DEFINICIJA
Ugljični monoksid (IV) (ugljični dioksid) u normalnim uvjetima bezbojan je plin, teži od zraka, toplinski stabilan, a komprimiranim i ohlađenim lako prelazi u tekuće i kruto (“suhi led”) stanje.
Struktura molekule prikazana je na sl. 1. Gustoća - 1,997 g / l. Slabo je topljiv u vodi, djelomično reagira s njom. Pokazuje kisela svojstva. Reduciran aktivnim metalima, vodikom i ugljikom.
Riža. 1. Građa molekule ugljičnog dioksida.
Bruto formula ugljičnog dioksida je CO 2 . Kao što je poznato, molekularna masa molekule jednaka je zbroju relativnih atomskih masa atoma koji čine molekulu (vrijednosti relativnih atomskih masa preuzete iz periodni sustav elemenata DI. Mendeljejev, zaokružiti na cijele brojeve).
Mr(CO 2) = Ar(C) + 2×Ar(O);
Mr(CO 2 ) = 12 + 2×16 = 12 + 32 = 44.
DEFINICIJA
Molarna masa (M) je masa 1 mola tvari.
To je lako pokazati brojčane vrijednosti molarna masa M i relativna molekulska masa M r su jednake, ali prva veličina ima dimenziju [M] = g/mol, a druga je bezdimenzijska:
M = N A × m (1 molekula) = N A × M r × 1 amu = (NA ×1 amu) × M r = × M r .
To znači da molekulska masa ugljikov dioksid je 44 g/mol.
Molarna masa tvari u plinovito stanje može se odrediti korištenjem koncepta njegovog molarnog volumena. Da biste to učinili, pronađite volumen koji u normalnim uvjetima zauzima određena masa dane tvari, a zatim izračunajte masu od 22,4 litre te tvari pod istim uvjetima.
Za postizanje ovog cilja (izračun molarne mase) moguće je koristiti jednadžbu stanja idealni plin(Mendeleev-Clapeyron jednadžba):
gdje je p tlak plina (Pa), V volumen plina (m3), m masa tvari (g), M molarna masa tvari (g/mol), T apsolutna temperatura (K), R je univerzalna plinska konstanta jednaka 8,314 J/(mol×K).
Primjeri rješavanja problema
PRIMJER 1
| Vježbajte | Napiši formulu spoja bakra i kisika ako je omjer masa elemenata u njemu m(Cu) : m(O) = 4:1. |
| Riješenje | Nađimo molarne mase bakra i kisika (zaokružit ćemo vrijednosti relativnih atomskih masa preuzetih iz periodnog sustava D.I. Mendelejeva na cijele brojeve). Poznato je da je M = Mr, što znači M(Cu) = 64 g/mol, a M(O) = 16 g/mol. n (Cu) = m (Cu) / M (Cu); n(Cu) = 4/64 = 0,0625 mol. n (O) = m (O) / M (O); n(O) = 1/16 = 0,0625 mol. Nađimo molarni omjer: n(Cu) :n(O) = 0,0625: 0,0625 = 1:1, oni. Formula spoja bakra i kisika je CuO. To je bakrov(II) oksid. |
| Odgovor | CuO |
PRIMJER 2
| Vježbajte | Napiši formulu spoja željeza i sumpora ako je omjer masa elemenata u njemu m(Fe):m(S) = 7:4. |
| Riješenje | Da bismo saznali u kakvim se odnosima nalaze kemijski elementi u molekuli, potrebno je pronaći njihovu količinu tvari. Poznato je da za određivanje količine tvari treba koristiti formulu: Nađimo molarne mase željeza i sumpora (vrijednosti relativnih atomskih masa preuzetih iz periodnog sustava D.I. Mendeljejeva zaokružene su na cijele brojeve). Poznato je da je M = Mr, što znači M(S) = 32 g/mol, a M(Fe) = 56 g/mol. Tada je količina tvari ovih elemenata jednaka: n(S) = m(S)/M(S); n(S) = 4/32 = 0,125 mol. n (Fe) = m (Fe) / M (Fe); n (Fe) = 7/56 = 0,125 mol. Nađimo molarni omjer: n(Fe) :n(S) = 0,125 : 0,125 = 1:1, oni. Formula spoja bakra i kisika je FeS. To je željezo(II) sulfid. |
| Odgovor | FeS |
Celzijevih stupnjeva do kraja stoljeća i ako se ne poveća protok ugljika u tlo. U skladu s dobivenim podacima, istraživači zaključuju da nadoknaditi emisije ugljični dioksid plin iz tla potrebno je povećati količinu šumske biomase dva do tri puta, a ne 70–80%, kako je prethodno navedeno. Studiju je proveo Finski institut za okoliš, Finska...
