Kako izračunati molekularnu masu tvari. Kako pronaći masu molekule

upute

Ako pažljivo pregledate tablicu Dmitrija Ivanoviča Mendeljejeva, možete vidjeti da ima izgled stambene visoke zgrade u kojoj postoje "stanari" - elementi. Svaki od njih ima prezime () i kemijski naziv. Štoviše, svaki od elemenata živi u svom stanu, pa stoga ima. Ove informacije prikazane su u svim ćelijama tablice.

No, postoji tu još jedna brojka, koja je na prvi pogled potpuno neshvatljiva. Štoviše, naznačeno je s nekoliko vrijednosti nakon decimalne točke, što je učinjeno za veću točnost. Upravo na taj broj trebate obratiti pozornost jer je to relativna atomska masa. Štoviše, to je konstantna vrijednost koju nije potrebno pamtiti i može se pronaći u tablici. Usput, čak i na Jedinstvenom državnom ispitu prema D.I. Mendeljejev je referentni materijal, dostupan za korištenje, a svatko ga ima u pojedinačnom pakiranju - KIM.

Molekulska masa, odnosno relativna masa tvari, označava se slovima (Mr) i sastoji se od relativnih atomskih masa (Ar) elemenata koji tvore molekulu. Relativna atomska masa je upravo to tajanstveni broj, koji se pojavljuje u svakoj ćeliji tablice. Za izračune ove vrijednosti moraju biti zaokružene na cijeli broj. Jedina iznimka je atom klora, čija je relativna atomska masa 35,5. Ova karakteristika nema mjerne jedinice.

Primjer 1. Pronađite molekularnu masa(KOH)
Molekula kalijevog hidroksida sastoji se od jednog atoma kalija (K), jednog atoma kisika (O) i jednog atoma vodika (H). Stoga nalazimo:
Mr (KOH) = Ar (K) + Ar (O) + Ar (H)

Dakle: Mr (KOH) = 39 + 16 + 1 = 56

Primjer 2. Pronađite molekularnu masa sumporna kiselina (H2SO4 pepeo-dva-es-o-četiri)
Molekula sumporne kiseline sastoji se od dva atoma vodika (H), jednog atoma sumpora (S) i četiri atoma kisika (O). Stoga nalazimo:
Mr (H2SO4) = 2Ar (H) + Ar (S) + 4Ar (O)
Prema tablici D.I. Mendelejeva nalazimo vrijednosti relativnih atomskih masa elemenata:
Ar (K) = 39, Ar (O) = 16, Ar (H) = 1
Dakle: Mr (H2SO4) = 2 x 2 + 32 + 4 x 16 = 98

Video na temu

Bilješka

Pri izvođenju računa najprije se izvodi množenje ili dijeljenje, a tek potom zbrajanje ili oduzimanje.

Koristan savjet

Prilikom određivanja relativne atomske mase zaokružite vrijednosti iz tablice D.I. Mendeljejeva na cijeli broj

Izvori:

kako izračunati Molekularna težina
Određivanje molekulske mase

Da bi se pronašao molekularni masa, pronađite kutnjak masa tvari u gramima po molu, jer su te količine brojčano jednake. Ili pronaći masačestice molekule u jedinicama atomske mase, zbrojite njihove vrijednosti i dobijete molekularnu masa. Da biste pronašli molekularnu masu plina, možete koristiti Clapeyron-Mendelejevu jednadžbu.

Trebat će vam

Za izračune trebat će vam Mendeljejev periodni sustav, vage, termometar, mjerač tlaka.

upute

Izračun pomoću periodnog sustava. Definirati kemijska formula ispitivana tvar. Pronađite u periodnom sustavu kemijski elementi, od kojih se molekula sastoji. U odgovarajućim ćelijama pronađite njihove atome masa. Ako je tablica razlomak, zaokružite ga na najbliži cijeli broj. Ako se isti element pojavljuje nekoliko puta u molekuli, pomnožite ga masa po broju pojavljivanja. Zbrojite sve atome. Rezultat će biti tvari.

Izračunavanje molekularne težine pri preračunavanju iz grama. Ako je dana masa jedne molekule u gramima, pomnožite je s Avogadrovom konstantom, koja iznosi 6,022 10^(23) 1/mol. Rezultat će biti tvari u gramima po molu. Njegova brojčana vrijednost podudara se s molekulskom masom u jedinicama atomske mase.

Izračunavanje molekulske mase proizvoljnog plina Uzmite cilindar poznatog obujma izmjerenog u kubnim metrima, iz njega ispumpajte zrak i izvažite ga na vagi. Zatim upumpaj plin u njega, molekularni masa koje treba utvrditi. Pronađi ponovno masa balon. Razlika između plinske boce i prazne boce bit će jednaka masi plina, unesite u gramima. Izmjerite tlak manometrom (in), a temperaturu termometrom okrećući ga na . Da biste to učinili, stupnjevima Celzija dobivenim kao rezultat mjerenja dodajte broj 273. Da biste pronašli molar masa plin, svoj masa pomnožite s temperaturom i brojem 8,31 (univerzalna plinska konstanta). Dobiveni rezultat sekvencijalno podijelimo s vrijednošću tlaka plina i njegovim volumenom M=m 8,31 T/(P V). Ova mjera, izražena u gramima po molu, je numerička molekularna masa plina izražena u jedinicama atomske mase.

Video na temu

Izvori:

izračun molekularne težine

Relativna molekularna masa tvari (ili jednostavno molekularna masa) omjer je mase dane tvari i 1/12 mase jednog atoma ugljika (C). Odredite relativnu molekulsku masu masa vrlo jednostavno.

Trebat će vam

Periodni sustav i tablica molekulskih težina

upute

Relativna masa tvari je zbroj njenih atomskih masa. Kako bi naučili atomski masa na ovaj ili onaj način, samo pogledajte periodni sustav. Može se naći na naslovnici bilo koje knjige ili kupiti zasebno u knjižari. Za to je sasvim prikladna džepna verzija ili A4 list. Svaki moderni kemijski sustav opremljen je zidnim periodnim sustavom u punoj veličini.

Naučivši atomsku masa elementa, možete početi izračunavati molekularnu masu tvari. To je najlakše pokazati na primjeru:
Potrebno je izračunati molekularnu masa vode (H2O). Iz molekulske formule jasno je da se molekula vode sastoji od dva atoma H i jednog atoma O. Stoga se izračun molekulske mase vode može svesti na djelovanje:
1.008*2 + 16 = 18.016

Video na temu

Bilješka

Atomska masa kao pojam javlja se 1803. godine zahvaljujući radovima tada poznatog kemičara Johna Daltona. U to se vrijeme masa bilo kojeg atoma uspoređivala s masom atoma vodika. Daljnji razvoj Ovaj koncept dobio je u djelima drugog kemičara - Berzeliusa, 1818. godine, kada je predložio korištenje atoma kisika umjesto atoma vodika. Od 1961. kemičari u svim zemljama prihvatili su masu od 1/16 atoma kisika ili masu od 1/12 atoma ugljika kao jedinicu atomske mase. Potonji je točno naznačen u periodnom sustavu kemijskih elemenata.

