Ugljični dioksid

1. aldehid

Amonijačna otopina srebrnog oksida

Oksidativno

2. obnoviteljski

3. amfoteran

4. kiselo

Lipoična kiselina

2.hidroksilipoična kiselina

3. nitrolipoična kiselina

4. aminolipoična kiselina

A-2-hidroksibutandioična kiselina, B-2-oksobutandioična kiselina

2. A-2-oksobutandioična kiselina, B-2-hidroksibutandioična kiselina

3. A – dihidroksibutandioična kiselina, B – 2-oksobutandioična kiselina

4. A - 2-hidroksibutandioična kiselina, B - butandioična kiselina

21. Konačni produkt redukcije 5-nitrofurfurala je..

1. 5-hidroksifurfural

Aminofurfural

3. 5-metoksifurfural

4. 5-metilaminofurfural

22. Jabučna kiselina se oksidira uz sudjelovanje NAD + in

Oksaloctena kiselina

2. octena kiselina

3. jantarna kiselina

4. oksalna kiselina

23. Tvar sastava C 4 H 8 O, u interakciji sa svježe pripremljenom otopinom Cu(OH) 2, proizvodi izomaslačnu kiselinu, naziva se...

Metilpropanal

2) Butanon

3) 2-metilpropanol-l

Butanal

24. Oksidativna NAD + -ovisna deaminacija aminokiselina prolazi kroz fazu stvaranja...

5.hidroksi kiseline

Imino kiseline

7. nezasićene kiseline

8. polihidrične kiseline

25. Stvaranje cistina iz cisteina odnosi se na...

1. reakcije adicije

2. supstitucijske reakcije

3. reakcije oksidacije

Nukleofilne adicijske reakcije

26. Tijekom oksidativne NAD + ovisne deaminacije 2-aminopropanske kiseline

formiran je...

