Sve kemijske soli. Soli: klasifikacija i kemijska svojstva. Tipične reakcije bazičnih soli

Soli su proizvod zamjene atoma vodika u kiselini s metalom. Topljive soli u sodi disociraju na metalni kation i anion kiselinskog ostatka. Soli se dijele na:

· Prosječno

· Osnovni, temeljni

· Složeno

· Dvostruko

· Mješoviti

Srednje soli. To su produkti potpune zamjene atoma vodika u kiselini atomima metala, odnosno skupinom atoma (NH 4+): MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3.

Nazivi srednjih soli potječu od naziva metala i kiselina: CuSO 4 - bakrov sulfat, Na 3 PO 4 - natrijev fosfat, NaNO 2 - natrijev nitrit, NaClO - natrijev hipoklorit, NaClO 2 - natrijev klorit, NaClO 3 - natrijev klorat. , NaClO 4 - natrijev perklorat, CuI - bakrov(I) jodid, CaF 2 - kalcijev fluorid. Također morate zapamtiti nekoliko trivijalnih naziva: NaCl - kuhinjska sol, KNO3 - kalijev nitrat, K2CO3 - potaša, Na2CO3 - soda pepeo, Na2CO3∙10H2O - kristalna soda, CuSO4 - bakreni sulfat, Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O - boraks, Na 2 SO 4 . 10H 2 O-Glauberova sol. Dvostruke soli. Ovaj sol , koji sadrži dvije vrste kationa (vodikove atome višebazni kiseline su zamijenjene s dva različita kationa): MgNH4PO4, KAl(SO4)2, NaKSO4 .Dvostruke soli kao pojedinačni spojevi postoje samo u kristalni oblik. Kada se otope u vodi potpuno sudisociraju na metalne ione i kiselinske ostatke (ako su soli topljive), na primjer:

NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-

Važno je napomenuti da se disocijacija dvostrukih soli u vodenim otopinama odvija u 1 koraku. Da biste imenovali soli ove vrste, morate znati nazive aniona i dva kationa: MgNH4PO4 - magnezijev amonijev fosfat.

Složene soli.To su čestice (neutralne molekule iliioni ), koji nastaju kao rezultat pridruživanja datom ion (ili atom ), zove se sredstvo za stvaranje kompleksa, neutralne molekule ili drugi ioni tzv ligandi. Kompleksne soli se dijele na:

1) Kationski kompleksi

Cl 2 - tetraamin cink(II) diklorid
Cl2- di heksaamin kobalt(II) klorid

2) Anionski kompleksi

K 2 - kalij tetrafluoroberilat(II)
Li-litijev tetrahidridaluminat(III)
K 3 -kalijev heksacijanoferat(III)

Teoriju strukture kompleksnih spojeva razvio je švicarski kemičar A. Werner.

Kisele soli– produkti nepotpune zamjene vodikovih atoma u polibazičnim kiselinama metalnim kationima.

Na primjer: NaHCO3

Kemijska svojstva:
Reagirajte s metalima koji se nalaze u nizu napona lijevo od vodika.
2KHSO 4 +Mg→H 2 +Mg(SO) 4 +K 2 (SO) 4

Imajte na umu da je za takve reakcije opasno uzimati alkalijske metale, jer će oni prvo reagirati s vodom uz veliko oslobađanje energije i doći će do eksplozije, jer se sve reakcije odvijaju u otopinama.

2NaHCO 3 +Fe→H 2 +Na 2 CO 3 +Fe 2 (CO 3) 3 ↓

Kisele soli reagiraju s otopinama alkalija i tvore srednje soli i vodu:

NaHCO3 +NaOH→Na2CO3 +H2O

2KHSO 4 +2NaOH→2H 2 O+K 2 SO 4 +Na 2 SO 4

Kisele soli reagiraju s otopinama srednjih soli ako se oslobađa plin, stvara se talog ili se oslobađa voda:

2KHSO 4 +MgCO 3 →MgSO 4 +K 2 SO 4 +CO 2 +H 2 O

2KHSO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 ↓+K 2 SO 4 +2HCl

Kisele soli reagiraju s kiselinama ako je kiseli produkt reakcije slabiji ili hlapljiviji od dodanog.

NaHCO3 +HCl→NaCl+CO2 +H2O

Kisele soli reagiraju s bazičnim oksidima oslobađajući vodu i srednje soli:

2NaHCO 3 +MgO→MgCO 3 ↓+Na 2 CO 3 +H 2 O

2KHSO 4 +BeO→BeSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O

Kisele soli (osobito bikarbonati) razgrađuju se pod utjecajem temperature:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O

Priznanica:

Kisele soli nastaju kada je lužina izložena višku otopine polibazične kiseline (reakcija neutralizacije):

NaOH+H2SO4 → NaHSO4 +H2O

Mg(OH) 2 +2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +2H 2 O

Kisele soli nastaju otapanjem bazičnih oksida u višebazičnim kiselinama:
MgO+2H2SO4 →Mg(HSO4)2 +H2O

Kisele soli nastaju kada se metali otope u višku otopine polibazične kiseline:
Mg+2H2SO4 →Mg(HSO4)2+H2

Kao rezultat interakcije nastaju kisele soli srednja sol i kiselina koja tvori anion srednje soli:
Ca 3 (PO 4) 2 +H 3 PO 4 → 3CaHPO 4

Bazične soli:

Bazične soli su proizvod nepotpune zamjene hidrokso skupine u molekulama polikiselinskih baza s kiselim ostacima.