https://www.site/journal/123925
ugljični dioksid plin ugljični dioksid plin
https://www.site/journal/116900
Iz Sveučilište u Pennsylvaniji(SAD) u članku objavljenom u časopisu Nano Letters. Velika količina ugljični dioksid plin, koje u atmosferu emitiraju industrija i transport, vjeruju znanstvenici, uzrokuje globalno zatopljenje. Razgovara se o mnogim metodama... i platine. Instalacija sastavljena pomoću ovog nanomaterijala omogućila je transformaciju smjese pod utjecajem sunčeve svjetlosti ugljični dioksid plin i vodene pare u metan, etan i propan su 20 puta učinkovitiji od korištenja...
https://www.site/journal/116932
Cilj je potaknuti fotosintetsku aktivnost algi i fitoplanktona, odnosno ubrizgavanje ukapljenog CO2 pod zemlju. Pretvorba ugljični dioksid plin u ugljikovodike pomoću nanočestica titanijevog dioksida znanstvenici su već predložili kao drugu metodu za rješavanje... bakra i platine. Instalacija sastavljena pomoću ovog nanomaterijala omogućila je transformaciju smjese pod utjecajem sunčeve svjetlosti ugljični dioksid plin i vodene pare u metan, etan i propan su 20 puta učinkovitiji od korištenja konvencionalnih katalizatora...
https://www.site/journal/122591
SAD, navodi press služba ove znanstvene ustanove. Znanstvenici su primijetili da biljke apsorbiraju ugljični dioksid plin a isparavanje vode s površine njihovog lišća događa se kroz iste pore, koje se nazivaju puči. Ovo je... previše CO2 u zraku, stomati lišća se sužavaju, vjerojatno da bi se ograničila količina ulaznog ugljični dioksid plin, koje biljke koriste za rast. To dovodi do sporijeg isparavanja i smanjenja učinkovitosti "prirodnog...
https://www.site/journal/126120
Kristali su razvijeni pomoću jednostavne metode koja se oslanja na tri dostupne kemikalije. Prirodno plinčesto sadrži ugljični plin i druge nečistoće koje smanjuju učinkovitost ovog goriva. Industrije zahtijevaju materijal koji uklanja ugljični plin. Idealan materijal mora biti pristupačan, selektivan i visokog kapaciteta te se može puniti. Punjivi materijal...
https://www.site/journal/126326
I zaključili da, ispada, ljudi godišnje u atmosferu “izbace” dvije tone ugljični dioksid plin više od žena. Istraživači to objašnjavaju činjenicom da muškarci češće koriste automobil i, sukladno tome... spolne razlike, autori studije stoga predlažu malo drugačiji način utvrđivanja izvora ugljični dioksid plin(jedan od plinovi, koji utječu na globalno zatopljenje), a posebice potrošačke navike i prihode, koji nisu uzeti u obzir u službenim...
https://www.site/journal/126887
U geološkim formacijama koje sadrže ugljen u Louisiani. Istraživači su otkrili da su raširene bakterije koje koriste ugljični plin i sam ugljen kao hrana uz prisustvo vode može dodatno preraditi CO2 i otpustiti metan u... istraživači, da bi taj proces funkcionirao, mikroorganizmi koji prerađuju CO2 u metan osim ugljični dioksid plin i ugljen zahtijevaju dodatne hranjive tvari - vodik, soli octene kiseline i, što je najvažnije, ...
DEFINICIJA
Ugljični dioksid (ugljični monoksid (IV), ugljikov dioksid, ugljični dioksid) u normalnim je uvjetima bezbojan plin, teži od zraka, toplinski stabilan, a komprimiranim i ohlađenim lako prelazi u tekuće i kruto (“suhi led”) stanje.
Slabo je topljiv u vodi, djelomično reagira s njom.
Glavne konstante ugljičnog dioksida dane su u donjoj tablici.
Tablica 1. Fizikalna svojstva i gustoća ugljičnog dioksida.