Koristan savjet

Kada koristite periodni sustav u obliku u kojem je predstavljen u većini udžbenika kemije i drugih referentnih knjiga, morate razumjeti da je ovaj sustav skraćena verzija izvornog periodnog sustava. U najcjelovitijoj verziji svakom kemijskom elementu posvećen je zaseban redak.

Molekularna masa tvari označava ukupnu atomsku masu svih kemijskih elemenata koji su dio te tvari. Za izračunavanje molekularne masa tvari, nije potreban poseban napor.

Trebat će vam

Mendeljejeva tablica.

upute

Sada morate pobliže pogledati bilo koji od elemenata u ovoj tablici. Ispod naziva bilo kojeg elementa navedenog u tablici nalazi se numerička vrijednost. To je upravo atomska masa ovog elementa.

Sada je vrijedno pogledati nekoliko primjera izračuna molekularne težine, na temelju činjenice da atomske mase sada su poznati. Na primjer, možete izračunati molekularnu težinu tvari kao što je voda (H2O). Molekula vode sadrži jedan atom kisika (O) i dva atoma vodika (H). Zatim, nakon što smo pronašli atomske mase vodika i kisika pomoću periodnog sustava, možemo početi izračunavati molekularnu masa:2*1,0008 (uostalom, postoje dva vodika) + 15,999 = 18,0006 amu (jedinice atomske mase).

drugi . Sljedeća tvar, molekularna masa koja se može izračunati, neka to bude obična kuhinjska sol (NaCl). Kao što se vidi iz molekularne formule, molekula stolna sol sadrži jedan atom Na i jedan atom klora Cl. U ovom slučaju, izračunava se na sljedeći način: 22,99 + 35,453 = 58,443 a.m.u.

Video na temu

Bilješka

Želio bih napomenuti da su atomske mase izotopa razne tvari razlikuju se od atomskih masa u periodnom sustavu. To je zbog činjenice da je broj neutrona u jezgri atoma i unutar izotopa iste tvari različit, stoga su i atomske mase primjetno različite. Stoga je uobičajeno izotope raznih elemenata označavati slovom danog elementa, dodajući njegov maseni broj u gornjem lijevom kutu. Primjer izotopa je deuterij ("teški vodik"), čija atomska masa nije jedan, kao obični atom, već dva.

Molar je težina jedan mol tvari, odnosno količina koja sadrži isti broj atoma kao 12 grama ugljika. Na drugi način, takva se veličina naziva Avogadrov broj (ili konstanta), u čast talijanskog znanstvenika koji je prvi iznio hipotezu. Prema njemu, u jednakim volumenima idealni plinovi(pri istim temperaturama i tlakovima) mora sadržavati isti broj molekula.

Moramo se čvrsto sjetiti da je jedan mol bilo koje tvari otprilike 6,022 * 1023 molekula (bilo atoma ili iona) te tvari. Prema tome, svaka količina bilo koje tvari može se prikazati elementarnim izračunima u obliku određenog broja molova. Zašto je uopće uvedena mola? Da bi se lakše računalo. Uostalom, broj elementarnih (molekula, atoma, iona) čak iu najmanjem uzorku materije jednostavno je kolosalan! Slažem se, puno je prikladnije izraziti količinu tvari u molovima, a ne u ogromnim s beskonačnim redovima nula! Molar težina tvar se određuje zbrajanjem molarnih masa svih elemenata koji su u njoj uključeni, uzimajući u obzir indekse. Na primjer, trebate odrediti molarnu masu bezvodnog natrijevog sulfata. Najprije napišite njegovu kemijsku formulu: Na2SO4. Izračunajte: 23*2 + 32 + 16*4 = 142 grama/mol. Ovo će biti kutnjak težina ove soli.A ako trebate odrediti molarnu masu jednostavna tvar? Pravilo je apsolutno isto. Na primjer, molar težina kisik O2 = 16*2 = 32 grama/mol, mol težina N2 = 14*2 = 28 grama/mol, itd. Još je lakše odrediti molarnu masu molekule čija se molekula sastoji od jednog atoma. Na primjer, molar težina natrij je 23 grama/mol, srebro 108 grama/mol, itd. Naravno, ovdje se koriste zaokružene vrijednosti za pojednostavljenje izračuna. Ako postoji veća točnost, potrebno je za isti natrij uzeti u obzir da njegova relativna atomska masa nije 23, već 22,98. Također se moramo sjetiti da molarna masa tvari ovisi o njezinoj kvantitativnoj i kvalitetan sastav. Zato različite tvari uz isti broj molova imaju različite molarne mase.

Video na temu

Savjet 6: Kako odrediti relativnu molekularnu težinu

Relativna molekulska masa tvari je vrijednost koja pokazuje koliko je puta masa jedne molekule određene tvari veća od 1/12 mase izotopa ugljika. Na drugi način, može se jednostavno nazvati molekularna težina. Kako možete pronaći relativnu molekularnu masa?

Trebat će vam

Mendeljejeva tablica.

upute

Sve što trebate za ovo je periodni sustav i osnovna sposobnost izračunavanja. Uostalom, relativna molekularna težina zbroj je atomskih masa elemenata koji čine sastav koji vas zanima. Naravno, uzimajući u obzir indekse svakog elementa. Atomska masa svakog elementa navedena je u periodnom sustavu zajedno s drugim važnim podacima, i to s vrlo velikom točnošću. Zaokružene vrijednosti također su prilično prikladne za ove svrhe.

Sada uzmite periodni sustav i odredite atomske mase svakog elementa koji je uključen u njegov sastav. Postoje tri takva elementa: , sumpor, . Atomska masa (H) = 1, atomska masa sumpora (S) = 32, atomska masa kisika (O) = 16. Uzimajući u obzir indekse, zbrojite: 2 + 32 + 64 = 98. To je upravo relativna molekulska masa sumporne kiseline. imajte na umu da govorimo o o približnom, zaokruženom rezultatu. Ako je iz nekog razloga potrebna točnost, tada ćete morati uzeti u obzir da atomska masa sumpora nije točno 32, već 32,06, vodika nije točno 1, već 1,008 itd.

Bilješka

Ako nemate periodni sustav pri ruci, saznajte relativnu molekulsku masu određene tvari pomoću kemijskih priručnika.

Koristan savjet

Masa tvari u gramima, koja je brojčano jednaka njezinoj relativnoj molekulskoj masi, naziva se mol.

Relativna molekularna težina tvari pokazuje koliko je puta molekula određene tvari teža od 1/12 čistog atoma ugljika. Može se pronaći ako se zna njegova kemijska formula pomoću Mendeljejeva periodnog sustava elemenata. Inače, upotrijebite druge metode za pronalaženje molekularne mase, imajući na umu da je brojčano jednaka molarnoj masi tvari izraženoj u gramima po molu.