Primjer: MgOHNO 3,FeOHCl.

Kemijska svojstva:
Bazične soli reagiraju s viškom kiseline i stvaraju srednju sol i vodu.

MgOHNO 3 +HNO 3 → Mg(NO 3) 2 +H 2 O

Bazične soli se razgrađuju temperaturom:

2 CO 3 → 2CuO + CO 2 + H 2 O

Priprema bazičnih soli:
Interakcija soli slabih kiselina sa srednjim solima:
2MgCl 2 +2Na 2 CO 3 +H 2 O→ 2 CO 3 +CO 2 +4NaCl
Hidroliza soli formiranih slabom bazom i jakom kiselinom:

ZnCl2 +H20→Cl+HCl

Većina bazičnih soli slabo je topiva. Mnogi od njih su minerali, npr. malahit Cu 2 CO 3 (OH) 2 i hidroksiapatit Ca 5 (PO 4) 3 OH.

Svojstva miješanih soli se ne raspravljaju u školski tečaj kemije, ali je važno znati definiciju.
Miješane soli su soli u kojima su kiselinski ostaci dviju različitih kiselina vezani na jedan metalni kation.

Dobar primjer je Ca(OCl)Cl vapno za izbjeljivanje (izbjeljivač).

Nomenklatura:

1. Sol sadrži složeni kation

Prvo se imenuje kation, zatim ligandi uključeni u unutarnju sferu su anioni, koji završavaju na "o" ( Cl - - klor, OH - -hidroksi), zatim ligandi, koji su neutralne molekule ( NH3-amin, H20 -aquo). Ako postoji više od 1 identičnih liganada, njihov broj se označava grčkim brojevima: 1 - mono, 2 - di, 3 - tri, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - heksa, 7 - hepta, 8 - okta, 9 - nona, 10 - deka. Potonji se naziva ion koji stvara kompleks, navodeći njegovu valenciju u zagradama ako je varijabilna.

[Ag (NH3)2](OH )-srebrov diamin hidroksid ( ja)

[Co (NH 3 ) 4 Cl 2 ] Cl 2 -diklorid klorid o kobalt tetraamin ( III)

2. Sol sadrži složeni anion.

Prvo se imenuju ligandi - anioni, zatim se imenuju neutralne molekule koje ulaze u unutarnju sferu koja završava na "o", označavajući njihov broj grčkim brojevima. Potonji se na latinskom naziva kompleksirajući ion, sa sufiksom "at", koji označava valenciju u zagradama. Zatim je napisano ime kationa koji se nalazi u vanjskoj sferi; broj kationa nije naznačen.

Kalijev K 4 -heksacijanoferat (II) (reagens za Fe 3+ ione)

K 3 - kalijev heksacijanoferat (III) (reagens za Fe 2+ ione)

Na2-natrijev tetrahidroksocinkat

Većina iona koji stvaraju komplekse su metali. Elementi d pokazuju najveću tendenciju stvaranja kompleksa. Oko središnjeg iona koji stvara kompleks nalaze se suprotno nabijeni ioni ili neutralne molekule – ligandi ili adendi.

Ion i ligandi koji stvaraju kompleks čine unutarnju sferu kompleksa (u uglatim zagradama); broj liganada koordiniranih oko središnjeg iona naziva se koordinacijski broj.

Ioni koji ne ulaze u unutarnju sferu formiraju vanjsku sferu. Ako je kompleksni ion kation, tada se u vanjskoj sferi nalaze anioni i obrnuto, ako je kompleksni ion anion, tada se u vanjskoj sferi nalaze kationi. Kationi su obično ioni alkalnih i zemnoalkalijskih metala, amonijev kation. Kada se disociraju, kompleksni spojevi daju kompleks kompleksni ioni, koji su prilično stabilni u rješenjima:

K 3 ↔3K + + 3-

Ako govorimo o kiselim solima, tada se pri čitanju formule izgovara prefiks hidro-, na primjer:
Natrijev hidrosulfid NaHS

Natrijev bikarbonat NaHCO3

Kod bazičnih soli koristi se prefiks hidrokso- ili dihidroksi-

(ovisi o stupnju oksidacije metala u soli), na primjer:
magnezijev hidroksikloridMg(OH)Cl, aluminijev dihidroksiklorid Al(OH) 2 Cl

Metode dobivanja soli:

1. Izravna interakcija metala s nemetalom . Ova metoda se može koristiti za dobivanje soli kiselina bez kisika.

Zn+Cl 2 → ZnCl 2

2. Reakcija između kiseline i baze (reakcija neutralizacije). Reakcije ovog tipa imaju veliki praktični značaj (kvalitativne reakcije za većinu kationa), uvijek ih prati otpuštanje vode:

NaOH+HCl→NaCl+H2O

Ba(OH) 2 +H 2 SO 4 →BaSO 4 ↓+2H 2 O

3. Međudjelovanje bazičnog oksida s kiselim :

SO 3 +BaO→BaSO 4 ↓

4. Reakcija između kiselinskog oksida i baze :

2NaOH+2NO 2 →NaNO 3 +NaNO 2 +H 2 O

NaOH+CO2 → Na2CO3 +H2O

5. Reakcija između bazičnog oksida i kiseline :

Na2O+2HCl→2NaCl+H2O

CuO+2HNO3 =Cu(NO3)2 +H2O

6. Izravna interakcija metala s kiselinom. Ova reakcija može biti popraćena razvijanjem vodika. Hoće li se vodik osloboditi ili ne ovisi o aktivnosti metala, kemijskim svojstvima kiseline i njezinoj koncentraciji (vidi Svojstva koncentrirane sumporne i dušične kiseline).