1. 2 – hidroksipropanska kiselina

2. 2 – oksopropanska kiselina

3. 2 – metilpropanska kiselina

4. 2 - metoksipropanska kiselina

27. Aldehidi se reduciraju u...

1. karboksilne kiseline

Primarni alkoholi

3. sekundarni alkoholi

4. epoksidi

28. Kada se ketoni smanje,...

1. primarni alkoholi

2. polivalentni alkoholi

Sekundarni alkoholi

4. karboksilne kiseline

29. Epoksidi nastaju oksidacijom veza s kisikom:

4. C = C

30. Kvalitativna reakcija na nezasićene ugljikovodike je njihova oksidacija kalijevim permanganatom. Ovo stvara:

1. karboksilne kiseline

2. aldehidi

Dioli

4. aromatski spojevi

31. Oksidacija etilnog alkohola u tijelu odvija se uz sudjelovanje koenzima:

1. PREKO +

3.hidrokinon

4. cijanokobalamin

31. Kada etilni alkohol oksidira u tijelu, nastaje:

1. hemoglobin

Acetaldehid

3. aminokiseline

4. ugljikohidrati

32. NAD + i NADH sadrže nukleinsku bazu____:

adenin

4. citozin

33. Struktura riboflavina uključuje heterocikl ______...

1.porfirin

3. kinolin

izoaloksazin

34. Tijekom oksidacije 4-metilpiridina nastaje...

Nikotinska kiselina

2. izonikotinska kiselina

3. stearinska kiselina

4. maslačna kiselina

35. Iminokiselina je međuproizvod u....

1. pri oksidaciji aromatskih spojeva s kisikom

Tijekom oksidativne deaminacije aminokiselina

3. tijekom redukcije disulfida

4. tijekom oksidacije tioalkohola

36. Laktoza spada u redukcijske bioze i oksidira se u...

1. Laktonska kiselina

Lactona

3. laktobionska kiselina

4. laktid

37. Kada se nitrofurfural reducira, nastaje...

1. furatsilin

2. furallidon

Aminofurfural

4. amidopirin

38. Tijekom oksidativne deaminacije α-alanina,...

Pirogrožđana kiselina

2. oksalna kiselina

3. Mliječna kiselina

4. oksaloctena kiselina

39. Kada se glukoza smanji,...

Sorbitol

2. glukuronska kiselina

4. glukonske kiseline

40. Tirozin nastaje tijekom reakcije hidroksilacije...

Fenilalanin aminokiseline

2. Aminokiselina triptofan

3. heterociklički piridinski spoj

4. hormon adrenalin

41. Nitro spojevi se transformiraju u tijelu redukcijom na

1. nitriti

Aminov

3. hidroksilamini

4. oksimi

42. Amini se mogu dobiti reakcijom...

1.oksidacija nitro spojeva

Redukcija nitro spojeva

3. polimerizacija nitro spojeva

4. dehidracija nitro spojeva

43. Disulfidi se dobivaju kao rezultat reakcije oksidacije...

Sulfonske kiseline

2. tioalkoholi

3. amino alkoholi

4. sulfati

44. U tijelu mliječna kiselina pod utjecajem NAD + ……. na pirogrožđanu kiselinu:

Oksidira

2. obnovljena

4.hidrolizira

45. U tijelu pirogrožđana kiselina pod utjecajem NADH……. na mliječnu kiselinu:

1. oksidira

Oporavljajući se

4.hidrolizira

46. ​​​​Izoallaksosin u sastavu riboflavina obnavlja se u tijelu u:

1. dihidroksiizoallaksozin

Dihidroizoallaksosin

3. alaksosin

4. dihidroksialaksozin

47. Koenzim NAD + je...

Oksidirani oblik

2. obnovljeni oblik

3. tautamerni oblik

4. mezomerni oblik

48. NADH je _________ oblik koenzima

1. oksidirano

Obnovljena

3. tautamerski

4. mezomerni

49. Koenzim NAD + sadrži ugljikohidrate….

1. fruktofuranoza

2. glukofuranoza

3.glukopiranoza

Ribofuranoza

50. Koliko ostataka fosforne kiseline ulazi u koenzim nikotinamid adenin dinukleotid.

51. Nikotinamid, koji je dio NAD +, NADH, NADP +, NADPH, naziva se vitaminom:

52. In vivo, 2-oksoglutarna kiselina se reducira u glutaminsku kiselinu uz sudjelovanje koenzima ...

NADH

53. U tijelu se etilni alkohol oksidira u acetaldehid uz sudjelovanje koenzima...

1. PREKO +

54. Kalcijev glukonat koji se koristi u medicini je sol D-glukonske kiseline. D – glukonska kiselina nastaje oksidacijom glukoze bromnom vodom. Koju karakterističnu skupinu brom oksidira u ovu kiselinu?

1. alkohol

Aldehidni

3. hidroksil

4. sulfhidril

55. Reakcije oksidacije glukoze koriste se za njezino otkrivanje u biološkim tekućinama (urin, krv). Najlakše se oksidira u molekuli glukoze...

1. grupe alkohola

Ugljikovodični kostur

3. karbonilna skupina

4. atomi vodika

54. Nitrozo spojevi su međuproizvod…..

1. redukcija amina

2. oksidacija amina

Nikotin

2. parafin

3. naftalin

4. guanin

56. Na koji fragment koenzima NAD + i NADH se odnosi znak “+”?

1. ostaci fosforne kiseline

1. nikotinamid

Riboza

4. adenin

57. Hidrokinoni sadrže...

1. dvije aldehidne skupine

2. dvije karboksilne skupine

Dvije hidroksilne skupine

4. dvije amino skupine

58. FAD je aktivni oblik…..

1. Koenzim Q

2. vitamin K 2

3. vitamin B 2

4. adrenalin

59. FAD u procesu oksidacije u tijelu….

1. prihvaća dva protona i dva elektrona (+ 2H +, +2e)

2. predaje dva protona i dva elektrona (-2H +, - 2e)

3.ili daje ili prima ovisno o supstratu

4. ne daje niti prima protone

60. Odaberite aromatski heterociklički sustav koji je dio koenzima FADN 2.

Izoallaksosin

2. nikotinamid

3. dihidroizoallaksozin

4. dihidrokinon

61. Odaberite nukleinsku bazu koja je dio FAD.

adenin

4. citozin

62. Odaberite produkt koji nastaje tijekom oksidacije sukcinata (sol jantarne kiseline) uz sudjelovanje NAD+.

1. malat (sol jabučne kiseline)

2. piruvat (sol pirogrožđane kiseline)

Oksokiseline

4. karboksilne kiseline

68. Odaberite produkt koji nastaje oksidativnom deaminacijom glutaminske kiseline.

1. 2-oksoglutarna kiselina

Oksoglutarna kiselina

3. limunska kiselina

4. jabučna kiselina

69. Flavin adenin dinukleotid (FAD +) pokazuje... u redoks reakcijama...

1. restaurativna svojstva

2. amfoterna svojstva

Oksidativna svojstva.

