negativan naboj. Budući da su atomi obično neutralni, sadrže isti broj elektrona i protona. Međutim, atom može dobiti ili izgubiti elektrone, u kojem slučaju postaje ioniziran.

      • Ioni imaju električno punjenje. Ako ion ima više protona, ima pozitivan naboj, u kojem slučaju se znak plus stavlja iza simbola elementa. Ako ion sadrži više elektrona, ima negativan naboj, označen znakom minus.
      • Znakovi plus i minus ne koriste se ako atom nije ion.