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

H2SO4 +Zn=ZnSO4 +H2

7. Interakcija soli s kiselinom . Ova reakcija će se dogoditi pod uvjetom da je kiselina koja tvori sol slabija ili hlapljivija od kiseline koja je reagirala:

Na2CO3 +2HNO3 =2NaNO3 +CO2 +H20

8. Interakcija soli s kiselim oksidom. Reakcije se odvijaju samo pri zagrijavanju, stoga oksid koji reagira mora biti manje hlapljiv od onog koji nastaje nakon reakcije:

CaCO3 +SiO2 =CaSiO3 +CO2

9. Međudjelovanje nemetala s alkalijama . Halogeni, sumpor i neki drugi elementi, u interakciji s alkalijama, daju soli bez kisika i soli koje sadrže kisik:

Cl 2 +2KOH=KCl+KClO+H 2 O (reakcija se odvija bez zagrijavanja)

Cl 2 +6KOH=5KCl+KClO 3 +3H 2 O (reakcija se odvija zagrijavanjem)

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

10. Međudjelovanje dviju soli. Ovo je najčešći način dobivanja soli. Da bi se to postiglo, obje soli koje su ušle u reakciju moraju biti visoko topljive, a budući da je ovo reakcija ionske izmjene, da bi se odvijala do kraja, jedan od produkata reakcije mora biti netopljiv:

Na 2 CO 3 +CaCl 2 =2NaCl+CaCO 3 ↓

Na 2 SO 4 + BaCl 2 = 2NaCl + BaSO 4 ↓

11. Međudjelovanje soli i metala . Reakcija se događa ako je metal u nizu napona metala lijevo od onog koji se nalazi u soli:

Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu↓

12. Toplinska razgradnja soli . Kada se neke soli koje sadrže kisik zagrijavaju, nastaju nove, s manjim sadržajem kisika ili bez kisika:

2KNO 3 → 2KNO 2 +O 2

4KClO 3 → 3KClO 4 +KCl

2KClO 3 → 3O 2 +2KCl

13. Interakcija nemetala sa soli. Neki nemetali mogu se spojiti sa solima u nove soli:

Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ↓

14. Reakcija baze sa soli . Budući da je ovo reakcija ionske izmjene, da bi se odvijala do kraja, potrebno je da 1 od produkata reakcije bude netopljiv (ova reakcija se također koristi za pretvaranje kiselih soli u međuprodukte):

FeCl 3 +3NaOH=Fe(OH) 3 ↓ +3NaCl

NaOH+ZnCl2 = (ZnOH)Cl+NaCl

KHSO4 +KOH=K2SO4 +H2O

Dvostruke soli mogu se dobiti i na ovaj način:

NaOH+ KHSO4=KNaSO4+H2O

15. Interakcija metala s alkalijama. Metali koji su amfoterni reagiraju s alkalijama, tvoreći komplekse:

2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H 2

16. Interakcija soli (oksidi, hidroksidi, metali) s ligandima:

2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H 2

AgCl+3NH4OH=OH+NH4Cl+2H2O

3K 4 +4FeCl 3 =Fe 3 3 +12KCl

AgCl+2NH4OH=Cl+2H2O

Urednica: Galina Nikolaevna Kharlamova

Što su soli?

Soli su ovakve složene tvari, koji se sastoje od atoma metala i kiselinskih ostataka. U nekim slučajevima soli mogu sadržavati vodik.

Ako pažljivo proučimo ovu definiciju, primijetit ćemo da su soli po svom sastavu donekle slične kiselinama, s tim da se kiseline sastoje od atoma vodika, a soli sadrže metalne ione. Iz ovoga slijedi da su soli proizvodi zamjene vodikovih atoma u kiselini metalnim ionima. Tako npr. ako uzmemo poznatu stolna sol NaCl, tada se može smatrati proizvodom zamjene vodika u solnoj kiselini HCl s natrijevim ionom.

Ali postoje i iznimke. Uzmimo, na primjer, amonijeve soli, one sadrže kisele ostatke s česticom NH4+, a ne s atomima metala.

Vrste soli

Pogledajmo sada pobliže klasifikaciju soli.