4. svojstva kiselina

70. Koenzim Q je derivat….

1. naftokinon

Benzokinon

3. kinolin

4. naftalin

71. Menakinon (vitamin K 2) je derivat….

naftokinon

2. benzokinon

3. kinolin

4. naftalin

72. Kako se zove međuprodukt oksidacije dvostrukih veza:

1. hidroksid

Epoksid

73. Odaberi točan naziv za konačni proizvod sljedeće transformacije:

1. hidroksilamin

amin

3. nitrozil

4. nitrozamin

74. Odaberi točan naziv konačnog produkta reakcije:

Lipoična kiselina

2. dehidrolipoična kiselina

3. limunska kiselina

4. masna kiselina

75. Odaberite ispravan naziv za predloženu vezu:

1. flavin adenin dinukleotid

2. izoallaksosin

Riboflavin

4. flavin adenin mononukleotid

76. Odaberi točan nastavak definicije: oksidans u organskoj kemiji je spoj koji...

3. odaje samo elektrone

Prihvaća samo elektrone

77. Odaberite točan nastavak definicije: redukcijsko sredstvo u organskoj kemiji je spoj koji...

1. predaje dva protona i dva elektrona

2. prihvaća dva protona i dva elektrona

Odaje samo elektrone

4. prihvaća samo elektrone

78. Koja se reakcija može pripisati pretvorbi etilnog alkohola u acetaldehid uz sudjelovanje NAD +.

1. neutralizacija

2. dehidracija

Oksidacija

4. dodavanja – odvajanja

79. Koja kiselina nastaje oksidacijom etilbenzena:

1. toluidin

2. benzoin + mravlja

3. salicilna

4. benzoin + ocat

80. Na koje produkte se reduciraju ubikinoni u tijelu? Izaberi točan odgovor.

Hidrokinoni

2.menokinoni

3. filokinoni

4. naftokinoni

81. Navedite reakciju kojom u organizmu nastaje najaktivniji hidroksilni radikal

1. H 2 O 2 + Fe 2+

2. O 2 . +O 2 . + 4 N +

82. Koji se radikal naziva superoksidni anionski radikal?

2. O 2 .

83. Navedite reakciju kojom u organizmu nastaje anionski radikal superoksid

1. O 2 + e

84. Označite reakciju kojom se provodi dismutacija

superoksidni anionski radikali

3. O 2 . + O 2 . + 4 N +

4.RO 2. +RO 2.

85. Navedite reakciju kojom se vodikov peroksid uništava u organizmu bez stvaranja slobodnih radikala.

1. H 2 O 2 → 2 OH.

3. O 2 . + O 2 . + 4 N +

4.RO 2. +RO 2.

Ugljični dioksid

17. Oksidacijsko sredstvo u reakciji srebrnog zrcala je _____...

1. aldehid

2. amonijačna otopina srebrnog nitrata

amonijačna otopina srebrnog oksida

4. amonijačna otopina srebrovog klorida

18. U reakciji srebrnog zrcala aldehidi pokazuju _________ svojstva.

Oksidativno

2. obnoviteljski

3. amfoteran

4. kiselo

19. Dihidrolipoična kiselina se oksidira u ____….

Lipoična kiselina

2.hidroksilipoična kiselina

3. nitrolipoična kiselina

4. aminolipoična kiselina

20. Od ponuđenih odgovora odaberite produkte reakcije A i B

1. Pentin-1 reagira s amonijačnom otopinom srebrovog oksida (stvara se talog):

HCºS-CH 2 -CH 2 -CH 3 + OH → AgSºS-CH 2 -CH 2 -CH 3 + 2NH 3 +H 2 O

2. Ciklopenten obezbojuje bromnu vodu:

3. Ciklopentan ne reagira ni s bromnom vodom ni s amonijačnom otopinom srebrnog oksida.

Primjer 3. Pet numeriranih epruveta sadrži heksen, metilni ester mravlje kiseline, etanol, octenu kiselinu i vodenu otopinu fenola.

Utvrđeno je da se pri djelovanju metalnog natrija na tvari iz epruveta 2, 4, 5 oslobađa plin. Tvari iz epruveta 3, 5 reagiraju s bromnom vodom; amonijačnom otopinom srebrovog oksida - tvari iz epruveta 1 i 4. Tvari iz epruveta 1, 4, 5 reagiraju s vodenom otopinom natrijevog hidroksida.

Odredite sadržaj numeriranih epruveta.

Riješenje. Za prepoznavanje, sastavimo tablicu 2 i odmah napravimo rezervu da uvjeti ovog problema ne uzimaju u obzir mogućnost niza interakcija, na primjer, metil format s bromnom vodom, fenol s otopinom diamin srebrnog hidroksida. Znak - označava odsutnost interakcije, a znak + označava kemijsku reakciju koja je u tijeku.

tablica 2

Interakcije analita s predloženim reagensima

Primjer 4.Šest numeriranih epruveta sadrži otopine: izopropilni alkohol, natrijev bikarbonat, octena kiselina, anilin hidroklorid, glicerin, protein. Kako odrediti u kojoj se epruveti nalazi koja tvar?

