Atomi i molekule su najmanje čestice materije, pa možete izabrati masu jednog od atoma kao mjernu jedinicu i izraziti mase ostalih atoma u odnosu na odabranu. Dakle, što je molarna masa i koja je njezina dimenzija?
Što je molarna masa?
Utemeljitelj teorije o atomskim masama bio je znanstvenik Dalton, koji je sastavio tablicu atomskih masa i uzeo masu atoma vodika za jedinicu.
Molarna masa je masa jednog mola tvari. Mol je pak količina tvari koja sadrži određeni broj sitnih čestica koje sudjeluju u kemijskim procesima. Broj molekula sadržanih u jednom molu naziva se Avogadrov broj. Ova vrijednost je konstantna i ne mijenja se.
Riža. 1. Formula za Avogadrov broj.
Dakle, molarna masa tvari je masa jednog mola, koji sadrži 6,02 * 10^23 elementarnih čestica.
Avogadrov broj dobio je ime u čast talijanskog znanstvenika Amedea Avagadra, koji je dokazao da je broj molekula u jednakim volumenima plinova uvijek isti
Molarna masa u međunarodnom SI sustavu mjeri se u kg/mol, iako se ta vrijednost obično izražava u gramima/mol. Ova veličina je označena engleskim slovom M, a formula molarne mase je sljedeća:
gdje je m masa tvari, a v količina tvari.
Riža. 2. Izračunavanje molarne mase.
Kako pronaći molarnu masu tvari?
Tablica D. I. Mendelejeva pomoći će vam da izračunate molarnu masu određene tvari. Uzmimo bilo koju tvar, na primjer, sumpornu kiselinu.Njegova formula je sljedeća: H 2 SO 4. Pogledajmo sada tablicu i vidimo kolika je atomska masa svakog od elemenata uključenih u kiselinu. Sumporna kiselina sastoji se od tri elementa - vodika, sumpora i kisika. Atomska masa ovih elemenata je redom 1, 32, 16.
Ispada da je ukupna molekularna masa jednaka 98 jedinica atomske mase (1*2+32+16*4). Tako smo saznali da jedan mol sumporne kiseline teži 98 grama.
Molarna masa tvari brojčano je jednaka relativnoj molekulskoj masi ako su strukturne jedinice tvari molekule. Molarna masa tvari također može biti jednaka relativnoj atomskoj masi ako su strukturne jedinice tvari atomi.
Do 1961. atom kisika uzimao se kao atomska jedinica mase, ali ne cijeli atom, nego 1/16. Istodobno, kemijske i fizikalne jedinice mase nisu bile iste. Kemijskog je bilo 0,03% više od fizičkog.
Trenutno je jedinstveni mjerni sustav usvojen u fizici i kemiji. Kao standard e.a.m. Odabrana je 1/12 mase ugljikovog atoma.
Riža. 3. Formula za jedinicu atomske mase ugljika.
Molarnu masu bilo kojeg plina ili pare vrlo je lako izmjeriti. Dovoljno je koristiti kontrolu. Isti volumen plinovite tvari jednak je količini drugome pri istoj temperaturi. Dobro poznati način mjerenja volumena pare je određivanje količine istisnutog zraka. Ovaj proces se provodi pomoću bočne grane koja vodi do mjernog uređaja.
Pojam molarne mase vrlo je važan za kemiju. Njegov izračun je neophodan za stvaranje polimernih kompleksa i mnoge druge reakcije. U farmaceutici se koncentracija određene tvari u tvari određuje pomoću molarne mase. Također, molarna masa je važna pri provođenju biokemijskih istraživanja (metabolički proces u elementu).
U današnje vrijeme, zahvaljujući razvoju znanosti, poznate su molekularne mase gotovo svih sastojaka krvi, pa tako i hemoglobina.
Količina tvari koristi se za mjerenje makroskopskih količina tvari u mnogim prirodnim znanostima kao što su fizika, kemija, u proučavanju elektrolize, u termodinamici, koja opisuje stanje idealnog plina. Budući da molekule međusobno djeluju bez obzira na njihovu masu u količinama koje su višekratnici cijelih brojeva, pri opisivanju kemijskih reakcija, Prikladnije je koristiti količine tvari nego masu. Da bismo razumjeli koje su količine tvari u kemiji, napominjemo da količina ima svoju mjernu jedinicu.