Klasifikacija:

Kisele soli su one u kojima su atomi vodika u kiselini djelomično zamijenjeni atomima metala. Mogu se dobiti neutralizacijom baze s viškom kiseline.
Prosječne soli, ili kako se još nazivaju normalne soli, uključuju one soli u kojima su svi atomi vodika u molekulama kiseline zamijenjeni atomima metala, na primjer, kao što su Na2CO3, KNO3 itd.
Bazične soli uključuju one u kojima su hidroksilne skupine baza nepotpuno ili djelomično zamijenjene kiselim ostacima, kao što su Al(OH)SO4, Zn(OH)Cl itd.
Dvostruke soli sadrže dva različita kationa, koji se dobivaju kristalizacijom iz miješane otopine soli s različitim kationima, ali istim anionima.
Ali, i do miješane soli uključuju one koji sadrže dva različita aniona. Postoje i kompleksne soli, koje sadrže kompleksni kation ili kompleksni anion.

Fizikalna svojstva soli

Već znamo da su soli čvrste tvari, ali treba znati da imaju različitu topljivost u vodi.

Ako promatramo soli sa stajališta topljivosti u vodi, možemo ih podijeliti u skupine kao što su:

Topljiv (P),
- netopljivo (N)
- teško topiv (M).

Nomenklatura soli

Da biste odredili stupanj topljivosti soli, možete se pozvati na tablicu topljivosti kiselina, baza i soli u vodi.

U pravilu se svi nazivi soli sastoje od naziva aniona, koji je predstavljen u nominativu, i kationa, koji je u genitivu.

Na primjer: Na2SO4 - natrijev sulfat (I.p.).

Osim toga, za metale u zagradi označiti promjenjivi stupanj oksidacija.

Uzmimo za primjer:

FeSO4 - željezo (II) sulfat.

Treba također znati da postoji međunarodna nomenklatura za nazive soli svake kiseline, ovisno o latinskom nazivu elementa. Na primjer, soli sumporne kiseline nazivaju se sulfati. Na primjer, CaSO4 se naziva kalcijev sulfat. Ali soli se nazivaju kloridi klorovodične kiseline. Na primjer, NaCl, koji nam je svima poznat, zove se natrijev klorid.

Ako su to soli dibazičnih kiselina, tada se njihovom nazivu dodaje čestica "bi" ili "hidro".

Na primjer: Mg(HCl3)2 – zvučat će kao magnezijev bikarbonat ili bikarbonat.

Ako je u trobazičnoj kiselini jedan od atoma vodika zamijenjen metalom, tada treba dodati i prefiks "dihidro" i dobivamo:

NaH2PO4 – natrijev dihidrogenfosfat.

Kemijska svojstva soli

Sada prijeđimo na razmatranje kemijskih svojstava soli. Činjenica je da su oni određeni svojstvima kationa i aniona koji su dio njih.

Važnost soli za ljudski organizam

U društvu se već dugo vode rasprave o opasnostima i blagodatima koje sol ima na ljudski organizam. Ali bez obzira na to kakvog se stajališta protivnici pridržavaju, trebali biste znati da je kuhinjska sol prirodna mineralna tvar koja je vitalna za naše tijelo.

Također biste trebali znati da s kroničnim nedostatkom natrijevog klorida u tijelu može doći do smrti. Uostalom, ako se prisjetimo lekcija iz biologije, znamo da je ljudsko tijelo sedamdeset posto vode. A zahvaljujući soli dolazi do procesa regulacije i potpore bilans vode u našem tijelu. Stoga je nemoguće isključiti korištenje soli ni pod kojim okolnostima. Naravno, prekomjerna konzumacija soli također neće dovesti do ničega dobrog. I tu se nameće zaključak da sve treba biti umjereno, jer njegov nedostatak, kao i višak, može dovesti do neravnoteže u našoj prehrani.

Primjena soli

Soli su našle svoju primjenu kako u industrijske svrhe tako iu našim Svakidašnjica. Sada pogledajmo pobliže i saznajmo gdje i koje soli se najčešće koriste.

Soli klorovodične kiseline

Najčešće korištene soli ove vrste su natrijev klorid i kalijev klorid. Kuhinjska sol koju jedemo dobiva se iz morske i jezerske vode, kao i iz rudnika soli. A ako jedemo natrijev klorid, onda se u industriji koristi za proizvodnju klora i sode. Ali kalijev klorid nezamjenjiv je u poljoprivreda. Koristi se kao kalijevo gnojivo.

Soli sumporne kiseline

Što se tiče soli sumporne kiseline, pronašli su široka primjena u medicini i građevinarstvu. Koristi se za izradu gipsa.

Soli dušične kiseline

Soli dušične kiseline ili nitrati kako se još nazivaju koriste se u poljoprivredi kao gnojiva. Najznačajnije među tim solima su natrijev nitrat, kalijev nitrat, kalcijev nitrat i amonijev nitrat. Nazivaju se i salitra.

Ortofosfati

Među ortofosfatima jedan od najvažnijih je kalcijev ortofosfat. Ova sol čini osnovu takvih minerala kao što su fosforiti i apatiti, koji su neophodni u proizvodnji fosfatnih gnojiva.

Soli ugljične kiseline

Soli ugljične kiseline ili kalcijev karbonat mogu se pronaći u prirodi u obliku krede, vapnenca i mramora. Koristi se za izradu vapna. Ali kalijev karbonat se koristi kao sastavni dio sirovina u proizvodnji stakla i sapuna.

Naravno, znate puno zanimljivosti o soli, ali postoje i činjenice koje teško da biste pogodili.

Vjerojatno znate da je u Rusiji bio običaj dočekivati goste s kruhom i solju, ali vas je ljutilo što su čak plaćali porez na sol.