Ugljični dioksid ima važnu ulogu u biološkim (fotosinteza), prirodnim (efekt staklenika) i geokemijskim (otapanje u oceanima i stvaranje karbonata) procesima. Unosi se u velikim količinama okoliš kao rezultat izgaranja organskog goriva, trulog otpada itd.
Kemijski sastav i struktura molekule ugljičnog dioksida
Kemijski sastav molekule ugljičnog dioksida izražava se empirijskom formulom CO2. Molekula ugljičnog dioksida (slika 1) je linearna, što odgovara minimalnom odbijanju veznih elektronskih parova, duljina C=N veze je 0,116 nm, a prosječna energija joj je 806 kJ/mol. U okviru metode valentne veze dva σ - S-O veze koju tvore sp-hibridizirana orbitala atoma ugljika i 2p z orbitale atoma kisika. Orbitale 2p x i 2p y atoma ugljika koje ne sudjeluju u sp hibridizaciji preklapaju se sa sličnim orbitalama atoma kisika. U tom slučaju nastaju dvije π-orbitale koje se nalaze u međusobno okomitim ravninama.
Riža. 1. Građa molekule ugljičnog dioksida.
Zbog simetričnog rasporeda atoma kisika molekula CO 2 je nepolarna, stoga je dioksid slabo topljiv u vodi (jedan volumen CO 2 u jednom volumenu H 2 O pri 1 atm i 15 o C). Nepolarnost molekule dovodi do slabih međumolekularnih interakcija i niske temperature trojne točke: t = -57,2 o C i P = 5,2 atm.
Kratak opis kemijskih svojstava i gustoće ugljičnog dioksida
Kemijski je ugljikov dioksid inertan, što je posljedica velike energije O=C=O veza. Uz jake redukcijske tvari na visokim temperaturama, ugljikov dioksid pokazuje oksidacijska svojstva. S ugljenom se reducira u ugljikov monoksid CO:
C + CO 2 = 2CO (t = 1000 o C).
Magnezij, zapaljen na zraku, nastavlja gorjeti u atmosferi ugljičnog dioksida:
CO2 + 2Mg = 2MgO + C.
Ugljikov monoksid (IV) djelomično reagira s vodom:
CO 2 (l) + H 2 O = CO 2 × H 2 O (l) ↔ H 2 CO 3 (l).
Pokazuje kisela svojstva:
CO2 + razrijeđeni NaOH = NaHCO2;
CO2 + 2NaOH konc = Na2CO3 + H20;
CO 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 ↓ + H 2 O;
CO 2 + BaCO 3 (s) + H 2 O = Ba(HCO 3) 2 (l).
Zagrijavanjem na temperaturu iznad 2000 o C ugljikov dioksid se razgrađuje:
2CO 2 = 2CO + O 2.
Primjeri rješavanja problema
PRIMJER 1
| Vježbajte | Izgaranjem 0,77 g organske tvari koja se sastoji od ugljika, vodika i kisika nastalo je 2,4 g ugljičnog dioksida i 0,7 g vode. Gustoća pare tvari za kisik je 1,34. Odredite molekulsku formulu tvari. |
| Riješenje |
m(C) = n(C)×M(C) = n(CO 2)×M(C) = ×M(C); m(C) = ×12 = 0,65 g; m(H) = 2 × 0,7 / 18 × 1 = 0,08 g. m(O) = m(C x H y O z) - m(C) - m(H) = 0,77 - 0,65 - 0,08 = 0,04 g. x:y:z = m(C)/Ar(C): m(H)/Ar(H): m(O)/Ar(O); x:y:z = 0,65/12:0,08/1: 0,04/16; x:y:z = 0,054:0,08:0,0025 = 22:32:1. To znači da je najjednostavnija formula spoja C 22 H 32 O, a njegova molarna masa je 46 g/mol. Molarna masa organske tvari može se odrediti pomoću njezine gustoće kisika: M tvar = M(O 2) × D(O 2) ; M tvar = 32 × 1,34 = 43 g/mol. M tvar / M(C22H32O) = 43 / 312 = 0,13. To znači da se svi koeficijenti u formuli moraju pomnožiti s 0,13. To znači da će molekularna formula tvari biti C3H4O. |
| Odgovor | Molekularna formula tvari C3H4O |
PRIMJER 2
| Vježbajte | Izgaranjem organske tvari mase 10,5 g dobiveno je 16,8 litara ugljičnog dioksida (NC) i 13,5 g vode. Gustoća pare tvari u zraku je 2,9. Odredite molekulsku formulu tvari. |