Definicija, mjerne jedinice, označavanje
Broj sličnih strukturnih jedinica sadržanih u tvari (atomi, elektroni, molekule, ioni i druge čestice) je fizikalna količina – količina tvari. Međunarodni sustav jedinica (SI) mjeri količinu tvari u [mol],[kmol],[mmol], kada se koristi u izračunima, označava se kao (en).
Primjena, značenje
U kemiji, pri pisanju kemijskih jednadžbi, nakon upoznavanja sa zakonom stalnosti mase tvari, postaje jasno kako koristiti količinu tvari i njezino značenje. Na primjer, u reakciji izgaranja vodika potrebno je 2 prema 1 vrijednosti kisika. Poznavajući masu vodika, moguće je dobiti količinu kisika uključenu u reakciju izgaranja.
U stvarnim pokusima umjesto količine tvari “u komadima” koristi se mjerna jedinica [mol]. Time se smanjuje omjer početnih reagensa i pojednostavljuju izračuni. Naime, u 1 molu sadržan je broj jedinica tvari 6 1023 mol −1, što se naziva N A].
Da biste izračunali količinu tvari na temelju njezine mase, upotrijebite koncept molekulska masa, tj. omjer mase tvari i broja molova te tvari:
n = m/M,
gdje je m masa tvari, M je molarna masa tvari.
Molekulska masa mjereno u [g/mol].
Također molekulska masa može se naći poslom Molekularna težina ove tvari po broju molekula u 1 molu -
Količina plinovite tvari određuje se na temelju njegovog volumena:
n = V / V m,
gdje je V volumen plina u normalnim uvjetima, i V m - molarni volumen plin pod istim uvjetima, jednak 22,4 l/mol prema Avogadrovom zakonu.
Sažimajući sve izračune, možemo zaključiti opća formula za količinu tvari:
Izračuni
Da bismo točnije razumjeli kolika je količina tvari, riješimo najjednostavnije probleme: koja je količina tvari sadržana u aluminijskom odljevku, vaganje m = 5,4 kg?
Prilikom rješavanja ovog problema treba imati na umu da je molarna masa numerički jednaka relativnoj molekularnoj masi, da biste je pronašli, trebat će vam periodni sustav, zaokružujući vrijednosti: μ = 2,7 ⋅ 10-2 kg / mol.
Dakle, jednostavnim izračunima nalazimo količinu tvari:
n = m/μ = 5,4 kg/ 2,7 ⋅ 10-2 kg/mol = 2⋅ 10-2 mol.
Ova veličina se također koristi u fizici. Potreban je u molekularnoj fizici, gdje se proračuni tlaka i volumena plinovitih tvari provode pomoću Mendeleev-Clapeyronove jednadžbe:
Primjena
Ova fizikalna veličina koristi se za mjerenje makroskopskih količina tvari u slučajevima kada je za numerički opis procesa koji se proučava potrebno uzeti u obzir mikroskopsku strukturu tvari, na primjer, u kemiji, kada se proučavaju procesi elektrolize, ili u termodinamici, kada se opisuju jednadžbe stanja idealnog plina.
Kada se opisuju kemijske reakcije, količina tvari je prikladnija veličina od mase, budući da molekule međusobno djeluju bez obzira na njihovu masu u količinama koje su višekratnici cijelih brojeva.
Na primjer, reakcija izgaranja vodika (2H 2 + O 2 → 2H 2 O) zahtijeva dvostruko više vodika nego kisika. U tom je slučaju masa vodika koji sudjeluje u reakciji približno 8 puta manja od mase kisika (budući da je atomska masa vodika približno 16 puta manja od atomske mase kisika). Dakle, korištenje količine tvari olakšava tumačenje jednadžbi reakcija: odnos između količina tvari koje reagiraju izravno se odražava na koeficijente u jednadžbama.
Budući da je nezgodno koristiti broj molekula izravno u izračunima, jer je taj broj u stvarnim eksperimentima prevelik, umjesto da se broj molekula mjeri "u komadima", one se mjere u molovima. Stvarni broj jedinica tvari u 1 molu naziva se Avogadrov broj (N A = 6,022 141 79(30) 10 23 mol −1) (točnije - Avogadrova konstanta, budući da, za razliku od broja, ova veličina ima mjerne jedinice).