Znate li da je nekada sol bila vrednija od zlata? U antičko doba rimski su vojnici čak bili plaćeni u soli. A najdražim i najvažnijim gostima u znak poštovanja darovana je šaka soli.

Jeste li znali da pojam "plaće" dolazi od engleska riječ plaća.

Ispostavilo se da se kuhinjska sol može koristiti u medicinske svrhe, jer je izvrstan antiseptik i ima zacjeljivanje rana i baktericidna svojstva. Uostalom, vjerojatno je svatko od vas na moru primijetio rane na koži i žuljeve u slanom morska voda zacijeliti mnogo brže.

Znate li zašto je običaj zimi kad je poledica staze posipati solju? Ispostavilo se da ako se sol izlije na led, led se pretvara u vodu, jer će se njegova temperatura kristalizacije smanjiti za 1-3 stupnja.

Znate li koliko čovjek soli unese tijekom godine? Ispada da u godini dana ti i ja pojedemo oko osam kilograma soli.

Ispostavilo se da ljudi koji žive u vrućim zemljama trebaju konzumirati četiri puta više soli nego oni koji žive u hladnim klimama, jer tijekom vrućina koje ona proizvodi veliki broj znoj, a s njime se uklanjaju i soli iz tijela.

Kisele soli - Ovo sol, koji nastaju nepotpunom zamjenom atoma vodik atoma u molekulama kiselina metali.Sadrže dvije vrste kationa: metalni (ili amonijev) kation i vodikov kation te višenabijeni anion kiselinski ostatak. Kation vodik daje imenu soli prefiks "hidro", na primjer, natrijev bikarbonat. Takve soli disociraju u vodenim otopinama na metalne katione, katione vodika i anione kiselinskih ostataka. Nastaju kada postoji višak kiseline a sadrže atome vodika. Kisele soli formiraju samo višebazične kiseline i pokazuju svojstva i soli i kiselina. Kisele soli jakih kiselina (hidrogensulfati, dihidrogenfosfati) hidrolizom daju kiselu reakciju medija (za čim im je i naziv). Istodobno, otopine kiselih soli slabih kiselina (hidrokarbonati, tartarati) mogu imati neutralnu ili alkalnu reakciju.

Fizička svojstva

Kisele soli - čvrste kristalne tvari, koji imaju različitu topljivost i karakterizirani su visokim talištem. Boja soli ovisi o metalu koji je uključen u njihov sastav.

Kemijska svojstva

1. Kisele soli reagiraju s metalima koji se nalaze u nizu standardnih elektrodnih potencijala (Beketovljev niz) lijevo od atoma vodika:

2KNSO 4 + Mg = H 2 + MgSO 4 + K 2 SO 4,

2NaHCO 3 + Fe = H 2 + Na 2 CO 3 + Fe 2 (CO 3) 3

Budući da se ove reakcije odvijaju u vodenim otopinama, metali kao što su litij, natrij, kalij, barij i drugi aktivni metali koji u normalnim uvjetima reagiraju s vodom.

2. Kisele soli reagiraju s kiselinama ako je nastala kiselina slabija ili hlapljivija od kiseline koja reagira:

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2

Za izvođenje takvih reakcija obično uzimaju suhu sol i tretiraju je koncentriranom kiselinom.

3. Kisele soli reagiraju s vodenim otopinama lužina pri čemu nastaju srednja sol i voda:

1) Ba(HCO 3) 2 + Ba(OH) 2 = 2BaCO 3 + 2H 2 O

2) 2KHSO 4 + 2NaOH = 2H 2 O + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4,

3) NaHCO3 + NaOH = H2O + Na2CO3

Takve se reakcije koriste za dobivanje intermedijarnih soli. 4. Kisele soli reagiraju s otopinama soli, ako se kao rezultat reakcije formira talog, oslobađa plin ili nastaje voda:

1) 2KHSO 4 + MgCO 3 = H 2 O + CO 2 + K 2 SO 4 + MgSO 4,

2) 2KHSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + K 2 SO 4 + 2HCl.

3) 2NaHCO 3 + BaCl 2 = BaCO 3 + Na 2 CO 3 + 2HCl

Tim se reakcijama između ostalog dobivaju praktički netopljive soli.

5. Neke kisele soli se zagrijavanjem razgrađuju:

1) Ca(HCO 3) 2 = CaCO 3 + CO 2 + H 2 O

2) 2NaHCO 3 = CO 2 + H 2 O + Na 2 CO 3

6. Kisele soli reagiraju s bazičnima oksidi uz stvaranje vode i srednjih soli:

1) 2KHSO 4 + MgO = H 2 O + MgSO 4 + K 2 SO 4,

2) 2NaHCO 3 + CuO = H 2 O + CuCO 3 + Na 2 CO 3

7. Kada hidroliza kisele soli se razlažu na metalne katione i kisele anione: KHSO 4 → K + + HSO 4–

Nastali kiseli anioni, pak, reverzibilno disociraju: HSO 4– → H + + SO 4 2–

Priznanica

Kisele soli nastaju kada višak kiseline reagira s alkalijom. Ovisno o broju molova kiseline (u ovom slučaju - ortofosforna) mogu nastati dihidrogenortofosfati (1) i hidroortofosfati (2) :