| Riješenje | Nacrtajmo dijagram reakcije izgaranja organski spoj označavajući broj atoma ugljika, vodika i kisika kao "x", "y" i "z" redom: C x H y O z + O z → CO 2 + H 2 O. Odredimo mase elemenata koji čine ovu tvar. Vrijednosti relativnih atomskih masa preuzete iz periodnog sustava D.I. Mendeljejeva, zaokružite na cijele brojeve: Ar(C) = 12 amu, Ar(H) = 1 amu, Ar(O) = 16 amu. m(C) = n(C)×M(C) = n(CO 2)×M(C) = ×M(C); m(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H2O)×M(H) = ×M(H); Izračunajmo molarne mase ugljičnog dioksida i vode. Kao što je poznato, molarna masa molekule jednaka je zbroju relativnih atomskih masa atoma koji čine molekulu (M = Mr): M(CO 2) = Ar(C) + 2×Ar(O) = 12+ 2×16 = 12 + 32 = 44 g/mol; M(H2O) = 2×Ar(H) + Ar(O) = 2×1+ 16 = 2 + 16 = 18 g/mol. m(C) = ×12 = 9 g; m(H) = 2 × 13,5 / 18 × 1 = 1,5 g. m(O) = m(C x H y O z) - m(C) - m(H) = 10,5 - 9 - 1,5 = 0 g. Idemo definirati kemijska formula veze: x:y = m(C)/Ar(C): m(H)/Ar(H); x:y = 9/12: 1,5/1; x:y = 0,75:1,5 = 1:2. To znači da je najjednostavnija formula spoja CH2, a njegova molarna masa je 14 g/mol. Molarna masa organske tvari može se odrediti pomoću njezine gustoće zraka: M tvar = M(zrak) × D(zrak) ; M tvar = 29 × 2,9 = 84 g/mol. Da bismo pronašli pravu formulu organskog spoja, nalazimo omjer dobivenih molarnih masa: M tvar / M(CH2) = 84 / 14 = 6. To znači da bi indeksi atoma ugljika i vodika trebali biti 6 puta veći, tj. formula tvari bit će C6H12. |
| Odgovor | Molekulska formula tvari C 6 H 12 |
Upoznajmo se sada ukratko s građom molekula, odnosno čestica u kojima je spojeno više atoma. U osnovi postoje dva načina za formiranje molekula iz atoma.
Prva od ovih metoda temelji se na nastanku električki nabijene čestice iz neutralnog atoma. Već smo gore naznačili da je atom neutralan, odnosno da je broj pozitivnih naboja u njegovoj jezgri (broj protona) uravnotežen brojem negativnih naboja, odnosno brojem elektrona koji rotiraju oko jezgre.
Ako iz nekog razloga atom izgubi jedan ili više elektrona, tada se u njegovoj jezgri pojavljuje određeni višak pozitivnih naboja koji nisu uravnoteženi negativno nabijenim elektronima, te takav atom postaje pozitivno nabijena čestica.
Takve električki nabijene čestice nazivamo ionima. Oni doprinose stvaranju molekula iz atoma.
Proučavanje svojstava različitih kemijskih elemenata pokazuje da su u svim slučajevima najstabilniji oni čija je vanjska elektronska orbita potpuno ispunjena ili sadrži najstabilniji broj elektrona - 8.
To sjajno potvrđuje periodni sustav, gdje se najinertniji (tj. Stabilni i ne stupaju u reakcije) nalaze u nultoj skupini. kemijske reakcije s drugim tvarima) elementi.
To su, prije svega, helij, koji ima jednu orbitu ispunjenu s dva elektrona, te plinovi neon, argon, kripton, ksenon i radon, koji imaju osam elektrona u vanjskoj orbiti.
Naprotiv, ako vanjska orbita atoma ima samo jedan ili dva elektrona, tada takvi atomi teže prepustiti te elektrone drugim atomima kojima nedostaju 1-2 elektrona u vanjskoj orbiti do broja osam. Takvi su atomi najaktivniji u međusobnoj interakciji.
Uzmimo za primjer molekula stolna sol , koji se u kemiji naziva natrijev klorid i nastao je, kao što mu ime kaže, od atoma natrija i klora. Atom natrija ima jedan elektron u vanjskoj orbiti, a atom klora sedam elektrona.