Riješenje. .

Kada se bromna voda doda otopinama u numeriranim epruvetama, u epruveti se stvara talog s anilin hidrokloridom kao rezultat njegove interakcije s bromnom vodom. Identificirana otopina anilin klorovodične kiseline koristi se na preostalih pet otopina. Ugljični dioksid se oslobađa u epruveti s otopinom natrijevog bikarbonata. Utvrđena otopina natrijeva bikarbonata djeluje na ostale četiri otopine. Ugljični dioksid se oslobađa u epruveti u kojoj se nalazi octena kiselina. Preostale tri otopine tretiraju se otopinom bakrovog (II) sulfata, što uzrokuje pojavu taloga kao rezultat denaturacije proteina. Za identifikaciju glicerola, bakrov (II) hidroksid priprema se iz otopina bakrovog (II) sulfata i natrijevog hidroksida. U jednu od preostale dvije otopine dodaje se bakrov(II) hidroksid. Kad se bakrov(II) hidroksid otopi u bistru, svijetloplavu otopinu bakrenog glicerata, identificira se glicerol. Preostala otopina je otopina izopropilnog alkohola.

Primjer 5. Sedam numeriranih epruveta sadrži otopine sljedećih organskih spojeva: aminooctena kiselina, fenol, izopropilni alkohol, glicerin, trikloroctena kiselina, anilin hidroklorid, glukoza. Koristeći kao reagense samo otopine sljedećih anorganskih tvari: 2% otopinu bakrova (II) sulfata, 5% otopinu željezovog (III) klorida, 10% otopinu natrijevog hidroksida i 5% otopinu natrijevog karbonata odredite organske tvari sadržane u svakoj epruveti .

Riješenje. Odmah vas upozoravamo da ovdje nudimo verbalno objašnjenje identifikacije tvari .

Dodavanjem otopine željezovog(III) klorida otopinama iz numeriranih epruveta nastaje crvena boja s aminooctenom kiselinom, a ljubičasta s fenolom. Dodavanjem otopine natrijevog karbonata u uzorke otopina uzetih iz preostalih pet epruveta oslobađa se ugljični dioksid u slučaju trikloroctene kiseline i anilin hidroklorida, s drugim tvarima nema reakcije. Anilin hidroklorid se može razlikovati od trikloroctene kiseline dodavanjem natrijevog hidroksida u njih. U tom slučaju u epruveti s anilin hidrokloridom nastaje emulzija anilina u vodi, au epruveti s trikloroctenom kiselinom nema vidljivih promjena. Određivanje izopropilnog alkohola, glicerola i glukoze provodi se na sljedeći način. U posebnoj epruveti miješanjem 4 kapi 2% otopine bakrovog (II) sulfata i 3 ml 10% otopine natrijevog hidroksida dobije se plavi talog bakrovog (II) hidroksida koji se podijeli na tri. dijelovi.

Svakom dijelu posebno se dodaje nekoliko kapi izopropilnog alkohola, glicerina i glukoze. U epruveti s dodatkom izopropilnog alkohola nema promjena, u epruvetama s dodatkom glicerina i glukoze talog se otapa uz stvaranje kompleksnih spojeva intenzivno plave boje. Nastali kompleksni spojevi mogu se razlikovati zagrijavanjem gornjeg dijela otopina u epruvetama na plameniku ili alkoholnoj lampi dok ne počnu ključati. U tom slučaju u epruveti s glicerolom neće se primijetiti promjena boje, au gornjem dijelu otopine glukoze pojavljuje se žuti talog bakrova (I) hidroksida koji se pretvara u crveni talog bakrova (I) oksida; donji dio tekućine koji nije grijan ostaje plav.

Primjer 6.Šest epruveta sadrži vodene otopine glicerina, glukoze, formalina, fenola, octene i mravlje kiseline. Koristeći reagense i opremu na stolu, identificirajte tvari u epruvetama. Opišite postupak determinacije. Napiši jednadžbe reakcija na temelju kojih se određuju tvari.

Reagensi: CuSO 4 5%, NaOH 5%, NaHCO 3 10%, bromna voda.

Oprema: stalak s epruvetama, pipete, vodena kupelj ili grijaća ploča.

Riješenje

1. Određivanje kiselina.

Kada karboksilne kiseline stupaju u interakciju s otopinom natrijevog bikarbonata, oslobađa se ugljični dioksid:

HCOOH + NaHCO 3 → HCOONa + CO 2 + H 2 O;

CH 3 COOH + NaHCO 3 → CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O.