Ba(OH) 2 + 2H 3 PO 4 → Ba(H 2 PO 4) 2 + 2H 2 O

Ba(OH) 2 + H 3 PO 4 → BaHPO 4 + 2H 2 O

Pri pripravi kiselih soli važni su molarni omjeri polaznih tvari. Na primjer, s molarnim omjerom NaOH i H 2 SO 4 2:1, nastaje prosječna sol:

2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O I u omjeru 1:1 - kiseli: NaOH + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + H 2 O

1. Kisele soli nastaju kao rezultat interakcije kiselih otopina s metalima koji su u nizu aktivnosti metala lijevo od vodika:

Zn + 2H 2 SO 4 = H 2 + Zn(HSO 4) 2,

2. Kisele soli nastaju kao rezultat interakcije kiselina s bazičnim oksidima:

1) CaO + H 3 PO 4 = CaHPO 4 + H 2 O,

2) CuO + 2H 2 SO 4 = Cu(HSO 4) 2 + H 2 O

3. Kisele soli nastaju kao rezultat interakcije kiselina s bazama (reakcija neutralizacije):

1) NaOH + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + H 2 O

2) H 2 SO 4 + KOH = KHSO 4 + H 2 O

3) Mg(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Mg(HSO 4) 2 + 2H 2 O

Ovisno o omjerima koncentracija kiselina i baza koje sudjeluju u reakcijama neutralizacije, mogu se dobiti srednje, kisele i bazične soli.

4. Kisele soli mogu se dobiti kao rezultat interakcije kiselina i srednjih soli:

Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 = 3CaHPO 4

5. Kisele soli nastaju kao rezultat interakcije baza s viškom kiselog oksida.

Video vodič 1: Klasifikacija anorganskih soli i njihova nomenklatura

Video vodič 2: Metode dobivanja anorganskih soli. Kemijska svojstva soli

Predavanje: Karakteristično Kemijska svojstva soli: srednje, kisele, bazične; kompleks (na primjeru spojeva aluminija i cinka)

Karakteristike soli

Soli- ovo su takvi kemijski spojevi, koji se sastoji od metalnih kationa (ili amonija) i kiselih ostataka.

Soli također treba smatrati proizvodom interakcije kiseline i baze. Kao rezultat ove interakcije može nastati sljedeće:

normalno (prosječno),

bazične soli.

Normalne soli nastaju kada je količina kiseline i baze dovoljna za potpunu interakciju. npr.:

H 3 PO 4 + 3KON → K 3 PO 4 + 3H 2 O.

Nazivi normalnih soli sastoje se od dva dijela. Prvo se naziva anion (kiselinski ostatak), a zatim kation. Na primjer: natrijev klorid - NaCl, željezo(III) sulfat - Fe 2 (SO 4) 3, kalijev karbonat - K 2 CO 3, kalijev fosfat - K 3 PO 4 itd.

Kisele soli nastaju kada postoji višak kiseline i nedovoljna količina lužine, jer u tom slučaju nema dovoljno metalnih kationa da nadomjesti sve katione vodika prisutne u molekuli kiseline. npr.:

H3PO4 + 2KON = K2NPO4 + 2H20;

H3PO4 + KOH = KH2PO4 + H2O.

Uvijek ćete vidjeti vodik u kiselim ostacima ove vrste soli. Kisele soli su uvijek moguće za višebazične kiseline, ali ne i za jednobazične kiseline.

Imena kiselih soli imaju prefiks hidro- na anion. Na primjer: željezo(III) hidrogensulfat - Fe(HSO 4) 3, kalijev hidrogenkarbonat - KHCO 3, kalijev hidrogenfosfat - K 2 HPO 4 itd.

Bazične soli nastaju kada postoji višak baze, a nedovoljna količina kiseline, jer u tom slučaju anioni kiselih ostataka nisu dovoljni da potpuno zamijene hidroksilne skupine prisutne u bazi. npr.:

Cr(OH) 3 + HNO 3 → Cr(OH) 2 NO 3 + H 2 O;

Cr(OH) 3 + 2HNO 3 → CrOH(NO 3) 2 + 2H 2 O.

Dakle, glavne soli u kationima sadrže hidrokso skupine. Bazične soli su moguće za višekisele baze, ali ne i za jednokisele baze. Neke bazične soli sposobne su se samostalno razgraditi, oslobađajući pritom vodu, tvoreći okso soli koje imaju svojstva bazičnih soli. npr.:

Sb(OH) 2 Cl → SbOCl + H 2 O;

Bi(OH) 2 NO 3 → BiONO 3 + H 2 O.

Naziv glavnih soli konstruiran je na sljedeći način: prefiks se dodaje anionu hidrokso-. Na primjer: željezo(III) hidroksisulfat - FeOHSO4, aluminijev hidroksisulfat - AlOHSO4, željezo(III) dihidroksiklorid - Fe(OH)2Cl itd.

Mnoge soli, budući da su u čvrstom stanju agregatno stanje, su kristalni hidrati: CuSO4.5H2O; Na2CO3.10H2O, itd.