Količina tvari označava se latinskim n (en) i ne preporučuje se označavati grčkim slovom (nu), jer u kemijskoj termodinamici to slovo označava stehiometrijski koeficijent tvari u reakciji, a ono, definiciji, pozitivan je za produkte reakcije i negativan za reaktante. Međutim, grčko slovo (nu) naširoko se koristi u školskom kurikulumu.
Za izračunavanje količine tvari na temelju njezine mase upotrijebite koncept molarne mase: gdje je m masa tvari, M je molarna masa tvari. Molarna masa je masa po molu određene tvari. Molarna masa neke tvari može se dobiti množenjem molekulske mase te tvari s brojem molekula u 1 molu - Avogadrovim brojem. Molarna masa (mjerena u g/mol) numerički je ista kao relativna molekulska masa.
Prema Avogadrovom zakonu, količina plinovite tvari može se odrediti i na temelju njenog volumena: = V / V m, gdje je V volumen plina (u normalnim uvjetima), V m je molarni volumen plina na N.U., jednako 22,4 l/mol.
Dakle, valjana formula kombinira osnovne izračune s količinom tvari:
Zaklada Wikimedia. 2010.
Pogledajte što je "Količina tvari" u drugim rječnicima:
količina tvari- medžiagos kiekis statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Dydis, išreiškiamas medžiagos masės ir jos molio masės dalmeniu. atitikmenys: engl. količina tvari vok. Molmenge, f; Stoffmenge, f rus. količina tvari, n;… … Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas
količina tvari- medžiagos kiekis statusas T sritis fizika atitikmenys: engl. količina tvari vok. Stoffmenge, f rus. količina tvari, n pranc. quantité de matière, f … Fizikos terminų žodynas
Phys. vrijednost određena brojem strukturnih elemenata (atoma, molekula, iona i drugih čestica ili njihovih skupina) sadržanih u tvari (vidi Mole) ... Veliki enciklopedijski politehnički rječnik
količina tvari zadržana u tijelu- rus sadržaj (c) štetne tvari u tijelu, količina (c) tvari zadržane u tijelu eng tjelesni teret fra charge (f) corporelle deu inkorporierte Noxe (f) spa carga (f) corporal ... Sigurnost i zdravlje na radu. Prijevod na engleski, francuski, njemački, španjolski
mala količina (materije)- vrlo mala količina tvari - Teme industrija nafte i plina Sinonimi vrlo mala količina tvari EN tragovi ... Vodič za tehničke prevoditelje
Minimalna količina tvari u proizvodnji u jednom trenutku, koja određuje granicu između tehnoloških procesa i tehnoloških procesa povećane opasnosti od požara.
Na pitanje koja je formula za pronalaženje količine tvari? dao autor Ej čovječe najbolji odgovor je Količina tvari je fizikalna veličina koja karakterizira broj sličnih strukturnih jedinica sadržanih u tvari. Strukturne jedinice odnose se na sve čestice koje čine tvar (atome, molekule, ione, elektrone ili bilo koje druge čestice). SI jedinica za mjerenje količine tvari je mol.
[uredi] Primjena
Ova fizikalna veličina koristi se za mjerenje makroskopskih količina tvari u slučajevima kada je za numerički opis procesa koji se proučava potrebno uzeti u obzir mikroskopsku strukturu tvari, na primjer, u kemiji, kada se proučavaju procesi elektrolize, ili u termodinamici, kada se opisuju jednadžbe stanja idealnog plina.
Kada se opisuju kemijske reakcije, količina tvari je prikladnija veličina od mase, budući da molekule međusobno djeluju bez obzira na njihovu masu u količinama koje su višekratnici cijelih brojeva.
Na primjer, reakcija izgaranja vodika (2H2 + O2 → 2H2O) zahtijeva dvostruko više vodika nego kisika. U tom je slučaju masa vodika koji sudjeluje u reakciji približno 8 puta manja od mase kisika (budući da je atomska masa vodika približno 16 puta manja od atomske mase kisika). Dakle, korištenje količine tvari olakšava tumačenje jednadžbi reakcija: odnos između količina tvari koje reagiraju izravno se odražava na koeficijente u jednadžbama.