Ako se ova dva atoma približe jedan drugome, tada se jedan elektron natrija, koji se nalazi u vanjskoj orbiti i slabo "vezan" za svoj atom, može odvojiti od njega i otići do atoma klora, u kojem će biti osmi elektron u vanjskoj orbiti. orbita (slika 4,A).
Kao rezultat ovog prijelaza, nastaju dva iona: pozitivni ion natrija i negativni ion klora (slika 4, b), koji se međusobno privlače i tvore molekulu natrijevog klorida, koja se može zamisliti kao dvije lopte spojene zajedno opruga (slika 4, c) .
Drugi način na koji se molekule formiraju iz atoma je da kada se dva ili više atoma spoje, elektroni u vanjskim orbitama tih atoma se preuređuju na takav način da postanu povezani s dva ili više atoma. Elektroni koji se nalaze u unutarnjim orbitama i dalje ostaju povezani samo s ovim atomom.
U ovom slučaju, opet, postoji tendencija formiranja najstabilnijih orbita od osam elektrona.
Navedimo nekoliko primjera takvih molekula.
Uzmimo molekulu ugljičnog dioksida koja se sastoji od atoma ugljika i dva atoma kisika. Kada se formira ova molekula, dolazi do sljedećeg preraspodjele elektrona u vanjskim orbitama ovih atoma (slika 5)
Atom ugljika ostavlja dva elektrona povezana s njegovom jezgrom u unutarnjoj orbiti, a četiri elektrona smještena u njegovoj vanjskoj orbiti raspoređuju se po dva elektrona svakom atomu kisika, koji zauzvrat doniraju po dva elektrona za zajedničku vezu atoma ugljika.
Dakle, u svakoj vezi ugljik-kisik međusobno sudjeluju dva para elektrona, zbog čega svaki od tri atoma takve molekule ima stabilnu vanjsku orbitu u kojoj se okreće osam elektrona.
Kao što je poznato, postoje molekule koje se formiraju ne samo od različitih elemenata, već i od identičnih atoma.
Nastanak takvih molekula također se objašnjava željom za što stabilnijim osmim brojem elektrona u vanjskoj orbiti.
Na primjer, atomu kisika, koji ima dva elektrona u unutarnjoj orbiti i šest elektrona u vanjskoj orbiti, nedostaju dva elektrona da bi formirao osmerostruko okruženje.
Stoga se ti atomi spajaju u dva, tvoreći molekulu kisika O 2, u kojoj su generalizirana po dva elektrona iz svakog atoma, nakon čega će osam elektrona rotirati oko njih u vanjskoj orbiti.
Kada se molekule formiraju prema drugoj metodi, kada se elektroni izmjenjuju između atoma, središta atoma trebaju se približiti više nego u prvoj metodi, kada dolazi samo do međusobnog privlačenja suprotno nabijenih iona.
Stoga, ako se u prvoj metodi može zamisliti takva molekula u obliku dviju dodirujućih kuglica-iona (slika 4, c), koji ne mijenjaju svoju veličinu i oblik, tada se u drugoj metodi čini da su sferični atomi spljošten.
Suvremene metode proučavanja strukture tvari omogućuju ne samo saznanje od kojih su atoma građene različite molekule, već i kako su atomi smješteni u molekulama, tj. strukturu tih molekula sve do udaljenosti između jezgri atoma koje čine molekule.
Na sl. Slika 6 prikazuje strukture molekula kisika i ugljičnog dioksida, kao i položaj atomskih jezgri u tim molekulama, pokazujući međunuklearne udaljenosti u angstremima.
Molekula kisika, koja se sastoji od dva atoma, ima oblik dviju komprimiranih kuglica s razmakom između atomskih jezgri od 1,20 A. Molekula ugljičnog dioksida, koja se sastoji od tri atoma, ima pravocrtni oblik s atomom ugljika u sredini i dva atoma kisika koji se nalaze s obje njegove strane u ravnoj liniji s međunuklearnim udaljenostima od 1,15 A.
Riža. 6. Građe molekula: a - raspored atoma; b - mjesto atomskih jezgri; 1 - molekula kisika O 2; 2 - molekula ugljičnog dioksida CO 2.
Ugljični dioksid, ugljični monoksid, ugljični dioksid - sve su to nazivi za jednu tvar koja nam je poznata kao ugljikov dioksid. Koja svojstva ima ovaj plin i koja su područja njegove primjene?