Trebat će vam

- periodni sustav kemijskih elemenata;
- zatvorena posuda;
- vaga;
- manometar;
- termometar.

upute

Ako je tvar poznata, odredite njezinu molekularnu masu koristeći Mendeljejevljev periodni sustav kemijskih elemenata. Da biste to učinili, odredite elemente koji su u formuli tvari. Zatim pronađite njihove relativne atomske mase koje su zapisane u tablici. Ako je atomska masa u tablici predstavljena kao razlomak, zaokružite je na najbliži cijeli broj. Ako sadrži nekoliko atoma određenog elementa, pomnožite masu jednog atoma s njihovim brojem. Zbrojite dobivene atomske mase i dobijete relativnu molekulsku masu tvari.

Na primjer, da biste pronašli molekularnu težinu sumpornog H2SO4, pronađite relativne atomske mase elemenata koji su uključeni u formulu, odnosno sumpora i kisika Ar(H)=1, Ar(S)=32, Ar(O) =16. S obzirom da se u molekuli nalaze 2 atoma vodika, a 4 atoma kisika, izračunajte molekulsku masu tvari Mr(H2SO4)=2 1+32+4∙16=98 atomskih jedinica mase.

Ako znate količinu tvari u molovima ν i masu tvari m, izraženu u gramima, odredite njezinu molarnu masu; za to masu podijelite s količinom tvari M=m/ν. To će biti brojčano jednako njegovoj relativnoj molekularnoj težini.

Ako su poznati broj molekula tvari N i masa m, odredite njezinu molarnu masu. Bit će jednaka molekularnoj masi pronalaženjem omjera mase u gramima prema broju molekula tvari u toj masi i množenjem rezultata s Avogadrovom konstantom NA=6,022^23 1/mol (M=m∙N /NA).

Da biste pronašli molekularnu masu nepoznatog plina, pronađite njegovu masu u zatvorenoj posudi poznatog volumena. Da biste to učinili, ispumpajte plin iz njega, stvarajući tamo vakuum. Izvažite. Zatim upumpajte plin natrag i ponovno pronađite njegovu masu. Razlika u masi prazne i napuhane boce bit će jednaka masi plina. Izmjerite tlak unutar cilindra pomoću manometra u Pascalima i Kelvinima. Da biste to učinili, izmjerite temperaturu okolnog zraka, ona će biti jednaka unutar cilindra u stupnjevima Celzija, da biste je pretvorili u Kelvine, dodajte 273 dobivenoj vrijednosti.

Odredite molarnu masu plina pronalaženjem umnoška temperature T, mase plina m i univerzalne plinske konstante R (8.31). Dobiveni broj podijelite s vrijednostima tlaka P i volumena V, izmjerenim u m³ (M=m 8,31 T/(P V)). Ovaj broj će odgovarati molekularnoj težini plina koji se ispituje.

Vodik je prvi element periodnog sustava i najčešći u svemiru, budući da je ono što zvijezde uglavnom čine. To je dio vitalnog biološki život tvari – voda. Vodik, kao i svaki drugi kemijski element, ima specifične karakteristike, uključujući molarnu masu.

upute

Zapamtite, molarna masa? To je masa jednog mola, odnosno njegova količina koja sadrži otprilike 6,022*10^23 elementarne čestice tvari (atomi, molekule, ioni). Ovaj broj se naziva “Avogadrov broj”, a ime je dobio po poznatom znanstveniku Amedeu Avogadru. Molarna masa tvari brojčano je ista kao i njezina molekularna masa, ali ima drugačiju dimenziju: ne jedinice atomske mase (amu), već gram/mol. Znajući to, odredite kutnjak masa vodik lako kao pita.

Kakvu molekulu ima? vodik? Dvoatomski je, s formulom H2. Odmah: smatra se da se molekula sastoji od dva atoma najlakšeg i najčešćeg vodikovog izotopa, protija, a ne od težeg

Molekula tvari je ujedno i njezin najmanji mogući dio, pa su njezina svojstva odlučujuća za tvar kao cjelinu. Ova čestica pripada mikrokozmosu, pa ju nije moguće ispitati, a još manje izvagati. Ali masa jedne molekule može se izračunati.

Trebat će vam

- pojam o građi molekule i atoma;
- kalkulator.

upute

Ako je poznata kemijska formula tvari, odrediti njegov molar masa. Da biste to učinili, identificirajte atome koji čine molekulu i pronađite njihove relativne atomske mase u periodnom sustavu kemijskih elemenata. Ako se jedan atom pojavljuje n puta u molekuli, pomnožite ga masa za ovaj broj. Zatim zbrojite pronađene vrijednosti i dobijete molekularnu masa dano tvari, što je jednako njegovoj molarnoj masi u g/mol. Pronaći masa jedan molekule, dijeljenje kutnjaka masa tvari M po Avogadrovoj konstanti NA=6,022 10^23 1/mol, m0=M/NA.

Primjer Nađi masa jedan molekule voda. Molekula vode (H2O) sastoji se od dva atoma vodika i jednog atoma kisika. Relativna atomska masa vodika je 1, za dva atoma dobivamo broj 2, a relativna atomska masa kisika je 16. Tada će molarna masa vode biti 2+16=18 g/mol. Definirati masa jedan molekule: m0=18/(6,022^23) 3 10^(-23) g.

Masa molekule može se izračunati ako je poznat broj molekula u određenoj tvari. Da biste to učinili, podijelite ukupni iznos masa tvari m brojem čestica N (m0=m/N). Na primjer, ako se zna da u 240 g tvari sadrži 6 10^24 molekula, zatim masa jedne molekule bit će m0=240/(6 10^24)=4 10^(-23) g.

Definirati masa jedan molekule tvari s dovoljnom točnošću, znajući broj protona i neutrona koji čine jezgre atoma od kojih se sastoji. Masa elektronska ljuska a defekt mase u ovom slučaju treba zanemariti. Uzmite masu protona i neutrona jednaku 1,67 10^(-24) g. Na primjer, ako je poznato da se molekula sastoji od dva atoma kisika, kolika je njezina masa? Jezgra atoma kisika sadrži 8 protona i 8 neutrona. Ukupan broj nukleona je 8+8=16. Tada je masa atoma jednaka 16 1,67 10^(-24) = 2,672 10^(-23) g. Budući da se molekula sastoji od dva atoma, njena masa je jednaka 2 2,672 10^(-23) = 5,344 10^(-23 ) G.

Pažnja, samo DANAS!

Sve zanimljivo

Pojam “molarna masa tvari” odnosi se na masu jednog njenog mola, odnosno takvu količinu tvari koja sadrži 6,022x10^23 atoma, iona ili molekula. Ova masa se mjeri u gramima/molima. Upute 1 Kako možete izračunati...

Kemikalije se mogu mjeriti ne samo u kilogramima ili mililitrima, već iu molovima. Mol je količinska jedinica tvari koja proizlazi iz činjenice da se tvari sastoje od molekula i atoma. Što je mol u kemiji: definicijaMol...