Kemijska svojstva soli

Soli su dosta tvrde kristalne tvari imajući ionska veza između kationa i aniona. Svojstva soli određena su njihovim međudjelovanjem s metalima, kiselinama, bazama i solima.

Tipične reakcije normalne soli

Dobro reagiraju s metalima. Istovremeno, aktivniji metali istiskuju manje aktivne iz otopina njihovih soli. npr.:

Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu;

Cu + Ag 2 SO 4 → CuSO 4 + 2Ag.

S kiselinama, alkalijama i drugim solima, reakcije se odvijaju do kraja, pod uvjetom da nastaju talog, plin ili spojevi koji se teško mogu odvojiti. Na primjer, u reakcijama soli s kiselinama nastaju tvari poput sumporovodika H 2 S - plin; barijev sulfat BaSO 4 – talog; octena kiselina CH 3 COOH je slab elektrolit, slabo disociran spoj. Evo jednadžbi za ove reakcije:

K2S + H2SO4 → K2SO4 + H2S;

BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HCl;

CH 3 COONa + HCl → NaCl + CH 3 COOH.

U reakcijama soli s alkalijama nastaju tvari kao što su nikal (II) hidroksid Ni(OH) 2 - talog; amonijak NH 3 – plin; voda H 2 O je slab elektrolit, slabo disociran spoj:

NiCl 2 + 2KOH → Ni(OH) 2 + 2KCl;

NH 4 Cl + NaOH → NH 3 + H 2 O + NaCl.

Soli reagiraju jedna s drugom ako se formira talog:

Ca(NO 3) 2 + Na 2 CO 3 → 2NaNO 3 + CaCO 3.

Ili u slučaju stabilnije veze:

Ag 2 CrO 4 + Na 2 S → Ag 2 S + Na 2 CrO 4.

U ovoj reakciji, crni srebrni sulfid nastaje iz ciglastocrvenog srebrnog kromata, zbog činjenice da je to netopljiviji talog od kromata.

Mnoge normalne soli se zagrijavanjem raspadaju u dva oksida - kiseli i bazni:

CaCO 3 → CaO + CO 2.

Nitrati se razgrađuju na drugačiji način od ostalih normalnih soli. Zagrijavanjem nitrati alkalnih i zemnoalkalijskih metala oslobađaju kisik i pretvaraju se u nitrite:

2NaNO 3 → 2NaNO 2 + O 2.

Nitrati gotovo svih drugih metala razlažu se na okside:

2Zn(NO 3) 2 → 2ZnO + 4NO 2 + O 2.

Neki nitrati teški metali(srebro, živa itd.) zagrijavanjem se raspadaju na metale:

2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2.

Posebno mjesto zauzima amonijev nitrat koji se do tališta (170 o C) djelomično raspada prema jednadžbi:

NH 4 NO 3 → NH 3 + HNO 3 .

Na temperaturama 170 - 230 o C, prema jednadžbi:

NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O.

Na temperaturama iznad 230 o C - uz eksploziju, prema jednadžbi:

2NH 4 NO 3 → 2N 2 + O 2 + 4H 2 O.

Amonijev klorid NH 4 Cl razlaže se na amonijak i klorovodik:

NH 4 Cl → NH 3 + HCl.

Tipične reakcije kiselih soli

Oni stupaju u sve reakcije u koje stupaju kiseline. Oni reagiraju s alkalijama na sljedeći način: ako kisela sol i alkalije sadrže isti metal, tada nastaje normalna sol. npr.:

NaH CO3+ Na OH→ Na 2 CO3+ H2O.

Ako lužina sadrži drugi metal, tada nastaju dvostruke soli. Primjer stvaranja litij karbonata - natrija:

NaHCO 3 +Li OH → Li NaCO 3+ H2O.

Tipične reakcije glavni soli

Ove soli podliježu istim reakcijama kao i baze. S kiselinama reagiraju na sljedeći način: ako bazna sol i kiselina sadrže isti kiselinski ostatak, tada nastaje normalna sol. npr.:

Cu( OH)Cl+ H Cl → Cu Cl 2 + H2O.

Ako kiselina sadrži još jedan kiselinski ostatak, tada nastaju dvostruke soli. Primjer stvaranja bakrenog klorida - broma:

Cu( OH)Cl + HBr → Cu Br Cl+ H2O.

Složene soli

Složena veza- spoj čija mjesta kristalne rešetke sadrže kompleksne ione.

Razmotrimo kompleksne spojeve aluminija - tetrahidroksoaluminate i cinka - tetrahidroksoaluminate. Složeni ioni su u formulama ovih tvari navedeni u uglatim zagradama.

Kemijska svojstva natrijevog tetrahidroksoaluminata Na i natrijevog tetrahidroksoaluminata Na 2:

1. Kao i svi složeni spojevi, gornje tvari disociraju:

Na → Na + + - ;
Na 2 → 2Na + + - .

Imajte na umu da daljnja disocijacija kompleksnih iona nije moguća.

2. U reakcijama s viškom jakih kiselina nastaju dvije soli. Razmotrite reakciju natrijeva tetrahidroksoaluminata s razrijeđenom otopinom klorovodika:

Na + 4HCl→ Al Cl 3 + Na Cl + H2O.

Vidimo nastanak dviju soli: aluminijevog klorida, natrijevog klorida i vode. Slična reakcija će se dogoditi u slučaju natrijevog tetrahidroksicinata.