Kiseline se mogu razlikovati reakcijom s bromnom vodom. Mravlja kiselina obezbojuje bromnu vodu

HCOOH + Br 2 = 2HBr + CO 2.

Brom ne reagira s octenom kiselinom u vodenoj otopini.

2. Određivanje fenola.

U interakciji glicerina, glukoze, formalina i fenola s bromnom vodom samo u jednom slučaju dolazi do zamućenja otopine i stvaranja bijelog taloga 2,4,6-tribromfenola.

Glicerin, glukoza i formalin oksidiraju se bromnom vodom i uočava se promjena boje otopine. Glicerol pod ovim uvjetima može se oksidirati u gliceraldehid ili 1,2-dihidroksiaceton

.

Daljnjom oksidacijom gliceraldehida nastaje glicerinska kiselina.

HCHO + 2Br 2 + H 2 O → CO 2 + 4HBr.

Reakcija sa svježe pripremljenim talogom bakrovog(II) hidroksida omogućuje razlikovanje glicerola, glukoze i formaldehida.

Kada se bakrov(II) hidroksid doda glicerin, plavi sirasti talog se otapa i nastaje svijetloplava otopina kompleksnog bakrenog glicerata. Kada se zagrijava, boja otopine se ne mijenja.

Dodavanje glukoze bakrovom(II) hidroksidu također proizvodi svijetloplavu otopinu kompleksa

.

Međutim, kada se zagrijava, kompleks se uništava i aldehidna skupina se oksidira, što rezultira crvenim talogom bakrovog (I) oksida.

.

Formalin reagira s bakrovim(II) hidroksidom samo kada se zagrije i stvara narančasti talog bakrovog(I) oksida.

HCHO + 4Cu(OH) 2 → 2Cu 2 O↓ + CO 2 + 5H 2 O.

Sve opisane interakcije mogu se prikazati u tablici 3 radi lakšeg određivanja.

Tablica 3

Rezultati determinacije

Književnost

1. Traven V. F. Organska kemija: Udžbenik za sveučilišta: U 2 sveska / V. F. Traven. – M.: ICC “Akademkniga”, 2006.

2. Smolina T. A. i dr. Praktični rad iz organske kemije: Mala radionica. Udžbenik za sveučilišta. / T. A. Smolina, N. V. Vasilyeva, N. B. Kupletskaya. – M.: Obrazovanje, 1986.

3. Kucherenko N. E. i dr. Biokemija: Radionica /N. E. Kucherenko, Yu. D. Babenyuk, A. N. Vasiliev i drugi - K.: Visoka škola, Kijevska izdavačka kuća. sveuč., 1988.

4. Shapiro D.K. Radionica biološke kemije. – Mn: Viša škola, 1976.

5. V. K. Nikolaenko. Rješavanje problema povećane složenosti u općoj i anorganskoj kemiji: Priručnik za nastavnike, ur. G.V. Lisichkina - K.: Rad.shk., 1990.

6. S. S. Čuranov. Kemijske olimpijade u školi: priručnik za učitelje. – M.: Obrazovanje, 1962.

7. Moskovska gradska kemijska olimpijada: Metodološke preporuke. Sastavio V.V. Sorokin, R.P. Surovceva - M,: 1988

8. Suvremena kemija u problemima međunarodnih olimpijada. V. V. Sorokin, I. V. Svitanko, Yu. N. Sychev, S. S. Churanov - M.: Kemija, 1993.

9. E. A. Šiškin. Poučavanje studenata kvalitetnom rješavanju problema iz kemije. – Kirov, 1990.

10. Kemijske olimpijade u zadacima i rješenjima. Dijelovi 1 i 2. Sastavili Kebets A.P., Sviridov A.V., Galafeev V.A., Kebets P.A. - Kostroma: Izdavačka kuća KGSHA, 2000.

11. S. N. Perčatkin, A. A. Zajcev, M. V. Dorofejev. Kemijska olimpijada u Moskvi. – M.: Izdavačka kuća MIKPRO, 2001.

12. Kemija 10-11: Zbirka zadataka s rješenjima i odgovorima / V. V. Sorokin, I. V. Svitanko, Yu. N. Sychev, S. S. Churanov – M.: Izdavačka kuća AST: Izdavačka kuća LLC ASTREL, 2001.

Ovaj problem je predložen učenicima 11. razreda na praktičnom krugu III (regionalne) faze Sveruske olimpijade za školsku djecu iz kemije u akademskoj godini 2009.-2010.

Naziv "srebro" dolazi od asirskog "sartsu" (bijeli metal). Riječ "argentum" vjerojatno je povezana s grčkim "argos" - "bijel, sjajan".