Budući da je nezgodno koristiti broj molekula izravno u izračunima, jer je taj broj u stvarnim eksperimentima prevelik, umjesto da se broj molekula mjeri "u komadima", one se mjere u molovima. Stvarni broj jedinica tvari u 1 molu naziva se Avogadrov broj (NA = 6,022 141 79(30)×1023 mol-1 (točnije Avogadrova konstanta, jer za razliku od broja, ova veličina ima mjerne jedinice).
Količina tvari označava se grčkim slovom ν (nu) ili, pojednostavljeno, latiničnim slovom n (en). Za izračunavanje količine tvari na temelju njezine mase koristi se koncept molarne mase: ν = m / M gdje je m masa tvari, M je molarna masa tvari. Molarna masa je ukupna masa jednog mola molekula određene tvari. Molarna masa neke tvari može se dobiti množenjem molekulske mase te tvari s brojem molekula u 1 molu - Avogadrovim brojem.
Prema Avogadrovom zakonu, količina plinovite tvari može se odrediti i na temelju njenog volumena: ν = V / Vm - gdje je V volumen plina (u normalnim uvjetima), Vm je molarni volumen plina na N.U., jednak do 22,4 l/mol.
Dakle, valjana formula kombinira osnovne izračune s količinom tvari:
Odgovor od 22 odgovora[guru]
Zdravo! Ovdje je izbor tema s odgovorima na vaše pitanje: koja je formula za pronalaženje količine tvari?
Odgovor od Lidija Prokopenko[guru]
količina tvari ili količina moli istu stvar. puno stvari podijeliti s molarnom masom. Broj čestica podijeljen s Avogadrovim brojem
Odgovor od Diana Tangatova[novak]
oznaka: mol, internacionalni: mol - mjerna jedinica količine tvari. Odgovara količini tvari koja sadrži NA čestice (molekule, atome, ione).Stoga je uvedena univerzalna vrijednost - broj molova. Fraza koja se često susreće u problemima je “… dobiven je mol tvari”
NA = 6,02 1023
NA je Avogadrov broj. Također "broj po dogovoru". Koliko atoma ima na vrhu olovke? Oko tisuću. Nije zgodno raditi s takvim količinama. Stoga su se kemičari i fizičari diljem svijeta složili - označimo 6,02 × 1023 čestica (atoma, molekula, iona) kao 1 mol tvari.
1 mol = 6,02 1023 čestica
To je bila prva od osnovnih formula za rješavanje problema.
Molarna masa tvari
Molarna masa tvari je masa jednog mola tvari.
Označava se kao Mr. Nalazi se prema periodnom sustavu - to je jednostavno zbroj atomskih masa tvari.
Na primjer, dana nam je sumporna kiselina - H2SO4. Izračunajmo molarnu masu tvari: atomska masa H = 1, S-32, O-16.
Mr(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 gmol.
Druga nužna formula za rješavanje problema je
formula mase tvari:
Odnosno, da biste pronašli masu tvari, morate znati broj molova (n), a molarnu masu nalazimo iz periodnog sustava.
Zakon održanja mase – masa tvari koje stupaju u kemijsku reakciju uvijek je jednaka masi nastalih tvari.
Ako znamo masu(e) tvari koje su reagirale, možemo pronaći masu(e) proizvoda te reakcije. I obrnuto.
Treća formula za rješavanje zadataka iz kemije je
volumen tvari:
Osnovne formule za rješavanje kemijskih zadataka
Odakle broj 22,4? Iz Avogadrova zakona:
jednaki volumeni različitih plinova uzetih pri istoj temperaturi i tlaku sadrže isti broj molekula.
Prema Avogadrovom zakonu 1 mol idealnog plina u normalnim uvjetima (n.s.) ima isti volumen Vm = 22,413 996(39) l
To jest, ako u problemu imamo normalne uvjete, tada, znajući broj molova (n), možemo pronaći volumen tvari.
Dakle, osnovne formule za rješavanje zadataka iz kemije
ZapisFormulaAvogadrov brojNA
6.02 1023 čestice
Količina tvari n (mol)
n=mMr
n=V22,4 (lmol)
Masa tvari (g)
m=n g
Volumen tvari M (l)
V=n 22,4 (lmol)
ili evo još jednog zgodnog znaka:
Osnovne formule za rješavanje kemijskih zadataka
Ovo su formule. Često, da biste riješili probleme, prvo morate napisati jednadžbu reakcije i (obavezno!) rasporediti koeficijente - njihov omjer određuje omjer molova u procesu.