Relativna molekularna težina je bezdimenzijska veličina koja pokazuje koliko je puta masa molekule veća od 1/12 mase atoma ugljika. Prema tome, masa atoma ugljika je 12 jedinica. Odredite relativnu molekulsku težinu kemikalije...

Molekula, iako su joj dimenzije beznačajne, ima masu koja se može odrediti. Masu jedne molekule plina možete izraziti u relativnim atomskim jedinicama ili u gramima. Trebat će vam - olovka; - papir za bilješke; - kalkulator; - stol...

Molekula je objekt mikrokozmosa. Stoga je izravno mjerenje njegove kinetičke energije nemoguće. Prosječna kinetička energija je statistički koncept. Ovo je prosječna vrijednost kinetičkih energija svih molekula uključenih u...

Molarna ekvivalentna masa pokazuje masu jednog mola tvari. Označava se velikim slovom M. 1 mol je količina tvari koja sadrži broj čestica (atoma, molekula, iona, slobodnih elektrona) jednak Avogadrovom broju (konstanta…

Konvencionalnim metodama gotovo je nemoguće izmjeriti broj molekula u tvari. To je zbog činjenice da je molekula tvari premala da bi se vidjela. Stoga se broj molekula u određenoj masi tvari izračunava pomoću...

Masa 1 mola tvari naziva se njezina molarna masa i označava se slovom M. Mjerne jedinice molarne mase su g/mol. Metoda izračuna ove vrijednosti ovisi o navedenim uvjetima. Trebat će vam- periodni sustav elemenata kemijski elementi D.I....

Količina molekule praktički je nemoguće mjeriti u materiji uobičajenim metodama. To je zbog činjenice da je molekula tvari premala da bi se vidjela. Posljedično, broj molekula u određenoj masi tvari izračunava se pomoću posebnih formula.

Trebat će vam

- periodni sustav kemijskih elemenata;
- vaga;
- kalkulator.

upute

1. Poznavajući takvu količinu kao što je broj tvari?, pronađite broj molekule u njemu. Da biste to učinili, pomnožite broj tvari, mjeren u molovima, s Avogadrovim kontinuiranim (NA=6,022?10^23 1/mol), koji je jednak broju molekule u 1 molu tvari N=?/NA. Recimo, ako postoji 1,2 mola kuhinjske soli, tada ona sadrži N = 1,2?6,022?10^23?7,2?10^23 molekule .

2. Ako znate kemijsku formulu tvari, pomoću periodnog sustava elemenata pronađite njezinu molarnu masu. Da biste to učinili, pomoću tablice pronađite relativne nuklearne mase atoma koji čine molekule oh, i presavijte ih. Kao rezultat toga, dobit ćete rođaka molekule prividna masa tvari, koja je numerički jednaka njezinoj molarnoj masi u gramima po molu. Nakon toga izmjerite masu ispitivane tvari u gramima na vagi. Da otkrijem broj molekule u tvari, pomnožite masu tvari m s Avogadrovom kontinuiranom (NA=6,022? 10^23 1/mol) i podijelite rezultat s molarnom masom M (N=m? NA/M).

3. Primjer Odredite broj molekule, koji se nalazi u 147 g sumporne kiseline. Odredite molarnu masu sumporne kiseline. Nju molekule a sastoji se od 2 atoma vodika, jednog atoma sumpora i 4 atoma kisika. Njihove nuklearne mase su 1, 32 i 16. Rel molekule prosječna masa je 2?1+32+4?16=98. Jednaka je molarnoj masi, stoga je M = 98 g/mol. Zatim broj molekule sadržano u 147 g sumporne kiseline bit će jednako N=147?6,022?10^23/98?9?10^23 molekule .

4. Da otkrijem broj molekule plin pod tipičnim uvjetima pri temperaturi od 0°C i tlaku od 760 mm Hg. stup, pronađite njegov volumen. Da biste to učinili, izmjerite ili izračunajte volumen posude V u kojoj se nalazi u litrama. Da otkrijem broj molekule plina, podijelite ovaj volumen s 22,4 litre (volumen jednog mola plina u tipičnim uvjetima) i pomnožite s Avogadrovim brojem (NA=6,022?10^23 1/mol) N= V? NA/22.4.

A. Avogadro je 1811. godine, na samom početku razvoja nuklearne teorije, postavio pretpostavku da jednak broj savršenih plinova pri jednakom tlaku i temperaturi sadrži jednak broj molekula. Kasnije je ta pretpostavka potvrđena i postala je nužna posljedica za kinetička teorija. Sada se ova teorija zove Avogadro.

upute

1. Avogadrov zakon: Jedan mol bilo kojeg idealnog plina, ako su temperatura i tlak identični, zauzimat će isti volumen molekula. U tipičnim uvjetima, ovaj volumen je 22,41383 litara. Ova vrijednost određuje molarni volumen plina.

2. Avogadrova konstanta pokazuje broj atoma ili molekula koji su sadržani u jednom molu neke tvari.Broj molekula, pod uvjetom da je sustav jednokomponentan i da se u njemu nalaze molekule ili atomi iste vrste, može se odrediti pomoću posebna formula

Video na temu

Molekula je električki neutralna čestica koja posjeduje sve kemijska svojstva, svojstven ovoj određenoj tvari. Uključujući plinove: kisik, dušik, klor itd. Kako možete odrediti broj molekula plina?

upute

1. Ako trebate izračunati koliko je molekula kisika sadržano u 320 grama ovog plina pod tipičnim uvjetima, prije svega odredite koliko je molova kisika sadržano u ovom broju. Prema periodnom sustavu vidljivo je da je zaokružena nuklearna masa kisika 16 nuklearnih jedinica. Budući da je molekula kisika dvoatomna, masa molekule bit će 32 nuklearne jedinice. Prema tome, broj molova je 320/32 = 10.

2. Sljedeći korak je Avogadrov univerzalni broj, nazvan po znanstveniku koji je predložio da jednaki volumeni besprijekornih plinova u kontinuiranim uvjetima sadrže identičan broj molekula. Označava se simbolom N(A) i vrlo je velik - otprilike 6.022 * 10 (23). Pomnožite ovaj broj s izračunatim brojem molova kisika i saznat ćete da je željeni broj molekula u 320 grama kisika 6,022 * 10 (24).

3. Što ako znate tlak kisika, kao i volumen koji zauzima i temperaturu? Kako s takvim podacima izračunati broj njegovih molekula? I tu nema ništa teško. Samo trebate zapisati univerzalnu Mendeleev-Clapeyronovu jednadžbu za savršene plinove: PV = RTM/m Gdje je P tlak plina u paskalima, V njegov volumen u kubnim metrima, R univerzalni kontinuirani plin, M je masa plina, a m je njegova molarna masa.