Biti u prirodi. Srebro je mnogo rjeđe u prirodi od bakra. U litosferi srebro čini samo 10 -5% (po masi).

Samorodno srebro je vrlo rijetko; većina srebra se dobiva iz njegovih spojeva. Najvažnija ruda srebra je srebrni luster, ili argentit Ag 2 S. Srebro je kao primjesa prisutno u gotovo svim rudama bakra i olova.

Priznanica. Gotovo 80% srebra dobiva se kao nusproizvod s drugim metalima tijekom prerade njihovih ruda. Srebro se odvaja od nečistoća elektrolizom.

Svojstva. Čisto srebro je vrlo mekan, bijeli, savitljiv metal kojeg karakterizira iznimno visoka električna i toplinska vodljivost.

Srebro je nisko aktivan metal koji se svrstava u tzv. plemenite metale. Na zraku ne oksidira ni pri sobnoj temperaturi ni pri zagrijavanju. Uočeno crnjenje srebrnih predmeta rezultat je stvaranja crnog srebrnog sulfida Ag 2 S na površini pod utjecajem sumporovodika u zraku:

Do crnjenja srebra dolazi i kada predmeti izrađeni od njega dođu u dodir s prehrambenim proizvodima koji sadrže spojeve sumpora.

Srebro je otporno na razrijeđenu sumpornu i solnu kiselinu, ali je topivo u dušičnoj i koncentriranoj sumpornoj kiselini:

Primjena. Srebro se koristi kao sastavni dio legura za nakit, kovanice, medalje, lemove, stolno i laboratorijsko posuđe, za posrebrivanje dijelova aparata u prehrambenoj industriji i ogledala, kao i za izradu dijelova električnih vakuumskih uređaja, električnih kontakata, elektrode, za obradu vode i kao katalizator u organskoj sintezi.

Podsjetimo, ioni srebra, čak iu zanemarivim koncentracijama, karakteriziraju jako izraženo baktericidno djelovanje. Osim za obradu vode, ovo se koristi u medicini: otopine koloidnog srebra (protargol, kolargol i dr.) koriste se za dezinfekciju sluznice.

Spojevi srebra. Srebrni oksid (I) Ag 2 O je tamnosmeđi prah, pokazuje bazična svojstva, slabo je topiv u vodi, ali daje otopini blago alkalnu reakciju.

Taj se oksid dobiva provođenjem reakcije čija je jednadžba

Srebrov (I) hidroksid nastao u reakciji, jaka, ali nestabilna baza, raspada se na oksid i vodu. Srebrov(I) oksid može se proizvesti obradom srebra ozonom.

Poznata vam je amonijačna otopina srebrovog (I) oksida kao reagens: 1) za aldehide - kao rezultat reakcije nastaje "srebrno zrcalo"; 2) na alkine s trostrukom vezom na prvom ugljikovom atomu - kao rezultat reakcije nastaju netopljivi spojevi.

Amonijačna otopina srebrovog (I) oksida je složeni spoj diamin srebrovog (I) hidroksida OH.

Srebrni nitrat AgNO 3, također zvan lapis, koristi se kao adstringentno baktericidno sredstvo u proizvodnji fotografskih materijala i galvanizaciji.

Srebrni fluorid AgF je žuti prah, jedini halid ovog metala koji je topiv u vodi. Dobiva se djelovanjem fluorovodične kiseline na srebrov (I) oksid. Koristi se kao komponenta fosfora i kao sredstvo za fluoriranje u sintezi fluorougljika.

Srebrni klorid AgCl je bijela krutina koja se formira kao bijeli sirasti talog kada se otkriju ioni klorida koji reagiraju s ionima srebra. Kada je izložen svjetlosti, raspada se na srebro i klor. Koristi se kao fotografski materijal, ali znatno manje od srebrnog bromida.

Srebrni bromid AgBr je svijetlo žuta kristalna tvar, nastala reakcijom između srebrnog nitrata i kalijevog bromida. Ranije se naširoko koristio u proizvodnji fotografskog papira, filma i fotografskog filma.

Srebrni kromat Ag 2 CrO 4 i srebrni dikromat Ag 2 Cr 2 O 7 tamnocrvene su kristalne tvari koje se koriste kao bojila u proizvodnji keramike.

Srebrni acetat CH 3 COOAg koristi se u galvanizaciji za posrebrivanje metala.

Moje svjetlo, ogledalo, reci mi, reci mi cijelu istinu... kako ti je otopina amonijaka dala prekrasnu sposobnost da reflektiraš svjetlost i pokažeš lice koje te gleda? Zapravo, nema nikakve tajne. poznat od kraja 19. stoljeća zahvaljujući radu njemačkih kemičara.