Odgovor od Olga Safonova[novak]
N=n*Na
Odgovor od Slava Mikailov[novak]
kratko
Odgovor od Ksenija Nesterova[aktivan]
n=m/g
Odgovor od Bekah Beckham[novak]
Za određivanje količine tvari koristimo formulu n=m/M
Odgovor od Natalija Šumilova[novak]
Problem je zatvoren prije 6 godina...
...još uvijek odgovaramo.
I dokle će ovo trajati?!
Odgovor od Daniil Nikulin[novak] 
Odgovor od Kiril Serov[novak]
Sada vam kemija definitivno ne treba
Algoritam za pronalaženje količine tvari prilično je jednostavan; može biti koristan za pojednostavljenje rješenja. Također se upoznajte s još jednim konceptom koji će vam trebati za izračunavanje količine tvari: molarna masa ili masa jednog mola pojedinačnog atoma elementa. Već iz definicije vidljivo je da se mjeri u g/mol. Koristite standardnu tablicu koja sadrži vrijednosti molarne mase za neke elemente.
Što je količina tvari i kako se određuje?
U tom je slučaju masa vodika koji sudjeluje u reakciji približno 8 puta manja od mase kisika (budući da je atomska masa vodika približno 16 puta manja od atomske mase kisika). Kada je toplina reakcije napisana onako kako je u ovoj jednadžbi, pretpostavlja se da je izražena u kilodžulima po stehiometrijskoj jedinici ("molu") reakcije zapisane jednadžbe. Topline reakcija uvijek se tabelarno prikazuju po molu nastalog spoja.
Da bismo razumjeli što je količina tvari u kemiji, dajmo definiciju pojma. Da bismo razumjeli što je količina tvari, napominjemo da ova količina ima svoju oznaku. Osmaši koji još ne znaju napisati kemijske jednadžbe ne znaju što je količina tvari niti kako tu količinu koristiti u izračunu. Nakon upoznavanja sa zakonom stalnosti mase tvari postaje jasno značenje ove veličine. Pod njom podrazumijevamo masu koja odgovara jednom molu određene kemijske tvari. Niti jedan problem u školskom tečaju kemije koji se odnosi na izračune pomoću jednadžbe nije potpun bez upotrebe pojma kao što je "količina tvari".
2.10.5. Utvrđivanje formule
kemijski spoj svojim elementarnim
sastav
Dobivamo pravu formulu tvari: C2H4 - etilen. 2,5 mol atoma vodika.
Označava se kao Mr. Nalazi se prema periodnom sustavu - to je jednostavno zbroj atomskih masa tvari. Zakon održanja mase – masa tvari koje stupaju u kemijsku reakciju uvijek je jednaka masi nastalih tvari. To jest, ako u problemu imamo normalne uvjete, tada, znajući broj molova (n), možemo pronaći volumen tvari. Osnovne formule za rješavanje zadataka iz kemije Ovo su formule.
Gdje se u periodnom sustavu nalaze elementi koji odgovaraju jednostavnim tvarima i metalima? Iz donjih rečenica u jedan stupac zapiši brojeve koji odgovaraju metalima, a u drugi stupac brojeve koji odgovaraju nemetalima. Za dobivanje određene količine proizvoda (u kemijskom laboratoriju ili u tvornici) potrebno je uzeti strogo određene količine polaznih tvari. Kemičari, provodeći pokuse, primijetili su da sastav proizvoda nekih reakcija ovisi o omjerima u kojima su uzete reagirajuće tvari. Koliko će atoma biti u ovoj masi?
N je broj strukturnih veza, a NA je Avogadrova konstanta. Avogadrova konstanta je koeficijent proporcionalnosti koji osigurava prijelaz iz molekularnih u molarne odnose. V je volumen plina (l), a Vm je molarni volumen (l/mol).
Mjerna jedinica za količinu tvari u Međunarodnom sustavu jedinica (SI) je mol.Definicija. Zapiši formulu za izračun te energije i nazive fizikalnih veličina uključenih u formulu. Ovo pitanje pripada odjeljku “10-11″ razredi.