4. Malo preuređujući ovu jednadžbu, dobivate: M = PVm/RT

5. Budući da imate sve potrebne podatke (tlak, volumen, temperatura su inicijalno postavljeni, R = 8,31, a molarna masa kisika = 32 grama/mol), lako ćete pronaći masu plina pri zadanom volumenu, tlaku i temperatura. I tada je zadatak točno riješen na isti način kao u gore opisanom primjeru: N(A)M/m. Izračunima ćete saznati koliko se molekula kisika nalazi u danim uvjetima.

6. Rješenje je moguće dodatno pojednostaviti, budući da se u rezultirajućoj frakciji N(A)PVm/RTm reduciraju molarne mase, a ostaje: N(A)PV/RT. Zamjenom poznatih količina u formulu dobit ćete rezultat.

Video na temu

Koristan savjet
Nijedan stvarni plin (uključujući kisik), naravno, nije besprijekoran; stoga se Mendeleev-Clapeyronova jednadžba može koristiti za izračune samo pod uvjetima koji se ne razlikuju mnogo od uobičajenih.

Molekula je toliko malena da broj molekula čak iu sićušnom zrnu ili kapljici neke tvari lako može biti kolosalan. Ne može se mjeriti uobičajenim metodama izračuna.

Što je "mol" i kako ga koristiti za određivanje broja molekula u tvari

Da bi se odredilo koliko molekula postoji u određenom broju tvari, koristi se prikaz "mola". Mol je broj tvari koja sadrži 6,022*10^23 svojih molekula (bilo atoma ili iona). Ova ogromna količina naziva se "kontinuirani Avogadro", a ime je dobila po poznatom talijanskom znanstveniku. Vrijednost je označena NA. Uz podršku Avogadrova kontinuiranog, vrlo je lako odrediti koliko je molekula sadržano u bilo kojem broju molova bilo koje tvari. Recimo da 1,5 mola sadrži 1,5*NA = 9,033*10^23 molekula. U slučajevima kada je potrebna vrlo visoka točnost mjerenja, potrebno je koristiti vrijednost Avogadrova broja s velikim brojem znamenki iza decimalne točke. Njegova posebno puna vrijednost je: 6.022 141 29(27)*10^23.

Kako možete pronaći broj molova tvari?

Vrlo je jednostavno odrediti koliko molova sadrži određena količina tvari. Da biste to učinili, samo trebate imati pri ruci točnu formulu tvari i periodni sustav. Zamislimo da imate 116 grama obične kuhinjske soli. Trebate li odrediti koliko je molova sadržano u takvom broju (i, u skladu s tim, koliko molekula ima) Prije nego itko drugi, sjetite se kemijske formule kuhinjske soli. To izgleda ovako: NaCl. Molekula ove tvari sastoji se od 2 atoma (ili bolje rečeno iona): natrija i klora. Kolika je njegova molekularna težina? Sastoji se od nuklearnih masa elemenata. Uz pomoć periodnog sustava znate da je nuklearna masa natrija približno 23, a nuklearna masa klora 35. Prema tome, molekularna masa ove tvari je 23 + 35 = 58. Masa se mjeri u nuklearnoj masi. jedinice, gdje se kao standard uzima najlakši atom - vodik. A znajući molekularnu masu tvari, moći ćete odrediti i njegovu molarnu masu (to jest, masu jednog mola). Činjenica je da su brojčano molekularna i molarna masa potpuno iste, samo imaju različite mjerne jedinice. Ako se molekulska masa mjeri u nuklearnim jedinicama, onda se molarna masa mjeri u gramima. Prema tome, 1 mol kuhinjske soli teži otprilike 58 grama. A prema uvjetima zadatka imate 116 grama kuhinjske soli, odnosno 116/58 = 2 mola. Množenjem 2 s Avogadrovim kontinuiranim, utvrdit ćete da postoji približno 12,044*10^23 molekula u 116 grama natrijevog klorida, ili približno 1,2044*10^24.

Molekula je najmanja jedinica tvari koja još uvijek zadržava karakteristike te tvari. Vrlo je malih dimenzija i ne može se vidjeti ili izvagati golim okom. Kako izračunati masu molekule?

Molna i atomska težina molekule

Za izračunavanje mase molekule koristi se jedinica koja se naziva mol i mjera koja se naziva atomska težina. Mol je količina jednaka Avogadrovom broju, koji je približno 6,022 x 10^23. Atomska težina je težina jednog atoma tvari u jedinicama atomske mase. Težina jednog mola elementa jednaka je atomskoj težini elementa. Znajući to, moguće je zaključiti masu svake molekule iz njezine kemijske formule i atomske težine njezinih elemenata, kao što je opisano u periodnom sustavu.

Postavite kemijsku formulu molekule

Nađite atomsku težinu svakog atoma u molekuli. Ove informacije možete pronaći na periodnom sustavu; ovo je obično decimalni broj, naznačen iznad ili ispod simbola kemijskog elementa.
Na primjer, atomska masa vodika je 1,0079, a atomska masa kisika je 15,999. Jedan mol svakog elementa teži istu količinu u gramima.
Zatim, na temelju formule koju već znamo, izračunavamo zbroj svih atoma molekule.
Konkretno, molekula vode sadrži dva atoma vodika i jedan atom kisika. U ovom slučaju, molarna masa vode je 1,0079 + 1,0079 + 15,999, ili 18,0148 grama po molu (g/mol).
Podijelite zbroj molekula s molom ili Avogadrovim brojem (6,022 x 10^23).
Na primjer, 18,0148 / 6,022 x 10^23 = 2,991 x 10^23. Dakle, jedna molekula vode teži 2,991 x 10^23 g.

Kao što se može vidjeti iz gornjeg primjera, korištenje periodni sustav elemenata Mendelejeva, možete dobiti sve potrebne pokazatelje za izračunavanje mase molekula različitih tvari.

Količina molekule V tvar gotovo je nemoguće mjeriti konvencionalnim metodama. To je zbog činjenice da je molekula tvari premala da bi se vidjela. Stoga se broj molekula u određenoj masi tvari izračunava pomoću posebnih formula.

Trebat će vam

- periodni sustav kemijskih elemenata;
- vaga;
- kalkulator.

upute

Poznavajući takvu količinu kao što je količina tvari?, pronađite broj molekule u njemu. Da biste to učinili, pomnožite količinu tvari izmjerenu u molovima s Avogadrovom konstantom (NA=6,022 10^23 1/mol), koja je jednaka broju molekule u 1 molu tvari N=?/NA. Na primjer, ako postoji 1,2 mola kuhinjske soli, tada sadrži N = 1,2 6,022 10^23 ? 7,2 10^23 molekule.

Ako je poznata kemijska formula tvari, pomoću periodnog sustava elemenata pronađite njezinu molarnu masu. Da biste to učinili, pomoću tablice pronađite relativne atomske mase atoma koji čine molekule oh, i presavijte ih. Kao rezultat toga, dobit ćete rođaka molekule prividna masa tvari, koja je numerički jednaka njezinoj molarnoj masi u gramima po molu. Zatim vagom izmjerite masu ispitivane tvari u gramima. Da biste pronašli količinu molekule V tvar, pomnožite masu tvari m s Avogadrovom konstantom (NA=6,022 10^23 1/mol) i rezultat podijelite s molarnom masom M (N=m NA/M).