- metal je prilično izdržljiv, ne hrđa i ne otapa se u vodi. Možete posrebriti vodu, ali nitko neće reći da je srebrna otopina. Voda će ostati voda, čak i ako je tretirana i dezinficirana. Vodu su naučili pročišćavati na ovaj način u davnim vremenima i još uvijek koriste ovu metodu u filtrima.

Ali srebrne soli i oksidi lako ulaze u kemijske reakcije i otapaju se u tekućinama, što rezultira stvaranjem novih tvari koje su tražene kako u tehnologiji tako iu svakodnevnom životu.

Formula je jednostavna - Ag 2 O. Dva atoma srebra i atom kisika tvore srebrov oksid koji je osjetljiv na svjetlost. Međutim, drugi spojevi su našli veću primjenu u fotografiji, ali oksid je pokazao afinitet prema reagensima amonijaka. Konkretno, amonijak, kojim su naše bake čistile proizvode kada potamne.

Amonijak je spoj dušika i vodika (NH 3). Dušik čini 78% zemljine atmosfere. Ima ga posvuda, kao jedan od najzastupljenijih elemenata na Zemlji. Otopina amonijak-voda toliko se koristi da je dobila nekoliko naziva: amonijačna voda, amonijev hidroksid, amonijev hidroksid, amonijakov hidroksid. Lako se zbuniti u takvom nizu sinonima. Ako razrijedite amonijačnu vodu do slabe 10% otopine, dobit ćete amonijak.

Kada su kemičari otopili oksid u amonijačnoj vodi, pojavila se nova tvar na svijetu - složeni spoj srebrnog diamin hidroksida vrlo atraktivnih svojstava.

Proces je opisan kemijskom formulom: Ag 2 O + 4NH 4 OH = 2OH + 3H2O.

Proces i formula kemijske reakcije amonijačne vode i srebrovog oksida

U kemiji je ova tvar poznata i kao Tollensov reagens, a ime je dobila po njemačkom kemičaru Bernhardu Tollensu, koji je opisao reakciju 1881. godine.

Samo da laboratorij nije eksplodirao

Brzo je postalo jasno da je amonijačna otopina srebrnog oksida, iako nije stabilna, sposobna stvarati eksplozivne spojeve tijekom skladištenja, pa se preporučuje uništavanje ostataka na kraju pokusa. Ali postoji i pozitivna strana: osim metala, sastav sadrži dušik i kisik, koji tijekom raspadanja omogućavaju oslobađanje srebrnog nitrata, poznatog nam kao medicinski lapis. Sada nije toliko popularan, ali nekada se koristio za kauterizaciju i dezinfekciju rana. Gdje postoji opasnost od eksplozije, postoje sredstva za liječenje.

Pa ipak, amonijačna otopina srebrnog oksida stekla je slavu zahvaljujući drugim, ne manje važnim fenomenima: od eksploziva i posrebrenja zrcala do opsežnih istraživanja u anatomiji i organskoj kemiji.

1. Kada acetilen prolazi kroz amonijačnu otopinu srebrnog oksida, izlaz je vrlo opasan srebrov acetilid. Može eksplodirati kada se zagrije i mehanički, čak i od tinjajućeg iverja. Pri provođenju pokusa treba paziti da se acetilenid izolira u malim količinama. Kako očistiti laboratorijsko stakleno posuđe detaljno je opisano u sigurnosnim uputama.
2. Ako srebrni nitrat ulijete u tikvicu s okruglim dnom, dodate otopinu amonijaka i glukoze i zagrijete u vodenoj kupelji, metalni dio će se taložiti na stijenke i dno, stvarajući efekt refleksije. Proces je nazvan "reakcija srebrnog zrcala". Koristi se u industriji za proizvodnju kuglica za božićno drvce, termosica i ogledala. Slatka glukoza pomaže da proizvod dobije zrcalni sjaj. Ali fruktoza nema to svojstvo, iako je slađa.
3. Tollensov reagens koristi se u patološkoj anatomiji. Postoji posebna tehnika (Fontana-Massonova metoda) za bojenje tkiva, kojom se obdukcijom u tkivima utvrđuju melanin, argentafine stanice i lipofuscin (pigment starenja koji sudjeluje u međustaničnom metabolizmu).
4. Koristi se u organskoj kemiji za analizu i identifikaciju aldehida, reducirajućih šećera, hidroksikarboksilnih kiselina, polihidroksifenola, primarnih ketoalkohola, aminofenola, α-diketona, alkil- i arilhidroksilamina, alkil- i arilhidrazina. Ovo je važan i neophodan reagens. Mnogo je pridonio organskim istraživanjima.