Ugljikov dioksid i njegova fizikalna svojstva
Ugljični dioksid sastoji se od ugljika i kisika. Formula za ugljikov dioksid izgleda ovako – CO₂. U prirodi nastaje izgaranjem ili truljenjem organska tvar. Sadržaj plina u zraku i mineralnim izvorima također je prilično visok. Osim toga, ljudi i životinje također emitiraju ugljični dioksid kada izdišu.
Riža. 1. Molekula ugljičnog dioksida.
Ugljikov dioksid je potpuno bezbojan plin i ne može se vidjeti. Također nema nikakav miris. Međutim, kod visokih koncentracija osoba može razviti hiperkapniju, odnosno gušenje. Nedostatak ugljičnog dioksida također može uzrokovati zdravstvene probleme. Kao posljedica nedostatka ovog plina može se razviti stanje suprotno od gušenja - hipokapnija.
Ako ugljični dioksid stavite u uvjete niske temperature, tada na -72 stupnja kristalizira i postaje poput snijega. Stoga se ugljični dioksid u čvrstom stanju naziva "suhi snijeg".
Riža. 2. Suhi snijeg – ugljični dioksid.
Ugljični dioksid je 1,5 puta gušći od zraka. Gustoća mu je 1,98 kg/m³ Kemijska veza u molekuli ugljičnog dioksida kovalentna je polarna. Polarna je zbog činjenice da kisik ima veću vrijednost elektronegativnosti.
Važan koncept u proučavanju tvari je molekularna i molarna masa. Molarna masa ugljičnog dioksida je 44. Taj se broj formira iz zbroja relativnih atomskih masa atoma koji čine molekulu. Vrijednosti relativnih atomskih masa preuzete su iz tablice D.I. Mendeljejeva i zaokružuju se na cijele brojeve. Prema tome, molarna masa CO₂ = 12+2*16.
Da biste izračunali masene udjele elemenata u ugljičnom dioksidu, morate slijediti formulu za izračun maseni udjeli svatko kemijski element u materiji.
n– broj atoma ili molekula.
A r– srodnik atomska masa kemijski element.
gosp– relativna molekulska masa tvari.
Izračunajmo relativno Molekularna težina ugljični dioksid.
Mr(CO₂) = 14 + 16 * 2 = 44 w(C) = 1 * 12 / 44 = 0,27 ili 27% Budući da formula ugljičnog dioksida uključuje dva atoma kisika, tada je n = 2 w(O) = 2 * 16 / 44 = 0,73 ili 73%
Odgovor: w(C) = 0,27 ili 27%; w(O) = 0,73 ili 73%
Kemijska i biološka svojstva ugljičnog dioksida
Ugljični dioksid ima kisela svojstva, budući da je kiseli oksid, a kada se otopi u vodi tvori ugljičnu kiselinu:
CO₂+H2O=H2CO3
Reagira s alkalijama, što rezultira stvaranjem karbonata i bikarbonata. Ovaj plin ne gori. U njemu izgaraju samo neki aktivni metali, poput magnezija.
Kada se zagrijava, ugljični dioksid se raspada na ugljični monoksid i kisik:
2CO3=2CO+O3.
Kao i drugi kiseli oksidi, ovaj plin lako reagira s drugim oksidima:
SaO+Co₃=CaCO3.
Ugljični dioksid je dio svih organskih tvari. Kruženje ovog plina u prirodi odvija se uz pomoć proizvođača, potrošača i razlagača. U procesu života čovjek proizvede približno 1 kg ugljičnog dioksida dnevno. Kada udišemo, dobivamo kisik, ali u ovom trenutku u alveolama se stvara ugljični dioksid. U ovom trenutku dolazi do izmjene: kisik ulazi u krv, a ugljični dioksid izlazi.
Ugljični dioksid nastaje tijekom proizvodnje alkohola. Ovaj plin je također nusproizvod u proizvodnji dušika, kisika i argona. Korištenje ugljičnog dioksida nužno je u prehrambenoj industriji, gdje ugljični dioksid djeluje kao konzervans, a ugljični dioksid se u tekućem obliku nalazi u aparatima za gašenje požara.
Riža. 3. Aparat za gašenje požara.
Što smo naučili?
Ugljični dioksid je tvar koja je u normalnim uvjetima bez boje i mirisa. Osim uobičajenog naziva ugljikov dioksid, naziva se i ugljični monoksid ili ugljikov dioksid.
Test na temu
Ocjena izvješća
Prosječna ocjena: 4.3. Ukupno primljenih ocjena: 146.