Primjer Odredite količinu molekule, koji se nalazi u 147 g sumporne kiseline. Odredite molarnu masu sumporne kiseline. Nju molekule a sastoji se od 2 atoma vodika, jednog atoma sumpora i 4 atoma kisika. Njihove atomske mase su 1, 32 i 16. Rel molekule Točna masa je 2 1+32+4 16=98. Jednaka je molarnoj masi, pa je M = 98 g/mol. Zatim količina molekule sadržan u 147 g sumporne kiseline bit će jednak N=147 6,022 10^23/98?9 10^23 molekule.

Da biste pronašli količinu molekule plin u normalnim uvjetima pri temperaturi od 0 ° C i tlaku od 760 mm Hg. stupca, pronađite njegov volumen. Da biste to učinili, izmjerite ili izračunajte volumen posude V u kojoj se nalazi u litrama. Da biste pronašli količinu molekule plina, podijelite ovaj volumen s 22,4 litre (volumen jednog mola plina u normalnim uvjetima) i pomnožite s Avogadrovim brojem (NA=6,022 10^23 1/mol) N= V NA/22,4.

Pažnja, samo DANAS!

Sve zanimljivo

Molekula tvari je ujedno i njezin najmanji mogući dio, pa su njezina svojstva odlučujuća za tvar kao cjelinu. Ova čestica pripada mikrokozmosu, pa ju je nemoguće ispitati, a još manje izvagati...

Molekularna formula tvari pokazuje koji su kemijski elementi iu kojoj količini uključeni u sastav te tvari. U praksi se utvrđuje na različite načine, kako eksperimentalno, tako kvantitativnim i kvalitativnim metodama...

Masa tvari se utvrđuje pomoću uređaja koji se naziva vaga. Također možete izračunati masu tijela ako znate količinu tvari i njezinu molarnu masu ili njezinu gustoću i volumen. Količina čista tvar možete ga pronaći po masi ili...

Da biste pronašli molarnu masu tvari, odredite njezinu kemijsku formulu i pomoću periodnog sustava izračunajte njezinu molekulsku masu. Brojčano je jednaka molarnoj masi tvari u gramima po molu. Ako je poznata masa jednog...

Da biste pronašli volumen jednog mola tvari u krutom ili tekućem stanju, pronađite njezinu molarnu masu i podijelite s njezinom gustoćom. Jedan mol bilo kojeg plina u normalnim uvjetima ima volumen od 22,4 litre. Ako se uvjeti promijene, izračunajte volumen jednog...

Da biste to učinili, trebate zbrojiti mase svih atoma u ovoj molekuli.

Primjer 1. U molekuli vode H2O nalaze se 2 atoma vodika i 1 atom kisika. Atomska masa vodika = 1, a kisika = 16. Dakle, molekulska masa vode je 1 + 1 + 16 = 18 jedinica atomske mase, a molarna masa vode = 18 g/mol.

Primjer 2. U molekuli sumporne kiseline H 2 SO 4 nalaze se 2 atoma vodika, 1 atom sumpora i 4 atoma kisika. Stoga će molekularna masa ove tvari biti 1 2 + 32 + 4 16 = 98 amu, a molarna masa 98 g/mol.

Primjer 3. U molekuli aluminijevog sulfata Al 2 (SO 4) 3 nalaze se 2 atoma aluminija, 3 atoma sumpora i 12 atoma kisika. Molekularna masa ove tvari je 27 · 2 + 32 · 3 + 16 · 12 = 342 amu, a molarna masa je 342 g/mol.

Mol, molarna masa

Molarna masa je omjer mase tvari i količine tvari, tj. M(x) = m(x)/n(x), (1)

gdje je M(x) molarna masa tvari X, m(x) je masa tvari X, n(x) je količina tvari X.

SI jedinica za molarnu masu je kg/mol, ali uobičajena jedinica je g/mol. Jedinica mase - g, kg.

SI jedinica za količinu tvari je mol.

Mol je količina tvari koja sadrži 6,02·10 23 molekula te tvari.

Svaki problem u kemiji rješava se količinom tvari. Morate zapamtiti osnovne formule:

n(x) =m(x)/ M(x)

ili opća formula: n(x) =m(x)/M(x) = V(x)/Vm = N/NA, (2)

gdje je V(x) volumen tvari X(l), Vm je molarni volumen plina pri normalnim uvjetima. (22,4 l/mol), N je broj čestica, N A je Avogadrova konstanta (6,02·10 23).

Primjer 1. Odredite masu natrijevog jodida NaI s količinom tvari od 0,6 mol.

Primjer 2. Odredite količinu atomskog bora sadržanog u natrijevom tetraboratu Na 2 B 4 O 7 mase 40,4 g.

m(Na2B4O7) = 40,4 g.

Molarna masa natrijeva tetraborata je 202 g/mol.

Odredite količinu tvari Na 2 B 4 O 7:

n(Na2B4O7) = m(Na2B4O7)/M(Na2B4O7) = 40,4/202 = 0,2 mol.

Podsjetimo se da 1 mol molekule natrijeva tetraborata sadrži 2 mola atoma natrija, 4 mola atoma bora i 7 mola atoma kisika (vidi formulu natrijeva tetraborata).

Tada je količina atomske tvari bora jednaka:

n(B)= 4 n(Na 2 B 4 O 7) = 4 0,2 = 0,8 mol.

upute

Jedinica molekularne mase je 1/12 mase atoma, koja se konvencionalno uzima kao 12. Molekulska masa je ukupna relativna atomska masa svih atoma u molekuli i vrlo ju je lako izračunati.

A postoji i najjednostavnija opcija ako poznajete tvari. Uzmite periodni sustav, pogledajte molekularnu težinu svakog elementa uključenog u njega. Na primjer, za vodik je jednak 1. – 16. A da biste pronašli molekulsku masu cijele tvari (uzmite za primjer vodu, koja se sastoji od dvije molekule vodika i jedne), jednostavno zbrojite mase svih uključenih elemenata u tome. Za vodu: M(H2O) = 2M(H)+M(O) = 2 1+16 = 18 a. jesti.

Koristan savjet

Kao što vidite, pronalaženje molekulske težine je vrlo jednostavno. Glavna stvar je ne brkati je s molarnom masom tvari - one su brojčano jednake jedna drugoj, ali imaju različite mjerne jedinice i fizičko značenje.

Izvori:

Definirati molekularna formula ugljikovodik, ako

Video na temu

Izvori:

Iskustvo kao učitelj

Kako bi se utvrdilo masa atom, pronađite molarnu masu monoatomske tvari pomoću periodnog sustava. Zatim podijelite ovu masu s Avogadrovim brojem (6,022 10^(23)). To će biti masa atoma, u jedinicama u kojima je izmjerena molarna masa. Masa atoma plina nalazi se kroz njegov volumen, koji je lako izmjeriti.