3. Ako jaka kiselina nije dovoljna, recimo umjesto nje 4 HCl Uzeli smo 2 HCl, tada sol tvori najaktivniji metal, u ovom slučaju natrij je aktivniji, što znači da nastaje natrijev klorid, a nastali hidroksidi aluminija i cinka će se istaložiti. Razmotrimo ovaj slučaj pomoću jednadžbe reakcije s natrijev tetrahidroksicinat:

Na 2 + 2HCl→ 2Na Cl+ Zn (OH) 2 ↓ +2H2O.

DEFINICIJA

Soli– to su elektroliti čijom disocijacijom nastaju metalni kationi (amonijev ion ili kompleksni ioni) i anioni kiselinskih ostataka:

NaNO 3 ↔ Na + + NO 3 - ;

NH4NO3 ↔ NH4 + + NO3 -;

KAl(SO 4) 2 ↔ K + + Al 3+ + 2SO 4 2- ;

Cl 2 ↔ 2+ + 2Cl - .

Soli se obično dijele u tri skupine - srednje (NaCl), kisele (NaHCO 3) i bazične (Fe(OH)Cl). Osim toga, postoje dvostruke (mješovite) i složene soli. Dvostruke soli tvore dva kationa i jedan anion. Postoje samo u čvrstom obliku.

Kemijska svojstva soli

a) kisele soli

Kisele soli disocijacijom daju metalne katione (amonijev ion), vodikove ione i anione kiselinskog ostatka:

NaHCO 3 ↔ Na + + H + + CO 3 2- .

Kisele soli su proizvodi nepotpune zamjene atoma vodika odgovarajuće kiseline atomima metala.

Kisele soli su toplinski nestabilne i kada se zagrijavaju, raspadaju se u srednje soli:

Ca(HCO 3) 2 = CaCO 3 ↓ + CO 2 + H 2 O.

Kisele soli karakteriziraju reakcije neutralizacije s alkalijama:

Ca(HCO 3) 2 + Ca(OH) 2 = 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O.

b) bazične soli

Bazične soli pri disocijaciji daju metalne katione, anione kiselinskog ostatka i OH - ione:

Fe(OH)Cl ↔ Fe(OH) + + Cl — ↔ Fe 2+ + OH — + Cl — .

Bazične soli su proizvodi nepotpune zamjene hidroksilnih skupina odgovarajuće baze s kiselim ostacima.

Bazične soli, kao i kisele, termički su nestabilne i zagrijavanjem se raspadaju:

2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O.

Bazične soli karakteriziraju reakcije neutralizacije s kiselinama:

Fe(OH)Cl + HCl ↔ FeCl 2 + H 2 O.

c) srednje soli

Srednje soli nakon disocijacije daju samo metalne katione (amonijev ion) i anione kiselinskog ostatka (vidi gore). Srednje soli su proizvodi potpune zamjene atoma vodika odgovarajuće kiseline atomima metala.

Većina srednjih soli termički je nestabilna i zagrijavanjem se raspada:

CaCO 3 = CaO + CO 2;

NH4Cl = NH3 + HCl;

2Cu(NO3)2 = 2CuO +4NO2 + O2.

U Vodena otopina Srednje soli podliježu hidrolizi:

Al2S3 + 6H20 ↔ 2Al(OH)3 + 3H2S;

K2S + H2O ↔ KHS + KOH;

Fe(NO 3) 3 + H 2 O ↔ Fe(OH)(NO 3) 2 + HNO 3.

Srednje soli stupaju u reakcije izmjene s kiselinama, bazama i drugim solima:

Pb(NO3)2 + H2S = PbS↓ + 2HNO3;

Fe 2 (SO 4) 3 + 3Ba(OH) 2 = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3BaSO 4 ↓;

CaBr 2 + K 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2KBr.

Fizikalna svojstva soli

Najčešće su soli kristalne tvari s ionskom kristalnom rešetkom. Soli imaju visoka tališta. Na br. soli su dielektrici. Topivost soli u vodi varira.

Dobivanje soli

a) kisele soli

Glavne metode dobivanja kiselih soli su nepotpuna neutralizacija kiselina, djelovanje viška kiseli oksidi na baze, kao i učinak kiselina na soli:

NaOH + H2SO4 = NaHS04 + H20;

Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2;

CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3) 2.

b) bazične soli

Bazične soli dobivaju se pažljivim dodavanjem male količine lužine u otopinu srednje velike soli ili djelovanjem soli slabih kiselina na srednje velike soli:

AlCl3 + 2NaOH = Al(OH) 2Cl + 2NaCl;

2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = 2 CO 3 ↓ + CO 2 + 2NaCl.

c) srednje soli

Glavne metode dobivanja srednjih soli su reakcija kiselina s metalima, bazičnim ili amfoternim oksidima i bazama, kao i reakcija baza s kiselim ili amfoternim oksidima i kiselinama, reakcija kiselih i bazičnih oksida i reakcije izmjene:

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2;

Ag20 + 2HNO3 = 2AgNO3 + H20;

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H20;

2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O;

CaO + SO 3 = CaSO 4;

BaCl 2 + MgSO 4 = MgCl 2 + BaSO 4 ↓.