Kao što vidite, srebro nije samo nakit, kovanice i fotoreagensi. Otopine njegovih oksida i soli tražene su u raznim područjima ljudske djelatnosti.

Interakcija s amonijačnom otopinom srebrovog (I) oksida - "reakcija srebrnog zrcala".

Srebrov (I) oksid nastaje reakcijom srebrovog (I) nitrata s NH 4 OH.

Metalno srebro se taloži na stijenkama epruvete u obliku tankog sloja, tvoreći zrcalnu površinu.

Interakcija s bakrovim(II) hidroksidom.

Za reakciju se koristi svježe pripremljen Cu(OH) 2 s lužinom - pojava ciglastocrvenog taloga ukazuje na redukciju dvovalentnog bakra u jednovalentni bakar zbog oksidacije aldehidne skupine.

Reakcije polimerizacije (karakteristične za niže aldehide).

Linearna polimerizacija.

Kada otopina formaldehida ispari ili dugo stoji, nastaje polimer - paraformaldehid: n(H 2 C=O) + nH 2 O → n (paraformaldehid, paraform)

Polimerizacija bezvodnog formaldehida u prisutnosti katalizatora – željeznog pentakarbonila Fe(CO) 5 – dovodi do stvaranja spoja velike molekulske mase s n=1000 – poliformaldehida.

Ciklička polimerizacija (trimerizacija, tetrametrizacija).

Ciklički polimer

Reakcije polikondenzacije.

Reakcije polikondenzacije su procesi stvaranja tvari visoke molekularne težine, tijekom kojih je spajanje izvornih monomera molekula popraćeno oslobađanjem produkata niske molekularne težine kao što su H2O, HCl, NH3 itd.

U kiseloj ili alkalnoj sredini, kada se zagrijava, formaldehid stvara proizvode visoke molekulske mase s fenolom - fenol-formaldehidne smole različitih struktura. Prvo, u prisutnosti katalizatora, dolazi do interakcije između molekule formaldehida i molekule fenola da nastane fenolni alkohol. Kada se zagrijavaju, fenol alkoholi kondenziraju tvoreći fenol-formaldehidne polimere.

Fenol-formaldehidne smole koriste se za proizvodnju plastike.

Metode dobivanja:

1. oksidacija primarnih alkohola:

a) katalitički (kat. Cu, t);

b) pod utjecajem oksidacijskih sredstava (K 2 Cr 2 O 7, KMnO 4 u kiseloj sredini).

2. katalitička dehidrogenacija primarnih alkohola (kat. Cu, 300 o C);

3. hidroliza dihaloalkana koji sadrže 2 atoma halogena na prvom atomu ugljika;

4. Formaldehid se može dobiti katalitičkom oksidacijom metana:

CH 4 + O 2 → H 2 C=O + H 2 O (kat. Mn 2+ ili Cu 2+, 500 o C)

5. Acetaldehid se dobiva Kucherovljevom reakcijom iz acetilena i vode u prisutnosti živinih (II) soli.

Praktična lekcija br. 5.

Tema: “Karboksilne kiseline.”

Vrsta lekcije: kombinirani (učenje novog gradiva, ponavljanje i usustavljivanje naučenog).

Vrsta lekcije: praktična nastava.

Trošenje vremena: 270 minuta.

Mjesto: učionica za praktični rad iz kemije (br. 222).

Ciljevi lekcije:

Edukativni:

1. tražiti razumijevanje međusobnog odnosa između građe tvari i njihovih kemijskih svojstava;

2. učvrstiti znanja o kemijskim svojstvima karboksilnih kiselina;

3. naučiti sastavljati jednadžbe reakcija koje karakteriziraju kemijska svojstva tih homolognih nizova;

4. učvrstiti znanja o kvalitativnim reakcijama na funkcionalne skupine organskih tvari i sposobnost potvrđivanja tih svojstava snimanjem jednadžbi reakcija.

Edukativni– razvijati kod učenika sposobnost logičkog mišljenja, uočavanja uzročno-posljedičnih veza te osobine potrebne u radu ljekarnika.

Nakon lekcije učenik treba znati:

1. klasifikacija, izomerija, nomenklatura karboksilnih kiselina;

2. osnovna kemijska svojstva i metode dobivanja karboksilnih kiselina;

3. kvalitativne reakcije na karboksilne kiseline.

Nakon lekcije učenik bi trebao moći:

1. napisati jednadžbe kemijskih reakcija koje karakteriziraju svojstva karboksilnih kiselina.

Plan i struktura lekcije