Trebat će vam

Da biste odredili masu atoma tvari, uzmite periodni sustav, metar ili ravnalo, mjerač tlaka ili termometar.

upute

Određivanje atomske mase čvrsta ili Za određivanje mase atoma tvari odredite (od čega se sastoji). U periodnom sustavu pronađite ćeliju koja opisuje odgovarajući element. Pronađite masu jednog mola ove tvari u gramima po molu koji se nalazi u ovoj ćeliji (ovaj broj odgovara masi atoma u jedinicama atomske mase). Podijelite molarnu masu tvari sa 6,022 10^(23) (Avogadrov broj), rezultat će biti tvar u gramima. Masu atoma možete odrediti na drugi način. Da biste to učinili, pomnožite atomsku masu tvari u jedinicama atomske mase iz periodnog sustava s brojem 1,66 10^(-24). Dobijte masu jednog atoma u gramima.

Određivanje mase atoma plina Ako se u posudi nalazi nepoznati plin, odredite njegovu masu u gramima vaganjem prazne posude i posude s plinom te pronađite razliku njihovih masa. Nakon toga izmjerite volumen posude pomoću ravnala ili metarske vrpce, nakon čega slijedite izračuni ili druge metode. Rezultat izrazite u. Tlakometrom izmjerite tlak plina u posudi, a temperaturu izmjerite termometrom. Ako je skala termometra graduirana u Celzijevim stupnjevima, odredite temperaturu u Kelvinima. Da biste to učinili, dodajte broj 273 vrijednosti temperature na skali termometra.

Određivanje molarne mase tvari iz mase molekule Ako je poznata masa jedne molekule u gramima, pomnožite je s Avogadrovim brojem 6,022 10^(23), koji je jednak broju molekula u jednom molu tvari. . Rezultat će biti tvari u gramima po molu. Pronašavši ga u periodnom sustavu, ako je potrebno, odredite samu tvar, ako je jednostavna (sastoji se od monoatomske molekule).

Određivanje molarne mase plina Uzmite posudu poznatog volumena i u nju stavite određenu masu plina. Da biste to učinili, prvo ispumpajte plin iz njega i izvažite ga, a zatim upumpajte plin i ponovno ga izvažite. Nakon toga termometrom izmjerite tlak plina u paskalima i njegovu temperaturu. Da biste pretvorili Celzijeve stupnjeve u , dodajte im 273. Da biste pronašli molarnu masu, transformirajući Clapeyron-Mendelejevu jednadžbu, uzmite vrijednost mase plina u gramima, pomnožite je s temperaturom i brojem 8,31, koji je univerzalan. Dobiveni broj uzastopno podijelite s tlakom u kubnim metrima (M=m 8,31 T/(P V)). Rezultat će biti molarna masa plina u gramima po molu.

Video na temu

Izvori:

molarne mase tvari tablica

Da bi se pronašao kutnjak masa tvari, odrediti njegovu kemijsku formulu i pomoću periodnog sustava Mendeljejeva izračunati njegovu molekularnu masa. Brojčano je jednaka molarnoj masi tvari u gramima po molu. Ako je poznata masa jedne molekule tvari, pretvorite ga u grame i pomnožite sa 6,022 10^23 (Avogadrov broj). Kutnjak masa plin se može pronaći pomoću jednadžbe stanja idealni plin.

Trebat će vam

Periodni sustav, manometar, termometar, vaga.

upute

Određivanje molarne mase pomoću kemijske formule. Pronađite elemente u periodnom sustavu koji odgovaraju atomima od kojih se molekula sastoji tvari. Ako molekula tvari monoatomski, onda će ovo biti njegovo. Ako nije, pronađite atomsku masu svakog elementa i zbrojite te mase. Rezultat će biti molarna masa tvari, izraženo u gramima po molu.

Određivanje molarne mase tvari masom jedne molekule. Ako je poznata masa jedne molekule, pretvorite je u , zatim pomnožite s brojem molekula u jednom molu bilo kojeg tvari, što je 6,022 10^23 (Avogadrov broj). Dobiti kutnjak masa tvari u gramima po molu.

Određivanje molarne mase plina. Uzmite cilindar koji se može hermetički zatvoriti s unaprijed određenim volumenom, koji se pretvara u . Pomoću pumpe ispumpajte plin iz nje i izvažite praznu bocu na vagi. Zatim ga napuni plinom čija se molarna masa mjeri. Ponovno izvažite cilindar. Razlika u masama prazne i plinom napunjene boce bit će masa plina, izražena u gramima.
Pomoću manometra izmjerite tlak plina unutar cilindra; da biste to učinili, pričvrstite ga na otvor za ubrizgavanje plina. Možete odmah koristiti cilindar s ugrađenim manometrom za brzo praćenje očitanja tlaka. Izmjerite tlak u paskalima.

Pričekajte neko vrijeme da plin unutar cilindra postigne temperaturu okoliš, i izmjerite termometrom. Pretvorite indikator iz Celzijevih stupnjeva u kelvine dodavanjem broja 273 izmjerenoj vrijednosti.
Pomnožite masu plina s temperaturom i univerzalnom plinskom konstantom (8.31). Dobiveni broj uzastopno podijelite na vrijednosti tlaka i volumena (M=m 8,31 T/(P V)). Rezultat će biti molarna masa plina u gramima po molu.

Izvori:

određivanje molarne mase

Molekulska težina je molekularna težina, koja se također može nazvati masenom vrijednošću molekule. Molekulska masa izražava se u jedinicama atomske mase. Ako analiziramo vrijednost molekularne mase u dijelovima, ispada da zbroj masa svih atoma koji čine molekulu predstavlja njezinu molekularnu masu masa. Ako govorimo o jedinicama mjerenja mase, tada se uglavnom sva mjerenja vrše u gramima.

upute

Sama molekularna masa povezana je s pojmom molekule. Ali ne može se reći da se ovaj uvjet može primijeniti samo na one gdje je molekula, na primjer, vodik, nalazi se zasebno. Za slučajeve kada molekule nisu odvojene od ostalih, već unutar blizak odnos vrijede i svi gore navedeni uvjeti i definicije.

Za početak, odrediti masa vodik, trebat će vam -, koji sadrži vodik i iz kojeg se može lako izolirati. To može biti neka vrsta alkoholne otopine ili druge smjese, čiji neki sastojci pod određenim uvjetima mijenjaju svoje stanje i lako oslobađaju otopinu od svoje prisutnosti. Pronađite otopinu iz koje toplinom možete ispariti potrebne ili nepotrebne tvari. Ovo je najviše jednostavan način. Sada odlučite hoćete li ispariti tvar koja vam ne treba ili će to biti vodik, molekularni masa koje planirate mjeriti. Ako nepotrebna tvar ispari, u redu je, sve dok nije otrovna. u slučaju isparavanja željene tvari potrebna vam je oprema kako bi se svo isparavanje sačuvalo u tikvici.

Nakon što ste iz sastava odvojili sve nepotrebno, krenite s mjerenjem. U tu svrhu vam odgovara Avogadrov broj. Uz njegovu pomoć možete izračunati relativni atomski i molekularni masa vodik. Pronađite sve mogućnosti koje trebate vodik koji su prisutni u bilo kojoj tablici, odredite gustoću rezultirajućeg plina, jer će biti korisno za jednu od formula. Zatim zamijenite sve dobivene rezultate i, ako je potrebno, promijenite mjernu jedinicu u , kao što je gore navedeno.

Koncept molekularne težine najrelevantniji je kada se radi o polimerima. Za njih je važnije uvesti pojam prosječne molekulske mase, zbog heterogenosti molekula koje ulaze u njihov sastav. Također, prema prosječnoj molekularnoj težini može se procijeniti koliki je stupanj polimerizacije određene tvari.

Video na temu

Molekulska masa je masa molekule tvari, izražena u atomskim jedinicama. Često se postavlja zadatak odrediti molekularnu težinu. Kako to mogu učiniti?

upute

Ako znate, onda se problem može riješiti na elementaran način. Sve što trebate je periodni sustav. Na primjer, trebate pronaći molekularnu težinu klorida. Napiši formulu tvari: CaCl2. Pomoću periodnog sustava odredite atomsku masu svakog elementa koji je uključen u njegov sastav. Za kalcij je jednak (zaokruženo) 40, za (također zaokruženo) – 35,5. Uzimajući u obzir indeks 2, pronađite: 40 + 35,5*2 = 111 a.m.u. (jedinice atomske mase).

Ali što je u slučajevima kada je točna tvar nepoznata? Ovdje možete djelovati na različite načine. Jedna od najučinkovitijih (i ujedno jednostavna) je takozvana "metoda osmotskog tlaka". Temelji se na osmozi, koja se sastoji u tome da molekule otapala mogu prodrijeti kroz polupropusnu membranu, dok molekule otopljene tvari ne mogu prodrijeti kroz nju. Veličina osmotskog tlaka može se mjeriti, a izravno je proporcionalna koncentraciji molekula tvari koja se proučava (to jest, njihovom broju po jedinici volumena otopine).

Neki ljudi su upoznati s univerzalnom Mendelejev-Clapeyronovom jednadžbom, koja opisuje stanje takozvanog “idealnog plina”. To izgleda ovako: PVm = MRT. Van't Hoffova formula je vrlo slična njoj: P = CRT, gdje je P osmotski tlak, C je molarna koncentracija otopljene tvari, R je univerzalna plinska konstanta, T je temperatura u stupnjevima Kelvina. Ova sličnost nije slučajna. Kao rezultat Van't Hoffovog rada postalo je jasno da se molekule (ili ioni) ponašaju kao da su u plinu (s istim volumenom).

Mjerenjem osmotskog tlaka možete jednostavno izračunati molarnu koncentraciju: C=P/RT. Zatim, znajući i masu tvari u otopini, pronađite njezinu molekularnu masu. Pretpostavimo da je eksperimentalno utvrđeno da je molarna koncentracija već spomenute tvari 0,2. Štoviše, otopina sadrži 22,2 grama ove tvari. Kolika je njegova molekularna težina? 22,2/0,2 = 111 amu - potpuno isto kao i prethodno spomenuti kalcijev klorid.

Video na temu

Molekulska masa tvari je masa molekule, izražena u atomskim jedinicama i brojčano jednaka molarnoj masi. Pri računanju u kemiji, fizici i tehnici često se koristi izračunavanje molarne mase raznih tvari.

Trebat će vam

- Mendeljejeva tablica;
- tablica molekulskih masa;
- tablica vrijednosti krioskopskih konstanti.

upute

Pronađite traženi element u periodnom sustavu. obrati pozornost na razlomački brojevi pod njegovim znakom. Na primjer, O ima brojčanu vrijednost u ćeliji jednaku 15,9994. Ovo je atomska masa elementa. Atomski masa mora se pomnožiti s indeksom elementa. Indeks pokazuje koliko se elementa nalazi u tvari.

Ako je dan složen, onda pomnožite atomski masa svaki element svojim indeksom (ako postoji jedan atom određenog elementa, a nema indeksa, tada pomnožite s jedan) i zbrojite dobivene atomske mase. Na primjer, voda se izračunava na sljedeći način - MH2O = 2 MH + MO ≈ 2·1+16 = 18 a. jesti.

Izračunajte molar masa pomoću prikladnih formula i izjednačiti ga s molekularnim. Promijenite mjerne jedinice iz g/mol u amu. Ako su dani tlak, volumen, apsolutna Kelvinova temperatura i masa, izračunajte molarnu masa plin prema Mendeleev-Cliperonovoj jednadžbi M=(m∙R∙T)/(P∙V), u kojoj je M molekulska () u amu, R je univerzalna plinska konstanta.

Izračunajte molar masa prema formuli M=m/n, gdje je m masa bilo kojeg zadanog tvari, n - kemijska količina tvari. Izrazite količinu tvari preko Avogadrova broja n=N/NA ili pomoću volumena n=V/VM. Zamijenite u gornju formulu.

Pronađite molekularnu masa plin, ako je navedena samo vrijednost njegovog volumena. Da biste to učinili, uzmite zatvoreni cilindar poznatog volumena i ispumpajte ga

Molekula je najmanja jedinica tvari koja još uvijek zadržava karakteristike te tvari. Vrlo je malih dimenzija i ne može se vidjeti ili izvagati golim okom. Kako izračunati masu molekule?

Molna i atomska težina molekule

Postavite kemijsku formulu molekule

Nađite atomsku težinu svakog atoma u molekuli. Ove podatke možete pronaći na periodnom sustavu; to je obično decimalni broj naveden iznad ili ispod simbola kemijskog elementa.
Na primjer, atomska masa vodika je 1,0079, a atomska masa kisika je 15,999. Jedan mol svakog elementa teži istu količinu u gramima.
Zatim, na temelju formule koju već znamo, izračunavamo zbroj svih atoma molekule.
Konkretno, molekula vode sadrži dva atoma vodika i jedan atom kisika. U ovom slučaju, molarna masa vode je 1,0079 + 1,0079 + 15,999, ili 18,0148 grama po molu (g/mol).
Podijelite zbroj molekula s molom ili Avogadrovim brojem (6,022 x 10^23).
Na primjer, 18,0148 / 6,022 x 10^23 = 2,991 x 10^23. Dakle, jedna molekula vode teži 2,991 x 10^23 g.

Kao što se može vidjeti iz gore opisanog primjera, pomoću Mendelejeva periodnog sustava možete dobiti sve potrebne pokazatelje za izračunavanje mase molekula različitih tvari.